2020届江苏省连云港市老六所四星高中高三下学期模拟考试化学试题(解析版)
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高考模拟考试试题
1 江苏省连云港市老六所四星高中2020届高三下学期模拟考试
可能用到的相对原子质量：H–1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na–23
选择题
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项．．．．．．符合题意。
1.化学与人类的生产、生活密切相关。下列说法正确的是（ ）
A. 废旧电池应集中处理的首要原因是回收利用其中的金属材料
B. 新型冠状病毒对人类健康构成严重威胁，常用95%的酒精作新冠消毒剂
C. 油脂属于高分子化合物，使用一定的油脂能促进人体对某些维生素的吸收
D. 将少量二氧化硫添加于红酒中可以起到杀菌和抗氧化作用，是法律允许的做法
『答案』D
『详解』A．废旧电池中含有重金属离子，会污染土壤及地下水，所以废电池集中处理的首要原因时防止其污染环境，故A错误；
B．95%的酒精因浓度过高，能将细菌表面包膜的蛋白质迅速凝固，并形成一层保护膜，达不到杀菌的目的，故B错误；
C．油脂不是高分子化合物，故C错误；
D．二氧化硫具有还原性，可以吸收空气中氧气，起到杀菌和抗氧化作用，故D正确；
故『答案』为D。
2.Mg(NH)2可发生水解：Mg(NH)2+2H2O=N2H4+Mg(OH)2。下列表示相关微粒的化学用语正确的是（ ）
A. 中子数为8的氧原子：188O
B. N2H4的电子式：
C. 镁原子的结构示意图：
D. 水分子的比例模型：
『答案』C
『详解』A．中子数为8的氧原子质量数为8+8=16，所以符号为168O，故A错误； 高考模拟考试试题
2 B．N2H4中N原子达到8电子稳定结构，电子式为，故B错误；
C．Mg元素为12号元素，核电荷数为12，镁原子失去最外层两个电子形成镁离子，结构示意图为，故C正确；
D．氧原子半径比氢原子半径大，且为V形结构，所以水分子的比例模型为，故D错误；
故『答案』为C。
3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ）
A. 氢氟酸具有弱酸性，可用于蚀刻玻璃
B. FeCl3易发生水解，可用作铜制线路板的蚀刻剂
C. 石英坩埚耐高温，可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体
D. 漂白粉具有氧化性，可用于脱除烟气中SO2和NO等污染气体
『答案』D
『详解』A．氢氟酸能和二氧化硅反应生成气态的SiF4，有利于向SiO2溶解的方向进行。所以反应能持续进行，与HF的酸性强弱无关，故A错误；
B．用FeCl3溶液蚀刻铜板是因为Fe3+具有较强氧化性，可以和Cu反应生成Cu2+，与氯化铁的水解无关，故B错误；
C．烧碱、纯碱等碱性固体可以和石英坩埚中的SiO2反应，不能石英坩埚加热熔化烧碱、纯碱，故C错误；
D．漂白粉的主要成分是次氯酸钙，次氯酸钙具有强氧化性，能氧化SO2和NO生成硫酸盐和硝酸盐，所以漂白粉可用于脱除烟气中SO2和NO，故D正确；
故『答案』为D。
4.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）
A. 无色透明的溶液：Na+、Cu2+、SO42-、NO3-
B. 0.1mol·L-1FeSO4溶液：Na+、K+、Cl-、NO3-
C. c(Fe3+)=1mol·L-1的溶液：K+、NH4+、SO42-、SO32-
D. 水电离的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液：K+、Ca2+、Cl-、HCO3-
『答案』B
『详解』A．含有铜离子的溶液显蓝色，故A不符合题意； 高考模拟考试试题
3 B．硫酸亚铁溶液酸性较弱，硝酸根不会表现强氧化性，四种离子可以大量共存，故B符合题意；
C．三价铁离子会和亚硫酸根发生氧化还原反应，不能大量共存，故C不符合题意；
D．水电离的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液可能为酸溶液，也可能为碱溶液，但无论酸还是碱，碳酸氢根都不能大量共存，故D不符合题意；
故『答案』为B。
5.下列有关表述正确的是（ ）
A. HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质
B. 向溶有氨气的CaCl2溶液中通SO2能看到白色沉淀
C. 室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度
D. Na2O、Na2O2组成元素相同，所以与CO2反应产物也相同
『答案』B
『详解』A．虽然HClO是弱酸，但次氯酸钠为强电解质，故A错误；
B．溶有氨气的氯化钙溶液显碱性，可以吸收二氧化硫生成亚硫酸根，亚硫酸根和钙离子可以生成亚硫酸钙，为白色沉淀，故B正确；
C．食盐水中有大量的氯离子，会降低氯化银的溶解度，故C错误；
D．Na2O和二氧化碳反应生成碳酸钠，Na2O2和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，故D错误；
故『答案』为B。
6.实验室处理含FeBr3废催化剂的溶液，可得到溴的苯溶液和无水FeCl3。下列做法能达到相应实验目的的是( )
A. 制取Cl2
B. 使Br－转化为Br2 高考模拟考试试题
4 C. 分液，先放出水层，再倒出溴的苯溶液
D. 将分液后的水层蒸干获得无水FeCl3
『答案』C
『详解』A. 实验室制备氯气是用浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应，稀盐酸与二氧化锰不反应，不能制备氯气，A项错误；
B. 用氯气氧化溴离子时，导气管应该采用“长进短出”原则，所以该装置错误，不能实现实验目的，B项错误；
C. 分液时先从下口放出水相，再从上口倒出有机相，C项正确；
D. 蒸发时应该，蒸发至有大量晶体析出时停止加热，用余热蒸干，另外FeCl3水解生成的盐酸易挥发，直接蒸发，得不到无水FeCl3，D项错误；
『答案』选C。
『点睛』本题考查化学实验方案评价，涉及物质制备、实验操作等知识点，明确实验原理、物质性质、实验操作规范是解本题的关键，易错点是选项D，加热氯化铁溶液时氯化铁水解生成氢氧化铁和氯化氢，升高温度促进水解，为防止水解，应在氯化氢氛围中加热蒸干氯化铁溶液。
7.下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A. 向氨水中通入过量SO2：NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-
B. Si与NaOH溶液反应：Si+2OH-+H2O=SiO32-+H2↑
C. 向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液并加热：NH4++OH-NH3↑+H2O
D. Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
『答案』A
『详解』A．因二氧化硫过量所以生成亚硫酸氢根，离子方程式为NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-，故A正确； 高考模拟考试试题
5 B．硅与NaOH溶液反应正确离子方程式为Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑，故B错误；
C．碳酸氢根也可以和氢氧根反应，所以向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液并加热离子方程式为NH4++HCO3-+2OH- NH3↑+2H2O+CO32-，故C错误；
D．Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀，正确的离子方程式为：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，故D错误；
故『答案』为A。
『点睛』离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系(如：质量守恒和电荷守恒等)等。
8.下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）
A. NaCl(aq)NaOHNaAlO2
B. CuOCu(OH)2Cu2O
C. Ca(ClO)2(aq)HClO(aq)Cl2(g)
D. H2SO4(稀)SO2(g)Na2SO3(aq)
『答案』A
『详解』A．电解氯化钠溶液可以得到NaOH，NaOH溶液与Al2O3可以反应生成偏铝酸钠，故A正确；
B．氧化铜和水不反应，故B错误；
C．次氯酸光照分解生成氧气和HCl，得不到氯气，故C错误；
D．稀硫酸和铜单质不反应，故D错误；
故『答案』为A。
9.短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次增大。元素X是制备一种高效电池的重要材料，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Z是地壳中含量最丰富的金属元素，W原子的最外层电子数是其电子层数的2倍.下列说法正确的是（ ）
A. 原子半径：r(Y)＜r(X)＜r(Z)＜r(W)
B. Y与氢形成原子比为1：1的化合物只有一种
C. Y可与W形成空间构型为直线形的共价化合物YW2
D. 单质Z与Y、W对应的最高价氧化物的水化物都能够发生反应 高考模拟考试试题
6 『答案』C
『分析』Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，则其电子层数应为2，内层电子数为2，所以Y为C；元素X是制备一种高效电池的重要材料，且原子序数小于C，则X为Li；元素Z是地壳中含量最丰富的金属元素，则Z为Al；W原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，且不可能是C，则W为S。
『详解』A．同周期主族元素自左至右原子半径依次减小，同主族元素自上而下原子半径增大，所以原子半径C
B．C和氢原子比为1:1的化合物有C2H2、C6H6等多种烃类，故B错误；
C．CS2中心原子价层电子对数为2，不含孤电子对，空间构型为直线形，故C正确；
D．Al不能和碳酸溶液反应，可以和硫酸反应，故D错误；
故『答案』为C。
『点睛』地壳中含量最多的元素为O，含量最多的金属元素为Al。
10.2019年11月《Science》杂志报道了王浩天教授团队发明的制取H2O2的绿色方法，原理如图所示(已知：H2O2=H＋＋HO2－，Ka＝2.4×10－12)。下列说法错误的是（ ）
A. X膜为选择性阳离子交换膜
B. 催化剂可促进反应中电子的转移
C. 每生成1 mol H2O2电极上流过4 mol e－
D. b极上的电极反应为O2＋H2O＋2e－=HO2－＋OH－
『答案』C
『详解』A. a极发生H2-2e－=2H＋，X膜为选择性阳离子交换膜，让H＋进入中间，故A正确；
B. 催化剂可促进反应中电子的转移，加快反应速率，故B正确；
C. 氧元素由0价变成-1价，每生成1 mol H2O2电极上流过2 mol e－，故C错误；
D. b为正极，氧气得电子，b极上的电极反应为O2＋H2O＋2e－=HO2－＋OH－，故D正确；
故选C。
