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氧化还原反应方程式配平练习题及答案三篇篇一：《氧化还原反应方程式的配平》练习题一、配平下列方程式（1）23____O NH +催化剂加温加压=====O H NO 2____+（2）O H CO NO HNO C 2223______)(____+↑+↑−→−+浓 （3）O H NO NO Cu HNO Cu 2233____)(__)(____+↑+−→−+稀 （4） Cu+ HNO 3（浓）---Cu(NO 3)2+ NO 2+ H 2O （5） H 2S+ SO 2S ↓+ H 20（6） KClO 3+ HCl KCl+ Cl 2+ H 2O（7） CuS+ HNO 3(浓） Cu(NO 3)2+ H 2SO 4+ NO ↑+ H 2O（8） Al(NO 3)3Al 2O 3+ NO 2+ O 2↑（9） NH 3+ CuO N 2↑+ Cu+ H 2O （10）32____HNO S K +（稀）O H NO S KNO 23________+↑+↓+−→−（11）_________)(____________44242242722+++−→−++SO Cr SO K CO SO H O Cr K C（12） FeCl 3+ Na 2S----S+ FeS+ NaCl 1 NH 3+ Cl 2----N 2+ NH 4Cl 2 NH 3+ Cl 2----N 2+ HCl3 Cu2S+ HNO3--- Cu(NO3)2+ NO+ H2O+ S4 As2S3+ HNO3+ H2O+---- H2SO4+ H3AsO4+ NO5 Fe3C+ HNO3+ H2O+---- CO2+ Fe(NO)3+ NO26 (NH4)2PtCl6---- Pt+ NH4Cl+ HCl+ N27 Ca(OH)+ S---CaSx + CaS2O3+ H2O8 C2H2+ KMnO4+ H2SO4-- K2SO4+ MnSO4+ HCOOH+ H2O9 P+ CuSO4+ H2O----H3PO4+ Cu3P+ H2SO410 K2Cr2O7+ Fe3O4+ H2SO4----K2SO4+ Fe2(SO4)3+ Cr2(SO4)3+ H2O11 H2S+ KMnO4+ H2SO4----S+ K2SO4+ MnSO4+ H2O12 BaSO3+ HNO3-----BaSO4+ NO+ H2O13 Fe(OH)2+ HNO3----- Fe(NO)3+ NO+ H2O14 FeS2+ HNO3----- Fe(NO)3+ S+ NO+ H2O15 Zn+ HNO3----Zn(NO3)2+ N2O+ H2O16 Zn+ HNO3----Zn(NO3)2+ NH4NO3+ H2O17 FeSO4+ KNO3+ H2SO4---- K2SO4+ Fe2(SO4)3+ NO+ H2O二、缺项配平方法：缺项的氧化还原方程式配平时，先用化合价升降法配出发生氧化还原的系数，再观察两端，通过比较反应物与生成物,观察增减的原子或离子数,确定未知物并配平(元素守恒和电荷守恒)一般为酸、碱、H2O。

常考点高考题——氧化还原反应计算高考点拨：氧化还原反应的计算包括一般氧化还原反应的计算和部分氧化或部分还原的计算。

前者可采用氧化还原反应的等量关系——得失电子守恒来进行计算；后者是涉及酸既起酸的作用又起氧化或还原的作用，关键是要弄清只发生氧化或只发生还原的理论量是多少，或占总量的百分率。

实战演练：-1. 已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+→Fe2+；MnO4→Mn2+；Cl2→Cl-；HNO2→NO。

如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是- C. Cl2 D. HNO2A. Fe3+B. MnO42．一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：NH4NO3—HNO3＋N2＋H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为A. 1∶1B. 5∶4C. 5∶3D. 3∶53．某金属单质跟一定浓度的的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。

当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2∶1时，还原产物是A. NO2B. NOC. N2OD. N24．硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。

反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是A. 1∶3B. 2∶3C. 1∶1D. 4∶35．在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应的物质，其质量比为A. 3∶1B. 1∶3C. 1∶2D. 2∶16．能从水溶液中还原6 mol H+的是Ａ. 2 mol Fe Ｂ. 6 mol OH-Ｃ. 6 mol I-Ｄ. 6 mol Li-还原，则元素X 7．用0.1 mol / L的Na2SO3溶液30 mL，恰好将2×10－3 mol的XO4在还原产物中的化合价是A. ＋1B. ＋2C. ＋3D. ＋48．溴酸钾和溴化钾在酸性溶液中反应，溴元素完全转化为单质溴，试写出反应的离子方程式：，该反应中，mol的溴酸钾中含有m g溴元素，它能（填氧化或还原）mol的（填写离子或物质名称）9．三聚氰酸C3N3(OH)3可用于消除汽车尾气中的氮氧化物（如：NO2）。

2022届高三化学一轮高考复习常考题型16氧化还原反应方程式配平一、单选题（共14题）1．处理含氰（CN）废水涉及以下反应，其中无毒的OCN中碳元素为+4价。

CN+OH+Cl2→OCN+Cl－+H2O（未配平）反应Ⅰ2OCN－+4OH+3Cl2＝2CO2+N2+6Cl－+2H2O 反应Ⅱ下列说法中正确的是A．反应I中碳元素被还原B．反应II中CO2为氧化产物C．处理过程中，每产生1 mol N2，消耗3 molCl2D．处理I中CN与Cl2按物质的量比例1:1进行反应2．高铁酸盐能够有效地杀死水中的细菌，并且是一种优良的无机凝絮剂，能够除去水中悬浮物，被公认为优良的净水剂。

工业制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应离子方程式为Fe(OH)3+C1O﹣+OH﹣→FeO42﹣+C1﹣+H2O(未配平)．下列有关说法不正确的是( )A．FeO42﹣中铁显+6价B．由上述反应可知，Fe(OH)3的氧化性强于FeO42﹣C．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2D．当反应生成0.3mol K2FeO4时，转移电子数为0。

9N A3．黄铁矿(FeS2)中1价硫元素在酸性条件下可以与ClO3发生反应，其离子方程式如下_____ClO3+_____ FeS2+_____H+= _____ClO2↑+ _____Fe3++ _____ SO42 + _____H2O（未配平）：下列说法正确的是A．ClO3是氧化剂，Fe3+是还原产物B．ClO3的氧化性强于Fe3+C．生成lmol SO42时，转移7mol 电子D．向反应后的溶液加KSCN 溶液，可观察到有红色沉淀产生4．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。

实验室可通过以下反应制得ClO2：KClO3＋H2C2O4＋H2SO4ClO2↑＋K2SO4＋CO2↑＋H2O(未配平)。

下列说法正确的是( )①KClO3在反应中得到电子②ClO2是氧化产物③H2C2O4在反应中被氧化④1 molKClO3参加反应有2 mol电子转移A．①②B．②③C．①③D．②④5．向含有Mn2+的酸性溶液中滴加过二硫酸钾（K2S2O8）溶液，发生如下反应（未配平，不考虑滴加后溶液体积变化）：Mn 2++S 2O 82﹣+H 2O→MnO 4﹣+SO 42﹣+H +，下列说法正确的是（ ） A ．反应后溶液的酸性减弱B ．该反应中起氧化作用的是Mn 2+C ．有1mol 还原剂参加反应时，转移5mol 电子D ．用过二硫酸钾（K 2S 2O 8）溶液检验Mn 2+存在的实验现象是溶液紫红色消失6．对氧化还原反应：O H I CuI H I IO Cu 2232++↓=++++--+(未配平)的叙述正确的是： A ．若1:1)IO (n :)Cu (n 32=-+，则每生成1molCuI 转移6mol 电子 B ．若2:1)IO (n :)Cu (n 32=-+，则每生成1molCuI 转移12mol 电子 C ．CuI 既是氧化产物又是还原产物D ．HI 只体现了还原性7．处理含氰(CN )-废水可以用以下两种方法：Ⅰ：232ClO CN OH Cl CO A H O -----++→+++（未配平），其中A 为参与大气循环的气体Ⅱ：①22CN OH Cl OCN Cl H O ----++→++（未配平）②22222OCN 4OH 3Cl 2CO N 6Cl 2H O ---++=+++下列说法正确的是（ ）A ．ClO -和CN -的电子式分别为········[:O :Cl :] [:C N] B ．方法Ⅰ中，每生成1molA ，转移A 6N 个电子C ．方法Ⅱ中，2CO 是反应②的氧化产物D ．方法Ⅱ的反应①中，CN -与2Cl 的物质的量之比为1∶18．已知：Ⅰ.高锰酸钾在不同条件下发生的反应如下：4MnO -+5e −+8H+Mn 2++4H 2O 4MnO -+3e −+2H 2OMnO 2↓+ 4OH − 4MnO -+e −24MnO - (溶液呈绿色)Ⅱ.在下列反应中，产物K 2SO 4和S 的物质的量之比为3∶2_______KMnO 4+_______K 2S+______ _______K 2MnO 4+_______K 2SO 4+_______S↓+_______下列说法不正确的是A ．高锰酸根离子被还原的产物受溶液酸碱性的影响B ．化学方程式中反应物缺项为H 2SO 4，配平后系数为12C ．化学方程式中产物缺项为H 2O ，配平后系数为12D ．用石墨电极电解中性高锰酸钾溶液，在阴极可以得到MnO 29．将氯气通入70℃的氢氧化钠水溶液中,能同时发生两个自身氧化还原反应（未配平）：NaOH+Cl 2→NaCl+NaClO+H 2O ，反应完成后测得溶液中NaClO 与NaClO 3的数目之比为5：2，则该溶液中NaCl 与NaClO 的数目之比为A ．3：1B ．2：1C ．15：2D ．1：110．ClO 2和亚氯酸钠(NaClO 2)都是广泛使用的漂白剂、消毒剂。

氧化还原反应方程式配平练习题及答案氧化还原反应方程式配平练题及答案以下是氧化还原反应方程式的配平练题及答案。

一、配平下列方程式1.NH3 + O2 → NO + H2O加热、加压、催化剂2.C + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O3.Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O（稀）4.Cu + HNO3（浓）→ Cu(NO3)2 + NO2 + H2O5.H2S + SO2 → S↓6.KClO3 + HCl → KCl + Cl2 + H2O7.CuS + HNO3（浓）→ Cu(NO3)2 + NO + H2O8.Al(NO3)3 → Al2O3 + NO2 + O2↑ + N2↑9.NH3 + CuO → KNO3 + S↓ + NO↑ + H2O10.K2S + HNO3（稀）→ CO2 + K2SO4 + Cr2(SO4)4 +H2O11.C + K2Cr2O7 + H2SO4 → CO2 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O12.FeCl3 + Na2S → S↓ + FeS + NaCl以上是配平练题及答案。

注：删除了明显有问题的段落并对部分内容进行了小幅度的改写，以使文章更加清晰易懂。

化学反应方程式配平1、HCOOH + 2H2O + 9P + CuSO4 → H3PO4 + Cu3P +2H2SO4 + 10K2Cr2O7 + 3Fe2(SO4)3 + 2Cr2(SO4)32、12BaSO3 + 4HNO3 → 4BaSO4 + 4NO + 6H2O3、Fe(OH)2 + 2HNO3 → Fe(NO3)2 + 2NO + 2H2O4、FeS2 + 6HNO3 → 2Fe(NO3)3 + 3NO + 3H2O + S5、2Zn + 4HNO3 → 2Zn(NO3)2 + N2O + 2H2O缺项配平1、KMnO4 + KNO2 + 3SO2 → MnSO4 + K2SO4 + 2KNO3 + H2O2、MnO4- + 5Cl- + 8H+ → Mn2+ + 5Cl2↑ + 4H2O3、P + 4KOH → 2KH2PO4 + PH3↑4、MnO4- + 5NO2- + 6H+ → MnO4^2- + 5NO3- + 3H2O5、KI + KIO3 + 3H2SO4 → I2 + K2SO4 + 3H2OH2SO42NO+2H2O④2H2S+3HNO32S +3NO↑+4H2O其中正确的反应方程式是（）A）①和③（B）①和④C）②和③（D）②和④1、在反应2H2S+SO2→3S↓+2H2O中，氧化剂为SO2，还原剂为2H2S，被氧化的硫元素质量为2，被还原的硫元素质量为1，故选B。

常考点高考题—配平氧化复原反响方程式2．KClO3 和浓盐酸在必定温度下反响会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。

其变化可表述为：KClO 3 ＋ HCl 浓 KCl ＋ ClO 2 ＋ O 2 ＋（1）请达成该化学方程式并配平未知物化学式和系数填入框内）（2）浓盐酸在反响中显示出来的性质是填写编号，多项选择倒扣）。

① 只有复原性② 复原性和酸性③ 只有氧化性④ 氧化性和酸性（ 3）产生 01 mol Cl2，则转移的电子的物质的量为mo1。

（4） ClO2 拥有很强的氧化性。

所以，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量获得的电子数表示）是 C12 的倍。

6．配平以下化学方程式：92MCE7．达成并配平以下化学方程式：91MCE8．达成并配平化学方程式在空格内填入系数或化合物的分子式。

9．配平以下化学方程式，将系数填在括号内。

[ ]Cu2S＋[ ]HNO3 ＝[ ]CuNO32 ＋[ ]NO ＋ [ ]H2SO4＋[ ]H2O10．1 配平以下氧化复原反响方程式：当 KMnO4 耗费 005 mol 时，产生的 CO2 的体积为 L 标准情况。

2 家用液化气中主要成份之一是丁烷，当10 kg 丁烷完整焚烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量5×105 kJ，试写出丁烷焚烧反响的热化学方程式：已知 1 mol 液态水气化时需要汲取44 kJ 热量，则1 mol丁烷完整焚烧产生气态水时放出的热为kJ。

11、（ 06 天津理综）（ 14 分） 2gCu2S和 CuS 的混淆物在酸性溶液顶用400mL0.075mol/LKMnO4 溶液办理，发生反响以下：8MnO4-+5Cu2S+44H+==10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O6MnO4-+5CuS+28H+==5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O 反响后煮沸溶液，赶尽SO2，节余的 KMnO4 恰巧与 350ｍＬ 0.1mol/L(NH42Fe(SO42 溶液完整反响。

目夺市安危阳光实验学校专题07 氧化还原反应方程式的配平及计算（满分60分时间30分钟）1．次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式。

（2）H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银。

①H3PO2中，P元素的化合价为。

②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，则氧化产物为（填化学式）。

③NaH2PO2为（填“正盐”或“酸式盐”）（3）H3PO2的工业制法是：将白磷（P4）与Ba（OH）2溶液反应生成PH3气体和Ba（H2PO2）2，后者再与H2SO4反应。

写出白磷与Ba（OH）2溶液反应的化学方程式: 。

【答案】（1）H3PO2H++H2PO2- （2）①+1；②H3PO4 ；③正盐（3）6H2O+2P4+3Ba（OH）2=2PH3↑+3Ba（H2PO2）2 考点：考查了氧化还原反应、电离方程式和化学方程式的书写的相关知识。

2．（1）某透明溶液仅含Na+、Fe2+、Ba2+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣、SO42﹣中的4种离子，所含离子均为1mol．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）．回答下列问题：①溶液中存在的离子是；②写出溶液中加入过量的稀硫酸反应的离子方程式；（2）以TiO2为催化剂用NaClO将CN－离子氧化成CNO－，CNO－在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等。

取浓缩后含CN－离子的废水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（设其中CN－的浓度为0．2mol·L—1）进行实验。

①写出CNO-在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式：______________；②若结果测得CO2的质量为1.408g，则该实验中测得CN－被处理的百分率为。

（3）酸性KMnO4、H2O2、NaClO在生产、生活、卫生医疗中常用作消毒剂，其中H2O2还可用于漂白，是化学实验室里必备的重要氧化试剂。

1．配平下列反应方(1)NaBO2＋SiO2＋Na＋H2===NaBH4＋Na2SiO3(2)KI＋KIO3＋H2SO4===I2＋K2SO4＋H2O(3)H2S＋KMnO4＋H2SO4===K2SO4＋MnSO4＋S↓＋H2O(4)MnO－4＋Fe2＋＋H＋===Mn2＋＋Fe3＋＋H2O2．配平下列反应方(1)I2＋NaOH===NaI＋NaIO3＋H2O(2)P4＋KOH＋H2O===K3PO4＋PH3(3)ClO－2＋H＋===ClO2↑＋Cl－＋H2O(4)(NH4)2Cr2O7===N2＋Cr2O3＋H2O(Bi33424＋无色)。

配平该反应的离子方程式：NaBiO3＋Mn2＋＋__―→Na＋＋Bi3＋＋____＋______。

3．配平下列反应方程式(1)ClO－3＋Fe2＋＋____===Cl－＋Fe3＋＋____(2)ClO－＋Fe(OH)3＋____===Cl－＋FeO2－4＋H2O(3)MnO－4＋H2O2＋____===Mn2＋＋O2↑＋H2O(4)MnO－4＋NO－2＋____===Mn2＋＋NO－3＋H2O[示例2]配平CuS2Cu2S＋HNO3―→Cu(NO3)2＋NO↑＋H2SO4＋H2O 4．配平下列反应方程式(1)FeS2＋O2===Fe2O3＋SO2(2)FeS＋KMnO4＋H2SO4===K2SO4＋MnSO4＋Fe2(SO4)3＋S＋H2O(3)P＋CuSO4＋H2O===Cu3P＋H3PO4＋H2SO4(4)As2S3＋HNO3＋H2O===H3AsO4＋H2SO4＋NO↑(1)零价配平法先令不能用常规方法确定化合价的物质中各元素均为零价，然后计算出各元素化合价的升降值，并使元素化合价升降总数相等，最后用观察法配平其他物质的化学计量数。

[示例3]配平化学方程式Fe3C＋HNO3(浓)―→Fe(NO3)3＋CO2↑＋NO2↑＋H2O [示例4]配平化学方程式P4O＋Cl2―→POCl3＋P2Cl6(3)有机氧化还原反应方程式的配平[示例5]配平酸性条件下KMnO氧化草酸的化学方程式4KMnO4＋H2C2O4＋H2SO4―→MnSO4＋CO2↑＋K2SO4＋H2O 1．NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。

化合价升降法配平氧化还原反应方程式改进的化合价升降法配平氧化还原反应方程式一、配平依据：电子守恒原理：在氧化还原反应中，失去电子总数等于得到电子的总数，化合价升高的总数等于化合价降低的总数。

二、配平方法：电子守恒法或化合价升降法。

三、配平范围：氧化还原反应方程式。

四、配平步骤：1、选择配平起点：迅速确定氧化剂和还原剂，确定什么元素化合价升高和什么元素化合价降低，把元素化合价升高和元素化合价降低的一组物质所对应的化学式作为配平起点。

规律：全变选左边，歧化选右边，部分变选选两边。

例如：NH3+ O2—NO+ H2O 全变，选左边。

Cu+HNO3—Cu(NO3)2+ NO+ H2O 部分变，选两边Cl2 + KOH —KCl + KClO3 + H2O 歧化，选右边2、确定起点化学式的系数：按起点化学式中计算元素化合价升高和元素化合价降低的数目，根据电子守恒原理，利用最小公倍数法，使化合价升高的总数和元素化合价降低的总数相等，从而得到起点化学式的系数。

4NH3+5 O2—NO+ H2O3Cu+HNO3—Cu(NO3)2+ 2NO+ H2OCl2 + KOH —5KCl + KClO3 + H2O3、推导其他化学式的系数：按原子守恒原理先推导化合价升高的元素和化合价降低的元素所在化学式的系数，再推导没有变价的金属元素和酸根所在化学式的系数，最后推导氢元素或者氧元素所在化学式的系数。

4NH3+5 O2—4NO+5 H2O3Cu+8HNO3—3Cu(NO3)2+ 2NO+ 4H2O3Cl2 + 6KOH —5KCl + KClO3 +3 H2O4、检查配平结果：检查电子是否守恒，原子是否守恒，对于离子方程式还需要检查电荷是否守恒，如果出现分数，还要化为没有公约数的正整数。

五、配平类型1、单升单降型：（1）NH3 + NO—N2 + H2O（2）NH3 + NO2—N2 + H2O（3）NH4NO3—N2 + HNO3 + H2O（4）KIO3 + KI + H2SO4—K2SO4 +I2 + H2O（5）Mg + HNO3—Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O（6）Al + HNO3—Al(NO3)3 + NH4NO3 + H2O（7）KClO3 + HCl—KCl + Cl2↑ + H2O（8）Fe3O4 + HNO3—Fe(NO3)3 + NO↑ + H2O（9）S + KOH —K2S + K2SO3 + H2O（10）Cl2 + NaOH—NaCl + NaClO3 + H2O2、双升单降型或单升双降型：（11）FeS2 + O2—Fe2O3 + SO2（12）Cu2S + HNO3—Cu(NO3)2 + NO↑ + H2SO4 + H2O （13）FeBr2+Cl2—FeCl3 + Br2（14）FeS + H2SO4—Fe2(SO4)3 + SO2↑+ H2O（15）Cu(IO3)2 + KI + H2SO4—CuI + I2 + K2SO4 +H2O（16）NaClO+ NaCN + H2O —NaCl + NaHCO3 + N2↑（17）P4 + CuSO4 + H2O —Cu3P + H3PO4 + H2SO43、离子反应型：（18）向次氯酸钠溶液中加入少量的氯化亚铁溶液：（19）向次氯酸钠溶液中加入足量的氯化亚铁溶液：（20）向氯化铁溶液中加入氢硫酸溶液：（21）将氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：（22）将二氧化硫气体通入氯化铁溶液：（23）高锰酸钾酸性溶液和双氧水混合：（24）向溴化亚铁溶液中通入足量的氯气：（25）硫酸亚铁溶液在空气中变质：（26）硫化钠溶液在空气中变质：（27）将氢氧化铁溶于氢碘酸中：4、字母系数型：（28）Na2S X+ NaClO + NaOH —Na2SO4 + NaCl + H2O5、未知价态型：不知道化合物中的价态，就把该化合物中所有元素的价态看成0，然后再用化合价升降法配平。

高考化学《氧化还原反应方程式的配平与计算》真题练习含答案1．[2024·杭州质量检测]对于方程式3SiO2＋6C＋2N2===Si3N4＋6CO，下列说法正确的是()A．SiO2是氧化剂B．每生成1.4 g Si3N4转移0.12 mol电子C．CO是还原产物D．Si3N4属于传统硅酸盐材料答案：B解析：Si和O在反应前后化合价均不变，故SiO2既不是氧化剂也不是还原剂，A项错误；生成1 mol Si3N4消耗6 mol C，转移12 mol电子，1.4 g Si3N4的物质的量为 1.4 g140 g·mol－1＝0.01 mol，则每生成1.4 g Si3N4转移0.12 mol电子，B项正确；C为还原剂，对应的生成物CO为氧化产物，C项错误；Si3N4属于新型硅酸盐材料，D项错误。

2．O3具有强氧化性，将O3通入KI溶液中发生反应：O3＋I－＋H＋―→I2＋O2＋H2O(未配平)，下列说法正确的是()A．配平后的离子方程式为2O3＋2I－＋4H＋===I2＋2O2＋2H2OB．每生成1 mol I2转移电子2 molC．O2是还原产物之一D．该反应能说明氧化性O2>I2答案：B解析：A项中方程式虽然满足原子守恒，但不满足电子守恒和电荷守恒，配平后正确的离子方程式为O3＋2I－＋2H＋===I2＋O2＋H2O，故每生成1 mol I2转移电子2 mol，A项错误，B项正确；O3和O2中O的化合价均为0，故O2既不是氧化产物，也不是还原产物，C项错误；该反应能说明O3的氧化性大于I2，而不能说明O2的氧化性大于I2，D项错误。

3．将SO2通入足量Fe2(SO4)3溶液中，完全反应后再加入K2Cr2O7溶液，发生的两个化学反应为SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO2－4＋2Fe2＋＋4W①，Cr2O2－7＋a Fe2＋＋b H＋―→Cr3＋＋Fe3＋＋H2O②。

下列有关说法正确的是()A.还原性：Cr3＋＞SO2B．方程式②中，a＝6，b＝7C．Cr2O2－7能将Na2SO3氧化成Na2SO4D．方程式①中W为OH－答案：C解析：由反应①②中各元素的价态变化可知，反应①中，SO2为还原剂，Fe2＋为还原产物，所以还原性SO2＞Fe2＋。