九年级复习专题(物质的提纯、除杂质)

初中语文物质除杂(提纯)专题完整版1. 引言这份文档旨在帮助初中语文教师详细介绍物质除杂(提纯)这一专题。

通过本专题的研究，学生将能够理解和应用物质除杂(提纯)的基本原理和方法。

2. 物质除杂(提纯)的意义和目标- 物质除杂(提纯)是化学实验中非常重要的一项操作，能够提高实验结果的准确性和可靠性；- 物质除杂(提纯)的目标是经过处理后获得纯净的物质样品。

3. 物质除杂(提纯)的基本原理物质除杂(提纯)的基本原理是利用不同物质的物理性质或化学性质的差异，通过一系列操作将杂质与目标物质分离开来。

4. 物质除杂(提纯)的常用方法和步骤- 结晶法：将溶液慢慢蒸发，使溶质结晶出来，通过过滤等操作将杂质分离；- 蒸馏法：利用不同物质的沸点差异，将液体蒸发、冷凝，通过收集冷凝液分离杂质；- 熔化法：利用物质的熔点差异，通过加热将杂质熔化并滤去；- 直接分离法：利用不同物质的密度差异，通过离心等操作分离杂质。

5. 物质除杂(提纯)实验的安全注意事项在进行物质除杂(提纯)实验时，需要注意以下安全事项：- 穿戴实验室服装和个人防护用具，包括实验服、手套、护目镜等；- 实验操作应规范、谨慎，遵循实验室安全操作规程；- 注意使用化学品的安全性和防护措施；- 注意火源和高温设备的操作安全；- 做好废弃物的处理和环境保护。

6. 总结物质除杂(提纯)是初中语文教学中一个重要的专题。

通过系统研究物质除杂(提纯)的原理、方法和实验操作，学生能够提高实验技能和科学思维能力。

同时，注重实验的安全性和环境保护意识也是非常重要的。

希望本专题能够对学生的研究有所帮助！【以上内容仅供参考】。

学习好资料______________ 欢迎下载，九年级化学专题复习--- 物质的分离、除杂和提纯【归纳整理】物质的分离、除杂和提纯是化学实验中的一个重要环节。

所谓分离就是用物理或化学的方法将混合物中的各组分一一分开。

分离完成后各组分要保持（经过化学反应使混合物的组分经过转化而分离还要恢复为）原有的物质组成和状态。

除杂和提纯是将混合物中的某组分用物理或化学的方法除去而得到纯物质。

在提纯物质的过程中除了选择合适的试剂外，还应选择适宜的杂质（或产物），以便于同被提纯物进行分离。

现将有关要点归纳如下：1. 应注意几个“不”⑴不能“玉石俱焚”。

即试剂一般与杂质反应，不与要保留的物质反应。

但特殊情况下，所加试剂需要和保留物质反应，但最终要转化成需要保留的物质。

如除去FeC3溶液中的NaCI，可加过量的NaOH溶液宀过滤T洗涤T加适量稀盐酸。

⑵“不增”、“不减”。

即不增加新的杂质，不减少要保留的物质。

⑶不污染环境。

即要求所选用的除杂方法，不能产生可污染环境的物质。

⑷不能“旧貌变新颜”。

即除杂结束前，要恢复保留物质的原有状态。

2. 除杂方法的几个优化原则⑴若同时有多种方法能除去杂质，要选择那些简单易行、除杂彻底的方法。

⑵应尽量选择既可除去杂质，又可增加保留物质的方法，即“一举两得”。

⑶先考虑物理方法，再用化学方法。

w W w .X k b 1，c O m分离和提纯的主要方法气体的净化（除杂）：⑴吸收法：选择吸收剂原则是所选吸收剂只能吸收气体中的杂质气体，而不与气体发生反应。

如，除去C O中混有的少量CO2,可先用浓NaOH溶液吸收CO2,再用浓硫酸等干燥剂除去水蒸气。

⑵转化法：通过化学反应，将杂质气体转化为所要得到的气体。

如，除去2中的少量,可将混合气体通过足量的灼热CuO，CO + CuO △Cu + C02。

【问题探究】问题1除去NaCI溶液中的杂质Ba(OH)2，若只准加入一种试剂，则这种试剂是_________________ 。

中考化学实验专题复习：物质的分离、除杂和提纯(教案)一、教学目标：1. 理解物质的分离、除杂和提纯的基本原理。

2. 掌握常见的物质分离和提纯方法，如过滤、蒸发、蒸馏、萃取等。

3. 能够运用所学的知识解决实际问题，提高实验操作能力和科学思维。

二、教学内容：1. 物质的分离方法：过滤、蒸发、蒸馏、萃取等。

2. 除杂原则：不增、不减、易分离、易复原。

3. 提纯方法：结晶、干燥、吸附等。

4. 实验操作技巧和注意事项。

三、教学过程：1. 导入：通过回顾已学的物质分离和提纯方法，引导学生思考如何选择合适的方法进行实验。

2. 讲解：详细讲解物质的分离、除杂和提纯的基本原理和方法，结合实例进行解释。

3. 演示：进行实验演示，展示常见的物质分离和提纯操作，让学生直观地理解实验过程。

4. 练习：学生分组进行实验练习，运用所学的知识进行物质的分离和提纯操作。

5. 讨论：学生分组讨论实验过程中遇到的问题和解决方法，分享实验心得。

四、教学评价：1. 学生能够理解物质的分离、除杂和提纯的基本原理。

2. 学生能够掌握常见的物质分离和提纯方法，并能够运用所学的知识解决实际问题。

3. 学生具备一定的实验操作能力和科学思维。

五、教学资源：1. 实验仪器和试剂：烧杯、漏斗、滤纸、蒸馏器、萃取剂等。

2. 教学课件和教案：提供详细的课件和教案，帮助学生理解和掌握所学内容。

3. 参考资料：提供相关的参考书籍和网络资源，供学生进一步学习。

六、教学重点与难点：教学重点：1. 掌握过滤、蒸发、蒸馏、萃取等物质分离方法的操作步骤及适用条件。

2. 理解除杂原则及应用。

3. 学会使用结晶、干燥、吸附等方法进行物质的提纯。

教学难点：1. 不同分离方法的选择与操作。

2. 除杂原则在实际操作中的应用。

3. 复杂物质体系中物质的分离与提纯。

七、教学方法：1. 采用问题驱动的教学方法，引导学生思考和探索。

2. 利用实验演示和分组实践，提高学生的动手操作能力。

3. 采用讨论和小组合作的方式，培养学生的团队协作和沟通能力。

初中科学物质除杂(提纯)专题完整版1. 引言- 对于科学实验和研究来说，纯净的物质是非常重要的。

- 物质的纯度可以影响实验结果的准确性和可靠性。

- 在初中科学中，学生需要了解和研究物质除杂（提纯）的方法和过程。

2. 物质除杂的定义- 物质除杂是用来去除杂质，提高物质纯度的过程。

- 通过去除杂质，可以得到纯净的物质，以便进行实验和研究。

3. 物质除杂的常见方法- 结晶法：根据物质的溶解性差异，利用溶解和结晶的特性进行物质分离和提纯。

- 蒸馏法：利用物质的沸点差异，通过加热和冷却的过程将物质分离和提纯。

- 过滤法：利用滤纸或过滤器将固体与液体分离，达到物质提纯的目的。

- 萃取法：利用物质在不同溶剂中的溶解度差异，通过溶解和分离来提纯物质。

4. 物质除杂的实验步骤1. 确定需要除杂的物质。

2. 选择合适的除杂方法，例如结晶法、蒸馏法、过滤法或萃取法。

3. 准备实验器材和试剂。

4. 按照选择的除杂方法进行实验操作。

5. 观察和记录实验结果。

6. 分析实验结果，评估物质的纯度是否达到要求。

7. 如有必要，可以重复实验步骤，直到得到满意的除杂效果。

5. 物质除杂的注意事项- 在进行物质除杂实验时，需要注意安全和环保问题。

- 需要根据具体的实验要求选择合适的除杂方法。

- 实验过程中要严格按照实验步骤进行操作，避免误操作导致实验失败或危险发生。

- 在实验结束后，要正确处理产生的废弃物和化学品。

6. 结论- 物质除杂是科学实验和研究中不可或缺的一步。

- 通过选择合适的除杂方法和严格的实验操作，可以得到纯净的物质，并提高实验结果的准确性和可靠性。

中考化学专题复习—物质的分离和除杂一、、常见物质分离提纯的方法1、固—固混合分离型：灼烧、热分解、升华、结晶。

2、固—液混合分离型：过滤、蒸发。

3、液—液混合分离型：蒸馏。

4、气—气混合分离型：洗气。

三、分离和提纯物质常用的化学方法1、气化法：向混合物中加入适量的某种试剂，使其中的杂质转变为气体逸出而除去。

2、化水法：向混合物中加入适量的某种试剂，使其中的杂质转变为水而除去。

3、沉淀法：向混合物中加入适量的某种试剂，使其中的杂质与该试剂反应转化为沉淀，再过滤从而达到除杂目的。

4、加热（高温）法：加热或高温混合物使杂质分解或变为气体）而除去。

5、溶解法：向混合物中加入适量的某种试剂，使其中的杂质与该试剂反应生成易溶物质，再过滤从而达到除杂目的。

6、吸收法：将气体混合物通过洗气装置，杂质气体被装置内所盛装试剂吸收而除去。

四、物质分离和提纯应遵循的原则及注意事项：1、不能引入新杂质。

2、提纯后的物质成分只增加不减少。

3、实验过程和操作方法简单易行。

4、节约试剂。

对多组分的混合物的分离提纯，一般要考虑物理方法和化学方法综合运用。

5、除杂试剂必须过量。

6、过量试剂必须除尽（去除过量试剂带入的新杂质时应注意加入试剂的顺序）。

7、选择最佳的除杂途径。

六、分离与提纯的区别：分离：将混合物中各物质分开，要保留其中各种物质，且要恢复到原来的状态。

提纯：需加入试剂除去杂质，被提纯物质必须恢复原状态且不能引入新杂质，具体要求是：不增、不减、简便、安全试剂易得、效果最好等。

1、下列分离混合物的操作中，必须加热的是（）A．过滤 B．升华 C．结晶 D．蒸馏2、下列有关水的说法错误的是A、水是一种重要的溶剂B、用肥皂水可以区分硬水和软水C、生活中可用煮沸的方法降低水的硬度D、通过过滤可以除去水中所有的杂质。

3、下列有关玻璃棒在“粗盐提纯”实验中，操作错误．．的是A．捣碎研细 B．搅拌溶解C．引流浊液 D．搅拌防溅4、除去下列各物质中的少量杂质（括号内为杂质），其中方法错误的是（）A .Cu粉（Fe粉）：用磁铁吸B .NaOH（NaNO3）：加稀盐酸C. NaCl（泥沙）：溶解、过滤、蒸发D. O2（水蒸气）：用浓H2SO4干燥6、除去下列物质中括号内少量杂质的方法，合理的是A．CaO(CaCO3)：加入足量的稀盐酸B．CO2(CO)：在氧气中点燃C．H2(HCl、H2O)：把混合气体通过盛有足量生石灰和烧碱混合固体的干燥管D．KNO3(K2SO4)：溶解，加入过量的硝酸钡溶液，过滤7、粗盐提纯实验中，过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序是（）A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④9、下面除去混合物中少量杂质(括号内为杂质)的方案中，不合理的是混合物思路方法选用物质A．CO2(CO) 点燃空气B．NaOH(Na2CO3)沉淀、过滤石灰乳[Ca(OH)2]C．FeCl2(CuCl2) 置换、过滤铁粉D．NaCl(MgCl2) 沉淀、过滤 NaOH10、请你从提供的试剂中选择一种试剂，除去氧气中混有的二氧化碳杂质。

中考化学实验专题复习——物质的分离、除杂和提纯一、教学目标1. 理解物质的分离、除杂和提纯的基本原理；2. 掌握常用的物质分离和提纯方法，如过滤、蒸馏、萃取、分液等；3. 能够分析实际问题，选择合适的分离和提纯方法；4. 提高实验操作能力和实验思维。

二、教学内容1. 物质的分离方法：过滤、蒸馏、萃取、分液等；2. 物质的除杂方法：吸附、沉淀、离子交换等；3. 物质的提纯方法：蒸发、结晶、吸收等；4. 实际问题分析与解决。

三、教学过程1. 引入：通过生活中的实例，引出物质的分离、除杂和提纯的概念；2. 讲解：详细讲解各种分离、除杂和提纯方法的原理和操作步骤；3. 演示：进行实验演示，让学生直观地理解各种方法的操作过程；4. 练习：给出一些实际问题，让学生运用所学知识进行分析；5. 总结：对本节课的内容进行总结，强化学生的记忆。

四、教学评价1. 学生能熟练掌握各种分离、除杂和提纯方法的原理和操作步骤；2. 学生能独立分析实际问题，选择合适的分离和提纯方法；3. 学生能完成相关的实验操作，具备一定的实验能力。

五、教学资源1. 实验室设备：显微镜、漏斗、烧杯、蒸馏器等；2. 实验试剂：食盐水、酒精、碘酒等；3. 教学课件：物质的分离、除杂和提纯的相关课件；4. 教学参考书：中考化学实验专题复习资料。

六、教学重点与难点教学重点：1. 掌握过滤、蒸馏、萃取、分液等基本分离方法的操作步骤和适用条件。

2. 理解吸附、沉淀、离子交换等除杂方法的原理和应用。

3. 学会通过实验操作对混合物进行有效的提纯。

教学难点：1. 蒸馏和分液的原理理解及操作技巧。

2. 针对不同混合物选择合适的分离提纯方法。

3. 实验中可能出现的意外情况的处理。

七、教学方法1. 采用问题驱动的教学方法，引导学生通过实验观察和思考。

2. 使用案例分析和小组讨论的方式，提高学生的参与度和合作能力。

3. 通过实验演示和实操练习，增强学生的动手能力和实验技能。

专题复习物质的分离、除杂和提纯归纳整理物质的分离、除杂和提纯是化学实验中的一个重要环节。

所谓分离就是用物理或化学的方法将混合物中的各组分一一分开。

分离完成后各组分要保持(经过化学反应使混合物的组分经过转化而分离还要恢复为原有的物质组成和状态。

除杂和提纯是将混合物中的某组分用物理或化学的方法除去而得到纯物质。

在提纯物质的过程中除了选择合适的试剂外,还应选择适宜的杂质(或产物,以便于同被提纯物进行分离。

1、除杂的原则:(一般杂质+试剂--所需物+易分离物不增(不增新的杂质不减(被提纯的物质不减少,易分(操作简单易分离复原(若被提纯的物质改变要恢复2、除杂方法的几个优化原则⑴若同时有多种方法能除去杂质,要选择那些简单易行、除杂彻底的方法。

⑵应尽量选择既可除去杂质,又可增加保留物质的方法,即“一举两得”。

⑶先考虑物理方法,再用化学方法。

一、物质的分离和提纯讨论:请除去(中杂质,写出所用的试剂(方法及化学方程式1、KCl 固体(MnO22、KNO3(NaCl3、C (CuO4、KNO3溶液(AgNO35、FeSO4溶液(CuSO46、 NaCl 溶液(Na2CO37、CO(CO28、CaO(CaCO31、溶解法:将某种杂质溶于某种试剂而除去(适用于杂质与被提纯的物质都是固体的。

练习:(1除去 Cu 粉中的CuO 粉,可加_______再。

(2铜粉(锌粉 (3锌粉(镁粉2、沉淀法:将杂质转化为沉淀物(适用杂质和被提纯物都是溶液的练习:(1除去NaCl 中的Na2SO4,可加适量的______。

(2如何除去下列物质中的杂质?KCl(K2SO4 KCl(CuSO4 3、置换法:将杂质通过置换反应而除去练习:(1、除去硝酸铜溶液中的硝酸银 ,可加_______再过滤。

(2、氯化铝(氯化亚铁4、气化法:与杂质反应生成气体而除去杂质(适用于一般杂质中含有CO32-,可用酸除去。

二、气体的净化与干燥 1、气体净化的几种方法⑴吸收法:用吸收剂将杂质气体吸收除去。

初三化学物质的分离除杂和提纯专题六物质的分离、除杂和提纯归纳整理物质的分离、除杂和提纯是化学实验中的一个重要环节。

所谓分离就是用物理或化学的方法将混合物中的各组分一一分开。

分离完成后各组分要保持经过化学反应使混合物的组分经过转化而分离还要恢复为原有的物质组成和状态。

除杂和提纯是将混合物中的某组分用物理或化学的方法除去而得到纯物质。

在提纯物质的过程中除了选择合适的试剂外还应选择适宜的杂质或产物以便于同被提纯物进行分离。

现将有关要点归纳如下 1、应注意几个不⑴不能玉石俱焚。

即试剂一般与杂质反应不与要保留的物质反应。

但特殊情况下所加试剂需要和保留物质反应但最终要转化成需要保留的物质。

如除去FeCl3溶液中的NaCl可加过量的NaOH溶液→过滤→洗涤→加适量稀盐酸。

⑵不增、不减。

即不增加新的杂质不减少要保留的物质。

⑶不污染环境。

即要求所选用的除杂方法不能产生可污染环境的物质。

⑷不能旧貌变新颜。

即除杂结束前要恢复保留物质的原有状态。

2、除杂方法的几个优化原则⑴若同时有多种方法能除去杂质要选择那些简单易行、除杂彻底的方法。

⑵应尽量选择既可除去杂质又可增加保留物质的方法即一举两得。

⑶先考虑物理方法再用化学方法。

拓展延伸一、气体的净化与干燥1、气体净化的几种方法⑴吸收法用吸收剂将杂质气体吸收除去。

如除去CO中混有的少量CO2可先用浓Na OH溶液吸收CO2再用浓硫酸等干燥剂除去水蒸气。

常见气体吸收剂见下表吸收剂吸收的气体杂质吸收剂吸收的气体杂质水可溶性气体HCl、NH3等NaOH固体CO2、HCl、H20 无水CuSO4 H2O 碱石灰 CO2、HCl、H20 灼热的铜网O2 NaOH溶液 CO2、HCl 灼热的CuO H2、CO 浓硫酸 H20⑵转化法通过化学反应将杂质气体转化为所要得到的气体。

如除去CO2中的少量C O可将混合气体通过足量的灼热CuOCO CuO Cu CO2。

2、气体的干燥气体的干燥是通过干燥剂来实现的选择干燥要根据气体的性质一般原则是酸性干燥剂不能用来干燥碱性气体碱性干燥剂不能用来干燥酸性气体干燥装置由干燥剂状态决定。

【化学】初三化学化学除杂分离和提纯解题技巧及练习题（含答案）一、中考化学除杂分离和提纯1.除去下列物质中的杂质，除杂方法正确的是A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。

除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

【详解】A、Zn和Fe均能与过量稀硫酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

B、氯化钠的溶解度受温度影响较小，氯化钠溶液中含有少量的硝酸钾，应用蒸发结晶的方法提纯氯化钠，故选项所采取的方法错误。

C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质（氧气），故选项所采取的方法错误。

D、过量铁粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

故选：D。

【点睛】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。

2.除去以下物质中的少量杂质，所用试剂及方法正确的是A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】A、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

B、稀盐酸能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

C、Na2c03溶液能与适量的CaCl2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

D、CuO能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，铜不与稀盐酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

一．所谓除杂，即将杂质除去，提纯需要的物质。

除杂的方法大致可分为物理方法和化学方法。

二．除杂的物理方法常有溶解、过滤、蒸发、结晶，吸附吸收等三．除杂的化学方法即按照混合物中不同物质化学性质的差异，将杂质变成其他物质除去。

在化学方法中常常要利用到一些物理方法。

3.其它物理方法：
a．铜粉（铁粉）/银粉（铁粉）：
六．化学除杂：主要涉及金属、酸、碱、盐、气体的化学性质1.杂质为金属的：
a．Cu (Fe)：
b．CuO (Cu):
2.杂质为金属氧化物的：
a．Fe (Fe2O3):
b.Cu (CuO):
3.杂质为酸、碱、盐的：将杂质变成沉淀、气体或水除去。

H+用______除去，OH-用______________除去，Ba2+用_______除去，SO42-用_________除去,Ag+用________除去，Cl-用______除去，Ca2+用_________除去、CO32-用___________除去，还可通过金属与盐溶液的_________反应除杂.
a．NaOH (Ca(OH)2)
b．NaNO3 (NaCl)
c．KNO3 (Ba(NO3)2)
d．Na2SO4 (Na2CO3):
e．KCl (K2CO3):
f．NaCl (Na2SO4)
g．NaNO3 (HCl)
h．FeCl2 (CuCl2)
特殊的：CaO (CaCO3)
4.杂质为气体的：
a．CO2（CO）
b．CO(CO2)
c. O2 (HCl气体)
d．CO2（O2）。

初中地理物质除杂(提纯)专题完整版初中地理物质除杂（提纯）专题完整版在初中地理研究中，物质的除杂（提纯）是一个重要的专题。

本文将从以下几个方面进行介绍和探讨。

1. 什么是物质的除杂（提纯）？物质的除杂（提纯）是指将混合物中的杂质与目标物质分离，使得目标物质得到纯净的过程。

这对于我们理解物质的性质和应用具有重要的意义。

2. 物质的除杂方法2.1 过滤过滤是最常见的物质除杂方法之一。

通过使用滤纸或过滤器，可以将固体颗粒从液体中分离出来，实现除杂的目的。

2.2 蒸馏蒸馏是将液体混合物中的目标物质从其他成分中分离的方法。

通过加热混合物，使其汽化，然后再将汽化的气体冷凝成液体，实现目标物质的提纯。

2.3 结晶结晶是通过溶解物质在溶液中再结晶的过程来实现除杂的方法。

通常通过加热物质使其溶解，然后缓慢冷却，使目标物质结晶出来，从而实现物质的提纯。

3. 物质的除杂在生活中的应用物质的除杂在我们的生活中有广泛的应用。

以下是几个常见的例子：- 水的净化：通过过滤、蒸馏等方法可以将水中的杂质和污染物去除，使得水变得干净和可饮用。

- 盐的提取：通过溶解海水中的杂质，然后用蒸馏法提取盐分，可以得到纯净的食盐。

- 农作物种子的提纯：通过结晶和过滤等方法，可以将杂质从农作物种子中分离出来，得到纯净的种子用于种植。

4. 物质除杂实验操作的注意事项在进行物质除杂实验时，需要注意以下几点：- 实验操作应准确无误，确保实验结果的准确性。

- 在进行过滤实验时，要注意选择合适的过滤纸和过滤器，使得固体颗粒能够完全分离。

- 在进行蒸馏实验时，要注意使用合适的蒸馏设备和适当的温度控制，以避免目标物质的损失。

- 在进行结晶实验时，要注意控制冷却速度和溶液浓度，以获得理想的结晶结果。

5. 结论物质的除杂（提纯）是初中地理研究中的一个重要专题。

了解物质除杂的方法和应用，能够帮助我们更好地理解和应用地理知识。

希望本文对初中地理物质除杂专题的研究有所帮助。

中考考点_化学除杂分离和提纯知识点汇总（全）一、中考化学除杂分离和提纯1.下列除杂质的方法正确的是（）A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【分析】除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。

【详解】A、氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，把原物质除去了，故A不正确；B、硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，引入新杂质硝酸钠，故B不正确；C、盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，把原物质除去了，故C不正确；D、铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，可以除去氯化亚铁溶液中的氯化铜杂质，没有引入新的杂质，故D正确。

故选D。

【点睛】除杂条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】A、因为硝酸钾的溶解度随温度升高而增大且变化较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，所以硝酸钾中混有少量氯化钠，可以采用降温结晶的方法提纯硝酸钾，选项A正确；B、氮气不能跟灼热的铜反应，氧气通过灼热的铜网时铜和氧气反应生成氧化铜，因此氮气中混有氧气时可以将混合气体通过灼热的铜网，氧气和铜反应生成氧化铜而除去，从而得到纯净的氮气，选项B正确；C、CaCl2溶液中含有稀盐酸，加入过量的碳酸钙，稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，然后过滤得到氯化钙溶液，选项C正确；D、铁中混有铁锈，加入稀硫酸，铁和铁锈都能和稀硫酸反应，在除去铁锈的同时也使铁减少，不符合除杂原则，选项D不正确。

故选D。

【点睛】除杂时一定要注意：“不增”、“不减”、“易分离”。

A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【分析】【详解】A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为会引入新的气体杂质，且当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误。

B、NaOH固体易溶于水，氢氧化铜固体难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确。