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初三物质结构练习题一、选择题1. 消失与出现。
下列现象中，属于物质变化的是：A. 冰块融化成水B. 纸张被撕碎C. 铁器生锈D. 石膏在水中溶解2. 混合物与纯净物。
下列物质中，是混合物的是：A. 太阳B. 水C. 氧气D. 沙砾3. 分子与原子的关系。
下列说法错误的是：A. 一切物质都由分子组成B. 原子是由电子、质子和中子组成的C. 同一种物质的分子是相同的D. 物质的性质与其分子的种类有关4. 分子运动与温度的关系。
下列说法正确的是：A. 分子的速度与温度无关B. 温度越高，分子的速度越低C. 温度越高，分子的速度越快D. 温度对分子速度没有影响5. 元素与化合物的区别。
下列说法错误的是：A. 元素是由相同种类的原子组成的B. 化合物是由不同种类的原子组成的C. 元素不能通过化学方法分解D. 化合物可以通过化学方法分解二、填空题1. 物质的三态是固态、液态和______。
2. 摩尔质量是物质的相对______的质量。
3. 原子是______的最小单位。
4. 分子是元素或化合物的______的最小单位。
5. 物质的分子运动越剧烈，温度越______。
三、简答题1. 什么是物质的结构？物质的结构是指物质的组成和排列方式。
物质由原子或分子组成，它们以一定的方式排列在一起形成不同的结构，从而表现出不同的性质和状态。
2. 有关物质的分子运动，请简要阐述分子速度与温度之间的关系。
分子运动的速度与温度有直接的关系。
温度越高，分子的平均动能越大，分子之间的相互作用力变弱，分子运动速度增加。
相反，温度越低，分子的平均动能越小，分子之间的相互作用力变强，分子运动速度减小。
3. 什么是化合物？请举例说明。
化合物是由两种或更多种不同原子以一定的比例结合而成的纯净物质。
例如，水（H2O）是由氢原子和氧原子按照1:2的比例结合而成的化合物。
化合物具有独特的性质，其性质取决于组成化合物的原子种类和比例。
四、解答题1. 碳酸氢钠（化学式：NaHCO3）是一种常见的物质。
2022年中考化学专题冲刺---简答题1．（2020·福建·中考真题）模型是联系宏观与微观的桥梁。
(1)如图是钠原子结构示意图。
①X的数值为_________________。
①“11”指的是_________________。
①钠原子在化学反应中易失去1个电子，形成_______(填离子符号)。
(2)下图是氢分子和氧分子运动的示意图。
①在A、B和C中，能比较得出“温度越高，分子运动速率越快”的是__________(填标号)。
①从图中可见，影响分子运动速率的因素除温度外，还与______________________有关。
①举一个能说明“温度升高，分子运动速率加快”的生活事例：___________________________。
2．（2020·全国·九年级课时练习）阅读材料，回答问题：材料1．臭氧是淡蓝色气体，大气中的臭氧层能有效阻挡紫外线，保护地球的生存环境，但目前南极出现了臭氧层空洞，并有继续扩大的趋势。
材料2．复印机在工作时，会因高压放电产生一定浓度的臭氧。
长期吸入大量臭氧会引起口干舌燥，咳嗽等不适症状，还可能诱发中毒性肺气肿。
材料3．臭氧发生器是在高压电极的作用下将空气中的氧气转化为臭氧(化学式为O3)的装置。
利用臭氧的强氧化性，可将其应用于游泳池、生活用水、污水的杀菌和消毒。
请总结臭氧的有关知识：①物理性质：；①化学性质：；①用途：；①从上述材料中可见臭氧对人类有利有弊。
请再举出一种物质，并说出其利弊：。
3．（2021·河南驻马店·九年级期中）请按要求写出化学反应方程式。
(1)某物质在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体写出该反应方程式_______。
(2)水通电分解_______。
(3)一种金属单质燃烧可用于照明弹的反应：_______。
4．（2022·全国·九年级专题练习）某同学进行“物质溶解的吸热或放热”的探究实验．他取三支试管，向试管中分别注入5mL水，测得水的初温为20C，再分别向三支试管中NH NO固体，振荡．各加入3gNaOH、NaCl、43()1“振荡”试管的目的是________．()2用温度计分别测三支试管中溶液的温度，高于20C的是________溶液，这是因______．()3装有43NH NO溶液的试管外壁有水珠产生，原因是________．()4由此探究实验可知________溶于水温度没有明显的变化．5．（2020·山东济宁·中考真题）洗洁精是家庭必备的清洁用品，可迅速分解油腻、去污、除菌，有味道淡雅、洁净温和、泡沫柔细、低残留的优点。
2021届高考化学三轮考点突破 物质的结构与性质1.氨硼烷(33NH BH )含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。
回答下列问题： (1)H 、B 、N 中，原子半径最大的是______。
根据对角线规则，B 的一些化学性质与元素______的相似。
(2)33NH BH 分子中，N —B 化学键称为____键，其电子对由____提供。
氨硼烷在催化剂作用下水解释放氢气：+3-4363322NH B O 3NH BH +6H O3++9H3-36B O 的结构为。
在该反应中，B 原子的杂化轨道类型由______变为______。
(3)33NH BH 分子中，与N 原子相连的H 呈正电性(δ+H )，与B 原子相连的H 呈负电性(δ-H )，电负性大小顺序是__________。
与33NH BH 原子总数相等的等电子体是_________(写分子式)，其熔点比33NH BH ____________(填“高”或“低”)，原因是在33NH BH 分子之间，存在____________________作用，也称“双氢键”。
(4)研究发现，氨硼烷在低温高压条件下为正交晶系结构，晶胞参数分别为pm pm pm a b c 、、，90αβγ===︒。
氨硼烷的2×2×2超晶胞结构如图所示。
氨硼烷晶体的密度ρ=___________3g cm -(列出计算式，设A N 为阿伏加德罗常数的值)。
2.钙钛矿(3CaTiO )型化合物是一类可用于生产太阳能电池、传感器、固体电阻器等的功能材料，回答下列问题：(1)基态Ti 原子的核外电子排布式为____________。
(2)Ti 的四卤化物熔点如下表所示，4TiF 熔点高于其他三种卤化物，自4TiCl 至4TiI 熔点依次升高，原因是____________。
3CaTiO 的晶胞如图(a)所示，其组成元素的电负性大小顺序是__________；金属离子与氧离子间的作用力为__________，2+Ca 的配位数是__________。
——物质结构与性质综合题【提分训练】1．金属镓有“电子工业脊梁”的美誉，镓及其化合物应用广泛。
(1)基态Ga原子中有________种能量不同的电子，其价电子排布式为________________。
(2)第四周期的主族元素中，基态原子未成对电子数与镓相同的元素有________________(填元素符号)。
(3)三甲基镓[(CH3)3Ga]是制备有机镓化合物的中间体。
①在700 ℃时，(CH3)3Ga和AsH3反应得到GaAs，化学方程式为__________________________________________________________ _________。
②(CH3)3Ga中Ga原子的杂化方式为________________________________；AsH3的空间构型是______________________________________________。
(4)GaF3的熔点为1 000 ℃，GaCl3的熔点为77.9 ℃，其原因是__________________________________________________________ _________。
(5)砷化镓是半导体材料，其晶胞结构如图所示。
①晶胞中与Ga 原子等距离且最近的As 原子形成的空间构型为____________________。
②原子坐标参数是晶胞的基本要素之一，表示晶胞内部各原子的相对位置。
图中a(0,0,0)、b ⎝⎛⎭⎪⎫1，12，12，则c 原子的坐标参数为__________________________。
③砷化镓的摩尔质量为M g ·mol －1，Ga 的原子半径为p nm ，则晶体的密度为____________g ·cm －3。
解析 (1)Ga 元素核外电子排布式为：1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 1，其中不同的原子轨道能量不同，因此共有8种不同能量的电子，其价电子排布式为：4s 24p 1。
2022高考化学冲刺押题（高考热点）系列专项07物质结构与性质解题专题07 物质结构与性质解题策略纵观近几年各地高考试题，对本专题考查出现率几乎达100%。
题型有选择题和填空题两类。
元素周期表属于必修部分内容，常以选择命题。
选修三的内容属于选考内容，在新课改的高考试题中，常在II卷中以选择或填空命题。
选择题要紧是考查周期表的结构，元素性质的变化规律以及差不多概念，如同位素，电子式，结构式，键与分子的极性等知识点；填空题常以推断的方式显现，试题第一要求推断出各元素，然后对它们之间形成的物质进行整合，再对它们提出问题，命题者可考查差不多概念，如电子排布式，轨道式，电离能，电负性，杂化方式以及空间构型等，也可联系必修一、选修四或选修五的内容进行考查，如离子方程式的书写，氧化还原反应，盐类的水解，有机物中C原子的杂化等。
推测2020年对本专题的考查将连续以选择和填空显现，命题可能采取结合新科技，新能源等社会热点为背景，着重考查学生对差不多概念的把握，如元素周期律的变化规律，晶体类型的判定与性质等，同时对整个高中化学整合的考查也不容忽视，因为如此能够专门好地考查学生对化学知识的全面把握，同时增加了试题区分度。
【考点再现】1.考查元素周期律对物质性质递变的应用：例1：下列说法正确的是 ( )A.SiH4比CH4稳固B.O2-半径比F―的小C.Na和Cs属于第 IA 族元素， Cs 失电子能力比 Na 的强D.P和As属于第 VA 族元素， H3PO4酸性比 H3 AsO4的弱解析：本题要紧考查元素周期律知识及离子半径大小比较问题。
同主族元素，从上至下，非金属性减弱，所对应的气态氢化物的稳固性逐步减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性减弱，AD项均错；核外电子排布相同的离子，核电荷数越大所对应的离子半径越小，故B错；同主族的元素，最外层电子数相同，随着核电荷数的递增，核对最外层电子的操纵能力减弱，故失电子能力增强， C项正确；答案：C2.考查“位—构—性”的关系：例2：元素X 、Y 和Z 可结合形成化合物XYZ 3；X 、Y 和Z 的原子序数之和为26；Y 和Z 在同一周期。
——物质结构与性质【提分训练】1．(1)固体可分为晶体、非晶体和准晶体三大类，可通过X射线衍射方法区分晶体、非晶体和准晶体，以色列科学家丹尼尔·谢赫特曼因发现锰的化合物准晶体而获得了2011年诺贝尔化学奖。
基态Mn原子的电子排布式为[Ar]3d54s2。
(2)PCl3的立体构型为三角锥形，中心原子的杂化轨道类型为sp3。
(3)硼的卤化物在工业中有重要作用，硼的四种卤化物的沸点如下表所示。
BF3BCl3BBr3BI3沸点/K 172 285 364 483①四种卤化物沸点依次升高的原因是分子结构相似，相对分子质量增大，分子间作用力逐渐增强。
②B、C、N、O四种元素第一电离能由小到大的顺序为B<C<O<N。
③用BF3分子结构解释反应BF3(g)＋NH4F(s)===NH4BF4(s)能够发生的原因：BF3分子中硼原子有空轨道，F－有孤对电子，能通过配位键形成BF－4。
(4)碳元素的单质有多种形式，下图依次是C60、石墨和金刚石的结构图：回答下列问题：①石墨晶体中，层内C—C键的键长为142 pm，而金刚石中C—C键的键长为154 pm ，其原因是金刚石中只存在C —C 间的σ共价键，而石墨层内的C —C 间存在σ、π键。
②金刚石晶胞含有8个碳原子。
若碳原子半径为r ，金刚石晶胞的边长为a 16不要求计算结果)。
解析：(1)锰是25号元素，基态Mn 原子的电子的排布式为[Ar]3d 54s 2。
(2)PCl 3中P 原子与3个氯原子相连，含有1个孤电子对，立体构型为三角锥形，中心原子的杂化轨道类型为sp 3杂化。
(3)①硼的四种卤化物均为分子晶体，且分子结构相似，相对分子质量逐渐增大，分子间作用力逐渐增强，沸点依次升高。
②同一周期，从左到右，元素的第一电离能逐渐增大，但N 原子的2p 为半充满结构，较为稳定，第一电离能最大，B 、C 、N 、O 四种元素第一电离能由小到大的顺序为B<C<O<N 。
绝密★启用前2021年高三高考冲刺卷（二）化学试题 Word版含答案注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分120分，时间100分钟。
2．答题前考生务必用0.5毫米黑色墨水签字笔填写好自己的姓名、班级、考号等信息3．考试作答时，请将答案正确填写在答题卡上。
第一卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第Ⅱ卷请用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书．．．．．．．写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．。
4．以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Zn 65第I卷(选择题共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一项符合题意）1．xx年巴黎气候变化大会召开，旨在保护环境造福人类。
下列说法不正确的是( )A．扩大铅蓄电池、汞锌锰干电池的生产，满足消费需求B．采用碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳的零排放C．对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放D．催化处理汽车尾气，减轻氮氧化物污染和光化学烟雾2．下列有关氮元素及其化合物的表示正确的是( )A．质子数为7、中子数为8的氮原子：B．溴化铵的电子式：C．氮原子的结构示意图：D．间硝基甲苯的结构简式：3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．无色溶液中：K+、Na+、Cu2+、SO42－B．c(OH－)＝10－13 mol·L－1的溶液中：Al3+、NO3－、I－、Cl－C．水电离产生的c(H+)＝10－13 mol·L－1的溶液中：Na+、Cl－、NO3－、SO42－D．0.1 mol·L－1FeSO4溶液中：K+、NH4+、MnO4－、ClO－4．下列有关物质性质的应用正确的是()A．浓硫酸有吸水性，可用于干燥氨气和二氧化硫B．明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒C．常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸D．金属钠具有强还原性，可用与TiCl4溶液反应制取金属Ti5．用H2O2溶液处理含NaCN的废水的反应原理为：NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3，已知：HCN的酸性比H2CO3弱。
2020年高考化学复习物质结构与性质简答题模型一、物质熔沸点问题1、氯化铝的熔点为190℃，而氟化铝的熔点为1290℃，导致这种差异的原因为【答】AlCl3 是分子晶体，而 AlF3 是离子晶体2、P4O10 的沸点明显高于 P4O6，原因为【答】都是分子晶体，P4O10 的分子作用力高于 P4O63、H2S 熔点为-85.5℃，而与其具有类似结构的 H2O 的熔点为0℃，极易结冰成固体，二者物理性质出现此差异的原因是：【答】H2O 分子之间极易形成氢键，而 H2S 分子之间只存在较弱的范德华力。
4、二氧化硅的熔点比 CO2 高的原因：【答】CO2是分子晶体，SiO2是原子晶体。
5、CuO 的熔点比 CuS 的高，原因是：【答】氧离子半径小于硫离子半径，所以 CuO 的离子键强，晶格能较大，熔点较高。
6、邻羟基苯甲醛的沸点比对羟基苯甲醛的沸点低，原因是：【答】邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，而对羟基苯甲醛形成分子间氢键，分子间氢键使分子间作用力更大。
7. 乙二胺分子（H2N—CH2—CH2—NH2）中氮原子杂化类型为 SP3 ，乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是：【答】乙二胺分子间可以形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键。
8、丙酸钠（CH3CH2COONa）和氨基乙酸钠均能水解，水解产物有丙酸（CH3CH2COOH）和氨基乙酸（H2NCH2COOH），H2NCH2COOH 中N 原子的杂化轨道类型为SP3 杂化，C 原子的杂化轨道类型为sp3 、sp2 杂化。
常温下丙酸为液体，而氨基乙酸为固体，主要原因是：【答】羧基的存在使丙酸形成分子间氢键，而氨基乙酸分子中，羧基和氨基均能形成分子间氢键。
9、NH3 常用作制冷剂，原因是：【答】NH3 分子间能形成氢键，沸点高，易液化，汽化时放出大量的热，所以能够做制冷剂。
10、比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因：GeCl4GeBr4GeI4熔点/℃−49.526146沸点/℃83.1186约 400【答】GeCl4、GeBr4、GeI4 的熔沸点依次上升。
2023年四川省成都市高中阶段统一招生考试冲刺化学试题（二）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题．光合作用．冰川融化．燃放烟花．葡萄酿酒干冰用于人工降雨钨丝用于制作灯丝C．酚醛塑料用于制作炊具手柄D．碳酸氢钠用于治疗胃酸过多4．掌握化学用语是学好化学的关键，下列化学用语表述正确的是NH B．碳酸氢钙的化学式：CaHCO3A．铵根离子：3C．2个铁离子：2Fe+3D．一个氦原子或氦气：He5．如图是“抗癌大王”——硒元素的有关信息，下列说法正确的是A．硒属于金属元素B．硒的原子核内有34个质子C．硒的相对原子质量是78.96gD．硒的原子结构示意图中x=46．棉花是一种天然纤维，其主要成分是纤维素[(C6H10O5)n]。
下列说法错误的是A．纤维素是由C、H、O三种原子构成的B．纤维素属于有机物C．棉线与羊毛线可用燃烧的方法区别D．纤维素中C、H、O三种元素的原子个数比为6∶10∶57．如图是两个关于水的实验，有关说法正确的是A．实验1，试管a中收集到的气体能够燃烧，产生淡蓝色火焰B．实验2，水变化前后分子的种类和分子间间隔均不改变C．实验1、2都遵守质量守恒定律D．实验1、2均能验证水的组成8．学习化学的目的并不在于人人都要成为化学家，更重要的是学会用化学观点去分析、解决生产生活中的问题。
下列说法中正确的是A．重金属盐能使蛋白质变性起到杀菌作用，可用重金属盐溶液浸泡海产品B．夜间发现液化气泄漏，应立即开灯检查C．进入久未开启的地窖，应先做灯火实验D．海底蕴藏着大量“可燃冰”，以它为燃料不会对自然界中的碳循环产生影响9．春耕时节，化肥是农作物生长的重要养料。
某品牌化肥的包装袋上部分信息如图所示(化肥中杂质不含氮元素)，下列说法错误的是A．该化肥属于氮肥B．氯化铵中氮元素的化合价为-3价C．该化肥的含氮量可能高达30%D．该化肥不能与熟石灰混合使用10．甲酸（HCOOH）在热的浓硫酸催化下可发生分解反应产生一氧化碳和水。
2023届广东省高三普通高中学业水平选择性考试冲刺（二）生物试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．XBB是一种单链RNA病毒，感染XBB毒株的症状包括呼吸困难、头痛、喉咙痛、鼻塞、全身疼痛、疲劳和发烧等。
下列说法正确的是（）A．XBB和T2噬菌体的遗传物质的空间结构相同B．XBB和蓝细菌都具有细胞壁、拟核和核糖体C．保持一定社交距离和合理规范佩戴口罩可防范XBB的传播D．疼痛形成于脊髓，呼吸困难会导致感染者体内CO2含量偏高2．面条细滑，牛肉肥瘦相间，再加上细碎葱花和香菜，让牛肉面口感独具一格。
下列有关说法正确的是（）A．牛肉面中的有机化合物的共有元素为C、H、O、NB．牛肉中的脂肪是细胞中的主要能源物质C．香菜叶肉细胞含丰富的纤维素但不含淀粉D．牛肉中的蛋白质在烹饪过程中变性后利于人体消化3．细胞增殖通过细胞分裂实现。
下列关于细胞有丝分裂和减数分裂的叙述，错误的是（）A．间期染色体以染色质形式存在，有利于DNA的复制和蛋白质的合成B．依据染色体行为或数目可以区分有丝分裂后期和减数第一次分裂后期C．核DNA分子数相同的两个细胞，其染色体数目不一定相同D．动植物细胞在有丝分裂末期时细胞质以相同的方式分裂4．脂肪代谢紊乱是引起肥胖的重要因素，钙能调节脂肪代谢，脂肪的合成与有氧呼吸过程有关，机制如下图所示。
细胞内的丙酮酸主要来自糖代谢，Ca2+进入线粒体后参与丙酮酸的氧化分解。
下列说法错误的是（）A．蛋白A能催化ATP水解，钙进入人体后主要沉积在牙齿、骨骼中B．蛋白质变性剂会影响细胞质基质中的Ca2+主动运输进入内质网的过程C．蛋白S基因突变后，Ca2+吸收减少，丙酮酸生成柠檬酸受阻导致脂肪减少D．人体在有氧和无氧条件下生成丙酮酸和[H]过程中，释放的能量差异很大5．玉米（2n=20）是我国栽培面积最大的作物，是一种雌雄同株的植物，其顶部开雄花，下部开雌花，且借助风传粉；玉米籽粒的颜色有白色、黄色、紫色三种，三者互为相对性状。
