乙炔炔烃

乙炔炔烃【重点】１.乙炔的结构和化学性质２.炔烃的通式和性质【重点讲解】一、乙炔的结构、实验室制法和化学性质:１.结构(１)四式:分子式:C2H2电子式:结构式:H－C≡C－H结构简式:CH≡CH(２)空间构型:直线型,呈对称结构故为非极性分子。

(３)键参数:键长:1.20×10-10m(比单键和双键都短)键角:180°键能:812kJ/mol(不等于三个单键键能之和,分子中有两个键比较弱)２.实验室制法:(１)药品:电石(CaC2碳化钙)和水(２)装置:固＋液→气(不加热)与H2、CO2、H2S制取装置相似(３)反应原理:(４)收集:由于乙炔的分子量(26)略小于空气的平均分子量,故不用排气法收集;乙炔微溶于水,可用排水取气法收集。

(５)注意事项:a.原理和特点:尽管它是用块状固体与液体反应且不需加热,但实验室不能用启普发生器其原因有三点:①该反应较剧烈,不易控制。

②反应放出的大量热,易损坏启普发生器(受热不均而炸裂)。

③反应后生成的石灰乳是糊状,可夹带少量CaC2进入启普发生器底部,堵住球形漏斗和底部容器之间的空隙,使启普发生器失去作用。

b.因此实验室一般用简易装置制备乙炔。

一般情况下用电石得的乙炔气中夹杂着H2S、PH3、AsH3等特殊臭味的气体,可用CuSO4溶液或NaOH溶液除去杂质气体。

c.为得到平稳乙炔气流,控制反应速度,可用饱和食盐水代替水,用分液漏斗控制流速,并加棉花,防止泡沫喷出。

３.化学性质:(１)氧化反应:a.可燃性:2C2H2＋5O24CO2＋2H2O(液)＋2600kJ现象:火焰明亮、带浓烟, 燃烧时火焰温度很高(＞3000℃),用于气焊和气割。

其火焰称为氧炔焰。

b.被KMnO4氧化:能使紫色酸性高锰酸钾溶液褪色。

(２)加成反应:可以跟Br2, H2, HX等多种物质发生加成反应。

如:现象:溴水褪色或Br2的CCl4溶液褪色所以可用酸性KMnO4溶液或溴水褪色区别烷烃。

乙炔炔烃课件一、乙炔概述乙炔，化学式为C2H2，是一种无色、易燃、有刺激性气味的烃类化合物。

在常温常压下，乙炔是一种气体，但可以通过压缩或冷却的方式转化为液态。

乙炔分子由两个碳原子和两个氢原子组成，分子结构为直线型，碳原子之间通过三键连接，属于炔烃类化合物。

乙炔的相对分子质量为26.04，密度约为1.17kg/m³，沸点为-84℃，熔点为-103℃。

乙炔在空气中的爆炸极限为2.5%-80%，与空气混合时容易发生爆炸。

二、乙炔的制备1.电石法：电石（CaC2）与水反应乙炔，是目前工业上主要的乙炔制备方法。

反应方程式为：CaC2+2H2O→C2H2+Ca(OH)2。

该反应放热，产生的乙炔气体需经过净化、干燥等处理，才能用于后续的化学反应。

2.煤焦油裂解法：将煤焦油加热至700℃左右，通过热裂解反应乙炔。

该方法在20世纪初曾广泛用于乙炔的生产，但由于环境污染和资源浪费等问题，逐渐被电石法所取代。

3.天然气部分氧化法：将天然气与氧气混合，在高温、高压条件下进行部分氧化反应，乙炔。

该方法的优点是原料来源广泛，但设备投资较高。

4.石油裂解法：在石油裂解过程中，部分烃类化合物经高温裂解乙炔。

该方法在石油化工领域得到广泛应用。

三、乙炔的化学性质1.加成反应：乙炔分子中的三键容易发生加成反应，如与氢气、卤素、水等反应。

加成反应是乙炔在工业上的重要应用之一。

2.聚合反应：乙炔可以通过聚合反应聚乙炔，聚乙炔是一种导电聚合物，具有广泛的应用前景。

3.氧化反应：乙炔可以与氧气发生氧化反应，二氧化碳和水。

乙炔燃烧时，火焰明亮，温度较高，可用于焊接、切割金属等。

4.酸碱反应：乙炔分子中的三键容易与路易斯酸发生反应，形成加成产物。

乙炔还可以与碱金属反应，乙炔基金属化合物。

四、乙炔的应用1.金属焊接与切割：乙炔与氧气混合燃烧，产生的火焰温度高达3200℃，可用于焊接和切割金属。

2.化工原料：乙炔是合成许多重要化学品的重要原料，如聚乙烯醇、聚氯乙烯、氯丁橡胶等。

高二化学乙炔炔烃知识点炔烃是烃类化合物中的一类，具有双键或三键的碳链结构。

在炔烃中，我们重点学习的是乙炔。

乙炔（C2H2）是一种有机化合物，也被称为乙炔气。

乙炔是无色、有刺激气味的气体，具有高燃烧性和不稳定性。

在化学中，乙炔是非常重要的一种物质，具有广泛的应用。

本文将介绍乙炔炔烃的相关知识点。

一、乙炔的物理性质乙炔是无色气体，具有特殊的气味。

它的密度比空气小，能够溶于乙炔解气器中的有机溶剂。

乙炔的熔点为-80.8℃，沸点为-84℃。

乙炔可以被液化，并且在常温下可以被压缩。

由于乙炔是不稳定的，容易聚集形成爆炸性的混合物，因此在储存和使用乙炔时需要特别谨慎。

二、乙炔的制取方法乙炔的制取方法主要有两种：一种是通过煤炭焦化产生的煤气制取乙炔，另一种是通过石油cracking过程中的副产物制取乙炔。

其中较为常用的是通过煤炭焦化产生的煤气制取乙炔的方法。

该方法是将煤气经过净化处理后，再通过加热去饱和来制取乙炔。

三、乙炔的化学性质1. 燃烧性：乙炔具有高燃烧性，能与空气中的氧气发生剧烈反应，产生大量的热和光。

乙炔的燃烧反应是一个放热反应，释放出的热量可以使石棉变红并熔化。

乙炔燃烧生成的产物有水和二氧化碳。

2. 加氢反应：乙炔可以与氢气发生加氢反应，生成乙烯，并放出大量的热量。

这个反应是一个吸热反应，需要在催化剂的存在下进行。

3. 反应性：由于乙炔中碳原子上的双键非常活泼，因此乙炔具有较高的反应活性。

它可以与卤素直接反应，生成相应的卤代烃。

乙炔还可以通过加成反应生成醇、醛、酮等化合物。

四、乙炔的应用领域1. 焊接和切割：乙炔可以与氧气在高温条件下进行燃烧，产生高温火焰，因此被广泛应用于金属焊接和切割的行业。

乙炔的高温火焰可以熔化金属，并将其焊接在一起，同时也可以切割金属。

2. 化学合成：乙炔是有机化学合成中的重要原料。

它可以通过加成反应合成醇、醛、酮等化合物，也可以通过聚合反应生成聚乙炔等高分子化合物。

3. 实验室研究：由于乙炔的独特性质，它在实验室中被广泛用于研究和分析。

43乙炔炔烃一、乙炔的分子组成与结构：1、分子式：C2H22、结构式：H—C≡C—H3、结构简式：CH≡CH4、电子式：H C C H5、空间结构：线形分子，键角为180 °其二氯代物只有一种且为非极性分子。

拓展：凡是叁键周围的4个原子都在一条直线上.如HCN二、物理性质：纯净的乙炔是无色、无臭气体，比空气轻，微溶于水，易溶于有机溶剂。

三、乙炔的化学性质:1、乙炔的氧化反应:①燃烧:现象(火焰明亮,产生浓烟,产物为水及二氧化碳)，有何应用？（鉴别乙烯、乙炔）及氧炔焰。

点燃前须验纯。

②由于“—C≡C—”的存在，乙炔可被酸性KMnO4溶液氧化并使其褪色思考：等物质的量乙烷、乙烯、乙炔分别在足量氧气中燃烧，放出的热量谁最多？为什么？谁火焰温度最高？为什么？（乙烷最多，含H原子最多，但火焰温度最高的是乙炔，因为含H原子最少，生成的水最少，水气化吸收的热量最少）2、加成反应逐步加成炔烃的加成反应是由于“—C≡C—”的不饱和性引起的，其加成可以控制条件使其仅停留在加1mol的反应物，当然也可以使叁键与2mol反应物发生加成反应.①加X2(其中可以使溴水褪色). Br2CHBr2CHBr2（溴水的CCl4溶液褪色）注：乙炔使Br2的CCl4溶液褪色与使Br2水褪色现象的不同之处是：使Br2的CCl4溶液褪色后形成均匀液体；使Br2水褪色后得到上下分层的液体，上层为水状，下层为油状。

②加HCl: HCl CH2=CHCl(氯乙烯)③加H2： 2H2CH3CH3④加H2O： (工业制乙醛的方法) H2O CH3CHO（乙醛）思考：如何制取CH2―CHCl? （先将CH=CH与HCl加成，注意条件，再将加成产物与Br2加成）Br Br3、加聚反应：2CH≡CH CH2=CH—C≡CH 3CH≡CHn CH≡CH CH2=CH2四、乙炔的制法1、工业制法：从石油裂解气中分离；利用电石与水作用。

2、实验室制法：①药品：电石与饱和食盐水。

第十讲 乙炔 炔烃【知识要点】定义:链烃分子里含有 的不饱和烃称为炔烃1.分子里只有一个碳碳三键的炔烃的分子通式：2.炔烃的物理性质：（1）碳原子数小于等于4的炔烃常温常压下为气体，其他的炔烃常温常压下为液体或固体。

（2）炔烃的密度比水的密度小。

（3）炔烃不溶于水溶于有机溶剂（4）炔烃随着分子里碳元素数目增加，熔沸点增高。

3.炔烃的化学性质（1）加成反应：炔烃在一定条件下与溴水，卤素单质，氢气，卤化氢，氰化氢等发生加成反应：（2）氧化反应：在空气中燃烧：酸性高锰酸钾溶液褪色。

与酸性KMnO4 溶液反应：是（3）聚合反应：在特殊条件下，炔烃能够发生加聚反应生成高聚物。

3.最简单的炔烃：乙炔 结构式 ：（1）乙炔的性质和实验室制法（2）：原理：为何不用启普发生器：反应剧烈、大量放热及生成桨状物为何用饱和食盐水： 减缓反应速率疏松棉花的作用： 防止粉末堵塞导管收集方法： （3）化学性质：【经典例题】例题:1、下列描述CH3—CH=CH—C≡C—CF3分子结构的叙述中，正确的是（ ）(A)6个碳原子有可能都在一条直线上 （B）6个碳原子不可能都在一条直线上（C）6个碳原子有可能都在同一平面上 （D）6个碳原子不可能都在同一平面上例题2、两种气态烃的混合气共1mol，在空气中燃烧得到1.5molCO2和2molH2O。

关于该混合气的说法合理的是（ ）A．一定含甲烷，不含乙烷 B．一定含乙烷，不含甲烷C．一定是甲烷和乙烯的混合物 D．一定含甲烷，但不含乙烯例题3、下列混合气体中，比乙烯的含碳质量分数高的是( )A、CH4 、C3H6B、C2H6、C4H8C、C2H2、C3H6D、C2H6、C3H8例题4、等物质的量的乙烷、乙烯、乙炔完全燃烧消耗氧气的物质的量之比为（ ）A、1:1:1B、30:35:42C、5:4:3D、7:6:5例题5、某炔烃与过量H2充分加成后得到的化合物的结构简式为CH3-CH-CH2-CH2-CH3，此炔烃的结构简式CH3为 或 。

考点43乙炔炔烃1．复习重点1．乙炔的分子结构、化学性质、实验室制法；2．炔烃的组成、结构、通式、通性。

2．难点聚焦一、乙炔分子的结构和组成分子式电子式结构式C2H2 H－C≡C－H 乙炔分子的比例模型二、乙炔的实验室制法CaC2＋2H2O C2H2↑＋Ca(OH)2乙炔可以通过电石和水反应得到。

实验中又该注意哪些问题呢？［投影显示］实验室制乙炔的几点说明：①实验装置在使用前要先检验气密性，只有气密性合格才能使用；②盛电石的试剂瓶要及时密封，严防电石吸水而失效；③取电石要用镊子夹取，切忌用手拿电石；④作为反应容器的烧瓶在使用前要进行干燥处理；⑤向烧瓶里加入电石时，要使电石沿烧瓶内壁慢慢滑下，严防让电石打破烧瓶；⑥电石与水反应很剧烈，向烧瓶里加水时要使水逐滴慢慢地滴下，当乙炔气流达到所需要求时，要及时关闭分液漏斗活塞，停止加水；电石是固体，水是液体，且二者很易发生反应生成C2H2气体。

很显然C2H2的生成符合固、液，且不加热制气体型的特点，那是不是说就可以用启普发生器或简易的启普发生器来制取乙炔呢？⑦实验室中不可用启普发生器或具有启普发生器原理的实验装置．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．作制备乙炔气体的实验装置。

主要原因是：a.反应剧烈，难以控制。

b.当关闭启普发生器导气管上的活塞使液态水和电石固体分离后，电石与水蒸气的反应还在进行，不能达到“关之即停”的目的。

c.反应放出大量的热，启普发生器是厚玻璃仪器，容易因受热不均而炸裂。

d.生成物Ca(OH)2微溶于水，易形成糊状泡沫，堵塞导气管与球形漏斗。

该如何收集乙炔气呢？乙炔的相对分子质量为26，与空气比较接近，还是用排水法合适。

熟悉和体会有关乙炔气体制备的注意事项及收集方法，并由两名学生上前按教材图5—14乙炔的制取装置图组装仪器，检查气密性，将电石用镊子小心地夹取沿平底烧瓶内壁缓慢滑下，打开分液漏斗的活塞使水一滴一滴地缓慢滴下，排空气后，用排水法收集乙炔气于一大试管中。