高一化学下学期第一次月考试题(PDF,无答案)

高一(下)学期 第一次月考化学试卷及答案一、选择题1．下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中正确的是( ) A ．常温时都能与铁发生反应，放出气体 B ．加热时都能与铜发生反应 C ．硫元素的化合价都是＋6价 D ．都能作为气体的干燥剂【答案】C 【详解】A.常温下浓硫酸遇到金属铁会发生钝化，稀硫酸和铁之间反应产生氢气，故A 错误；B. 金属铜和稀硫酸之间不会反应，加热可以和浓硫酸之间反应，故B 错误；C. 浓硫酸和稀硫酸中H 化合价+1价，O 元素是-2价，根据化合价规则确定S 的化合价都是+6价，故C 正确；D. 浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂，但是稀硫酸不具备，故D 错误； 故选：C 。

2．下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是（ ） A ．H 2S 在O 2燃烧 B ．铁在硫蒸气中燃烧 C ．SO 2通入澄清石灰水中 D ．硫酸中加入锌粉【答案】B 【详解】A 、H 2S 和O 2的反应有两种情况，O 2不足：2222H S+O 2S+2H O 点燃，O 2过量：22222H S+3O 2SO +2H O 点燃，A 错误；B 、Fe 和S 反应只会生成FeS ，与反应物用量或者浓度无关，B 正确；C 、SO 2和澄清石灰水反应有两种情况，SO 2不足：SO 2+Ca(OH)2=CaSO 3↓+H 2O ，SO 2过量：Ca(OH)2+2SO 2=Ca(HSO 3)2，C 错误；D 、Zn 和硫酸反应有两种情况，Zn 和稀硫酸反应放出氢气，和浓硫酸反应放出SO 2，D 错误； 故选B 。

【点睛】注意两点：①S 、I 2这两种弱氧化剂，和变价金属反应只会生成低价态金属的化合物；②浓硫酸作氧化剂时，还原产物一般是SO 2，而不是H 2。

3．如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。

据此下列说法中正确的是( )硫酸 化学纯(CP )(500 mL ) 品名：硫酸 化学式：H 2SO 4相对分子质量：98密度：1.84 g·cm－3质量分数：98%A．该硫酸的物质的量浓度18.0 mol·L－1B．1molZn与足量的该硫酸反应能产生22.4L H2C．配制230mL4.6mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸62.5mLD．若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应立即用NaOH溶液冲洗【答案】C【详解】A．该硫酸的物质的量浓度为1000wMρ=1000 1.894898%⨯⨯=18.4mol/L，故A错误；B．18.4mol/L的硫酸为浓硫酸，浓硫酸与Zn反应生成二氧化硫，不会生成氢气，故B错误；C．配制230mL4.6mol·L－1的稀硫酸需要选取250 mL容量瓶，设需浓硫酸的体积为V，根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，则250mL×4.6 mol•L-1=V×18.4mol/L，解得V=62.5mL，故C正确；D．NaOH溶液具有强腐蚀性，会腐蚀皮肤，若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应该用水冲洗后，再用稀的碳酸氢钠溶液涂抹，故D错误；故选C。

高一化学第二学期第一次月考测试卷及解析一、选择题1．将气体a通入溶液b中(装置如图所示)，始终无明显变化的是选项气体a溶液bA CO2CaCl2B Cl2KIC SO2Ba(NO3)2D NO2FeSO4A．A B．B C．C D．D【答案】A【详解】A．由于酸性HCl>H2CO3，所以将CO2通入CaCl2溶液中不会产生碳酸钙沉淀，始终无任何明显现象反应，选项A符合题意；B.氯气通入碘化钾溶液中，发生反应： 2 KI +Cl2=2KCl+I2，导致溶液呈紫红色，选项B与题意不符；C．将SO2通入Ba(NO3)2溶液中，由于SO2有还原性，在酸性条件下，H+、NO3-起硝酸的作用表现强的氧化性，二者会发生氧化还原反应：3SO2+2H2O+3Ba2++2NO3-=3BaSO4↓+2NO↑+4H+,会观察到产生白色沉淀，同时产生一种无色气体，该气体遇空气变为红棕色，选项C与题意不符；D．将NO2通入FeSO4溶液中，发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO；4H++NO3-+3Fe2+=3Fe3++2H2O+NO↑，因此会看到溶液变为黄色，同时产生无色气体，选项D与题意不符；答案选A。

2．下列反应中，硫酸既表现了氧化性又表现了酸性的是()A．2H2SO4(浓)＋Cu CuSO4＋2H2O＋SO2↑B．2H2SO4(浓)＋C CO2↑＋2H2O＋2SO2↑C．H2SO4(浓)＋NaNO3NaHSO4＋HNO3↑D．H2SO4＋Na2SO3===Na2SO4＋H2O＋SO2↑【答案】A【详解】A．在2H2SO4(浓)＋Cu CuSO4＋2H2O＋SO2↑中，硫元素的化合价部分降低，部分不变，则浓硫酸既表现强氧化性又表现酸性，故A正确；B．在2H2SO4(浓)＋C CO2↑＋2H2O＋2SO2↑中，硫元素的化合价全部降低，则浓硫酸只表现强氧化性，故B错误；C．在H2SO4(浓)＋NaNO3NaHSO4＋HNO3↑中，硫元素化合价没有改变，体现浓硫酸是难挥发性酸，故C错误；D．在H2SO4＋Na2SO3===Na2SO4＋H2O＋SO2↑中，硫元素化合价没有改变，体现浓硫酸是强酸，故D错误；故答案为A。

人教版高一化学第二学期第一次月考测试卷及答案一、选择题1．下列实验得出的推理或结论正确的是：选项实验操作及现象推理或结论A 向某盐溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体该盐一定是碳酸盐B向某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀该溶液中一定含有SO42-C把一小块钠放入水中，立刻熔成小球该反应是放热反应D 向某溶液中通入Cl2，再加入KSCN溶液，溶液变红该溶液中一定含有Fe2+A．A B．B C．C D．D【答案】C【详解】A．向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，气体可能为二氧化硫或二氧化碳，则溶液中可能存在HCO3-、SO32-、HSO3-、CO32-，A错误；B. 某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中可能含有SO42-、SO32-、CO32-或Ag+，B错误；C. 钠熔成小球，说明钠和水放出的热量使钠熔化，同时说明钠的熔点较低，C正确；D. 因为该检验方法是先通入氯气，再滴加KSCN溶液，在通氯气前滤液A中就可能含有Fe3+，无法确定溶液中是否含有Fe2+，D错误；故选C。

【点睛】钠的密度小于水，钠的熔点较低，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气且放出热量，钠熔成小球，说明钠和水放出的热量使钠熔化。

2．下列操作或叙述正确的是( )A．向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，再加盐酸沉淀不消失，该溶液中一定含有SO42－B．向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸进行如图所示操作来检验溶液中是否存在NH4+C．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液，没有出现血红色，该固体试样中也可能存在Fe3+D．向无色溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则该溶液中一定含有CO32－【答案】C【详解】A、向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，再加盐酸沉淀不消失，该沉淀不一定是BaSO4，也有可能是AgCl，该现象说明该溶液中可能含SO42-，也可能含Cl-；检验SO42-的方法是向无色溶液中先加入HCl，若无明显现象，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀说明无色溶液中含有SO42-，A错误；B、应将用镊子夹住试纸放在试管口，B错误；C、固体样品中可能含有Fe和Fe2O3，加入盐酸后，Fe可以和Fe3+反应，使得溶液中没有Fe3+，再加入KSCN溶液，溶液不变红，C正确；D、能使澄清石灰水变浑浊的气体不一定是CO2，也可能是SO2；此外，和盐酸反应生成CO2、SO2的离子有CO32-、HCO3-或SO32-、HSO3-，D错误；故选C。

高一化学第二学期第一次月考测试卷及答案一、选择题1．下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是（）选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有Cl-B向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体产生该溶液中一定含有CO32-C向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42-D向某溶液中加入NaOH溶液，立即产生红褐色沉淀该溶液中一定含有Fe3+A．A B．B C．C D．D【答案】D【详解】A. 向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中可能含Cl−或SO42-等，A错误；B. 向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体产生，则原溶液中可能含CO32−或SO32−，或HCO3−等，B错误；C. 向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则溶液中可能含有SO42−或Ag+，但二者不能同时存在，C错误；D. 向某溶液中加入NaOH溶液，立即产生红褐色沉淀，则沉淀为氢氧化铁，该溶液中一定含有Fe3+，D正确；故答案为：D。

2．下图是一检验气体性质的实验装置。

向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞K，则品红溶液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红溶液褪色。

据此判断气体X和洗气瓶内液体Y(足量)可能是()选项A B C DX CO SO2CO2Cl2Y浓H2SO4NaHCO3饱和溶液Na2SO3溶液NaHSO3饱和溶液A．A B．B C．C D．D【详解】A ．CO 不能使品红褪色，A 错误；B ．若关闭活塞K ，SO 2与NaHCO 3溶液反应生成CO 2气体，品红溶液无变化，澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K ，SO 2使品红褪色，B 正确；C ．CO 2与Na 2SO 3溶液不反应，且不能是品红褪色，C 错误；D ．Cl 2与饱和NaHSO 3溶液发生氧化还原反应，Cl 2不能使澄清石灰水变浑浊，D 错误。

3．一定量的SO 2与NaOH 溶液反应，所得产物中含有Na 2SO 3和NaHSO 3，物质的量之比为2∶3，则参加反应的SO 2与NaOH 的物质的量之比为( ) A ．1∶2 B ．3∶5C ．5∶7D ．8∶11【答案】C 【详解】假设Na 2SO 3和NaHSO 3的物质的量分别为x 、y ，由原子守恒可知，则SO 2的物质的量为x+y ，NaOH 的物质的量为2x+y ；由于x ：y=2：3，则参加反应的SO 2与与NaOH 的物质的量之比为2x yx y++＝23223x x x x++＝5：7，故答案选C 。

人教版高一(下)学期第一次月考化学试题含答案一、选择题1．向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为深黄色。

再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。

下列分析正确的是（）A．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+>I2>SO2B．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂C．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性D．滴加KI溶液时，转移2mol电子时生成1mol白色沉淀【答案】A【分析】向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为深黄色，说明有I2生成。

碘元素化合价由-1价升高到0价，Cu2+被还原为CuI，向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色，说明I2被还原，I2与SO2反应生成HI和H2SO4，据此分析解答。

【详解】CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液，发生反应化学方程式为2CuSO4+4KI=2K2SO4+2CuI↓+I2，向反应后的混合物中不断通入SO2气体，发生反应：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI。

A. 在2CuSO4+4KI=2K2SO4+2CuI↓+I2反应中，Cu2+化合价降低，Cu2+作氧化剂，I2是I-失去电子形成的，I2是氧化产物，根据物质的氧化性：氧化剂>氧化产物，可知氧化性：Cu2+>I2；在反应SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI中，碘元素化合价由0价降低为-1价，I2作氧化剂，SO2被氧化，SO2作还原剂。

由于物质氧化性：氧化剂>还原剂，因此氧化性：I2>SO2，故氧化性：Cu2+>I2>SO2，A正确；B. 向反应后的混合物中不断通入SO2气体，发生反应：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，由反应方程式可知，碘元素化合价由0价降低为-1价，被还原，所以I2作氧化剂，B错误；C. 向反应后的混合物中不断通入SO2气体，发生反应：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，因为I2不断被还原消耗变为I-使碘水褪色，SO2体现强还原性，而不能表现漂白性，C错误；D. CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液，发生反应的化学方程式为2CuSO4+4KI=2K2SO4+2CuI↓+I2，可知：每转移2 mol电子生成2 mol CuI，D错误；故合理选项是A。

高一化学(下)学期第一次月考检测测试卷及答案一、选择题1．将xmolNa2SO3和ymolNaS溶于水，用稀硫酸酸化后发生了反应，生成物：①为S和SO2，②为S和H2S，③只有S。

设x，y的比值a、b、c，若a＞0.5，b=0.5，c＜0.5，对应①②③三个反应正确的顺序是（）A．a、b、c B．a、c、b C．c、b、a D．b、a、c【答案】B【分析】Na2SO3和Na2S溶于水，用稀硫酸酸化，发生反应：Na2SO3＋2Na2S＋3H2SO4＝3Na2SO4＋3S↓＋3H2O，过量的Na2SO3或Na2S能与稀硫酸继续反应生成SO2或H2S，据此讨论过量问题解答。

【详解】混合溶液酸化，发生反应：Na2SO3＋2Na2S＋3H2SO4＝3Na2SO4＋3S↓＋3H2O；当x：y＞0.5时，Na2SO3有剩余，Na2S完全反应，剩余的Na2SO3再与硫酸反应生成SO2，生成物为S和SO2；当x：y＝0.5时，Na2SO3和Na2S恰好反应，此时生成物只有S；当x：y＜0.5时，Na2SO3完全反应，Na2S有剩余，剩余的Na2S再与硫酸反应生成H2S，生成物为S和H2S；故答案选B。

2．为了确定某物质是否变质，所选试剂(括号内物质)达不到实验要求的是( )A．K2SO3是否被氧化(BaCl2溶液) B．新制氯水已经完全变质(紫色石蕊试液) C．KI是否被氧化(淀粉溶液) D．FeSO4是否被氧化(KSCN溶液)【答案】A【详解】A、K2SO3在空气中会被氧化为K2SO4，K2SO3、K2SO4和BaCl2反应都会生成白色沉淀，故BaCl2溶液不能达到实验要求，A错误；B、新制氯水中存在Cl 2+H2O HClO+HCl，HClO不稳定、易分解，随着HClO的分解，平衡不断右移，最终新制氯水会变质为盐酸溶液，失去漂白性，故使用紫色石蕊试液，若溶液变红后，不褪色，可以说明氯水完全变质，即紫色石蕊试液能达到实验要求，B正确；C、KI会被空气氧化生成I2，I2遇到淀粉溶液，溶液会显蓝色，故淀粉溶液能达到实验要求，C正确；D、FeSO4会被空气氧化为Fe2(SO4)3，加入KSCN溶液，若溶液变红，则说明FeSO4已被氧化，故KSCN溶液能达到实验要求，D正确；故选A。

人教版高一下学期第一次月考化学试卷及解析一、选择题1．下列实验的现象与对应结论均正确的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】A【详解】A. 将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，浓硫酸具有脱水性使蔗糖脱水生成碳变黑，碳和浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫气体表现浓硫酸的氧化性，故A正确；B. 常温下将Al片放入浓硝酸中，无明显变化，铝和浓硝酸发生钝化现象，发生反应生成一薄层致密的氧化物薄膜阻止反应进行，表现了强氧化性，故B错误；C. 过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液，由于铁粉过量，生成亚铁离子，不能变成红色，故C错误；D. 将水蒸气通过灼热的铁粉，反应生成黑色的四氧化三铁固体，说明铁在高温下和水反应，不是生成氧化铁，故D错误；故选：A。

2．下列有关说法正确的是（）A．因为硫单质具有氧化性，故铁粉与硫粉共热可以生成Fe2S3B．硫在空气中燃烧的产物是SO2，在纯氧中燃烧的产物是SO3C．SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质D．二氧化硫可用于抑制酒类中细菌的生长，可在葡萄酒中微量添加【答案】D【详解】A. 因为硫单质具有氧化性，但氧化性不强，铁粉与硫粉共热生成FeS，A错误；B. 硫在空气中燃烧的产物是SO2，在纯氧中燃烧的产物也是SO2，B错误；C. SO2的水溶液能导电，因为二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸是电解质，二氧化硫不是电解质，C错误；D. 二氧化硫可用于抑制酒类中细菌的生长，可在葡萄酒中微量添加，D正确；答案为D。

【点睛】S具有弱氧化性，与Fe反应生成FeS。

3．化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用。

下列叙述正确的是A．硅是良好的半导体材料，可以用作光导纤维B．酸雨是指pH<7.0的雨水C．居室中放置一盆石灰水可以吸收CO，预防中毒D．水玻璃可以用作木材防火剂【答案】D【详解】A.硅是良好的半导体材料，可制取太阳能电池板，光导纤维的主要成分是SiO2，不是Si，A 错误；B.酸雨是指pH<5.6的酸性雨水，B错误；C.CO不能溶于水，也不能与Ca(OH)2溶液反应，所以居室中放置一盆石灰水不能吸收CO，也就不能起到预防中毒的作用，C错误；D.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，它不能燃烧，也不支持燃烧，因此可以用作木材防火剂，D 正确；故合理选项是D。

人教版高一化学下学期第一次月考测试卷含解析一、选择题1．下列实验得出的推理或结论正确的是：A．A B．B C．C D．D【答案】C【详解】A．向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，气体可能为二氧化硫或二氧化碳，则溶液中可能存在HCO3-、SO32-、HSO3-、CO32-，A错误；B. 某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中可能含有SO42-、SO32-、CO32-或Ag+，B错误；C. 钠熔成小球，说明钠和水放出的热量使钠熔化，同时说明钠的熔点较低，C正确；D. 因为该检验方法是先通入氯气，再滴加KSCN溶液，在通氯气前滤液A中就可能含有Fe3+，无法确定溶液中是否含有Fe2+，D错误；故选C。

【点睛】钠的密度小于水，钠的熔点较低，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气且放出热量，钠熔成小球，说明钠和水放出的热量使钠熔化。

2．下列有关说法正确的是（）A．因为硫单质具有氧化性，故铁粉与硫粉共热可以生成Fe2S3B．硫在空气中燃烧的产物是SO2，在纯氧中燃烧的产物是SO3C．SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质D．二氧化硫可用于抑制酒类中细菌的生长，可在葡萄酒中微量添加【答案】D【详解】A. 因为硫单质具有氧化性，但氧化性不强，铁粉与硫粉共热生成FeS，A错误；B. 硫在空气中燃烧的产物是SO2，在纯氧中燃烧的产物也是SO2，B错误；C. SO2的水溶液能导电，因为二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸是电解质，二氧化硫不是电解质，C错误；D. 二氧化硫可用于抑制酒类中细菌的生长，可在葡萄酒中微量添加，D正确；答案为D。

【点睛】S具有弱氧化性，与Fe反应生成FeS。

3．如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。

据此下列说法中正确的是()硫酸化学纯(CP)(500 mL)品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84 g·cm－3质量分数：98%A．该硫酸的物质的量浓度18.0 mol·L－1B．1molZn与足量的该硫酸反应能产生22.4L H2C．配制230mL4.6mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸62.5mLD．若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应立即用NaOH溶液冲洗【答案】C【详解】A．该硫酸的物质的量浓度为1000wMρ=1000 1.894898%⨯⨯=18.4mol/L，故A错误；B．18.4mol/L的硫酸为浓硫酸，浓硫酸与Zn反应生成二氧化硫，不会生成氢气，故B错误；C．配制230mL4.6mol·L－1的稀硫酸需要选取250 mL容量瓶，设需浓硫酸的体积为V，根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，则250mL×4.6 mol•L-1=V×18.4mol/L，解得V=62.5mL，故C正确；D．NaOH溶液具有强腐蚀性，会腐蚀皮肤，若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应该用水冲洗后，再用稀的碳酸氢钠溶液涂抹，故D错误；故选C。

人教版高一下学期第一次月考化学试题及答案一、选择题1．下列实验的现象与对应结论均正确的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】A【详解】A. 将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，浓硫酸具有脱水性使蔗糖脱水生成碳变黑，碳和浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫气体表现浓硫酸的氧化性，故A正确；B. 常温下将Al片放入浓硝酸中，无明显变化，铝和浓硝酸发生钝化现象，发生反应生成一薄层致密的氧化物薄膜阻止反应进行，表现了强氧化性，故B错误；C. 过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液，由于铁粉过量，生成亚铁离子，不能变成红色，故C错误；D. 将水蒸气通过灼热的铁粉，反应生成黑色的四氧化三铁固体，说明铁在高温下和水反应，不是生成氧化铁，故D错误；故选：A。

2．下列变化中，不属于化学变化的是（）A．SO2使品红溶液褪色B．氯水使有色布条褪色C．活性炭使红墨水褪色D．漂白粉使某些染料褪色【答案】C【分析】产生新物质的变化是化学变化。

【详解】A. SO2具有漂白性，与品红结合生成不稳定的无色物质，发生了化学变化而使品红溶液褪色，A项错误；B. 氯水中存在HClO，HClO具有强氧化性，能使有色布条褪色，发生了化学变化，B项错误；C. 活性炭使红墨水褪色是因为活性炭具有吸附性，没有产生新物质，没有发生化学变化，C 项正确；D. 漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，与CO2等物质结合生成HClO，HClO具有强氧化性，能使有色物质褪色，过程中发生了化学变化，D项错误；答案选C。

3．下列有关硫及其化合物的说法中正确的是( )A．浓硫酸与灼热的炭反应，体现了浓硫酸的强氧化性和酸性B．浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂，不能干燥 NH3、 H2S等气体C．SO2和 Cl2均可使品红溶液褪色，但将溶有 SO2的品红溶液加热后又恢复红色，说明 SO2的氧化性没有 Cl2强D．以 FeS和稀硫酸反应制H2S气体为氧化还原反应【答案】B【详解】CO，浓硫酸被还原成SO2，体现了硫酸的强氧化A.浓硫酸与灼热的炭反应，炭被氧化成2性，但是反应产物中没有硫酸盐，因此无法体现硫酸的酸性，A项错误；B.由于浓硫酸具有酸性和强氧化性，浓硫酸不能干燥碱性气体（如NH3）和还原性气体（如H2S、HI等），B项正确；C.二氧化硫的漂白原理与氯气的漂白原理不一样，二氧化硫漂白的原理是二氧化硫与有色物质化合成不稳定的无色物质，因此不能根据二氧化硫的漂白是可逆的这一点来判断二者的氧化性强弱，C项错误；D.FeS中硫的化合价为-2价，2H S中硫的化合价也是-2价，则FeS与稀硫酸发生复分解反应制备H2S，没有元素化合价的变化，因此不是氧化还原反应，D项错误；答案选B。

人教版高一化学第二学期第一次月考测试卷及解析一、选择题1．将xmolNa2SO3和ymolNaS溶于水，用稀硫酸酸化后发生了反应，生成物：①为S和SO2，②为S和H2S，③只有S。

设x，y的比值a、b、c，若a＞0.5，b=0.5，c＜0.5，对应①②③三个反应正确的顺序是（）A．a、b、c B．a、c、b C．c、b、a D．b、a、c【答案】B【分析】Na2SO3和Na2S溶于水，用稀硫酸酸化，发生反应：Na2SO3＋2Na2S＋3H2SO4＝3Na2SO4＋3S↓＋3H2O，过量的Na2SO3或Na2S能与稀硫酸继续反应生成SO2或H2S，据此讨论过量问题解答。

【详解】混合溶液酸化，发生反应：Na2SO3＋2Na2S＋3H2SO4＝3Na2SO4＋3S↓＋3H2O；当x：y＞0.5时，Na2SO3有剩余，Na2S完全反应，剩余的Na2SO3再与硫酸反应生成SO2，生成物为S和SO2；当x：y＝0.5时，Na2SO3和Na2S恰好反应，此时生成物只有S；当x：y＜0.5时，Na2SO3完全反应，Na2S有剩余，剩余的Na2S再与硫酸反应生成H2S，生成物为S和H2S；故答案选B。

2．下列有关物质检验方法不合理的是( )A．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显血红色，该溶液中一定含有Fe2＋B．用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2C．检验亚硫酸盐是否已氧化变质，可滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，再观察溶液是否有沉淀生成。

D．向某溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋【答案】C【详解】A．滴加KSCN溶液，溶液不变色，则不含铁离子，滴加氯水后溶液显血红色，可知亚铁离子被氧化为铁离子，则原溶液中一定含Fe2+，故A正确；B．KMnO4溶液与FeCl3溶液不发生反应，但与亚铁离子发生氧化还原反应，则用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2，故B正确；C．酸性条件下亚硫酸根离子被硝酸根离子氧化生成硫酸根离子，不能检验，应该滴入盐酸酸化的BaCl2溶液，再观察溶液是否有沉淀生成，故C错误；D．加NaOH溶液产生红褐色沉淀氢氧化铁，则说明溶液中含有Fe3+，故D正确；故选C。

人教版高一化学第二学期第一次月考检测测试卷及解析一、选择题1．将xmolNa2SO3和ymolNaS溶于水，用稀硫酸酸化后发生了反应，生成物：①为S和SO2，②为S和H2S，③只有S。

设x，y的比值a、b、c，若a＞0.5，b=0.5，c＜0.5，对应①②③三个反应正确的顺序是（）A．a、b、c B．a、c、b C．c、b、a D．b、a、c【答案】B【分析】Na2SO3和Na2S溶于水，用稀硫酸酸化，发生反应：Na2SO3＋2Na2S＋3H2SO4＝3Na2SO4＋3S↓＋3H2O，过量的Na2SO3或Na2S能与稀硫酸继续反应生成SO2或H2S，据此讨论过量问题解答。

【详解】混合溶液酸化，发生反应：Na2SO3＋2Na2S＋3H2SO4＝3Na2SO4＋3S↓＋3H2O；当x：y＞0.5时，Na2SO3有剩余，Na2S完全反应，剩余的Na2SO3再与硫酸反应生成SO2，生成物为S和SO2；当x：y＝0.5时，Na2SO3和Na2S恰好反应，此时生成物只有S；当x：y＜0.5时，Na2SO3完全反应，Na2S有剩余，剩余的Na2S再与硫酸反应生成H2S，生成物为S和H2S；故答案选B。

2．下列说法正确的是A．新制氯水能使品红溶液褪色，说明Cl2具有漂白性B．富含硫单质的矿物在工业上可用于制造硫酸C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO3D．常温时将Fe片放入浓硫酸，无明显现象是因为Fe和浓硫酸不反应【答案】B【详解】A. 新制氯水能使品红溶液褪色，只能说明氯水中某种成分具有漂白性，不能肯定Cl2表现出漂白性，A错误；B. 富含硫单质的矿物，比如硫磺粉，在工业上可用于制造硫酸，B正确；C. 硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO2，但不能直接生成SO3，C错误；D. 常温时将Fe片放入浓硫酸，无明显现象是因为Fe和浓硫酸反应，生成的钝化膜阻止了反应的进行，D错误。

故选B。

3．为了确定某物质是否变质，所选试剂(括号内物质)达不到实验要求的是( )A．K2SO3是否被氧化(BaCl2溶液) B．新制氯水已经完全变质(紫色石蕊试液) C．KI是否被氧化(淀粉溶液) D．FeSO4是否被氧化(KSCN溶液)【答案】A【详解】A、K2SO3在空气中会被氧化为K2SO4，K2SO3、K2SO4和BaCl2反应都会生成白色沉淀，故BaCl2溶液不能达到实验要求，A错误；B、新制氯水中存在Cl 2+H2O HClO+HCl，HClO不稳定、易分解，随着HClO的分解，平衡不断右移，最终新制氯水会变质为盐酸溶液，失去漂白性，故使用紫色石蕊试液，若溶液变红后，不褪色，可以说明氯水完全变质，即紫色石蕊试液能达到实验要求，B正确；C、KI会被空气氧化生成I2，I2遇到淀粉溶液，溶液会显蓝色，故淀粉溶液能达到实验要求，C正确；D、FeSO4会被空气氧化为Fe2(SO4)3，加入KSCN溶液，若溶液变红，则说明FeSO4已被氧化，故KSCN溶液能达到实验要求，D正确；故选A。

高一第二学期第一次月考化学试卷含答案一、选择题1．某未知溶液可能含Cl-、CO32-、Na+、SO42-、Cu2+。

将溶液滴在蓝色石蕊试纸上试纸变红；取少量试液，先滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。

下列判断合理的是A．一定没有Na+、Cl-B．可能有Cl-、CO32-C．一定没有CO32-、可能有SO42-D．一定有SO42-、Cu2+【答案】D【详解】将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红说明溶液呈酸性，则CO32-不存在；因为Cu2+水解呈酸性，所以有Cu2+；取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中有SO42-；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，则不能确定原溶液中有Cl-，因为前面已滴加了氯化钡，可知溶液中一定含有Cu2+和SO42-，一定不含CO32-，可能含有Cl-、Na+，故选D。

【点睛】本题考查了溶液中离子的检验，题目难度中等，熟练掌握常见离子的性质及检验方法为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力。

2．将等物质的量的Cl2和SO2混合后通入品红溶液中，观察到的现象是（）A．迅速退色B．不退色C．先退色后又恢复红色D．慢慢退色【答案】B【详解】Cl2和SO2同时通入到溶液中，发生反应：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，若Cl2和SO2的物质的量相同，它们在溶液中反应恰好没有剩余，即没有漂白性的物质剩余，故溶液不会褪色，故选B。

【点睛】Cl2、SO2都具有漂白性，同时它们的漂白性都需要在湿润的环境中才能得以体现；若将这两种气体以物质的量比为1：1的方式通入到溶液中，二者优先发生氧化还原反应（Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4）生成无漂白性的物质；需要注意的是，这两种气体的漂白原理也不相同，Cl2是因为溶于水后生成了HClO，该物质具有强化性，漂白作用是不可逆的，而SO2是因为溶于水后生成了H2SO3，该物质可以和有色物质结合生成无色物质，漂白作用是可逆的。

—第二学期高一化学单元考试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分.共100分，考试用时1.第Ⅰ卷（选择题，共50分）以下数据可供解题时参考：相对原子质量O 16 S 32 C l 35.5 A g 108一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。

每小题只有一个选项符合题意） 1．在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是 （ ）A ．金属元素B ．稀有气体元素C ．非金属元素D ．无法确定为哪一类元素2．有人认为在元素周期表中，位于ⅠA 族的氢元素，也可以放在ⅦA 族，下列物质能支持这种观点的是 （ ）A ．HFB ．H 3O＋C ．NaHD ．H 2O 2 3．下列对有关元素的叙述能说明该元素一定是主族元素的是 （ ）A ．原子核外N 层比M 层少8个电子的元素B ．原子核外L 层比M 层多一个电子的元素C ．最高价为+6价的元素D ．无负化合价的元素4．如果发现了原子序数为116的元素，对它的正确叙述是下列组合中的（ ）①位于第七周期；②是非金属元素；③最外电子层含有6个电子；④没有放射性；⑤属 于氧族元素；⑥属于卤素A ．①③⑤B ．①③⑥C ．②④⑥D．5．某一周期ⅡA 族元素的原子序数为x ，则同周期的ⅢA 族元素的原子序数 （ ）A ．只有x+1B ．可能是x+8C ．可能是x+2D ．可能是x+1或x+11或x+256．下列分子的电子式书写正确的是 ( )A ．氨B ．四氯化碳C ．氮D ．二氧化碳7．右图为周期表的一部分，已知A 、B 、C 、D 、E 五种元素的原子核外共有 电子85个，E 原子核外有4个电子层，则B 元素为（ ） A. Si B.P C.S D.Cl8．A 、B 、C 、D 、E 是同一周期的五种主族元素，A 和B 的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B ＞A ，C 和D 的气态氢化物的稳定性C ＞D ；E 是这五种元素中原子半径 最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是 （ ）A ． A 、B 、C 、D 、E B ． E 、C 、D 、B 、AC ． B 、A 、D 、C 、ED ． C 、D 、A 、B 、E9．短周期元素 X 和 Y 可以形成 XY 4 型化合物, 若 X 的原子序数为 m , Y 的原子序数为 n , 则 m 和n 的相互关系为 （ ）A ．m – 13 = nB ．n + 5 = mC ．m + 8 = nD ．n – 11 = m10.C 136-NMR(核磁共振)可以用于含碳化合物的结构分析。

高一第一次月考化学试卷1、考试时间：90分钟 满分：100分2、本场考试不允许用计算器。

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1、在元素周期表中前四周期的五种主族元素的位置关系如图所示，若B 元素的核电荷数为Z ，则五种元素的核电荷数之和为A.5ZB.5Z+8C.5Z+10D.5Z+182、不符合．．．原子核外电子排布基本规律的是 A ．电子总是优先排在能量较低的电子层上 B ．最外层最多可容纳的电子数为8C ．次外层最多可容纳的电子数为18D ．各电子层（n ）最多可容纳的电子数为n 2 3、元素的性质呈周期性变化的决定因素是A.元素原子半径大小呈周期性变化B.元素原子序数依次递增C.元素原子最外层电子排布呈周期性变化D.元素的最高正化合价呈周期性变化 4、下列关于物质性质变化的比较, 不正确．．．的是： A. 热稳定性: HI > HBr > HCl > HF B. 原子半径大小: Na > S > O C. 碱性强弱: KOH > NaOH > LiOH D.酸性强弱: H 3PO 4 < H 2SO 4 < HClO 4 5、下列各分子中，所有原子不能满足最外层都为8电子结构的是 A ．N 2 B ．PCl 3 C ． H 2O D ．CCl 4 6、下列物质中，含有非极性共价键的是A ．N 2B ．CO 2C ．NaOHD ．CH 4 7．不能用来表示其结构的微粒是A ．NeB ．F -C ．Al 3+D ．S 2-8、某阳离子AR n+，核外共有x 个电子，则该原子核内质子数、中子数分别为 A ．（n+x ）、（A-n+x ） B ．（A-n ）、（n-x-A ） C ．（n+x ）、（A-n-x ）D ．（x-n ）、（A-x+n ）9．以下对Cl -的叙述正确的是A.结构示意图为B.电子式为C. 半径比K +的小 D.电子数为1710．以下关于元素周期表的结构叙述，正确的是A ．有七个主族，八个副族B ．有三个长周期（均含18种元素），三个短周期（均含8种元素）C ．第三主族位于元素周期表的第三列（从左往右）D ．零族位于元素周期表的第18列（从左往右）11、A 、B 、C 均为短周期元素，它们在周期表中的位置如下图.已知B 、C 元素的原子序数之和是A 元素原子序数的4倍，则A 、B 、C 所在的一组是 A. Be 、Na 、Al B.B 、Mg 、Si C.O 、P 、Cl D.C 、Al 、P12、若原子序数为 116 号元素为主族元素, 则下列叙述正确的是A. X 不可能是金属元素B. X 的最高价氧化物的化学式为XO 3C. X 与氮元素同在一族D. X 的最高价氧化物的水化物为强酸13.关于化学键的下列叙述中，正确的是A．离子化合物可能含共价键B．共价化合物可能含离子键C．离子化合物中只含离子键D．离子化合物中一定含有金属离子14、下列有关氢键的叙述，错误的是A、氢键不是化学键B、氢键是一种特殊的分子间作用力C、水由液体变为固体，体积变大是因为氢键的作用D、氢键比化学键强15.下列变化过程中，没有．．破坏化学键的是A.氯化钠的融化B. 冰的融化C.氯化氢气体溶于水D.水的通电分解16、原子序数大于4的主族元素X、Y的离子X+m、Y-n，它们的核外电子排布相同。

高一（下）第一次月考化学试卷一、选择题（每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意．）1．（2分）原子弹是一种主要利用235U或239Pu等重原子核的裂变制成的武器，Pu为94号元素，则239Pu核内的中子数为（）A．51 B．94 C．141 D．1452．（2分）有序排列是学习化学的重要方法，下列排序不正确的是（）A．还原性强弱：F﹣＜Cl﹣＜I﹣B．半径K+＞Mg2+＞Al3+＞H+C．稳定性：PH3＞H2S＞HCl D．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）33．（2分）下列各项表达正确的是（）A．氯化氢分子的电子式： B．Ba（OH）2的电子式：C．四氯化碳的电子式： D．N2的结构式：：N≡N：4．（2分）下列各组物质中化学键类型完全相同的是（）A．HI和NaI B．H2S和CO2C．Cl2和CCl4D．F2和NaBr5．（2分）当碘升华时，下列各项不发生变化的是（）A．分子间距离B．分子间作用力C．聚集状态D．分子内共价键6．（2分）下列叙述中，正确的是（）A．不同的原子之间只能构成共价化合物B．单质中不一定存在非极性键C．非金属原子之间只能构成共价化合物D．Cl2的沸点比F2高，这与化学键的大小有关7．（2分）下列关于碱金属、卤素的描述正确的是（）A．碱金属在空气中加热均可生成多种氧化物B．碱金属与水反应，均浮在水面上．C．卤素各单质都能和水剧烈反应．D．卤素单质越活泼，其熔沸点就越低8．（2分）对铜﹣锌﹣稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是：①锌片溶解了32.5g ②锌片增重了32.5g ③铜片上析出1g氢气④铜片上析出1mol氢气（）A．①③B．①④C．②③D．②④9．（2分）下列有关电池及能源的叙述正确的是（）A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B．铅蓄电池工作一段时间后酸性会增强C．水和水煤气都是一级能源D．铁与H2SO4反应时，加入少量CuSO4溶液时，可使反应加速10．（2分）下列说法不正确的是（）A．在化学反应进行的过程中放出或吸收的热量称为反应热B．在稀溶液中，1mol酸跟1mol碱发生中和反应所放出的热量叫做中和热C．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合是吸热反应D．化学反应中的能量变化与参加反应的物质的量成正比二、选择题（每小题3分，共30分．每小题只有一个选项符合题意．）11．（3分）制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上制高纯度硅常用以下反应：①3000℃Si（s）+3HCl（g）=SiHCl3（g）+H2（g）（放热反应）②950℃SiHCl3（g）+H2（g）=Si（s）+3HCl（g）对上述两个反应的下列叙述中，错误的是（）A．两个反应都是氧化还原反应B．两个反应都是置换反应C．两个反应都有化学能与热能之间的转化D．反应（2）是放热反应12．（3分）如图是在航天用高压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物镍电池（MH﹣Ni电池）．该电池放电时的总反应为：MH+NiOOH=M+Ni（OH）2，下列有关说法不正确的是（）A．放电时负极反应为：MH+OH﹣﹣e﹣→M+H2OB．电池的电解液可为KOH溶液，OH﹣向负极移动C．放电时正极反应为：NiOOH+H2O﹣e﹣→Ni（OH）2+OH﹣D．MH是一类储氢材料，其氢密度越大，电池的能量密度越高13．（3分）下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是（）A．体积相等时密度相等B．原子数相等时具有的中子数相等C．体积相等时具有的电子数相等D．质量相等时具有的质子数相等14．（3分）已知反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O，若用K35ClO3和H37Cl反应，则下列说法正确的是（）A．该反应中电子转移数为6 B．生成的氯气式量约为73.3C．KCl中既有35Cl，又有37Cl D．KCl中只含35Cl15．（3分）如图是元素周期表短周期的一部分．其中F原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，核内质子数为2n2﹣1．下列说法不正确的是（）A B CD E FA．D的单质是常见的半导体材料B．B与E形成的化合物不只一种C．C与F的原子序数之差一定为8D．C属于卤族元素，对应的单质能与水反应生成两种酸16．（3分）周期表中元素的位置、原子结构与元素的性质之间关系密切．下列说法正确的是（）A．锗酸（化学式为H4GeO4），是难溶于水的弱酸B．①硫酸比次氯酸稳定；②S2﹣易被氯气氧化，均能说明氯元素的非金属性比硫元素强C．中学教材所附周期表中第15列元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为H3RO4D．HF的沸点比HCl 高，是因为H﹣F键比H﹣Cl键强17．（3分）X、Y、Z、W四种主族元素，若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构；W的阳离子的氧化性强于等电荷数的X阳离子的氧化性；Z阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径，则四种元素的原子序数由大到小排列顺序是（）A．Z＞X＞Y＞W B．W＞X＞Y＞Z C．X＞Z＞Y＞W D．Z＞Y＞X＞W18．（3分）甲～辛等元素在周期表中的相对位置如图．甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是（）A．金属性：甲＞乙＞丁B．原子半径：辛＞己＞戊C．丙与庚的原子核外电子数相差13D．乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物19．（3分）4种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素x的原子核外电子数是m的2倍，y的氧化物具有两性．（CN）2称为拟卤素，性质与卤素相似．下列说法不正确的是（）M N X YA．X位于三周期IIA，其单质可采用电解熔融MgCl2制备B．元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是HNO3C．气体分子（MN）2的电子式为D．（MN）2其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为2NaOH+（CN）2=2NaCN+H2O20．（3分）已知A、B两种元素的原子序数在3～18之间，它们可形成离子化合物A m B n，且离子均具有稀有气体的原子结构，若A的原子序数为a，则B的原子序数不可能是（）A．a+8﹣m﹣n B．a+16﹣m﹣n C．a﹣8﹣（m+n）D．a﹣（m+n）三、填空（50分）21．（6分）（1）甲烷燃料电池，以氢氧化钠溶液做电解质．其负极反应式为：（2）A+、B﹣、C、D均为10电子微粒，溶液中的A+和B﹣在加热时相互反应可转化为C和D．其方程式为．22．（6分）（1）反应A+B→C（放热）分两步进行①A+B→X（吸热）；②X→C（放热）．下列示意图1中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（2）合成氨工业中，合成塔中每产生2mol NH3，放出92.2kJ热量．①工业合成氨的化学方程式是．②已知（见图2）：则1mol N﹣H键断裂吸收的能量约等于kJ．23．（14分）W、X、Y、Z、M、N是六种常见的短周期元素，其中W、X、Y、Z 原子半径随原子序数变化如图所示．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z 的非金属性在同周期主族元素中最强．M的原子序数比Y小1，N元素最高化合价是最低化合价绝对值的3倍．（1）Y位于元素周期表中；Z的最高价氧化物的水化物化学式为（写化学式）（2）加热条件下X单质与W单质生成的化合物的电子式为，（3）X、M的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式．（4）N的常见低价氧化物与Z单质的水溶液反应的化学方程式．（5）M与Z形成化合物的化学式是．实验测得当此化合物处于固态和熔融状态时不导电，溶于水能导电．由此判断该化合物是化合物（填“离子”或“共价”）．24．（12分）X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素．回答下列问题：（1）Z、X两元素按原子数目比1：3和2：4构成分子A和B，A为10电子分子，其电子式为，B为18电子分子，其结构式为．（2）硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为，其最高价氧化物对应的水化物化学式为；Z的氢化物与氯化氢相遇时的现象是．（3）同主族元素形成的同一类化合物往往在结构和性质上很相似．化合物PH4I 是一种白色晶体，则对PH4I的叙述不正确的是．A．它是一种共价化合物B．加热时PH4I可以分解，而且有颜色变化C．它可以跟NaOH反应D．它可由PH3和HI化合而成．25．（12分）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置．图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，附气体的能力强，性质稳定，请回答：（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是，在导线中电子流动方向为（用a、b表示）．（2）负极反应式为．（3）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能．因此，大量安全储氢是关键技术之一，金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：Ⅰ．2Li+H22LiHⅡ．LiH+H2O═LiOH+H2↑①反应Ⅰ中的还原剂是，反应Ⅱ中的氧化剂是．②已知LiH固体密度为0.82g/cm3．用锂吸收224L（标准状况）H2，生成的LiH 体积与被吸收的H2体积比为．③由②生成的LiH与H2O作用放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为．高一（下）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意．）1．（2分）原子弹是一种主要利用235U或239Pu等重原子核的裂变制成的武器，Pu为94号元素，则239Pu核内的中子数为（）A．51 B．94 C．141 D．145【分析】根据质子数=原子序数，中子数=质量数﹣质子数进行计算，得出正确结论．【解答】解：质子数=原子序数=94，中子数=质量数﹣质子数=239﹣94=145，故选D．2．（2分）有序排列是学习化学的重要方法，下列排序不正确的是（）A．还原性强弱：F﹣＜Cl﹣＜I﹣B．半径K+＞Mg2+＞Al3+＞H+C．稳定性：PH3＞H2S＞HCl D．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3【分析】A、非金属性越强，对应离子的还原性越弱；B、电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越多半径越小；C、非金属性越强，气态氢化物越稳定；D、金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强．【解答】解：A、非金属性越强，对应离子的还原性越弱，非金属性F＞Cl＞I，对应离子的还原性为F﹣＜Cl﹣＜I﹣，故A正确；B、K+三个电子层，Mg2+和Al3+两个电子层，铝离子的核电荷数多，H+的半径最小，所以半径K+＞Mg2+＞Al3+＞H+，故B正确；C、非金属性Cl＞S＞P，气态氢化物的稳定性为PH3＜H2S＜HCl，故C错误；D、金属性Na＞Mg＞Al，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，故D正确．故选C．3．（2分）下列各项表达正确的是（）A．氯化氢分子的电子式： B．Ba（OH）2的电子式：C．四氯化碳的电子式： D．N2的结构式：：N≡N：【分析】A．氯化氢为共价化合物，分子中不存在阴阳离子；B．Ba（OH）2是离子化合物，由Ba2+离子和OH﹣离子构成；C．四氯化碳中碳原子和氯原子均满足8电子稳定结构；D．氮气的结构式中不需要标出未成对电子．【解答】解：A．HCl为共价化合物，分子中不存在阴阳离子，正确的氯化氢分子的电子式为，故A错误；B．Ba（OH）2是离子化合物，由Ba2+离子和OH﹣离子构成，Ba（OH）2的电子式为，故B正确；C．四氯化碳中碳原子和氯原子均满足8电子稳定结构，电子式为：，故C错误；D．氮气分子中存在氮氮三键，结构式中不需要标出孤电子对，氮气的结构式为N≡N，故D错误；故选B．4．（2分）下列各组物质中化学键类型完全相同的是（）A．HI和NaI B．H2S和CO2C．Cl2和CCl4D．F2和NaBr【分析】活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，同种非金属元素之间易形成非极性键，不同非金属元素之间易形成极性键，据此分析解答．【解答】解：A．HI分子中H﹣I原子之间只存在共价键，NaI中钠离子和碘离子之间只存在离子键，所以化学键类型不同，故A错误；B．硫化氢、二氧化碳分子中都只含共价键，且都是极性键，故B正确；C．氯气分子中Cl﹣Cl原子之间只存在非极性键，四氯化碳分子中C﹣Cl原子之间只存在极性键，故C错误；D．氟气分子中F﹣F原子之间只存在非极性键，溴化钠中钠离子和溴离子之间只存在离子键，故D错误；故选B．5．（2分）当碘升华时，下列各项不发生变化的是（）A．分子间距离B．分子间作用力C．聚集状态D．分子内共价键【分析】碘属于分子晶体，碘升华时需要克服分子间作用力，但碘分子中的化学键没有变化，以此来解答．【解答】解：A、碘升华时，分子间距离变大，故A不选；B、碘属于分子晶体，碘升华时需要克服分子间作用力，故B不选；C、碘升华时，由固态变为气态，聚集状态变化，故C不选；D、升华时碘分子中的化学键没有变化，即分钟内共价键没有变化，故D选；故选D．6．（2分）下列叙述中，正确的是（）A．不同的原子之间只能构成共价化合物B．单质中不一定存在非极性键C．非金属原子之间只能构成共价化合物D．Cl2的沸点比F2高，这与化学键的大小有关【分析】A．不同的原子之间可能构成单质；B．单原子分子中不存在化学键，金属中存在金属键；C．非金属原子之间可能构成单质；D．分子晶体的熔沸点与其分子间作用力有关．【解答】解：A．不同的原子之间可能构成单质，如HD，故A错误；B．单原子分子中不存在化学键，如稀有气体中不含化学键，金属中存在金属键，如Fe等金属单质，故B正确；C．非金属原子之间可能构成单质，如氮气等，故C错误；D．分子晶体的熔沸点与其分子间作用力有关，分子间作用力越大其熔沸点越高，与化学键无关，故D错误；故选B．7．（2分）下列关于碱金属、卤素的描述正确的是（）A．碱金属在空气中加热均可生成多种氧化物B．碱金属与水反应，均浮在水面上．C．卤素各单质都能和水剧烈反应．D．卤素单质越活泼，其熔沸点就越低【分析】A．锂在空气中加热生成氧化锂；B．Li、Na、K密度小于水，Rb和Cs 密度大于水；C．卤素中只有氟气与水剧烈反应；D．第VIIA主族从上到下，单质的活泼性减弱，熔沸点升高．【解答】解：A．锂在空气中加热生成氧化锂，只有一种氧化物，故A错误；B．Rb和Cs 密度大于水，沉在水底，故B错误；C．卤素中只有氟气与水剧烈反应，氯气、溴单质和碘单质与水反应现象不是很明显，故C错误；D．第VIIA主族从上到下，单质的活泼性减弱，熔沸点升高，所以卤素单质越活泼，其熔沸点就越低，故D正确；故选：D．8．（2分）对铜﹣锌﹣稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是：①锌片溶解了32.5g ②锌片增重了32.5g ③铜片上析出1g氢气④铜片上析出1mol氢气（）A．①③B．①④C．②③D．②④【分析】锌﹣铜﹣稀硫酸组成的原电池装置中，较活泼的金属锌作负极，较不活泼的金属铜作正极，负极上锌失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应，在原电池中阴离子移向负极，据此分析．【解答】解：该原电池放电时，负极上锌失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应，所以电池反应式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑．设当导线中有1mol电子通过时，理论上负极锌片溶解x，铜片上析出氢气y．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑ 转移电子65g 2g 2molx y 1molx=32.5gy=1g故选A．9．（2分）下列有关电池及能源的叙述正确的是（）A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B．铅蓄电池工作一段时间后酸性会增强C．水和水煤气都是一级能源D．铁与H2SO4反应时，加入少量CuSO4溶液时，可使反应加速【分析】A．锌锰干电池中，正极上得电子发生还原反应；B、根据电池反应Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O判断铅蓄电池的酸碱性变化；C、水煤气是通过煤制取，成分是一氧化碳和氢气；D、铁与H2SO4反应时，加入少量CuSO4溶液时，可以形成原电池．【解答】解：A．锌锰干电池中，负极上锌失电子发生氧化反应生成锌离子，所以锌逐渐被腐蚀而变细，正极上得电子发生还原反应，故A错误；B、根据电池反应Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O知，放电过程中硫酸参加反应，所以随着反应的进行，氢离子浓度减小，所以溶液的酸性会减弱，故B错误；C、水煤气是通过煤制取的，是二级能源，故C错误；D、铁与H2SO4反应时，加入少量CuSO4溶液时，金属铁可以将铜置换出来，会形成原电池，加快反应速率，故D正确．故选D．10．（2分）下列说法不正确的是（）A．在化学反应进行的过程中放出或吸收的热量称为反应热B．在稀溶液中，1mol酸跟1mol碱发生中和反应所放出的热量叫做中和热C．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合是吸热反应D．化学反应中的能量变化与参加反应的物质的量成正比【分析】A、化学反应过程中化学键的断裂与生成有能量变化；B、中和热的定义是强酸稀溶液与强碱稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量；C、常见的吸热反应有二氧化碳与C的反应，C与高温水蒸气的反应，氯化铵与氢氧化钡的复分解反应，多数的分解反应；D、化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比．【解答】解：A、化学反应过程中放出或吸收的热量为反应热，故A正确；B、在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应而生成1 mol H2O（l）时所放出的热量为中和热，故B错误；C、氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合是吸热反应，故C正确；D、化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比，故D正确；故选B．二、选择题（每小题3分，共30分．每小题只有一个选项符合题意．）11．（3分）制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上制高纯度硅常用以下反应：①3000℃Si（s）+3HCl（g）=SiHCl3（g）+H2（g）（放热反应）②950℃SiHCl3（g）+H2（g）=Si（s）+3HCl（g）对上述两个反应的下列叙述中，错误的是（）A．两个反应都是氧化还原反应B．两个反应都是置换反应C．两个反应都有化学能与热能之间的转化D．反应（2）是放热反应【分析】反应①中，Si元素化合价升高，被氧化，H元素化合价降低，被还原，反应②中Si元素化合价降低，被还原，H元素化合价升高，被氧化，结合置换反应的特点解答该题．【解答】解：A．两个反应都存在Si和H元素化合价的变化，为氧化还原反应，故A正确；B．反应都符合一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物，为置换反应，故B正确；C．化学反应中一定存在能量变化，则两个反应都有化学能与热能之间的转化，故C正确；D．反应①是放热反应，反应②是反应①逆向进行的反应，则反应②是吸热反应，故D错误．故选D．12．（3分）如图是在航天用高压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物镍电池（MH﹣Ni电池）．该电池放电时的总反应为：MH+NiOOH=M+Ni（OH）2，下列有关说法不正确的是（）A．放电时负极反应为：MH+OH﹣﹣e﹣→M+H2OB．电池的电解液可为KOH溶液，OH﹣向负极移动C．放电时正极反应为：NiOOH+H2O﹣e﹣→Ni（OH）2+OH﹣D．MH是一类储氢材料，其氢密度越大，电池的能量密度越高【分析】镍氢电池根据总反应：MH+NiOOH=M+Ni（OH）2 ，放电时，正极：NiOOH+H2O+e﹣=Ni（OH）2+OH﹣，负极：MH+OH﹣﹣e﹣=M+H2O，以上式中M为储氢合金，MH为吸附了氢原子的储氢合金，据此分析解答．【解答】解：A、放电时负极反应为：MH+OH﹣﹣e﹣=M+H2O，故A正确；B、为了防止MH被氢离子氧化，镍氢电池中电解液为碱性溶液，主要为KOH作电解液，并且OH﹣向负极移动，故B正确；C、放电时，正极：NiOOH+H2O+e﹣=Ni（OH）2+OH﹣，故C错误；D、M为储氢合金，MH为吸附了氢原子的储氢合金，储氢材料，其氢密度越大，电池的能量密度越高，故D正确；故选C．13．（3分）下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是（）A．体积相等时密度相等B．原子数相等时具有的中子数相等C．体积相等时具有的电子数相等D．质量相等时具有的质子数相等【分析】同温同压下，气体的V m相等，等体积时，根据n=可知气体的物质的量相等，结合原子的构成以及相关物理量的计算公式解答该题．【解答】解：A．由于12C18O和14N2的相对分子质量不等，故体积相等的两种气体的质量不等，因此密度不等，故A错误；B.1个12C18O分子中有16个中子，1个14N2分子中含有14个中子，二者均为双原子分子，原子数相等，即分子数相等，但中子数不等，故B错误；C．12C18O和14N2均为14电子分子，同温同压下，体积相等则分子数相等，所具有的电子数相等，故C正确；D．12C18O和14N2分子内均有14个质子，由于二者的相对分子质量不等，故等质量的两种分子所具有的质子数不等，故D错误．故选C．14．（3分）已知反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O，若用K35ClO3和H37Cl反应，则下列说法正确的是（）A．该反应中电子转移数为6 B．生成的氯气式量约为73.3C．KCl中既有35Cl，又有37Cl D．KCl中只含35Cl【分析】该反应中Cl元素化合价由+5价、﹣1价变为0价，有的HCl不作还原剂，起酸的作用，氧化剂是K35ClO3、还原剂H37Cl，据此分析解答．【解答】解：A．该反应转移的电子数为5e﹣，故A错误；B．生成氯气的相对分子质量==73.3，故B正确；C．HCl→KCl时Cl元素化合价不变，HCl起酸的作用，所以KCl中只含有37Cl，故C错误；D．HCl→KCl时Cl元素化合价不变，HCl起酸的作用，所以KCl中只含有37Cl，故D错误；故选B．15．（3分）如图是元素周期表短周期的一部分．其中F原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，核内质子数为2n2﹣1．下列说法不正确的是（）A B CD E FA．D的单质是常见的半导体材料B．B与E形成的化合物不只一种C．C与F的原子序数之差一定为8D．C属于卤族元素，对应的单质能与水反应生成两种酸【分析】由短周期元素在周期表中的位置，可知A、B、C处于第二周期，D、E、F处于第三周期，F原子的电子层数为n，故n=3，核内质子数为2n2﹣1，即其质子数为17，故F为Cl，可推知C为F、B为O、E为S、A为C、D为Si，结合元素化合物性质解答．【解答】解：由短周期元素在周期表中的位置，可知A、B、C处于第二周期，D、E、F处于第三周期，F原子的电子层数为n，故n=3，核内质子数为2n2﹣1，即其质子数为17，故F为Cl，可推知C为F、B为O、E为S、A为C、D为Si．A．Si是良好的半导体材料，故A正确；B．S元素与O元素可以形成二氧化硫、三氧化硫，故B正确；C．F的原子序数为9，Cl的原子序数为17，二者原子序数形成9，故C正确；D．氟气与水反应生成HF与氧气，故D错误，故选D．16．（3分）周期表中元素的位置、原子结构与元素的性质之间关系密切．下列说法正确的是（）A．锗酸（化学式为H4GeO4），是难溶于水的弱酸B．①硫酸比次氯酸稳定；②S2﹣易被氯气氧化，均能说明氯元素的非金属性比硫元素强C．中学教材所附周期表中第15列元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为H3RO4D．HF的沸点比HCl 高，是因为H﹣F键比H﹣Cl键强【分析】A．锗处于Si的下一周期，根据硅酸的性质推断锗酸的性质；B．次氯酸不是Cl元素的最高价氧化物对应的水化物，不能根据次氯酸的酸性大小判断其非金属性强弱；C．中学教材所附周期表中第15列元素为ⅤA族元素，根据氮元素的最高价氧化物对应水化物不满足H3RO4；D．氟化氢和氯化氢都属于分子晶体，其沸点取决于分子间作用力，与共价键强弱无关．【解答】解：A．硅酸为难溶于水的弱酸，Ge和Si处于同一主族，且原子序数Ge＞Si，所以锗酸酸性比硅酸弱，且难溶于水，故A正确；B．②S2﹣易被氯气氧化，能够说明氯元素的非金属性比硫元素强，但是次氯酸不是Cl元素的最高价含氧酸，不能根据硫酸和次氯酸的酸性大小判断S和Cl的非金属性强弱，应该根据硫酸和高氯酸的酸性大小判断，故B错误；C．第15列元素为ⅤA族元素，最高价为+5价，N元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为HNO3，故C错误；D．由于氟化氢中含有氢键，所以氟化氢的沸点高于氯化氢，二者的沸点与H﹣F 键、H﹣Cl键的强弱无关，故D错误；故选A．17．（3分）X、Y、Z、W四种主族元素，若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构；W的阳离子的氧化性强于等电荷数的X阳离子的氧化性；Z阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径，则四种元素的原子序数由大到小排列顺序是（）A．Z＞X＞Y＞W B．W＞X＞Y＞Z C．X＞Z＞Y＞W D．Z＞Y＞X＞W【分析】X、Y、Z、W四种主族元素，X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构，X处于Y的下一周期；Z阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径，Y 与Z处于同一主族，原子序数Z＞Y，Z与X处于同一周期或比X的周期数大，X 为金属，Y为非金属，原子序数Z＞X；W的阳离子的氧化性强于等电荷数的X 阳离子的氧化性，W与X处于同一主族，金属性W＜X，原子序数X＞W，W与Y处于同一周期或比Y的周期数小，W为金属，Y为非金属，原子序数Y＞W，据此判断．【解答】解：X、Y、Z、W四种主族元素，X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构，X处于Y的下一周期，原子序数X＞Y；Z阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径，Y与Z处于同一主族，原子序数Z＞Y，Z与X处于同一周期或比X的周期数大，X为金属，Y为非金属，原子序数Z＞X；W的阳离子的氧化性强于等电荷数的X阳离子的氧化性，W与X处于同一主族，金属性W＜X，原子序数X＞W，W与Y处于同一周期或比Y的周期数小，W为金属，Y为非金属，原子序数Y＞W，所以原子序数Z＞X＞Y＞W．故选A．18．（3分）甲～辛等元素在周期表中的相对位置如图．甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是（）A．金属性：甲＞乙＞丁B．原子半径：辛＞己＞戊C．丙与庚的原子核外电子数相差13D．乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物【分析】戊的一种单质（金刚石）是自然界硬度最大的物质，则戊为C，甲与戊的原子序数相差3，则甲的原子序数为6﹣3=3，即甲为Li，由元素在周期表中的。