【配套K12】广东省中山市普通高中2017-2018学年高一化学1月月考试题02

上学期高一化学1月月考试题09可能用到的相对原子质量： H —1 C-12 O —16第I 卷 选择题（每小题只有一个选项符合题意，共50分） 1．放射性同位素铀U 23592的原子核内的中子数是A ．51B ．92C ．143D ．235 2．锌片和碳棒用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是A ．阴极B ．正极C ．阳极D ．负极 3．下列化学用语的书写正确的是A ．氯气分子的电子式 Cl∶Cl B．氢气分子的电子式 H∶HC ．氯化镁的电子式2 D ．氯化钠的电子式 4．“绿色化学”追求化工生产对环境零污染，下列物质中可以称为“绿色氧化剂”的是 A ．浓硫酸 B ．氯气 C ．双氧水 D ．漂白粉 5．下列气态氢化物最稳定的是A ．HFB ．HClC ．HBrD ．H 2S6．X 元素最高氧化物对应的水化物为H 3XO 4，则它对应的气态氢化物为A ．XH 4B ．XH 3C ．H 2XD ．HX 7．下列有关原电池的说法中正确的是A ．电极一定要由两种不同的金属组成B ． 电子流出的一极是正极C ．两极均发生氧化还原反应D ． 由化学能转化为电能的装置 8．下列说法正确的是A ．凡含碳元素的化合物都是有机化合物B ．烃是指仅含碳和氢两种元素的有机物C ．烃是指燃烧后生成二氧化碳和水的有机物D ．所有的有机物均难溶于水 9．用铁片与2mol ／Ｌ稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是 A ．滴加ＮaCl 溶液 B ．加热 C ．换用４mol ／Ｌ硫酸 D ．换用铁粉 10．关于元素周期表的说法正确的是A ．元素周期表有7个周期B ．元素周期表有8个主族C ．ⅠA 族的元素全部是金属元素D ．短周期是指第一、二周期 11．下列物质中能与溴水发生化学反应而使褪色的是A ．苯B ．四氯化碳C ．乙烯D ．乙醇 12．下列方法中可以用来进行海水淡化的是A ．过滤法B ．萃取法C ．分液法D ．蒸馏法 13．下列物质中，只含有共价键的是A. Na 2OB. NaClC. HClD. NaOH14．“保护环境，就是保护自己。

2018中山市高考高三化学1月月考试题05时间:120分钟, 满分:150分。

可能用到的相对原子质量（原子量）：H －1 C －12 O －16 N －14 Ca －40 Na －23第Ⅰ卷 选择题 (满分72分)一、选择题（本题包括8小题,每小题4分，共32分。

每小题只有1个选项符合题意） 1．下列物质一定不是天然高分子的是 （ ）A. 橡胶B. 蛋白质C. 尼龙D. 纤维素2.在恒温恒容的容器中进行反应H 22H; △H>0，若反应物浓度由 0.1 mol ·L －1降到0.06 mol ·L －1需2s ，那么由0.06 mol ·L －1降到0.024 mol ·L －1需要的反应时间为（ ）A. 等于18sB.等于 12sC. 大于18sD.小于18s3. 在医院中，为酸中毒病人输液不应采用（ ）A. 0.9％氯化钠溶液B. 0.9％氯化铵溶液C. 1.25％碳酸氢钠溶液D. 5％葡萄糖溶液 4.硫酸铵在强热条件下分解：生成NH 3、SO 2、N 2和H 2O ，该反应中的氧化产物和还原产物的物质的量之比为（ ）A. l:3B.2:3C.4:3D.l:l 5. 在由水电离出的c(H +)＝ 1×10－13mol ·L －1的溶液中，可能大量共存的离子组是（ ）A. Fe 2+， Na +， NO 3－， Cl －B. Ba 2+，Na ＋， NO 3－，Cl －C.SO 42－，S 2O 32－，NH 4+，Na +D.Mg 2+，Na +，Br －，AlO 2－6. 下列事实与氢键有关的是（ ）A. 水加热到很高的温度都难以分解B. 水结成冰体积膨胀，密度变小C. CH 4、SiH 4、GeH 4、SnH 4熔点随相对分子质量增大而升高 D ．HF 、HCl 、HBr 、HI 的热稳定性依次减弱7. 在容积恒定的密闭容器中放入2molA 和1molB 在一定条件下发生反应：2A （g ）＋B （g ）2C(g)当达到平衡时测得压强减小61，则A 的转化率为 （ ）A. 60%B. 50%C. 40%D. 30% 8. 下列说法不正确的是（ ）A. C 2H 4O 可能的结构有3种B. 烃分子中连有甲基，则氢原子不可能都在同一个平面上C. 组成为C x H 4的烃燃烧前后总体积不变D. 甲苯既可发生加成反应，也可发生取代反应，还可发生氧化反应二、选择题(本题包括10小题,每小题4分，共40分。

2017-2018学年下学期广东省中山市第一中学高一第一次月考试卷化学可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 K39一、单项选择题：本题包括25小题，每小题2分，共50分。

每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。

1．日本福岛核电站发生核泄漏，对周围土地、海域产生影响。

我国东部沿海地区先后检测出放射性物质131I，含量较低，对人们的生活、健康没有造成影响。

下列对131I的叙述错误的是A．131I的质量数为131 B．131I原子核外有5个电子层C．1mol131I的质量为131 D．131I核外最外层电子数为72．下列有关化学用语表达不正确的是A．Na 的原子结构示意图：B．含有6个质子和7个中子的碳元素的核素符号： CC．氮气的电子式：∶N∶∶∶N∶D ．用电子式表示氧化钠的形成过程：3．有一未完成的离子方程式：+RO2−3+6H+===3R+3H2O，据此判断，R元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为A．H2RO3B．H2RO4C．HRO3D．HRO44．下列变化中，未破坏化学键的是A．HCl溶于水B．烧碱受热熔化C．碘的升华D．CaO溶于水5．若某ⅡB族元素原子序数为x，那么原子序数为x+1的元素位于A．ⅢB族B．ⅢA族C．ⅠB族D．ⅠA族6．下列结论错误的是A．氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3＞SiH4B．微粒半径：K+＞Al3+＞S2−＞Cl−C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3D．金属性：K>Ca>Mg>Be7．对于元素周期表，下列叙述中不正确的是A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素C．在金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素D．周期表中位置靠近的元素性质相近8．下列各组物质及粒子性质变化不正确的是A．氧化性：F2＞Cl2B．碱性：Mg(OH)2＞Al(OH)3C．金属单质置换出氢的能力：K＞Na D．酸性：H2SO4＞HClO49．下列化合物中阳离子半径与阴离子半径之比最大的是A．LiI B．NaBr C．CsF D．KCl10．下列反应过程中的能量变化情况符合下图的是A．石灰石高温分解反应B．镁和盐酸的反应C．酸与碱的中和反应D．氧化钙和水的反应11．元素X有质量数为79和81的两种同位素，现测得X元素的相对原子质量为79.9，则同位素81X在X元素中的百分比是A．45.6% B．54.4% C．55% D．45%12．下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。

上学期高一化学1月月考试题01时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 P-31 S-32 CI-35.5Na-23 Mg-24 AI-27 Fe-56第I卷选择题（共42分）一、选择题（本题有7个小题，每小题2分，每小题只有一个正确选项）1、下列叙述错误的是A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B．0.012kg12C 含有约6.02×1023个碳原子C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一2、分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液④根据在水或在熔融条件下能否导电将化合物分为电解质和非电解质A．①③ B．②④ C．①②④ D．②③④3、下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是A．失去电子的反应是还原反应B．失去电子的物质是还原剂C．发生氧化反应的物质是氧化剂D.作氧化剂的物质不能是还原剂4、等物质的量的钠、镁、铝与足量稀H2SO4反应生成的氢气的物质的量之比是A．1:1:1 B．1:2:3 C．3:2:1 D．6:3:25、将4g NaOH溶于水中，若要使每100个H2O分子中含有1个Na+，则需要水的物质的量为A．0.1 mol B． 1 mol C．10 mol D．100 mol6、在我国许多地区已发生过误食亚硝酸中毒事件。

人体正常的血红蛋白中含有Fe2+，若误食亚硝酸盐则导致血红蛋白中Fe2+转化为高价铁血红蛋白而中毒。

服用维生素C（Vc）可解除亚硝酸盐中毒。

以下说法正确的是A．V c将Fe3+还原为Fe2+B．Vc解毒未发生氧化还原反应C．亚硝酸盐是还原剂 D．Vc是氧化剂7、将30mL 0.5mol/L NaCl溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaCl的物质量浓度为A．0.03mol/L B．0.3mol/L C．0.05mol/L D． 0.04mol/L二、选择题（本题有7个小题，每小题4分，每小题有一至两个正确选项）8、能用H++OH－=H2O表示的化学方程式有A ．氢氧化钠溶液与硝酸反应B ．氢氧化铁与硫酸反应C ．氢氧化钡与硫酸反应D ．硫酸氢钠与氢氧化钠溶液反应 9、某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素A ．化合价降低为零B ．一定被还原C ．可能被氧化，也可能被还原D ．一定被氧化10、在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl 气体，另一个盛有H 2和Cl 2的混合气体。

广东省中山市高一下学期化学第一次月考考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2018高一上·綦江期末) 下列各组物质中，不能按（“→”表示一步完成）关系相互转化的是（）选项a b cA Fe FeCl3FeCl2B Cl2NaClO NaClC Si SiO2H2SiO3D AlCl3Al(OH)3NaAlO2A . AB . BC . CD . D2. （2分）分类是化学学习中经常用到的方法，下列对一些物质或化学反应的分类以及依据正确的是（）A . H2SO4是酸，因为H2SO4中含有氢元素B . 豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒子直径在1nm～100nm之间C . Na和H2O的反应不是离子反应，因为反应中没有离子参加D . Na在Cl2中燃烧不是氧化还原反应，因为没有得氧或失氧3. （2分）下列实验装置图中没有涉及气体压强原理的是（）A .B .C .D .4. （2分） (2015高二上·宁德期末) 25℃时，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）A . 无色溶液中：NH4+、Cu2+、CO32﹣、Cl﹣B . 中性溶液中可能大量存在Na+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣C . pH值为1的溶液：Na+、Al3+、CH3COO﹣、SO42﹣D . 由水电离的c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：Mg2+、K+、HCO3﹣、Br﹣5. （2分） (2018高一上·中山月考) 下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（）①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2；②向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸；③向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸至过量；④向AlCl3溶液中通入NH3气体至过量A . ①②B . ①③C . ①④D . ②③6. （2分） (2020高一上·大庆期末) 下表中的各组物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（）编号a b c d①Na2O Na2O2Na NaOH②Al2O3NaAlO2Al Al(OH)3③FeCl2FeCl3Fe CuCl2④MgO MgCl2Mg Mg(OH)2A . ①②④B . ①③④C . ①②③D . ②③④7. （2分） (2018高一下·宁夏期末) 已知Na、Mg、A1为三种原子序数相连的元素，则下列说法正确的是（）A . 碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3B . 金属活泼性：Na<Mg<AlC . 原子半径：Na< Al< MgD . 原子序数：Na< Al< Mg8. （2分） Na2O2、HCl和Al2O3在水中反应，若最后所得溶液中只含AlO2-、Na+、Cl- ，则Na2O2、HCl和Al2O3的物质的量之可能为（）A . 4∶6∶1B . 8∶6∶1C . 3∶3∶1D . 4∶6∶39. （2分） (2019高一上·牡丹江期末) 称取两份铝粉，第一份中加入足量的盐酸，第二份中加入足量的烧碱，若同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝粉的质量比为（）A . 2：3B . 1：6C . 1：1D . 3：210. （2分） (2018高二下·金华期末) 高纯氧化铁是现代电子工业的重要材料。

2018中山市高考高三化学1月月考试题10时间为90分钟，满分为100分。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Cu 64 I 127第Ⅰ卷（选择题共45分）一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。

每小题只有一个正确的选项）1.人类未来最理想的燃料是A.煤B.石油液化气C.氢气D.水煤气2.能证明氯化氢是共价化合物的是A.氯化氢易溶于水B.液态氯化氢不导电C.氯化氢在水中完全电离D.氯化氢比较稳定3.I－在水溶液中能被臭氧(O3)氧化生成单质碘的同时产生O2，这个反应的氧化产物和还原产物分别是A.I2和OH－B.I2和O2C.OH－和I2D.都是I24.在五瓶有编号的试管里分别装有K2CO3，KNO3，K2SO4，KOH和Ba(OH)2溶液，现需用最少种类的试剂将它们一一区别开来，则所需试剂的种类是A.不用任何其他试剂B.用一种试剂C.用两种试剂D.用三种试剂5.把足量的CO2通过0.2 mol Na218O2，当完全反应后，碳酸钠的质量是A.21.2 gB.22.4 gC.在21.2 g～22.4 g之间D.无法计算6.某溶液滴入甲基橙显红色，在这种溶液中能大量共存的离子是A.Mg2+、K+、Br－、SO24B.S2O32、Na+、Cl－、H+C.Ca2+、K+、ClO－、I－D.Al3+、K+、AlO、Cl－27.甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25 mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5 kJ热量，则下列方程式中正确的是A.2CH4(g)+4O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=+890 k J·mol－1B. CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+890 kJ·mol－1C.CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH=－890 kJ·mol－1D. CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH=－890 kJ·mol－18.实验室保存少量药品：①白磷；②金属钠；③红磷；④液溴；⑤苯。

2018中山市高考高三化学1月月考试题01时间：100分钟总分；120分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32选择题单项选择题：本题包括7小题，每小题3分，共计21分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．生活中常用到一些化学知识，下列分析中正确的是A．医疗上可用硫酸钡作x射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于水B．某雨水样品放置一段时间后pH由4.68变为4.00，是因为水中溶解的CO2增多C．氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性D．加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水2．下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料A．①②B．②③C．③④D．①④3．下列金属冶炼的反应原理，错误的是A．2NaCl(熔融)通电═══2Na+Cl2↑ B．MgO+H2△══Mg+H2OC．Fe3O4+4CO 高温═══3Fe+4CO2 D．2HgO△══2Hg+O2↑4．除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是：A．通入二氧化碳气体B．加入氢氧化钡溶液C．加入澄清石灰水D．加入稀盐酸5．近日来，沈城“巨能钙”事件沸沸扬扬，原因在于部分巨能钙被检出含有双氧水，而双氧水有致癌性，可加速人体衰老。

因此卫生部已开始加紧调查“巨能钙”事件。

下列有关说法错误的是A．双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂，说明H2O2对人体无害B．H2O2、Na2O2中都存在非极性共价键C．H2O2既有氧化性，又有还原性，与KMnO4反应时表现H2O2的还原性D．H2O2做漂白剂是利用其氧化性，漂白原理与HClO类似，和SO2不同6．一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是A． +1 B． +2 C． +3 D． -17．下列晶体熔化时不需破坏化学键的是A．晶体硅 B．食盐 C ．干冰 D．金属钾不定项选择题(本题包括7小题，每小题4分，共28分。

上学期高一化学1月月考试题07可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 CI-35.5 S-32 K-39 Mg-24 Na-23一.选择题（16小题，每题3分，共48分）所警示的是1.图标A. 当心火灾——氧化物B. 当心火灾——易燃物质C.当心爆炸——自然物质D. 当心爆炸——爆炸性物质2•下列各物质，按单质、化合物、混合物的顺序排列的是A .干冰、铁、胆矶B .液态氧、氧化钙、石灰水C .氮气、氯化氢、烧碱D .水、碘酒、熟石灰3. 下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是A. 蒸发B .蒸馏C .过滤D .萃取4. 下列不存在丁达尔效应的分散系是①有尘埃的空气、②溴水、③蒸馏水、④沸水中加几滴FeCb浓溶液、⑤淀粉溶液A. ②B.②③⑤C.②③D.①②③⑤5. 下列有关实验室制取蒸馏水的实验装置与操作的说法中，不正确的是A. 烧瓶必须垫加石棉网加热B. 冷凝管中的水流方向是从下口进入，上口排出C. 实验中需要在烧瓶中加入几粒碎瓷片，防止出现暴沸现象D. 温度计的水银球应插入烧瓶的自来水中6. 下列物质久置于空气中会发生相应变化，其中发生了氧化--还原反应的是A.浓盐酸挥发 B .澄清的石灰水变浑浊C.氢氧化钠溶液久置于空气中 D .铁在潮湿的空气中生锈7. 下列变化需要加入氧化剂才能实现的是A. Ns t CQ^CQB. HC R Cl 2C. HbSQ（浓）T SO2D. CuSCu8. 下列有关物理量相应的单位表达错误的是A.摩尔质量g/molB. 气体摩尔体积L/molC.溶解度g/100gD. 密度g/cm9. 关于2mol二氧化碳的叙述中，正确的是A.质量为44g B .有4mol原子23C.分子数为6.02 x 10 D .摩尔质量为44g/mol10. 将50mL2mol・L -1的NaCI溶液加水稀释成1mol -L -1的NaCI溶液时，稀释后溶液的体积为A. 100mLB. 200mLC. 150mL D . 50mL11. 单质X和Y相互反应生成X2：Y2-，现有下列叙述①X 是氧化剂②X是还原剂③X被氧化④Y被氧化，其中正确的是（）A.②③ B .①②③④ C .②③④ D .①④12 .下列离子方程式不正.确..的是（）A. 在氢氧化钡溶液中加入硫酸铜：2+ －2+ 2-Ba +2OH+Cu +SO =BaSOj +Cu（OH）2jB. 铁和稀盐酸反应：2Fe+6H=2Fe3++3H2f+ 2+C. 硝酸银与铜：Cu+2Ag=Cu +2AgD. NaOH溶液与过量Ca （HCO）2溶液反应：- 2+ - 2—2OH + Ca + 2HCQ = CaCO J+ 2HO + CO313.下列物质水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（）A. Na2OB. Cl 2 C . H2SO4 D . CO2m R + nH2O离子反应方程式中，m值是14.在x R++yH++ O2 =A. 2xB.3 C . 4 D . 2/y15. N A为阿伏加德罗常数，下列正确的是A. 80g 硝铵含有氮原子数为2N AB. 1L1mol -L -1的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为N AC. 标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5N AD. 在铁与氯气的反应中，1mol铁失去的电子数为2216. 下列各物质所含原子数，按由大到小的顺序排列正确的是①0.3molNH3 ②22.4L氢气（标准状况下）③16g氧气A.①②③ B .③②① C .②①③ D .①③②二.填空题17、（12 分）（1）今有下列三组物质，每组中都有一种物质跟其他三种属于不同的种类。

欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。

上学期高一化学1月月考试题04可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 Na —23 Al —27 Cl —35.5一、选择题：（2′×25=50′，每小题只有一个选项符合题意，请将符合题意的答案序号填在答卷上，在试题卷作答无效。

）01、在元素周期表中，同周期元素原子具有相同的（ ）A 、最外层电子数B 、核电荷数C 、电子层数D 、核外电子数03、下列各组物质的性质比较，正确的是（ ）A 、酸性：HClO 4＞H 3PO 4＞H 2SO 4B 、氢化物稳定性：HCl ＞H 2S ＞H 2OC 、碱性：NaOH ＞Mg(OH)2＞Al (OH)3D 、离子半径：Na +＞Mg 2+＞Cl -04、有5种微粒：X 、Z 、Q +、R 2+、M ，则它们所属元素的种类有（ ）A 、2种B 、3种C 、4种D 、5种05、下列有关碱金属元素的性质，从上到下递变规律正确的是（ ）A 、金属性逐渐减弱B 、化合价逐渐升高C 、失电子能力逐渐增强D 、最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱06、下列说法中，正确的是（ ）A 、非金属元素组成的单质中一定含有共价键B 、离子化合物中一定不含有共价键C 、非金属元素的气态氢化物中一定含有共价键D 、一种化合物中只能含有一种化学键08、2011年3月11日13点46分，日本发生9.0级地震并引发海啸及核泄漏，引起全世界关注。

据报道，元素137 55Cs 是核弹、核武器试验和核反应堆内核裂变的副产品之一，它会释放伽玛射线，137 55Cs 的半衰期达30年。

请问该元素原子内的中子数与电子数之差为（ ）A 、27B 、55C 、82D 、13709、工业上用H 2和N 2直接合成氨：N 2+3H 22NH 3，下列措施肯定能使合成氨反应速率加快的是（ ）①升高温度 ②加入催化剂 ③增大反应物浓度 ④增大压强A 、只有①②③B 、只有①②④C 、只有①③④D 、①②③④10、由A、B两种金属和稀硫酸组成的原电池，A是正极，则下列推断正确的是（）A、A的金属性强于BB、A电极上发生的电极反应是还原反应C、电子不断由A电极经外电路流向B电极D、A在金属性活动顺序表中一定排在氢前面11、一定条件下，在某容积固定的密闭容器中进行反应：2SO2(g) +O2(g) 2SO3(g)。

2018中山市高考高三化学1月月考试题05时间:120分钟, 满分:150分。

可能用到的相对原子质量（原子量）：H －1 C －12 O －16 N －14 Ca －40 Na －23第Ⅰ卷 选择题 (满分72分)一、选择题（本题包括8小题,每小题4分，共32分。

每小题只有1个选项符合题意） 1．下列物质一定不是天然高分子的是 （ ）A. 橡胶B. 蛋白质C. 尼龙D. 纤维素2.在恒温恒容的容器中进行反应H 22H; △H>0，若反应物浓度由 0.1 mol ·L －1降到0.06 mol ·L －1需2s ，那么由0.06 mol ·L －1降到0.024 mol ·L －1需要的反应时间为（ ）A. 等于18sB.等于 12sC. 大于18sD.小于18s3. 在医院中，为酸中毒病人输液不应采用（ ）A. 0.9％氯化钠溶液B. 0.9％氯化铵溶液C. 1.25％碳酸氢钠溶液D. 5％葡萄糖溶液 4.硫酸铵在强热条件下分解：生成NH 3、SO 2、N 2和H 2O ，该反应中的氧化产物和还原产物的物质的量之比为（ ）A. l:3B.2:3C.4:3D.l:l 5. 在由水电离出的c(H +)＝ 1×10－13mol ·L －1的溶液中，可能大量共存的离子组是（ ）A. Fe 2+， Na +， NO 3－， Cl －B. Ba 2+，Na ＋， NO 3－，Cl －C.SO 42－，S 2O 32－，NH 4+，Na +D.Mg 2+，Na +，Br －，AlO 2－6. 下列事实与氢键有关的是（ ）A. 水加热到很高的温度都难以分解B. 水结成冰体积膨胀，密度变小C. CH 4、SiH 4、GeH 4、SnH 4熔点随相对分子质量增大而升高 D ．HF 、HCl 、HBr 、HI 的热稳定性依次减弱7. 在容积恒定的密闭容器中放入2molA 和1molB 在一定条件下发生反应：2A （g ）＋B （g ）2C(g)当达到平衡时测得压强减小61，则A 的转化率为 （ ）A. 60%B. 50%C. 40%D. 30% 8. 下列说法不正确的是（ ）A. C 2H 4O 可能的结构有3种B. 烃分子中连有甲基，则氢原子不可能都在同一个平面上C. 组成为C x H 4的烃燃烧前后总体积不变D. 甲苯既可发生加成反应，也可发生取代反应，还可发生氧化反应二、选择题(本题包括10小题,每小题4分，共40分。