学年高一化学苏教版必修一教案：4.1.2 硫酸的制备和性质 教案1

浓硫酸教案高一化学教案

教案：浓硫酸教案高一化学教案

一、教学内容

本节课的教学内容选自人教版高中化学必修1，浓硫酸是本节课的主要内容。教材中关于浓硫酸的部分包括：浓硫酸的物理性质、化学性质以及实验室中使用浓硫酸的注意事项。

二、教学目标

1. 让学生了解浓硫酸的物理性质和化学性质，能运用浓硫酸的性质解释一些实际问题。

2. 培养学生实验操作能力，能熟练地取用浓硫酸，掌握实验室中使用浓硫酸的安全操作规程。

三、教学难点与重点

1. 教学难点：浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性的理解及应用。

2. 教学重点：浓硫酸的物理性质、化学性质以及实验室中使用浓硫酸的注意事项。

四、教具与学具准备

1. 教具：多媒体教学设备、实验室用具（试管、烧杯、滴定管等）。

2. 学具：笔记本、课本、练习题。

五、教学过程

1. 引入：通过展示一幅浓硫酸造成的灾害图片，引发学生对浓硫酸的关注，激发学生的学习兴趣。 4. 实验室中使用浓硫酸的注意事项：讲解实验室中使用浓硫酸的安全操作规程，强调注意事项。

5. 实践情景引入：假设有一瓶浓硫酸不慎洒在桌面上，引导学生运用所学的知识分析如何处理。

6. 例题讲解：出示有关浓硫酸的习题，引导学生运用所学知识解决问题。

7. 随堂练习：发放练习题，让学生巩固所学知识。

六、板书设计

板书设计如下：

浓硫酸

物理性质：颜色、气味、溶解性

化学性质：

1. 脱水性

2. 吸水性

3. 强氧化性

实验室使用注意事项

七、作业设计

1. 作业题目：

（1）列举浓硫酸的物理性质和化学性质。

（2）简述实验室中使用浓硫酸的注意事项。

（3）运用浓硫酸的知识解释一道实际问题。

2. 答案：

（1）浓硫酸的物理性质：颜色、气味、溶解性；化学性质：脱水性、吸水性、强氧化性。 （2）实验室中使用浓硫酸的注意事项：按照实验规程操作，避免浓硫酸沾染皮肤或眼睛，若不慎沾染，立即用大量水冲洗，并及时就医。

（3）答案开放，学生能运用浓硫酸的知识合理解释实际问题即可。

专题4 硫、氮和可持续发展

第一单元 含硫化合物的性质和应用

第2课时 硫酸的制备和性质

课时跟踪检测

知识点一：硫酸的性质

1．下列关于浓硫酸的叙述正确的是( )

A．浓硫酸具有吸水性，因而可使蔗糖炭化

B．浓硫酸与铁加热后发生反应，生成的气体可能是混合物

C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体

D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化，故无化学反应发生

解析：浓硫酸具有脱水性，因而可使蔗糖炭化，A错误；浓硫酸与铁加热后发生反应，随着反应的进行，硫酸浓度减小，稀硫酸和铁反应生成氢气，因此生成的气体可能是混合物(SO2、H2)，B正确；浓硫酸是一种干燥剂，具有强氧化性和酸性，因此不能够干燥氨气，C错误；浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化，钝化是化学变化，D错误。答案选B。

答案：B

2．将pH试纸蘸取浓H2SO4后，试纸的颜色将变为( )

A．蓝 B．黑

C．红 D．白

解析：浓H2SO4具有脱水性，使试纸炭化变黑。

答案：B

3．通常情况下能共存且能用浓硫酸干燥的气体组是( )

A．SO2、Cl2、H2S B．O2、H2、SO2

C．NH3、H2、Cl2 D．CO、SO3、O2

解析：浓硫酸具有强氧化性和酸性，不能干燥还原性气体和碱性气体，特别注意浓硫酸能吸收SO3气体，所以浓硫酸不能干燥SO3。 答案：B

4．下列反应浓硫酸只表现氧化性的是( )

A．实验室用浓硫酸干燥氯气、氯化氢、二氧化硫等气体

B．将HI与浓硫酸混合，有紫色蒸气产生

C．浓硫酸与氧化亚铁反应，生成硫酸铁

D．用浓硫酸在木制品上“烙”字画

解析：A项利用浓硫酸吸水性；B项利用浓硫酸强氧化性；C项利用浓硫酸的强氧化性和酸性；D项利用浓硫酸的脱水性。

答案：B

5．某学习小组进行浓硫酸对蔗糖的脱水实验，“在200 mL烧杯中放入20 g蔗糖(C12H22O11)，加入适量水，搅拌均匀，然后再加入15 mL质量分数为98%的浓硫酸，迅速搅拌”进行如下探究。

硫酸的教案设计

【篇一：浓硫酸教案设计】

第三节硫酸

教学目标

知识目标：复习硫酸酸性，学习并掌握浓硫酸吸水性、脱水性、强氧化性；了解硫

酸的用途；使学生掌握枪检验硫酸根离子的原理和方法。

能力目标：学会通过观察、思考发现问题，通过实验探究分析解决问题的能力；能

通过实验等途径获取有用信息，并能用化学语言表达、交流的能力；学会运用比较、归纳和概括等方法对获取的信息进行加工的能力。

情感目标：进行“现象与本质”、“量变与质变”等辩证唯物主义观点的教育。激发

学生的学习兴趣；培养学生严谨求实的科学作风。

教学重点

浓h2so4的性质和so42-的检验 教学难点

浓h2so4的强氧化性 课时安排

2课时 教学方法

启发 探究实验 教学用具

试管、胶头滴管、铁架台、酒精灯、玻璃棒、烧杯、导气管

浓核酸、纸屑、木条、棉花、铜片、品红溶液、氢氧化钠溶液、蔗糖、蒸馏水 教学过程

【引入】生活不能没有酸，这个说法并不夸张。我们调味需要酸，消化需要酸，遗传基因中有酸，工业生产需要酸，向科学进军也需要酸。酸已越来越被人们熟悉。硫酸是三大强酸之一，它的产量是一个国家无机化工生产水平的标志之一。那么 硫酸有那些性质？这就是本节课要研究的课题。

【板书】第三节 硫酸

【提问】初中时我们就学习过稀硫酸，回忆稀硫酸具有哪些化学性质?为什么具有这些性质?

+

稀硫酸具有酸的通性。因为硫酸在水中能电离出h。

h2so4 2 h++ so42-

【板书】硫酸的性质 稀硫酸具有酸的通性：

【提问】酸的通性表现在哪些方面？

+2-【板书】1.与碱、碱性氧化物、指示剂作用：h2so4=2h+so4

++

【小结、设疑】稀硫酸与以上物质作用时表现出酸的通性时h的价态未发生变化，是不是h的价态一直不会变呢？

【板书】2.与活泼金属反应生成h2（弱氧化性）

【过渡】稀硫酸是一种强酸，具有酸的通性，以h和so4的形式存在，而浓硫酸主要是以h2so4

硫酸的制备和性质正式版

硫酸的制备和性质

一、教学内容分析

硫酸的制备和性质是江苏教育出版社出版《化学》（必修1）第4专题第一单元（第2课时）的教学内容，浓硫酸的强氧化性、吸水性和脱水性等三大特性的教学，是稀硫酸性质的延续，让学生更全面了解硫酸的性质，构建硫和含硫化合物的相互转化的知识网络。本节课既是元素化合物知识，也是实验安全教育、环保意识培养、唯物辩证观教育的教学过程。内容包括：浓硫酸的三大特性、硫酸的用途。通过实验体验，让学生认知浓硫酸的危险性，强化安全意识，学会正确使用的方法；通过比较浓、稀硫酸性质的差异，能让学生体会事物的普遍性与特殊性，认同量变引起质变的哲学命题。

二、学生学习情况分析

硫酸是一种重要的化工产品,也是中学阶段学生经常接触的化学物质。学生在前面的化学学习中，已了解酸的一般通性，学过稀硫酸的化学性质，知道了浓硫酸具有吸水性，也具备了氧化还原反应的基本知识。在此基础上学习浓硫酸的脱水性、强氧化性“水到渠成”。“酸雨”污染是学生们耳熟能详的话题, 对比酸雨的成因与硫酸工业制法的反应原理，能使学生体会化学变化的双重功能，认识掌握化学科学的必要性，激发学习化学的热情。

三、设计思想

采用“图片或实物展示”、“实验探究”、“交流讨论”等教学方式，通过“提出问题—→观察思考—→分析判断—→迁移应用”等环节组织教学活动，采用生动形象的演示实验和分组实验，让学生通过观察掌握浓硫酸的主要特性，让学生在观察、探究中巩固旧知、获得新知、形成能力、受到教育。通过改进实验，强化安全教育和环保意识培养，开发学生创新潜能。

设计思路：

1．创设情景,让学生在自我探究中学习，引导学生观察硫酸工业生产流程图，并对比硫酸工业生产化学原理与硫酸型酸雨的成因，让学生体会“同样的变化，不同的功能”；通过“稀硫酸能与铁反应，而浓硫酸却可用铝罐、铁罐储运”，让学生体会“量变到一定程度会引起质变”这一事实。

2．通过浓硫酸在加热条件下与不活泼金属铜、与非金属碳反应的事实，结合已学过的氧化还原反应知识，引导学生通过类比、迁移，“悟出”浓硫酸作为一种强氧化性酸“能与绝大多数金属起反应，与部分非金属起反应”的结论。