当前位置：文档之家 › 2016届高中化学计算专题课件

2016届高中化学计算专题课件

  • 格式：ppt
  • 大小：194.50 KB
  • 文档页数：17

下载文档原格式

  / 17

合集下载

高考化学总复习专题讲座1化学计算的常用方法与技巧(一)课件

高考化学总复习专题讲座1化学计算的常用方法与技巧(一)课件

第四页，共18页。
解析：原 n(PCl5)＝208.55.8g4·mgol－1≈0.028 mol
Байду номын сангаас
设分解的 PCl5 的物质的量为 x mol PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g) 物质的量增加(Δn)
1 x mol
11
1
0.05 mol－0.028 mol ＝0.022 mol
所以 x＝0.022
第六页，共18页。
解析：若先由 NaCl浓―H―△2S→O4HCl 算出 HCl 的量，再由 MnO2＋
△ 4HCl=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 算出 Cl2 的量，……这样计算非常繁 琐。找出以下关系式就可迅速求解。
设可得 H2 的物质的量为 x,5.85 g NaCl 的物质的量为 0.1 mol。
第十一页，共18页。
• 主题四 整体思维法(终态法)
• 整体思维法抛开事物之间复杂的变化关系，从整体上认识把握事物之间的联 系规律，具有化繁为简，快速解题的功效，能较好的锻炼学生思维的全面性， 灵活性，因此高考无论在选择还是综合性题目中经常(jīngcháng)有意设置。
• 【例4】 在铁和氧化铁混合物15 g中，加入稀硫酸150 mL，能放出H2 1.68 L(标准状况)。同时铁和氧化铁均无剩余，向反应后的溶液中滴入KSCN溶液， 未见颜色变化。为了中和过量的H2SO4，且使Fe2＋完全转化成Fe(OH)2， 共消耗3 mol·L－1的NaOH溶液200 mL，则原硫酸的物质的量浓度是( )
D．7.04 g
解析：最后沉淀为Cu(OH)2和Mg(OH)2，Cu和Mg共4.6 g，关键是 求增加的n(OH－)，n(OH－)等于金属单质所失电子数即：n(OH－)＝
《高中化学计算复习》PPT 人教课标版

《高中化学计算复习》PPT 人教课标版


4mol 1mol
4mol
4mol c(HNO3) = (4mol+1mol)×22.4L/mol
= 1/28mol/L ∵气体是NO、NO2混合而成 ∴1/39.2<c（ HNO3 ）<1/28
选D
【练习2】仔细阅读胆矾晶体加热过程中发生的如
下反应：
C4CuuSOO4=.△5=H22COu△=2COuS+OO42+5H2O
感谢观看，欢迎指导！
•
4．娄机为人正直。关心国事。做皇太 子老师 时，向 皇太子 陈说正 直道理 ，并上 密奏章 陈述 将帅专权，对军纪的管理松懈，不 训练检 阅军队 。
•
5．娄机为人诚恳，做事严谨。对是非 曲直， 他当面 判断， 事后从 不再说 ；赞人 全面， 不遗漏
•
6．多样性意味着差异，我国的民族多 样性决 定了以 民族为 载体的 文化的 多样性 ，这种 文化的 多样性 也意味 着各民 族文化 的差异 。
A. 30 B. 46 C. 50 D. 66
解:设混合气中含有NO x mol、NO2 y mol、 N2O4 z mol。如求混合气平均式量最小极限 值，则混合气体必为NO、NO2组成
3x + y = 0.03 ×2（电子守恒） ①
x + y = 0.05
②
x = 0.005 解得
y = 0.045
。
解: 要得到纯净的A晶体。则：
mB≤20g ∵ mA=50g-mBg
mA≥30g ∴ A%=mA/50 ≥ 60%
【例题2】在恒容密闭容器中进行下列反应：
X(g) + 3Y(g)
2Z(g)，已知X、Y、Z
的起始浓度分别为0.2mol/L、0.6 mol/L 、0.4
2016年中考化学专题备考(11)化学计算ppt课件AqwPlq

2016年中考化学专题备考(11)化学计算ppt课件AqwPlq


75%x
96 t
160 75%x 112 = 96 t
x ≈ 182.9 t
答：需纯度为75%的赤铁矿182.9 t。
一分目耕录耘一分收获上一
下一页
末页
18. （2015吉林）在136 g过氧化氢溶液中加入少量的二氧化锰，待完全反应
后过滤，得到滤渣的质量为3 g，同时得到3.2 g氧气。
（1）经分析，二氧化锰的质量是____3_____g。 （2）计算过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
每日推荐摄入量为1 200 mg。右图为某保健品说明书的一部分，请回答：
维生素D （1）该药片主要为人体补充_钙__元素和_(_或__维__生__素__D__3)__。
（2）维生素D3的化学式为C27H44O，则维生素D3分子中
C、H、O的原子个数比是_2_7__∶___4_4_∶___1_。
（3）20片该药片含钙__1_2__0_0_0_mg。
一分目耕录耘一分收获上一
下一页
末页
Contents
目
录
A 考情分析 B 备战演练
一分目耕录耘一分收获上一
下Байду номын сангаас页
末页
考情分析
一分目耕录耘一分收获上一
下一页
末页
2011～2015年河南中考考情一览表
一分目耕录耘一分收获上一
下一页
末页
规律总结： 化学计算是中考必考的内容。 一般在选择题和综合应用题中进行考查，分值 约3 ~ 5分。考查的内容包括：根据化学式计算 物质中各元素的质量及质量分数、根据化学方 程式计算反应中各物质的质量以及溶液中溶质 的质量分数等。化学计算题重在考查学生的分 析、推理、归纳等逻辑思维能力和解决实际问 题的能力，学生在复习时应多做题，并注意总 结计算方法，以及计算步骤中的细节问题，避 免出现计算失误。
2015-2016学年高二化学教学课件3.1.2《溶液pH的计算》.ppt

2015-2016学年高二化学教学课件3.1.2《溶液pH的计算》.ppt


学习探究 活学活用
3． 常温下，关于溶液的稀释下列说法正确的是 A．pH＝3 的醋酸溶液稀释 100 倍，pH＝5 B．pH＝4 的 H2SO4 溶液加水稀释 100 倍，溶液中由水电 离产生的[H＋]＝1×10－6 mol· L－1 C．将 1 L 0.1 mol· L 1 的 Ba(OH)2 溶液稀释为 2 L，pH＝13
1． 计算下列酸溶液稀释后的 pH (1)pH＝2 的盐酸，若加水稀释 10 倍，其 pH 为 水稀释 10 倍，其 pH 为2＋n(其中2+n。 <7) (2)若将 pH＝5 的盐酸加水稀释 103 倍，其 pH 。 接近于 7 (3)pH＝2 的醋酸(一元弱酸)溶液，加水稀释 10 倍，其 pH
＋ －3 L－1 后，溶液的 [H ]为 1.0×10 mol·
方法: (1)酸性溶液，先求[H+]，
， pH 为 3 。
－2
2．室温下将 200 mL 5× 10 mol· L
－1
－3
mol· L
－1
NaOH 溶液与 100 mL 2× 10
再求pH。 再求[H+]，最后求pH。
－ L－1 NaOH 溶液混合后，溶液的 [OH ]为1.0×10－2 mol· ， (2)碱性溶液，先求[OH -]，
学习探究 归纳总结
基础自学落实·重点互动探究
溶液pH的计算方法： 1．强酸、强碱溶液的pH计算方法 酸性溶液，先求[H+]，再求pH。碱性溶液，先求[OH -]，再求[H+]，最后求pH。 2．酸、碱溶液混合后pH计算方法
(1)强酸与强酸混合
－
[H ]1· V1＋ [H ]2· V2 ＋ [H ]混＝ V1＋ V2
高中化学计算复习ppt 人教课标版

高中化学计算复习ppt 人教课标版


【例题3】有某碱金属M及其相应氧化物 （M2O）的混合物共10g跟足量水充分反应 后，小心地将溶液蒸干，得到14g的无水晶 体。则该碱金属M可能是（ ） A. Li (7) C. K (39) B. Na(23) D. Rb(85.5)
解:假设全部是M，则：
假设10g全部是M2O，则：
M —— MOH Mg 10g M+17 g 14g
解: 要得到纯净的A晶体。则：
mB≤20g
∵ mA=50g-mBg
mA≥30g
∴ A%=mA/50 ≥ 60%
【例题2】在恒容密闭容器中进行下列反应：
X(g) + 3Y(g)
2Z(g)，已知X、Y、Z
的起始浓度分别为0.2mol/L、0.6 mol/L 、0.4
mol/L，当达到平衡时，下列数据一定不对
70mL1mol/L的H2SO4消耗Na2CO3的质量为：
1mol/L×0.07 L×106g/mol=7.42g>7.16g
所以，反应中H2SO4过量，生成的CO2应 按NaHCO3和Na2CO3计算。设原混合物中
NaHCO3和Na2CO3的物质的量分别为x、y。由
题意得：
x + y = 1.792L/22.4（L/mol) x × 84g/mol + y × 106g/mol = 7.16g 解得
• • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • •
读一本好书，就是和许多高尚的人谈话。 ---歌德 书籍是人类知识的总结。书籍是全世界的营养品。 ---莎士比亚 书籍是巨大的力量。 ---列宁 好的书籍是最贵重的珍宝。 ---别林斯基 任何时候我也不会满足，越是多读书，就越是深刻地感到不满足，越感到自己知识贫乏。 ---马克思 书籍便是这种改造灵魂的工具。人类所需要的，是富有启发性的养料。而阅读，则正是这种养料。 ---雨果 喜欢读书，就等于把生活中寂寞的辰光换成巨大享受的时刻。 ---孟德斯鸠 如果我阅读得和别人一样多，我就知道得和别人一样少。 ---霍伯斯[英国作家] 读书有三种方法：一种是读而不懂，另一种是既读也懂，还有一种是读而懂得书上所没有的东西。 ---克尼雅日宁[俄国剧作家・诗人] 要学会读书，必须首先读的非常慢，直到最后值得你精读的一本书，还是应该很慢地读。 ---法奇(法国科学家) 了解一页书，胜于匆促地阅读一卷书。 ---麦考利[英国作家] 读书而不回想，犹如食物而不消化。 ---伯克[美国想思家] 读书而不能运用，则所读书等于废纸。 ---华盛顿(美国政治家) 书籍使一些人博学多识，但也使一些食而不化的人疯疯颠颠。 ---彼特拉克[意大利诗人] 生活在我们这个世界里，不读书就完全不可能了解人。 ---高尔基 读书越多，越感到腹中空虚。 ---雪莱(英国诗人) 读书是我唯一的娱乐。我不把时间浪费于酒店、赌博或任何一种恶劣的游戏；而我对于事业的勤劳，仍是按照必要，不倦不厌。 ---富兰克林 书读的越多而不加思索，你就会觉得你知道得很多；但当你读书而思考越多的时候，你就会清楚地看到你知道得很少。 ---伏尔泰(法国哲学家、文学家) 读书破万卷，下笔如有神。---杜甫 读万卷书，行万里路。 ---顾炎武 读书之法无他，惟是笃志虚心，反复详玩，为有功耳。 ---朱熹 读书无嗜好，就能尽其多。不先泛览群书，则会无所适从或失之偏好，广然后深，博然后专。 ---鲁迅 读书之法，在循序渐进，熟读而精思。 ---朱煮 读书务在循序渐进；一书已熟，方读一书，勿得卤莽躐等，虽多无益。 ---胡居仁[明] 读书是学习，摘抄是整理，写作是创造。 ---吴晗 看书不能信仰而无思考，要大胆地提出问题，勤于摘录资料，分析资料，找出其中的相互关系，是做学问的一种方法。---顾颉刚 书犹药也，善读之可以医愚。 ---刘向 读书破万卷，胸中无适主，便如暴富儿，颇为用钱苦。 ---郑板桥 知古不知今，谓之落沉。知今不知古，谓之盲瞽。 ---王充 举一纲而万目张，解一卷而众篇明。 ---郑玄
化学计算PPT课件上课用

化学计算PPT课件上课用


4．有关氧化还原、电化学的计算
考查热点：氧化产物、还原产物的确定 及量的计算；转移电子数、电荷数的计算； 电极析出量及溶液中的变化量的计算；有关 氧化还原反应的其他典型计算。
解题策略：关键在于根据得失电子总数 相等，列出守恒关系式求解。
5．有关化学方程式的计算
考查热点：运用计算技巧进行化学方程式 的有关计算；热化学方程式中反应热、中和热、 燃烧热的计算。
96.人生真正的欢欣，就是在于你自 认正在 为一个 伟大目 标运用 自己； 而不是 源于独 自发光.自私渺 小的忧 烦躯壳 ，只知 抱怨世 界无法 带给你 快乐。 ――[萧伯纳]
97.有三个人是我的朋友爱我的人.恨 我的人 .以及 对我冷 漠的人 。 爱我的人教我温柔；恨我的人教我谨 慎；对 我冷漠 的人教 我自立 。――[J·E·丁 格] 98.过去的事已经一去不复返。聪明 的人是 考虑现 在和未 来，根 本无暇 去想过 去的事 。――[英国哲 学家培 根]
(相同条件下测定，忽略N2O4的存在)( )
A．等AB于1
B．大于1
C．小于1 D．任意比
根据关系式：2CO2～2Na2O2～O2,2NO～ 2NO2～O2可知，当CO2与Na2O2反应产生的O2与NO 消耗的O2相等时，选项A符合题意。当CO2与Na2O2 反应产生的O2大于NO消耗的O2时，因为每2体积 CO2产生1体积O2，气体总体积减少一半，选项B 符合题意。当CO2与Na2O2反应产生的O2小于NO消 耗的O2时，气体总体积减少值小于一半，选项C、 D不符合题意。
解题策略：掌握基本概念，找出各化学量 之间的关系；加强与原子结构、元素化合物性 质、有机物结构性质等相关知识的横向联系； 找出解题的突破口，在常规解法和计算技巧中 灵活选用。
化学计算-powerpointpresentation

化学计算-powerpointpresentation

（1）浓度为9.75mol·L—1的HNO3溶液与少 量金属铁反应时，得到混合气体的成分
是 N2O，NO2，N，O它们的体积比为 1: 3: 5 。
（2）将14.56g铁粉投入大量的9.75mol·L—
1
HNO3溶液中（因硝酸溶液大量，故其浓度 维持不变），当铁粉完全溶解后收集到气体 6.048L（标准状况），求反应中消耗HNO3
(6)平衡混合气体中， n(N2): nt(H2) :n(NH3)=___3_:_3_:_2_______
三、电解、溶解度、浓度、pH值等知识点
一定温度下的质量分数为16.7%的饱和硫 酸铜溶液，取一定量此溶液进行电解，当阴
极析出的金属质量不再增加时，立即停止通 电。此时在阳极收集到气体5.6L（标），并 得到无色溶液。此时测得溶液的密度为 1.074g/cm3。试求：
3Fe2++ 4H+ + NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
（2）固体混合物中铜的质量分数是多少？ 27.6%
（3）硝酸的物质的量浓度是多少？ 10.6mol/L
（4）8.512L混合气体中通入多少升O2才能使 它们恰好溶解于水？（气体均为标准状况下）
3.808L
2．某化工设计院承担新科硫酸厂的设计任务， 该厂要求：①为了控制污染和提高生产效率， 不再使用黄铁矿，改用固体硫为原料。②改二 次送风(鼓入空气)为一次送风，即送风后使硫 充分燃烧，并在下一步催化氧化时不再补充空 气。 ③每天生产98％H2SO4 a t。④送风机每 天输送空气的体积为b m3／台(标准状况)。
求：(1)每天消耗纯度为95％的固体硫多少吨?
(2)理论上至少应安装多少0台.33送7 风a t机?
化学计算-powerpointpresentation

化学计算-powerpointpresentation


•
加强交通建设管理，确保工程建设质 量。08:17:3508:17:3508:17Saturday, December 12, 2020
•
安全在于心细，事故出在麻痹。20.12.1220.12.1208:17:3508:17:35December 12, 2020
•
踏实肯干，努力奋斗。2020年12月12日上午8时17分 20.12.1220.12.12
•
这些年的努力就为了得到相应的回报 。2020年12月12日星 期六8时 17分35秒08:17:3512 December 2020
•
科学，你是国力的灵魂；同时又是社 会发展 的标志 。上午8时17分 35秒上 午8时17分08:17:3520.12.12
•
每天都是美好的一天，新的一天开启 。20.12.1220.12.1208:1708:17:3508:17:35Dec-20
②图示坐标系中，生成沉淀的最大质量是__1_(g)，
沉淀恰好全部溶解时消耗CO2的体积为_____mL ③6.原72混合物中KOH的质量为_________g， （2）若KOH和Ca(OH)2以任意0比.56混合，总质量 仍保持1.3g不变，则消耗CO2的总体积V的取值
范围为_______________________。
（1）浓度为9.75mol·L—1的HNO3溶液与少 量金属铁反应时，得到混合气体的成分
是 N2O，NO2，N，O它们的体积比为 1: 3: 5 。
（2）将14.56g铁粉投入大量的9.75mol·L—
1
HNO3溶液中（因硝酸溶液大量，故其浓度 维持不变），当铁粉完全溶解后收集到气体 6.048L（标准状况），求反应中消耗HNO3
•
化学计算PPT课件

化学计算PPT课件


例8 在某铁的样品中可能含有Zn、 Mg、 Al、 Cu
等杂质金属中的2种，取5.6g样品跟足量稀硫酸反应， 得到0.20gH2，则此铁的样品中不可能含有的杂质金 属组是（ ） CD A Mg和Cu B Zn和 Al
C
Mg和 Al
D
Zn和Cu
例9 取一定质量的CO和CO2的混合气
体，通人足量的氢氧化钡溶液中，充 分反应后过滤，发现生成的沉淀和所 取的混合气体的质量相等．求混合气 体中碳原子与氧原子的个数比 .
基本的比例（数量）关系 ⑴以代数式表示化学方程式的计算 ⑵反应物、生成物均为纯净物的计算 ⑶有关不纯物质的计算
计 算 类 型
⑷多步反应计算
⑸缺数据或多数据计算 ⑹信息给予计算 ⑺化学方程式与溶质质量分数的综合计算
解 题 步 骤
⑴依据题意设未知量 ⑵写出正确的化学方程式 ⑶找出已知物和代求物之间的质量比 ⑷代入纯净的已知和未知量物质的质量 ⑸列出比例式求出未知量并简答
例7 将Ｍｇ、Ａｌ、Ｚｎ分别放入相同溶质质 量分数的盐酸中，反应完成后，放出的氢气质 量相同，其可能原因是。 （ B C ） Ａ．放入的三种金属质量相同，盐酸足量 Ｂ．放入的Ｍｇ、Ａｌ、Ｚｎ的质量比为 12∶9∶32．5，盐酸足量 Ｃ．盐酸的质量相同，放入足量的三种金属 Ｄ．放入盐酸质量比为3∶2∶1，反应后无盐 酸剩余
专题四化学计算一、源自有关化学式的计算1 常用的计算关系式（以化合物AmBn为例）
⑴相对分子质量＝A的相对原子质量×m＋B的相对原子质量×n ⑵A的质量分数＝———————— X100% A的相对原子质量×m ⑶A、B元素的质量比＝—————————— B的相对原子质量×n ⑷ A元素质量=化合物AmBn的质量× A的质量分数
化学计算PPT课件3 人教版

化学计算PPT课件3 人教版


三、根据化学方程式进行简单的计算 1．知道反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量。 2．根据质量守恒定律进行化学方程式的计算。 3．注意事项： (1)根据化学方程式计算要注意解题格式，准确列出有关反应物或 生成物的质量比，正确计算相对分子质量； (2)题设中未知数没有单位，求出的未知数应带单位； (3)计算中已知量每步都要带单位。
8Al＋3Fe3O4=高==温== 9Fe＋4Al2O3
216
504
x
25.2 kg
216 504 x ＝25.2 kg
x＝10.8 kg 答：略。
【方法指导】认真分析题目找出一种反应物或生成物的质量，依据化学方程式进行计算，注
意格式。
聚焦中考
有关溶液的计算 [命题解读]溶液的计算是中考常见的考点，主要以文字叙述的形 式出现在选择题或计算题中，主要命题点有：①溶质质量分数的 计算；②溶液稀释的计算；③溶液配制的计算等。 【例3】(2016，十堰)实验室用含杂质的锌与稀硫酸反应制取氢 气，取8 g含杂质的锌粒于烧杯中(所含杂质不溶于水，也不与酸 反应)，向其中加入74.2 g稀硫酸，恰好完全反应后烧杯内剩余 物质的质量为82 g。计算： (1)杂质的质量__1.5_g__g。 (2)反应后所得溶液的溶质质量分数(请写出计算过程)。
(1) 乙二醇的相对分子质量为___6_2___；
(2) 乙二醇中C、H、O元素的质量比为___1_2_∶__3_∶__1_6___。
聚焦中考
6．(2016，河南)葡萄糖酸锌(C12H22O14Zn)中所含人体必需的微量元素 是__Z_n____。2015年诺贝尔奖获得者屠呦呦发现的青蒿素是一种抗疟 疾药，若14.1 g青蒿素燃烧生成33.0 g CO2和9.9 g H2O，则青蒿素中 氧的质量与其燃烧消耗氧气的质量之比为___5_∶__3_6___。
  1. 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
  2. 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
  3. 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。

[练习3]
▪ 为了测定某铜、银合金的成分，将30.0g合金溶于 80mL13.5mol/L的浓HNO3中待合金完全溶解后，收集到气 体6.72L（标况），并测得溶液的c(H+)=1.0mol/L。假设反 应后溶液的体积仍为80mL，计算：
▪ （1）被还原硝酸的物质的量。（2）合金中银的质量分数。
【解答】
3.9 105
n(H
)酸
n(H
)水
13.9105 n(OH )水 3.9105 n(H )酸 n(H )水
由于电解液呈电中性，水中的n(OH )水和n(H )水相等
n(H )酸 1104 mol
PH=lg104 4
（4）电子得失守恒
▪
化学反应中（或系列化学反应中）氧化剂所得电子总
被还原的硝酸的物质的量是0.3mol
于是得到做氧化剂的硝酸的物质的量
2a b 13.5 0.08 0.081 0.3 0.7 ②
联立①②：解得
a b
0.3 0.1
(Ag) 0.1108 100% 30%
30
答：略。
[练习5]
▪ NaHCO3和Na2CO3的混合物10g，溶于水制成200mL溶 液，其中c(Na+)=0.50mol/L。若将10g的这种混合物，加热 到质量不变为止，请你计算出加热后减少的质量。
总数，即：阳离子物质的量（或浓度）与其所带电荷数乘
积的代数和等于阴离子物质的量（或浓度）与其所带电荷
数乘积的代数和。
练习
▪ 酸雨是过度燃烧煤和石油，生成硫、氮的氧化物溶于水生 成硫酸和硝酸的缘故。某次雨水分析数据如下：
▪ c(SO42－)=2.8×10－5mol/L， ▪ c(Cl－)=6.0×10－5mol/L， c(NH4+)=2.0×10－5mol/L，
数等于还原剂所失电子总数。
练习题
▪ 在下列反应中：P+CuSO4+H2O→Cu3P+H3PO4+H2SO4， 1molCu2+能氧化P的物质的量为
▪ A.2/5 mol B.11/5 mol C.1/5 mol D.1/3 mol
解题
▪ 设被氧化的P的物质的量为x，氧化产物为H3PO4，则有 1*1mol=5x,可解得x=1/5
【解答】
设反应过程中消耗Y的质量是a,消耗M的质量是b X+2Y=R+2M
22 2 9 1.6 a 4.4 b 解得 b 3.6 a 6.4 a 16 b9 答：略。
（2）原子守恒
▪ 系列反应中某原子（或原子团）个数（或物质的量）不变。 以此为基础可求出与该原子（或原子团）相关连的某些物 质的数量（如质量或物质的量）。
【解答】
2NaHCO3 Na2CO3 CO2 H2O 加热后减少的质量必是CO2和H 2O的质量 ∵n(Na ) 0.5mol / L 0.2L 0.1mol 加热后n(Na2CO3) 0.05mol m 10 0.05106 4.7g 答：略。
（3）电荷守恒
▪
溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷
AgNO3 HCl AgCl HNO3
(HCl) 73g 100% 25.4% 143.5g
c(HCl) 1000 1000cm3 1.1g / cm3 25.4% 7.65mol / L
M
36.5g / mol
答：略。
[练习2] 在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的 摩尔质量之比为22∶9，当1.6gX与Y完全反应后， 生成4.4gR，求此反应中Y和M的质量之比。
化学计算专题
方法与技巧
1．守恒法
▪（1）质量守恒 包含两项内容：①质量守恒定律， ②反应前后某原子的质量不变。
▪[练习1] 密度为1.1g/cm3的盐酸溶液中，逐滴加 入AgNO3溶液，直到沉淀完全为止。已知沉淀的 质量和原盐酸的质量相等，求原盐酸的物质的量浓 度
【解答】
▪ 本题的分析方法如下，即可将AgCl的式量看做原盐酸的质 量。
▪ （1）
假设硝酸被还原后的气体是NOx
n(NOx
)
6.72 22.4
0.3mol
硝酸被还原前后氮原子守恒
所以被还原的硝酸的物质的量也是0.3mol
（2）
设：合金中铜的物质的量是a, 银的物质的量是b 64a 108b 30 ①
Cu和Ag与浓硝酸反应后的产物分别是Cu(NO3
)应前后电子守恒
c(Na+)=1.9×10－5mol/L， ▪ c(NO3－)=2.3×10－5mol/L。求此次酸雨的pH值。
解答
n(负电荷) n(SO42 ) 2 n Cl n(NO3 ) n(OH ) 13.9105 n(OH )水
n(正电荷)=n(NH
4
)
n(Na
)
n(H
)酸
n(H
)水