湖北省武汉市部分重点中学2019-2020年高一上学期期末考试化学试题(无答案)

武汉市2020-2021年高一上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）(2018·大连模拟) 中国传统文化对人类文明贡献巨大。

下列古代文献涉及的化学研究成果，对其说明不合理的是（）A . 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”是指CaOB . 《黄白第十大》中“曾青涂铁，铁赤如铜”主要发生了置换反应C . 《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，利用到蒸馏D . 《梦溪笔谈》中“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”中的剂钢是指铁的合金2. （2分） (2018高三上·石景山期末) 下列工作原理或变化过程不涉及化学反应的是（）A . 火箭发射B . 工业炼铁C . 酸雨的形成D . 丁达尔效应3. （2分） (2016高二下·攀枝花期中) 从苯酚的乙醇溶液中回收苯酚有以下8种可供选择的操作，其中合理的操作是（）①蒸馏②过滤③静置分液④加入足量金属钠⑤通过足量CO2 ⑥加入足量NaOH溶液⑦加入乙酸与浓硫酸混合液加热⑧加入足量的三氯化铁溶液．A . ④⑤③B . ⑦①C . ①D . ⑥①⑤③4. （2分） (2017高一上·黑龙江开学考) 下列两种气体的分子数一定相等的是（）A . 质量相等、体积不等的CO和N2B . 等温、等体积的O2和N2C . 等压、等密度的CO和N2D . 等压、等体积的O2和N25. （2分） (2017高一上·金山期中) 下列叙述中，错误的是（）A . 1mol硫酸中含有4mol氧原子B . 硫酸的摩尔质量是98gC . 6.02×1023个硫酸分子的质量是98gD . 0.5mol硫酸中含有1g氢元素6. （2分） (2015高三上·聊城开学考) 化学与生产、生活密切相关．下列说法正确的是（）A . 光导纤维的主要成分是单质硅B . 新型氢动力汽车的使用可减少雾霾的产生C . 明矾可用于自来水消毒D . 福尔马林可用于食品保鲜7. （2分） (2019高二下·吉林期末) “纳米材料”是指粒子直径在1～100nm之间的材料，纳米碳就是其中的一种。

2019-2020学年湖北省武汉市高一下学期期中联考化学试题★祝考试顺利★注意事项：1、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。

2、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。

3、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。

如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。

答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。

5、保持卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。

6、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。

可能用到的相对原子质量：H－1、C－12、N－14、O－16、Na－23、Mg－24、Al－27Cl－35.5 K－39 Ca－40 Fe－56 Cu－64 Ag－108第Ⅰ卷（选择题共48分）一、单项选择题（每小题3分，共16小题，总分48分）1．化学知识无处不在，下列与古诗文记载对应的化学知识不正确的是（）常见古诗文记载化学知识A 《泉州府志》：元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。

泥土具有吸附作用，能将红糖变白糖B 《荀子•劝学》：冰水为之，而寒于水。

冰的能量低于水，冰变为水属于吸热反应C 《本草纲目》：釆蒿蓼之属，晒干烧灰，以原水淋汁，久则凝淀如石（石碱），浣衣发面。

石碱具有碱性，遇酸产生气体D 《天工开物》：凡研硝（KNO3）不以铁碾入石臼，相激火生，祸不可测。

2020-2021学年武汉市统考高一（上）期末化学试卷一、单选题（本大题共15小题，共45.0分）1.菠菜等食物中含有丰富的铁，此处的“铁“应理解为()A. 原子B. 分子C. 单质D. 元素2.下列物质中，含有离子键的是()A. O2B. NH4ClC. CO2D. CH43.如图所示的仪器中为容量瓶的是()A. B. C. D.4.化学与生活密切相关。

下列物质用途是利用其氧化性的是()A. 明矾净水B. 纯碱去油污C. ClO2用于自来水消毒D. 铁红用作颜料5.下列各组物质，按单质、化合物顺序排列的是()A. 氮气、空气B. 红磷、干冰C. 冰、天然气D. 生铁、氯化氢6.下列离子方程式中，正确的是()A. 将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑B. 盐酸与氢氧化钠溶液反应：H++OH −=H2OC. 钠与水反应：Na+H2O=Na++OH −+H2↑D. 将稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2CO37.将50mL0.8mol/L NaCl溶液加水稀释到250mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为()A. 0.04mol/LB. 0.08mol/LC. 0.16mol/LD. 1.6mol/L8.下列物质之间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是()A. KMnO4→MnO2B. NH3→NH4+C. Fe2+→Fe3+D. Cl2→ClO−9.2019年科学家合成了一种可用作半导体的C18分子，其合成方法如图所示：下列说法错误的是()A. C18的摩尔质量为216B. 合成C18过程中一定发生了化学变化C. C18、金刚石都属于碳单质D. C18、金刚石是碳元素的同素异形体10.2006年，科学家以钙离子撞击铜(Cf)靶，产生了种超重元素——氮(Og)，Og的质子数为118，最外层电子数为8。

下列有关说法错误的是()A. Og是第七周期元素B. Og与He在元素周期表中位于同一纵列C. Og的同位素原子具有相同的电子数176OgD. 中子数为176的Og，其核素符号是出 11811.某温度下，向如图所示a、b、c、d四个容器(密封隔板I、Ⅱ、Ⅲ、IV可自由滑动，且与容器内壁摩擦不计)中通入等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体中的一种。

仙桃中学、武汉二中2020－2020学年度上学期期末联考高一年级化学试卷可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 O ：16 k ：39 Cl:35.5 Na:23 Ba:137 S:32 一、选择题 本题包括18个小题 ，共54分，每小题中只有一个选项符合题目要求。

1．下列各组物质，按强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列的是（ ） A ．NaCl 、BaSO 4 、SO 2 B ．Cu 、CH 3C00H 、酒精 C ．氯化钠晶体、水、酒精 D ．KNO 3、NH 3·H 2O 、CaCO 3 2．下列离子方程式书写正确的是（ ）①将金属Na 投入水中：2Na ＋2H 2O ＝2Na +＋2OH -＋H 2↑②在硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：Ba 2+＋OH -＋H +＋SO 2-4＝BaSO 4↓＋H 2O③碳酸氢钙溶液中滴加盐酸：HCO 3－＋H +＝CO 2↑＋H 2O④碳酸钙中滴加盐酸：CO 32-－＋2H +＝CO 2↑＋H 2OA ．①③④ B．①③ C．②④ D．①②③ 3．我国 “嫦娥”探月工程已正式启动。

据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He 32，每百吨He 32核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。

在地球上，氦元素主要以He 42的形式存在。

下列说法正确的是（ ） A ．He 42原子核内含有4个质子B ．He 32原子核内含有3个中子C ．He 32和He 42是同种元素的两种原子 D ．He 32和He 42的化学性质不同 4．在一定温度下，向饱和苛性钠溶液中放一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列有关说法中，正确的是（ ）A ．溶液中Na +数目增加B ．溶液中Na +数目减少C ．溶液中OH -浓度减少D ．溶液中OH -浓度增大5．把4.48L CO 2通过一定量的固体过氧化钠后收集到3.36L 气体（气体的测量均在标准状况下），则这3.36L 气体的质量是（ ） A ．6.0g B ．5.6g C ．4.8g D ．3.8g 6．相同物质的量的Na 2O 2和Na 2O 的比较中，不正确的是（ ）A ．两种物质所含原子个数之比为4∶3B ．两种物质所含离子个数之比为4∶3C ．两种物质与足量的CO 2反应，消耗气体的质量比为1∶1D ．两种物质与等质量且足量的水反应得到溶液的质量分数之比为1∶1 7. 设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A ．1mol 氖气所含的原子数为2N AB. 25℃，1.01×105 Pa, 64g SO 2中含有的分子数为N A C ．在标准状况下，1L 水所含分子数为(1/22.4)N AD. 1mol 过氧化钠和足量水反应时转移的电子数为2N A 8．依照阿伏加德罗定律，下列叙述正确的是（ ）A.同温同压下，两种气体的物质的量之比等于其密度比B.同温同压下，两种气体的体积比等于其摩尔质量比C.同温同体积，两种气体的质量比等于其摩尔质量比D.同温同压下，两种气体的物质的量比等于其体积比 9.下列物质：①Cl 2 ②Na ③Na 2O 2 ④F 2分别与水反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1的是（ ）A.①②③B.②③④C.①②④D.①②③④10. Cl 2在70℃的NaOH 水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，完全反应后，测得溶液中NaClO 与NaClO 3的物质的量之比为4:1，则溶液中NaCl 与NaClO 的物质的量之比为（ ）A ． 1:1B ． 5:1C ． 9:4D ． 11:211.将0.18molMnO 2与过量12mol/L 的浓盐酸反应，将60mL12mol/L 的浓盐酸与足量的MnO 2反应，两者产生的Cl 2相比（ ）A.一样多B.前者较后者多C.后者较前者多D.无法比 12．随着卤素（从氟到碘）原子半径的增大，单质的下列递变规律正确的是（ ）A ．密度逐渐减小，颜色逐渐加深B ．氧化性逐渐增强C ．还原性逐渐减弱D ．与氢化合逐渐变困难 13. 下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（ ） ① 过滤 ② 蒸发 ③ 溶解 ④ 向容量瓶转移液体A ．①和②B ．①和③C ．①和④D ．③和④14. 有下列溶质组：①KCl 、Na 2SO 4 ，②KCl 、Na 2SO 4、NaC l ，③NaCl 、Na 2SO 4、K 2SO 4 ，④KCl 、K 2SO 4、Na 2SO 4 。

2019-2020学年武汉市部分重点高中高一下学期期中化学试卷一、单选题（本大题共15小题，共45.0分）1.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置所示，这四种元素的原子最外层电子数之和是24，下列说法中正确的是()A. 原子半径：W>Z>Y>XB. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>WC. 四种元素的单质中，W单质的熔、沸点最高D. X的气态氢化物可与它的最高价氧化物的水化物发生反应2.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列说法正确的是()A. 气态氢化物的稳定性：N>YB. M(OH)2的碱性比XOH的碱性强C. 元素X和Q形成的化合物只可能有离子键D. X、Z、N的最高价氧化物对应的水化物之间可两两相互反应3.短周期元素G、M、W、X、Y、Z的原子半径及其最高正化合价随原子序数递增的变化如图。

下列说法正确的是()A. 碱性：GOH>XOHB. 还原性：HW>HZ>H2YC. 由稳定性HW>HZ推得沸点：HW>HZD. X与M形成的化合物中一定有离子键也可能有共价键4.X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，它们的原子的最外层电子数与原子序数的关系如图所示。

下列说法正确的是()A. Y和W在同一主族B. X和R在同一周期C. Y的最高正化合价为+7D. Z和O2反应的产物只有一种5.下列关于化学键和分子间作用力的说法中正确的个数是()①含有金属元素的化合物一定是离子化合物；②第ⅠA族和第ⅦA族原子化合时，一定形成离子键；③由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物；④物质中一定存在化学键；⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物；⑥冰的密度比水小，是因为水分子之间存在氢键；⑦CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力的改变；⑧纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同。

A. 2个B. 3个C. 4个D. 5个6.某元素X构成的双原子单质分子有三种，其式量分别为70、72、74，在天然单质中，此三种单质的物质的量之比为9∶6∶1，由此推断以下结论中正确的是()A. 元素X有三种同位素B. 其中一种同位素质量数为36C. 质量数为35的同位素原子的质量分数为75%D. 元素单质X2的平均式量为717.下列关于热化学的说法正确的是()A. 需要加热才能发生的反应是吸热反应B. 等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量少C. 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关D. 由热化学方程式3H2(g)+N2(g)⇌2NH3(g)△H=−92kJ/mol可知，1molN2与3molH2放入密闭容器中，在催化剂的作用下反应得到氨气，将释放92kJ热量8.糖是体内的主要能源，人体所需的各种热量，70%由糖类提供．理论上，每摩尔葡萄糖在体内完全氧化时，释放的热量为2872kJ.葡萄糖完全氧化分解时的能量变化方程式为：C6H12O6+6O2+38H3PO4+38ADP→6CO2+44H2O+38ATPATP+H2O→ADP+H3PO4，△H=−30.6kJ/mol由此可知，人体内葡萄糖完全氧化分解时，能量的利用率为()A. 40.5%B. 60.6%C. 81.0%D. 100%9.某反应由两步反应A⇌B⇌C构成，反应过程中的能量变化曲线如图(E1、E3表示两反应的活化能)下列有关叙述正确的是A. 两步反应均为放热反应B. 整个反应的ΔH=E1−E2+E3−E4C. 加入催化剂可以改变反应的焓变D. 三种物质所含能量由高到低依次为：A、B、C10.在一定条件下，当64gSO2气体被氧化成SO3气体时，共放出热量98.3kJ，已知SO2在此条件下转化率为80%，据此，下列热化学方程式正确的是()A. SO2(g)+12O2(g)⇌SO3(g)△H=−98.3kJ⋅mol−1B. 2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(l)△H=−196.6kJ⋅mol−1C. SO2(g)+12O2(g)⇌SO3(g)△H=−78.6kJ⋅mol−1D. 2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H=−245.7kJ⋅mol−111.一定条件下，0.3mol X(g)与0.3mol Y(g)在体积为2L的密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g)=2Z(g)，△H=−a kJ⋅mol−1(a>0).经 2min 后，测得 Y 的物质的量为0.24mol.下列说法正确的是()A. 2min内，Y的平均反应速率为0.015mol⋅L−1⋅s−1B. 2min时，X 的反应速率为0.005 molC. 2min 内，消耗0.02 mol X，生成0.04 mol ZD. 2min内，X和Y反应放出的热量为akJ12.某溶液中含H+、SO42−、NO3−三种离子，其中H+、SO42−的物质的量浓度分别为7.0mol⋅L−1和2.0mol⋅L−1。

湖北省武汉市部分重点中学2019-2020学年高一上学期期末生物试题一、单选题(★★) 1 . 下列事实或证据不能支持“细胞是生命活动的基本单位”的一项是（）A．草履虫能进行运动和分裂B．人体发育从受精卵开始，经历了受精卵的分裂和胚胎细胞的分化过程C．离体的叶绿体在适宜的光照条件下能进行光合作用D．进行体育活动时，需要神经细胞和肌肉细胞的协调配合(★) 2 . 细胞学说为生物学的发展起到了奠基的作用，主要原因是它揭示了A．植物细胞与动物细胞的区别B．原核细胞和真核细胞的区别C．生物体结构的统一性D．生物界细胞的多样性(★) 3 . 基于对细胞中元素和化合物的认识，找出下列表述中错误的一项（）A．细胞中的各种化合物都来自于自身代谢的合成B．细胞中微量元素含量很少，但作用却不可或缺C．不同细胞组成元素的种类基本相同体现了细胞的统一性D．不同生物组织中化合物含量有差别体现了生物组织的多样性(★) 4 . 水和无机盐是细胞的重要组成成分，下列相关表述错误的是（）A．细胞内的自由水可参与物质运输和化学反应B．种子晒干是为了减少结合水的量而使其代谢水平降低，便于储藏C．哺乳动物血液中Ca2＋含量太低，动物会出现抽搐症状D．大量出汗后应多喝淡盐水以维持体内的水盐平衡(★) 5 . 基于对细胞中糖类和脂质的认识，判断下列相关表述中正确的一项（）A．磷脂不是所有细胞必不可缺的脂质B．植物细胞和动物细胞的组成成分都含有纤维素C．人体细胞内储能物质是脂肪、淀粉和糖原D．维生素D能促进人和动物对钙和磷的吸收(★) 6 . 下列关于蛋白质的表述错误的一项是（）A．蛋白质彻底水解后的产物是氨基酸B．氨基酸通过脱水缩合的方式就可以形成有空间结构的蛋白质C．蛋白质的功能与其空间结构密切相关D．蛋白质既可以分布在细胞内，也可以分布在细胞外(★) 7 . 基于对核酸的认识，判断下列表述错误的一项是（）A．真核细胞的DNA主要分布在细胞核中，RNA主要分布在细胞质中B．部分病毒的遗传信息储存在RNA中C．DNA分子是由核糖核苷酸连接而成的长链大分子D．核酸在生物体的遗传、变异和蛋白质的生物合成中具有重要的作用(★) 8 . 下列关于细胞的物质组成，表述错误的一项的是（）A．生物大分子以碳链为基本骨架，所以碳是生命的核心元素B．糖类和脂肪为细胞的生命活动提供能源，保障细胞代谢的顺利发生C．细胞中的各种化合物含量不变，这有利于维持细胞结构的稳定D．水和无机盐与其他物质共同承担构建细胞、参与细胞生命活动等重要作用(★) 9 . 下表中，关于生物膜的探索历程对应关系不正确的是（）选项实例（实验）结论（假说）A脂溶性物质更易通过细胞膜膜是由脂质组成的B 红细胞膜中脂质铺展成单分子层后是红细胞表面积的2倍细胞膜中的脂质分子排列为连续的两层C 电镜下细胞膜呈清晰的暗-亮-暗三层结构生物膜由蛋白质-脂质-蛋白质三层结构构成D变形虫的运动和摄食细胞膜具有选择透过性A．A B．B C．C D．D(★) 10 . 下列关于生物膜的叙述，不正确的是（）A．生物膜是生物体内所有膜结构的统称B．各种生物膜的组成成分和结构基本相似C．生物膜可以为细胞中多种酶提供附着位点D．生物膜可以进行物质运输、能量转化和信息传递(★) 11 . 各种细胞器在功能上既有分工又有合作。

2019-2020学年湖北省武汉市部分重点中学高一（上）期中化学试卷一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.下列实验操作与事故处理错误的是()A. 使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中B. 用试管夹从试管底由下往上夹住离试管口约1处，手持试管夹长柄末端，进行加热3C. 制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中D. 把玻璃管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻璃管插入端，缓慢旋进塞孔中2.提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法不对的是()A B C D被提纯物质乙烷(乙烯)乙酸乙酯(乙酸)酒精(水)溴苯(溴)除杂试剂酸性高锰酸钾溶液饱和碳酸钠溶液生石灰氢氧化钠溶液分离方法洗气分液蒸馏分液3.下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是()A. B.C. D.4.利用如图所示装置，将10mL CCl4(沸点76.7℃)和10mL甲苯(沸点110.6℃)的混合物进行蒸馏分离．下列说法正确的是()A. 冷凝水的进出口方向错误B. 应选用20mL的蒸馏烧瓶C. 温度计液泡应插在混合液中D. 锥形瓶中收集到的是甲苯5.在标准状况下，将多余的氨用水吸收，下图中哪个装置最好()A. B.C. D.6.下列说法正确的是()A. 液态HCl、固态NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl是非电解质B. NH3的水溶液能导电，所以NH3是电解质C. 蔗糖、乙醇在液态时和水溶液里都不能导电，所以它们是非电解质D. 铜、石墨均能导电，所以它们是电解质7.下列有关仪器用途或操作的说法中正确的是()A. 试管、烧杯均可用于给液体、固体加热B. 使食盐水中氯化钠结晶析出时，常用到的仪器有坩埚、酒精灯、玻璃棒、泥三角C. 灼烧固体时可用坩埚D. 蒸发结晶实验中，蒸发皿应放在石棉网上加热8.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 密闭容器中2molSO2和1molO2催化反应后分子数为2N AB. 标准状况下，5.6LCO2气体中含有的氧原子数目为0.5N AC. 1mol重水与1mol水中中子数比为2:1D. 标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2N A9.下列说法正确的是()A. 2 mol Al的质量是54 g/molB. CO32−的摩尔质量是60g⋅mol−1C. 现有NO、NO2、N2O4三种气体，它们分别都含有1mol O，则两种气体的物质的量之比为1：2：4D. 0.5mol/L Na2SO4 的物质的量为0.5mol1" role="presentation" style="display: inline-block; font-size: 14px; position: relative;">11:"role="presentation" style="display: inline-block; font-size: 14px; position: relative;">::2"role="presentation" style="display: inline-block; font-size: 14px; position: relative;">22:"role="presentation" style="display: inline-block; font-size: 14px; position: relative;">::4"role="presentation" style="display: inline-block; word-spacing: 0px; font-size: 14px; position: relative;">4 410.下列关于Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液性质叙述正确的是()A. 微粒直径均在1−100nm之间B. 分散质微粒均可透过滤纸C. 均能够产生丁达尔效应D. 加入少量NaOH 溶液，只有MgCl2溶液产生沉淀11.下列离子方程式书写正确的是()A. 氢氧化镁与盐酸反应：Mg(OH)2+2H+=2H2O+Mg2+B. 锌与盐酸反应：Zn+2H++2Cl−=Zn2++2Cl−+H2↑C. 氯化铁与氢氧化钡溶液反应：2Fe3++3Ba(OH)2=2Fe(OH)3↓+3Ba2+D. 氢氧化铜与硫酸反应：OH−+H+=H2O12.下列说法错误的是()A. 蒸馏时可通过加碎瓷片防暴沸B. 用加水后再分液的方法可将苯和四氯化碳分离C. 可用精密pH试纸区分pH=5.1和pH=5.6的两种氯化铵溶液D. 在反应5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O中氧化剂与还原剂的质量比为1:413.下列各组离子在溶液中可以大量共存的是()A. H+、SO32−、S2−、K+B. Fe3+、Cl−、S2−、Ba2+C. Cu2+、Cl−、S2−、K+D. Na+、K+、S2−、SO42−14.补血保健品含有Fe2+的物质，但同时也加入维生素C，加入维生素C是利用了它的()A. 氧化性B. 还原性C. 碱性D. 酸性15.有下列反应：①2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，②2H2O+Cl2+SO2=H2SO4+2HCl，下列说法不正确的是()A. 还原性SO2>HCl>MnCl2 B. 氧化性KMnO4>MnO2>Cl2C. 反应①中HCl表现出酸性和氧化性D. 反应②中水既不是氧化剂也不是还原剂16.已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列说法正确的是()A. 上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B. 氧化性由强到弱顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2C. 反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1D. 反应③中1mol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol二、填空题（本大题共2小题，共20.0分）17.选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．A.萃取分液法B.蒸发溶剂结晶法C.分液法D.蒸馏法E.过滤法F.升华法(1)______分离饱和食盐水与沙子的混合物(2)______分离水和四氯化碳的混合物(3)______分离乙醇(沸点为78.3℃)和水(沸点为100℃)(4)______从碘的水溶液里提取碘(5)______分离碘单质和氯化钠的固体混合物(6)______从氯化钠溶液中提取氯化钠固体．18.在同温同压下，同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳分子数之比为______，物质的量之比为______，原子总数之比为______，质量之比为______，密度之比为______．三、简答题（本大题共3小题，共32.0分）19.以下为中学化学中常见的几种物质：①Cu②NaCl③NaHSO4④CO2⑤H2SO4⑥酒精⑦CaCO3⑧BaSO4⑨NaOH请按下列分类标准回答问题。