2021-2022年高考化学真题分项解析 专题03《离子反应》

【答案】A
【解析】A．碳酸钙难溶于水，在离子方程式中应以化学式保留，石灰石与醋酸反应的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，A错误；
B．银作阳极，阳极的电极反应式为Ag-e-=Ag+，铜片作阴极，阴极的电极反应式为Ag++e-=Ag，总反应为Ag（阳极） Ag（阴极），B正确；
B． 的 溶液， 与 生成 不能大量共存，B不符合题意；
C． 的 溶液，H+、 、 共同作用发生氧化还原反应，不能大量共存，C不符合题意；
D． 的 溶液， 、 、 、 、 、 能大量共存，D符合题意；
故选D。
12.（2021湖北）对于下列实验，不能正确描述其反应的离子方程式是
A. 向氢氧化钡溶液中加入盐酸：H++OH-=H2O
C．Cu与稀硝酸反应生成Cu(NO3)2、NO和水，反应的离子方程式为3Cu+8H++2 =3Cu2++2NO↑+4H2O，C正确；
D．明矾溶液中加入少量Ba(OH)2溶液，参与反应的Ba2+与OH-物质的量之比为1:2，生成的Al(OH)3与BaSO4沉淀物质的量之比为2:3，反应的离子方程式为2Al3++3 +3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓，D正确；
B．氯气通入NaOH溶液中可以生成氯化钠和次氯酸钠两种盐，其离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故B正确；
C．钠的过氧化物为Na2O2，可以和水反应生成氢氧化钠，但在离子方程式里Na2O2不能拆成离子，故C错误；

必刷小题06 离子反应1．(2021届嘉兴市高三4月教学测试)下列反应的方程式正确的是A ．用惰性电极电解氯化镁溶液时阴极的电极反应式：-22-2H O+2e =H +2OH ↑B ．工业制备粗硅的主要反应：↑22高温SiO +CSi+COC ．过量二氧化硫通入2K S 溶液：2--22322SO +2H O+S =2HSO +H S ↑D ．将-121mol L NaAlO ⋅溶液和1.5mol/L 的HCl 溶液等体积混合：-+3+2236AlO +9H +3H O=5Al(OH)+Al ↓【答案】D 【详解】A ．用惰性电极电解氯化镁溶液时阴极的电极反应式为：2-22+2Mg +2H O+2e =H +Mg(OH)↑↓，A 错误；B ．工业制备粗硅的主要反应为：2高温SiO S +2C+i 2CO ↑，B 错误；C ．由于2H 2S+SO 2=2H 2O+3S↓，故过量二氧化硫通入2K S 溶液反应为：2--2235SO +2H O+2S =4HSO +3S ↓，C 错误；D ．根据反应：-2AlO +H ++H 2O=Al(OH)3↓，-2AlO +4H +=2H 2O+Al 3+,将-121mol L NaAlO ⋅溶液和1.5mol/L 的HCl 溶液等体积混合时n(-2AlO )：n(H +)=2：3，故离子方程式为：-+3+2236AlO +9H +3H O=5Al(OH)+Al ↓，D 正确； 故答案为：D 。

2．(2020学年淳安县高三上学期考试)某溶液中可能含有 K +、Na +、Mg 2+、Cl -、3HCO -、24SO -中的几种，且所含离子浓度均相等。

为进一步确定该溶液的组成，进行如下实验：①取100 mL 该溶液加入足量Ba(OH)2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.88 g 。

②向所得沉淀中加入过量的盐酸，还有2.33 g 沉淀不溶解。

下列推测不正确．．．的是 A ．4.88 g 沉淀中含有1.97g BaCO 3 B ．第②步实验共消耗0.02 mol HClC ．原溶液一定存在24SO -、3HCO -、Mg 2+D ．在①所得滤液中加足量硝酸酸化的AgNO 3溶液，可确定原溶液中是否同时含K +和Na + 【答案】B 【详解】A ．由分析可知，BaCO 3的物质的量是0.01mol ，m n M 0.01mol 197/mol g =⋅=⨯=1.971g ，A 正确；B ．由分析可知，消耗的盐酸为0.04mol ，B 错误；C ．由沉淀可推知，一定含有24SO -、3HCO -、Mg 2+，C 正确；D ．K +和Na +至少含一种，可能含有Cl -，加入足量硝酸酸化的AgNO 3溶液，如原溶液中含Cl -，则同时含K +和Na +，否则只有其中一种，D 正确。

考点考题示例考情分析1.离子反应（2022天津T8X2021天津T9）（2022重庆T4）（2022湖北T4X2021福建T6X2021湖南T12X2021北京T8）本专题属于常考内容，有时在选择题中考查离子共存、离子方程式的正误判断。

在无机化工流程及实验题中常考查离子方程式的书写。

平时复习中要多加练习2.离子方程式（2023重庆T2）（2023北京T6）（2023江苏T6）（2023湖南T5X2021广东T15X2023浙江6月T9）（2023浙江1月T7）（2022浙江6月T13X2021湖北T4X2020天津T4）so离子反应一、电解质及其电离在水溶液中能否全部电离化合物强电解质电解质水溶液中完全电离在水溶液中或熔融状态下能否导电强酸、强碱、大部分盐弱电解质T暨、弱碱、非电解质i I水水溶灰中］部分电离注意①电解质和非电解质均属于化合物。

单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。

②自身电离而导电的化合物才是电解质，有些化合物的水溶液虽然能导电，但溶液中的离子不是其自身电离的，这些化合物属于非电解质，如CO、NH3、SO等。

③能导电的物质也不一定是电解质，如金属。

④电解质固态时不导电，溶于水时或熔融状态下才导电。

⑤电解质溶液的导电能力与溶液中的离子浓度及离子所带电荷多少有关。

hco3n+co3（次）。

多元弱碱的电离用一步电离表示，如Fe（OII）3=i Fe3+3OH o（3）在水溶液中强酸的酸式盐中酸式酸根离子完全电离，弱酸的酸式盐中酸式酸根离子不完全电离。

例如：NaHSO:NaHSO Na+H+SONaHCO3:NaIICO3Na+HCO3HCO3H+CO32.电离方程式的书写（1）强电解质的电离用“"连接，弱电解质的电离用"连接。

（2）多元弱酸分步电离，以第一步电离为主，如碳酸存在电离：HCO3^H+hco3（主），金注意在熔融状态时：NaHSO,Na++HSO；。

二、离子反应1.概念:在溶液中有离子参加的化学反应。

专题03离子反应氧化还原反应考点三年考情（2022-2024）命题趋势考点1离子反应◆电解质和非电解质：2024浙江卷、2023浙江卷、2022浙江卷◆离子共存问题：2024浙江卷、2022天津卷、2022重庆卷、2022湖北卷◆离子方程式的正误判断：2024湖北卷、2024全国甲卷、2024新课标卷、2024湖南卷、2023北京卷、2023湖南卷、2023浙江卷、2022全国甲卷、2022广东卷、2022浙江卷、2022北京卷、2022湖南卷1．离子方程式的正误判断是重点考查题型，离子共存判断在高考中单独考查的题型有所减少，必修部分的离子反应与选择性必修中的离子平衡问题结合起来考查是今后的命题趋势,也是常见的命题形式。

2．氧化还原反应一直是高考的重点考查范围，既有单纯的氧化还原反应基本概念与规律的考查，也有工业生产中氧化还原反应相关知识的考查，从命题趋势来看，将来的高考题中，对于氧化还原反应的考查，难度大时，会更倾向于将工业生产流程和氧化还原反应相结合，难度小时，则会简单考查氧化还原反应的识别和简单应用。

另外，将氧化还原反应与实验的设计与探究或化学反应机理图相结合，也会是常考查的命题形式。

考点2氧化还原反应◆氧化还原反应的基本概念：2024浙江卷、2024山东卷、2023全国乙卷、2023浙江卷、2022天津卷、2022浙江卷◆氧化还原反应的规律及应用：2023辽宁卷、2023湖南卷、2023北京卷、2023湖北卷、2022北京卷、2022山东卷、2022浙江卷、2022浙江卷考点1离子反应考法01电解质和非电解质1．(2024·浙江卷)下列物质不属于．．．电解质的是A.CO 2 B.HClC.NaOHD.BaSO 4【答案】A【解析】A ．CO 2在水溶液中能导电，是生成的碳酸电离，不是自身电离，不属于电解质，A 符合题意；B ．HCl 溶于水电离出离子导电，属于电解质，B 不符合题意；C ．NaOH 在水溶液和熔融状态均能电离离子而导电，属于电解质，C 不符合题意；D ．BaSO 4在熔融状态能电离离子而导电，属于电解质，D 不符合题意；故选A 。

2020高考化学分类解析－离子反应1．（2020全国Ⅱ卷）某钠盐溶液可能含有阴离子NO3－、CO32－、SO32－、SO42-、Cl－、Br－、I －。

为了鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：①所得溶液呈碱性；②加HCl后，生成无色无味的气体。

该气体能使饱和石灰水变浑浊。

③加CCl4，滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色。

④加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量的盐酸，沉淀不能完全溶解。

⑤加HNO3酸化后，再加过量的AgNO3，溶液中析出白色沉淀。

(1)分析上述5个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由。

实验①________________________________________。

实验②_______________________________________。

实验③________________________________________。

实验④________________________________________。

实验⑤________________________________________。

(2)上述5个实验不能确定是否的离子是___________________。

答案：（1）①CO32－和SO32－可能存在，因为它们水解呈碱性。

②CO32－肯定存在，因为产生的气体是CO2；SO32－不存在，因为没有刺激性气味的气体产生。

③Br－、I－不存在，因为没有溴和碘的颜色出现。

④SO42－存在，因为BaSO4不溶于盐酸。

⑤Cl－存在，因与Ag＋形成白色沉淀。

(2）NO3－。

2．（2020海南卷）下列离子方程式正确的是（）解析：选项A中方程式两边的电荷不守恒；选项C中得失电子数目不等。

答案：B、D。

3．（2020海南卷）在pH ＝13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是（ ）A ．NH 4+、NO 3— 、K +、SO 42—B ．CO 32_、NO 3—、HCO 3—、Na +C ．Na +、ClO —、AlO 2—、NO 3—D ．CrO 42—、K +、Na +、SO 42—解析：pH ＝13，溶液中的c(OH －)＝0.1mol ·L －1，选项A 中NH 4＋与OH －不能共存；选项B 中HCO 3－与OH －不能共存；选项D 中CrO 42－为黄色。

专题03 离子反应（第01期）1．在探究Ba2ClO(OH)3·H2O性质的实验中，取该物质溶解后，分别和下列溶液充分混合搅拌，反应后溶液中主要存在的一组离子正确的是A．加入过量浓盐酸：H+、Ba2+、Cl-、ClO-B．加入过量NaHCO3稀溶液:Na+、HCO3-、CO32-、C1O-C．加入过量 Fe(NO3)2溶液：Ba2+、NO3-、Fe2+、C1O-D．加入过量 Na2SO4溶液：Ba2+、ClO-、Na+、SO42-【答案】B2．下列指定反应的离子方程式正确的是A．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓B．向Fe(OH)3胶体中加入氢碘酸溶液：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OC．将NaClO溶液与亚硫酸钠溶液混合：ClO-+SO32-=SO42-+Cl-D．用石墨作电极电解氯化镁溶液：2Cl-+2H2O H2↑+Cl2↑+2O H-【答案】C【解析】A、氨水为弱电解质，不能拆写成离子形式，正确的为：Al3++3NH3·H2O =Al(OH)3↓+3NH4+，A错误。

B、Fe3+有氧化性，I-有还原性，发生氧化还原反应，正确的为：2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++6H2O+I2，B错误。

C、NaClO有氧化性，亚硫酸钠有还原性，两者混合发生氧化还原反应，生成氯离子和硫酸根离子，C正确。

D、电解生成的OH-会与Mg2+结合成Mg(OH)2沉淀，正确的应为：2Cl-+Mg2++2H2O H2↑+Cl2↑+Mg（OH）2↓，D错误。

正确答案为C3．下列离子方程式书写不正确的是（）A．AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n（OH-）：n（Al3+）＝7：2时，2Al3+ + 7OH-＝Al（OH）3↓+ AlO2- + 2H2OB．CuCl2溶液与NaHS溶液反应，当n（CuCl2）：n（NaHS）＝1：2时Cu2++2HS－＝CuS↓+H2S↑C．Cl2与FeBr2溶液反应，当n（Cl2）：n（FeBr2）＝1：1时，2Fe2+ + 4Br- +3Cl2＝2 Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-D．Fe与稀硝酸反应，当n（Fe）：n（HNO3）＝1：2时，Fe+NO3－+4H＋＝Fe3++NO↑+2H2O【答案】C4．下列离子组能大量共存且加入相应试剂后发生反应的离子方程式正确的是【答案】D【解析】A．酸性高锰酸钾首先氧化碘离子，故A错误；B．铁离子与碘离子要发生氧化还原，不能大量共存，故B错误；C．生成的碳酸根离子要与钡离子反应生成碳酸钡沉淀，故C错误；D．铝离子与浓氨水反应生成氢氧化铝沉淀，氨水不能溶解氢氧化铝，故D正确；故选D。

专题三离子反应考点1 离子反应和离子方程式1.[2021广东广州阶段训练]下列离子方程式正确的是( )A.用醋酸除水垢: CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑B.用小苏打治疗胃酸过多: HC O3-+H+CO2↑+H2OC.向溴化亚铁溶液中通入足量氯气: 2Br-+Cl2Br2+2Cl-D.向澄清石灰水中通入过量二氧化碳: Ca2++2OH-+CO2CaCO3↓+H2O2.[2021广州三校联考改编]下列离子方程式正确的是( )A.向水玻璃中滴入CH3COOH溶液有沉淀产生:Si O32−+2H+H2SiO3↓B.向NaClO溶液中通入少量SO2:SO2+ClO-+H2O S O42−+Cl-+2H+C.泡沫灭火器的工作原理:3C O32−+2Al3++3H2O3CO2↑+2Al(OH)3↓D.酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2:I O3-+5I-+6H+3I2+3H2O3.[2020湖南四校摸底调研联考]下列各组反应,能用同一个离子方程式表示的是( )ANaHCO3溶液与足量澄清石灰水Ca(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液BAlCl3溶液与足量NaOH溶液Al2(SO4)3溶液与足量氨水C FeCl2溶液与稀HNO3Fe(NO3)2溶液与稀盐酸D 稀H2SO4与Ba(OH)2溶液NaHSO4与足量Ba(OH)2溶液4.[2021四川泸州模拟]根据下列事实书写的离子方程式错误的是( )A.向Na2SiO3溶液中加入稀盐酸得到硅酸胶体:Si O32−+2H+H2SiO3(胶体)B.向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液得到FeCO3沉淀:Fe2++2HC O3-FeCO3↓+CO2↑+H2OC.将过量SO2通入NaClO溶液中:SO2+H2O+ClO-HClO+HS O3-D.在稀硫酸存在下,MnO2将CuS中的硫元素氧化为硫单质:MnO2+CuS+4H+Mn2++Cu2++S+2H2O5.[2021江西南昌摸底考试]下列解释事实的方程式正确的是( )A.用Na2CO3溶液将水垢中的CaSO4转化为CaCO3:C O32−+Ca2+CaCO3↓B.Na2CO3溶液呈碱性的原因:C O32−+2H2O H2CO3+2OH-C.用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管:Ag+2H++N O3-Ag++NO2↑+H2OD.用新制Cu(OH)2检验乙醛,产生红色沉淀:CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOH CH3COONa+Cu2O↓+3H2O6.[图表结合新形式]向两份等体积、等浓度,pH不同的FeSO4溶液中逐滴加入NaClO溶液,实验测得溶液pH随加入NaClO溶液体积变化曲线如图所示,实验现象如表所示。

专题04离子反应1.(2021-福建莆田市高三三模)下列离子方程式书写正确的是A.向硫酸铜溶液中加人少量过氧化钠：2Na2O2 +2Cu2+ +2H2O=4Na++2Cu(OH)2；+O2tB.将氯气通入氢氧化钠溶液中：CI2+OH-=CI-+CIO-+H2OC.等物质的量的CaCh、Ba(OH)2和HC1 溶液混合：Ca2++2OH =Ca(OH)2；D.氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO+2H+=Fe2+ +H2O2.(202L浙江高三二模)下列反应的离子方程式正确的是A.KI溶液久置空气中变黄色：4F + O2 + 2H2O = 212 + 4OHB.高镒酸钾与浓盐酸制氯气：MnO4+4Cr+8H+=Mn2++2Cl2 T +4H2OC.碳酸钠溶液与氢氧化钗溶液反应CO；+Ba(OH)2=BaCC)3 J+2OH-D.Na 与CuSO4水溶液反应：2Na + Cu2+ =Cu + 2Na+【答案】A【解析】A. KI溶液久置空气中变黄色，是碘离子被氧化成碘单质，离子方程式为：4F + O2 + 2H2O = 212 + 4OH^ ,故A 正确；B.高车孟酸钾与浓盐酸制氯气，生成氯化与孟，氯化钾，氯气和水，离子方程式为：2MnO4+10CV +8H+ =2Mn2+ +5C12 T +8H2O ,故B 错误；C.碳酸钠溶液与氢氧化钗溶液反应，生成碳酸钥和氢氧化钠，离子方程式为：CO>Ba2+=BaCO3^, 故C错误；D.Na与CuSC)4水溶液反应，生成氢氧化铜，氢气和硫酸钠，离子方程式为：2Na+Cu2+ +2H2O=Cu(OH)2 +2Na+ +H2个，故D 错误；故选Ao3.(202L河北张家口市高三三模)下列用于解释事实的离子方程式正确的是A.向NaAlC)2溶液中加入过量盐酸：A1O2+4H+-A13++2H2OB.将NaOH投入足量SO?饱和溶液中：2OH-+SO2=SO；+2H2。

【答案】错误
【解析】
【详解】过量铁粉与稀硝酸反应，生成硝酸亚铁、一氧化氮和水，该离子反应不符合事实，故答案为：错误。
15.氯化钙溶液中通入CO2气体：Ca2++H2O+CO2= CaCO3↓+2H+。(_______)
【答案】错误
【解析】
【详解】由于酸性：HCl＞H2CO3，所以根据复分解反应的规律，溶液中CaCl2与CO2气体不能发生反应，因此溶液中不发生题干离子方程式，题目书写出该离子方程式是错误的。
5.用食醋来除水壶中的水垢(主要成分CaCO3)：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O。(_______)
【答案】错误
【解析】
【详解】食醋的主要成分醋酸是一元弱酸，主要以电解质分子存在，应该写化学式，离子方程式应该为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，故题目已知的离子方程式是错误的。
【解析】
【详解】石墨作阳极则是惰性电极电解CuSO4溶液，电解材料不参与反应，阳极是H2O失去电子，阴极是Cu2+得到电子，总反应为2Cu2++2H2O 2Cu+4H+++O2↑，正确。
11.BaCl2溶液通入少】
【详解】由于酸性：HCl＞H2CO3，所以向BaCl2溶液通入少量CO2，二者不能反应产生BaCO3沉淀，题目已知离子方程式是不存在的，这种说法是错误的。
16.SO2通入BaCl2溶液中：Ba2＋＋SO2＋H2O=BaSO4↓＋2H＋。(_______)
【答案】错误
【解析】
【详解】盐酸是强酸，亚硫酸是弱酸，弱酸不能制取强酸，SO2通入BaCl2溶液中不反应，所以Ba2＋＋SO2＋H2O=BaSO4↓＋2H＋错误。

2021年高考化学考点精讲精练03：离子反应【含解析】知识点一、电解质及其电离1．电解质和非电解质（1）分类依据：（2）电解质的强弱与物质类别的关系：2．对比强电解质和弱电解质强电解质弱电解质定义在水溶液中能完全电离的电解质在水溶液中只能部分电离的电解质电离平衡不存在存在溶液中存在微粒种类水合离子、水分子水合离子、水分子、弱电解质分子等电离过程是否可逆不可逆可逆举例强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等强碱：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等绝大部分盐：BaSO4、BaCl2等弱酸：CH3COOH、HF、H2S、H2CO3等弱碱：NH3·H2O等H2O3（1）概念：电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动的离子的过程。

（2）电离条件：酸的电离条件是溶于水，盐和碱的电离条件是溶于水或熔融。

4．电离方程式的书写（1）强电解质：完全电离，用“===”表示。

如H 2SO 4、NaOH 、(NH 4)2SO 4的电离方程式分别为H 2SO 4===2H ＋＋SO 2－4、NaOH===Na ＋＋OH －、(NH 4)2SO 4===2NH ＋4＋SO 2－4。

（2）弱电解质：部分电离，用“”表示。

①多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，以第一步电离为主。

如H 2S 的电离方程式为H 2SH ＋＋HS －；HS －H ＋＋S 2－。

②多元弱碱分步电离，但一步写出。

如Cu(OH)2Cu 2＋＋2OH －。

③两性氢氧化物双向电离。

如Al(OH)3的电离方程式：H ＋＋AlO －2＋H 2OAl(OH)3Al 3＋＋3OH －。

（3）酸式盐①强酸酸式盐完全电离，一步写出。

如NaHSO 4在水溶液中的电离方程式为NaHSO 4===Na ＋＋H ＋＋SO 42-，在熔融状态下的电离方程式为NaHSO 4===Na ＋＋HSO 4-。

②多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，酸式酸根部分电离。

考向2 氧化还原反应(2021·山东等级考改编)实验室中利用固体KMnO4进行如图实验，下列说法错误的是( )A．G与H均为氧化产物①B．实验中KMnO4只作氧化剂②C．Mn元素至少参与了3个氧化还原反应③D．G与H的物质的量之和④小于0.25 mol审题思维(1)第一步：建立实验中物质转换模型图(2)第二步：关键信息解读①生成气体G的化学方程式为__2KMnO4=====△ K2MnO4＋MnO2＋O2↑__，气体G为__氧化__产物；生成气体H的化学方程式为__MnO2＋4HCl(浓)=====△ MnCl2＋Cl2↑＋2H2O__，气体H为__氧化__产物②KMnO4固体受热分解过程中，Mn元素化合价__降低__(填“升高”或“降低”，下同)，KMnO4是__氧化__剂，生成氧气的O元素化合价__升高__，KMnO4是__还原__剂③除①中发生的两个反应外，写出流程中还发生反应的化学方程式__K2MnO4＋8HCl(浓)===2KCl＋MnCl2＋2Cl2↑＋4H2O__，三个反应中有__3__个属于氧化还原反应④每生成1 mol O2转移__4__mol电子，每生成1 mol Cl2转移__2__mol电子，若流程中得到电子全部是Cl－生成Cl2所失去，则气体的物质的量最大，由__2__KMnO4～__5__Cl2可知n(气体)最大为__0.25__mol(均填数字)本题答案为__B__模型建构利用守恒思想解决氧化还原反应计算题目的思维模型如下在中学化学中，KMnO4是常见的氧化剂之一。

(1)实验中常在KMnO4溶液中加入适量稀硫酸，增加KMnO4的氧化性，但不宜用盐酸酸化，因为浓度较大时，KMnO4可能将Cl－氧化成Cl2，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________，比较以下两种物质的氧化性：KMnO4________于Cl2(填“强”或“弱”)。

(2)H2C2O4(草酸)是生物体的一种代谢产物，生活中常用作还原剂、除锈剂，将H2C2O4溶液滴入硫酸酸化的KMnO4溶液，当KMnO4被完全还原时，溶液颜色由________变成无色，同时有无色气体生成。

离子反应离子方程式
[考纲]
1.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。

2.能正确书写离子方程式。

[高考考点考查统计]
2011.新课标全国卷12 2012.新课标全国卷26（3）（4）
2013新课标全国卷1.27（2）2016新课标全国卷1 27（2）
[考向分析与预测]2011——2016年的六年高考中，全国卷5道题考查离子反应，难度均为中等。

选择题直接考查离子方程式的正误判断，非选择题往往将生产生活实际与离子方程式的书写有机地结合在一起进行综合考查。

以上特点可作为备战明年高考的重要依据。

[知识目标]掌握离子反应和离子方程式的含义
掌握离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法
[学习难点]离子方程式的书写方法
[知识要点]（自主学习）
阅读课本43-45页，步步高37-40页（5+3资料18-21页）完成以下问题
1．离子反应概念实质意义发生的条件？
2．离子方程式的书写时哪些物质拆写？
3．怎样检查一个离子方程式书写是否正确？
4.做练习1，2，3
[讨论——练后总结]
①离子方程式书写中，浓硫酸参与的反应中，浓硫酸_____拆写成离子形式，浓硝酸、浓盐酸_____拆写成离子形式（①②填能或不能）.
②多元弱酸的酸式酸根____拆写成离子形式，如NaHCO3____拆写成“Na＋＋H＋＋CO32-
③氨水作为反应物写为_____；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，写为________。

④离子方程式要遵循____守恒、____守恒，是氧化还原反应的还要遵循________守恒。

2021年高考化学二轮复习专题03离子反应学案鲁科版学习目标：1、了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。

2、掌握离子方程式的书写。

3、能正确判断离子是否大量共存。

4、了解常见离子的检验方法。

学习重难点：离子方程式的书写、离子共存、离子检验自主学习一、电解质及其电离【知识回顾】1．电离电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动离子的过程。

2．电解质和非电解质(1)电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。

(2)非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。

3．强电解质和弱电解质在水溶液中完全电离的电解质叫强电解质。

在水溶液中部分电离的电解质叫弱电解质。

4．依据元素周期表，记忆常见强弱电解质ⅠA：除LiOH外其余都是强碱。

ⅡA：除Mg(OH)2、Be(OH)2外其余都是强碱。

ⅢA：Al(OH)3是两性氢氧化物。

ⅣA：H2CO3、H2SiO3均为弱酸。

ⅤA：强酸：HNO3中强(或弱)酸：HNO2、H3PO4。

ⅥA：强酸：H2SO4弱酸：H2SO3、H2S。

ⅦA：强酸：HCl、HBr、HI、HClO4等弱酸：HF、HClO等。

过渡元素中常见的弱碱：Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2、Zn(OH)2等。

注意盐不论难溶、易溶，绝大多数都是强电解质。

二、离子反应1．离子反应(1)概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。

(2)离子反应的条件①生成难溶的物质；②生成难电离的物质；③生成易挥发的物质；④发生氧化还原反应。

(3)离子反应的本质离子反应的本质是溶液中某些物质的物质的量的减少。

2．离子方程式(1)离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。

(2)离子方程式的意义离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。

正误辨析正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)银和食盐水都能导电，都属于电解质( )(2)AgCl、BaSO4等不溶于水，都属于弱电解质( )(3)HClO是弱酸，但NaClO是强电解质( )(4)在溶于水或熔融状态下能够自身发生电离的化合物一定是电解质( )(5)Na2O固体与水反应：O2－＋H2O===2OH－( )(6)醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑()(7)Fe(OH)3和稀硫酸的反应：OH－＋H＋===H2O( )(8)硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓()答案(1)×(2)×(3)√(4)√(5)×(6)×(7)×(8)×【题组集训】题组一准确判断概念1．下列说法正确的是( )A．金属能导电，所以金属是电解质B．Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质C．硫酸在水溶液中能完全电离，所以硫酸是强电解质D．SO2、NH3的水溶液能导电，所以SO2、NH3均是电解质答案C2．下列说法正确的是( )A．BaSO4的水溶液导电性很弱，故它是弱电解质B．强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强C．弱电解质溶液中存在多种共价化合物分子D．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物答案C题组二电离方程式的书写——理解离子反应的基石3．写出下列典型物质在溶液中的电离方程式(注：如无特别说明，均指在水溶液中的电离)。

2022版新高考总复习--专题三 离子反应— 五年高考 —考点1 离子反应1.(2021湖南,12,4分)对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是 ( )粒子组判断和分析ANa +、Al 3+、Cl -、NH 3·H 2O不能大量共存,因发生反应: Al 3++4NH 3·H 2OAl O 2-+4N H 4++2H 2OBH +、K +、S 2O 32-、S O 42-不能大量共存,因发生反应:2H ++S 2O 32- S ↓+SO 2↑+H 2OC Na +、Fe 3+、S O 42-、H 2O 2能大量共存,粒子间不反应 DH +、Na +、Cl -、Mn O 4-能大量共存,粒子间不反应答案 B2.(2020江苏单科,4,2分)常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ( )A.0.1 mol ·L -1氨水:Na +、K +、OH -、N O 3-B.0.1 mol ·L -1盐酸:Na +、K +、S O 42-、Si O 32-C.0.1 mol ·L -1KMnO 4溶液:N H 4+、Na +、N O 3-、I -D.0.1 mol ·L -1AgNO 3溶液:N H 4+、Mg 2+、Cl -、S O 42-答案 A考点2 离子方程式1.(2021全国乙,9,6分)下列过程中的化学反应,相应的离子方程式正确的是 ( )A.用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙:C O 32-+CaSO 4CaCO 3+S O 42-B.过量铁粉加入稀硝酸中:Fe+4H ++N O 3-Fe 3++NO ↑+2H 2OC.硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液:Al 3++4OH -Al O 2-+2H 2OD.氯化铜溶液中通入硫化氢:Cu 2++S2-CuS ↓答案 A2.(2021浙江1月选考,13,2分)下列反应的方程式不正确的是( )A.石灰石与醋酸反应:C O 32-+2CH 3COOH2CH 3COO -+CO 2↑+H 2OB.铜片上电镀银的总反应(银作阳极,硝酸银溶液作电镀液):Ag(阳极)Ag(阴极)C.铜与稀硝酸反应:3Cu+2N O3-+8H+3Cu2++2NO↑+4H2OD.明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液:2Al3++3S O42-+3Ba2++6OH-2Al(OH)3↓+3BaSO4↓答案A3.(2021浙江6月选考,13,2分)不能正确表示下列变化的离子方程式是()A.碳酸镁与稀盐酸反应:C O32-+2H+CO2↑+H2OB.亚硫酸氢钠的水解:HS O3-+H2O H2SO3+OH-C.锌溶于氢氧化钠溶液:Zn+2OH-+2H2O[Zn(OH)4]2-+H2↑D.亚硝酸钠与氯化铵溶液受热反应:N O2-+NH4+N2↑+2H2O答案A4.(2020北京,6,3分)下列方程式与所给事实不相符的是()A.用碳酸钠溶液处理锅炉水垢:CaSO4(s)+C O32-CaCO3(s)+S O42-B.湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝:3Cl2+I-+3H2O6Cl-+I O3-+6H+C.铝粉和氧化铁组成的铝热剂用于焊接钢轨:2Al+Fe2O3Al2O3+2FeD.淡黄色的过氧化钠敞口放置变成白色:2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑答案B5.(2020天津,4,3分)下列离子方程式书写正确的是()A.CaCO3与稀硝酸反应:C O32-+2H+H2O+CO2↑B.FeSO4溶液与溴水反应:2Fe2++Br22Fe3++2Br-C.NaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应:H2C2O4+2OH-C2O42-+2H2OD.C6H5ONa溶液中通入少量CO2:2C6H5O-+CO2+H2O2C6H5OH+C O32-答案B6.(2020课标Ⅲ,11,6分)对于下列实验,能正确描述其反应的离子方程式是()A.用Na2SO3溶液吸收少量Cl2:3S O32-+Cl2+H2O2HS O3-+2Cl−+SO42-B.向CaCl2溶液中通入CO2:Ca2++H2O+CO2CaCO3↓+2H+C.向H2O2溶液中滴加少量FeCl3:2Fe3++H2O2O2↑+2H++2Fe2+D.同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合:N H4++OH-NH3·H2O答案 A7.(2020江苏单科,7,2分)下列指定反应的离子方程式正确的是 ( ) A.Cl 2通入水中制氯水:Cl 2+H 2O 2H ++Cl -+ClO -B.NO 2通入水中制硝酸:2NO 2+H 2O2H ++N O 3-+NOC.0.1 mol ·L -1NaAlO 2溶液中通入过量CO 2:Al O 2-+CO 2+2H 2O Al(OH)3↓+HC O 3-D.0.1 mol ·L -1AgNO 3溶液中加入过量浓氨水:Ag ++NH 3+H 2OAgOH ↓+N H 4+答案 C8.(2020浙江7月选考,13,2分)能正确表示下列反应的离子方程式是( )A.(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应:S O 42-+Ba2+BaSO 4↓B.电解MgCl 2水溶液:2Cl -+2H 2O2OH -+Cl 2↑+H 2↑C.乙酸乙酯与NaOH 溶液共热:CH 3COOCH 2CH 3+OH -CH 3COO -+CH 3CH 2OHD.CuSO 4溶液中滴加稀氨水:Cu 2++2OH-Cu(OH)2↓答案 C9.(2020浙江1月选考,13,2分)不能．．正确表示下列变化的离子方程式是 ( ) A.BaCO 3溶于盐酸:BaCO 3+2H+Ba 2++CO 2↑+H 2O B.FeCl 3溶液腐蚀铜板:2Fe 3++Cu2Fe 2++Cu 2+C.苯酚钠溶液中通入少量CO 2:2+CO 2+H 2O 2+C O 32-D.醋酸钠水解:CH 3COO -+H 2OCH 3COOH+OH -答案 C教师专用题组考点一 离子反应1.(2017江苏单科,9,2分)常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ( )A.无色透明的溶液中:Fe 3+、Mg 2+、SCN -、Cl -B.c (H +)c (OH -)=1×10-12的溶液中:K +、Na +、C O 32-、N O 3-C.c (Fe 2+)=1 mol ·L -1的溶液中:K +、N H 4+、Mn O 4-、S O 42-D.能使甲基橙变红的溶液中:Na +、N H 4+、S O 42-、HC O 3-答案B Fe3+与SCN-因生成Fe(SCN)3而不能大量共存,A错;Fe2+水解使溶液呈酸性,酸性条件下Mn O4-与Fe2+不能大量共存,C错;能使甲基橙变红的溶液呈酸性,H+与HC O3-不能大量共存,D错。