高考化学常见实验现象

2024年高考化学实验现象总结归纳2024年的高考化学实验现象总结归纳可以包括以下内容：
一、酸碱反应实验现象：
1. 石灰水与二氧化碳反应产生白色沉淀。

2. 盐酸与氢氧化钠溶液反应，生成盐和水。

3. 氢氧化钾溶液与硫酸铜溶液反应产生蓝色沉淀。

二、氧化还原反应实验现象：
1. 锌片与盐酸反应产生氢气。

2. 二氧化锰加热分解产生氧气。

3. 硫酸铜溶液加入锌粉，产生铜离子以及锌离子的颜色变化。

三、沉淀反应实验现象：
1. 溴化钾与硝酸银溶液反应产生黄色沉淀。

2. 氯化钙与硫酸钠溶液反应产生白色沉淀。

3. 碘化钾与银亚硝酸溶液反应产生深褐色沉淀。

四、气体实验现象：
1. 粗粒硝酸银加热分解产生棕色气体，并使湿润亚硝酸纸变成棕色。

2. 氢气与氧气混合反应产生爆炸。

3. 碳酸氢铵加热分解产生白色烟雾。

五、发光实验现象：
1. 氯化铜溶液和刻有“化学”文字的物品反应产生绿色荧光。

2. 磷化氢与火源接触产生白色磷光。

3. 碳酸钠溶液与硫酸汞溶液反应产生黄绿色荧光。

六、电化学实验现象：
1. 在电解水中，阳极产生氧气，阴极产生氢气。

2. 铜片和锌片接通电源后，铜片变红，锌片变黑。

3. 银电极浸入硝酸银溶液后颜色变深。

七、合成实验现象：
1. 乙醛溶液加入氢氧化钠溶液反应生成醇类物质。

2. 氯乙烷与钠溶液反应生成乙烷。

3. 硝酸银溶液与氯化铵溶液反应生成白色沉淀。

以上是对2024年高考化学实验现象的总结归纳，希望对您有所帮助。

高中化学实验操作总结高中化学实验操作总结化学实验几个重要的操作方法高考化学实验在高考化学试题主占有重要地位，分析近几年的化学高考实验题，从考查能力要求看，实验原理、现象描述、操作过程的理解及文字表达能力逐年增加。

本文主要从中学化学实验操作、现象等具体方面进行简要归纳总结。

1.装置气密性的检查：K12（1）如图A：将导管出口浸入水中，用手掌或热毛巾T捂住烧瓶位，水中的管口有气泡溢出（装有分液漏斗的要将其开关关好）过一会儿移开捂的手掌或毛巾，导管末端有一段水柱，说明装置不漏气。

（2）如图B：用关闭K，从长颈漏斗中向试管内加水，长颈漏斗中会形成一段液柱，停止加水，液柱不下降，证明装置的气密性良好。

ABC（3）如图C：关闭K1，打开活塞K2，从分液漏斗向烧瓶内加水，过一段时间，水不再流下，证明装置的气密性良好。

注：检验气密性应注意以下几个问题：①先审题是检测全套装置，还是其中部分装置的气密性，若要装置较多时，可分段检测；②操作时一定要先将被检测装置变成一个密封体系（如关闭开关、导管口插入水中等），然后改变气压（如加热、注水等），观察现象；③回答问题时应先叙述操作步骤，再叙述观察到的现象，最后由现象得出结论。

2.可燃性气体的验纯：气体证明（如H2,CO,CH4等）收集一试管可燃性气体，试管用拇指堵住管口，管口朝下移近酒精灯火焰，点燃试管里的可燃性气体。

如果听到的是尖锐的爆鸣声，则表示可燃性气体不纯，必须重新收集进行检验，直至听到轻微的爆鸣声（或“噗”的声音），表明收集的可燃性气体已经纯净。

3.洗涤沉淀的方法：（蒸馏水洗涤，无水乙醇洗涤，冰水洗涤，热水洗涤等或残留液洗涤）在过滤器中加蒸馏水，刚好没过沉淀物，停止加水，静置使水自然流下，重复操作2～3次。

4.卤代烃中卤原子的检验：取少量样品，加入足量的NaOH溶液加热，再加入足量的稀硝酸加入硝酸银溶液，然后看沉淀颜色判断卤素原子是哪种（氯化银沉淀是白色的，溴化银沉淀是淡黄色的，碘化银沉淀是黄色的。

2024年高考化学实验要点总结
：
1. 硫酸与氢氧化钠反应：将硫酸和氢氧化钠溶液混合，观察到生成盐和水的反应。

要注意控制反应温度和配比，避免产生过多的气体。

2. 酸碱指示剂检测酸碱性：使用酸碱指示剂如酚酞、溴甲酚等，加入待测物质中，观察颜色变化来判断溶液的酸碱性。

3. 金属与盐酸反应：将金属片如锌、铁等与盐酸反应，观察气体的产生和金属的溶解，判断金属的活动性和对酸的反应性。

4. 酸与碱中和反应：将一定量的酸和碱混合，逐滴加入，使用酸碱指示剂检测溶液的酸碱度，当溶液中出现颜色变化时停止加入，记录加入的酸碱体积。

5. 酒精和脱水剂实验：将酒精与脱水剂如浓硫酸等混合，观察到产生大量热和气体的反应，同时可以用湿的蓝色石蕊纸测试气体的酸碱性。

6. 金属的活动性实验：将不同金属片放入盐溶液中，观察反应产生的现象，如产生气泡、金属片的溶解等，可以根据表观现象判断金属的活动性顺序。

7. 催化剂实验：将过氧化氢溶液分别加入不同催化剂如铁粉、铜粉等，观察反应的速率和明火的变化，从而判断不同催化剂对反应速率的影响。

总的来说，化学实验要点包括注意安全操作、掌握实验步骤、正确使用实验仪器和观察现象、理解实验目的和结果分析等。

在考试
中，要注重实验基础知识的掌握和对实验原理的理解，有针对性地复习相关实验内容。

高考化学实验全总结（操作+方法+现象）一.中学化学实验操作中的七原则掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答“实验程序判断题”。

1.“从下往上”原则。

以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。

2.“从左到右”原则。

装配复杂装置遵循从左到右顺序。

如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。

3.先“塞”后“定”原则。

带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。

4.“固体先放”原则。

上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。

总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。

5.“液体后加”原则。

液体药品在烧瓶固定后加入。

如上例浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。

6.先验气密性(装入药口前进行)原则。

7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。

二.中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计1.测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。

①测物质溶解度。

②实验室制乙烯。

2.测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。

①实验室蒸馏石油。

②测定乙醇的沸点。

3.测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。

①温度对反应速率影响的反应。

②苯的硝化反应。

三.常见的需要塞入棉花的实验有哪些需要塞入少量棉花的实验加热KMnO4制氧气制乙炔和收集NH3其作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管；防止实验中产生的泡沫涌入导管；防止氨气与空气对流，以缩短收集NH3的时间。

四.常见物质分离提纯的10种方法1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。

2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。

高中重要有机化学实验整理（人教版）一、甲烷与氯气的反应（氯代）（必修2、P61）（性质）1、装置：图一图二2、反应：3、实验现象：图一：①试管内混合气体颜色变浅；②试管壁上出现油状液体，试管内有少量白雾；③饱和食盐水液面上升，饱和食盐水中有晶体析出【会生成HCl，增加了饱和．．食盐水中Cl-】4、备注：①在室温暗处不反应；②在室温有光（不能用日光直射，以免引起爆炸）作用下反应，也可以在高于250℃发生反应；③有机产物状态：一氯甲烷(气体)、二氯甲烷(液体)、三氯甲烷(液体，又名氯仿)、四氯甲烷(液体，又名四氯化碳)。

以上几种液态氯化产物均是重要的溶剂，工业上可通过蒸馏使混合物分离。

5、图二设问：（1）B装置有三种功能：①控制气流速度、②均匀混合气体、③干燥混合气体；（2）D装置的作用是吸收过量的Cl2；（3）E装置的作用是 C D （填编号）A．收集气体B．吸收氯气C．防止倒吸D．吸收氯化氢（4）E装置除生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为分液；（5）该装置还存在两处缺陷：一是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为 ab （填编号）a．CH4b．CH3Cl c．CH2Cl2d．CHCl3e．CCl4 ，二是 A、B两装置间应接一个除去从A中挥发出的HCl气体装置。

二、乙烯的实验室制法及性质实验/ 乙醇的消去反应（选修5、P51）（制备、性质、检验）1、原料：乙醇、浓硫酸（体积比为1：3，且需要的量不要太多，否则反应物升温太慢，副反应较多，从而影响了乙烯的产率。

使用过量的浓硫酸可提高乙醇的利用率，增加乙烯的产量。

）（20mL乙醇与浓硫酸1:3的混合液的配制方法：在烧杯中加入5mL95%的乙醇，然后，滴加15mL浓硫酸，边加边搅拌，冷却备用。

注意，不能反过来滴加，否则因混合放热易引起液体飞溅伤人。

）2、反应原理：CH3CH2OH CH2＝CH2↑ + H2O（副反应：2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3 + H2O、C2H5OH + 6H2SO4（浓）6SO2↑+ 2CO2↑+ 9H2O）3、装置：图一图二此装置还可以制备哪些气体？Cl2、HCl、SO2等4、预先向烧瓶中加几片碎瓷片，是何目的？防止暴沸5、浓硫酸的作用？催化剂、脱水剂6、温度计水银球的位置和作用如何？反应混合液液面下，用于测混合液的温度（控制温度）。

高考常考化学实验知识点化学实验是高中化学教学的重要组成部分，也是高考化学考试中常考的内容之一。

熟悉化学实验知识点不仅可以帮助学生更好地理解化学原理，而且有助于应对高考试题。

在本文中，我将介绍几个高考中常考的化学实验知识点，希望能对广大考生有所帮助。

一、酸碱中和反应酸碱中和反应是化学实验中常见的一种实验现象。

在酸碱溶液中，当酸和碱按化学计量比例混合在一起时，产生盐和水的反应称为酸碱中和反应。

该反应常用于判断酸和碱的浓度、确定酸碱强弱等实验中。

例如，我们可以用酸碱中和反应来测定酸或碱的浓度。

通常，我们将一定体积的酸溶液与一定体积的碱溶液混合，通过改变其中一个溶液的体积以达到中和的终点，再根据终点时溶液的体积计算酸或碱的浓度。

二、赤铁矿与高锰酸钾的反应赤铁矿与高锰酸钾的反应是高考化学实验中的一道常考题。

该实验通过观察溶液颜色的变化，可以用于检测氯离子。

在该实验中，我们先将待检溶液加入高锰酸钾溶液中，然后缓慢滴加硫酸，如果溶液呈现橙红色，则表示有氯离子存在。

这是因为高锰酸钾溶液可以被氯离子还原为氯气，橙红色是由于还原了的高锰酸钾在酸性条件下呈现的特殊颜色。

三、电解质溶液的导电性电解质溶液的导电性是化学实验中的一个重要现象，也是高考化学中的一个常考知识点。

电解质是可以在水溶液中产生离子的物质，它们能通过溶液中的离子载流子在电解质溶液中导电。

我们可以通过简单的实验来检测溶液的导电性。

将两根电极（通常为碳棒）插入待检溶液中，再用万用表或导线连接电极。

观察电极间的电流是否通，如果通电，说明该溶液是电解质溶液。

此外，还可以通过电解质溶液的导电性来判断酸、碱和盐的性质，这是由于它们在水溶液中能产生不同类型的离子而引起的。

四、金属活动性金属活动性的实验是高考化学中的一道常考题。

金属活动性指金属在化学反应中的活动程度，一般用金属与溶液或金属离子的反应来判断。

例如，我们可以用铜片与铁离子溶液接触，会发现铜片逐渐变黑。

这是因为铁离子比铜离子更容易被氧化，所以金属铜被还原失去了金属的光泽，呈现黑色。

高中化学重要考点——喷泉实验喷泉实验具有趣味性、效果性、探究性和综合性，是中学化学实验中的一个重要的知识点，也是历年高考试题中的热点，题型的设计屡有创新。

本文就喷泉实验的形成原理和试题考查方式进行归纳分析。

一、探究喷泉实验的形成原理掌握“喷泉实验”形成原理，需要搞清楚：是否只有水溶性很大的气体才能做喷泉实验？多大溶解度的气体才能做好喷泉实验？（一）氨气溶于水的喷泉实验1、实验原理使烧瓶内外在短时间内产生较大的压强差，利用大气压将烧瓶下面烧杯中的液体压入烧瓶内，在尖嘴导管口形成喷泉。

2、实验步骤：（１）组装装置（２）收集一瓶氨气（３）挤压胶头滴管，使滴管中的部分水进入烧瓶内（４）放开夹子3、实验现象：烧杯中的水顺着导管被压出，从导管中喷出时，形成红色喷泉。

实验分析：胶头滴管中的部分水进入烧瓶中，使圆底烧瓶中的氨气溶于水（造成烧瓶内氨气的密度降低）从而引起压强减小，所以烧瓶内的压强和外压强出现压强差，压强差把水从导管中压上来，原本已滴有酚酞试液的水在喷出时遇氨气反应（NH3+H2O=NH3•H2O）生成碱性溶液，所以呈红色。

4、实验结论：综上所观，形成喷泉的着重点在于气体在溶液中的溶解性，气体在溶液中溶解性的强弱决定着压强差的大小，而压强差则直接影响着实验的成败。

因此，用于实验的气体应在该用于实验的溶液中有较强的溶解。

（二）改变压强差的两种方法1、减小容器内压强(1)容器内气体极易溶于水，像氨气、氯化氢；(2)容器内气体极易与溶液中的溶质发生化学反应而被吸收，如CO2与NaOH。

2、增大容器内压强(1)容器内液体由于受热挥发（如浓盐酸、浓氨水、酒精等）；(2)由于发生化学反应导致产生大量气体，压强增大，形成喷泉！例如喷雾器、人造喷泉等就利用了此种方法。

“喷泉现象与化学实验中的倒吸现象实质是相同的，即喷泉的形成相当于倒吸的发生，喷泉的失败相当于倒吸的避免。

”（三）形成喷泉的组合:(1)常温常压下），NH3、HCl、SO2、NO2与水组合能形成喷泉。

高中化学实验现象合集教案
实验名称：高中化学实验现象合集
实验目的：通过进行一系列化学实验，观察不同反应在实验室中产生的现象，加深学生对化学实验的理解和认识。

实验器材及试剂：
1. 烧杯、试管、玻璃棒、燃烧锥等实验器材
2. 硫酸、氢氧化钠、氢氧化钾、氯化铜等实验试剂
实验步骤：
实验一：硫酸与氢氧化钠的中和反应
1. 取一定量的硫酸倒入烧杯中
2. 将氢氧化钠溶液滴入硫酸中，观察产生的现象
实验现象：生成了盐和水，溶液变得中性。

实验二：氢氧化钾的碳酸氢钠溶液中的中和反应
1. 取一定量的氢氧化钾溶液和碳酸氢钠溶液分别倒入两个试管中
2. 将两种溶液混合在一起，观察产生的现象
实验现象：生成了盐、水和二氧化碳气泡。

实验三：氯化铜与氢氧化钠的沉淀反应
1. 取一定量的氯化铜溶液倒入试管中
2. 将氢氧化钠溶液滴入氯化铜溶液中，观察产生的现象
实验现象：生成了蓝色沉淀，表明反应生成了氢氧化铜的沉淀。

实验四：燃烧锥上硫磺的燃烧反应
1. 在燃烧锥上放入一小撮硫磺粉末
2. 用火柴点燃硫磺，观察产生的现象
实验现象：硫磺燃烧时发出蓝色火焰和浓烈的硫磺气味。

实验总结：通过以上一系列实验，我们观察到了不同化学反应在实验室中产生的不同现象，加深了我们对化学反应的认识和理解。

希望同学们能够通过实验的体验，更好地理解和掌
握化学知识。

高考化学常考20个实验一、配制一定物质的量浓度的溶液以配制100mL1.00mol/L的NaOH溶液为例：1、步骤：（1）计算（2）称量： 4.0g（保留一位小数）（3）溶解（4）转移：待烧杯中溶液冷却至室温后转移（5）洗涤（6）定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离刻度线1—2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线在同一水平线上（7）摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀（8）装瓶贴标签：标签上注明药品的名称、浓度。

2、所用仪器：（由步骤写仪器）托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、（量筒）、100mL容量瓶、胶头滴管3、注意事项：(1) 容量瓶：只有一个刻度线且标有使用温度和量程规格，只能配制瓶上规定容积的溶液。

（另外使用温度和量程规格还有滴定管、量筒）(2) 常见的容量瓶：50 mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。

若配制480mL 与240mL溶液，应分别用500mL容量瓶和250mL容量瓶。

写所用仪器时，容量瓶必须注明规格，托盘天平不能写成托盘天秤！(3) 容量瓶使用之前必须查漏。

方法：向容量瓶内加少量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，正立，把瓶塞旋转1800后塞紧，再倒立若不漏水，方可使用。

（分液漏斗与滴定管使用前也要查漏）(4)命题角度：一计算所需的固体和液体的量，二是仪器的缺失与选择，三是实验误差分析。

二、Fe(OH)3胶体的制备1、步骤：向沸水中加入FeCl3的饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。

操作要点：四步曲：①先煮沸，②加入饱和的FeCl3溶液，③再煮沸至红褐色，④停止加热2、涉及的化学方程式：Fe3++3H2O Fe(OH)3（胶体）+3H+强调之一是用等号，强调之二是标明胶体而不是沉淀，强调之三是加热。

3、命题角度配制步骤及对应离子方程式的书写三、焰色反应1、步骤：洗—烧—蘸—烧—洗—烧2 、该实验用铂丝或铁丝3 、焰色反应可以是单质，也可以是化合物，是物理性质4 、Na ，K 的焰色：黄色，紫色（透过蓝色的钴玻璃）5 、某物质作焰色反应，有黄色火焰一定有Na ，可能有K6、命题角度：实验操作步骤及Na ，K 的焰色四、Fe(OH)2的制备1、实验现象：白色沉淀立即转化灰绿色，最后变成红褐色沉淀。

高考化学实验现象总结归纳化学实验是高考化学考试中的重要部分，对于学生来说，掌握实验现象是解答化学题目的基础。

下面将对一些常见的高考化学实验现象进行总结归纳。

1. 气体反应实验现象：a. 镁团与盛满氯化氢溶液的试管装上橡皮塞后，装上试管口倾斜，将机夹加热，产生气泡，并有刺激性气体释放。

这是因为镁团与氯化氢发生反应生成氢气。

b. 锌粉与氧化铜反应，在试管口点燃一小束点燃极，放入反应瓶中，产生火花、火焰和炒豆的声音。

这是因为锌粉与氧化铜反应生成铜和锌的混合物，然后由于温度升高使锌燃烧。

c. 碳酸钙和稀盐酸反应，产生气泡，并且酸的用量逐渐减少。

这是因为碳酸钙和稀盐酸反应生成了二氧化碳气体，导致酸的用量减少。

d. 铅与稀硫酸反应产生气泡，并有黄色气体产生。

这是因为铅与硫酸反应生成了二氧化硫气体。

2. 溶液反应实验现象：a. 氯气通入含有邻苯二酚的溶液中，溶液由无色变为暗黄色。

这是因为邻苯二酚与氯气反应生成了黄色的苯醌。

b. 氢气通过溴水使其分解，溴水由黄绿色变为无色。

这是因为氢气与溴水反应生成了氢溴酸。

c. 氨水滴入铜酒石酸溶液中，溶液由蓝色变为紫色。

这是因为铜酒石酸与氨水反应生成了铜氨络合物。

d. 铜片放入硝酸溶液中，铜片的表面逐渐变黑。

这是因为铜与硝酸反应生成了黑色的氧化铜。

3. 酸碱反应实验现象：a. 氢氧化钠固体滴入盛有酚酞指示剂的盐酸溶液中，溶液由無色變為紅色。

这是因为氢氧化钠与盐酸反应生成了氯化钠和水。

b. 磷酸钠滴入溴酸溶液中，溶液由蓝色变为无色。

这是因为磷酸钠与溴酸反应生成了磷酸和溴化钠。

c. 葡萄糖溶液与福尔马林溶液混合，溶液由无色变为黑色。

这是因为葡萄糖与福尔马林反应生成了黑色的聚甲醛。

4. 沉淀反应实验现象：a. 溴化银溶液和氯化钠溶液混合，产生白色沉淀。

这是因为溴化银和氯化钠反应生成了氯化银沉淀。

b. 硝酸银溶液和盐酸溶液混合，在紫外光下产生白色沉淀。

这是因为硝酸银和盐酸反应生成了氯化银沉淀。

值得强化记忆的34个实验现象1.钠和水反应——钠浮在水面上，四处游动，发出“嘶嘶”的响声，并熔化成光亮的小球，最后小球完全消失，滴入酚酞溶液，立即变红。

2.钠和乙醇反应——钠块在液面下浮动，表面缓慢产生无色气泡，钠块逐渐消失。

3.钠和水、煤油混合物反应——钠在水和煤油的分界处上下跳动，并有少量气泡冒出，直至完全消失。

4.将一小块钠放入CuSO4溶液中的现象与放入水中现象的区别——反应比在水中更剧烈，并观察到有蓝色沉淀生成。

5.少量Na2O2加入到滴有酚酞的水中，可能观察到——固体完全溶解，有无色气泡产生，溶液先变红后褪色。

6.Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸——开始无气泡，一段时间后开始产生无色气泡。

7.向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液——有白色沉淀生成，当NaOH过量时白色沉淀消失。

8.将NaHCO3溶液与AlCl3溶液混合的实验现象——立即有白色沉淀生成，且有大量气泡冒出。

9.铁丝在O2中燃烧的现象为剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色物质。

10.向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液的现象为溶液立即变成血红色。

11.向FeCl2溶液中小心加入NaOH溶液的现象为先生成白色絮状沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。

12.过量的铜投入盛有浓H2SO4的试管中，并加热，反应完毕后，冷却将其缓缓倒入盛有水的烧杯中，整个过程中的现象为铜部分溶解，有刺激性气味的气体生成，倒入水中后溶液呈蓝色。

13.向FeSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，现象为紫红色褪去。

14.向FeCl3溶液中滴加淀粉-KI溶液，现象为溶液变蓝。

15.向CuSO4溶液中通入H2S气体，现象为有黑色沉淀生成。

16.铜片在潮湿的空气中久置，现象为铜片表面有绿色铜锈生成。

17．向澄清石灰水中通入CO2气体至过量，其现象是先有白色沉淀生成，继续通入CO2时，白色沉淀溶解。

18．向Na2SiO3饱和溶液中滴加2滴酚酞溶液，其现象是：溶液变红；再逐渐滴入稀盐酸其现象是：溶液红色变浅，最后几乎消失，且有透明胶状物生成。

高考化学真题实验题
一、铜的氧化物实验
实验步骤：
1. 取少量的铜粉放入试管中；
2. 用长颈漏斗倒入足量的浓硫酸，使铜粉完全覆盖；
3. 加热试管，观察观察试管内的反应过程；
4. 将试管放凉后，挥发出的气体通入蓝色的凝固的烧杯中，观察现象，做出适当推断。

实验现象：热硫酸与铜粉反应，生成红褐色气体，并密集红褐色气体随时间增多。

通入蓝色烧杯中，呈现明显的黄色变化。

实验推断：实验原料为铜粉、浓硫酸，观察到产生气体，根据化学反应的规律可推断实验中生成了二氧化硫气体。

通入蓝色烧杯中，观察到蓝色凝固物变为黄色，可能是生成了硫酸铜。

二、氯气实验
实验步骤：
1. 将试管中加入适量氯化钠，然后滴加几滴亚硝酸钠溶液；
2. 混合液体后滴加几滴硫酸；
3. 用玻璃棒搅拌，加热试管；
4. 用玻璃棒沾过无水乙醇，在加热的烧杯内产生物质，迅速把烧杯反射到试管中。

实验现象：加热试管，管口产生白色气体，受到反射造成它们的整体高度上升；取一点过无水乙醇后，燃烧物滴至产生气泡，放在液体的表面上进行燃烧。

实验推断：反应生成氯气与二氧化氮气体混合，再加热分解产生氮气和二氧化氮分支，燃烧后的火焰内燃三氧化氮。

以上是高考化学真题实验题的实验内容，希望同学们认真复习实验操作流程，做好充分准备。

祝愿大家高分通过。

化学实验中的常见反应现象与观察方法化学实验是学习化学知识和理论的重要环节，在实验过程中，我们常常会遇到各种各样的反应现象。

观察并理解这些反应现象不仅可以帮助我们加深对化学理论的理解，还能提高我们实验操作的技巧和实验分析的能力。

本文将介绍一些常见的化学实验中的反应现象及观察方法。

1. 气体生成反应气体生成反应是常见的实验现象之一。

在实验室中，常用酸与碱反应或碳酸盐与酸反应进行气体的制备。

气体生成反应的观察方法可以通过气泡的产生、气体体积的增加以及气体颜色的变化等来判断。

例如，当盛有稀盐酸的试管与加入碱溶液的试管相接触时，可以观察到气泡的产生，并且可以通过通入通明的饱和石灰水来检验生成的气体是否为二氧化碳。

2. 沉淀生成反应沉淀生成反应在实验室中也非常常见，常常用于确定物质之间的化学反应。

观察沉淀反应主要通过观察是否有沉淀物的生成，以及沉淀物的颜色和形态等来判断反应是否发生。

例如，在铁离子溶液与硫酸盐溶液反应的实验中，可以观察到产生黑色的沉淀物，这是一种典型的沉淀生成反应。

3. 颜色变化反应一些化学实验中的反应会伴随着颜色的变化，这种观察方法可以帮助我们判断反应的进行和反应物的消耗程度。

例如，在电解铜(II)硫酸溶液的实验中，铜离子的颜色会逐渐变浅并最终消失，而同时在电极上会生成铜金属。

这种颜色变化反应不仅可以帮助我们验证电解反应的进行，还能帮助我们判断电解质的浓度变化。

4. 温度变化反应某些化学反应伴随着温度的变化，观察反应的温度变化可以帮助我们判断反应是放热反应还是吸热反应。

在实验中，可以使用温度计来测量反应液体的温度变化，或者直接用手触摸容器的表面来判断温度的变化。

例如，溶解氨气的实验中可以观察到容器表面的降温，这是因为溶解氨气是一个吸热反应。

5. 发光反应某些物质或化合物在受到特定激发条件下会发出光，这种现象被称为化学发光。

观察化学发光反应通常需要保持实验室的暗环境，并在适当的条件下使反应发生。

一、配制一定物质的量浓度的溶液以配制100mL1.00mol/L的NaOH溶液为例：1、步骤：（1）计算（2）称量： 4.0g （保留一位小数）（3）溶解（4）转移：待烧杯中溶液冷却至室温后转移（5）洗涤（6）定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离刻度线1—2cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线在同一水平线上（7）摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀（8）装瓶贴标签：标签上注明药品的名称、浓度。

2、所用仪器：（由步骤写仪器）托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、（量筒）、100mL容量瓶、胶头滴管3、注意事项：(1) 容量瓶：只有一个刻度线且标有使用温度和量程规格，只能配制瓶上规定容积的溶液。

（另外使用温度和量程规格还有滴定管、量筒）(2) 常见的容量瓶：50 mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。

若配制480mL与240mL溶液，应分别用500mL容量瓶和250mL容量瓶。

写所用仪器时，容量瓶必须注明规格，托盘天平不能写成托盘天秤！(3) 容量瓶使用之前必须查漏。

方法：向容量瓶内加少量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，正立，把瓶塞旋转1800后塞紧，再倒立若不漏水，方可使用。

（分液漏斗与滴定管使用前也要查漏）(4)命题角度：一计算所需的固体和液体的量，二是仪器的缺失与选择，三是实验误差分析。

二、Fe(OH)3胶体的制备1、步骤：向沸水中加入FeCl3的饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。

操作要点：四步曲：①先煮沸，②加入饱和的FeCl3溶液，③再煮沸至红褐色，④停止加热2、涉及的化学方程式：Fe3++3H2O Fe(OH)3（胶体）+3H+ 强调之一是用等号，强调之二是标明胶体而不是沉淀，强调之三是加热。

3、命题角度配制步骤及对应离子方程式的书写三、焰色反应1、步骤：洗—烧—蘸—烧—洗—烧2 、该实验用铂丝或铁丝3 、焰色反应可以是单质，也可以是化合物，是物理性质4 、Na ，K 的焰色：黄色，紫色（透过蓝色的钴玻璃）5 、某物质作焰色反应，有黄色火焰一定有Na ，可能有K6、命题角度：实验操作步骤及Na ，K 的焰色四、Fe(OH)2的制备1、实验现象：白色沉淀立即转化灰绿色，最后变成红褐色沉淀。

1、镁条在空气中燃烧发出耀眼强光，放出大量热，生成白烟同时生成一种白色物质2、木条在氧气中燃烧放出白光，放出热量3、硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体4、铁丝在氧气中燃烧剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质5、加热试管中碳酸氢铵有刺激性气味气体生成,试管口有液滴生成6、氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰，产生大量的热，有雾生成7、在试管中用氢气还原氧化铜黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成8、用木炭粉还原氧化铜粉末黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊9、一氧化碳在空气中燃烧发出蓝色的火焰，放出热量10、向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸有气体生成11、加热试管中硫酸铜晶体蓝色晶体逐渐变为白色粉末，试管口有液滴生成12、钠在氯气中燃烧剧烈燃烧，生成白色固体13、点燃纯净的氢气，用干冷烧杯罩在火焰上发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成14、向含有Cl-的溶液中滴加硝酸酸化的硝银溶液有白色沉淀生成15、向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成16、一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成17、在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液有蓝色絮状沉淀生成18、在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液有红褐色沉淀生成19、在生石灰上加少量水反应剧烈，发出大量热20、将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅21、将铜片插入硝酸汞溶液中铜片表面有银白色物质附22、向盛有石灰的的试管里，注入浓的碳酸钠溶液有白色沉淀生成23、细铜丝在氯气中燃烧后入水有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液24、强光照射氢气、氯气的混和氯和气体迅速反就肆生爆炸，有雾生成25、红磷在氯气中燃烧有白色烟雾生成26、氯气遇到湿的有色条有色布条的颜色褪去27、加热浓盐酸与二氧化锰的混和物有黄绿色刺激性气味气体生成28、给氯化钠定(固)与硫酸(浓)的和混合物加强热有雾生成有刺少许性的气味29、在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加硝酸有浅黄色沉淀生成30、在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸有黄色沉淀生成31、.细铜丝在硫蒸气中燃烧细铜丝发红后生成黑色物质32、铁粉与硫粉混和后加热到红热反应继续进行，放出大量的热，生成黑色物质33、硫化氢气体不完全燃烧(在火焰上罩上蒸发皿) 火焰呈淡蓝色(蒸发四底部有黄色的粉末)34、硫化氢气体完全燃烧(在火焰上罩上干冷烧杯) 火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的气体(烧杯内壁有液滴生成)35、在集气瓶中混和硫化氢和二氧化硫瓶内壁有黄色粉末生成36、二氧化硫气体通入品红溶液后再加热红色褪去，加热后又恢复原来颜色37、过量的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反应毕，待浓液冷却后加水有刺激性气味的气体生成，加水后溶液呈蓝色38、加热盛有浓硫酸和木炭的试管有气体生成，且气体有刺激性的气味39、钠在空气中燃烧火焰呈黄色40、钠投入水中反应激烈，钠浮于水面，放出大量的热使钠溶成小球在水面上游动，有嗤嗤声。

高考化学实验题必考的知识点（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。

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高考化学实验题大归纳高考化学实验题是指在高考化学科目中出现的与实验相关的问题。

在高考中，化学实验题通常以选择题或简答题的形式出现，考查学生对实验原理、实验步骤、实验现象和实验数据处理等方面的理解和运用能力。

化学实验题对学生的实验操作技能、实验观察和分析能力以及实验推理能力提供了一种考查方式，能够全面地评估学生在化学实验方面的综合能力。

下面我将详细介绍一些常见的高考化学实验题，包括实验原理、实验步骤、实验现象和实验数据处理等内容。

1. 硫酸与铜的反应-测定水的质量实验原理：硫酸与铜发生反应生成硫酸铜，在反应过程中，铜的质量保持不变，可以利用此特性来测定水的质量。

实验步骤：1) 取一杯电子天平称量器皿的质量，并记录。

2) 在器皿中放入适量的铜丝，并再次称量，并记录。

3) 向器皿中加入足够的稀硫酸，并搅拌使铜完全被反应。

4) 将反应结束后的溶液再次称量，并记录。

实验现象：在反应过程中，铜逐渐消失，溶液变为蓝绿色。

实验数据处理：根据铜的质量保持不变的特性，可以通过计算出铜的质量与溶液的质量差来确定水的质量。

2. 硫酸与氧化亚氮的反应-制备硝酸实验原理：硫酸与氧化亚氮反应生成硝酸，可以利用此反应来制备硝酸。

实验步骤：1) 取一烧杯，在烧杯内加入适量的硫酸。

2) 加热烧杯，使硫酸蒸发并浓缩。

3) 在烧杯口处放置一个冷水冷却器，使蒸发的硫酸冷凝形成液滴。

4) 当液滴滴入冷水中时，生成硝酸。

实验现象：硫酸蒸发产生白色气体，气体接触到冷水时冷凝成液滴，液滴与冷水反应生成硝酸。

实验数据处理：根据生成硝酸的量和溶液浓度的关系来计算硝酸的含量和浓度。

3. 碘化钾与硫酸的反应-制备干燥幂实验原理：碘化钾与硫酸反应生成氢碘酸蒸汽，可以利用此反应来制备干燥剂。

实验步骤：1) 取一干净的玻璃瓶，将瓶中加入适量的碘化钾和硫酸。

2) 将瓶口封闭，使反应在密闭环境中进行。

3) 收集生成的氢碘酸蒸汽，并将其通过冷凝器冷却成液体。

4) 将液体氢碘酸倒入干燥瓶中，制备干燥剂。

高考化学最常考的化学实验现象化学是一门以实验为基础的自然科学。

小编预备了高考化学最常考的化学实验现象，期望你喜爱。

1.镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。

2.木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。

3.硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

4.铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。

5.加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。

6.氢气在空气中燃烧：火焰出现淡蓝色。

7.氢气在氯气中燃烧：发出惨白色火焰，产生大量的热。

8.在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。

9.用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。

10.一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。

11. 向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。

12.加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐步变为白色粉末，且试管口有液滴生成。

13.钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。

14.点燃纯洁的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。

15.向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。

16.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。

17.一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐步溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。

18.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。

19.将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。

20.在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。

21.盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。

22.将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐步变浅。

23.将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。

24.向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。