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绝密★启用前考试时间：2020年7月9日15:00-16:00 2020年普通高等学校招生全国统一考试(天津卷)（天津市2020年普通高中学业水平等级性考试）化学试题试卷总分100分，考试时间60分钟本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时60分钟。
第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。
答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。
答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
祝各位考生考试顺利！第I卷注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2．本卷共12题，每题3分，共36分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Co 59 Cu 64 Zn 65 Ba 1371．在全国人民众志成城抗击新冠病毒期间，使用的“84消毒液”的主要有效成分是A．NaOH B．NaCl C．NaClO D．Na2CO32．晋朝葛洪的《肘后备急方》中记载：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之……”，受此启发为人类做出巨大贡献的科学家是A．屠呦呦B．钟南山C．侯德榜D．张青莲3．下列说法错误的是A．淀粉和纤维素均可水解产生葡萄糖B．油脂的水解反应可用于生产甘油C．氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元D．淀粉、纤维素和油脂均是天然高分子4．下列离子方程式书写正确的是 A ．CaCO 3与稀硝酸反应：2322CO 2H H O CO -++=+↑B ．FeSO 4溶液与溴水反应：2322Fe Br 2Fe 2Br ++-+=+C ．NaOH 溶液与过量H 2C 2O 4溶液反应：2224242H C O 2OH C O 2H O--+=+D ．C 6H 5ONa 溶液中通入少量CO 2：265226532C H O CO H O 2C H OH CO --++=+5．下列实验仪器或装置的选择正确的是67A ．相同浓度的 HCOONa 和NaF 两溶液，前者的pH 较大，则a a (HCOOH)(HF)K K >B ．相同浓度的CH 3COOH 和CH 3COONa 两溶液等体积混合后pH 约为4.7,则溶液中()()()()3CH COO Na H OH c c c c -++->>>C ．FeS 溶于稀硫酸,而CuS 不溶于稀硫酸,则sp sp (FeS)(CuS)K K > D ．在121mol L Na S-⋅溶液中,()()()212S HS H S 1mol L c c c ---++=⋅8．短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大。
2020年天津卷高考化学试题解析
1.在全国人民众志成城抗击新冠病毒期间，使用的“84消毒液”的主要有效成分是
A. NaOH
B. NaCl
C. NaClO
D. Na2CO3
【答案】C【解析】工业上用Cl2与NaOH溶液反应制取“84消毒液”，反应原理为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，NaClO具有强氧化性，能用于杀菌消毒，故“84消毒液”的主要有效成分是NaClO，答案选C。
2.晋朝葛洪的《肘后备急方》中记载：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之……”，受此启发为人类做出巨大贡献的科学家是
A. 屠呦呦
B. 钟南山
C. 侯德榜
D. 张青莲
【答案】A【解析】A.屠呦呦主要贡献是发现了治疗疟疾的青蒿素，测定了青蒿素的组成、结构，成功合成双氢青蒿素等；
B.钟南山是中国工程院院士，著名呼吸病学专家，长期从事呼吸内科的医疗、教学、科研工作，重点开展哮喘，慢阻肺疾病，呼吸衰竭和呼吸系统常见疾病的规范化诊疗、疑难病、少见病和呼吸危重症监护与救治等方面的研究；
C.侯德榜的主要贡献是：揭开了索尔维制碱法的秘密、创立了侯氏制碱法等；。
__________ 姓名：__________ 班级：__________一、选择题1．有0.2mol·L－1K2SO4溶液300mL、0.2mol·L－1MgSO4溶液200mL和0.2mol·L－1 Al2(SO4)3溶液100mL，这三种溶液中SO2−4物质的量浓度之比是A．6∶4∶3 B．1∶1∶1 C．3∶2∶3 D．1∶1∶32．下列相关实验不能达到预期目的的是（）3．为验证甲烷分子中含有C、H两种元素,可将其燃烧产物通过①浓硫酸;②澄清石灰水;③无水硫酸铜。
正确的顺序是()A.②③B.③②C.①②③D.②③①4．(2019·广东茂名高三期末)下列说法正确的是()A．稀NaOH溶液可以使蛋白质盐析B．棉花、涤纶、维纶均属于合成纤维C．淀粉可以用于酿酒和酿醋D．油脂都不能使溴水褪色5．下列除去杂质(括号内物质为少量杂质)的方法中，正确的是A.乙烷(乙烯)：光照条件下通入Cl2，气液分离B.溴苯(液溴)：用氢氧化钠溶液洗涤，然后分液C.乙烯(SO2)：气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶D.乙醇(水)：加足量的浓硫酸然后蒸馏6．下列离子方程式书写正确的是( )A.向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO32－B.NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液反应：HSO3－＋OH－＝SO32－＋H2OC.Fe(OH)2溶于稀HNO3：Fe(OH)2＋2H＋＝Fe2＋＋2H2OD.H 218O 2中加入H 2SO 4酸化的KMnO 4：5H 218O 2＋2MnO 4－＋6H ＋＝518O 2↑＋2Mn 2＋＋8H 2O7．下列叙述正确的是( ) ①用金属钠可区分乙醇和乙醚②用高锰酸钾酸性溶液除去甲烷中的乙烯是最佳方案 ③聚乙烯、植物油都是混合物,都能使溴的四氯化碳溶液褪色④用饱和氢氧化钾溶液、稀硝酸、硝酸银溶液可以检验1-氯丙烷中含有氯元素 ⑤乙烯与乙醛溶液都能使溴水褪色,褪色原理相同⑥除去苯中混入的少量甲苯可加入适量的酸性KMnO 4溶液,充分反应后再加入足量的NaOH 溶液,然后分液即可⑦乙醇与2mol·L -1的硫酸溶液混合加热到170℃制乙烯⑧裂化汽油可以用于萃取溴水中的溴A.①②⑧B.①②④⑥C.①④⑥D.②③⑤⑦ 8．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确．．．的是 A ．1 mol CH 2＝CH 2分子中含有的共价键数为6N A B ．500 mL 0.5 mol·L −1的NaCl 溶液中微粒数大于0.5N A C ．30 g HCHO 与CH 3COOH 混合物中含C 原子数为N AD ．2.3 g Na 与O 2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1N A 和0.2N A 之间9．X 、Y 、Z 、M 、Q 、R 是六种短周期主族元素，其原子半径及主要化合价如下表所示： 元素代号 X Y Z M Q R 原子半径/nm 0.160 0.102 0.143 0.099 0.074 0.186 主要化合价+2+6、-2+3+7、-1-2+ 1(1)X 、Y 、Z 的简单离子中，离子半径最小的是______(填离子符号)，R 与Q 按原子个数比为1:1形成的化合物T 属于___________化合物(填“离子"或“共价”)。
2020年天津市普通高中学业水平等级性考试化 学本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时60分钟。
第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。
答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。
答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
祝各位考生考试顺利！第I 卷注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2．本卷共12题，每题3分，共36分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考： 相对原子质量：H 1 O 16S 32Co 59 Cu 64 Zn 65 Ba 1371．在全国人民众志成城抗击新冠病毒期间，使用的“84消毒液”的主要有效成分是 A ．NaOHB ．NaClC ． NaClOD ． Na 2CO 32．晋朝葛洪的《肘后备急方》中记载：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之……”，受此启发为人类做出巨大贡献的科学家是A ．屠呦呦B ．钟南山C ．侯德榜D ．张青莲3．下列说法错误的是A ．淀粉和纤维素均可水解产生葡萄糖B ．油脂的水解反应可用于生产甘油C ．氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元D ．淀粉、纤维素和油脂均是天然高分子 4．下列离子方程式书写正确的是A ．CaCO 3与稀硝酸反应：2322CO 2H H O CO -++=+↑B ．FeSO 4溶液与溴水反应：2322Fe Br 2Fe 2Br ++-+=+C ．NaOH 溶液与过量H 2C 2O 4溶液反应：2224242H C O 2OH C O 2H O --+=+ D ．C 6H 5ONa 溶液中通入少量CO 2：265226532C H O CO H O 2C H OH CO --++=+5．下列实验仪器或装置的选择正确的是67A ．相同浓度的 HCOONa 和NaF 两溶液，前者的pH 较大，则 a a (HCOOH)(HF)K K > B ．相同浓度的CH 3COOH 和CH 3COONa 两溶液等体积混合后pH 约为4.7，则溶液中()()()()3CH COO Na H OH c c c c -++->>>C ．FeS 溶于稀硫酸，而CuS 不溶于稀硫酸，则sp sp (FeS)(CuS)K K >D ．在121mol L Na S -⋅溶液中，()()()212S HS H S 1mol L c c c ---++=⋅8．短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大。
2020年天津市高考选科考试(化学)相对原子质量：H1 O16 S32 Co 59 Cu 64 Zn 65 Ba 137第I卷1.在全国人民众志成城抗击新冠病毒期间，使用的“84消毒液”的主要有效成分是A. NaOHB. NaClC. NaClOD. Na2CO32.晋朝葛洪的《肘后备急方》中记载：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之……”，受此启发为人类做出巨大贡献的科学家是A. 屠呦呦B. 钟南山C. 侯德榜D. 张青莲3.下列说法错误的是A. 淀粉和纤维素均可水解产生葡萄糖B. 油脂的水解反应可用于生产甘油C. 氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元D. 淀粉、纤维素和油脂均是天然高分子4.下列离子方程式书写正确的是A. CaCO3与稀硝酸反应：2-+322CO+2H=H O+COB. FeSO4溶液与溴水反应：2+3+-22Fe+Br=2Fe+2BrC. NaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应：-2-224242H C O+2OH=C O+2H OD. C6H5ONa溶液中通入少量CO2: -2-65226532C H O+CO+H O=2C H OH+CO5.下列实验仪器或装置的选择正确的是配制5000mL0.1000mol.L-1 Na2CO3溶液除去Cl2中的HCl 蒸馏用冷凝管盛装Na2SiO3溶液的试剂瓶A B C D A. AB. BC. CD. D6.检验下列物所选用的试剂正确的是 待检验物质 所用试剂 A 海水中的碘元素 淀粉溶液 B SO 2气体 澄清石灰水 C 溶液中的Cu 2+ 氨水D 溶液中的+4NHNaOH 溶液，湿润的蓝色石蕊试纸A. AB. BC. CD. D7.常温下，下列有关电解质溶液的说法错误的是A. 相同浓度的 HCOONa 和NaF 两溶液，前者的pH 较大，则 a a K (HCOOH)>K (HF)B. 相同浓度的CH 3COOH 和CH 3COONa 两溶液等体积混合后pH 约为4.7，则溶液中()()()()-++-3c CH COO >c Na >c H >c OHC. FeS 溶于稀硫酸，而CuS 不溶于稀硫酸，则sp sp K (FeS)>K (CuS)D. 在-121mol L Na S 溶液中，()()()2---12c S+c HS +c H S =1mol L8.短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大。
2020年天津市高考化学试卷一、单选题（本大题共12小题，共36.0分）1.中国医疗志愿人员采用某种含氯消毒液对非洲埃博拉病毒疫区环境进行消毒，取得了良好效果。
该含氯消毒液由氯碱工业的产品作为原料制备。
据此判断该消毒液的有效成分是()A. NaClOB. Cl2C. NaOHD. NaCl2.下列贡献与中国科学家无关的是()A. 创立侯氏制碱法B. 发现青蒿素C. 合成结晶牛胰岛素D. 发明元素周期表3.化学与生活密切相关，下列说法不正确的是()A. 人体内不含消化纤维素的消化酶，因此食物纤维对人体无用B. 碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多和焙制糕点C. 油脂从化学成分上讲属于酯类化合物，是人类的主要营养物质之一D. 维生素有20多种，它们多数在人体内不能合成，需要从食物中摄取4.下列离子方程式书写正确的是()A. 醋酸钠的水解反应：CH3COO−+H3O+=CH3COOH+H2OB. NH4Cl溶于D2O中：NH 4++D2O=NH3·D2O+H+C. Al2S3的水解反应：2Al3++3S2−+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑D. 甲酸的电离反应：HCOOH=H++HCOO−5.用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是()A. 若A为H2O2，B为MnO2，C中盛有Na2S溶液，C中溶液变浑浊B. 若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛有KI淀粉溶液，C中溶液变蓝色C. 若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl3溶液，C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解D. 若A为浓H2SO4，B为CaCO3，C中盛有Na2SiO3溶液，C中溶液出现白色沉淀，证明非金属性S>C>Si6.根据下列实验内容得出的结论正确的是()选项实验内容结论A某物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝该物质中一定含有OH−，而且一定是碱B 向废液中加入少量的葡萄糖溶液，无红色沉淀产生废液中不含Cu2+C 向某物质的水溶液中加入盐酸能产生无色无味气体该溶液中一定含有CO 32−D 向某溶液中滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后沉淀溶解该溶液中可能含有Al3+A. AB. BC. CD. D7.常温下，下列有关溶液的说法正确的是()A. pH相等的①NH4Cl②NH4Al(SO4)2③NH4HSO4溶液：浓度的大小顺序为①>②>③B. HA的电离常数Ka=4.93×10−10，则等浓度的NaA、HA混合溶液中：c(Na+)>c(HA)>c(A−)C. NaHCO3溶液加水稀释，c(Na+)与c(HCO3−)的比值将减小D. 已知在相同条件下酸性HF>CH3COOH，则物质的量浓度相等的NaF与CH3COOK溶液中：c(Na+)–c(F−)>c(K+)−c(CH3COO−)8.W、X、Y、Z为四种短周期元素，它们在周期表中的位置关系如表所示，已知这四种元素的原子序数之和为46。
保密★启用前2020年天津市高考化学试卷注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 一、单选题1．在全国人民众志成城抗击新冠病毒期间，使用的“84消毒液”的主要有效成分是 A ．NaOHB ．NaClC ．NaClOD ．Na 2CO 32．晋朝葛洪的《肘后备急方》中记载：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之……”，受此启发为人类做出巨大贡献的科学家是 A ．屠呦呦B ．钟南山C ．侯德榜D ．张青莲3．下列说法错误的是A ．淀粉和纤维素均可水解产生葡萄糖B ．油脂的水解反应可用于生产甘油C ．氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元D ．淀粉、纤维素和油脂均是天然高分子 4．下列离子方程式书写正确的是A ．CaCO 3与稀硝酸反应：2-+322CO +2H =H O+COB ．FeSO 4溶液与溴水反应：2+3+-22Fe +Br =2Fe +2BrC ．NaOH 溶液与过量H 2C 2O 4溶液反应：-2-224242H C O +2OH =C O +2H O D ．C 6H 5ONa 溶液中通入少量CO 2: -2-65226532C H O +CO +H O=2C H OH+CO 5．下列实验仪器或装置的选择正确的是A ．AB ．BC ．CD ．D6．检验下列物所选用的试剂正确的是 A ．AB ．BC ．CD ．D7．常温下，下列有关电解质溶液的说法错误的是A ．相同浓度的 HCOONa 和NaF 两溶液，前者的pH 较大，则 a a K (HCOOH)>K (HF)B ．相同浓度的CH 3COOH 和CH 3COONa 两溶液等体积混合后pH 约为4.7，则溶液中()()()()-++-3c CH COO >c Na >c H >c OH………○………………订学校:__________________考号………○………………订C ．FeS 溶于稀硫酸，而CuS 不溶于稀硫酸，则sp sp K (FeS)>K (CuS)D ．在-121mol L Na S 溶液中，()()()2---12c S+c HS +c H S =1mol L8．短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大。
2020年高考天津卷理综化学试题解析（天津卷，正式版解析）1．根据所给的信息和标志，判断下列说法错误的是( )A B C D《神农本草经》记载，麻黄能“止咳逆上气”碳酸氢钠药片古代中国人已用麻黄碱治疗咳嗽该药是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效看到有该标志的丢弃物，应远离并报警贴有该标志的物品是可回收物【答案】B考点：考查了化学史、物质的性质和用途、化学实验安全的相关知识。
2．下列对氨基酸和蛋白质的描述正确的是( )A．蛋白质水解的最终产物是氨基酸B．氨基酸和蛋白质遇重金属离子均会变性C．α－氨基丙酸与α－氨基苯丙酸混合物脱水成肽，只生成2种二肽D．氨基酸溶于水过量氢氧化钠溶液中生成离子，在电场作用下向负极移动【答案】A【解析】试题分析：A．蛋白质是各种氨基酸通过缩聚反应生成的高分子化合物，水解的最终产物是氨基酸，正确；B．氨基酸遇重金属离子反应不属于变性，错误；C．α－氨基丙酸与α－氨基苯丙酸混合物脱水成肽，可以生成3种二肽(α－氨基丙酸与α－氨基苯丙酸、α－氨基丙酸与α－氨基丙酸、α－氨基苯丙酸与α－氨基苯丙酸)，错误；D．氨基酸溶于水过量氢氧化钠溶液中生成酸根阴离子，在电场作用下向正极移动，错误，故选A。
考点：考查了氨基酸和蛋白质的结构和性质的相关知识。
3．下列叙述正确的是( )A．使用催化剂能够降低化学反应的反应热(△H)B．金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度无关C．原电池中发生的反应达到平衡时，该电池仍有电流产生D．在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小【答案】D考点：考查了反应热和焓变、金属的腐蚀与防护、原电池原理、难溶电解质的溶解平衡的相关知识。
4．下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是( )A．室温下，测的氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨的是弱碱：NH4＋＋2H2O=NH3·H2O＋H3O＋B．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑C．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：D．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O【答案】B【解析】试题分析：A．NH4＋的水解反应属于可逆反应，错误；B．铝能够与氢氧化钠反应而镁不能，铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，正确；C．碳酸氢钠只能与羧基反应，与酚羟基不反应，错误；D．草酸属于弱酸，用化学式表示，错误；故选B。
2020年天津市普通高中学业水平等级性考试化学相对原子质量：H1 O16 S32 Co 59 Cu 64 Zn 65 Ba 137第I卷1.在全国人民众志成城抗击新冠病毒期间，使用的“84消毒液”的主要有效成分是A. NaOHB. NaClC. NaClOD. Na2CO32.晋朝葛洪的《肘后备急方》中记载：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之……”，受此启发为人类做出巨大贡献的科学家是A. 屠呦呦B. 钟南山C. 侯德榜D. 张青莲3.下列说法错误的是A. 淀粉和纤维素均可水解产生葡萄糖B. 油脂的水解反应可用于生产甘油C. 氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元D. 淀粉、纤维素和油脂均是天然高分子4.下列离子方程式书写正确的是CO+2H=H O+COA. CaCO3与稀硝酸反应：2-+3222Fe+Br=2Fe+2BrB. FeSO4溶液与溴水反应：2+3+-2H C O+2OH=C O+2H OC. NaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应：-2-2242422C H O+CO+H O=2C H OH+COD. C6H5ONa溶液中通入少量CO2: -2-65226535.下列实验仪器或装置的选择正确的是A. AB. BC. CD. D6.检验下列物所选用的试剂正确的是A. AB. BC. CD. D7.常温下，下列有关电解质溶液的说法错误的是A. 相同浓度的 HCOONa 和NaF 两溶液，前者的pH 较大，则 a a K (HCOOH)>K (HF)B. 相同浓度的CH 3COOH 和CH 3COONa 两溶液等体积混合后pH 约为4.7，则溶液中()()()()-++-3c CH COO >c Na >c H >c OHC. FeS 溶于稀硫酸，而CuS 不溶于稀硫酸，则sp sp K (FeS)>K (CuS)D. 在-121mol L Na S 溶液中，()()()2---12c S+c HS +c H S =1mol L8.短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大。
用表中信息判断下列说法正确的是 元素XYZW最高价氧化物的水化物H 3ZO 4 10.1mol L -⋅溶液对应的pH(25℃)1.0013.001.570.70A. 元素电负性：Z<WB. 简单离子半径：W<YC. 元素第一电离能：Z<WD. 简单氢化物的沸点：X<Z9.关于的说法正确的是A. 分子中有3种杂化轨道类型的碳原子B. 分子中共平面的原子数目最多为14C. 分子中的苯环由单双键交替组成D. 与Cl 2发生取代反应生成两种产物10.理论研究表明，在101kPa 和298K 下，HCN(g)HNC(g)异构化反应过程的能量变化如图所示。
下列说法错误的是A. HCN 比HNC 稳定B. 该异构化反应的-1ΔH=+59.3kJ molC. 正反应的活化能大于逆反应的活化能D. 使用催化剂，可以改变反应的反应热11.熔融钠-硫电池性能优良，是具有应用前景的储能电池。
下图中的电池反应为2x 2Na+xSNa S 放电充电(x =5~3，难溶于熔融硫)，下列说法错误．．的是A. Na 2S 4的电子式为B. 放电时正极反应为+-2x xS+2Na +2e =Na SC. Na 和Na 2S x 分别为电池的负极和正极D. 该电池是以23Na-β-Al O 为隔膜的二次电池12.已知()2+26Co H O ⎡⎤⎣⎦呈粉红色，[]24CoCl -呈蓝色，[]2-4ZnCl 为无色。
现将CoCl 2溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：()[]2+2--2426Co H O +4ClCoCl +6H O ΔH ⎡⎤⎣⎦，用该溶液做实验，溶液的颜色变化如下：以下结论和解释正确的是A. 等物质的量的()2+26Co H O ⎡⎤⎣⎦和[]2-4CoCl 中σ键数之比为3:2B. 由实验①可推知△H <0C. 实验②是由于c (H 2O)增大，导致平衡逆向移动D. 由实验③可知配离子的稳定性：[][]2-2-44ZnCl >CoCl第Ⅱ卷13.Fe 、Co 、Ni 是三种重要的金属元素。
回答下列问题:(1)Fe 、Co 、Ni 在周期表中的位置为_________，基态Fe 原子的电子排布式为__________。
(2)CoO 的面心立方晶胞如图所示。
设阿伏加德罗常数的值为N A ，则CoO 晶体的密度为______g ﹒cm -3：三种元素二价氧化物的晶胞类型相同，其熔点由高到低的顺序为_______。
(3)Fe、Co、Ni能与C12反应，其中Co和为Ni均生产二氯化物，由此推断FeCl3、CoCl3和Cl2的氧化性由强到弱的顺序为____，Co(OH)3与盐酸反应有黄绿色气体生成，写出反应的离子方程式：______。
ωH SO (4)95℃时，将Ni片浸在不同质量分数的硫酸中，经4小时腐蚀后的质量损失情况如图所示，当()24大于63%时，Ni被腐蚀的速率逐渐降低的可能原因为_____。
由于Ni与H2SO4反应很慢，而与稀硝酸反应很快，工业上选用H2SO4和HNO3的混酸与Ni反应制备NiSO4。
为了提高产物的纯度，在硫酸中添加HNO3的方式为______(填“一次过量”或“少量多次”)，此法制备NiSO4的化学方程式为_______。
14.天然产物H具有抗肿瘤、镇痉等生物活性，可通过以下路线合成。
已知:(OR-H O OO C C Z =-等)回答下列问题：(1)A 的链状同分异构体可发生银镜反应，写出这些同分异构体所有可能的结构：__________。
(2)在核磁共振氢谱中，化合物B 有________组吸收峰。
(3)化合物X 的结构简式为___________。
(4)D→E 的反应类型为___________。
(5)F 的分子式为_______，G 所含官能团的名称为___________。
(6)化合物H 含有手性碳原子的数目为_____，下列物质不能与H 发生反应的是_______(填序号)。
a.CHCl 3 b.NaOH 溶液 c.酸性KMnO 4溶液 d.金属Na (7)以和为原料，合成，写出路线流程图(无机试剂和不超过2个碳的有机试剂任选)_______________。
15.为测定CuSO 4溶液的浓度，甲、乙两同学设计了两个方案。
回答下列问题： Ⅰ.甲方案实验原理：4242CuSO +BaCl =BaSO +CuCl ↓ 实验步骤：(1)判断2-4SO 沉淀完全的操作为____________。
(2)步骤②判断沉淀是否洗净所选用的试剂为_____________。
(3)步骤③灼烧时盛装样品仪器名称为__________。
(4)固体质量为wg ，则c (CuSO 4)=________mol ‧L -1。
(5)若步骤①从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯，则测得c (CuSO 4)_________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
Ⅱ.乙方案实验原理：44=Zn+CuSO ZnSO +Cu ，2442=Z Zn+H SO SO +H n ↑实验步骤:①按右图安装装置(夹持仪器略去) ②……③在仪器A 、B 、C 、D 、E…中加入图示的试剂④调整D 、E 中两液面相平，使D 中液面保持在0或略低于0刻度位置，读数并记录。
⑤将CuSO 4溶液滴入A 中搅拌，反应完成后，再滴加稀硫酸至体系不再有气体产生 ⑥待体系恢复到室温，移动E 管，保持D 、E 中两液面相平，读数并记录 ⑦处理数据(6)步骤②为___________。
(7)步骤⑥需保证体系恢复到室温的原因是________(填序号)。
a.反应热受温度影响b.气体密度受温度影响c.反应速率受温度影响(8)Zn 粉质量为ag ，若测得H 2体积为bmL ，已知实验条件下()-12ρH =dg L ⨯，则c (CuSO 4)______mol ‧L -1(列出计算表达式)。
(9)若步骤⑥E 管液面高于D 管，未调液面即读数，则测得c (CuSO 4)________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(10)是否能用同样的装置和方法测定MgSO 4溶液的浓度：_________(填“是”或“否”)。
16.利用太阳能光解水，制备H 2用于还原CO 2合成有机物，可实现资源的再利用。
回答下列问题：Ⅰ.半导体光催化剂浸入水或电解质溶液中，光照时可在其表面得到产物(1)下图为该催化剂在水中发生光催化反应的原理示意图。
光解水能量转化形式为___________。
(2)若将该催化剂置于Na 2SO 3溶液中，产物之一为2-4SO ，另一产物为__________。
若将该催化剂置于AgNO 3溶液中，产物之一为O 2，写出生成另一产物的离子反应式__________。
Ⅱ.用H 2还原CO 2可以在一定条下合成CH 3OH(不考虑副反应)：2232CO (g)+3H (g) CH OH(g)+H O(g) Δ<0H(3)某温度下，恒容密闭容器中，CO 2和H 2的起始浓度分别为 a mol ‧L -1和3 a mol ‧L -1，反应平衡时，CH 3OH 的产率为b ，该温度下反应平衡常数的值为___________。
(4)恒压下，CO 2和H 2的起始物质的量比为1:3时，该反应在无分子筛膜时甲醇的平衡产率和有分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图所示，其中分子筛膜能选择性分离出H 2O 。
①甲醇平衡产率随温度升高而降低的原因为____________。
②P 点甲醇产率高于T 点的原因为___________。
③根据上图，在此条件下采用该分子筛膜时的最佳反应温度为___________°C 。
Ⅲ.调节溶液pH 可实现工业废气CO 2的捕获和释放(5) 2-3CO 的空间构型为__________。
已知25℃碳酸电离常数为K a 1、K a 2，当溶液pH=12时，()()()-2-2333c H CO :c HCO :c CO =1：_______：__________。
