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人教版2023初中化学九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘考点总结单选题1、在30亿帕压强下，水分子以一种特殊的组合方式形成晶体，这就是7号冰，一旦形成，这种冰的结晶速度非常快，可以冻住整个大海。
下列有关说法正确的是A．7号冰与水的化学性质相同B．7号冰中水分子不再运动C．水结成7号冰时体积膨胀，水分子体积变大D．7号冰中分子间没有间隙答案：AA、7号冰与水的化学性质相同，因为都是有水分子构成，故正确；B、分子在不断运动的，故B错误；C、水结成7号冰时体积膨胀，水分子的间隔发生改变，故C错误；D、水分子的间隔是存在的，故D错误；故选A。
2、元素周期表是学习化学的工具。
发现元素周期律并编制元素周期表的化学家是A．拉瓦锡B．道尔顿C．门捷列夫D．阿伏加德罗答案：CA、拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，故A错误；B、道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说，故B错误；C、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故C正确；D、阿伏加德罗在化学上的主要贡献是提出了分子的概念，并创立了分子学说，故D错误；故选C。
3、从分子、原子角度认识物质是化学科学的重要特征。
下列物质中含有多种分子的是A．甲烷B．空气C．冰水D．黄金答案：BA、甲烷由甲烷分子构成，甲烷中只有一种分子，故A不符合题意；B、空气是由氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等组成的，氮气由氮气分子构成，氧气由氧气分子构成，二氧化碳由二氧化碳分子构成，所以空气中含有多种分子，故B符合题意；C、冰是水的固体，冰水中只含有水分子，故C不符合题意；D、黄金是由金原子构成的，不含有分子，故D不符合题意。
故选B。
4、1911年，英国科学家卢瑟福进行了著名的a粒子轰击金箔实验（如图），根据这个实验获得的正确结论是A．金原子核带正电荷B．金原子是实心球体，紧密排列C．金原子中有带负电的电子D．金原子核的质量与a粒子质量相当答案：AA、a粒子带正电，一小部分a粒子改变了原来的方向,说明遇到了带正电的微粒才改变了方向，因此金原子核带正电，A正确；B、由a粒子轰击金箔实验，绝大多数a粒子未发生偏转，可得金原子并非是实心球体，紧密排列，B错误；C、该实验的三种现象根本不能说明核外电子所带电荷情况，C错误；D、有极少数的a粒子被反弹了回来，说明遇到了质量很大的东西，即原子核质量很大，D错误。
人教版初三化学上册第三单元物质构成的奥秘
知识点总结
化学物质包括元素、化合物(含其中添加剂，杂质)，副产物，反应中间体和聚合物。
但不包括混合物、制品(剂)，物品，下面是初中频道整理的物质构成的奥秘知识点，希望对大家有帮助。
一、分子和原子
分子原子区别在化学反应中可再分，构成分子中的原子重新组合成新物质的分子在化学反应中不可再分，化学反应前后并没有变成其它原子相似点
(1)都是构成物质的基本粒子
(2)质量、体积都非常小，彼此间均有一定间隔，处于永恒的运动中
想要了解更多详细知识点请点击人教版初三化学上册分子和原子知识点
二、原子的构成
1. 原子的构成
原子由原子核和电子构成，原子核由质子和中子构成。
2. 每个质子带一个单位正电荷，每一个电子带一个单位负电荷，中子不带电。
原子核所带的正电荷数为核电荷数。
电子的质量很小，可忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上。
想要了解更多详细知识点请点击人教版初三化学上册原子的结构知识点
三、元素
(1)定义：具有相同核电荷数(质子数)的一类原子的总称
*一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同
注意：
*由同种元素组成的物质不一定是单质，(如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物)不可能是化合物。
想要了解更多详细知识点请点击人教版九年级化学上册元素知识点
物质构成的奥秘知识点的全部内容就是这些，更多的精彩内容请点击初三化学知识点栏目了解详情，预祝大家在新学期可以更好的学习。
第三单元物质构成的奥秘考点1分子1、概念：分子是保持物质化学性质最小的粒子。
1“最小粒子”是指构成这种物质的最小粒子，而不是粒子最小。
因为分子还可以分解成原子，原子还可以再分。
2分子只能保持物质的化学性质，不能保持其物理性质。
因为一些物理性质是由大量分子聚集表现出来的，单个分子不能表现其物理性质。
2、分子的特点：①分子总是在不停的运动，且温度越高，分子运动越快。
②分子的质量、体积都很小。
③分子间有间隔，且分子间隔受热增大，遇冷缩小。
一般地，同种物质不同状态的分子间间隔大小：气态＞液态＞固态利用①③两条特点可以解释：热胀冷缩、分子扩散、蒸发、物质三态间的变化、气体压缩等。
3、同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。
考点2原子1、概念：原子是化学变化中最小的粒子。
1这里的最小粒子是指原子在化学变化中不能再分2、化学变化的实质：在化学变化中，分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子或物质。
3、分子与原子的比较分子原子概念保持物质化学性质最小的粒子化学变化中最小的粒子特点1分子、原子的体积、质量都很小2分子、原子总是在不停的运动3分子间、原子间有一定的间隔实例水H2O、氢气H2铁Fe、硅Si、金刚石C、汞Hg主要区别在化学变化中分子还可以再分，原子不可以再分相互联系分子是由原子构成的，在化学变化中，分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子。
考点3运用分子、原子观点解释有关现象1、物理变化和化学变化物质变化概念主要特征微观结构举例物理变化没有生成其他物质的变化没有其他物质生成分子、原子都不变水蒸发变成水蒸汽化学变化生成其他物质的变化有其他物质生成分子种类改变、原子种类不变水电解生成氧气和氢气2、纯净物和混合物1同种分子构成的物质叫纯净物。
纯净物的组成、性质固定。
2由不同种分子构成的物质叫混合物。
混合物的组成不固定，混合物中各物质保持各自的性质。
3、注意：物质的宏观组成用元素来描述，物质的微观构成用粒子（分子、原子、离子）来描述。
第三单元物质构成的奥秘课题 1 分子和原子1.分子和原子都可以构成物质。
2.由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子。
3.原子是化学变化中的最小粒子，即在化学变化中不可再分。
原子可以构成分子，也可以直接构成物质。
4.分子和原子的联系与区别：联系：分子可以分裂成原子、原子可以组合成分子；它们都可以直接构成物质；它们都有“小”、“动”、“间隔”等特点。
区别：在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分。
5.微粒的运动速度与温度有关，温度越高，微粒运动速度越快；微粒自身的体积不会随温度的变化而改变，而微粒的间隔跟温度有关，温度越高，微粒间的间隔越大。
6.化学变化的微观解释：分子分裂成原子，原子重新组合成新分子（即有新分子生成）。
课题 2 原子的结构1.原子的结构：①原子由原子核（带正电）和核外电子（带负电）构成；②原子核内通常由质子（带正电）和不带电的中子构成；绝大多数原子由质子、中子、电子构成（除普通H 原子，H 原子无中子）。
③一个质子带一个单位的正电荷，一个电子带一个单位的负电荷，中子不带电。
2.构成原子的各种粒子间的关系：在原子中，核内质子数＝核外电子数＝核电荷数＝原子序数。
3.原子不显电性的原因：由于原子核所带的正电荷与核外电子所带的负电荷的电量相等，电性相反，所以原子整不显电性。
4.原子的种类由质子数（或核电荷数）决定，化学性质由原子的最外层电子数决定。
5.离子：（1）定义：带电的原子或原子团叫做离子。
分为带正电荷的阳离子和负电荷的阴离子。
离子也可以变成原子，或者构成物质，如氯化钠由钠离子和氯离子构成。
（2）阳离子的形成：当原子的最外层电子数小于4 时（除He），在化学变化中易失去最外层电子，达到8 个电子的相对稳定结构，失去几个电子就带几个单位的正电荷，从而形成阳离子。
阴离子的形成：当原子的最外层电子数大于4 时（除稀有气体），在化学变化中易在最外层上得到电子，达到8 个电子的相对稳定结构，得到几个电子就带几个单位的负电荷，从而形成阴离子。
第三单元物质构成的奥秘课题1 分子和原子一、构成物质的微粒：分子、原子、离子1、由分子构成的物质：例如水、二氧化碳、氢气、氧气等物质2、由原子构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨等物质3、有离子构成的物质：氯化钠NaCl硫酸锌ZnSO（显著特征：含有SO,CO^NO OH NH 4 4334PO4 Cl等原子团）4、物质构成的描述：物质由XX分子（或原子、离子）构成。
例如：铁由铁原子构成；氧气由氧分子构成。
氯化钠由氯离子和钠离子构成二、分子1、基本性质：⑴质量、体积都很小；⑵在不停地运动（与温度有关）。
温度越高，运动速率越快例：水的挥发、品红的扩散、闻到气味等；⑶分子间存在间隔。
同一物质气态时分子间隔最大，固体时分子间隔最小；物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大，遇冷时变小的缘故。
⑷同种物质间分子的性质相同，不同物质间分子的性质不同。
分子相同物质相同，分子不同物质不同2、分子的构成：分子由原子构成。
分子构成的描述：①XX分子由XX原子和XX原子构成。
例如：水分子由氢原子和氧原子构成②一个XX分子由几个XX原子和几个XX原子构成。
例如：一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成3、含义：分子是保持物质化学性质的最小微粒。
例：氢分子是保持氢气化学性质的最小粒子，水分子是保持水的化学性质的最小粒子。
4、从分子和原子角度来区别下列几组概念⑴物理变化与化学变化由分子构成的物质，发生物理变化时，分子种类不变。
发生化学变化时，分子种类发生了改变。
（学会从分子和原子的角度描述物理变化和化学变化）⑵纯净物与混合物由分子构成的物质，纯净物由同种分子构成；混合物由不同种分子构成。
⑶单质与化合物单质的分子由同种原子构成；化合物的分子由不同种原子构成。
三、原子1、含义：原子是化学变化中最小的微粒。
例：氢原子、氧原子是电解水中的最小粒子课题2 原子1、原子的构成（1）原子结构的认识质质子（带正电）丁原子核（带正电）Y原子Y I中子（不带电）「电子（带负电）（2）在原子中由于原子核带正电，带的正电荷数（即核电荷数）与核外电子带的负电荷数（数值上等于核外电子数）相等,电性相反，所以原子不显电性因此：核电荷数=质子数= 核外电子数（=原子序数）（3）原子的质量主要集中在原子核上注意：①原子中质子数不一定等于中子数②并不是所有原子的原子核中都有中子。
物质构成的奥秘课题1 分子和原子1.物质由微观粒子构成（1）物质是由分子、原子、离子等微观粒子构成的。
微观粒子都是真实存在的。
现在通过先进的科学仪器能够观察到一些分子和原子，还能移动原子。
（2）分子的性质①分子的质量和体积都很小。
例如，1个水分子的质量约为3×10-26 kg，一滴水（以20滴水为1 mL计）中大约有1.67×1021个水分子；①分子总是在不断地运动。
例如，花香在空气中扩散、湿衣服中的水在晾晒下的挥发、品红在水中扩散都是分子运动的结果；①分子之间有间隔。
例如，气体可压缩在钢瓶中、物质的“热胀冷缩”现象、相同质量的同种物质在固态、液态和气态时所占的体积不同。
2.分子可以分为原子（1）用分子观点解释化学变化和物理变化物理变化：在物理变化中，分子本身没有发生改变，只是分子间的间隔发生变化；化学变化：在化学变化中，物质的分子发生了改变，变成其他物质的分子。
（2）由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。
（3）分子由原子构成。
有些分子由同种原子构成，如1个氧分子由2个氧原子构成；大多数分子由两种或两种以上原子构成，如1个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成。
（4）化学变化的实质：由分子构成的物质在发生化学变化时，分子可以分成原子，原子又可以结合成新的分子。
（5）根据化学变化的实质可知，原子是化学变化中的最小粒子，,即在化学变化中原子不可再分。
（6）分子与原子的关系课题2 原子的结构1.原子的构成（1）原子的构成：原子是由位于原子中心的原子核和核外电子构成的。
原子核是由质子和中子构成的。
每个质子带1个单位的正电荷，每个电子带1个单位的负电荷，中子不带电。
{⎧⎪⎨⎪⎩质子(每个质子带1个单位的正电荷)原子核原子中子(不带电)核外电子(每个电子带1个单位的负电荷) （2）质子数、 核电荷数和核外电子数之间的关系：原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等，但电性相反，因此，原子不显电性。
人教版九年级化学第三单元
《物质构成的奥秘单元小结》
——广东省茂名市龙岭学校初三化学张炎妹
一、教学目标
1、知识与技能
（1）知道构成物质的微粒有分子、原子、离子等，并能理清分子、原子、离子三者微粒间关系；
（2）知道元素是组成物质的基本成分，并元素、原子、物质间的关系。
（3）能根据上述梳理，构建本单元的知识框架；
（4）能根据相应习题的训练，突破本单元的知识难点。
2、过程与方法
（1）能通过习题的训练，学会从习题中小结、梳理知识点的方法；
（2）能通过本单元知识框架的构建，掌握构建知识框架的步骤、方法。
3、情感、态度、价值观
通过本单元知识的小结，感受学习的方法性与技巧性，体会学习的乐趣。
二、教学重点、难点
重点：分子、原子、离子间的关系的梳理，元素，原子结构示意图及其应用难点：单元知识网络的构建
三、课时安排：1课时
四、教法、学法：
练习导引法、合作探究法
五、教学流程
C.原子
D. 阴离子
下列说法中正确的是（
元素是质子数相同的一类粒子
（1）表示的是稀有气体原子的
易失去电子 B.非金属原子
D.化学性质稳定。
