(完整版)九年级化学第十章知识点总结(可编辑修改word版)

一、碳的结构与性质：1.碳是一种非金属元素，原子符号为C，原子序数为6，在元素周期表中位于第14族。

2.碳原子的外层电子层结构为2s^22p^2，每个碳原子能与其他四个原子形成共价键。

3.碳原子可以形成单、双、三键，能够与多种元素形成稳定的化合物。

4.碳原子还能够形成环状或立体结构，如苯环、环状脂肪酸等。

二、有机化合物的分类：1.有机化合物是以碳为主要成分的化合物，可以根据它们的结构和功能分类。

2.根据结构，有机化合物可以分为饱和烃和不饱和烃。

-饱和烃由单一C-C单键组成，包括烷烃、环烷烃等。

-不饱和烃含有C=C双键或C≡C三键，包括烯烃、炔烃等。

3.根据功能，有机化合物可以分为羧酸、醇、醚、醛、酮、腈、酯、胺等。

三、烃的特性与应用：1.烃是由碳和氢构成的有机化合物。

2.根据碳原子构成的方式，烃可以分为直链烃、支链烃和环烃。

3.根据碳原子间连接方式，烃可以分为饱和烃和不饱和烃。

4.烃具有一系列特性，如燃烧性、溶解性、密度和沸点等特点。

5.烃广泛应用于石油、天然气、合成纤维、医药等领域。

四、燃烧与火灾的防治：1.燃烧是指物质与氧气反应生成热和光的化学反应。

2.燃烧的条件需要有可燃物、氧气和足够的温度（点燃温度）。

3.燃烧的类型可分为明火燃烧和隐火燃烧。

4.火灾是由不受控制的燃烧引起的，可以通过预防、扑灭和逃生等措施进行防治。

以上就是九年级化学第十单元的知识点总结。

通过学习这些知识点，我们可以了解碳的结构与性质，了解有机化合物的分类，掌握烃的特性与应用，以及燃烧与火灾的防治等内容。

这些知识点不仅对我们理解有机化学的基本概念和原理有重要意义，还有助于我们应用化学知识解决实际问题，提高自己的科学素养。

九年级化学第十单元知识点【篇一：九年级化学第十单元知识点】②化工原料：制肥皂、造纸。

③去除油污：炉具清洁剂中含有氢氧化钠。

氢氧化钙白色粉末，微溶于水熟石灰、消石灰 cao +h2o== ca(oh)2（放热）①工业：制漂白粉。

②农业：改良酸性土壤、配波尔多液。

③建筑：砌砖、抹墙。

2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是 oh－）⑴碱溶液与酸碱指示剂的反应：碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。

⑵非金属氧化物+碱→ 盐+水ca(oh)2 + co2 == caco3 ↓+ h2o（二氧化碳的检验、ca(oh)2 用作建材）； 2naoh + co2 ＝na2co3 +h2o； 2naoh + so2 ==na2so3 + h2o（含二氧化硫的废气处理）⑶酸+碱→ 盐+水 h2so4 + 2naoh ＝ na2so4 + 2h2o ； 3hcl + al(oh) 3＝alcl3 + 3h2o（治疗胃酸过多）⑷盐+碱→ 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件, 若为 nh3 .h2o，则分解为nh3 和 h2o） ca(oh) 2 + na2co3 ＝caco3↓+ 2naoh；2naoh + cuso4 ＝cu(oh) 2↓ + na2so4；6naoh + fe2(so4)3 == 2fe(oh) 3↓+ 3na2so4；2naoh +(nh4)2so4 ==3na2so4 +2 nh3↑+2h2o； (nh4＋的检验，用润湿的红色石蕊试纸靠近管口，试纸变蓝。

) 四、非金属氧化物与金属氧化物化学性质非金属氧化物⑴大多数可与水反应生成酸 co2+h2o== h2co3 so3+h2o== h2so4 ⑵非金属氧化物+碱→ 盐+水co2 +ca(oh)2== caco3↓+h2o 金属氧化物⑴少数可与水反应生成碱 cao +h2o== ca(oh)2 ⑵金属氧化物+酸→ 盐+水fe2o3+6hcl== 2fecl3+3h2o注：难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性，初中不要求掌握）如 cu(oh)2== cuo +h2o 五、中和反应溶液酸碱度的表示法——ph 1、中和反应的定义：酸与碱作用生成盐和水的反应 2、中和反应的实质：oh－+h+== h2o 3、应用：（1）改变土壤的酸碱性。

第十单元酸和碱第一节预备一、酸碱指示定：能跟酸或碱的溶液起作用而示不同色的物叫做酸碱指示。

常的酸碱指示有紫色石蕊溶液和无色酚溶液。

某些植物的花瓣或果（如牛花、月季花、紫卷心菜等）也可用作酸碱指示。

紫色石蕊溶液遇酸溶液（含H +的溶液），遇碱溶液（含OH -的溶液），在中性溶液中呈紫色。

无色酚溶液遇酸溶液不色，在中性溶液中不色，遇碱溶液。

并非所有的溶液都是中性的。

水溶液呈碱性的：碱、小打等。

水溶液呈酸性的：硫酸、硫酸等。

s二、干燥1.使用干燥的目的是除去气体中混有的水蒸气。

2.我学的干燥有氧化、硫酸、氧化、化等。

氧化易潮解；硫酸具有吸水性；而氧化可以与水反：CaO+H 2O=Ca(OH) 2 3.氧化氧化等碱性干燥不能干燥化、二氧化碳、二氧化硫等酸性气体。

4.硫酸硫酸等酸性干燥不能干燥氨气等碱性气体。

三、复分解反定：两种化合物互相交成分，生成另外两种化合物的反叫复分解反。

特点：交成分，价不。

反生的条件：生成离的物（水、气体或沉淀）。

置反和复分解反没有先后序，可同生。

第二节酸一、酸的定和分酸：物溶于水，形成的阳离子全部是H +的化合物。

由于酸、碱、溶于水会离出阴、阳离子，所以酸、碱、的水溶液具有性。

含氧酸（命名“某酸” ）H2SO4（硫酸）、 H2CO3（碳酸）、HNO 3（硝酸）、 H2SO3（硫酸）⋯⋯酸无氧酸（命名“ 某酸”）HCl （酸，学名酸）、HF （氟酸）、 H 2S（硫酸）⋯⋯特殊的有机酸：CH 3COOH （醋酸，又名乙酸）有刺激性气味，易酸的离： HCl=H ++Cl -，H 2SO4=2H ++SO 42-二、常见的酸盐酸（氢氯酸）化学式HCl形成H2+Cl 2HCl状态无色液体、具有酸味、刺激性气味特点浓盐酸具有强挥发性重要化工产品，用于金属表面除锈、制用途药人体胃液中含有盐酸，可以帮助消化敞口放置的变质量减小，溶质质量分数减小（挥发性）化① 工业生产的盐酸偏黄，是因为含有Fe3 +，可用蒸馏法提纯。

第十单元 《酸和碱》一． 酸、碱、盐的组成1.酸：由__________和___________组成的化合物。

如：硫酸可解离成、盐酸可解离成、硝酸可解离成、碳酸可解离成2.碱：由__________和___________组成的化合物。

如：氢氧化钠可解离成：、氢氧化钙可解离成：、氨水可解离成：3.盐：由_______（或铵根离子）和_________组成的化合物 如：氯化钠、硫酸铜、 碳酸钠：、碳酸氢钠：、氯化铵：〖酸、碱、盐的水溶液可以导电原因〗溶于水时离解形成带电荷的离子） 二．酸性溶液和碱性溶液 1.溶液的酸性和碱性（1）酸性溶液：白醋和稀盐酸等溶液能使紫色石蕊溶液变________色，这些溶液是酸性溶液。

（2）碱性溶液：氢氧化钠溶液和石灰水等能使紫色石蕊溶液变____色，这些溶液是碱性溶液。

注意：酸溶液________（填“一定”、“不一定”，下同）是酸性溶液，酸性溶液________是酸溶液，碱溶液____________是碱性溶液，碱性溶液__________是碱溶液。

酸溶液和酸性溶液中都含有大量的氢离子，碱溶液和碱性溶液中都含有大量的氢氧根离子。

2.酸碱指示剂能与酸性或碱性溶液反应而显示不同的__________的物质叫做酸碱指示剂。

为了使用方便，人们常用来检验溶液的酸碱性的指示剂有______________和_______________。

3、溶液的酸碱度——pH（1）溶液酸碱性的强弱程度称为溶液的酸碱度，常用______表示，pH 的取值范围通常为_______， pH______7，溶液呈酸性，pH 越_____,酸性越强， pH______7，溶液呈碱性，pH 比7越___越强；pH______7，溶液呈中性（2）pH 的测定---最简单的方法是使用〖方法〗在白瓷板或玻璃片上放一小，将滴到试纸上，把试纸显示的颜色与比较，可测出被测液的。

〖温馨提示〗（3）酸雨：正常雨水的pH 约为（因为______________），pH<的雨水为酸雨 三．常见的酸和酸的通性1.浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途（1）浓盐酸是一种无色具有刺激性气味的液体,属于_________物，胃酸的主要成分就是盐酸，打开浓盐酸的瓶塞，有______________形成，形成的原因是浓盐酸具有_______________性，浓盐酸若敞口放置一段时间以后，溶液的质量会_________，溶质的质量__________，溶液的溶质质量分数会________。

人教版初中化学知识点总结归纳一、基本概念1. 物质的变化及性质(1) 物理变化：没有新物质生成的变化。

①宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。

②常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。

例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。

(2) 化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。

①宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。

②化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。

有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。

(3) 物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。

①物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质;例如：木材具有密度的性质，并不要求其改变形状时才表现出来。

②由感官感知的物理性质主要有：颜色、状态、气味等。

③需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。

(4) 化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。

例如：物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。

2. 物质的组成原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，好像一个原子一样的原子集团。

离子：带电荷的原子或原子团。

元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。

3. 物质的分类(1) 混合物和纯净物混合物：组成中有两种或多种物质。

常见的混合物有：空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、天然气、爆鸣气及各种溶液。

纯净物：组成中只有一种物质。

①宏观上看有一种成分，微观上看只有一种分子;②纯净物具有固定的组成和特有的化学性质，能用化学式表示;③纯净物可以是一种元素组成的(单质)，也可以是多种元素组成的(化合物)。

(2) 单质和化合物单质：只由一种元素组成的纯净物。

可分为金属单质、非金属单质及稀有气体。

化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。

(3) 氧化物、酸、碱和盐氧化物：由两种元素组成的，其中有一种元素为氧元素的化合物。

九年级化学第十单元知识点汇总化学作为一门综合性科学，对我们的日常生活有着极大的影响。

在九年级的学习中，我们学了化学的第十单元，今天，我将对这个单元的知识点进行一个全面的回顾和总结。

一、酸碱中和反应酸碱中和反应是化学中的基本反应之一。

在这个单元中，我们学到了如何判断一个物质是酸、碱还是中性物质。

酸碱中和反应是指在化学反应中酸和碱反应生成盐和水的过程。

我们记住了一些常见的酸碱中和反应式，如NaOH + HCl → NaCl + H2O，这是氢氧化钠和盐酸中和生成氯化钠和水的反应式。

通过这些反应式，我们可以看出酸碱中和反应的特点是反应生成盐和水。

二、电解和非电解质电解质和非电解质是我们在这个单元中学到的另一个重要概念。

电解质指的是在溶液或熔融状态下能够导电的物质，而非电解质则不能导电。

我们学到了电解质的分类，包括强电解质和弱电解质。

强电解质完全离解生成离子，而弱电解质只有一部分分解成离子。

了解这些知识对于我们理解电解质溶液的性质和应用具有重要意义。

三、常见盐的命名与性质在这个单元中，我们还学习了常见盐的命名规则和性质。

盐是由酸和碱中和而成的化合物，具有许多重要应用。

例如，氯化钠是我们生活中常用的调味品，硫酸是工业生产中广泛应用的酸性试剂。

了解盐的命名规则和性质，可以帮助我们更好地理解盐的应用及其在化学反应中的作用。

四、酸碱中和反应的应用酸碱中和反应不仅仅只存在于实验室中，我们的日常生活中也有许多酸碱中和反应的例子。

例如，胃酸和抗酸药物之间的反应是酸碱中和反应，我们常常用抗酸药物来缓解胃酸过多引起的不适。

另外，烧碱与油脂反应生成肥皂也是酸碱中和反应的一个应用例子。

了解酸碱中和反应的应用，有助于我们将化学知识应用到实际生活中，更好地理解并创造出更多有益的化学应用。

五、酸碱指示剂在酸碱中和反应中，我们学到了一种非常实用的工具，即酸碱指示剂。

酸碱指示剂能够通过颜色的变化来指示溶液的酸碱性。

我们学到了许多常见的酸碱指示剂，如酚酞、甲基橙和溴酚蓝等。

第十单元酸和碱第一节预备、酸碱指示剂定义：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂。

常见的酸碱指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。

某些植物的花瓣或果实（如牵牛花、月季花、紫卷心菜等）也可用作酸碱指示剂。

紫色石蕊溶液遇酸溶液（含H+的溶液）变红，遇碱溶液（含0H啲溶液）变蓝，在中性溶液中呈紫色。

无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，在中性溶液中不变色，遇碱溶液变红。

并非所有的盐溶液都是中性的。

水溶液呈碱性的盐：纯碱、小苏打等。

水溶液呈酸性的盐：硫酸铜、硫酸氢钠等。

s二、干燥剂1. 使用干燥剂的目的是除去气体中混有的水蒸气。

2. 我们学过的干燥剂有氢氧化钠、浓硫酸、氧化钙、氯化钙等。

氢氧化钠易潮解；浓硫酸具有吸水性；而氧化钙可以与水反应: CaO+H2O=Ca(OH)2 3. 氢氧化钠一分禅4.氢氧化钠等碱性干燥剂不能干燥氯化氢、二氧化碳、二氧化硫等酸性气体。

浓硫酸浓硫酸等酸性干燥剂不能干燥氨气等碱性气体。

、复分解反应定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。

特点：交换成分，价态不变。

反应发生的条件：生成难电离的物质（水、气体或沉淀）。

置换反应和复分解反应没有先后顺序，可同时发生。

第二节酸一、酸的定义和分类酸：物质溶于水时，形成的阳离子全部是H+的化合物。

由于酸、碱、盐溶于水时会电离岀阴、阳离子，所以酸、碱、盐的水溶液具有导电性。

:含氧酸（命名“某酸”）、无氧酸（命名"氢某酸”）H2SO4 （硫酸）、H2CO3 （碳酸）、HNO 3 （硝酸）、H2SO3 （亚硫酸）HCl （盐酸，学名氢氯酸）、HF （氢氟酸）、H2S （氢硫酸）……特殊的有机酸：CH3COOH （醋酸，又名乙酸）有刺激性气味，易挥发酸的电离：HCI=H++CI-, H2SO4=2H++SO42-盐酸（氢氯酸）硫酸化学式HCI H2SO4形成H2+CI^£HCISO2+H2O=H2SO3, 2H2SO3+O2=2H2SO4（酸雨形成的原理）状态无色液体、具有酸味、刺激性气味（浓硫酸）无色粘稠的油状液体（稀硫酸）无色液体特点浓盐酸具有强挥发性①浓硫酸具有吸水性（物理性质）②浓硫酸具有强腐蚀性（化学性质）③浓硫酸溶于水时会放出大量热用途重要化工产品，用于金属表面除锈、制药人体胃液中含有盐酸，可以帮助消化重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等在实验室中常用浓硫酸作干燥剂敞口放置的变化质量减小，溶质质量分数减小（挥发性）质量变大，溶质质量分数减小（吸水性）注意事项①工业生产的盐酸偏黄，是因为含有Fe3 +,可用蒸馏法提纯。

初中化学知识点总结一、基本概念：1、化学变化：生成了其他物质的变2、物理变化：没有生成其他物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子,在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子,在化学变化中可以再分10、单质：由同种元素组成的纯净物11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其他原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=相对原子质量≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团17、原子的结构：原子、离子的关系：注：在离子里,核电荷数 = 质子数≠ 核外电子数18、四种化学反应基本类型：（见文末具体总结）①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应如：AB = A + B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC +B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB19、还原反应：在反应中,含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧20、催化剂：在化学变化里能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂）21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成物质的质量总和。

初中化学第十章知识点第十章是初中化学中的化学实验章节，主要讲述了化学实验中的一些常见知识点和实验技巧。

下面是这一章的重点内容：1.实验室安全：化学实验中存在一些危险因素，因此在实验室中需要注意安全。

要穿着实验室服装，戴上安全眼镜和手套。

实验室中应保持干燥清洁，不要随意乱丢废弃物。

2.实验室常用仪器：常用的实验室仪器有实验室瓶、移液管、试管、玻璃棒、胶头滴管等。

这些仪器的使用需要一定的技巧和规范操作。

3.移液操作：移液是实验中常见的操作，使用移液管可以方便地进行液体的转移。

使用移液管时，要注意操作轻柔，尽量避免液滴带到吸头外部或尾端。

4.实验室常用试剂：实验室中有许多常用的试剂，如氢氧化钠、盐酸、氢氧化钾、稀硫酸等。

在使用这些试剂时，应该知道其性质和用途，遵守操作规范。

5.溶液的配制：实验中需要制备不同浓度的溶液。

溶液的配制要按照一定的比例和方法进行，通常可以通过称量或定容打标法配制。

在配制过程中，要注意工具的清洁，避免交叉污染。

6.酸碱中和反应：酸碱中和是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。

在实验中可以通过酸碱指示剂改变颜色来观察反应的进行。

酸碱中和反应具有放热的特点。

7.硬水与软水的实验：硬水中含有较多的钙、镁等离子，不易起泡和溶解肥皂。

软水中这些离子含量较低。

通过实验可以了解硬水和软水的性质和区别。

8.酸碱中和滴定实验：滴定实验是一种实验室常用的定量分析方法，用于确定溶液浓度。

滴定实验中需要使用量具，并根据滴定终点的颜色变化来判断反应是否结束。

9.气体的制取和收集：气体在实验中是常见的物质形态之一、气体的制取和收集可以通过实验装置实现，如气体瓶、集气瓶等。

在实验中要注意气体的防漏和防爆。

10.分离技术：实验中常使用一些分离技术，如过滤、蒸发、结晶、蒸馏、萃取等。

通过这些分离技术可以分离混合物中的不同物质，实现纯净物质的获取。