鲁教版九年级化学下册第九单元第二节金属的化学性质同步测控优化训练

金属的化学性质A组一、选择题1.(2018新疆中考)如图是探究铁和铜金属活动性的实验,关于此实验说法错误．．的是()A.铁丝需要砂纸打磨B.溶液由蓝色变为无色C.金属活动性强弱:Fe>CuD.化学反应方程式为:Fe+CuSO4Cu+FeSO42.(2018山西中考)验证镁、铜的金属活动性顺序,下列试剂不能选用的是()A.MgSO4溶液B.KCl溶液C.稀盐酸D.ZnCl2溶液3.(2019湖北荆州中考)已知化学反应:X+YSO4Y+XSO4,根据此反应信息判断正确的是()A.X一定是金属铁B.Y一定是金属铜C.X的金属活动性比Y强D.Y的金属活动性比X强4.(2019四川眉山中考)将质量相等的镁粉和铁粉分别投入等质量、等浓度的稀硫酸中,所得H2质量与稀硫酸质量关系曲线正确的是()5.(2019湖北黄石中考)用盐酸与金属单质反应,探究锌、镁、铜的金属活动性。

下列有关现象、分析或结论正确的是()A.铜片表面可以观察到气泡B.锌片的试管比镁片的试管更热C.金属活动性由强到弱的顺序为:镁>锌>铜D.三支试管中盐酸的质量分数可以不同二、填空题6.(2019内蒙古呼和浩特中考)我国自主设计的大型客机成功试飞,首艘国产航母正式下水,标志着我国的金属材料制造技术取得重大突破。

根据所学知识回答下列问题:(1)常温下一些金属的物理性质数据如表,据此可知高压输电线最好选用金属(填字母);C的合金通常可以做菜刀、锤子等,其合金的硬度5(填“>”“<”或“=”)。

(2)铁矿石有多种,如赤铁矿(主要成分Fe2O3)和磁铁矿(主要成分Fe3O4)等,写出磁铁矿的主要成分与一氧化碳反应的化学方程式。

(3)在Fe(NO3)2和AgNO3的混合溶液中,加入一定量镁粉和锌粉的混合物,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液。

下列说法中正确的是(填序号)。

a.若滤液为浅绿色,则滤渣中可能有锌b.滤液中一定有Mg(NO3)2,滤渣中一定有银c.若取少量滤液,加入KCl溶液,无明显现象,则滤渣中一定有铁d.若取少量滤渣,加入稀盐酸,产生气泡,则滤渣的组成有三种情况7.(2019黑龙江大庆中考)某化学兴趣小组的同学想从含有Al2(SO4)3、CuSO4的废液中回收金属铜,设计流程如图:(1)过滤操作中用到的所有玻璃仪器为。

专题复习 金属的化学性质【主题知识呈现】一、金属活动性顺序表K Ca Na Sn Pb (H) Hg Pt Au二、金属的化学性质1.金属 + 氧气 → 金属氧化物 反应类型_________铝在氧气中燃烧铝制品不易被腐蚀的原因：2、金属 + 酸 → 盐 + 氢气 反应类型___________________铁与稀硫酸反应 ___________________说明：①酸一般指_____________________等②铁与酸发生置换反应，生成_ _③金属在（H ）3、金属 + 盐 → 新金属 + 新盐 反应类型___________________湿法炼铜 __________ __ ___说明：①一般K 、Ca 、Na 三种金属除外。

②参加反应的盐必须是________的③铁与盐溶液发生置换反应时，生成________【典型题中学方法】考点一、金属与氧气的发生：1、从考古文物出土情况看，金器保存完好，铜器表面会生成铜锈。

铁器几乎保存不了，因为铁器很容易锈迹瓣斑或烂掉，这说明金、铜、铁的活动性顺序是 。

2、有一著名收藏家收藏的清末铝制品，至今保存十分完好，经历这么长的时间，该铝制艺术品不易锈蚀的重要原因是（ ）。

A.铝不易发生化学反应B.铝易氧化，但铝表面的氧化铝具有保护内部铝的作用C.铝的氧化物易发生还原反应D.铝不易氧化考点二、金属与酸是否反应：1、可由金属和稀硫酸直接反应制取的化合物是：（ ）A 、CuSO 4B 、Ag 2SO 4C 、Fe 2(SO 4)3D 、MgSO 42.下列物质不能由金属和酸反应直接生成的是 ( )A ZnCl 2B MgSO 4C FeCl 3D Al 2(SO 4)33、废旧计算机的某些零件含有锌、铁、铜、银、铂、金与足量稀盐酸反应后，过滤，剩余的固体中不可能有：（ ）A 、铜、银B 、铁、锌C 、铂、铜D 、银、金更进一步：酸与金属反应图像今有等质量镁、铁、锌三种金属与足量的溶质 质量分数相同稀硫酸反应（如图所示），用A 、B 、C代表这三种金属，则A 、B 、C 分别是：A ． B. C.〔归纳〕等质量金属与足量酸反应规律： 1、图像中斜线越陡，反应速度越 ，活动性越 。

第二节 金属的化学性质测试题相对原子量：H —1，Mg —56，O —16，S —32，Cl —35.5 C —12 Na —23 Ca--40A 卷（基础强化）（30分钟 60分）一、选择题（共10小题，每小题3分，共30分。

每小题只有一个选项是正确的）1.下列对实验现象或实验操作的叙述正确的是 （ ）A.铁丝在空气中燃烧产生黄色火焰；B.铝粉在空气中燃烧发出耀眼的白光；C.将CO 还原Fe 2O 3的尾气直接排入空气；D .不慎将氢氧化钠溶液沾在皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上稀硼酸溶液；2.下列反应中，有单质出现，但不属于置换反应的是 （ ）A ．Cu+2AgNO 3＝Cu(NO 3)2+2AgB ．2Al+3H 2SO 4＝A12(SO 4)3+3H 2↑C ．2Mg+CO 2 2MgO+CD ．2Na 2O 2+2CO 2＝2Na 2CO 3+O 23. 将少量灰黑色的生铁粉末，投入盛有过量稀硫酸的烧杯中，充分搅拌，待完全反应后过滤，滤纸上留有黑色的残渣。

该黑色残渣的主要成分是 （ ）A ．铁B ．碳C ．铁、碳混合物D ．硫酸亚铁4.向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量,下图是反应过程中某种物质的质量Y 随加入稀硫酸的质量变化的关系,则Y 不可能表示 （ ）A .消耗铁粉的质量 B.生成硫酸亚铁的质量C.溶液的总质量 D 生成氢气的质量5.下列化学方程式书写正确的是 （ ）A ．2Fe+6HCl==2FeCl 3+3H 2B ．Fe+H 2SO 4==FeSO 4+H 2↑C ．Fe+ CuSO 4==FeSO 4+CuD ．4Fe+3O 2==2Fe 2O 36. 向氧化铜和锌粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，反应停止后过滤，再向滤液中插入铁片，铁片无变化。

以下判断正确的是 （ ）A ．滤液中一定含有铜和锌B ．滤液中一定含有Zn 2+C ．滤液中一定含有铜D ．滤液中一定含有Cu 2+7.将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述中正确的是 （ ）①铁钉表面产生气泡；②液体由无色逐渐变为浅绿色；③铁钉的质量减轻 ；④液体的质量减轻。

第二节金属的化学性质一、选择题：（本小题共6小题，每小题3分，共18分，每小题只有一个正确答案）1. 金屈材料在人类社会的发展史上一直发挥着重耍的作用。

人类历史上使用最早的金属（）2. 下列关于金屈的叙述中正确的是（ ） A. 所有的金屈都是固态的B. 金属具有导电性、导热性和延展性C. 活泼的金屈、或较活泼的金屈能与酸反应，但不能与碱反应D. 金屈元素在口然界中都是以化合态存在的3. 通过你的观察和推理，判断下列实验室中对于少量Na 的保存方法正确的是（ ） A.保存在水中 B.密封，保存在广口瓶中 C.用铝箔包裹，密封在广口瓶中 D.密封，保存在煤油中4. 从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是（ ） 二、选择题（共10小题，每小题4分，计40分，每小题有1一2个正确答案，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。

）7. 下列关于金属Na 的叙述中，说法正确的是（ ） A. Na 在空气中燃烧，发出黄色火焰 B. Na 在空气中燃烧，产物是NmOC. Na 是银白色金屈，硬度大，熔点高D. Na 、K 合金可作原子反应堆的导热剂8. 下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是（ ）A. A1是地壳中含量最多的元素B. A1是比较活泼的金屈，在化学反应中容易失去电子，表现还原性C. A1箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧D. A1箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的A1并不滴落9. 下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应的本质 并不改变的是（ ）B.N aOII 和 CO2 C. Na?。

?和 CO2 D.木炭(C)和。

2 10. 为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取下列哪种溶液 A.铜B.铁C.铝B. NaClC. NaOHD. Na 2O5.下列物质中，有一种物质的颜色与其它三种的颜色不同，这种物质是 （ ） A. NaOH B. Na 2O6. 铝在空气中能够稳定存在的原因是C. W.2O2D. NaHC03 A. 铝的活泼性差C.铝与氧气不反应 B. 铝的还原性差D.铝表面有氧化膜A. Na 和 @A.浓盐酸B.浓硝酸C.浓硫酸D.浓氢氧化钠溶液11.73202与水反应能够产生这一反应在呼吸面具、潜水艇及太空飞船中可为人体提供呼吸所用的02。

第二节 金属的化学性质第1课时 金属与氧气、稀酸的反应01 知识管理 1．金属和氧气的反应铝与氧气：金属铝能在氧气中__燃烧__，化学方程式为__4Al ＋3O 2=====点燃2Al 2O 3__。

温馨提示：铝比铁活泼，但铝比铁耐腐蚀，原因是铝在空气中与氧气发生反应生成了一层致密的氧化铝保护膜。

2．金属和酸(稀盐酸)的反应铁与稀盐酸：铁的表面有气泡产生，反应速率较慢，溶液由无色变成__浅绿__色，化学方程式为__Fe ＋2HCl===FeCl 2＋H 2↑__。

铜与稀盐酸：无现象，不反应。

铝与稀盐酸：铝的表面有__气泡__产生，反应速率较快，溶液颜色不变，化学方程式为__2Al ＋6HCl===2AlCl 3＋3H 2↑__。

温馨提示：铁与酸发生反应生成的盐中，铁显＋2价。

3．金属活动性顺序表内 容：――→K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H ） Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱应 用 ：(1)在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越__强__。

(2)在金属活动性顺序里，位于氢__前面__的金属能与酸反应放出氢气。

4．置换反应定 义：一种__单质__和一种__化合物__反应，生成另一种__单质__与另一种__化合物__的反应。

表 达 式：A ＋BC → AC＋B易错点拨：有单质和化合物参加的反应不一定是置换反应，如CH 4＋2O 2=====点燃CO 2＋2H 2O ；有单质和化合物生成的反应也不一定是置换反应，如3CO ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋3CO 2 。

02 基础题考点1 金属与氧气的反应1．收藏家收藏的清末铝制品，至今保存得十分完好。

该艺术品不易锈损的主要原因是( D ） A ．铝不易发生化学反应 B ．铝的氧化物发生还原反应 C ．铝不易被氧化D ．铝易被氧化，但铝表面的氧化铝具有保护内部铝的作用2．下列金属在一定条件下能与氧气反应，且生成物为黑色固体的一组是( D ） ①Mg ②Al ③Fe ④Au ⑤Cu A ．①和③ B．只有③ C ．③④⑤ D．③和⑤考点2 金属与盐酸、稀硫酸的反应3．(2017·郴州)下列金属单质不能与稀盐酸反应放出氢气的是( A ） A ．Cu B ．Zn C ．Mg D ．Fe4．生铁和足量的稀盐酸充分反应后，总会有一些残渣剩余，残渣的成分主要是( D ） A ．铁 B ．氯化铁 C ．氯化亚铁 D ．碳5．将足量的稀盐酸加入一定量的铁、铜混合物中，写出其中反应的化学方程式__Fe ＋2HCl===FeCl 2＋H 2↑__。

第九单元第二节金属的化学性质一、选择题1.以下各组金属中，按金属活动性由强到弱顺序排列的是〔〕A．K、Na、Ca、Mg、Al B．Fe、Al、Zn、Hg、AgC．K、Mg、Cu、Ag、Au D．Zn、Mg、Na、Ca、K2和ZnCl2的混合溶液中，参加过量的铁粉，反响后过滤，滤纸上的物质是〔〕A．Cu B．Fe C．Cu、Fe D．Cu、Fe、Zn3.以下实验现象描述正确的选项是〔〕A．向镁条中滴加稀硫酸：银白色固体外表出现气泡、固体减少、放热B．镁在空气中燃烧：发出强光，放出热量，产生大量的白雾C．向硫酸铜溶液中参加铁钉：银白色固体外表覆盖一层银白色物质，溶液变成浅绿色D．在空气中点燃一氧化碳：产生明亮的蓝紫色火焰，放出热量4. 现有铁和另一种金属组成的混合物，在5.6g该混合物中参加100 g一定溶质质量分数的稀盐酸，两者恰好完全反响，产生氢气的质量为m。

以下说法正确的选项是〔〕A．假设混合物为Fe、Al，m可能是0.2 gB．假设混合物为Fe、Zn，m可能是0.2 gC．假设混合物为Fe、Zn，m可能是0.1 g，那么该混合物中铁的质量分数为50%D．假设混合物为Fe、Al，那么稀盐酸中溶质质量分数一定大于7.3%5.某合金6g与足量的稀硫酸充分反响后，如果生成0.2g氢气，该合金中的元素可能是〔〕A．Zn和Fe B．Cu和Au C．Zn和Cu D．Mg和Al6.5.6g铁样品，溶解在足量的稀盐酸中生成0.2g氢气，以下说法正确的选项是〔〕A．该样品一定是纯洁物B．该样品一定含有镁、铝两种杂质C．该样品一定是混合物D．该样品可能含有锌和镁两种杂质7.以下反响中，生成物是一种单质和一种化合物，但不是置换反响的是〔〕A．Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑B．2Al+3CuSO4=Al2〔SO4〕3+3CuC．2CO+O22CO2D．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2二、填空题．；铝和稀盐酸反响的化学方程式．学方程式；现象：色固体外表产生色固体，溶液由色变为色．11.常见金属活动性顺序：符号：名称：〔1〕在金属活动性顺序里，金属的位置越，它的活动性就．〔2〕在金属活动性顺序里，位于氢的金属能置换出盐酸、中的 _．〔3〕在金属活动性顺序里，位于 _的金属能把位于的金属从它们化合物的置换出来．参考答案一、选择题1.【答案】C【解析】常见金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb 〔H〕Cu、Hg、Ag、Pt、Au；在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，金属的活动性就越强．A、K、Na、Ca、Mg、Al，按金属活动性由强到弱顺序排列的是K、Ca、Na、Mg、Al，应选项错误．B、Fe、Al、Zn、Hg、Ag，按金属活动性由强到弱顺序排列的是Al、Zn、Fe、Hg、Ag，应选项错误．C、K、Mg、Cu、Ag、Au，是按金属活动性由强到弱顺序排列的，应选项正确．D、Zn、Mg、Na、Ca、K，按金属活动性由强到弱顺序排列的是K、Ca、Na、Mg、Zn，应选项错误．2.【答案】C【解析】由金属活动性顺序表可知，锌＞铁＞氢＞铜．由题意可知，向含有CuCl2、ZnCl2的混合溶液中参加过量的铁粉，铁能与氯化铜反响生成氯化亚铁和铜．由于铁是过量的，将溶液中的CuCl2全部反响完，不能与氯化锌反响．所以溶液中的溶质有FeCl2、ZnCl2，而留在滤纸上的物质是生成的金属铜和过量的铁．3.【答案】A【解析】A、向镁条中滴加稀硫酸：银白色固体外表出现气泡、固体减少、放热，故A说法正确；B、镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，产生“白烟〞，放出大量的热，生成白色固体而非“白雾〞，故B说法不正确；C、铁和硫酸铜反响生成硫酸亚铁和铜，硫酸亚铁溶液呈浅绿色，铜是红色固体，铁钉外表附着一层红色物质，故说法不正确；D、在空气中点燃一氧化碳：产生淡蓝色火焰，放出热量；而非“产生明亮的蓝紫色火焰〞，故D说法不正确。

第二节金属的化学性质5分钟训练(预习类训练，可用于课前)1.金属的化学性质(1)与氧气反应____________________________________，反应类型( )。

(2)与酸的反应①(以铁为例)____________________________________，反应类型( )。

②与硫酸铜的反应：______________________________，反应类型( )。

从上述的金属性质中我们可以总结出比较金属活动性强弱的两条规律___________________;____________________________________。

解析：本题考查金属的基本化学性质。

可以与酸反应生成氢气，置换反应；金属铁可以从硫酸铜中置换出金属铜。

答案：(1)金属与氧气反应，生成金属氧化物化合反应 (2)金属与酸反应生成盐和氢气①Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑ 置换反应②CuSO4+Fe====FeSO4+Cu 置换反应1.活泼的金属可以置换出酸中的氢2.活泼的金属可以从盐溶液中置换出不太活泼的金属。

2.下列物质在空气中不能燃烧，在氧气中可以燃烧的是( )A.铁丝B.镁条C.红磷D.木炭解析：镁条、红磷、木炭，在空气中可以燃烧；铁丝在空气中不能燃烧，但在纯氧气中能够剧烈燃烧，生成四氧化三铁，放出大量的热。

答案：A3.铁丝放入硫酸铜溶液中，下列描述中不正确的是( )A.铁丝表面有红色金属铜生成B.溶液颜色有蓝色逐渐变为浅绿色C.溶液质量增加D.铁丝中铁的质量逐渐减少解析：铁丝放入硫酸铜溶液，置换出金属铜，生成硫酸亚铁溶液，为浅绿色溶液；由于铁的相对原子质量小于铜，溶液由硫酸铜变成硫酸亚铁，溶液质量减少，固体质量增加。

答案：C4.下列物质可以用铁制容器盛放的是( )A.稀硫酸B.稀盐酸C.浓盐酸D.浓硫酸解析：浓硫酸可使铁钝化，可用铁器盛放浓硫酸。

稀硫酸、稀盐酸、浓盐酸都能与铁反应，生成亚铁盐和氢气。

九年级化学鲁教版下册9.2金属的化学性质同步测试卷一、选择题1. 推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（）A.置换反应一定有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应B.溶液一定具有均一性、稳定性，所以均一稳定的一定是溶液C.铁能置换出硫酸铜溶液中的铜，所以铁比铜活泼D.碱溶液能使无色酚酞试液变红，所以能使无色酚酞试液变红一定是碱溶液2. 在天平两盘上的烧杯中，各放入质量相同的稀硫酸，调节天平至平衡。

分别向两边烧杯各加入 5g 镁和 5g 铁，镁和铁全部反应而消失后，天平的指针（）A.偏向加铁的一边 B.偏向加镁的一边 C.仍停留在原来的位置 D.无法确定3. 废旧家用电器的某部件含有 Zn 、 Fe 、 Cu 三种金属，若与足量稀盐酸充分反应，过滤后剩余的金属是（）A.Zn、FeB. ZnC.FeD. Cu4. 用化学知识判断，下列说法不正确的是（）A.焚烧含氯塑料会对空气造成污染B. 生活污水处理达标后再排放C.均一、稳定的液体都是溶液D.铝具有很好的抗腐蚀性能5. 金属 M 和 AgNO3 溶液反应的化学方程式为 M+2AgNO3－M(NO3)2+2Ag 。

则下列说法错误的是 ( )A.M 的金属活动性比Ag的强B.金属 M 可能是铜C.该反应属于化合反应D.该反应前后 M 的化合价发生了变化6. 为探究 Zn 和 Cu 的金属活动性强弱 , 提供的试剂有 :Zn 、 Cu 、稀硫酸、ZnSO4 溶液、 CuSO4溶液。

下列说法正确的是 ( )A.选用两种试剂可实现实验目的B.ZnSO4溶液中加入Cu不能探究金属活动性强弱C.最多只能设计一种实验方案D.根据 Zn 和 Cu 的硬度能判断金属活动性强弱7. 已知向硝酸铁和硝酸铜的混合溶液中,加入一定量的铁粉,反应停止后过滤,向滤出的固体中加入少量稀盐酸,无气泡产生。

则下列有关说法正确的是( )A.滤出的固体中不含铁 , 滤液中含有硝酸铁B.滤液中一定含有硝酸亚铁 , 不含硝酸铁 , 可能含有硝酸铜C.滤液中一定含有硝酸亚铁和硝酸铜D.滤出的固体中一定含有铜 , 滤液中可能含有硝酸铁和硝酸铜8. 下列有关事实不能用金属活动性顺序解释的是 ( )A.不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气B.银的导电性强于铜C.镁和铝与稀盐酸反应的剧烈程度不同D.铜能将银从硝酸银溶液中置换出来9. 锡 (Sn) 是五金之一 , 它的金属活动性位于铁和铜之间 , 则下列反应不会发生的是 ( )A.Zn+Sn(NO3 )2 －Zn(NO3)2+SnB.C.Sn+2AgNO3 －Sn(NO3)2+2Ag D.Sn+MgSO4 －SnSO4+Mg10. 有 X 、 Y 、 Z 三种金属 ,X 在常温下就能与氧气反应 ,Y 、 Z 在常温下几乎不与氧气反应 ; 如果把 Y 和 Z 分别放入硝酸银溶液中 , 过一会儿 , 在Z 表面有银析出 , 而 Y 没有变化。

初中化学鲁教版九年级下册第九单元金属第二节金属的化学性质巩固练习一、选择题1．将铁片分别放入下列溶液中充分反应后，所得溶液质量比反应前减少的是A ．硫酸铜溶液B ．稀硫酸C ．稀盐酸D ．硫酸亚铁溶液2．下列指定反应的化学方程式正确的是A ．镁条燃烧:22Mg+O MgO 点燃B ．铝和稀盐酸反应:22A1+2HCl=AlCl +H ↑C ．用赤铁矿炼铁:3424CO+Fe O 4CO +3Fe 高温D ．乙炔(C 2H 2)的完全燃烧:222222C H +5O 2H O+4CO 点燃3．向200.0 gAgNO 3溶液中加入m 克Fe 和Cu 的混合粉末,搅拌,充分反应后过滤、洗涤、干燥得16.2g 固体。

向滤液中再加入铜,有银白色物质析出。

下列说法正确的是A ．滤液的质量一定等于183.8gB ．混合粉末的质量范围是4.2<m<4.8C ．固体中一定含有银和铜,没有铁D ．原溶液中AgNO 3的质量等于25.5g4．由化学反应“①322Cu+2FeCl =CuCl +2FeCl ;②22Fe+CuCl =Cu+FeCl ”获得的结论中,正确的是 A ．反应①②均为置换反应B ．依据反应①判断金属活动性:Cu>FeC ．反应①中铁元素化合价不变D ．由反应①②可推知:Fe 能与FeCl 3反应5．下列对实验现象的描述或实验操作正确的是A ．光亮的铁丝浸入稀盐酸,形成黄色溶液B ．红磷在空气中燃烧,产生白雾C ．点燃或加热可燃性气体前,检验其纯度D ．用150mL 酒精和50mL 水配制200mL 医用消毒酒精6．下列排序正确的是A ．地壳中元素含量:O Al Si →由多到少B ．氮元素化合价:332HNO NH N →由高到低、、C ．金属活动性顺序:Fe Al Cu →由强到弱D ．铁元素质量分数:3423FeO Fe O Fe O →由高到低、、 7．一定质量的锌、镁和等量的稀盐酸反应，产生氢气与时间的关系如图，反应停止时，下列说法不正确的是( )A ．锌产生氢气多B ．镁比锌反应快C ．锌消耗的盐酸多D ．镁和锌消耗的盐酸一样多8．甲、乙、丙三种物质间只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化，下列不符合．．．要求的甲、乙、丙为A ．O 2、CuO 、H 2OB ．Na 2CO 3、Na 2SO 4、NaOHC ．FeSO 4、FeCl 2、FeD ．CaCO 3、CaCl 2、CO 29．托盘天平左右两边各放一只质量相等的烧杯，在两只烧杯中均加入等质量、等质量分数的稀硫酸，此时天平平衡，然后在左盘烧杯中加5g 锌粒，在右盘烧杯中加5g 铁粉，充分反应后两只烧杯底部均无固体剩余，此时天平A ．偏向右边B ．偏向左边C ．仍然平衡D ．无法判断10．下列反应属于置换反应的是( )①H 2+CuO 高温Cu+H 2O ②2CO+O 2点燃2CO③Zn+2HCl=ZnCl+H 2↑ ④Fe 2O 3+3CO 高温2Fe+3CO 2A ．①④B ．②③C ．①③D ．②④11．下列物质中不能由金属单质和盐酸直接反应生成的是( )A ．3FeClB ．2ZnClC ．2MgClD ．AlCl 312．下列各组物质不能发生反应的是( )A．镁与稀硫酸B．锌与硫酸铜溶液C．铝与硝酸银溶液D．汞与氯化银13．归纳推理是学习化学的一种重要的思维方法。

9.2 金属的化学性质同步练习例题精讲【例题1】金(Au)、银(Ag)、铜(Cu)曾长期作为货币金属进行流通，我国有着悠久的金属货币历史和丰富的货币文化，下图就是几枚我国不同历史时期制造的金属货币。

下列关于金、银、铜三种金属的说法中，错误的是 ( )A.金、银、铜都属于不活泼金属B.单质铜可以将银从硝酸银溶液中置换出来C.黄铜（为铜、锌合金）貌似黄金，有人以此冒充黄金行骗，其真伪可用稀盐酸鉴别D.三种金属原子失去电子能力的大小顺序为：金原子的>银原子的>铜原子的【评析】该题联系我国历史上金属货币文化和现实社会存在的假冒伪劣现象，解题的关键是能记忆金属活动性顺序，能正确理解并应用金属活动性顺序的意义。

顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au意义：强（H之前活泼）金属活动性（H之后不活泼）弱易失去电子的能力难应用：（1）金属 + 酸→盐 + 氢气，金属指常见的Mg、 Al、Zn、Fe，酸是稀盐酸、稀硫酸。

（2）金属 + 盐→新金属 + 新盐，金属（除了K Ca Na）能置换出后面盐溶液中的金属。

【答】D 【例题2】如何除去硫酸亚铁中混有的少量杂质硫酸铜？请写出操作过程和有关的化学方程式。

【评析】酸根一样，金属活动性有差异的除杂题用置换法除去杂质。

要除去硫酸铜杂质，又不能在硫酸亚铁中引入新的杂质。

可以利用铁跟硫酸铜反应，将硫酸铜转化为硫酸亚铁。

【答案】具体操作如下：①把混有少量硫酸铜杂质的硫酸亚铁溶解于水；②向溶液中加入过量的Fe粉（扩大接触面积）；③充分反应后，过滤、滤渣（在滤纸上的固体）是铜和铁的混合物，滤液是硫酸亚铁溶液；④经过蒸发浓缩可以得到硫酸亚铁晶体有关的化学方程式：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4。

【例题3】某研究小组将足量的A、B两种金属同时分别放入两份质量分数相同的少量稀盐酸中，根据实验现象，绘制的反应生成H2的体积:(气体体积都在相同状况下测定)与反应时间的关系如上图所示。

第二节金属的化学性质随堂练习一、选择题1.在托盘天平两端各放一只等质量的烧杯，分别加入相同质量、相同质量分数的稀硫酸，向左盘的烧杯中加入铁，向右盘的烧杯中加入与铁质量相等的铜、铝混合物，反应停止后，天平仍保持平衡，则混合物中铜与铝的质量比为A．28:27B．1:27C．29:27D．19:92.下列基本类型的反应中，一定有单质生成的是A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应3.称取5.00g锌粉，放入100m L饱和硫酸铜溶液（该温度下硫酸铜的溶解度为20g/100g H2O）中，搅拌，完全反应后过滤，用水洗涤滤出固体2∼3次，然后加热烘干固体，称量其质量为5.00g，可能的原因是A．置换反应不完全B．混入硫酸锌C．烘干时部分铜被氧化D．混入硫酸铜4.要使如图装置中的气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是①石灰石和稀盐酸②镁和稀硫酸③固体氢氧化钠和水④硝酸铵和水A．①②③④B．①②③C．①②④D．②③④5.下列实验设计或操作，能达到实验目的是A．B．C．D．6.生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图。

说法错误的是A．AB段的化学反应是：FeO3+6HCl→2FeCl3+3H2O2B．CD段压强变化的主要因素是温度C．C点反应结束D．E点温度大于A点7.A∼E是初中化学常见物质，如图所示是它们的转化关系（部分生成物已省略）。

其中B、E均为金属，且B为红色，E是世界年产量最高的金属。

下列判断中不正确的是A．反应①属于化合反应B．反应②所得D的溶液为黄色C．反应②中的稀硫酸可换成稀盐酸D．反应③可验证B、E金属活动性的强弱8.类推是学习中常用的思维方法，现在有以下类推结果，其中正确的是A．能分解产生氧气的物质一定含氧元素，含氧元素的物质分解一定放出氧气B．活泼金属滴加稀盐酸会产生气泡，滴加稀盐酸有气泡产生的一定是活泼金属C．原子最外层电子数与化学性质有关，最外层电子数相同的原子化学性质一定相同D．置换反应一定有单质和化合物生成，有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应9.下列对实验现象描述正确的是A．镁条燃烧，产生耀眼的白光，产生大量白色烟雾B．氢气燃烧，产生淡蓝色火焰，罩在火焰上方的烧杯内壁出现水珠C．硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰D．铁钉和硫酸铜溶液反应，生成红色的金属铜10.等质量的镁和铁分别放置在两只烧杯中，向其中分别逐滴加入质量分数相等的稀硫酸到过量。

第二节 金属的化学性质第1课时 金属与氧气、稀酸的反应01 知识管理 1．金属和氧气的反应铝与氧气：金属铝能在氧气中__燃烧__，化学方程式为__4Al ＋3O 2=====点燃2Al 2O 3__。

温馨提示：铝比铁活泼，但铝比铁耐腐蚀，原因是铝在空气中与氧气发生反应生成了一层致密的氧化铝保护膜。

2．金属和酸(稀盐酸)的反应铁与稀盐酸：铁的表面有气泡产生，反应速率较慢，溶液由无色变成__浅绿__色，化学方程式为__Fe ＋2HCl===FeCl 2＋H 2↑__。

铜与稀盐酸：无现象，不反应。

铝与稀盐酸：铝的表面有__气泡__产生，反应速率较快，溶液颜色不变，化学方程式为__2Al ＋6HCl===2AlCl 3＋3H 2↑__。

温馨提示：铁与酸发生反应生成的盐中，铁显＋2价。

3．金属活动性顺序表内 容：――→K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H ） Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱应 用 ：(1)在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越__强__。

(2)在金属活动性顺序里，位于氢__前面__的金属能与酸反应放出氢气。

4．置换反应定 义：一种__单质__和一种__化合物__反应，生成另一种__单质__与另一种__化合物__的反应。

表 达 式：A ＋BC → AC＋B易错点拨：有单质和化合物参加的反应不一定是置换反应，如CH 4＋2O 2=====点燃CO 2＋2H 2O ；有单质和化合物生成的反应也不一定是置换反应，如3CO ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋3CO 2 。

02 基础题考点1 金属与氧气的反应1．收藏家收藏的清末铝制品，至今保存得十分完好。

该艺术品不易锈损的主要原因是( D ） A ．铝不易发生化学反应 B ．铝的氧化物发生还原反应 C ．铝不易被氧化D ．铝易被氧化，但铝表面的氧化铝具有保护内部铝的作用2．下列金属在一定条件下能与氧气反应，且生成物为黑色固体的一组是( D ） ①Mg ②Al ③Fe ④Au ⑤Cu A ．①和③ B．只有③ C ．③④⑤ D．③和⑤考点2 金属与盐酸、稀硫酸的反应3．(2017·郴州)下列金属单质不能与稀盐酸反应放出氢气的是( A ） A ．Cu B ．Zn C ．Mg D ．Fe4．生铁和足量的稀盐酸充分反应后，总会有一些残渣剩余，残渣的成分主要是( D ） A ．铁 B ．氯化铁 C ．氯化亚铁 D ．碳5．将足量的稀盐酸加入一定量的铁、铜混合物中，写出其中反应的化学方程式__Fe ＋2HCl===FeCl 2＋H 2↑__。

鲁教版九年级下册化学训练9.2金属的化学性质一、单选题1. 有X、Y、Z三种金属，把Y投入X（NO3）2溶液中，Y表面有X析出，若分别将X、Z投入稀硫酸中，X 表面有气泡冒出，Z无变化．则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（）A. Z＞Y＞XB. Y＞X＞ZC. X＞Y＞ZD. X＞Z＞Y2.下列关于铁的做法或说法错误的是（）A. 用铁桶盛放硫酸铜溶液B. 铁钉在潮湿的空气中易生锈C. 铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气D. 炼铁高炉内一氧化碳夺取氧化铁中的氧而生成了铁3. 下列实验现象的描述正确的是（）A. 将光亮的铜丝插入稀盐酸中，有气泡产生B. 硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成无色无味的气体C. 将人体呼出的气体导入紫色石蕊试液中，试液变成红色D. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体4.下列图象与对应实验操作结果不相符合的是（）A. 加热混有MnO2的KMnO4制O2B. 相同质量、相同质量分数的稀硫酸分别与足量的铁片和锌片反应C. 向一定量的硫酸铜溶液中插入铝丝D. 将蜡烛放在盛有空气的密闭容器中燃烧5.化学世界绚丽多彩，下列实验中有关颜色的描述不正确的是（）A. 硫粉在氧气中燃烧出现蓝紫色火焰B. 对木炭和氧化铜的粉末加强热会出现红色物质C. 将铁钉加入到稀硫酸中，溶液由无色变为蓝色D. 将铜片加入到硝酸银溶液中，溶液由无色变为蓝色6.过量的铁与适量的硫酸铜溶液反应后，过滤，所得溶液中的溶质是（）A. 铁B. 硫酸铜C. 硫酸铁D. 硫酸亚铁7.现将X、Y两种金属片分别插入硫酸铜溶液中，X无明显变化，Y表面有铜析出，则X、Y、Cu三种金属的活动性由强到弱的顺序是（）A. X>Y>CuB. Cu>X>YC. Y>Cu>XD. X>Cu>Y8.锂常被人们誉为“金属味精”．已知锂的核电荷数为3，锂比铝活泼．下列说法错误的是（）A. 锂是一种金属材料B. 锂原子核外有3个电子C. 锂具有良好的导电性D. 锂不能与盐酸反应9.如图所示示意图与对应的叙述正确的是（）A. 向氢氧化钠溶液中滴加足量的水B. 等质量的颗粒相同的镁、铝、铁分别放入到足量的相同的稀盐酸中C. 两份等体积的5%过氧化氢溶液，向其中一份加入少量二氧化锰D. 向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液10.硫酸氢钠（NaHSO4）在水溶液中能解离出钠离子、氢离子与硫酸根离子，则与下列物质①Zn，②NaOH溶液，③BaCl2溶液，④CO2，能发生反应的组合是（）A. ③B. ①②③④C. ①②③D. ②③二、填空题11.金属是重要的资源，在日常生活中已得到越来越广泛的应用．如图，向一定量AgNO3溶液中加入铜和锌的混合粉末，充分反应后过滤，得溶液甲和固体乙．①若乙中含有锌、铜、银三种固体，则溶液甲中所含的金属离子符号为________，此时向固体乙中加入稀盐酸，发生反应的化学方程式为________，该反应类型为________反应．②若溶液甲显蓝色，是因为________（用化学反应方程式表示），此时固体乙中一定含有的物质是________．12.向硝酸银、硝酸铜、硝酸亚铁的混合溶液中加入一定质量的锌粉，反应停止后过滤，得滤渣A和滤液B．向滤渣A中加入稀盐酸，有气泡冒出．则滤渣A中一定有________；滤液B中一定有的金属离子是________，一定没有的金属离子是________．13.某涂料添加剂M的成分为银、铝、锌中的一种，为确定其成分，取一定质量的M和稀硫酸进行实验。

第九单元第二节金属的化学性质基础知识作业（100分）姓名得分1、写出铝和氧气反应的化学方程式：；铝在空气中与氧气发生反应，其表面生成一层致密的________薄膜，所以铝具有很好的抗腐蚀性能。

2、铁与稀盐酸：铁的表面有产生，反应速率较慢，溶液由无色变成________色，化学方程式为____________________________。

3、铝与稀盐酸：铝的表面有________产生，反应速率较快，溶液颜色不变，化学方程式为__________________________________________。

4、写出金属活动性顺序：。

5、金属活动性顺序规律：(1)在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越________。

(2)在金属活动性顺序里，位于氢________的金属能与酸反应放出氢气。

（3）前面的金属能把位于其的金属从其中置换出来。

6、四大基本反应类型:(1) ,(2) ,(3) , (4) 。

7、金属和某些盐溶液的反应8、铁参加置换反应，生成价的铁。

9、判断金属活动性的方法（1）方法一：(与氧气反应)金属越容易与氧气反应,其活动性越 ;同等条件下,反应越剧烈,其活动性越 .（2）方法二：(与酸反应)一般情况下,能与稀盐酸或稀硫酸反应的金属,其活动性较 , 不反应的较 ; 反应越剧烈的越 ,越缓慢的越 .（3）方法三：(与盐溶液反应)金属A能把金属B从它化合物的溶液中置换出来，则证明金属A比金属B的活动性10、金属材料广泛应用于工业、农业、交通和日常生活等领域。

(1)金属材料包括纯金属以及它们的合金，黄铜(含铜和锌)、生铁都属于________。

(2)将黄铜和生铁分别放入足量的稀盐酸中，浸泡后都有残留固体，其中一种固体一定含__________，另一种固体一定含________。

(3)生铁浸泡在盐酸中发生反应的化学方程式为________________________________，该反应的基本反应类型是__________。