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专题六物质的定量分析(时间：45分钟，满分：100分)第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分。
每小题有1个选项符合题意)1．下列关于镀锌铁皮的叙述不正确的是A．镀层破损后浸入食盐水中，发生吸氧腐蚀B．镀层破损后浸入食醋中，发生析氢腐蚀C．若发生吸氧腐蚀，铁先溶解D．若发生析氢腐蚀，锌先溶解2．用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，下列操作中正确的是A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知物质的量浓度的盐酸B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，先用待测液润洗，再加入一定体积的未知物质的量浓度的NaOH溶液C．滴定时，没有逐出滴定管尖嘴的气泡D．读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平3．用已知物质的量浓度的NaOH溶液滴定未知物质的量浓度的醋酸，下列说法正确的是A．用酚酞作指示剂，滴定至溶液由无色变为粉红色，并在半分钟内不褪色B．用甲基橙作指示剂，滴定至溶液由红色开始变为橙色C．用石蕊作指示剂，滴定至溶液由红色开始变为紫色D．在滴定过程中，用玻璃棒蘸取试液，涂抹在pH试纸上，至混合液pH为84．以下仪器，用蒸馏水洗净后便可立即使用而不会对实验结果造成误差的是①中和滴定用的锥形瓶②中和滴定用的滴定管③容量瓶④配制一定量物质的量浓度的NaOH溶液，用于称量的小烧杯⑤测定硫酸铜结晶水含量用的坩埚⑥量筒(量浓硫酸用)A．①②⑥ B．①③C．①③⑤ D．②④⑤⑥5．下列有关实验操作、原理和现象错误的是A．纸层析法通常以滤纸作为惰性支持物，滤纸所吸附的水作为固定相B．减压过滤不宜用于过滤胶状沉淀，过滤液具有强酸性时，可用玻璃纤维代替滤纸C．牙膏中含有氢氧化铝作增稠剂，用新制Cu(OH)2可检验牙膏中的甘油D．在处理铁钉镀锌的镀件时，最后要将铁钉放入V(浓硝酸)∶V(水)＝1∶100的稀硝酸中浸泡3～5 s，取出、洗净6．常温下，有甲、乙两份体积均为1 L，浓度均为0.1 mol·L－1的氨水，其pH为11。
专题六物质的定量分析课题1 食醋总酸含量的测定一、实验步骤：1．配制待测食醋溶液用10mL移液管吸取10mL市售食醋，置于100mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，摇匀即得待测食醋溶液。
完成该步骤，除上述提供的仪器外，还需补充的仪器有______ ___ 2．量取一定体积的待测食醋溶液：用滴定管取待测食醋溶液20mL于___ _中，并滴加____________2-3滴3．盛装标准NaOH溶液将碱式滴定管洗净后，用NaOH标准溶液润洗3次，然后加入NaOH标准溶液，排除尖嘴部分气泡后，使液面位于“0”刻度或“0”度以下。
静置后，读取数据，记录为NaOH标准溶液体积的初读数。
4．滴定 ____手挤压碱式滴定管的玻璃球，使NaOH标准溶液滴入锥形瓶中，边加边用______手摇动锥形瓶，眼睛注视___________直到滴定终点。
则看到滴定终点的现象是___________________。
记录NaOH的终读数。
重复滴定2-3次。
二、实验记录及数据处理（请完成相关填空）三、交流与讨论：1. 食醋分酿造醋和配制醋两种，食醋总酸含量是指每100ml食醋中含醋酸的质量，国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于3.5g/100ml。
上述食醋是否符合标准？2. 指示剂的选择：①滴定开始时，溶液的PH通常变化缓慢，当接近完全反应时（即滴定终点），PH出现突变，称为，根据这一变化可以选择合适的指示剂。
②用NaOH溶液滴定CH3COOH时，宜选用的指示剂是③用盐酸滴定氨水时，宜选用的指示剂是。
3. 在滴定时为什么要将市售食醋稀释10倍？4．实验过程中，移液管和滴定管在使用前都要润洗，锥形瓶不能润洗，为什么？5. 如果滴定的终点没有控制好，即NaOH过量，溶液显深红色，如何补救？。
课题2 镀锌铁皮锌镀层厚度的测定【原理与步骤】▲镀锌铁皮的锌镀层被破坏后，放入盐酸中发生原电池反应，其电极反应式为：负极，正极1.取三块镀锌铁皮(A、B、C，截自同一块镀锌铁皮)，分别量出它们的长度与宽度。
专题六物质的定量分析1(时间:90分钟满分:100分)一、选择题(本题包括12小题,每小题4分,共48分,每小题有1~2个选项符合题意)1.如图分别是温度计、量筒、滴定管的一部分,下述读数(虚线刻度)及说法正确的是( )A.①是量筒,读数为2.5 mLB.②是量筒,读数为2.5 mLC.③是滴定管,读数为3.5 mLD.②是温度计,读数是2.5 ℃解析:从图中来看,①的0刻度下还有刻度,应是温度计;②中大刻度在上,应是量筒;③与②正好相反,应是滴定管。
此时可排除A、D选项。
再观察读数,选B。
答案:B2.以下仪器用蒸馏水洗净后便可立即使用而不会对实验结果造成误差的是( )A.中和滴定实验用的锥形瓶B.中和滴定实验用的滴定管C.容量瓶D.中和滴定实验用的移液管解析:中和滴定实验用的锥形瓶用蒸馏水洗净后便可立即使用,虽然待测液被稀释,待测液的浓度减小了,但其溶质的物质的量没变,因而中和时所消耗的标准液的体积不变。
同理,用蒸馏水洗净后的容量瓶不必干燥即可使用。
但蒸馏水洗涤滴定管和移液管后要用待盛液润洗2~3次。
答案:AC3.镀锌铁在发生析氢腐蚀时,若有0.2 mol电子发生转移,下列说法正确的是( )①有6.6 g金属被腐蚀②有6.5 g金属被腐蚀③在标准状况下有2.24 L气体放出④在标准状况下有1.12 L气体放出A.①②B.②③C.①④D.③④解析:镀锌铁发生电化学腐蚀,锌作负极:Zn-2e-Zn2+,有0.2 mol电子转移,有0.1 mol Zn溶解,在正极上:2H++2e-H2↑,生成0.1 mol H2。
答案:B4.下列有关实验的叙述,正确的是( )A.用规格为10 mL的量筒量取8.50 mL稀盐酸B.用碱式滴定管量取20.00 mL KMnO4溶液C.为测定某溶液的pH,将pH试纸润湿后浸入待测溶液,取出后与标准比色卡进行对比D.食醋用氢氧化钠溶液滴定开始时,溶液的pH通常变化缓慢,当接近完全反应时(即滴定终点),pH出现突变,称为滴定突跃解析: A选项,量筒只能估读到0.1 mL;B选项,应该用酸式滴定管量取20.00 mL KMnO4溶液;C选项,测定某溶液的pH时,pH试纸不能润湿,且浸入待测液会污染待测液,应用玻璃棒蘸少许点到pH试纸上。
专题六物质的定量分析专题测试(六)(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(每小题3分，共36分。
每小题只有一个选项符合题意)1．下列有关滴定操作的顺序正确的是( )①检查滴定管是否漏水②用蒸馏水洗涤玻璃仪器③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管④装标准溶液和待测液并调整液面和记录初读数⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中⑥滴定操作A．①③②④⑤⑥ B．①②③④⑤⑥C．②③①④⑤⑥ D．④⑤①②③⑥解析滴定操作的顺序为：查漏—洗涤—润洗—注液—滴定。
答案 B2．用0.102 6 mol/L的盐酸滴定25.00 mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如图所示，正确的读数为( )A．22.30 mL B．22.35 mLC．23.65 mL D．23.70 mL解析由题给出的滴定管液面示意图可知，图中每一小格代表0.10 mL，滴定管液面介于22.30～22.40之间，只有B项符合。
答案 B3．实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下：甲基橙：3.1～4.4 石蕊：5.0～8.0 酚酞：8.2～10.0用0.100 0 mol·L－1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，恰好完全反应时，下列叙述中正确的是( )A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂解析NaOH溶液和CH3COOH溶液恰好完全反应时生成CH3COONa，CH3COO－水解显碱性，而酚酞的变色范围为8.2～10.0，比较接近。
因此答案为D。
答案 D4．实验室现有3种指示剂，其pH变色范围如下：甲基橙：3.1～4.4 石蕊：5.0～8.0 酚酞：8.2～10.0用0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是( )A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B．溶液呈中性，可选用石蕊作指示剂C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D．溶液呈碱性，可选用酚酞作指示剂解析首先明确石蕊不作指示剂，原因之一是变色范围太宽，之二是人眼对石蕊的颜色突变不敏感。
专题六物质的定量分析课题1 食醋总酸含量的测定1．将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是( )2．用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，下列操作中正确的是( )A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，先润洗加入已知物质的量浓度的盐酸B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，先润洗加入一定体积的未知物质的量浓度的NaOH溶液C．滴定时，没有逐出滴定管尖嘴的气泡D．读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平3．某学生用碱式滴定管量取0.10 mol·L－1NaOH溶液，开始时仰视读数，读数为1.00 mL，取出部分溶液后俯视读数，读数为11.00 mL。
该学生实际取出的液体体积……( )A．大于10.00 mL B．小于10.00 mLC．等于10.00 mL D．等于11.00 mL4．实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下：甲基橙：3.1～4.4 石蕊：5.0～8.0 酚酞：8.2～10.0，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的是( )A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂5．有下列溶液：①0.5 mol·L－1的NaOH溶液和1.0 mol·L－1HCl溶液等体积混合后的溶液；②pH＝0的溶液；③c(H＋)＝1×10－10mol·L－1的溶液；④0.1 mol·L－1CH3COOH溶液。
它们的酸性由强到弱的顺序是( )A．②＞①＞④＞③ B．④＞③＞①＞②C．②＞①＞③＞④ D．①＞②＞④＞③6．常温下，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 CH3COOH 溶液所得滴定曲线如下图所示。
第三章烃的含氧衍生物第一节醇酚第1课时醇经典精做1．已知化合物甲、乙、丙有如下转化关系：甲(C4H10O)乙(C4H8)丙(C4H8Br2)请回答下列问题：（1）甲中官能团的名称是，甲属于，甲可能的结构有种，其中可被催化氧化为醛的有种。
（2）甲乙的反应类型为，反应条件①为；乙丙的反应类型为，反应条件②为。
（3）丙的结构简式不行能是。
A．CH3CH2CHBrCH2Br B．CH3CH(CH2Br)2C．CH3CHBrCHBrCH3D ．(CH3)2CBrCH2Br2．1 mol 分子组成为C3H8O的液态有机物A，与足量的金属钠作用，可生成11.2 L氢气(标准状况)，则A分子中必有一个___________基，若此基在碳链的一端，则A的结构简式为___________。
A与浓硫酸共热，分子内脱去1分子水生成B，B的结构简式为______________________。
B通入溴水能发生___________反应生成C，C的结构简式为___________。
A在有铜作催化剂时，与氧气一起加热，发生氧化反应生成D，D的结构简式为___________。
写出下列指定反应的化学方程式：①A→B__________________________________________；②B→C__________________________________________；③A→D__________________________________________。
3．（1）用工业酒精制造的假酒中通常含有(写出物质的结构简式，下同)；福尔马林溶液的溶质是；非典型肺炎流行期间，为了杀灭空气中病菌，人们常通过在家中熏作为家庭预防手段之一。
（2）在某有机物A的分子中，具有酚羟基、醇羟基、羧基等官能团，其结构简式为。
①A与NaOH溶液反应的化学方程式是。
②A与NaHCO3溶液反应的化学方程式是。
③A在肯定条件下Na反应的化学方程式是。
专题六物质的定量分析一、选择题（每小题3分，共36分。
每小题只有一个选项符合题意）1. 下列有关中和滴定的叙述正确的是（）A. 滴定时，标准液的浓度一定越小越好B. 用盐酸作标准液滴定NaOH溶液时，指示剂加入越多越好C. 滴定管在滴液前和滴液后均有气泡一定不会造成误差D. 滴定时眼睛应注视锥形瓶内溶液的颜色变化而不应注视滴定管内的液面变化答案D2. 已知常温、常压下，饱和CQ的水溶液的pH为3.9，则可推断用标准盐酸滴定NaHCO水溶液时，适宜选用的指示剂以及滴定至终点时颜色变化的情况是（）A. 石蕊，由蓝变红B. 甲基橙，由黄变橙C. 酚酞，红色褪去D. 甲基橙，由橙变黄答案B3. 某同学设计了如下实验测量m g铜银合金样品中铜的质量分数：I II inF列说法中不正确的是（A. 合金的熔点比其成分金属低，通常比成分金属具有更优良的金属特性B. 铜银都能与稀硝酸反应，收集到的V L气体可能全为NQC.操作I是过滤，操作n是洗涤，操作川应是烘干D.根据反应收集到的气体体积可以计算铜和银的质量分数答案D4. 如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是（bV(inl JA. 盐酸的物质的量浓度为 1 mol jTB. P点时恰好完全中和，溶液呈中性C. 曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线D. 酚酞不能用作本实验的指示剂答案B5. 以下实验设计能达到实验目的的是（）答案D6. 下列有关滴定操作的顺序正确的是（）①检查滴定管是否漏水②用蒸馏水洗涤玻璃仪器③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管④装标准溶液和待测液并调整液面和记录初读数⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中⑥滴定操作A. ①③②④⑤⑥B.①②③④⑤⑥C. ②③①④⑤⑥D.④⑤①②③⑥答案B7. 用0.102 6 mol/L 的盐酸滴定25.00 mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如图r〜:所示，正确的读数为（）A. 22.30 mLB.22.35 mLC.23.65 mLD.23.70 mL答案B8. 用已知浓度的盐酸滴定用NaOH固体配成的碱溶液时，下列操作使滴定结果偏高的是（）A. NaO H固体称量时间过长B. 盛标准盐酸的滴定管用碱液润洗C. 用酚酞作指示剂D. 固体NaOH中含KOH杂质答案B9. H2S2Q是一种弱酸，实验室欲用0.01 mol 的Na2SQ溶液滴定I 2溶液，发生的反应为I2+ 2NazSO===2Nal+ N Q SO，下列说法合理的是（N JL.S.O,伽ifA. 该滴定可用甲基橙作指示剂B. Na2SQ是该反应的还原剂C. 该滴定可选用如图所示装置D. 该反应中每消耗2 mol Na 2S2Q，电子转移数为4 mol答案B10. 下列结论均出自《实验化学》中的实验，其中错误的是（）A. 往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水，溶液显蓝色，用CCI4不能从中萃取出碘B. 当锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢，此现象可作为判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全被反应掉的依据C. 镀锌铁皮发生电化学腐蚀时，锌发生氧化反应D. 食醋的总酸含量是指食醋中醋酸的总物质的量浓度答案D11. 已知锌能溶解在NaOH溶液中，产生Hz。
模块综合测评(时间：90分钟分值：100分)一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共计54分)1．下列关于物质分类的说法正确的是()A．金刚石、白磷都属于单质B．漂白粉、石英都属于纯净物C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物【解析】金刚石是碳元素形成的单质，白磷是磷元素形成的单质，A项正确；漂白粉是CaCl2和Ca(ClO)2的混合物，石英的主要成分是二氧化硅，常含有Al2O3、CaO、MgO等杂质，为混合物，B项错误；氯化铵为强电解质，次氯酸为弱酸，是弱电解质，C项错误；葡萄糖是小分子化合物，蛋白质是高分子化合物，D项错误。
【答案】 A2．水是人类最宝贵的资源，我国是淡水资源最贫乏的国家之一，节约用水已成为全国人民的共识。
下列不符合节约用水的做法是()国家节水标志A．农田普及滴灌技术B．鼓励超量开采地下水，以补充城市水资源紧缺C．工厂废水经处理用于城市绿化或农业灌溉D．减少污染源，保护水源地不被污染【答案】 B3．下列垃圾与其对应的垃圾类别关系不对应的是()【导学号：00350114】A.——有机垃圾B.——危险垃圾C．带尖角的碎玻璃——危险垃圾D．核桃壳——有机垃圾【解析】玻璃属于可回收垃圾。
【答案】 C4．下列有关物质应用的说法正确的是()A．生石灰用作食品抗氧化剂B．盐类都可用作调味品C．铝罐可久盛食醋D．小苏打是面包发酵粉的主要成分之一【解析】A．错误，生石灰为氧化钙，常用作干燥剂，无抗氧化能力。
B.错误，盐类中常用作调味品的是氯化钠，而其他盐类很多是有毒的，比如亚硝酸钠。
C.错误，食醋中含有醋酸，根据金属活动性顺序可知铝与酸反应，故不可用铝罐久盛食醋。
D.正确，小苏打是NaHCO3，是发酵粉的主要成分之一。
【答案】 D5．化学与生活密切相关。
下列说法不正确．．．的是()A．乙烯可作水果的催熟剂B．硅胶可作袋装食品的干燥剂C．福尔马林可作食品的保鲜剂D．氢氧化铝可作胃酸的中和剂【解析】A．由教材中有关乙烯的性质可知该选项正确；B.硅胶是常用干燥剂之一，该选项正确；C.福尔马林有毒，不可用作食品保鲜剂，该选项错误；D.胃酸的主要成分是盐酸，氢氧化铝能与盐酸反应，该选项正确。
专题六物质的定量分析1(时间:90分钟满分:100分)一、选择题(本题包括12小题,每小题4分,共48分,每小题有1~2个选项符合题意)1.如图分别是温度计、量筒、滴定管的一部分,下述读数(虚线刻度)及说法正确的是( )A.①是量筒,读数为2.5 mLB.②是量筒,读数为2.5 mLC.③是滴定管,读数为3.5 mLD.②是温度计,读数是2.5 ℃解析:从图中来看,①的0刻度下还有刻度,应是温度计;②中大刻度在上,应是量筒;③与②正好相反,应是滴定管。
此时可排除A、D选项。
再观察读数,选B。
答案:B2.以下仪器用蒸馏水洗净后便可立即使用而不会对实验结果造成误差的是( )A.中和滴定实验用的锥形瓶B.中和滴定实验用的滴定管C.容量瓶D.中和滴定实验用的移液管解析:中和滴定实验用的锥形瓶用蒸馏水洗净后便可立即使用,虽然待测液被稀释,待测液的浓度减小了,但其溶质的物质的量没变,因而中和时所消耗的标准液的体积不变。
同理,用蒸馏水洗净后的容量瓶不必干燥即可使用。
但蒸馏水洗涤滴定管和移液管后要用待盛液润洗2~3次。
答案:AC3.镀锌铁在发生析氢腐蚀时,若有0.2 mol电子发生转移,下列说法正确的是( )①有6.6 g金属被腐蚀②有6.5 g金属被腐蚀③在标准状况下有2.24 L气体放出④在标准状况下有1.12 L气体放出A.①②B.②③C.①④D.③④解析:镀锌铁发生电化学腐蚀,锌作负极:Zn-2e-Zn2+,有0.2 mol电子转移,有0.1 mol Zn溶解,在正极上:2H++2e-H 2↑,生成0.1 mol H2。
答案:B4.下列有关实验的叙述,正确的是( )A.用规格为10 mL的量筒量取8.50 mL稀盐酸B.用碱式滴定管量取20.00 mL KMnO4溶液C.为测定某溶液的pH,将pH试纸润湿后浸入待测溶液,取出后与标准比色卡进行对比D.食醋用氢氧化钠溶液滴定开始时,溶液的pH通常变化缓慢,当接近完全反应时(即滴定终点),pH出现突变,称为滴定突跃解析: A选项,量筒只能估读到0.1 mL;B选项,应该用酸式滴定管量取20.00 mL KMnO4溶液;C选项,测定某溶液的pH时,pH试纸不能润湿,且浸入待测液会污染待测液,应用玻璃棒蘸少许点到pH试纸上。
答案:D5.用已知浓度的盐酸滴定用NaOH固体配成的碱溶液时,下列操作使滴定结果偏高的是( )A.NaOH固体称量时间过长B.盛标准盐酸的滴定管用碱液润洗C.用酚酞作指示剂D.固体NaOH中含KOH杂质解析:待测的NaOH溶液浓度计算式为c(NaOH)=,A项,NaOH固体称量时间过长,会有部分NaOH与空气中的CO2反应生成Na2CO3,得到NaOH和Na2CO3的混合物。
等质量的Na2CO3消耗的盐酸比NaOH少,所以使滴定结果偏低。
B项,盛放标准盐酸的滴定管用碱液润洗,会使消耗盐酸的体积变大,使测得的结果偏高。
C项是正确操作。
D中固体NaOH含有KOH时,会使消耗的盐酸变少,即使测得的结果偏低。
答案:B6.下列实验装置设计或操作肯定错误的是( )解析:标准氢氧化钠溶液不能用酸式滴定管盛装。
答案:A7.下列实验操作错误的是( )A.分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出B.蒸馏时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C.滴定时,左手控制滴定管活塞,右手握持锥形瓶,边滴边振荡,眼睛注视滴定管中的液面D.称量时,称量物放在称量纸上,置于托盘天平的左盘,砝码放在托盘天平的右盘中解析:滴定时,左手控制滴定管活塞,右手握持锥形瓶,边滴边振荡,眼睛要注视锥形瓶内溶液的颜色变化情况。
答案:C8.已知常温、常压下,饱和CO2的水溶液的pH为3.9,则可推断用标准盐酸滴定NaHCO3水溶液时,适宜选用的指示剂以及滴定至终点时颜色变化的情况是( )A.石蕊,由蓝变红B.甲基橙,由黄变橙C.酚酞,红色褪去D.甲基橙,由橙色变黄解析:用标准盐酸滴定NaHCO3水溶液时,滴定终点的溶液是饱和CO2的水溶液,溶液的pH为3.9。
因此应选择在酸性范围内变色的指示剂甲基橙。
答案:B9.用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的NaOH溶液时,下列操作中正确的是( )A.酸式滴定管用蒸馏水洗净后,直接加入已知物质的量浓度的盐酸B.锥形瓶用蒸馏水洗净后,直接加入一定体积的未知物质的量浓度的NaOH溶液C.滴定时,没有逐出滴定管尖嘴处的气泡D.读数时,视线与滴定管内液体的凹面最低处保持一致解析:滴定管未润洗就直接加入标准液,会导致标准液物质的量浓度偏低,耗用体积偏大,代入计算公式,会使待测液物质的量浓度偏高;锥形瓶不用润洗,因为待测液中溶质的物质的量一定,消耗的标准液的物质的量就一定;滴定时没逐出滴定管尖嘴处的气泡,会导致消耗标准液体积的读数偏大,代入计算公式,会使待测液物质的量浓度偏高。
答案:BD10.为测定某镁铝合金样品中铝的含量,进行了下列实验:取一定量合金,加入100 mL 0.3 mol·L-1稀硫酸,合金完全溶解,产生的气体在标准状况下体积为560 mL;再加入0.2 mol·L-1 NaOH溶液至沉淀质量恰好不再变化,用去350 mL NaOH溶液。
则所取样品中铝的物质的量为( )A.0.005 molB.0.01 molC.0.025 molD.0.03 mol解析:加入0.2 mol·L-1 NaOH溶液至沉淀质量恰好不再变化时,含钠离子的物质只有硫酸钠和偏铝酸钠。
溶液中含硫酸钠0.03 mol,因此,含偏铝酸钠0.01 mol,由此推得原镁铝合金中含铝0.01 mol。
答案:B11.下列实验方案中,不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是( )A.取a克混合物充分加热,减重b克B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧,得b克固体C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出气体用碱石灰吸收,增重b克D.取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应,过滤、洗涤、烘干,得b克固体解析:选项C生成的CO2气体没有干燥,把H2O的质量也当成CO2的质量,导致CO2的质量偏大。
答案:C12.一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。
若用0.100 0 mol·L-1的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O,所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍,则KMnO4溶液的浓度(mol·L-1)为( )提示:①H2C2O4是二元弱酸②10[KHC 2O4·H2C2O4]+8KMnO4+17H2SO48MnSO4+9K2SO4+40CO2↑+32H2OA.0.008 889B.0.080 00C.0.120 0D.0.240 0解析:根据题意并结合提示,H2C2O4为二元弱酸,可写出氢氧化钠与KHC2O4·H2C2O4·2H2O反应的化学方程式:6NaOH+2KHC 2O4·H2C2O4·2H2O3Na2C2O4+K2C2O4+8H2O;10[KHC2O4·H2C2O4]+8KMnO4+17H 2SO48MnSO4+9K2SO4+40CO2↑+32H2O 。
设需要KMnO4溶液体积为V L,则需要NaOH溶液为3V L,由以上两个方程式可得关系式: 10KHC2O4·H2C2O4~8KMnO4~30NaOH8 30cV 0.3000V解得c=0.080 00 mol·L-1答案:B二、非选择题(本题包括4小题,共52分)13.(8分)准确移取25.00 mL某未知浓度的盐酸溶液于一洁净锥形瓶中,然后用0.20 mol·L-1 NaOH溶液滴定(指示剂为酚酞)。
滴定结果如下表:(1)根据以上数据可计算出盐酸的物质的量浓度为mol·L-1。
(精确到0.01)(2)如标准NaOH溶液由于保存不妥而变质(和空气中CO2反应产生少量Na2CO3),测出的盐酸浓度(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
(3)若操作有误,则导致待测盐酸溶液浓度偏低的错误操作是(填字母)。
A.滴定管用蒸馏水洗后未用标准碱液润洗,直接装入标准碱液B.滴定前滴定管尖端有气泡,滴定后气泡消失C.滴定管读数时,滴定前仰视,滴定后俯视D.待测液中指示剂酚酞(为有机弱酸)加得太多(4)如果准确移取25.00 mL 0.20 mol·L-1 NaOH溶液于锥形瓶中,滴入酚酞指示剂,然后用未知浓度的盐酸(装在酸式滴定管中)滴定,是否也可测定出盐酸的物质的量浓度?(填“是”或“否”)。
解析:(1)两次测量需NaOH溶液的平均值为:--=18.20 mLc(HCl)×25.00 mL=0.20 mol·L-1×18.20 mLc(HCl)≈0.15 mol·L-1(2)用酚酞作指示剂,其变色范围为8.2~10.0,溶液呈弱碱性。
当Na2CO3与HCl反应生成NaHCO3误认为到达滴定终点,因此当NaOH部分转变为Na2CO3变质后再去中和HCl,消耗碱液的体积增大,测得盐酸的浓度偏高。
(3)滴定管读数时,若滴定前仰视,滴定后俯视,使读得碱液的体积变小,测得盐酸的浓度偏低,其他各选项均使测得盐酸的浓度偏高。
(4)无论用盐酸滴定NaOH,还是用NaOH滴定盐酸,用酚酞作指示剂均能测出待测液的浓度。
答案:(1)0.15 (2)偏高(3)C (4)是14.(15分)DIS系统即数字化信息系统,它由传感器、数据采集器和计算机组成,某学习小组用DIS系统测定食用白醋中醋酸的物质的量浓度,以溶液的导电能力来判断滴定终点。
实验步骤如下: (1)用(填仪器名称)量取10.00 mL的食用白醋,在(填仪器名称)中用水稀释并冷却后转移(含洗涤液转移)到100 mL(填仪器名称)中定容,然后将所得溶液倒入试剂瓶中备用。
(2)量取20.00 mL上述溶液倒入烧杯中,连接好DIS系统,向烧杯中滴加浓度为0.100 0 mol·L-1的氨水,计算机屏幕上显示出溶液导电能力随氨水体积变化的曲线。
①用滴定管盛氨水前,滴定管要用润洗2~3遍,润洗的目的是。
②氨水与醋酸反应的离子方程式是。
③食用白醋中醋酸的物质的量浓度为。
④简述判断滴定终点的理由:。
解析:(1)在测定食用白醋中醋酸的物质的量浓度时,应用酸式滴定管准确量取10.00 mL白醋,先倒入烧杯中加水稀释,冷却后转移至100 mL容量瓶中定容。
(2)用碱式滴定管时先用蒸馏水洗涤,再用氨水润洗2~3次,以保证氨水的浓度不变。
