江苏省连云港市、徐州市、宿迁市2017届高三化学下学期第三次模拟考试试题

江苏省宿迁市高考化学三模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共12题；共24分)1. （2分）歌手那英在歌曲中唱道”雾里看花，水中望月”，其中雾属于下列分散系中（）A . 溶液B . 悬浊液C . 乳浊液D . 胶体2. （2分） (2019·奉贤模拟) 下列有关氮元素的化学用语中正确的是（）A . 氮分子的结构式：N≡NB . 氮原子最外层的电子云图：C . NH3的球棍模型：D . 氮原子的轨道表示式：3. （2分）(2020·泉州模拟) 化学与生活密切相关。

下列叙述正确的是（）A . 硫磺皂中的硫单质具有杀菌的功效B . 食品袋中放置的CaO可防止食品氧化变质C . 草木灰与硝酸铵混合施用效果更好D . 用碳酸钡、碳酸镁和氢氧化铝等作抗酸药4. （2分） (2018高三上·泰州开学考) 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A . c(I-)=0.1mol·L-1的溶液中：Na+、Mg2+、ClO-、SO42-B . 使甲基橙变红色的溶液中：K+、NH4+、HCO3-、Cl-C . 与Al反应能放出大量H2的溶液中：Fe2+、Na+、NO3-、Cl-D . 由水电离产生的c(OH-)=1×10-10mol·L-1的溶液中：Ba2+、K+、NO3-、Br-5. （2分） (2017高二上·广东期末) 图是产生和收集气体的实验装置，该装置适合于（）A . 用浓硝酸与Cu反应制取NO2B . 用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2C . 用H2O2溶液和MnO2反应制取O2D . 用NH4Cl溶液和Ca（OH）2反应制取NH36. （2分） (2018高二上·嘉兴期中) 下列说法错误的是（）A . 溴化银是一种重要感光材料，是胶卷中必不可少的成分B . 电镀银时银电极与电源负极相连C . 氧化铝具有高熔点，可用于生产耐火砖D . 铜的电解精炼阳极溶解的铜的质量一定小于阴极析出的铜的质量7. （2分）下列离子方程式，书写正确的是A . 铁与稀盐酸反应 2Fe+6H+2Fe3++3H2↑B . 硝酸银溶液中加入铜粉 Ag++Cu Cu2++AgC . 氧化铜与盐酸反应O2― +2H＋H2OD . 碳酸镁跟稀硫酸反应：MgCO3＋2H＋Mg2＋＋H2O＋CO2↑8. （2分） (2016高一下·城中期中) 同一主族的X，Y，Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是H3XO4＜H3YO4＜H3ZO4 ，下列推断正确的是（）A . 原子序数：X＜Y＜ZB . 气态氢化物稳定性：XH3＜YH3＜ZH3C . 元素的非金属性强弱：X＞Y＞ZD . 电子层数：Y＞X＞Z9. （2分） (2017高一下·安徽期中) 下列过程中，最终的白色沉淀不一定是BaSO4的是（）A . Ba（NO3）2溶液白色沉淀B . 无色溶液白色沉淀C . Ba（NO3）2溶液无现象白色沉淀D . Fe（NO3）2溶液白色沉淀10. （2分）下图有关电化学的示意图正确的是（）A .B .C .D .11. （2分） (2015高二上·宁强月考) 下列情况下的反应一定能自发进行的是（）A . △H＞0△S＜0B . △H＞0△S＞0C . △H＜0△S＜0D . △H＜0△S＞012. （2分） (2016高二下·城固期末) 下列实验方法不正确的是（）A . 用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液B . 用焰色反应鉴别NaCl和KClC . 用丁达尔效应鉴别硫酸钠溶液和硅酸胶体D . 用BaCl2溶液鉴别FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液二、多选题 (共3题；共9分)13. （3分） (2016高二上·安庆期中) （多选）中学化学常用的酸碱指示剂酚酞的结构简式如图所示，列关于酚酞的说法不正确的是（）A . 酚酞具有弱酸性，且属于芳香族化合物B . 酚酞的分子式为C20H12O4C . 1mol酚酞最多与2molNaOH发生反应D . 酚酞在碱性条件下能够发生水解反应，呈现红色14. （3分） (2018高三下·城中开学考) 常温下，向10mL0.1mol·L－1H2A溶液中逐滴加入0.1mol·L－1NaOH 溶液。

江苏省徐州市、连云港市、宿迁市三市2015届高三第三次质量检测化徐州市、连云港市、宿迁市三市2015届高三第三次质量检测化学试题本试卷包含选择题(第1题～第15题，共15题)、非选择题(第16题～第21题，共6题两部分。

本卷满分为120分，考试时间为100分钟。

可能用到的相对原子质量：H—1 C—l2 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

1. 从石墨中分离出来的石墨烯是已知最薄、最坚硬的物质，可制成电阻率最小的纳米材料，其结构如右图所示。

下列关于石墨烯的说法正确的是( )A. 具有良好的导电性B. 属于高分子化合物C. 与金刚石互为同位素D. 不能与氧气发生反应解：A．石墨烯可制成电阻率最小的纳米材料，说明石墨烯具有良好的导电性，故A正确；B．石墨烯属于碳的单质，不是化合物，也不是高分子化合物，故B错误；C．同位素是质子数相同，中子数不同的不同原子，石墨烯是碳的一种单质，与金刚石互为同素异形体，故C错误；D．碳能在氧气中燃烧，石墨烯属于碳的单质，能与氧气反应，故D错误．故选A2. 下列有关化学用语表示正确的是( )A. CSO的电子式：S ∶∶C∶∶O,B. 甲酸甲酯的结构简式：C2H4 O2C. S2－离子的结构示意图：D. 中子数为145、质子数为94的钚(Pu)原子：14594Pu3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A. pH<7的溶液中：SO2－4、CO2－3、Na＋、K＋B. 使酚酞变红色的溶液中：Na＋、K＋、Cl－、CH3COO－C. 0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液中：AlO－2、Mg2＋、Cl－、SO2－4D. c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：Na＋、Ba2＋、NO－3、ClO－解：A．pH＜7的溶液为酸性溶液，溶液中存在大量氢离子，CO32-与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．使酚酞变红色的溶液中存在大量氢氧根离子，Na+、K+、Cl-、CH3COO-之间不反应，都不与碱性溶液中的氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；C．NH4Al（SO4）2溶液中存在大量Al3+，Al3+与AlO2-发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．该溶液为酸性溶液，溶液中存在大量氢离子，ClO-与氢离子反应生成次氯酸，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选:B4. 下列物质性质与应用对应关系正确的是( )A. 氯化镁属于电解质，工业上可用电解其溶液的方法制镁B. 钠钾合金的硬度小，可用作快中子反应堆的热交换剂C. Fe2O3是红棕色固体，可以制成红色的油漆、涂料D. 溴单质在CCl4中的溶解度大，可用CCl4萃取Br－解：A、镁是活泼金属，工业是采用电解熔融氯化镁的方法冶炼，故A错误；B、钠钾合金熔点低，通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂，与硬度无关，故B错误；C、Fe2O3是红棕色固体，可以制成红色的油漆、涂料，故C正确；D、溴易溶于四氯化碳，可用萃取的方法分离溴水中的溴单质，不是溴离子，故D错误，故选C5. 实验室中用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是( )甲乙丙丁A. 用装置甲以乙醇和浓硫酸为原料制乙烯B. 用装置乙吸收某些实验尾气中的二氧化硫C. 用装置丙分离Cl2与KI溶液反应生成的碘D. 用装置丁蒸干NH4Cl饱和溶液获取NH4Cl晶体解：A．以乙醇和浓硫酸为原料制乙烯，需加热到170℃，温度计用于测量液体的温度，故A 错误；B．二氧化硫易溶于氢氧化钠溶液，应防止倒吸，可完成实验，故B正确；C．碘易溶于有机溶剂，应用萃取的方法分离，而过滤用于分离固体和液体，故C错误；D．氯化铵加热易分解，直接蒸干不能得到氯化铵，故D错误．故选B6. 设NA为阿伏加德罗常数的值。

绝密★启用前江苏省苏北三市（连云港市、徐州市、宿迁市）2017届高三毕业班第三次模拟考试生物试题（解析版）一、单项选择题1.细胞是由多种元素和化合物组成的生命系统。

相关叙述正确的是( )A. 二糖和多糖的基本组成单位均是葡萄糖B. 磷脂、DNA、ATP,组成元素都有C、H、O、N、PC. 细胞内DNA分子和RNA分子的空间结构相同D. 无机盐离子在生物体内均以离子形式存在【答案】B【解析】多糖的基本单位是葡萄糖,而二糖的组成成分中不仅仅只有葡萄糖,如蔗糖由葡萄糖和果糖组成,A错误；磷脂、DNA、ATP的组成元素都有C、H、O、N、P,B正确；细胞内DNA分子和RNA 分子的空间结构不同,前者具有独特的双螺旋结构,而后者一般是单链,C错误；无机盐在生物体内大多数以离子的形式存在,D错误。

2.如图是淀粉酶催化淀粉水解的相关曲线。

下列叙述正确的是( )A. 若增加酶浓度,则曲线可由b→aB. 若增加底物浓度,则曲线可由c→bC. 若该图为在不同pH条件下的水解曲线,则a对应的pH为最适D. 若该图为在不同温度条件下的水解曲线,则c对应的反应温度低于a【答案】A【解析】若增加酶浓度,反应速率加快,则曲线可由b→a,A正确；若增加底物浓度,反应速率不变,但是生成物的量会增加,图中没有曲线可以表示,B错误；若该图为在不同pH条件下的水解曲线,则a对应的pH在三条曲线中是最好的,但是不一定是最适的,C错误；温度过高或者过低,酶的活性都会降低甚至失活,所以若该图为在不同温度条件下的水解曲线,则c对应的反应温度不一定低于a,D错误。

3.下列有关生物学实验中染色或颜色变化的叙述,错误．．的是( )A. 用斐林试剂、苏丹Ⅲ染液可分别鉴定可溶性还原糖、脂肪B. 用台盼蓝染液进行染色,可鉴别酵母菌细胞的死活C. 用溴麝香草酚蓝溶液的颜色变化快慢可以判断酵母菌的呼吸方式D. 酸性的重铬酸钾溶液与酒精作用后颜色由无色变为灰绿色【答案】D【解析】斐林试剂可以鉴定还原糖,脂肪可以用苏丹Ⅲ染液鉴定,A正确；细胞膜具有选择透过性,台盼蓝等大分子不能通过,所以可以用台盼蓝染液进行染色,鉴别酵母菌细胞的死活,B正确；二氧化碳可以用溴麝香草酚蓝溶液鉴定,根据有氧呼吸与无氧呼吸产生的二氧化碳的量是不同 ,可以用溴麝香草酚蓝溶液的颜色变化快慢可以判断酵母菌的呼吸方式,C正确；酸性的重铬酸钾溶液与酒精作用后颜色由黄色变为灰绿色,D错误。

江苏省宿迁、徐州、连云港三市联考2015届高考化学三模试卷一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意．1．（2分）从石墨中分离出来的石墨烯是已知最薄、最坚硬的物质，可制成电阻率最小的纳米材料，其结构如图所示．下列关于石墨烯的说法正确的是（）A．具有良好的导电性B．属于高分子化合物C．与金刚石互为同位素D．不能与氧气发生反应2．（2分）下列有关化学用语表示正确的是（）A．CSO的电子式：B．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2C．S2﹣离子的结构示意图：D．中子数为145、质子数为94的钚（Pu）原子：Pu3．（2分）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．pH＜7的溶液中：S、C、Na+、K+B．使酚酞变红色的溶液中：Na+、K+、Cl﹣、CH3COO﹣C．0.1 mol•L﹣1 NH4Al（SO4）2溶液中：Al、Mg2+、Cl﹣、SD．=1012的溶液中：Na+、Ba2+、N、ClO﹣4．（2分）下列物质性质与应用对应关系正确的是（）A．氯化镁属于电解质，工业上可用电解其溶液的方法制镁B．钠钾合金的硬度小，可用作快中子反应堆的热交换剂C．Fe2O3是红棕色固体，可以制成红色的油漆、涂料D．溴单质在CCl4中的溶解度大，可用CCl4萃取Br﹣5．（2分）实验室中用下列装置进行相应实验，能达到实验目的是（）A．用装置甲以乙醇和浓硫酸为原料制乙烯B．用装置乙吸收某些实验尾气中的二氧化硫C．用装置丙分离Cl2与KI溶液反应生成的碘D．用装置丁蒸干NH4Cl饱和溶液获取NH4Cl晶体6．（2分）设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．常温下，0.1 mol•L﹣1醋酸钠溶液中含有Na+和CH3COO﹣的总数为0.2N AB．常温下，将0.1 mol铁片放入足量浓硝酸中反应后，转移电子的数目为0.3N AC．2 g NO2和44 g N2O4的混合气体中所含原子的总数为3N AD．0.1 mol甘油醛中含有双键的数目为0.3N A7．（2分）下列指定反应的离子方程式书写正确的是（）A．用白醋除铁锈：Fe2O3•xH2O+6H+═（3+x）H2O+2Fe3+B．向Ba（OH）2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液：Ba2++2OH﹣+N+H++S═BaSO4↓+NH3•H2O+H2OC．纯碱溶液和苯酚反应：C+2C6H5OH→2C6H5O﹣+CO2↑+H2OD．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I﹣+H2O2═I2+2OH﹣8．（2分）下表各组物质中，通过一步反应不能实现如图所示转化的是（）选项 a b cA Al2O3NaAlO2Al（OH）3B CO2Na2CO3NaHCO3C NO NO2HNO3D Fe2O3FeCl3FeCl2A．A B．B C．C D．D9．（2分）短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，其中Y和W的原子序数相差8，W原子最外层电子数是Z原子最外层电子数的2倍，Y、Z、W三种原子的最外层电子数之和为15，X的最高正价和最低负价的代数和为0．下列说法正确的是（）A．原子半径的大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）B．元素Z、M的简单离子的电子层结构相同C．W的简单气态氢化物的热稳定性比M的差D．元素X和Y形成的化合物只有一种10．（2分）已知：2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H12CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H22H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H32H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H4CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是（）A．△H1＞0，△H2＜0 B．△H3＞△H4C．△H1=△H2+2△H3﹣△H5D．2△H5+△H1＜0二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分．11．（4分）下列有关说法正确的是（）A．电解精炼铜时，电解液CuSO4溶液的物质的量浓度不变B．NaClO溶液中通入少量CO2后，ClO﹣水解程度增大，溶液碱性增强C．SO3（g）+H2O（l）═H2SO4（aq）在常温下能自发进行，则该反应的△H＜0D．0.1 mo1•L﹣1 CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小12．（4分）一种抗高血压的药物甲基多巴的结构简式如图所示，下列说法正确的是（）A．1 mol甲基多巴的分子中含有4 mol双键B．每个甲基多巴分子中含有一个手性碳原子C．1 mol甲基多巴最多能与2 mol Br2发生取代反应D．甲基多巴既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应13．（4分）在检验用FeCl3溶液生产铜制印刷线路板后所得的废液成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（）A．向废液中加入少量的葡萄糖溶液，无红色沉淀产生，说明废液中不含Cu2+B．向废液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明废液中含有Cl﹣C．向废液中加少量铁粉，充分反应后无固体剩余，说明废液中含有Fe3+D．向废液中滴加KSCN溶液，无现象，再加入氯水后溶呈血红色，说明废液中含有Fe2+14．（4分）室温下，用0.10mol•L﹣1盐酸分别滴定20.00mL 0.10mol•L﹣1氢氧化钠溶液和氨水，滴定过程中溶液pH随加入盐酸体积的变化关系如图所示．下列说法不正确的是（）A．Ⅱ表示的是滴定氨水的曲线，当V（HCI）=20 mL时，有：c（Cl﹣）＞c（N）＞c（H+）＞c（OH﹣）B．当pH=7时，滴定氨水消耗的V（HCl）=20 mL，且c（N）=c（Cl﹣）C．滴定氢氧化钠溶液时，若V（HCl）＞20 mL，则一定有：c（Cl﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）D．当滴定氨水消耗V（HCl）=10 mL时，有：2=c（N）﹣c（NH3•H2O）15．（4分）一定温度下（T1＜T2），在三个体积均为2.0L的恒容密闭容器中发生反应：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）容器编号温度/℃起始物质的量/mol 平衡物质的量/molCO H2CH3OH（g）ⅠT10.2 0.4 0.18ⅡT10.4 0.8ⅢT20.2 0.4 0.16下列说法正确的是（）A．该反应的正反应为放热反应B．达平衡时，容器Ⅰ中CH3OH（g）的体积分数比容器Ⅱ中的大C．采取加压、增大c（H2）、加入合适的催化剂等措施，都能提高CO的转化率D．若起始时向容器Ⅰ中充入CO 0.2 mol、H2 0.2 mol、CH3OH（g）0.5 mol，则反应将向正反应方向进行三、解答题16．（12分）工业上用碘酸盐（碘酸为强酸）制备高碘酸（H5IO6，属于弱酸），并用高碘酸在酸性介质中氧化Mn2+生成Mn，其流程如图所示：（1）反应Ⅰ是将碘酸钠氧化为不溶于水的Na2H3IO6，该反应的化学方程式为．反应Ⅱ得到的是不溶于水的黑色Ag5IO6，过滤Ⅱ的滤液呈（填“酸”、“碱”或“中”）性．（2）无色气体的名称为．白色滤渣的化学式为．（3）工业上为降低成本，减少对环境的污染，整个流程需要控制加入氯气和硝酸银的物质的量之比为n（Cl2）：n（AgNO3）=．（4）氧化Mn2+过程中，消耗1mol H5IO6时，转移2mol电子，则该反应的离子方程式为．17．（15分）白藜芦醇是一种抗肿瘤的药物，合成它的一种路线如下：（1）化合物F中的含氧官能团的名称是和．（2）反应④中加入试剂X的分子式为C9H10O3，X的结构简式为．（3）在①～④反应中，属于取代反应的是（填序号）．（4）D的一种同分异构体满足下列条件：Ⅰ．属于α氨基酸：Ⅱ．能使溴水褪色，但不能使FeCl3溶液显色；Ⅲ．分子中有7种不同化学环境的氢，且苯环上的一取代物只有一种．写出该同分异构体的结构简式：（任写一种）．（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以乙醛为原料制备CH3CH═C（CH3）COOH的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：H2C═CH2CH3CH2Br CH3CH2OH．18．（12分）达喜常用于中和胃酸．（1）1mol达喜与足量的盐酸完全反应后生成水的物质的量为（用含x等字母的代数式表示）．（2）达喜化学式中a、b、c、d的关系为a+bc+d（填“＞”、“=”或“＜”）．（3）已知在常温下溶液中Al3+、Mg2+、Al的浓度与溶液pH的关系如图所示．为测定达喜的组成，进行了下列实验：①取达喜6.02g研碎，缓慢加入2.00mol•L﹣1盐酸使其溶解，当加入盐酸85.00mL时开始产生CO2，加入盐酸至90.00mL时正好反应完全．②在①所得溶液中加入适量的（填“氨水”、“氢氧化铝”或“氯化镁”）以调节溶液的pH 至5.0～7.0，使有关离子完全沉淀．③将②产生的全部沉淀过滤、洗涤，灼烧至恒重，称量为1.02g．请通过计算确定达喜的化学式（写出计算过程）．19．（15分）亚硝酸钠大量用于染料和有机合成工业．用木屑制备亚硝酸钠的流程如下：已知氧化过程中，控制反应液的温度在55～60℃条件下发生的主要反应为：C6H12O6+12HNO33H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O（1）酸溶过程中，硫酸的作用是．吸收完成后，将吸收液蒸发浓缩、、（填操作名称）、洗涤得到白色晶状的亚硝酸钠．（2）实验室模拟氧化和吸收过程的装置如图所示，A装置须控制反应液的温度不高于60℃的原因是；B装置用于制备亚硝酸钠，其中盛放的溶液是（填字母）．a．NaCl溶液 b．Na2CO3溶液 c．NaNO3溶液（3）工业上在吸收过程中需控制NO和NO2的物质的量比接近1：1．若（NO）：n（NO2）＞1：1，则会导致；若n（NO）：n（NO2）＜1：1会使产品中混有的杂质为．（4）已知NaNO2能把酸性条件下的Fe2+氧化，同时产生一种有毒的气体，请写出该反应的离子方程式：．（5）已知：①NaNO2有氧化性，在酸性条件下能把I﹣氧化为I2；S2又能把I2还原为I﹣．②NaNO2也有还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色．为测定产品NaNO2的纯度，请补充完整实验方案：准确称量适量的NaNO2样品放入锥形瓶中，加适量水溶解，．实验中可供选择的试剂：稀硫酸、c1mol•L﹣1 KI溶液、淀粉溶液、c2mol•L﹣1 Na2S2O3溶液、c3mol•L﹣1酸性KMnO4溶液．20．（14分）CO和联氨（N2H4）的性质及应用的研究是能源开发、环境保护的重要课题．（1）①用CO、O2和KOH溶液可以制成碱性燃料电池，则该电池反应的离子方程式为．②用CO、O2和固体电解质还可以制成如图1所示的燃料电池，则电极d的电极反应式为．（2）联氨的性质类似于氨气，将联氨通入CuO浊液中，有关物质的转化如图2所示．①在图示的转化中，化合价不变的元素是（填元素名称）．②在转化过程中通入氧气发生反应后，溶液的pH将（填“增大”、“减小”或“不变”）．转化中当有1mol N2H4参与反应时，需要消耗O2的物质的量为．③加入NaClO时发生的反应为：Cu（NH3）42++2ClO﹣+2OH﹣═Cu（OH）2↓+2N2H4↑+2Cl﹣+2H2O 该反应需在80℃以上进行，其目的除了加快反应速率外，还有、．（3）CO与SO2在铝矾土作催化剂、773K条件下反应生成CO2和硫蒸气，该反应可用于从烟道气中回收硫，反应体系中各组分的物质的量与反应时间的关系如图3所示，写出该反应的化学方程式：．物质结构与性质21．（12分）原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，X基态原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y基态原子的2p原子轨道上有3个未成对电子，Z是地壳中含量最多的元素，W的原子序数为22．（1）W基态原子的核外电子排布式为．元素X、Y、Z的电负性由大到小的顺序为．（2）与XYZ﹣互为等电子体的一种分子、一种离子分别为、（填化学式）．（3）二元弱酸H2X2Z4中X原子轨道的杂化类型是，1mol H2X2Z4分子中含有σ键的数目为．（4）YH3极易溶于水的主要原因是．元素W的氧化物WO2可与氢氟酸发生非氧化还原反应，生成配合物H n WF6，该反应的化学方程式为．（5）Z、W与Ca形成晶体的晶胞如图所示，该晶体的化学式为．实验化学22．实验室用粗锌（含铅等杂质）与过量的稀硫酸反应制氢气的废液制备硫酸锌晶体，其流程如下：已知ZnSO4的溶解度如下表所示：温度/℃0 10 20 30 40 60 80 100溶解度/g 41.6 47.5 53.8 61.3 70.5 75.4 71.1 60.5（1）实验过程中多次用到如图所示的过滤装置，仪器a的名称为．（2）滤渣Ⅰ的主要成分为．X的化学式为．（3）溶解过程中加入的稀硫酸的作用是．（4）结晶的操作为．（5）用酒精进行洗涤的原因是．江苏省宿迁、徐州、连云港三市联考2015届高考化学三模试卷参考答案与试题解析一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意．1．（2分）从石墨中分离出来的石墨烯是已知最薄、最坚硬的物质，可制成电阻率最小的纳米材料，其结构如图所示．下列关于石墨烯的说法正确的是（）A．具有良好的导电性B．属于高分子化合物C．与金刚石互为同位素D．不能与氧气发生反应考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．分析：A．根据石墨烯可制成电阻率最小的纳米材料分析；B．石墨烯属于碳的单质；C．同位素是质子数相同，中子数不同的不同原子；D．碳能在氧气中燃烧．解答：解：A．石墨烯可制成电阻率最小的纳米材料，说明石墨烯具有良好的导电性，故A 正确；B．石墨烯属于碳的单质，不是化合物，也不是高分子化合物，故B错误；C．同位素是质子数相同，中子数不同的不同原子，石墨烯是碳的一种单质，与金刚石互为同素异形体，故C错误；D．碳能在氧气中燃烧，石墨烯属于碳的单质，能与氧气反应，故D错误．故选A．点评：本题以石墨烯为知识背景，考查了碳的单质的性质，属于信息给予题，题目难度不大．2．（2分）下列有关化学用语表示正确的是（）A．CSO的电子式：B．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2C．S2﹣离子的结构示意图：D．中子数为145、质子数为94的钚（Pu）原子：Pu考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．分析：A．CSO分子中含有一个碳氧双键和1个碳硫双键，各原子最外层都达到8电子稳定结构；B．C2H4O2为分子式，结构简式需要写出其官能团；C．硫离子的核电荷数为16，不是18；D．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数．解答：解：A．CSO为共价化合物，碳原子分别与氧原子和硫原子生成了两对共用电子对，其电子式为，故A正确；B．甲酸甲酯分子中含有酯基，其正确的结构简式为HCOOCH3，故B错误；C．硫离子的核电荷数为16，核外电子总数为18，S2﹣离子正确的结构示意图为，故C错误；D．中子数为145、质子数为94的钚（Pu）原子的质量数为239，其正确的元素符号为94239Pu，故D错误；故选A．点评：本题考查常见化学用语的正误判断，题目难度中等，该题为2015届高考中的常见题型与重要的考点，试题基础性强、难易适中，主要是考查学生对常见化学用语的熟悉掌握程度，该类试题需要明确的是常见的化学用语主要包括元素符号、化学式、化合价、电子式、原子结构示意图、结构式、结构简式以及方程式和各种模型等，需要学生熟练记住．3．（2分）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．pH＜7的溶液中：S、C、Na+、K+B．使酚酞变红色的溶液中：Na+、K+、Cl﹣、CH3COO﹣C．0.1 mol•L﹣1 NH4Al（SO4）2溶液中：Al、Mg2+、Cl﹣、SD．=1012的溶液中：Na+、Ba2+、N、ClO﹣考点：离子共存问题．分析：A．常温下pH＜7的溶液中存在大量氢离子，碳酸根离子与氢离子反应；B．使酚酞变红色的溶液为碱性溶液，四种离子之间不反应，都不与氢氧根离子反应；C．硫酸铝铵在溶液中电离出大量铝离子，铝离子与偏铝酸根离子之间发生双水解反应；D．该溶液为酸性溶液，溶液中存在大量氢离子，次氯酸根离子与氢离子结合生成次氯酸．解答：解：A．pH＜7的溶液为酸性溶液，溶液中存在大量氢离子，CO32﹣与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．使酚酞变红色的溶液中存在大量氢氧根离子，Na+、K+、Cl﹣、CH3COO﹣之间不反应，都不与碱性溶液中的氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；C．NH4Al（SO4）2溶液中存在大量Al3+，Al3+与AlO2﹣发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．该溶液为酸性溶液，溶液中存在大量氢离子，ClO﹣与氢离子反应生成次氯酸，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选B．点评：本题考查离子共存的判断，为2015届高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH﹣；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识的能力．4．（2分）下列物质性质与应用对应关系正确的是（）A．氯化镁属于电解质，工业上可用电解其溶液的方法制镁B．钠钾合金的硬度小，可用作快中子反应堆的热交换剂C．Fe2O3是红棕色固体，可以制成红色的油漆、涂料D．溴单质在CCl4中的溶解度大，可用CCl4萃取Br﹣考点：电解质与非电解质；合金的概念及其重要应用；铁的氧化物和氢氧化物；分液和萃取．分析：A、活泼金属采用电解其熔融盐的方法冶炼；B、根据钠钾合金熔点低，可作原子反应堆的导热剂回答；C、氧化铁为红棕色固体，氧化铁矿俗称赤铁矿；D、溴易溶于四氯化碳，可用萃取的方法分离．解答：解：A、镁是活泼金属，工业是采用电解熔融氯化镁的方法冶炼，故A错误；B、钠钾合金熔点低，通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂，与硬度无关，故B错误；C、Fe2O3是红棕色固体，可以制成红色的油漆、涂料，故C正确；D、溴易溶于四氯化碳，可用萃取的方法分离溴水中的溴单质，不是溴离子，故D错误，故选C．点评：本题主要考查的是金属的冶炼、合金的性质以及其用途、萃取等，综合性较强，难度不大．5．（2分）实验室中用下列装置进行相应实验，能达到实验目的是（）A．用装置甲以乙醇和浓硫酸为原料制乙烯B．用装置乙吸收某些实验尾气中的二氧化硫C．用装置丙分离Cl2与KI溶液反应生成的碘D．用装置丁蒸干NH4Cl饱和溶液获取NH4Cl晶体考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．以乙醇和浓硫酸为原料制乙烯，温度计用于测量液体的温度；B．二氧化硫易溶于氢氧化钠溶液，应防止倒吸；C．碘易溶于有机溶剂，应用萃取的方法分离；D．注意氯化铵易分解．解答：解：A．以乙醇和浓硫酸为原料制乙烯，需加热到170℃，温度计用于测量液体的温度，故A错误；B．二氧化硫易溶于氢氧化钠溶液，应防止倒吸，可完成实验，故B正确；C．碘易溶于有机溶剂，应用萃取的方法分离，而过滤用于分离固体和液体，故C错误；D．氯化铵加热易分解，直接蒸干不能得到氯化铵，故D错误．故选B．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的制备、混合物分离提纯等，把握物质的性质、反应原理、实验基本技能为解答的关键，侧重实验评价分析的考查，注意实验装置的作用，题目难度不大．6．（2分）设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．常温下，0.1 mol•L﹣1醋酸钠溶液中含有Na+和CH3COO﹣的总数为0.2N AB．常温下，将0.1 mol铁片放入足量浓硝酸中反应后，转移电子的数目为0.3N AC．2 g NO2和44 g N2O4的混合气体中所含原子的总数为3N AD．0.1 mol甘油醛中含有双键的数目为0.3N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、溶液的体积不明确；B、常温下，铁在浓硝酸中会钝化；C、质量换算物质的量，结合分子式计算原子数；D、甘油醛的结构简式为CH2（OH）CH（OH）CHO．解答：解：A、溶液的体积不明确，故溶液中钠离子和醋酸根的个数和不能确定，故A错误；B、常温下，铁在浓硝酸中会钝化，反应程度很小，故转移的电子数虽然无法计算，但肯定小于0.3N A个，故B错误；C、2克NO2物质的量=；44克N2O4的物质的量=，混合气体所含原子数=×3+×6×N A=3N A．故C正确；D、甘油醛的结构简式为CH2（OH）CH（OH）CHO，故1mol甘油醛中含1mol双键，故0.1mol甘油醛中含0.1mol双键，故D错误．故选C．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的运用以及物质的状态和结构是解题关键，难度不大．7．（2分）下列指定反应的离子方程式书写正确的是（）A．用白醋除铁锈：Fe2O3•xH2O+6H+═（3+x）H2O+2Fe3+B．向Ba（OH）2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液：Ba2++2OH﹣+N+H++S═BaSO4↓+NH3•H2O+H2OC．纯碱溶液和苯酚反应：C+2C6H5OH→2C6H5O﹣+CO2↑+H2OD．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I﹣+H2O2═I2+2OH﹣考点：离子方程式的书写．分析：A．醋酸在离子反应中保留化学式；B．少量的NH4HSO4溶液，完全反应生成硫酸钡、一水合氨、水；C．反应生成苯酚、碳酸氢钠；D．酸性溶液中不能生成OH﹣．解答：解：A．用白醋除铁锈的离子反应为Fe2O3•xH2O+6CH3COOH═（3+x）H2O+2Fe3++6CH3COO ﹣，故A错误；B．向Ba（OH）2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液的离子反应为Ba2++2OH﹣+NH4++H++SO42﹣═BaSO4↓+NH3•H2O+H2O，故B正确；C．纯碱溶液和苯酚反应的离子反应为CO32﹣+C6H5OH→C6H5O﹣+HCO3﹣，故C错误；D．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘的离子反应为2H++2I﹣+H2O2═I2+2H2O，故D错误；故选B．点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，综合性较强，题目难度不大．8．（2分）下表各组物质中，通过一步反应不能实现如图所示转化的是（）选项 a b cA Al2O3NaAlO2Al（OH）3B CO2Na2CO3NaHCO3C NO NO2HNO3D Fe2O3FeCl3FeCl2A．A B．B C．C D．D考点：镁、铝的重要化合物；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；铁的氧化物和氢氧化物．分析：A．Al2O3能与氢氧化钠反应生成NaAlO2，NaAlO2可与盐酸反应生成Al（OH）3，Al（OH）3能加热分解生成Al2O3；B．CO2能与氢氧化钠反应生成Na2CO3，向Na2CO3溶液中通入CO2反应可生成NaHCO3，NaHCO3能加热分解生成CO2；C．NO与氧气反应可生成NO2，NO2与水和氧气反应可生成HNO3，铁可与HNO3反应生成NO；D．氢氧化钠可与过量的二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠加热反应生成碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钡反应生成氢氧化钠．解答：解：A．Al2O3能与氢氧化钠反应生成NaAlO2，NaAlO2可与盐酸反应生成Al（OH）3，Al（OH）3能加热分解生成Al2O3，故A错误；B．CO2能与氢氧化钠反应生成Na2CO3，向Na2CO3溶液中通入CO2反应可生成NaHCO3，NaHCO3能加热分解生成CO2，故B错误；C．NO与氧气反应可生成NO2，NO2与水和氧气反应可生成HNO3，铁可与HNO3反应生成NO，故C 错误；D．氢氧化钠可与过量的二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠加热反应生成碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钡反应生成氢氧化钠，故D正确．故选D．点评：本题考查无机物的推断，侧重于元素化合物知识的综合运用，难度不大，注意把握相关物质的性质，学习中注意积累．9．（2分）短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，其中Y和W的原子序数相差8，W原子最外层电子数是Z原子最外层电子数的2倍，Y、Z、W三种原子的最外层电子数之和为15，X的最高正价和最低负价的代数和为0．下列说法正确的是（）A．原子半径的大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）B．元素Z、M的简单离子的电子层结构相同C．W的简单气态氢化物的热稳定性比M的差D．元素X和Y形成的化合物只有一种考点：原子结构与元素周期律的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大．其中Y和W的原子序数相差8，Y不可能为H元素，故二者只能为同主族元素，则Y为O元素、W为S元素，结合原子序数可知M为Cl，W原子最外层电子数是Z原子最外层电子数的2倍，则Z原子最外层电子数为3，原子序数大于氧，故Z为Al，O、Al、S三种原子的最外层电子数之和为15，X的最高正价和最低负价的代数和为0，原子序数小于氧，故X为H元素或C元素，据此解答．解答：解：短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大．其中Y和W的原子序数相差8，Y不可能为H元素，故二者只能为同主族元素，则Y为O元素、W为S元素，结合原子序数可知M为Cl，W原子最外层电子数是Z原子最外层电子数的2倍，则Z原子最外层电子数为3，原子序数大于氧，故Z为Al，O、Al、S三种原子的最外层电子数之和为15，X的最高正价和最低负价的代数和为0，原子序数小于氧，故X为H元素或C元素．A．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径越大，故原子半径：r（Al）＞r （S）＞r（O），故A错误；B．Al3+离子核外电子数为10、Cl﹣离子核外电子数为18，二者核外电子层结构不相同，故B错误；C．非金属性S＜Cl，故氢化物稳定性H2S＜HCl，故C正确；D．元素X为H元素或碳元素，与氧元素分别可以形成H2O2、H2O及CO2、CO，故D错误，故选C．点评：本题考查位置结构性质关系应用，推断元素是解题关键，较好的考查分析推理能力，注意X元素的不确定性，注意H元素化合价．10．（2分）已知：2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H12CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H22H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H32H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H4CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是（）A．△H1＞0，△H2＜0 B．△H3＞△H4C．△H1=△H2+2△H3﹣△H5D．2△H5+△H1＜0考点：反应热的大小比较．专题：化学反应中的能量变化．分析：A．燃烧反应为放热反应；B．生成液态产物放出的热量大于生成气态产物放出的热量；C．根据盖斯定律计算；D．氢气燃烧反应属于放热反应．解答：解：A．2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H1，2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2，燃烧反应为放热反应，则△H1＜0，△H2＜0，故A错误；B．生成液态产物放出的热量大于生成气态产物放出的热量，反应热反应的△H＜0，所以所以△H3＜△H4，故B错误；C．盖斯定律：△H1=△H2+2△H3﹣2△H5，故C错误；D．氢气燃烧反应属于放热反应，已知2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H1，2CH3OH （g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H1，则2△H5+△H1为氢气燃烧反应的反应热，所以2△H5+△H1＜0，故D正确故选D．点评：本题考查了反应热的计算、盖斯定律的应用、反应热大小比较，题目难度不大，注意把握盖斯定律的原理及应用．二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分．11．（4分）下列有关说法正确的是（）A．电解精炼铜时，电解液CuSO4溶液的物质的量浓度不变B．NaClO溶液中通入少量CO2后，ClO﹣水解程度增大，溶液碱性增强C．SO3（g）+H2O（l）═H2SO4（aq）在常温下能自发进行，则该反应的△H＜0。