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《基本原理》专题训练【考试说明】（素养和能力要求）1、了解化学科学发展的主要线索，形成化学科学的基本观念，理解化学核心概念和基本原理。
2、能综合运用所学化学知识和化学科学方法，对生产生活中与化学相关的简单问题进行解释，做出合理的判断或得出正确的结论。
【基本原理牲特征】基本原理是化学知识的基础，也是构建化学知识网络的 “纲”。
因此基本原理的复习在整个化学复习中起着奠基、支撑的重要作用。
主要内容有：电化学原理；离子平衡；化学反应速率和化学平衡理论；氧化-还原理论；结构理论（原子结构，分子与化学键理论，晶体结构理论）和元素周期律、周期表。
一、以电化学原理为载体，考查电极反应、可充电池原理等【典例一】 有学者设想以右图所示装置用电化学原理将CO 2、SO 2转化为重要化工原料。
若A 为CO 2，B 为H 2，C 为CH 3OH ，则正极电极反应式为 。
【解题步骤和方法】【练习一】1、 高铁酸钾还制作可充电电池，原理为：3Zn ＋2K 2FeO 4＋8H 2O 3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH ，写出该电池充电时阳极电极反应式 。
2、 高氯酸铵(AP)作为一种优良的固体推进剂被用于导弹和火箭发射。
目前，较为先进的制备方法是电解高纯次氯酸得到高纯高氯酸，再与高纯氨进行喷雾反应制成高氯酸铵。
写出由次氯酸电解制备高氯酸的阳极反应式： 。
3、 Zn-MnO 2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl 2-NH 4Cl 混合溶液。
（1）该电池的负极材料是 。
电池工作时，电子流向 （填“正极”或“负极”）。
（2）若Z n Cl 2-NH 4Cl 混合溶液中含有杂质C 1，会加速某电极的腐蚀.其主要原因是 。
欲除去Cu 2+,最好选用下列试剂中的 （填代号）。
a.NaOHb.Znc.Fed.NH 3·H 2O(3)MnO 2的生产方法之一是以石为电极，电解酸化的MnSO 4溶液。
阴极的电极反应式是 。
专题检测评估(十)(时间:90分钟,满分:100分)一、单项选择题(本题包括10小题,每小题3分,共30分,每小题只有一个选项符合题目要求) 1.用石灰水、小苏打、淀粉和食醋等不能完成的实验是 ( ) A.碘盐中碘的检验 B.暖瓶中水垢的除去 C.食盐和纯碱的鉴别 D.鸡蛋壳主要成分的检验【解析】 碘盐中含有的碘元素是以3IO 的形式存在的,上述试剂不能用来检验碘盐中的碘元素,A 中实验不能完成。
【答案】 A2.(2012浙江杭州模拟)下列关于物质分离和提纯的方法不正确的是( ) A.2C uC l 酸性溶液中含有少量3F eC l :加入2()C u O H 调节溶液pH=4,再过滤 B.苯中含有少量溴:加水后分液C.3C aC O 中混有少量4C aSO :加入饱和23N a C O 溶液,充分搅拌后过滤,再用水多次洗涤沉淀D.乙酸乙酯中混有少量乙酸:加入饱和23N a C O 溶液,充分振荡后分液 【解析】 单质溴在苯中的溶解度大于在水中的溶解度,故 B 错 。
【答案】 B3.用pH 试纸测定某无色溶液的pH 时,规范的操作是 ( ) A.将pH 试纸放入溶液中观察其颜色变化,跟标准比色卡 比较 B.将溶液倒在pH 试纸上,跟标准比色卡比较C.用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液,滴在玻璃片上的pH 试纸上,跟标准比色卡比较D.在试管内放入少量溶液,煮沸,把pH 试纸放在管口,观察颜色,跟标准比色卡比较【解析】 pH 试纸中含有化学物质,放入溶液中,给溶液引入杂质;溶液倒在pH 试纸上既浪费化学药品,还可能会产生事故;A 和B 均不正确。
D 中测量不准确,也不科学。
【答案】 C4.下列方案合理的是( )A.用饱和碳酸钠溶液来除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇 杂质B.用NaOH 溶液除去溴乙烷中混有的2B rC.用通入2O 的方法除去二氧化氮中少量的一氧化氮D.用滴加2B aC l 溶液的方法除去23Na SO 溶液中的24N a SO【解析】 用碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇的原因有:一是碳酸钠可与乙酸反应,二是乙醇可以溶解在水溶液中,三是降低了乙酸乙酯在水中的溶解度。
【全程学习方略】2013版高考化学一轮复习阶段质量检测(一)苏教版选修1(45分钟 100分)一、选择题（本题包括15小题，每小题4分，共60分）1.（2012·宁波高二检测）环境问题关系到人类的生存和发展，保护环境就是保护人类自己。
从保护环境的角度出发，目前最有发展前景的一次性餐具是（）A.瓷器餐具 B.塑料餐具C.淀粉餐具D.不锈钢餐具2.无锡市某日的空气质量日报如下表：下列情况对表中三个空气质量指标不会产生影响的是（）A．用氢气作燃料B．露天焚烧垃圾C．大量排放汽车尾气D．用煤作燃料3.（2012·无锡高二检测）下列物质用途错误的是（）A.天然气用于民用燃料B.纯酒精用作医用消毒C.来苏水用于制杀菌剂D.福尔马林用于浸制生物标本4.水由于受到有机物污染而造成水体富营养化，使水中鱼类大批死亡，鱼类死亡的原因是（）A.藻类大量繁殖，抢走了鱼类的营养B.水中缺氧，窒息而死C．水中氧气过多D.水中有毒的金属元素过多5．城市垃圾中，生活垃圾占有很大的比例。
下列生活垃圾的分类正确的是（）A．瓜皮果壳——可回收垃圾B．塑料——危险废物C．厨余垃圾——有机垃圾D．易拉罐——不可回收垃圾6.（2012·烟台高二检测）垃圾处理无害化、减量化和资源化逐渐被人们所认识。
垃圾的分类收集是实现上述理念的重要措施。
某垃圾箱上贴有如图所示的标志，向此垃圾箱中丢弃的垃圾是（）A．可回收物B．危险垃圾C．有害垃圾D．其他垃圾7.要使浑浊的水变澄清，你认为可以加入的物质是（）A.漂白粉B．明矾C．臭氧D．氯气8.下列生活习惯比较健康和科学的是（）A．新装修的房子应该开窗、通风一段时间后再入住B．制作家具用的固化剂等化学试剂越多越好C．饮用的水越纯净越健康D．旧电池已不能使用，不需要回收9.下列有关软水、硬水及其软化的说法正确的是（）A.软水就是不含Ca2+、Mg2+的水B.用加热煮沸的方法除Ca2+、Mg2+时，Ca2+、Mg2+全部转化为CaCO3、MgCO3沉淀除去C.硬水也可以加入纯碱来沉淀Ca2+、Mg2+，得到纯净水D.磺化煤完全与Ca2+、Mg2+发生交换后，就失去了软化硬水的能力，但可以在NaCl溶液中浸泡后再生10.下列说法正确的是（）A．草木灰可用作钾肥B．肥皂在硬水中使用时洗涤效果与在软水中一样C．有机氯农药化学性质稳定、不易分解，杀毒效果好，可以大量使用D．不同类型的洗涤剂可以混合使用，以增强洗涤效果11.自然环境与人们的生活息息相关。
专题检测评估(三)(时间:90分钟,满分:100分)一、单项选择题(本题包括10小题,每小题3分,共30分,每小题只有一个选项符合题目要求) 1.(2012山东潍坊三县联考高三一模,2)下列叙述合理的是( )A.构成普通钢和不锈钢的主要元素都是铁,因此它们的化学性质完全相同B.金属材料都是导体,非金属材料都是绝缘体C.我国规定商家不得无偿提供塑料袋,目的是减少”白色污染”D.光导纤维非常细,导光能力非常强,能同时传输大量信息,光导纤维是由晶体硅制成的【解析】 普通钢是铁、碳的合金,不锈钢是铁、碳、铬的合金,二者的化学性质不相同,A 不正确;非金属材料中,石墨是导体,硅是半导体,B 不正确;光导纤维的主要成分是二氧化硅。
【答案】 C2.(2012江西师大附中高三模拟,2)下列有关物质用途的说法中,正确的是( ) A.二氧化硅可用来制造半导体材料 B.硝酸常用作金属铜加工前的酸洗 C.氢氧化钠可用于治疗胃酸过多D.三氧化二铁常用作红色油漆和涂料【解析】 硅是半导体材料,金属的酸洗通常使用稀硫酸,治疗胃酸过多症的药物为碳酸氢钠等,不能用氢氧化钠。
【答案】 D3.光纤通信是一种现代化的通信手段,它可以提供大容量、高速度、高质量的通信服务。
目前,我国正在大力建设高质量的宽带光纤通信网络,即信息高速公路。
光纤通信所使用的光缆,其主要部件为光导纤维。
下列说法正确的是 ( )①生产光导纤维的主要原料是2SiO ②生产光导纤维的主要原料是Si ③光导纤维传递光信号的基本物理原理是光的全反射 ④光导纤维传递光信号的基本物理原理是光的折射 A.①④ B.②③ C.①③ D.②④【解析】 光导纤维是一种传输光束的细而柔软的媒质,光导纤维电缆由一捆纤维组成,简称为光缆。
光纤是光缆的核心部分,光纤经过一些构件及附属保护层的保护就构成了光缆。
光导纤维主要原料的成分是2SiO ,是一种透明的玻璃纤维丝,直径只有1 100 m μ。
苏教版高考化学一轮复习试题及答案全套（含13套专题试题和1套综合模拟试题）苏教版高中化学高考第一轮专题复习专题1《从实验学化学》测试卷一、单选题(共15小题)1.将4.6 g钠投入到95.4 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为()A．等于4.6%B．等于8.0%C．大于8.0%D．小于8.0%2.下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（）A．检查装置气密性B．用乙醇提取溴水中溴C．除去Cl2的杂质HCl D．比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性3.有硫酸镁溶液500 mL，它的密度是1.20 g/cm3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是()A．溶质的质量分数是24.0%B．溶液的物质的量浓度是2.4 mol/LC．溶质和溶剂的物质的量之比是1∶40D．硫酸根离子的质量分数是19.2%4.N A代表阿伏加德罗常数。
下列有关叙述正确的是( )A．标准状况下，2.24 L H2O含有的分子数等于0.1N AB．常温下，100 mL 1mol/L Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1N AC．分子数为N A的CO，C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 gD．3.4 g NH3中含N—H键数目为0.2N A5.设N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A．高温高压下，0.1 mol N2与0.3 mol H2充分反应，转移的电子数目为0.6N AB．常温常压下，2.0 g重水(D2O)中含有的电子总数为N AC．标准状况下，5.6 L CCl4中含有的C—Cl键数目为N AD．常温常压下，6.4 g Cu与40 mL 10 mol/L浓HNO3作用，产生NO2分子数目为0.1N A6.下列关于实验的基本操作及安全知识的叙述，正确的是()A．蒸发食盐溶液时，发生液滴飞溅现象，立即加水冷却B．实验室中将KMnO4与乙醇存放在同一橱柜中C．配制硫酸溶液时，先在烧杯中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸D．干燥SO2时，可以将其通过盛有浓硫酸的U形干燥管7.如图所示装置的气密性检查中，漏气的是（）A．B．C．D．8.标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL)，所得溶液的密度为ρg/mL质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是( )A．ρ=B．ω=C．ω=D．c=9.某些盐在溶液中结晶时，析出的晶体是结晶水合物．下表记录了t℃的4份相同的硫酸铜溶液中加入的无水硫酸铜的质量以及析出的硫酸铜晶体（CuSO4•5H2O）的质量（温度维持不变）的实验数据：当加入a g（5＜a＜11）无水硫酸铜时，析出硫酸铜晶体的质量（g）为（）A．1.8a-4.4B．1.8a-8C．1.8a-4.6D．1.8a-0.110.下列有关实验操作的说法正确的是( )A．可用25 mL碱式滴定管量取20.00 mL KMnO4溶液B．用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸C．蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3，液体也不能蒸干D．将金属钠在研钵中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全11.下列实验操作中有错误的是()A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出D．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加热12.用CuSO4·5H2O配制0.1 mol/L CuSO4水溶液，下面所列的方法正确的是()A．取25 g CuSO4·5H2O溶于1 L水中B．将CuSO4·5H2O干燥去掉结晶水，取16 g溶于水制成1 L溶液C．将25 g CuSO4·5H2O溶于水制成1 L溶液D．取12.5 g CuSO4·5H2O溶于500 mL水中13.下列溶液与20 mL 1 mol·L－1NaNO3溶液中NO物质的量浓度相等的是()A．10 mL 1 mol·L－1Mg(NO3)2溶液B．5 mL 0.8 mol·L－1Al(NO3)3溶液C．10 mL 2 mol·L－1AgNO3溶液D．10 mL 0.5 mol·L－1Cu(NO3)2溶液14.在一定的温度、压强下，向100 mL和Ar的混合气体中通入400 mL，点燃使其完全反应，最后在相同条件下得到干燥气体460 mL，则反应前混合气体中和Ar的物质的量之比为( )A．1:4B．1:3C．1:2D．1:115.设N A为阿伏加德罗常数的值。
专题检测评估(四)(时间:90分钟,满分:100分)一、单项选择题(本题包括10小题,每小题3分,共30分,每小题只有一个选项符合题目要求) 1.最新研究表明:NO 吸收治疗法可快速改善SARS 重症患者的缺氧状况,缓解病情。
病毒学研究同时证实,NO 对SARS 病毒有直接抑制作用。
下列关于NO 的叙述正确 的是 ( ) A.NO 是一种红棕色的气体B.常温常压下,NO 不能与空气中氧气直接化合C.含等质量的氧元素的NO 和CO 的物质的量相等D.NO 易溶于水,不能用排水法收集【解析】 NO 是一种无色难溶于水的气体,可以用排水法收集。
常温常压下,NO 容易与氧气直接化合生成2NO 。
【答案】 C2.”绿色化学”是指从技术、经济上设计可行的化学反应,尽可能减少对环境的负作用。
下列化学反应,不符合绿色化学概念的是( )A.消除硫酸厂尾气排放:2322SO NH H O ++423()NH SOB.消除制硝酸工业尾气的氮氧化物污染:22NO NO NaOH ++ 222NaNO H O +C.制4CuSO :242(Cu H SO +浓) 42CuSO SO +↑22H O +D.制4CuSO :22Cu O +2CuO 24(CuO H SO +稀)42CuSO H O +【解析】 本题主要考查对”绿色化学”的理解与判断。
2SO 用氨水吸收后可以转化为铵盐,用作肥料;NO 和2NO 都是大气污染物,利用NaOH 吸收后可以转化为对大气无污染的2NaNO ;Cu 和浓硫酸虽然可以制得4CuSO ,但同时生成的2SO 却是有毒气体;故可以先将Cu 氧化为CuO,再和硫酸作用得到4CuSO ,综合以上分析C 项不符合绿色化学 理念。
【答案】 C3.有科学家根据蒸汽机的原理,设计制造出了液氮蒸汽机,即利用液态氮的蒸发来驱动机车,从而达到环境保护的目的。
其原理的主要依据是( ) A.2N 在空气中燃烧放热 B.2N 与2H 反应放出热量 C.2N 在空气中约占78%D.液态氮的沸点远低于常温【解析】 该蒸汽机是利用液态氮沸点低,易蒸发,产生大量气体,以此来驱动机车。
专题检测评估(八)（时间:90分钟,满分:100分)一、单项选择题(本题包括10小题,每小题3分,共30分,每小题只有一个选项符合题目要求) 1.(原创题)下列对电解质的描述中,正确的是( ) A.弱电解质的浓度越大,电离程度越小 B.同一种电解质,温度越高,电离程度越大C.通过比较两份溶液中H +浓度的大小,可以判断两种弱酸的酸性强弱D.多元弱碱的溶解度小,电离程度相对较大,所以通常认为弱碱的电离一步完成 【解析】 对于同一种弱电解质,在温度一定时,浓度越大,其电离程度才越小。
对于强电解质来说,温度升高,电离程度不变。
比较两种弱酸的酸性强弱,应在同一温度下,比较相同浓度的两份溶液中H +浓度的相对大小。
【答案】 D2.(2012浙江诸暨中学高三模拟,9)下列有关平衡常数的说法正确的是( ) A.已知K26223232c (C O )c (H )c (H O )c (C H C H O H )⋅⋅=,则对应的化学反应可以表示为:222()6()C Og H g +322()3()CH CH OH g H O g +B.将某浓度氢氟酸溶液升高温度,氢氟酸的电离平衡常数K a 将变大C.常温下,向纯水中加入碳酸钠,水的电离程度变大,K W 变大D.化学平衡常数K 与温度有关,随温度的升高,K 可能增大也可能减小,或者不变【解析】 A 项将反应物与生成物写反了,错误;弱电解质的电离都是吸热过程,故升温电离平衡常数增大,B 项正确;水的离子积常数只与温度有关,温度不变,离子积常数不变,C 项错误;任何化学反应都伴随着能量的变化,即要么是吸热反应,要么是放热反应,故升高温度,化学平衡一定移动,化学平衡常数一定变化,D 项错误。
【答案】 B3.下列实验能说明醋酸是弱电解质的是( )①醋酸钠溶液的pH>7 ②用醋酸溶液做导电性试验,灯泡很暗 ③醋酸溶液与23N a C O 溶液反应产生二氧化碳气体 ④0.1 1mol L -⋅的醋酸溶液的pH>1 A.①②③ B.②③④ C.①④ D.①②④【解析】 ①醋酸钠溶液的pH>7,说明醋酸根离子水解,从而说明醋酸为弱酸。
第3讲 氧化还原反应1.下列有关实验室制取气体的反应中,其原理不属于氧化还原反应的是( )A.实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取2HB.实验室中用高锰酸钾加热分解制取2OC.实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制取2ClD .实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取2CO【解析】 A 、B 、C 选项中,都有化合价的改变,所以一定为氧化还原反应。
D 项中,实验室制取2CO 的反应是一个复分解反应,元素化合价反应前后不变。
【答案】 D2.四种基本反应类型是按反应物和生成物的种类和数目对化学反应的分类,氧化还原反应是依据元素化合价反应前后有无变化对化学反应的分类。
下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是( )A.化合反应一定是氧化还原反应B.分解反应一定不是氧化还原反应C.置换反应一定是氧化还原反应D.复分解反应不一定是氧化还原反应【解析】 置换反应中因为有单质的反应和生成,化合价必然变化,属于氧化还原反应。
复分解反应又称为”等价交换”,一定不是氧化还原反应。
【答案】 C3.(2012湖北黄冈高三一模,12))氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质,被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。
在一定条件下,氮化铝可通过如下反应合成:2323Al O N C ++ 2 AlN+3 CO,则下列叙述正确的是( )A.上述反应中2N ,是还原剂23Al O ,是氧化剂B.上述反应中,每生成1 mol AlN 需转移3 mol 电子C.AlN 中氮元素的化合价为+3D.AlN 的摩尔质量为41 g【解析】 在反应中2N ,中的N 元素由0价降低为-3价,A 不正确;AlN 中,只有N 元素化合价由0价降低为-3价,每生成1 mol AlN 需转移3 mol 电子,B 正确;摩尔质量的单位为1g mol D -⋅,不正确。
【答案】 B4.(原创题)下列反应(均已配平)中,氧化剂与还原剂物质的量的关系不是1∶1的是( )A.236Cl NaOH +3253NaCl NaClO H O ++ B.242(Cu H SO +浓) 42CuSO SO +↑22H O +C.4Fe CuSO +===4FeSO Cu +D.2Na+2HCl===22NaCl H +↑【解析】 对于2Cl 与NaOH 的反应,虽然2Cl 既是氧化剂又是还原剂,但得失电子的原子个数并不相等,氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶1。
专题检测评估(二)(时间:90分钟,满分:100分)一、单项选择题(本题包括10小题,每小题3分,共30分,每小题只有一个选项符合题目要求) 1.”三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体,下图为该反应的微观示意图(未配平),其中不同符号的球代表不同种原子。
下列说法不正确的是 ( )A.乙和丙中所含元素种类相同B.甲和丁中同种元素化合价不相等C.该反应中共有三种元素D.化学方程式中乙、丁的化学计量数均为1【解析】 根据球的颜色,可确定含有三种元素。
甲为化合物、丁为单质,黄球表示的原子反应前后的价态不同。
按质量守恒,可确定化学计量数。
【答案】 D2.(2012湖北黄冈高三一模,10)实验室从海带灰中提取碘的操作过程中,仪器选用不正确的是( )A.称取3 g 左右的干海带——托盘天平B.灼烧干海带至完全变成灰烬——蒸发皿C.过滤煮沸后的海带灰和水的混合物——漏斗D.用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘——分液漏斗【解析】 灼烧干海带,应放在坩埚内进行,否则,会造成蒸发皿的损坏。
【答案】 B3.(2011上海化学,17)120 mL 含有0.20 mol 碳酸钠的溶液和200 mL 盐酸,不管将前者滴加入后者,还是将后者滴加入前者,都有气体产生,但最终生成的气体体积不同,则盐酸的浓度合理的是( ) A.2.0 1mol L -⋅ B.1.5 1mol L -⋅ C.0.18 1mol L -⋅ D.0.24 1mol L -⋅【解析】 若碳酸钠恰好与盐酸反应生成碳酸氢钠,则盐酸的浓度是1.0 1mol L -⋅;若碳酸钠恰好与盐酸反应生成二氧化碳,则盐酸的浓度是2.0 1mol L -⋅。
由于最终生成的气体体积不同,所以只能是介于二者之间。
【答案】 B4.氯碱工业的原料为食盐和水,所以氯碱工厂最好是选择靠近生产食盐的基地,以降低食盐的运输成本。
下列关于电解NaCl 水溶液的说法不正确的是( ) A.电解产物为2Cl 和NaB.电解过程中能产生黄绿色气体C.电解一段时间后,将全部电解液转移到烧杯中,然后滴加酚酞溶液,溶液呈红色D.用排水集气法可以收集到较纯净的氢气【解析】 电解NaCl 水溶液的反应方程式:222NaCl H O +22NaOH H +↑2Cl +↑,反应过程中阳极产生了黄绿色的气体,阴极生成了难溶于水的无色气体2()H ,可用排水法收集;阴极生成NaOH 使溶液呈碱性,能使酚酞变红。
专题检测评估(四)(时间:90分钟,满分:100分)一、单项选择题(本题包括10小题,每小题3分,共30分,每小题只有一个选项符合题目要求) 1.最新研究表明:NO 吸收治疗法可快速改善SARS 重症患者的缺氧状况,缓解病情。
病毒学研究同时证实,NO 对SARS 病毒有直接抑制作用。
下列关于NO 的叙述正确 的是 ( ) A.NO 是一种红棕色的气体B.常温常压下,NO 不能与空气中氧气直接化合C.含等质量的氧元素的NO 和CO 的物质的量相等D.NO 易溶于水,不能用排水法收集【解析】 NO 是一种无色难溶于水的气体,可以用排水法收集。
常温常压下,NO 容易与氧气直接化合生成2N O 。
【答案】 C2.”绿色化学”是指从技术、经济上设计可行的化学反应,尽可能减少对环境的负作用。
下列化学反应,不符合绿色化学概念的是( )A.消除硫酸厂尾气排放:2322SO NH H O ++423()N H SOB.消除制硝酸工业尾气的氮氧化物污染:22N O N O N aO H ++ 222NaNO H O +C.制4C uSO :242(C u H SO +浓) 42C uSO SO +↑22H O +D.制4C uSO :22C u O +2CuO 24(CuO H SO +稀) 42C uSO H O +【解析】 本题主要考查对”绿色化学”的理解与判断。
2SO 用氨水吸收后可以转化为铵盐,用作肥料;NO 和2N O 都是大气污染物,利用NaOH 吸收后可以转化为对大气无污染的2N aN O ;Cu 和浓硫酸虽然可以制得4C uSO ,但同时生成的2SO 却是有毒气体;故可以先将Cu氧化为CuO,再和硫酸作用得到4C uSO ,综合以上分析C 项不符合绿色化学 理念。
【答案】 C3.有科学家根据蒸汽机的原理,设计制造出了液氮蒸汽机,即利用液态氮的蒸发来驱动机车,从而达到环境保护的目的。
其原理的主要依据是( ) A.2N 在空气中燃烧放热 B.2N 与2H 反应放出热量 C.2N 在空气中约占78%D.液态氮的沸点远低于常温【解析】 该蒸汽机是利用液态氮沸点低,易蒸发,产生大量气体,以此来驱动机车。
【答案】 D4.下列解释实验事实的方程式不准确 的是 ( )A.0.1 1mol L -⋅ 3C H C O O H 溶液的pH>1:3C H C O O H 3C H C O O H -++B.”2N O 球”浸泡在冷水中,颜色变浅:∆H<0C.铁溶于稀硝酸,溶液呈黄色:3382F e HN O +-++3Fe 2+ +2NO ↑+4H 2OD.向23N a C O 溶液中滴入酚酞溶液,溶液变红:232C O H O -+3H C O O H--+【解析】 铁溶于稀硝酸,溶液呈黄色,应该生成3F e C +, 错误 。
【答案】 C5.有乙离子存在时,欲用试剂丙来检验溶液中是否含有甲离子,在只有试管和滴管的情况下,下表所加试剂丙能够对甲离子进行成功检验的是( )【解析】 本题考查离子的检验。
稀盐酸酸化的32()Ba N O 溶液具有强氧化性,能够将23SO -氧化为24SO -,对24SO -的检验有干扰,A 选项错误;Ag +先与I -反应,生成AgI 黄色沉淀,不利于检验C l B -,选项错误;KSCN 溶液是检验3Fe +的试剂,在此条件下无法检验2Fe C +,选项错误;过量稀氨水与Ag +生成银氨溶液,对3Al +的检验没有干扰,D 选项正确。
【答案】 D6.已知23Na SO 在空气中易被氧化为24N a SO 。
现有一包装破损的白色23Na SO 固体粉末,取少量样品于试管中检验,能说明其变质的是( ) A.滴入过量稀盐酸,再滴入2B aC l 溶液有白色沉淀产生 B.滴入过量稀硝酸,再滴入2B aC l 溶液,有白色沉淀产生 C.滴入过量稀硫酸,再滴入2B aC l 溶液,有白色沉淀产生 D.滴入过量稀盐酸,若产生气体使品红溶液褪色【解析】 因为检验24SO -时,通常需加入2Ba +,而23SO -也能与2Ba +反应生成白色沉淀,从而干扰24SO -的检验,所以检验24SO -前,需排除23SO -的干扰。
【答案】 A 7.向50 mL 18 1mol L -⋅的24H SO 溶液中加入足量的铜并加热,充分反应后,被还原的24H SO 的物质的量( ) A.小于0.45 mol B.等于0.45 molC.在0.45 mol 与0.9 mol 之间D.大于0.9 mol【解析】 注意明确Cu 与浓硫酸在加热条件下发生反应。
随着反应的进行,硫酸浓度逐渐减小,到一定程度时,反应会停止,所以被还原的24H SO 应小于0.45 mol 。
【答案】 A8.(2012江苏盐城田家柄中学高三模拟,15)将51.2 g Cu 完全溶于适量浓硝酸中,收集到氮的氧化物(含NO 、24N O 、2)N O 的混合物共0.8 mol,这些气体恰好能被500 mL 2 m o l ⋅ 1L - NaOH 溶液完全吸收,生成的盐溶液中3N aN O 的物质的量为( )(已知:222N O N aO H+232N aN O N aN O H O ++22NO NO NaOH,++222)N aN O H O +A.0.2 molB. 0.4 molC.0.6 molD. 0.8 mol【解析】 n(Cu)=0.8 mol,转移电子为1.6 mol 。
所得气体恰好能被1 mol NaOH 完全吸收,根据n(N)∶n(Na)= 1∶1 。
利用差量法,可求出n 24()0N O =.2 mol,设n(NO)=x,则n 2()0N O =.6 mol-x 。
利用电子守恒,可得: 1.6 mol =3x+0.4 mol+(0.6 mol -x),x=0.3 mol 。
再利用两个方程式,便可求出生成3N aN O 的物质的量为 0.2 mol。
【答案】 A9.在室温时,下列各组中的物质分别与过量NaOH 溶液反应,能生成5种盐的是( ) A.23A l O 、2SO 、2CO 、3SO B.2C l 、23A l O 、25N O 、3SO C.2CO 、2C l 、CaO 、3SO D.2SiO 、25N O 、CO 、2C l【解析】 题中的关键词”过量NaOH 溶液”,A中只能生成4种盐;B 中生成5种(NaCl 、NaClO 、2N aAlO 、3N aN O 、24)N a SO ;C 中CaO 不能与NaOH 溶液反应生成盐;D 中CO 不能生成盐。
【答案】 B10.实验室常采用点滴板来完成部分实验,这样既可以节约药品的用量,又便于观察实验现象。
图中所示的实验,对点滴板上的现象描述正确的是( )①装有铜片的孔穴中溶液呈蓝色②装有胆矾的孔穴中固体的颜色变浅 ③装有铁片的孔穴中溶液呈浅绿色 ④装有铁片的孔穴中溶液呈浅黄色 ⑤装有蛋清溶液的孔穴中呈浅黄色 A.①④ B.②③ C.①⑤ D.②⑤【解析】 本题主要考查常见反应的实验现象。
Cu 和浓硫酸常温不反应,须在加热的条件下才能反应;浓硫酸具有吸水性,可以使胆矾失水,使蓝色变浅;常温下Fe 被浓硝酸钝化,没有明显的反应现象;蛋清属于蛋白质,遇浓硝酸发生颜色反应而显黄色。
综合以上分析选择D 项。
【答案】 D二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题3分，共18分，每小题有一个或两个选项符合题目要求） 11.把V L 含有4M gSO 和24K SO 的混合溶液分成两等份,一份加入含a mol NaOH 的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含 b mol BaCl 2的溶液,恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。
则原混合溶液中钾离子的浓度为( ) A.Va b -1mol L -⋅B.Va b -21mol L -⋅C.Va b )(2-1mol L -⋅D.Va b )2(2-1mol L -⋅【解析】 注意混合液分成两等份,由22M g O H+-+Mg(OH)2↓、Ba 2++SO 2-44B aSO ↓可知原溶液中含有n 22a 2()M g += mol=a mol 、n(SO 24)-=2b mol,依据电荷守恒可知原溶液中 n ()K +=2n 24()2SO--n 2()M g+= 2(2b -a) mol 。
【答案】 D12.汽车尾气(含有汽油、柴油、CO 2、CO 、NO x 、SO 2)是城市空气的主要污染源。
治理方法之一是在汽车排气管上加装“催化转化器”，它使CO 和NO x 反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使汽油、柴油等物质充分燃烧及SO 2转化。
下列说法错误的是 ( ) A. CO 和NO x 反应化学方程式为：2 x CO+2NO x ===2 x CO 2+N 2 B.上述方法缺点是由于CO 2增多，会大大提高空气的 酸度C.多植树造林，增大绿化面积，可有效控制城市空气的各种污染源D.汽车改用天然气为燃料或开发氢能源，都会减少对空气的污染【解析】B 项错误，上述方法确实会提高空气的酸度，是因为SO 2被转化为SO 3，而不是因为CO 2增多；多植树造林，增大绿化面积，只会减少污染，不会控制城市空气的各种污染源。
【答案】BC13.相同状况下,在容积相同的三个烧瓶内,分别充满干燥的3N H 、HCl 、2N O 气体,然后分别做喷泉实验,实验结束后,烧瓶内3种溶液的物质的量浓度之比为( ) A.3∶3∶2 B.1∶1∶1 C.2∶2∶3 D.无法比较【解析】 设烧瓶体积为22.4 L,且在标准状况下,则3N H 溶于水形成氨水的浓度为c 22413224n (N H )1V224224LL m olL.-.⋅..===1mol L -⋅;HCl 与3N H 一样;223N O H O +32H N O N O +3 mol 2 mol 1 mol 23mol c 2323n (H N O )13V224224()m olL H N O .⨯.===1mol L -⋅。
【答案】 B14.为检验一种氮肥的成分,某学习小组的同学进行了以下实验:①加热氮肥样品生成两种气体,其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。
②取少量该氮肥样品溶于水,并加入少量2B aC l 溶液,没有明显变化。
由此可知该氮肥的主要成分是( ) A.43N H H C O B.4N H C l C.423()N H C OD.43N H N O【解析】 通过”湿润的红色石蕊试纸变蓝”判断为铵盐;通过”能使澄清石灰水变浑浊”判断此氮肥中含碳元素(为碳酸盐或碳酸氢盐)。
