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高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）专题一化学反应与能量变化可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Cl-35.5 Ag-108一、选择题（每小题3分，共45分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．下列叙述正确的是（）A．电能是二次能源 B.水力是二次能源C．天然气是二次能源 D.水煤气是一次能源2.目前世界上最重要的矿物燃料是（）A．水煤气 B．CO C．石油 D．天然气3.下列不是化工能源的是（）A．氢气 B．煤 C．石油 D．天然气4.下列反应属于放热反应的是（）A．氢气还原氧化铜 B．碳和水蒸汽反应C．碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳 D．氢氧化钾和硫酸中和5．在理论上不能用于设计原电池的化学反应是（）A.HCl ( aq ) + NaOH ( aq ) = NaCl ( aq ) + H2O ( l ) △H < 0B.2CH3OH ( l ) +3O2 ( g ) = 2CO2 ( g ) + 4H2O ( l ) △H < 0C.4Fe (OH)2 ( s ) + 2H2O ( l ) + O2 ( g ) = 4Fe (OH)3( s ) △H < 0D.2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l ) △H < 06．下列说法中正确的是 ( )A．中和热测定实验时，如果没有环形玻璃棒，可用环形铜质搅拌棒代替。
B．电解饱和食盐水时，将铁钉接在外接电源的正极C．配制FeSO4溶液时，加入少量的稀硫酸和铁屑。
D．Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀盐酸，Fe(OH)3胶体马上溶解。
7．有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成，若将合金放入盐酸中只有Z、Y能溶解；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物；若将该合金做阳极，用X盐溶液作电解液，通电时四种金属都以离子形式溶解，但在阴极上只析出X。
这四种金属的活动性顺序是（）A、Y＞Z＞W＞XB、Z＞Y＞W＞XC、W＞Z＞Y＞XD、X＞Y＞Z＞W8．石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石。
苏教版选修4专题1 化学反应与能量变化总结知识点总结知识点例析专题一盖斯定律的应用化学反应无论是一步完成还是分几步完成，其反应焓变是一样的。
也就是说，化学反应的反应热只与反应物的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，而与具体反应进行的途径无关。
如果一个反应可以分几步进行，则各步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热相同，这就是盖斯定律。
计算反应热时，盖斯定律可简单理解为：如果一个化学方程式可由另外几个化学方程式相加减而得到，则该化学反应的焓变也可由这几个化学反应的焓变相加减而得到。
【典例导悟1】已知热化学方程式：(1)Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH＝－25 kJ·mol－1(2)3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH＝－47 kJ·mol－1(3)Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g) ΔH＝19 kJ·mol－1写出FeO(s)被CO还原生成Fe和CO2的热化学方程式：________________________________________________________________________________________________。
【变式训练1】用CH4催化还原NO x，可以消除氮氧化物的污染。
例如：①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－574 kJ·mol－1②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1 160 kJ·mol－1下列说法不正确的是( )A．若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2生成N2和水蒸气，放出的热量为173.4 kJB．由反应①可推知：CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l) ΔH<－574 kJ·mol－1C．反应①②转移的电子数相同D．反应②中当4.48 L CH4反应完全时转移的电子总数为1.60 mol【变式训练2】下列说法中正确的是( )A．在相同条件下，将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B．由“C(s，石墨)===C(s，金刚石) ΔH＝1.9 kJ·mol－1”可知，金刚石比石墨稳定C．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJD．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1专题二原电池与电解池的比较原电池电解池定义将化学能转变成电能的装置将电能转变成化学能的装置装置举例形成条件①活动性不同的两个电极②同时插入同一电解质溶液(一般地，电解质溶液与活泼性较强的电极发生氧化还原反应)③用导线相互连接或直接接触组成闭合回路①两电极接直流电源②两电极同时插入同一电解质溶液(或熔化的电解质)③用导线相互连接组成闭合回路电极名称及判断负极：电子流出的极或较活泼的金属电极或发生氧化反应的电极正极：电子流入的极或较不活泼的金属电极或发生还原反应的电极电极分类(依材料分)：有惰性电极(如石墨、Pt、Au电极)和活泼电极(除石墨、Pt、Au以外的电极)阴极：与电源负极相连的极阳极：与电源正极相连的极反应原理电极反应负极：电极本身或者其他某些物质失电子，发生氧化反应阳极：若为惰性电极，则电极本身不反应，溶液中的阴离子失去正极：电极本身不反应，溶液中的某些阳离子在正极上获得电子或者其他某些物质得电子，发生还原反应电子；若为活泼电极，则电极本身失电子，发生氧化反应阴极：电极本身不反应(不论是惰性电极还是活泼电极)溶液中阳离子在阴极上获得电子，发生还原反应应用①金属的防护②②制造新的化学电源①电冶(冶炼Na、Mg、Al)②精炼(如铜的电解精炼)；③电镀(如镀铜)；④氯碱工业【典例导悟2】按图所示装置进行实验，并回答下列问题：(1)判断装置的名称：A池为________，B池为____________。
一、电解原理1．电解氯化铜溶液实验探究(1)按下图所示装置完成实验，并填写下表。
(2)①氯化铜溶液中存在的离子有Cu 2＋、Cl －、H ＋、OH －，通电前这些离子在溶液中作自由运动。
②通电时在电场的作用下，溶液中的离子作定向运动，即Cl －、OH －趋向a 极，Cu 2＋、H ＋趋向b 极。
③a 极电极反应式是2Cl －－2e －===Cl 2↑，b 极电极反应式是Cu 2＋＋2e －===Cu ，总反应式是CuCl 2=====通电Cu ＋Cl 2↑。
④结论：电解质溶液的导电过程，就是电解质溶液的电解过程。
2．电解和电解池(1)电解：使电流通过电解质溶液或熔融电解质而在两个电极上引起氧化还原反应的过程。
(2)电解池：在外加电源的作用下，将电能转化为化学能的装置。
(3)电解池的电极名称阴极：与电源负极相连的电极，发生还原反应；阳极：与电源正极相连的电极，发生氧化反应。
(4)电解池的构成条件①具有直流电源；②两个电极(阴极、阳极)；③电解质溶液或熔融电解质；④形成闭合回路。
(5)电子和离子移动方向①电子：从电源负极流向电解池的阴极，从电解池的阳极流向电源的正极。
②离子：阳离子移向电解池的阴极；阴离子移向电解池的阳极。
例1 如下图所示装置中，属于电解池的是( )例2 如图是电解氯化铜溶液的装置，其中c 、d 为石墨电极，则下列有关判断正确的是( ) A ．a 为负极，b 为正极 B ．a 为阳极，b 为阴极C ．电解过程中，d 电极质量增加D ．电解过程中，氯离子浓度不变二、酸、碱、盐溶液的电解规律1．电极反应规律(1)阴极：无论是惰性电极还是活泼电极都不参与电极反应，发生反应的是溶液中的阳离子。
阳离子放电顺序：Ag ＋>Cu2＋>H＋>Pb2＋>Fe2＋>Zn2＋……(2)阳极：溶液中还原性强的阴离子失去电子被氧化，或者电极材料本身失去电子被氧化而溶入溶液中。
一、化学电池及其分类1．化学电池的分类(1)化学电池按其使用性质常分为如下三类：①一次电池：又叫干电池，活性物质消耗到一定程度就不能再使用。
②二次电池：又称充电电池或蓄电池，放电后可以再充电使活性物质再生。
③燃料电池：一种连续将燃料和氧化剂的化学能直接转化为电能的化学电池。
(2)化学电池按其电解质性质可分为中性电池、酸性电池、碱性电池。
2．判断电池优劣的主要标准(1)比能量：单位质量或单位体积所能输出电能的多少，单位是(W·h)·kg－1或(W·h)·L－1。
(2)比功率：单位质量或单位体积所能输出功率的大小，单位是W·kg－1或W·L－1。
(3)电池可储存时间的长短。
3．化学电池的回收利用使用后的废弃电池中含有大量的重金属和酸碱等有害物质，随处丢弃会给土壤、水源等造成严重的污染。
废弃电池要进行回收利用。
例1下列说法中错误的是()A．干电池是以胶糊状电解液来产生直流电的一次电池B．二次电池能连续不断地使用是因为含有的活性物质可以再生C．氢气、甲醇、烃、肼、氨等液体或气体都可作为燃料电池的燃料D．具有高“比能量”和高“比功率”的电池称为高能电池例2随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是() A．利用电池外壳的金属材料B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C．防止电池中渗漏的电解液腐蚀其他物品D．回收其中石墨电极二、常见的化学电池1．一次电池(1)碱性锌锰电池是一种常用的一次电池，总反应式为Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnOOH＋Zn(OH)2。
①负极是Zn，正极是MnO2，电解质溶液是KOH溶液；②负极反应式是③正极反应式是(2)锌银电池具有比能量大、电压稳定、储存时间长等特点，总反应式为Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag。
①负极反应式是②正极反应式是2．二次电池铅蓄电池是常见的二次电池，其放电反应和充电反应表示如下：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)放电2PbSO4(s)＋2H2O(l)充电(1)负极是Pb，正极是PbO2，电解质溶液是硫酸溶液。
微型专题1化学反应中的热效应[学习目标定位] 1.会书写热化学方程式并能判断其正误。
2.正确理解盖斯定律并学会其应用。
3.掌握反应热的四种计算方法。
4.会比较反应热(ΔH)的大小。
一、反应热焓变1．吸热反应和放热反应的判断例1已知在25 ℃、101 kPa条件下，①4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)ΔH＝－2 834.9 kJ·mol－1，②4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s)ΔH＝－3 119.1 kJ·mol－1。
下列说法正确的是()A．等质量的O2比O3的能量低，由O2变为O3是吸热反应B．等质量的O2比O3的能量高，由O2变为O3是放热反应C．O3比O2稳定，由O2变为O3是吸热反应D．O2比O3稳定，由O2变为O3是放热反应答案 A解析要结合盖斯定律比较出氧气和臭氧焓的相对大小。
A项，由①－②可得3O2(g)===2O3(g)ΔH＝284.2 kJ·mol－1，即等质量的反应物O2比生成物O3的能量低，反应吸热，A项正确，B 项错误；物质的能量越低越稳定，所以O2比O3稳定，由O2变为O3是吸热反应，C、D项错误。
考点焓变反应热题点焓变与反应热的综合考查易误辨析物质的焓是不易测出的，但可以通过化学反应确定物质的焓的相对大小，当焓相对大时其稳定性差、焓相对小时其稳定性强，即物质的能量越高越不稳定，能量越低越稳定。
相关链接判断反应是吸热反应还是放热反应的方法(1)理论分析判断法①ΔH＝生成物具有的总能量－反应物具有的总能量。
当ΔH＞0时，反应吸热；当ΔH＜0时，反应放热。
②ΔH ＝反应物的键能之和－生成物的键能之和。
反应物的键能越小，稳定性越弱，破坏它需要的能量就越少；生成物的键能越大，稳定性越强，形成它释放的能量就越多。
当ΔH ＞0时，反应吸热；当ΔH ＜0时，反应放热。
(2)反应条件判断法反应开始需要加热，而停止加热后，反应亦可继续进行，则为放热反应；若反应需要持续不断地加热才能进行，则为吸热反应。
第三节 化学反应热的计算[学习目标定位] 1.知道盖斯定律的内容，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。
2.学会有关反应热计算的方法技巧，进一步提高化学计算的能力。
一、盖斯定律 1.盖斯定律的理解(1)大量实验证明，不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。
(2)化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
(3)始态和终态相同反应的途径有如下三种：ΔH ＝ΔH 1＋ΔH 2＝ΔH 3＋ΔH 4＋ΔH 5 2.盖斯定律的应用 根据如下两个反应Ⅰ.C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 1＝－393.5 kJ·mol －1Ⅱ.CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g) ΔH 2＝－283.0 kJ·mol －1选用两种方法，计算出C(s)＋12O 2(g)===CO(g)的反应热ΔH 。
(1)虚拟路径法反应C(s)＋O 2(g)===CO 2(g)的途径可设计如下：则ΔH ＝－110.5 kJ·mol －1。
(2)加合法利用“加合法”求C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH 的步骤：①写出目标反应的热化学方程式，确定各物质在各反应中的位置， C(s)＋12O 2(g)===CO(g)。
②将已知热化学方程式变形，得反应Ⅲ， CO 2(g)===CO(g)＋12O 2(g)ΔH 3＝283.0 kJ·mol －1Ⅲ；③将热化学方程式相加，ΔH 也相加：Ⅰ＋Ⅲ得， C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH ＝ΔH 1＋ΔH 3，则ΔH ＝－110.5 kJ·mol －1。
例1 已知：①Zn(s)＋12O 2(g)===ZnO(s) ΔH ＝－348.3 kJ·mol －1②2Ag(s)＋12O 2(g)===Ag 2O(s) ΔH ＝－31.0 kJ·mol －1则Zn(s)＋Ag 2O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s)的ΔH 等于________。
专题一化学反应与能量变化【设计说明】本章知识理论性较强，虽然降低了难度要求，大多数学生还是觉得学起来很棘手，因此，我设计用2课时来进行复习。
第一课时的主要任务是：帮助学生梳理知识系统，让学生用“脑图(Mind Map)”的方式进行归纳，以充分体现学生的主体性。
之所以不用框图等形式，主要原因是“脑图”更自由、更灵活，更便于发挥学生的主观能动性，以培养学生主动学习。
第二课时为习题课，通过适当的练习，培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。
【教学目标】1．知识与技能：①巩固学生对化学反应中能量变化的主要原因的理解，加深对吸、放热反应的认识；②巩固化学能与电能、热能之间的转化关系，强化学生理解化学能转化为电能对现代化建设的重要意义；③加深学生对化学反应速率及其影响因素的认识，初步认识控制反应条件对生产、科研的重要意义。
2．过程与方法：①通过归纳本章的知识结构，培养学生的归纳总结能力，学会归纳比较的方法；②通过讨论、交流，培养学生分析、解决问题的能力和交流表达能力。
3．情感、态度和价值观：①通过化学能与热能、电能之间的转化关系的复习，培养学生的辩证思维习惯；②通过复习燃烧效率问题，加深学生的环境保护意识和社会责任感；③通过对燃料电池的复习，激发学生的创造欲，激励学生立志成才，献身科学。
【教学重点】①知识系统的梳理；②“脑图”归纳法【教学难点】从本质上理解化学反应中的能量变化、原电池的原理和反应限度等【教学方法】讨论法归纳法【教学准备】①投影仪②学生每人准备4张白纸【教学过程】〖导言〗能源、材料和信息被称为现代社会发展的三大支柱。
在第二章里，我们学习了化学反应对提高能源的利用率和开发新能源所做的巨大贡献。
这节课我们复习本章内容。
〖板书〗化学反应与能量〖讲述〗下面先请同学们把本章所学的有关概念找出来，并把它们摘录在一张白纸上，然后同桌间交流，看谁找的更多、更全面。
〖学生活动〗用第一张白纸摘录基本概念，然后讨论交流。
化学选修4化学反应与原理专题1 化学反应与能量变化第一单元 化学反应中的热效应一、化学反应的焓变1、反应热与焓变（1）反应热：化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同温度时，所吸收或放出的热量称为化学反应的反应热。
（2）焓变(ΔH)：在恒温、恒压条件下，化学反应过程中吸收或放出的热量称为化学反应的焓变。
符号： △H ，单位：kJ/mol2、 放热反应和吸热反应：（1）放热反应：在化学反应过程中，放出热量的反应称为放热反应（反应物的总能量大于生成物的总能量）（2） 吸热反应：在化学反应过程中，吸收热量的反应称为吸热反应（反应物的总能量小于生成物的总能量）化学反应过程中的能量变化如图：放热反应ΔH 为“—”或ΔH ＜0 吸热反应ΔH 为“+”或ΔH ＞0∆H ＝E （生成物的总能量）－ E （反应物的总能量）∆H ＝E （反应物的键能）－ E （生成物的键能）（3）常见的放热反应：1） 所有的燃烧反应 2） 酸碱中和反应3） 大多数的化合反应 4） 金属与酸的反应5） 生石灰和水反应 6） 浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等常见的吸热反应：1） 晶体Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 2） 大多数的分解反应3）以H 2、CO 、C 为还原剂的氧化还原反应 4）铵盐溶解等注意：1）化学反应时放热反应还是吸热反应只取决于反应物和生成物总能量的相对大小，与反应条件（如点燃、加热、高温、光照等）和反应类型无关；2）物质的溶解过程也伴随着能量变化：NaOH 固体溶于水明显放热；硝酸铵晶体溶于水明显吸热，NaCl 溶于水热量变化不明显。
3、化学反应过程中能量变化的本质原因：化学键断裂——吸热 化学键形成——放热4、热化学方程式（1） 定义：能够表示反应热的化学方程式叫做热化学方程式。
（2） 意义：既能表示化学反应过程中的物质变化，又能表示化学反应的热量变化。
（3） 书写化学方程式注意要点:1）热化学方程式必须标出能量变化。
第1课时原电池的工作原理1．原电池的构造与工作原理铜锌原电池如图所示，请回答下列问题：(1)有关的实验现象①锌片溶解，铜片加厚变亮，硫酸铜溶液颜色变浅；②电流计的指针发生偏转，装置中的能量变化是化学能转化为电能。
(2)电极名称和电极反应①锌电极为负极，发生氧化反应，电极反应式是Zn－2e－===Zn2＋；②铜电极为正极，发生还原反应，电极反应式是Cu2＋＋2e－===Cu；③电池总反应的离子方程式是Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu。
(3)电子流动方向和电流方向①外电路：电子由锌电极经过导线流向铜电极，电流由铜电极流向锌电极；②内电路：阳离子移向铜电极(正极)，阴离子移向锌电极(负极)。
(4)原电池构成的条件：具有活动性不同的两个电极，二者直接或间接地连在一起，插入电解质溶液或熔融电解质中，且能自发地发生氧化还原反应。
下列图示装置能形成原电池的是AD。
2．盐桥原电池(或双液原电池)按下图所示装置完成实验，并回答下列问题：(1)实验过程中，能观察到的实验现象：①锌片溶解，铜片加厚变亮；②电流计指针发生偏转；③硫酸铜溶液的颜色变浅。
(2)离子移动方向①硫酸锌溶液中：Zn2＋向盐桥移动；②硫酸铜溶液中：Cu2＋向铜极移动；③盐桥中：K＋移向正极区(CuSO4溶液)，Cl－移向负极区(ZnSO4溶液)。
(3)若取出装置中的盐桥，电流表的指针是否还会发生偏转？不偏转，原因是取出盐桥，该装置不能构成闭合回路，不能形成原电池。
原电池中盐桥的作用(1)构成闭合回路，形成原电池。
(2)避免电极与电解质溶液直接反应，有利于最大程度地将化学能转化为电能。
(3)盐桥中的阴、阳离子定向迁移，使溶液保持电中性，反应持续进行，能长时间稳定放电。
3．由原电池相关知识判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应()(2)原电池中电流的方向是负极—导线—正极()(3)双液原电池中的盐桥是为了连通电路，所以也可以用金属导线代替()(4)在原电池中阳离子移向正极，阴离子移向负极()(5)铜、锌与硫酸组成的原电池中，锌为负极，质量减少，铜为正极，质量不变()原电池正极和负极的判断依据例1A．电子从锌电极通过电流计流向铜电极B．盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移C．铜电极发生还原反应，其电极反应是2H＋＋2e－===H2↑D．取出盐桥后，电流计仍会偏转，铜电极在反应前后质量不变例2根据原电池的工作原理，写出下列电池的电极反应式。
(1)将铁片、铜片用导线连接后，置于稀硫酸中，形成原电池：①正极反应式是___________________________________________________________；②负极反应式是__________________________________________________________；③原电池总反应的离子方程式是____________________________________________。
(2)有人用原电池原理除去银器皿表面的黑色硫化银，其处理方法：将一定浓度的食盐溶液放入一铝制容器中，再将变黑的银器浸入溶液中，放置一段时间后，有臭鸡蛋气味的气体放出，银表面的黑色会褪去而银不会损失。
在此形成的原电池中：①负极反应式是__________________________________________________；②正极反应式是__________________________________________________________。
例3根据下列原电池的总反应式，写出其电极反应式。
(1)利用反应2Cu＋O2＋2H2SO4===2CuSO4＋2H2O可制备硫酸铜，若将该反应设计为原电池，其负极反应式是__________________________________________________________，正极反应式是_____________________________________________________________。
(2)某原电池总反应为2FeO2－4＋3H2===Fe2O3＋4OH－＋H2O，在该原电池中：负极反应式是_____________________________________________________________；正极反应式是____________________________________________________________。
二、原电池原理的应用1．比较金属活动性强弱对于酸性电解质，一般是负极金属的活动性较强，正极金属的活动性较弱。
例如：a和b两种金属，用导线连接后插入稀硫酸中，观察到a极溶解，b极上有气泡产生，则a为负极，b为正极，金属活动性a>b。
2．加快氧化还原反应的速率构成原电池的反应速率比直接接触反应的速率快。
例如：实验室制取氢气时，粗锌比纯锌与稀硫酸反应速率快；或向溶液中滴入几滴硫酸铜溶液，产生氢气的速率加快。
3．设计化学电池(1)理论上，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。
(2)外电路：还原性较强的物质在负极失去电子，氧化性较强的物质在正极上得到电子。
(3)内电路：将两电极浸入电解质溶液中，阴、阳离子作定向移动。
例4依据氧化还原反应：Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag设计的原电池如图所示。
(1)电极X的材料是________________，电解质溶液Y是____________。
(2)银电极的电极反应式是________________________________________________________；X电极的电极反应式是___________________________________________________________。
(3)外电路中的电子是从________极流向________极。
(4)该原电池的正极是____________，还可以选用__________________等材料。
(5)如果将装置图中的两个烧杯换成一个烧杯，是否还需要硫酸铜溶液？________________________________________________________________________。
例5①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。
①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。
据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是()A．①③②④B．①③④②C．③④②①D．③①②④1．在如图所示的水果(柠檬)电池中，外电路上的电流从X电极流向Y电极。
若X为铁，则Y可能是()A．锌B．石墨C．银D．铜2.(2017·浙江六校高二月考)某原电池装置如图所示。
下列有关叙述中正确的是()A．电池工作中，盐桥中的Cl－向负极移动B．负极反应式：2H＋＋2e－===H2↑C．工作一段时间后，两烧杯中溶液pH均不变D．Fe作正极，发生氧化反应3．下列有关图甲和图乙的叙述不正确的是()A．均发生了化学能转化为电能的过程B．Zn和Cu既是电极材料又是反应物C．工作过程中，电子均由Zn经导线流向CuD．相同条件下，图乙比图甲的能量利用效率高4．有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线接起来，浸入电解质溶液中，a不易腐蚀；将b、d分别投入等浓度的盐酸中，d比b反应剧烈；将铜浸入a的盐溶液里，无明显变化；如果把铜浸入c的盐溶液里，有金属c析出。
据此判断它们的金属活动性由强到弱的顺序为()A．a>c>d>b B．d>a>b>cC．d>b>a>c D．b>a>d>c5．由A、B、C、D四种金属按下表中装置图进行实验。
根据实验现象回答下列问题：(1)装置甲中负极的电极反应式是_____________________________________________。
(2)装置乙中正极的电极反应式是_____________________________________________。
(3)装置丙中溶液的pH____(填“变大”“变小”或“不变”)。
(4)四种金属活动性由强到弱的顺序是________________________________________。
[对点训练]题组一原电池的构成及工作原理1．下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生气泡的是()2．如图，下列说法不正确的是()A．在①装置中锌棒逐渐变细，铜棒无变化B．在②装置中锌棒逐渐变细，铜棒逐渐变粗C．在②装置中部分化学能转化成了电能D．在①②装置中锌棒均被氧化3.如图，在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示。
关于该装置的下列说法正确的是()A．外电路的电流方向X→外电路→YB．若两电极分别为铁和碳棒，则X为碳棒，Y为铁C．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应D．若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X>Y4．下列关于原电池的叙述正确的是()A．在外电路中，电流由铜电极流向银电极B．正极反应为Cu2＋＋2e－===CuC．实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作D．将铜片直接浸入硝酸银溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同5．如图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是()A．电极Ⅰ上发生还原反应，作原电池的负极B．电极Ⅱ的电极反应式为Cu2＋＋2e－===CuC．该原电池的总反应：2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋D．盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子题组二原电池电极的判断和电极反应式书写6．对于原电池的电极名称，叙述错误的是()A．发生氧化反应的一极为负极B．正极为电子流入的一极C．比较不活泼的金属为负极D．电流流出的一极为正极7．锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。
某种锂电池的总反应方程式为Li＋MnO2===LiMnO2，下列说法正确的是()A．Li是正极，电极反应式为Li－e－===Li＋B．Li是负极，电极反应式为Li－e－===Li＋C．MnO2是负极，电极反应式为MnO2＋e－===MnO－2D．Li是负极，电极反应式为Li－2e－===Li2＋8．原电池的电极反应式不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。
下列说法错误的是()A．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成的原电池，负极反应式为Cu－2e－===Cu2＋B．由金属Al、Cu和稀硫酸组成的原电池，负极反应式为Al－3e－===Al3＋C．由Al、Mg、NaOH溶液组成的原电池，负极反应式为Al＋4OH－－3e－===AlO－2＋2H2OD．由金属Al、Cu和浓硝酸组成的原电池，负极反应式为Cu－2e－===Cu2＋题组三原电池工作原理的应用9．M、N、P、E四种金属：①M＋N2＋===N＋M2＋②M、P用导线连接放入硫酸氢钠溶液中，M表面有大量气泡③N、E用导线连接放入E的硫酸盐溶液中，电极反应为E2＋＋2e－===E，N－2e－===N2＋。
