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高考化学实验方案的设计PPT教学课件

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《化学实验方案设计》PPT课件

《化学实验方案设计》PPT课件
假设三：Na2CO3溶液和CuSO4溶液混合后既 发生沉淀反应，又发生双水解反应，生成C uCO3和Cu(OH)2两种沉淀的混合物。
39
如何设计实验方案来验证上述假设哪
个正确？
[提示] 经查资料得知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水。
方案一：向洗涤干净并低温烘干的沉淀中加入盐酸，证 明生成物中含CuCO3，另取沉淀加热灼烧，检验生成的水， 证明生成物中含Cu(OH)2。
液)用离子反应方程式表示____________________________。
温度对KIO3稳定性的影响(或油炸食品时是否适宜放碘盐)
研究报告、实验报告、论文等。
IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
36
Ⅱ、第二小组利用废铜制取CuSO4： (1)甲学生进行了下列实验：取含6.4g铜的废铜和10mL
17
5、碱式碳酸镁有多种不同的组成， Mg2(OH)2CO3 Mg4(OH)2(CO3)3 、 Mg5(OH)2(CO3)4 等 ， 请 你 设 计 一 个 测定碱式碳酸镁组成的实验方案 ，包括：（1）测定原理（2）测 定实验的装置图（3）简要的操作 步骤。
18
【参考答案】
• （1）通过测定分解产物MgO、CO2、H2O 的物质的量之比来确定碱式碳酸镁的 组成。（2）装置图如下：
a .取少量样品放入试管甲中 b. 再向溶液里滴加几滴硝酸银溶液 c.过滤，取少量滤液盛在试管乙里 d.向试管里加入适量蒸馏水，振荡 e.滴入几滴酚酞试剂
f. g.
试将上面尚缺的两个步骤所用的试剂（自选 ）及实验操作补写完整，然后按实验操作
滴的加顺硝序酸排钡列（。或硝酸钙）溶液至沉淀不增加
滴加稀硝酸至酚酞褪至无色

高考化学实验专题复习教学课件-PPT 化学实验基本操作

高考化学实验专题复习教学课件-PPT 化学实验基本操作
1.实验基本操作和技能 2.正确运用实验原理和正确认识实验装置 3.运用所学知识和技能进行实验设计或处理
专题一 常用的化学实验仪器及使用方法
一、常用仪器分类
1、加热器 2、计量器
4、收集器 其它仪器
5、干燥器
3、分离器 6、夹持器 7、
二、常用仪器的使用
1、加热器
（1）试管 （2）烧杯 （3）烧瓶 （4）锥形瓶（5）蒸发皿 （6）坩埚 （7）石棉网（8）三角架、泥三角 （9）酒精灯
使用时，只要打开活塞，液体即进入中间 球内，与固体接触而产生气体。停止使用时， 只要关闭活塞，气体就会把液体从中间球压入 下球及球形漏斗内，使固体与液体不再接触而 停止反应。
7.9 试管架
7.10 药匙
用于取用固体粉末或小颗粒。
1)洗净的标准：内壁均匀地附着一层水膜,不成滴, 不成股下流。 (2)洗涤的原则：利用物理性质的溶解性，或化学反 应生成易溶于水的盐，如 ①附有碱、碳酸盐、碱性氧化物等用稀盐酸洗涤。 ②油脂、苯酚用碱液洗。 ③硫粉用CS2 或热的强碱溶液（如NaOH溶液）洗涤。 ④碘用酒精洗。 ⑤银镜实验后附有银的试管用稀硝酸洗。
2.2 量筒
（2）量筒：用来量度液体体积，精确度不高。
使用注意事项：
①不能加热和量取热的液体，不能作反应容器，不能在量筒里 稀释溶液。
②量液时，量简必须放平，视线要跟量简内液体的凹液面的最 低处保持水平，再读出液体体积。
量气装置
可用广口瓶与量筒组装而成。排到量筒中水的 体积，即是该温度、压强下所产生的气体的体积。 适用于测量难溶于水的气体体积。
1.7 石棉网
加热时垫在热源与玻璃仪器之间使受 热均匀。
注意： 石棉脱落不能使用，不能接触水，不能卷折。

高考化学 专题十七实验方案的设计与评价 讲解部分PPT

高考化学 专题十七实验方案的设计与评价 讲解部分PPT

②冷水:除去沉淀吸附的可溶性杂质,降低沉淀在水中的溶解而减少沉淀 损失。 ③沉淀的饱和溶液:减少沉淀的溶解。 ④有机溶剂(酒精、丙酮等):适用于易溶于水的固体,既减少了固体溶解, 又利用有机溶剂的挥发性,带走固体表面的水分,产品易干燥。 5)沉淀剂是否过量的判断方法:静置,取适量上层清液于另一洁净试管中, 向其中加入少量与沉淀剂作用产生沉淀的试剂,若产生沉淀,证明沉淀剂 已过量,否则沉淀剂不过量。
3)组装仪器、设计实验步骤:根据实验目的和原理,以及所选用的仪器和 药品,组装实验装置,设计出完整、简明的实验操作步骤。 4)记录实验现象、数据:观察实验现象,全面而准确地记录实验过程中的 现象和数据。 5)分析得出实验结论:根据观察到的现象和记录的数据,通过分析、计算、 推理等方法,得出正确的结论。 提醒:高考题中常以表格形式考查“实验操作、现象与结论”的正误判 断,常见的错误类型:①关系项(实验和现象)与推论项(结论或解释)之间出 现逻辑混乱(或没有逻辑关系);②实验设计或操作本身就有错误或不严密。
四、实验设计类规范语言表述 1.性质实验设计:从实验原理(含性质)出发,按操作过程(或方法)、实验现 象、实验结论的顺序来表述答案。 答题模板:操作→现象→结论,即取样,加入……→有……生成→……的是 ……
2.实验现象描述:有关化学实验的描述不仅要求准确,还要求全面,其答题 规范可利用下面的模板来处理。 1)溶液:颜色由……变成……;液面上升或下降(形成液面差);溶液变浑浊; 生成(产生)……沉淀;溶液发生倒吸;产生大量气泡;有气体从溶液中逸出 等。 2)固体:固体表面产生大量气泡;固体逐渐溶解;固体逐渐减少;颜色由…… 变成……。 3)气体:生成……色(味)气体;气体由……色变成……色;先变……后…… (加深、变浅、褪色)。

高三化学复习《物质检验实验方案设计---爆炸盐成分的探究》ppt课件

高三化学复习《物质检验实验方案设计---爆炸盐成分的探究》ppt课件

牛刀小试：
某教科书对“铝热反应”实验的现象有这样的描述：“反应放出大量的
热，并发出耀眼的光芒”，“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙 中”。已知：Al、Fe的熔点、沸点数据如下：
物质AlFeFra bibliotek熔点（℃）
660
1535
沸点（℃）
2467
2750
（1）某同学猜测，铝热反应所得到的熔融物是铁铝合金。理由是：该反 应放热能使铁熔化，而铝的熔点比铁低，所以铁和铝能形成合金。你认 为他的解释是否合理？
（填“合理”或“不合理”）。
（2）根据已有知识找出一种验证产物中有Fe的最简单方法： 。
（3）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的熔融物中含有金属铝。 （阐述所用试剂、实验操作及现象、写出有关反应的化学方程式）
若要利用下列装置来测定实验过程中产生的二氧化碳气体 质量，应如何来组装装置？（装置可重复使用）
A
B
C
D
E
测定产生 的二氧化 碳：
测定产生 的氧气：
测定产生 的二氧化 碳：
我们应当怎样设计物质检验的实验方案呢？ 1、根据已有信息大胆提出假设或者猜想 2、根据猜想设计实验方案并实施 3、根据实验得出结论
物质检验实验方案设计
———爆炸盐成分的探究
高考要求（部分）：
能根据实验试题要求，做到: 1、设计、评价或改进实验方案； 2、了解实验控制的方法； 3、分析和处理实验数据，得出合理结论； 4、绘制和识别典型的实验仪器装置图。
专家解读：
新课改下的 09年高考将加强实验部分内容 的考察，可能会以探究实验的形式出现！
【设计方案】要检验“爆炸盐”的成分，你 准备怎样进行呢？
学生探究实验 小组汇报结论

[课件]高中化学-化学实验设计.ppt

[课件]高中化学-化学实验设计.ppt

无水CaCl2
碱石灰ห้องสมุดไป่ตู้
O2,Cl2,HCl,SO2, H2,O2,N2,
H2, CO,N2,CH4 CH4,NH3
NH3
HX,H2S,SO2, CO2,NO2, Cl2
五、常见气体的制取
（四）收集装置
2、排气法
（1）向上排空气法 （密度大于空气的）
（2）向下排空气法 （密度小于空气的）
五、常见气体的制取
1）用量筒取液体试剂时，洗量筒的液 体不能再倒入烧杯中 2）烧杯及玻璃棒的洗涤液要倒入容量瓶中 3改4））用在读胶液数头面时滴接，管近 视容线量应瓶与的溶刻液度的VVV123线凹读正读液2数确数—面偏读偏3恰c大数小m好时相，切应 5）容量瓶是配制溶液的容器，不是装试剂用的
6）若用浓硫酸配制稀硫酸时，一定要注意将浓硫酸
---球形漏斗 ---导气管
---容器
五、常见气体的制取
（一）发生装置
2、固体+液体不加热
注意事项：
（1）启普发生器只适用于块状固体与液体在不加热条件 下制取难溶于水的气体如CO2、H2S、H2(不可用于制C2H2) （2）简易装置则适用于固体与液体在不加热下制取气的 反应
（3）操作时应注意：A..检验装置的气密性
慢慢用玻璃棒引流到水中。切不可相反操作！
练习
1.在制取CO2中混有H2，除去的方法是（Ｄ ）
A.碱石灰
B.干燥的五氧化二磷
C.灼热的氧化铜再通过浓硫酸
D.先通过灼热的氧化铜再通过浓硫酸
２配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，若取浓硫 酸时，俯视量筒的刻度，则所得溶液的浓度（ B）
A.偏大 B.偏小
C.不变
化学多媒体教学
化学实验操作

高考化学实验方案设计的基本要求PPT教学课件

高考化学实验方案设计的基本要求PPT教学课件

闽江口湿地状况的调查
闽江口湿地现状
• 闽江河口湿地既是闽江流域最大的天然湿地， 又是最富生物多样性的地区，它为鸟类提供了 良好的生存空间和丰富的食物资源。但是，由 于城市建设和改造，我市城区水域面积二十年 来明显减少，许多河汊和河浦被填埋利用，其 中包括有保护价值的湿地。这些改变，加上其 它综合因素的作用，给城市气候、水文、生物 以及城市生态的其它方面带来负面的影响。
以铜、浓硝酸和水为主要原料，设计实验 方案制备硝酸铜。
名称 硫化钠 硫化锌 硫化锰 硫化亚铁 硫化铅 硫化铜
硫化银 硫化汞 硫化锑 硫化锡 硫化镉
硫化物的颜色和溶解性
化学式 颜色
在水中 在稀酸中
Na2S ZnS
白色 白色
易溶 易溶 不溶 易溶
MnS
肉红色 不溶 易溶
FeS
黑色
不溶 易溶
PbS
黑色
讨论：
根据前面所学的几种类型的实验方案设计， 说明一个完整的化学实验方案一般包括哪些内容
二、化学实验方案设计的内容： 1、实验名称；2、实验目的；3、实验原 理；4、实验用品（仪器、药品及规格）； 5、实验步骤（包括实验仪器的装配和操 作）；6、实验现象的记录和结果处理；7、 问题和讨论。
讨论： 从所学的几类实验方案的设计过程来看，
A. 保护，让湿地保持原貌
B. 开发建设，挖掘该地段的经济价值
C.保护性开发，在建设中顾及湿地生态的保护
的保护和经济开发
关于湿地的问卷调查的分析
年龄：20-35 ( 48.6 % )35-55( ) ( 30.2 % 55以上
) 21.2 %
学历：小学 ( 4.5% ) 初中(9.1 % ) 高中27(.2 % ) 大 专及大专以上59(.2 % ) 1. 你 知 道 湿 地 吗 ？ （ 是 ） ( 55.9 % ) （ 否 ） ( 44.1 % )
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因与镁反应的N2中混有NH3，且NH3可与镁反应
生成Mg(NH2)2 ，造成产品不纯。
。
②如何才能解决上述问题？
可将装置D换成一装有浓硫酸的洗气瓶，并在装置C 与D间加一安全瓶。
例、已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于质量分数大于或等 于98％的硫酸，而乙不溶。现有一份甲和乙的混合物样品，通过 实验进行分离，可得到固体甲。(实验中使用的过滤器是用于过滤 强酸性液体的耐酸过滤器。)
【方案一】
①该方案能否制得纯净的氮化镁？简述理由。
不能。因F装置后缺一干燥装置，部分Mg3N2与进入装置的空
气中的水蒸气反应生成Mg(OH)2，导致产品不纯。
②装置C的作用是作安全瓶，防止装置D中6NH3高＝温3Mg(NH2)2+3H2
①该方案中存在的问题有：
。
2 .物质X可选用表二中H的E
，物质Y可选用A表二D 中的
。
（填序号，且全部选出）
3.过滤Ⅱ操作中所用仪器有铁架漏台斗（、带玻铁棒圈）、烧杯、滤纸
等， 还需使用的仪器是（填仪器名称）
。
【例1】某化学兴趣小组拟用粗氧化铜（含少量氧化亚铁及不溶
于酸的杂质）制取无水氯化铜，并测定样品中氧化铜的质量分
数（即质量百分含量），其实验步骤如下：
④防吸水。如：制取在空气中易水解的物质（如Al2S3、 AlCl3、Mg3N2等）及易受潮的物质时，往往在装置末 端再接一个干燥装置，以防止空气中的水蒸气进入 ⑤防暴沸 ⑥冷凝回流
⑦易挥发液体产物(导出时可为蒸气)的及时冷却
【例1】某化学兴趣小组拟用粗氧化铜（含少量氧化亚铁及不溶
于酸的杂质）制取无水氯化铜，并测定样品中氧化铜的质量分
粗氧化铜 W1g
①加过量盐酸过滤 溶液Ⅰ ②加入X 溶液Ⅱ ⑤
沉淀Ⅰ 无水氯化铜
氯化铜晶体
W2g
W4 g
CuCl2·2H2O
③加入Y
过滤
沉淀ⅡW3 g
④ 溶液Ⅲ
4.⑤步操作中，所需装置如图所示：
a
bc
d
g
e
f
A
B
C
D
① 按气流g的方向a从左到b右的顺c序，各d装置的连f 接顺序（填接
口字母）为 接 、 接 、 接 。
2.安全性原则
（即保护人身、保护环境、保护仪器等）
3.可行性原则
（要满足中学现有的实验条件 ）
4.简约性原则
（装置简单、步骤少、药品用量少、时间短等）
三、实验设计题的考查内容
1 2
3
4
其中有定性的，也有定量的。
存在的主要问题
答题不够准确、表述能力差、缺乏化学用语、脱 离实际、思维缺乏严密性与逻辑性，对实验题有恐惧 感，失分率最高。
（5）会画简单的实验装置图
(6)设计实验时还要考虑以下因素： ①净化、吸收气体及熄灭酒精灯时要防液体倒吸； ②进行某些易燃易爆实验时要防爆炸
③防氧化(如用浓硫酸和甲酸共热产生CO，再用CO还 原Fe2O3，实验时应首先点燃CO发生装置的酒精灯， 生成的CO赶走空气后，再点燃加热Fe2O3的酒精灯， 而熄灭酒精灯的顺序则相反，原因是：在还原性气体 中冷却Fe可防止灼热的Fe再被空气中的O2氧化，并 防止石灰水倒吸
（1）药品和装置是部分或刚好给出还是有多余
（2）题目条件有无特殊要求。如采用最简单和最 合理的实验步骤。
（3）实验过程中的隐蔽性操作，如某些必要的干燥、 除杂、冷凝等。 （4）药品（或某些仪器）的规格。如有些药品的准确 描述为：硫酸铜粉末、澄清石灰水、酸性高锰酸钾溶 液、浓硫酸、饱和NaHCO3、NaOH溶液。
化学实验总复习
实验方案的设计 和评价
一、化学实验方案的内容
（1）实验名称； （2）实验目的； （3）实验原理； （4）实验用品；（药品、仪器及规格） （5）实验步骤；（包括：仪器装配及操作） （6）实验现象记录及结果处理； （7）实验相关问题和讨论。
二、化学实验设计的基本原则
1.科学性原则
（即实验原理、操作程序和方法必须正确）
数（即质量百分含量），其实验步骤如下：
粗氧化铜 ①加过量盐酸过滤 溶液Ⅰ ②加入X 溶液Ⅱ W1g
沉淀Ⅰ 无水氯化铜 ⑤ 氯化铜晶体
W2g
W4 g
CuCl2·2H2O
③加入Y
过滤
沉淀ⅡW3 g
④ 溶液Ⅲ
实验过程中所用的物质X、Y及pH值控制可参照下列附表确定。
回答下列问题：
1. 沉淀Ⅱ的成分是（写化学式） Fe(OH)3
算式为：
。
【例2】已知氨气跟氧化铜反应可以制备氮气(2NH3＋3CuO＝△ 3Cu＋3H2O＋N2)，纯氮气跟镁高温下反应可得到氮化镁，但 氮化镁遇水即反应生成氢氧化镁和氨气。
(1)下面是某化学课外小组的同学提出的实验室制备氨气的几种 方案。
(A)硫酸铵固体与消石灰共热
(B)出热分解氯化铵固体
(C)浓氨水逐滴加到新制的生石灰中
数（即质量百分含量），其实验步骤如下：
粗氧化铜 W1g
①加过量盐酸过滤 溶液Ⅰ ②加入X 溶液Ⅱ ⑤
沉淀Ⅰ 无水氯化铜
氯化铜晶体
W2g
W4 g
CuCl2·2H2O
③加入Y
过滤
沉淀ⅡW3 g
④ 溶液Ⅲ
5、若第④步中有80%的氯化铜转入晶体，其余各步骤转化都
是完全的，则样品中氧化铜的质量分数（质量百分含量）的计
四、解答实验设计题的策略
１．确定实验方案要根据化学原理
实验原理是解答设计性实验题和评价实验方案的核心， 是进行设计实验的依据和起点。实验原理一般可从题给 的化学情景，并结合元素化合物、化学基本原理等有关 知识获取。
2．解析设计要求，调控实验条件
合理选择仪器，拟定实验步骤，得出正确结论。
3．实验设计的注意事项
② 。
D
中
所a、发防空生气中反的水应蒸气进的入2NB化a，Cl 而+学H得2S不O方到4 (纯浓程)的无式水2HCCu为lC+l2 N：a2SO4
b、吸收HCl气体及分解产生的水蒸气。
③
C
的
作
用
是
【例1】某化学兴趣小组拟用粗氧化铜（含少量氧化亚铁及不溶
于酸的杂质）制取无水氯化铜，并测定样品中氧化铜的质量分
(D)在一定条件下，氮气与氢气化合
你认为其中较简单易行的方案有 A C（填字母）其反应的
化学方程式为 （NH4)2SO4+Ca(OH)2 ＝△ CaSO4+2NH3↑+2H2O
NH3·H2O+CaO ＝Ca(OH)2+NH3↑
。
(2)该小组同学设计的制备氮化镁的方案有以下两个。分别见实 验方案的装置图（夹持及加热仪器没有画出）且在实验前系统 内的空气均已排除。