苏教版高中化学必修一课件4-1-2硫酸的制备和性质

高中化学苏教版必修一课时作业：4.1.2硫酸的制备和性质硫和含硫化合物的互相转变(含分析)

硫酸的制备和性质 硫和含硫化合物的互相转变

一、选择题

1．以下做法中，不会造成大气污染的是 ( )

A．焚烧含硫的煤 B ．焚烧树叶

C．焚烧氢气 D．燃放烟花鞭炮

分析： 含硫的煤、树叶以及烟花鞭炮等物质都含有 C、 N、 S 等元素，它们焚烧后产

生严重污染大气的 CO、氮的氧化物、 SO2 等有害气体。 H 2 是理想的燃料，焚烧后生成物为

水，无污染，并且焚烧热值高。

答案： C

2．将 SO2 通入以下溶液中，最后必定有积淀生成的是 ()

A．溴水 B．H2S 溶液

C． CaCl 2 溶液 D．澄清的石灰水

分析： A 中 SO2 可使溴水退色， 但无积淀产生； B 中 H 2S 可与 SO2 反响，在溶液中生成

S 单质积淀； C 中 CaCl2 不与 SO2 反响； D 中当 SO2 过度时，可与石灰水反响生成可溶性

Ca(HSO 3)2。

答案： B

3．以下说法不正确的选项是 ( )

A．硫酸厂应当建在凑近原料产地的地域

B．接触法制硫酸的主要步骤是造气、接触氧化和三氧化硫的汲取

C．因为常压下 SO2 转变为 SO3 的转变率很高，所以 SO2 接触氧化时不采纳高压的反响

条件

D．工业 “三废 ”的综合利用不单减少污染，还获取实用的副产品

分析： 硫酸是液体，储存、运输很不方便，建厂应选择凑近硫酸耗费多的地点。故 A

项错误。

答案： A

4．浓硫酸有很多重要的性质， 在与含有水分的蔗糖作用过程中不可以显示的性质是 ( )

A．酸性 B ．脱水性

C．强氧化性 D．吸水性

分析： 蔗糖第一被浓 H2 SO4 脱水，生成碳，浓 H 2SO4 再吸水，放热，浓 H2SO4 再与碳反响生成 CO2、SO2 和水，故在此过程中浓 H2SO4 表现了脱水性、吸水性和强氧化性，故

专题4 硫、氮和可持续发展

第二单元 生产生活中的含氮化合物

第3课时 硝酸的性质

学习目标

1．掌握硝酸的物理性质和化学性质。

2. 了解硝酸的用途。

3．了解工业制硝酸的原理。

学习重点

掌握硝酸的物理性质和化学性质。

学习难点

会分析硝酸的强氧化性，会写硝酸与不活泼金属反应的化学方程式。

学习探究

一、硝酸

1．硝酸的物理性质

2．硝酸的化学性质

(1)酸的通性

①硝酸是强酸，其电离方程式为 。

②具有酸的通性：能使 发生颜色变化，能与金属、碱性氧化物、碱、盐发生反应。

(2)不稳定性

见光或受热分解的化学方程式为 。

注意

纯硝酸为无色液体，由于HNO3分解产生的NO2又溶于其中，浓硝酸一般呈黄色；向浓硝酸中通入O2，可以消除其黄色。

(3)强氧化性

注意

(1)HNO3的还原产物：稀HNO3→NO，浓HNO3→NO2。

(2)HNO3→硝酸盐，表现HNO3的酸性；HNO3中N元素：化合价降低，表现其氧化性，像HNO3在与金属反应时，酸根部分得电子被还原生成低价非金属化合物而不生成H2，这种酸称为氧化性酸，常见氧化性酸：浓、稀HNO3、浓H2SO4。

(3)硝酸具有强氧化性，除Pt、Au之外，硝酸几乎能与所有金属反应，硝酸与金属反应不产生H2。

(4)常温下，Fe、Al遇浓硝酸钝化是氧化还原反应，并非不反应。

3．硝酸的保存方法

为了防止硝酸见光分解，一般将它保存在 里，放置在阴凉处，但是试剂瓶不能使用橡胶塞。

4．硝酸的用途

硝酸是一种重要的化工原料，常用来制造 、染料、塑料、硝酸盐等。

二、硝酸与金属反应的计算

1．常见反应分析

(1)浓硝酸与Cu的反应

若Cu过量，反应开始时浓硝酸的还原产物为NO2，但随着反应的进行，浓硝酸变成稀硝酸，其还原产物将为NO，最终应得到NO2与NO的混合气体，可利用守恒关系求解有关Cu、HNO3和混合气体的量，硝酸与其他金属(过量)反应的情况与此类似。

4.1.2 硫酸的工业制备 浓硫酸的性质

教材介绍了工业上生产硫酸的基本原理，重点介绍了浓硫酸的特性和应用。通过学习，学生不但学到了硫元素及其化合物的性质和应用等知识，还能认识到化学物质在造福人类、推动人类社会物质文明发展中所起的作用，使学生进一步学习了基本的化学实验技能，认识科学探究的意义，树立科学应用化学物质促进社会可持续发展示的科学发展观；培养学生的科学精神和社会责任。

1、宏观辨识与微观探析：了解工业上制备硫酸的基本原理和浓硫酸的特性及应用。

2、变化观念与平衡思想：从微观结构区分浓硫酸和稀硫酸化学性质的不同，认识到量变到质变的变化。

3、证据推理与模型认知：通过实验证据推理，培养学生严谨的逻辑推理的思维模式。

4、科学探究与创新意识：引导学生在实验过程中对教材实验进行合理改进，科学探究和严谨推理。

5、科学精神与社会责任：认识科学探究的意义，树立科学应用化学物质促进社会可持续发展示的科学发展观；培养学生的科学精神和社会责任。

1、硫酸工业的基本原理

2、浓硫酸的特性

相关实验器材、实验视频、图片等

引入新课：

硫酸是当令世界上最重要的化工产品之一，美誉为“化学工业之母”，工业上常用硫酸的年产量来衡量一个国家的化工生产能力。早在1000年以前，我国就用加热胆矾（CuSO4·5H2O）或绿矾（FeSO4·7H2O）的方法来制硫酸，如：《黄帝九鼎神丹经诀》——“炼石胆取精华法”。

PPT展示：（1）CuSO4·5H2O==CuO+SO3↑+5H2O SO3 + H2O==H2SO4

（2）2FeSO4·7H2O ==Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14 H2O SO3+H2O==H2SO4

引入：随着科技的发展，工艺的改进，目前工业制备硫酸主要采用接触法，原料为硫铁矿或硫黄。

板书：一、硫酸的工业制备

板书：1、三设备：沸腾炉、接触室、吸收塔。 2、三原料：硫铁矿或硫黄、 空气、98.3%的浓硫酸

2

3 专题4 硫氮和可持续发展

课时2硫酸的制备和性质

【基础梳理】

1．浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是 ( )

A．酸性 B．脱水性 C．强氧化性 D．吸水性

2．鉴别稀硫酸和浓硫酸既简单又安全的方法是 ( )

A．各取少量于试管中加入几片铜片 B．用玻璃棒各蘸少许点在滤纸上

C．各取少量于试管中滴加NaOH溶液 D．各取少量于试管中滴加BaCl2溶液

3．下列气体中既不能用浓硫酸干燥，又不能用碱石灰干燥的是

( )

A．Cl2 B．O2 C．SO2 D．H2S

4．下列物质长期存放在敞口容器中，质量一定会增加的是

( )

A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．胆矾晶体

D．Na2CO3·10H2O

5．下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是

( )

A．在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大(脱水性)

B．在加热条件下铜与浓硫酸反应(氧化性、酸性)

C．蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成(吸水性)

D．浓硫酸可用来干燥某些气体(不挥发性)

6．在检验SO2－4的过程中，下列操作中正确的是

( )

A．先加入稀硝酸，没有产生沉淀，然后再加硝酸钡，产生白色沉淀，证明有SO2－4存在

B．先加入硝酸钡，产生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，证明有SO2－4存在

C．先加入稀盐酸，没有产生沉淀，然后再加氯化钡，产生白色沉淀，证明有SO2－4存在

D．先加入氯化钡，产生白色沉淀，然后再加稀盐酸，沉淀不溶解，证明有SO2－4存在

7．向50 mL 18 mol·L－1的H2SO4中加入足量的Cu片并加热，被还原的H2SO4的物质的量是 ( )