2018-2019学年高一化学上学期10月月考试题

高一化学月考试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共2页。

满分为60分，考试时间60分钟。

可能用到的相对原子质量：H l C 12 O 16 S 32 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 Zn 65第I卷（选择题，共30分）一、单选题（本题包括20小题，1—10小题每小题1分，11—20小题每小题3分，共31分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

）1．下列说法正确的是A．化学的特征就是认识分子和制造分子B．俄国化学家门捷列夫提出原子学说C．化学反应中参加反应的物质的质量比等于其物质的量之比D．通过化学研究实现“水变油”，对于解决目前的能源紧缺具有十分重要的意义2．金属钠既能跟氧气、水等无机物反应，也能跟酒精、醋酸等有机物反应。

要研究金属钠跟酒精的反应以及它与水反应的异同点，下列研究方法中没有用到的是A．实验法B．观察法C．分类法D．比较法3．下列说法正确的是A．1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B．NaOH的摩尔质量是40C．22.4 L Cl2的物质的量是1 mol D．1 mol H2的质量是2 g4．钠与水反应时的现象可以概括为“浮在水面、熔成小球、四处游走、嘶嘶作响、加入酚酞变红”，下列钠的性质中与反应现象无关的是A．钠的熔点低B．钠的硬度小C．钠的密度小D．钠的化学性质活泼5．下列关于氯的说法中错误的是A．铜在氯气中燃烧产生棕色的火焰B．新制氯水可使石蕊试液先变红后褪色C．氯气通入硝酸银溶液能产生白色沉淀D．Cl2通入烧碱溶液可制得84消毒液6．有关下列实验操作的说法正确的是A．用量筒量取25.20 mL氯化钠溶液B．实验剩余的钠不能放回原试剂瓶C．将干燥的氯气依次通过干燥红布条和湿润红布条检验氯气是否与水发生反应D．可以将氢氧化钠固体在容量瓶中溶解配制NaOH溶液7．下列关于钠的说法不正确的是A．金属钠硬度小、熔点低B．钠钾合金呈液态，可作原子反应堆的导热剂C．金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同D．常温下金属钠久置在空气中最终转变为Na2O8．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。

2018-2019学年第一学期高一年级第一次月考化学试卷（理科）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共6页。

考试结束后，将答题卡交回。

注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内做答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸，试卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，N—14，O—16，Na—23,S—32，Cl—35.5第Ⅰ卷一、选择题：本题共21小题，每小题2分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.以下四种标签，适合贴在无水乙醇试剂瓶上的是( )A. B. C. D.【答案】D【解析】【详解】无水乙醇是可燃性液体，应贴易燃液体的标识，故D正确。

2.下列操作或发生事故时的处理方法正确的是( )A. 可用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯B. 给试管里的液体加热时，试管应与桌面垂直C. 配置一定浓度的NaCl溶液时，定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水到刻度线D. 浓硫酸不慎沾在皮肤上，应立即用大量水冲洗，最后涂上3%-5%的小苏打溶液【答案】D【解析】【详解】A.用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，容易导致酒精着火，发生火灾，应该用火柴点燃，故A错误；B.给试管里的液体加热时，液体体积一般不超过试管容积的1/3，试管应与桌面成45°角，故B错误；C. 配置一定浓度的NaCl溶液时，定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线是因为瓶壁上沾了少许溶液，不能再加水，否则浓度减小，故C错误；D. 浓硫酸具有强酸性、强腐蚀性，硫酸易溶于水且在溶解过程中放出大量的热，故立即用大量的水冲洗。

江苏省溧水高级中学2018-2019学年高一化学上学期10月月考试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Al 27 Fe 56 Cu 64选择题单项选择题 (本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一项符合题意）1．容量瓶上需标有以下六项中的①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式A．①③⑤B．③⑤⑥C．①②④D．②④⑥2．下列溶液中的NO3-离子浓度与500mL1mol/LNaNO3中的NO3-浓度相等的是A．100mL2mol/L NH4NO3溶液B．20mL 1mol/L KNO3溶液和40mL 0.5mol/L Ca(NO3)2溶液混合C．50mL 1.5mol/L Al(NO3)3溶液D．250mL1mol/L Mg(NO3)2溶液3．下列属于化学变化的是A．冰块融化 B．水果榨汁 C．铁锅生锈 D．蔬菜洗涤4．化学实验是科学探究的重要学习方式．下列实验操作正确的是A.读取溶液体积B.给试管内液体加热C.铁丝在氧气中燃烧D.稀释浓硫酸5．下列实验操作叙述正确的是A．蒸馏时，温度计必须插入到液面以下B．用剩的药品必须收集起来，放回原试剂瓶中C．称量物质时，先取小砝码，再依次取较大的砝码D．当蒸发皿中有大量固体析出时，就可以停止加热6．某实验室需使用1.0mol·L-1的CuSO4溶液80mL，现选取100mL容量瓶，下列操作正确的是A．称取16.0g无水硫酸铜固体，加入100mL容量瓶中加水溶解、定容B．称取16.0g无水硫酸铜固体于烧杯中，加100mL蒸馏水，搅拌、溶解C．量取12.5mL 8mol·L-1的CuSO4溶液，并将其稀释至100mLD．配制过程中，加蒸馏水时不小心超过刻度线，用胶头滴管吸出多余的溶液7．为了除去粗盐中Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙等杂质，将粗盐溶于水，然后进行下列操作：①过滤，②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量的BaCl2溶液，正确的操作顺序是A．①④⑤②③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．④⑤②①③8．其溶液中可能含有SO2－4、CO2－3、Cl－，为检验是否含有SO2－4，除须用BaCl2溶液外，还需用到的溶液是A．稀硫酸 B．稀盐酸 C．NaOH溶液 D．NaNO3溶液9．用10 mL的0.1 mol·L－1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是( )A．3∶2∶2 B．1∶2∶3 C．1∶3∶3 D．3∶1∶110．下列数量的各物质：①0.5molNH3，②标准状况下22.4LHe，③4℃时9mlH2O，④0.2molH3PO4中，所含原子个数．．．．由大到小的顺序是A．②③④①B．④③②①C．①④②③D．①④③②不定项选择题(本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

成都七中2018-2019学年度高一上学期第一次阶段考试化学试卷时间：90分钟总分：100分可能用到的相对原子质量：Sr—88 Cl—35.5 S—32 O—16 Na—23 C—12 H—1 Mg—24第I卷选择题每题只有一个选项正确，每题2.5分，共20题50分：1．进行化学实验时必须注意安全，下列选项正确的是()A．用方法点燃酒精灯B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上2%～5%的硼酸溶液C．用制备氢气并检验H2的可燃性D．用配制硫酸溶液23．下列物质的分类正确的是选项碱碱性氧化物酸性氧化物45．下列有关说法正确的是()A．根据是否有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体、浊液B．氢氧化铁胶体带正电荷是氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因C．分子中有几个氢原子就是几元酸D．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。

如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加6．已知HCl难溶于CCl4，则如下图所示装置中，不适宜于HCl气体尾气吸收的是()7．下列叙述正确的是()A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B．容量瓶、量筒上都标有使用温度，都无“0”刻度，用量筒量取完液体后需洗涤残留在内壁上的液体并与刚量完的液体合并C．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理D．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即倒掉重配8．下列装置中，不添加其他仪器无法检查气密性的是()910．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是()A.图1为蒸馏时的接收装置B.利用图2装置向容量瓶中引入蒸馏水C.利用图3装置可分离醋酸和水D.利用图4装置进行固体药品的溶解1112AA．标准状况下，2.24 L CCl4含有的氯原子数为0.4 N AB．1 L 0.1 mol /L AlCl3溶液完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.1 mol 胶体微粒C．常温常压下，氢原子数为0.4 N A的CH3OH分子，CH3OH的质量为3.2 gD．0.1 L 0.5 mol·L－1 Ba(OH)2溶液中含有的氧原子数为0.1 N A13．标准状况下，1 L的密闭容器中恰好可盛放n个N2分子和m个H2分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数可近似表示为()A．22.4(m＋n) mol-1B．22.4×6.02×1023(m＋n) mol-1C．22.4(m＋n)/(6.02×1023) mol-1D．(m＋n) mol-114．同温同压下，甲容器中充满CH4，乙容器中充满CO，下列叙述不正确的是()A．若两种气体体积相等，则甲、乙两容器中气体密度之比为4∶7B．若甲、乙两容器中气体原子数相等，则两种气体体积之比为2∶5C．若两种气体体积相等，由甲、乙两容器中气体质量之比为4∶7D．若两种气体质量相等，则甲、乙两容器中气体所含分子数之比为4∶715．在标准状况下，某混合气体对氢气的相对密度为16.8，则该混合气体的密度是()A．1.3 g·L－1B．1.5 g·L－1 C．1.7 g·L－1D．2.0 g·L－116．三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为M r(X)＜M r(Y)＜M r(Z)，下列说法正确的是()A．原子数目相等的三种气体，质量最大的是ZB．相同条件下，同质量的三种气体，气体密度最小的是XC．若一定条件下，三种气体体积均为2.24 L，则它们的物质的量一定均为0.1 molD．同温下，体积相同的两容器分别充入等质量的Y气体和Z气体，则压强较大的是Z气体17．有Al2(SO4)3和Na2SO4的混合溶液V L，其中Al3+的物质的量为a mol 、SO42—的物质的量为b mol。

北京北大附属实验学校2018-2019学年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列离子方程式正确的是( )A．铁与稀硫酸反应：2Fe ＋ 6H＋＝ 2Fe3﹢＋3H2↑B．Al(OH) 3沉淀中滴加盐酸Al(OH)3 ＋H﹢＝ Al3﹢＋H2OC．碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠：H CO3－＋OH-＝ CO32－＋H2OD．碳酸钙与稀盐酸反应：CO32－＋ 2H＋＝ CO2↑ ＋ H2O参考答案：C略2. 原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数是2n2-1。

下列有关X的说法中不正确的是A、X能形成化学式X（OH）3的碱B、X可能形成化学式KXO3的含氧酸钾盐C、X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数D、X不能与某些金属元素形成化合物参考答案：A3. A、B、C、D、E是同一短周期的五种主族元素。

A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A；C和D的最高价氧化物对应的水化物均呈酸性，且酸性C＞D；E是这五种元素对应的离子中离子半径最小的元素。

它们的原子序数由小到大的顺序是A.ABCDEB.CDABEC.BADCED.BAEDC参考答案：D略4. 硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL 0.100mol?L-1 Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl-离子，则S2O32-将转化成A. S2-B. SC. SO32-D. SO42-参考答案：D试题分析：根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等列式计算，n（Na2S2O3）=0.025L×0.100mol/L=0.0025mol，n（Cl2）==0.01mol，设S2O32-被氧化后的S元素的化合价为n，根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，则0.0025×2×（n-2）mol=2×0.01moln="6" ，答案D。

2018—2019学年第一学期第一次月考高一化学相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5一、选择题（每题有一个正确答案，共72分）1. 下列实验操作中错误的是（）A. 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B. 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C. 蒸发结晶时应将溶液蒸干D. 称量时，称量物放在称量纸上置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中【答案】C【解析】试题分析：A．分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故A正确；B．温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口测量是的蒸汽的温度．故B正确；C．如果蒸干了的话，里面的固体物质会迸溅出来，因此，一般先蒸发到有绝大部分固体析出，然后停止蒸干，利用余热蒸干固体，故错误；D．称量时，左物右码，故D正确，故选C。

考点：考查化学实验基本操作2.为了除去粗盐中Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。

其中正确的操作顺序是（）①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液A. ①④②⑤③B. ④①②⑤③C. ②④⑤①③D. ⑤②④①③【答案】D【解析】试题分析：Mg2+用氢氧根离子沉淀，加过量的NaOH溶液可以将镁离子沉淀；SO42-用钡离子沉淀，加过量的BaCl2溶液可以将硫酸根离子沉淀；先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，Ca2+用碳酸根离子沉淀，加过量的Na2CO3溶液除去钙离子，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，然后进行过滤，最后再加入HCl除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子。

答案选D。

考点：粗盐的提纯3.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（）① 过滤② 蒸发③ 溶解④ 测定溶液的PHA. ①和②B. ②和③C. ③和④D. ①和④【答案】B【解析】【分析】过滤、转移时玻璃棒起引流作用，蒸发、溶解时玻璃棒起搅拌作用，测定pH时玻璃棒用于蘸取溶液。

化学学科试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共6页，满分为100分，考试用时90分钟。

注意事项：1．答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、考试科目填写在规定的位置上。

2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

3．第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不得使用涂改液，胶带纸、修正带和其他笔。

可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Ne20Na23Mg24Cl35.5Fe56第Ⅰ卷选择题(共40分)一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意)。

1．下列有关说法不正确的是()A．化学是在原子、分子水平上认识物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学B．法国化学家拉瓦锡建立燃烧现象的氧化学说，使近代化学取得了革命性进展C．英国科学家道尔顿提出分子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础D．制陶、冶金、酿酒等生产过程中，肯定发生了化学反应2．下列有关研究物质性质的方法和程序的说法中，不正确的是()A．研究物质的性质时，常用到观察、实验、分类、比较、假设、模型等方法B．研究物质性质的一般程序的第一步是预测物质的性质C．可以用分类的方法预测物质的性质D．观察是一种有计划、有目的地用感官考察研究对象的方法3．下列实验的描述正确的是()A．实验过程中用小刀切后剩余的钠已被污染，不用放回原试剂瓶B．金属钠在氯气中燃烧，发出黄色火焰，产物溶于水产生无色气体C．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白色烟雾D．铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，产物溶于水得蓝绿色溶液4．观察是研究物质性质的一种基本方法。

某同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色变暗变白色出现液滴白色固体粉末。

高一化学必修1第二章月考试题班级: 姓名：时间：60分钟第一卷选择题（将答案写在表格中）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案一、选择题：本题包括15小题，每小题3分共45分。

每小题只有一个选项最符合题意。

1、能够鉴别溶液和胶体的方法是（）A．过滤B．观察颜色、状态C．利用丁达尔效应D．闻气味2、胶体区别于其他分散系的本质特征是（）。

A．胶体粒子直径在1～100nm之间B．胶体粒子带电荷C．胶体粒子不能穿过半透膜D．胶体粒子能够发生聚沉3、下列应用或事实与胶体的性质无关的是（）。

A．用明矾净化饮用水B．用石膏或盐卤点制豆腐C．向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀D．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）4、将纳米级微粒物质溶解于液体溶剂中形成一种分散系，对该分散系及分散质颗粒的叙述中不正确的是（）。

A．该分散系不能发生丁达尔现象B．该分散质颗粒能透过滤纸C．该分散质颗粒不能透过半透膜D．该分散质颗粒能发生电泳现象5、下列叙述正确的是（）A．在水溶液中能自身电离出自由移动的离子的化合物是电解质 B．凡是在水溶液里和熔化状态下都不能导电的物质叫非电解质 C．能导电的物质一定是电解质 D．某物质若不是电解质，就一定是非电解质6. 将一小粒金属钠放入下列溶液中，既有无色气体产生又有白色沉淀生成的是（）A．稀硫酸B．氢氧化钾稀溶液C．硫酸铜溶液D．氯化镁溶液7、下列叙述中正确的是（）A.干燥的NaCl晶体不能导电，所以它不是电解质B.食盐水能导电，所以食盐水是电解质C.食盐水通电时可电离出Na+和Cl-D.食盐水能够与硝酸银溶液发生离子反应8. 矿泉水目前已成为人们常用的饮料，市场上有些矿泉水目前已成为人们常用的饮料，市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充矿泉水出售，为辨别真假，可用下列的一种化学试剂来鉴别，该试剂是( )A酚酞试液B．氯化钡溶液C．氢氧化钠溶液D．硝酸银溶液9、水溶液能导电的非电解质是：①HCl ②Na2O ③CO2 ④AgCl ⑤C2H5OH ⑥NH3⑦Cl2（）A. ①②④B.②③C. ③⑥D.③⑤⑦10、下列说法正确的是（）A. 胶体是一种带电的分散系B.可以用丁达尔现象区别胶体与溶液C.胶体和浊液不能透过滤纸而溶液可以D.向氢氧化铁胶体中加入硫酸钠能够出现沉淀11、1molCl2和36.5gHCl气体相比较，两者的体积关系为（）A、前者大B、后者大C、相等D、不能确定12.下列电离方程式错误的是（）A．NaHCO3=Na++HCO3－ B．NaOH=Na++O2－+H+C．H2SO4=2H++SO42－D．FeCl3=Fe2++3Cl-13．下列电离方程式中，正确的是（）A．NH3·H2O⇋NH4＋＋OH－B．KCl==K+ +Cl-+3O2-C．H2CO3=2H++CO32－D．Na2CO3=Na++CO32－14.下列物质的水溶液能导电，但本身属于非电解质的是（）A．Cl2 B．NH3C．HCl D．KCl15. a mol N2和2a mol Zn具有相同的（）A．分子数 B．原子数 C．质子数 D．质量第二卷（非选择题，共两大题，共55分）二、判断题(每题3分，共15分)1铜和石墨都能导电，它们都是电解质；（）2液态HCl不导电，则液态HCl为非电解质；盐酸能导电，所以盐酸是电解质（）3.把SO3溶于水所得的溶液能导电，所以SO3是电解质（）4、电解质都能够导电，能导电的物质都是电解质（）5、非电解质都不能导电，不能导电的物质不一定是非电解质。

广东省肇庆市第六中学2018-2019学年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，并向a中加入少量氧化铜，下图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系正确的是：( )参考答案：D2. 为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g样品加热，其质量变为w2g，则该样品的纯度(质量分数)是()A. B.C. D.参考答案：A3. 某溶液可能含有Cl-、SO42-、NH4+、Fe3+、Fe2+和K+。

取该溶液加入过量NaOH溶液，加热，有刺激性气味气体产生，同时出现红褐色沉淀；过滤，向滤液中加足量BaCl2溶液，得到不溶于盐酸的沉淀。

再过滤，向滤液加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀。

由此可知原溶液中A. 至少存在3种离子B. K+一定不存在C. 一定含Cl-D. K+、Cl-可能存在，Fe2+也一定存在参考答案：A取该溶液加入过量NaOH溶液，加热，有刺激性气味气体产生，气体是氨气，因此含有NH4+。

同时出现红褐色沉淀，说明Fe3+、Fe2+至少含有一种；过滤，向滤液中加足量BaCl2溶液，得到不溶于盐酸的沉淀，沉淀是硫酸钡，说明含有SO42-。

再过滤，向滤液加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，但由于前面加入了氯化钡，引入了氯离子，所以不能说明原溶液中含有氯离子，则A. 根据以上分析可知至少存在3种离子，A正确；B. K+不能确定，B错误；C. 不一定含Cl-，C错误；D. K+、Cl-可能存在，Fe2+不一定存在，D 错误，答案选A。

点睛：掌握离子的性质特点、发生的化学反应是解答的该类试题的关键。

另外还需要注意以下几点。

互斥性原则：判断出一定有某种离子存在时，将不能与之共存的离子排除掉，从而判断出一定没有的离子；电中性原则：溶液呈电中性，溶液中一定有阳离子和阴离子，不可能只有阳离子或阴离子；进出性原则：离子检验时，加入试剂会引入新的离子，例如本题中氯离子的检验就属于这种情况。

浓硫酸 天然气 小苏打 二氧化硫【答案】【解析】C．硫酸有强腐蚀性，试管中的液体倒在手上或桌面上会腐蚀桌面，表示该药品是腐蚀品，故．天然气是易燃气体，图中标志有一堆火焰，表示该药品是易燃气体，所以该标志符合题意，故．小苏打是碳酸氢钠，固体 以上开始逐渐分解生成碳酸钠、二氧化碳和水， 时完全分解，不是易燃品，图中标志有一堆火焰，表示该药品是自燃性的药B.萃取时振荡D.配制一定物质的量浓度时定容浓硫酸溶于水放热，应在小烧杯中稀释并冷却，故A错误；振荡应上下颠倒，左手托住，右手食指和中支按住塞子，该操作不合理，故在容量瓶中注入适量水，塞上瓶塞，食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，倒写出下列仪器的名称① ② 。

上述带有序号的仪器中常用于物质分离的主要仪器有 （填序号）。

甲同学的部分实验报告如下：实验现象实验结论中稀高锰酸钾溶液褪色， 中澄清石灰煤燃烧生成二氧化硫二氧化碳，证明煤中含有碳元素和硫元素乙同学认为甲同学的实验方案不合理，其理由是 。

丙同学进行了如下图所示实验（部分装置在图中略去）：（1）（2）（3）（4）【答案】（1）（2）（3）（4）【解析】【探究与结论】图 装置的作用是 。

丙同学的实验能证明煤中含有碳元素的现象是： 中溶液 ， 中溶液 。

二氧化硫也会使澄清石灰水变浑浊，无法证明煤中含有碳元素除去过多的二氧化硫或排除二氧化硫的干扰 ; 中溶液不褪色 ;中溶液变浑浊二氧化硫标准状况下为，根据反应的化学方程式：故生成的质量为：，故答案为：。

二氧化硫与石灰水的主要成分氢氧化钙反应生成亚硫酸钙沉淀和水，方程式是；故答案为：。

由于二氧化硫也能使石灰水变浑浊，所以不能判断含有碳元素，故答案为：二氧化硫也会使澄清石灰水变浑浊，无法证明煤中含有碳元素。

由二氧化硫和二氧化碳一样，也能使澄清石灰水变浑浊，所以检验二氧化碳之前先检验二氧化硫，再将之除尽；先通过使高锰酸钾溶液褪色证明有二氧化硫，再除去二氧化硫，最后检验二氧化碳，二氧化碳能使石灰水变浑浊；故答案为：除去过多的二氧化硫或排除二氧化硫的干扰； 中溶液不褪色， 中溶液变浑浊。

重庆市第一中学校2018-2019学年高一化学10月月考试题（扫描版）编辑整理：
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2018-2019学年度第一学期高一级第一次月考化学试题考试时间：90分钟，满分：100分可能用到的原子量：H:1, C:12, N:14 , O:16, S:32, Cu:64一、单选题（本大题共17小题，每小题2分共34.0分）N A()1.设表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 11.2LC O2 1.5N AA. 常温常压下，所含的原子数为22.4L CC l4N AB. 标准状况下，中所含分子数为C. 标准状况下，18g水所含原子数为N AO2O33N AD. 常温常压下，48 g 与混合物含有的氧原子数为32g O2N2()2.在标准状况下，与的体积相等的为 A. 质量为14gB. 分子数为6.02×102422.4LC. 体积为D. 物质的量为2molC l‒SO 2‒4F e3+K+3.某溶液中含有、、、、M，且离子的物质的量之比为2：3：1：3：()1，则微粒M为 A. B. C. D.N a+S2‒M g2+B a2+()4.下列说法不正确的是 A. 1mol氧气的质量为32gC O222.4LB. 常温常压下，1mol 气体体积约为C O244g/molC. 的摩尔质量为2mol/L BaC l2C l‒ 2.408×1024D. 1L 的溶液中含的个数为C l‒MgC l2AlC l35.的物质的量浓度相同的NaCl 三种溶液，当溶液的体积比为3：2：1MgC l2AlC l3()时，三种溶液中NaCl 的物质的量浓度之比为 A. 1：1：1B. 1：2：3C. 6：3：2D. 2：3：61g/mL6.常温下20滴水为1mL，水的密度为，每滴水含有a个水分子，则阿伏德罗()常数可表示为 A. aB. 2aC. 18aD. 360a()7.下列说法中，正确的是 A. 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，说明铝箔表面氧化铝膜的熔点高于铝B. 向氢氧化铁胶体中加入少量稀硫酸，因发生化学反应而产生红褐色沉淀C. 置换反应不一定都是氧化还原反应N A S O2N A(N A)D. 标况下，个分子和个H2O分子体积相同表示阿伏加德罗常数值《》……8.朱自清在荷塘月色冲写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里月光是隔了树照过……来的，高处丛生的灌木，落下参差的班驳的黑影”月光穿过薄雾形成的种种美()景本质原因是 A. 空气中的小水滴颗粒直径大小约为1nm--100nmB. 空气中的小水滴颗粒的布朗运动C. 雾是一种胶体，胶粒带相同电荷B. D. 发生丁达尔效应()9.下列分离和提纯的实验操作中，正确的是 A. 蒸发B. 过滤C. 蒸馏D. 分液CC l410.取碘水四份于试管中，编号为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，分别加入汽油、、酒精、NaCl()溶液，振荡后静置，现象正确的是 A. Ⅰ中溶液分层，下层呈紫红色B. Ⅱ中溶液分层，下层呈紫红色C. Ⅲ中溶液分层，下层呈棕黄色D. Ⅳ中溶液不分层，溶液由棕黄色变成黄绿色11.2015年诺贝尔医学奖授予中国药学家屠呦呦等三位科学家，以表彰她们在青蒿素.方面做出的突出贡献提取青蒿素通常可以用乙醚浸取，这与下列哪种方法的原理()相同 A. 分液法B. 过滤法C. 结晶法D. 萃取法12.实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如图所示下列.分析正确的是 ()A. 操作Ⅰ是过滤，将固体分离除去B. 操作Ⅱ是加热浓缩趁热过滤，除去杂质氯化钠.C. 操作Ⅲ是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来D. 操作ⅠⅢ总共需两次过滤～13.下列各组离子一定能大量共存的是 ()A. 在无色溶液中：、、、N H +4F e 2+S O 2‒4C O 2‒3B. 在含大量溶液中：、、、B a 2+N H +4N a +C l ‒O H ‒C. 在强碱性溶液中：、、、N a +K +S O 2‒4HC O ‒3D. 在强酸性溶液中：、、、K +F e 2+C l ‒S O 2‒414.下列离子方程式中正确的是 ()A. 稀硫酸滴加在铜片上：Cu +2H +=C u 2++H 2↑B. 氧化铁粉末溶于稀盐酸：F e 2O 3+6H +=2F e 3++3H 2OC. 硫酸滴加到氢氧化钡溶液中：H ++O H ‒=H 2OD. 碳酸氢钠和盐酸反应：C O 2‒3+2H +=C O 2↑+H 2O15.下列反应既是化合反应，又是氧化还原反应的是 ()A. B. 2CO +O 2点燃=2C O 2 CaO +H 2O =Ca(OH )2C. D. C +H 2O(g)高温=CO +H 2 C O 2+Ca(OH )2=CaC O 3↓+H 2O16.是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好一种制备的方法N a 2Fe O 4.N a 2Fe O 4可用化学方程式表示如下：2FeS O 4+6N a 2O 2=2N a 2Fe O 4+2N a 2O +2N a 2S O 4+，对此反应下列说法中正确的是 O 2↑()A. 既不是氧化产物又不是还原产物N a 2O B. 与水反应生成NaOH ，所以是碱性氧化物N a 2O 2N a 2O 2C. 若有参与反应，则该反应中共有8mol 电子转移2molFeS O 4D. 即是氧化剂又是还原剂N a 2O 217.已知：体积VmL 质量分数为的硫酸，密度为，摩尔质量为，物a%ρg/mL Mg/mol 质的量浓度为c ，则下列关系式正确的是 mol/L ()A. B. C. D. c =10pa M c =M V M =ρ⋅V ⋅a%ρ=M 10ac二、双选题（本大题共5小题，每小题3分共15.0分）()18.下列关于电解质、非电解质的说法不正确的是 A. 氯气溶于水得氯水，该溶液能导电，因此氯气是电解质CaC O3aC O3B. 饱和溶液导电能力很弱，故C是非电解质H2C O3C. 是电解质D. Cu能导电，但不是电解质()19.下列各组离子在水溶液中不能大量共存的是 A. 、、、B. 、、、K+HC O‒3C O2‒3B r‒C O2‒3HC O‒3O H‒K+C. 、、、D. 、、、K+C a2+N O‒3C O2‒3O H‒C l‒N a+S O2‒4S O2()20.相同质量的和CO2，它们之间的关系正确的是 A. 所含氧原子的物质的量之比为1：1B. 同温同压下，体积之比11:16C. 硫原子与碳原子物质的量之比为11:16D. 分子数之比为1:221.下列关于溶液和胶体的叙述不正确的是( )A. 溶液呈电中性，而胶体是带电的，因而胶体可以产生电泳现象B. 通电时，胶体粒子作定向移动1nm‒100nmC. 纳米碳的直径在之间，因此其属于胶体D. 三角洲的形成、夜晚霓虹灯、明矾净水及土壤保肥等均与胶体的性质有关()22.下列离子方程式，书写正确的是 A. 盐酸与石灰石反应C O2‒3+H+=C O2↑+H2OB. 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液B a2++S O2‒4=BaS O4↓C. 澄清石灰水和硝酸反应：H++O H‒=H2OD. 氯化铝溶液中加入过量氨水：A l3++3N H3⋅H2O=Al(OH)3↓+3N H+4三、填空题（本大题共4小题，共31.0分）(10)CuS O4⋅5H2O485mL1mol/L23.分小王同学准备用配制的溶液．(1)小王同学选用的容量瓶容积的规格是______ mL；(2)玻璃棒在该实验中有重要的用途，分别是______和引流；(3)gCuS O4⋅5H2O.小王同学通过计算，用托盘天平称取______(4)()物质的量浓度误差分析：填偏高、偏低、无影响；定容时，若眼睛俯视，则所配制的溶液浓度将______．(5)S O2‒4小王同学还想通过实验证实溶质中含有，请你帮他想想办法，选择适当的试剂，并写出其相应的实验步骤、现象以及离子方程式．溶质实验步骤实验现象离子方程式S O2‒4______ ______ ______(6)24.分现有下列几种物质：液态氯化氢，二氧化碳；葡萄糖；氢氧化钾；氢氧化铁胶体；氨水；空气；硫酸铁溶液．(1)H++O H‒=H2O有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：，该反应的化学方程式为______．(2)F e3+5.6g S O2‒4现有100mL硫酸铁溶液中含，则溶液中的物质的量浓度是______．(3)若在氢氧化铁胶体中缓慢加入氯化氢的水溶液，产生的现象是______．(9)8N H3+3C l2=N2+6N H4Cl25.分根据反应，回答下列问题：①用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目：______．②该反应中______元素被还原，______元素被氧化．③氧化剂和还原剂的物质的量之比为______．④0.3mol N2在该反应中，若有电子发生转移，在标准状况下，可生成的体积为______L.(6)(1)26.分写出下列反应的离子方程式：过量二氧化碳通入澄清石灰水______(2)C u2++Fe=Cu+F e2+写出符合下列离子反应的化学方程式：______ ．（3）计算：已知标准状况下，20.4克CO和CO2混合气体体积是11.2升，求CO和CO2的物质的量之比为______四、实验题（本大题共2小题，共20.0分）(8)18.4mol/L H2S O4 1.0mol/L27.分用的浓配制100mL 浓度为的稀H2S O4，其操作可分为以下各步：(1)A.H2S O4用量简量取______浓缓缓注入装有约50mL 蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒搅拌；B.用约30mL 蒸馏水，分成3 次洗涤烧杯和玻棒，将每次洗涤液都注人容量瓶中；H2S O4C.将稀释后的小心转移到100mL 容量瓶里；D.检查100mL容量瓶口部是否会发生滴漏；E.加蒸馏水至容量瓶中液面接近刻度2cm 处；F.盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液；G.用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴加蒸馏水至液面最低点和刻度线相平。

子肤市盘茶阳光实验学校一中班高一〔上〕月考化学试卷〔10月份〕一、选择题〔每题只有1个选项符合题意，每题3分，共57分〕1．以下操作中错误的选项是〔〕A．用规格为10mL的量筒量取6mL的液体B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管底部C．过滤时玻璃棒的末端轻轻的靠在三层的滤纸上D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热2．以下关于体和溶液的说法中，正确的选项是〔〕A ．分散系的分类B．溶液是电中性的，体是带电的C．光线通过时，溶液产生丁达尔效，体那么无丁达尔效D．只有状物如水、果冻类的物质才能称为体3．下面有关氧化复原反的表达中，正确的选项是〔〕A．肯有一种元素被氧化，另一种元素被复原B．反中电子可以在同种元素间转移C．非金属单质在反中只作氧化剂D．金属原子失电子越多，其复原性越强4．在强酸性溶液中，以下离子组能大量共存且溶液为无色透明的是〔〕A．Na+、K+、OH﹣、Cl﹣ B．Na+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣C．Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣D．Ba2+、Cl﹣、NO3﹣、K+5．容量瓶上需标有：①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式；六项中的〔〕A．①③⑤B．③⑤⑥C．①②④D．②④⑥6．人们常用图示的方法表示不同反类型之间的关系．如分解反和氧化复原反可用图表示．如图为离子反、氧化复原反和置换反三者之间的关系，那么C表示〔〕A．离子反B．氧化复原反C．置换反D．三者都可以7．用N A表示阿佛加德罗常数，以下说法正确的选项是〔〕A．状况下，4L水所含的分子数目为0.1 N AB．9g水中含有的电子数目为0.5N AC．0.3 mol/L的MgCl2溶液中含Mg2+数目为0.3 N AD．常常压下，28gN2和CO混合气体中所含有的原子数目为2N A8．欲配制100mL 1.0mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是〔〕〔Na2SO4、Na2SO4•10H2O的式量分别为142和322〕①将1g Na2SO4溶于100mL水中②将3g Na2SO4•10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100mL③将20mL5.0mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100mL．A．①②B．①③C．②③D．①②③9．在常温下，发生以下几种反①2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O②Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2③Br2+2FeBr2═2FeBr3根据上述反，以下结论正确〔〕A．反③中Br2是氧化剂，溴元素被氧化B．氧化性强弱顺序为：MnO4﹣＞Cl2＞Fe3+＞Br2C．反①中，被氧化的HCl占参加反的HCl的5/8D．溶液中可发生反：2Fe3++2Cl﹣=2Fe2++Cl2↑10．把500mL含有氯化钡和氯化钾的混合溶液分成5份，取一份参加含a mol 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀，另取一份参加含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀，那么该混合溶液中钾离子浓度为〔〕A．10〔2b﹣a〕mol/L B．10〔b﹣a〕mol/L C．10〔2a﹣b〕mol/L D．10〔b ﹣2a〕mol/L11．只给出以下和乙中对的量，不能组成一个求物质的量的公式的是〔〕甲乙①物质微粒数阿伏加德罗常数②状况下气体摩尔体积状况下气体体积③固体体积固体密度④溶液中溶质的质量分数溶液的体积⑤非状况下物质的质量物质的摩尔质量A．③ B．③④C．②③④D．③④⑤12．以下反中符合H++OH﹣=H2O离子反的是〔〕A．稀硫酸与稀氨水B．稀硫酸与氢氧化钡溶液C．稀硝酸与氢氧化钡溶液D．盐酸与氢氧化铁反13．以下溶液中，在相同的条件下导电能力最强的是〔〕A．50mL1mol/LAlCl3B．500mL0.3mol/LFeCl3C．1.0L4mol/LNaCl D．200mL3mol/LMgCl214．室里利用以下反制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2+2H2O．关于该反的以下说法正确的选项是〔〕A．N2既是氧化剂，又是复原剂B．每生成lmolN2转移的电子的物质的量为6molC．NH4Cl中的氮元素被复原D．NaNO2是氧化剂15．根据反式：〔1〕2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2，〔2〕Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br﹣，判断以下离子的复原性由强到弱的顺序是〔〕A．Br﹣、Fe2+、I﹣B．I﹣、Fe2+、Br﹣C．Br﹣、I﹣、Fe2+D．Fe2+、I﹣、Br﹣16．某同学用量筒量取液体时，将量筒平放，仰视液体凹液面最低处读数为16.0mL，倾倒出一溶液，又俯视液体凹液面最低处，读数为10.0mL，该同学取出液体的体积是〔〕A．大于6.0mL B．于6.0mL C．小于6.0mL D．无法判断17．以下离子方程式正确的选项是〔〕A．铁与盐酸反：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．大理石和醋酸：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑C．钾与水的反 K+2H2O=K++2OH﹣+H2↑D．向Ba〔OH〕2溶液中滴加KHSO4溶液至中性：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O 18．以下物质的分类组合正确的选项是〔〕A B C D化合物HCl NaOH Cu2〔OH〕2SO4FeSO4⋅7H2O氧化物H2O Na2O CO Fe3O4电解质浓盐酸蔗糖晶体胆矾晶体铁A．A B．B C．C D．D二、解答题〔共5小题，总分值46分〕19．我校环保兴趣小组在处理污水样品时，需用质量分数为37%的浓盐酸〔密度为1，.19g/cm3〕配制成250mL 0.1mol•L﹣1的盐酸溶液．〔1〕在右图所示仪器中，配制上述溶液不需要的是〔填如图相仪器的序号〕；除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是，其作用按使用的先后顺序分别是和．〔2〕根据计算，以下量程或规，本量筒使用的是；A、10mLB、100mLC、250mLD、500mL〔3〕在量取浓盐酸后，以下操作先后顺序是〔用编号表示〕①待稀释的盐酸温度与室温一致后，沿玻璃棒注入所选规格的容量瓶中．②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形刻度线1～2cm处，改用头滴管加蒸馏水，使凹液面最低处与瓶颈的环形刻度线相切．③在盛盐酸的烧杯中注入适量蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀．④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液注入容量瓶．〔4〕在容量瓶的使用方法中，以下操作正确的选项是．A、使用容量瓶前检查它是否漏水B、容量瓶用水洗净后，再用配好的稀HCl溶液润洗C、配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用头滴管加蒸馏水至刻度线D、配制溶液时，假设试样是液体，用量筒取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用头滴管加蒸馏水至刻度线E、盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转屡次，摇匀〔5〕假设配制时其他操作均正确，只出现以下某一情况，试判断所配制的溶液浓度相比于要求的值〔即0.1mol/L〕如何．〔a、偏高；b、偏低；c、无影响，在以下横线上填相序号〕①容量瓶中有少量蒸馏水②烧杯和玻棒没有洗涤2﹣3次③稀释浓HCl时，没有冷却就立即转移到容量瓶中④配制的溶液装入洁净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中⑤假设容时俯视，所配溶液的物质的量浓度．20．现有以下十种物质：①液态HNO3②O2③固态K2O ④SO3⑤铜⑥熔融态的NaOH ⑦分散质粒子直径约为×10﹣8m的分散系⑧氨水⑨食盐水⑩Fe2〔SO4〕3固体按物质的分类方法用序号填写表格的空白处：分类导电的纯洁物氧化物体溶液电解质属于该类的物质21．按要求写出方程式．〔1〕碳酸钙和盐酸〔写出离子方程式〕〔2〕氢氧化钡溶液和稀硫酸〔写出离子方程式〕〔3〕Fe2〔SO4〕3〔写出电离方程式〕〔4〕H++OH﹣=H2O〔写出对的化学方程式〕〔5〕CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O〔写出对的化学方程式〕．22．某溶液由K+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣中的假设干种离子组成，取适量该溶液进行如下：①向其中参加过量盐酸，有气体生成，并得到无色透明溶液；②在①所得溶液中参加过量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，过滤；③在②所得的滤液中参加过量稀硝酸，再参加硝酸银溶液，产生白色沉淀．根据上述答复以下问题：〔1〕原溶液中一不存在的离子是；〔2〕原溶液中一存在的离子是；〔3〕原溶液中可能存在的离子是，〔4〕请写出①和③中发生反的离子方程式、．23．铜能被稀硝酸溶解，其反的化学方程式如下3Cu+8HNO3═3Cu〔NO3〕2+2NO↑+4H2O〔1〕用双线桥法分析上述反的电子转移情况〔只需标出电子得失的方向和数目〕．〔2〕上述反中氧化剂是，氧化产物是．〔3〕上述反中氧化剂与复原剂的物质的量之比为．〔4〕假设反中转移了0.6mol电子，产生的气体在状况下的体积是．一中班高一〔上〕月考化学试卷〔10月份〕参考答案与试题解析一、选择题〔每题只有1个选项符合题意，每题3分，共57分〕1．以下操作中错误的选项是〔〕A．用规格为10mL的量筒量取6mL的液体B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管底部C．过滤时玻璃棒的末端轻轻的靠在三层的滤纸上D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热【考点】药品的取用；夹持仪器；过滤．【专题】化学根本操作．【分析】A、量筒量液时要注意量程的选择，选择略大于量取液体体积的量程，选取的量程太大，会因刻度不精确而使量取的液体体积不准确，选取的量程太小，屡次称量会有误差；B、粉末状的固体取用一般用药匙或纸槽；C、过滤液体时，玻璃棒靠在三层滤纸的一边，主要是怕玻璃棒弄破滤纸；D、试管加热时必须用试管夹．【解答】解：A、量取6.0mL液体，选用与6.0毫升相近并大于该体积值的量程，那么选10毫升量程的量筒，故A正确；B、取用固体粉末状药品一般用的仪器是药匙或纸槽，故B正确；C、过滤液体时，玻璃棒靠在三层滤纸的一边，主要是怕玻璃棒弄破滤纸，导致失败，故C正确；D、手持试管给固体或液体加热会灼伤皮肤，故D错误．应选D．【点评】化学是以为根底的学科，正确的化学根本操作是的前提和保障，同时也是常考题型，同学们一要掌握．2．以下关于体和溶液的说法中，正确的选项是〔〕A ．分散系的分类B．溶液是电中性的，体是带电的C．光线通过时，溶液产生丁达尔效，体那么无丁达尔效D．只有状物如水、果冻类的物质才能称为体【考点】分散系、体与溶液的概念及关系．【分析】A．根据分散质微粒直径的大小，可以将分散系分为三类：溶液、体、浊液；B．体呈电中性；C．体能产生丁达尔效；D．体有固溶和气溶之分．【解答】解：A．根据分散质微粒直径的大小，可以将分散系分为三类：溶液、体、浊液，即，故A正确；B．体呈电中性，粒因吸附带电荷，故B错误；C．体能产生丁达尔效，溶液那么无丁达尔效，故C错误；D．体有固溶和气溶之分，如雾属于体，故D错误．应选A．【点评】此题考查体的性质，明确分散系、体与溶液的概念及关系是解题的关键，较简单．3．下面有关氧化复原反的表达中，正确的选项是〔〕A．肯有一种元素被氧化，另一种元素被复原B．反中电子可以在同种元素间转移C．非金属单质在反中只作氧化剂D．金属原子失电子越多，其复原性越强【考点】氧化复原反．【分析】A、有些单质物质自身可以发生氧化复原反；B、有些单质物质自身可以发生氧化复原反；C、有的非金属单质也可以作复原剂；D、越易失电子复原性越强．【解答】解：A、有些单质物质自身可以发生氧化复原反，如歧化反是同一种元素被氧化被复原，所以不一有另一种元素被复原，如氯气与水反中只有氯元素变价，故A错误；B、有些单质物质自身可以发生氧化复原反，如歧化反是同一种元素被氧化被复原，如氯气与水反中只有氯元素变价，所以反中电子可以在同种元素间转移，故B正确；C、有的非金属单质也可以作复原剂，如氢气复原CuO反中氢气作复原剂，故C 错误；D、越易失电子复原性越强，复原性强弱与失电子数多少无关，故D错误；应选B．【点评】此题考查了氧化复原反的反特征，元素化合价变化的几种情况，单质转移的实质，注意单质的歧化反和同物质中元素化合价的升降判断．4．在强酸性溶液中，以下离子组能大量共存且溶液为无色透明的是〔〕A．Na+、K+、OH﹣、Cl﹣ B．Na+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣C．Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣D．Ba2+、Cl﹣、NO3﹣、K+【考点】离子共存问题．【专题】离子反专题．【分析】强酸性溶液中存在大量氢离子，无色溶液中不存在 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣离子，A．氢氧根离子与氢离子反生成水；B．铜离子为离子，不满足溶液无色的条件；C．Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣离子之间不反，且都是无色离子；D．Ba2+、Cl﹣、NO3﹣、K+离子之间不发生反，且都是无色离子．【解答】解：A．OH﹣与强酸溶液反，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．Cu2+为离子，不满足溶液无色要求，故B错误；C．Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣之间不发生反，四种离子都是无色离子，在溶液中能够大量共存，故C正确；D．Ba2+、Cl﹣、NO3﹣、K+离子间不反，都是无色离子，在溶液中能够大量共存，故D正确；应选C．【点评】此题考查离子共存的正误判断，为高考中的高频题，属于中难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反的离子之间；能发生氧化复原反的离子之间；能发生络合反的离子之间〔如 Fe3+和 SCN﹣〕；还该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH﹣；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣离子的存在．5．容量瓶上需标有：①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式；六项中的〔〕A．①③⑤B．③⑤⑥C．①②④D．②④⑥【考点】过滤、别离与注入溶液的仪器．【专题】化学常用仪器及试剂．【分析】根据容量瓶的使用特点来答复，容量瓶是用来配制一体积、一物质的量浓度溶液的量仪器，对溶液的体积精确度要求较高，只能在常温下使用．【解答】解：容量瓶是用来配制一体积、一物质的量浓度溶液的量仪器，室常见规格有50ml、100ml、150ml、200ml、500ml，容量瓶上标有刻度、并标有容量；容量瓶对溶液的体积精确度要求较高，只能在常温下使用，瓶上标有使用温度，一般为250C．故为①③⑤．应选A．【点评】此题主要考查了容量瓶的结构和用途，难度不大，根据课本知识即可完成．6．人们常用图示的方法表示不同反类型之间的关系．如分解反和氧化复原反可用图表示．如图为离子反、氧化复原反和置换反三者之间的关系，那么C表示〔〕A．离子反B．氧化复原反C．置换反D．三者都可以【考点】氧化复原反．【专题】氧化复原反专题．【分析】所有的置换反全是氧化复原反，置换反中有是离子反，是非离子反，氧化复原反中，有是离子反，是非离子反；【解答】解：所有的置换反全是氧化复原反，是被包含和包含的关系，故A是氧化复原反，B是置换反，所以C是离子反；应选A；【点评】此题考查学生离子反的概念和实质，是对教材知识的考查，可以根据所学知识进行答复，较简单．7．用N A表示阿佛加德罗常数，以下说法正确的选项是〔〕A．状况下，4L水所含的分子数目为0.1 N AB．9g水中含有的电子数目为0.5N AC．0.3 mol/L的MgCl2溶液中含Mg2+数目为0.3 N AD．常常压下，28gN2和CO混合气体中所含有的原子数目为2N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、标况下，水为液态；B、求出水的物质的量，然后根据水为10电子微粒来分析；D、溶液体积不明确；D、氮气和CO的摩尔质量均为28g/mol，且两者均为双原子分子．【解答】解：A、标况下，水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；B、9g水的物质的量为0.5mol，而水为10电子微粒，故1mol水中含10mol电子，那么0.5mol水中含5mol电子即5N A个，故B错误；D、溶液体积不明确，故溶液中的镁离子的个数无法计算，故C错误；D、氮气和CO的摩尔质量均为28g/mol，故28g混合气体的物质的量为1mol，且两者均为双原子分子，那么1mol混合气体中含2mol原子即2N A个，故D正确．应选D．【点评】此题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．8．欲配制100mL 1.0mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是〔〕〔Na2SO4、Na2SO4•10H2O的式量分别为142和322〕①将1g Na2SO4溶于100mL水中②将3g Na2SO4•10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100mL③将20mL5.0mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100mL．A．①②B．①③C．②③D．①②③【考点】溶液的配制．【分析】欲配制100mL 1.0mol/L Na2SO4溶液，需要硫酸钠的质量为：1.0mol/L×0.1L×142g/mol=1g；需要Na2SO4•10H2O的质量为1.0mol/L×0.1L×322g/mol=3g，溶于水配成100mL溶液，据此解答．【解答】解：①将1g Na2SO4溶于100mL水中，溶液的体积大于100mL，溶液的物质的量浓度小于1.0mol/L，故错误；②3g Na2SO4•10H2O物质的量为0.1mol，溶于100mL水中，得到溶液的体积为100ml，溶液的物质的量浓度为0.1mol÷0.1L=1.0mol/L，故正确；③设稀释后硫酸钠溶液浓度为c，根据稀释律，稀释前后溶质硫酸钠的物质的量不变，那么20ml×5mol/L=100ml×c，解得c=1mol/L，故正确；应选：C．【点评】此题考查了配制一物质的量浓度溶液，熟悉配制原理和过程是解题关键，注意溶液的体积与溶剂体积的差异，题目不难．9．在常温下，发生以下几种反①2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O②Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2③Br2+2FeBr2═2FeBr3根据上述反，以下结论正确〔〕A．反③中Br2是氧化剂，溴元素被氧化B．氧化性强弱顺序为：MnO4﹣＞Cl2＞Fe3+＞Br2C．反①中，被氧化的HCl占参加反的HCl的5/8D．溶液中可发生反：2Fe3++2Cl﹣=2Fe2++Cl2↑【考点】氧化复原反．【分析】A、所含元素化合价降低的物质为氧化剂，化合价升高的元素被氧化；B、同一化学反中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；C、HCl中Cl元素变价，根据生成的Cl2数目判断；D、根据氧化性强弱判断反能否发生．【解答】解：A、所含元素化合价降低的物质为氧化剂，化合价升高的元素被氧化，那么反③中Br2是氧化剂，溴元素的化合价降低被复原，故A错误；B、①2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中KMnO4的氧化性大于Cl2，②Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2中Cl2的氧化性大于Br2，③2Fe2++Br2=2 Fe3++2Br﹣中Br2的氧化性大于Fe3+，所以氧化性大小顺序为：MnO4﹣＞Cl2＞Br2＞Fe3+，故B错误；C、2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反中16个HCl中的10个HCl被氧化生成5个Cl2，还有6个HCl没被氧化，所以被氧化的HCl占参加反的HCl 的，故C正确；D、由B项分析可知，氧化性：Cl2＞Fe3+，那么Fe3+不能氧化HCl，故D错误；应选C．【点评】此题考查了氧化性、复原性强弱的判断，根据“同一化学反中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，复原剂的复原性大于复原产物的复原性〞即可分析解答此题，难度不大．10．把500mL含有氯化钡和氯化钾的混合溶液分成5份，取一份参加含a mol 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀，另取一份参加含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀，那么该混合溶液中钾离子浓度为〔〕A．10〔2b﹣a〕mol/L B．10〔b﹣a〕mol/L C．10〔2a﹣b〕mol/L D．10〔b ﹣2a〕mol/L【考点】离子方程式的有关计算．【分析】混合溶液分成5份，每份溶液浓度相同．一份参加含a mol 硫酸钠的溶液，发生反Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，恰好使钡离子完全沉淀，可知该份中n〔Ba2+〕=〔Na2SO4〕；另一份参加含bmol 硝酸银的溶液，发生反Ag++Cl﹣=AgCl↓，恰好使氯离子完全沉淀，那么n〔Cl﹣〕=n〔Ag+〕，再利用电荷守恒可知每份中2n〔Ba2+〕+n〔K+〕=n〔Cl﹣〕，据此计算每份中n〔K+〕，根据c=计算钾离子浓度．【解答】解：混合溶液分成5份，每份溶液浓度相同．一份参加含a mol 硫酸钠的溶液，发生反Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，恰好使钡离子完全沉淀，可知该份中n 〔Ba2+〕=〔Na2SO4〕=amol；另一份参加含bmol 硝酸银的溶液，发生反Ag++Cl﹣=AgCl↓，恰好使氯离子完全沉淀，那么n〔Cl﹣〕=n〔Ag+〕=bmol，根据电荷守恒可知每份中2n〔Ba2+〕+n〔K+〕=n〔Cl﹣〕，每份溶液中n〔K+〕=bmol ﹣2amol=〔b﹣2a〕mol ，故钾离子浓度为=10〔b﹣2a〕mol•L﹣1，应选D．【点评】此题考查离子反的计算，为高频考点，把握发生的反及物质的量关系为解答的关键，侧重分析、计算能力的考查，注意每份中离子浓度相同，题目难度不大．11．只给出以下和乙中对的量，不能组成一个求物质的量的公式的是〔〕甲乙①物质微粒数阿伏加德罗常数②状况下气体摩尔体积状况下气体体积③固体体积固体密度④溶液中溶质的质量分数溶液的体积⑤非状况下物质的质量物质的摩尔质量A．③ B．③④C．②③④D．③④⑤【考点】物质的量的相关计算．【专题】计算题．【分析】①根据微粒数目和物质的量的关系公式N=nN A分析；②根据状况下的气体体积和物质的量的关系公式V=nV m来分析；③根据m=ρV、n=来分析；④只有溶液的体积、溶质质量分数，不能计算溶质的质量，不能确溶质的物质的量；⑤根据质量与物质的量的关系公式m=nM分析．【解答】解：①根据N=nN A，利用物质的粒子数〔N〕、阿伏加德罗常数〔N A〕可以计算物质的量，由n=可知，故①正确；②根据V=nV m，利用状况下的气体摩尔体积〔V m〕、状况下的气体体积〔V〕可以计算物质的量n=可知，故②正确；③由m=ρV，n=可知，利用体积、密度只能计算其质量，但摩尔质量〔M〕未知，那么不能计算出其物质的量，故③错误；④只有溶液的体积、溶质质量分数，不能计算溶质的质量，不能确溶质的物质的量，故④错误；⑤由n=可知，利用物质的质量与摩尔质量可以计算其物质的量，故⑤正确；应选：B．【点评】此题考查以物质的量为中心的根本计算，理解掌握计算公式即可解答，比拟根底．12．以下反中符合H++OH﹣=H2O离子反的是〔〕A．稀硫酸与稀氨水B．稀硫酸与氢氧化钡溶液C．稀硝酸与氢氧化钡溶液D．盐酸与氢氧化铁反【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反专题．【分析】离子反可用H++OH﹣═H2O表示，说明参加反的酸、碱都是强电解质，除了生成水外，其它的生成物都是可溶性的强电解质，据此分析解答．【解答】解：A．一水合氨是弱电解，保存化学式，离子方程式：NH3．H2O+H+=NH4++H2O，故A错误；B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反的离子方程式：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故B错误；C．稀硝酸与氢氧化钡溶液反的离子方程式：H++OH﹣=H2O，故C正确；D．盐酸与氢氧化铁反的离子方程式：Fe〔OH〕3+3H+=Fe3++3H2O，故D错误；应选：C．【点评】此题考查了离子方程式的书写，书写离子方程式时拆分化学式是关键，注意气体、沉淀、弱电解质、单质、氧化物物质要写化学式，B项不要漏掉反的离子．13．以下溶液中，在相同的条件下导电能力最强的是〔〕A．50mL1mol/LAlCl3B．500mL0.3mol/LFeCl3C．1.0L4mol/LNaCl D．200mL3mol/LMgCl2【考点】电解质溶液的导电性．【分析】溶液的导电能力与溶液中离子浓度和所带电荷有关，根据各个选项中的离子浓度和所带电荷浓度的大小来答复，离子所带电荷浓度越大，导电能力最强．【解答】解：A、50mL1mol/LAlCl3 溶液中离子浓度共4mol/L；B、500mL0.3mol/LFeCl3溶液中离子浓度共mol/L；C、1.0L 4mol/LNaCl溶液中离子浓度共8mol/L；D、200mL3mol/LMgCl2溶液中离子浓度共9mol/L；应选D．【点评】此题考查了溶液的导电能力与溶液中离子浓度和所带电荷有关，分析好各物质中离子所带电荷多少是解题的关键，难度不大．14．室里利用以下反制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2+2H2O．关于该反的以下说法正确的选项是〔〕A．N2既是氧化剂，又是复原剂B．每生成lmolN2转移的电子的物质的量为6molC．NH4Cl中的氮元素被复原D．NaNO2是氧化剂【考点】氧化复原反．【专题】氧化复原反专题．【分析】NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2+2H2O中，N元素的化合价由+3价降低为0，N元素的化合价由﹣3价升高为0，以此来解答．【解答】解：A．该反中只有元素的化合价变化，那么N2既是氧化产物，又是复原产物，故A错误；B．由N元素的化合价变化可知，每生成lmolN2转移的电子的物质的量为3mol，故B错误；C．NH4Cl中的氮元素化合价升高，失去电子被氧化，故C错误；D．NaNO2中N元素的化合价降低，是氧化剂，故D正确；应选D．【点评】此题考查氧化复原反，为高频考点，把握反中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化复原反根本概念的考查，注意电子守恒及转移电子数，题目难度不大．15．根据反式：〔1〕2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2，〔2〕Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br﹣，判断以下离子的复原性由强到弱的顺序是〔〕A．Br﹣、Fe2+、I﹣B．I﹣、Fe2+、Br﹣C．Br﹣、I﹣、Fe2+D．Fe2+、I﹣、Br﹣【考点】氧化性、复原性强弱的比拟．【专题】氧化复原反专题．【分析】根据元素的化合价升高来判断复原剂，利用氧化复原反中复原剂的复原性大于复原产物的复原性来解答．【解答】解：2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2中，I元素的化合价升高，由复原剂的复原性大于复原产物的复原性，那么复原性I﹣＞Fe2+，Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br﹣中，Fe元素的化合价升高，由复原剂的复原性大于复原产物的复原性，那么复原性Fe2+＞Br﹣，所以离子的复原性由强到弱的顺序为I﹣＞Fe2+＞Br﹣，应选B．【点评】此题考查离子复原性的比拟，明确氧化复原反中复原剂中元素的化合价升高、复原剂的复原性大于复原产物的复原性即可解答．16．某同学用量筒量取液体时，将量筒平放，仰视液体凹液面最低处读数为16.0mL，倾倒出一溶液，又俯视液体凹液面最低处，读数为10.0mL，该同学取出液体的体积是〔〕A．大于6.0mL B．于6.0mL C．小于6.0mL D．无法判断【考点】计量仪器及使用方法．【专题】化学根本操作．【分析】用量筒量取液体时，量筒要放平，读数时视线与凹液面最低处相平；如果仰视液面，读数比实际偏小，假设俯视液面，读数比实际偏大．根据量筒的读数与实际值的关系来判断该学生实际倒出液体的体积大小．【解答】解：仰视液体凹液面最低处，读数为16mL，实际量取液体的体积偏大，可以假设为17mL，又俯视液体凹液面最低处，读数为10mL，实际量取液体的体积偏小，可以假设为10mL，所以倒出液体的体积为：17mL﹣10mL=7mL，大于6mL．应选A．【点评】此题考查量筒的错误操作造成的误差的分析方法，侧重于常识性内容的考查，难度不大，注意根底知识的积累．17．以下离子方程式正确的选项是〔〕A．铁与盐酸反：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．大理石和醋酸：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑C．钾与水的反 K+2H2O=K++2OH﹣+H2↑D．向Ba〔OH〕2溶液中滴加KHSO4溶液至中性：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O 【考点】离子方程式的书写．【分析】A．反生成氯化亚铁和氢气；B．碳酸钙、醋酸在离子反中保存化学式；C．电子、电荷不守恒；D．至中性，以1：2反，生成硫酸钡、硫酸钾和水．【解答】解：A．铁与盐酸反的离子反为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；。

河北省辛集市第一中学2018-2019学年高一化学10月月考试题（447-460）考试范围：第一章和第二章第一节；考试时间：60分钟注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号、座位号等信息2．请将第I卷答案正确填写在答题卡上，第II卷答案写在答题纸上。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 k-39 Ca-40 Ag-108 Ba-137第I卷（选择题）一、单选题1．下列实验方案设计中，可行的是（）A．加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉B．用萃取的方法分离汽油和煤油C．用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物D．将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H22．下列分散系能产生“丁达尔效应”的是（）A．氯化铁溶液B．碳酸钠溶液C．氢氧化铁胶体D．醋酸溶液3．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（）A． KCl溶液B．气态HCl C．熔融的NaOH D．酒精溶液4．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1molCH3+中含有电子数为10N AB．在标准状况下，11.2L氖气含有0.5N A个氖原子C．物质的量浓度为0.5mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－数为N AD．标准状况下，11.2L四氯化碳中含有的分子数为0.5N A5．某气体在标况下的密度为3.17g/L，该气体是A．Cl2B．HClC．SO2D．NH36．下列现象与胶体的性质无关的是（）A．河流入海口处易形成三角洲B．将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐C．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀D．清晨，人们经常看到的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象7．用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是（）A．标准状况下，11.2 L水中含有的分子数是0.5N AB．常温常压下，17g氨气中所含原子数为N AC．1 mol OH-中含有电子数为10N AD．1 mol/LBaCl2溶液中含有的氯离子数为2N A8．下列有关物质分类的说法正确的是A． CO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物B． NaHSO4溶于水电离出H+，属于酸C． NH4Cl组成中不含金属离子，不属于盐类D． SO2溶于水形成的溶液能够导电，SO2是电解质9．在T℃时，将ag NH3完全溶于水，得到V mL 溶液，假设该溶液的密度为d g/mL，溶质的质量分数为w，其中含 NH4 +的物质的量为b mol。

高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 少量铁粉与100mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（）①加H2O②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CH3COONa固体⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10mL 0.1mol/L盐酸．A．①⑥⑦B．③⑤⑧C．③⑦⑧D．⑤⑦⑧参考答案：C【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】为了加快此反应速率而不改变H2的产量，少量铁粉完全反应，则可增大氢离子浓度、构成原电池、升高温度等来加快反应速率，以此来解答．【解答】解：①加H2O，氢离子浓度减小，反应速率减慢，故错误；②加NaOH固体，氢离子浓度减小，反应速率减慢，故错误；③滴入几滴浓盐酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，故正确；④加CH3COONa固体，生成醋酸，氢离子浓度减小，反应速率减慢，故错误；⑤加NaCl溶液，氢离子浓度减小，反应速率减慢，故错误；⑥滴入几滴硫酸铜溶液，构成原电池，反应速率加快，但Fe少量，导致生成的氢气减少，故错误；⑦升高温度（不考虑盐酸挥发），反应速率加快，故正确；⑧改用10mL 0.1mol/L盐酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，故正确；故选C．2. 下列有关苯的叙述中，错误的是（）A.苯在催化剂作用下能与液溴发生取代反应B.在一定条件下，苯能与氢气发生加成反应C.在苯中加入酸性高锰酸钾溶液，振荡并静置后下层液体为紫红色D.在苯中加入溴水，振荡并静置后下层液体为橙色参考答案：D略3. 从海带中提取碘单质，工艺流程如下。

下列关于海带制碘的说法错误的是干海带海带灰悬浊液滤液碘水I2的CCl4溶液A. 实验室灼烧干海带在坩埚中进行B. 沸水浸泡的目的是使I—充分浸出C. 由滤液获得碘水，发生的离子反应为2I—+H2O2═I2+2OH—D. 碘水中加入CCl4得到I2的CCl4溶液，该操作为“萃取”参考答案：C【分析】干海带灼烧得到海带灰，海带灰溶于沸水过滤得到含有碘离子的滤液，加入酸化的过氧化氢溶液氧化碘离子生成碘单质，加入四氯化碳萃取分液得到碘的四氯化碳溶液，据此分析解答。

重庆市巴蜀中学校2018-2019学年高一10月月考化学试题1.下列叙述中正确的是A. CaCO3 的摩尔质量是100gB. 1molCO2中含有1molO2和1molCC. 摩尔是物质的量的单位D. 1molN2和2molNO2所含有氮原子物质的量不相同【答案】C【解析】【详解】A. CaCO3 的摩尔质量是100g/mol，选项A错误；B、二氧化碳分子中有氧原子、没有氧分子，1molCO2中含有2molO原子和1molC原子，选项B错误；C、摩尔是物质的量的单位，选项C正确；D、1molN2和2molNO2所含有氮原子物质的量相同，均为2mol，选项D错误。

答案选C。

2.下列实验操作中正确的是A. 过滤操作时，应用玻璃棒轻轻地搅拌漏斗中液体，以加快过滤速度B. 蒸发操作时，将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热C. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处D. 从碘水中萃取碘时，向分液漏斗加入适量的CCl4，倒转分液漏斗反复用力震荡后应立即进行分液。

【答案】C【解析】【分析】A．过滤不能用玻璃棒搅拌；B．蒸发操作时，不能将溶液蒸干，防止固体分解；C．蒸馏时，温度的目的是测量蒸汽的温度；D．萃取时应静置后分液。

【详解】A 在过滤中，玻璃棒只能作引流，不能搅拌，避免损坏滤纸，影响过滤效果，选项A错误；B、蒸发时，蒸发皿可以放在铁圈上或泥三角上直接用酒精灯加热，蒸发皿耐高温，不用垫石棉网，选项B错误；C．蒸馏时，温度的目的是测量蒸汽的温度，则应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处，选项C正确；D．萃取时应静置后分液，选项D错误。

答案选C。

【点睛】本题考查物质的分离和提纯，侧重于学生的实验操作能力和评价能力的考查，难度不大，注意把握实验的注意事项。

3.下列实验操作正确的是A. 用胶头滴管滴加液体时，为防止液体滴到试管外面，胶头滴管应紧贴试管内壁B. 实验室需要量取7.0mL 浓硫酸，俯视读数时会使量取的体积小于7.0mLC. 用托盘天平称量NaOH 固体时，应在天平的两边各放一张大小相同的称量纸后再进行称量D. 皮肤上不慎沾洒上了少量的浓硫酸，应先用大量水冲洗，再涂上一层氯化钠溶液【答案】B【解析】【详解】A、用胶头滴管滴加液体时，滴管应悬空滴加，滴管不可紧贴试管内壁，选项A错误；B、用量筒量取7.0mL 浓硫酸，俯视会使量取的浓硫酸体积偏小，小于7.0mL，选项B正确；C、一般药品放到纸上称量，易潮解或腐蚀性的药品放到玻璃器皿中称量，由于氢氧化钠具有腐蚀性，所以要放到烧杯中称量，选项C错误；D. 皮肤上不慎沾洒上了少量的浓硫酸，应先用大量水冲洗，再涂上一层碳酸氢钠软膏，选项D错误。