山东枣庄三中2014届高三10月学情调查化学试卷(含答案)

2015-2016学年山东省枣庄三中高三（上）质检化学试卷一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意．）1．下列说法中正确的是（）A．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质B．升高温度能降低反应活化能，所以反应速率加快C．中和热测定实验中需要用到的玻璃仪器有烧杯、温度计和环形玻璃棒搅拌棒三种D．等量的CH4在氧气中燃烧放出的热量与形成燃料电池放出的热量一样多2．下列关于电化学的实验事实正确的是（）A．A B．B C．C D．D3．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A．已知：C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定B．已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ•mol﹣1，则氢气的燃烧热为241.8kJ•mol ﹣1C．已知：500℃、30MPa下，N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣38.6kJ•mol﹣1；将1.5molH2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量19.3kJD．已知：H2（g）+F2（g）═HF（g）△H=﹣270kJ•mol﹣1，则相同条件下，2molHF气体的能量小于1mol氢气和1mol氟气的能量之和4．室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（）A．溶液中导电粒子的数目减少B．溶液中不变C．醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大D．再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液的pH=75．微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用，有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应式为：Zn+2 OH﹣﹣2e﹣=ZnO+H2O Ag2O+H2O+2e﹣=2Ag+2OH﹣，总反应式为Ag2O+Zn=ZnO+2Ag，根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是（）A．在使用过程中，电池负极区溶液的pH增大B．在使用过程中，电子由Ag2O经外电路流向Zn极C．Zn是负极，Ag2O是正极D．Zn极发生还原反应，Ag2O极发生氧化反应6．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（）A．A B．B C．C D．D7．某温度下，在一密闭容器中发生如下可逆反应：2E（g）⇌F（g）+xG（g）；△H＜0．若起始时E浓度为a mol•L﹣1，F、G浓度均为0，达平衡时E浓度为O.5a mol•L﹣1；若E的起始浓度改为2a mol•L﹣1，F、G浓度仍为O，当达到新的平衡时，下列说法正确的是（）A．升高温度时，正反应速率加快、逆反应速率减慢B．若x=l，容器体积保持不变，新平衡下E的体积分数为50%C．若x=2，容器体积保持不变，新平衡下F的平衡浓度小于0.5a mol•L﹣1D．若x=2，容器压强保持不变，新平衡下E的物质的量为a mol8．如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中．下列分析正确的是（）A．K1闭合，铁棒上发生的反应为2H++2e﹣→H2↑B．K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐降低C．K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于外加电流的阴极保护法D．K2闭合，电路中通过0.4N A个电子时，两极共产生4.48L气体9．700℃时，H2（g）+CO2（g）⇌H2O（g）+CO（g）．该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2和CO2，起始浓度如下表所示．其中甲经2min达平衡时，v（H2O）为0.025mol/（L•min），下列判断不正确的是（）A．平衡时，乙中CO2的转化率大于50%B．当反应平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍C．温度升至800℃，上述反应平衡常数为，则正反应为吸热反应D．其他条件不变，若起始时向容器乙中充入0.10mol/L H2和0.20 mol/L CO2，到达平衡时c （CO）与乙不同10．一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH﹣4e﹣+H2O=CH3COOH+4H+．下列有关说法正确的是（）A．检测时，电解质溶液中的H+向负极移动B．若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气C．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2OD．正极上发生的反应为：O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分．每小题有一个到两个选项符合题意）11．在1.0L密闭容器中放入0.10 mol X，在一定温度下发生反应：X（g）⇌Y（g）+Z（g）△H ＜0容器内气体总压强p随反应时间t的变化关系如图所示．以下分析正确的是（）A．从反应开始到t1时的平均反应速率v（X）= mol/（L•min）B．该温度下此反应的平衡常数K=0.32C．欲提高平衡体系中Y的含量，可升高体系温度或减少Z的量D．其他条件不变，再充入0.1 mol 气体X，平衡正向移动，X的转化率增大12．现有室温下的四种溶液，其pH如表所示，下列有关叙述不正确的是（）A．③④中分别加入适量醋酸钠晶体，两溶液pH均增大B．②③两溶液等体积混合，所得溶液中：c（OH﹣）＞c（H+）C．分别加水稀释10倍，溶液的pH：①＞②＞④＞③D．V1L④和V2L①溶液混合后，若pH=7，则V1＜V213．用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，实验装置如图甲，电解过程中的实验数据如图乙．横坐标表示转移电子的物质的量，纵坐标表示产生气体的总体积（标准状况）．则下列说法不正确的是（）A．电解过程中，a电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生B．b电极上发生的反应方程式为：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑C．从开始到Q点时收集到的混合气体的平均摩尔质量为12g/molD．从开始到P点收集到的气体是O214．某温度下，pH=11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示．据图判断错误的是（）A．a的数值一定大于9B．Ⅱ为氨水稀释时溶液的pH变化曲线C．稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大D．完全中和相同体积的两溶液时，消耗相同浓度的稀硫酸的体积V（NaOH）＜V（氨水）15．据报道，以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图所示．下列说法正确的是（）A．电池放电时Na+从a极区移向b极区B．每消耗3mol H2O2，转移的电子为3molC．电极a采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用D．该电池的负极反应为：BH4﹣+8OH﹣﹣8e﹣═BO2﹣+6H2O16．下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图象，其中图象和实验结论表达均正确的是（）A．①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图象，正反应△H＜0B．②是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后化学反应速率随时间变化的图象C．③是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图象，a是使用催化剂时的曲线D．④是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图象，压强p1＞p217．某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A（g）+xB（g）⇌2C（g），达到平衡后，在不同的时间段，分别改变反应的一个条件，测得容器中物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如图所示：下列说法中正确的是（）A．30min～40min间该反应使用了催化剂B．反应方程式中的x=1，正反应为放热反应C．30min时降低温度，40min时升高温度D．8min前A的平均反应速率为0.08mol•L﹣1•min﹣118．用惰性电极电解煤浆液的方法制H2的反应为C（s）+2H2O（l）=CO2（g）+2H2（g）．现将一定量的1mol/LH2SO4溶液和适量煤粉充分混合，制成含碳量为0.02g/mL～0.12g/mL的煤浆液，置于如图所示装置中进行电解（两电极均为惰性电极）．下列说法错误的是（）A．A极是阳极，B极为阴极B．A极的电极反应式为C+2H2O﹣4e﹣=CO2↑+4H+C．B极的电极反应式为2H++2e﹣=H2↑D．电解一段时间后，煤浆液的pH增大三、（本题包括2小题，共26分）19．电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）3沉淀．Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用．阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，除去浮渣层，即起到了浮选净化的作用．某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置示意图，如图所示．（1）实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣．此时，可向污水中加入适量的．a．BaSO4 b．CH3CH2OH c．Na2SO4 d．NaOH（2）电解池阳极发生了两个电极反应，其中一个反应生成一种无色气体，则阳极的电极反应式分别是①；②．（3）电极反应①和②的生成物反应得到Fe（OH）3沉淀的离子方程式是．（4）该燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料作电极．为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A 物质参加循环（如图）．A物质的化学式是．20．碳、氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用．请回答下列问题：（1）用CH4催化还原NO x可以消除氮氧化物的污染．例如：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=﹣574 kJ•molˉ1CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2若2 mol CH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为1734 kJ，则△H2= ；（2）据报道，科学家在一定条件下利用Fe2O3与甲烷反应可制取“纳米级”的金属铁．其反应为：Fe2O3（s）+3CH4（g）⇌2Fe（s）+3CO（g）+6H2（g）△H＞0①若反应在5L的密闭容器中进行，1min后达到平衡，测得Fe2O3在反应中质量减少3.2g．则该段时间内CO的平均反应速率为．②若该反应在恒温恒压容器中进行，能表明该反应达到平衡状态的是a．CH4的转化率等于CO的产率b．混合气体的平均相对分子质量不变c．v（CO）与v（H2）的比值不变d．固体的总质量不变③该反应达到平衡时某物理量随温度变化如图1所示，当温度由T1升高到T2时，平衡常数K A K B（填“＞”、“＜”或“=”）．纵坐标可以表示的物理量有哪些．a．H2的逆反应速率b．CH4的体积分数c．混合气体的平均相对分子质量d．CO的体积分数（3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率．如图2所示是利用甲烷燃料电池电解50ml2mol/L的氯化铜溶液的装置示意图：请回答：①甲烷燃料电池的负极反应式是：．②当A中消耗0.05mol氧气时，B中极（填“a”或“b”）增重g．（4）工业合成氨气需要的反应条件非常高且产量低，而一些科学家采用高质子导电性的SCY 陶瓷（能传递H+）实现氨的电化学合成，从而大大提高了氮气和氢气的转化率．电化学合成氨过程的总反应式为：N2+3H22NH3，该过程中还原反应的方程式为．四、（本题包括2小题，共24分）125℃时，将20mL0.1mol/LCH3COOH溶液和20mL0.1mol/LHSCN溶液分别与20mL 0.1mol/LNaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化如图1所示：反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是：．反应结束后所得两溶液中，c（SCN﹣）c（CH3COO﹣）（填“＞”、“＜”或“=”）②若保持温度不变，下列量会变小的是（填序号）．a．c（CH3COO﹣） b．c（H+） c．K w d．醋酸电离平衡常数．（2）若往20mL0.1mol/L的弱酸HNO2溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如如图2所示，下列有关说法正确的是．①该烧碱溶液的浓度为0.02mol•L﹣1②该烧碱溶液的浓度为0.01mol•L﹣1③HNO2的电离平衡常数：b点＞a点④从b点到c点，混合溶液中一直存在：c（Na+）＞c（NO2﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）22．目前工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇，某研究小组对下列有关甲醇制取的三条化学反应原理进行探究．已知在不同温度下的化学反应．平衡常数（K1、K2、K3）如表所示：请回答下列问题：（1）反应②是（填“吸热”或“放热”）反应．（2）据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3= （用K1、K2表示）．（3）要使反应③在一定条件下建立的平衡逆向移动，可采取的措施有（填字母序号）．A．缩小反应容器的容积 B．扩大反应容器的容积C．升高温度 D．使用合适的催化剂E．从平衡体系中及时分离出CH3OH（4）500℃时，测得反应③在某时刻，H2（g）、CO2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的浓度（mol•L ﹣1）分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时v正v逆（填“＞”、“=”或“＜”）．（5）甲醇是重要的基础化工原料，又是一种新型的燃料，最近有人制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一个电极加入甲醇，电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它们在高温下能传导O2﹣离子，该电池的正极反应式为．电池工作时，固体电解质里的O2﹣向极移动．（6）300℃时，在一定的压强下，5molCO与足量的H2在催化剂的作用下恰好完全反应变化的热量为454kJ．在该温度时，在容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如表：下列说法正确的是．A．2c1＞c3 B．a+b＜90.8 C．2p2＜p3 D．α1+α3＜1．2015-2016学年山东省枣庄三中高三（上）质检化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意．）1．下列说法中正确的是（）A．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质B．升高温度能降低反应活化能，所以反应速率加快C．中和热测定实验中需要用到的玻璃仪器有烧杯、温度计和环形玻璃棒搅拌棒三种D．等量的CH4在氧气中燃烧放出的热量与形成燃料电池放出的热量一样多【考点】电解质与非电解质；常见的能量转化形式；化学反应速率的影响因素；中和热的测定．【分析】A．电解质必须本身能够电离产生自由移动离子；B．升高温度使分子的能量升高，使活化分子百分数增多，有效碰撞的几率加大，反应速率加快；C．依据中和热试验简易装置解答；D．甲烷形成燃料电池主要是化学能转化为电能．【解答】解：A．SO3溶于水后能导电，是SO3与水发生反应生成了硫酸，硫酸发生电离而使溶液导电，本身不能电离，故SO3为非电解质，故A错误；B．升高温度使分子的能量升高，使活化分子百分数增多，有效碰撞的几率加大，反应速率加快，故B错误；C．中和热测定实验中需要用到的玻璃仪器有烧杯、温度计和环形玻璃棒搅拌棒三种，故C正确；D．甲烷形成燃料电池主要是化学能转化为电能，所以等量的CH4在氧气中燃烧放出的热量与比形成燃料电池放出的热量多，故D错误；故选：C．【点评】本题为综合题，考查了电解质的判断、影响反应速率的因素、中和热测定、原电池等，熟悉相关知识是解题关键，题目难度中等．2．下列关于电化学的实验事实正确的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】A．原电池中，正极上得电子发生还原反应；B．用惰性电极电解CuCl2溶液，在阴极有红色固体物质析出；C．弱酸性条件下钢铁发生吸氧腐蚀；D．金属的腐蚀与防护中如果有外接电源，此方法为外加电源的阴极保护法．【解答】解：A．该装置构成原电池，锌作负极，铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，发生还原反应，故A正确；B．用惰性电极电解CuCl2溶液时，阳极是氯离子放电，产生氯气，在阴极有红色固体物质析出，故B错误；C．酸性条件下，钢铁发生析氢腐蚀，弱酸性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀，所以弱酸性环境下钢铁腐蚀，负极处产生亚铁离子，正极处吸收O2，故C错误；D．将钢闸门与外加电源负极相连，阴极上电解质溶液中阳离子得电子发生还原反应，此方法为外加电源的阴极保护法，可防止钢闸门腐蚀，故D错误；故选A．【点评】本题考查原电池原理和电解池原理，难度不大，注意基础知识的积累．3．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A．已知：C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定B．已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ•mol﹣1，则氢气的燃烧热为241.8kJ•mol ﹣1C．已知：500℃、30MPa下，N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣38.6kJ•mol﹣1；将1.5molH2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量19.3kJD．已知：H2（g）+F2（g）═HF（g）△H=﹣270kJ•mol﹣1，则相同条件下，2molHF气体的能量小于1mol氢气和1mol氟气的能量之和【考点】热化学方程式．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、石墨完全转化为金刚石时，要吸收能量，说明金刚石能量高于石墨，能量越低越稳定；B、燃烧热是指1mol氢气完全燃烧生成液态水时放出的热量；C、根据可逆反应中反应物不可能完全转化成生成物判断；D、反应吸放热由反应物和生成物的总能量的大小关系决定．【解答】解：A、石墨完全转化为金刚石时，要吸收能量，说明金刚石能量高于石墨，能量越低越稳定，所以石墨比金刚石稳定，故A错误；B、燃烧热是指1mol氢气完全燃烧生成液态水时放出的热量，此反应生成的是水蒸气，故氢气的燃烧热不是241.8kJ•mol﹣1，故B错误；C、H2的物质的量为1.5mol，完全消耗1.5mol氢气会放出19.3kJ热量，由于该反应为可逆反应，氢气不可能完全转化成氨气，所以放出的热量小于19.3kJ，故C错误；D、从热化学方程式H2（g）+F2（g）=2HF（g）△H=﹣270 kJ/mol可知，反应放热，即1 mol 氢气与1 mol氟气的总能量大于2 mol氟化氢的总能量，故D正确．故选D．【点评】本题考查了燃烧热的定义、可逆反应对反应热的影响以及物质稳定性的判断，难度适中．4．室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（）A．溶液中导电粒子的数目减少B．溶液中不变C．醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大D．再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液的pH=7【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；pH的简单计算．【专题】压轴题；计算题；热点问题；平衡思想；分析比较法；电离平衡与溶液的pH专题．【分析】根据醋酸是弱电解质，则室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释将促进电离，离子的数目增多，但溶液的体积增大，则电离产生的离子的浓度减小，并利用温度与电离常数的关系、酸碱混合时PH的计算来解答．【解答】解：A、因醋酸溶液中加水稀释，促进电离，则液中导电粒子的数目增多，故A错误；B、因=，温度不变，Ka、Kw都不变，则不变，故B正确；C、加水稀释时，溶液的体积增大的倍数大于n（H+）增加的倍数，则c（H+）减小，故C错误；D、等体积10mLpH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液混合时，醋酸的浓度大于0.001mol/L，醋酸过量，则溶液的pH＜7，故D错误；故选：B．【点评】本题考查弱电解质的稀释，明确温度与电离平衡常数的关系、溶液的pH与物质的量浓度的关系、稀释中溶液体积的变化与离子的物质的量的变化程度是解答本题的关键．5．微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用，有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应式为：Zn+2 OH﹣﹣2e﹣=ZnO+H2O Ag2O+H2O+2e﹣=2Ag+2OH﹣，总反应式为Ag2O+Zn=ZnO+2Ag，根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是（）A．在使用过程中，电池负极区溶液的pH增大B．在使用过程中，电子由Ag2O经外电路流向Zn极C．Zn是负极，Ag2O是正极D．Zn极发生还原反应，Ag2O极发生氧化反应【考点】化学电源新型电池．【分析】A．根据元素化合价变化知，Zn失电子而作负极，负极上OH﹣参加反应导致其浓度减小；B．该原电池中，Zn是负极、Ag2O是正极，电子从负极沿导线流向正极；C．电池反应中Zn元素化合价由0价变为+2价、Ag元素化合价由+1价变为0价，所以Zn是负极、Ag2O是正极；D．失电子的物质发生氧化反应、得电子的物质发生还原反应．【解答】解：A．根据元素化合价变化知，Zn失电子而作负极，负极上OH﹣参加反应导致其浓度减小，溶液的碱性降低，pH减小，故A错误；B．该原电池中，Zn是负极、Ag2O是正极，电子从负极Zn沿导线流向正极Ag2O，故B错误；C．电池反应中Zn元素化合价由0价变为+2价、Ag元素化合价由+1价变为0价，所以Zn是负极、Ag2O是正极，负极上发生氧化反应、正极上发生还原反应，故C正确；D．Zn失电子发生氧化反应、Ag2O得电子发生还原反应，故D错误；故选C．【点评】本题考查化学电源新型电池，侧重考查分析判断能力，明确元素化合价变化与电极关系是解本题关键，知道各个电极上反应类型、电子及电流流向，题目难度不大．6．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】强电解质和弱电解质的概念；电解质与非电解质．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】强电解质是指在水中完全电离成离子的化合物；弱电解质是指在水中不完全电离，只有部分电离的化合物；在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，据此进行判断．【解答】解：A、由于Fe是单质，不是化合物，所以铁既不是电解质也不是非电解质，故A 错误；B、NH3是非电解质，本身不能电离出离子，BaSO4是盐属于强电解质，熔融状态完全电离，故B错误；C、碳酸钙是盐属于强电解质，次氯酸是弱酸属于弱电解质，乙醇是非电解质，故C正确；D、水能够电离出氢离子和氢氧根离子，属于弱电解质，故D错误；故选：C．【点评】本题考查了强电解质、弱电解质和非电解质的判断，难度不大，明确电解质的强弱与电离程度有关，与溶液的导电能力大小无关．7．某温度下，在一密闭容器中发生如下可逆反应：2E（g）⇌F（g）+xG（g）；△H＜0．若起始时E浓度为a mol•L﹣1，F、G浓度均为0，达平衡时E浓度为O.5a mol•L﹣1；若E的起始浓度改为2a mol•L﹣1，F、G浓度仍为O，当达到新的平衡时，下列说法正确的是（）A．升高温度时，正反应速率加快、逆反应速率减慢B．若x=l，容器体积保持不变，新平衡下E的体积分数为50%C．若x=2，容器体积保持不变，新平衡下F的平衡浓度小于0.5a mol•L﹣1D．若x=2，容器压强保持不变，新平衡下E的物质的量为a mol【考点】化学平衡的计算；化学反应速率的影响因素．【专题】压轴题；化学平衡专题．【分析】A、升高温度正、逆反应速率都增大；B、容器体积保持不变，x=l，反应前后气体的物质的量不变，若E的起始浓度改为2a mol•L ﹣1，等效为增大压强，平衡不移动，新平衡下E的体积分数与原平衡相等；C、容器体积保持不变，若E的起始浓度改为2a mol•L﹣1，等效为在原平衡的基础上增大2mol/LE 的浓度，反应向正反应进行，F的浓度增大；D、题目中为物质的量的浓度，不能确定物质具体物质的量．【解答】解：A、升高温度正、逆反应速率都增大，故A错误；B、容器体积保持不变，x=l，反应前后气体的物质的量不变，若E的起始浓度改为 2a mo l•L ﹣1，等效为增大压强，平衡不移动，平衡时E的转化率不变，新平衡下E的体积分数与原平衡相等为×100%=50%，故B正确；C、原平衡时E浓度为O.5a mol•L﹣1，△c（E）=a mol•L﹣1﹣O.5a mol•L﹣1=O.5a mol•L﹣1，故平衡时F的浓度为O.5a mol•L﹣1，容器体积保持不变，若E的起始浓度改为2a mol•L﹣1，等效为在原平衡的基础上增大2mol/LE的浓度，反应向正反应进行，F的浓度增大，故大于O.5a mol•L﹣1，故C错误；D、容器压强保持不变，若E的起始浓度改为2a mol•L﹣1，与原平衡为等效平衡，E的转化率相同，平衡时E的物质的量为原平衡的2倍，题目中为物质的量的浓度，不能确定物质的量，原平衡E的物质的量不一定是0.5amol，故D错误；故选B．【点评】考查化学平衡的计算、平衡状态的构建与等效平衡等，难度中等，设计平衡状态建立的途径是关键，注意等效思想的运用．8．如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中．下列分析正确的是（）A．K1闭合，铁棒上发生的反应为2H++2e﹣→H2↑B．K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐降低C．K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于外加电流的阴极保护法D．K2闭合，电路中通过0.4N A个电子时，两极共产生4.48L气体【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】若闭合K1，该装置没有外接电源，所以构成了原电池；组成原电池时，较活泼的金属铁作负极，负极上铁失电子发生氧化反应；石墨棒作正极，正极上氧气得电子生成氢氧根离子发生还原反应；若闭合K2，该装置有外接电源，所以构成了电解池，Fe与负极相连为阴极，碳棒与正极相连为阳极，据此判断．【解答】解：A、若闭合K1，该装置没有外接电源，所以构成了原电池，较活泼的金属铁作负极，负极上铁失电子，Fe﹣2e﹣=Fe2+，故A错误；B、若闭合K1，该装置没有外接电源，所以构成了原电池；不活泼的石墨棒作正极，正极上氧气得电子生成氢氧根离子发生还原反应，电极反应式为2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣，所以石墨棒周围溶液pH逐渐升高，故B错误；C、K2闭合，Fe与负极相连为阴极，铁棒不会被腐蚀，属于外加电源的阴极保护法，故C正确；D、K2闭合，电路中通过0.4N A个电子时，阴极生成0.2mol氢气，阳极生成0.2mol氯气，两极共产生0.4mol气体，状况不知无法求体积，故D错误．故选C．【点评】本题考查了原电池原理和电解池原理，能正确判断电池的类型及两极的反应是解本题的关键，题目难度中等．9．700℃时，H2（g）+CO2（g）⇌H2O（g）+CO（g）．该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2和CO2，起始浓度如下表所示．其中甲经2min达平衡时，v（H2O）为0.025mol/（L•min），下列判断不正确的是（）A．平衡时，乙中CO2的转化率大于50%B．当反应平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍C．温度升至800℃，上述反应平衡常数为，则正反应为吸热反应D．其他条件不变，若起始时向容器乙中充入0.10mol/L H2和0.20 mol/L CO2，到达平衡时c （CO）与乙不同【考点】化学平衡的计算．【分析】A、依据甲计算二氧化碳转化率，乙可以看做在甲平衡状态加入0.10mol/L氢气，平衡正向进行二氧化碳转化率增大；B、丙起始量是甲起始量的2倍，反应前后气体物质的量不变，所以丙中二氧化碳浓度是甲中二氧化碳浓度的2倍；C、依据甲结合三段式列式计算平衡常数，和升温后平衡常数比较分析判断平衡移动方向判断反应能量变化；D、结合化学平衡三段式和平衡常数列式计算分析判断．【解答】解：A、甲经2min达平衡时，v（H2O）为0.025mol/（L•min），c（H2O）=0.025mol/（L•min）×2min=0.05mol/L；H2（g）+CO2（g）⇌H2O（g）+CO（g）起始量（mol/L） 0.10 0.10 0 0变化量（mol/L） 0.05 0.05 0.05 0.05平衡量（mol/L） 0.05 0.05 0.05 0.05二氧化碳转化率==50%，乙可以看做在甲平衡状态加入0.10mol/L氢气，平衡正向进行二氧化碳转化率增大，乙中CO2的转化率大于50%，故A正确；。

枣庄三中2013～2014学年度高三年级第一学期学情调查语文试题2013.9本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共7页。

满分150分，考试用时150分钟。

答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、考号、班级填写在答题纸和答题卡规定的位置。

考试结束后，将答题纸和答题卡一并交回。

第Ⅰ卷（共48分）注意事项：1. 第Ⅰ卷共16小题，每小题3分，共48分。

2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，在选涂其他答案标号。

不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。

一、基础知识（36分，每题3分）1．下列词语中加点字的读音，全都正确的一组是()A.重创．(chuānɡ) 泥．古不变(nì) B．窠．(kē)臼愠．(yùn)怒俨．(yán)然噤．(jìn)若寒蝉癖．(pǐ)好锱铢．(zhū)必较C.教诲．(huǐ) 焙．(péi)干D. 觐．(jìn)见牛虻．(mánɡ)浣．(huàn)纱吹毛求疵．(cī) 沙汀．(tīnɡ) 笑容可掬．(jū)2．下列各组词语中加点的字，读音都不相同的一组是()A．投奔．/奔．走相告蒙．骗/蒙．混过关创．伤/重创．敌军B．别．扭/别．开生面旋．风/旋．转乾坤专横．/横．行霸道C．谙．熟/黯．然失色缜．密/半嗔．半笑炮．烙/刨．根问底D．渲．染/煊．赫一时罢黜．/相形见绌．辑．录/缉．拿归案3．下列各组词语中，没有错别字的一组是() A．璀璨夺目穿流不息图穷匕见项庄舞箭，意在沛公B．放浪行骸正经危坐繁文缛节差之毫厘，谬以千里C．和颜悦色闲情逸致励精图治盛名之下，其实难副D．高屋建瓴趋之若鹜委屈求全百尺杆头，更进一步4．下列各句中，没有错别字的一项是A.《英国文学史纲》绪言部分将英国文学分为四个时期：草创期、意大利文化影响期、法兰西文化影响期和近代新时期。

山东省枣庄市第三中学2015届高三10月月考化学试题第I卷（选择题共48分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35．5 S 32 Zn 65一、选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意）1．近年来，华北多个地区发生持续雾霾天气，“PM2．5”数据监测纳入公众视野。

“PM2．5”是指大气中直径小于或等于2．5微米的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。

下列有关说法中，错误的是（）A．雾属于胶体，能产生丁达尔现象B．目前的雾霾污染，无需治理借助于天气状况改善即可C．PM2．5颗粒含有重金属、多种烃等有毒物质D．汽车尾气是目前城市大气污染气体和细小颗粒物产生的一个重要来源2．下列除去杂质的方法正确的是（）A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体B．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤C．除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤3．赤铜矿的成份是Cu2O，辉铜矿的成份是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑，对于该反应，下列说法正确的是A．该反应的氧化剂只有Cu2OB．Cu既是氧化产物又是还原产物C．每生成1 mol Cu，还原剂转移给氧化剂的电子为2 molD．该反应中氧化产物与还原产物的质量比为1∶64．下列各组物质或概念之间，不符合图所示关系的是（）5．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．无色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-B．含大量Fe2+溶液中：K+、Cl-、NO3-、Na+C．加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、NO3-、SO42-、NH4+D．在酸性溶液中：NH4+、Na+、SiO32-、ClO-6．下列与实验相关的叙述正确的是（）A．钠在氯气中燃烧，产生白色的烟雾B．除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3，可加入适量的NaOHC．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应该重新配制D．检验某溶液是否含有SO42-时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸8．下列能达到实验目的的是（）A．用装置①稀释浓硫酸B．用装置②制备氨气C．用装置③从海水中制备少量蒸馏水D．用装置④向容量瓶中转移溶液9．下列是某学生总结的一些规律，其中正确的是（）A．一种元素可能有多种氧化物，但是同种化合价只对应一种氧化物B．酸性氧化物都可以与碱反应，生成盐和水C．酸根离子中不可能含有金属元素D．氧化物只能做氧化剂，不能做还原剂10．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（）A．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑B．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋C．向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好为中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－4 ===BaSO4↓＋H2OD．治疗胃酸过多：HCO3-+H+=CO2↑+H2O11．下列关于氧化物的各项叙述正确的是（）①酸性氧化物肯定是非金属氧化物②碱性氧化物肯定是金属氧化物③非金属氧化物肯定是酸性氧化物④金属氧化物都是碱性氧化物⑤酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸⑥不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应⑦与水反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物A．②⑤B．②⑦C．②⑤⑥D．③⑥12．下列说法合理的是（）A．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入K NO3固体，铜粉仍不溶解B．将等物质的量Cl2与SO2通入品红溶液，漂白性增强C．浓H2SO4与Cu或C反应都需加热，浓硝酸与Cu或C反应都不需加热D．铝．氧化铝．小苏打．醋酸铵都既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应1314．下列有关溶液的说法中，正确的是（）A．含H+的溶液显酸性，含OH—的溶液显碱性B．用丁达尔现象实验可区分葡萄糖溶液和氢氧化铁胶体C．某饱和溶液变成不饱和溶液，溶质的质量分数一定减小D．向含有BaCl2和NaOH的混合液中通入足量的二氧化硫，最终会有白色沉淀生成15．将SO2气体与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：下列有关说法不正确的是（）①SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO2－4＋2Fe2＋＋4H＋②Cr2O2－7＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2OA．氧化性Cr2O2－7＞Fe3＋＞SO2B．Cr2O2－7能将Na2SO3氧化成Na2SO4C．若33．6LSO2（标准状况）参加反应，则最终消耗K2Cr2O7 0．5molD．每反应1molK2Cr2O7，转移电子3 N A16．下列说法正确的是（）A．高温下FeSO4发生如下反应：2FeSO4高温Fe2O3+SO2↑+SO3↑，将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是BaSO3和BaSO4B、浅绿色的Fe（NO3）2溶液中存在着如下的平衡：Fe2++2H2OFe（OH）2+2H+若在此溶液中加入盐酸，则Fe2+浓度增大C．在铁和铜的混合物中，加入不足量的稀硝酸，反应后剩余金属m1g；再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2g，则m1大于等于m2D．实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的Na2CO3质量分别为1000mL , 212．0g。

枣庄三中高三年级10月月考化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

满分100分，考试用时90分钟。

答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在答题卡和答题纸规定的地方。

第Ⅰ卷（选择题共40分）注意事项：第Ⅰ卷共15小题，1-10每小题2分，11-15每小题4分共40分。

在每小题给出的四个选项中，1-10只有一项是符合题目要求的,11-15每题有一个或两个选项正确。

每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23S 32Ba 137Ti 48一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。

每题只有一个正确选项1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）A ．苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性B ．豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射C ．SO 2可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分D ．维生素C 可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化2.绿矾(42FeSO 7H O ⋅)分解可制备铁红，同时产生2SO 、3SO 和2H O 。

设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A ．141L1mol L FeSO -⋅溶液含有的阳离子数大于N AB ．0.5mol 三聚3SO 分子()中含有σ键数目为6N AC ．绿矾分解生成16g 23Fe O 时，转移电子数为0.2N AD ．22.4L 2SO 溶于水，溶液中23H SO 、3HSO -、23SO -的数目总和为N A3．物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是（）A ．铝有强还原性，可用于制作门窗框架B ．氧化钙易吸水，可用作干燥剂C ．维生素C 具有还原性，可用作食品抗氧化剂D ．过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可作潜水艇中的供氧剂4．硫循环在生态系统的诸多领域具有重要意义。

山东省枣庄市第三中学2014年高一上学期期末考试化学试卷可能用到的原子量：H：1 C：12 N：14 O：16 Ne：20 Na：23 Al：27 K：39Fe：56 Zn：65第I部分选择题（共50分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1．有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。

下列关于硅及其化合物的说法正确的是（）A．水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品B．高温下，可在试管内完成焦炭和石英砂（SiO2）制取硅的反应C．透闪石的化学成分为Ca2Mg5Si8O22（OH）2写成氧化物的形式为：2CaO·5MgO·8SiO2·H2OD．自然界中硅元素的贮量丰富，并存在大量的单质硅2、下列有关叙述正确的是A．溶液因不带电而稳定，胶体因带电而不稳定B．做焰色反应实验前，铂丝应先用盐酸洗涤后灼烧至无色C．氯水与亚硫酸钠溶液的混合液，漂白性更强D．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上烧碱溶液3、下列物质中，不会出现丁达尔效应的是①氢氧化铁胶体②水③豆浆④蔗糖溶液⑤FeCl3溶液⑥云、雾A．②④⑤B．③④C．②④⑥D．①③④4、在三个密闭容器中分别充入Ne，H2，O2三种气体，当他们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p），从大到小的顺序是（）A．p（Ne）>p（H2）>p（O2）B．p（O2）> p（Ne）> p（H2）C．p（H2）> p（O2）> p（Ne）D．p（H2）> p（Ne）> p（O2）5、下列反应的离子方程式不正确的是：（）A．醋酸加入氨水：CH3COOH + NH3•H2O = CH3COO- + NH4+ + H2OB．铜片插入硝酸银溶液：Cu + Ag+ = Cu 2++ AgC．碳酸钙加入醋酸：CO32- + 2 CH3COOH = CO2↑+ 2 CH3COO- + H2OD．澄清的石灰水跟盐酸反应：H++OH-＝H2O6、下列各组离子,在强碱性溶液中可以大量共存的是（）A．I-Cl-Al3+S2- B．Na+K+ NH4+Ba2+C．Br- Cl-S2-CO32-D．SO32-NO3-SO42-HCO3-7、下列各组试剂在溶液中反应，当两种试剂的量发生改变时，不能用同一离子方程式表示的是（）A．氯化镁、氢氧化钠B．硫酸钠、氢氧化钡C．碳酸氢钠、氢氧化钡D．氯化铝、氨水8、重金属离子有毒性。

秘密★启用前枣庄三中2013～2014学年度高三年级第一学期学情调查英语试题 2013.9本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共8页。

满分150分，考试用时120分钟。

答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、考号、班级填写在答题纸和答题卡规定的位置。

考试结束后，将答题纸和答题卡一并交回。

第Ⅰ卷（共100分）注意事项：1. 第Ⅰ卷共2部分。

第一部分包括2小节。

满分 100分。

2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，在选涂其他答案标号。

不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。

第一部分：英语知识运用（共两节，满分50分）第一节：单项填空（共20小题；每小题1分，满分20分）从A、B、C、D四个选项中，选出可以填入空白处的最佳选项，并在答题卡上将该项涂黑。

1. Should another world war break out, what would _________ human beings?A. happenB. becomeC. become ofD. happen as2. I think I'll have a cold drink __________ coffee.A. other thanB. any otherC. rather thanD. better than3. The car ran into a crowd of middle school students, ______to hospital immediately.A. two of whom sentB. two of them sentC. two of whom are sentD. two of them sending4. The topic___________ a heated discussion.A. set offB. set outC. set downD. set for5. How frequently _______, the works of Shakespeare always attract many people.A. performedB. performingC. being performedD. to be performed6. Mr. Bob, ______ as a manager for many years, found it hard to be an ordinary clerk again.A. having workedB. workedC. to have workedD. working7. Do you think the reason_______ you gave for your absence is reasonable?A. asB. whatC. thatD. why8. ----Do you have anything to say for yourselves?----Yes, there is one point______ we must insist on.A. whyB. whereC. howD. that9. Only when he apologizes for his rudeness _____ to him again.A. I will speakB. will I speakC. do I speakD. I speak10. -----Have you finished your composition already, Jack? ----Yes, I _____ it within half an hour.A. have finishedB. finishC. finishedD. had finished11. Let me help you cross the street. ----- _________! I‟m not that old.A. Take your timeB. No wayC. Come onD. Go ahead12. It‟s none of your business _______other people think about you. Believe yourself.A. howB. whatC. whichD. when13. Little ______ about his own safety, though he was in great danger himself.A. cared heB. he caredC. did he careD. was he cared14. _______ work did we have to do that we were so exhausted.A. Too muchB. So muchC. Too littleD. So little15. It was President Xi Jinping _____ visited the navy troops and urged to strengthen naval forceon April 9, 2013.A. whenB. whichC. thatD. he16. Sarah hopes to become a friend of ________shares her interests.A. anyoneB. whomeverC. whoeverD. no matter who17. How much do I owe you for lunch? ----- ______ . It‟s nothing.A. You‟re wel comeB. Forget itC. With pleasureD. That‟s right18. ______ I went to Mount Hua, I was deeply impressed with its beautiful scenery.A. For the first timeB. The first timeC. At firstD. It was the first time19. Can you give me some advice on how to _____ the time I have lost?A. look up toB. make up forC. put up withD. break away from20. Do you know the man calling? —No. It‟s _____ Mr. Smith. Do you accept ______charges?A. the; theB. a; theC. a; /D. /; the第二节：完形填空（共20小题；每小题1.5分，满分30分）阅读下面短文，从短文后所给各题的四个选项（A、B、C和D）中，选出可以填入空白处的最佳选项，并在答题卡上将该项涂黑。

2013-2014学年山东省枣庄市高三（上）期末化学试卷一、选择题1．化学与科技、生产、生活、环境等密切相关．下列说法错误的是（）A．燃烧化石燃料排放的废气中含有大量SO2，易形成酸雨B．为防止垃圾污染城市，可采用露天焚烧或深埋的方法进行处理C．含氮、磷化合物的生物污水大量排放会使水体富营养化D．PM2.5指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，它对空气质量和能见度等有重要的影响2．下列说法正确的是（）A．35Cl和37Cl互为同素异形体B．O2和O3是氧元素的两种同位素C．35Cl和37Cl中35、37表示的是质量数D．O和O表示同一种水分子3．下列说法正确的是（）A．只有一种元素组成的物质，一定是纯净物B．酸性氧化物一定都是非金属氧化物C．非金属元素组成的化合物一定含有共价键D．阴阳离子中均分别只含有一种元素，则由这样的阴阳离子组成的物质一定是纯净物4．关于反映4Al+3TiO2+3C═2Al2O3+3TiC的叙述正确的是（）A．Al是还原剂，TiC是氧化产物B．TiO2是氧化剂，TiC是还原产物C．反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：1D．生成1molTiC时转移4mol电子5．下列对常用仪器的表述正确的是（）A．用NaCl固体和浓硫酸各自配制0.5mol．L﹣1的溶液，所用仪器完全相同B．酸式滴定管注入NaHCO3溶液之前应进行捡漏、洗涤和润洗C．过滤、溶解、蒸发操作中都需要使用玻璃棒D．用小试管和胶头滴管不能鉴别出Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba（OH）2溶液、酚酞试液6．下列说法正确的是（）A．久置的浓HNO3呈黄色，为除去黄色可通入O2B．NH4Cl固体中混有I2，可用加热的方法除去C．为除去FeSO4溶液中的Fe2（SO4）3，可加入Cu粉D．为除去SO2中少量的CO2，可使其通过澄清石灰水7．下列判断正确的是（）A．对某溶液进行焰色反应时火焰颜色为黄色，则该溶液中一定有Na+，可能有K+B．向某溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，加入洗盐酸时沉淀不溶解，可确定有Cl﹣存在C．加入盐酸时有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定有CO32﹣存在D．分别含有Mg2+、Cu2+、Fe2+和Na+四种离子的溶液，只用NaOH溶液不可能鉴别成功8．利用如图实验装置能完成相应实验的是（）A．装置①测定化学反应速率B．装置②制取少量的氢氧化亚铁C．装置③铁制品表面镀锌D．装置④稀释浓硫酸9．下列离子方程式书写正确的是（）A．AgNO3溶液中加入过量的氨水：Ag++NH3．H20═AgOH↓+NH+4B．向碳酸钡固体中加入足量NaHSO4溶液：BaCO3+SO42﹣═BaSO4+CO32﹣C．溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe2++Cl2═3Fe3++2Cl﹣D．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH﹣+HCO3﹣=BaCO3↓+H2O10．将agFe2O3、Al2O3样品溶解在过量的200mL pH=1的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液，使Fe3+、Al3+刚好完全沉淀，用去NaOH溶液100mL，则NaOH溶液的浓度为（）A．0.1 mol．L﹣1B．0.2mol．L﹣1C．0.4mol．L﹣1D．无法计算二、多选题11．下列说法正确的是（）A．Al在氧气中燃烧时发出耀眼的白光，可用于制造信号弹B．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐储运浓硝酸C．明矾可用于除去酸性废水中的悬浮颗粒D．用高纯度的二氧化硅制作的光导纤维遇强碱会“断路”12．N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．25℃时，Ph=12的NaOH溶液中含有OH﹣的数目为0.01N AB．1L 0.25mol．L﹣1醋酸溶液中含CH3COOH分子数为0.25N AC．7.8gNa2O2中阴阳离子总数为0.4N AD．标准状况下，2.24L氧气与氮气的混合气体所含分子数为0.1N A13．在含有Fe3+、Al3+、Fe2+、NH4+的溶液中，加入足量的Na202固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，溶液中离子数目没有变化的是（）A．Fe3+B．Fe2+C．Al3+D．N14．下列说法中不正确的是（）A．电解MgCl2饱和溶液制取金属镁B．SO2具有还原性，可使酸性KMn04溶液退色C．双氧水被称为绿色氧化剂，是因为其还原产物为O2D．新制备的氯水中存在三种分子、四种离子15．石棉是一类价格低廉的硅酸盐材料，有毒、能使人患肺癌．一种青石棉的化学式为：Na2Fe5Si8O22（OH）2，它用足量稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO，下列说法正确的是（）A．该物质中铁元素的化合价为+2价B．该物质的化学式组成可表示为：Na20.3FeO．Fe2O3.8SiO2．H2OC．1mol该物质能和18mol HNO3反应，也能与18mol HCl反应D．这种石棉属于新型无机非金属材料16．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族．下列叙述正确的是（）A．元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强B．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱C．化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同D．原子半径的大小顺序：r Y＞r Z＞r W＞r X17．下列操作中能出现“先沉淀再溶解”现象的是（）A．将足量CO2通入饱和的Na2C03溶液中B．足量的盐酸逐滴滴入Na[Al（OH）4]溶液中C．将足量SO2气体通入BaCl2溶液中D．将足量盐酸逐滴滴入Na2Si03溶液中18．短周期元素X、Y的单质分别为M、N，在水溶液中发生置换反应：M+化合物（Ⅰ）=N+化合物（Ⅱ）（反应条件省略），下列推断不正确的是（）A．若X为金属，Y为非金属，则X和Y可能位于周期表中不同主族B．若X为非金属，Y为非金属，则X和Y一定位于周期表中同一主族C．若M、N在常温下呈气态，则X、Y不可能位于同一主族D．若在常温下，M为气态，N为固态，则X、Y可能位于同一周期二、非选择题．19．如表为元素周期表的一部分，请按要求完成下列问题：（1）b的原子结构示意图为：（2）m元素在周期表中的位置是，第6周期共有元素种．（3）表中所给元素形成的化合物分子含有四核18电子，其分子式为（4）i、j、k元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为．（5）d、e、f、g四种元素的离子半径大小为（用离子符号表示）．（6）表中某元素的阳离子与含有该元素的某阴离子不能共存，请你写出它们发生反应的离子方程式．（7）C和j形成的一种化合物的相对分子质量在170﹣190之间，且c的质量分数约为30%，则这种化合物的分子式为．（8）有人曾把a元素编排在ⅦA族e元素上方，请你利用相关知识予以解释．20．某油脂化工厂的含镍废催化剂主要含有Ni，还含有Al、Fe（1.3%）的单质及其氧化物，其他不溶杂志（3.3%）．由含镍废催化剂制取NiSO4.7H20的流程如图：（1）含镍废催化剂中加入碱液的目的是除去．（2）滤渣3的化学式为．（3）实验室中，过滤操作除用到玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有．（4）向滤液1中通入过滤CO2气体有白色沉淀产生，反应的离子方程式为．（5）向滤液2中加入H202，保温过程中应控制温度不宜过高，原因是．（6）调节滤液3的pH为2﹣3，经浓缩、冷却、过滤、洗涤、烘干可制得NiSO4.7H2O．（7）操作不当易造成NiSO4.7H2O混有FeSO4.7H2O，请你设计实验证明上述结论．21．某研究性学习小组用注射器和其他仪器组成实验装置进行实验．（1）如图1注射器X中抽取100mL CO2，U形管中装有适量小玻璃珠和约1.5gNa2O2粉末，打开K1、K2止水夹，缓缓将CO2压至U形管中，观察到的实验现象是；注射器X活塞推到底后，Y中收集到的气体大于50mL，其原因是．（2）用上述装置探究SO2和Na2O2的反应，有同学认为Na2O2和SO2反应可能生成Na2SO3和O2，则检验是否有O2生成的最简便合理的方法是；另有同学认为，除发生上述反应外还有Na2SO4生成，验证有Na2SO4生成的实验操作过程是．（3）如图2是探究氮的氢化物与Cu0反应生成N2、Cu和H2O的装置．打开K1、K2，将M中224mL（STP）氮的氢化物缓缓通过盛有红热Cu0的玻璃管W，反应后经称量知管W的质量比反应前减少0.32g，则反应转移的电子总数为；最后N中收集到224mL（STP）气体，则该氢化物的摩尔质量是．22．研究硫及其化合物的性质具有重要意义．（1）某学习小组同学将含硫物质分为如图1，3组，则第3组中，实验室里浓X试剂瓶上应（2）钠硫高能电池工作温度为320℃左右，电池反应式为：2Na+xS=Na2S X，则该电池的正极反应式为．（3）取6.4g铜片和15mL 16mol．L﹣1浓硫酸放在试管中加热，反应的化学方程式为，实验结束后，发现试管中还有铜片剩余，原因是．（4）取一铜片和稀硫酸放入试管，再向其中滴加H2O2，发现溶液变蓝，反应的离子方程式为．（5）分别向100mL稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中加入铜片和铁粉，其中一份最多溶解9.6gCu，而另一份随铁粉加入产生气体的量如图2所示，则OA段产生气体的离子方程式为．稀硫酸物质的量浓度为．2013-2014学年山东省枣庄市高三（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题1．化学与科技、生产、生活、环境等密切相关．下列说法错误的是（）A．燃烧化石燃料排放的废气中含有大量SO2，易形成酸雨B．为防止垃圾污染城市，可采用露天焚烧或深埋的方法进行处理C．含氮、磷化合物的生物污水大量排放会使水体富营养化D．PM2.5指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，它对空气质量和能见度等有重要的影响【考点】常见的生活环境的污染及治理．【专题】化学计算．【分析】A．化石燃料燃烧产生的SO2是形成酸雨的主要原因；B．根据通过露天焚烧或深埋的方式进行处理垃圾，会污染大气、水体和土壤解答；C．含氮、磷化合物的生活污水使水中藻类植物大量生长；D．PM2.5比表面积大，具有较强的吸附能力，能吸附重金属离子，氮、硫氧化物等有毒、有害物质，可损害人体呼吸系统；【解答】解：A．含硫煤的燃烧排放到空气中的有毒气体主要是SO2，它遇到雨水后形成酸雨，在燃煤中添加石灰石粉末可减少二氧化硫的排放，可减少酸雨的发生，故A正确；B．对所有垃圾通过露天焚烧或深埋的方式进行处理，会污染大气、水体和土壤，不利于改善环境，故B错误；C．氮、磷是植物的营养元素，含氮、磷化合物的生活污水大量排放可使水体富营养化，造成水污染，故C正确；D．PM2.5表面积大，具有较强的吸附能力，能吸附大量的有毒、有害物质，主要危害人体呼吸系统，它对空气质量和能见度等有重要的影响，故D正确；故选B．【点评】本题考查了与化学与环境、生产和生活密切相关的知识，明确化学与生活的联系及性质决定用途是解答本题的关键，难度不大．2．下列说法正确的是（）A．35Cl和37Cl互为同素异形体B．O2和O3是氧元素的两种同位素C．35Cl和37Cl中35、37表示的是质量数D．O和O表示同一种水分子【考点】同素异形体；同位素及其应用；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【专题】原子组成与结构专题．【分析】A、同种元素的不同原子互称同位素；B、同种元素形成的不同单质互称同素异形体；C、35Cl和37Cl中35、37表示的是质量数；D、1H216O和2H218O是两种不同的水分子．【解答】解：A、同种元素的不同原子互称同位素，故A错误；B、同种元素形成的不同单质互称同素异形体，故B错误；C、35Cl和37Cl中35、37表示的是质量数，故C正确；D、1H216O和2H218O是两种相对分子质量不同的水分子，故D错误．故选C．【点评】本题考查了同位素、同素异形体和质量数的概念，难度不大，把握住概念的实质是关键．3．下列说法正确的是（）A．只有一种元素组成的物质，一定是纯净物B．酸性氧化物一定都是非金属氧化物C．非金属元素组成的化合物一定含有共价键D．阴阳离子中均分别只含有一种元素，则由这样的阴阳离子组成的物质一定是纯净物【考点】混合物和纯净物；化学键．【专题】物质的分类专题．【分析】A、只有一种元素组成的物质，可能为纯净物，也可能是混合物；B、酸性氧化物不一定是非金属氧化物；C、非金属元素组成的化合物一定含有共价键；D、阴阳离子中均分别只含有一种元素，则由这样的阴阳离子组成的物质不一定是纯净物．【解答】解：A、只有一种元素组成的物质，不一定为纯净物，也可能是混合物，如氧气和臭氧，只含一种元素，但是混合物，故A错误；B、酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7，是酸性氧化物，但是金属氧化物，故B错误；C、非金属元素组成的化合物可能是共价化合物，也可能是离子化合物的铵盐，但是无论是哪种情况，一定含有共价键，故C正确；D、阴阳离子中均分别只含有一种元素，则由这样的阴阳离子组成的物质不一定是纯净物，如FeCl2、FeCl3，故D错误．故选C．【点评】本题考查了纯净物和混合物的辨析，难度不大，重点是把握住概念来解题．4．关于反映4Al+3TiO2+3C═2Al2O3+3TiC的叙述正确的是（）A．Al是还原剂，TiC是氧化产物B．TiO2是氧化剂，TiC是还原产物C．反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：1D．生成1molTiC时转移4mol电子【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】反应4Al+3TiO2+3C=2Al2O3+3TiC中，Al元素的化合价升高失电子作还原剂，C元素的化合价降低得电子作氧化剂，结合化合价的变化判断转移的电子数，据此分析．【解答】解：A．反应4Al+3TiO2+3C=2Al2O3+3TiC中，Al元素的化合价升高失电子作还原剂，C元素的化合价降低得电子作氧化剂，TiC是还原产物，故A错误；B．Al元素的化合价升高失电子作还原剂，C元素的化合价降低得电子作氧化剂，TiO2既不是氧化剂又不是还原剂，TiC是还原产物，故B错误；C．Al元素的化合价升高失电子作还原剂，C元素的化合价降低得电子作氧化剂，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是3：4，故C错误；D．反应4Al+3TiO2+3C=2Al2O3+3TiC中，4molAl失去12mol电子，生成3molTiC，则每生成1mol TiC转移电子4mol，故D正确．故选D．【点评】本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重电子守恒和氧化还原反应的基本概念分析与应用，题目难度不大．5．下列对常用仪器的表述正确的是（）A．用NaCl固体和浓硫酸各自配制0.5mol．L﹣1的溶液，所用仪器完全相同B．酸式滴定管注入NaHCO3溶液之前应进行捡漏、洗涤和润洗C．过滤、溶解、蒸发操作中都需要使用玻璃棒D．用小试管和胶头滴管不能鉴别出Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba（OH）2溶液、酚酞试液【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．固体需要称量，液体需要量取；B．NaHCO3溶液呈碱性；C．过滤、溶解、蒸发操作都需要使用玻璃棒；D．只用胶头滴管和试管，不用其他试剂就可以区别，可通过溶液的相互滴加，顺序不同，能产生不同的现象．【解答】解：A．固体需要用托盘天平称量，液体需要用量筒量取，故A错误；B．NaHCO3溶液呈碱性，应用碱式滴定管，故B错误；C．在固体溶解过程中，用玻璃棒搅拌，加速固体溶解；在过滤时，用玻璃棒引流；在蒸发过程中，用玻璃棒搅拌，使液体均匀受热，防止液体飞溅，故C正确；D．Na2CO3与盐酸，向盐酸中加碳酸钠，开始就生成气体，而向碳酸钠中加盐酸，先没有气体后生成气体，现象不同，可鉴别，然后加入碳酸钠有沉淀的是氢氧化钡溶液，剩余的是酚酞溶液，故D错误．故选C．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及常见仪器的使用、物质的鉴别等，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析，题目难度不大．6．下列说法正确的是（）A．久置的浓HNO3呈黄色，为除去黄色可通入O2B．NH4Cl固体中混有I2，可用加热的方法除去C．为除去FeSO4溶液中的Fe2（SO4）3，可加入Cu粉D．为除去SO2中少量的CO2，可使其通过澄清石灰水【考点】物质的分离、提纯和除杂．【专题】元素及其化合物；化学实验基本操作．【分析】根据除杂质至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质，以此来解答．【解答】解：A．浓HNO3在光照下很容易分解产生NO2呈黄色，二氧化氮能与氧气和水反应生成硝酸，故A正确；B．加热NH4Cl固体分解，I2升华，故B错误；C．加入Cu粉生成新的杂质CuSO4，故C错误；D．SO2和CO2都可以与澄清石灰水反应，故D错误．故选A．【点评】本题考查物质的分离提纯，难度不大，注意根据物质的性质差异性选择物理或化学方法进行分离．7．下列判断正确的是（）A．对某溶液进行焰色反应时火焰颜色为黄色，则该溶液中一定有Na+，可能有K+B．向某溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，加入洗盐酸时沉淀不溶解，可确定有Cl﹣存在C．加入盐酸时有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定有CO32﹣存在D．分别含有Mg2+、Cu2+、Fe2+和Na+四种离子的溶液，只用NaOH溶液不可能鉴别成功【考点】常见阳离子的检验；常见阴离子的检验．【专题】物质检验鉴别题．【分析】A．检验K+需要透过蓝色钴玻璃；B．氯离子、硫酸根均能与银离子反应生成不溶于稀盐酸的白色沉淀；C．碳酸氢根与盐酸反应也生成二氧化碳，并且二氧化硫与澄清石灰水反应也生成沉淀；D．氢氧根与钠离子不反应，氢氧根与Mg2+、Cu2+、Fe2+反应现象分别为白色沉淀、蓝色沉淀、白色沉淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色．【解答】解：A．焰色反应焰颜色为黄色，则该溶液中一定有Na+，黄色火焰可以覆盖K+的浅紫色火焰，故检验K+需通过蓝色钴玻璃观察火焰，不能确定是否含有K+，故A正确；B．氯离子、硫酸根均能与银离子反应生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，不能确定溶液中有Cl﹣存在，故B错误；C．碳酸氢根与盐酸反应也生成二氧化碳，亚硫酸根、亚硫酸氢根与盐酸反应生成二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊，故C错误；D．氢氧根与Mg2+、Cu2+反应分别产生白色沉淀、蓝色沉淀，与Fe2+反应生成的白色沉淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色，氢氧根与钠离子不反应，可以一次性鉴别出来，故D错误；故选A．【点评】本题考查离子检验、对实验方案的评价，关键掌握常见离子的检验方法，注意排除其它离子的干扰．8．利用如图实验装置能完成相应实验的是（）A．装置①测定化学反应速率B．装置②制取少量的氢氧化亚铁C．装置③铁制品表面镀锌D．装置④稀释浓硫酸【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．可根据一定时间内生成气体的体积测定反应速率；B．制备氢氧化亚铁时要隔绝空气；C．应用硫酸锌溶液；D．容量瓶不能稀释溶液．【解答】解：A．根据一定时间内生成气体的体积，可测定化学反应速率，但缺少秒表，故A 错误；B．氢氧化亚铁不稳定，易被空气中氧气氧化生成红棕色的氢氧化铁，为防止氢氧化亚铁被氧化，则制备氢氧化亚铁时要隔绝空气，植物油的密度小于水，所以能隔绝空气，故B正确；C．铁制品表面镀锌，锌作阳极，电解质溶液应该为硫酸锌，故C错误；D．容量瓶不能稀释溶液或溶解固体，只能配制溶液，故D错误．故选B．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及化学反应速率、物质制备、电解、溶液的配制等知识点，难度不大，注意根据物质的性质选取合适的装置．9．下列离子方程式书写正确的是（）A．AgNO3溶液中加入过量的氨水：Ag++NH3．H20═AgOH↓+NH+4B．向碳酸钡固体中加入足量NaHSO4溶液：BaCO3+SO42﹣═BaSO4+CO32﹣C．溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe2++Cl2═3Fe3++2Cl﹣D．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH﹣+HCO3﹣=BaCO3↓+H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．加入过量的氨水，生成银氨溶液；B．反应生成硫酸钡、水和气体；C．亚铁离子、溴离子均被氧化；D．小苏打完全反应，反应生成碳酸钙和水、NaOH．【解答】解：A．AgNO3溶液中加入过量的氨水：Ag++2NH3．H20═[Ag（NH3）2]++OH﹣+H20，故A 错误；B．向碳酸钡固体中加入足量NaHSO4溶液的离子反应为2H++BaCO3+SO42﹣═Ba SO4↓+CO2↑+H20，故B错误；C．溴化亚铁溶液中通入足量氯气的离子反应为4Br﹣+2Fe2++3Cl2═2Fe3++6Cl﹣，+2Br2，故C错误；D．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合的离子反应为Ca2++OH﹣+HCO3﹣=BaCO3↓+H2O，故D正确；故选D．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重与量有关的离子反应及氧化还原反应的考查，题目难度不大．10．将agFe2O3、Al2O3样品溶解在过量的200mL pH=1的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液，使Fe3+、Al3+刚好完全沉淀，用去NaOH溶液100mL，则NaOH溶液的浓度为（）A．0.1 mol．L﹣1B．0.2mol．L﹣1C．0.4mol．L﹣1D．无法计算【考点】物质的量浓度的相关计算；物质的量浓度．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】反应生成硫酸铝、硫酸铁，硫酸有剩余，向反应后的混合溶液中加入10mLNaOH溶液，恰好使Fe3+、Al3+完全沉淀，此时溶液中溶质为Na2SO4，根据钠离子守恒有n（NaOH）=2n（Na2SO4），根据硫酸根守恒有n（Na2SO4）=n（H2SO4），据此计算n（NaOH），再根据c=计算．【解答】解：pH=1的硫酸溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，则硫酸的浓度为0.05mol/L；Fe2O3、Al2O3与硫酸反应生成硫酸铝、硫酸铁，硫酸有剩余，向反应后的混合溶液中加入100mLNaOH溶液，恰好使Fe3+、Al3+完全沉淀，此时溶液中溶质为Na2SO4，根据硫酸根离子守恒有：n（Na2SO4）=n（H2SO4）=0.2L×0.05mol/L=0.01mol，根据钠离子守恒可得：n（NaOH）=2n（Na2SO4）=0.02mol，则该c（NaOH）==0.2mol/L，故选B．【点评】本题考查了混合物的计算，明确最后溶液中的溶质是解本题关键，再结合原子守恒来分析解答，如果考虑每一步反应较麻烦且易出现错误，试题考查了学生分析问题及解决问题的能力，难度不大．二、多选题11．下列说法正确的是（）A．Al在氧气中燃烧时发出耀眼的白光，可用于制造信号弹B．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐储运浓硝酸C．明矾可用于除去酸性废水中的悬浮颗粒D．用高纯度的二氧化硅制作的光导纤维遇强碱会“断路”【考点】铝的化学性质；硅和二氧化硅；镁、铝的重要化合物；铜金属及其重要化合物的主要性质．【专题】元素及其化合物．【分析】A、金属镁在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，据此回答金属镁的应用；B、常温下金属铜可以和浓硝酸之间发生反应；C、铝离子水解生成具有净水作用的氢氧化铝，能和酸反应生成盐和水；D、根据光导纤维的主要成分是二氧化硅以及二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应，生成硅酸钠和水．【解答】解：A、金属镁在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，可用于制造信号弹，故A错误；B、常温下金属铜可以和浓硝酸之间发生反应，但是金属铝在常温下遇到浓硝酸会钝化，故B 错误；C、明矾中的铝离子水解会生成具有净水作用的氢氧化铝，但是该物质属于碱，能和酸反应生成盐和水，所以不可用于除去酸性废水中的悬浮颗粒，故C错误；D、二氧化硅能用于制光导纤维、二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应，生成硅酸钠和水，所以光导纤维遇强碱会“断路”，故D正确．故选D．【点评】本题考查学生元素以及化合物的性质和应用知识，属于综合知识的考查，难度不大．12．N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．25℃时，Ph=12的NaOH溶液中含有OH﹣的数目为0.01N AB．1L 0.25mol．L﹣1醋酸溶液中含CH3COOH分子数为0.25N AC．7.8gNa2O2中阴阳离子总数为0.4N AD．标准状况下，2.24L氧气与氮气的混合气体所含分子数为0.1N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A．缺少氢氧化钠溶液的体积，无法计算溶液中氢氧根离子的数目；B．醋酸为弱电解质，溶液中部分电离，导致醋酸分子数减少；C．过氧化钠中的阴离子为过氧根离子，7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，含有0.3mol离子；D．标况下气体摩尔体积为22.4L/mol，2.24L氮气和氧气混合气体的物质的量为0.1mol．【解答】解：A．没有告诉氢氧化钠溶液体积，无法计算溶液中氢氧根离子数目，故A错误；B．1L 0.25mol．L﹣1醋酸溶液中含有溶质醋酸0.25mol，由于醋酸部分电离，溶液中醋酸分子小于0.25mol，含CH3COOH分子数小于0.25N A，故B错误；C．7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，0.1mol过氧化钠中含有0.2mol钠离子、0.1mol过氧根离子，总共含有0.3mol离子，含有的阴阳离子总数为0.3N A，故C错误；D．标况下2.24L氧气与氮气的混合气体的物质的量为0.1mol，所含分子数为0.1N A，故D正确；故选D．【点评】本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项A为易错点，需要明确题中缺少溶液体积；试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．13．在含有Fe3+、Al3+、Fe2+、NH4+的溶液中，加入足量的Na202固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，溶液中离子数目没有变化的是（）A．Fe3+B．Fe2+C．Al3+D．N【考点】离子反应发生的条件．【专题】离子反应专题．【分析】解：溶液中加入过量的Na2O2固体，与水反应生成NaOH和氧气，放出热量，钠离子增大，Fe2+被氧化成Fe3+，Fe2+减少；Fe3+、Al3+、NH4+均与碱反应，铝离子转化为偏铝酸根离子，Fe3+转化为氢氧化铁，NH4+转化为一水合氨和氨气，故NH4+减少；再通入过量的稀盐酸，溶液中氢氧化铁转化为铁离子，铁离子增多，偏铝酸根离子转化为铝离子，铝离子保持不变；依此进行判断．【解答】解：溶液中加入过量的Na2O2固体，与水反应生成NaOH和氧气，放出热量，钠离子增大，Fe2+被氧化成Fe3+，Fe2+减少；Fe3+、Al3+、NH4+均与碱反应，铝离子转化为偏铝酸根离子，Fe3+转化为氢氧化铁，NH4+转化为一水合氨和氨气，故NH4+减少；再通入过量的稀盐酸，溶液中氢氧化铁转化为铁离子，铁离子增多，偏铝酸根离子转化为铝离子，铝离子保持不变；A．Fe3+增多，故A不选；B．Fe2+减少，故B选；C．铝离子浓度保持不变，故C选；D．NH4+减少，故D不选；故选C．【点评】本题考查离子间的反应，难度中等．了解常见物质的性质是解题的关键．14．下列说法中不正确的是（）A．电解MgCl2饱和溶液制取金属镁B．SO2具有还原性，可使酸性KMn04溶液退色C．双氧水被称为绿色氧化剂，是因为其还原产物为O2D．新制备的氯水中存在三种分子、四种离子。

2015-2016学年山东省枣庄三中高三（上）质检化学试卷一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意．）1．下列说法中正确的是（）A．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质B．升高温度能降低反应活化能，所以反应速率加快C．中和热测定实验中需要用到的玻璃仪器有烧杯、温度计和环形玻璃棒搅拌棒三种D．等量的CH4在氧气中燃烧放出的热量与形成燃料电池放出的热量一样多2．下列关于电化学的实验事实正确的是（）出现环境实验事实A 以稀H2SO4为电解质的Cu﹣Zn原电池Cu为正极，正极上发生还原反应B 用惰性电极电解CuCl2溶液在阳极有红色固体物质析出C 弱酸性环境下钢铁腐蚀负极处产生H2，正极处吸收O2D 将钢闸门与外加电源正极相连牺牲阳极的阴极保护法，可防止钢闸门腐蚀A．A B．B C．C D．D3．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A．已知：C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定B．已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ•mol﹣1，则氢气的燃烧热为241.8kJ•mol ﹣1C．已知：500℃、30MPa下，N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣38.6kJ•mol﹣1；将1.5molH2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量19.3kJD．已知：H2（g）+F2（g）═HF（g）△H=﹣270kJ•mol﹣1，则相同条件下，2molHF气体的能量小于1mol氢气和1mol氟气的能量之和4．室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（）A．溶液中导电粒子的数目减少B．溶液中不变C．醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大D．再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液的pH=75．微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用，有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应式为：Zn+2 OH﹣﹣2e﹣=ZnO+H2O Ag2O+H2O+2e﹣=2Ag+2OH﹣，总反应式为Ag2O+Zn=ZnO+2Ag，根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是（）A．在使用过程中，电池负极区溶液的pH增大B．在使用过程中，电子由Ag2O经外电路流向Zn极C．Zn是负极，Ag2O是正极D．Zn极发生还原反应，Ag2O极发生氧化反应6．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（）A B C D强电解质Fe NaCl CaCO3HNO3弱电解质CH3COOH NH3HClO Fe（OH）3非电解质C12H22O11BaSO4C2H5OH H20A．A B．B C．C D．D7．某温度下，在一密闭容器中发生如下可逆反应：2E（g）⇌F（g）+xG（g）；△H＜0．若起始时E浓度为a m ol•L﹣1，F、G浓度均为0，达平衡时E浓度为O.5a mol•L﹣1；若E的起始浓度改为2a mol•L﹣1，F、G浓度仍为O，当达到新的平衡时，下列说法正确的是（）A．升高温度时，正反应速率加快、逆反应速率减慢B．若x=l，容器体积保持不变，新平衡下E的体积分数为50%C．若x=2，容器体积保持不变，新平衡下F的平衡浓度小于0.5a mol•L﹣1D．若x=2，容器压强保持不变，新平衡下E的物质的量为a mol8．如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中．下列分析正确的是（）A．K1闭合，铁棒上发生的反应为2H++2e﹣→H2↑B．K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐降低C．K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于外加电流的阴极保护法D．K2闭合，电路中通过0.4N A个电子时，两极共产生4.48L气体9．700℃时，H2（g）+CO2（g）⇌H2O（g）+CO（g）．该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2和CO2，起始浓度如下表所示．其中甲经2min达平衡时，v（H2O）为0.025mol/（L•min），下列判断不正确的是（）起始浓度甲乙丙c（H2）/mol/L 0.10 0.20 0.20c（CO2）/mol/L 0.10 0.10 0.20A．平衡时，乙中CO2的转化率大于50%B．当反应平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍C．温度升至800℃，上述反应平衡常数为，则正反应为吸热反应D．其他条件不变，若起始时向容器乙中充入0.10mol/L H2和0.20 mol/L CO2，到达平衡时c （CO）与乙不同10．一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH﹣4e﹣+H2O=CH3COOH+4H+．下列有关说法正确的是（）A．检测时，电解质溶液中的H+向负极移动B．若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气C．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2OD．正极上发生的反应为：O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分．每小题有一个到两个选项符合题意）11．在1.0L密闭容器中放入0.10 mol X，在一定温度下发生反应：X（g）⇌Y（g）+Z（g）△H ＜0容器内气体总压强p随反应时间t的变化关系如图所示．以下分析正确的是（）A．从反应开始到t1时的平均反应速率v（X）= mol/（L•min）B．该温度下此反应的平衡常数K=0.32C．欲提高平衡体系中Y的含量，可升高体系温度或减少Z的量D．其他条件不变，再充入0.1 mol 气体X，平衡正向移动，X的转化率增大12．现有室温下的四种溶液，其pH如表所示，下列有关叙述不正确的是（）①②③④pH 11 11 3 3溶液氨水NaOH溶液醋酸盐酸A．③④中分别加入适量醋酸钠晶体，两溶液pH均增大B．②③两溶液等体积混合，所得溶液中：c（OH﹣）＞c（H+）C．分别加水稀释10倍，溶液的pH：①＞②＞④＞③D．V1L④和V2L①溶液混合后，若pH=7，则V1＜V213．用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，实验装置如图甲，电解过程中的实验数据如图乙．横坐标表示转移电子的物质的量，纵坐标表示产生气体的总体积（标准状况）．则下列说法不正确的是（）A．电解过程中，a电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生B．b电极上发生的反应方程式为：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑C．从开始到Q点时收集到的混合气体的平均摩尔质量为12g/molD．从开始到P点收集到的气体是O214．某温度下，pH=11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示．据图判断错误的是（）A．a的数值一定大于9B．Ⅱ为氨水稀释时溶液的pH变化曲线C．稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大D．完全中和相同体积的两溶液时，消耗相同浓度的稀硫酸的体积V（NaOH）＜V（氨水）15．据报道，以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图所示．下列说法正确的是（）A．电池放电时Na+从a极区移向b极区B．每消耗3mol H2O2，转移的电子为3molC．电极a采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用D．该电池的负极反应为：BH4﹣+8OH﹣﹣8e﹣═BO2﹣+6H2O16．下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图象，其中图象和实验结论表达均正确的是（）A．①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图象，正反应△H＜0B．②是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后化学反应速率随时间变化的图象C．③是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图象，a是使用催化剂时的曲线D．④是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图象，压强p1＞p217．某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A（g）+xB（g）⇌2C（g），达到平衡后，在不同的时间段，分别改变反应的一个条件，测得容器中物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如图所示：下列说法中正确的是（）A．30min～40min间该反应使用了催化剂B．反应方程式中的x=1，正反应为放热反应C．30min时降低温度，40min时升高温度D．8min前A的平均反应速率为0.08mol•L﹣1•min﹣118．用惰性电极电解煤浆液的方法制H2的反应为C（s）+2H2O（l）=CO2（g）+2H2（g）．现将一定量的1mol/LH2SO4溶液和适量煤粉充分混合，制成含碳量为0.02g/mL～0.12g/mL的煤浆液，置于如图所示装置中进行电解（两电极均为惰性电极）．下列说法错误的是（）A．A极是阳极，B极为阴极B．A极的电极反应式为C+2H2O﹣4e﹣=CO2↑+4H+C．B极的电极反应式为2H++2e﹣=H2↑D．电解一段时间后，煤浆液的pH增大三、（本题包括2小题，共26分）19．电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）3沉淀．Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用．阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，除去浮渣层，即起到了浮选净化的作用．某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置示意图，如图所示．（1）实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣．此时，可向污水中加入适量的．a．BaSO4 b．CH3CH2OH c．Na2SO4 d．NaOH（2）电解池阳极发生了两个电极反应，其中一个反应生成一种无色气体，则阳极的电极反应式分别是①；②．（3）电极反应①和②的生成物反应得到Fe（OH）3沉淀的离子方程式是．（4）该燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料作电极．为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A 物质参加循环（如图）．A物质的化学式是．20．碳、氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用．请回答下列问题：（1）用CH4催化还原NO x可以消除氮氧化物的污染．例如：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=﹣574 kJ•molˉ1CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2若2 mol CH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为1734 kJ，则△H2= ；（2）据报道，科学家在一定条件下利用Fe2O3与甲烷反应可制取“纳米级”的金属铁．其反应为：Fe2O3（s）+3CH4（g）⇌2Fe（s）+3CO（g）+6H2（g）△H＞0①若反应在5L的密闭容器中进行，1min后达到平衡，测得Fe2O3在反应中质量减少3.2g．则该段时间内CO的平均反应速率为．②若该反应在恒温恒压容器中进行，能表明该反应达到平衡状态的是a．CH4的转化率等于CO的产率b．混合气体的平均相对分子质量不变c．v（CO）与v（H2）的比值不变d．固体的总质量不变③该反应达到平衡时某物理量随温度变化如图1所示，当温度由T1升高到T2时，平衡常数K A K B（填“＞”、“＜”或“=”）．纵坐标可以表示的物理量有哪些．a．H2的逆反应速率b．CH4的体积分数c．混合气体的平均相对分子质量d．CO的体积分数（3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率．如图2所示是利用甲烷燃料电池电解50ml2mol/L的氯化铜溶液的装置示意图：请回答：①甲烷燃料电池的负极反应式是：．②当A中消耗0.05mol氧气时，B中极（填“a”或“b”）增重g．（4）工业合成氨气需要的反应条件非常高且产量低，而一些科学家采用高质子导电性的SCY 陶瓷（能传递H+）实现氨的电化学合成，从而大大提高了氮气和氢气的转化率．电化学合成氨过程的总反应式为：N2+3H22NH3，该过程中还原反应的方程式为．四、（本题包括2小题，共24分）21．（1）已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式电离平衡常数125℃时，将20mL0.1mol/LCH3COOH溶液和20mL0.1mol/LHSCN溶液分别与20mL 0.1mol/LNaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化如图1所示：反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是：．反应结束后所得两溶液中，c（SCN﹣）c（CH3COO﹣）（填“＞”、“＜”或“=”）②若保持温度不变，下列量会变小的是（填序号）．a．c（CH3COO﹣） b．c（H+） c．K w d．醋酸电离平衡常数．（2）若往20mL0.1mol/L的弱酸HNO2溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如如图2所示，下列有关说法正确的是．①该烧碱溶液的浓度为0.02mol•L﹣1②该烧碱溶液的浓度为0.01mol•L﹣1③HNO2的电离平衡常数：b点＞a点④从b点到c点，混合溶液中一直存在：c（Na+）＞c（NO2﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）22．目前工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇，某研究小组对下列有关甲醇制取的三条化学反应原理进行探究．已知在不同温度下的化学反应．平衡常数（K1、K2、K3）如表所示：化学反应焓变平衡常数温度/℃500 700 800①2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g）△H1K1 2.5 0.34 0.15②CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2（g）△H2K2 1.0 1.70 2.52③CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2（g）△H3K3请回答下列问题：（1）反应②是（填“吸热”或“放热”）反应．（2）据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3= （用K1、K2表示）．（3）要使反应③在一定条件下建立的平衡逆向移动，可采取的措施有（填字母序号）．A．缩小反应容器的容积 B．扩大反应容器的容积C．升高温度 D．使用合适的催化剂E．从平衡体系中及时分离出CH3OH（4）500℃时，测得反应③在某时刻，H2（g）、CO2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的浓度（mol•L ﹣1）分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时v正v逆（填“＞”、“=”或“＜”）．（5）甲醇是重要的基础化工原料，又是一种新型的燃料，最近有人制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一个电极加入甲醇，电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它们在高温下能传导O2﹣离子，该电池的正极反应式为．电池工作时，固体电解质里的O2﹣向极移动．（6）300℃时，在一定的压强下，5molCO与足量的H2在催化剂的作用下恰好完全反应变化的热量为454kJ．在该温度时，在容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如表：容器甲乙丙反应物投入量1molCO2mol H21molCH3OH2molCH3OH平衡时数据CH3OH的浓度（mol/L）C1 C2 C3 反应体系的能量变化aKJ bKJ cKJ体系压强（Pa）P1 P2 P3反应物转化率a1 a2 a3 下列说法正确的是．A．2c1＞c3 B．a+b＜90.8 C．2p2＜p3 D．α1+α3＜1．2015-2016学年山东省枣庄三中高三（上）质检化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意．）1．下列说法中正确的是（）A．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质B．升高温度能降低反应活化能，所以反应速率加快C．中和热测定实验中需要用到的玻璃仪器有烧杯、温度计和环形玻璃棒搅拌棒三种D．等量的CH4在氧气中燃烧放出的热量与形成燃料电池放出的热量一样多【考点】电解质与非电解质；常见的能量转化形式；化学反应速率的影响因素；中和热的测定．【分析】A．电解质必须本身能够电离产生自由移动离子；B．升高温度使分子的能量升高，使活化分子百分数增多，有效碰撞的几率加大，反应速率加快；C．依据中和热试验简易装置解答；D．甲烷形成燃料电池主要是化学能转化为电能．【解答】解：A．SO3溶于水后能导电，是SO3与水发生反应生成了硫酸，硫酸发生电离而使溶液导电，本身不能电离，故SO3为非电解质，故A错误；B．升高温度使分子的能量升高，使活化分子百分数增多，有效碰撞的几率加大，反应速率加快，故B错误；C．中和热测定实验中需要用到的玻璃仪器有烧杯、温度计和环形玻璃棒搅拌棒三种，故C正确；D．甲烷形成燃料电池主要是化学能转化为电能，所以等量的CH4在氧气中燃烧放出的热量与比形成燃料电池放出的热量多，故D错误；故选：C．【点评】本题为综合题，考查了电解质的判断、影响反应速率的因素、中和热测定、原电池等，熟悉相关知识是解题关键，题目难度中等．2．下列关于电化学的实验事实正确的是（）出现环境实验事实A 以稀H2SO4为电解质的Cu﹣Zn原电池Cu为正极，正极上发生还原反应B 用惰性电极电解CuCl2溶液在阳极有红色固体物质析出C 弱酸性环境下钢铁腐蚀负极处产生H2，正极处吸收O2D 将钢闸门与外加电源正极相连牺牲阳极的阴极保护法，可防止钢闸门腐蚀A．A B．B C．C D．D【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】A．原电池中，正极上得电子发生还原反应；B．用惰性电极电解CuCl2溶液，在阴极有红色固体物质析出；C．弱酸性条件下钢铁发生吸氧腐蚀；D．金属的腐蚀与防护中如果有外接电源，此方法为外加电源的阴极保护法．【解答】解：A．该装置构成原电池，锌作负极，铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，发生还原反应，故A正确；B．用惰性电极电解CuCl2溶液时，阳极是氯离子放电，产生氯气，在阴极有红色固体物质析出，故B错误；C．酸性条件下，钢铁发生析氢腐蚀，弱酸性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀，所以弱酸性环境下钢铁腐蚀，负极处产生亚铁离子，正极处吸收O2，故C错误；D．将钢闸门与外加电源负极相连，阴极上电解质溶液中阳离子得电子发生还原反应，此方法为外加电源的阴极保护法，可防止钢闸门腐蚀，故D错误；故选A．【点评】本题考查原电池原理和电解池原理，难度不大，注意基础知识的积累．3．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A．已知：C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定B．已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ•mol﹣1，则氢气的燃烧热为241.8kJ•mol ﹣1C．已知：500℃、30MPa下，N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣38.6kJ•mol﹣1；将1.5molH2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量19.3kJD．已知：H2（g）+F2（g）═HF（g）△H=﹣270kJ•mol﹣1，则相同条件下，2molHF气体的能量小于1mol氢气和1mol氟气的能量之和【考点】热化学方程式．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、石墨完全转化为金刚石时，要吸收能量，说明金刚石能量高于石墨，能量越低越稳定；B、燃烧热是指1mol氢气完全燃烧生成液态水时放出的热量；C、根据可逆反应中反应物不可能完全转化成生成物判断；D、反应吸放热由反应物和生成物的总能量的大小关系决定．【解答】解：A、石墨完全转化为金刚石时，要吸收能量，说明金刚石能量高于石墨，能量越低越稳定，所以石墨比金刚石稳定，故A错误；B、燃烧热是指1mol氢气完全燃烧生成液态水时放出的热量，此反应生成的是水蒸气，故氢气的燃烧热不是241.8kJ•mol﹣1，故B错误；C、H2的物质的量为1.5mol，完全消耗1.5mol氢气会放出19.3kJ热量，由于该反应为可逆反应，氢气不可能完全转化成氨气，所以放出的热量小于19.3kJ，故C错误；D、从热化学方程式H2（g）+F2（g）=2HF（g）△H=﹣270 kJ/mol可知，反应放热，即1 mol 氢气与1 mol氟气的总能量大于2 mol氟化氢的总能量，故D正确．故选D．【点评】本题考查了燃烧热的定义、可逆反应对反应热的影响以及物质稳定性的判断，难度适中．4．室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（）A．溶液中导电粒子的数目减少B．溶液中不变C．醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大D．再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液的pH=7【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；pH的简单计算．【专题】压轴题；计算题；热点问题；平衡思想；分析比较法；电离平衡与溶液的pH专题．【分析】根据醋酸是弱电解质，则室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释将促进电离，离子的数目增多，但溶液的体积增大，则电离产生的离子的浓度减小，并利用温度与电离常数的关系、酸碱混合时PH的计算来解答．【解答】解：A、因醋酸溶液中加水稀释，促进电离，则液中导电粒子的数目增多，故A错误；B、因=，温度不变，Ka、Kw都不变，则不变，故B正确；C、加水稀释时，溶液的体积增大的倍数大于n（H+）增加的倍数，则c（H+）减小，故C错误；D、等体积10mLpH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液混合时，醋酸的浓度大于0.001mol/L，醋酸过量，则溶液的pH＜7，故D错误；故选：B．【点评】本题考查弱电解质的稀释，明确温度与电离平衡常数的关系、溶液的pH与物质的量浓度的关系、稀释中溶液体积的变化与离子的物质的量的变化程度是解答本题的关键．5．微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用，有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应式为：Zn+2 OH﹣﹣2e﹣=ZnO+H2O Ag2O+H2O+2e﹣=2Ag+2OH﹣，总反应式为Ag2O+Zn=ZnO+2Ag，根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是（）A．在使用过程中，电池负极区溶液的pH增大B．在使用过程中，电子由Ag2O经外电路流向Zn极C．Zn是负极，Ag2O是正极D．Zn极发生还原反应，Ag2O极发生氧化反应【考点】化学电源新型电池．【分析】A．根据元素化合价变化知，Zn失电子而作负极，负极上OH﹣参加反应导致其浓度减小；B．该原电池中，Zn是负极、Ag2O是正极，电子从负极沿导线流向正极；C．电池反应中Zn元素化合价由0价变为+2价、Ag元素化合价由+1价变为0价，所以Zn是负极、Ag2O是正极；D．失电子的物质发生氧化反应、得电子的物质发生还原反应．【解答】解：A．根据元素化合价变化知，Zn失电子而作负极，负极上OH﹣参加反应导致其浓度减小，溶液的碱性降低，pH减小，故A错误；B．该原电池中，Zn是负极、Ag2O是正极，电子从负极Zn沿导线流向正极Ag2O，故B错误；C．电池反应中Zn元素化合价由0价变为+2价、Ag元素化合价由+1价变为0价，所以Zn是负极、Ag2O是正极，负极上发生氧化反应、正极上发生还原反应，故C正确；D．Zn失电子发生氧化反应、Ag2O得电子发生还原反应，故D错误；故选C．【点评】本题考查化学电源新型电池，侧重考查分析判断能力，明确元素化合价变化与电极关系是解本题关键，知道各个电极上反应类型、电子及电流流向，题目难度不大．6．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（）A B C D强电解质Fe NaCl CaCO3HNO3弱电解质CH3COOH NH3HClO Fe（OH）3非电解质C12H22O11BaSO4C2H5OH H20A．A B．B C．C D．D【考点】强电解质和弱电解质的概念；电解质与非电解质．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】强电解质是指在水中完全电离成离子的化合物；弱电解质是指在水中不完全电离，只有部分电离的化合物；在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，据此进行判断．【解答】解：A、由于Fe是单质，不是化合物，所以铁既不是电解质也不是非电解质，故A 错误；B、NH3是非电解质，本身不能电离出离子，BaSO4是盐属于强电解质，熔融状态完全电离，故B错误；C、碳酸钙是盐属于强电解质，次氯酸是弱酸属于弱电解质，乙醇是非电解质，故C正确；D、水能够电离出氢离子和氢氧根离子，属于弱电解质，故D错误；故选：C．【点评】本题考查了强电解质、弱电解质和非电解质的判断，难度不大，明确电解质的强弱与电离程度有关，与溶液的导电能力大小无关．7．某温度下，在一密闭容器中发生如下可逆反应：2E（g）⇌F（g）+xG（g）；△H＜0．若起始时E浓度为a mol•L﹣1，F、G浓度均为0，达平衡时E浓度为O.5a mol•L﹣1；若E的起始浓度改为2a mol•L﹣1，F、G浓度仍为O，当达到新的平衡时，下列说法正确的是（）A．升高温度时，正反应速率加快、逆反应速率减慢B．若x=l，容器体积保持不变，新平衡下E的体积分数为50%C．若x=2，容器体积保持不变，新平衡下F的平衡浓度小于0.5a mol•L﹣1D．若x=2，容器压强保持不变，新平衡下E的物质的量为a mol【考点】化学平衡的计算；化学反应速率的影响因素．【专题】压轴题；化学平衡专题．【分析】A、升高温度正、逆反应速率都增大；B、容器体积保持不变，x=l，反应前后气体的物质的量不变，若E的起始浓度改为2a mol•L ﹣1，等效为增大压强，平衡不移动，新平衡下E的体积分数与原平衡相等；C、容器体积保持不变，若E的起始浓度改为2a mol•L﹣1，等效为在原平衡的基础上增大2mol/LE 的浓度，反应向正反应进行，F的浓度增大；D、题目中为物质的量的浓度，不能确定物质具体物质的量．【解答】解：A、升高温度正、逆反应速率都增大，故A错误；B、容器体积保持不变，x=l，反应前后气体的物质的量不变，若E的起始浓度改为2a mol•L ﹣1，等效为增大压强，平衡不移动，平衡时E的转化率不变，新平衡下E的体积分数与原平衡相等为×100%=50%，故B正确；C、原平衡时E浓度为O.5a mol•L﹣1，△c（E）=a mol•L﹣1﹣O.5a mol•L﹣1=O.5a mol•L﹣1，故平衡时F的浓度为O.5a mol•L﹣1，容器体积保持不变，若E的起始浓度改为2a mol•L﹣1，等效为在原平衡的基础上增大2mol/LE的浓度，反应向正反应进行，F的浓度增大，故大于O.5a mol•L﹣1，故C错误；D、容器压强保持不变，若E的起始浓度改为2a mol•L﹣1，与原平衡为等效平衡，E的转化率相同，平衡时E的物质的量为原平衡的2倍，题目中为物质的量的浓度，不能确定物质的量，原平衡E的物质的量不一定是0.5amol，故D错误；故选B．【点评】考查化学平衡的计算、平衡状态的构建与等效平衡等，难度中等，设计平衡状态建立的途径是关键，注意等效思想的运用．8．如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中．下列分析正确的是（）A．K1闭合，铁棒上发生的反应为2H++2e﹣→H2↑B．K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐降低C．K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于外加电流的阴极保护法D．K2闭合，电路中通过0.4N A个电子时，两极共产生4.48L气体【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】若闭合K1，该装置没有外接电源，所以构成了原电池；组成原电池时，较活泼的金属铁作负极，负极上铁失电子发生氧化反应；石墨棒作正极，正极上氧气得电子生成氢氧根离子发生还原反应；若闭合K2，该装置有外接电源，所以构成了电解池，Fe与负极相连为阴极，碳棒与正极相连为阳极，据此判断．【解答】解：A、若闭合K1，该装置没有外接电源，所以构成了原电池，较活泼的金属铁作负极，负极上铁失电子，Fe﹣2e﹣=Fe2+，故A错误；B、若闭合K1，该装置没有外接电源，所以构成了原电池；不活泼的石墨棒作正极，正极上氧气得电子生成氢氧根离子发生还原反应，电极反应式为2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣，所以石墨棒周围溶液pH逐渐升高，故B错误；C、K2闭合，Fe与负极相连为阴极，铁棒不会被腐蚀，属于外加电源的阴极保护法，故C正确；D、K2闭合，电路中通过0.4N A个电子时，阴极生成0.2mol氢气，阳极生成0.2mol氯气，两极共产生0.4mol气体，状况不知无法求体积，故D错误．故选C．【点评】本题考查了原电池原理和电解池原理，能正确判断电池的类型及两极的反应是解本题的关键，题目难度中等．。

秘密★启用前枣庄三中2013～2014学年度高三年级第一学期学情调查物理试题 2013.10本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共4页。

满分100分，考试用时90分钟。

答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、考号、班级填写在答题纸和答题卡规定的位置。

考试结束后，将答题纸和答题卡一并交回。

第Ⅰ卷（选择题,共40分）注意事项： 每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。

一、本题共10小题，每小题4分，共40分.在每小题给出的四个选项中，有的小题只有一个选项正确，有的小题有多个选项正确，全选对的得4分；选对但不全的得2分；有选错或不答的得0分.1．关于速度、速度的变化和加速度的关系，下列情景可能发生的是A ．速度变化的方向为正，加速度的方向为负B ．物体加速度增大，速度反而越来越小C ．速度越来越大，加速度反而越来越小D ．加速度既不与速度同向，也不与速度反向2．物体甲的速度与时间图象和物体乙的位移与时间图象分别如图所示，则这两个物体的运动情况是A ．甲在整个t =4s 时间内有来回运动，它通过的总路程为12mB ．甲在整个t =4s 时间内运动方向一直不变，通过的总位移大小为6mC ．乙在整个t =4s 时间内有来回运动，它通过的总路程为12mD ．乙在整个t =4s 时间内运动方向一直不变，通过的总位移大小为6m3．人从发现情况到采取相应行动经过的时间叫反应时间。

我们可以采用下面的实验测出自己的反应时间。

请一位同学用两个手指捏住木尺顶端，你用一只手在木尺下部做握住木尺的准备，但手的任何部位在开始时都不要碰到木尺。

当看到那位同学放开手时，你立即握住木尺，根据木尺下降的高度，可以算出你的反应时间。

若某次测量中木尺下降了约11cm ，由此可知此次你的反应时间约为A ．0.2 sB ．0.15sC ．0.1 sD ．0.05 s4．在如右上图所示装置中，轻质滑轮悬挂在绳间，两物体质量分别为m 1、m 2，悬点a 、b 间的距离远大于滑轮的直径，不计一切摩擦，整个装置处于静止状态．则A ．α一定等于βB ．m 1一定大于m 2C ．m 1一定大于m 2D ．m l 可能等于m 25．半圆柱体M 放在粗糙的水平地面上，其右端有固定放置的竖直挡板PQ ，M 与PQ 之间放有一个光滑均匀的小圆柱体N ，整个系统处于静止。

2014-2015学年山东省枣庄市滕州三中高三（下）期末化学模拟试卷（1）一、单选题1．（3分）（2015春•滕州市校级期末）下列说法可以实现的是（）①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸③发生复分解反应，但产物既没有水生成，也没有沉淀和气体生成④两种酸溶液充分反应后，所得溶液呈中性⑤有单质参加的反应，但该反应不是氧化还原反应⑥两种氧化物发生反应有气体生成．A．①②③④⑤⑥ B．只有①②④⑤ C．只有③④⑤⑥ D．只有②④⑤考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．专题：物质的分类专题．分析：①酸性氧化物是能与碱反应生成盐和水的化合物；②弱酸与盐溶液如果满足复分解条件也可能生成强酸；③如果生成弱电解质也可以发生复分解反应；④亚硫酸和氢硫酸恰好反应所得溶液呈中性；⑤氧气和臭氧之间的转化有单质参加的反应，但该反应不是氧化还原反应；⑥二氧化氮与水反应生成NO．解答：解：①酸性氧化物是能与碱反应生成盐和水的化合物，所以酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应，故正确；②弱酸与盐溶液如果满足复分解条件也可能生成强酸，如CuSO4+H2S═CuS↓+H2SO4，故正确；③如果生成弱电解质也可以发生复分解反应，所以发生复分解反应，但产物既没有水生成，也没有沉淀和气体生成也能发生，故正确；④一元强酸和一元强碱恰好反应所得溶液呈中性，两种酸溶液充分反应后，所得溶液呈中性可以实现，如亚硫酸和氢硫酸反应，故正确；⑤氧气和臭氧之间的转化有单质参加的反应，但该反应不是氧化还原反应，故正确；⑥二氧化氮与水反应生成NO，所以两种氧化物发生反应有气体生成可以实现，故正确；所以正确的有①②③④⑤⑥；故选：A．点评：本题考查了常见物质的性质，熟练掌握物质的性质，是解决此类问题的关键，正确运用物质分类及反应规律则是解决此类问题的有效方法．2．（3分）（2015春•滕州市校级期末）以元素化合价升降的观点分析下列各化学反应，其中不属于氧化还原反应的是（）A．Mg+2HCl═MgCl2+H2↑B． H2+Cl22HClC． CuO+H2Cu+H2OD． CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl考点：氧化还原反应．分析：如发生氧化还原反应，则一定存在元素化合价的升降，根据反应前后元素的化合价是否发生变化解答该题．解答：解：A．Mg、H元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A不选；B．H、Cl元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B不选；C．Cu、H元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C不选．D．为复分解反应，元素化合价没有发生变化，故D选．故选D．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于基本概念的考查，注意把握氧化还原反应的特征以及元素化合价，难度不大．3．（3分）（2015春•滕州市校级期末）已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaCl O═2NaCl+NaClO3．在相同条件下NaClO2在热的碱性溶液中也能发生类似的反应，其最终产物是（）A． NaCl、NaClO3 B． NaClO3、NaClO4C． NaCl、NaClO D． NaClO、NaClO3考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：反应3NaClO═2NaCl+NaClO3中，Cl元素化合价既升高又降低，自身发生氧化还原反应，NaClO2在热的碱性溶液中也能发生类似的反应，Cl元素化合价既升高又降低，以此解答该题．解答：解：反应3NaClO═2NaCl+NaClO3中，Cl元素化合价既升高又降低，自身发生氧化还原反应，NaClO2在热的碱性溶液中也能发生类似的反应，Cl元素化合价既升高又降低，化合价降低最终产物应为NaCl，化合价升高应大于+3价，可为+5价的NaClO3或NaClO4，故选A．点评：本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，侧重于考查学生的自学能力，注意从元素化合价变化的角度认识物质表现出的性质，明确元素化合价为解答该题的关键，题目难度不大．4．（3分）（2012•广东）下列应用不涉及氧化还原反应的是（）A． Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B．工业上电解熔融状态的Al2O3制备AlC．工业上利用合成氨实现人工固氮D．实验室用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：氧化还原反应的本质特征是反应前后元素化合价的发生变化；依据元素化合价变化分析判断；解答：解：A、Na2O2用作呼吸面具的供氧剂，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，发生了氧化还原反应，故A不符合；B、工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al，是电解氧化铝发生氧化还原反应，故B不符合；C、工业上利用合成氨实现人工固氮，是氮气气体单质和氢气化合生成氨气，发生了氧化还原反应，故C不符合；D、NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3是复分解反应，故D符合；故选D．点评：本题考查了氧化还原反应的概念应用，本质特征化合价变化的判断，较简单．5．（3分）（2015春•滕州市校级期末）下列反应属于氧化还原反应的是（） A． CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑B． SO2+H2O=H2SO3C． Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OD． NaBr+AgNO3=AgBr↓+NaNO3考点：氧化还原反应．分析：根据有元素化合价变化的反应，一定为氧化还原反应，以此来解答．解答：解：A．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑反应中没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，故A不选；B．SO2+H2O=H2SO3反应中没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，故B不选；C．Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O反应中Cl元素的化合价发生了变化，是氧化还原反应，故C选；D．NaBr+AgNO3=AgBr↓+NaNO3反应中没有元素的化合价变化，则不是氧化还原反应，故D不选；故选C．点评：本题考查氧化还原反应，明确发生的化学反应及元素的化合价变化是解答本题的关键，难度不大．（2015春•滕州市校级期末）下列生产和生活中的事实与氧化还原反应无关的是（）（3分）6．A．冶炼金属 B．燃料燃烧 C．钢铁锈蚀 D．木材烘干考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：当发生氧化还原反应时，应存在元素化合价的升降，结合物质的性质进行判断．解答：解：A．金属冶炼的实质是金属被还原的过程，为氧化还原反应，故A不选；B．燃烧燃烧为燃料被氧化的过程，故B不选；C．钢铁生锈是铁被氧化的过程，故C不选；D．木材烘干，脱去水，为物理过程，不是氧化还原反应，故D选；故选D．点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意常见常见物质的性质以及变化，把握氧化还原反应的特征和实质．7．（3分）（2015春•滕州市校级期末）下列褪色过程不是因为氧化还原反应而褪色的是（） A． SO2气体通入溴水使溴水褪色B．氯水使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，加入NaOH后不变红C．将苯滴入溴水中振荡，溴水层褪色D．将含有碘单质的淀粉溶液，加入NaOH溶液后蓝色褪去考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：发生的反应中，存在元素的化合价变化，则发生氧化还原反应；反之，不存在元素的化合价变化，则不发生氧化还原反应，以此来解答．解答：解：A．二氧化硫与溴水反应生成硫酸、HBr，S、Br元素的化合价变化，为氧化还原反应，故A不选；B．氯气与NaOH反应生成NaCl、NaClO，只有Cl元素的化合价变化，为氧化还原反应，故B 不选；C．将苯滴入溴水中振荡，溴水层褪色，发生萃取，不发生化学变化，故C选；D．碘与NaOH反应生成NaI、NaIO，只有I元素的化合价变化，为氧化还原反应，故D不选；故选C．点评：本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应判断的考查，注意元素化合价的分析，题目难度不大．二、填空题8．（3分）（2015春•滕州市校级期末）对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的．（1）现有下列六种物质：SO2、SiO2、CaO、MgO、Fe2O3、Na2O2．按照不同的分类标准，它们中有一种物质与其他物质有明显的不同，请找出这种物质，并写出分类的依据．（至少要写出两种分类方法）①Na2O2；；②SO2；根据物质在常温下的状态．（2）从反应中有无离子参加，可以将化学反应分为离子反应和非离子反应，Na2O2与水反应的离子方程式是2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑．从反应中是否存在元素化合价的变化可以将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，从上述氧化物中分别找出两种能相互反应的物质，各写一个非氧化还原反应的方程式和氧化还原反应的方程式：SiO2+CaO=CaSiO3、SO2+Na2O2=Na2SO4．（3）虽然分类的方法不同，但离子反应和氧化还原反应之间存在着一定的关系．请用简单的图示方法表示二者之间的关系：．用离子反应方程式证明你的观点：H++OH﹣=H2O ；Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO ．考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；氧化还原反应；离子反应的概念．专题：物质的分类专题．分析：（1）①根据物质的类别或是化合物中氧元素的化合价来分类；②根据化合物在常温下的状态进行分类；（2）氧化还原反应中存在元素化合价的变化，根据物质的性质结合氧化还原反应和非氧化还原反应的特征来书写方程式；（3）离子反应有的是氧化还原反应，有的不是氧化还原反应．解答：解：（1）①根据氧元素的化合价来分类，在SO2、SiO2、CaO、MgO、Fe2O3中氧元素的化合价是﹣2价，但是Na2O2中元元素是﹣1价，故答案为：Na2O2；根据物质的类别或是化合物中氧元素的化合价；②根据化合物SiO2、CaO、MgO、Fe2O3、Na2O2在常温下的状态均为固态，只有SO2是气态，故答案为：SO2；根据物质在常温下的状态；（2）Na2O2与水反应的离子方程式是：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑，在氧化还原反应中存在元素化合价的变化，在给定的物质中，碱性氧化物氧化钙和酸性氧化物二氧化硅的反SiO2+CaO=CaSiO3应属于非氧化还原反应，过氧化钠具有氧化性，可以和二氧化硫反应生成硫酸钠，即SO2+Na2O2=Na2SO4，故答案为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑；是否存在元素化合价的变化；SiO2+CaO=CaSiO3；SO2+Na2O2=Na2SO4；（3）离子反应有的是氧化还原反应，有的不是氧化还原反应，二者的关系可以用右图表示，A代表氧化还原反应，B代表离子反应，其中的c代表即是氧化还原反应又是离子反应的化学反应，如离子反应H++OH﹣=H2O不属于氧化还原反应，离子反应Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO属于氧化还原反应，故答案为；H++OH﹣=H2O；Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO．点评：该题考查了物质的分类以及氧化还原反应的特征方面的知识，该考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．9．（3分）（2015春•滕州市校级期末）现有下列反应：A．2Mg+O22MgO B．CO2+H2O═H2CO3 C．Fe+CuSO4═Cu+FeSO4D．Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O E．NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O F．2HgO2Hg+O2↑（1）属于氧化还原反应的是A、C、F （填字母，下同）．（2）既属于化合反应又属于氧化还原反应的是 A ．（3）既属于分解反应又属于氧化还原反应的是 F ．考点：氧化还原反应．分析：氧化还原反应的实质为电子的得失或共用电子对的偏移，在四种基本类型的反应中，置换反应有单质参加，则一定存在化合价的变为，为氧化还原反应，而化合反应、分解反应不一定为氧化还原反应，复分解反应相互交换成分，没有元素化合价的变化，则一定不是氧化还原反应，以此解答该题．解答：解：（1）A、C、F反应有化合价发生变化，属于氧化还原反应，故答案为：A、C、F；（2）属于化合反应的有A、B，其中A存在化合价的变化，为氧化还原反应，故答案为：A；（3）属于分解反应的有E、F，其中F存在化合价的变化，为氧化还原反应，故答案为：F；点评：本题考查四种基本反应类型与氧化还原反应的关系，明确反应中是否存在元素的化合价变化是解答本题的关键，较简单．10．（3分）（2015春•滕州市校级期末）下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同：A．CaO、Na2O、CO2、CuO B．H2、C、P、CuC．O2、Fe、Cu、Zn D．HCl、H2O、H2SO4、HNO3（1）以上四组物质中与别不同的物质依次是（填化学式）A CO2，B Cu ，C O2，D H2O ．（2）这四种物质相互作用可生成一种新物质（碱式碳酸铜，化学式Cu2（OH）2CO3），该反应是否是氧化还原反应是（填“是”或“否”）．考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；氧化还原反应．专题：物质的分类专题．分析：根据物质的分类标准和物质所属的类别来回答；（1）A、CaO、Na2O、CuO是金属氧化物，而CO2是非金属氧化物；B、H2、C、P是非金属单质，Cu是金属单质；C、O2是非金属单质，Fe、Cu、Zn属于金属单质；D、HCl、H2SO4、HNO3为酸，H2O是中性；（2）铜、二氧化碳、水、氧气反应生成的碱式碳酸铜．解答：解：（1）A、CaO、Na2O、CuO是金属氧化物，而CO2是非金属氧化物，故答案为：CO2；B、H2、C、P是非金属单质，Cu是金属单质，故答案为：Cu；C、O2是非金属单质，Fe、Cu、Zn属于金属单质，故答案为：O2；D、HCl、H2SO4、HNO3为酸，H2O是中性，故答案为：H2O；（2）铜、二氧化碳、水、氧气反应生成的碱式碳酸铜，化学方程式为：2Cu+O2+CO2+H2O═Cu2（OH）2CO3，该反应中有元素化合价的变化属于氧化还原反应，故答案为：是．点评：本题考查了物质分类的方法和物质组成的判断应用，掌握概念是解题关键，题目较简单．11．（16分）（2015春•滕州市校级期末）写出下列反应的化学方程式或离子方程式．（1）漂白粉溶液中通入过量的二氧化碳的化学方程式Ca（ClO）2+2CO2+2H2O=2HClO+Ca（HCO3）2（2）足量的氯气通入到溴化亚铁溶液中的离子方程式3Cl2+2Fe2++4Br﹣=6Cl﹣+2Fe3++2Br2（3）硫酸工业生产中在接触室中发生的反应的化学方程式2SO2+O22SO3（4）碳和浓硫酸反应的化学方程式C+2H2SO4（浓）2SO2↑+CO2↑+2H2O ．考点：化学方程式的书写；离子方程式的书写．专题：离子反应专题；元素及其化合物．分析：（1）漂白粉的有些成分是次氯酸钙，与过量的二氧化碳反应生成碳酸氢钙和次氯酸；（2）氯气足量，所以溴离子、二价铁离子都被氧化；（3）二氧化硫与氧气在接触室内发生氧化还原反应生成三氧化硫；（4）浓硫酸具有强的氧化性，与碳发生反应生成二氧化碳、二氧化硫和水．解答：解：（1）漂白粉溶液中通入过量的二氧化碳的化学方程式：Ca（ClO）2+2CO2+2H2O=2HClO+Ca （HCO3）2，故答案为；Ca（ClO）2+2CO2+2H2O=2HClO+Ca（HCO3）2；（2）足量的氯气通入到溴化亚铁溶液中的离子方程式为：3Cl2+2Fe2++4Br﹣=6Cl﹣+2Fe3++2Br2，故答案为：3Cl2+2Fe2++4Br﹣=6Cl﹣+2Fe3++2Br2；（3）硫酸工业生产中在接触室中发生的反应的化学方程式：2SO2+O22SO3，故答案为：2SO2+O22SO3；（4）碳和浓硫酸反应的化学方程式：C+2H2SO4（浓）2SO2↑+CO2↑+2H2O，故答案为：C+2H2SO4（浓）2SO2↑+CO2↑+2H2O．点评：本题考查了化学方程式和离子方程式的书写，题目难度不大，明确化学反应的实质是解题的关键，注意反应物的用量多化学反应的影响，（1）为易错项．12．（14分）（2015春•滕州市校级期末）制烧碱所用盐水需两次精制．第一次精制主要是用沉淀法除去粗盐水中Ca2+、Mg2+、SO42﹣等离子，过程如下：Ⅰ．向粗盐水中加入过量BaCl2溶液，过滤；Ⅱ．向所得滤液中加入过量Na2CO3溶液，过滤；Ⅲ．滤液用盐酸调节pH，获得第一次精制盐水．（1）过程Ⅰ除去的离子是SO42﹣．（2）过程Ⅰ、Ⅱ生成的部分沉淀及其溶解度（20℃/g）如下表，请依据表中数据解释下列问题：CaSO4 Mg2（OH）2CO3 CaCO3 BaSO4 BaCO3．2.6×10﹣2 2.5×10﹣47.8×10﹣42.4×10﹣41.7×10﹣3①过程Ⅰ选用BaCl2而不选用CaCl2的原因为BaSO4的溶解度比CaSO4的小，可将SO42﹣沉淀更完全．②过程II之后检测Ca2+、Mg2+及过量Ba2+是否除尽时，只需检测Ba2+即可，原因是在BaCO3、CaCO3、Mg2（OH）2CO3中，BaCO3的溶解度最大，若Ba2+沉淀完全，则说明Mg2+和Ca2+也沉淀完全．（3）第二次精制要除去微量的I﹣、IO3﹣、NH4+、Ca2+、Mg2+，流程示意如下：①过程Ⅳ除去的离子有NH4+、I﹣．②盐水b中含有SO42﹣．Na2S2O3将IO3﹣还原为I2的离子方程式是5S2O32﹣+8IO3﹣+2OH﹣=4I2+10SO42﹣+H2O ．③过程VI中，产品NaOH在电解槽的阴极区生成（填“阳极”或“阴极”），该电解槽为阳离子交换膜电解槽（填“阳”或“阴”）．考点：物质的分离、提纯和除杂．分析：（1）根据氯化钡能够与硫酸根离子反应生成硫酸钡进行解答；（2）①根据表中数据分析BaSO4与CaSO4的溶解度大小，溶解度越小，沉淀越完全；②根据BaCO3、CaCO3、Mg2（OH）2CO3的溶解度进行分析；（3）①次氯酸根离子具有强氧化性，能够氧化铵根离子和碘离子；②Na2S2O3具有还原性，能够与碘酸根离子发生氧化还原反应，同时被氧化成硫酸根离子，据此写出反应的离子方程式；③电解饱和食盐水在阴极区得NaOH和H2，在阳极区得Cl2．解答：解：（1）加入过量BaCl2溶液能除去粗盐水中的SO42﹣；故答案为：SO42﹣；（2）①由于BaSO4的溶解度比CaSO4的小，用CaCl2不能将SO42﹣沉淀完全，故选用BaCl2才能将其除尽；故答案为：BaSO4的溶解度比CaSO4的小，可将SO42﹣沉淀更完全；②在BaCO3、CaCO3、Mg2（OH）2CO3等沉淀中，BaCO3的溶解度相对最大，若Ba2+沉淀完全，则说明Mg2+和Ca2+也沉淀完全；故答案为：在BaCO3、CaCO3、Mg2（OH）2CO3中，BaCO3的溶解度最大，若Ba2+沉淀完全，则说明Mg2+和Ca2+也沉淀完全；（3）①NaClO有强氧化性能将NH4+、I﹣等分别氧化为N2、IO3﹣除去；故答案为：NH4+、I﹣；②据题意首先根据得失电子守恒有5S2O32﹣+8IO3﹣+2OH﹣﹣﹣4I2+10SO42﹣+H2O，再根据电荷守恒有5S2O32﹣+8IO3﹣+2OH﹣﹣﹣4I2+10SO42﹣+H2O，最后根据原子守恒得5S2O32﹣+8IO3﹣+2OH﹣=4I2+10SO42﹣+H2O；故答案为：5S2O32﹣+8IO3﹣+2OH﹣=4I2+10SO42﹣+H2O；③电解饱和食盐水在阴极区得NaOH和H2，在阳极区得Cl2，用阳离子交换膜（只允许阳离子通过、阴离子和气体不能通过）能阻止Cl2与NaOH、H2混合反应；故答案为：阴极；阳．点评：本题考查了粗盐的提纯、难溶电解质的沉淀平衡及转化、电解原理、离子方程式的书写等知识，题目难度中等，试题涉及的题量较大，知识点较多，注意掌握粗盐的提纯方法、物质的分离与提纯原则，明确电解原理及应用方法，能够正确书写离子方程式．三、实验题13．（14分）（2014•福建模拟）黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2，现有一种天然黄铜矿（含少量脉石SiO2），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如图1实验：现称取研细的黄铜矿样品1.150g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe2O3、FeO和SO2气体，实验后取d中溶液的置于锥形瓶中，用0.05000mol•L﹣1标准碘溶液进行滴定，初读数为0.10mL，末读数如图2所示．（1）冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是Cu、O （填元素符号）．（2）装置a的作用是BD ．A．有利于空气中氧气充分反应 B．除去空气中的水蒸气C．有利于气体混合 D．有利于观察空气流速（3）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是将系统装置中SO2全部排入d中充分吸收．（4）滴定时，标准碘溶液所耗体积为20.10 mL．用化学方程式表示滴定的原理：I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI ．（5）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为80.00% ．考点：探究物质的组成或测量物质的含量．专题：实验探究和数据处理题．分析：该实验原理是：黄铜矿样品b装置中燃烧，反应为8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2中，生成Cu、Fe2O3、FeO和SO2气体，c装置除去没反应的氧气，反应为2Cu+O22CuO，d装置吸收反应产生的二氧化硫，发生反应：I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI，为了保证全部被吸收，要从a装置通入空气把装置中二氧化硫排净，根据黄铜矿受热分解产生的二氧化硫的量的测定（二氧化硫可以用碘水来标定），结合元素守恒可以确定黄铜矿的量，进而计算其纯度．（1）依据化学方程式中元素化合价变化分析，元素化合价降低的被还原；（2）浓硫酸可以将水除去，还可以根据冒出气泡的速率来调节空气流速；（3）反应产生的二氧化硫应该尽可能的被d装置吸收；（4）根据滴定管的读数方法读出消耗碘溶液的体积，反应原理是碘单质氧化二氧化硫生成硫酸和碘化氢；（5）先找出黄铜矿和二氧化硫及碘单质的关系式CuFeS2～2SO2～2I2，再根据题中数据进行计算．解答：解：（1）反应为8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2中，元素化合价降低的为铜元素化合价从+2价变化为0价，氧元素化合价从0价变化为﹣2价，元素化合价降低做氧化剂被还原；故答案为：Cu、O；（2）装置a中的浓硫酸可以吸收空气中的水蒸气，防止水蒸气进入反应装置b中发生危险，同时根据冒出的气泡的快慢来控制气体的通入量，故选BD；（3）黄铜矿受热分解生成二氧化硫等一系列产物，分解完毕后仍然需要通入一段时间的空气，可以将b、d装置中的二氧化硫全部排出去，使结果更加精确，故答案为：将系统装置中SO2全部排入d中充分吸收；（4）根据滴定管的示数是上方小，下方大，可以读出滴定管示数是20.10mL，当达到滴定终点时，二氧化硫已经被碘单质消耗完毕，再滴入一滴碘单质，遇到淀粉会变蓝，滴定的原理反应的化学方程式为：I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI，故答案为：20.10；I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI；（5）根据硫原子守恒和电子守恒找出关系式：CuFeS2～2SO2～2I2，消耗掉0.05mol/L标准碘溶液20.10mL﹣0.10mL=20.00mL时，即消耗的碘单质的量为：0.05mol/L×0.02L=0.0010mol，所以黄铜矿的质量是：0.5×0.0010mol×184g/mol×10=0.92g，所以其纯度是：×100%=80%，故答案为：80%．点评：本题考查了探究黄铜矿的纯度，涉及了仪器选择、纯度计算等知识，注意关系法和电子得失守恒的应用，本题难度较大．14．（12分）（2015春•滕州市校级期末）过氧化氢水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等．某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的浓度，请填写下列空白：（1）将10.00mL过氧化氢溶液移至250mL 容量瓶（填仪器名称）中，加水稀释至刻度，摇匀．移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样．（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数和化学式分别填在下列横线和括号内．2 MnO4﹣+ 5 H2O2+ 6 H+═ 2 Mn2++ 8 H2O+ 502（3）移取10mL过氧化氢溶液可以用酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管．滴定到达终点的现象是滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色．（4）重复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的浓度为 2.5cvmol/L ．（5）若盛装高锰酸钾标准溶液的滴定管用蒸馏水洗后没有用标准液润洗，则测定结果偏高（填“偏高”或“偏低”或“不变”）．考点：氧化还原反应方程式的配平；过氧化氢；中和滴定．分析：（1）根据准确配制一定体积一定物质的量浓的溶液用到的仪器来回答；（2）残缺方程式配平首先确定缺什么，根据电子转移守恒，配平化学方程式；（3）酸式滴定管可以量取具有强氧化性的溶液，高锰酸钾具有颜色，锰离子无色；（4）根据化学方程式计算消耗过氧化氢的量然后计算过氧化氢的浓度；（5）若盛装高锰酸钾标准溶液的滴定管用蒸馏水洗后没有用标准液润洗，则所需的体积偏大．解答：解：（1）准确配制一定体积一定物质的量浓的溶液用容量瓶，故答案为：容量瓶；（2）方程式中，高锰酸钾有强氧化性，能将双氧水氧化为氧气，先确定缺的是O2，锰元素化合价降低了5价，生成1mol氧气时，氧元素化合价升高2价，根据电子转移守恒，配平化学方程式高锰酸根前面的系数为2，双氧水前面的系数为5，根据原子守恒来配平其他物质前面的系数，方程式为2MnO4﹣+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+502，故答案为：2、5、6、2、8、502；（3）由于高锰酸钾标准溶液具有强氧化性，所以只能使用酸式滴定管，滴定到达终点的现象是：滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色，故答案为：酸式；滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色；（4）根据化学方程式可以得到关系式：2MnO4﹣～5H2O2，耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，即cV×10﹣3mol的高锰酸钾时，所用双氧水的物质的量：2.5cV×10﹣3mol，所以过氧化氢的浓度为：=2.5cvmol/L，故答案为：2.5cvmol/L；（5）若盛装高锰酸钾标准溶液的滴定管用蒸馏水洗后没有用标准液润洗，则所需的体积偏大，所以则测定结果偏高，故答案为：偏高．点评：本题是一道综合知识题目，考查角度广，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度大．三、计算题15．（2015春•滕州市校级期末）3.16g KMnO4与50mL 12mol•L﹣1过量浓盐酸完全反应（假设浓盐酸无挥发），化学方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，通过计算回答：（1）该反应中未被氧化的HCl的物质的量是0.06mol ；（2）产生的Cl2在标准状况下的体积为多少升？（3）在反应后的溶液中加足量的AgNO3溶液可生成多少克沉淀？考点：氧化还原反应的计算．专题：氧化还原反应专题．分析： n（ KMnO4）==0.02mol，n（HCl）=12mol/L×0.05L=0.6mol，（1）根据方程式知，0.02mol高锰酸钾发生反应需要氯化氢的物质的量为0.32mol＜0.6mol，所以盐酸有剩余，根据高锰酸钾和未被氧化的HCl之间的关系式计算；（2）根据高锰酸钾和氯气之间的关系式计算氯气体积；（3）根据氯原子守恒计算氯化银的质量．解答：解：n（ KMnO4）==0.02mol，n（HCl）=12mol/L×0.05L=0.6mol，（1）根据方程式知，0.02mol高锰酸钾发生反应需要氯化氢的物质的量为0.32mol＜0.6mol，所以盐酸有剩余，该反应2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，如果有2mol高锰酸钾氧化，未被氧化的HCl的物质的量是6mol，则该反应中未被氧化的HCl的物质的量==0.06mol，故答案为：0.06mol；。

秘密★启用前枣庄2013〜2014学年度高三年级第一学期学情调查化学试题2013.9本试卷分第I卷和第H卷两部分，共8页。

满分100分，考试用时90分钟。

答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、考号、班级填写在答题纸和答题卡规定的位置。

考试结束后，将答题纸和答题卡一并交回。

第I卷（共50分）注意事项：1. 第I卷共20小题。

2. 每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，在选涂其他答案标号。

不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 Ag 108一、选择题（单选题每题2分共20分）1. 在测定中和反应反应热的实验中，下列叙述错误的是（）A. 向量热计中加入盐酸，搅拌后的温度为初始温度B. 实验中可使酸或碱略过量C. 向量热计中加碱液时，碱液的温度应与酸的温度相同D. 可以用氢氧化钾代替氢氧化钠，浓硫酸代替盐酸2. 已知热化学方程式：SQ（g）+ 1 C2（g）— SO3（g）△ H = —98.32kJ / mol2在容器中充入2molSQ 和1molQ充分反应，最终放出的热量为（）A. 196.64kJB. 196.64kJ / molC. < 196.64kJD. > 196.64kJ3 .下列有关能量的叙述错误的是（）A. 化学反应均伴随着能量的变化B. 物质的化学能可以在一定条件下转化为热能、电能为人类利用C. 吸热反应中由于反应物总能量小于生成物总能量，因而没有利用价值D. 需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应4. 一定温度下，可逆反应2NO=^2NO+O在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成n mol O 2的同时生成2n mol NO 2②单位时间内生成n mol O 2的同时生成2n mol NO③混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态④ 混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤ 混合气体的密度不再改变的状态⑥ 用NO 、NO Q 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为 2:2:1的状态A. ①③④ B.①④⑥C .②③⑤D .①②③④⑤⑥5. 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A.生成物总能量一定低于反应物总能量B .放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C .应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D .同温同压下，出（g ）+C l2（9）= 2HCl （g ）在光照和点燃条件下的厶6•下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是（）C.汽车底盘喷涂高分子膜D.地下钢管连接镁块7. Mg-H 2O 2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。

山东省枣庄市第三中学2017届高三化学10月学情调查试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。

第I卷1至4页，第II卷5至8页。

满分100分。

考试用时90分钟。

答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、考号、班级填写在答题纸规定的位置。

考试结束后，将答题纸交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 Ag 108第I卷（选择题共50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项正确）1．下列说法中正确的是( )A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）= 2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同C．生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应放热，ΔH<0D．ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关2．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。

如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化：下列说法正确的是( )A．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反应放出的能量为180 kJB．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量C．通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO(g)D．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水3．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的( )A．NaHSO4(固体) B．Na2SO4溶液 C．CuSO4(固体) D．NaCl(固体)4．下列有关电化学装置完全正确的是( )A B C D铜的精炼铁上镀银防止Fe被腐蚀构成铜锌原电池5．一定条件下，在密闭容器中进行如下反应：NO(g)+CO(g)1/2N 2(g)+CO2(g)△H=-373.2KJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是( )A．加催化剂同时升高温度 B．加催化剂同时增大压强C．升高温度同时充入N2 D．增大压强同时充入NO6．N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g) ΔH>0 T1温度下的部分实验数据为：t/s 0 500 1 000 1 500c(N2O5)/mol/ L 5.00 3.52 2.50 2.50下列说法不正确的是( )A．500 s内N2O5分解速率为2.96×10－3mol/(L·s)B．T1温度下的平衡常数为K1＝125,1 000 s时转化率为50%C．其他条件不变时，T2温度下反应到1 000 s时测得N2O5(g)浓度为2.98 mol/L，则T1<T2D．T1温度下的平衡常数为K1，T3温度下的平衡常数为K3，若K1>K3，则T1>T37．如图是模拟电化学反应装置图。