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2019-2020学年度沪科版高中高一下学期化学第七章探究电解质溶液的性质7.4 电解质溶液在通电情况下的变化复习特训第十九篇第1题【单选题】铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法中，正确的是( )A、此过程中铜被腐蚀B、此过程中电子从Fe移向CuC、正极电极反应式为：2H^++2e^﹣═H2↑D、铁钉表面发生的反应为Fe﹣3e^﹣═Fe^3+【答案】：【解析】：第2题【单选题】下列装置能够组成原电池并发原电池反应的是( )A、B、C、D、【答案】：【解析】：第3题【单选题】电路电流从b流向a．将a、d分别投入等浓度盐酸中，d比a反应剧烈．将铜浸入b的盐溶液里，无明显变化．如果把铜浸入c的盐溶液里，有金属c析出．据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是( )A、dcabB、dabcC、dbacD、badc【答案】：【解析】：第4题【单选题】锌锰干电池在放电时，电池总反应方程式可以表示为Zn＋2MnO2＋2NH4^+=Zn^2^＋＋Mn2O3＋2NH3＋H2O，此电池放电时，在正极(碳棒)上发生反应的物质是( )A、ZnB、碳C、MnO2和NH4^＋D、Zn^2^＋和NH3【答案】：【解析】：第5题【单选题】将二氧化碳转化为燃料是目前的研究热点，2017年《科学》杂志报道的一种将CO2转化为烃和醇的装置如图所示。
下列说法正确的是( )A、图中能量转化的方式只有1种B、装置工作时，H^+向X极区移动，Y极周围溶液的pH增大C、X极上得到CH3OH的电极反应式为2CO2+4H2O+12e^-=2CH3OH+3O2D、若X极生成1molC2H4和lmolCH3OH，电路中流过18mol电子【答案】：【解析】：第6题【单选题】已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池．铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“﹣”．关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确的是( )A、充电时作阳极，放电时作正极B、充电时作阳极，放电时作负极C、充电时作阴极，放电时作负极D、充电时作阴极，放电时放正极【答案】：【解析】：第7题【单选题】下列说法正确的是( )A、铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加B、SO3与Ba(NO3)2溶液反应可得到BaSO4 ，SO2与Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3C、明矾水解生成Al(OH)胶体，可用作净水剂D、室温下，SiO2(s)+3C(s)=SiC(s)+2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH<0【答案】：【解析】：第8题【单选题】图是土豆电池的示意图．土豆电池工作时，下列有关说法正确的是( )A、Fe用作正极B、Cu片质量减少C、电子由Fe并经导线流向Cu片D、实现了电能向化学能的转化【答案】：【解析】：第9题【单选题】如图是工业电解饱和食盐水的装置示意图，下列说法中不正确的是( )A、装置出口①处的物质是氯气B、出口②处的物质是氢气，该离子交换膜只能让阳离子通过C、装置中发生的反应的离子方程式2Cl^?+2H^+Cl2↑+H2↑D、该装置是将电能转化为化学能【答案】：【解析】：第10题【单选题】电化学腐蚀的本质是( )A、氧化还原反应B、酸碱中和反应C、置换反应D、分解反应【答案】：【解析】：第11题【填空题】【答案】：【解析】：第12题【综合题】某混合物浆液含Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4。
2019-2020学年高中化学第二册第七章探究电解质溶液的性质7.3盐溶液的酸碱性教案沪科版[设计思想]本节包括三个部分：建立盐类水解的概念；探讨盐类水解的本质和规律；运用盐类水解的知识。
其中，盐类水解的概念是基础，旨在揭示盐类水解的实质，并为研究盐类水解规律提供依据。
盐类水解的规律是核心，它是盐类水解原理的具体化，并使盐类水解一般概念得以直接应用。
盐类水解的利用，则是通过具体的情境及实例，促进对盐类水解及其规律的理解、巩固和深化。
本节是前面所学的电解质的电离、水的电离平衡和水的离子积，以及平衡移动原理等知识的综合应用。
在进入本节内容的学习前，学生已经掌握了强弱电解质的概念以及水的电离等知识，且具备一定的逻辑推理能力和抽象思维能力。
本节课教学设计从实验测定盐溶液pH出发，与已有知识形成认知矛盾，进而深入探究。
因此教学流程的安排分三大块：实验探究——理论分析——应用提升，突出学生主体性地位，着重强化对理论分析的严谨推进，让学生以主动的姿态进行科学论证，同时初步掌握对科学理论的基本学习方法。
一、教学目标1．知识与技能盐类水解的概念与实质（B）2．过程与方法在测定盐溶液的酸碱性实验以及运用理论对溶液酸碱性进行解释的探究过程中提升学习策略，体会实验论证、逻辑演绎等科学方法。
3．情感态度与价值观在实验与理论探究过程中感悟化学理论严谨的逻辑性。
二．教学重点和难点1．重点盐类水解概念及规律；体验理论和实验相结合的研究方法。
2．教学难点水解实质的理解及规律的应用；感悟由个别到一般，由实验到理论再到实验的研究方法三．教学用品浓度均为0.1mol/L的CH3COONa、NH4Cl、NaCl、Na2SO4、Na2CO3、Al2(SO4)3、KNO3、FeCl3、Na2S、Cu(NO3)2溶液，pH试纸，试管、胶头滴管、表面皿、玻璃棒。
四．教学流程1．流程图2．流程说明引入：用问题设置悬念，启迪学生思维。
学生实验I：通过实验现象产生认知冲突，激发求知欲。
课题名称电解池第一课时教师姓名潘丽萍教学目标知识与技能1、了解电解池的工作原理2、学习科学探究的基本方法过程与方法通过对电解氯化铜原理的实验探究，课堂讨论交流，培养学生观察、分析、推理、归纳、总结、探究等能力，巩固实验探究的一般方法。
情感态度价值观通过分组实验和讨论，体会小组合作学习的乐趣，从而激发学习化学的兴趣。
教学重点难点重点：电解池的工作原理难点：电解池的工作原理教学方法实验探究法、讨论法、多媒体辅助教学等方法教学过程教师活动学生活动新课引入科学史话引入：1799年意大利物理学家伏打发明了伏打电池后，次年，英国化学家用伏打电池进行电解水的试验，奇迹发生了。
经鉴定，水在通电的情况下生成了氢气和氧气。
简介电解水的装置：有电源，两根石墨棒作为两个电极，与电源正极相连的电极叫做阳极，与电源负极相连的电极叫做阴极。
大胆猜想：电可以分解水，那CuCl2溶液在通电时会不会发生化学变化呢？两极析出或逸出的产物可能是什么？两极上可能会出现什么现象？观看科学史话猜想实验探究（学生分组实验）电解CuCl2溶液强调实验操作要点：1、将石墨棒分别插入盛有CuCl2溶液的U型管口两端。
将连有红色导线的铁夹夹在电池的正极，连有黑色导线的铁夹夹在电池的负极。
注意：两铁夹不能相互接触，避免造成短路。
2、观察U形管内两极的现象和试纸颜色的变化。
观察动手做实验并观察现象，完成导学案活动一动画模拟氯化铜溶液电解的工作原理过程中可将与黄色导线相连的石墨棒取出，观察石墨棒底部的变化。
做完实验后，将两个铁夹取下。
并完成导学案中的活动一。
待学生完成后，请一位学生分享自己的实验成果。
活动二：电解时，为什么会有铜和氯气生成？请同学们讨论以下问题1：通电前，CuCl2溶液中存在哪些阴阳离子?如何运动2：通电后，这些离子的运动如何变化？3、通电后，离子在阳极和阴极各会发生什么样的电极反应？写出两极的电极反应式、反应类型及总反应（请同学上讲台板演），强调反应条件—电解。
精选2019-2020年高中化学高一下学期第七章探究电解质溶液的性质7.1 电解质的电离沪科版拔高训练五十四第1题【单选题】对下列物质：①H2SO4、②CO2、③NaOH、④BaSO4、⑤NH3、⑥SO2、⑦NH3?H2O、⑧C2H5OH、⑨Cu、⑩氯化钠溶液按要求分类不正确的是( )A、弱电解质：④、⑦B、电解质：①、③、④、⑦C、非电解质：②、⑤、⑥、⑧D、强电解质：①、③、④【答案】：【解析】：第2题【单选题】化学与生产、生活密切相关．下列叙述正确的是( )A、金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体B、氢氧化铝可作胃酸的中和剂C、浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe（OH）3胶体D、SO2溶于水能导电，SO2属于电解质【答案】：【解析】：第3题【单选题】浓度为0.01mol?L^﹣1的HCl溶液V mL，加水稀释到2V mL，取出10mL，这10mL溶液中含有H^+物质的量浓度（单位：mol?L^﹣1）为( )A、0.005B、0.001C、0.002D、0.05【答案】：【解析】：第4题【单选题】下列叙述正确的是( )A、电离是指电解质在电流作用下解离出离子的过程B、溶于水后能电离出H^+的化合物都是酸C、氯化氢溶于水能导电，因此氯化氢是电解质D、氯化钠固体不导电，所以氯化钠不是电解质【答案】：【解析】：第5题【单选题】下列说法或表达正确的是( )①次氯酸的电子式为②含有离子键的化合物都是离子化合物③等质量的O2与O3中，氧原子的个数比为3：2④丁达尔效应可用于区分溶液和胶体，云、雾均能产生丁达尔效应⑤将金属Zn与电源的负极相连，可防止金属Zn被腐蚀⑥稀硫酸、氨水均为电解质A、②④⑤B、②④C、①③⑤D、①②③【答案】：【解析】：第6题【单选题】下列叙述中正确的是( )A、在离子方程式中盐都要以离子形式表示B、电解质溶液中，阳离子带的正电荷总数一定和阴离子带的负电荷总数相等C、酸碱中和反应都可以用H^++OH^-=H2O表示D、电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电【答案】：【解析】：第7题【单选题】下列与含氯化合物有关的说法正确的是( )A、HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B、向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体C、六水合氯化钙可用作食品干燥剂D、氯化铵、漂白粉都属于强电解质【答案】：【解析】：第8题【单选题】在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常在水中加入一些电解质，下列物质可选用( )A、NaClB、CuCl2C、NaOHD、CuSO4【答案】：【解析】：第9题【单选题】下列叙述正确的是( )A、常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应△H＞0B、强电解溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液的导电能力C、CH3COOH、Cu（OH）2、BaSO4、NH3都是常见的弱电解质D、常温下就能发生的化学反应一定是放热反应【答案】：【解析】：第10题【单选题】下列属于电解质并能导电的物是( )①熔融的NaCl ②KNO3溶液③Cu ④酒精? ⑤NaCl晶体⑥盐酸．A、①B、①②③⑤⑥C、①②⑥D、①③④⑤【答案】：【解析】：第11题【填空题】现有下列物质①NaCl晶体②液态SO2 ③纯醋酸④硫酸钡⑤铜⑥酒精（C2H5OH）⑦熔化的KCl ⑧NaOH溶液请用以上物质回答下列问题．（填序号）（1）属于强电解质且在上述状态下能导电的是______；（2）属于弱电解质的是______；（3）属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是______．【答案】：【解析】：第12题【填空题】按要求填空：①碳酸氢钠固体②液态SO2 ③冰醋酸④汞⑤H2SO4 ⑥纯蔗糖（C12H22O11）⑦氢氧化钡溶液⑧KNO3⑨熔融氢氧化钠⑩氢氧化铁胶体（1）下列物质能导电的强电解质是______，属于弱电解质的是______（均填序号）．（2）将物质①配制成溶液，取少量该溶液与足量⑦溶液中反应时，写出此时的离子方程式：______．（3）将⑩装入U型管中，分别插入两个电极接通电源在U型管中看到的现象是______．（4）向⑩胶体中逐滴加入盐酸溶液，会出现一系列变化．先出现红褐色沉淀，原因______；随后沉淀溶解，溶液呈黄色，此反应的离子方程式是______．【答案】：【解析】：第13题【填空题】下列是中学常见的物质，①铜②氯气③盐酸④氯化银⑤硝酸⑥乙醇? ⑦醋酸⑧氟化氢⑨蔗糖⑩氨水，其中能够导电的是______（填写序号，下同），属于电解质的是______，属于非电解质的是______，属于强电解质的是______，属于弱电解质的是______。
沪科版高中化学高一年级第二学期《7.2研究电解质在溶液中的化学反应》教学设计一、教材分析《研究电解质在溶液中的化学反应》是高一化学第二学期第七章第二节内容。
第七章是探究电解质溶液的性质，研究电解质在溶液中的化学反应其实就是溶液中的离子反应，而离子反应和离子方程式是高中阶段必须掌握的知识，在历年的高考中可以说是必考的。
学好离子反应，对于以后水解知识和电解质溶液电解知识的学习打下良好的基础。
二、学情分析我所任教的学生是具有良好初中化学基础的重点中学学生，有一定的自学能力。
在以前的学习中，学生已经学习了电解质的概念、强弱电解质的区别、弱电解质的电离平衡等知识。
电解质在溶液中的电离、离子共存等问题，学生也能通过已学知识进行分析。
三、教学目标1、知识与技能①理解离子反应、离子方程式的概念；②初步掌握离子方程式的书写方法；③掌握离子反应发生的条件；2、过程与方法通过对比四组实验对化学反应进行研究，掌握离子方程式书写，形成分析、比较、归纳的研究方法。
3、情感态度、价值观通过与实际生活中的联系，巩固热爱环境、保护环境的意识，同时培养“变废为宝”的意识。
四、教学重难点教学重点：离子反应和离子反应发生的条件和实质解决策略：通过学生实验自主学习、小组讨论，教师利用希沃软件制作动态模型演示，学生参与互动，一步步建立、完善离子反应和离子反应发生的条件。
教学难点：离子方程式的书写及意义解决策略：引导学生阅读课本自主学习，结合已学过的一些化学反应方程式知识，书写离子方程式，学生借助希沃软件，展台等信息化技术手段展示离子方程式书写步骤及归纳意义。
五：教学流程图六、教学过程：活动三：探究意义活动二：探究离子方程式活动一：探究实验回顾知识知识小结小组讨论，学生展示并讲解课堂练习并反馈，总结规律小组阅读讨论，用展台展示离子方程式书写步骤问题驱动，引导阅读，指导书写概念模型小组合作完成实验，展示实验结果并讲解通过实验引出离子反应实质及发生的条件视频导入教师的组织与引导学生活动数字资源使用和意图【视频导入】播放视频并提出问题：这是些什么反应？为什么会发生这些反应？引入新课（课件展示）学生观看显微镜下的一些化学反应视频，并回答问题播放视频，激发学生学习兴趣【探究实验】完成下列实验，观察实验现象并思考参与反应的离子（课件展示）1.向盛有2mLNa2CO3溶液的试管里加入2mL稀盐酸。
《电解池》教学设计齐市三十二中佟迪一、教材分析（一）教材分析本课时内容是人教版选修教材《化学反应原理》第四章第三节，教材主要介绍了电解原理以及电解原理的应用。
电解属于电化学知识范畴，是中学化学理论体系不可缺少的一部分，是氧化还原反应、原电池、电离等知识的综合运用。
本节教材可分为三个部分：电解原理、电解原理的应用、电镀。
把握教材意图后，我把本节内容安排为两课时完成。
本设计为第一课时。
（二）内容分析具体内容：体验化学能与电能相互转化的探究过程，了解电解池的工作原理。
活动建议：探究电能和化学能的相互转换。
（三）学生分析学生的认知发展水平和知识基础都是我们要考虑的学情。
学生对于电化学较为陌生，生活中电化学相关知识接触较少。
学生求知欲较强，合作意识与探究精神逐渐形成。
二、教学目标知识与技能：了解电解池工作原理，能写出电极反应式和电池反应方程式，初步了解溶液中微粒放电顺序。
过程与方法：利用惰性电极电解水和氯化铜的实验，探究电解原理。
通过观察、实验、阅读资料获取信息，运用科学方法对信息进行加工，提高科学探究能力。
情感态度价值观：学会在思考分析过程中相互讨论，相互启发，体会到合作交流的重要性。
通过电解在生产、生活中的应用实例，感受化学学科的实际应用价值。
三、教学重、难点及其突破策略教学重点：理解电解原理，惰性电极作阳极时电解的一般规律。
教学难点：理解电解原理，电极反应式书写。
突破策略：本教学设计使用启发式教学法和问题探究法，有目的地层层设疑，创设问题情境，通过熟悉的电解水来推导新知，引导学生进行思路探究，将感性认识提升到理性认识，培养和发展学生的抽象思维、归纳推理、演绎推理能力。
有利于学生理解电解质导电的过程和电解原理相关的知识。
四、教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图境引入氢能源是21世纪最有发展潜力的能源。
氢气的制取、储存、运输是科学家研究的重点。
制取氢气的一种方法是电解水。
本次课我们共同研究电解。
观察课件回忆旧知感受新知创设问题情景激起求知欲揭示课题原理讲解1.播放电解水课件。
离子反应教学目标（一）知识目标了解离子反应和离子方程式的含义,了解离子反应方程式的书写布骤。
（二）能力目标通过分析、探究化学反应实质的能力。
（三）情感目标对学生进行透过现象看本质的辨证唯物主义教育。
教学重点：电离、离子反应、离子反应方程式的书写方法。
教学难点：离子反应方程式的书写方法教学方法：设疑、实验、讨论、讲解相结合教学过程：[设问]1、下列物质中：①碘化钾②乙醇③氨气④蔗糖⑤氢硫酸⑥硫酸氢钠⑦氨水⑧液氧⑨NH3·H2O（1）属于强电解质的是。
（2）属于弱电解质的是。
（3）属于非电解质的是。
[引入][板书]一、离子反应1、离子反应：有离子参加的反应叫离子反应。
[实验]①碳酸钾和盐酸溶液②碳酸钠和硫酸溶液[设问]①分别发生什么现象？②试管中白色沉淀是什么物质？怎样形成的？（请同学写化学方程式）[板书]2、离子反应的表示方法离子方程式：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子。
我们如何书写这些离子方程式呢？[板书]3、离子方程式的书写步骤①写：写出正确的化学方程式：②改：易溶的强电解质改写成离子形式（难溶、难电离的以及气体等仍用化学式表示）③删：删去两边相同的离子：④查：检查（质量守恒、电荷守恒）[讨论]“Fe+Fe3+=2Fe2+”这一离子方程式正确吗？[回答][注意]应该改写成离子形式的物质：a、强酸：HCl、H2SO4、HNO3等易溶于水、易b、强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2。
Ca(OH)2是微溶物，一般在反应物中电离的物质存在于溶液中，写成离子形式，而为生成物时一般是沉淀，写沉化学式。
c、可溶性盐：[练习]写出离子方程式：（1）盐酸和澄清石灰水的反应（2）石灰乳与碳酸钠（3）向醋酸中加入碳酸钠溶液（4）金属锌和稀盐酸的反应(5)氯气和碘化钾溶液反应（6）氧化镁和稀硫酸的反应（7）碳酸氢钠溶液和盐酸的反应（8）氯化铵固体与氢氧化钙固体加热制氨气[问]Na2CO3（aq）+HCl(aq)K2CO3(aq）+HCl(aq）K2CO3（aq）+H2SO4（aq）反应的反应物不同，为什么能生成同一种物质，并能用同一个式子表示出来？同学们由此受到什么启发？小结后得出离子反应方程式的意义。
1电解质和非电解质教学设计独山县民族中学杨娜【教材分析】化学核心素养从知识和能力角度而言，就是要帮助学生获得结构化，生态化的知识，形成基于证据推理的理性思维能力及其具有创新意识和责任当担的实践能力。
化学概念是学生理解化学知识、建构化学知识体系、形成化学思维、生成化学观念、掌握化学方法的基础。
因此，将化学核心素养的培养落实到化学概念教学之中有着重要的意思。
学好这一节内容，能揭示溶液中化学反应的本质，既巩固了前面已学过的电离初步知识，又为后面元素化合物知识、电解质溶液的学习奠定了一定的基础，掌握正确的学习方法、培养核心素养有重要的作用。
【学情分析】物质在水中会发生什么变化？酸、碱、盐的水溶液为什么能够导电？酸、碱、盐有阴阳离子就一定能导电吗？这些对学过初中化学的学生来说，都是有待于进一步探讨的问题；这节课可结合之前刚学过物质分类及其方法，再由宏观物质引入微观物质的学习，带领学生走进离子反应的课堂，主要内容为学习电解质、非电解质和电离的概念以及电离方程式的书写。
课堂中通过使用实验、视频、图片等直观教具以及实验事实，帮助学生建立和理解抽象概念。
【核心素养培养目标】1、能通过实验探究溶液的导电性，讨论和交流得出电解质和非电解质的概念。
2、能在探究中寻找证据进行推理，学会透过宏观现象审视变化的微观本质，从微观的角度认识电解质电离的过程，掌握电离方程式的书写。
3、通过对电解质的实验探究的了解，关注化学与生活的联系，注重培养学生安全意识，培养学生化学学科素养。
三、教学重点：电解质的概念四、教学难点：电解质概念的理解；电离角度认识酸碱盐的本质2教学流程教师活学生活动设计意图新课导入【创设情景】播放一男子在潮湿工作环境中触电身亡视频，引发学生思考引起导电的物质是什么？【板书】第二节离子反应认真观看。
以身边安全事故导入，激发学生的探究欲，同时也在化学教学中插入安全教育。
互动体验互动游戏【追问】湿的手去触摸电源开关，是什么物质引起导电？接着做水导电实验。
第四节难溶电解质的溶解平衡（第1课时）教学目标1．知识与技能：让学生掌握难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用，并运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题。
培养学生的知识迁移能力、动手实验的能力和逻辑推理能力。
2．过程与方法：引导学生根据已有的知识经验，分析推理出新的知识。
3．情感态度价值观:认识自然科学中的对立统一的辨证唯物主义。
教学重点理解难溶电解质的溶解平衡教学难点理解难溶电解质的溶解平衡教学方法讲授、启发、讨论主要教具多媒体教学过程【复习】1．什么叫饱和溶液？什么叫不饱和溶液？一定温度下，不能再溶解溶质的溶液叫饱和溶液。
能继续溶解溶质的溶液叫不饱和溶液。
【回答】2．溶解性是指：_______________________________溶解性是物质的_______性质。
溶解性大小跟___________________有关。
3．固体物质的溶解度：在一定温度下，某固态物质在克溶剂里达到状态时所溶解的质量。
叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
任何物质的溶解是有条件的，在一定的条件下某物质的溶解量也是，不存在无限可溶解的物质。
溶解度与溶解性的关系：20℃易溶物质可溶物质微溶物质难溶物质S＞10克S＞1克S＞0.01克小于0.01克【练习】⑴20℃时100克水里，溶解了36克氯化钠达到饱和状态，20℃时NaCl的溶解度是多少？36克⑵20℃时，KClO3在水里的溶解度是7.4g，这表示什么含义？20℃时，100克水中最多溶解7.4克,KClO3此时，溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比是7.4：100：107.4。
【设问】可溶的电解质溶液中存在溶解平衡，难溶的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢？【新课】第四节难溶电解质的溶解平衡一、Ag＋和Cl－的反应能进行到底吗？【思考与交流】表3—4，20℃时，溶解度：大于10g，易溶；1g～10g，可溶；0.01g～1g，微溶；小于0.01g，难溶。
1．生成沉淀的离子反应所以能发生，在于生成物的。
第1页共4页银川市实验中学张莲电解原理银川市实验中学张莲一、教学目标1、知识与技能目标：(1)了解电解池的工作原理；(2)能用氧化还原的知识正确书写电解池的阴、阳极的电极反应式及电解反应方程式；(3)培养学生实验能力、观察能力、分析探究能力、归纳总结能力及运用知识解决问题的能力；2、过程与方法目标：(1)通过实验探究及对实验现象的观察，能够利用氧化还原理论进行分析、推理，形成一定的分析、探究、对比、总结和语言表达能力。
(2)体验科学探究的过程，在实验探究与交流活动中，培养学生的思维能力、合作探讨能力，以及分析处理信息的能力。
3、情感态度与价值观目标：通过化学实验探究，激发求和欲望。
在实验探究过程中，渗透由现象看本质的辩证唯物主义观点，通过电解应用的介绍，激发学习兴趣，体会所学知识的社会应用价值。
二、教学重点应用氧化还原反应理论分析电解池的工作原理，正确书写电极及电解池方程式；三、教学难点应用电解原理分析、解决问题四、教学思路在教师引导下,学生自主完成以下探究任务,在探究过程中逐渐认识、学习和掌握电解的原理，完成相应的教学目标。
探究问题一:电解氯化铜溶液的原理?探究问题二:阴阳两极离子的得失电子能力?总结电解的原理知识并与原电池进行比较设置情境：1、电解水制取氢气和氧气。
2、了解发现元素最多的化学家戴维第2页共4页银川市实验中学张莲五、教学过程教师活动学生活动教学目标（设置问题）同学们知道，目前世界能源紧缺，而氢气是一种新型清洁能源，但是用水制取氢气却不容易，请同学们思考：用什么样的方法能够使水分解生成氢气和氧气？（实验）电解水并检验生成的气体（讲解）运用电解的方法，提供电能可以将许多不能自发的反应得以发生，只要我们控制合适的条件，这是一种很好的制取物质的方法。
用电解的方法制取物质的历史已有二百多年了。
（介绍）发现元素最多的英国化学家：------戴维（引出课题）电解的原理是怎样的？怎样实现运用电解制取所需物质？今天我们就一起来探究一下。
第二章第二节离子反应第二课时离子反应及其发生的条件第一部分：知能准备【学习目标】（1）掌握基本的离子方程式的书写（2）在探究离子反应发生的条件的过程中培养科学兴趣和实验能力【课前预习】下列物质中，属于电解质的是（），属于非电解质的是（），属于强电解质的是（）。
A氯化钾B.酒精C.氨气D.蔗糖E.氢硫酸F.硫酸氢钠G.一水合氨H.液氯I.铜J.CaCO3第二部分：课堂【课堂引讨——展示互动一】【实验探究】实验现象1.向盛有5mLCuSO4溶液的试管里加入5mL稀NaCl溶液。
2.向盛有5mLCuSO4溶液的试管里加入5mLBaCl2溶液。
结论：1.CuSO4溶液和NaCl溶液混合后。
2.CuSO4溶液和BaCl2溶液反应的实质是和的反应，即SO42-+Ba2+＝BaSO4↓一、离子反应1.离子反应定义：2.离子方程式定义：用表示离子反应的式子叫做离子方程式。
3.离子方程式的书写书写离子方程式的步骤分为四步：“写、拆、删、约、查．．．．．．．．．”。
（1）“写”化学方程式，必须根据实验事实。
（2）“拆”把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，把难溶的物质、气体和水等仍写成化学式。
（3）“删”两边相同的离子，去除与离子反应无关的离子。
（4）“查”两边原子个数和电荷数是否相等、反应条件、沉淀符号、气体符号等。
【精编精练】请写出下列反应的离子方程式下表是几种不同的酸与不同的碱发生反应的化学方程式和离子方程式。
化学方程式离子方程式NaOH+HCl＝NaCl+H2OKOH+HCl＝KCl+H2O2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O2KOH+H2SO4＝K2SO4+2H2O从上述四个方程式中你发现了什么问题？你能说出离子方程式与化学方程式有什么不同吗？【归纳总结】离子方程式的意义【即时反馈】写出下列反应的离子方程式1.Zn+CuSO42.FeCl3+KOH3.NaOH+CH3COOH4.CuSO4+Ba(OH)25.CaCO3+HNO36.铁片放入盐酸中7.Fe2O3溶于稀H2SO48.稀硫酸与氢氧化钾溶液反应9.硝酸与澄清石灰水反应【课堂引讨——展示互动二】【实验探究】现象及离子方程式1.向盛有2mLNa2SO4溶液的试管里加入2mLBaCl2溶液。
第二课时离子反应及其发生的条件导学案1第二课时离子反应及其条件导学案学习目标：1、了解离子反应和离子反应方程式的概念2、知道离子反应的实质3、知道复分解型离子反应发生的条件知识回顾：回顾1：什么叫电解质？电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
回顾2：写出Ba(OH)2溶液、H2SO4溶液和Na2SO4溶液的电离方程式。
Ba(OH)2：___________________________________________________ __________________________H2SO4：___________________________________________________ ______________________________Na2SO4：___________________________________________________ ______________________________回顾3：电解质溶液的导电能力（导电性）强弱取决于什么？取决于溶液中离子浓度的大小：离子浓度越大，导电能力越强；离子浓度越小，导电能力越弱，新课导入：实验探究1：向Ba(OH)2溶液中滴加H2SO4溶液想一想：1、溶液中存在哪些离子？2、会产生什么现象？3、会发生哪些反应？4、反应前后哪些离子的浓度发生变化？怎样变化？观看演示实验视频：1、观察现象，举手回答2、在下图上画出随着滴加稀硫酸的增加，溶液的导电性和溶液中离子浓度的变化趋势。
图一图二第二课时离子反应及其发生的条件导学案23、试着写出本实验中浓度减小的离子之间反应的表示式子___________________________________________________ ___________________________________________________ __________一、离子反应1、定义：有离子参与的反应叫离子反应。
离子方程式的书写——教案一、教学目标【知识与技能】解离子反应的含义，并会书写离子方程式。
【过程与方法】在学习离子反应中了解研究事物从个别到一般的思想方法，体验研究问题寻找规律的方法。
【情感态度与价值观】在学习中提高自主学习能力，对辩证唯物主义思想的认识。
二、教学重难点【重点】书写离子方程式的基本过程。
【难点】正确书写离子方程式。
三、教学过程(一)温故知新，导入新课教师引导：通过前面的学习我们知道了离子反应是指有离子参与或生成的反应。
以硫酸钠和氯化钡反应为例，该反应中实际只有硫酸根离子和钡离子参与，那么如何直观地表示硫酸钠和氯化钡碳反应中实际只有硫酸根离子和钡离子参与呢?在化学研究中，我们把用离子方程式来表示，离子方程式就是用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
(二)精讲辅练，探究新知讲解书写步骤：1）“写”：写出完整的化学方程式。
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl2）“拆”：易溶于水并电离物质，用离子形式表示，难溶、难电离物质、气体、单质、氧化物用化学式的形式表示。
2Na＋＋SO42－+Ba2＋＋2Cl－=2Na＋＋2Cl－+BaSO4↓3）删：删去方程式两边不参加反应的离子（两边都有的离子）Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓4）查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓教师引导：书写时严格按书写步骤进行，才能保证不易出错，请同学们按照步骤书写出其它三个化学反应的离子方程式。
(三)课堂练习，知识升华查是保证离子方程式正确书写的重要步骤，不可缺少。
练习提高多媒体展示：写出下列反应的离子方程式：①铁屑放入稀盐酸中②Ca(OH)2稀溶液与Na2CO3溶液反应③Ba(OH)2溶液与稀H2SO4反应教师引导：通过以上练习书写离子方程式的过程，我们需要再次归纳常用的规律，哪位同学能说说你总结了哪些?通过这节课的学习，你有哪些收获?学生归纳1：.应该写成离子形式的物质：强酸如HCl、HNO3、H2SO4等，强碱如NaOH、KOH、Ba(OH)2等，可溶性盐如NaCl、MgCl2等。
第二节离子反应（2）——离子反应的实质和反应条件【学习目标】1．知道离子反应的实质和离子反应发生的条件。
2．学会用离子方程式表示溶液中的离子反应。
【学习重点】1．离子反应发生的条件2．离子反应方程式的书写【预备知识】1．常见的强酸有___________、___________、___________，常见的强碱有___________、___________、___________、___________。
常见的可溶性盐有___________、___________、___________、___________、除__________以外的硫酸盐、除___________以外的氯化物。
2．写出下列物质在水溶液中的电离方程式。
CuSO4：_________________BaCl2：_________________NaCl：_________________FeCl3：_________________AgNO3：_________________Ba(OH)2：_________________【学习过程】一、离子反应及离子方程式的书写1.概念：由于电解质溶于水后发生________成为离子，所以电解质在溶液中的反应必然有_______参加，这样的反应称为离子反应。
〖实验〗观察实验完成表格：（1）向盛有2mLNaCl溶液的试管中加入2mLCuSO4溶液现象：___________________________________________________ ________________________分析：CuSO4和NaCl在水溶液中不会发生反应。
结论：____________________________离子可以在水溶液中共同存在。
（2）向盛有2mLBaCl2溶液的试管中加入过量CuSO4溶液现象：___________________________________________________ _________________________分析：CuSO4和BaCl2在水溶液中会发生_________，生成_________________________。
7.2电解质在化学溶液中的反应课题电解质在化学溶液中的反应课时两课时（第一课时）教学目标1.通过类比和书写酸碱中和反应方程式，比较反应前后溶液中离子种类的变化，知道离子反应的概念，体会溶液中酸碱盐反应的本质。
2.学会书写离子反应方程式，掌握哪些物质可以拆成离子的形式，感受在溶液中电解质之间的反应本质。
教学重点1.离子反应概念和条件2.离子方程式的书写和意义教学难点离子方程式的书写和意义教学过程教师活动学生活动设计意图离子反应的概念和条件【引入】向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加盐酸溶液，你会看到什么现象呢？【提问】这个过程发生了什么反应呢？是哪种基本反应类型？【提问】在盐酸和氢氧化钠溶液中主要有哪些离子呢？最后生成的氯化钠溶液中有哪些离子呢？【问】反应前后，钠离子和氯离子没变，所以这个反应的本质是哪几种离子结合在一起了？【讲解】在化学上，我们就把这种有离子参加的反应叫做离子反应。
【提问】是不是所有的电解质溶液都能发生离子反应呢？什么样的离子反应才能发生？举例：下列反应是否能发生？为什么？【思考并回答】溶液红色变浅【回答】盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，是复分解反应【回答】盐酸中：氢离子和氯离子；氢氧化钠中：氢氧根离子和钠离子；氯化钠中：钠离子和氯离子。
【答】氢离子和氢氧根离子结合生成水。
【记笔记】【回答】1、2、3、5能发生反应，能产生沉淀、气体、水或者发生氧化还原反应。
巩固所学知识培养学生微观分析溶液中微粒变化结合简单例子，分析发生离子反【提问】总结一下电解质溶液发生离子反应的条件。
【问】是不是一定要生成水呢？大家思考一下盐酸和醋酸钠能否发生离子反应呢？【演示实验】向盐酸溶液中加入醋酸钠固体，观察pH随时间的变化情况，得出结论。
【问】由此可知，离子反应一定是生成水吗？【答】能产生沉淀、气体和水或者发生氧化还原反应的情况下，会发生离子反应。
【回答】好像可以【回答】pH逐渐增大，说明溶液中的氢离子浓度减小，与其他离子结合，即醋酸根离子反应生成醋酸。
2019-2020学年度沪科版化学高一下学期第七章探究电解质溶液的性质7.4 电解质溶液在通电情况下的变化练习题二十三第1题【单选题】如图所示，按如图甲装置进行实验，若图乙的x轴表示流入电极的电子的量，则y轴不可能表示的是( )A、c（Ag^+）B、c（NO3^﹣）C、溶液的pHD、铁片质量【答案】：【解析】：第2题【单选题】将Al片和Cu片用导线联接，一组插入浓硝酸中，一组插入稀氢氧化钠溶液中，分别形成的原电池，在这两个原电池中，负极分别为( )A、Cu片、Al片B、Al片、Cu片C、Al片、Al片D、Cu片、Cu片【答案】：【解析】：第3题【单选题】酒精检测仪可帮助执法交警测试驾驶员饮酒的多少，其工作原理示意图如图所示．反应原理为：CH3CH2OH+O2═CH3COOH+H2O，被测者呼出气体中所含的酒精被输送到电池中反应产生微小电流，该电流经电子放大器放大后在液晶显示屏上显示其酒精含量．下列说法正确的是( )A、b为正极，电极反应式为：O2+4H^++4e^﹣═2H2OB、电解质溶液中的H^+移向a电极C、若有0.4 mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气D、呼出气体中酒精含量越高，微处理器中通过的电流越小【答案】：【解析】：第4题【单选题】如图为阳离子交换膜法电解精制的饱和食盐水原理示意图。
其中阳离子交换膜仅允许Na^+通过。
下列说法错误的是( )A、从A口加入精制的浓食盐水B、从E口放出的气体是H2C、D口导出的是含少量氯化钠的NaOH溶液D、B口NaOH的浓度小于D口【答案】：【解析】：第5题【单选题】以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成燃料电池，采用电解法制备Fe(OH)2 ，装置如图所示，其中电解池两极材料分别为铁和石墨，通电一段时间后，右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀。
则下列说法正确的是( )A、石墨电极Ⅱ处的电极反应式为O2＋4e^－=2O^2^－B、X是铁电极C、电解池中有1mol Fe溶解，石墨Ⅰ耗H2 22.4 LD、若将电池两极所通气体互换，X、Y两极材料也要互换。
【答案】：【解析】：第6题【单选题】下列关于原电池的说法错误的是( )A、原电池是将化学能转化为电能的装置B、原电池负极发生氧化反应C、原电池中，阳离子向负极移动D、原电池电子流出的一极为负极【答案】：【解析】：第7题【单选题】在水中加等物质的量的Ag^＋、Ba^2^＋、Na^＋、SO4^2^－、NO3^－、Cl^－，将该溶液放在用惰性电极作电极的电解槽中，通电片刻，则氧化产物与还原产物的质量比为( )A、35.5∶108B、16∶207C、8∶1D、108∶35.5【答案】：【解析】：第8题【单选题】如图所示的装置中，属于原电池的是( )A、AB、BC、CD、D【答案】：【解析】：第9题【单选题】为实现节能减排，氯碱工业中相关物料的传输与转化关系如下图所示(电极均为惰性电极，图中未标出)。
下列说法中正确的是( )A、A1区域为阴极区，电解过程中，溶液pH增大B、B2区域中发生的电极反应为O2+4e^-+4H^+=2H2OC、若两池中所用离子膜类型相同，则a<bD、利用整套装置最终获得的产品是氢气、氧气和烧碱【答案】：【解析】：第10题【填空题】与MnO2﹣Zn电池类似，K2FeO4﹣Zn也可以组成碱性电池，其电极反应正极：______，负极：______，该电池总反应的离子方程式为______．A、FeO4<\/sub>^2<\/sup>^﹣<\/sup>+3e^﹣<\/sup>+4H2<\/sub>O=Fe（OH）3<\/sub>+5 OH^﹣<\/sup>B、Zn﹣2e^﹣<\/sup>+2OH^﹣<\/sup>=Zn（OH）2<\/sub>C、3Zn+2FeO4<\/sub>^2<\/sup>^﹣<\/sup>+8H2<\/sub>O=2Fe（OH）3<\/sub>+4OH^﹣<\/sup>+3Zn（OH）2<\/sub>【答案】：【解析】：第11题【综合题】能源、资源问题是当前人类社会面临的一项重大课题。
直接利用物质燃烧提供热能在当今社会仍然占很大比重，但存在利用率低的问题。
CH4、H2、CO、CH3OH都是重要的能源物质，甲烷燃烧的化学方程式为：______。
燃料电池将能量转化效率比直接燃烧效率高，如图为某种燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。
①使用时，空气从______口通入(填“A”或“B”)；②假设使用的“燃料”是甲醇，a极的电极反应式为：______。
钢铁的腐蚀现象非常普遍，电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因，某同学按下图进行钢铁腐蚀的模拟，则正极的电极反应式为：______，当导线中有3.01×10^23个电子流过，被腐蚀的铁元素为______g。
[ 提示：电化学的总反应式为2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2]海水化学资源的开发利用具有重要的意义和作用，下图是海带中提取碘的示意图：①中操作的名称是______；反应②的离子方程式是______，下述物质中不可做试剂③的是______。
A．乙醇B.苯C.乙酸D.四氯化碳【答案】：无【解析】：第12题【综合题】如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜（含有少量锌、金、银等杂质）的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。
回答下列问题：甲烷燃料电池负极的电极反应式为______。
乙装置中阳离子通过X膜向______极（填“Fe”或“C”）移动；丙装置中粗铜为______电极（填“A”或“B”）若在标况下，有2.24L氧气参与反应，则乙装置中右侧溶液______（填“增加”或“减少”）______g; 丙装置中CuSO4浓度______（填“增加”、“减少”或“不变”）。
【答案】：无【解析】：第13题【综合题】CO2的转换在生产、生活中具有重要的应用。
Ⅰ．CO2的低碳转型对抵御气候变化具有重要意义。
海洋是地球上碳元素的最大“吸收池”。
①溶于海水中的CO2主要以四种无机碳形式存在，除CO2、H2CO3两种分子外，还有两种离子的化学式为______。
②在海洋碳循环中，可通过下图所示的途径固碳。
写出钙化作用的离子方程式：______。
将CO2与金属钠组合设计成Na－CO2电池，很容易实现可逆的充、放电反应，该电池反应为4Na＋3CO2有误2Na2CO3＋C。
放电时，在正极得电子的物质为______；充电时，阳极的反应式为______。
Ⅱ．环境中的有害物质常通过转化为CO2来降低污染。
TiO2是一种性能优良的半导体光催化剂，能有效地将有机污染物转化为CO2等小分子物质。
下图为在TiO2的催化下，O3降解CH3CHO的示意图，则该反应的化学方程式为______。
用新型钛基纳米PbO2作电极可将苯、酚类等降解为CO2 和H2O。
该电极可通过下面过程制备：将钛基板用丙酮浸泡后再用水冲洗，在钛板上镀上一层铝膜。
用它做阳极在草酸溶液中电解，一段时间后，铝被氧化为氧化铝并同时形成孔洞。
再用Pb(NO3)2溶液处理得纳米PbO2 ，除去多余的氧化铝，获得钛基纳米PbO2电极。
①用丙酮浸泡的目的是______。
②电解时，电流强度和基板孔洞深度随时间变化如图所示，氧化的终点电流突然增加的原因是______。
【答案】：【解析】：第14题【综合题】目前“低碳减排”备受关注，CO2的产生及有效开发利用成为科学家研究的重要课题．汽车尾气净化的主要原理为2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）．在密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（I）的变化曲线如图所示．据此判断：①该反应的△H______0（填“＞”或“＜”）．②在T2温度下，0﹣2s内的平均反应速率v（N2）=______mol/（L?s）．③若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是______（填代号）．直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题．①煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣867kJ?mol^﹣^12NO2（g）═N2O4（g）△H=﹣56.9kJ?mol^﹣^1写出CH4（g）催化还原N2O4（g）的热化学方程式：______．②将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的．如图是通过人工光合作用，以CO2（g）和H2O（g）为原料制备HCOOH和O2的原理示意图．催化剂b表面发生的电极反应为______．③常温下0.1mol?L^﹣^1的HCOONa溶液pH为10，则HCOOH的电离常数Ka=______mol?L^﹣^1（填写最终计算结果）．【答案】：【解析】：第15题【综合题】一些硼化合物在工业上有许多用途。
以铁硼矿为原料可以制得硼酸及其他硼化合物。
回答下列问题：硼酸(H3BO3)为一元酸，硼酸中B的化合价为______。
已知：Ka(H3BO3)=5.8×10^-10 ，Ka(H2CO3)=4.4×10^-7 ，Ka(HCO3^-)=4.7×10^-11 ，向饱和硼酸溶液中滴加0.1 mol?L^-1Na2CO3溶液，______（填“能”或“不能”）观察到气泡逸出。
写出该反应的化学方程式______。
以硼酸为原料可制备重要还原剂NaBH4 ，BH4^-的电子式为______。
NaBH4与BF3在50℃~70℃反应生成NaBF4和乙硼烷(B2H6)，该反应的化学方程式是______。
硫酸溶解铁硼矿可制得含Fe^3+、Fe^2+、Al^3+杂质的硼酸溶液，提纯过程中加入H2O2的目的是______，为除去Fe^3+、Al^3+ (使其浓度均小于1×10^-6 mol·L^-1)，需至少调节pH=______（已知：Ksp[Al(OH)3]= 1×10^-33 ，Ksp[Fe(OH)3]=4×10^-38）H3BO3可以通过电解的方法制备。
其工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）：①a接电源的______ （填“正极”、“ 负极”）②写出阳极的电极反应式______。
③原料室中阴、阳离子是如何迁移的？______。
【答案】：无【解析】：。
