安徽省定远三中2012-2013学年高一化学下学期期末复习

必修2第四章化学与自然资源的开发利用1定远三中高一化学组一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)1.(2011·江苏高考)化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是( )①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转化技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料。

A.①③⑤B.②③⑤C.①②④D.②④⑤2.(双选)关于金属元素在自然界存在的情况的叙述中，正确的是( )A.金属元素仅存在于矿物质中B.金属元素存在于矿物和动物体内，但植物体内不含C.少数金属元素以游离态存在，大多数金属元素以化合态存在D.金属元素不仅存在于矿物中，动物和植物体内也存在少量金属元素3.下列金属的冶炼方法与之对应正确的是( )①钠②铜③锌④铅⑤银⑥金⑦镁⑧铁A.电解法①③⑦B.热还原法②③⑧C.热分解法⑤⑥D.富集法④⑥4.铝能用于冶炼难熔的金属(如Fe、Mn等)，这是因为铝具有( )A.两性B.导电性好C.熔点低D.还原性及冶炼反应中放出大量的热5.下列各种方法中，最适用于炼制相应金属的是( )A.加热氧化铜制铜B.电解熔融氧化镁制镁C.电解熔融氯化铝制铝D.氧化铁与铝粉反应制铁6.(双选)下列属于海水化学资源利用的是( )A.海水淡化B.海水提盐C.海水提溴D.海水发电7.(2011·安阳高一检测)海带中的碘元素是以I-的形式存在的，为将I-转化成I2并提取出来，设计操作步骤如下：①通入Cl2；②将海带烧成灰，向灰中加水，搅拌；③加CCl4振荡；④过滤；⑤用分液漏斗分液。

合理的操作顺序为( )A.②④①③⑤B.②①③④⑤C.①③⑤②④D.③①②⑤④8.我国正大力发展海洋经济。

下列说法不正确的是( )A.从海水中提溴的过程涉及氧化还原反应B.往淡水中加入NaCl等配成人造海水，可用于海产品的长途运输C.赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化造成的D.海洋经济专属区的资源开发可获得Fe、Co、K、Au、Mg、B等金属9.下列说法正确的是( )A.煤、石油、天然气是当今世界上最重要的三大矿物燃料，是取之不尽的B.煤是由有机物和少量无机物组成的混合物，含有大量的氢元素和碳元素C.石油是由多种碳氢化合物组成的混合物D.煤、石油都是由古代植物遗体埋在地层下经过一系列非常复杂的变化而形成的10.下列有关煤的利用叙述不正确的是( )A．煤的干馏就是将煤隔绝空气，在高温条件下使之分解，得到焦炭、煤焦油等物质的过程B．煤的液化就是将煤转化成甲醇等液态物质的过程C．煤的气化就是将煤在高温条件下由固态转化为气态的物理变化过程D．煤的干馏、液化、气化都是化学变化11.下列关于石油利用的说法中，不正确的是( )A．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷B．乙烯的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平C．汽油可由石油分馏得到，也可由石油裂化得到，二者成分有差异D．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠12.煤、石油、天然气是人类使用的主要能源，同时也是重要的化工原料，下列不属于以煤、石油和天然气为主要原料生产的物质的是( )A．塑料B．合成橡胶C．淀粉D．合成纤维13.(2011·福建高考)下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是( )A.CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体B.使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一C.节能减排符合低碳经济的要求D.合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺14.2011年4月22日是第 42个“世界地球日”，宣传的主题是“珍惜地球资源,转变发展方式”。

2012—2013学年度第二学期期末质量监测高一化学试卷（考试时间90分钟，满分100分）相对原子质量：H:1, C:12，N:14，O:16，S:32，Cl:35.5，Br:80，Mg:24，Cu:64第I卷（选择题，本卷有15小题，共48分）一、单项选择题（本大题有12小题，每小题3分，共36分。

每小题只有1个答案，多选、错选0分。

将答案代号用2B铅笔涂在答题卡相应的位置中）1．在元素周期表中，下列周期或族含有的元素数目最多的是A．第2周期 B．第4周期 C．ⅠA族 D．0族2．下列有关元素周期律的比较中，正确的是A．化合价最高正价：Cl＜C B．金属性强弱：K＜AlC．酸性强弱：H3PO4＜H2SO4 D．原子半径： Na＜Li3．下列物质中，只含有共价键的化合物是A．NaOH B．KCl C．H2 D．H2O4．下列各图中，表示正反应是吸热反应的是5．下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生气泡的是6．下列各项中，不能说明2HI(g)H2(g)+I2(g)已经达到平衡状态的是A. 单位时间内，生成n mol H2的同时生成n mol HIB. 一个H—H键断裂的同时，有2个H—I键断裂C. 温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化D. 温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化7．下列叙述错误的是A．通常情况下，甲烷跟强酸、强碱、强氧化剂不起反应B．甲烷化学性质比较稳定，不能被任何氧化剂氧化C．CH4跟Cl2发生取代反应，能生成CH3Cl或CH2Cl2、CHCl3、CCl4等四种有机物D．甲烷与乙烷、丙烷都是同系物8．下列有关说法不正确的是A．乙烯分子或苯分子的原子都在同一个平面上B．乙烯的结构简式为：CH2＝CH2C．乙烯分子的碳碳双键中有一个键不稳定，容易断裂D．乙烯和苯都能与溴水反应褪色9．下列有关物质中，不能与金属钠反应的是A．乙醇 B．乙酸 C．苯 D．水10．糖类、油脂、蛋白质都为人类的基本营养物质。

2024届安徽省定远中学化学高一第二学期期末达标测试试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构。

则下列有关说法中错误的是( )A．1 mol NH5中含有5N A个N—H键(N A表示阿伏伽德罗常数的值)B．NH5中既有共价键又有离子键C．NH5的电子式为D．它与水反应的化学方程式为NH5 ＋H2O===NH3·H2O＋H2↑2、下列反应属于取代反应的是A．甲烷在空气中燃烧B．在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应C．乙醇分子间脱水生成乙醚D．乙醇使酸性高锰酸钾溶液褪色3、某种分散系的分散质粒子既能透过半透膜，也能透过滤纸，该分散系为（）A．溶液B．胶体C．悬浊液D．乳浊液4、下列与有机物的结构、性质的有关叙述中正确．．的是A．苯既能发生取代反应，又能发生加成反应B．乙烯、甲烷、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色C．分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化D．纤维素、聚乙烯、油脂都属于高分子化合物5、分子式为C5H10O2的有机物含有－COOH基团的同分异构体有A．3种B．4种C．5种D．6种6、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是A．46g N2O4气体中含有的原子数为3N AB．标准状况下，22.4L SO3中含有SO3分子数为N AC．50mL 12mol·L-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N AD．用电解法精炼铜的反应中转移0.2N A个电子时，阳极溶解6.4g铜7、下图是土豆电池的示意图。

必修2 综合卷1定远三中高一化学组一．选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1、金属钛对人体体液无毒且能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。

下列有关48Ti和50Ti的说法正确的是（）A、48Ti和50Ti的质子数相同，互称同位素B、48Ti和50Ti的质量数不同，属于两种元素C、48Ti和50Ti的质子数相同，是同一种核素D、48Ti和50Ti的质子数相同，中子数不同，互称同素异形体2、天然气的主要成分是甲烷，其分子式为CH4，下列四位同学在讨论分子式CH4的意义，其中错误的是（）3、元素的性质随着原子序数的递增呈周期性变化的本质原因是（）A、元素的原子半径呈周期性变化B、元素的原子核外电子排布呈周期性变化C、元素的原子电子层数呈周期性变化D、元素的常见化合价呈周期性变化4、下列说法中正确的是（）A、元素的化学性质取决于原子的核外电子层数B、原子的质量数主要是由原子的质子数和中子数决定C、质量数不同的原子互称同位素D、质量数等于元素的相对原子质量5、某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，下列叙述可能正确．．的是（）A、R为第ⅣA族元素 B、R的气态氢化物为HRC、R有可能形成含氧酸H2RO4D、R的气态氢化物水溶液呈碱性6、下列叙述正确．．的是（）A、H2S、H2O、HF的稳定性依次减弱B、RbOH、KOH、Mg(OH)2的碱性依次增强C、Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次减弱D、H2SiO3、H2CO3、H2SO4酸性依次增强7、某阴离子X2—核外有m个电子，其质量数为a，则核内中子数为（）A、m＋2B、m＋5C、a－m＋2D、a－m－28、下列说法中，正确的是（ ）A 、原电池是将电能转化为化学能的装置B 、在原电池中，负极上发生氧化反应C 、在原电池中，电子从原电池的正极流向负极D 、由于生铁中含有碳，所以生铁比纯铁耐腐蚀 9、下列说法不正确的是（ ） A 、化学反应的速率越大，化学反应的限度越大 B 、化学反应中既有物质变化，又有能量变化 C 、化学反应的实质是旧键的断裂，新键的形成 D 、可逆反应达到化学平衡状态，反应依然在进行10、下列反应中, 属于取代反应的是 （ ）A 、C 2H 5OH 浓H 2SO 4───→170℃C 2H 4↑＋ H 2OB 、2CH 3CHO ＋ O 2 催化剂───→ 2CH 3COOH C 、CH 3—CH ＝CH 2 ＋ Br 2 ─→CH 3—CHBr －CH 2BrD 、Br 2 Fe──→ ＋ HBr 11、对于化学键的理解，下列叙述正确的是（ ） A 、共价化合物中一定只含有共价键 B 、离子化合物中一定只含有离子键 C 、在任何物质中，都存在着化学键D 、物质的化学键被破坏，则一定发生化学变化 12、下列离子方程式书写正确的是（ ）A ．烧碱溶液与小苏打溶液反应：OH -+HCO 3 H 2O+CO 2↑B ．铝粉与烧碱溶液反应：2Al+2OH -+6H 2O 2[Al(OH)]4-+2H 2↑C ．向氯化亚铁溶液中滴加氯水：2Fe 2++Cl 2 2Fe 3++2Cl - D ．氯气通入氢氧化钠溶液中：Cl 2+ OH Cl -+ClO -+H 2O13、下列关于有机化合物的说法中，正确的是（ ） A 、含有碳元素的化合物都是有机化合物B 、易溶于汽油、苯等有机溶剂的物质一定是有机化合物C 、能够燃烧的化合物是有机化合物D 、有机化合物的同分异构现象，是有机化合物种类繁多的重要原因之一 14、下列关于糖类的说法中，错误的是（ ）A 、葡萄糖和果糖化学式（C 6H 12O 6）相同，它们是同分异构体B 、麦芽糖和蔗糖化学式（C 12H 22O 11）相同，它们是同分异构体C、淀粉和纤维素化学式[（C6H10O5）n]相同，它们是同分异构体D、多糖可以水解成单糖，单糖不能再水解成更小的糖分子15根据以上数据，磷原子的原子半径可能是：（）A．0．80×10－10m B．1.10×10－10m C．1.20×10－10m D．0.70×10－10m16、无论乙醛（C2H4O）和乙酸（C2H4O2）以何种物质的量之比混合，1mol该混合物在氧气中充分燃烧，下列说法不正确是（）A、产生的CO2的量相同B、产生的H2O的量相同C、消耗的O2的量相同D、产物的总物质的量相同17．（8分）今年3月16日，我国发布首部页岩气五年规划――《页岩气发展规划(2011~2015年)》，规划提出，到2015年，页岩气产量将达到65亿立方米/年；到2020年，年产量要达到600亿~1000亿立方米。

定远三中高一化学期末温习试卷必修1 综合卷2定远三中高一化学组一、选择题（本大题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意）1.将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列转变，最终产物是 ( )A、NaOHB、Na2OC、Na2O2D、Na2CO32．实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量别离是 ( )A．950mL，11.2g B．500mL，117gC．1000mL，117.0g D．任意规格，111.2g3．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。

正确的操作顺序是（）A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①4．硅的氧化物及硅酸盐组成了地壳中大部份的岩石、沙子和土壤。

在无机非金属材料中，硅一直扮演着主角。

下面几种物质中含有硅单质的是A． B． C． D．A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④5、下列离子方程式中正确的是（）A．铜与热的浓硫酸：Cu+4H++SO42- Cu2++SO2↑+2H2OB．在碳酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液：NH4+＋OH-= NH3·H2OC．用氨水吸收过量的二氧化硫：NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-D．氯化亚铁溶液中加入硝酸：2Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝2Fe3＋＋2H2O＋NO↑6. “荧光粉”所用的高纯度氯化钙中若混有镁离子，除去的方式是把氯化钙的水溶液加热到90—95℃，在不断搅拌的条件下加入适当的沉淀剂，使镁离子生成沉淀过滤除去。

此沉淀剂最好是（）A. 烧碱B. 纯碱C. 小苏打D. 石灰浆7. 必然能在下列溶液中大量共存的离子组是（）A．含有大量Al3＋的溶液：Na＋、NH4＋、SO42－、Cl－玛瑙光导纤维太阳能电池板水晶B．碱性溶液：Na＋、Ca2＋、SO42－、CO32－C．含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、Mg2＋、NO3－、SCN－D．含有大量NO3－的溶液：H＋、Fe2＋、SO42－、Cl－8. 下列反映既表现硝酸的酸性，又显示硝酸的氧化性的是（）A. CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2OB. FeO+4HNO3=Fe（NO3）3+2H2O+NO2↑C. C+4HNO3=CO2↑+2H2O+4NO2↑D. NH3+HNO3=NH4NO39. 向一盛有氯气的集气瓶中加入某液体，振荡后，能观察到无色溶液的现象，则加入的液体是（）A. 水B. 碘化钾淀粉溶液C. 氯化亚铁溶液D. 氢氧化钠溶液10．在KClO3＋6HCl KCl＋3Cl2↑＋3H2O的反映中，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的原子个数比是（）A．1：6 B．1：5 C．6：1 D．5：111．用N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( )A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数量相同B．与足量盐酸反映转移电子数为1N AC. 同温同体积时，两种气体的压强比等于物质的量之比D．46gNO2和N2O4的混合物含有的分子数为N A12. 下列物质属于电解质的一组是（）A. CO2、NH3、HClB. H2SO4、HNO3、BaCl2C. H3PO4、H2O、CuD. 液态KNO3、NaOH溶液、C2H5OH13. 下列关于胶体的说法正确的是（）A. 胶体外观不均匀B. 胶体不能通过滤纸C. 胶体都能产生丁达尔效应D. 胶体不稳定，静置后容易产生沉淀14. 下列说法正确的是（）A. 钠保留在煤油里的原因之一是它极易与氧气反映B. 铝在空气中很容易燃烧C. 镁表面的氧化膜疏松，不能保护内层金属D. 铁锈的主要成份是Fe3O415、把7.4 g Na2CO3·10H2O和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成100 mL溶液，其中c(Na+)== mol·L-1。

2011-2012学年度第二学期期末考试高一化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Na 23 N 14Mg 24 Al 27Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65第Ⅰ卷(选择题共50分)一、选择题(本题包括19小题；每小题2分，共38分，每小题只有一个选项符合题意)1.与Ne的核外电子排布相同的阴离子跟与Ar的核外电子排布相同的阳离子所形成的化合物是( )A.MgBr2B.Na2Sl4D.KF2．对于放热反应A＋B C＋D，以下说法正确的是（E A、E B、E C、E D分别表示A、B、C、D 所具有的能量）（） A．E A＞E C B．E A ＞E C＋E D C．E A＋E B ＞E C＋E D D．E A＋E B ＜E C＋E D3．下列关于化学键的叙述中，正确的是（）A．离子化合物可能含有共价键B．共价化合物可能含有离子键C．离子化合物只含有离子键D．以上说法均不正确4．已知可逆反应2A(g)+B(g)2C(g)的正反应为放热反应，其他条件不变，升高温度，则V正与V逆相比较（）A．V正与V逆都增大B．V正与V逆都减小C．V逆增大，V正减小D．无法确定5．砹（At）是原子序数最大的ⅦA元素，试根据同族元素性质的相似性和递变性分析，下列各个推论，其中错误的是（）A．HAt很稳定B．AgAt既不溶于水也不溶于硝酸C．砹单质易溶于有机溶剂D．砹单质在常温、常压下是固体6．乙烯和乙醇的混合气体V L，完全燃烧后生成CO2和H2O，消耗相同状态下的氧气3V L，则混合气体中乙烯和乙醇的体积比（）A．1：1 B．2：1 C．1：2 D．任意比7．根据相关化学概念和原理，下列判断正确的是（）A．若某反应的生成物总能量低于反应物总能量，则该反应为吸热反应B．若A2+2D－=2A－+D2，则氧化性：D2>A2C．若R2－和M＋的电子层结构相同，则原子序数：R>MD．若甲、乙两种有机物具有相同的分子式、不同的结构，则甲乙一定是同分异构体8．a.b.c.d.e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性b>a,c 和d的气态氢化物的还原性d>c，五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中，e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是（）A．b a e d c B. e d a b cC. a b d c eD. c d e a b9．已知1~18号元素的离子a W3+、b X+、c Y2－、d Z－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A．质子数：c＞b B．离子的还原性：Y2－＜Z－C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ D．原子半径X＞W10．有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同（选项中m、n均为正整数）。

必修2第四章化学与自然资源的开发利用1定远三中高一化学组一、选择题（本题包括12小题，每小题4分，共48分）1.中国食盐产量居世界首位。

下列实验室中的操作类似“海水晒盐”原理的是（）A.蒸馏B.蒸发C.过滤D.搅拌2.煤是重要的能源和化工原料，直接燃烧既浪费资源又污染环境。

最近，某企业利用“煤粉加压气化制备合成气新技术”，让煤变成合成气（一氧化碳及氢气总含量≥90%)，把煤“吃干榨尽”。

下列有关说法正确的是（）①煤粉加压气化制备合成气过程涉及化学变化和物理变化②煤粉加压气化制备合成气过程涉及化学变化但没有物理变化③该技术实现了煤的清洁利用④该技术实现了煤的高效利用A.①②③B.①②④C.①③④D.②③④3.下列有关聚乙烯的说法正确的是（）A.聚乙烯是通过加成反应生成的B.聚乙烯具有固定的元素组成，因而具有固定的熔、沸点C.聚乙烯塑料袋因为无毒，可以制食品包装袋D.聚乙烯因性质稳定，故不易造成污染4.工业上合成氨的原料之一为氢气，其来源之一是利用石油气的有关成分如丙烷(C3H8)制取。

以下途径，假设反应都能进行，从经济效益考虑最合理的反应是（）A.C3H83C+4H2B.C3H8C3H6+H2C.C3H8+6H2O3CO2+10H2D.2H2O2H2↑+O2↑5.工业上制取硫酸铜不是直接用浓硫酸与铜反应，而是将铜丝浸入稀硫酸中并不断地从容器下部吹入细小的空气泡，这样做的优点是（）①节省能源②不产生污染大气的SO2③提高了H2SO4的利用率④提高了Cu的利用率A.①②B.②③④C.①②③D.全部6.（双选）下列有关污染的叙述，正确的是（）A.酸雨主要是空气中的NO，经氧化与水反应生成HNO3所形成B.破坏臭氧层的主要物质是氟氯烃等物质C.温室效应主要是因空气中CO 浓度增高造成的D.发电厂排放大量的废液入河、海中，会使流经的水域溶氧量减少7.倡导“免赠贺卡”、“免用一次性木筷”的出发点是（ ）A.减少个人经济支出B.节约木材，保护森林C.减少扔弃垃圾D.阻止传染疾病8.（2011·长春高一检测）氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼。

必修 2 第二章化学反响与能量1定远三中高一化学组一、选择题（此题包含12 小题，每题 4 分，共 48 分）1.2010 年墨西哥湾石油大批泄露，造成环境污染，石油是一种不行重生能源。

以下解决能源问题的方法不妥的是（）A. 用木材作燃料B. 用液氢代替汽油C.开发风能D. 开发地热能2. 以下对化学反响的认识正确的选项是（）A.氧化复原反响都是放热反响B.化学反响过程中必定有化学键的断裂和形成3.人造地球卫星用到的是一种高能电池——银锌蓄电池，其电极反响为：----Zn+2OH-2e====ZnO+H2O;Ag2O+H2O+2e ====2Ag+2OH。

据此判断，氧化银是（）A. 正极，被复原B. 正极，被氧化C.负极，被复原D. 负极，被氧化4.金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在必定条件下能够转变成金刚石需要汲取能量。

已知12 g 石墨或金刚石完整焚烧时放出的热量值挨次为Q1和 Q2，以下说法错误的选项是（）A.Q1<Q2B.石墨不如金刚石稳固5.（ 2011·大同高一检测）以下说法中错误的选项是( )A．金属钠与氯气反响生成氯化钠后，其构造的稳固性加强，系统的能量降低B．物质的焚烧能够看作为“储藏”在物质内部的能量（化学能）转变成热能开释出来C．氮气分子内部存在着很强的共价键，故往常状况下氮气的化学性质很开朗D．需要加热才能发生的反响不必定是汲取能量的反响I 2（气）+H2（气）。

以下表达能6. （ 2011·兰州高一检测）关于可逆反响2HI （气）够说明已达均衡状态的是（）A. 各物质的物质的量浓度比为2∶ 1∶ 1B. 压强保持不变的状态C.断裂 2 mol H — I 键的同时生成 1 mol I—I键D.混淆气体的颜色不再变化时7. 以下有关说法不正确的选项是（）A.构成原电池正极和负极的资料一定是两种金属B.把铜片和铁片紧靠在一同浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡C.把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面不会出现一层铁D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加速8.2010 年上海世博会时期，上海有千辆氢氧燃料电池车上路，参看某种氢氧燃料电池原理图，以下说法不正确的选项是（）A.氢氧燃料电池是一种拥有应用远景的绿色电源B.氢氧燃料电池是一种不需要将复原剂和氧化剂所有储蓄在电池内的新式发电装置C.氢氧燃料电池能量变换率比氢气直接焚烧高D.氢氧燃料电池工作时，发出淡蓝色火焰9. 以下变化必定为放热反响的是（）A.1 mol气态水变成 1 mol 液态水放出44 kJ 的热量B.2HI（ g）H2 (g)+I2(g)，生成 1 mol I 2 需要汲取14.9 kJ的能量C.形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反响D.能量变化如下图的化学反响10. 关于 100 mL 1 mol/L的盐酸与锌粒的反响，采纳以下举措能使反响速率加速的是（）①高升温度；②改用100 mL 3 mol/L的盐酸；③多用300 mL 1 mol/L盐酸；④用等量锌粉取代锌粒A. ①③④B. ①②③C. ①②④D. ②③④11.某学生将电流计用导线与两个电极相连，再将两个电极分别插入某种电解质溶液中，能察看到有电流产生的是（）A. 用铜片、铅笔芯作电极插入稀硫酸中B. 用两个铜片作电极插入硝酸银溶液中C.用锌片、铜片作电极插入番茄中D.用铜片、铁片作电极插入酒精中12. （2011·吉安高一检测）甲：在试管中加入 1 g 粉末状大理石，加入 4 mol/L盐酸20 mL （过度）；乙：在试管中加入 2 g 颗粒状大理石，加入 4 mol/L盐酸20 mL（过度）；以下 CO2生成体积（折算成标准状况）V（ CO2）同反响时间t 的关系曲线图合理的是（）二、非选择题（此题包含 4 小题，共52 分）13.(12分）在200℃时，将a mol H 2（ g）和 b mol I2（g）充入到体积为V L 的密闭容器中，发生反响：I 2（g） +H2（ g）2HI （ g）。

2024届安徽定远示范高中化学高一第二学期期末调研试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列有机化合物的分类正确的是A．B．C．D．CH3COCH3苯的同系物烃的衍生物醛醚A．A B．B C．C D．D2、下列措施中，不能提高化学反应速率的是A．Zn与稀硫酸的反应中，用Zn片代替Zn粉B．KC103的分解反应中，适当提高反应温度C．H202的分解反应中，添加适量MnO2D．合成氨的反应中，增大体系的总压力3、下列溶液中，必须通过焰色反应才能鉴别的一组是( )A．Na2CO3、KCl B．NaCl、KClC．CaCl2、NaCl D．K2CO3、CaCl2C，其核内的中子数是4、碳元素有3种核素，其中一种是146A．6 B．8 C．14 D．205、下列试剂保存或者盛放方法正确的是（）A．浓硝酸盛放在铜质器皿中B．NaOH溶液保存在带橡胶塞的试剂瓶中C．稀硝酸盛放在铁质器皿中D．锌粒保存在细口玻璃瓶中6、在CH3COONa溶液中各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是A．c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)B．c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)C．c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)D．c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)7、下列电子式书写正确的是A．B．C．D．8、分子式为C5H10O3与饱和NaHCO3溶液反应能放出气体，且1molC5H10O3与足量钠反应放出1mol气体的有机物有(不含立体异构)A．7种B．8种C．9种D．12种9、如图装置可以达到实验目的的是选实验目的X中试剂Y中试剂项A 用MnO2和浓盐酸制取并收集纯净干燥的Cl2饱和食盐水浓硫酸用Na2SO3与浓盐酸制取并收集纯净干燥的饱和Na2SO3溶液浓硫酸BSO2C 用Zn和稀盐酸制取并收集纯净干燥的H2NaOH溶液浓硫酸饱和NaHCO3溶浓硫酸D CaCO3和稀盐酸制取并收集纯净干燥的CO2液A．A B．B C．C D．D10、下列有关甲烷的叙述不正确的是A．甲烷是最简单的有机物B．甲烷是天然气的主要成分C．甲烷能与氯气在光照条件下发生反应D ．甲烷能使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色 11、下列事实或操作不符合平衡移动原理的是（ ） A ．开启啤酒有泡沫逸出B ．向FeCl 3溶液中加KSCN ，有3FeCl 3KSCN Fe （SCN)3(血红色)+3KCl 反应，平衡后向体系中加入KCl 固体，使体系红色变浅C ．装有2NO 的烧瓶置于热水中颜色加深D ．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气12、今年10月1日，我国成功地用“长征三号”火箭将“嫦娥二号”卫星送入太空。

2024届安徽定远重点中学高一化学第二学期期末联考模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、根据元素周期律判断，不正确．．．的是( )A．铍(Be)原子失电子能力比Ca弱B．K与水反应比Mg与水反应剧烈C．HCl的稳定性强于HBr D．硼酸(H3BO3)的酸性强于H2SO42、磷酸铁锂电池广泛应用于电动自行车电源，其工作原理如图所示，Li x C6和Li1-x FePO4为电极材料，电池反应式为: Li x C6+Li1-x FePO4=LiFePO4+6C (x<1)。

下列说法错误的是A．放电时，电极b是负极B．放电时，电路中通过0.2mol电子，正极会增重1.4gC．充电时，电极a的电极反应式为:6C+xLi++xe-=Li x C6D．若Li1-x FePO4电极中混有铁单质，会造成电池短路3、一定温度下，固定体积的密闭容器中发生反应M(g)+N(g)2W(g)，能说明该反应一定达到平衡的是（）A．v(W)消耗=v(W)生成B．v正=v逆=0C．容器内气体总质量不变D．n(M)∶n(N)∶n(W)=1∶1∶24、医用生理盐水中氯化钠的质量分数为A．0.9%B．3%C．30%D．90%++的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）5、已知反应A B=C DA．该反应为放热反应E-EB．该反应吸收的能量为()12C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．该反应只有在加热条件下才能进行6、下列物质间的转化不能通过一步化合反应实现的是（）A．Fe→Fe3O4B．Fe→FeCl3C．FeCl2→Fe(OH)2D．FeCl3→FeCl27、锂海水电池常用在海上浮标等助航设备中，其示意图如图所示。