原子结构全部课件

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原子结构的模型(PPT课件(初中科学)26张)

金金属箔
[1]大多数粒子不改变本来的运动方向，原因是：
原子内有较大的间隙。
。
[2]有小部分改变本来的运动路径，原因是： α粒子受到了同种电荷互相排挤作用而改变了运动方向。。
[3]极少数被弹射了回来，原因是： α粒子撞击到了带正电荷、质量大、体积很小的核。。
自从卢瑟福用α粒子轰击了金属箔后，使人们对原子内部的结构有了更深入的了解，从而对原子内部结构的认识更接近了它的本质。
2.汤姆生的原子结构模型
汤姆生模型（西瓜模型）
探究：卢瑟福的α粒子散射实验
1911年，英国科学家卢瑟福用带正电的α粒子轰击金属箔， α粒子源实验发现多数α粒子穿过金属箔后仍保持本来的运动方向，但有少量的α粒子产生了较大的偏转。
金金属箔
探究：卢瑟福的α粒子散射实验
1911年，英国科学家卢瑟福用带正电的α粒子轰击金属箔， α粒子源实验发现多数α粒子穿过金属箔后仍保持本来的运动方向，但有少量的α粒子产生了较大的偏转。问题思考：
在化学变化中可分的微粒是（ B ） A．原子 B.分子 C.电子 D.原子核
6.下列叙述正确的是……………（ B ） A．原子核都是由质子和中子构成的 B．原子和分子都是构成物质的一种粒子，它们都是在不停地运动的 C．原子既可以构成分子，也可以构成物质 D．物质在产生物理变化时，分子产生了变化，在产生化学变化时，原子产生了变化
原子
原子核 (+)
质子:一个质子带一个单位的正电荷中子: 中子不带电
电子: 一个电子带一个单位的负电荷
( —）
原子核所带的电荷数简称为核电荷数。
说一说：以氧原子为例解说原子的结构
电子:8个，带8个单位负电荷

原子的结构ppt课件

13.关于构成物质的微观粒子，下列说法正确的是( )
D
A. 离子带电，所以不能直接构成物质B. 氯离子的质子数比电子数多1个C. 离子是带电粒子，所有带电粒子一定是离子D. 原子得失电子变成离子，原子核不发生变化
14.下列关于、两种粒子的判断，正确的是( )
C
①核电荷数相同 ②核外电子数相等比稳定 ④质量几乎相等⑤质子数相等A. ①③⑤ B. ②④ C. ①③④⑤ D. ①②③④⑤
A
B
C
11.下图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列叙述中，不正确的是 ( )
B
A. 钠原子在化学反应中容易失去电子B. 钠原子与钠离子都不显电性C. 氯原子得到1个电子形成氯离子D. 氯化钠由钠离子和氯离子构成
12.某粒子结构示意图如图所示，下列说法错误的是( )
D
A. 若，则该粒子是阴离子B. 若，则该粒子是原子C. 若，则该粒子是阳离子D. 若，则该粒子是由一个原子得到2个电子形成的
5、相同的原子层结构化学性质相似相同的原子层结构：
化学性质相似：
电子层数相同，切每层上电子数相等
条件：最外层电子数认为最终的结果是（）A.Na原子与Cl原子都无法构成相对稳定结构B.Na原子与Cl原子都构成了相对稳定结构C.Na原子与Cl原子只有一方构成了相对稳定结构
小练习：试着写出下面的离子示意图代表什么
Al3+
S2-
5、离子符号的意义
Al3+
3Al3+
表示一个铝离子
表示3个铝离子
表示一个铝离子带3个单位正电荷
6、离子也是构成物质的一种粒子
由离子构成的物质，化学性质由离子保存
如：NaCl由Na+和Cl-构成，所以化学性质由 Na+和Cl-保持。

第一章原子结构ppt课件

p区元素
最外层电子排布在p轨道上，包括非金属和半金属等元素。它们具有较高的电离能和较小的原子半径，易于获得电子形成阴离子或形成共价键。
d区元素
最外层电子排布在d轨道上，包括过渡金属等元素。它们具有多种氧化态和配位数，易于形成配合物和进行氧化还布在f轨道上，包括镧系和锕系等元素。它们具有特殊的电子排布和性质，如较大的原子半径、较高的电离能和多种氧化态等。
原子结构的基本概念
01
02
03
原子
化学变化中的最小微粒，由原子核和核外电子构成。
2024/1/27
原子核
位于原子中心，由质子和中子构成，质子带正电荷，中子不带电。
核外电子
绕原子核运动的带负电荷的微粒，其排布遵循一定的规律。
5
原子结构的研究意义
2024/1/27
揭示物质构成的奥秘
01
原子是物质的基本构成单位，研究原子结构有助于深入了解物
描述微观粒子运动状态的波动方程。
13
电子云模型及概率密度分布
电子云模型
用统计的方法描述电子在核外空间出现机会的模型。
2024/1/27
概率密度分布
电子云模型中，电子在核外空间某处出现的概率密度与该处的波函数模的平方成正比。
原子轨道
描述电子在核外空间运动状态的波函数，通常用符号s、p、d、f等表示。
2024/1/27
16
泡利不相容原理
在同一原子中，不可能有四个量子数完全相同的电子存在。
每一个电子都倾向于单独占据不同量子态。
2024/1/27
如果两个电子处于同一量子态，则它们之间的库仑排斥作用会使体系总能量升高。
17
洪特规则

《原子的结构》PPT课件

电子的能级
电子在原子中具有不同的能级，每个能级对应不同的电子轨道和能量状态。
电子的运动
电子在原子核外以极高的速度运动，形成“电子云”或“概率分布”。
原子核与电子的关系
电荷平衡
原子核的正电荷与电子的负电荷相互平衡，使得整个原子呈电中
性。
引力与斥力
原子核与电子之间存在引力和斥力，引力使得电子被束缚在原子核周围，斥力则使得电子不会塌缩到原子核中。
电负性是衡量元素在化合物中吸引电子能力相对大小的标度，电负性越大，元素的非金属性越强。
元素周期表的应用
预测未知元素的性质
根据已知元素的性质和周期律，可以预测未知元素的性质。
指导新材料的研发
利用元素周期表中的元素性质，可以指导新材料的研发，如超导材料、半导体材料等。
指导化学反应
利用元素周期表中的元素性质，可以指导化学反应的进行，如选择合适的催化剂、反应条件等。
3
汤姆生的“葡萄干面包”模型发现电子后，提出原子由带正电的“面包”和嵌在其中的带负电的“葡萄干”（电子）组成。
原子结构研究的重要性
01
02
03
理解物质本质
原子是构成物质的基本单元，研究其结构有助于理解物质的本质属性。
推动科技发展
原子结构的深入研究为量子力学、核能利用、材料科学等领域的发展奠定了基础。
性质。
原子结构与元素性质的关系
原子半径
电离能
原子半径的大小与元素的化学性质密切相关，原子半径越大，原子核对核外电子的吸引力越小，元素的金属性越强。
电离能的大小反映了原子失去电子的难易程度，电离能越小，原子越容易失去电子，元素的金属性越强。

原子的结构完整版PPT课件

工业领域应用
放射性同位素可用于材料检测、无损探伤、辐射加工等。
其他领域应用
放射性同位素还可用于科学研究、环境保护、农业生产等领域。
放射性同位素对环境影响及安全防护措施
对环境影响
放射性同位素衰变产生的射线会对环境和生物体造成危害，如污染空气、水源和土壤等。
安全防护措施
为了保障人类和环境安全，需要采取一系列安全防护措施，如合理选址、屏蔽防护、废物处理等。
放射性同位素概念及来源
放射性同位素定义
01
具有相同原子序数但质量数不同的同位素，能自发地放出射线
并转变为另一种元素。
放射性同位素来源
02
天然放射性元素和人工合成放射性元素。
放射性同位素衰变类型
03
α衰变、β衰变和γ衰变。
放射性同位素在医学、工业等领域应用
医学领域应用
放射性同位素可用于诊断和治疗疾病，如放射性碘治疗甲状腺疾病、PET扫描等。
过渡元素位于周期表中间部分，包括3~12列的元素。它们具有多种氧化态和丰富的化学性质，是构成众多合金和催化剂的重要
成分。
稀有气体元素
稀有气体元素位于周期表的最右侧，它们具有稳定的8电子构型（氦为2电子构型），化学性质极不活泼，一般不易与其他物质
发生化学反应。
04
化学键与分子间作用力
化学键类型及特点
分子间作用力影响物质的物理性质
分子间作用力主要影响物质的熔点、沸点、密度、硬度等物理性质。一般来说，分子间作用力越强，物质的熔点、沸点越高，密度越大，硬度也越大。例如，氢键的存在使得水的熔沸点异常高，范德华力则主要影响由分子构成的物质的物理性质。
05
原子光谱与能级跃迁

高一化学原子结构课件图文

04 元素周期律与化学键合性质
元素周期律概述
01
02
03
元素周期律定义
元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化。
周期表结构
周期表按照原子序数排列，具有横行（周期）和纵列（族）的结构。
周期表分区
根据电子排布的不同，周期表可分为s、p、d、f等区。
化学键类型及其特点
离子键
由正负离子通过静电作用形成的化学键，具有高熔点、高沸点等
个人防护措施
实验人员需佩戴防护服、护目镜等个人防护装备，减少放射性物质对身体的伤害。
废弃物处理
对实验过程中产生的放射性废弃物进行妥善处理，避免对环境造成污染。
安全标识
在实验室醒目位置设置安全标识，提醒实验人员注意安全事
项。
06 原子结构在生活和科技中应用
原子结构在材料科学中应用
01
原子排列与晶体结构
元素周期表简介
元素周期表是按照元素原子的核电荷数（即质子数）从小到大排列的表格。
周期表中共有18个纵列，其中8、9 、10三个纵列共同组成一个族，其余每个纵列为一个族，共有16个族。
周期表中共有7个横行，即7个周期，每个周期中元素的性质具有相似性。
元素周期表反映了元素性质的周期性变化，是学习和研究化学的重要工具。
膜，如防腐、耐磨、导电等。
原子结构在能源领域应用
原子核能
01
利用原子核的裂变或聚变反应，可以释放出巨大的能量，用于
发电、推进等。
太阳能利用
02
太阳能电池板中的光电效应，实质上就是光子与电子的相互作
用，进而产生电流，实现对太阳能的利用。
新能源材料
03

原子结构ppt课件

原子不带电的原因：
表3-1 几种原子的构成
原子序数
原子种类
质子数
中子数
核外电子数
1
氢
1
0
1
6
碳
6
6
6
8
氧
8
8
8
11
钠
11
12
11
17
氯
17
18
17
①不是所有原子都有中子；②核电荷数=质子数=核外电子数= 原子序数，不一定等于中子数③原子种类由质子数和中子数决定（氢、氘、氚）④整个原子不显电性
原子
（带正电）
（不带电）
（带负电）
（带正电）
（不带电）
讨论：原子中存在着带电的粒子，为什么整个原子不显电性？
一、原子的构成
由于原子核内质子所带正电荷与核外电子所带负电荷数量相等、电性相反，所以原子不显电性。可见，原子核所带的正电荷数(核电荷数)就等于核内质子数，也等于核外电子数。
原子中存在着带电的粒子，为什么整个原子不显电性？
二、原子核外电子的排布能量低能来自高离核近离核远
（用圆圈表示）
（用“+”和数字表示）
（用弧线表示）
（用弧线上的数字表示）
第一层
第二层（最外层）
原子结构示意图：
（最外层电子数）
K层
L层
第一周期
第二周期
第三周期
原子核外电子排布规律：
①第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子；②最外层最多排8个电子（如果只有一层，最多排2个）③排满第一层，再排第二层，以此类推；④每个电子层最多排2n2个电子，次外层不超过18个电子
观察表格，得出什么规律？

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思 4、下图所示两种物质：前者是第一种用医学的磺胺药，为什么服用此药后可杀死细菌？
考
与
交
流
5、下图所示是鲍鱼及其剖面图，图中标出了
它的两层不同结构的壳。你能说出这两层壳的功用
是什么？为什么？
引言
（什么是原性论？） ---世上万物，神奇莫测 1、原子的组成与结构决定性质：铁易生锈、钠
易与一些物质反应。 -----第一章原子结构与性质
核电荷数（z）=核内质子数=核外电子数
质量数（A） = 质子数（Z） + 中子数（N）
离子所带电荷数=质子数–核外电子数
思考：当质子数（核电荷数）>核外电子子数（核电荷数）<核外电子数时，
该粒子是
阴离子，带负电荷。
学与问
核外电子是怎样排布的？
观察1-18号元素的原子结构示意图，讨论为什么原子核外的电子分层运动？
不能超过2个)，倒数第三层电子数目不能超过 32个。说明：以上规律是互相联系的，不能孤立地理解。
约2h后
大量氢
少量氦
原子核的熔合反应
极少量锂
其他元素
总 2.氢是宇宙中最丰富的元素，是所有
结元素之母。
3.所有恒星仍在合成元素，但这些元
素都是已知的。
4.地球上的元素绝大多数是金属，非
金属（包括稀有气体）仅22种。
课堂练习
现代大爆炸理论认为：天然元素源于氢氦等发生的原
子核的融合反应。这于一百多年前，普鲁特运用思辨
2、分子的组成与结构决定性质：对氨基苯磺酰胺（磺胺药）和对氨基苯甲酸
21世纪化学的重要课题：模拟生物体中酶的结构创造具有酶的性质的物质。
-----第二章分子结构与性质
3、晶体的组成与结构决定性质：
金刚石和石墨
方解石和霰石
-----第三章晶体结构与性质
原子结构
分子结构结决定
性
构
质
晶体结构
原子是怎样诞生的呢？
核外电子排布的一般规律
(1)核外电子总是尽量先排布在能量较低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层(能量最低原理)。
(2)原子核外各电子层最多容纳2n2个电子。 (3)原于最外层电子数目不能超过8个(K层为最外
层时不能超过2个电子)。 (4)次外层电子数目不能超过18个(K层为次外层时
3.汤姆生原子模型(1904年)
原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了正电荷，从而形成了中性原子。
（“葡萄干布丁”模型）（西瓜模型）
4.卢瑟福原子模型(1911年)
原子中心有一个带正电荷的核，它的质量几乎等于原子的全部质量，电子在它的周围沿着不同的轨道运转，就象行星环绕太阳运转一样。
阅读课本P4
宇宙大爆炸宇宙大爆炸
宇宙大爆炸
1932年勒梅特首次提出了现代宇宙大爆炸理论：整个宇宙最初聚集在一个“原始原子”中，后来发生了大爆炸，碎片向四面八方散开，形成了我们的宇宙。大爆炸后两小时，诞生了大量的H、少量的He及极少量的Li，然后经过长或短的发展过程，以上元素发生原子核的熔合反应，分期分批的合成了其它元素。
原子结构全部课件
阅读课文《引言》（1~2页）谈谈你对物质的组成、结构与性质关系的认识
引言化学研究的是构成宏观物体的物质。
一、研究物质的组成与结构
二、研究物质的性质与变化
思考
二者的关系如何？古希腊的“原性论” 哲学和我国古代的炼丹术士认为“吞金可长生” 自然哲学，对这两者的关系是如何认定的？
复习回忆：原子结构
原子：是化学变化中最小的粒子化学反应的实质：是原子的重新组合。
回忆：构成原子的粒子有哪些？它们怎样构成原子的？
一、原子结构
原子核
{ { 原子
质子(+) 中子(不带电）
核外电子(-)
粒子间的数量关系
原子内部，质子所带正电和电子所带负电电量相等，电性相反。原子整体不显电性。
思考与交流
1、铁易生锈，真金不怕火炼等事例说明了什么问题？为什么？
2、O2和O3是同素异形体，空气中的O2是须臾不能离开的，而空气中的O3多于1.2mg/L则有害；CO易燃， CO2却能灭火。这由说明了什么问题？为什么？
3、分子式为C2H6O的物质可能有图示两种结构，前者与水互溶而后者不能。这也说明了什么问题？
性推测作出“氢是所有元素之母”的预言，恰好“一
C 致”。下列说法正确的是（
）
A、科学研究中若能以思辨性推测为核心，就能加快科学的进程
B、普鲁特“既然氢最轻，它就是其他一切元素之母” 的推理是符合逻辑的
C、“一致”是巧合，普鲁特的预言没有科学事实和理论支撑，只是一种猜测
D、“现代大爆炸理论”是解释宇宙诞生的唯一正确的理论
(“行星系式”原子模型) (核式模型)
5.玻尔原子模型(1913年)
电子在原子核外空间的一定轨道上绕核做高速的圆周运动。
(电子分层排布模型)
6.电子云模型(1926年)
现代物质结构学说。波粒二象性。
(量子力学模型)
一、开天辟地──原子的诞生
1.现代大爆炸宇宙学理论
归宇诞生于纳宙
大爆炸
原子
古希腊哲学家（ Democritus ，约公元前 460 年—前 370 年）
2.道尔顿原子模型(1803年)
原子在一切化学变化中不可再分，并保持自己的独特性质；同一元素所有原子的质量、性质都完全相同。不同元素的原子质量和性质各不相同；不同元素化合时，原子以简单整数比结合。
（化学原子论）
看课本第一章彩图
▪ 你能了解人们认识原子模型的发展史吗？
不同时期的原子结构模型:
1.古希腊原子论 2.道尔顿原子模型(1803年) 3.汤姆生原子模型(1904年) 4.卢瑟福原子模型(1911年) 5.玻尔原子模型(1913年) 6.电子云模型(1926年)
1.古希腊原子论
原子是最小的、不可分割的物质粒子。原子之间存在着虚空，无数原子从古以来就存在于虚空之中，既不能创生，也不能毁灭，它们在无限的虚空中运动着构成万物。
思考与交流
1、有谁知道宇宙中最丰富的元素是那一种？宇宙年龄有多大？地球年龄有多大？ 2、你认为[科学史话]中普鲁特的推理是符合逻辑的吗？
回答 1、氢元素宇宙中最丰富的元素占88.6% （氦1／8），另外还有90多种元素，宇宙年龄距近约140亿年，地球年龄已有46亿年。 2、不符合，科学假设不同于思辨性推测