2019最新沪科版化学高一上《原子结构和相对原子质量》教案

教学过程一、复习预习从古代希腊哲学家留基伯和德谟克利特的朴素原子说到现代量子力学模型，人类思想中的原子结构模型经过多次演变，给我们多方面的启迪。

1.道尔顿提出的近代原子学说的观点有哪些？2.汤姆孙提出原子的葡萄干面包模型的理论依据是什么？3.射性是什么？4.卢瑟福提出的行星模型是以经典电磁学为理论基础，主要内容有哪些？原子是化学变化中的最小微粒。

同种原子的性质和质量都相同。

那么原子能不能再分？原子又是如何构成的呢?二、知识讲解考点/易错点1.原子的构成（1）原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的，原子核又是由带正电的质子和不带电的中子构成的。

（2）经测定，一个质子带一个单位正电荷，一个电子带一个单位负电荷。

（3）由于整个原子不带电性，所以在原子中：核电荷数=质子数=核外电子数注意：（1）并不是所有原子都是由质子、中子和电子构成的。

（重视化学中的一般性和特殊性）（2）中子数不一定等于质子数。

（3）元素周期表中的原子序数等于质子数。

考点/易错点2.原子的质量，相对原子质量，质量数（1）原子的质量很小，一般不采用原子的实际质量而用原子的相对质量。

相对原子质量的概念是：以一个12C 原子(核内有6个质子和6个中子)质量的1/12（1.661 X10-27 kg ）作为标准，其它原子的质量和它相比较所得的数值。

相对原子质量 = 某原子的实际质量/12C 原子的质量×1/12由上表可见：原子的质量集中在原子核上。

(3)质量数:将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来，所得的数值，叫质量数。

质量数(A)= 质子数(Z)+ 中子数(N) （4）表示原子组成的一种方法XA Z——元素符号质 量 数—— 核 电 荷 数——（核内质子数）考点/易错点3 元素、核素、同位素（1）元素：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。

（2）核素：具有一定质子数和一定中子数的一种原子。

原子结构的高一化学教案一、教学目标1.理解原子结构的基本概念，包括原子核和电子云。

2.掌握原子核组成、原子序数、质子数、中子数和电子数之间的关系。

3.学习原子的电子排布规律，了解能级和轨道的概念。

4.培养学生的观察能力、实验能力和分析能力。

二、教学重点与难点1.教学重点：原子结构的基本概念，原子序数与电子排布规律。

2.教学难点：原子轨道的概念，电子排布规律。

三、教学过程1.导入新课（1）提问：同学们，你们知道什么是原子吗？原子由哪些部分组成？（2）引导学生回顾初中阶段学过的原子结构知识。

2.基本概念（1）讲解原子结构的基本概念，包括原子核、电子云、原子序数、质子数、中子数和电子数。

（2）展示原子结构模型，让学生直观地了解原子结构。

3.原子核组成（1）讲解原子核的组成，包括质子和中子。

（2）介绍原子序数与质子数、中子数的关系。

4.电子云与能级（1）讲解电子云的概念，让学生理解电子在原子核外部的分布。

（2）介绍能级的概念，解释电子在能级上的分布规律。

5.原子轨道（1）讲解原子轨道的概念，让学生了解电子在轨道上的运动状态。

（2）展示不同能级、不同轨道的电子排布图，让学生直观地了解电子排布规律。

6.电子排布规律（1）讲解电子排布规律，包括能量最低原理、泡利不相容原理、洪特规则。

（2）通过实例，让学生学会如何根据电子排布规律推断元素的性质。

7.实践与探究（1）让学生分组讨论，根据电子排布规律推断给定元素的原子序数。

8.课堂小结（2）布置作业，巩固所学知识。

四、课后作业1.解释原子序数、质子数、中子数和电子数之间的关系。

2.根据电子排布规律，推断给定元素的原子序数。

3.列出常见元素的原子序数和电子排布。

五、教学反思1.加强与学生互动，提高学生的参与度。

2.针对不同层次的学生，适当调整教学内容和难度。

3.加强课后辅导，帮助学生巩固所学知识。

重难点补充：一、教学过程3.原子核组成（2）教师：同学们，原子序数其实就等于原子核内质子的数量，它决定了元素的化学性质。

学科辅导讲义年级：高一辅导科目：化学课时数：课题原子结构和相对原子质量教学目的1、知道原子的组成、以及中子数、质子数和电子数的量的关系。

2、知道同位素、质量数、原子的相对原子质量和元素的平均相对原子质量的概念。

3、学会运用等量关系进行计算。

4、掌握元素的平均相对原子质量的计算方法。

教学内容一、新课引入1、原子的组成和三种微粒间的关系AZX的含义：代表一个质量数为A、质子数为Z的原子。

质子带正电荷，电子带负电荷，中子不显电性。

质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)。

核电荷数=元素的原子序数=质子数=原子的核外电子数。

【例1】填写下表中的空格微粒符号质子数中子数电子数质量数4019K19 21 403818Ar18 2032216S 18 322、同位素原子氕(H)氘(D)氚(T)质子数中子数质量数【问题1】：初中所学元素的概念是同一类原子的总称，那么氕、氘、氚是属于同种元素吗？【释疑】：A ．39:61B ．61:39C ．1:1D ．39:11 二、课堂练习1、据报道，科学家发现了一种新元素，它的原子核内有161个中子，质量数272。

该元素的质子数为（ ）。

A ．111B ．161C ．272D ．4332、根据元素的核电荷数，不能确定的是（ ）。

A ．原子核内质子数 B ．原子核内中子数 C ．原子的质量数 D ．原子核外电子数3、据报道，某些建筑材料会产生放射性氡 ，从而对人体产生伤害。

该原子的中子数和质子数之差是（ ）。

（上海市高考题）A ．136B ．50C ．86D ．2224、钛（Ti ）金属常被称为未来钢铁。

钛元素的同位素46474849502222222222Ti Ti Ti Ti Ti 、、、、中，中子数不可能为（ ）A ．30B ．28C ．26D ．245、比较1molN 2和1molCO 中的下列物理量①分子的物质的量、②原子的物质的量、③质量、④电子数、⑤质子数，其中相同的是（ ）A ．①②③B ．①②③⑤C ．①②③④⑤D ．①④⑤ 6、核内中子数为N 的 离子，质量数为A ，则n g 它的氧化物中所含质子的物质的量是（ ）。

１、2 原子结构和相对原子质量原子结构同位素(B)一、教学目标1、知识与技能(1)明白原子结构、质量数和式的含义;(２)明白构成原子的粒子间的关系;(３)明白同位素的概念和相对原子质量的含义。

２、过程与方法(1)通过学习原子结构和同位素概念,明白科学概念的完善过程。

(２)通过学习人类对相对原子质量概念认识方法,明白人类认识的发展过程。

3、情感态度与价值观通过原子中不同电性粒子间的关系,明白得原子是一个矛盾的对立统一体。

二、教学重点和难点1、重点构成原子的粒子间的关系,同位素的概念与相对原子质量。

２、难点同位素的概念,有关相对原子质量的计算。

三。

教学用品多媒体四、教学流程1、设计思想本节课内容有两部分:一是原子结构;二是同位素。

新教材先讲述原子结构,再明确质量数的概念,最后在原子核结构的基础上提出了同位素的概念。

内容如此安排使学生思路清楚、流畅、本节教学内容无演示实验,理论性较强,学生对此处的内容容易产生枯燥感。

为此,采纳了旧中引新、设问激疑的方法,对学生进行精心的引导,并结合形象的比喻,多媒体视频,让学生亲自参与到学习新知识的过程中来,最后通过对所学知识的应用—-练习,使本节课的知识得以巩固、在设计方案过程中尽量调动激活学生的思维。

层层设问,学生不时产生认知冲突。

在强化训练书写时能够通过“自主、合作训练"增强趣味性,让学生体验自主、合作探究及训练后获得成功的喜悦。

2、流程图3、流程图说明 (1)引言:能够复习原子结构的行星模型,通过设问激起学生的探究欲望。

(2)视频:原子的构成。

从中学生可看出质子、中子与电子,并讨论比较这三种粒子。

构成原子的粒子中,中子不带电,质子带正电,电子带负电,并理解原子作为一个整体不显电性的原因。

(３)教师提示电子质量特别小,原子的质量主要集中在原子核上,从而引出质量数的概念。

(4)学生依照质量数的概念和原子是电中性的,归纳出两个重要的关系式: 核电荷数(Z )=核内质子数=核外电子数,质量数(Ａ)=质子数(Z )+中子数(N ) (5)用符号Ｘ来表示一个质量数为Ａ,质子数为Ｚ的具体的X 原子。

第二节同位素和相对原子质量教学目标：1.理解同位素的概念，进一步掌握原子的构成。

2.能根据元素中各同位素的原子百分含量，计算元素的平均相对原子质量。

3.理解C-14在考古断代中的应用。

4.学习物质的量概念，学会物质的量，物质的质量和微粒数三者之间的简单换算。

情感目标：通过学习同位素在考古断代中的应用，了解我国的考古文化。

知识讲解：一.同位素思考1：我们是如何知道文物年代的学生讨论探究：同位素是怎样发现的提出问题：卢瑟福发现元素具有三种辐射，辐射以后变成了什么元素这些元素性质如何实验事实：有些元素质量相同，而化学性质不同；有些元素的质量不同，化学性质却相同。

同位素概念的提出：1913年，英国科学家索第提出了同位素的概念。

思考3：为什么同位素的化学性质相同，质量却不同推测：化学性质相同，说明他们的结构相同。

元素的化学性质是由原子的核外电子排布所决定的。

化学性质相同，一定时原子核外电子排布相同。

结论：同位素具有相同的质子数，不同的中子数。

结论：1.各同位素原子的化学性质完全相同，但它们的相对原子质量一定不同。

2天然存在的各同位素原子，他们所占的原子百分数是保持不变的。

思考5：同位素的应用十分广泛，用的较普遍的有什么方面探测金属器件缺陷，粮食育种，保存食物，医疗疾病，研究化学反响机理等二.原子核的组成探究1：从同位素的概念思索，原子核有怎样的组成讲述：两种同位素的质量不同，但电子数和质子数相同，由于只有电子实在原子核外运动的，那么构成原子核的微粒除质子外，还一定存在另一种微粒〔这种微粒称为中子〕结论：原子核由质子和中子组成。

探究2：质子和中子的质量哪个大结论：中子不带电，质量与质子的质量几乎相等。

质量数的概念：质子的相对质量〔取正整数〕和中子的相对质量〔取正整数〕之和。

质量数=质子数+中子数思考：通过以上讨论和总结，你对原子有什么认识1.原子不显电性。

2.原子的质量都集中在原子核上。

补充内容：1．元素符号的表示方法。

沪科版高中化学高一化学试验版《原子结构和相对原子质量》说课稿一、教材分析《原子结构和相对原子质量》是高中化学课程的重要内容之一，通过学习该章节，学生可以了解原子结构的基本组成和相对原子质量的计算方法，进一步理解化学元素的性质和变化规律。

本教材选取了沪科版高中化学试验版，该版教材结构清晰，内容丰富，符合高中教学大纲要求。

本章节的学习目标是让学生了解原子的基本结构，理解相对原子质量的概念，并能正确计算化学元素的相对原子质量。

二、教学目标1.知识目标：–掌握原子的基本结构，包括电子、质子、中子的概念和相对质量。

–理解原子的电子层结构，并能画出常见元素的电子排布式。

–掌握相对原子质量的计算方法，能够正确计算给定元素的相对原子质量。

2.能力目标：–能够观察实验现象，提出假设并进行相关实验验证。

–能够合作进行实验操作，掌握安全操作知识。

–能够运用学到的知识解决实际问题。

3.情感目标：–培养学生对化学实验的兴趣，主动参与实验活动。

–培养学生的实验观察能力和动手能力，提高实践创新能力。

三、教学过程1. 导入环节（5分钟）通过提问引导学生回顾上一节课的内容，激发学生的学习兴趣，为本节课的学习做铺垫。

提问示例： - 前几节课我们学习了哪些化学概念？ - 能否简单介绍一下原子的基本组成？2. 知识讲解（20分钟）通过讲解和示意图，详细介绍原子的基本结构和相对原子质量的概念。

知识点包括： - 原子的组成：电子、质子、中子。

- 电子层结构：包括能级、壳层和轨道。

- 相对原子质量的计算方法。

3. 实验操作（30分钟）通过实验操作，让学生亲自观察实验现象，提出假设并进行验证，巩固对原子结构和相对原子质量的理解。

实验内容： - 实验1：酸碱中和反应中的气体实验 - 实验现象：酸和碱中和产生气体的现象。

- 提问引导：根据实验现象，你能推测出这种现象与原子结构有关吗？•实验2：金属的化学反应实验–实验现象：金属与酸反应产生气体和溶液的现象。

19版高中化学必修一教案教学内容：高中化学必修一第一章原子结构教学目标：学生能够掌握原子结构的基本概念，理解元素周期表的排列规律，并能够解释原子在化学反应中的作用。

一、导入1. 讲解原子是构成物质的基本单位，介绍原子的基本结构。

2. 引导学生思考，为什么元素周期表中元素的排列方式如此有序？二、理论学习1. 讲解原子的基本构成：质子、中子、电子。

2. 探究原子核内质子和中子的作用。

3. 分析电子在原子结构中的位置和作用。

4. 解释元素周期表中元素的排列规律。

三、实践操作1. 利用示波管观察阴极射线，了解电子的发现历程。

2. 进行实验验证电子的双缝干涉效应。

3. 探究元素周期表中元素的周期性规律，分析元素之间的属性差异。

四、拓展延伸1. 结合化学工业实践，讨论原子在化学反应中的作用。

2. 进一步解释原子核内质子和中子的结构及性质。

3. 深入研究原子结构对物质性质的影响。

五、作业布置1. 完成与原子结构相关的练习题，巩固所学知识。

2. 阅读相关文献，了解原子结构的最新研究进展。

六、课堂总结1. 总结原子结构的基本概念，元素周期表的排列规律以及原子在化学反应中的作用。

2. 激励学生对化学知识的好奇心和求知欲，鼓励他们积极探索化学世界的奥秘。

【教学评价】1. 学生能够准确描述原子的基本结构和性质。

2. 学生能够用适当的方式解释元素周期表的排列规律。

3. 学生能够理解原子在化学反应中的作用，并能运用所学知识解决相关问题。

以上教案仅供参考，教师可根据实际情况适当调整内容和步骤，确保教学目标的达成。

祝教学顺利！。

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北部新区学校：重庆市礼嘉中学校发布时间：2019-07-06 16:47
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课题原子结构和相对原子质量授课时间年月日星期时分------ 时分教师钱奇峰学生年级学科作业完成情况教学内容原子的结构以及相对原子质量的定义教学目标让学生了解原子的结构||，并知道什么是相对原子质量教学重点构成原子的粒子间的关系||，同位素的概念||。

教学难点相对原子质量的理解新课内容原子是构成物质的一种微粒||。

原子又是由哪些微粒构成的呢？原子是由位于原子中心的原子核和核外电子构成的||。

原子核是由质子和中子构成的||。

一、原子中微粒间的数学关系：《构成原子的粒子及其性质表》构成原子的粒子电子质子中子电性和电量1个电子带1个单位负电荷1个质子带1个单位正电荷不显电性质量/kg 9.109×10－31 1.673×10－271.675×10－27相对质量1/1836（电子与质子质量之比）1.007 1．008提问：（１）我们知道||，中子不带电||，质子带正电||，电子带负电||。

那原子显不显电性？（２）为什么原子不显电性？（３）质子所带正电和电子所带负电电性相反||，就能正好抵消吗？得出原子的第一个关系：核电荷数＝质子数＝核外电子数这里需教师讲解：（1）相对质量||。

先让学生注意表中数据||，得出相对质量使用方便||。

老师再讲解相对质量是个比值||。

（2）电子质量的忽略||。

前面已讲到原子质量集中在原子核上||，这里要让同学明白“忽略”的思想方法||。

（3）质量数||。

引导学生从表中发现：质子和中子的相对质量均近似等于1||，而电子的质量只有质子质量的1/1836||，如果忽略电子的质量||，将原子核内所有质子和中子的相对质量取整加起来||，所得数值便近似等于该原子的相对原子质量||。

我们称其为质量数||。

则得出以下关系：质量数＝质子数＋中子数这里需要举些例子||，如126C 12（质量数）＝6（质子数）＋6（中子数）得出原子的第二个关系: 质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)相对原子质量是以一个碳-12原子质量的1/12作为标准||，任何一个原子的真实质量跟一个碳-12原子质量的1/12的比值||，称为该原子的相对原子质量||。