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高一化学钠及其化合物笔记
1.钠的基本性质：钠是一种银白色的金属，在空气中易氧化，与水反应产生氢气和氢氧化钠。
2. 钠的化合物：钠主要形成氯化钠、碳酸钠、硫酸钠等化合物。
3. 氯化钠：氯化钠是钠的最常见化合物，被广泛用于食品加工和腌制，也是制备其他钠化合物的重要原料。
4. 碳酸钠：碳酸钠是一种重要的工业原料，用于玻璃制造、纺织工业、造纸工业等。
5. 硫酸钠：硫酸钠是一种重要的化学原料，在制造洗涤剂、颜料、纤维素等方面具有广泛的应用。
6. 钠与生命：钠在人体中起着重要的作用，参与调节细胞内外液体的平衡，维持神经、肌肉等组织的正常功能。
7. 钠的危害：过量的摄入钠会引起高血压、心脏病等健康问题，需要合理控制钠的摄入量。
8. 钠的环境影响：含钠的废水对水生生物和水环境具有一定的危害，需要加强环保措施，减少钠的排放。
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金属钠及其化合物板块一、钠的性质1.2物理性质：色状银白色固体熔点低硬度质软密度小于水而大于煤油1.3化学性质：反应化学方程式与氧气4Na+O2=2Na2O 2Na+O2 加热Na2O2与水2Na + 2H2O=2NaOH+ H2↑实验：向一只盛有CuSO4的大烧杯中加入黄豆粒大小的一块金属钠，观察实现象。
【现象】生成无色气体和蓝色絮状沉淀:2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑，2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4总方程式：2Na+ CuSO4+2H2O==== Cu(OH)2↓+ Na2SO4+ H2↑【注意】钠在金属活动性顺序表中排在前面，但是在水溶液中不能置换出排在它后面的金属，而是先跟水反应，然后生成的氢氧化钠再与盐反应。
1.4钠与盐溶液反应，首先是钠与水反应，然后看产物，氢氧化钠溶液能否与盐反应1.4.1钠投入氯化钠溶液中只有气体生成。
2Na+2H2O====2NaOH+H2↑1.4.2钠投入到硫酸氢钠溶液中，实质上是钠与硫酸氢钠电离出的H+反应。
2Na+2NaHSO4====2Na2SO4+H2↑2Na+2H+====2Na+H2↑1.5金属钠露置在空气中的变化过程银白色金属钠表面变暗出现白色固体（Na）（生成Na2O）（生成NaOH）表面变成溶液白色块状物质白色粉末状物质（NaOH潮解）（生成Na2CO3·10H2O）（生成Na2CO3）有关反应如下：4Na+O2====2Na2O Na2O+H2O====2NaOH2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O2.制备及用途2.1制备：因为钠元素在自然界中都是以化合态存在的，通常采用电解熔融氯化钠来制取2NaCl（熔融）电解2Na + Cl2↑2.2用途：2.2.1制取钠的重要化合物，如Na2O2。
2.2.2制取钠钾合金作原子反应堆的导热剂。
2.2.3作冶炼某些稀有金属的还原剂。
如冶炼钛、铌、锆等。
高中化学钠及其化合物钠是一种银白色金属，具有软质和低密度等特点。
由于其原子结构的活泼性，钠极易失去电子并形成+1价的钠阳离子，因此具有强还原性和金属的典型性质。
钠与非金属的反应包括与氧气、硫和氯气的反应。
在常温下，钠就能与氧气反应生成Na2O，而与硫反应则会产生易爆炸的Na2S。
钠与氯气反应时，会发出黄色火焰并产生白烟。
钠与水反应时会产生浮、熔、游、响、红等现象。
这是因为钠的密度比水小，反应放热且熔点低，受气体推动而游动，并产生气体和NaOH显碱性。
钠与酸反应更加激烈，易爆炸。
钠与盐酸反应生成NaCl和H2气体，而与稀硫酸反应则生成Na2SO4和H2气体。
需要注意的是，钠与酸溶液反应时，钠直接与酸电离出来的H+反应，而不是先与水反应生成氢氧化钠再与酸反应。
此外，将钠加入盐溶液中，若生成的氢氧化钠能与盐发生复分解反应，则氢氧化钠和盐会再次反应。
反应时，都会发生化学变化，但不满足碱性氧化物的所有特征，因此不是碱性氧化物。
它可以与酸反应生成盐和水，但同时也会释放出氧气。
与水反应时会生成氢氧化钠和氧气，而不是直接生成碱。
与酸性氧化物反应时也会生成相应的含氧酸盐，但同时也会释放出氧气，元素的化合价也会发生变化。
因此，过氧化钠的化学性质比较复杂，具有氧化还原性和漂白性。
反应时，除生成相应的盐和碱外，还生成了氧气，氧元素的化合价也发生了变化。
具体反应如下：2Na2O2 + 2H2SO4 → 2Na2SO4 + 2H2O + O2↑2Na2O2 + 2H2O → 4NaOH + O2↑2Na2O2 + 2CO2 → 2Na2C O3 + O2因此，可以得出Na2O2是金属氧化物，但不是碱性氧化物。
氢氧化钠（NaOH）是一种强碱，俗称烧碱、火碱、苛性钠。
它的主要物理性质是白色固体，易吸收空气中的水而潮解，易溶解于水，并且放出大量的热，水溶液有涩味，有强腐蚀性。
它的主要化学性质表现为碱性，能与酸碱指示剂或试纸作用。
钠的几种化合物的知识点钠（化学符号Na）是一种常见的金属元素，属于第一周期第一族元素。
它的原子序数为11，原子量为22.99。
钠是一种非常活泼的金属，常以离子的形式存在，与其他元素形成各种化合物。
钠的化合物可以分为氯化物、硫酸盐、碳酸盐和亚硝酸盐等几个主要类别。
下面将逐步介绍钠的几种主要化合物及其特点。
1.氯化钠（NaCl）：氯化钠是钠最常见的化合物，也是我们日常生活中所熟知的食盐。
它以无色晶体的形式存在，可溶于水。
氯化钠是一种离子化合物，由一个钠离子（Na+）和一个氯离子（Cl-）组成。
由于氯化钠的晶体结构稳定，它具有很高的熔点和沸点。
氯化钠在食品加工、调味和防腐等方面有广泛的应用。
2.硫酸钠（Na2SO4）：硫酸钠是一种无色结晶体，也是一种重要的无机化合物。
它可以通过钠与硫酸反应得到。
硫酸钠在化学工业中具有许多用途，例如用作纤维素、皮革和纸张的漂白剂，还可以用于制备其他钠化合物。
3.碳酸钠（Na2CO3）：碳酸钠，俗称苏打粉，是一种白色结晶体。
它可以通过钠与二氧化碳反应得到。
碳酸钠在许多领域都有广泛应用，例如制造玻璃、肥皂和洗涤剂，还可用作调节水体的pH值。
4.亚硝酸钠（NaNO2）：亚硝酸钠是一种白色结晶体，可溶于水。
它是一种常见的食品添加剂，用作防腐剂和抗氧化剂。
亚硝酸钠也可用于制备其他亚硝酸盐和一些有机化合物。
除了以上几种化合物，钠还可以与许多其他元素形成化合物，例如氧化钠（Na2O）、氢氧化钠（NaOH）等。
这些化合物在工业生产和日常生活中都有重要的应用。
总结：钠是一种活泼的金属元素，与其他元素形成多种化合物。
氯化钠、硫酸钠、碳酸钠和亚硝酸钠是钠的几种主要化合物，它们在食品加工、化学工业和其他领域有广泛应用。
了解钠的化合物对我们理解钠的性质和应用具有重要意义。
钠是银白色金属，质软（可用刀切割），密度小（0.97g/cm 3），熔点低，是电和热的良导体。
极易将这一电子失去，而达到稳定结构，形成+1价的钠阳离子（Na +）。
即金属钠的原子结构决定了其性质的活泼。
因其易失电子被氧化，故金属钠是还原剂。
具有强还原性，具有金属的典型性质。
1. 与非金属反应 （1）与氧气的反应常温下能与空气中的氧气化合，表面变暗。
4Na+O 2=2Na 2O 在空气或氧气中燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体。
2Na+O 2 Na 2O 2（2）与硫反应 2Na+S=Na 2S （研磨易爆炸） （3）与氯气反应2Na+Cl 2 2NaCl （发出黄色火焰，产生白烟）2. 与水反应钠与水反应的实验现象及现象解释如下：注：钠与水反应在钠的周围有白雾生成，此白雾是氢气燃烧产生的水蒸气。
钠与水反应的化学方程式为： 2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑该反应的实质是钠原子与水电离出的H +发生氧化还原反应，其离子方程式为： 2Na+2H 2O=2Na ++2OH －+H 2↑注：钠与水反应的现象可概括为“浮、熔、游、响、红”，并结合钠的性质进行记忆。
3. 与酸反应钠与酸反应比与水反应更加激烈，极易爆炸。
钠与盐酸反应 2Na+2HCl=2NaCl+H 2↑点燃点燃钠与稀硫酸反应2Na+H2SO4 =Na2SO4 +H2↑钠与酸溶液反应的实质是：钠与酸电离出来的H+直接反应，而不是钠先与水反应，生成的氢氧化钠再和酸溶液反应。
因为钠与水反应时，得电子的是水电离的H+，而酸中H+浓度大于水中H+的浓度。
与盐溶液反应将钠加到盐溶液中，首先是钠与水反应，若生成的氢氧化钠与盐能发生复分解反应，生成难溶物或弱电解质等，则氢氧化钠和盐再反应；否则钠只与水反应。
将一小粒钠投入硫酸铜溶液中，除观察到与水反应相同的现象外，还看到蓝色沉淀生成。
这是因为钠先与水反应，生成的NaOH再生成C u(O H)2沉淀。
钠及其化合物化学方程式归纳钠是一种化学元素，化学符号为Na，原子序数为11，在周期表中属于1A族。
钠是一种极活跃的金属，常以离子形式存在于化合物中。
钠在自然界中主要以盐矿的形式存在，如岩盐、海盐等。
钠在许多化合物中都表现出不同的化学性质。
下面是对钠及其主要化合物的化学方程式进行归纳：1.钠的氧化反应：钠可以与氧反应生成氧化钠（Na2O）或过氧化钠（Na2O2）：4Na+O2→2Na2O2Na+O2→Na2O22.钠的氢化反应：钠可以与氢反应生成氢化钠（NaH）：2Na+H2→2NaH3.钠与水的反应：钠与水反应生成氢氧化钠（NaOH）和氢气（H2）：2Na+2H2O→2NaOH+H24.钠的氯化反应：钠可以与氯反应生成氯化钠（NaCl）：2Na+Cl2→2NaCl5.钠的硝酸反应：钠可以与硝酸反应生成硝酸钠（NaNO3）和氮气（N2）：2Na+2HNO3→2NaNO3+H2+N26.钠的碳酸反应：钠可以与碳酸反应生成碳酸钠（Na2CO3）、一氧化碳（CO）和二氧化碳（CO2）：2Na+CO2→Na2CO3+C4Na+CO2→2Na2CO3+C7.钠的磷酸反应：钠可以与磷酸反应生成磷酸钠（Na3PO4）和氢气（H2）：8Na+2H3PO4→6Na3PO4+3H28.钠的硫酸反应：钠可以与硫酸反应生成硫酸钠（Na2SO4）和二氧化硫（SO2）：2Na+H2SO4→Na2SO4+H22Na+2H2SO4+O2→Na2SO4+2H2O+SO29.钠的氮氧化物反应：钠可以与氮氧化物反应生成氮气和硝酸钠（NaNO3）：10Na+2N2O→6NaNO3+N210.钠的亚硫酸盐反应：钠可以与亚硫酸盐反应生成亚硫酸钠（Na2SO3）：2Na+SO2+H2O→2NaHSO3这些是钠及其主要化合物的一些典型化学方程式。
钠具有高反应性和强还原性，与多种元素和化合物发生反应，产生不同的化合物。
上述方程式中，可以看到钠与氧、氢、水、氯等反应后分别生成不同的氧化物、氢化物、氢氧化物和盐等。
钠及其重要化合物
钠（化学符号：Na）是一种常见的金属元素，属于碱金属。
它在自然界中以离子形式存在，主要存在于盐湖、海水和地壳中。
钠具有较低的密度和较低的熔点，是常见的金属元素之一。
钠及其重要化合物有很多广泛的应用，下面是一些重要的钠化合物：
氯化钠（NaCl）：氯化钠是常见的盐，被广泛用作食盐和工业用途。
它在食品制备、腌制食品、润滑剂制备、冰融化剂等方面有重要的应用。
碳酸钠（Na2CO3）：碳酸钠，又称为苏打灰或纯碱，是一种重要的化工原料。
它被广泛用于玻璃制造、肥皂制造、纺织工业、清洗剂制备、水处理等领域。
氢氧化钠（NaOH）：氢氧化钠，也被称为烧碱，是一种强碱。
它在化学工业中用于中和酸、制造肥皂、纸浆和纺织品的处理、清洁剂的制备等。
亚硝酸钠（NaNO2）：亚硝酸钠是一种重要的氧化剂和消毒剂。
它在食品工业中被用作食品防腐剂，还用于染料和材料的合成。
硝酸钠（NaNO3）：硝酸钠被广泛用于肥料制造、火药工业和炸药制备。
乙酸钠（CH3COONa）：乙酸钠是乙酸的钠盐，主要用于食品调味剂、制药和染料工业中。
这些化合物在工业、农业、食品加工、制药和化妆品等领域中发挥着重要的作用。
此外，钠还在生物体内发挥重要的生理功能，如维持水平衡、神经传递和肌肉收缩等。
但需要注意的是，钠是一种碱性金属，以纯形式或高浓度的化合物可能对人体和环境具有危害，需注意安全使用。
金属钠及其化合物的方程式1、铁与水蒸气反应：3Fe+4H 2O （g ） Fe 3O 4+4H 22、镁与水加热反应：Mg+2H 2OMg(OH)2↓+H 2↑ 3、钠在氯气中燃烧： 2Na+Cl 22NaCl(白烟)4、钠和水反应：2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑ 离子方程式：2Na+2H 2O=2Na ＋2OH －+H 2↑5、钠和盐酸反应：2Na+2HCl=2NaCl+H 2↑离子方程式：2Na+2H ＋=2Na ＋+H 2↑6、钠投入到硫酸铜溶液：2Na ＋2H 2O+CuSO 4=Cu(OH)2↓+Na 2SO 4＋H 2↑ 离子方程式：2Na ＋2H 2O+Cu 2＋=Cu(OH)2↓+2Na ＋＋H 2↑7、氧化钠和水反应： Na 2O+H 2O=2NaOH8、过氧化钠和水反应：2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑ 9、氧化钠和CO 2反应：Na 2O+CO 2=Na 2CO 310、过氧化钠和CO 2反应： 2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2 11、氧化钠和盐酸反应：Na 2O+2HCl=2NaCl+H 2O 12、Na 2O 2和盐酸反应：2Na 2O 2+4HCl=4NaCl+2H 2O+O 2↑13、沉淀法鉴别碳酸钠和碳酸氢钠原理: CaCl 2+Na 2CO 3=CaCO 3↓+2NaCl离子方程式：Ca 2＋+CO 32－=CaCO 3↓14、加热NaHCO 3：2NaHCO 32CO 3+H 2O+CO 2↑（区别碳酸钠和碳酸氢钠固体）15、碳酸钠溶液和足量盐酸反应：Na 2CO 3+2HCl=NaCl+H 2O+CO 2↑ 离子方程式：CO 32－+2H ＋=H 2O+CO 2↑碳酸钠溶液中逐滴滴入稀盐酸先无气体生成，有气体生成；稀盐酸中逐滴加入碳酸钠溶液有气体生成;两试剂滴加顺序不同，现象不同△△点燃△16、碳酸氢钠和盐酸反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑离子方程式：HCO3－+H＋=H2O+CO2↑17、碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液反应：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH离子方程式：Ca2＋+CO32－=CaCO3↓18、碳酸氢钠溶液和足量氢氧化钙溶液反应：Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3↓+NaOH+H2O离子方程式：Ca2＋＋OH－＋HCO3－=CaCO3↓+H2O19、碳酸氢钠溶液和少量氢氧化钙溶液反应：Ca(OH)2+2NaHCO3=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O离子方程式：Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－=CaCO3↓+CO32－+2H2O20、碳酸钠溶液中通入二氧化碳 Na2CO3 + CO2+ H2O = 2NaHCO3离子方程式：CO32-+ CO2+ H2O =2HCO3-21、碳酸氢钠与氢氧化钠溶液反应 NaHCO3+ NaOH = Na2CO3+ H2O离子方程式：HCO3- + OH-= CO32-+ H2O22、工业制钠 2NaCl 2Na + Cl2铝及其化合物的有关反应1、单质铝铝与氧气的反应：4Al+3O2=点燃=2Al2O3铝与氯气的反应：2Al+3Cl2 ==2AlCl3铝与硫的反应：2Al+3S △Al2S 3铝热反应：2Al+Fe2O3△Al2O3+ 2Fe单质铝与盐酸的反应：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑离子方程式：2Al+6H＋=2Al3＋+3H2↑电解单质铝与氢氧化钠的反应：2Al+2 NaOH+2 H2O==2NaAlO2+3H2↑离子方程式：2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑2、氧化铝氧化铝与盐酸的反应：Al2O3+6HCl==2AlCl3+3 H2O氧化铝与氢氧化钠的反应：Al2O3+2 NaOH== 2NaAlO2+ H2O3、氢氧化铝氢氧化铝与盐酸的反应：2Al(OH)3+6HCl==2AlCl3+3 H2O氢氧化铝与氢氧化钠的反应：Al(OH)3+ NaOH== NaAlO2+2H2O加热氢氧化铝的反应：2Al(OH)3△Al2O3+3 H2O4、铝盐（AlCl3）的反应氯化铝与适量的氢氧化钠反应：AlCl3+3 NaOH== Al(OH)3↓+3NaCl氯化铝与过量的氢氧化钠反应：AlCl3+4 NaOH== NaAlO2+2H2O+3NaCl向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量：Al3＋+3OH－=Al(OH)3↓Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O总反应：Al3＋+4OH－=AlO2－+2H2O向氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液至过量：Al3＋+4OH－=AlO2－+2H2O3AlO2－+Al3＋+6H2O=4Al(OH)3↓明矾净水原理： Al3＋+3H2O Al(OH)3（胶体）+3H＋5、铝盐（AlCl3）用铝盐制备氢氧化铝的方法：氯化铝与氨水的反应：AlCl3+3 NH3·H2O== Al(OH)3↓+3NH4Cl离子方程式：Al3＋+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4＋5、偏铝酸盐（NaAlO2）用偏铝酸盐制备氢氧化铝的方法：偏铝酸钠与适量的盐酸的反应：NaAlO2+ HCl+H2O == Al(OH)3↓+NaClAlO2－+H＋+H2O=Al(OH)3↓偏铝酸钠与过量盐酸的反应：NaAlO2+4 HCl==AlCl3+2 H2O+NaClAlO2－+4H＋=Al3＋+2H2O向偏铝酸钠溶液通入少量二氧化碳的反应：2NaAlO2+ CO2+3H2O== 2Al(OH)3↓+Na2CO32AlO2－+ CO2+3H2O== 2Al(OH)3↓+CO32－向偏铝酸钠溶液通入过量二氧化碳的反应：NaAlO2+ CO2+2H2O== Al(OH)3↓+NaHCO3AlO2－+ CO2+2H2O== Al(OH)3↓+HCO3－用铝盐和偏铝酸盐制备氢氧化铝的反应：氯化铝与偏铝酸钠的反应：AlCl3 +3NaAlO2+6 H2O== 4Al(OH)3↓+3NaClAl3++3AlO2－+6 H2O== 4Al(OH)3↓。
金属钠及其化合物的反应方程1、钠露置在空气中变暗：2、钠的燃烧(工业生产过氧化钠)：3、钠与氯气燃烧：4、钠与硫混合爆炸：5、钠投入水中（反应现象：浮熔游响红）：离子反应方程：6、钠投入硫酸铜溶液中：，总：7、电解熔融氯化钠（制备金属钠）：8、置换稀有金属钛：9、氧化钠被氧气氧化：10、氧化钠与二氧化碳反应：11、氧化钠与水反应：12、过氧化钠与水反应：13、过氧化钠与二氧化碳反应：14、碳酸氢钠与氢氧化钠溶液反应：15、碳酸氢钠溶液与盐酸反应：16、向碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸：17、向盐酸中逐滴加入碳酸钠：18、少量石灰水与碳酸氢钠溶液反应：离子方程式：19、足量石灰水与碳酸氢钠溶液反应：离子方程式：20、侯德榜制碱法：①向NaCl溶液中先通入NH3后通入CO2：，②碳酸氢钠受热分解：22、向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体：金属钠及其化合物的反应方程1、钠露置在空气中变暗：4Na + O 2 = 2Na 2O （白色）2、钠的燃烧(工业生产过氧化钠)：2Na + O 2Na 2O 2（淡黄色） 3、钠与氯气燃烧：Cl 2+2Na 2NaCl （白烟）4、钠与硫混合爆炸：2Na + S = Na 2S5、钠投入水中（反应现象：浮熔游响红）：2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2↑ 离子反应方程：2Na+2H 2O ＝2Na ++2OH -+H 2↑6、钠投入硫酸铜溶液中： 2Na+2H 2O ＝2NaOH+H 2↑，2NaOH+CuSO 4=Cu(OH)2↓+Na 2SO 4总：2Na + CuSO 4 + 2H 2O = Na 2SO 4 + Cu(OH)2↓ + H 2↑7、电解熔融氯化钠（制备金属钠）：2NaCl (熔融)=2Na+Cl 2↑8、置换稀有金属钛：4Na+TiCl 4(熔融)＝4NaCl+Ti9、氧化钠被氧气氧化：2Na 2O+O 22Na 2O 210、氧化钠与二氧化碳反应：Na 2O+CO 2＝Na 2CO 311、氧化钠与水反应：Na 2O+ H 2O = 2NaOH12、过氧化钠与水反应： 2Na 2O 2 + 2H 2O = 4NaOH + O 2↑13、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na 2O 2 + 2CO 2 = 2Na 2CO 3 + O 214、碳酸氢钠与氢氧化钠溶液反应：NaHCO 3 + NaOH = Na 2CO 3 + H 2O15、碳酸氢钠溶液与盐酸反应：NaHCO 3 + HCl = NaCl + H 2O + CO 2↑16、向碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸：Na 2CO 3 + HCl （少量） = NaCl + NaHCO 3NaHCO 3+HCl ＝NaCl+H 2O+CO 2↑17、向盐酸中逐滴加入碳酸钠：Na 2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO 2↑18、少量石灰水与碳酸氢钠溶液反应：Ca(OH)2 + 2NaHCO 3 = CaCO 3↓+ 2H 2O + Na 2CO 3 离子方程式：Ca 2+ + 2OH - + 2HCO 3- = CaCO 3↓ + 2H 2O + CO 32-19、足量石灰水与碳酸氢钠溶液反应：Ca(OH)2 + NaHCO 3 = CaCO 3↓+ H 2O + NaOH离子方程式：Ca 2+ + OH - + HCO 3- = CaCO 3↓ + H 2O20、侯德榜制碱法：①向NaCl 溶液中先通入NH 3后通入CO 2：NH 3 + CO 2 + H 2O = NH 4HCO 3 NaCl +NH 4HCO 3= NaHCO 3 ↓+ NH 4Cl ②碳酸氢钠受热分解：2NaHCO 3Na 2CO 3 + CO 2↑ + H 2O22、向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体：Na 2CO 3 + CO 2 + H 2O = 2NaHCO 3↓ 点燃 点燃△ △。
金属钠及其化合物钠是一种金属元素，在周期表中位于第3周期、第IA族，是碱金属元素的代表，质地柔软，能与水反应生成氢氧化钠，放出氢气，化学性质较活泼。
钠元素以盐的形式广泛的分布于陆地和海洋中，钠也是人体肌肉组织和神经组织中的重要成分之一。
物理性质钠为银白色立方体结构金属，质软而轻可用小刀切割，密度比水小，为0.97g/cm3，熔点97.81℃，沸点：882.9℃。
新切面有银白色光泽，在空气中氧化转变为暗灰色，具有抗腐蚀性。
钠是热和电的良导体，具有较好的导磁性，钾钠合金（液态）是核反应堆导热剂。
钠单质还具有良好的延展性，硬度也低，能够溶于汞和液态氨，溶于液氨形成蓝色溶液。
在-20℃时变硬。
已发现的钠的同位素共有22种，包括钠18至钠37，其中只有钠23是稳定的，其他同位素都带有放射性。
储存方法浸放于液体石蜡、矿物油和苯系物中密封保存，大量通常储存在铁桶中充氩气密封保存。
金属钠不能保存在煤油中是因为与煤油中的有机酸等物质反应成有机酸钠等物质（呈黄色）附着在钠表面。
当保存在石蜡油中时，空气中的氧气也会进入石蜡油，使金属钠的表面变灰，形成氧化物膜。
在纯度要求不高的少量保存时可用煤油浸泡，如实验室保存。
贮于阴凉干燥处，远离火种、热源。
少量一般保存在液体石蜡中。
与氧化剂、酸类、卤素分储分运。
灭火：石墨粉、碳酸钠干粉、碳酸钙干粉。
禁用水、卤代烃灭火。
制备方法戴维是通过电解法首先制得的金属钠，随后几十年内，工业上采用铁粉和高温氢氧化钠反应的方法制备金属钠，同时得到四氧化三铁和氢气。
3Fe+4NaOH高温 4Na+Fe3O4+2H2↑电解氢氧化钠也得到金属钠，但是此方法使用较少。
当前工业上普遍采用氯化钠-氯化钙熔盐电解法制金属钠。
当斯法在食盐(即氯化钠)融熔液中加入氯化钙，油浴加热并电解，温度为500℃，电压6V，通过电解在阴极生成金属钠，在阳极生成氯气。
然后经过提纯成型，用液体石蜡进行包装。
化学方程式：2NaCl=2Na+Cl2↑卡斯纳法以氢氧化钠为原料，放入铁质容器，熔化温度320-330℃，以镍为阳极，铁为阴极，在电极之间设臵镍网隔膜，电解电压4-4.5V，阴极析出金属钠，并放出氧气。
再将制得的金属钠精制，用液体石蜡包装。
化学方程式：4NaOH=4Na+2H2O+O2↑（在此实验中由于熔融状态的钠的密度约为：0.968g/cm³，而熔融状态下的氢氧化钠的密度约为：2.130g/cm³，所以最终产生的熔融状态的钠单质会浮在熔融的氢氧化钠上，与空气中的氧气快速化合发生危险，所以要在稀有气体的保护下进行此实验，否则会发生危险！）化学性质钠的化学性质很活泼，常温和加热时分别与氧气化合，和水剧烈反应，量大时发生爆炸，和低元醇反应产生氢气，和电离能力很弱的液氨也能反应。
（1）与氧气发生反应4Na+O2=2Na2O(常温)2Na+O2=Na2O2(加热或点燃)（2）与水发生反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2Na+H2O高温 Na2O+H2（3）与低元醇发生反应2Na+2ROH=2RONa+H2↑(ROH表示低元醇)（4）与液氨发生反应2Na+2NH3（L）=2NaNH2+H2↑（此反应中“2NH3（L）”表示液氨）钠原子的最外层只有1个电子，很容易失去，所以有强还原性。
因此，钠的化学性质非常活泼，能够和大量无机物，绝大部分非金属单质反应和大部分有机物反应，在与其他物质发生氧化还原反应时，在暗红炽热时熔融，到400℃以上时分解成过氧化钠和金属钠。
2Na2O=Na2O2+2Na制备氧化钠4Na+O2=2Na2O2、过氧化钠Na2O2过氧化钠是钠在氧气或空气中燃烧的产物之一，纯品过氧化钠为白色，但一般见到的过氧化钠呈淡黄色，原因是反应过程中生成了少量超氧化钠。
过氧化钠易潮解、有腐蚀性，应密封保存。
过氧化钠具有强氧化性，可以用来漂白纺织类物品、麦杆、羽毛等。
电子式：常见反应这里需要特别说明的是，无论NO还是NO2都可以被过氧化钠吸收，因此可用于吸收NO。
Na2O2+2NO=2NaNO2Na2O2+2NO2=2NaNO3所以，所有中学习题中所谓的NO，NO2，CO2混合气体通过过氧化钠后残留NO或者NO2气体的描述为错误的过氧化钠不属于碱性氧化物，属于过氧化物，可与二氧化碳（与干燥的二氧化碳不发生反应），酸反应，反应过程中均有氧气放出，化学方程式分别为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2过氧化钠和水的反应首先产生过氧化氢，碱性过氧化氢不稳定，会分解Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O22H2O2=2H2O+O2↑，反应放热总反应化学方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑与次高价气态非金属氧化物能发生氧化还原反应，生成盐，但不放出氧气，直接化合如：Na2O2+CO=Na2CO3Na2O2+SO2=Na2SO4与最高价气态非金属氧化物能发生氧化还原反应，生成盐，放出氧气，例：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2+2SO3=2Na2SO4+O2过氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和氧气，亚硫酸钠和氧气反应生成硫酸钠反应方程式：2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O22Na2SO3+O2=2Na2SO4所以Na2O2+SO2=Na2SO4另外，过氧化钠可以将铁单质氧化成含FeO4的铁酸盐，还可以在一般条件下将有机物氧化成乙醇和碳酸盐。
也可以与硫化物和氯化物发生剧烈反应。
过氧化钠的热稳定性好，可加热到熔融状态而不分解。
制备方法方法一工业上制备过氧化钠的方法是将钠加热至熔化，通入一定量的除去二氧化碳的干燥空气，维持温度在453-473K之间，钠即被氧化为氧化钠，进而增加空气流量并迅速提高温度至573-673K，即可制得过氧化钠。
其化学反应方程式为：4Na+O2=2Na2O2Na2O+O2=2Na2O2方法二过氧化钠主要靠钠的燃烧来制取，工业上将钠装入铝盘，通入干燥且不含二氧化碳的空气，先保持180-200摄氏度，使钠氧化成氧化钠（Na2O），再增加通入气体量，同时升温至300-400摄氏度，即可得到纯净的过氧化钠。
其化学反应方程式为：4Na+O2=2Na2O2Na2O+O2=2Na2O2方法三过氧化钠也可以通过过氧化氢与氢氧化钠的反应制取，化学方程式为：2NaOH+H2O2=Na2O2+2H2O物质用途可做供氧剂，强氧化剂，具有漂白性。
它能与CO2作用，放出O2。
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2根据这个性质，可将它用在矿山、坑道、潜水或宇宙飞船等缺氧的场合，将人们呼出的CO2再转换成O2，以供呼吸之用。
过氧化钠可用来除去O2中的H2O和CO2杂质。
过氧化钠还可以用于消毒、杀菌和漂白等，在工业上常用做漂白剂、杀菌剂、消毒剂、去臭剂、氧化剂等。
熔融态的过氧化钠是非常好的氧化剂，可以把Fe氧化为高铁酸根，甚至可以在常温下把有机物转化为碳酸盐。
可用于制过氧化氢，过程如下。
①用磷酸或磷酸二氢钠将过氧化钠水溶液中和至PH：9．0～9．7，使生成磷酸氢钠和过氧化氢的水溶液。
②使所说的磷酸氢钠和过氧化氢水溶液冷却到+5～－5℃，从而使绝大部分磷酸氢钠以十水磷酸氢钠水合物形式析出。
③在离心分离器中对含有磷酸氢钠水合物和过氧化氢水溶液混合物进行分离，从而使磷酸氢钠水合物结晶从含少量磷酸氢钠的过氧化氢水溶液中分离出来。
④将所说的含少量磷酸氢钠的过氧化氢水溶液在蒸发器中蒸发，得到含过氧化氢和水的蒸汽，而含过氧化氢的磷酸氢钠浓盐溶液从底部流出并返回中和槽。
⑤将所说的含过氧化氢和水的蒸汽在分馏塔中进行减压分馏，得到约30%过氧化氢。
其水溶液可用作漂白剂（脱色剂），氧化剂，防腐剂，杀菌剂，除臭剂，微量分析。
安全相关过氧化钠具有强氧化性，在熔融状态时遇到棉花、炭粉、铝粉等还原性物质会发生爆炸。
因此存放时应注意安全，不能与易燃物接触。
它易吸潮，有强腐蚀性，会引起烧伤。
3、氢氧化钠氢氧化钠，化学式为NaOH，俗称烧碱、火碱、苛性钠，为一种具有很强腐蚀性的强碱，一般为片状或颗粒形态，易溶于水（溶于水时放热）并形成碱性溶液，另有潮解性，易吸取空气中的水蒸气。
NaOH 是化学实验室其中一种必备的化学品，亦为常见的化工品之一。
纯品是无色透明的晶体。
密度2.130g/cm³。
熔点318.4℃。
沸点1390℃。
工业品含有少量的氯化钠和碳酸钠，是白色不透明的固体。
有块状、片状、粒状和棒状等。
物理性质氢氧化钠为白色半透明结晶状固体。
其水溶液有涩味和滑腻感。
溶解性：极易溶于水，溶解时放出大量的热。
易溶于水、乙醇以及甘油。
潮解性：氢氧化钠在空气中易潮解。
吸水性：固碱吸湿性很强，露放在空气中，吸收空气中的水分子，最后会完全溶解成溶液，但液态氢氧化钠没有吸湿性。
化学性质碱性氢氧化钠溶于水中会完全解离成钠离子与氢氧根离子，所以它具有碱的通性。
它可与任何质子酸进行酸碱中和反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2ONaOH+HNO₃=NaNO₃+H2O同样，其溶液能够与盐溶液发生复分解反应：NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3〃H2O2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO42NaOH+MgCl2=2NaCl+Mg(OH)2↓皂化反应许多的有机反应中，氢氧化钠也扮演着类似催化剂的角色，其中，最具代表性的莫过于皂化反应：RCOOR'+NaOH=RCOONa+R'OH其他之所以氢氧化钠于空气中容易变质，是因为空气中含有二氧化碳：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O倘若持续通入过量的二氧化碳，则会生成碳酸氢钠，俗称为小苏打，反应方程式如下所示：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3同样，氢氧化钠能够与像二氧化硫等酸性氧化物发生如下反应：2NaOH+SiO2=Na2SO3+H2O2NaOH+SiO2（微量）=Na2SO3+H2O2NaOH+SiO2（过量）=NaHSO3（生成的Na2SO3和水与过量的SO₂反应生成了NaHSO3）颜色反应它能与指示剂发生反应：氢氧化钠溶液通常使石蕊试液变蓝，使酚酞试液变红腐蚀性氢氧化钠对玻璃制品有轻微的腐蚀性，两者会生成硅酸钠，使得玻璃仪器中的活塞黏着于仪器上。
如果以玻璃容器长时间盛装热的氢氧化钠溶液，会造成玻璃容器损坏。
其他反应两性金属与氢氧化钠反应生成氢气，反应方程式如下所示：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑两性非金属与氢氧化钠反应生成氢气，反应方程式如下所示：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑与明矾KAl(SO4)2〃12H2O反应，反应方程式如下所示：6NaOH+2KAl(SO4)2=2Al(OH)3↓+K2SO4+3Na2SO44、氯化钠氯化钠（NaCl），外观是白色晶体状，其来源主要是在海水中，是食盐的主要成分。
