河南省罗山高中2016届高三化学二轮复习 考点突破85 脂肪烃(含解析)汇总

河南省罗山高中2016届高三化学二轮复习考点突破（有解析）：考点92 油脂1、对化学反应分类的说法不正确的是（）A．实验室制氢气的反应既属于置换反应又属于氧化还原反应B．实验室制氧气的反应既属于分解反应又属于氧化还原反应C．实验室制二氧化碳的反应既属于复分解反应又属于氧化还原反应D．氢气在氧气中燃烧的反应既属于化合反应又属于氧化还原反应【答案】C2、在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的是（）A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl﹣、I﹣B．pH值为1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3﹣C．水电离出来的c（H+）=10﹣12mol/L的溶液：K+、HCO3﹣、Br﹣、Ba2+D．所含溶质为Na2SO4的溶液：K+、HCO3﹣、NO3﹣、Al3+【答案】B【解析】A．滴加石蕊试液显红色的溶液，显酸性，Fe3+、I﹣发生氧化还原反应，不能共存，故A错误；B．pH值为1的溶液，显酸性，该组离子之间不反应，可大量共存，故B正确；C．水电离出来的c（H+）=10﹣12mol/L的溶液，为酸或碱溶液，HCO3﹣与酸、碱均反应，一定不能共存，故C错误；D．HCO3﹣、Al3+相互促进水解生成沉淀和气体，不能共存，故D错误；故选B．3、亚硝酸（HNO2）既可做氧化剂又可做还原剂，当它在反应中做氧化剂时，可能生成的产物是（）A．N2 B．N2O3 C．HNO3 D．NO2【答案】A4、下列粒子在指定条件下可能大量共存的是（）A．含有大量SO42-的溶液：Fe3+、Na+、NH4-、SCN-B．含有大量CIO-的溶液：H+、Mg2+、I-、SO42-C．c(H+)=l×10-2mol·L-1的溶液：C1CH2COOH、K+、Na+、C6H50-D．含有大量NO3-的溶液：SO42-、Na+、Cl-、Fe2+【答案】D【解析】5、X元素的阳离子X+ 和Y元素的阴离子Y - 都具有与Ar原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（）A．X的原子序数比Y小 B．X原子的最外层电子数比Y大C．X的原子半径比Y大 D．X元素的最高正价比Y大【答案】C6、某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L﹣1的盐酸，测得溶液中的CO32﹣、HCO3﹣、AlO﹣、Al3+离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示．则下列说法不2正确的是（）A．原混合溶液中的CO32﹣与AlO2﹣的物质的量之比为1：2B．V1：V2=1：4C．M点时生成的CO2为0molD．a曲线表示的离子方程式为：AlO2﹣+H++H2O═Al（OH）3↓【答案】A【解析】Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L﹣1的盐酸；首先，发生反应AlO2﹣+H++H2O═Al（OH）3↓，a线表示AlO2﹣，由图可知AlO2﹣反应完毕，加入盐酸50mL，根据方程式可知n（AlO2﹣）=n（H+）=0.05mol×1mol/L=0.05mol；第二阶段，AlO2﹣反应完毕，发生反应CO32﹣+H+═HCO3﹣，b线表示CO32﹣，c线表示HCO3﹣，由图可知CO32﹣反应完毕，该阶段加入盐酸100mL﹣50mL=50mL，根据方程式可知n（CO32﹣）=n（H+）=0.05mol×1mol/L=0.05mol；第三阶段，CO32﹣反应完毕，发生反应HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O，d线表示HCO3﹣，由图可知HCO3﹣反应完毕，该阶段加入盐酸150mL﹣100mL=50mL，根据方程式可知n（HCO﹣）=n（H+）3=0.05mol；第四阶段，发生反应Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，e线表示Al3+，由图可知Al（OH）3反应完毕，根据方程式可知n（H+）=3n[Al（OH）3]=3×0.05mol=0.15mol，该阶段加入盐酸体积为=0.15L=150mL；A．由上述第一、二阶段分析可知，原混合溶液中的CO32﹣与AlO﹣2的物质的量之比为0.05mol：0.05mol=1：1，故A错误；B．原溶液中n（CO32﹣）=0.05mol，V1时溶液中碳酸氢根离子等于碳酸根离子为0.025ml，由反应CO32﹣+H+═HCO3﹣可知，需要盐酸为0.025mol，盐酸的体积为25mL，故V1=50mL+25mL=75mL，由上述分析可知，V2=150mL+150mL=300mL，故V1：V2=75mL：300mL=l：4，故B正确；C．由上述分析可知M点时溶液中CO32﹣完全转化为HCO3﹣，没有CO2生成，故C正确；D．由上述分析可知，a曲线表示的离子方程式为：AlO﹣2+H++H2O=Al（OH）3↓，故D正确．故选：A．7、A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中简单离子半径最小的元素，则它们的原子序数由大到小的顺序是（）A．A、B、C、D、E B．C、D、E、A、B C．B、A、D、C、E D．C、D、A、B、E 【答案】C8、下列物质属于油脂的是( )。

化学物质及其变化1、下列离子方程式书写正确的是( )A．小苏打溶液中加入过量的石灰水：Ca2++2OH－+2HCO3－=CaCO3↓+CO32－+2H2O B．氧化铁可溶于氢碘酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OC．过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2OD．用惰性电极电解饱和氯化镁溶液：2Cl－+2H2O 电解2OH－+H2↑+Cl2↑【答案】C2、已知A、B、C、D、E分别为Ca(OH)2、Ca(HCO3)2、HCl、Ba(NO3)2、Na2CO3五种溶液中的一种。

现将它们相互反应情况列表如下（表中“↓”表示生成沉淀；“↑”表示生成气体；“—”表示无现象）据此可判断C是（）A.HClB.Ca(HCO3)2C.Na2CO3 Ba(NO3)2【答案】B3、已知在常温下，测得浓度均为0．1mol/L的下列六种溶液的pH：复分解反应存在一个规律：碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较弱的物质。

依照该规律，请你判断下列离子反应不能．．成立的是（）A．CO32－+C6H5OH→HCO3－+C6H5O－B．CO2+H2O+ClO－=HCO3－+HClOC．CO2+H2O+ C6H5O－→HCO3－+C6H5OHD．CO2+H2O+ 2C6H5O－→ CO32－+2C6H5OH【答案】D4、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 1mol干冰晶体中含有C=O键的数目为2N AB. 工业生产硫酸时，在接触室内每充人N A个SO2可完全转化为1molS03C. 1molCa(ClO)2只作氧化剂且充分反应时，转移的电子数一定为2N AD．在标准状况下2.24L乙醇含有的碳原子数约等于0.2N A【答案】A5、某溶液中含有较大浓度的H+、Fe2+、SO2－4时，下列物质可以在其中大量存在的是（）A．CuCl2 B．Cl2 C．NaNO3 D．NH3【答案】A6、有下列三个氧化还原反应：① 2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2；②2FeCl 2 + Cl 2 = 2FeCl 3 ；③ 2KMnO 4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl 2↑+ 8H 2O 。

河南省罗山高中2016届高三化学二轮复习考点综合训练（有解析）：研究型实验1、用如图装置进行实验，将液体A 逐滴加入到固体B 中，下列叙述正确的是( )A ．若A 为盐酸，B 为MnO 2，C 中盛有品红溶液，则C 中溶液褪色B ．若A 为醋酸，B 为贝壳，C 中盛有澄清石灰水，则C 中溶液出现浑浊C ．若A 为浓氨水，B 为生石灰，C 中盛有AlCl 3溶液，则C 中先产生白色沉淀后沉淀溶解D ．上述实验中仪器D 都可以用长玻璃导管代替【答案】B【解析】本装置为固＋液不加热装置，A 项不发生反应，B 项生成CO 2气体，使澄清石灰水变浑浊；C 中产生NH 3，溶于水生成NH 3·H 2O ，与AlCl 3溶液反应生成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3沉淀不与NH 3·H 2O 反应；装置中仪器D 起防倒吸作用，不能换作长玻璃导管。

2、下列物质中，属于非电解质的是（ ）A. 稀盐酸B. 铜丝C. 氯化钠固体D. 蔗糖【答案】D3、已知X 和Y 为同一周期元素。

若X 为IIA 族元素，Y 为IIIA 族元素，它们的原子序数分别为m 和n ，则下列关系式错误的是A ．n=m+1B ．n=m+10C ．n=m+11D ．n=m+25【答案】B4、在热的稀硫酸溶液中溶解了10.16g FeCl 2。

当加入50mL 0.4mol/L KNO 3溶液后，使其中的Fe 2＋全部转化成Fe 3＋，KNO 3溶液也完全反应，并有NO x 气体逸出。

则NO x 是( )A ．N 2OB ．NOC ．N 2O 3D ．NO 2【答案】A【解析】FeCl 2―→FeCl 3，n (FeCl 2)＝10.16g 127g/mol＝0.08mol ，根据电子得失守恒，设KNO 3中N 降低了x 价，则有0.08×(3－2)＝0.05×0.4×x ，x ＝4，故降到5－4＝1，A 正确。

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理河南省罗山高中2016届高三化学二轮复习考点突破（有解析）：考点1 化学实验基本方法1、下列除去杂质（括号内为杂质）的方法中，正确的是（）A．Cu粉（铁粉）：加足量稀硝酸，过滤B．NO（NO2）：通过装有水的洗气装置C．NH3（H2O）：通过装有浓硫酸的洗气装置D．KCl（CaCl2）：加适量Na2CO3溶液，过滤【答案】B【解析】A铜和稀硝酸会反映，B项二氧化氮和水毁反应；C项氨气会被浓硫酸吸收；D 项引人新元素钠。

2、下列仪器中不能用于加热的是（）A．试管 B．烧杯 C．坩埚 D．容量瓶【答案】D3、某课外实验小组设计的下列实验不合理的是（）A．图1：蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体 B．图2：实验室制备少量氨气C．图3：制备并观察氢氧化亚铁 D．图4：证明过氧化钠与水反应放热【答案】A4、粗盐中含可溶性 CaCl2、MgCl2 及一些硫酸盐，除去这些杂质的试剂可选用① Na2CO3② NaOH ③ BaCl2④ HCl，加入的先后顺序可以是（）[来源: A．①②③④ B．②①③④ C．②③①④ D．①③②④【答案】C5、下列实验操作或方法中，正确的是（）A．用酒精萃取碘水中的碘 B．在容量瓶中溶解氢氧化钠固体C．用加热的方法分离氯化钠和氯化铵固体D．用溶解、过滤的方法除去粗盐中的氯化钙和氯化镁等杂质【答案】C6、血液属于胶体，透析是除去肾衰竭病人血液中的毒性物质，从而拯救病人生命的重要方法。

透析的原理是( )A．蒸发 B．电泳 C．过滤 D．渗析【答案】D7、下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）A．试管 B．坩埚 C．蒸发皿D．烧杯【答案】D8、下列实验操作或对实验事实的描述中正确的说法共有（）①燃着的酒精灯不慎碰翻失火，可立即用湿布盖灭②滴定用的锥形瓶和滴定管都要用所盛溶液润洗③分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出④配制硫酸溶液时，可先在量筒内加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸⑤不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液⑥用托盘天平称量时，所称药品均可放在纸上，并置于天平的左盘⑦测定溶液的pH时，可用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，再与标准比色卡比较⑧浓硝酸与浓盐酸均易挥发，故均应保存在棕色试剂瓶中，并置于阴凉处⑨配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视容量瓶的刻度线，会使所配溶液的浓度偏高⑩可以用酸式滴定管量取20.00mL0.1000mol？L-1KMnO4溶液．A．4个B．5个C．6个D．7个【答案】C【解析】：①移走可燃物、隔绝氧气或降低温度到着火点以下都能灭火，湿布扑盖既可以降低温度到着火点以下又可隔绝空气，故正确；②滴定用的锥形瓶用所盛溶液润洗使锥形瓶内溶质的质量增大，导致所测溶液的物质的量浓度偏高，故错误；③为防止液体污染，分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故正确；④配制硫酸溶液时，可先在烧杯内加入一定体积的水，防止液体飞溅，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸，故错误；⑤不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液，以中和碱液，故正确；⑥NaOH具有吸水性，能与空气中二氧化碳反应，称量时应尽量减小与空气的接触面积，应放在小烧杯中称量，故错误；⑦测定溶液的pH时，防止污染溶液，不能直接将试纸浸到溶液中；可用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，再与标准比色卡比较，故正确；⑧浓硝酸与浓盐酸均易挥发，但浓硝酸见光易分解，故应保存在棕色试剂瓶中，并置于阴凉处，浓盐酸见光不易分解，所以浓盐酸不用保存在棕色试剂瓶中，故错误；⑨配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视容量瓶的刻度线，会使溶液的体积偏低，导致所配溶液的浓度偏高，故正确；⑩滴定管的最小分度值为0.01ml，所以可以用酸式滴定管量取20.00mL0.1000mol？L-1KMnO4溶液，故正确；故选C．9、下列说法不正确的是（）A．测定酸碱滴定曲线实验所用玻璃仪器有酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、烧杯B．除去乙酸乙酯中混有的乙酸采用加入饱和NaOH溶液后进行分液的方法C．除去粗盐中不溶性杂质的操作有溶解、过滤、蒸发D．石蜡油蒸气在炽热碎瓷片的作用下分解产生的气体可使酸性高锰酸钾溶液褪色【答案】B试题分析：A．测定酸碱滴定曲线实验用酸式滴定管、碱式滴定管来量取溶液，调整溶液的液面时把多余的溶液放入烧杯中，在锥形瓶中进行酸碱滴定。

有机化合物1、已知某有机物C6H12O2能发生水解反应生成A 和B ，B 能氧化成C 。

若A 、C 都能发生银镜反应，则C6H12O2符合条件的结构简式有（不考虑立体异构）A ．3种B ．4种C ．5种D ．6种【答案】B2、日常生活中遇到的很多问题都涉及到化学知识，下列有关叙述不正确的是（ ）A ．用食醋清洗热水瓶中的水垢B ．用米汤检验碘盐中的碘C ．用纯碱溶液洗涤餐具上的油污D ．利用丁达尔现象区别蛋白质溶液和食盐水【答案】B3、某单烯烃与H2加成后的产物是，则该烯烃的结构式可能有（ ）A ． 1种B ． 2种C ． 3种D ． 4种【答案】C【解析】4、普罗帕酮为广谱高效抗心律失常药，它可由有机物X 经多步反应合成：下列有关说法正确的是( )A ．在有机物X 的1H 核磁共振谱图中，有4组特征峰B ．可用溴水或FeCl3溶液鉴别X 和YC ．普罗帕酮分子中有2个手性碳原子D ．X 、Y 和普罗帕酮都能发生加成、水解、氧化、消去反应【答案】AB【解析】普罗帕酮X Y5、某新型药物的结构简式如图所示，下列关于该化合物的说法错误的是A.既能发生加成反应又能发生取代反应B．在溶液中该分子的羟基可以电离出及C.该分子中含有两种官能团。

D.该分子中所有碳原于不可能完全共平面【答案】B6、除去乙烷气体中的少量乙烯的最好方法是（）A．在催化剂存在下与足量氢气反应 B．通过盛有溴的CCl4溶液的洗气瓶C．依次通过高锰酸钾酸性溶液、浓硫酸D．依次通过KMnO4酸性溶液、NaOH溶液、浓硫酸【答案】D7、某有机物的结构为下图所示，这种有机物可能具有的性质是（）①可以燃烧；②能使酸性KMnO4溶液褪色；③能跟NaOH溶液反应；④能发生酯化反应；⑤能发生加成反应；A．只有②③④ B．只有①②③④C．①②③④⑤ D．只有②④【答案】C8、下面的式子是某同学书写的C5H12的同分异构体的结构简式：①CH2CH3CH2CH2CH3这些结构中出现重复的是（）A．①② B．④⑤ C．②③④ D．均不重复【答案】C【解析】②③④均为2-甲基丁烷，是同一种物质，只是书写形式不同而已。

河南省罗山高中2016届高三化学二轮复习考点综合训练（有解析)：生命中的基础有机化学物质1、下列说法正确的是( )A．硫酸钠溶液和醋酸铅溶液均能使蛋白质变性B．油脂是高级脂肪酸的甘油酯，均不能发生氢化反应C．H2N—CH2—COOH既能与盐酸反应、又能与氢氧化钠溶液反应D．【答案】C2、下列说法不正确的是（）A．通常人们把由不到20个单糖缩合形成的糖类化合物称为低聚糖，那么低聚糖彻底水解后将得到单糖。

B．甲醛与尿素反应得到的脲醛树脂是一种高分子黏合剂，广泛应用于木材加工业,是居室甲醛污染的主要源头C．可以用分光光度计测定某些反应物或生成物在不同反应时刻的浓度来计算反应速率D．棉花、铜氨纤维、涤纶、油脂都是有机高分子材料【答案】D3、下列各组物质不是互为同分异构体的是( )A.果糖和葡萄糖B.蔗糖和麦芽糖C.淀粉和纤维素D。

乙醇和甲醚【答案】C4、下列说法正确的是（）A．蔗糖水解只生成葡萄糖；B．含有碳碳双键的有机物均存在顺反异构现象；C．向混有苯酚的苯中加入金属Na有无色气体生成；D．CH2=CHCOONa在一定条件下缩聚可得到高分子化合物。

【答案】B5、有下列物质:①蛋白质②脂类③糖类④无机盐⑤维生素⑥水。

其中属于人体需要的营养素有（）A．①②③ B．①②③④ C．①②③④⑤ D．全部【答案】D6、可通过实验来验证淀粉水解可生成还原性糖,其实验包括下列一些操作过程，这些操作过程正确的顺序是（）①取少量淀粉加水制成溶液②加热煮沸③加入碱液中和并呈碱性④加入新制Cu(OH）2悬浊液⑤加入几滴稀硫酸⑥再加热A. ①②⑤⑥④③B. ①⑤②④⑥③C. ①⑤②③④⑥ D。

①⑥④⑤③②【答案】C7、下列说法正确的是（）A．HCHO溶液、（NH4）2SO4溶液均能使蛋白质变性B．煤的干馏是物理变化，煤的气化和液化是化学变化C．纤维素、蛋白质、油脂均为天然高分子化合物D．聚碳酸酯【答案】D8、近日,国际著名血液学杂志《BLOOD》刊载了一项令人振奋的科研成果：中国科学家找到白血病致病元区——蛋白质Shp 2.下列关于蛋白质Shp2的说法正确的是（）A．Shp-2是一种纯净物，主要由C、H、N、O等元素组成B．Shp-2在蛋白酶的作用下能发生水解反应，最终生成α—氨基酸C．Shp—2蛋白质在（NH4）2SO4溶液中发生变性,在CuSO4溶液中发生盐析D．氨基酸和蛋白质Shp2都只能与碱溶液反应【答案】B【解析】蛋白质是高分子化合物，都是混合物，主要由C、H、N、O等元素组成，还含有S、P等元素，A错误;Shp-2是一种天然蛋白质，是多种氨基酸脱水缩合的产物，其分子组成与形成该蛋白质的氨基酸相同，在蛋白酶的作用下能发生水解反应，水解的最终产物应为α—氨基酸,B正确；Shp—2蛋白质在无机轻金属盐或铵盐[如（NH4)2SO4等］溶液中发生盐析，在重金属盐(如CuSO4等)溶液中发生变性,C错误；氨基酸和蛋白质中均含有氨基（-NH2）和羧基（—COOH）,故既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应,这是氨基酸和蛋白质不同于其他有机化合物的性质,D错误。

河南省罗山高中2016届高三化学二轮复习考点突破（有解析）：考点89 醛、酮1、人类已进入网络时代，长时间看显示屏的人，会感到眼睛疲劳，甚至会使眼睛受到一定的伤害。

人眼中的视色素中含有以视黄醛（见甲）为辅基的蛋白质，而与视黄醛有相似结构的维生素A （见乙）常作为保健药物。

则下列有关叙述正确的是（ ）A ．视黄醛的分子式为C 20H 26OB ．视黄醛和维生素A 互为同分异构体C ．维生素A 是视黄醛的还原产物D ．1 mol 视黄醛最多能与5 mol H 2加成【答案】C2、原儿茶醛（O H OH O ）是治疗或预防急慢性肾功能衰竭药物的主要成分，下列有关说法中正确的是（ ）A ．1 mol 该化合物完全燃烧消耗氧气9 molB ．原儿茶醛可以发生水解反应C ．原儿茶醛又可命名为4,5－二羟基苯甲醛D ．1 mol 原儿茶醛最多可与4 mol H 2发生加成反应【答案】C3、.以下实验：①为检验RX 是碘代烷，将RX 与NaOH 水溶液混合后再加入AgNO 3溶液；②实验室里用无水乙醇和浓硫酸共热至140℃制乙烯；③用锌与稀硝酸反应制取氢气，用排水法收集氢气；④在试管中加入2mL 10%的CuSO 4溶液，滴入2%的NaOH 溶液4～6滴，振荡后加入乙醛溶液0.5mL ，加热至沸腾来检验醛基⑤为检验淀粉已水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后再加入银氨溶液，水浴加热。

其中可能失败的实验是（ ）A ．①②③④⑤ B．①④⑤ C．③④⑤ D．③⑤【答案】A4、甲醛与亚硫酸氢钠的反应方程式为HCHO+NaHSO 3HO-CH 2-SO 3Na ， 反应产物俗称“吊白块”。

关于“吊白块”的叙述正确的是（ ）A.易溶于水，工业上用作防腐剂B.易溶于水，可用于食品加工C.难溶于水，不能用于食品加工D.难溶于水，可以用作防腐剂【答案】A5、实验室进行下列实验时，要用到温度计，且温度计水银球置于反应物液面以下的是（ ）A ．用蒸馏方法提纯水B ．乙醛的银镜反应C ．实验室制乙烯D ．实验室制取硝基苯【答案】C6、居室空气污染的主要来源之一是人们使用的装修材料，它们会释放出一种有刺激性气味的气体，该气体是（）A ．甲烷B ．氨气C ．甲醛D ．二氧化硫【答案】C【解析】装修材料释放的刺激性气味的污染性气体为甲醛．7、用一种试剂就能鉴别出乙醛、乙酸、乙醇、甲酸，此试剂是（ ）A ．银氨溶液B ．新制的Cu(OH)2悬浊液C ．溴水D ．碳酸钠溶液【答案】B【解析】根据题中所给出的信息分析，本题重点考查的是有机物的鉴别。

河南省罗山高中2016届高三化学二轮复习考点突破（有解析）：考点105 物质性质的研究1、已知：还原性HSO3﹣＞I﹣，氧化性IO3﹣＞I2．在含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液．加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示．下列说法不正确的是（）A．0～b间反应：3HSO3﹣+IO3﹣=3SO42﹣+I﹣+3H+B．a点时消耗NaHSO3的物质的量为1.2 molC．b～c间反应：I2仅是氧化产物D．c点之后碘的物质的量不变是因为还原剂消耗完全【答案】C【解析】还原性HSO﹣3＞I﹣，所以首先是发生以下反应离子方程式：IO3﹣+3HSO3﹣═I﹣+3SO42﹣+3H+，继续加入KIO3，氧化性IO ﹣3＞I2，所以IO3﹣可以结合H+氧化I﹣生成I2，离子方程式是IO3﹣+6H++5I﹣═3H2O+3I2，A.0～b间没有碘单质生成，说明碘酸根离子和亚硫酸氢根离子发生氧化还原反应生成碘离子，加入碘酸钾的物质的量是1mol，亚硫酸氢钠的物质的量是3mol，亚硫酸氢根被氧化生成硫酸根离子，根据转移电子守恒知，生成碘离子，所以其离子方程式为：3HSO3﹣+IO3﹣═3SO42﹣+I﹣+3H+，故A正确；B．a点碘酸钾的物质的量是0.4mol，根据碘酸钾和亚硫酸氢钠的关系式知，消耗NaHSO3的物质的量=×3=1.2mol，故B正确；C．根据图象知，b﹣c段内发生IO3﹣+6H++5I﹣═3H2O+3I2，只有I元素的化合价变化，所以I2是氧化产物也是还原产物，故C错误；D．碘具有氧化性，由图可知c点之后碘的物质的量不变，则是因为还原剂消耗完全，故D正确；故选C．2、某有机化合物仅由碳、氢、氧三种元素组成，其相对分子质量小于150，若已知其中氧的质量分数为50%，则分子中氧原子的个数可以是（）A．1到4 B．2或3C．只有4 D．1或4【答案】D【解析】解：相对分子质量小于150，由氧的质量分数为可知，则分子中氧原子数目＜=4.7，所以该有机物分子中最多含有4个O；当含有1个O原子时，该有机物的相对分子量为16×2=16，则C、H的总相对原子量为16，=1…2，该有机物为分子式为：CH4O，为甲醇；当含有2个O时，该有机物的相对分子量为：16×2×2=64，C、H的总相对原子量为32，=2…4，该有机物分子式为：C2H8O2，不存在该物质；当含有3个O原子时，该有机物的相对分子量为：16×3×2=96，C、H的总相对原子量为48，=3…6，该有机物分子式为：C3H12O3，不存在该物质；当含有4个O原子时，该有机物的相对分子量为：16×4×2=128，C、H的总相对原子量为64，=4…8，该有机物分子式为C5H4O4，结构简式为：HOOCC≡CCH2COOH；所以该有机物分子中含有的O原子数可能为1或4，故选D．3、下列说法正确的是（）A．汽车尾气不会引起呼吸道疾病B．生铁、不锈钢、青铜都属于合金C．某次酸雨的pH为4.3，是由于溶解了CO2D．普通玻璃的主要成分是纯碱、石灰石和石英【答案】B4、已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ。

从实验到化学1、下列操作中正确的是（）A．用25mL量筒量取4.0mol/L的盐酸5.62mLB．用托盘天平称取5.56gKCl固体C．配制450mL0.2mol/LH2SO4溶液时应选用500mL容量瓶D．分液漏斗使用前需检查是否漏水，分液结束后漏斗中的上层液体从下口放出【答案】C【解析】A、量筒只能准确到0.1mL，不能量取5.62mL液体，故A错误；B、天平只能准确到0.1g，用托盘天平称取5.56gKCl固体，故B错误；C、实验室里没有450mL的容量瓶，要采用500mL的容量瓶，故C正确；D、分液漏斗的使用原则：使用前需检查是否漏水；分液时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故D错误．2、下列叙述中正确的是（）A．摩尔是物质的质量的单位 B．碳的摩尔质量为12gC．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1 D．一个碳原子的质量为12g【答案】C【解析】A摩尔是物质的量的单位，B单位错；D一个碳原子的相对原子质量为123、下列各种仪器：①漏斗；②容量瓶；③锥形瓶；④分液漏斗；⑤天平；⑥量筒；⑦胶头滴管；⑧蒸馏烧瓶．常用于物质分离的是（）A．①③⑦ B．②⑥⑦C．①④⑧ D．④⑥⑧【答案】C【解析】解：常用的物质分离的方法：过滤、萃取分液、蒸馏、分馏，各种方法所用的物质分离仪器有：漏斗、分液漏斗、蒸馏烧瓶．故选C．4、0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比（）A.5︰2B.3︰1C.15︰2D.1︰3【答案】Ｃ【解析】FeCl3溶液氯离子的物质的量是0.5mol，KCl溶液氯离子的物质的量是0.2mol.所以物质的量之比等于微粒的个数比即5︰25、下列实验操作中叙述正确的是（）A．萃取操作必须在分液漏斗中进行B．漏斗、试管、蒸馏烧瓶、天平、分液漏斗、研钵常用于物质分离C．用剩的药品均不能放回原试剂瓶中D．分液时，分液漏斗内下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出【答案】D【解析】A．萃取可用固相萃取装置，不一定用分液漏斗，故A错误；B．天平用于称量一定质量的固体，不能用于分离，故B错误；C．对化学实验剩余药品，大多是不可以放回原瓶的，但是极少数例外，如金属钠切下一小块后可放回原瓶，故C错误；D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，以避免两种液体相互污染，故D正确．故选D．6、下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是( )A. 过滤操作中，用玻璃棒引流B. 给试管里的液体加热，液体的体积一般不超过试管容积的1/3C. 酒精灯中的酒精不能少于1/3，不多于2/3D. 稀释浓H2SO4时，必须是浓H2SO4慢慢加入水中，并不断用玻璃棒搅拌【答案】A【解析】本题主要考查实验安全知识。

物质的制备1、下列装置能达到实验目的的是( )【答案】B2、下列实验装置图正确的是（）【答案】D【解析】3、海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如下图所示。

下列说法不正确的是（）A．可用BaCl2溶液除去粗盐中的SO42-B．从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为：2Br- + Cl2 == 2Cl- + Br2C．试剂1可以选用石灰乳D ．工业上，电解熔融Mg(OH)2冶炼金属镁【答案】D4、下列物质的制备与工业生产相符的是（ ）①NH 3 −−−→−催化剂/2O NO −−−→−O H O 22和 HNO 3 ②浓HCl −−−→−加热2MnO Cl 2 −−→−石灰乳 漂白粉③MgCl 2(aq) −−→−加热 无水MgCl 2 −−→−电解 Mg④饱和NaCl(aq) −−−→−23CONH 和 NaHCO 3 −−→−加热 Na 2CO 3 ⑤铝土矿 −−−→−溶液NaOH NaAlO 2溶液−−−→−2CO 足量Al(OH)3−−→−灼烧Al 2O 3 −−→−电解Al A ．①④⑤ B ．①③⑤ C ．②③④ D ．②④⑤【答案】A5、下列有关工业上制硫酸和氨气的说法不正确的是（ ）A ．硫酸工业中制SO 3的反应条件是：高温、高压、催化剂B ．合成氨气的条件是：400—500 ℃、10Mpa —30 MPa 、铁触媒C ．都进行了循环操作D ．都有热交换装置【答案】A6、下列除去杂质的方法正确的是（ ）①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl 2，气液分离；②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏； ③除去CO 2中少量的SO 2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰、蒸馏。

A ．①②B ．②④C ．③④D ．②③【答案】B7、分离饱和食盐水与沙子的混合物，可选用的分离方法为（ ）A ．萃取分液法B ．加热分解法C ．蒸馏法D ．过滤法【答案】D【解析】A 、萃取分液法用于分离互不相溶的液态混合物；B 、加热分解法用于除去受热易分解的杂质；C 、蒸馏法用于分离沸点不同的液态混合物；D 、过滤用于固液分离．8、不能用胶体的知识解释的现象是（ ）A ．牛油与NaOH 溶液共煮，向反应后所得的溶液中加入食盐，会有固体析出B ．用一束光照射豆浆可以在垂直入射光方向观察到一条明亮的光路C ．向氯化铝溶液中加入少量NaOH 溶液，会出现白色沉淀D ．淀粉溶液中混有少量NaCl 可以用渗析的方法除去【答案】C【解析】A 、牛油属于油脂在NaOH 溶液中共煮发生水解，生成的高级脂肪酸钠形成的是胶体，在加入食盐发生盐析属于胶体聚沉，与胶体性质有关，故A 不符合；B 、胶体的特征性质是丁达尔现象，豆浆是胶体分散系具有丁达尔现象，用一束光照射豆浆可以在垂直入射光方向观察到一条明亮的光路，故B 不符合；C 、氯化铝溶液中加入少量氢氧化钠溶液会生成氢氧化铝沉淀，与胶体性质无关，不能用胶体的知识解释，故C 符合；D 、淀粉溶液是胶体，利用半透膜可以实现胶体和溶液的分离，分离方法为胶体的渗析，故D 不符合；故选C ．9、用18 mol/L ，密度为1.8g / cm 3，质量分数为98%浓硫酸配制100ml 1.5mol/L 稀硫酸实验步骤如下：①计算所用硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ③溶解 ④转移、洗涤 ⑤定容、摇匀回答下列问题：(1)所需浓硫酸的体积是_________ml ；(2)所需要的仪器有（量器需注明规格）：_______________________________。