高中化学化学计算复习题13

专题四：中学化学计算题常见方法及策略二. 知识要点及例题：（一）化学计算中的转化策略1. 由陌生转化为熟悉。

在解题过程中，当接触到一个难以解决的陌生问题时，要以已有知识为依据，将所要求解的问题与已有知识进行比较、联系，异中求同，同中求异，将陌生转化为熟悉，再利用旧知识，解决新问题。

[例1] 现有25℃的硫酸铜饱和溶液300克，加热蒸发掉80克水后，再冷却到原来的温度，求析出CuSO4·5H2O多少克（已知25℃时，CuSO4的溶解度为20克）。

[例2] 溶质质量分数为3x％和x％的两种硫酸等体积混合后，混合液中溶质的质量分数是（）A. 2x％B. 大于2x％C. 小于2x％D. 无法计算2. 由局部转化为整体。

复杂的化学问题，往往是由几个小问题组合而成，若将这些小问题孤立起来，逐个分析解决，不但耗时费力，且易出错。

如能抓住实质，把所求问题转化为某一整体状态进行研究，则可简化思维程序，收到事半功倍之效。

[例3] 有一包FeSO4和Fe2（SO4）3的固体混合物，已测得含铁元素的质量分数为31％，则混合物中硫元素的质量分数是____。

[例4] 有一放置在空气中的KOH固体，经测定，其中含 KOH 84.9％，KHCO35.1％，K2CO32.38％，H2O 7.62％。

将此样品若干克投入 98克10％的盐酸中，待反应完全后，再需加入20克10％的KOH溶液方能恰好中和。

求蒸发中和后的溶液可得固体多少克。

3. 由复杂转化为简单著名数学家华罗庚教授曾经说过：“把一个较复杂的问题‘退’成最简单、最原始的问题，把这最简单、最原始的问题想通了，想透了……”然后各个击破，复杂问题也就迎刃而解，不攻自破了。

华罗庚教授所说的“退”，就是“转化”，这种“退”中求进的思维策略常被用于解决复杂的化学问题。

[例5] 向1000克未知溶质质量分数的硫酸铜溶液中加入一定量的氢氧化钠溶液，过滤、干燥后得到蓝色固体19.6克。

高中化学计算题学霸总结(含答案)高中化学计算题学霸总结（含答案）阳光老师：祝你学业有成一、计算题（本大题共30小题，共240.0分）1.把铁、铝混合物溶于盐酸中，反应后盐酸的浓度变为，溶液体积变化忽略不计。

求反应中消耗HCl的物质的量和该混合物中铝、铁的物质的量。

答案】消耗HCl的物质的量：设Al、Fe的物质的量分别为x、y。

2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑根据反应方程式，消耗HCl的物质的量为2x + y。

该混合物中铝、铁的物质的量：根据题意，铝、铁混合物中铝、铁的质量比为2:3，设铝、铁的质量分别为m1、m2，则有：m1/m2 = 2/3m1 + m2 = 100g解得m1 = 40g，m2 = 60g铝、铁的相对原子质量分别为27和56，所以它们的物质的量分别为x = 1.48mol，y = 1.07mol。

解析】本题考查物质的量的计算，难度不大，解题的关键是对物质的量公式的熟练应用。

2.在由Na2CO3和NaHCO3组成的混合物中加入足量盐酸充分反应后，收集CO2的质量分数。

不考虑溶解，试计算原混合物中Na2CO3的质量分数。

答案】原混合物中Na2CO3的质量分数为。

设Na2CO3的物质的量为x，NaHCO3的物质的量为y。

Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2↑ + H2ONaHCO3 + HCl → NaCl + CO2↑ + H2O根据反应方程式，CO2的物质的量为x + y。

CO2的质量分数为：答：原混合物中Na2CO3的质量分数为。

解析】本题考查质量分数的计算，掌握物质的性质和质量分数的计算方法是解答该题的关键，试题较容易。

3.计算质量比为51：32：34的C6H5OH、CH3OH、C2H5OH，其物质的量之比为______，它们所含氢原子数之比为______，所含质子数之比为______。

有含为，则C6H5OH 的摩尔质量为______，R的相对原子质量为______。

高中化学大题试题题库及答案一、选择题1. 根据题目所给的化学方程式，下列哪一个是正确的配平方程式？A. 2Fe + 3O2 → 2Fe2O3B. 2Fe + 3O2 → Fe3O4C. 4Fe + 3O2 → 2Fe2O3D. 3Fe + 2O2 → Fe3O4答案：C2. 以下哪个元素的原子序数为17？A. 氟（F）B. 氯（Cl）C. 氩（Ar）D. 钾（K）答案：B二、填空题1. 请写出水的化学式，并简述其分子结构。

答案：H2O。

水分子由两个氢原子和一个氧原子组成，形成共价键，分子结构呈V形。

2. 请列举三种常见的有机溶剂，并简述它们的性质。

答案：乙醇（C2H5OH），易挥发，可溶解多种有机物质；丙酮（CH3COCH3），极性溶剂，能溶解多种物质；甲苯（C6H5CH3），非极性溶剂，常用于溶解油脂和树脂。

三、简答题1. 简述什么是酸碱中和反应，并给出一个具体的反应方程式。

答案：酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下反应生成盐和水的过程。

例如，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水：HCl + NaOH → NaCl + H2O。

2. 什么是氧化还原反应？请举例说明。

答案：氧化还原反应是指在化学反应中，物质之间发生电子转移的过程，其中一种物质被氧化，另一种物质被还原。

例如，铁与氧气反应生成铁的氧化物：4Fe + 3O2 → 2Fe2O3。

四、计算题1. 某化学反应的平衡常数Kc = 1.2 × 10^-5，反应物A的初始浓度为0.05 mol/L，求平衡时A的浓度。

答案：设A的浓度变化为x mol/L，则反应生成物B的浓度为x mol/L。

根据平衡常数的定义，Kc = [B]/[A]，代入数值解得x = 0.01 mol/L，所以平衡时A的浓度为0.05 - 0.01 = 0.04 mol/L。

五、实验题1. 描述如何使用滴定法测定溶液的pH值。

答案：首先，取一定量的待测溶液放入烧杯中，然后使用pH计的电极浸入溶液中，轻轻搅拌以确保均匀。

高中化学计算试题及答案一、选择题1. 已知某化合物A的摩尔质量为40g/mol，若将1.2g的化合物A溶于水中，形成溶液的体积为100mL，求该溶液的摩尔浓度。

A. 0.3 mol/LB. 0.6 mol/LC. 1.2 mol/LD. 2.4 mol/L2. 某化学反应的速率常数k=0.05 s^-1，如果反应物的初始浓度为0.01 mol/L，求10秒后反应物的浓度。

A. 0.005 mol/LB. 0.01 mol/LB. 0.015 mol/LD. 0.025 mol/L二、计算题1. 某化学实验室需要制备0.1 mol/L的硫酸溶液100mL，已知实验室有98%的浓硫酸，其密度为1.84 g/cm³。

求需要多少毫升的浓硫酸。

2. 某工厂排放的废水中含有0.05 mol/L的硫酸，若要将废水中的硫酸中和至pH值为7，需要加入多少摩尔的氢氧化钠（NaOH），假设废水体积为1000L。

三、解答题1. 某化学反应的平衡常数Kc=10^-4，反应为：N2(g) + 3H2(g) ⇌2NH3(g)。

若初始时N2的浓度为0.1 mol/L，H2的浓度为0.3 mol/L，求平衡时NH3的浓度。

2. 某溶液中含有0.02 mol/L的HCl和0.02 mol/L的NaOH，求混合后溶液的pH值。

答案一、选择题1. 答案：B解析：首先计算化合物A的摩尔数，n = m/M = 1.2g / 40g/mol = 0.03 mol。

然后计算摩尔浓度，c = n/V = 0.03 mol / 0.1 L = 0.3 mol/L。

2. 答案：A解析：根据一阶反应的浓度公式，c = c0 * e^(-kt)，其中c0为初始浓度，c为10秒后的浓度，k为速率常数，t为时间。

代入数值，c = 0.01 * e^(-0.05*10) ≈ 0.005 mol/L。

二、计算题1. 答案：需要8.16 mL的浓硫酸。

高考复习－化学计算-化学试题(时间：90分钟，总分：100分)一、选择题(1-2个选项符合题意,每小题3分,共54分)1.10g元素R分别与氧组成34g氧化物甲、66g氧化物乙,则甲和乙的化学式分别可能是[]A.R2O和R2O3B.R2O3和R2O7C.R2O3和R2O5D.R2O3和R2O42.若40g密度为?g/cm3的CaCl2溶液里含2gCa2+,则Cl-的物质的量浓度是[]A.2.5?mol/LB.2?mol/L3.设NA为阿伏加德罗常数,下列说法不正确的是[]A.硫酸的摩尔质量与NA个硫酸分子的质量在数值上相等B.NA个氧分子与NA个氢分子的质量比等于16:1C.28g氮气所含原子个数为NAD.在标准状况下,0.5NA个氯分子所占的体积定11.2L4.相同物质的量浓度和体积的稀HNO3分别与下列金属反应生成盐、NO和H2O,其中消耗金属物质的量最多的是[]A.CuB.FeC.AgD.Al5.20℃时,Ca(OH)2的溶解度为0.165g.于该温度下向539g饱和石灰水中通入一定量的CO2气体,得1g白色沉淀,则通入石灰水中CO2的物质的量是[]A.0.01molB.0.012molC.0.014molD.0.002mol6.19世纪,化学家对氧化锆的化学式有争议.经测定锆的相对原子质量为91,其氯化物蒸气的密度是同溶、同压下H2密度的116-117倍,试判断与氯化物价态相同的氧化锆的化学式[]A.ZrOB.Zr2OC.Zr2O3D.ZrO27.两份质量为m的硫,分别跟足量的氢气和氧气反应,反应后将生成物混合,析出硫的质量[]A.2mB.1mC.1.5mD.0.5m8.在一定温度下,某物质的溶解度为25g,今在120g溶液中溶有20g溶质,要制成该温度下的饱和溶液,应采取的措施是[]A.蒸发掉20g水B.加入5g溶质9.在质量为Gg的坩埚中,加入BaCl2·nH2O晶体后,称得质量为W1g.加热使结晶水全部失去,冷却后称得质量为W2g.则n值为[]10.在VmL Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水,过滤得白色沉淀;然后在高温下灼烧沉淀,得白色固体ag.则原溶液中SO42-的物质的量浓度(mol/L)为[]11.氧气和氯气的混合气500mL（标况下）,氢气在其中充分燃烧,用水吸收生成物得到250mL 溶液,从中取出25mL,用0.125mol/L的NaOH溶液20mL恰好中和.则与混合气体反应的氢气的体积为[]A.280mLB.300mLC.490mLD.720mL12.40g铁粉投入到500g稀硝酸中,若两物质恰好完全反应,还原产物为NO,则稀硝酸溶质的质量分数为[]A.40%B.36%C.24%D.12%13.式量为M的某物质,在室温下的溶解度为S,饱和溶液的密度为?g/cm3.则该饱和溶液的物质的量浓度为[]14.向K2SO4和FeCl3混合溶液中滴入Ba(OH)2溶液,当SO42-完全沉淀时,Fe3+也沉淀完全,则原混合溶液中K2SO4和FeCl3的物质的量浓度之比为[]A.2:1B.2:3C.3:1D.3:215.13.5gCuCl2样品含下列某一种杂质,此样品与足量硝酸银溶液反应,生成29g沉淀,则样品中所含杂质为[]A.KClB.ZnCl2C.MgCl2D.BaCl216.把m mol的C2H4跟n mol H2混合于密闭容器中,在适当的条件下反应达到平衡时生成P mol C2H6,若将所得平衡混合气完全燃烧生成CO2和H2O,需要氧气的物质的量为[]17.乙炔和乙烯的混合气体完全燃烧时,所需氧气的体积是原混合气体的2.7倍,则该混合气体与足量的H2发生加成反应时,消耗H2的体积是原混合气体体积的[]A.1.6倍B.1.8倍C.1.4倍D.1.2倍18.在一定条件下,将5体积NO、5体积NO2、6体积O2混合气体置于试管中,并将试管倒立于水槽中,充分反应后,剩余气体的体积是[]A.1体积B.2体积C.3体积 4.4体积二、填空题(每空2分,共30分)1.将由KOH、KHCO3组成的混合物加热,充分反应后,固体质量由25.6g减少到20.7g,那么原混合气体中KOH的物质的量(“填>、<、=”)KHCO3的物质的量.2.由乙炔、苯和乙醛组成的混合物,经测定,其中含碳的质量分数为72%,则氧的质量分数为.3.甲酸甲酯与乙酸乙酯的混合物中氢的质量分数为 6.67%,则碳的质量分数为.4.一定量的铝和硅分别与足量的NaOH完全反应后,产生的气体在相同条件下体积相同,铝和硅的质量比为(Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑).5.在400K时,向有机物A的蒸气20mL中充入60mL氧气,引燃恰好完全反应,产生的CO2和H2O(气)的体积比为2:3,冷却到反应前状况时,混合气体的密度比反应前减少1/5,则有机物的分子式是.6.在50mL bmol/L AlCl3溶液中加入50mL amol/L的NaOH溶液.①当a≤3b时,生成Al(OH)3沉淀的物质的量为.②当a、b满足条件时,无沉淀产生.③当a、b满足条件时,a增大,沉淀减少.7.某温度下饱和CuSO4溶液的溶质质量分数为P%,向其中加入a g无水CuSO4,温度不变,最后析出b g CuSO4·xH2O晶体(b>a).写出P%、a、b、x的关系式.8.在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H20的反应中,当有6mol电子发生转移后,被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比为.9.在一密闭气缸中,用一不漏气的滑动活塞隔开,常温时,左边充入1/4体积的N2,右边充入3/4体积的H2和O2的混合气.若右边气体点燃,反应后恢复到原温度,活塞停留在气缸正中,则原来混合气中H2和O2的体积比为;.10.铜与1mol/L的硝酸反应,如果NO3-的物质的量浓度下降了0.2mol/L,则溶液中H+的物质的量浓度下降了mol/L.11.硝酸铵溶于重水中,生成的水合氢离子的式量是.12.向含有各0.5mol Fe2(SO4)3、CuSO4的混合溶液中加入32g铜粉,反应完后,溶液中〔Fe2+〕〔Cu2+〕(不考虑水解,填>、<、=).三、计算题(第1题6分,第2题10分,共16分)1.把a L含(NH4)2SO4和NH4NO3的混合溶液分成两等份,一份需用b mol烧碱刚好把NH3全部赶出;另一份与BaCl2溶液完全反应时消耗c molBaCl2.由此可知原溶液中2.物质的量相等的两种金属价态相同的无水卤化物(卤素相同)29.6g,溶于水后再蒸发结晶,可得六水卤化物51.2g.将这些结晶水合物强热灼烧,又得到氧化物的混合物(金属价态不变)13.1g.如果将混合卤化物。

高中化学题解与习题精选例1：将Wg 铁、氧化铁和氧化铜组成的混合物粉未放入100mL 4.4mol/L 盐酸中，反应完全后得氢气896mL （标况），生成的溶液中只有FeCl 2、HCl 和1.28g 固体。

把溶液稀释到320mL 时，盐酸的物质的量浓度为0.25mol/L ，求混合物中各物质是多少g ？分析：解答此题的关键，是审清题意，找出等量关系，选准突破口。

首先确定由生成溶液中的盐酸可知反应后的1.28g 固体沉淀物为铜，因此可首先确定CuO 的质量。

再根据各反应化学方程式中诸物质的量的关系和耗用盐酸的物质的量列方程求解，或寻求题中“隐含”的电子守恒和Cl －守恒条件，求得Fe 和Fe 2O 3的质量。

解法一： Cu 的物质的量==12864002..mol CuO 的质量=0.02×80=1.6（g ）设混合物中Fe 2O 3的物质的量为x 。

Fe 2HCl FeCl H 0.04mol0.08mol0.89622.40.04mol Fe O 6HCl 2FeCl 3H Ox 6x 2xCuO 2HCl CuCl H O0.02mol 0.04mol 0.02mol 22233222+=+↑=+=++=+ 2FeCl Fe 3FeCl 2x x32+=Cu2+ Fe = FeCl 2 +Cu0.02mol 0.02mol根据反应耗用盐酸的量列方程求解0.086x 0.040.1 4.40.3200.256x 0.24x 0.04mol ++=⨯-⨯==（）Fe 2O 3的质量=⨯=16000464..（g ）Fe 的质量=++⨯=(...).0040020045656（g ） 解法二：设混合物中含铁的物质的量为x ，Fe 2O 3的物质的量为y根据氧化还原反应中的电子守恒Fe 2e Fe x 2x2-→+Fe O 2FeCl 2e 2FeCl y2y2332——+2H +——H 2得电子的物质的量0.04×2（mol ） CuO ——Cu 得电子的物质的量0.02×2（mol ）2x 2y 0.040.08=++根据Cl -守恒列方程2x 22y 0.3200.250.1 4.4+⨯+⨯=⨯解方程组2x 2y 0.122x 4y 0.080.04Cl -=++=⎧⎨⎩-（电子守恒）（守恒）x y ==01004..（）（）mol molFe 的质量=⨯=015656..（）g Fe 2O 3的质量=⨯=16000464..（）g例2：某化工厂用NH 3制备NH 4NO 3。

高中化学计算题学霸总结（含答案）阳光老师：祝你学业有成2题号一总分得分一、计算题（本大题共30小题，共240.0分）1.把铁、铝混合物溶于盐酸中，反应后盐酸的浓度变为溶液体积变化忽略不计。

求：反应中消耗HCl的物质的量。

该混合物中铝、铁的物质的量。

【答案】消耗HCl的物质的量：；设Al、Fe的物质的量分别为x、y。

2Al2 6x 3xFe1 2y 2y，解得：，。

【解析】【分析】本题考查物质的量的计算，难度不大，解题的关键是对物质的量公式的熟练应用。

2.在由和组成的混合物中加入足量盐酸充分反应后，收集到不考虑溶解，试计算原混合物中的质量分数。

【答案】的物质的量为：，设的物质的量为x，的物质的量为y，由方程式，可知，，，解得：，，的质量分数为：答：原混合物中的质量分数为。

【解析】【分析】本题考查质量分数的计算，掌握物质的性质和质量分数的计算方法是解答该题的关键，试题较容易。

【解答】的物质的量为：，设的物质的量为x，的物质的量为y，由方程式，可知，，，解得：，，的质量分数为：答：原混合物中的质量分数为。

3.计算质量比为51：32：34的、、，其物质的量之比为______，它们所含氢原子数之比为______，所含质子数之比为______。

有含为，则的摩尔质量为______，R的相对原子质量为______。

在，固体完全分解生成、、，若所得混合气体对的相对密度为d，则用含m、d的代数式表示混合气体的物质的量为______；用含m、d的代数式表示的摩尔质量为______。

某化学兴趣小组对“农夫山泉”矿泉水进行检测时，发现该矿泉水中含有，则该矿泉水中的物质的量浓度为______。

【答案】：2：1；9：8：2；15：10：9；；32；；；。

【解析】【分析】本题考查物质的量的计算，题目难度不大，明确物质的量与其它物理量之间的关系即可解答，注意掌握摩尔质量与相对分子量的关系，试题计算量较大，充分考查了学生的分析能力及化学计算能力。

高三化学习题集：酸碱中和反应计算题
高三化学学习题集：酸碱中和反应计算题
尊敬的高三化学学习者们，为了巩固酸碱中和反应的计算能力，我们为大家准备
了一系列的练习题。

通过解决这些问题，你们将能够更好地理解和应用化学知识，提
高自己的解题技巧。

请认真阅读每个问题，并用所学知识仔细推导解答。

1. 将100 mL 1 mol/L HCl 溶液与100 mL 1 mol/L NaOH 溶液混合，求混合后溶液
的pH值。

2. 20 mL 0.1 mol/L H2SO4 溶液需要用7.5 mol/L NaOH 溶液滴定至中和点，计算需
要滴定的NaOH 溶液的体积。

3. 1L 0.1 mol/L 硝酸溶液和3L 0.2 mol/L NaOH 溶液发生酸碱中和反应，计算生成
的盐的质量。

4. 将500 mL 0.1 mol/L NaOH 溶液与300 mL 0.2 mol/L HCl 溶液混合，求生成的盐
的摩尔浓度。

5. 100 mL 0.2 mol/L HCl 溶液滴定原硫酸，需要25 mL 0.1 mol/L NaOH 溶液滴定至中和点，计算原硫酸的摩尔浓度。

6. 5 mL 2 mol/L H2SO4 溶液与20 mL 1 mol/L NaOH 溶液反应，计算限定性反应时
剩余的过量溶液的质量。

以上就是我们为您准备的酸碱中和反应计算题。

通过解答这些题目，相信您对酸
碱中和反应有了更深入的理解，并提高了解题技巧。

化学学习需要理论和实践相结合，希望您能多加练习并不断提升自己的化学水平。

祝您学业有成！。

专题13 元素及其化合物知识的综合利用1．（2021·全国高考甲卷真题）碘(紫黑色固体，微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。

回答下列问题：(1)2I 的一种制备方法如下图所示：①加入Fe 粉进行转化反应的离子方程式为_______，生成的沉淀与硝酸反应，生成_______后可循环使用。

②通入2Cl 的过程中，若氧化产物只有一种，反应的化学方程式为_______；若反应物用量比()()22n Cl /n FeI =1.5时，氧化产物为_______；当()()22n Cl /n FeI >1.5，单质碘的收率会降低，原因是_______。

(2)以3NaIO 为原料制备2I 的方法是：先向3NaIO 溶液中加入计量的3NaHSO ，生成碘化物；再向混合溶液中加入3NaIO 溶液，反应得到2I ，上述制备2I 的总反应的离子方程式为_______。

(3)KI 溶液和4CuSO 溶液混合可生成CuI 沉淀和2I ，若生成21mol I ，消耗的KI 至少为_______mol 。

2I 在KI 溶液中可发生反应--23I +I I 。

实验室中使用过量的KI 与4CuSO 溶液反应后，过滤，滤液经水蒸气蒸馏可制得高纯碘。

反应中加入过量KI 的原因是_______。

【答案】2AgI+Fe=2Ag+ Fe 2++2I - AgNO 3 FeI 2+Cl 2= I 2+FeCl 2 I 2、FeCl 3 I 2被过量的2Cl 进一步氧化 --2-+332422IO +5HSO =I +5SO +3H +H O 4 防止单质碘析出【解析】(1) ①由流程图可知悬浊液中含AgI ，AgI 可与Fe 反应生成FeI 2和Ag ，FeI 2易溶于水，在离子方程式中能拆，故加入Fe 粉进行转化反应的离子方程式为2AgI+Fe=2Ag+ Fe 2++2I -，生成的银能与硝酸反应生成硝酸银参与循环中，故答案为：2AgI+Fe=2Ag+ Fe 2++2I -；AgNO 3；②通入2Cl 的过程中，因I -还原性强于Fe 2+，2Cl 先氧化还原性强的I -，若氧化产物只有一种，则该氧化产物只能是I 2，故反应的化学方程式为FeI 2+Cl 2= I 2+FeCl 2，若反应物用量比()()22n Cl /n FeI =1.5时即2Cl 过量，先氧化完全部I -再氧化Fe 2+，恰好将全部I -和Fe 2+氧化，故氧化产物为I 2、FeCl 3，当()()22n Cl /n FeI >1.5即2Cl 过量特别多，多余的氯气会与生成的单质碘以及水继续发生氧化还原反应，单质碘的收率会降低，故答案为：FeI 2+Cl 2= I 2+FeCl 2；I 2、FeCl 3；I 2被过量的2Cl 进一步氧化；(2)先向3NaIO 溶液中加入计量的3NaHSO ，生成碘化物即含I -的物质；再向混合溶液中（含I -）加入3NaIO 溶液，反应得到2I ，上述制备2I 的两个反应中I -为中间产物，总反应为-3IO 与-3HSO 发生氧化还原反应，生成2-4SO 和2I ，根据得失电子守恒、电荷守恒]及元素守恒配平离子方程式即可得：--2-+332422IO +5HSO =I +5SO +3H +H O ，故答案为：--2-+332422IO +5HSO =I +5SO +3H +H O ； (3) KI 溶液和4CuSO 溶液混合可生成CuI 沉淀和2I ，化学方程式为4KI+2CuSO 4=2CuI ↓ +I 2+2K 2SO 4，若生成21mol I ，则消耗的KI 至少为4mol ；反应中加入过量KI ，I -浓度增大，可逆反应--23I +I I 平衡右移，增大2I 溶解度，防止2I 升华，有利于蒸馏时防止单质碘析出，故答案为：4；防止单质碘析出。

高中化学反应方程复习题练习题一、选择题1. 反应方程：氯化铁+氢氧化钠→氯化钠+氢氧化铁。

该方程中，铁的氧化数变化为：A. +1B. +2C. +3D. +42. 反应方程：氯化氢+氢氧化钠→氯化钠+水。

该方程中，氢的氧化数变化为：A. +1B. +2C. -1D. -23. 反应方程：氧化铁+二氧化碳→氧化钙+一氧化碳。

该方程中，碳的氧化数变化为：A. +2B. +4C. -2D. -44. 反应方程：二氧化硫+氧气→三氧化硫。

该方程中，硫的氧化数变化为：A. +2B. +4C. +6D. +85. 反应方程：氯化钠+二氧化碳→氯化铁+一氧化碳。

该方程中，钠的氧化数变化为：A. +1B. +2C. -1D. -2二、填空题1. 反应方程：氧化钠+二氧化硫→硫酸钠+一氧化钠。

该方程中，氧化钠的化学式为_____。

2. 反应方程：氯化钾+硝酸银→氯化银+硝酸钾。

该方程中，氯化银的化学式为_____。

3. 反应方程：二氧化硫+氧气→三氧化硫。

该方程中，二氧化硫的化学式为_____。

4. 反应方程：亚硫酸银+氢氧化铵→硫化银+氨气+水。

该方程中，氢氧化铵的化学式为_____。

5. 反应方程：硝酸铵→氧化氮+二氧化氮+水。

该方程中，硝酸铵的化学式为_____。

三、解答题1. 根据反应方程：氯化钠+硫酸银→氯化银+硫酸钠。

请根据该方程回答以下问题：1) 氯化钠受到____氧化，硫酸银受到____氧化。

2) 氯化银受到____还原，硫酸钠受到____还原。

2. 根据反应方程：二氧化硫+氢氧化钠→亚硫酸钠+水。

请根据该方程回答以下问题：1) 二氧化硫受到____氧化，氢氧化钠受到____还原。

2) 亚硫酸钠中_____的氧化数为-2。

3. 根据反应方程：氯化铁+氢氧化钠→氯化钠+氢氧化铁。

请根据该方程回答以下问题：1) 氯化铁中____的氧化数为+3。

2) 氯化钠中____的氧化数为-1。

四、应用题1. 通过化学反应方程：氢氧化钠+酸→盐+水，判断以下反应的类型：反应一：氢氧化钠+硝酸铜→盐+水反应二：氢氧化钠+硫酸铁→盐+水反应三：氢氧化钠+盐酸→盐+水2. 已知完全反应方程：亚硫酸钠+氢氧化铵→硫化铵+水。

2021届高考化学小题必练13 酸碱中和滴定及应用年级：姓名：酸碱中和滴定是高中化学最重要的定量实验之一，是帮助学生养成科学态度和接受科学教育极好的实验课题，常常结合溶液中的水解平衡，物质定量测定，高考再现率高，而且考察角度不断创新，对学习化学有良好的导向作用。

1.【2020年浙江选考】室温下，向120.00mL 0.1000mol L -⋅盐酸中滴加0.1000mol/LNaOH 溶液，溶液的pH 随NaOH 溶液体积的变化如图。

已知lg50.7=。

下列说法不正确的是（ ）A ．NaOH 与盐酸恰好完全反应时，pH=7B ．选择变色范围在pH 突变范围内的指示剂，可减小实验误差C ．选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大D ．V(NaOH)30.00mL =时，pH=12.3【答案】C【解析】A ．NaOH 与盐酸恰好完全反应时溶液中的溶质为NaCl ，呈中性，室温下pH=7，故A 正确；B ．选择变色范围在pH 突变范围内的指示剂，可减小实验误差，B 正确；C ．甲基橙的变色范围在pH 突变范围外，误差更大，故C 错误；D ．V(NaOH)30.00mL =时，溶液中的溶质为氯化钠和氢氧化钠，且c(NaOH)=30mL0.1000mol/L 20mL 0.1000mol/L20mL 30mL ⨯-⨯+=0.02mol/L ，即溶液中（新高考）小题必练13：酸碱中和滴定及应c(OH−)=0.02mol，则c(H+)=5×10−13mol/L，pH=-lgc(H+)=12.3，故D正确；故答案为C。

【点睛】酸碱中和滴定实验，酸碱指示剂的选择，滴定终点的判断，及pH的计算。

【2020年全国I卷】以酚酞为指示剂，用0.1000mol·L−1的NaOH溶液滴定20.00mL 2．未知浓度的二元酸H2A溶液。

溶液中，pH、分布系数δ随滴加NaOH溶液体积V NaOH 的变化关系如图所示。

课时作业13 钠的性质与制备一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。

1．如果用氯化钠制取金属钠，其原理是( )A．使氯化钠电离 B．使氯离子氧化C.使钠离子氧化D．使钠离子还原2．钠在空气中发生变化的过程为( )A.Na→Na2O2→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3B.Na→Na2O→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3C.Na→Na2O2→NaOH→Na2CO3·10H2O→NaHCO3D.Na→Na2O→NaOH→NaHCO3→Na2CO33．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气(常温)中充分反应，则下列说法正确的是( )A.第一块钠失去电子多B.两块钠失去电子一样多C.第二块钠的反应产物质量大D.两块钠的反应产物质量一样大4．下列有关金属钠的说法中，错误的是( )A.钠不与NaOH溶液反应B.钠与氧气反应的产物与反应条件有关C.钠在反应中易失电子，表现出还原性D.钠应保存在煤油中5．将2.3 g金属钠投入100 g水中，反应结束后，溶液中溶质的质量分数计算式表示正确的是( )A.2.3100×100%B.4100＋2.3－0.1×100%C.4100＋2.3×100%D.44＋100－1.8×100%6．在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。

下列说法中不正确的是( )A.上述反应是置换反应B.上述反应是放热反应C.上述反应中无水CuSO4表现了还原性D.加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu7．下列有关钠的叙述中错误的是( )A.金属钠在自然界中部分以游离态存在B.钠燃烧时产生黄色火焰C.钠与硫化合时生成硫化钠D.钠在空气中燃烧生成过氧化钠8．将一小块钠投入盛饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是( )A.熔成小球并在液面上游动B.有气体生成C.溶液底部有银白色物质生成D.溶液变浑浊二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。

专题07 第13题水溶液中的离子平衡知识过关一、试题分析水溶液中的离子平衡是高考的重点，主要考查弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡、难溶电解质的溶解平衡的移动影响规律及应用，溶液中粒子浓度大小的比较，K sp、pH的计算，中和滴定的计算、指示剂的选择等。

二、试题导图三、必备知识知识点1 电离平衡和溶液的酸碱性1．电离平衡中的三个易错点(1)电离平衡向正向移动，弱电解质的电离程度不一定增大，如向醋酸溶液中加入少量冰醋酸，平衡向电离方向移动，但醋酸的电离程度减小。

(2)弱电解质在加水稀释的过程中，溶液中所有离子浓度不一定都减小，如氨水加水稀释时，c(H＋)增大。

(3)由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1的溶液不一定呈碱性。

2．水的电离和溶液的酸碱性(1)水的电离①任何条件下，水电离出的c(H＋)＝c(OH－)；常温下，离子积常数K W＝1.0×10－14。

②酸、碱抑制水的电离，能水解的正盐、活泼金属(如Na)则促进水的电离。

(2)溶液的酸碱性溶液的酸碱性取决于溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小。

①当电离能力大于水解能力时，如何判断溶液酸碱性举例：a．CH3COOH的电离程度大于CH3COO－的水解程度，所以等浓度的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合后溶液显酸性；b．NH3·H2O的电离程度大于NH＋4的水解程度，等浓度的NH3·H2O和NH4Cl溶液等体积混合后溶液显碱性。

②当水解能力大于电离能力时，如何判断溶液酸碱性举例：HClO的电离程度小于ClO－的水解程度，所以等浓度的HClO与NaClO溶液等体积混合后溶液显碱性。

③酸式盐溶液的酸碱性主要取决于酸式酸根的电离能力和水解能力哪一个更强。

如在NaHCO3溶液中，HCO－3的水解能力大于电离能力，故溶液显碱性；而在NaHSO3溶液中，HSO－3的电离能力大于水解能力，故溶液显酸性。

高中化学计算题11例⑴取 0.04mol KMnO4固体加热一段时间后，收集到a mol气体，在反应后的残留固体中再加入足量的浓盐酸（适当加热），又收集到b mol 气体，反应后锰元素以Mn2+形式存在于溶液中，则⑴写出a与b的函数关系式。

(2)a+b的最小值是多少？(3)当a+b=0.09时，残留固体的质量为多少？解：因为KMnO4固体是“加热一段时间后”，所以可以认为只是一部分KMnO4分解，或者说最多是全部分解，所以根据反应2KMnO4 K2MnO4+ MnO2+O2 可以得出O2气最多为0.04*0.5=0.02mol 而最少也不会到零。

所以0＜a≤0.02。

其次残留固体中不管是MnO2，还是KMnO4（未反应）还是KMnO4也不管它们与浓HCl的反应方程式如何，题目中有“足量的浓盐酸”与“锰元素以Mn2+形式存在于溶液中”两个条件，所以我们必须用氧化还原反应氧化剂与还原剂得失电子的守恒来解题。

Mn元素在反应前，都是以+7价的形式存在于K2MnO4中。

O元素在反应前，都是以-2价的形式存在于K2MnO4中。

Cl元素在反应前，都是以-1价的形式存在于浓HCl中。

而Mn元素从+7价降到了+2价（Mn2+,Mn为+2价）所以一共得到电子量为(7-2)*0.04=0.2molO(-2价)2放出每2mol O（-2价）4mol才能成为1mol O2 现在有a mol 的O2，所以失电子总数为4a mol。

Cl(-1价)要变成Cl2每2mol Cl（-2价）要失去电子2mol才能成为1mol Cl2。

现在有b mol的Cl2所以失电子总数为2b mol。

由失电子总数=得电子总数所以0。

04*5=4a+2b 得 b=-2a+0.1(0＜a≤0.02)至于a+b的最小值：由b=-2a+0.1 所以a+b=-a+0.1所以当a最大时 a+b有最小值当a最多即KMnO4全部分解产生O2时由反应方程得2 KMnO4～O2, 所以n O2max=0.04/2=0.02 mol所以a+b的最小值为0.1-0.02=0.08 mol当a+b=0.09时 -a+0.1=0.09a=0.01所以残留固体的质量为：KMnO4（未反应）（0.04-0.01*2）*158MnO2:87*0.01K2MnO4:197*0.01所以：三者加和得固体总质量为6g。

专题13 晶体结构与性质一、单选题1．用来测定某一固体是否是晶体的仪器是A．质谱仪B．红外光谱仪C．pH计D．X射线衔射仪【答案】D【解析】A．质谱仪通常用来测定有机物的相对分子质量，相对分子质量=质荷比的最大值，A不符合题意；B．红外光谱仪通常用来测定有机物分子中的化学键和官能团，从而测定有机物结构式，B不符合题意；C．pH计用来测量溶液的酸碱性，C不符合题意；D．同一条件下，当单一波长的X-射线通过晶体和非晶体时，摄取的图谱是不同的，非晶体图谱中看不到分立的班点或明锐的谱线，故可用x-射线衍射仪来区分晶体和非晶体，D符合题意。

答案选D。

2．类比推理是化学中常用的思维方法，下列推理正确的是（）A．氯化钠晶体的阳离子配位数是6，推测氯化铯晶体的阳离子的配位数也是6B．CO2是直线型分子，推测SiO2也是直线型分子C．金刚石中原子之间以共价键结合，推测晶体硅中原子之间也是以共价键结合D．SiH4的沸点高于CH4，推测HCl的沸点高于HF【答案】C【解析】A．氯化钠晶体的阳离子配位数是6，但是氯化铯晶体的阳离子的配位数是8，故A错误；B．CO2是直线型分子，SiO2是原子晶体，不存在分子，故B错误；C．金刚石和晶体硅都是原子晶体，以共价键相结合，所以金刚石中原子之间以共价键结合，晶体硅中原子之间也是以共价键结合，故C正确；D．氟化氢含有氢键，沸点高于氯化氢，故D错误；故选C。

3．前四周期元素X、Y、Z、W、T的原子序数依次增大，Y、Z、W位于同一周期，X的最简单氢化物分子的空间结构为正四面体，Y在同周期中电负性最小，二元化合物E中元素Y和W的质量比为23：16，同周期元素简单离子中，元素Z形成的离子半径最小，T元素的价电子排布式为3d104s1，下列说法正确的是（）A．Y、Z、T的单质晶胞堆积方式相同B．W和T的单质混合加热可得化合物T2WC．X的单质是分子晶体D．X、W的简单氢化物都是极性分子【答案】B【解析】A．Y、Z、T的单质分别为Na、Al、Cu，晶胞堆积方式分别为体心立方堆积、面心立方最密堆积、面心立方最密堆积，堆积方式不同，故A错误；B．W和T的单质混合加热，即铜和硫在加热条件下反应生成Cu2S，故B正确；C．X为C，C的单质如金刚石是原子晶体，故C错误；D．X、W的简单氢化物即CH4，H2S，甲烷的空间构型是正四面体，正负电荷中心重合，为非极性分子，故D错误；故选B。

高中化学计算试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于纯净物的是（）A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 石油2. 根据质量守恒定律，化学反应前后（）A. 元素种类不变B. 原子种类不变C. 原子数目不变D. 原子质量不变3. 金属钠在空气中反应生成的产物是（）A. 氧化钠B. 过氧化钠C. 氢氧化钠D. 碳酸钠4. 将二氧化碳通入澄清石灰水中，观察到的现象是（）A. 溶液变浑浊B. 溶液变澄清C. 溶液颜色变深D. 无明显变化5. 根据化学方程式计算，若1mol氧气完全反应，需要消耗氢气的物质的量是（）A. 1molB. 2molC. 4molD. 8mol6. 根据酸碱中和反应的原理，下列物质中能与盐酸发生中和反应的是（）A. 碳酸钠B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 硫酸钠7. 根据摩尔质量的定义，1mol氢气的质量是（）A. 1gB. 2gC. 16gD. 32g8. 根据原子结构的知识，下列元素中属于金属元素的是（）A. 碳B. 氧C. 钠D. 氯9. 根据化学平衡的原理，下列条件中能促使化学平衡向正反应方向移动的是（）A. 增加反应物浓度B. 减少生成物浓度C. 增加催化剂D. 降低温度10. 根据氧化还原反应的原理，下列反应中属于氧化反应的是（）A. 铁与盐酸反应B. 氢气与氧气反应C. 碳与二氧化碳反应D. 钠与水反应二、填空题（每题4分，共20分）1. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，若氧气的体积是10L，则反应消耗的氢气的体积是______。

2. 根据化学方程式CaO + H2O → Ca(OH)2，若氢氧化钙的质量是74g，则反应消耗的氧化钙的质量是______。

3. 根据摩尔浓度的定义，若溶液中溶质的物质的量是0.1mol，溶液的体积是250mL，则该溶液的摩尔浓度是______。

4. 根据化学方程式2Na + 2H2O → 2NaOH + H2，若生成氢气0.1mol，则反应消耗的钠的质量是______。

化学物质量计算练习化学物质量计算是化学中的重要基础知识，它涉及到化学反应、化学方程式以及物质的摩尔质量等内容。

正确掌握化学物质量计算方法对于理解化学现象和解决实际问题至关重要。

在本文中，我们将通过一些练习题来加深对化学物质量计算的理解和应用。

1. 硝酸铵(NH4NO3)是一种常见的化学品，它在农业和炸药制造中有广泛的应用。

计算下列问题：(a) 硝酸铵的摩尔质量是多少？(b) 如果你有50克的硝酸铵，它的摩尔量是多少？(c) 根据化学方程式: NH4NO3 → N2O + 2H2O，计算用50克的硝酸铵可以生成多少克的二氧化氮(N2O)？(d) 如果化学反应是完全的，理论上可以生成多少克的水(H2O)？2. 乙酸(C2H4O2)是一种用于制作食品以及常见的化学试剂。

计算下列问题：(a) 乙酸的摩尔质量是多少？(b) 如果你有2.5摩尔的乙酸，它的质量是多少克？(c) 根据化学方程式: C2H4O2 + 2NaOH → 2H2O + 2NaC2H3O2，计算用2.5摩尔的乙酸可以生成多少克的乙酸钠(NaC2H3O2)？(d) 如果化学反应是完全的，理论上可以生成多少克的水(H2O)？3. 氧化铜(II) (CuO) 是一种常见的无机化合物，它在冶金和电子工业中有广泛的应用。

计算下列问题：(a) 氧化铜的摩尔质量是多少？(b) 如果你有20克的氧化铜，它的摩尔量是多少？(c) 根据化学方程式: 2CuO + C → 2Cu + CO2，计算用20克的氧化铜可以生成多少克的二氧化碳(CO2)？(d) 如果化学反应是完全的，理论上可以生成多少克的铜(Cu)？4. 硫酸铜(CuSO4)是一种常见的无机化合物，它在化学实验室和农业中有广泛的应用。

计算下列问题：(a) 硫酸铜的摩尔质量是多少？(b) 如果你有0.05摩尔的硫酸铜，它的质量是多少克？(c) 根据化学方程式: CuSO4 + Zn → ZnSO4 + Cu，计算用0.05摩尔的硫酸铜可以与锌反应生成多少克的锌硫酸(ZnSO4)？(d) 如果化学反应是完全的，理论上可以生成多少克的铜(Cu)？5. 氧气(O2)是一种重要的气体，在燃烧和呼吸过程中起着关键的作用。