2020-2021学年山东省枣庄市高二上期末化学试卷及答案

山东省2020-2021年高二上学期期末化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共21题；共42分)1. （2分）下列说法正确的是（）A . 只含一种分子的物质是纯净物，只含一种元素的物质也是纯净物B . 医疗上的血液透析利用了胶体的性质C . NH3溶于水后所得的溶液可以导电，所以NH3为电解质D . 从海水中可以得到NaCl，电解NaCl溶液可制备Na2. （2分）未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生．下列属于未来新能源标准的是（）①天然气②核能③石油④太阳能⑤风能⑥氢能．A . ①②③B . ④⑤⑥C . ①③⑤D . ②④⑥3. （2分） (2018高一下·惠阳期中) 反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条件下的反应速率最快的是（）A . v(A)=0.3mol/（L·s）B . v(B)=0.6mol/（L·s）C . v(C)=0.4mol/（L·s）D . v(D)=0.45mol/（L·s）4. （2分） (2015高二上·盘山月考) 温度为25℃时，将0.23g钠投入到100g水中充分反应，假设反应后溶液体积为100mL，则该溶液的pH为（）A . 1B . 10C . 12D . 135. （2分） (2017高二上·南宁期中) 在电解质溶液均为稀硫酸的情况下，不能构成原电池的是（）A .B .C .D .6. （2分） (2016高二上·曹妃甸期中) 热化学方程式C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1表示（）A . 碳和水反应吸收131.3 kJ能量B . 1 mol碳和1 mol水反应生成1 mol一氧化碳和1 mol氢气并吸收131.3 kJ热量C . 1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气并吸收131.3 kJ热量D . 1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.3 kJ7. （2分）对于可逆反应A（g）+2B(g) 2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是（）A .B .C .D .8. （2分）具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基础和保证．下列有关实验操作正确的是（）A . 给液体加热B . 转移溶液C . 称取NaOH固体D . 量取液体9. （2分）下列叙述不正确的是（）A . 铁表面镀锌，铁作阳极B . 船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C . 钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2＋2H2O＋4e－===4OH－D . 铁遇冷的浓硫酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀10. （2分） (2016高二上·山东开学考) 某反应由两步反应A⇌B⇌C构成，它的反应能量曲线如图所示（E1、E2、E3、E4表示活化能）．下列有关叙述正确的是（）A . 两步反应均为吸热反应B . 三种化合物中C最稳定C . 加入催化剂会改变反应的焓变D . 整个反应中△H=E1﹣E411. （2分）某电解装置如图所示，电解槽内装有淀粉KI溶液，中间用阴离子交换膜隔开．在一定的电压下通电，发现右侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅．已知：3I2+6OH﹣═IO3﹣+5I﹣+3H2O．下列说法不正确的是（）A . 石墨电极与电源的正极相连B . 刚开始电解时，左侧溶液的pH增大C . 电解结束时，右侧溶液中含有I﹣D . 电解槽内发生反应的总化学方程式为2KI+2H2O═I2+H2↑+2KOH12. （2分）(2018高二上·武清期中) 根据热化学方程式(在101kPa时):S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=-297.23kJ/mol分析下列说法中错误的是（）A . S(g)+O2(g)=SO2(g)放出的热量等于297.23kJB . S(g)+O2(g)=SO2(g)放出的热量大于297.23kJC . 1molS(s)完全燃烧放热为297.23kJD . 形成1molSO2(g)的化学键释放的总能量大于断裂1molS(s)和1molO2(g)的化学键所吸收的总能量13. （2分）下列与化学有关的知识，完全正确的一组是（）A . AB . BC . CD . D14. （2分） (2017高二上·曲靖期末) 一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌3C （g），若反应开始时充入2mol A和2mol B，达平衡后A的体积分数为a%．其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是（）A . 2 mol CB . 2 mol A、2mol B和1 mol He（不参加反应）C . 1 mol B和1 mol CD . 2 mol A、 3 mol B和3 mol C15. （2分） (2018高三下·河北开学考) 在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，下列热化学方程式正确的是（）A . CH3OH(l)＋ O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋725.8 kJ/molB . 2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1 452 kJ/molC . 2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－725.8 kJ/molD . 2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝＋1 452 kJ•mol‾116. （2分）下列离子方程式属于水解的是（）A . HCO3﹣+H2O⇌H3O++CO32﹣B . CH3COO﹣+H3O+⇌CH3COOH+H2OC . HS﹣+H2O⇌H2S+OH﹣D . NH4++OH﹣⇌NH3•H2O17. （2分） (2017高一下·宝坻期中) 可逆反应：2NO2 2NO+O2 在恒温恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2；②单位时间内生成n molO2 的同时生成2n mol NO；③混合气体的颜色不再改变的状态；④混合气体中不变；⑤NO2的消耗速率与NO的生成速率相等；⑥容器内压强不随时间变化而变化．A . ①⑤⑥B . ①②④⑤C . ①③⑥D . ①③④⑥18. （2分）以下实验装置一般不用于分离物质的是（）A .B .C .D .19. （2分）今有下列仪器：铁架台、铁圈、三脚架、烧杯、圆底烧瓶、漏斗、分液漏斗、滤纸、石棉网、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、冷凝管、火柴．从缺乏必要的仪器和用品的角度考虑，不能进行的分离操作是（）A . 过滤B . 蒸馏C . 萃取D . 蒸发20. （2分） (2018高二上·淮北期中) 在298 K、100 kPa时，已知：2H2O(g)=O2(g)＋2H2(g) ΔH1Cl2(g)＋H2(g)=2HCl(g) ΔH22Cl2(g)＋2H2O(g)=4HCl(g)＋O2(g) ΔH3则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是（）A . ΔH3＝ΔH1－ΔH2B . ΔH3＝ΔH1＋ΔH2C . ΔH3＝ΔH1－2ΔH2D . ΔH3＝ΔH1＋2ΔH221. （2分） (2018高二上·邯郸期中) 在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c（OH-）=10-10mol•L-1 ．下列有关该溶液的叙述正确的是（）A . 该溶液一定呈酸性B . 该溶液中c（H+）可能等于10-5mol•L-1C . 该溶液的pH可能为4也可能为10D . 该溶液有可能呈中性二、填空题 (共3题；共10分)22. （2分） (2016高二上·六安开学考) 以下反应：①木炭与水制备水煤气②氯酸钾分解③炸药爆炸④酸与碱的中和反应⑤生石灰与水作用制熟石灰⑥Ba（OH）2•H2O与NH4Cl，属于放热反应________（填序号），写出反应⑥的化学方程式________．23. （7分）(2018·珠海模拟) 金属钒被誉为“合金的维生素”，常用于催化剂和新型电池。

山东省2020-2021版高二上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共23题；共46分)1. （2分） (2017高三上·姜堰月考) 化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用．下列做法与社会可持续发展理念相违背的是（）A . 改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放B . 开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用C . 研发可降解高分子材料，减少“白色污染”D . 过度开采矿物资源，促进地方经济发展2. （2分）分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是（）A . Na2O、MgO、Fe3O4均为金属氧化物，并且都是碱性氧化物B . CH3COONa、CuSO4、NaOH、H2S水溶液均能导电，并且都是强电解质C . 赤铁矿、磁铁矿、黄铁矿、孔雀石都含有铁元素，并且都是常见的铁矿石D . HClO、H2SO4、HNO3均具有氧化性，并且都是氧化性酸3. （2分）下列说法正确的是（）A . Fe（OH）3胶体无色、透明，能产生丁达尔效应B . SO3溶于水后得到的溶液可以导电，但SO3是非电解质C . 硫酸溶液的导电性一定比醋酸溶液的导电性强D . 用萃取分液的方法除去酒精中的水4. （2分）下列说法中错误的是（）A . 磺化、硝化、风化、钝化都是化学变化B . 蒸馏、干馏、常压分馏、减压分馏、都是物理变化C . 甘油不是油，纯碱不是碱，酚醛树脂不是酯，干冰不是冰D . 水煤气、裂解气、焦炉气、天然气都是混合物5. （2分）胶体区别于其他分散系的本质特征是（）A . 光束穿过胶体时形成一条光亮的“通路”B . 胶体微粒大小在1～100nm之间C . 胶体微粒可以透过滤纸D . 胶体是介稳体系6. （2分） (2017高一下·唐山期中) 下列说法正确的是（）A . 同一元素各核素的质量数不同，但它们的化学性质几乎完全相同B . 任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成的C . 钠原子失去一个电子后，它的电子数与氖原子相同，所以变成氖原子D . 4018Ar、4019K、4020Ca的质量数相同，所以它们是互为同位素7. （2分） (2018高二下·河北开学考) 下列物质中既有离子键又有共价键的可溶性化合物是（）A . H2SO4B . BaSO4C . N2D . NaOH8. （2分）我国的“神舟九号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月二期工程也已正在实施．据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的氦（He﹣3），其原子核中质子数为2、中子数为1．每百吨氦（He﹣3）核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量．下列关于氦（He﹣3）元素的说法正确的是（）A . 原子核外电子数为3B . 相对原子质量为2C . 原子结构示意图为D . 原子结构示意图为9. （2分） (2016高二上·黑龙江期中) 可逆反应mA（固）+nB（气）⇌cC（气）+fD（气）反应过程中，当其它条件不变时，C的体积分数（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如下图所示，下列叙述正确的是（）A . 达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数增大B . 达到平衡后，若使温度升高，化学平衡向逆反应方向移动C . 化学方程式中n＞c+fD . 达到化学平衡后，增加A的量有利于化学平衡向正反应方向移动10. （2分） (2016高三上·承德期中) 如表各组物质中，不能通过一步反应实现如图所示转化的是（）选项X Y ZA Fe FeCl3FeCl2B NH4Cl NH3NOC C CO CO2D Al2O3AlCl3Al（OH）3A . AB . BC . CD . D11. （2分） (2018高二上·桂林开学考) 某化妆品的组分Z具有美白功效,原从杨树中提取,现可用如下反应制备:+下列叙述错误的是（）A . X、Y和Z均能与氢气发生加成反应B . X和Z均能与NaHCO3溶液反应放出CO2C . Y既能发生取代反应,也能发生加成反应D . Y可作加聚反应单体,X可与FeCl3溶液反应显紫色12. （2分） (2017高一上·山东期中) 在无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A . Cu2+、K+、Cl﹣、NO3﹣B . Ag+、Na+、NO3﹣、Cl﹣C . Zn2+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣D . Ba2+、NH4+、Cl﹣、CO32﹣13. （2分） (2017高一下·孝感期中) 下列说法正确的是（）A . 任何化学反应都伴随着能量的变化B . H2O（g）═H2O（l）该过程放出大量的热，所以该过程是化学变化C . 化学反应中能量的变化都表现为热量的变化D . 对于如图所示的过程，是吸收能量的过程14. （2分）生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述正确的是（）A . 糯米中淀粉一经发生水解反应，就酿造成酒B . 我们所吃的豆腐中主要含有蛋白质C . 棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素D . “非典”元凶冠状病毒是一种油脂15. （2分） (2017高一上·黑龙江期末) 下列反应可用离子方程式“H++OH﹣=H2O”表示的是（）A . NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合B . NH4Cl溶液与Ca（OH）2溶液混合C . HNO3溶液与KOH溶液混合D . CH3COOH溶液与NaOH溶液混合16. （2分） (2017高一上·湖北期中) 下列实验操作正确的是（）A .B .C . 检查容量瓶是否漏水D . 给液体加热17. （2分） (2017高一上·衡水期末) 下列试剂不会因为空气的氧气而变质的是（）A . 硅酸钠溶液B . 硫酸亚铁溶液C . 亚硫酸钠溶液D . 氢硫酸18. （2分） (2018高一下·晋江期末) 下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（）A . 光照甲烷与氯气的混合物；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B . 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷C . 苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中水浴加热；乙烯与水蒸气在一定条件下反应生成乙醇D . 在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯使溴水褪色19. （2分） (2017高二下·怀仁期末) 锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是（）A . 铜电极上发生氧化反应B . 电池工作一段时间后，甲池的c(SO42－)减小C . 电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D . 阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡20. （2分） (2017高二下·郑州期末) 金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备。

山东省2020-2021版高二上学期期末化学试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）下列叙述错误的是（）A . 钢铁表面发生析氢腐蚀时，钢铁表面水膜的pH增大B . 电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解的铜的质量比阴极析出的铜的质量少C . 在镀件上电镀锌，可以用锌作阳极，用硫酸锌溶液作电解质溶液D . 原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子过程2. （2分）(2016·杭州模拟) 在微生物作用下，电解有机废水（含CH3COOH），实现废水处理的同时，可获得清洁能源H2 ．其原理如图所示．下列有关说法正确的是（）A . 电极A为负极B . 电解中生成的CO2与H2物质的量之比为1：1C . 阳极反应为：CH3COOH一8e﹣+8OH﹣═2CO2↑+6H2OD . 电解前后，阴极室的pH几乎保持不变3. （2分） (2016高一下·大同期中) 观察如图所示两个实验装置，若两烧杯中硫酸的浓度相同，铜片和锌片都是纯净单质，判断下列叙述正确的是（）A . 两个装置均是原电池装置B . 乙中电子由铜片经过电流计流向锌片C . 过一段时间两烧杯中溶液的酸性均减弱D . 因都是锌与硫酸的反应，所以两装置中产生气泡的速率相同4. （2分） (2018高二上·大庆期中) 反应X(g)＋Y(g) 2Z(g) ΔH<0，达到平衡时，下列说法正确的是（）A . 其他条件不变时，减小容器体积，平衡向右移动B . 其他条件不变时，加入催化剂，Z的产率增大C . 其他条件不变时，增大c(X)，X的转化率增大D . 其他条件不变时，降低温度，平衡向右移动5. （2分） (2016高三上·河北期中) 已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，下列有关叙述中正确的是（）①若KI溶液中混有Br﹣，加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，取上层中的液体少许并加入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成．②向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣③向NaClO溶液中通往少量二氧化碳的离子反应方程式为：2ClO﹣+CO2+H2O=2HClO+CO32﹣④海水提溴过程中，用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br﹣和BrO3﹣，其离子方程为：3Br2+6CO32﹣+3H2O=5Br ﹣+BrO3﹣+6HCO3﹣．A . ②④B . ①③C . ②③D . ①④6. （2分）(2018·齐齐哈尔模拟) 用间接电化学法可对大气污染物NO进行无害化处理，其工作原理如图所示，质子膜允许H+和H2O通过。

山东省2020-2021版高二上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共17题；共34分)1. （2分） (2018高二上·清流期中) 下列物质间的反应，其能量变化符合如图所示的是（）A . 铝粉与氧化铁在加热条件下的反应B . 灼热的碳与二氧化碳反应C . Ba（OH）2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合D . 碳与水高温条件下制取水煤气的反应2. （2分） (2016高二上·温州期中) 下列属于弱电解质的是（）A . 甲烷B . 亚硫酸C . 碳酸钡D . 氨水3. （2分） 2010年上海世博会的主题是“城市，让生活更美好”．大会提倡低碳、节能、环保，下列叙述正确的是（）A . 中国馆﹣﹣“东方之冠”使用的钢筋混凝土属于合金B . 制作快餐饭盒的可降解“玉米塑料”（主要成分为聚乳酸）是纯净物C . 英国馆﹣﹣“种子圣殿”，由多根亚克力[分子式（C5H8O2）]杆构建而成，亚克力属于烃D . 光伏发电技术的核心材料﹣﹣晶体硅属于原子晶体4. （2分） (2017高二上·济南期末) 下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A . 向0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小B . 向0.1mol•L﹣1CH3COONa溶液加入少量水，溶液中不变C . 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中＞1D . 向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3 ，溶液中减小5. （2分）实验室从含溴化氢的废液中提取溴单质，下列说法中能达到实验目的是（）A . 用装置甲氧化废液中的溴化氢B . 用装置乙分离油层和水层C . 用装置丙分离四氯化碳和液溴D . 用仪器丁密封存放单质溴6. （2分）在含有浓度均为0.01mol•L﹣1的Cl﹣、Br﹣、I﹣离子的溶液中，缓慢加入AgNO3稀溶液，析出三种沉淀的先后顺序是（）A . AgCl、AgBr、AgIB . AgI、AgBr、AgClC . AgBr、AgCl、AgID . 同时析出7. （2分） (2016高二上·鞍山期中) CaCO3在下列液体屮溶解度最大的是（）A . CaCl2溶液B . Na2CO3溶液C . 稀盐酸D . H2O8. （2分） (2018高二上·陆川期末) 对于反应2C4H10(g) + 13O2(g) = 8CO2(g) + 10H2O(l)；△H= -5800kJ/mol 下列叙述错误的是（）A . 该反应的反应热为△H= -5800kJ/mol，是放热反应；B . 该反应的△H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关；C . 该式的含义为：25℃、101kPa下，2mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJ；D . 该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5800kJ/mol。

山东省2020-2021年高二上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共21题；共42分)1. （2分）下列措施不符合节能减排的是（）A . 大力发展火力发电，解决广东电力紧张问题B . 在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C . 用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D . 用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气2. （2分） (2019高一上·深圳期中) 下列关于古籍中的记载说法错误的是（）A . 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应B . 《吕氏春秋•别类编》中“金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚”体现了合金硬度方面的特性C . 《抱朴子》中“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”两个反应互为可逆反应D . 《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，这里的“洧水”指的是石油3. （2分） (2016高三上·上海期中) 下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是（）A . 熔化时不导电B . 水溶液的导电能力很差C . 属于共价化合物D . 溶液中已电离的离子和未电离的分子共存4. （2分） (2018高二上·翁牛特旗期中) 下列反应中产生气泡速率最快的是（）A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2018高二上·大理期中) 下列能用勒夏特列原理解释的是（）A . SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂B . 铁在潮湿的空气中容易生锈C . 红棕色NO2加压后颜色先变深后变浅D . H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深6. （2分） (2018高三上·汪清月考) 为了避免电解质溶液中CuSO4因水解发生沉淀，符合题意的操作方法是（）A . 加水稀释B . 加少量稀硫酸C . 加少量NaOH溶液D . 加热7. （2分） pC类似pH，是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值．如某溶液溶质的浓度为：1×10﹣3mol•L﹣1 ，则该溶液中溶质的pC=3．下列表达正确的是（）A . 某温度下任何电解质的水溶液中，pC（H+）+pC（OH﹣）=14B . 0.01mol/L的CaCl2溶液中逐渐滴加纯碱溶液，滴加过程中pC（Ca2+）逐渐减小C . 用0.01mol/L的盐酸滴定某浓度的NaOH溶液，滴定过程中pC（H+）逐渐增大D . 某温度下，AB难溶性离子化合物的Ksp=1.0×10﹣10 ，其饱和溶液中pC（A+）+pC（B﹣）=108. （2分）电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。

山东省枣庄市2021-2022学年高二上学期期末考试化学试卷试卷分选择题和非选择题两部分，全卷满分100 分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 P：31S：32 Cl：35.5K：39Ca：40 Ti：48Fe：56 Cu：64 Zn：65 Ag：108 Ba：137一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1.2021年12月9日15时，“天宫课堂”第一课开始，神舟十三号乘组航天员翟志刚、王亚平、叶光富在中国空间站进行太空授课。

下列操作在太空舱可以实现的是A.测定石墨摩尔燃烧焓B.萃取碘水中的碘C.酸碱中和滴定D.过滤水中的泥沙2.下列化学用语使用正确的是A.Cu+价层电子的轨道表达式为B.空间填充模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子C.两个氯原子形成共价键时，轨道重叠示意图为D.Fe2+的结构示意图：3.已知：pOH=-lgc(OH- )，298K时，向20.00 mL 0.10 mol·L-1氨水中滴入0.10 mol·L-1的盐酸，溶液的pH和pOH与加入盐酸体积关系如图所示。

下列说法正确的是A.曲线PJN表示溶液中pH的变化B.M点水的电离程度比N点大C.M、P两点的数值之和a+b不一定等于14D.pH与pOH交叉点J对应的V(盐酸)小于20.00 mL4.下列说法错误的是A.用湿润pH试纸测定溶液的pH值，可能引起数据偏大B.冰在室温下自动熔化成水，这是熵增加的过程C.电解精炼铜时，阳极泥中含有Pt、Ag、Au等金属D.铅蓄电池工作时，理论上每消耗1 mol 硫酸转移N A个电子5.K、K w、K a、K sp分别表示化学平衡常数、水的离子积常数、弱酸电离常数和溶度积常数，下列判断不正确的是A.在500°C、20MPa的密闭容器中进行合成氨的反应，更换新型催化剂后K不变B.相同温度下的酸、碱、盐的稀溶液中水的离子积常数K w不同C.室温下K a(HCN)<K a(CH3COOH)，等浓度的HCN和CH3COOH溶液pH较小的为CH3COOHD.K sp与难溶电解质的性质和温度有关，与溶液中相关离子的浓度无关6.“侯氏制碱法”是我国化工专家侯德榜为世界制碱工业做出的突出贡献。

山东省2020-2021版高二上学期期末化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共37分)1. （2分） (2016高二上·温州期中) 根据碘与氢气反应的热化学方程式：①I2（g）+H2（g）⇌2HI（g）△H=﹣9.48kJ•mol﹣1②I2（s）+H2（g）⇌2HI（g）△H=+26.48kJ•mol﹣1 ．下列判断正确的是（）A . 反应①的产物比反应②的产物稳定B . 254g I2（g）中通入2gH2（g），反应放热9.48 kJC . 反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低D . 1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ2. （2分） (2016高一下·襄阳期中) 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A . 已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定B . 氢气的燃烧热为285.5 kJ•mol﹣1 ，则水分解的热化学方程式2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H=+285.5 kJ•mol﹣1C . 已知稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1 ，则浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水时放出的热量为57.3 kJD . 密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量．则Fe（s）+S（s）=FeS（s）△H=﹣95.6 kJ•mol﹣13. （2分） (2016高一上·浦东期末) 某化学反应的能量变化示意图如图所示，其中代表反应物的能量减去生成物的是（）A . ①B . ②C . ③D . ④4. （2分） (2019高三上·白城期中) 化学与社会、生活密切相关。

对下列现象或事实的解释正确的是（）选项现象或事实解释A用热的纯碱溶液洗去油污Na2CO3可直接和油污反应B漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2 与空气中的CO2反应生成CaCO3C 施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效D FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含有Cu2＋的溶液中置换出铜A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2018高三上·北京期中) 室温下，关于1.0 mL 0.1mol/L氨水，下列判断正确的是（）A . c（OH-）=c（NH4+）B . 与1.0mL 0.1mol/L盐酸混合后，溶液呈中性C . 溶液的pH小于13D . 加入少量NH4Cl固体，c（OH-）不变6. （2分） (2016高二上·安阳期中) 某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如图所示变化规律（p表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：根据以上规律判断，下列结论正确的是（）A . 反应Ⅰ：△H＞0，p2＞p1B . 反应Ⅲ：△H＞0，T2＞T1或△H＜0，T2＜T1C . 反应Ⅱ：△H＞0，T1＞T2D . 反应Ⅳ：△H＜0，T2＞T17. （2分） (2017高三上·清城期末) 对于可逆反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）下列叙述正确的是（）A . 达到化学平衡时，4v正（O2）=5v逆（NO）B . 若单位时间内生成x mol NO，同时消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态C . 达到化学平衡时，若缩小容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D . 在恒容容器中，若混合气体密度不再改变，则反应达到平衡状态8. （2分） (2018高三上·临沂期中) 古代造纸工艺中使用的某种物质存在副作用，它易导致纸张发生酸性腐蚀，使纸张变脆易破损，该物质是（）A . 明矾B . 芒硝C . 草木灰D . 漂白粉9. （2分） (2018高二上·许昌期中) 常温下，等体积的酸溶液和碱溶液混合后pH一定等于7的是（）A . pH=3的盐酸和pH=11的KOH溶液B . pH=3的硝酸和pH=11的氨水C . pH=3的硫酸和pH=13的NaOH溶液D . pH=3的醋酸和pH=11的KOH溶液10. （2分） (2017高一上·辽宁期末) 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（）A . 强碱性溶液中：K+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣B . 含有0.1 mol•L﹣1 Fe3+的溶液中：K+、Ba2+、OH﹣、NO3﹣C . 含有0.1 mol•L﹣1 Ca2+酸溶液中：Na+、K+、CO32﹣、Cl﹣D . 室温下，强酸性溶液中：Na+、Fe3+、NO3﹣、SO42﹣11. （2分） (2017高一上·雅安期中) 下列物质相互混合后，能发生离子反应的是（）A . 碳和氧化铜混合高温加热B . 硫酸钾溶液和氯化镁溶液C . 硫酸钠溶液和硝酸铁溶液D . 氢氧化钠溶液和硝酸铁溶液12. （2分）下列叙述错误的是（）A . 把aL0.1mol/L 的CH3COOH溶液与bL0.1mol/L的 KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：c（K+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）B . 把0.1mol/L 的NaHCO3溶液与0.3mol/L 的Ba（OH）2溶液等体积混合，所得溶液中一定存在：c（OH﹣）＞c（Ba+）＞c（Na+）＞c（H+）C . 向1mol/L 的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，由于CH3COONa水解显碱性，所以溶液的pH升高D . 常温下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的电离程度相同13. （3分） (2016高二下·无锡期末) 下列有关说法正确的是（）A . 一定温度下，反应 MgCl2（l）=Mg（l）+Cl2（g）的△H＞0，△S＞0B . 常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同C . 0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液加水稀释，溶液的pH和CH3COOH的电离度均增大D . 将BaCl2溶液滴入含酚酞的Na2CO3溶液，红色逐渐褪去，说明BaCl2溶液显酸性14. （2分）一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2﹣．下列说法正确的是（）A . 在熔融电解质中，O2﹣向正极定向移动B . 电池的总反应是：2C4H10+13O2═8CO2+10H2OC . 通入空气的一极是正极，电极反应为：O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣D . 通入丁烷的一极是负极，电极反应为：C4H10+26e﹣+13O2﹣═4CO2↑+5H2O15. （2分） (2015高二上·秦安期末) 电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献．下列有关电池的叙述正确的是（）A . 锌锰干电池工作一段时间后碳棒不变B . 燃料电池可将热能直接转变为电能C . 燃料电池工作时燃料在负极被还原D . 太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅16. （2分）据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇（CH3CH2OH）已成为现实：2CO2（g）+6H2（g）⇌CH3CH2OH（g）+3H2O（g）．下列叙述错误的是（）A . 使用Cu﹣Zn﹣Fe催化剂可大大提高生产效率B . 升高温度，该反应平衡常数K一定增大C . 充入大量CO2气体可提高H2的转化率D . 从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O，可提高CO2和H2的利用率17. （2分）将0.1 mol·L－1HCl溶液和0.06 mol·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合后，则该溶液的pH是（）A . 1.7B . 12.3C . 12D . 118. （2分）(2018·江苏) 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（）A . AB . BC . CD . D二、填空题 (共4题；共19分)19. （5分） (2015高二上·宁城期末) 按要求填空（1）室温下，将0.15mol•L﹣1稀硫酸V1 mL与0.1mol•L﹣1 NaOH溶液V2 mL混合，所得溶液的pH为1，则V1：V2=________．（溶液体积变化忽略不计）（2）室温下，某水溶液中存在的离子有：Na+、A﹣、H+、OH﹣，根据题意，回答下列问题：①若由0.1mol•L﹣1 HA溶液与0.1mol•L﹣1 NaOH溶液等体积混合而得，则溶液的pH________7．②若溶液pH＞7，则c（Na+）________ c（A﹣），理由是________③若溶液由pH=3的HA溶液V1 mL与pH=11的NaOH溶液V2 mL混合而得，则下列说法正确的是________（填选项代号）．A．若反应后溶液呈中性，则c（H+）+c（OH﹣）=2×10﹣7 mol•L﹣1B．若V1=V2，反应后溶液的pH一定等于7C．若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2D．若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V2．20. （2分）向一个容积为2L的密闭容器中充入m mol SO2和n mol O2 ，在一定温度和压强下，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），已知生成1mol SO3放热a kJ，经4s后达到平衡状态，测得放热b kJ，则平衡时以O2表示的反应速率为________；SO2的转化率为________．21. （7分）(2018·咸阳模拟) 研究化学反应原理对于生产、生活及环境保护具有重要意义。

山东省2020-2021年高二上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）将秸秆、粪便等转化为沼气，既可获得清洁能源又可改善环境质量．沼气的主要成分是（）A . COB . CH4C . H2D . H2S2. （2分） (2018高二下·房山期中) 已知反应A 2B，A、B的浓度变化如图所示，下列反应速率正确的是（）A . v（A）= 9 mol/(L·min)B . v（B）= 18 mol/(L·min)C . v（A）= 4．5 mol/(L·min)D . v（B）= 4．5 mol/(L·min)3. （2分） (2018高二上·北京期中) 已知在和条件下，燃烧生成水蒸气放出热量，下列热化学方程式正确的是（）A . ；B . ；C . ；D . ；4. （2分） (2019高二下·绥滨期中) 下列说法中错误的是（）A . 碳酸、KSCN、乙醇均是有机物B . 聚乙烯、聚氯乙烯都是由高分子化合物组成的物质，属于混合物C . 红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析D . 在所有的有机物中都含有碳元素，多数含有氢元素，其次还含有氧元素、氮元素、卤素、硫元素等5. （2分） (2015高三上·老河口期中) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . 在澄清石灰水中加入少量小苏打：Ca2++OH﹣+HCO3﹣=CaCO3↓+H2OB . 苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O﹣+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32﹣C . 将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO﹣+H2O=SO32﹣+2HClOD . 将标准状况下112mL氯气通入10mL浓度为1mol•L﹣1的溴化亚铁溶液中：2Fe2++4Br﹣+3Cl2=3Fe3++6Cl ﹣+2Br26. （2分） (2018高二上·淮北开学考) 在2L的密闭容器中发生反应：4A（s）+3B（g）⇌2C（g）+D（g），2min后B减小了1.2mol．有关此反应的说法正确的是（）A . 在 2min 内的反应速率，用 C 表示是 0.4mol/（L•min）B . 分别用 B，C，D 表示化学反应速率其比值是 3：2：1C . 达到化学反应限度时，B 物质转化率为 100%D . 向容器中增加 A 的投量，可以加快该反应的速率7. （2分） (2017高二上·和平期末) 下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是（）A . 水中的钢闸门连接电源的负极B . 金属护拦表面涂漆C . 汽车底盘喷涂高分子膜D . 地下钢管连接镁块8. （2分） (2019高二下·杭州月考) 中和热测定实验中，用50 mL 0.50 mol·L－1盐酸和50 mL 0.55 mol·L －1 NaOH进行实验，下列说法不正确的是（）A . 改用60 mL 0.50 mol·L－1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液进行反应，求出的中和热数值和原来相同B . 测定过程中温度计至少用到3次，测量混合后的溶液温度时，应记录反应后的最高温度C . 酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断用环形玻璃搅拌棒搅拌D . 装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热、减少热量损失9. （2分） (2018高二上·江西期中) 一定温度下,在 2 L的密闭容器中发生反应:M(g)+2N(g) xP(g) ΔH<0,N、P的物质的量随时间变化的关系如图所示。

山东省2020-2021年高二上学期期末化学试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高二上·嘉峪关期末) 下列说法正确的是（）A . 将AlCl3溶液和Al2（SO4）3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同B . 配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度C . 用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3+D . 洗涤油污常用热的碳酸钠溶液2. （2分）下列广告用语符合科学性的是（）A . 这种饮料中不含任何化学物质B . 这种蒸馏水绝对纯净，不含任何离子C . 这种口服液含有丰富的氮、磷、锌等微量元素D . 没有水就没有生命3. （2分） (2017高二上·六安期末) 汽车尾气净化中的一个反应如下：NO（g）+CO（g）⇌ N2+CO2（g）△H=﹣373.4kJ/mol在一容积为5L的恒容密闭容器中充人0.2mol NO和0.5mol CO，5min后该反应达到平衡，此时N2的物质的量为0.06mol．下列说法正确的是（）A . 达到平衡后，若只升高温度，化学平衡正向移动B . 达到平衡后，再通人稀有气体，逆反应速率增大C . 使用催化剂，平衡常数不变D . 0～5min内，NO的反应速率为2.4×10﹣3mol•L﹣1•min﹣14. （2分） (2016高二下·平安期末) 0.05mol/L的Ba（OH）2溶液，pH为（）A . 12.7B . 12.0C . 13.0D . 13.76. （2分）下列物质中，属于弱电解质的是（）A . 氯化氢B . 碳酸氢钠C . 一水合氨D . 二氧化硫7. （2分） (2016高一下·汕头期末) 第二次世界大战期间丹麦科学家玻尔被迫离开德军占领的祖国．为了表明一定要返回祖国的决心，他把心爱的金质诺贝尔奖章放在盛有“王水”（浓盐酸和浓硝酸的混合物）的玻璃容器中：Au+HNO3+3HCl═AuCl3+NO↑+2H2O．战后玻尔返回祖国，从溶液中提取出金，又重新铸造成奖章．下列方法中，不能从溶有金的王水中提取出金的是（）A . 萃取B . 蒸发灼烧C . 用Fe置换D . 电解8. （2分） (2017高二上·黑龙江期末) 关于下列各图的分析或叙述，正确的是（）A . 此图表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8 kJ•mol﹣1B . 此图表示恒温恒容条件下，反应：2NO2（g）═N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态C . 此图表示A、B两物质的溶解度随温度变化的情况，若将tl℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃，则溶质的质量分数B＞AD . 此图表示常温下，稀释HA\HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA 溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH9. （2分） (2018高一下·钦州港期末) 在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性常常要加入一些电解质，最好选用（）A . NaOHB . HClC . NaClD . CuSO410. （2分）下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A . 由H2（g）、I2（g）、HI（g）气体组成的平衡体系加压后颜色变深B . 高压比常压有利于由SO2和氧气合成SO3的反应C . 红棕色的NO2 ，加压后颜色先变深后变浅D . 黄绿色的氯水光照后颜色变浅11. （2分）某烯烃与H2加成后得到2，2-二甲基丁烷，该烯烃的名称是（）A . 2，2—二甲基-3-丁烯B . 2，2—二甲基-2-丁烯C . 2，2—二甲基-1-丁烯D . 3，3—二甲基-1-丁烯12. （2分）现代无机化学对硫﹣氮化合物的研究是最为活跃的领域之一．如图是已经合成的最著名的硫﹣氮化合物的分子结构．下列说法中正确的是（）A . 该物质的摩尔质量为46 g•mol﹣1B . 1 mol该物质含有9个共价键C . 相同质量的该物质和S2N2所含原子个数之比为1：1D . 该物质与S2N2互为同分异构体13. （2分） (2015高二上·邵阳期末) 三联苯的一氯代物有（）A . 2种B . 3种C . 4种D . 5种14. （2分） (2017高二上·简阳期中) 有一化学平衡：mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g）．如图表示的是A 的转化率与压强、温度T的关系．分析图中曲线可以得出的结论是（）A . 正反应吸热，m+n＞p+qB . 正反应吸热，m+n＜p+qC . 正反应放热，m+n＞p+qD . 正反应放热，m+n＜p+q15. （2分）(2018·株洲模拟) 化学上常用AG表示溶液中的。

山东省2020-2021版高二上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高一下·海安期末) 2017年世界环境日主题是“人与自然，相联相生” 。

下列做法应该提倡的是（）A . 将工业废液直接排入海洋以减少河道污染B . 推广使用高效、低毒农药，减轻水体污染C . 将废旧电池集中深埋，可防止重金属污染D . 增高燃煤锅炉烟囱，将废气直接排到高空2. （2分）以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A . 将1.0molFeCl3全部制成胶体，其中氢氧化铁胶粒为NA个B . 0.1molOH－含NA个电子C . 1.8g重水（D2O）中含NA个中子D . 标准状况下11.2L臭氧中含NA个氧原子3. （2分） (2018高二上·河北月考) 用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用酚酞作指示剂，下列操作中会导致实验结果偏低的是（）①碱式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗②用酸式滴定管加待测液时，刚用蒸馏水洗净后的滴定管未用待测液润洗③锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗④滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失⑤终点读数时俯视，其他读数方法符合题意A . ④⑤B . ①④C . ②③⑤D . ②⑤4. （2分） (2017高一上·衡水期末) 某溶液中有Fe2+、Fe3+、Mg2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液并充分搅拌，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的离子是（）A . Fe3+B . Fe2+C . Mg2+D . Al3+5. （2分）(2018·金山模拟) 下列过程能实现化学能转化为热能的是（）A . 光合作用B . 木炭燃烧C . 风力发电D . 电解饱和食盐水6. （2分） (2016高一下·茂名期末) 下列说法错误的是（）A . 食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率B . 钾的金属性强，所以钾与水的反应比钠的反应剧烈C . 2mol SO2与1mol O2混合反应后一定能生成2 mol SO3D . 面粉厂严禁烟火的原因是面粉粉尘表面积大，与空气接触遇明火极易发生爆炸7. （2分） (2016高一下·承德期中) 下列说法不正确的是（）A . 需加热才能发生的反应不一定是吸热反应B . 吸热反应的反应物的总能量之和小于生成物的总能量之和C . 某可逆反应，若正反应为吸热反应，逆反应也可能是吸热反应D . 化学变化中的能量变化主要由化学键变化引起的8. （2分）已知反应：①101kPa时，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣221kJ/mol②稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol．下列结论正确的是（）A . 碳的燃烧热小于110.5 kJ/molB . ①的反应热为221 kJ/molC . 稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为﹣57.3 kJ/molD . 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出的热量小于57.3 kJ9. （2分） (2016高一下·河北期中) 已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池．铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“﹣”．关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确的是（）A . 充电时作阳极，放电时作正极B . 充电时作阳极，放电时作负极C . 充电时作阴极，放电时作负极D . 充电时作阴极，放电时放正极10. （2分） (2016高二上·临川期中) 100℃时，将0.1mol N2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4（g）⇌2NO2 （g）．下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是（）①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1：2②NO2生成速率与NO2消耗速率相等③烧瓶内气体的压强不再变化④烧瓶内气体的质量不再变化⑤NO2的物质的量浓度不再改变⑥烧瓶内气体的颜色不再加深⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化⑧烧瓶内气体的密度不再变化．A . ②③⑥⑦B . ①④⑧C . 只有①④D . 只有⑦⑧11. （2分）某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2O NH4+＋OH－，如想增大NH4+的浓度，而不增大OH－的浓度，应采取的措施是A . 适当升高温度B . 加入NH4Cl固体C . 通入NH3D . 加入少量NaOH12. （2分） (2019高三上·江西期末) 截止到2013年12月末，中国光伏发电新增装机容量达到10.66GW，光伏发电累计装机容量达到17.16GW，图为光伏并网发电装置电解尿素[CO（NH2）2]的碱性溶液制氢的装置示意图（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。

山东省2020-2021版高二上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共54分)1. （3分）在某些塑料（如聚乙炔等）中加入强氧化剂或还原剂后，它们的导电性能大大提高，因为这些塑料具有金属的一般特性，所以人们称之为“人造金属”，下列对“人造金属”的说法正确的是（）A . “人造金属”和普通金属的制取方法不同，但原料相同B . 强氧化剂或还原剂是制取“人造金属”的重要原料C . “人造金属”能够导电传热，所以有金属光泽D . “人造金属”具有金属的一般特性，所以它们属于金属2. （3分）(2018·全国Ⅲ卷) 化学与生活密切相关。

下列说法错误的是A . 泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火B . 疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性C . 家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境D . 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法3. （3分） (2018高二上·佛山月考) 化学与生活息息相关。

下列叙述正确的是（）A . 鲜榨橙汁遇碘水会变蓝B . 馒头越嚼越甜C . 油脂经水解可变成葡萄糖D . 土豆中的淀粉经水解可变成酒4. （3分） (2015高二下·广州期中) 下列有机化合物命名正确的是（）A . 4﹣甲基﹣4，5﹣二乙基乙烷B . 3，3﹣二甲基﹣1﹣戊炔C . 3﹣甲基乙基苯D . 3﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯5. （3分） (2016高二下·乐安期中) 芳香族化合物X的结构如图所示，下列叙述不正确是（）①X分子中最多可有9个碳原子共平面②X可以发生取代、加成、消去、聚合等反应③1mol X与足量NaHCO3溶液反应所得物质的化学式为C9H7O4Na④苯环上的取代基与X完全相同的X的同分异构体有5种⑤与足量NaOH溶液反应最多可消耗NaOH的物质的量为3mol⑥与溴水反应最多可消耗Br2的物质的量为1mol．A . ①④B . ②⑥C . ③④D . ②⑤6. （3分） (2016高一上·邢台期末) 已知MnO2是黑色难溶于水的固体，实验室制取氧气的反应为2KClO3 2KCl+3O2↑，充分反应后从剩余物中回收干燥的二氧化锰的正确操作顺序是（）A . 溶解、过滤、蒸发、洗涤B . 溶解、蒸发、洗涤、过滤C . 溶解、过滤、洗涤、干燥D . 溶解、洗涤、过滤、干燥7. （3分） (2019高二上·南宁期中) 已知Diels-Alder 反应的原理：。

山东省2020-2021版高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共23题；共46分)1. （2分） (2018高二上·常州期末) 在科学史上每一次重大的发现都极大地推进了科学的发展。

下列对化学史的描述正确的是（）A . 侯德榜制的碱是NaOHB . 卢瑟福提出原子有核模型C . 道尔顿发现电子D . 凯库勒的贡献在于确定了苯的分子式2. （2分） (2019高一上·武邑月考) 下列物质的分类正确的是（）混合物酸盐化合物A CuSO4·5H2O H2SO4NaCl盐酸B碱石灰醋酸生石灰Na2OC KNO3晶体NH4Cl Cu2(OH)2CO3NaOHD澄清石灰水HNO3NaHSO4NaHCO3A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2018高一上·上海期中) 简单原子的原子结构可用下图所示方法形象地表示：其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是（）A . ①②③互为同位素B . ①②③互为同素异形体C . ①②③是三种化学性质不同的粒子D . ①②③具有相同的质量数4. （2分） (2018高三上·东城期末) 中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献，下列没有涉及化学反应的是（）A . 神十一载人飞船发射B . 陶器烧制C . 湿法炼铜D . 打磨磁石制司南5. （2分）(2018·江苏模拟) 下列图示与对应的叙述相符合的是（）A . 图甲表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化B . 图乙表示反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量C . 图丙表示0.1 mol·L－1NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L－1硫酸时溶液pH的变化D . 图丁表示向Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4至过量，溶液的导电性变化情况6. （2分） (2018高二下·湖南期末) 下列表示错误的是（）A . 氯离子的结构示意图B . 四氯化碳分子的电子式:C . CH4的球棍模型D . 明矾的化学式:KAl(SO4)2·12H2O7. （2分） (2018高一上·深圳期末) 下列气体，可以用排水法收集的是（）A . NOB . NH3C . HClD . Cl28. （2分）(2018·盐城模拟) 下列有关化学用语表示正确的是（）A . 中子数比质子数多1的磷原子：B . Al3+的结构示意图：C . 次氯酸钠的电子式：D . 甲酸乙酯的结构简式：CH3OOCCH39. （2分） (2018高一下·温州期中) 下列物质中只含共价键的是（）A . HClB . NaOHC . NH4ClD . CH3COONa10. （2分）下列叙述正确的是（）A . 1 mol H2O的质量与6.02×1023个水分子的质量不相等B . 碳酸根离子的摩尔质量是62 g/molC . CO2的相对分子质量是44 mol－1D . 以g/mol为单位时，在数值上摩尔质量与相对分子质量或相对原子质量相等11. （2分） (2018高一下·上饶期末) 下列离子在溶液中能共存，加 OH-有沉淀析出，加 H+能放出气体的是（）A . Na+、Cu2+、Cl-、SO42-B . Ba2+、K+、Cl-、NO3-C . Ba2+、NH4+、CO32-、NO3-D . Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-12. （2分） (2019高一下·浙江期中) 下列反应中既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是（）A .B .C .D .13. （2分） (2019高二上·南宁期末) 已知酸性：H2SO4> >H2CO3> > HCO3—，综合考虑反应物的转化率和原料成本等因素，将转变为的方法有（）A . 与足量的NaOH溶液共热后，再加入适量H2SO4B . 与足量的NaOH溶液共热后，再通入足量CO2C . 与稀H2SO4共热后，加入足量的NaHCO3溶液D . 与稀H2SO4共热后，加入足量的Na2CO3溶液14. （2分） (2020高一上·如东月考) 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A . FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-B . 氯气溶于水：Cl2+H2O H++Cl-+HClOC . 次氯酸钙中通二氧化硫：SO2+Ca2++H2O+2ClO-=CaSO3↓+2HClOD . 水玻璃(硅酸钠水溶液)中滴加醋酸：SiO32-+2H+=H2SiO3↓15. （2分） (2017高一上·台州期中) 现有三组：①CCl4和氯化钠溶液；②硝酸钾溶液中少量氯化钠；③氯化钠溶液和碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A . 分液、过滤、蒸馏B . 过滤、结晶、分液C . 蒸馏、分液、萃取D . 分液、结晶、萃取16. （2分） (2018高一上·汪清月考) 等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的同浓度盐酸溶液充分反应，其中（）A . Na2CO3放出的CO2多B . NaHCO3放出的CO2多C . Na2CO3放出CO2的速度快D . NaHCO3放出CO2的速度快17. （2分） (2017高二上·澄海期中) 人体血红蛋白中含有Fe2+离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变成Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力．服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（）A . 酸性B . 碱性C . 氧化性D . 还原性18. （2分） (2016高一上·温州期中) 关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是（）A . 加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有Cl﹣存在B . 通入Cl2后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I﹣存在C . 加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解时，可确定有SO42﹣存在D . 加入NaOH溶液，加热，生成的气体能使干燥的红色石蕊试纸变蓝，可确定有NH4+存在19. （2分） (2018高二上·淮北开学考) 在2L的密闭容器中发生反应：4A（s）+3B（g）⇌2C（g）+D（g），2min后B减小了1.2mol．有关此反应的说法正确的是（）A . 在 2min 内的反应速率，用 C 表示是 0.4mol/（L•min）B . 分别用 B，C，D 表示化学反应速率其比值是 3：2：1C . 达到化学反应限度时，B 物质转化率为 100%D . 向容器中增加 A 的投量，可以加快该反应的速率20. （2分） (2017高一上·临武期中) 下列说法中正确的是（）A . 锂离子电池和普通锌锰干电池都是二次电池B . 原电池的反应的本质是氧化还原反应C . 燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池D . 铅蓄电池放电的时候正极是Pb负极是PbO221. （2分） (2019高一下·天长期末) 已知有转化关系:CH3CHO C2H5OH C2H4 C2H5Br，则反应①、②、③的反应类型分别为（）A . 取代反应、加成反应、取代反应B . 取代反应、取代反应、加成反应C . 氧化反应、加成反应、加成反应D . 氧化反应、加成反应、取代反应22. （2分）短周期元素X、Y、Z在周期表中所处的位置如图所示，三种元素的原子质子数之和为32，下列说法正确的是（）A . 三种元素中，Z元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强B . X、Z两种元素的气态氢化物相互反应的产物是共价化合物C . 三种元素对应的气态氢化物中，Z元素形成的氢化物最稳定D . Y元素的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物不可能发生反应23. （2分） (2018高一上·大庆期中) 0.2mol NaOH和0.1mol Ca(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体为6.72L（标准状况）时立即停止，则这一过程中，溶液中离子数目和通入CO2气体的体积关系正确的图像是（气体的溶解忽略不计）（）A .B .C .D .二、综合题 (共3题；共22分)24. （3分） (2016高三上·襄阳开学考) “温室效应”是全球关注的环境问题之一．CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体．因此，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径．（1）下列措施中，有利于降低大气中CO2浓度的有：________．（填字母）a．减少化石燃料的使用b．植树造林，增大植被面积c．采用节能技术d．利用太阳能、风能（2）将CO2转化成有机物可有效实现碳循环．CO2转化成有机物的例子很多，如：a．6CO2+6H2O C6H12O6+6O2b．CO2+3H2 CH3OH+H2Oc．CO2+CH4 CH3COOHd．2CO2+6H2 CH2═CH2+4H2O以上反应中，最节能的是________，原子利用率最高的是________．25. （11分）氯吡格雷（clopidogrel，1）是一种用于抑制血小板聚集的药物，根据原料的不同，该药物的合成路线通常有两条，其中以2﹣氯苯甲醛为原料的合成路线如下：（1）C→D的反应类型是________．（2） X的结构简式为________．（3）两分子C可在一定条件下反应，生成的有机产物分子中含有3个六元环，写出该反应的化学方程式________．（4）已知：① ，② 中氯原子较难水解物质A（），可由2﹣氯甲苯为原料制得，写出以两步制备A的化学方程式________．该合成的第一步主要存在产率低的问题，请写出该步可能存在的有机物杂质的结构简式________．（5）物质C的某种同分异构体G满足以下条件：①结构中存在氨基；②苯环上有两种不同化学环境的氢；③G能发生银镜反应，其碱性条件下水解的两种产物也能发生银镜反应；写出符合条件的G的可能的结构简式：________．（6）已知：写出由乙烯、甲醇为有机原料制备化合物的合成路线流程图（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：CH3CH2OH CH2=CH226. （8分） (2016高三上·晋城期末) 二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色、易溶于水的气体，是高效、低毒的消毒剂，制备ClO2的方法有多种．（1）工业上可用纤维素水解得到的最终产物A与NaClO3反应生成ClO2，其反应原理如下：A+NaClO3+H2SO4→ClO2↑+CO2↑+H2O+NaSO4，该反应的还原剂与氧化剂的物质的量之比为________．（2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2；①电解时发生反应的化学方程式为________．②溶液X中大量存在的阴离子有________．③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是________（填标号）．a．水b．碱石灰c．浓硫酸d．饱和食盐水（3）目前已发出电解法制取ClO2的新工艺．①用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2（如图所示），写出阳极产生的ClO2的电极反应式：________．②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112mL（标准状况）时，停止电解、通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为________ mol；用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因：________．③已知常温下Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10，Ksp（AgBr）=5×10﹣13，用1LNaCl溶液将0.01molAgBr完全转化为AgCl，则c（NaCl）的最小浓度为________ mol•L﹣1（保留两位小数）．三、推断题 (共1题；共2分)27. （2分） (2015高一上·兴国月考) 甲、乙、丙、丁分别是Al2（SO4）3、FeSO4、NaOH，BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可判断丙物质是（）A . Al2（SO4）3B . NaOHC . BaCl2D . FeSO4参考答案一、单选题 (共23题；共46分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、二、综合题 (共3题；共22分)24-1、24-2、25-1、25-2、25-3、25-4、25-5、25-6、26-1、26-2、26-3、三、推断题 (共1题；共2分)27-1、。

山东省2020-2021年高二上学期期末化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共30分)1. （2分）有甲、乙、丙、丁四种金属．将甲、乙用导线相连放入稀H2SO4中可以看到乙慢慢地溶解，而甲的表面有气体逸出．把丁放到乙的硝酸盐溶液中后，丁的表面覆盖一层乙的单质．用石墨电极电解含相同物质的量浓度的甲和丙两种金属的盐溶液，丙的单质先析出．将甲放入稀盐酸中有H2析出．已知四种金属中有一种是铜．根据以上实验判断铜是（）A . 甲B . 乙C . 丙D . 丁2. （2分） (2016高一下·城中期中) 对于反应：2SO2+O2 2SO3 ，下列说法错误的是（）A . 使用合适的催化剂可以加大反应速率B . 升高温度可以增大反应速率C . 增大O2浓度可以使SO2转化率达到100%D . 增大O2浓度可以增大反应速率3. （2分）常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是（）①b不能显碱性②a可能显酸性或碱性③a不可能显酸性④b可能显碱性或酸性．A . ①②B . ③④C . ①③D . ②④4. （2分） (2016高三上·安庆期中) 制备（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液（pH ＜1）进行处理．常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（）A . 通入过量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣B . 加入过量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42﹣、ClO﹣C . 加入过量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42﹣、OH﹣D . 加入过量NaClO溶液和NaOH的混合溶液：Na+、SO42﹣、Cl﹣、ClO﹣、OH﹣5. （2分） (2016高三上·承德期中) 在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（）A . 甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小B . 甲的物质的量比乙的物质的量多C . 甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小D . 甲的分子数比乙的分子数少6. （2分） (2016高二上·临川期中) 下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是（）A . 光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小B . 加催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH3C . 可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气D . 增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO37. （2分）下列叙述正确的是（）A . 物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：2c（H+）+c（CH3COOH）=c（CH3COO﹣）+2c （OH﹣）B . 0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中：c（HB﹣）＞c（H2B）＞c（B2﹣）C . 氯水中：c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）＞c（ClO﹣）D . pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=78. （2分） (2016高二上·邯郸期中) 下列叙述不正确的是（）A . 原电池是将化学能转化为电能的装置B . 铁船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C . 钢铁腐蚀的负极反应：Fe﹣3e﹣═Fe3+D . 把锌片放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快9. （2分）某100 mL溶液中含H2SO4 0.50 mol，加入下列物质，溶液导电性增强的是（）A . 0.50 mol Ba(OH)2B . 100 mL水C . 0.50 mol酒精D . 0.50 mol Na2SO410. （2分） (2016高三上·厦门期中) 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（）A . 如图所示装置，蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体B . 如图所示装置，制备并收集少量NO2气体C . 如图所示装置，分离CCl4萃取I2水后的有机层和水层D . 如图所示装置，可以证明氧化性：Cl2＞Br2＞I211. （2分） (2016高二上·孝感期中) 有一化学平衡mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g），如图表示的是A 的转化率与压强、温度的关系．下列正确的是（）A . △H＜0；△S＜0B . △H＞0；△S＞0C . △H＜0；△S＞0D . △H＞0；△S＜012. （2分） (2018高三下·河北开学考) 下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A . HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(-57.3)kJ/molB . CO的标准燃烧热是△H=-283．0kJ/mol，则反应CO(g)+ O2(g)═CO2(g)的△H=-283.0KJ/molC . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D . 1 mol硫燃烧生成气态三氧化硫所放出的热量是硫黄的燃烧热13. （2分） (2017高二下·成都期中) 下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（）A . pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c（H+）+c（M+）═c（OH﹣）+c（A﹣）B . 1 L 0.1 mol•L﹣1 （NH4）2Fe（SO4）2的溶液中：c（SO ）＞c（NH ）＞c（Fe2+）＞c（H+）＞c （OH﹣）C . 0.1 mol•L﹣1 NaHCO3溶液中：c（H+）+c（H2CO3）═c（CO ）+c（OH﹣）D . 0.1mol•L﹣1的NaHA溶液，其pH=4：c（HA﹣）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2﹣）14. （2分）某恒温密闭容器发生可逆反应：Z（？）+W（？）⇌X（g）+Y（？）△H，在t1时刻反应达到平衡，在t2时刻缩小容器体积，t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件．下列有关说法中正确的是（）A . Z和W在该条件下均为非气态B . t1～t2时间段与t3时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量不可能相等C . 若在该温度下此反应平衡常数表达式为K=c（X），则 t1～t2时间段与t3时刻后的X浓度不相等D . 若该反应只在某温度T以上自发进行，则该反应的平衡常数K随温度升高而减小15. （2分） (2016高一下·承德期中) 某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质、以CH4为燃料时，该电池工作原理如图．下列说法正确的是（）A . a为CH4 ， b为CO2B . CO32﹣向正极移动C . 此电池在常温时也能工作D . 正极反应式为：O2+2CO2+4e﹣═2CO32﹣二、填空题： (共3题；共22分)16. （7分） (2017高二上·黑龙江期末) 测定室温下NH3•H2O的浓度及电离平衡常数Kb（1）从三颈瓶中用________（填仪器名称）量取25.00mL氨水至锥形瓶中，用0.0500mol•L﹣1HCl滴定．用pH计采集数据、电脑绘制滴定曲线如下图．（2）据图，计算氨水的浓度为________mol•L﹣1；写出NH3•H2O电离平衡常数Kb的表达式，Kb=________，当pH=11.0时计算Kb的近似值，Kb≈________．（Kb保留两位有效数字）（3）关于该滴定实验的说法中，正确的是．A . 锥形瓶中有少量蒸馏水不影响测定结果B . 未滴加酸碱指示剂，实验结果不科学C . 酸式滴定管未用盐酸润洗会导致测得氨水的浓度偏高D . 滴定终点时俯视读数会导致测得氨水的浓度偏高．17. （8分） (2016高二上·大庆开学考) 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如表：t℃70080083010001200K 1.7 1.1 1.00.60.4回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=________，该反应为________反应（填吸热或放热）．若改变条件使平衡向正反应方向移动，则平衡常数________（填序号）①一定不变②一定减小③可能增大④增大、减小、不变皆有可能（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是________．（a）容器中压强不变（b）混合气体中c（CO）不变（c）v逆（H2）=v正（H2O）（d）c（CO）=c（CO2）（3）将不同量的CO （g）和H2O （g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO （g）+H2O （g）⇌CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：实验组温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minH2O CO CO2COA65024 1.6 2.45B900120.4 1.63C900a b c d t①实验A中以υ（H2）表示的反应速率为________②通过计算可知，CO的转化率实验A________实验B（填“大于”、“等于”或“小于”），该反应的正反应为________（填“吸”或“放”）热反应．③若实验C要达到与实验B相同的平衡状态，则a、b应满足的关系是________（用含a、b的数学式表示）．18. （7分）(2016·平昌模拟) 硫、氮氧化物是形成酸雨、雾霾等环境污染的罪魁祸首，采用合适的措施消除其污染是保护环境的重要举措．（1）Ⅰ．研究发现利用NH3可消除硝酸尾气中的NO污染．NH3与NO的物质的量之比分别为1﹕3、3﹕1、4﹕1时，NO脱除率随温度变化的曲线如图所示．①曲线a中，NO的起始浓度为6×10﹣4 mg/m3，从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率为________ mg/（m3•s）．②曲线b对应的NH3与NO的物质的量之比是________，其理由是________．③已知在25℃，101kPa时：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/molN2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.0kJ/mol请写出用NH3脱除NO的热化学方程式________（2）Ⅱ．工业上还可以变“废”为“宝”，将雾霾里含有的SO2、NO等污染物转化为Na2S2O4（保险粉）和NH4NO3等化工用品，其生产流程如下（Ce为铈元素）：①装置Ⅱ中NO转变为NO3﹣的反应的离子方程式为________．②装置Ⅲ制得Na2S2O4的同时还能让Ce4+再生，原理如右图所示．其阴极的电极反应式为________．③按上述流程处理含有a mol SO2、b mol NO的雾霾（b＞a），并制取Na2S2O4和NH4NO3．装置Ⅰ中SO2、装置Ⅱ中NO、装置Ⅲ中HSO3﹣和Ce3+、装置Ⅳ中NO2﹣均全部转化，处理完毕后装置Ⅱ中Ce4+的剩余量与加入量相比没有变化，则至少需向装置Ⅳ中通入标准状况下的O2________L．（用含a、b的代数式表示）三、实验题： (共1题；共6分)19. （6分） (2017高一上·遵义期末) 某市医学院研发出一种新型的补铁药品．该药品的有效成分是琥珀酸亚铁（暗黄色，难溶于水，易溶于HCl）．为了检测该药品中的Fe2+ ，某学习小组设计了如图实验步骤：（1） A溶液中溶质的化学式是________．加入A溶液后，不等加入新制氯水就产生浅红色的原因是________．加入新制氯水之后的变化用离子方程式表示是________，因产生Fe3+，溶液变成血红色．（2）生成的血红色溶液放置时间过长，会最终褪色．甲同学猜想是Fe3+被还原成Fe2+导致褪色．证明甲同学的猜想不合理的实验操作是取少量褪色溶液，滴加________，观察到________现象即可证明．（3）乙同学为检测药品中Fe的含量，设计并进行了如下实验：①取样、碾碎，精确称取2.0g，加入过量盐酸，搅拌使其完全溶解；②向所得溶液中加入过量H2O2溶液，再加入氨水至不再产生沉淀；③将所得固体灼烧至恒重，得到0.8g纯净的红棕色粉末．则该药品中铁的质量分数为________．四、综合题： (共2题；共14分)20. （7分） (2017高一上·黑龙江期末) 三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料．某化学实验小组通过实验探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物．探究过程如下：Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4 ， Cu2O在空气中加热生成Cu O假设1：红色粉末是Cu2O假设2：红色粉末是 Fe2O3假设3：红色粉末是 Fe2O3、Cu2O的混合物取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN试剂（1）若假设2成立，则实验现象是________．（2）若滴加KSCN 试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含Fe2O3．你认为这种说法合理吗？________；简述你的理由________（不需要写方程式）（3）若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加 KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末是________，写出发生反应的离子方程式________、________．经实验分析，确定红色粉末是Fe2O3 和 Cu2O 的混合物（4）实验小组欲用加热法测定 Cu2O 的质量分数．取 mg 固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为n g（n＞m），则混合物中Cu2O的质量分数为________．21. （7分） (2018高一上·湖南期中)（1）在一个小烧杯里加入约20g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O]，将小烧杯放在事先已滴有3~4滴水的玻璃片上，然后，再加入约10gNH4Cl晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌。

山东省2020-2021年高二上学期化学期末考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共21题；共42分)1. （2分） (2017高二上·资阳期末) 绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源．下列属于绿色能源的是（）①太阳能②风能③石油④煤⑤潮汐能⑥木材⑦地热能．A . ①②③⑤B . ②④⑤⑥C . ③④⑤⑦D . ①②⑤⑦2. （2分） (2018高三上·汕头期末) X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小为：r(Y)> r(X)> r(Z),三种元素的原子序数之和为16。

X、Y、Z三种元素的常见单质在在适当条件下可发生右图变化，其中B和C均为10电子分子。

下列说法不正确的是（）A . X元素位于ⅥA 族B . A难溶解于B中C . A和C不可能发生氧化还原反应D . B的沸点高于C的沸点3. （2分） (2017高一下·东莞期中) 下列反应过程中的能量变化情况符合如图的是（）A . 石灰石高温分解反应B . 镁和盐酸的反应C . 酸与碱的中和反应D . 氧化钙和水的反应4. （2分）下列有关化学用语的表示，正确的是（）A . 甲烷的电子式：B . CCl4分子的比例模型：C . 乙烯与丁二烯的最简式相同D . 2﹣甲基丁醇的结构简式：5. （2分） (2016高一下·河北月考) NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，22.4LSO3所含原子数为4NAB . 1.0L浓度为1.0mol/L的一元酸溶液中含有NA个氢离子C . 7.8g Na2O2加入过量水中，反应转移的电子数为0.2NAD . 同温同压下，原子数均为NA的氢气和氦气具有不同的体积6. （2分）军事上用的烟幕弹、燃烧弹的主要原料是白磷，在2005年中俄军事演习中使用了烟雾弹，则下列有关说法正确的是（）A . 白磷和红磷互为同素异形体，它们具有相同的化学性质和物理性质B . 农村及城市生活污水中含有磷元素，排入江河易引起水体富营养化，造成藻类过度繁殖，影响水质C . 少量白磷通常保存在CS2中D . 实验室未用完的白磷应弃入废液缸中7. （2分） (2016高二上·莆田期中) 含NaOH 20.0g的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是（）A . NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+28.7kJ/molB . NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=﹣28.7kJ/molC . NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.4kJ/molD . NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=﹣57.4kJ/mol8. （2分） (2016高二上·长沙期中) 某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g）化学平衡状态的影响，得到如图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据图可得出的判断结论正确的是（）A . 正反应一定是放热反应B . 若T2＞T1 ，则正反应一定是吸热反应C . 达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞cD . b点时，平衡体系中A，B原子数之比接近3：19. （2分） (2016高二下·锦州期末) 科学家研制出的八硝基立方烷（结构如图所示，碳原子未画出）是一种新型高能炸药，爆炸分解得到无毒、稳定的气体，下列说法正确的是（）A . 分子中C，N间形成非极性键B . 1mol该分子中含8mol 二氧化氮C . 该物质既有氧化性又有还原性D . 该物质爆炸产物是NO2、CO2、H2O10. （2分） (2016高二下·福州期末) 第三周期元素X,Y,Z,W的最高价氧化物溶于水可得四种溶液，0.010mol•L﹣1的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如图所示．下列说法正确的是（）A . 气态氢化物的稳定性：Z＞W＞YB . 简单离子半径：Z＜WC . Y元素存在同素异形体D . X和Y的最高价氧化物对应的水化物恰好中和时，溶液呈中性11. （2分）下列物质不能溶于浓氨水的是（）A . AgClB . Cu（OH）2C . AgOHD . Fe（OH）312. （2分）有机物分子中，当某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团时，这种碳原子称为“手性碳原子”．例如，如图有机物分子中带“*”碳原子就是手性碳原子．该有机物分别发生下列应，生成的有机物分子中仍含有手性碳原子的是（）A . 催化剂作用下与H2反应B . 与NaOH水溶液反应C . 发生银镜反应D . 与乙酸发生酯化反应13. （2分） (2016高一下·广东期中) 下列各组顺序的排列不正确的是（）A . 离子半径：Na+＞Mg2+＞Al3+＞F﹣B . 热稳定性：HCl＞H2S＞PH3C . 酸性强弱：Al（OH）3＜H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4D . 熔点：SiO2＞NaCl＞Na＞CO214. （2分） (2015高二下·福州期中) 能用键能大小解释的是（）A . 稀有气体一般很难发生化学反应B . 常温常压下，氟气的密度小于氯气C . 相同条件下，NH3在水中的溶解度大于PH3D . SiC晶体的熔点比晶体硅的高15. （2分） (2016高二上·广州期中) 下列变化不能用勒夏特列原理解释的是（）A . 实验室中常用饱和食盐水除去Cl2中混有的HClB . 银器长期放置，表面变暗C . 红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅D . 氨水中加酸，NH4+的浓度增大16. （2分） (2018高二上·林州开学考) 将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A （g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经2min后测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，以C表示的平均速率v（C）=0.25mol•L﹣1•min﹣1 ，下列说法正确的是（）A . 该反应方程式中，x=1B . 2min时，A的转化率为50%C . 2min时，A的物质的量为0.75molD . 反应速率v（B）=0.25 mol•L﹣1•min﹣117. （2分） (2017高二上·安庆期末) 加热N2O5时，发生以下两个分解反应：N2O5⇌N2O3+O2 ， N2O3⇌N2O+O2 ，在1L密闭容器中加热 4mol N2O5达到化学平衡时c（O2）为4.50mol/L，c（N2O3）为1.62mol/L，则在该温度下各物质的平衡浓度正确的是（）A . c（N2O5）=1.44 mol/LB . c（N2O5）=0.94 mol/LC . c（N2O）=1.40 mol/LD . c（N2O）=3.48 mol/L18. （2分） (2018高二上·黑龙江月考) 下图所示的实验，能达到实验目的的是（）A . 验证化学能转化为电能B . 验证温度对化学平衡的影响C . 验证铁钉发生吸氧腐蚀D . 验证AgCl溶解度大于Ag2S19. （2分） (2018高二下·武冈模拟) 在工业上合成氨反应：N2＋3H2 2NH3 ，欲增大反应速率，下列措施可行的是：（）A . 降低温度B . 减小压强C . 减小H2的浓度D . 使用催化剂20. （2分） (2016高二上·株洲期中) 在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g）⇌pC（g），达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.9倍，下列说法正确的是（）A . m+n＞pB . 平衡向逆反应方向移动C . A的转化率提高D . C的体积分数增加21. （2分） (2017高二上·绍兴期末) 可逆反应aA（s）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g）进行过程中，当其他条件不变时，C的体积分数C%与温度（T）、压强（P）的关系如图所示．下列叙述正确的是（）A . 达到平衡后，加入催化剂，C的体积分数增大B . 达到平衡后，升高温度，平衡向左移动C . 化学方程式中，b＞c+dD . 达到平衡后，增加A的量，平衡向右移动二、解答题 (共6题；共44分)22. （7分） (2017高一下·湖北期末) 根据问题填空：（1）已知H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1．若向三份等体积、等物质的量浓度的NaOH 溶液中分别加入醋酸、浓硫酸、稀硝酸至恰好完全反应，并将上述过程中放出的热量分别记为Q1kJ、Q2kJ、Q3kJ．则三者的由小到大关系是________（用Q1、Q2、Q3表示）．（2）如图所示A为泡沫塑料板，上面有两个小孔，分别插入温度计和环形玻璃搅拌棒，两个小孔不能开得过大，其目的是________；若实验中不加盖泡沫塑料板，则求得的中和热数值________（填偏大、偏小、无影响）（3）实验室用50mL 0.50mol•L﹣1盐酸、50mL 0.55mol•L﹣1NaOH溶液利用如图装置，进行测定中和热的实验．假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．为了计算中和热，实验时还需测量的数据有（填序号）．A . 反应前盐酸的温度B . 反应前盐酸的质量C . 反应前氢氧化钠溶液的温度D . 反应前氢氧化钠溶液的质量E . 反应后混合溶液的最高温度F . 反应后混合溶液的质量（4）某学生实验记录数据如下：依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热△H为________．（保留三位有效数字）23. （8分）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率．请回答下列问题：（1）上述实验中发生反应的化学方程式有________．（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是________．（3）实验室中现有Cu（NO3）2、FeSO4、AgNO3、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是________．（4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有________（答两种）．（5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验．将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．H2O/mL V7V8V9V10100①请完成此实验设计，其中：V1=________，V6=________，V9=________；②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高．但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降．请分析氢气生成速率下降的主要原因________．24. （5分） (2016高二上·河南开学考) A，B，C，D，E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A，B，E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3．（1）写出下列元素符号：A________B________C________D________（2）写出A，B两元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式________．25. （10分） (2019高二下·哈尔滨期末) 钛及其化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。

山东省2020-2021年高二上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高二上·嘉峪关期末) 下列物质的水溶液能够导电，但属于非电解质的是（）A . 四氯化碳B . 二氧化硫C . 氯化氢D . 氯气2. （2分） (2016高二上·通化期中) 常温下，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，（体积变化忽略不计）所得混合液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是（）A . 11：1B . 9：1C . 1：11D . 1：93. （2分） (2018高二上·邯郸期中) 下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：则下列说法中不正确的是（）A . 碳酸的酸性强于氢硫酸B . 多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定C . 常温下，加水稀释醋酸，增大D . 向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离常数不变4. （2分） (2015高二上·银川月考) 有体积相同、相等pH的烧碱溶液和氨水，下列叙述中正确的是（）A . 两溶液物质的量浓度相同B . 用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积相同C . 两溶液中OH﹣离子浓度相同D . 加入等体积的水稀释后，pH仍相等5. （2分）25 ℃时，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液，②0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液，③pH＝10的Na2S溶液，④pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是A . 1∶10∶1010∶109B . 1∶5∶5×109∶5×108C . 1∶20∶1010∶109D . 1∶10∶104∶1096. （2分）下列物质的水溶液经加热浓缩，蒸干灼烧仍能得到原物质的是（）A . FeCl3B . Cu（NO3）2C . Na2SO3D . NaAlO27. （2分） (2017高二下·南充期末) 下列化学实验事实及解释都正确的是（）A . 用含有少量硫酸铜的稀硫酸跟锌粒反应，能加快产生氢气，说明Cu2+具有催化能力B . 升高温度会加快化学反应速率，是因为增加了反应物单位体积内活化分子的百分数C . 等体积、pH都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多，说明酸性：HA>HBD . 向MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成Mg(OH)2沉淀，说明Ksp[Cu(OH)2]>Ksp[Mg(OH)2]8. （2分）(2017·湛江模拟) 对于常温下0.1mol•L﹣1氨水和0.1mol•L﹣1醋酸，下列说法正确的是（）A . 0.1 mol•L﹣1氨水，溶液的pH＞13B . 0.1 mol•L﹣1氨水加水稀释，溶液中c（H+）和c（OH﹣）都减小C . 0.1 mol•L﹣1醋酸溶液中：c（H+）=c（CH3COO﹣）D . 0.1 mol•L﹣1醋酸与0.1 mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合所得溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH ﹣）＞c（H+）9. （2分） (2015高二上·中原期末) 下列有关溶液组成的描述合理的是（）A . 无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl‾、HCO3﹣B . 酸性溶液中可能大量存在Na+、IO3‾、SO42﹣、I‾C . 碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、SO32﹣、S2﹣D . 中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl‾、SO42‾10. （2分） (2016高二上·大庆开学考) 已知：①H2O（g）═H2O（l）△H1=﹣Q1 kJ•mol﹣1②CH3OH（g）═CH3OH（l）△H2=﹣Q2 kJ•mol﹣1③2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H3=﹣Q3 kJ•mol﹣1（Q1、Q2、Q3均大于0）若要使32g液态甲醇完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为（单位：kJ）（）A . Q1+Q2+Q3B . 0.5Q3﹣Q2+2Q1C . 0.5Q3+Q2﹣2Q1D . 0.5（Q1+Q2+Q3）11. （2分） (2015高三上·荣昌期中) 下列实验事实所得出的结论中，错误的是（）A . 向AgCl沉淀中滴入稀KI溶液白色沉淀变黄，说明AgI比AgCl更难溶B . 加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则试样中一定有CO32﹣C . 先加入盐酸无沉淀，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，则试样中一定有SO42﹣D . 盐溶液中加入NaOH微热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则一定是铵盐12. （2分） (2018高二上·浙江月考) 某温度下，体积一定的密闭容器中发生如下可逆反应：2X(g)+Y(s)3Z(g) △H=Q kJ/mol，下列说法正确的是（）A . 消耗2molX同时生成3molZ，说明达到了平衡状态B . 加入少量的Y正反应速率加快C . 气体的密度不变时，说明达到了平衡状态D . 加入少量的X，Q变大13. （2分） (2018高二上·攀枝花期末) 恒温恒容下，向2 L密闭容器中加入MgSO4(s)和CO(g)，发生反应：MgSO4(s)＋CO(g) MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)，反应过程中测定的部分数据见下表：反应时间/min n(MgSO4)/mol n(CO)/mol n(SO2) / mol0 2.0 2.0020.84 1.26 1.2 2.8下列说法正确的是（）A . 0～2 min内的平均速率为υ (CO)＝0.6 mol/(L·mi n)B . 4 min后，平衡移动的原因可能是再向容器中加入了2.0 mol的SO2C . 若升高温度，反应的平衡常数变为1.0，则正反应为放热反应D . 若其他条件不变，起始时容器中MgSO4、CO均为1.0 mol，则平衡时n(SO2)=0.6 mol14. （2分） (2016高二下·桓台月考) 25℃，101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol 890.3kJ/mol、2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（）A . C（s）+ O2（g）=CO（g）△H=﹣393.5 kJ/molB . 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=+571.6 kJ/molC . CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ/molD . C6H12O6（s）+6O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l）△H=﹣2800 kJ/mol15. （2分） (2018高二上·成都期中) 已知反应①：CO(g)＋CuO(s) CO2(g)＋Cu(s)和反应②：H2(g)＋CuO(s) Cu(s)＋H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2 ，该温度下反应③：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的平衡常数为K。