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第四讲物质构成的奥秘1．构成物质的微粒：分子、原子、离子等①由分子构成的物质：水、二氧化碳、氢气、氧气等②由原子构成的物质：、、、等③由离子构成的物质：、、高锰酸钾等④物质构成的描述：物质由××(微观)粒子构成。
例如：铁由铁原子构成；氧气由氧分子构成。
※微观粒子间的联系2．原子结构①每个质子相对原子质量约等于1，约等于一个原子的质量。
质子②每个质子带一个单位的电荷。
③决定种类。
原子核①每个中子相对原子质量约等于1，约等于一个氢原子的质量。
原中子②电荷。
③决定同类元素中的不同种原子。
子①质量约等于(或)质量的1/1836。
电子②每个电子带一个单位的电荷。
③核外电子分层排布, 最外层电子数决定的性质。
原子中：核电荷数= 数= 数阳离子：核电荷数 = 质子数> 核外电子数阴离子：核电荷数= 质子数< 核外电子数3．相对原子质量(1)定义式：相对原子质量(Ar) =(2)相对原子质量≈______________ 数+ ______________ 数(3)相对分子质量= 化学式中各原子的相对原子质量之和4．元素元素原子不同点概念具有相同的原子的总称。
如：氢原子（H）和氢离子（H+）都是氢元素。
原子是中的最小微粒。
含义元素只分，没有大小、数量（个数）的含义。
原子有种类之分，又有大小、质量和数量（个数）的含义。
应用范围元素在说明物质宏观组成时应用。
用来描述某类物质或某种物质的组成。
原子是微观粒子，在说明物质微观结构时应用。
(1)根据元素的原子结构和化学性质，元素可分为金属元素、和。
元素在自然界有两种存在形态，分别是游离态和。
元素在地壳中含量（按质量分数的由大到小）依次为：(2)原子序数= ______________数= ______________数= (原子)核外电子数周期数= ______________数①每一横行(周期)：周期表每一横行叫一个周期，共有7 个横行，7 个周期。
【化学】初三化学《物质构成的奥秘》解题技巧及练习题含解析一、选择题1．把分别充满红棕色NO2气体和无色H2的集气瓶，按照右图A、B两种方式放置，然后把两瓶中间的玻璃片抽走，使两瓶口密合在一起（不用振荡），可观察到A中两瓶气体的颜色很快趋于一致（两气体不反应），而B中需很长时间才能达到同样的效果。
不能由此现象直接得出的结论是（）A．分子是不断运动的B．分子间有间隔C．氢气的密度比二氧化氮的密度小D．分子由原子构成【答案】D【解析】A、此现象能直接得出分子在不断运动的结论；B、两种气体能混合，说明分子间有间隔．C、A瓶混合较快，B瓶混合较慢，说明氢气的密度比二氧化氮密度小．D、本现象没有发生化学变化，故不能说明分子是由原子构成的．故选D【点评】此实验能从多角度证明分子的性质，是一个很有代表性的实验．2．科学家用钙原子轰击铕原子，合成117号元素(部分信息如图所示)。
下列说法错误．．的是A．钙和铕都属于金属元素B．该元素的相对原子质量为294gC．该元素原子的核外电子数为117D．该元素的原子序数为117【答案】B【解析】【详解】A、根据钙和铕元素的汉语名称的偏旁为金字旁可知，都属于金属元素，正确；B、由上图知，该元素的相对原子质量为294，单位不是克，错误；C、由上图知，该元素的原子序数为117，根据原子序数=核外电子数，所以该元素的核外电子数为117，正确；D、由上图知，该元素的原子序数为117，正确。
故选B。
【点睛】以钠为例，元素周期表中信息：。
3．下面各种物质中含有氧分子的是A．蒸馏水B．二氧化碳C．空气D．氮气【答案】C【解析】试题分析：由分子构成的物质，纯净物由同种分子构成，混合物由不同种分子构成，A、蒸馏水由水分子构成，B、二氧化碳由二氧化碳分子构成，C、空气是混合物，由氮分子、氧分子、二氧化碳分子等构成，故含有氧分子，正确，D、氮气由氮分子构成，故选C考点：物质的微观构成4．硒被国内外医药界和营养学界尊称为“生命的火种”，享有“长寿元素”、“抗癌之王”、“心脏守护神”、“天然解毒剂”等美誉。
第四单元物质构成的奥秘课题1原子的构成一、原子的构成原子是由居于原子中心的原子核（由质子和中子构成）和核外电子构成。
核电荷数＝质子数＝核外电子数二、相对原子质量学习相对原子质量请注意以下两点：（1）相对原子质量（）是以一种碳原子（碳12）质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较得到的比。
因此，相对原子质量不是原子的实际质量；（2）由于原子中电子的质量非常小，可近似认为：相对原子质量=质子数+中子数。
原子核的质量决定原子的质量。
（3）相对原子质量没有单位。
三、注意点:原子在化学变化中不可分，但在其它条件下还可以再分。
课题 2元素一、元素的概念元素是指具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。
学习元素概念请注意如下几点：（1）元素只讲种类，不讲个数；一般用“组成”，而分子用“构成”（2）一种元素区别于另一种元素的关键在于原子的质子数（核电荷数）不同，或者说同种元素的原子的质子数一定相同，而中子数和电子数可能不同；（原子元素概念化学变化中的最小粒子具有相同核电荷数的一类原子的总称特征表示具体的粒子，也表示种类。
既讲种类也讲个数。
表示种类，不是针对具体的某个粒子而言。
只具有宏观含义（4）我们的平时所说的“补铁、补钙”指的是补元素。
（5）地壳中元素按质量计，由多到少分别是氧、硅、铝、铁。
生物体内含量最多的是氧。
二、元素符号1.元素符号的含义：①表示一种元素；②表示该种元素的一个原子。
如H既可表示氢元素，也可表示1个氢原子。
③表示一种物质，如Fe、C、P2.元素符号的书写，注意第一个字母大写，第二个字母小写。
三、元素周期表元素周期表是学习和研究化学的重要工具，对于元素周期表，一要认识它的结构，二要能从元素周期表获取相应元素的信息，如元素名称、元素符号、质子课题3离子一、核外电子的排布1.原子核外电子是分层排布的，可用原子结构示意图简单表示（如右图）。
右图表示的是铝原子的结构——核电荷数为13，核外第一电子层上有2个电子，第二电子层上有8个电子，第三电子层上有3个电子。
第四单元物质构成的奥秘一、物质的构成1.分子（1）分子是构成物质的一种粒子，如水、氧气、二氧化碳等。
分（2）分子是保持物质化学性质的最小粒子。
水分子是保持水的化学性质的最小粒子。
（3）分子的基本性质①分子很小，体积很小，质量也很小，我们看不见，摸不着，需要通过扫描隧道显微镜等设备来观察。
②分子总是在不停地运动着，温度升高，分子获得能量，运动加快，物质的状态发生改变。
③分子间有间隔，气体分子的间隔较大，而固体和液体分子之间的间隔较小，所以水变成水蒸气时，分子间的间隔变大，而不是分子本身的体积变大。
气体容易被压缩，而固体和液体不容易被压缩。
④同种分子性质相同，不同种分子性质不同。
例1简要完成下列问题：（1）湿衣服晾在日光下，为什么容易干燥？（2）在一定温度下，一定量的气体受压时，体积为什么缩小？思路解析：本题主要考查微粒的特征，微粒之间有间隔，微粒总是在不停地运动着。
并应用这些知识来解释生活中的一些实际问题。
答案：（1）太阳照射的地方温度较高，水的微粒获得了能量，运动加快，微粒间的间隔增大，液态水更容易转变为气态，水的微粒更快地扩散到空气中去，所以容易干。
（2）气体的微粒之间有较大的间隔，气体受压时，气体微粒间的间隔缩小，因此气体所占的体积也减小。
（4）用分子的观点解释纯净物和混合物由分子构成的物质，如果是由同种分子构成的就是纯净物，如果是由不同种分子构成的就是混合物。
例如，氧气只由一种氧分子构成，因此氧气是纯净物；空气是由氧分子、氮分子等多种分子构成的，因此空气就是混合物。
2.原子（1）原子可直接构成物质，例如金属、稀有气体是由其原子直接构成的。
（2）原子是化学变化中的最小粒子，.原子在化学反应中不可分，但并不等于原子不可分。
如原子弹的爆炸就是原子内部的核发生了反应，不但说明原子是可分的，而且原子还有自己的结构。
（3）用分子。
原子的观点解释物理变化、化学变化由分子构成的物质发生物理变化是分子本身没有变，如水的蒸发，水分子本身没有改变，只是分子间间隔变大。
第四单元物质构成的奥秘知识点教案The document was prepared on January 2, 2021第四单元 物质构成的奥秘知识点1、原子的构成（1）原子结构示意图的认识（2）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类 质子数（核电荷数）（3）原子的质量主要集中在 原子核 上 （4）三决定决定元素化学性质 最外层电子数（4）相对原子质量≈质子数+中子数 决定原子的质量 原子核说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg ，He 最外层电子数为2）最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He ，Ne 均为稳定结构） 2、元素（1）定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称 *一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同 注意：*由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由O 2、O 3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。
（2）表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写 a 、书写方法： b 、意义注意：*有些元素符号还可表示一种单质 如Fe 、He 、C 、Si*在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O ：只表示3个氧原子 c 、有关元素周期表 *发 *排列依据d 、分类e 、元素之最：3、离子：带电的原子或原子团（1）表示方法及意义：如Fe3+：铁离子带3个单位正电荷（2）离子结构示意图的认识*原子数≠电子数为离子结构示意图4、化合价a、写法及意义： Mg：镁元素化合价为+2价 MgCl2：氯化镁中镁元素化合价为+2价b、几种数字的含义Fe2+每个亚铁离子带两个单位正电荷 3 Fe2+：3个亚铁离子2H2O 两个水分子，每个水分子含有2个氢原子c、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零d、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质，所以单质分子中元素化合价为05、化学式（1）写法:a单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O2、H2、N2、Cl2。
第四单元物质构成的奥妙课题1 原子的组成例题精讲【例题1】已知每个电子的质量约为每个质子或中子质量的1/1836。
根据下表的内容。
可总结出“在原子里质子数等于电子数”。
还能总结出：（1）________________________________________；（2）________________________________________；（3）______________________________________ ；（4）________________________________________。
原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量氢 1 0 1 1碳 6 6 6 12氧8 8 8 16钠11 12 11 23铁26 30 26 56【解析】解题时首先掌握原子结构中各种量之间的等量关系，然后对照表中所给的一组信息，分析上下左右之间的关系（本题中质子数、核外电子数、中子数及相对原子质量的相互关系；各元素的质子数或中子数或相对原子质量等数据的规律），从中总结出规律性的结论。
步骤如下：（1）由每一纵行以及纵行间对比、分析数据，整理后发现规律：由第二纵行：不同的原子质子数不同。
即质子数不同，元素种类不同。
由第三纵行：氢原子没有中子，其他原子的中子数也不一定相同。
即原子核内中子数≧0，或不是所有的原子都有中子。
由纵行对比看：原子核内质子数不一定等于中子数（或原子核外电子数不一定等于中子数。
一般来说，相对原子质量随质子数的增加而增大。
（2）由每一横行以及横行间对比、分析数据，整理后发现规律：原子核内质子数等于核外电子数；相对原子质量=质子数+中子数。
解答这一类题目时避免出现以下几种错误：（1）对表中某一数据或某一组数据未经分析、整理就下结论。
（2）对某一规律性的结论进行反复变式，变成另一规律性结论，尽管正确，是重复结论。
（3）不从所给信息出发，违背题意答题。
（4）违背科学事实，臆造结论。
第四单元 物质构成的奥秘物质的组成、构成及分类物质是由 、 、 微粒构成物质根据物质种类是否 分为纯净物和混合物，纯净物根据元素种类是否单一分为 和 ，化合物根据是否含碳元素分为 和无机化合物分为 、 、 、1、原子的构成（1）原子结构示意图的认识（2）在原子中= =（3）原子的质量主要集中在 原子核 上（4）：原子三决定决定元素种类的是： 决定原子的质量的是： 决定元素化学性质的是： 相对原子质量≈说明：最外层电子数相同其化学性质 都相同（Mg ，He 最外层电子数为2）不同其化学性质有可能相似（He ，Ne 均为稳定结构）元素（1）定义：*一种元素与另一种元素的本质区别：注意：*由同种元素组成的物质不一定是 ，（如由O 2、O 3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。
（2）元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写b 、意义： ① ② 注意：有些元素符号还可表示一种 如Fe 、He 、C 、Si在元素符号前加上数字后只能有 ，没有 ，如3O ： c 、有关元素周期表*发 现：门捷列夫*排列依据*注：18纵行（16族）各族 相同， 数逐渐增加（ 相似）原子序数=e 、元素含量由多到少：地壳： 细胞： 、海水：3、离子：带电的原子或原子团（1）表示方法及意义：如Fe 3+ ：一个铁离子带3个单位正电荷（2）离子结构示意图的认识注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数则为 结构示意图+12 2 8 2（带 电） （）（带 电） 原子原子数≠电子数为结构示意图质子数>电子数：则为，如Al3+质子数＜电子数：则为，如S2—同种元素的原子与离子比较：①相等，②及不同，③可能相同（3）与原子的区别与联系粒子的种类原子离子阳离子阴离子区别粒子结构粒子电性符号二、物质的组成的表示：1、化合价a、写法及意义：2Mg Cl2：氯化镁中镁元素化合价为+2价b、几种数字的含义Fe2+ 3 Fe2+：2H2O ，c、化合物中各元素为零d、单质中元素化合价为化学式（1）写法:化合物：正价在前，负价在后（除外）（2）意义：如化学式H2O的意义：（3）化学式 Fe的意义：3.计算：a、相对分子质量= 和b、物质组成元素的质量比：之比c、物质中某元素的质量分数=d.混合物中某纯净物的质量分数=。
初三化学物质构成的奥秘试题答案及解析1.我国南海海底蕴藏着丰富的锰结核﹣﹣含有锰、铁、铜等金属的矿物．已知锰原子的质子数为25，相对原子质量为55，则锰原子的电子数为（）A．25B．30C．55D．80【答案】A【解析】因为原子中，核电荷数=质子数=电子数，由题意锰原子的质子数为25，故锰原子的电子数为为25．A、锰原子的电子数为25，故选项正确．B、锰原子的电子数为30，故选项错误．C、锰原子的电子数为55，故选项错误．D、锰原子的电子数为80，故选项错误．故选A．【点评】本题难度不是很大，解题的关键是掌握并灵活运用原子中核电荷数=质子数=电子数、相对原子质量=质子数+中子数．2.科学家最新发现，通过简单的化学反应，可以将树木纤维素转变成超级储能装置，如图是该反应的微观示意图，下列说法错误的是：A．化学反应前后原子的种类、个数、质量均保持不变B．W物质中碳元素的质量分数为75%C．X、Z两物质属于单质D．该反应属于化合反应【答案】D【解析】由反应的微观示意图可知，该反应是碳和氨气在一定条件下反应生成了氮气和甲烷，反应的方程式是：3C+4NH32N2+3CH4．A、由反应的微观示意图中微粒的变化可知，化学反应前后原子的种类、个数、质量均保持不变，故A正确；B、由图示可知，W为甲烷，碳元素的质量分数为：×100%=75%，故B正确；C、由微粒的构成可知，X、Z两物质属于单质，故C正确．D、该反应由一种单质与一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故D不正确．3.食品包装上常标注含有的营养成分。
其中标注的“铁、镁、锌、钙”是指( )。
A．原子B．分子C．元素D．非金属【答案】C【解析】生活中可用元素来描述物质的组成，所以标注的为元素。
【考点】元素4.有A、B、C、D四种元素，A是地壳中含量最丰富的元素；由B组成的物质在A元素组成的物质中剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体E；C的原子核内有9个质子；D的原子核外有11个电子。
第四单元物质构成的奥秘【知识网络】课题1 原子的构成【典例精析】例1：下列说法不正确的是（）A．原子能构成分子B．原子能直接构成物质C．原子是在不断运动的D．原子在化学变化中可以再分解析分子可以构成物质，原子也可以直接构成物质，如铁是由铁原子直接构成的，故A、B都正确；原子和分子一样也是在不断运动的，C的说法也是正确的；根据原子的概念：“原子是化学变化中的最小粒子”可知，在化学变化中原子是不能再分的。
答案：D例2：如下图是水分子在一定条件下分解的示意图，从中获得的信息中不正确．．．的是（）A．一个水分子由二个氢原子和一个氧原子构成B．水分解后生成氢气和氧气的分子个数比为2∶1C．水分解过程中，分子的种类不变D．水分解过程中，原子的数目不变解析本题通过水电解的微观示意图，让学生归纳可以获得的信息，本是一道开放性试题，但由于是选择题，限定了几个答案，只要能判断正误就可以了。
从反应的微观示意图中可以分析出水分子的构成，反应生成物的分子个数比，反应前后的原子个数不变，但分子个数不一定不变，分子种类一定改变。
答案：C例3：在2400多年前，古希腊哲学家德谟克利特在一首诗中表达了物质不灭的观点：“无中不能生有，任何存在的东西也不会消灭。
看起来万物是死了，但是实则犹生：正如一场春雨落地，霎时失去踪影；可是草木把它吸收，长成花叶果实，依然欣欣向荣。
请你从分子和原子的观点，说明物质不灭的原因。
解析从分子和原子的观点解释物质不灭，关键要指出在物理变化中微粒种类不变，质量不变；在化学变化中，分子要分解成原子，原子不能再分，构成新的分子，元素的种类、各原子个数、原子的质量都没有发生变化。
答案：物质是由原子、分子等粒子构成的，分子是由原子构成的。
在物理变化中，构成物质的原子、分子本身不变。
在化学变化中，反应物的原子重新组合生成新物质，原子的种类、数目和质量都不改变。
所以物质不灭。
例4：科学家设想宇宙中可能存在完全由反粒子构成的物质——反物质；物质反物质相遇会释放出巨大的能量，在能源研究领域中前景可观，正电子、负质子等都是反粒子，它们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等但电性相反，请您推测，反氢原子的结构可能是A．由1个带正电荷的质子和1个带负电荷的电子构成。
B．由1个带负电荷的质子和1个带正电荷的电子构成。
C．由1个带正电荷的质子和1个带正电荷的电子构成。
D．由1个带负电荷的质子和1个带负电荷的电子构成。
解析该题是信息题，应抓住题中“反物质”的概念，知道什么是“反粒子”，采用逆向思维，氢原子是由一个带正电的质子和一个带负电的电子构成，那么反氢原子的结构一定是由一个带负电的质子和一个带正电的电子构成，所以A、C、D错误。
答案：B例5：我国“嫦娥工程”探月计划的一个重要目标是开发月球新能源——“氦—3”，10吨氦—3就能满足我国一年所有的能源需求。
关于氦原子的说确的是（）A．质子数为3，电子数为3 B．质子数为2，电子数为2C．质子数为2，电子数为3 D．质子数为3，电子数为2解析要知道原子的结构中各粒子数目间的关系以及符号的意义。
“He—3”是指相对原子质量为3，质子数为2的氦原子。
根据在原子中“核电荷数=质子数=核外电子数；相对原子质量=质子数+中子数”这两个关系式可知，电子数应为2，中子数为1。
答案：B【常见误区】1．不能抓住原子概念的本质特征。
在化学变化中，原子不能再分了，是指原子核没有变化，核外电子还是有变化的。
化学变化的实质是分子分解为原子，原子再重新组合成新的分子，但在此变化中，原子的种类、数目和质量都没有发生改变。
如例1中的D选项和例2中的D选项以及例3。
2．原子不但可构成分子，也可直接构成物质，并且能保持所构物质的化学性质；原子同其他的粒子一样都具有不断运动，体积小、质量轻，粒子间都有一定的间隙等性质。
如例1。
3．原子的种类是由原子核的质子数决定的，一当质子数改变，其原子的种类随之改变，且此变化不是化学变化。
4．原子中“核电荷数=质子数=电子数；相对原子质量=质子数+中子数”这两个关系式掌握的不牢。
如例5。
【基础演练】一、选择题1．氩气是一种惰性气体，若以●表示氩原子，则氩气是以下列何种形式存在？（）A B C D2．下列符号中，表示一个原子，又表示一种元素，还表示一种物质的是（）A．C60 B．2H C．2N2 D．Fe3．我国著名科学家、中国科学院院士青莲教授主持测定了铟、铱、锗、铕、镝等元素相对原子质量的新值。
其中，核电荷数为63的铕元素的相对原子质量为152。
该元素原子的中子数为（）A．89 B．26 C．126 D．634．下列符号中，表示2个氢原子的是（）A．H2B．2H C．H2O D．2H25．1999年度诺贝尔化学奖获得者艾哈迈德－泽维尔，开创了“飞秒化学”的新领域，使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能。
你认为该技术不能观察到的是A．化学反应中反应物分子的分解B．反应中原子的运动C．化学变化中生成物分子的形成D．原子核的部结构6．科学技术的发展，使人们操纵单个原子和分子成为可能，从而可以直接用原子来制造分子。
若能用这种方法制造葡萄糖(C6H12O6)，下列原子中不需要的是（）A．碳原子B．氢原子C．氮原子D．氧原子二、填空题7．下图中，表示氧原子，表示氢原子。
⑴根据此图，试分别从物质组成、分子构成的角度各说出一种观点：a．；b．。
⑵根据此图，说明化学反应的本质：。
8．原子是由原子核和电子构成的。
原子核在原子中所占体积极小，其半径在约为原子半径的十万分之一，因此，相对而言，原子里有很大空间，α粒子是带两个单位正电荷的氦原子。
1911年，科学家用一束平行高速运动的α粒子轰击金箔时（金原子的核电核数为79，相对原子质量为197），发现三种实验现象：（1）有一小部分α粒子改变了原来的运动路径。
原因是α粒子途经原子核附近时，受到斥力而稍微改变了运动方向。
（2）大多数α粒子不改变原来的运动方向，原因是____________________。
（3）极少数α粒子被弹了回来，原因是_____________________________。
（4）1919年物理学家卢瑟福用氦原子核轰击氮原子核，结果得到氧、氢两种原子。
某些同学因此断定说：“这是生成新物质的变化———化学变化，元素可以通过化学变化来制取。
”你认为这些同学的说法是否正确？为什么？答：课题2 元素【典例精析】例1：“三氯生”是一种高效广谱抗茵剂，广泛应用于牙膏、药皂、洗面奶、空气清新剂等。
下面关于三氯生（C12H7Cl3O2）的说法中错误．．的是（）A．三氯生中含有氧气分子B．三氯生由碳、氢、氯、氧四种元素组成C．三氯生是一种有机物D．一个三氯生分子中共含有24个原子解析本题是关于物质的元素组成的考查，涉及到化学式的其他方面，属于综合题。
三氯生是纯净物，其中不可能含有氧分子，所以A是错误的。
答案：A 例2：下列符号中，既表示一个原子，又表示一种元素，还表示一种物质的是（）A．C60B．O2C．H D．Au解析C60和O2分别是足球烯和氧气的化学式，可表示物质或该物质的一个分子，但不能表示一种元素或一个原子了；H可表示氢元素或一个氢原子，但不能表示氢气单质，氢气的化学式为H2；只有Au既表示一个原子，又表示一种元素，还表示一种物质，因为金是由原子直接构成的。
答案：D 例3：我们周围的物质世界是由100多种元素组成的，为了便于研究元素的性质，常常需要寻找它们之间的在规律。
下表列出的是1~18号元素的部分最高正化合价和最低负化合价。
请你阅读后，回答下列问题：（1）11号元素属于_______元素（填“金属”或“非金属”），它在化学反应中形成的粒子与__________（写元素符号）原子具有相同的核外电子排布。
（2）16号元素的原子核外电子数为______，推测该元素最低负化合价为_____，最高正化合价的氧化物的化学式为______________。
（3）从化合价角度分析，我们可以发现一些规律。
请写出其中的一个：________________________________________。
解析元素周期表中每一个周期都从金属元素开始，到稀有气体元素结束（第一周期从非金属元素氢开始）。
原子序数和核电荷数（质子数）相等，即可知16号元素原子的核外电子数。
分析表息可推测出S元素的最低负化合价、最高正化合价，进而确定化学式。
根据图表找规律的一般方法是对比分析法，即将表中所给的信息，从横向和纵向及整体进行对比，找出其相同点和不同点，综合提炼出新的信息也就是其中隐含的规律。
从化合价的角度横向对比，不难看出：同一横行（周期）从左到右元素的最高正化合价逐渐升高；从纵向对比可以看出：同一纵行元素的最高正化合价（或最低负化合价）相等等规律。
答案：（1）金属 Ne （2）16 －2 SO3 （3）同一横行（周期）从左到右元素的最高正化合价逐渐升高例4：已知“O”、“●”表示质子数不同的原子。
（1）下列表示的气体物质中，属于化合物的是。
（2）下列表示的气体物质中，属于混合物的是。
解析图A中的分子是由同一种原子构成的，故为单质分子；图B中的分子是由两种原子构成的同种分子，应为化合物；图C和D中都含有两种不同的分子，故为混合物。
答案：B；C D【常见误区】1．对物质的宏观和微观描述混淆不清。
如元素只能讲种类，不能讲个数；粒子既可讲种类，又可讲个数。
2．元素的种类是由质子数决定的；在化学变化中，元素的种类和质量也不改变；元素的化学性质与其原子最外层上的电子数密切相关。
3．缺少探索和发现能力的训练。
如在元素周期表中，随原子序数的递增，原子结构中电子层数、最外层电子数发生规律性的变化，元素的种类（金属、非金属、稀有气体）和元素性质，也发生规律性的变化。
如例3。
【基础演练】一、选择题1．如图●和○分别表示两种不同质子数的原子，其中表示化合物的是（）A B C D2．经测定一瓶气体中含有C、H两种元素，这瓶气体不可能是（）A．一种化合物 B．一种单质和一种化合物的混合物C．两种化合物 D．两种单质3．下列物质中属于有机物的是（）A．干冰 B．蒸馏水 C．小打 D．酒精4．国外医学界研究表明，如果人体不缺乏微量元素而随意过量补充，不仅对健康无益，反而有害。
下列元素属于人体中微量元素的是（）A．碳 B.氢 C.氧 D. 铁二、填空题5. 某学生用A、B、C、D四种元素组成的化合物AD、BAC、BCD经过一系列十分复杂的化学反应，制造出人类现在还未知的物质X。
该学生在科技新闻发布会上说：“我制造出一种新元素X。
”该学生的话是（填“正确的”或“错误的”），因为。
6．请从H、C、O、K中选择合适的元素，按照要求写出化学式（各写一例）：①酸性氧化物②有三种元素组成的酸③可以溶于水的碱④有三种元素组成的盐7．物质之间既相互联系，又存在规律，这是我们学好化学应该掌握的一种基本方法。
