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水的离子积-课件(PPT·精选)

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化学课件《水的电离和溶液pH值》优秀ppt 人教课标版

化学课件《水的电离和溶液pH值》优秀ppt 人教课标版
为中心
（2）找准条件对水的电离平衡的影 响及H+和OH-的来源
（3）以水的电离生成的 C（H+）=C（OH-）为辅
内容提要
例题
总结
习题
解题思路
知识归纳
知识归纳：
1.常温时，某溶液中由水电离产生的C(H+) ＞1×10-7 mol/l 时，溶液是 能水解的盐（可能是强酸弱碱盐或 强碱弱酸盐等）
2.常温时，某溶液中由水电离产生C(H+)<1×10-7 mol/l 时，溶液是 能抑制水的电离的物质（可能是 酸或碱或其他特殊的物质，如NaHSO4等）
强酸强碱盐
4、温度
内容提要
内容提要
例题
总结
习题
二、影响水的电离平衡的因素
1、酸 2、碱
抑制水的电离，KW保持不变
3、盐
强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 促进水的电离，KW保持不变
强酸强碱盐 不影响水的电离，KW保持不变 4、温度 升高温度促进水的电离，KW增大
注意：KW是一个温度函数，只随温度的升高而增大
酸 碱 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 强酸强碱盐 温度
（3）所以答案选D
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内容提要
例题
总结
习题
习 题1
习 题2
习 题3
习 题4
习 题5
2、常温时，在PH=8的CH3COONa 和NaOH两种溶液中，设由水电离产生的
C（OH-）分别为Amol/l与Bmol/l，则A和
B的关系为（ C）
A、A＜ B
B、A=10-2B
C、B=10-2A D、A=B
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内容提要
94.对一个适度工作的人而言，快乐来自于工作，有如花朵结果前拥有彩色的花瓣。――[约翰·拉斯金] 95.没有比时间更容易浪费的,同时没有比时间更珍贵的了，因为没有时间我们几乎无法做任何事。――[威廉·班] 96.人生真正的欢欣，就是在于你自认正在为一个伟大目标运用自己；而不是源于独自发光.自私渺小的忧烦躯壳，只知抱怨世界无法带给你快乐。――[萧伯纳]

水的离子积和溶液的PH值

水的离子积和溶液的PH值

常温下溶液酸碱性与pH的关系
中性溶液中 c（H＋）=1×10－7 mol· L-1，PH=7； 酸性溶液中 c（H＋）＞1×10－7 mol· L-1，溶液酸性越强，溶液的PH值越小； 碱性溶液中 c（H＋）＜1×10－7 mol· L-1，PH＞7，溶液碱性越强，溶液的PH值越大
PH的计算
PH=—lg【H+】
四、酸碱指示剂及变色范围和变色原理； pH的测定方法
1．常用的试液和试纸，PH试纸的使用，酸碱指示剂的变色范围和变色 原理。
中和滴定时指示剂的选择：强酸和强碱中和滴定时，可选用酚酞或甲基 橙作指示剂；强酸和弱碱中和滴定时，当酸碱反应达到等当点时，溶液 的PH值小于7，一般选用甲基橙作指示剂，而不选用酚酞作指示剂；弱 酸和强碱中和滴定时，当酸碱反应达到等当点时，溶液的PH值大于7， 一般选用酚酞作指示剂，而不选用甲基橙作指示剂。 2．常用指示剂的变色范围： 甲基橙 ； 石蕊 ；
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生活中的酸和碱---能力提升
• 下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱的 顺序排列的是（ ） A、H2、MgO、H2SO4、Na2O B、N2、H3PO4、H2SO4、Ca（OH）2 C、O2、MnO2、HNO3、NaOH D、He、Fe2O3、H2CO3、NaCl
26
生活中的酸和碱---能力提升
16
识别酸和碱
选出所列 物质中的酸 和碱（填序 号）
酸：①⑤ 碱： ③⑥
①HNO3 ②Na2SO4 ③Ca(OH)2
17
④NH4Cl ⑤H2CO3 ⑥Ba(OH)2
生活中的酸和碱---酸
[交流与共享]
•
• •
盐酸溶液中，氢离子、氯离子、水分子，到底 是哪种微粒在作怪，使指示剂变色得呢？ 为什么食醋中的醋酸、盐酸、硫酸等不同的酸 都能使石蕊试液变红呢？ HCl=H++Clˉ H2SO4=2H++SO42ˉ

大学化学 第二章 第二节(2+2课时)

大学化学 第二章 第二节(2+2课时)

0.20 解: ∵ c0/Kbθ＝ 1.77×10-5 ＞ 500 × ceq(OH-) ≈ Kbθ·c0
∴
ceq(OH-)
≈
1.77×10-5×0.20 ×
.
= 1.88×10-3 (mol·dm-3) pOH=-lg[ceq(OH-)/cθ]=-lg[1.88×10-3/1.0]=2.73 × ∴ pH = 14 –pOH =14 –2.73 =11.27 α =ceq(OH-)/c0= 1.88 ×10-3/0.2=0.94％ 答:(略). ％ :(略
一定温度时,水溶液中 为一常数。 一定温度时,水溶液中[ceq(H+)/cθ]·[ceq(OH-)/cθ] 为一常数。
2.溶液的酸碱性 溶液的酸碱性(pH值) 溶液的酸碱性 值 pH = -lg[ceq(H+)/cӨ] pKWӨ= -lg(KWӨ)
稀溶液、298.15K时 ： 稀溶液、 时
pOH = -lg[ceq(OH-)/cӨ]
∵ [ceq(H+)/cӨ]×[ceq(OH-)/cӨ] = KWӨ × ∴ -lg[ceq(H+)/cӨ] – lg[ceq(OH-)/cӨ] = -lgKＷӨ pH + pOH = pKWӨ
∴ pH + pOH = 14
2.3.2 一元弱酸、弱碱的解离平衡 一元弱酸、
弱电解质K 弱电解质 θ=10-2～10-7， 极弱电解质K 极弱电解质 θ《 10-7.
同离子效应溶液pH计算:
氨水溶液中， 【例2-10】在0.400mol·L-1氨水溶液中，加入等体积 】 0.400mol·L-1 NH4Cl溶液，求混合溶液中 溶液， 浓度、 溶液 求混合溶液中OH-浓度、pH 值和NH3·H2O的解离度。(Kbθ= 1.77×10-5) p48 的解离度。 值和 的解离度 ×

课件《水的电离》PPT_完美课件_人教版1

课件《水的电离》PPT_完美课件_人教版1

0×10-9mol/L的碱性性溶液，
生活中，人们洗发时使用的护发素，主要功能也是调节头发的pH使之达到适宜的酸碱度。
红色 黄色 1mol/L的NaOH溶液中，求c(OH—) ， c(H+)，由水电离出的c(H+)水，c(OH—)水分别是多少？
橙 H2O
H+ + OH－
甲基橙 KW = c(H+) .
2.电离平衡常数：K 电离＝ c(H+) ×c(OH-）
c(H2O)
因为水的电离极其微弱，在室温下1L(即55.56mol） 水中只有1×10-7mol水电离，电离前后水的物质的量几乎 不变， C(H2O)的浓度为常数，这样上式可以表示为：
c(H+) . c(OH-) = K电离× c(H2O）
3.水的离子 积常数，简 称为离子积
H2O + H2O c(H+)=10-pH
25℃ 100 ℃ 0×10-5mol/L的酸性性溶液，
H3O+ + OH－
1. 水是一种极弱的电解质
纯水的组成微粒有哪些？
水分子电离过程示意图
+
+
H2O + H2O
H3O+ + OH－
可简写为： H2O
H+ + OH－
当达到电离平衡时，电离产物H+和OH-浓度 之积与未电离的H2O的浓度之比也是一个常数：
应用 5
在科学实验 和工业生产中， 溶液pH的控制 常常是影响实验 结果或产品质量、 产量的一个关键 因素。
课堂小结
1.水是一种极弱的电解质，能发生微弱的电离。 2.常温下，水的离子积常数：
KW = c(H+) . c(OH-) =10-14

高中化学第八章水溶液中的离子反应与平衡第二节水的电离和溶液的pH教学课件

高中化学第八章水溶液中的离子反应与平衡第二节水的电离和溶液的pH教学课件
（2）滴定
当滴入[16]__________标准液，溶液变色，且[17]________内不恢复原色，视为滴定达到终点并记录消耗标准液的体积。读数时，视线要[18]____________________。
（4）数据处理按上述操作重复[19]______次，求出用去标准盐酸体积的平均值，根据 _____________计算。
酸碱恰好中和时溶液不一定呈中性，最终溶液的酸碱性取决于生成的盐的性质，强酸强碱盐的溶液呈中性，强碱弱酸盐的溶液呈碱性，强酸弱碱盐的溶液呈酸性。
2.实验用品
（1）主要仪器和试剂
试剂：标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。
（2）滴定管的使用①酸式滴定管下端为玻璃活塞，能耐酸和氧化剂的腐蚀，可用于盛装酸性或氧化性溶液，但不能盛装碱性溶液。②碱式滴定管下端为橡胶管和玻璃珠，橡胶易被酸性或氧化性溶液腐蚀，所以碱式滴定管一般盛装碱性溶液。
除 外，常见的还有 、 、 等。
3.溶液 的测定
（1） 试纸测定溶液 时，试纸不能润湿。
（2）若某溶液具有漂白性或强氧化性,则不能用 试纸测定其 。如氯水、双氧水、浓硫酸等。
技巧点拨溶液酸碱性的判断方法
1.根据 、 、 进行判断： ,溶液呈酸性; ,溶液呈中性; ,溶液呈碱性。其中: , , 。
最后半滴
半分钟
与凹液面最低处相切
（3）终点判断、读数
教材素材变式
1. 实验室用基准Na2CO3配制标准溶液并标定盐酸浓度,应选甲基橙为指示剂,并以盐酸滴定Na2CO3标准溶液。下列说法错误的是A.可用量筒量取25.00 mL Na2CO3标准溶液置于锥形瓶中B.应选用配带塑料塞的容量瓶配制Na2CO3标准溶液C.应选用烧杯而非称量纸称量Na2CO3固体D.达到滴定终点时溶液显橙色

人教版-高中化学 PPT演示★五大平衡常数

人教版-高中化学 PPT演示★五大平衡常数

(1)根据电离常数判断电离平衡移动方向
弱酸(或弱碱)溶液稀释时,平衡会向电离的方向移动,但
为什么会向电离的方向移动却很难解释,应用电离常数就
能很好地解决这个问题.如对CH3COOH溶液进行稀释:
CH3COOH ⇋ H＋ ＋ CH3COO－
原平衡: c(CH3COOH) c(H＋) c(CH3COO－)
c(HA) • c( ) c(A - )
减小
B．常温下,0.1 mol/L HA溶液中水电离出的c(H＋)为 10－13 mol/L
C．NaA溶液中加入盐酸至恰好完全反应,存在关系: 2c(Na＋)＝c(A－)＋c(Cl－)
D．常温下,0.1 mol/L NaA溶液的水解常数为10－9
人教版-高 中化学 PPT演 示★五 大平衡 常数（ 优秀课 件）
2ClO－+ 2CO2+2H2O=2HClO+2HCO3－ D. 向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2的离子反应方程式：
Ca2++2ClO－+ CO2+ H2O=2HClO+CaCO3↓ 请从化学平衡常数的角度解释原因。
已知：
H2CO3 HClO
CaCO3
Ka1=4.3×10-7 Ka=2.95×10-8 Ksp=2.8×10-9
人教版-高 中化学 PPT演 示★五 大平衡 常数（ 优秀课 件）
二、电离平衡常数(Ka、Kb)
1．电离平衡常数的含义
如对于HA⇋H＋＋A－,Ka
＝
c(H ) • c(A ) c(H A)
BOH⇋B＋＋OH－,Kb＝
c(B ) • c(OH ) c(BOH)
2．K值大小的意义
相同温度下,K值越小表明电离程度越小,对应酸的酸性 或. 碱的碱性越弱.

水的离子积和溶液的PH值ppt课件


[交流与共享]
• 石灰水中，是哪一种粒子使指示剂变色呢？ 为什么？
• Ca(OH)2=Ca2++2OH–
• NaOH=Na++OH–
KOH=K++OH–
[答案揭秘]
• 电离时都生成氢氧根离子
19
病原体侵入机体，消弱机体防御机能 ，破坏 机体内 环境的 相对稳 定性， 且在一 定部位 生长繁 殖，引 起不同 程度的 病理生 理过程
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病原体侵入机体，消弱机体防御机能 ，破坏 机体内 环境的 相对稳 定性， 且在一 定部位 生长繁 殖，引 起不同 程度的 病理生 理过程
化学与“特异功能”
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杀 卖鬼 金见 创血 纸 巫街头师卖在艺病人人用房刀内拍打烧手香臂念或咒大作腿法，，然后手在持刀宝口剑上在喷水， 空用 取 儿中抓刀再一出乱在 揭条疫舞臂 下黑鬼，或 纸色，用腿 来（扔“上 请或在割 观其神一他众一仙下颜看个一，色，剪把立）伤好抓刻纸口的”冒贴一黄的出点在血也伤裱方珠没口纸法。 有上人由这 了，身病时 ，过上人艺 连一，身人 刀会上 痕然也后没将有。宝然剑后蘸卖水艺后人砍开在始向纸观人众上推，销纸这人种立金创刻纸被， 砍出斑斑血迹。说鬼是被家杀庭了必，备病。也就算治好了。 这原里来用，的卖黄艺裱人纸的是手用臂酚或酞大染腿过预的先，用清酚水酞实涂际过， 是刀碱口水上，喷酚过酞碱遇水见后碱砍就在会腿变上成就血像红“色杀，鬼秘见密血” 就一在样这冒里出。血珠。纸是预先用白矾水(呈酸性) 浸过的，贴上去红色会立刻消失
5
病原体侵入机体，消弱机体防御机能 ，破坏 机体内 环境的 相对稳 定性， 且在一 定部位 生长繁 殖，引 起不同 程度的 病理生 理过程
生活中的酸

2021届高三化学大一轮复习课件———专题8第26.1讲 水的电离与水的离子积常数(共21张PPT)


HA是弱酸，酸电离产生的H＋对水的电离平衡起抑制作用，在a→b过程中， 酸被碱中和，溶液中酸电离产生的c(H＋)减小，其对水的电离的抑制作用减 弱，同时生成的弱酸弱碱盐(BA)对水的电离起促进作用，故a→b过程中水 的电离程度始终增大，D项正确。
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辨析易错易混∙正误判断
(1)温度一定时，水的电离常数与水的离子积常数相等( × ) (2)100 ℃的纯水中c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1，此时水呈酸性( × ) (3)在蒸馏水中滴加浓H2SO4，Kw不变( × ) (4)NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同( × )
解析 水是弱电解质，存在电离平衡，电离吸热，所以温度升高，水的电离 程度增大，离子积增大。
(2)在t1 ℃时，测得纯水中的c(H＋)＝2.4×10－7 mol·L－1，则c(OH－)为 2.4× 10－7 mol·L－1 。该温度下，测得某H2SO4溶液中c(SO42－)＝5×10－6 mol·L－1， 该溶液中c(OH－)＝ 5.76×10－9 mol·L－1。
温度/℃
14
Kw
1×10－12
试回答下列问题： (1)若25＜t1＜t2，则Kw ＞ (填“＞”“＜”或“＝”)1×10－14，做出此判断的 理由是 水的电离是吸热过程，升高温度，平衡向正反应方向移动，c(H＋)增 大，c(OH－)增大，Kw＝c(H＋)·c(OH－)，Kw增大 。
_减__小__ _增__大__ _增__大__ _减__小__
_增__大__ _减__小__ _减__小__ _增__大__
温度
升温 降温
其他：如加入Na
_正__
_增__大__ _增__大__ _增__大__ _增__大__

水的离子积常数公式

水的离子积常数公式水的离子积常数（Kw）是描述水中离子生成的程度的指标，定义为水中氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）的浓度乘积。

水的离子积常数与温度有关，通常在25℃下计算。

水的离子积常数公式可以表示为：Kw = [H+][OH-]其中，[H+]代表氢离子浓度，[OH-]代表氢氧根离子浓度。

离子浓度可以用pH和pOH来表示。

pH是表示溶液中酸性的指标，定义为负 logarithm（以10为底）的氢离子浓度，表示为：pH = -log[H+]同时，pOH是表示溶液中碱性的指标，定义为负 logarithm（以10为底）的氢氧根离子浓度，表示为：pOH = -log[OH-]因为在水中，氢离子和氢氧根离子的浓度相等，所以可以得到以下关系：pH + pOH = 14根据离子浓度和pH的定义，可以将水的离子积常数公式表示为：Kw = 10^(-pH) * 10^(-pOH) = 10^(-pH - pOH) = 10^(-14)这就是水的离子积常数公式。

在25℃下，水的离子积常数等于10^(-14)。

此外，根据离子浓度和pH的定义，还有一些其他与水的离子积常数相关的公式和关系：1. 反式公式：pH = 14 - pOH2. 离子浓度的乘法公式：[H+] * [OH-] = 10^(-14)3. 酸性溶液和碱性溶液的酸碱度判断：- 酸性溶液：pH < 7, pOH > 7, [H+] > [OH-]- 碱性溶液：pH > 7, pOH < 7, [H+] < [OH-]- 中性溶液：pH = 7, pOH = 7, [H+] = [OH-]水的离子积常数是化学热力学中的重要概念，它与许多化学反应的平衡有关。

例如，在弱酸弱碱溶液中，根据水的离子积常数可计算水的酸碱解离常数，从而判断溶液的酸碱性质。

另外，水的离子积常数还有许多其他应用，如计算酸碱溶液的pH值、计算氢离子和氢氧根离子浓度等。

50度时水的离子积常数

50度时水的离子积常数
离子积常数，是化学平衡常数的一种形式，多用于纯液体和难溶电解质的电离。

以水的电离方程式为例：H2O ⇌ H+ + OH-，它表示水分子发生电离的平衡反应。

具体到水的情况，当温度为25℃时，实验测得在1L纯水中只有1.0×10-7 mol的水分子发生电离，生成的氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）数目在任何情况下总相等，因此c (H+) = c (OH-) = 1.0×10-7 mol/L。

根据定义，我们可以得到离子积常数K(W) = c (H+) • c (OH-)。

所以在这个例子中，25℃时水的离子积常数K(W)就是 [1.0×10-7 mol/L] × [1.0×10-7 mol/L] = 1.0×10-14 mol²·dm⁻⁶。

另外需要注意的是，离子积常数是一个温度函数，只随温度的升高而增大。

所以在不同的温度下，水的离子积常数会有所不同。

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