高二化学选修五

高中化学选修选修五知识点大全1. 化学反应动力学化学反应动力学研究化学反应速率及其规律。

介绍了化学反应速率的影响因素、反应速率常数、化学反应速率表达式和反应级数，讲解了常见的反应动力学实验方法以及相关概念和计算方法。

2. 化学平衡与化学反应的倾向性化学平衡研究化学反应达到平衡时物质浓度比的变化关系。

介绍了化学平衡的条件、化学反应的倾向性以及平衡常数的概念、计算方法和意义；讲解了Le Chatelier原理和它的应用。

3. 烃类的结构、性质及应用烃是由碳和氢元素组成的存在于地球上的化学物质，是化学和石油工业重要的原料和产品。

介绍了烃的分类、结构、性质，如物理性质、化学性质以及碳氢键的构成和稳定性，并着重介绍了烃类化合物的实际应用。

4. 功能有机化合物功能有机化合物是一类具有特殊功能的分子，主要包括醇、酚、醛、酮、酸及它们的衍生物，这些化合物在生命过程、日常生活和工业中起着非常重要的作用。

介绍了这些功能有机化合物的结构、物理性质和化学性质，并着重介绍了它们实际应用的内容。

有机化学合成是人工合成的有机化合物的制备方法和原理的研究，是有机化学的一个核心领域。

通过介绍有机化学合成的基本原理和方法，包括反应类型、反应物的选择和反应条件的控制等方面，使学生具备实际操作中合成新化合物的能力。

6. 高分子物理和化学高分子物理和化学研究的是由大量单体分子通过聚合反应形成的线性、交联、支化、网状等复杂化学结构的高分子化合物。

介绍了高分子材料的基本概念、表征方法和基本性质，以及高分子物理和化学的基本原理，着重探讨了高分子合成、预聚物的制备方法、聚合反应、高分子性质的塑性和工业应用等方面的内容。

化学热力学是研究化学反应热效应和物理化学过程能量变化的科学。

介绍了热力学基本概念、热力学第一定律和第二定律、热力学过程的计算、化学热力学常数的应用，以及热化学反应的计算方法和应用等方面的内容。

8. 电化学电化学是关于电能及化学反应之间关系的学科，涉及电池、电解、电化学分析、电化学合成等方面的内容。

高考化学选修5知识点归纳总结近年来，高中化学的教学内容不断改革与调整，其中选修5作为高考的一部分，被广大学子所注重。

选修5涉及了大量的化学知识点，对于考生来说，熟练掌握这些知识点是成功备考的关键。

1. 高分子化学高分子化学是选修5的重点内容之一，主要涉及高分子物质的分类、合成方法、性质以及应用。

在考试中，常见的考点有聚合反应的机理和条件、聚合物的性质和结构以及高分子材料的应用。

掌握这些知识点，需要学生具备对化学反应机理的理解能力和记忆力。

此外，多进行实验操作和实践练习，加深对这一模块的理解。

2. 无机化学选修5的无机化学部分主要介绍了无机化合物的合成、性质和应用。

在考试中，常见的考点有无机化学反应的平衡和速率问题、无机化合物的结构和性质以及无机化学的应用等。

在备考过程中，需要注意掌握反应方程式、物质的性质和结构，以及对常见无机化合物的命名方法等。

3. 有机化学有机化学是选修5的一大看点，它涉及到有机化合物的基本结构、性质和反应。

在考试中，经常涉及到的考点有有机化合物的命名和结构、有机反应的机理、官能团的化学性质以及有机合成等。

掌握这些知识点需要对有机化学的基本原理和规律有一定的理解，并且进行多次的反应机理分析和命名练习。

4. 分子生物学与生物技术分子生物学与生物技术作为选修5的重要内容，主要介绍了基因的结构和功能、DNA的复制与表达、基因工程的基本原理以及转基因技术的应用等。

在考试中，经常遇到的考点有亲缘关系的分析、基因工程的原理和方法、转基因技术的应用等。

掌握这些知识点需要对分子生物学的基本概念有一定的理解，并且多进行实验操作和实践练习。

5. 化学实验化学实验是选修5必不可少的一环，主要涉及到化学实验的基本原理和方法，以及实验数据的处理与分析等。

考试中常见的考点有化学实验操作的步骤和要点、实验现象与化学原理的联系、实验数据的处理与分析等。

掌握这些知识点需要进行大量的实验操作和实践练习，加深对化学实验的理解与掌握。

化学选修五课后习题及答案化学选修五课后习题及答案化学选修五是高中化学课程中的一门选修课，主要涉及有机化学的基本概念、有机化合物的命名和结构、有机反应机理等内容。

为了帮助同学们更好地掌握课程知识，下面将提供一些化学选修五课后习题及答案，供同学们参考。

一、选择题1. 下列有机化合物中，属于醛的是：A. 乙酸B. 甲醛C. 丙酸D. 丁酸答案：B. 甲醛2. 下列有机化合物中，属于酮的是：A. 丙酮B. 甲酸C. 乙醇D. 甲醛答案：A. 丙酮3. 下列有机化合物中，属于酯的是：A. 乙酸B. 甲醛C. 丙酸D. 乙酸乙酯答案：D. 乙酸乙酯4. 下列有机化合物中，属于醚的是：A. 乙酸B. 甲醛C. 丙酸D. 乙醚答案：D. 乙醚5. 下列有机化合物中，属于醇的是：A. 乙酸B. 甲醛C. 丙酸D. 乙醇答案：D. 乙醇二、填空题1. 甲醛的结构式为______。

答案：HCHO2. 丙酮的结构式为______。

答案：CH3COCH33. 乙酸乙酯的结构式为______。

答案：CH3COOC2H54. 乙醚的结构式为______。

答案：C2H5OC2H55. 乙醇的结构式为______。

答案：CH3CH2OH三、简答题1. 请解释有机化合物的命名规则。

答案：有机化合物的命名规则是根据化合物的结构和功能基团进行命名的。

其中，主链上的碳原子数目决定了化合物的前缀，而功能基团则决定了化合物的后缀。

根据主链上的碳原子数目，有机化合物可以分为烷、烯、炔等不同类别。

功能基团包括醛、酮、酸、酯、醚、醇等，每种功能基团都有相应的命名规则。

2. 请解释有机反应机理。

答案：有机反应机理是指有机化合物在反应过程中发生的分子间或分子内的变化过程。

有机反应机理可以分为两类：极性反应和非极性反应。

极性反应是指反应中涉及到电子的重新分配，包括亲核取代反应、亲电加成反应等。

非极性反应是指反应中不涉及电子的重新分配，包括自由基取代反应、消除反应等。

高中化学选修选修五知识点详解乐享集团公司，写于2021年6月16日选修5有机化学基础知识点整理一、重要的物理性质 1．有机物的溶解性1难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的指分子中碳原子数目较多的,下同醇、醛、羧酸等;2易溶于水的有：低级的一般指NC ≤4醇、醚、醛、酮、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖;它们都能与水形成氢键;3具有特殊溶解性的：① 乙醇是一种很好的溶剂,既能溶解许多无机物,又能溶解许多有机物,所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分,也常用乙醇作为反应的溶剂,使参加反应的有机物和无机物均能溶解,增大接触面积,提高反应速率;例如,在油脂的皂化反应中,加入乙醇既能溶解NaOH,又能溶解油脂,让它们在均相同一溶剂的溶液中充分接触,加快反应速率,提高反应限度;② 苯酚：室温下,在水中的溶解度是属可溶,易溶于乙醇等有机溶剂,当温度高于65℃时,能与水混溶,冷却后分层,上层为苯酚的水溶液,下层为水的苯酚溶液,振荡后形成乳浊液;苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液,这是因为生成了易溶性的钠盐; ③ 乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶,同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸,溶解吸收挥发出的乙醇,便于闻到乙酸乙酯的香味;④ 有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体．．;蛋白质在浓轻金属盐包括铵盐溶液中溶解度减小,会析出即盐析,皂化反应中也有此操作;但在稀轻金属盐包括铵盐溶液中,蛋白质的溶解度反而增大; ⑤ 线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂,而体型则难溶于有机溶剂;⑥ 氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中,如甘油、葡萄糖溶液等,形成绛蓝色溶液; 2．有机物的密度1小于水的密度,且与水溶液分层的有：各类烃、一氯代烃、酯包括油脂2大于水的密度,且与水溶液分层的有：多氯代烃、溴代烃溴苯等、碘代烃、硝基苯 3．有机物的状态常温常压1个大气压、20℃左右 1气态：① 烃类：一般NC ≤4的各类烃注意：新戊烷CCH 34亦为气态② 衍生物类：一氯甲烷．．．．CH ．．3．Cl ．．,．沸点为．．．℃．氟里昂．．．CCl ．．．2．F ．2．,．沸点为．．．℃．氯乙烯．．．CH ．．2．==CHCl,．．．．．．．沸点为．．．℃． 甲醛．．HCHO,．．．．．沸点为．．．-．21℃．．． 氯乙烷．．．CH ．．3．CH ．．2．C ．l ．,．沸点为．．．℃． 一溴甲烷CH 3Br,沸点为℃ 四氟乙烯CF 2==CF 2,沸点为℃ 甲醚CH 3OCH 3,沸点为-23℃ 甲乙醚CH 3OC 2H 5,沸点为℃ 环氧乙烷 ,沸点为℃ 2液态：一般NC 在5～16的烃及绝大多数低级衍生物;如,己烷CH 3CH 24CH 3 环己烷 甲醇CH 3OH 甲酸HCOOH 溴乙烷C 2H 5Br 乙醛CH 3CHO 溴苯C 6H 5Br硝基苯C 6H 5NO 2★特殊：不饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯,如植物油脂等在常温下也为液态 3固态：一般NC 在17或17以上的链烃及高级衍生物;如, 石蜡C 12以上的烃饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯,如动物油脂在常温下为固态★特殊：苯酚C 6H 5OH 、苯甲酸C 6H 5COOH 、氨基酸等在常温下亦为固态 4．有机物的颜色☆ 绝大多数有机物为无色气体或无色液体或无色晶体,少数有特殊颜色,常见的如下所示：☆三硝基甲苯俗称梯恩梯TNT为淡黄色晶体；☆部分被空气中氧气所氧化变质的苯酚为粉红色；☆2,4,6—三溴苯酚为白色、难溶于水的固体但易溶于苯等有机溶剂；☆苯酚溶液与Fe3+aq作用形成紫色H3FeOC6H56溶液；☆多羟基有机物如甘油、葡萄糖等能使新制的氢氧化铜悬浊液溶解生成绛蓝色溶液；☆淀粉溶液胶遇碘I2变蓝色溶液；☆含有苯环的蛋白质溶胶遇浓硝酸会有白色沉淀产生,加热或较长时间后,沉淀变黄色;5．有机物的气味许多有机物具有特殊的气味,但在中学阶段只需要了解下列有机物的气味：☆甲烷无味☆乙烯稍有甜味植物生长的调节剂☆液态烯烃汽油的气味☆乙炔无味☆苯及其同系物芳香气味,有一定的毒性,尽量少吸入;☆一卤代烷不愉快的气味,有毒,应尽量避免吸入;☆二氟二氯甲烷氟里昂无味气体,不燃烧;☆ C4以下的一元醇有酒味的流动液体☆C5～C11的一元醇不愉快气味的油状液体☆C12以上的一元醇无嗅无味的蜡状固体☆乙醇特殊香味☆乙二醇甜味无色黏稠液体☆丙三醇甘油甜味无色黏稠液体☆苯酚特殊气味☆乙醛刺激性气味☆乙酸强烈刺激性气味酸味☆低级酯芳香气味☆丙酮令人愉快的气味二、重要的反应1．能使溴水Br2/H2O褪色的物质1有机物①通过加成反应使之褪色：含有、—C≡C—的不饱和化合物②通过取代反应使之褪色：酚类注意：苯酚溶液遇浓溴水时,除褪色现象之外还产生白色沉淀;③通过氧化反应使之褪色：含有—CHO醛基的有机物有水参加反应注意：纯净的只含有—CHO醛基的有机物不能使溴的四氯化碳溶液褪色④通过萃取使之褪色：液态烷烃、环烷烃、苯及其同系物、饱和卤代烃、饱和酯2无机物①通过与碱发生歧化反应3Br2 + 6OH- == 5Br- + BrO3- + 3H2O或Br2 + 2OH- == Br- + BrO- + H2O②与还原性物质发生氧化还原反应,如H2S、S2-、SO2、SO32-、I-、Fe2+2．能使酸性高锰酸钾溶液KMnO4/H+褪色的物质1有机物：含有、—C≡C—、—OH较慢、—CHO的物质与苯环相连的侧链碳碳上有氢原子的苯的同系物与苯不反应2无机物：与还原性物质发生氧化还原反应,如H2S、S2-、SO2、SO32-、Br-、I-、Fe2+3．与Na 反应的有机物：含有—OH 、—COOH 的有机物与NaOH 反应的有机物：常温下,易与含有酚羟基．．．、—COOH 的有机物反应加热时,能与卤代烃、酯反应取代反应与Na 2CO 3反应的有机物：含有酚．羟基的有机物反应生成酚钠和NaHCO 3；含有—COOH 的有机物反应生成羧酸钠,并放出CO 2气体；含有—SO 3H 的有机物反应生成磺酸钠并放出CO 2气体;与NaHCO 3反应的有机物：含有—COOH 、—SO 3H 的有机物反应生成羧酸钠、磺酸钠并放出等物质的量的CO 2气体; 4．既能与强酸,又能与强碱反应的物质 12Al + 6H + == 2 Al 3+ + 3H 2↑ 2Al + 2OH - + 2H 2O == 2 AlO 2-+ 3H 2↑ 2Al 2O 3 + 6H + == 2 Al 3+ + 3H 2O Al 2O 3 + 2OH - == 2 AlO 2- + H 2O 3AlOH 3 + 3H + == Al 3+ + 3H 2OAlOH 3 + OH - == AlO 2- + 2H 2O 4弱酸的酸式盐,如NaHCO 3、NaHS 等等NaHCO 3 + HCl == NaCl + CO 2↑ + H 2O NaHCO 3 + NaOH == Na 2CO 3 + H 2O NaHS + HCl == NaCl + H 2S ↑NaHS + NaOH == Na 2S + H 2O5弱酸弱碱盐,如CH 3COONH 4、NH 42S 等等2CH 3COONH 4 + H 2SO 4 == NH 42SO 4 + 2CH 3COOH CH 3COONH 4 + NaOH == CH 3COONa + NH 3↑+ H 2O NH 42S + H 2SO 4 == NH 42SO 4 + H 2S ↑ NH 42S +2NaOH == Na 2S + 2NH 3↑+ 2H 2O 6氨基酸,如甘氨酸等H 2NCH 2COOH + HCl → HOOCCH 2NH 3ClH 2NCH 2COOH + NaOH → H 2NCH 2COONa + H 2O7蛋白质 蛋白质分子中的肽链的链端或支链上仍有呈酸性的—COOH 和呈碱性的—NH 2,故蛋白质仍能与碱和酸反应; 5．银镜反应的有机物1发生银镜反应的有机物：含有—CHO 的物质：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、还原性糖葡萄糖、麦芽糖等2银氨溶液AgNH 32OH 多伦试剂的配制：向一定量2%的AgNO 3溶液中逐滴加入2%的稀氨水至刚刚产生的沉淀恰好完全溶解消失;3反应条件：碱性、水浴加热．．．．．．．若在酸性条件下,则有AgNH 32+ + OH -+ 3H + == Ag + + 2NH 4+ + H 2O 而被破坏; 4实验现象：①反应液由澄清变成灰黑色浑浊；②试管内壁有银白色金属析出5有关反应方程式：AgNO 3 + NH 3·H 2O == AgOH↓ + NH 4NO 3 AgOH + 2NH 3·H 2O == AgNH 32OH + 2H 2O 银镜反应的一般通式： RCHO + 2AgNH 32OH 2 A g ↓+ RCOONH 4 + 3NH 3 + H 2O记忆诀窍：1—水盐、2—银、3—氨甲醛相当于两个醛基：HCHO + 4AgNH 32OH 4Ag↓+ NH 42CO 3 + 6NH 3 + 2H 2O乙二醛：OHC-CHO + 4AgNH 32OH4Ag↓+ NH 42C 2O 4 + 6NH 3 + 2H 2O甲酸：HCOOH + 2 AgNH 32OH2 A g ↓+ NH 42CO3 + 2NH 3 + H 2O葡萄糖：CH 2OHCHOH 4CHO +2AgNH 32OH2A g ↓+CH 2OHCHOH 4COONH 4+3NH 3 + H 2O 过量 6定量关系：—CHO ～2AgNH 2OH ～2 AgHCHO ～4AgNH 2OH ～4 Ag6．与新制CuOH 2悬浊液斐林试剂的反应1有机物：羧酸中和、甲酸先中和,但NaOH 仍过量,后氧化、醛、还原性糖葡萄糖、麦芽糖、甘油等多羟基化合物; 2斐林试剂的配制：向一定量10%的NaOH 溶液中,滴加几滴2%的CuSO 4溶液,得到蓝色絮状悬浊液即斐林试剂;3反应条件：碱过量、加热煮沸．．．．．．．．4实验现象：① 若有机物只有官能团醛基—CHO,则滴入新制的氢氧化铜悬浊液中,常温时无变化,加热煮沸后有砖红色沉淀生成； ② 若有机物为多羟基醛如葡萄糖,则滴入新制的氢氧化铜悬浊液中,常温时溶解变成绛蓝色溶液,加热煮沸后有砖红色沉淀生成；5有关反应方程式：2NaOH + CuSO4 == CuOH2↓+ Na2SO4RCHO + 2CuOH 2RCOOH + Cu2O↓+ 2H2O HCHO + 4CuOH 2CO2 + 2Cu2O↓+ 5H2O OHC-CHO + 4CuOH 2HOOC-COOH + 2Cu2O↓+ 4H2O HCOOH + 2CuOH 2CO2 + Cu2O↓+ 3H2O CH2OHCHOH4CHO + 2CuOH 2CH2OHCHOH4COOH +Cu2O↓+ 2H2O6定量关系：—COOH～ CuOH2～ Cu2+酸使不溶性的碱溶解—CHO～2CuOH2～Cu2O HCHO～4CuOH2～2Cu2O7．能发生水解反应的有机物是：卤代烃、酯、糖类单糖除外、肽类包括蛋白质;HX + NaOH == NaX + H2O HRCOOH + NaOH == HRCOONa + H2O RCOOH + NaOH == RCOONa + H2O8．能跟FeCl3溶液发生显色反应的是：酚类化合物;9．能跟I2发生显色反应的是：淀粉;10．能跟浓硝酸发生颜色反应的是：含苯环的天然蛋白质;三、各类烃的代表物的结构、特性类别烷烃烯烃炔烃苯及同系物通式C n H2n+2n≥1 C n H2n n≥2 C n H2n-2n≥2 C n H2n-6n≥6 代表物结构式H—C≡C—H相对分子质量Mr 16 28 26 78碳碳键长×10-10m键角109°28′约120°180°120°分子形状正四面体6个原子共平面型4个原子同一直线型12个原子共平面正六边形主要化学性质光照下的卤代；裂化；不使酸性KMnO4溶液褪色跟X2、H2、HX、H2O、HCN加成,易被氧化；可加聚跟X2、H2、HX、HCN加成；易被氧化；能加聚得导电塑料跟H2加成；FeX3催化下卤代；硝化、磺化反应四、烃的衍生物的重要类别和各类衍生物的重要化学性质类别通式官能团代表物分子结构结点主要化学性质卤代烃一卤代烃：R—X多元饱和卤代烃：C n H2n+2-m X m卤原子—XC2H5BrMr：109卤素原子直接与烃基结合β-碳上要有氢原子才能发生消去反应1.与NaOH水溶液共热发生取代反应生成醇2.与NaOH醇溶液共热发生消去反应生成烯醇一元醇：R—OH饱和多元醇：C n H2n+2O m醇羟基—OHCH3OHMr：32C2H5OHMr：46羟基直接与链烃基结合, O—H及C—O均有极性;β-碳上有氢原子才能发生消去反应;α-碳上有氢原子才能被催化氧化,伯醇氧化为醛,仲醇氧化为酮,叔醇不能被催化氧化;1.跟活泼金属反应产生H22.跟卤化氢或浓氢卤酸反应生成卤代烃3.脱水反应:乙醇140℃分子间脱水成醚170℃分子内脱水生成烯4.催化氧化为醛或酮5.一般断O—H键与羧酸及无机含氧酸反应生成酯醚R—O—R′醚键C2H5O C2H5Mr：74C—O键有极性性质稳定,一般不与酸、碱、氧化剂反应酚酚羟基—OHMr：94—OH直接与苯环上的碳相连,受苯环影响能微弱电离;1.弱酸性2.与浓溴水发生取代反应生成沉淀3.遇FeCl3呈紫色4.易被氧化醛醛基HCHOMr：30Mr：44HCHO相当于两个—CHO有极性、能加成;1.与H2、HCN等加成为醇2.被氧化剂O2、多伦试剂、斐林试剂、酸性高锰酸钾等氧化为羧酸酮羰基Mr：58 有极性、能加成与H2、HCN加成为醇不能被氧化剂氧化为羧酸羧酸羧基Mr：60 受羰基影响,O—H能电离出H+,受羟基影响不能被加成;1.具有酸的通性2.酯化反应时一般断羧基中的碳氧单键,不能被H2加成3.能与含—NH2物质缩去水生成酰胺肽键酯酯基HCOOCH3Mr：60Mr：88酯基中的碳氧单键易断裂1.发生水解反应生成羧酸和醇2.也可发生醇解反应生成新酯和新醇硝酸酯RONO2硝酸酯基—ONO2不稳定易爆炸硝基化合物R—NO2硝基—NO2一硝基化合物较稳定一般不易被氧化剂氧化,但多硝基化合物易爆炸氨基酸RCHNH2COOH氨基—NH2羧基—COOHH2NCH2COOHMr：75—NH2能以配位键结合H+；—COOH能部分电离出H+两性化合物能形成肽键蛋白质结构复杂不可用通式表示肽键氨基—NH2羧基—COOH酶多肽链间有四级结构1.两性2.水解3.变性4.颜色反应生物催化剂5.灼烧分解糖多数可用下列通式表示：C n H2O m羟基—OH醛基—CHO羰基葡萄糖CH2OHCHOH4CHO淀粉C6H10O5 n纤维素C6H7O2OH3 n多羟基醛或多羟基酮或它们的缩合物1.氧化反应还原性糖2.加氢还原3.酯化反应4.多糖水解5.葡萄糖发酵分解生成乙醇油脂酯基 可能有碳碳双键酯基中的碳氧单键易断裂烃基中碳碳双键能加成1.水解反应 皂化反应2.硬化反应五、有机物的鉴别鉴别有机物,必须熟悉有机物的性质物理性质、化学性质,要抓住某些有机物的特征反应,选用合适的试剂,一一鉴别它们;1．常用的试剂及某些可鉴别物质种类和实验现象归纳如下：试剂 名称 酸性高锰 酸钾溶液 溴 水 银氨 溶液 新制 CuOH 2 FeCl 3 溶液碘水酸碱 指示剂NaHCO 3少量 过量 饱和被鉴别物质种类含碳碳双键、三键的物质、烷基苯;但醇、醛有干扰; 含碳碳双键、三键的物质;但醛有干扰; 苯酚 溶液 含醛基化合物及葡萄糖、果糖、麦芽糖 含醛基化合物及葡萄糖、果糖、麦芽糖 苯酚 溶液淀粉羧酸 酚不能使酸碱指示剂变色 羧酸现象酸性高锰酸钾紫红色褪色溴水褪色且分层出现白色沉淀出现银镜出现红 色沉淀呈现 紫色呈现蓝色使石蕊或甲基橙变红放出无色无味气体2．卤代烃中卤素的检验 取样,滴入NaOH 溶液,加热至分层现象消失,冷却后加入稀硝酸酸化．．．．．．．,再滴入AgNO 3溶液,观察沉淀的颜色,确定是何种卤素;3．烯醛中碳碳双键的检验1若是纯净的液态样品,则可向所取试样中加入溴的四氯化碳溶液,若褪色,则证明含有碳碳双键;2若样品为水溶液,则先向样品中加入足量的新制CuOH 2悬浊液,加热煮沸,充分反应后冷却过滤,向滤液中加入稀硝酸．．．．．酸化．． 再加入溴水,若褪色,则证明含有碳碳双键;★若直接向样品水溶液中滴加溴水,则会有反应：—CHO + Br 2 + H 2O → —COOH + 2HBr 而使溴水褪色; 4．二糖或多糖水解产物的检验若二糖或多糖是在稀硫酸作用下水解的,则先向冷却后的水解液中加入足量的NaOH 溶液,中和稀硫酸,然后再加入银氨溶液或新制的氢氧化铜悬浊液,水浴加热,观察现象,作出判断; 5．如何检验溶解在苯中的苯酚取样,向试样中加入NaOH 溶液,振荡后静置、分液,向水溶液中加入盐酸酸化,再滴入几滴FeCl 3溶液或过量饱和溴水．．．．．．,若溶液呈紫色或有白色沉淀生成,则说明有苯酚;★若向样品中直接滴入FeCl 3溶液,则由于苯酚仍溶解在苯中,不得进入水溶液中与Fe 3+进行离子反应；若向样品中直接加入饱和溴水,则生成的三溴苯酚会溶解在苯中而看不到白色沉淀;★若所用溴水太稀,则一方面可能由于生成溶解度相对较大的一溴苯酚或二溴苯酚,另一方面可能生成的三溴苯酚溶解在过量的苯酚之中而看不到沉淀;6．如何检验实验室制得的乙烯气体中含有CH 2＝CH 2、SO 2、CO 2、H 2O将气体依次通过无水硫酸铜、品红溶液、饱和Fe 2SO 43溶液、品红溶液、澄清石灰水、检验水 检验SO 2 除去SO 2 确认SO 2已除尽检验CO 2 溴水或溴的四氯化碳溶液或酸性高锰酸钾溶液检验CH 2＝CH 2; 六、混合物的分离或提纯除杂混合物 括号内为杂质 除杂试剂 分离 方法 化学方程式或离子方程式乙烷乙烯溴水、NaOH 溶液除去挥发出的Br 2洗气CH 2＝CH 2 + Br 2 → CH 2 BrCH 2Br Br 2 + 2NaOH ＝ NaBr + NaBrO + H 2O七、有机物的结构牢牢记住：在有机物中H：一价、C：四价、O：二价、N氨基中：三价、X卤素：一价一同系物的判断规律1．一差分子组成差若干个CH22．两同同通式,同结构3．三注意1必为同一类物质；2结构相似即有相似的原子连接方式或相同的官能团种类和数目；3同系物间物性不同化性相似;因此,具有相同通式的有机物除烷烃外都不能确定是不是同系物;此外,要熟悉习惯命名的有机物的组成,如油酸、亚油酸、软脂酸、谷氨酸等,以便于辨认他们的同系物;二、同分异构体的种类1．碳链异构2．位置异构3．官能团异构类别异构详写下表4．顺反异构5．对映异构不作要求常见的类别异构组成通式可能的类别典型实例C n H2n烯烃、环烷烃CH2=CHCH3与C n H2n-2炔烃、二烯烃CH≡C—CH2CH3与CH2=CHCH=CH2C n H2n+2O 饱和一元醇、醚C2H5OH与CH3OCH3C n H2n O 醛、酮、烯醇、环醚、环醇CH3CH2CHO、CH3COCH3、CH=CHCH2OH与C n H2n O2羧酸、酯、羟基醛CH3COOH、HCOOCH3与HO—CH3—CHOC n H2n-6O 酚、芳香醇、芳香醚与C n H2n+1NO2硝基烷、氨基酸CH3CH2—NO2与H2NCH2—COOHC n H2O m单糖或二糖葡萄糖与果糖C6H12O6、蔗糖与麦芽糖C12H22O11三、同分异构体的书写规律书写时,要尽量把主链写直,不要写得扭七歪八的,以免干扰自己的视觉；思维一定要有序,可按下列顺序考虑：1．主链由长到短,支链由整到散,位置由心到边,排列邻、间、对;2．按照碳链异构→位置异构→顺反异构→官能团异构的顺序书写,也可按官能团异构→碳链异构→位置异构→顺反异构的顺序书写,不管按哪种方法书写都必须防止漏写和重写;3．若遇到苯环上有三个取代基时,可先定两个的位置关系是邻或间或对,然后再对第三个取代基依次进行定位,同时要注意哪些是与前面重复的;四、同分异构体数目的判断方法1．记忆法记住已掌握的常见的异构体数;例如：1凡只含一个碳原子的分子均无异构；2丁烷、丁炔、丙基、丙醇有2种；3戊烷、戊炔有3种；4丁基、丁烯包括顺反异构、C8H10芳烃有4种；5己烷、C7H8O含苯环有5种；6C8H8O2的芳香酯有6种；7戊基、C9H12芳烃有8种;2．基元法例如：丁基有4种,丁醇、戊醛、戊酸都有4种3．替代法例如：二氯苯C6H4Cl2有3种,四氯苯也为3种将H替代Cl；又如：CH4的一氯代物只有一种,新戊烷CCH34的一氯代物也只有一种;4．对称法又称等效氢法等效氢法的判断可按下列三点进行：1同一碳原子上的氢原子是等效的；2同一碳原子所连甲基上的氢原子是等效的；3处于镜面对称位置上的氢原子是等效的相当于平面成像时,物与像的关系;五、不饱和度的计算方法1．烃及其含氧衍生物的不饱和度2．卤代烃的不饱和度3．含N有机物的不饱和度1若是氨基—NH2,则2若是硝基—NO2,则3若是铵离子NH 4+,则八、具有特定碳、氢比的常见有机物牢牢记住：在烃及其含氧衍生物中,氢原子数目一定为偶数,若有机物中含有奇数个卤原 子或氮原子,则氢原子个数亦为奇数;①当nC ︰nH= 1︰1时,常见的有机物有：乙烃、苯、苯乙烯、苯酚、乙二醛、乙二酸; ②当nC ︰nH= 1︰2时,常见的有机物有：单烯烃、环烷烃、饱和一元脂肪醛、酸、酯、葡萄糖; ③当nC ︰nH= 1︰4时,常见的有机物有：甲烷、甲醇、尿素CONH 22;④当有机物中氢原子数超过其对应烷烃氢原子数时,其结构中可能有—NH 2或NH 4+,如甲胺CH 3NH 2、醋酸铵CH 3COONH 4等;⑤烷烃所含碳的质量分数随着分子中所含碳原子数目的增加而增大,介于75%~%之间;在该同系物中,含碳质量分数最低的是CH 4;⑥单烯烃所含碳的质量分数随着分子中所含碳原子数目的增加而不变,均为%;⑦单炔烃、苯及其同系物所含碳的质量分数随着分子中所含碳原子数目的增加而减小,介于%~%之间,在该系列物质中含碳质量分数最高的是C 2H 2和C 6H 6,均为%; ⑧含氢质量分数最高的有机物是：CH 4⑨一定质量的有机物燃烧,耗氧量最大的是：CH 4⑩完全燃烧时生成等物质的量的CO 2和H 2O 的是：单烯烃、环烷烃、饱和一元醛、羧酸、酯、葡萄糖、果糖通式为C n H 2n O x 的物质,x=0,1,2,……;九、重要的有机反应及类型1．取代反应酯化反应 水解反应C 2H 5Cl+H 2O ∆−−→−NaOHC 2H 5OH+HClCH 3COOC 2H 5+H 2O −−−→−无机酸或碱CH 3COOH+C 2H 5OH2．加成反应 3．氧化反应2C 2H 2+5O 2−−→−点燃4CO 2+2H 2O 2CH 3CH 2OH+O 2℃网550−−→−Ag 2CH 3CHO+2H 2O 2CH 3CHO+O 2℃～锰盐7565−−→− CH 3CHO+2AgNH 32OH −→−∆+2Ag↓+3NH 3+H 2O4．还原反应 5．消去反应C 2H 5OH ℃浓17042−−−→−SO H CH 2═CH 2↑+H 2O CH 3—CH 2—CH 2Br+KOH ∆−−→−乙醇CH 3—CH═CH 2+KBr+H 2O 7．水解反应 卤代烃、酯、多肽的水解都属于取代反应8．热裂化反应很复杂C 16H 34∆−→−C 8H 16+C 8H 16C 16H 34∆−→−C 14H 30+C 2H 4 C 16H 34∆−→−C 12H 26+C 4H 8 ……9．显色反应含有苯环的蛋白质与浓HNO 3作用而呈黄色10．聚合反应11．中和反应十、一些典型有机反应的比较1．反应机理的比较1醇去氢：脱去与羟基相连接碳原子上的氢和羟基中的氢,形成 ;例如：+ O 2−→−羟基所连碳原子上没有氢原子,不能形成,所以不发 生失氢氧化反应;2消去反应：脱去—X 或—OH 及相邻碳原子上的氢,形成不饱和键;例如：与Br 原子相邻碳原子上没有氢,所以不能发生消去反应;3酯化反应：羧酸分子中的羟基跟醇分子羟基中的氢原子结合成水,其余部分互相结合成酯;例如：2．反应现象的比较例如：与新制CuOH 2悬浊液反应的现象：沉淀溶解,出现绛蓝色溶液−→−存在多羟基； 沉淀溶解,出现蓝色溶液−→−存在羧基; 加热后,有红色沉淀出现−→−存在醛基; 3．反应条件的比较同一化合物,反应条件不同,产物不同;例如：1CH 3CH 2OH ℃浓17042−−−→−SOH CH 2=CH 2↑+H 2O 分子内脱水 2CH 3CH 2OH ℃浓14042−−−→−SOH CH 3CH 2—O —CH 2CH 3+H 2O 分子间脱水 2CH 3—CH 2—CH 2Cl+NaOH ∆−−→−OH 2CH 3CH 2CH 2OH+NaCl 取代 CH 3—CH 2—CH 2Cl+NaOH ∆−−→−乙醇CH 3—CH=CH 2+NaCl+H 2O 消去 3一些有机物与溴反应的条件不同,产物不同;十一、几个难记的化学式硬脂酸十八酸——C 17H 35COOH硬脂酸甘油酯—— 软脂酸十六酸,棕榈酸——C 15H 31COOH油酸9-十八碳烯酸——CH 3CH 27CH=CHCH 27COOH亚油酸9,12-十八碳二烯酸——CH 3CH 24CH=CHCH 2CH=CHCH 27COOH 鱼油的主要成分：EPR 二十碳五烯酸——C 19H 29COOHDHR 二十二碳六烯酸——C 21H 31COOH 银氨溶液——AgNH 32OH葡萄糖C6H12O6——CH2OHCHOH4CHO果糖C6H12O6——CH2OHCHOH3COCH2OH蔗糖——C12H22O11非还原性糖麦芽糖——C12H22O11还原性糖淀粉——C6H10O5n非还原性糖纤维素——C6H7O2OH3n非还原性糖。

高二化学选修5基础知识点归纳高二化学选修5基础知识点归纳通常高中化学的选修课本内容都是有补充的作用，选修五的化学知识就属于很重要的知识拓展，那么你了解多少选修五的化学知识呢?下面是店铺为大家整理的高二化学选修五必备知识，希望对大家有用! 选修五化学知识一、能与溴水发生化学反应而使溴水褪色或变色的物质1、有机物：⑴ 不饱和烃(烯烃、炔烃、二烯烃等)⑵ 不饱和烃的衍生物(烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、油酸、油酸酯等)⑶ 石油产品(裂化气、裂解气、裂化汽油等)⑷ 含醛基的化合物(醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖等)⑸ 天然橡胶(聚异戊二烯)2、无机物：⑴ -2价的S(硫化氢及硫化物)⑵ + 4价的S(二氧化硫、亚硫酸及亚硫酸盐)⑸ -1价的I(氢碘酸及碘化物)变色⑹ NaOH等强碱、Na2CO3和AgNO3等盐Br2 + H2O = HBr + HBrO2HBr + Na2CO3 = 2NaBr + CO2↑+ H2OHBrO + Na2CO3 = NaBrO + NaHCO3二、能萃取溴而使溴水褪色的物质上层变无色的(ρ>1)：卤代烃(CCl4、氯仿、溴苯等)、CS2等;下层变无色的(ρ<1)：直馏汽油、煤焦油、苯及苯的同系物、低级酯、液态环烷烃、液态饱和烃(如己烷等)等三、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质1、有机物：⑴ 不饱和烃(烯烃、炔烃、二烯烃等)⑵ 不饱和烃的衍生物(烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、油酸、油酸酯等)⑶ 石油产品(裂化气、裂解气、裂化汽油等)⑷ 醇类物质(乙醇等)⑸ 含醛基的化合物(醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖等)⑹ 天然橡胶(聚异戊二烯)⑺ 苯的同系物2、无机物：⑴ 氢卤酸及卤化物(氢溴酸、氢碘酸、浓盐酸、溴化物、碘化物)⑵ + 2价的Fe(亚铁盐及氢氧化亚铁)⑶ -2价的S(硫化氢及硫化物)⑷ + 4价的S(二氧化硫、亚硫酸及亚硫酸盐)⑸ 双氧水(H2O2)选修五化学知识重点一、有机化学计算1、有机物化学式的确定(1)确定有机物的式量的方法①根据标准状况下气体的密度ρ，求算该气体的式量：M =22.4ρ(标准状况)②根据气体A对气体B的相对密度D，求算气体A的式量：MA = DMB③求混合物的平均式量：M = m(混总)/n(混总)④根据化学反应方程式计算烃的式量。

高二化学选修五知识点大全化学作为一门自然科学学科, 在高中化学教学中占据着重要的地位。

而高二化学选修课程中，包含了许多与实际应用相关的知识点，下面将为大家带来高二化学选修五的知识点大全，希望能够帮助大家更好地理解和学习化学。

一、无机化学1. 金属与非金属元素的分类及特点：根据元素的性质和化学反应特点，我们可以将元素分为金属元素和非金属元素。

金属元素具有导电性、延展性、良好的热导性以及可塑性等特点；而非金属元素则相对没有这些特点。

了解金属与非金属元素的分类和特点，对于理解化学反应和材料应用具有重要意义。

2. 酸碱中和反应：酸碱中和反应是指在酸和碱的反应过程中，生成盐和水的化学反应。

酸溶液具有酸性，碱溶液具有碱性。

酸和碱反应中，氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）结合生成水，同时生成盐的离子。

这一概念在饮用水处理、药品制备和环境保护等方面有重要应用。

3. 化学反应速率与化学平衡：化学反应速率是指单位时间内反应物消耗或生成物生成的量，它受到温度、浓度、催化剂等因素的影响。

化学平衡是指反应物和生成物在反应终点时，二者的浓度保持一定的比例关系，称为平衡常数。

了解化学反应速率与化学平衡对于预测和控制化学反应过程具有重要意义。

二、有机化学1. 碳的结构：碳是有机物的基础元素，其特殊的电子结构使得碳形成了许多种类的化合物。

碳有四个电子，可以与其他元素或碳原子形成共价键，从而形成不同的化学结构。

了解碳的结构对于理解和分类有机物具有重要意义。

2. 烃类及其衍生物：烃是由碳和氢元素组成的化合物，按照碳原子间的结合方式，可以分为饱和烃和不饱和烃。

烃类是有机化学的基础，包括烷烃、烯烃、炔烃等，它们有广泛的应用，如燃料、润滑剂等。

此外，烃还可以通过化学反应得到其他有机化合物，如醇、醚、酮等。

3. 官能团与有机化合物命名：官能团是指有机分子中决定其化学性质的键或原子团。

对有机化合物的命名，就是根据官能团和碳的数目、位置等规则进行命名。

高中选修5化学教案
课程名称：高中化学选修5
教学内容：酸碱中和反应
教学目标：了解酸碱中和反应的基本原理；学习如何计算中和反应的化学方程式；熟练掌
握化学实验技能。

教学重点：酸碱中和反应的原理和实验操作。

教学难点：如何计算酸碱中和反应的化学方程式。

教学准备：实验器材（酸、碱溶液、PH试纸等）、教学PPT、化学实验指导书。

教学过程：
1.导入：通过提问引导学生回顾酸碱中和反应的基本概念，激发学生对本课内容的兴趣。

2.讲解：结合实例和图表，介绍酸碱中和反应的定义、原理和化学方程式。

3.实验操作：学生分组进行酸碱中和反应的实验操作，观察反应现象，并记录相关数据。

4.数据分析：帮助学生分析实验数据，计算酸碱中和反应的化学方程式。

5.讨论总结：与学生一起讨论实验结果及计算过程，澄清问题并总结本节课的重点内容。

6.作业布置：布置相关习题或实验报告，巩固学生对本节课内容的理解和掌握。

教学反思：通过这节课的教学，我发现学生对酸碱中和反应的实验操作还存在一定的困难，下节课需要更加细致地指导学生实验操作，帮助他们更好地理解和掌握相关知识。

以上是一份高中选修5化学课程的教案，希望对您有帮助！。

高二化学选修5知识点大纲一、化学反应动力学A. 反应速率的定义与测定方法1. 反应速率的定义2. 影响反应速率的因素3. 测定反应速率的方法B. 反应速率的表达式与速率常数1. 反应速率与反应物浓度的关系2. 反应速率与时间的关系3. 复合反应速率表达式C. 反应级数与速率方程1. 反应级数的定义与计算2. 速率方程的推导与应用D. 反应机理与反应速率1. 反应活化能的概念与计算2. 反应机理的确定方法E. 反应平衡与速率1. 动态平衡的概念与特征2. 平衡常数的定义与计算3. 平衡常数与速率常数的关系二、溶液溶解与动力学A. 溶解过程的动力学1. 溶解的定义与条件2. 溶解速率的影响因素B. 饱和溶解度与溶解度积1. 饱和溶解度的定义与计算2. 溶解度积的概念与应用C. 溶解度曲线与物质的溶解特性1. 溶解度曲线的特征与解读2. 溶质与溶剂的相似性与溶解度关系D. 溶解度与温度变化的关系1. 温度对溶解度的影响及计算2. 蒸发结晶法制备纯品的原理与应用三、电化学与电池A. 电解过程与电解质溶液1. 电解的定义与条件2. 电解质溶液的电离度与浓度关系B. 电动势与电极电势1. 电动势的定义与计算2. 电极电势的来源与测定方法C. 伏安法与电解过程的速率1. 伏安法的原理与应用2. 电解过程速率与电流的关系D. 电化学电池与电解池1. 电化学电池的构造与工作原理2. 电解池与电化学电池的关系四、有机化学基础A. 有机化合物的命名法与结构特性1. 有机化合物的命名规则与分类2. 有机分子结构的特性与解读B. 有机化学反应与反应类型1. 取代反应与加成反应2. 消除反应与重排反应C. 有机化学的官能团1. 烃类、醇类与酚类2. 醛酮类、羧酸类与酯类D. 有机化合物的结构与性质1. 共价键与键长、键能的关系2. 极性分子与分子结构与性质的关系五、化学计量与化学方程式A. 化学计量与物质的量1. 原子量、分子量与物质的量的关系2. 质量与物质的量转化的计算B. 化学方程式与反应的比例关系1. 原子守恒定律与质量守恒定律2. 反应的化学方程式与摩尔比的关系C. 气体的化学计量1. 气体的摩尔体积与物质的量关系2. 气体密度与分子式的计算这是关于高二化学选修5的知识点大纲，包括化学反应动力学、溶液溶解与动力学、电化学与电池、有机化学基础以及化学计量与化学方程式。

高中人教版化学选修五教案
课题：化学选修五
教材版本：人教版
教学内容：含量分析
教学目标：
1.了解含量分析的概念和应用；
2.掌握含量分析的常用方法和技术；
3.能够通过实验和计算确定物质的含量。

教学重点：
1.含量分析的定义和原理；
2.各种含量分析方法的特点和应用。

教学难点：
1.含量分析方法的选择；
2.实验操作的技巧和注意事项。

教学准备：
1.实验室仪器和试剂；
2.实验操作指导书；
3.课件、教材。

教学过程：
一、导入（10分钟）
教师简要介绍含量分析的概念和意义，引导学生了解含量分析在实际生活中的应用，并与学生讨论含量分析方法的重要性。

二、讲解（20分钟）
教师详细讲解含量分析的原理和方法，包括量滴定、重量分析、示差分析等常用方法的特点和应用。

三、实验操作（40分钟）
学生进行含量分析实验，利用所学的方法和技术确定给定物质的含量，并记录实验数据。

四、讨论总结（10分钟）
学生根据实验数据，进行数据分析和讨论，总结实验结果，并讨论实验中遇到的问题和解
决方法。

五、作业布置（5分钟）
布置作业：完成相关习题和实验报告，巩固所学内容。

六、课堂小结（5分钟）
教师对本节课学习内容进行小结，强调含量分析的重要性和实际应用，并展望下节课的内容。

教学反思：
本节课通过导入、讲解、实验操作等环节，对含量分析的相关知识进行了系统学习和实践，使学生能够掌握该知识点的基本原理和技术，为后续学习打下基础。

同时，教师需要根据
学生的学习情况和实验结果及时调整教学方法和内容，提高教学效果。

O A.CH3—CH2—Cl
O B.
—Cl
O C.CH2===CHBr
O D.
O 3.下列说法正确的是（ A ） O A.羟基跟链烃基直接相连的化合物属于醇
类 O B.含有羟基的化合物属于醇类 O C.酚类和醇类具有相同的官能团, 因而具有
相同的化学性质 O D.分子内含有苯环和羟基的化合物都属于
第一章 认识有机化合物
第一节 有机化合物的分类
结构各异的有机物，他们是如何进行分类的呢？
学习目标
探究学习
O 一、按照组成元素分类 O 1.只含碳氢两种元素的有机物被称为烃类
烷烃
烯烃
芳香烃
O 2.烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所 取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生 物
醇
醛
羧酸
O 二、按照碳骨架分类 O 1.链状化合物：这类化合物分子中的碳原子
3. 我不知道什么叫年少轻狂，我只知道胜者为王 9. 从绝望中寻找希望，人生终将辉煌! 6. 爱上一个不爱自己的人就像站在飞机场等一艘船一样。 3. 在真实的生命里，每桩伟业都由信心开始，并由信心跨出第一步。 18. 艰难的环境一般不会使人沉没下去的，但是，具有坚强意志，积极进取精神的人，却可以发挥相反的作用。环境越是困难，精神越能发奋 努力，困难被克服了，就会有出色的成就。这就是所谓“艰难玉成”。——郭沫若 19. 你可以选择这样的“三心二意”：信心恒心决心;创意乐意。
CH3CH2Br CH3CH2OH
课堂小结
有机化合物
按碳骨架
链状化合物 脂环化合物
有机化合物
按官能团
芳香化合物 烃类化合物
卤代烃
含氧衍生物
当堂检测
O 1.下列化合物不属于烃类的是（ A ）

化学选修五知识点整理必考
化学作为一门综合性强的学科，其选修五更是需要学生具备扎实的基础知识和较高的学科素养。

为了帮助大家更好地复习和备考，下面整理了化学选修五必考的知识点，希望对大家有所帮助。

一、有机化学
有机化学是化学的重要分支之一，其主要研究有机物的结构、性质和反应。

在化学选修五中，有机化学是必考的知识点之一，需要掌握有机物的命名、结构和性质等方面的基本知识。

二、化学反应动力学
化学反应动力学是研究化学反应速率和机理的学科。

在化学选修五中，化学反应动力学是必考的知识点之一，需要掌握反应速率、反应机理、反应速率常数、反应级数等方面的基本知识。

三、化学平衡
化学平衡是化学中一个非常重要的概念，指在化学反应中反应物和生成物的浓度达到一定比例时，反应进一步进行的趋势消失。

在化学选修五中，化学平衡是必考的知识点之一，需要掌握平衡常数、酸碱平衡、氧化还原平衡等方面的基本知识。

四、配位化学
配位化学是研究配位物及其化学性质的学科。

在化学选修五中，配位化学是必考的知识点之一，需要掌握配位物的结构、性质和反应等方面的基本知识。

五、化学分析
化学分析是研究化学物质中各种成分的定性和定量分析方法的学科。

在化学选修五中，化学分析是必考的知识点之一，需要掌握化学分析的基本原理、方法和应用等方面的基本知识。

以上五个知识点是化学选修五必考的重点，需要同学们花费大量的时间和精力进行复习和巩固。

同时，在复习过程中，还需注意归纳总结、反复练习和思考问题，不断提升自己的学习效率和学科素养。

高中化学选修五教案7篇高中化学选修五教案篇1一、教学准备阶段：在走进化学实验室前，进行实验的目的性和重要性的教育，并提出化学实验的要求。

例如：要遵守实验室规则，注意安全；课前要做好预习准备，明确实验要求；实验时要仔细观察，实事求是地做好纪录；认真分析现象并写好实验报告；实验后的废物要妥善处理，仪器要及时清洗，保持实验室的整洁。

二、整个教学过程叙述：本节教材的重点是药品的取用、加热等基本操作训练，以及观察能力的培养。

一课时，四十五分钟完成。

根据学校实际情况把学生按实验桌每5人分为一个实验小组，每组成员的合作任务主要是做实验时互相配合。

按前后桌每四人分为一个讨论小组。

三、具体教学过程：第一板块：实验室规则教育：一、认识你的实验室；二、切记实验室安全规则（1）、请同学宣读自己拟定的实验室规则。

【说明：学生在进入化学实验室之前，已经进过生物实验室和物理实验室做过多次实验，对实验室的要求和规则比较熟悉，因此，要求他们自己拟定一份实验室规则，即让他们体会到“当家作主”的感觉，又让他们体会到老师对自己的信任，也让他们体会到编写这些规则的良苦用心。

】（2）、教师出示化学实验室规则。

【说明：没有必要念了，只需要把学生没有注意到的地方或疏忽的地方强调一下，并提示学生注意与其他学科不一样的地方。

】（3）、展示危险品图标，万一发生危险怎么办？【说明：用问题使学生动脑思考，得出结论。

】第二板块：具体学习内容1、药品的取用（1）、提问家中盐、味精等调味品用什么盛放？油、醋等调味品用什么盛放？【说明：用生活常识引入，既有兴趣又使学生感到熟悉亲切。

】（2）、观察桌上的碳酸钠粉末、锌粒、石灰石等固体药品和稀盐酸、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、蒸馏水等液体药品。

【说明：用事实验证学生的猜想。

】（3）、一位同学现场演示“向试管中倾倒液体”、“向试管中滴加液体”，其它同学挑毛病，取得共识后分组进行这两个实验操作。

重点放在从细口瓶向试管倾倒液体上，并由学生充分讨论后小结注意事项。

第四章
有机物的概念：
第五章
大多数含碳元素的化合物
CO、CO2、碳酸、碳酸盐、金属 碳化物、氰化物归为无机物
有机物的特点
种类繁多、反应慢、副反应多、大多 数能燃烧
4 课件制作：韶关市田家炳中学高二化学备课组 制作时间：2010-2-22 4
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第四章 第五章
自学导引
2、一种物质具有多种官能团，在按官 能团分类时可以认为属于不同的类别
3、醇和酚的区别 4、一些官能团的写法
11 课件制作：韶关市田家炳中学高二化学备课组 制作时间：2010-2-22 11
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第四章 第五章
名师解惑
官能团和根(离子)、基的区别
(1)基与官能团
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第四章 第五章
3．有机物的主要类别、官能团和典型代表物
类别 烷烃 烯烃 炔烃 芳香烃
官能团和名称 典型代表物的名称
和结构简式
7 课件制作：韶关市田家炳中学高二化学备课组 制作时间：2010-2-22 7
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卤代烃 醇
第二章
第三章
第四章 第五章
第一章 认识有机化合物
第一节 有机化合物的分类
三维目标
知识与技能 认识常见的官能团；了解有机化合物的分类方法
过程与方法
通过有机物分类方法的学习，体会科学分类法在认识事物和科学研究中的作 用
情感、态度 通过对有机分子结构的认识，知道对事物的认识是逐步深入的，只有不懈地 与价值观 探索，才能发现事物的奥秘
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化学选修五知识点总结_化学选修五知识点一、键的类型及其构型1、电子共价范例：在电子共价键中，原子间的共享电子导致彼此之间的化学结合。

它们的特征是共享一对电子，产生四极电荷分布。

它们的构型主要有：(1)线性形式：双原子之间形成的键具有线性构型，比如氯气的电子共价键为Cl-Cl; (2)非线性形式：由三个原子构成的有三种构型，包括T字形、三角形和傅立叶形，分别由BrClF、H2O和CO2三种分子组成示意。

2、多中心共价范例：是由两个或更多原子构成的紧密结合体，这些原子对中心原子所失去的电子成对共价。

它们的构型主要有：（1）线性形式：存在多边形的线性构型，其构成分子如H2O2；(2)非线性构型：可分为三类，包括T字形、三角形和椭圆型，如H3O+、NH3和CH4。

二、物质的性质1、化学性质：指物质改变时，其化学成分、化学式和化学反应机理的变化。

根据其特点可分为变态性质、反应性质、比例性质和配合性质等多种类别。

2、物理性质：指物质性状变化时，所表现出的各种特点，包括形态、形状、密度、熔点、沸点、蒸发性和闪点等等。

三、有机化学中的环化反应1、甾基化反应：是由芳基甲醛发生环化酰氧化反应而产生环状结构的有机反应。

它通过醛功能基的甾基化，使分子内的反应构型叄元或叄位点发生改变，两个片段最终通过共价键反应来构成环状化合物。

2、叄烷化反应：是由芳基甲酸发生环化醛结构而产生环状结构的有机反应。

它通过异构体间的亲核基与酰氧基之间，以及异构体中碳、氢与共价键之间的产物，使环状变成叄烷结构。

四、有机物结构式的表示1、分子分子式：是一种用字母表示有机物的分子式，它由物质的原子组成，其原子的构型及数字的位置表示有机物的分子结构，如甲醛的分子式为CH2O。

2、梯度式：是一种表示有机物结构的一种方法，通过梯度式可以直接表示该分子的空间结构和表面构型，这个构型可以精确表示出键类型、及原子键角和空间构型，如乙醇的梯度式为CH3-CH2-OH。

高二选修五化学方程式总汇_高二选修五必背化学方程式归纳高二化学的重点内容是有机化学，而有机化学的重点则是方程式。

那么你知道高二选修五化学方程式有哪些吗？下面是由店铺为您带来的高二选修五化学方程式总汇，欢迎翻阅。

高二选修五化学方程式总汇(一)1, 非金属单质(F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si)F2 + H2 === 2HFF2 +Xe(过量)===XeF22F2(过量)+Xe===XeF4nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属)2F2 +2H2O===4HF+O22F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2OF2 +2NaCl===2NaF+Cl2F2 +2NaBr===2NaF+Br2F2+2NaI ===2NaF+I2F2 +Cl2 (等体积)===2ClF3F2 (过量)+Cl2===2ClF37F2(过量)+I2 ===2IF7Cl2 +H2 ===2HCl3Cl2 +2P===2PCl3Cl2 +PCl3 ===PCl5Cl2 +2Na===2NaCl3Cl2 +2Fe===2FeCl3Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3Cl2+Cu===CuCl22Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2 +2NaI ===2NaCl+I25Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HClCl2 +Na2S===2NaCl+SCl2 +H2S===2HCl+SCl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HClCl2 +H2O2 ===2HCl+O22O2 +3Fe===Fe3O4O2+K===KO2S+H2===H2S2S+C===CS2S+Fe===FeSS+2Cu===Cu2S3S+2Al===Al2S3S+Zn===ZnSN2+3H2===2NH3N2+3Mg===Mg3N2N2+3Ca===Ca3N2N2+3Ba===Ba3N2N2+6Na===2Na3NN2+6K===2K3NN2+6Rb===2Rb3NP2+6H2===4PH3P+3Na===Na3P2P+3Zn===Zn3P22.还原性S+O2===SO2S+O2===SO2S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O 3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2O N2+O2===2NO4P+5O2===P4O10(常写成P2O5)2P+3X2===2PX3 (X表示F2，Cl2，Br2) PX3+X2===PX5P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2OC+2F2===CF4C+2Cl2===CCl42C+O2(少量)===2COC+O2(足量)===CO2C+CO2===2COC+H2O===CO+H2(生成水煤气)2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)Si(粗)+2Cl===SiCl4(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)Si(粉)+O2===SiO2Si+C===SiC(金刚砂)Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H23，(碱中)歧化Cl2+H2O===HCl+HClO(加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化)Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O3Cl2+6KOH(热，浓)===5KCl+KClO3+3H2O3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O4P+3KOH(浓)+3H2O===PH3+3KH2PO211P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 3C+CaO===CaC2+CO3C+SiO2===SiC+2CO高二选修五化学方程式总汇(二)金属单质(Na，Mg，Al，Fe)的还原性2Na+H2===2NaH4Na+O2===2Na2O2Na2O+O2===2Na2O22Na+O2===Na2O22Na+S===Na2S(爆炸)2Na+2H2O===2NaOH+H22Na+2NH3===2NaNH2+H24Na+TiCl4(熔融)===4NaCl+TiMg+Cl2===MgCl2Mg+Br2===MgBr22Mg+O2===2MgOMg+S===MgSMg+2H2O===Mg(OH)2+H22Mg+TiCl4(熔融)===Ti+2MgCl2Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb2Mg+CO2===2MgO+C2Mg+SiO2===2MgO+SiMg+H2S===MgS+H2Mg+H2SO4===MgSO4+H22Al+3Cl2===2AlCl34Al+3O2===2Al2O3(钝化)4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg 4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe2Al+3FeO===Al2O3+3Fe2Al+6HCl===2AlCl3+3H22Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H22Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H22Fe+3Br2===2FeBr3Fe+I2===FeI2Fe+S===FeS3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2Fe+2HCl===FeCl2+H2Fe+CuCl2===FeCl2+CuFe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡 Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)高二选修五化学方程式总汇(三)甲烷燃烧CH4+2O2→CO2+2H2O(条件为点燃)甲烷隔绝空气高温分解甲烷分解很复杂,以下是最终分解.CH4→C+2H2(条件为高温高压,催化剂)甲烷和氯气发生取代反应CH4+Cl2→CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2→CHCl3+HClCHCl3+Cl2→CCl4+HCl (条件都为光照. )实验室制甲烷CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4(条件是CaO 加热)乙烯燃烧CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(条件为点燃)乙烯和溴水CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br乙烯和水CH2=CH2+H20→CH3CH2OH (条件为催化剂)乙烯和氯化氢CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl乙烯和氢气CH2=CH2+H2→CH3-CH3 (条件为催化剂)nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n- (条件为催化剂)氯乙烯聚合nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n- (条件为催化剂)实验室制乙烯CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O (条件为加热,浓H2SO4)乙炔燃烧C2H2+3O2→2CO2+H2O (条件为点燃)乙炔和溴水C2H2+2Br2→C2H2Br4乙炔和氯化氢两步反应：C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2乙炔和氢气两步反应：C2H2+H2→C2H4→C2H2+2H2→C2H6 (条件为催化剂)实验室制乙炔CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑以食盐、水、石灰石、焦炭为原料合成聚乙烯的方程式.CaCO3 === CaO + CO2 2CaO+5C===2CaC2+CO2CaC2+2H2O→C2H2+Ca(OH)2C+H2O===CO+H2-----高温C2H2+H2→C2H4 ----乙炔加成生成乙烯C2H4可聚合苯燃烧2C6H6+15O2→12CO2+6H2O (条件为点燃)苯和液溴的取代C6H6+Br2→C6H5Br+HBr苯和浓硫酸浓硝酸C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O (条件为浓硫酸)C6H6+3H2→C6H12 (条件为催化剂)乙醇完全燃烧的方程式C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O (条件为点燃)乙醇的催化氧化的方程式2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O(条件为催化剂)(这是总方程式)乙醇发生消去反应的方程式CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O (条件为浓硫酸 170摄氏度)两分子乙醇发生分子间脱水2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O (条件为催化剂浓硫酸140摄氏度)乙醇和乙酸发生酯化反应的方程式CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O乙酸和镁Mg+2CH3COOH→(CH3COO)2Mg+H2乙酸和氧化钙2CH3COOH+CaO→(CH3CH2)2Ca+H2O乙酸和氢氧化钠CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH乙酸和碳酸钠Na2CO3+2CH3COOH→2CH3COONa+H2O+CO2↑甲醛和新制的氢氧化铜HCHO+4Cu(OH)2→2Cu2O+CO2↑+5H2O乙醛和新制的氢氧化铜CH3C HO+2Cu→Cu2O(沉淀)+CH3COOH+2H2O乙醛氧化为乙酸2CH3CHO+O2→2CH3COOH(条件为催化剂或加温)实验室制甲烷CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4 (条件是CaO 加热)实验室制乙烯CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O (条件为加热,浓H2SO4)实验室制乙炔CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑工业制取乙醇：C2H4+H20→CH3CH2OH (条件为催化剂)乙醛的制取乙炔水化法：C2H2+H2O→C2H4O(条件为催化剂,加热加压)乙烯氧化法：2 CH2=CH2+O2→2CH3CHO(条件为催化剂,加热) 乙醇氧化法：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O(条件为催化剂,加热)乙酸的制取乙醛氧化为乙酸：2CH3CHO+O2→2CH3COOH(条件为催化剂和加温)加聚反应：乙烯聚合nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n- (条件为催化剂)氯乙烯聚合nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n- (条件为催化剂)氧化反应：甲烷燃烧CH4+2O2→CO2+2H2O(条件为点燃)乙烯燃烧CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(条件为点燃)乙炔燃烧C2H2+3O2→2CO2+H2O (条件为点燃)苯燃烧2C6H6+15O2→12CO2+6H2O (条件为点燃)乙醇完全燃烧的方程式C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O (条件为点燃)乙醇的催化氧化的方程式2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O(条件为催化剂)乙醛的催化氧化：CH3CHO+O2→2CH3COOH (条件为催化剂加热)取代反应：有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应叫做取代反应.甲烷和氯气发生取代反应CH4+Cl2→CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2→CHCl3+HClCHCl3+Cl2→CCl4+HCl(条件都为光照.)。

制作过程：由专 业教师团队经过 多次研讨、修订 和完善结合实际 教学需求制作而 成。
内容特点：PPT 内容全面、详细 重点难点突出配 有丰富的图表、 动画等多媒体元 素易于理解和记 忆。
使用建议：建议 教师在教学过程 中结合PPT进行 讲解引导学生通 过PPT进行自主 学习和复习。
PPT的详细内容解析
如何结合PPT进行课堂互动
利用PPT的动画和图表功能吸引学生的注意力提高课堂互动性。 在PPT中设置问题引导学生思考和讨论促进课堂互动。
利用PPT的注释和标记功能对重点和难点进行讲解和讨论增加课堂互动。
在PPT中展示案例和实例引导学生分析和讨论促进课堂互动。
如何利用PPT进行复习和巩固
结合教材和PPT理解知识点 针对自己的薄弱环节有目的地查阅PPT 利用PPT的图表和数据加深对知识点的理解 与同学或老师交流共同探讨PPT中的重点和难点
优化幻灯片顺序：按照逻辑顺序排列幻灯片引导观众的思路使演讲更加流畅。
如何提高PPT的制作水平
了解观众需求：在制 作PPT前了解观众的 背景和需求以便更好 地设计内容和呈现方 式。
简洁明了：尽量使 用简洁的文字和图 像避免过多的文字 和复杂的图表。
统一风格：保持 PPT的风格和字体 、颜色的一致性以 提高整体美观度。
逻辑清晰：在组织 PPT内容时要注意 逻辑性使观众更容 易理解。
感谢您的观看
汇报人：
习题与答案：提 供了化学选修5 的习题和答案供 学生练习和提高 自己的解题能力。
化学选修5的学习方法
掌握基础知识：理解并掌握选修5中的基础知识如有机化学的基本概念、反应机理等。
强化实验操作：通过实验加深对有机化学的理解提高实验技能和操作能力。 培养分析能力：学会分析有机化学反应中的能量变化、反应速率等培养解决问题的能力。 注重归纳总结：对所学知识进行归纳整理形成系统化的知识体系便于复习巩固。

高中化学选修五教案全套课程名称：高中化学选修五课题：有机化学基础学习目标：1.了解有机化合物的基本概念和分类；2.掌握有机物命名规则及写式；3.了解有机反应的类型及机理。

教学内容：1.有机化合物的概念和分类；2.有机物命名规则及写式；3.有机反应的类型及机理。

教学步骤：1.导入：通过展示一些常见的有机物的应用，引发学生对有机化学的兴趣；2.讲解：介绍有机化合物的概念和分类，讲解有机物命名规则及写式；3.练习：让学生完成一些有机物的命名和写式练习；4.总结：总结有机反应的类型及机理，引导学生对有机化学的整体认识。

作业：完成课后练习，复习本节课内容。

教案二：课程名称：高中化学选修五课题：有机物质合成学习目标：1.了解有机物质的合成方法；2.掌握有机合成的一般规律；3.了解有机化学在生活和工业中的应用。

教学内容：1.有机物质的合成方法；2.有机合成的一般规律；3.有机化学在生活和工业中的应用。

教学步骤：1.导入：通过展示一些有机合成反应的实例，引发学生对有机合成的兴趣；2.讲解：介绍有机物质的合成方法，讲解有机合成的一般规律；3.练习：让学生完成一些有机合成反应的练习；4.应用：让学生讨论有机化学在生活和工业中的应用。

作业：完成课后练习，准备小组讨论有机化学在生活和工业中的应用。

教案三：课程名称：高中化学选修五课题：生物有机化学学习目标：1.了解生物有机化学的基本概念和分类；2.掌握生物有机物的结构和功能特点；3.了解生物有机物在生物体内的作用。

教学内容：1.生物有机化学的基本概念和分类；2.生物有机物的结构和功能特点；3.生物有机物在生物体内的作用。

教学步骤：1.导入：通过展示一些生物有机物的结构和功能特点，引发学生对生物有机化学的兴趣；2.讲解：介绍生物有机化学的基本概念和分类，讲解生物有机物的结构和功能特点；3.探究：让学生探究生物有机物在生物体内的作用，进行小组讨论；4.总结：总结本节课内容，强调生物有机物的重要性。