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秘密★启用前枣庄三中2020┄2021学年度高三年级第一学期学情调查化学试题10本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
第I卷1至4页，第II卷5至8页。
满分100分。
考试用时90分钟。
答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、考号、班级填写在答题纸规定的位置。
考试结束后，将答题纸交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 Ag 108第I卷（选择题共50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项正确）1．下列说法中正确的是（）A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）= 2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同C．生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应放热，ΔH<0D．ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关2．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。
如图为N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化：下列说法正确的是（）A．1 mol N2（g）和1 mol O2（g）反应放出的能量为180 kJB．1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的总能量小于2 mol NO（g）具有的总能量C．通常情况下，N2（g）和O2（g）混合能直接生成NO（g）D．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水3．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）A．NaHSO4（固体） B．Na2SO4溶液 C．CuSO4（固体） D．NaCl（固体）4．下列有关电化学装置完全正确的是（）A B C D铜的精炼铁上镀银防止Fe被腐蚀构成铜锌原电池5．一定条件下，在密闭容器中进行如下反应：NO（g）+CO（g）1/2N 2（g）+CO2（g）△H=-373.2KJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（）A．加催化剂同时升高温度 B．加催化剂同时增大压强C．升高温度同时充入N2 D．增大压强同时充入NO6．N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N2O5（g）4NO2（g）＋O2（g）ΔH>0 T1温度下的部分实验数据为：t/s0500 1 000 1 500c（N2O5）/mol/ L 5.00 3.52 2.50 2.50下列说法不正确的是（）A．500 s内N2O5分解速率为2.96×10—3 mol/（L·s）B．T1温度下的平衡常数为K1＝125,1 000 s时转化率为50%C．其他条件不变时，T2温度下反应到1 000 s时测得N2O5（g）浓度为2.98 mol/L，则T1<T2D．T1温度下的平衡常数为K1，T3温度下的平衡常数为K3，若K1>K3，则T1>T3 7．如图是模拟电化学反应装置图。
山东省枣庄三中2024届高二化学第一学期期中复习检测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、下列疾病不能选用青霉素治疗的是A ．肺炎B ．脑膜炎C ．胃痛D ．外伤感染 2、下列说法正确的是A ．失去电子的物质是氧化剂，具有氧化性B ．氧化还原反应的本质是元素化合价升降C ．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性D ．在同一个化学反应中，氧化反应和还原反应是同时发生的 3、下列元素中，原子半径最小的是（ ） A ．NaB ．MgC ．PD ．Cl4、某溶液中只含有K +、Al 3+、Cl -、2-4SO 四种离子，已知K +、Al 3+、Cl -的个数比为2:2:3，则溶液中 Al 3+和2-4SO 的个数比为 A ．4:5B ．1:3C ．2:3D ．1:45、下列说法正确的是A ．某温度时，1LpH = 6的水溶液，含1.0×10-6molOH -离子B ．含10.6g Na 2CO 3溶液中，所含阴离子总数等于0.1molC ．用TiCl 4制备TiO 2：TiCl 4 +(x+2) H 2O （过量）= TiO 2·xH 2O↓+ 4HClD ．用弱酸溶液滴定强碱溶液时可用甲基橙作指示剂6、一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，有关说法正确的A ．a 、b 、c 三点溶液的c(CH 3COO -)：a ＞b ＞cB ．a 、b 、c 三点醋酸的电离程度： b ＞ a ＞cC ．a 、b 、c 三点溶液用等体积的氢氧化钾溶液中和，消耗氢氧化钾溶液浓度：a ＞b ＞cD．若使b 点溶液中的pH值增大,可采取的措施是稀释溶液或加入醋酸钠晶体7、下列有关化学用语使用正确的是①甲基的电子式②Cl－的结构示意图：③乙烯的分子式：CH2＝CH2Cl④中子数为20的氯原子：3717⑤乙酸分子的比例模型：⑥氯乙烷的结构式A．④B．③④⑤C．④⑤⑥D．①③④⑤⑥8、下列各组酸中，酸性依次增强的是A．H2CO3、H2SiO3、H3PO4 B．HNO3、H3PO4 、H2SO4C．HI、HCl、H2S D．HClO 、HClO3、HClO49、在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g) Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是（）A．T1<T2B．反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量C．W点的反应体系从T2变到T1，达到平衡时增大D．M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小10、下列说法正确的是( )A．化学键断裂一定要吸收能量B．吸热反应一定需加热才能发生C．有能量变化的一定是化学反应D．活化分子间的碰撞一定是有效碰撞11、下列实验及现象能推出相应结论的是（）选项实验现象结论A常温下，测定饱和CH3COONa和NaNO2溶液的pH pH(NaNO2)＜pH(CH3COONa)HNO2酸性大于CH3COOHB向含有酚酞的Na2CO3溶液中滴加少量BaCl2固体溶液颜色变浅Na2CO3溶液中存在水解平衡C 向10 mL 0.1 mol/L AgNO3溶液中滴加2滴0.01 mol/L NaCl，再滴加2滴0.01 mol/ LNaBr溶液先产生白色沉淀，然后产生黄色沉淀K sp(AgCl)＞K sp(AgBr)D把固体AgCl加入到较浓的KI溶液白色固体变黄AgCl溶解度小于AgIA．A B．B C．C D．D12、下列物质的主要成分，属于天然纤维的是（）A．聚乙烯B．尼龙C．棉花D．涤纶13、下列叙述正确的是（）A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ·mol-1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3)kJ·mol-1 B．CaCO3(s)分解为CaO(s)和CO2(g)的ΔH<0C．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-QkJ·mol-1(Q>0)，则将2molSO2(g)和1molO2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量D．含1molNaOH的稀溶液分别和等浓度的含1molCH3COOH、1molHNO3的稀溶液反应，后者比前者的ΔH小14、某有机物的结构简式如下图所示，其不可能发生的反应有①加成反应②取代反应③消去反应④氧化反应⑤水解反应⑥与氢氧化钠反应⑦与碳酸氢钠反应A．②③④B．①④⑥C．③⑤⑦D．只有⑦15、下列表示水泥的主要成份之一，其中不正确的是（）A．3CaO·SiO2B．2CaO·SiO2C．3CaO·Al2O3D．2CaO·Al2O316、下列反应属于取代反应的是A．苯与氢气反应生成环己烷B．甲烷与氯气反应生成一氯甲烷C．乙醇与氧气反应生成乙醛D．乙烯与溴反应生成1,2-二溴乙烷二、非选择题（本题包括5小题）17、常用药﹣羟苯水杨胺，其合成路线如图。
枣庄三中高二年级10月阶段检测考试化学试题2022.10可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Si 28 Ti 48 Ag 108Ⅰ卷（选择题共40分）一、单选题（本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
） 1．古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为（ ） A ．金（Au ）：“虽被火亦未熟”B ．石灰（CaO ）：“以水沃之，即热蒸而解”C ．石硫黄（S ）：“能化……银、铜、铁，奇物”D ．石钟乳（3CaCO ）：“色黄，以苦酒（醋）洗刷则白” 2．下列有关说法正确的是（ ） A ．已知()()()221S g O g SO g H +∆；()()()222S s O g SO g H +∆，则12H H ∆<∆B ．已知()()()22HI g 1/2H g 1/2I s + 126.5kJ mol H -∆=-⋅，由此可知1mol HI 气体在密闭容器中充分分解后可以放出26.5kJ 的热量C ．101kPa 时，()()()12222H g O g 2H O g 571.6kJ mol H -+-∆=-⋅，则2H 的摩尔燃烧焓为1285.8kJ mol -⋅.D ．常温下，反应()()()232242Na SO s O g 2Na SO s +能自发进行，则0H ∆>3．航天飞船可用肼()24N H 做燃料，其反应方程式为242222N H 2H O N 4H O +↑+，能量变化如图。
下列说法错误的是（ ）A ．所有化学反应均伴随能量变化B ．该反应过程中的释放的能量全部转化为热能C ．该反应为放热反应，放出的能量为()kJ b a -D ．该反应过程中旧键断裂吸收的能量小于新键形成释放的能量4．在恒温、体积为2L 的密闭容器中加入1mol 2CO 和3mol 2H ，发生反应：()()()()2232CO g 3H g CH OH g H O g ++ 0H ∆<。
生物试题（满分100分）一．单项选择题（共20小题，每小题只有一项最佳答案，每小题2分，共40分）1．下列关于人体内环境的组成成分及稳态的叙述，错误的是（）A．健康剧烈运动时所产生的乳酸不会使血浆pH明显降低B．内环境稳态有利于新陈代谢过程中酶促反应的正常进行C．神经递质、尿素、抗体、DNA解旋酶均是内环境中的成分D．内环境中Na+、K+浓度的相对稳定有利于维持神经细胞的正常兴奋性2．图中的a、b、c分别表示人体内三种细胞外液，细胞1、2、3分别表示处于该细胞外液中的多种细胞，箭头表示这三种液体之间的相互关系。
下列有关叙述正确的是（）A．a、b、c三种液体分别是血浆、组织液和淋巴液B．正常情况下，b中存在血浆蛋白、血红蛋白等蛋白质C．细胞1中数量最多的是红细胞D．细胞3的种类最多3．下列关于内环境理化性质的说法，正确的是（）A．剧烈运动后，人体内会产生大量的乳酸，使血浆的pH显著下降B．体液即人体的内环境C．冬季人体内酶的活性降低，因为气温偏低D．食物中长期缺少蛋白质会导致血浆蛋白质含量下降进而引起组织水肿4．关于下图的说法，不正确的是（）A．A液、B液和C液共同构成了人体内环境的主体B．B液周围的管壁破损或其含有的蛋白质减少均会造成A液增多C．流经胰腺组织细胞的血液中O2浓度下降，CO2浓度升高D．胰腺细胞分泌的消化酶、胰岛素等通过B液运输到作用部位5．下列选项中，都属于人体内环境中成分的是（）A．胰液、神经递质B．泪液、血浆蛋白C．呼吸酶、抗体D．尿素、胰岛素6．新冠肺炎诊疗方案指出患者常规治疗时需要注意水、电解质平衡，维持内环境稳态，并定时监测肝酶、血氧饱和度等指标。
下列相关叙述错误的是（）A．组织液与血浆中的蛋白质、电解质的含量基本相同B．肺炎患者细胞内液和血浆蛋白外渗导致出现肺水肿现象C．肝酶含量高于正常值说明肝细胞受到一定程度的损伤D．血氧饱和度正常的生理意义是保证细胞正常氧化分解有机物7．反射是兴奋在反射弧上顺次发生的过程。
枣庄三中高三年级10月月考化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分，考试用时90分钟。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在答题卡和答题纸规定的地方。
第Ⅰ卷（选择题共40分）注意事项：第Ⅰ卷共15小题，1-10每小题2分，11-15每小题4分共40分。
在每小题给出的四个选项中，1-10只有一项是符合题目要求的,11-15每题有一个或两个选项正确。
每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23S 32Ba 137Ti 48一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每题只有一个正确选项1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）A ．苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性B ．豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射C ．SO 2可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分D ．维生素C 可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化2.绿矾(42FeSO 7H O ⋅)分解可制备铁红，同时产生2SO 、3SO 和2H O 。
设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A ．141L1mol L FeSO -⋅溶液含有的阳离子数大于N AB ．0.5mol 三聚3SO 分子()中含有σ键数目为6N AC ．绿矾分解生成16g 23Fe O 时，转移电子数为0.2N AD ．22.4L 2SO 溶于水，溶液中23H SO 、3HSO -、23SO -的数目总和为N A3．物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是（）A ．铝有强还原性，可用于制作门窗框架B ．氧化钙易吸水，可用作干燥剂C ．维生素C 具有还原性，可用作食品抗氧化剂D ．过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可作潜水艇中的供氧剂4．硫循环在生态系统的诸多领域具有重要意义。
2021年高二上学期10月份质量检测化学试题 Word版含答案注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考场号和座号填写在答题卷和答题卡上相应的位置。
2．第1~25题为选择题，每小题选出答案后，将答案填在答题卡上对应题号空格里，答在试题卷上无效。
3．第26~32题为非选择题，答案直接写在答题卷上对应的答题区域内。
可能用到的相对原子质量: H- 1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56一、选择题（本题共25个小题，2分/小题，共50分。
每个小题只有一个选项符合题意。
）1、下列说法正确的是（）A．任何反应中的能量变化都表现为热量变化B．物质发生化学变化都伴随着能量变化C．伴有能量变化的变化都是化学变化D．没有物质的变化，不可能有能量的变化2、白磷和红磷都是磷的单质，已知把红磷完全转化为白磷时，要吸收能量，下列说法正确的是（）A．白磷比红磷稳定B．等质量时白磷的内能比红磷的内能低C．白磷转化为红磷的反应是放热反应D．等质量的白磷和红磷完全燃烧生成五氧化二磷，放出的能量一样多3、已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=―184.6kJ·mol-1，则反应HCl(g)＝H2(g)+Cl2(g)的△H为（）A．+184.6kJ·mol-1B．―92.3kJ·mol-1C．―369.2kJ·mol-1D．+92.3kJ·mol-14、在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）A．滴入甲基橙试液显红色的溶液：Mg2+、Al3+、Br－、SO42－B．加入铝粉放出大量H2的溶液：Fe2+、K+、Cl－、NO3－C．0.1 mol/L NaHCO3溶液：K+、Ba2+、OH—、Cl—D．常温下，c(H+)/c(OH－)＝1010的溶液：Na+、NH4+、ClO－、I－5、已知温度T时水的离子积常数为Kω。
2020〜2021学年高三10月质量检测化学考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。
满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，考生务必用宜径0.5亳米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写淸楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。
选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡。
上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5亳米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超申等鸭呂瑕半号旳管寒无敎隹迖寧卷、.学碣级上作登无敛。
4.本试卷主要命题范用：必修1。
5•可能用到的相对原子质:⅛: Hl Li7 Bll C12 016 Na23 Mg24 A127 S32 Fe56 Cu64 Pb207一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1 •古籍中记载的下列事实或现彖的形成，未涉及氧化还原反应的是A.《梦溪笔谈》：“石穴中水，所滴者皆为钟乳”B.《神农本草经》：“空青（蓝铜矿类）…能化铜铁訟（铅）锡作金”C.《本草纲目》：“野外之鬼磷，英火色青，其状如炬，俗称鬼火…”D.《本草经疏》：“丹砂（HgS）,味甘微寒而无毒…若经伏火…，则毒等砒硕，服之必毙”2.下列有关实验装置正确的是B.收集H23・下列物质性质与应用的对应关系正确的是A.A1呈银白色，可用于制防锈漆B.SO?具有还原性，可用于纸浆脫色C.NH3具有碱性和还原性，可用于Cl2管道检漏D.FeCl3溶液呈黄色，可用于脱除天然气中的HK4.下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是A.N2-*NO2-*NOB.NaOH-→Na2O2-O2C.Siθ2-H2SiO3-* Na2SiO3D.FeCh-* Fe(OH)2-Fe(OH)35.氧矶(IV)碱式碳酸钱的化学组成可表示为(NH4)a[(VO)b(Cθ3)t(OH)d]・eH2O,加热氧矶(IV)碱式碳酸彼可得到光、电、磁性能优异的热敏相变材料VO2。
2024届山东省枣庄市市中区枣庄三中化学高二上期中学业质量监测模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是（）A．增加压强B．降低温度C．增大CO的浓度D．更换催化剂2、丙烯醇（CH2=CH-CH2OH）可发生的化学反应有（）①氧化反应②加成反应③置换反应④加聚反应⑤取代反应A．①②③B．①③④C．②④⑤D．①②③④⑤3、向某密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C 和一定量的B 三种气体，一定条件下发生如下反应：3A(g)B(g)＋2C(g)，各物质的浓度随时间变化如图所示[t0～t1阶段的c(B)变化未画出]。
下列说法中正确的是A．若t1＝15s, A 的浓度变化表示t0～t1阶段的平均反应速率为0.09 mol·L－1·s－1B．t0～t1阶段,此过程中容器放出a kJ热量，该反应的热化学方程式为：3A(g)B(g)＋2C(g) ΔH＝－50a kJ·mol －1C．该容器的容积为2 L，B的起始的物质的量为0.03 molD．t1时该反应达到平衡且A 的转化率为60%4、人体胃酸的主要成分是盐酸。
秘密★启用前枣庄三中2019级高二年级10月份质量检测考试化学试题2020.10本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共7页。
满分100分，考试用时90分钟。
答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、考号、班级填写在答题纸和答题卡规定的位置。
考试结束后，将答题纸和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷（共54分）注意事项：1.第Ⅰ卷共16小题，1-10每小题3分，11-16每小题4分共44分。
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，在选涂其他答案标号。
不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。
一、选择题(本题共10小题,每小题3分,共30分。
每小题只有一个选项符合题意)1.下列描述中，符合化学原理或生产实际的是A．电解饱和食盐水时选择阴离子交换膜B．科学家尝试寻找高效催化剂在常温下分解水制得H2并释放出能量C．铁上镀铜时，铁做阴极，铜做阳极D．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极2.下列热化学方程式正确的是(注:△H的绝对值均正确)A．C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g);△H=-1367.0kJ/mol(摩尔燃烧焓)B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);△H=-57.3kJ(中和热)C．2NO2=O2+2NO;△H=+116.2kJ/mol(反应热)D．S(s)+O2(g)=SO2(g);△H=-269.8kJ/mol(反应热)3.下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是A.铝具有很强的抗腐蚀能力，是因为其不易与氧气发生反应B.纯银器表面在空气中因发生电化学腐蚀生成Ag2O而变暗C.铁塔上常装有一些锌块，这种保护方法称为牺牲阳极保护法D.不锈钢有较强的抗腐蚀能力是因为在钢铁表面上镀上了铬4NO(g)+6HO2(g)ΔH<0,当反应达到平衡时，下列措施4.4NH3(g)+5O2(g)①增加O2浓度②恒容通入惰性气体③增加NH3浓度④减压⑤升温⑥恒压通入惰性气体，其中能提高NH3转化率的是A.①②④B.③⑤⑥C.②③⑤D.①④⑥5.在一定条件下的密闭容器中发生反应2X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.3mol·L-1、0.1mol·L-1、0.2mol·L-1，反应达到平衡时各物质的浓度有可能是A.X2为0.15mol·L-1B.X2为0.5mol·L-1C.Y2为0.2mol·L-1D.Z为0.4mol·L-16．下列实验现象预测不正确的是A．实验I：电流表A指针偏转，碳棒上有红色固体析出B．实验II：电流表A指针偏转，碳棒上有无色气体产生C．实验Ⅲ：碳棒上有黄绿色气体产生，铁极上有无色气体产生D．实验IV：可实现粗铜的提纯7．下列关于实验现象的描述不正确的是A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B．用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快8.在初始温度为500℃的绝热恒容密闭容器中,充入1mol HI发生反应:2HI(g)H2(g)+I2(g)。
下列能说明该反应已达到平衡状态的是A.HI的生成速率是I2消耗速率的2倍B.平衡常数不再改变C.气体密度不再改变D.容器内混合气体的质量不再改变9.将BaO2放入密闭的真空容器中发生反应:2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g),待反应达到平衡保持温度不变,缩小容器容积,体系重新达到平衡,下列说法正确的是A.平衡常数减小B.BaO量不变C.氧气压强不变D.BaO2量不变10．碱性镍锌(Ni-Zn)电池是一种可以替代镍氢电池的新型电池，其总反应为：2NiOOH+2H2O+Zn2Ni(OH)2+Zn(OH)2。
则下列说法中错误的是A．电池工作时，OH-向负极移动B．放电时负极反应式：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2C．充电时，与外电源正极相连的电极上电极反应式为Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2O D．充电时阳极附近溶液pH升高二、选择题(本题共6小题,每小题4分,共24分。
每小题有一个或两个选项符合题意,全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分)11．反应N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)的能量变化如图所示：已知：断开1mol N2(g)中化学键需吸收946kJ能量，断开1mol O2(g)中化学键需吸收498kJ能量。
下列说法正确的是A．断开1mol NO(g)中化学键需要吸收632kJ能量B．NO(g)＝12N2(g)＋12O2(g)∆H＝＋90kJ/molC．N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)∆H＝－180kJ/molD．形成1mol NO(g)中化学键时释放90kJ能量12．LED产品的使用为城市增添色彩。
下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。
下列有关叙述正确的是A．电路中的电子从负极经外电路到正极，再经过KOH溶液回到负极，形成闭合回路B．a处通入氢气，b处通氧气，该装置将化学能最终转化为电能C．电池放电后，OH－的物质的量浓度减小D．通入O2的电极发生反应：O2+4e－＝2O2－13.一定温度下，将2mol A和2mol B两种气体混合放入体积为2L的密闭刚性容器中，发生反应3A(g)＋B(g)x C(g)＋2D(g)，2min末反应达到平衡，生成0.8mol D，并测得C 的物质的量浓度为0.4mol·L－1，下列说法正确的是A.A的平衡转化率为40%B.x的值为2C.此温度下该反应的平衡常数K等于0.5D.A和B的平衡转化率相等14．有四种燃料电池：A固体氧化物燃料电池；B碱性氢氧化物燃料电池；C质子交换膜燃料电池；D熔融盐燃料电池，下面是工作原理示意图，其中正极反应生成水的是A.B．C．D．15.如图装置(Ⅰ)为一种可充电电池的示意图,其中的离子交换膜只允许K+通过,该电池放电、充电时的电池反应为2K2S2+KI3K2S4+3KI。
装置(Ⅱ)为电解池的示意图,当闭合开关K时,电极X附近溶液先变红。
则闭合K时,下列说法正确的是A.K+从右到左通过离子交换膜B.电极A上发生的反应为-3I+2e-3I-C.电极Y上发生的反应为2Cl--2e-Cl2↑D.当有0.1mol K+通过离子交换膜时,X电极上产生1.12L气体16.化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)的速率和平衡的影响图像如下，下列判断错误的是A.由丁图可知，该反应m+n>p+qB.乙图中，若m+n=p+q，则a曲线一定使用了催化剂C.由丙图可知，T1<T2，该反应正反应为放热反应D.甲图中，表示反应速率v正>v逆的是点1第Ⅱ卷（共46分）注意事项：1.第Ⅱ卷共4大题，共46分。
2.考生用0.5毫米黑色签字笔将答案和计算步骤、过程填写在答题纸相应位置，直接在试卷上作答的不得分。
三、非选择题(本题共3小题,共46分)17.(15分)氮及其化合物与人们的生活、生产密切相关。
回答下列问题：(1)微生物作用下，废水中的+4NH 可转化为-3NO ，该反应分两步反应：I ：2+4NH +(aq)+3O 2(g)=2-2NO (aq)+4H +(aq)+2H 2O(l)△H=-546kJ·mol -1II ：2-2NO (aq)+O 2(g)=2-3NO (aq)△H=-146kJ·mol -1则低浓度氨氮废水中的+4NH (aq)氧化生成-3NO (aq)的热化学方程式为_________________。
(2)在容积固定的密闭容器中，通入一定量的N 2O 4，发生反应N 2O 4(g) 2NO 2(g)△H ，随温度升高，混合气体的颜色变深。
①温度T 时反应达平衡，混合气体平衡总压强为p Pa ，N 2O 4气体的平衡转化率为75%，则反应N 2O 4(g) 2NO 2(g)的平衡常数K p =_____________________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
若温度升高，K p 值将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
②温度T 时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半。
平衡向______(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断理由是________________________________________。
18.(16分)铁及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。
(1)某研究性学习小组设计了如下图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护，烧杯内液体均为饱和食盐水。
(1)在相同条件下，三组装置中铁电极腐蚀最快的是_______(填装置序号)，该装置中正极反应式为______________________________。
(2)为防止金属Fe 被腐蚀，可以采用上述___(填装置序号)装置原理进行防护。
(3)通信用磷酸铁锂电池有体积小、重量轻、高温性能突出、可高倍率充放电、绿色环保等众多优点。
磷酸铁锂电池是以磷酸铁锂为正极材料的一种锂离子二次电池，放电时，正极反应式为M 1-x Fe x PO 4+e -+Li +=LiM 1-x Fe x PO 4，其原理如图所示。
①放电时，电流由______电极经负载流向______电极；负极反应式为_____________________。
②该电池工作时Li+移向________电极；充电时石墨电极接电源的___________极。
19.(15分)汽车尾气中含有CO、NO x等有毒气体,对汽车加装尾气净化装置,可使有毒气体相互反应转化为无毒气体。
(1)已知4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g)ΔH=-1200kJ·mol-1①该反应在(填“高温”“低温”或“任何温度”)下能自发进行。
②某实验小组模拟上述净化过程,一定温度下,在容积为2L的恒容密闭容器中,起始时按照甲、乙两种方式进行投料,经过一段时间后达到平衡状态,测得甲中CO的转化率为50%,则该反应的平衡常数为;两种方式达平衡时,N2的体积分数:甲乙(填“>”“=”“<”或“不确定”,下同),NO2的浓度:甲乙。
甲乙0.2mol NO20.1mol NO20.4mol CO0.2mol CO(2)柴油汽车尾气中的碳烟(C)和NO x可通过某含钴催化剂催化消除。
不同温度下,将模拟尾气(成分如下表所示)以相同的流速通过该催化剂测得所有产物(CO2、N2、N2O)与NO的相关数据如图所示。
