沪科版高中化学 高一上第一章复习

高一化学第一章知识点总结一、化学实验安全1. 遵守实验室规则。

-进入实验室前要认真阅读并牢记实验室的安全规则。

-听从老师的指导，严格按照实验操作规程进行实验。

2. 了解安全措施。

-危险化学品的存放：易燃、易爆、有毒等危险化学品要存放在专门的储存柜中，并由专人管理。

-意外事故的处理：-火灾：应立即撤离实验室，并拨打火警电话119。

若火势较小，可使用灭火器进行灭火。

-烫伤和烧伤：立即用大量冷水冲洗受伤处，并及时就医。

-化学灼伤：应立即用大量清水冲洗受伤处，必要时就医。

-中毒：应立即将中毒者转移到空气新鲜的地方，并及时就医。

3. 掌握正确的操作方法。

-药品的取用：-固体药品：一般用药匙取用，块状药品可用镊子夹取。

-液体药品：少量液体可用胶头滴管取用，较多量液体可直接倾倒。

-物质的加热：-给试管中的液体加热时，液体体积不得超过试管容积的1/3，且要使用试管夹，试管口不能对着人。

-给试管中的固体加热时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水回流使试管炸裂。

-仪器的连接和洗涤：-仪器的连接：连接玻璃管和胶皮管时，先把玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管。

-仪器的洗涤：玻璃仪器洗净的标准是内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。

二、混合物的分离和提纯1. 过滤。

-适用范围：用于分离不溶性固体和液体。

-主要仪器：漏斗、玻璃棒、烧杯。

-操作要点：一贴、二低、三靠。

-一贴：滤纸紧贴漏斗内壁。

-二低：滤纸边缘低于漏斗边缘；液面低于滤纸边缘。

-三靠：烧杯紧靠玻璃棒；玻璃棒紧靠三层滤纸处；漏斗下端紧靠烧杯内壁。

2. 蒸发。

-适用范围：用于分离可溶性固体和液体。

-主要仪器：蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台。

-操作要点：-蒸发过程中要不断搅拌，防止局部过热导致液体飞溅。

-当有大量晶体析出时，停止加热，利用余热蒸干剩余液体。

3. 蒸馏。

-适用范围：用于分离沸点不同的液体混合物。

-主要仪器：蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管、锥形瓶、酒精灯、铁架台。

第1讲从葡萄干面包模型到原子结构的行星模型【例1】首先发现原子具有可分性的科学家是A、德谟克利特B、道尔顿C、汤姆孙D、卢瑟福〖相关知识〗人类认识原子结构的探索历程：古典原子论（墨子、德谟克利特）→近代原子论（道尔顿）→葡萄干面包模型（汤姆孙）→原子结构的行星模型（卢瑟福）。

【例2】道尔顿原子学说的要点是：①所有物质都是由原子构成的；②原子是不能再分的；③同一元素的所有原子在性质和质量上都相同，不同元素的原子在性质和质量上都不相同。

现在看来，这些论点都不确切，请逐条加以评价。

〖相关知识〗（1）道尔顿的近代原子论；（2）批判性思维能力的培养。

【例3】根据a粒子散射实验和其他科学事实，说明为什么下列关于原子结构的推断是正确的？（1）原子核一定带正电；（2）原子核很“坚硬”，不能穿透；（3）原子核相对于原子而言体积很小；（4）原子的质量几乎都集中在核上；（5）核外电子在高速运动着。

〖小结〗是微粒还是波带电情况质量大小穿透力大小比较aβγ积很小，电子带负电，围绕原子核作高速运动。

（3）科学研究的两种基本方法——模型方法、实验方法。

【例4】道尔顿提出近代原子论曾经历如下的研究过程：（1）已知：碳和氧两种元素化合时能得到两种不同的物质：“氧化碳”和“碳酸气”。

（2）假设：“氧化碳”和“碳酸气”中碳和氧两种元素的原子数目不同。

（3氧化碳碳酸气化合物中碳元素的质量分数42.86% 27.27%化合物中氧元素的质量分数57.14% 72.73%中氧元素的质量分别为：、，其质量之比为。

（4）结论：两种元素构成的两种化合物，如果一种元素的质量恒定，则另一种元素的质量总是保持简单的整数比（即倍比定律）。

（5）应用：根据你现在已有的知识，可求出“氧化碳”和“碳酸气”的化学式分别为、。

〖小结〗科学探究的一般过程：已知（观察）→假设→实验→结论（假设的三种命运：上升为定律、进行再次的修正和验证、被否定）。

〖同步练习〗已知“生油气”和“沼气”的分析数据如下：生油气沼气85.71%75.00%化合物中碳元素的质量分数14.29%25.00%化合物中氢元素的质量分数如以碳的重量作为1，可计算出“生油气”和“沼气”中氢元素的质量分别为：、，其质量之比为。

沪科版高一化学知识点总结化学知识点总结高一化学知识点总结第一章：化学基础知识化学的定义及其研究对象物质的组成和性质分子与化学式化学方程式及其平衡物质的量与摩尔质量元素周期表的组成和使用电子结构与元素周期性第二章：化学热力学热力学基本概念化学反应的焓变和熵变化学反应的标准焓变和标准生成焓变反应的平衡与热力学公式化学平衡与温度、压力的关系第三章：化学动力学化学反应动力学基本概念反应速率和速率方程反应速率与温度的关系反应机理和活化能反应速率与物质浓度的关系第四章：化学平衡化学平衡的基本概念平衡常数和平衡常数表达式Le Chatelier原理和其应用溶液平衡和酸碱平衡溶解度平衡和沉淀平衡第五章：化学元素与化合物元素的分类和性质金属与非金属的区别离子键、共价键和金属键原子与分子的净电荷离子溶液中的离子反应晶格能和离子化合物的性质第六章：化学反应氧化还原反应的基本概念氧化性和还原性氧化还原反应的平衡及其计算电化学反应和电解质溶液电解质在溶液中的离子反应第七章：酸碱与盐酸碱反应的基本概念酸碱溶液的pH值和酸碱指示剂酸碱中和反应的平衡酸碱度和酸碱强度的比较盐及其溶液的性质和应用第八章：主要金属主要金属的性质和用途碱金属和碱土金属的反应性主要金属的氧化性和还原性金属和非金属的反应及其应用第九章：有机化学基础知识有机化合物的基本概念烃类的分类及其性质醇、醛、酮和羧酸的性质和反应有机物的衍生物及其应用有机物的结构与性质的关系第十章：高分子化合物高分子化合物的基本概念聚合反应和聚合物性质塑料、橡胶和纤维的应用高分子材料的合成和改性总结：通过对高一化学知识点的总结，我们了解了化学基础知识、化学热力学、化学动力学、化学平衡、化学元素与化合物、化学反应、酸碱与盐、主要金属、有机化学基础知识以及高分子化合物等方面的内容。

这些知识点构成了高中化学学科的基础，深入学习和理解这些知识对于今后的学习和研究都非常重要。

通过对这些知识点的掌握，我们能够更好地理解和解释物质之间的相互作用及其变化规律，为进一步学习化学打下坚实的基础。

高中化学必修一第一章知识点总结化学在高中占有重要的地位，那么必修一第一章的知识点你都掌握了吗?接下来为你整理了高中化学必修一第一章知识点，一起来看看吧。

高中化学必修一第一章知识点：化学实验基本方法过滤一帖、二低、三靠分离固体和液体的混合体时，除去液体中不溶性固体。

(漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯)蒸发不断搅拌，有大量晶体时就应熄灯，余热蒸发至干，可防过热而迸溅把稀溶液浓缩或把含固态溶质的溶液干，在蒸发皿进行蒸发蒸馏①液体体积②加热方式③温度计水银球位置④冷却的水流方向⑤防液体暴沸利用沸点不同除去液体混合物中难挥发或不挥发的杂质(蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、接液管、锥形瓶)萃取萃取剂：原溶液中的溶剂互不相溶;② 对溶质的溶解度要远大于原溶剂;③ 要易于挥发。

利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作，主要仪器：分液漏斗分液下层的液体从下端放出，上层从上口倒出把互不相溶的两种液体分开的操作，与萃取配合使用的过滤器上洗涤沉淀的操作向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水流完后，重复操作数次配制一定物质的量浓度的溶液需用的仪器托盘天平(或量筒)、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管主要步骤：⑴ 计算⑴ 称量(如是液体就用滴定管量取)⑴ 溶解(少量水，搅拌，注意冷却)⑴ 转液(容量瓶要先检漏，玻璃棒引流)⑴ 洗涤(洗涤液一并转移到容量瓶中)⑴ 振摇⑴ 定容⑴ 摇匀容量瓶①容量瓶上注明温度和量程。

②容量瓶上只有刻线而无刻度。

①只能配制容量瓶中规定容积的溶液;②不能用容量瓶溶解、稀释或久贮溶液;③容量瓶不能加热，转入瓶中的溶液温度20⑴左右高中化学必修一第一章知识点：常见事故的处理事故处理方法酒精及其它易燃有机物小面积失火立即用湿布扑盖钠、磷等失火迅速用砂覆盖少量酸（或碱）滴到桌上立即用湿布擦净，再用水冲洗较多量酸（或碱）流到桌上立即用适量NaHCO3溶液（或稀HAC）作用，后用水冲洗酸沾到皮肤或衣物上先用抹布擦试，后用水冲洗，再用NaHCO3稀溶液冲洗碱液沾到皮肤上先用较多水冲洗，再用硼酸溶液洗酸、碱溅在眼中立即用水反复冲洗，并不断眨眼苯酚沾到皮肤上用酒精擦洗后用水冲洗白磷沾到皮肤上用CuSO4溶液洗伤口，后用稀KMnO4溶液湿敷溴滴到皮肤上应立即擦去，再用稀酒精等无毒有机溶济洗去，后涂硼酸、凡士林误食重金属盐应立即口服蛋清或生牛奶汞滴落在桌上或地上应立即撒上硫粉高中化学必修一第一章知识点：化学计量在实验中的应用1 物质的量物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体2 摩尔物质的量的单位3 标准状况STP 0⑴和1标准大气压下4 阿伏加德罗常数NA 1mol任何物质含的微粒数目都是6.021023个5 摩尔质量M 1mol任何物质质量是在数值上相对质量相等6 气体摩尔体积Vm 1mol任何气体的标准状况下的体积都约为22.4l7 阿伏加德罗定律(由PV=nRT推导出) 同温同压下同体积的任何气体有同分子数n1 N1 V1n2 N2 V28 物质的量浓度CB 1L溶液中所含溶质B的物质的量所表示的浓度CB=nB/V nB=CBV V=nB/CB9 物质的质量m m=Mn n=m/M M=m/n10 标准状况气体体积V V=nVm n=V/Vm Vm=V/n11 物质的粒子数N N=NAn n =N/NA NA=N/n12 物质的量浓度CB与溶质的质量分数=1000 \M13 溶液稀释规律C(浓)V(浓)=C(稀)V(稀)以物质的量为中心猜你感爱好的：1.高中化学必修一第一章知识点复习2.高中化学必修一第一章知识点3.高一必修一化学知识点归纳4.高中化学必修一第一章知识点总结5.高中化学必修一第一章知识点复习。

第一章打开原子世界的大门道尔顿——提出近代原子论和实心球模型，都是错误的汤姆孙：葡萄干面包原子模型；卢瑟福：原子结构行星模型质子决定元素种类；质子和中子决定原子种类；最外层电子数决定化学性质同位素：具有相同质子数和不同中子数的同一种元素的原子掌握原子结构示意图和电子式的书写熟练背出1-18号元素第二章开发海水中的卤素资源过滤的操作（p24页的思考题）Ca2+、Mg2+、SO42-离子除杂顺序：Na2CO3在BaCl2之后电解饱和食盐水:2NaCl+2H2O→（通电）2NaOH+H2↑+Cl2↑阴极:H2和NaOH(酚酞变红) 阳极:Cl2（检验：湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝）Cl-的检验:加AgNO3，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀Ag++Cl-→AgCl↓氯化氢不使干燥蓝色石蕊试纸变红，盐酸使干燥蓝色石蕊试纸变红(前者无H+) 制HCl和Cl2方程式及实验装置系列（注意：1微热方程式2除杂3尾气吸收）氯气的物理性质：黄绿色，与水不能喷泉，HCl可以（1：500）氯气与铁反应方程式现象，条件；注意与Fe与HCl反应产物区别氯气与钠，铜，氢气反应方程式，现象，条件氯气与水反应方程式（注意可逆符号）新制氯水成份：三分子四离子；久置氯水成份。

HClO a.强氧化性（氯水滴在紫色石蕊试纸的现象）b.不稳定性（HClO见光分解方程式）c.弱酸性Ca(ClO)2+2CO2+2H2O→Ca(HCO3)2+2HClO氯气与NaOH，漂粉精(制法，使用，失效)方程式；漂粉精主要成份,有效成份溴和碘的提取：2I-+Cl2→I2+Cl-。

Br2深红棕色液体，密度>水，易挥发，有毒，水封。

I 2紫黑色固体，蒸气呈紫红色，易升华用于分离碘，I2的检验：淀粉。

能使淀粉碘化钾试纸变蓝：氯水，溴水，碘水。

Br2和I2在有机溶剂中的溶解度大，用于萃取，仪器：分液漏斗CCl4(密度大于H2O)；汽油，苯(密度小于H2O)；酒精(不用于萃取，碘酒混合物)Br2，I2在CCl4中的颜色（橙紫）卤素原子结构规律(3条)：核电荷数；电子层结构；原子，离子半径单质的物理性质规律：状态，颜色，增大：密度，熔沸点，离子还原性，氢化物的酸性减小：氧化性，活泼性，氢化物的稳定性。

上海高一化学第一章知识点在上海高一化学的第一章中，我们将学习一些基本的化学知识点。

本文将详细介绍这些知识点，以帮助同学们更好地掌握化学的基础知识。

1. 原子结构原子是化学世界的基本单位，由带正电荷的原子核和带负电荷的电子组成。

原子核由质子（带正电荷）和中子（不带电荷）组成。

电子围绕在原子核外部的特定轨道上运动。

2. 元素和化合物元素是由相同类型的原子组成的物质，可以通过化学符号来表示，如氧气（O2）、金属铁（Fe）等。

化合物是由不同元素组成的物质，如水（H2O）、二氧化碳（CO2）等。

3. 化学键化学键是原子之间的结合力，分为离子键和共价键。

离子键是由阴离子和阳离子之间的吸引力形成的，共价键是由电子的共享形成的。

4. 化学反应化学反应是指物质之间发生变化的过程，包括生成反应、分解反应、置换反应等。

化学方程式用于表示化学反应。

5. 物质的组成和性质物质可以分为纯物质和混合物。

纯物质是由同一种物质组成的，可以进一步分为元素和化合物。

混合物是由不同种类的物质组成的，可以分为均相混合物和非均相混合物。

6. 命名和写化学式命名和写化学式是化学中重要的技能。

元素和化合物都有特定的命名规则，如常见的离子命名、酸的命名、配合物的命名等。

化学式是用来表示化合物的式子，如分子式、离子式等。

7. 摩尔与化学计量摩尔是化学中用来计量物质的单位，用化学符号mol表示，摩尔质量和摩尔体积是常用的摩尔计量与化学计算的概念。

8. 溶液和溶剂溶液由溶质和溶剂组成，其中溶剂是溶解度较大的物质，溶质是溶解在溶剂中的物质。

其中溶液的浓度是描述溶质在溶剂中的比例，可以用质量分数、摩尔浓度等方式表示。

9. 酸碱反应酸碱反应是指酸和碱之间的化学反应，产生盐和水。

酸具有酸味、酸性质，能够与碱反应。

碱具有碱味、碱性质，能够与酸反应。

10. 氧化还原反应氧化还原反应是指物质中的电荷转移过程，涉及到氧化剂和还原剂的作用。

氧化剂接受电子，还原剂失去电子。

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第1章化学研究的天地1.1 物质的分类学习聚焦：列举常见的物质分类方法掌握溶液、胶体、浊液的区别和联系知道丁达尔现象1.液体和固体也被称为物质的凝聚态。

2.物质的体积是由构成物质的微粒数目、微粒大小和微粒之间的距离等因素决定的。

3.我们把一种物质分散在另一种物质中形成的混合体系称为分散系，其中分散成粒子的物质称为分散质，粒子分散在其中的物质称为分散剂。

根据分散质粒子的大小，可将分散系分为溶液、胶体、浊液等。

4.溶液中的分散质粒子是小分子或者离子，其直径通常小于1nm，这样的分散系表现出均匀、稳定的宏观特征，在通常情况下分散质不会自动与分散剂分离。

5.悬浊液、乳浊液中的分散质粒子是固体小颗粒或小液滴，直径通常大于100nm，这样的分散系表现出不均匀、不稳定等特征，分散质往往会发生沉降或上浮，从而与分散剂分离。

6.分散质粒子的直径大小在1～100nm之间的分散系，叫做胶体。

胶体在一定条件下能稳定存在，并具有一些不同于溶液和浊液的特性。

7.胶体的分散质粒子比滤纸空隙小，要除去胶体粒子，可选用半透膜。

8.当光通过分散系时，由于分散质粒子对光散射而在侧面观察到明亮的光线轨迹的现象，称为丁达尔现象。

丁达尔现象是胶体的重要特征，是鉴别胶体和溶液的常用方法。

9.在化学分析中，利用丁达尔现象制成浊度计用以确定胶体中分散质粒子的大小和密度分布密度。

10.胶体的介稳性：胶体粒子可以选择吸附带相同电荷的微粒，即同种胶体粒子带上同种电荷，导致胶体粒子彼此互相排斥，在一般情况下，胶体粒子不容易聚集，因此胶体可以比较稳定地存在。

11.电泳：在外加直流电场作用下，带电的胶体粒子或离子向着与其电性相反的电极移动的现象。

12.当胶体粒子遇到带有相反电荷的离子或其他胶体粒子时，由于电荷的中和，胶体粒子聚集成为较大的颗粒物，在重力作用下形成沉淀析出，这种过程叫做聚沉。

1.2 物质的量学习聚焦：了解物质的量及其相关物理量的含义和应用基于物质的量认识物质组成与化学变化运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积之间的相互关系进行简单计算1.物质的量是一个物理量，表示物质中含有一定数目微粒的集合体。

沪教版高一化学知识点总结化学是一门研究物质性质、组成、结构、变化和相互作用的科学。

在高中化学学习中，我们研究了许多知识点，接下来我将对沪教版高一化学知识点进行总结。

第一部分：物质的组成和结构在高一化学中，我们首先学习了物质的组成和结构。

物质是由原子或离子组成的，而原子又由质子、中子和电子组成。

原子核中质子的数量决定了元素的性质，而电子的排布方式决定了元素的化学性质。

我们学习了原子结构的基本原理，以及元素周期表中元素的排列规律。

第二部分：化学反应和化学方程式化学反应是物质发生变化的过程，我们学习了化学反应的表示方法——化学方程式。

化学方程式由反应物、生成物和反应条件组成，反应物在反应中消耗，并生成生成物。

我们学习了平衡反应方程式的概念和方法，并学会在给定反应物质量或体积条件下计算反应生成物质量或体积。

第三部分：化学平衡与能量变化化学反应中，可能出现物质的浓度、压力、温度等因素发生变化，导致反应的平衡位置发生变化。

我们学习了平衡常数和反应的位置，以及如何利用Le Chatelier原理预测平衡位置的移动方向。

另外，能量变化也是化学反应中的重要概念，我们学习了物质在反应中吸热或放热的过程，并学会计算化学反应的焓变。

第四部分：气体与溶液气体是物质的一种常见状态，我们学习了气体的性质和气体分子的运动规律。

我们学习了理想气体状态方程，以及利用理想气体状态方程计算气体的性质。

另外，溶液是由溶质和溶剂组成的，我们学习了溶解度、溶液浓度等相关概念，并通过实验探究了一些溶解现象。

第五部分：酸碱和盐酸碱和盐是化学中常见的物质，我们学习了酸碱的定义和性质，以及酸碱中的离子反应。

酸碱指示剂是用来检测酸碱性质的试剂，我们学习了几种常见的指示剂和它们的颜色变化。

另外，我们也学习了酸碱中离子的积分效应，以及金属和非金属元素与酸反应生成盐的过程。

第六部分：化学元素的应用在高一化学中，我们还学习了化学元素的应用。

例如，氧气、氯气、氢气等常见气体都有着重要的应用价值。

沪科版高一化学必修一单元知识点（汇编）
沪科版高一化学必修一单元知识点（汇编）高一化学必修一知识点：第一章打开原子世界的大门高一化学必修一知识点：第二章开发海水中的卤素资源
高一化学必修一知识点：第三章探索原子构建物质的奥秘高一化学必修一知识点：第四章剖析物质变化中的能量变化最后，希望精品小编整理的沪科版高一化学必修一单元知识点对您有所帮助，祝同学们学习进步。

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高一化学上册期末冲刺复习第一章:打开原子世界的大门一、原子结构发现史古希腊哲学家德谟克利特提出古典原子论-------道尔顿原子理论------约瑟夫·约翰·汤姆生葡萄干面包模型------卢瑟福提出原子结构的行星模型二、元素、核素、同位素、同素异形体元素的新概念：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子。

所以氕、氘、氚都是同一种元素——氢元素。

核素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。

同位素的定义：具有相同质子数和不同中子数的同一种元素的原子（核素）互称为同位素。

氕、氘、氚互称同位素。

同位素性质性质：（1）同位素的不同原子的化学性质几乎完全相同（2）在天然存在的某周元素里，不论是游离态还是化合态，各种同位素所占的原子个数百分比一般是不变的同素异形体：同一种元素形成的不同单质之间互为同素异形体【归纳】：质子数决定元素的种类；质子数和中子数决定原子的种类；同一元素的不同核素之间互称为同位素；同种元素可以有多种核素（同位素），所以元素的种数远少于原子的种数。

三、原子的组成和三种微粒间的关系AX的含义：代表一个质量数为A、质子数为Z的原子。

Z质子带正电荷，电子带负电荷，中子不显电性。

质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)。

核电荷数=元素的原子序数=质子数=原子的核外电子数。

四、离子定义：原子或原子团得失电子后形成的带电微粒称为离子。

注意:离子也是构成物质的一种 。

分类：阳离子—— 的离子；质子数=原子的核外电子数+电荷数 阴离子—— 的离子；质子数=原子的核外电子数-电荷数例1. 假设的相对原子质量为24，则下列推断不正确的是A ．标准状况时11.2 LO 2的质量为32gB ．16O 的相对原子质量为32C ．44gCO 2和28gCO 含有相同的分子数D ．标准状况时44gCO 2的体积是22.4L【答案】D例2.Se 是人体必需的微量元素。

下列关于和的说法，正确的是A ．二者互为同素异形体B ．二者属于同一种元素C ．和的性质相同D ．和分别含有44和46个质子【答案】B例3. 下列说法中不正确的是A ．质子数相同的粒子不一定属于同种元素B ．电子数相同的粒子不一定属于同种元索C ．质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子D ．同位素的性质几乎完全相同 【答案】D例4. 伊朗核问题已引起国际社会的普遍关注，所谓浓缩铀就是提取一定浓度的．下列有关的说法中，正确的是 A ．不具有放射性B ．铀元素的相对原子质量为235C ．与互为同素异形体D ．原子核内中子数为143，核外电子数为92 【答案】D例5. 金属钛代替钢铁广泛应用于宇宙火箭和导弹中，有“宇宙金属”之称。

第一章打开原子世界的大门道尔顿——提出近代原子论和实心球模型，都是错误的汤姆孙：葡萄干面包原子模型；卢瑟福：原子结构行星模型质子决定元素种类；质子和中子决定原子种类；最外层电子数决定化学性质同位素：具有相同质子数和不同中子数的同一种元素的原子掌握原子结构示意图和电子式的书写熟练背出1-18号元素第二周期元素中，电子总数为10的小结1)分子ｃｈ４ｎｈ３ｈ2ｏｈｆｎe（原子）2)离子阳离子Ｎa+、Ｍg2＋、Ａｌ３＋、ＮＨ４＋、Ｈ３Ｏ＋、Ｈ2Ｆ＋阴离子Ｎ３—、Ｏ２—、Ｆ—、ＯＨ—、ＮＨ２—3)注意 A. 11个质子10个电子有Ｎa+ＮＨ４＋Ｈ３Ｏ＋Ｈ２Ｆ＋B. 10个质子10个电子有ｃｈ４ｎｈ３ｈ2ｏｈｆｎeC. 9个质子10个电子有Ｆ—ＯＨ—ＮＨ２—其中A、B、C具有相同的质子数和电子数的微粒，注意单核与多核之分别第二章_开发海水中的卤素资源_知识点梳理【知识梳理】一、氯气的化学性质氯的原子结构示意图为：，最外层有7个电子，故氯原子容易得到一个电子而达到8电子饱和结构，因此Cl2突出表现的化学性质是得电子的性质，即表现强氧化性，如Cl2能氧化：①金属（Na、Al、Fe、Cu等)；②非金属（H2、P等）；③某些化合物（Br-、I-、SO2、Fe2+、SO32-等）。

（1）跟金属反应2Na + Cl2点然2NaCl(产生白烟)；Cu +Cl2点然CuCl2 (产生棕黄色的烟)2Fe +3Cl点然2FeCl3(产生棕色的烟，溶于水呈黄色)（2）跟非金属反应H2 +Cl2点燃或光照2HCl点燃：发出苍白火焰，瓶口有白雾；光照：会发生爆炸2P + 3Cl2点燃2PCl3（雾，Cl2不足）；2P + 5Cl2点燃2PCl5（烟，Cl2充足）（3）与水反应：Cl2 +H2O=HCl+HClO（HClO是一种不稳定的弱酸，但具有强氧化性。

）【说明】a.氯水通常密封保存于棕色试剂瓶中(见光或受热易分解的物质均保存在棕色试剂瓶中)。

第一章翻开原子世界的大门道尔顿——提出近代原子论与实心球模型，都是错误的汤姆孙：葡萄干面包原子模型；卢瑟福：原子构造行星模型质子确定元素种类；质子与中子确定原子种类；最外层电子数确定化学性质同位素：具有一样质子数与不同中子数的同一种元素的原子驾驭原子构造示意图与电子式的书写娴熟背出1-18号元素第二章开发海水中的卤素资源过滤的操作（p24页的思索题）Ca2+、Mg2+、SO42-离子除杂依次：Na2CO3在BaCl2之后电解饱与食盐水:2NaCl+2H2O（通电）2NaOH+H2+Cl2阴极:H2与NaOH(酚酞变红) 阳极:Cl2（检验：潮湿的淀粉碘化钾试纸变蓝）Cl-的检验:加AgNO3，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀Ag++Cl-AgCl氯化氢不使枯燥蓝色石蕊试纸变红，盐酸使枯燥蓝色石蕊试纸变红(前者无H+)制HCl与Cl2方程式及试验装置系列（留意：1微热方程式2除杂3尾气汲取）氯气的物理性质：黄绿色，与水不能喷泉，HCl可以（1：500）氯气与铁反响方程式现象，条件；留意与Fe与HCl反响产物区分氯气与钠，铜，氢气反响方程式，现象，条件氯气与水反响方程式（留意可逆符号）新制氯水成份：三分子四离子；久置氯水成份。

HClO a.强氧化性（氯水滴在紫色石蕊试纸的现象）b.不稳定性（HClO见光分解方程式）c.弱酸性Ca(ClO)2+2CO2+2H2O Ca(HCO3)2+2HClO 氯气与NaOH，漂粉精(制法，运用，失效)方程式；漂粉精主要成份,有效成份溴与碘的提取：2I-+Cl2I2+Cl-。

Br2深红棕色液体，密度>水，易挥发，有毒，水封。

I2紫黑色固体，蒸气呈紫红色，易升华用于分别碘，I2的检验：淀粉。

能使淀粉碘化钾试纸变蓝：氯水，溴水，碘水。

Br2与I2在有机溶剂中的溶解度大，用于萃取，仪器：分液漏斗CCl4(密度大于H2O)；汽油，苯(密度小于H2O)；酒精(不用于萃取，碘酒混合物)Br2，I2在CCl4中的颜色（橙紫）卤素原子构造规律(3条)：核电荷数；电子层构造；原子，离子半径单质的物理性质规律：状态，颜色，增大：密度，熔沸点，离子复原性，氢化物的酸性减小：氧化性，活泼性，氢化物的稳定性。

第一章打开原子世界的大门1.1从葡萄干面包模型到原子结构的行星模型【板书】第一章打开原子世界的大门1.1 从葡萄干面包模型到原子结构的行星模型【介绍】在古代，随着人类物质文明的不断发展，人们开始思考物质是怎样构成的。

惠施：“一尺之棰，日取其半，万世不竭！”——物质无限可分墨子：物质被分割是有条件的，若不存在被分割条件，就不能被分割！古希腊哲学家德谟克利特：最早提出了原子论，他认为物质是由许多微粒组成的，这些微粒叫“原子”，物质分割只能到原子为止。

原子，希腊文的原意就是不可分。

【过渡】人类对原子结构的探索还在继续，到了19世纪初，英国物理学家和化学家道尔顿经过试验和研究，把古代思辨、猜测的得到的原子假说发展成更为科学的原子理论。

【阅读】阅读教材第三页第5段，了解道尔顿提出的近代原子学说。

用你们已掌握的化学知识去分析一下道尔顿提出的原子学说是否合理？•*原子是可分的，只不过在化学反应条件下是不可再分的同一元素的原子在质量和物理性质可能不同，而化学性质相同不同元素化合时，元素的原子不一定按简单整数比结合成化合物【讲述】道尔顿的原子学说为近代化学的发展奠定了重要的基础。

但我们现在知道原子并不是实心、不能再分的小球，而在当时人们认识到这一点是因为1897年英国科学汤姆生在实验中发现了原子中存在带负电荷的电子。

电子的发现揭示了原子不是什么“不可分割的最小单元”，这是人类认识原子世界的开端。

【讲述】汤姆孙经过几年思索和研究，在1903年提出了一种葡萄干面包原子模型。

他认为整个原子中的正电荷是均匀分布在整个原子的球形体内，而电子则均匀地分布在这些正电荷之间，就好象葡萄干面包一样，因此称之为葡萄干面包原子模型。

汤姆孙因发现电子而获得1906年诺贝尔物理奖。

【过渡】虽然汤姆生的原子模型与我们现在知道的大不相同，但他毕竟指出了原子是可分的、有结构的，使人们对原子结构认识又进了一步。

人类对原子结构的探索有重要突破，是从发现X射线开始的。

高一化学第一章学问点总结到了高三复习备考期间，同学们不要盲目复习，下面是我整理的高一化学第一章学问点总结，盼望大家宠爱。

一、常见物质的分别、提纯和鉴别1．常用的物理方法——依据物质的物理性质上差异来分别.混合物的物理分别方法方法适用范围主要仪器留意点实例固+液蒸发易溶固体与液体分开酒精灯、蒸发皿、玻璃棒①不断搅拌；②最终用余热加热；③液体不超过容积2/3 NaCl〔H2O〕固+固结晶溶解度差异大的溶质分开NaCl〔NaNO3〕升华能升华固体与不升华物分开酒精灯I2〔NaCl〕固+液过滤易溶物与难溶物分开漏斗、烧杯①一角、二低、三碰；②沉淀要洗涤；③定量试验要“无损” NaCl〔CaCO3〕液+液萃取溶质在互不相溶的溶剂里,溶解度的不同,把溶质分别出来分液漏斗①先查漏；②对萃取剂的要求；③使漏斗内外大气相通;④上层液体从上口倒出从溴水中提取Br2分液分别互不相溶液体分液漏斗乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液蒸馏分别沸点不同混合溶液蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管①温度计水银球位于支管处；②冷凝水从下口通入；③加碎瓷片乙醇和水、I2和CCl4渗析分别胶体与混在其中的分子、离子半透膜更换蒸馏水淀粉与NaCl盐析参与某些盐,使溶质的溶解度降低而析出烧杯用固体盐或浓溶液蛋白质溶液、硬脂酸钠和甘油气+气洗气易溶气与难溶气分开洗气瓶进步短出CO2〔HCl〕液化沸点不同气分开U形管常用冰水NO2〔N2O4〕i、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法.结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程,可以用来分别和提纯几种可溶性固体的混合物.结晶的原理是依据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同,通过蒸发削减溶剂或降低温度使溶解度变小,从而使晶体析出.加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液,防止由于局部温度过高,造成液滴飞溅.当蒸发皿中出现较多的固体时,即停顿加热,例如用结晶的方法分别NaCl和KNO3混合物.ii、蒸馏蒸馏是提纯或分别沸点不同的液体混合物的方法.用蒸馏原理进展多种混合液体的分别,叫分馏.操作时要留意：①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片,防止液体暴沸.②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上.③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3,也不能少于l/3.④冷凝管中冷却水从下口进,从上口出.⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点,例如用分馏的方法进展石油的分馏.iii、分液和萃取分液是把两种互不相溶、密度也不一样的液体分别开的方法.萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法.选择的萃取剂应符合以下要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂,并且溶剂易挥发.在萃取过程中要留意：①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗,其量不能超过漏斗容积的2/3,塞好塞子进展振荡.②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部,并用食指根部压紧塞子,以左手握住旋塞,同时用手指限制活塞,将漏斗倒转过来用力振荡.③然后将分液漏斗静置,待液体分层后进展分液,分液时下层液体从漏斗口放出,上层液体从上口倒出.iv、升华升华是指固态物质吸热后不经过液态干脆变成气态的过程.利用某些物质具有升华的特性,将这种物质和其它受热不升华的物质分别开来,例如加热使碘升华,来分别I2和SiO2的混合物.2、化学方法分别和提纯物质对物质的分别可一般先用化学方法对物质进展处理,然后再依据混合物的特点用恰当的分别方法〔见化学根本操作〕进展分别.用化学方法分别和提纯物质时要留意：①最好不引入新的杂质；②不能损耗或削减被提纯物质的质量③试验操作要简便,不能繁杂.用化学方法除去溶液中的杂质时,要使被分别的物质或离子尽可能除净,须要参与过量的分别试剂,在多步分别过程中,后加的试剂应能够把前面所参与的无关物质或离子除去.对于无机物溶液常用以下方法进展分别和提纯：〔1〕生成沉淀法〔2〕生成气体法〔3〕氧化复原法〔4〕正盐和与酸式盐相互转化法〔5〕利用物质的两性除去杂质〔6〕离子交换法常见物质除杂方法序号原物所含杂质除杂质试剂主要操作方法1 N2 O2 灼热的铜丝网用固体转化气体2 CO2 H2S CuSO4溶液洗气3 CO CO2 NaOH溶液洗气4 CO2 CO 灼热CuO 用固体转化气体5 CO2 HCI 饱和的NaHCO3 洗气6 H2S HCI 饱和的NaHS 洗气7 SO2 HCI 饱和的NaHSO3 洗气8 CI2 HCI 饱和的食盐水洗气9 CO2 SO2 饱和的NaHCO3 洗气10 炭粉MnO2 浓盐酸〔需加热〕过滤11 MnO2 C --------加热灼烧12 炭粉CuO 稀酸〔如稀盐酸〕过滤13 AI2O3 Fe2O3 NaOH(过量),CO2 过滤14 Fe2O3 AI2O3 NaOH溶液过滤15 AI2O3 SiO2 盐酸`氨水过滤16 SiO2 ZnO HCI溶液过滤,17 BaSO4 BaCO3 HCI或稀H2SO4 过滤18 NaHCO3溶液Na2CO3 CO2 加酸转化法19 NaCI溶液NaHCO3 HCI 加酸转化法20 FeCI3溶液FeCI2 CI2 加氧化剂转化法21 FeCI3溶液CuCI2 Fe 、CI2 过滤22 FeCI2溶液FeCI3 Fe 加复原剂转化法23 CuO Fe (磁铁) 吸附24 Fe(OH)3胶体FeCI3 蒸馏水渗析25 CuS FeS 稀盐酸过滤26 I2晶体NaCI --------加热升华27 NaCI晶体NH4CL --------加热分解28 KNO3晶体NaCI 蒸馏水重结晶.3、物质的鉴别物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类,它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反响,选择适当的试剂和方法,精确视察反响中的明显现象,如颜色的变更、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等,进展判定、推理.检验类型鉴别利用不同物质的性质差异,通过试验,将它们区分开来.鉴定依据物质的特性,通过试验,检验出该物质的成分,确定它是否是这种物质.推断依据确定试验及现象,分析判定,确定被检的是什么物质,并指出可能存在什么,不行能存在什么.检验方法① 假设是固体,一般应先用蒸馏水溶解② 假设同时检验多种物质,应将试管编号③ 要取少量溶液放在试管中进展试验,绝不能在原试剂瓶中进展检验④ 表达依次应是：试验〔操作〕→现象→结论→原理〔写方程式〕① 常见气体的检验常见气体检验方法氢气纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰,混合空气点燃有爆鸣声,生成物只有水.不是只有氢气才产生爆鸣声；可点燃的气体不必需是氢气氧气可使带火星的木条复燃氯气黄绿色,能使潮湿的碘化钾淀粉试纸变蓝〔O3、NO2也能使潮湿的碘化钾淀粉试纸变蓝〕无色有刺激性气味的气体.在潮湿的空气中形成白雾,能使潮湿的蓝色石蓝试纸变红；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟；将气体通入AgNO3溶液时有白色沉淀生成.二氧化硫无色有刺激性气味的气体.能使品红溶液褪色,加热后又显红色.能使酸性高锰酸钾溶液褪色.硫化氢无色有具鸡蛋气味的气体.能使Pb(NO3)2或CuSO4溶液产生黑色沉淀,或使潮湿的醋酸铅试纸变黑.氨气无色有刺激性气味,能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝,用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟.二氧化氮红棕色气体,通入水中生成无色的溶液并产生无色气体,水溶液显酸性.一氧化氮无色气体,在空气中立刻变成红棕色二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；能使燃着的木条熄灭.SO2气体也能使澄清的石灰水变混浊,N2等气体也能使燃着的木条熄灭.一氧化碳可燃烧,火焰呈淡蓝色,燃烧后只生成CO2；能使灼热的CuO 由黑色变成红色.② 几种重要阳离子的检验〔l〕H+ 能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色.〔2〕Na+、K+ 用焰色反响来检验时,它们的火焰分别呈黄色、浅紫色〔通过钴玻片〕.〔3〕Ba2+ 能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀,且沉淀不溶于稀硝酸.〔4〕Mg2+ 能与NaOH溶液反响生成白色Mg(OH)2沉淀,该沉淀能溶于NH4Cl溶液.〔5〕Al3+ 能与适量的NaOH溶液反响生成白色Al(OH)3絮状沉淀,该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液.〔6〕Ag+ 能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反响,生成白色AgCl沉淀,不溶于稀HNO3,但溶于氨水,生成〔Ag(NH3)2〕+.〔7〕NH4+ 铵盐〔或浓溶液〕与NaOH浓溶液反响,并加热,放出访潮湿的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体.〔8〕Fe2+ 能与少量NaOH溶液反响,先生成白色Fe(OH)2沉淀,快速变成灰绿色,最终变成红褐色Fe(OH)3沉淀.或向亚铁盐的溶液里参与KSCN溶液,不显红色,参与少量新制的氯水后,立刻显红色.2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－〔9〕Fe3+ 能与KSCN溶液反响,变成血红色Fe(SCN)3溶液,能与NaOH溶液反响,生成红褐色Fe(OH)3沉淀.〔10〕Cu2+ 蓝色水溶液〔浓的CuCl2溶液显绿色〕,能与NaOH溶液反响,生成蓝色的Cu(OH)2沉淀,加热后可转变为黑色的CuO沉淀.含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反响,在金属片上有红色的铜生成.③ 几种重要的阴离子的检验〔1〕OH－能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色.〔2〕Cl－能与硝酸银反响,生成白色的AgCl沉淀,沉淀不溶于稀硝酸,能溶于氨水,生成[Ag(NH3)2]+.〔3〕Br－能与硝酸银反响,生成淡黄色AgBr沉淀,不溶于稀硝酸.〔4〕I－能与硝酸银反响,生成黄色AgI沉淀,不溶于稀硝酸；也能与氯水反响,生成I2,使淀粉溶液变蓝.〔5〕SO42－能与含Ba2+溶液反响,生成白色BaSO4沉淀,不溶于硝酸.〔6〕SO32－浓溶液能与强酸反响,产生无色有刺激性气味的SO2气体,该气体能使品红溶液褪色.能与BaCl2溶液反响,生成白色BaSO3沉淀,该沉淀溶于盐酸,生成无色有刺激性气味的SO2气体.〔7〕S2－能与Pb(NO3)2溶液反响,生成黑色的PbS沉淀.〔8〕CO32－能与BaCl2溶液反响,生成白色的BaCO3沉淀,该沉淀溶于硝酸〔或盐酸〕,生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体.〔9〕HCO3－取含HCO3－盐溶液煮沸,放出无色无味CO2气体,气体能使澄清石灰水变浑浊或向HCO3－盐酸溶液里参与稀MgSO4溶液,无现象,加热煮沸,有白色沉淀MgCO3生成,同时放出CO2气体.〔10〕PO43－含磷酸根的中性溶液,能与AgNO3反响,生成黄色Ag3PO4沉淀,该沉淀溶于硝酸.〔11〕NO3－浓溶液或晶体中参与铜片、浓硫酸加热,放出红棕色气体.二、常见事故的处理4、事故处理方法酒精及其它易燃有机物小面积失火立刻用湿布扑盖钠、磷等失火快速用砂覆盖少量酸〔或碱〕滴到桌上立刻用湿布擦净,再用水冲洗较多量酸〔或碱〕流到桌上立刻用适量NaHCO3溶液〔或稀HAC〕作用,后用水冲洗酸沾到皮肤或衣物上先用抹布擦试,后用水冲洗,再用NaHCO3稀溶液冲洗碱液沾到皮肤上先用较多水冲洗,再用硼酸溶液洗酸、碱溅在眼中立刻用水反复冲洗,并不断挤眼苯酚沾到皮肤上用酒精擦洗后用水冲洗白磷沾到皮肤上用CuSO4溶液洗伤口,后用稀KMnO4溶液湿敷溴滴到皮肤上应立刻擦去,再用稀酒精等无毒有机溶济洗去,后涂硼酸、凡士林误食重金属盐应立刻口服蛋清或生牛奶汞滴落在桌上或地上应立刻撒上硫粉三、化学计量①物质的量定义：表示必需数目微粒的集合体符号n 单位摩尔符号mol阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数.用NA表示. 约为6.02x1023微粒与物质的量公式：n=②摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：g/mol 数值上等于该物质的分子量质量与物质的量公式：n=③物质的体积确定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离微粒的数目必需固体液体主要确定②微粒的大小气体主要确定③微粒间的距离体积与物质的量公式：n=标准状况下,1mol任何气体的体积都约为22.4L④阿伏加德罗定律：同温同压下, 一样体积的任何气体都含有一样的分子数⑤物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量.符号CB 单位：mol/l公式：CB=nB/V nB=CB×V V=nB/CB溶液稀释规律C〔浓〕×V〔浓〕=C〔稀〕×V〔稀〕⑥ 溶液的配置〔l〕配制溶质质量分数必需的溶液计算：算出所需溶质和水的质量.把水的质量换算成体积.如溶质是液体时,要算出液体的体积.称量：用天平称取固体溶质的质量；用量简量取所需液体、水的体积.溶将固体或液体溶质倒入烧杯里,参与所需的水,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解.〔2〕配制必需物质的量浓度的溶液〔配制前要检查容量瓶是否漏水〕计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积.称量：用托盘天平称取固体溶质质量,用量简量取所需液体溶质的体积.溶将固体或液体溶质倒入烧杯中,参与适量的蒸馏水〔约为所配溶液体积的1/6〕,用玻璃棒搅拌使之溶解,冷却到室温后,将溶液引流注入容量瓶里.洗涤〔转移〕：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2－3次,将洗涤液注入容量瓶.振荡,使溶液混合匀整.定容：接着往容量瓶中当心地加水,直到液面接近刻度2－3mm处,改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切.把容量瓶盖紧,再振荡摇匀.5、过滤过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法.过滤时应留意：①一贴：将滤纸折叠好放入漏斗,加少量蒸馏水润湿,使滤纸紧贴漏斗内壁.②二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘,参与漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘.③三靠：向漏斗中倾倒液体时,烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触；漏斗颈的末端应与承受器的内壁相接触,例如用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙.高一化学第一章学问点总结。

第1章化学研究的天地一、分散系分散系可分为溶液、胶体、浊液等。

1．这种分散系的分类依据是__________________________。

2．胶体的分散质粒子直径大小为_________________。

将50mL蒸馏水加热至沸腾，然后将3mL饱和FeCl3溶液分次加入，边搅拌边加热，到恰好变成红褐色液体。

反应：FeCl3+3H2O===Fe(OH)3+3HCl。

3．鉴别该红褐色液体是溶液还是胶体的方法是_________________。

4．该红褐色液体中存在Fe(OH)3粒子、H+、Cl −和水分子，其中不能透过半透膜的微粒是_______________________。

胶体具有、丁达尔现象、聚沉现象和电泳现象等。

5．江海入口的三角洲、冲积岛等地形地貌的形成过程是__________________。

证明胶体粒子是带电微粒的实验是______________________。

6．通常胶体是一种稳定的分散系，原因是______________________________。

二、实验室制取氯气实验室制取氯气的方法有多种：①浓盐酸和MnO2共热。

②浓盐酸滴在高锰酸钾(KMnO4)固体上。

7．这两种方法的发生装置依次为_______、_______。

（从A~E中选择）8．氯气是有毒气体，用上述C装置制取氯气可能会泄漏，需要改进。

改进成G，优点是_______________________________________________。

改进成H，其中滴加液体的仪器名称是_________________；该装置的优点是_________________________________________________________________。

△实验室制取气体时除收集外还需要解决净化、尾气处理等问题。

9．某小组同学设计了一些Cl2的净化和尾气处理装置如下。

A．除Cl2中HCl B．干燥Cl2C．干燥Cl2D．尾气吸收E．尾气吸收其中处理装置能达到目的的是___________________。