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第二节燃烧热能源【学习目标】1．掌握燃烧热的概念，掌握相关计算.2.了解资源、能源、环保是社会的重要热点问题；【自学导引】一．燃烧热1.定义：2.怎样理解“完全燃烧生成稳定的化合物”？3.掌握燃烧热的概念应特别注意几点：(1)燃烧热其ΔH0（填>、<或=）。
(2)其热化学方程式中可燃物的化学计量数为，则以此为标准配平，其他反应物、生成物的化学计量数既可用表示，也可用表示。
(3)燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定化合物释放的热量，是特殊条件下的反应热。
4.表示的意义：例如C的燃烧热为393.5kJ／mol，表示在101kPa时，1molC完全燃烧放出393.5kJ的热量，表示为。
二、能源1.能源是指的自然资源。
一般将等称为化石燃料。
在我国，化石燃料储量有限，而且不能再生，所以必需重视开发新能源。
2.能源的分类方法:一次能源,二次能源; 常规能源,新能源; 可再生能源,非再生能源【典例剖析】例1.在101kPa时，H2与1.00mol O2完全燃烧，生成2.00mol液态水，放出571.6kJ的热量，表示氢气燃烧热的热化学反应方程式为_________ ___。
解析：燃烧热是1mol可燃物完全燃烧放出的热量。
据2H2（g）+O2（g）= 2H2O（1）知燃烧1molH2应放出285.8kJ热量，即：H2（g）+1/2O2（g）= H2O（l）；△H＝－285.8kJ/mol 针对练习1：已知葡萄糖的燃烧热是2804kJ/mol，当它氧化生成1g水时放出的热量是（）A. 26.0 kJB. 51.9 kJC. 155.8 kJD. 467.3 kJ例2.下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是( )A.CH4 ( g ) + 3/2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO ( g ) △H1B.S ( s ) + 3/2O2 ( g ) = SO3 ( s ) △H2C.C6H12O6 ( s ) + 6O2 ( g ) = 6CO2 (g) + 6H2O ( l ) △H3D.2CO ( g ) + O2 ( g ) = 2CO2 ( g ) △H4解析:燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定化合物释放的热量,A产物是CO错误,B产物不能是SO3,D中CO的系数不是1,选C.针对练习2：甲醇属于可再生能源，可代替汽油作为汽车燃料。
第二节燃烧热能源导学案预习目标理解燃烧热的概念，认识能源是人类生存和发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。
知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义。
学习重点燃烧热的概念一、燃烧热：1.定义：在25℃、101 kPa时，lmol 完全燃烧生成的时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
（通常可利用仪器由实验测得）2.单位：燃烧热是反应热的一种，单位是__________________________概念要点：（1）测定条件：25℃、101 kPa 下测出的热量。
（2）可燃物的物质的量为，要求为纯净物。
（3）可燃物完全燃烧生成（组成、状态）的C → H2→ S →（4）燃烧热的表达形式（以25℃、101 kPa 下CH4 燃烧为例）语言表述：CH4 的燃烧热为890.3kJ/mol符号表示：△H=-890.3kJ/mol（5）物质的燃烧热用仪器由实验测得的3. 燃烧热的意义如，25℃、101 kPa时，CH4 的燃烧热为890.3kJ/mol，它表示25℃、101 kPa 时，1molCH4 完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)放出890.3kJ的热量。
4、表示燃烧热的热化学方程式的书写：应以可燃物为标准来配平其余物质的 (常出现分数)。
例如：表示甲烷燃烧热的热化学方程式：表示氢气燃烧热的热化学方程式：【思考与交流】（1）应根据什么标准来选择燃料？答：根据物质的、燃料的、开采、储存的条件、价格、对的影响等综合考虑。
（2）教材表1—1中的物质中较理想的燃料是：、、等5. 有关燃烧热的计算：【例1】在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22．68 kJ,则甲醇的燃烧热为kJ/mol，表示甲醇燃烧热的化学方程式为：____________________________【例2】由氢气和氧气反应生成1mol 水蒸气放热241.8kJ ,若1g 水蒸气液化放热2.44kJ,表示氢气燃烧热的化学方程式为： ____氢气的燃烧热的计算式为： ___________________点【随堂练习】1.下列各组物质的燃烧热相等的是（）A.碳和一氧化碳B.1moL碳和2moL碳C.1moL乙炔和2moL碳D.1mol石墨和1mol金刚石2.10 g硫磺在O2中完全燃烧生成气态SO2，放出的热量能使500 g H2O温度由18℃升至62.4℃，（1）10 g硫磺燃烧共放出热量的表达式（Q）为：Q =（2）1mol硫磺燃烧放出热量的表达式为：（3）硫磺的燃烧热为：（4）表示硫燃烧热的热化学方程式为：3.在101 kPa时，CO在1.00molO2中完全燃烧，生成2.00molCO2,放出566.0kJ的热量，则CO的燃烧热为 kJ/mol ；表示CO燃烧热的热化学方程式为：4.1.00L 1.00mol·L－1 H2SO4溶液与2.00L 1.00mol·L－1 NaOH溶液完全反应放出114.6kJ热量，该反应的中和热为：△H== ；表示其中和热的热化学方程式为：。
第一章第二节燃烧热能源学案课前早知道：一、能源阅读课文，回答下列问题：1．能源就是能提供的自然资源，包括等。
2.我国目前使用的主要能源是，是不能。
3.解决能源的办法是，即开发和节约，提高能源的。
4.为了应对能源危机，满足不断增大的能源需求，当今国际能源研究所的另一热点就是寻找新能源，现在探索开发的新能源有等；他们的资源丰富，可以再生，没有污染或很少污染，很可能成为未来的主要能源。
化石燃料的燃烧利用是我国能源利用的最主要途径，跟燃料品质相关的燃烧热应用最广泛。
二、燃烧热阅读教材，找出燃烧热的概念，并把它填写在下面的空格中。
1、定义：注意：（1）条件：单位：（2）燃烧的物质一定为 mol（3）生成的物质一定要稳定a状态要稳定； b要完全燃烧（生成物不能再燃烧.一般指：C - CO2 （g） S -SO2 （g）H - H2O（l）2.表示的意义：如: CH4的燃烧热为890.3KJ/mol.含义:3.表示燃烧热的热化学方程式的书写：应以 mol物质的标准来配平其余化学计量数(常出现分数) 【随堂练习1】1.下列燃料中,不属于化石燃料的是( )A.煤B.石油C.天然气D.水煤气2.21世纪人类正由“化石能源时代”逐步向“多能源时代”过度，下列不属于新能源的是（）A.电力B.核能C.太阳能D.氢能3.左图是近年来我国化石燃料和水能源的消耗构成示意图，相关下列说法正确的是：A、当今，人类所需能量的绝大部分是由化学反应产生的B、煤、石油、天然气的成分都是烃C、为消除温室效应，应禁用煤、石油、天然气等含碳能源D、核能、氢能、太阳能是当今社会的主要能源【随堂练习2】下列热化学方程式中△H的值能表示可燃物的燃烧热的是（）A．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H=－184.6kJ/molB．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；△H=－802.3kJ/molC．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=－571.6kJ/molD．CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）；△H=－283kJ/mol【随堂练习3】1.已知热化学方程式：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)；△H=-241.8 kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=-483.6 kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)；△H = -285.8 kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=-571.6 kJ/mol则氢气的燃烧热为：2.实验测得101kPa时1molC完全燃烧放出393.5 kJ的热量，写出C燃烧的热化学方程式：。
第二节燃烧热能源[学习目标定位] 1.正确认识燃烧热的概念，学会利用燃烧热进行相关的计算。
2.知道能源是人类生存和社会发展的重要基础，知道使用化石燃料的利弊和新能源的开发。
1．反应热是化学反应过程中吸收或放出的热量，常用符号ΔH表示。
燃烧反应都是放热反应，其反应热为负值。
已知4 g硫粉完全燃烧放出37 kJ热量，则该反应的热化学方程式是S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝－296 kJ·mol－1。
2．北京时间2011年9月29日21时25分45秒，我国自主研制的“天宫一号”目标飞行器发射圆满成功。
发射“天宫一号”的长征2号F运载火箭用肼(N2H4)作燃料，N2H4与NH3有相似的化学性质。
(1)肼与盐酸反应的离子方程式是N2H4＋H＋===N2H＋5(或N2H4＋2H＋===N2H2＋6)。
(2)用拉席希法制备肼，是将NaClO和NH3按物质的量之比1∶2反应生成肼，试写出该反应的化学方程式：NaClO＋2NH3===N2H4＋NaCl＋H2O。
该反应中氧化产物是N2H4。
(3)发射火箭时肼(N2H4)为燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。
已知4 g N2H4(g)在上述反应中放出71 kJ的热量，写出热化学方程式：2N2H4(g)＋2NO2(g)===3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1 136 kJ·mol－1。
3．能源是能提供能量的资源，它包括化石燃料、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。
化石燃料包括煤、石油、天然气，按其来源它们属于一次能源。
探究点一燃烧热1．1.00 L 1.00 mol·L－1 H2SO4溶液与2.00 L 1.00 mol·L－1 NaOH溶液完全反应，放出114.6 kJ热量，该反应的中和热为57.3_kJ·mol－1，表示其中和热的化学方程式是12H2SO4(aq)＋NaOH(aq)===12Na2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。
高中选修第二节燃烧热能源学案教案Last revised by LE LE in 2021【课 题】 第二节 燃烧热 能源 【教学目标】 1．使学生理解燃烧热并掌握有关燃烧热的计算。
2．常识性介绍使用化石燃料的利弊及新能源的开发，培养学生综合分析问题的能力，使学生具有经济效益的观念。
【重点难点】燃烧热的概念，有关燃烧热计算【学习过程】复习回做：1、已知：H 2（g ）+Cl 2（g ）=2HCl （g ）； △H =mol ，则反应HCl （g ）=21 H 2（g ）+21Cl 2（g ）的△H 为（ ）A.+ kJ/mol kJ/mol kJ/mol D.+ kJ/mol2、甲硅烷（SiH 4）是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO 2和水。
已知室温下1g 甲硅烷自燃放出，其热化学方程式为3、已知H +（aq ）+OH -（aq ）=H 2O(l ）△H=mol ，计算下列反应中放出的热量。
（1）用20gNaOH 配成稀溶液跟足量稀盐酸反应，放出热量为 kJ 。
（2）用（OH ）2配成稀溶液跟足量稀硝酸反应，放出热量为 kJ 。
（3）用1mol 醋酸稀溶液和足量NaOH 溶液反应，放出的热量 （大于、小于、等于），理由是预习试做一．燃烧热1.概念：在25℃、101kPa 时， mol 纯物质 燃烧生成 的 时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
燃烧热的单位一般用kJ ／mol 表示。
2.表示的意义：例如C 的燃烧热为／mol ，表示在101kPa 时，1molC 完全燃烧放出的热量，表示为3. 能否根据式子21CH 4(g)+O 2 (g) =21CO 2 (g) +H 2O (l) ΔH=mol 认为甲烷的燃烧热是mol4. 燃烧热的计算一定量的可燃物燃烧放出的总热量=燃烧热×可燃物的物质的量［练习］的气态高能燃料乙硼烷（B 2H 6）在氧气中完全燃烧，生成固态B 2O 3和液态水，放出热量，其热化学方程式为二．能源1. 重要的化石燃料： 、 、2. 煤作燃料的利弊问题：从资源蕴藏、开采、运输、资源综合利用及环保等方面分析。
第一章化学反应与能量其次节燃烧热能源[目标导航] 1.正确生疏燃烧热的概念，学会利用燃烧热进行相关计算。
2.知道能源是人类生存和社会进展的重要基础，知道使用化石燃料的利弊和新能源的开发。
一、燃烧热1．定义101 kPa时，1__mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。
2．表达形式(1)符号：ΔH为“－”或ΔH＜0。
(2)单位：kJ·mol－1。
3．意义例如：CH4的燃烧热为890.31 kJ·mol－1，表示在25 ℃、101 kPa时，1__mol CH4(g)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时放出890.31 kJ的热量。
反应的热化学方程式为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)__ΔH＝－890.31__kJ·mol－1。
【合作探究】1．燃烧热的ΔH肯定为负值吗？为什么？答案肯定，由于物质的燃烧均为放热反应。
2．1 mol H2完全燃烧生成H2O(g)放出的热量就是H2的燃烧热，这种说法是否正确？答案不正确，应生成液态水。
3．怎样理解“完全燃烧生成稳定的氧化物”？答案是指单质(或化合物)燃烧后变为最稳定的氧化物(不能再燃烧了)，“稳定”既包含化学性质的稳定，也包含物质所处状态的稳定。
如C(s)―→CO2(g)；H2(g)―→H2O(l)；S(s)―→SO2(g)；NH3(g)―→N2(g)＋H2O(l)；CH4(g)―→CO2(g)＋H2O(l)。
二、能源1．定义能供应能量的资源，它包括化石燃料、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。
2．化石燃料包括煤、石油、自然气，其缺点是隐藏量有限；不能再生；利用率低；污染环境。
3．新能源新能源主要包括：太阳能、氢能、地热能、风能、海洋能和生物质能等。
4．能源的分类分类再生能源非再生能源常规能源新能源常规能源新能源一次能源(直接获得)水能等太阳能、风能、地热能、潮汐能、生物质能等煤、石油、自然气等核能等二次能源(间接获得)煤制品、石油制品、电能、氢能、火药等【合作探究】1．解决化石燃料枯竭的措施有哪些？答案(1)提高能源利用率；(2)开发新的能源；(3)节省现有的能源。
燃烧热能源学案-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN第一章 化学反应与能量（学案）第二节 燃烧热 能源【知识回顾】实验测出写出在25℃、101 KPa 时，1 molCH 4完全燃烧放出的热量，写出CH 4燃烧的热化学方程式： 。
【学习过程】 一、燃烧热1．概念：在 时， 物质 燃烧生成 的氧化物所 的热量，叫做该物质的燃烧热。
2．燃烧热的单位是 。
3．定义要点：①规定在25℃、101 KPa 压强下测出热量，因为压强不定，反应热数值不相同。
②规定可燃物物质的量为1 mol 。
③规定可燃物完全燃烧生成稳定化合物所放出的热量为标准。
注意点：燃烧热是以1 mol 可燃物作为标准来进行测定的，因此在计算燃烧热时，热化学方程式里其他物质的化学计量数常出现分数：如O(l)H (g)O 21(g)H 222=+ △H ＝－ KJ/mol ，这就是氢气燃烧热的热化学方程式。
【课堂练习】例题1：实验测得25℃、101kPa 时1molC 完全燃烧放出 kJ 的热量，写出C 燃烧的热化学方程式：例题2：葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。
葡萄糖燃烧的热化学方程式为：C 6H 12O 6(s)+6O 2(g)==6CO 2(g)+6H 2O(l)；△H=-2800 kJ/mol葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式与它燃烧的热化学方程式相同。
计算30g 葡萄糖在人体中完全氧化时所产生的热量。
例题3 已知1gMg 完全燃烧放出的热量是求Mg 的燃烧热，并写出热化学方程式。
二、燃烧热中和热的比较1．燃烧热(1)概念：在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
燃烧热的单位一般用kJ·mol－1表示。
燃烧热的限定词有恒压(101 kPa时)、可燃物的物质的量(1 mol)、完全燃烧、稳定的氧化物等，其中的“完全燃烧”，是指物质中下列元素完全转变成对应的氧化物：C→CO2(g)，H→H2O(l)，S→S O2(g)等。
第一章化学反应与能量（选修四）第二节《燃烧热能源》学案（第1课时）《燃烧热》[知识与技能]了解燃烧热的概念，并能进行简单的计算[过程与方法]通过学习及查阅资料了解研究燃烧热的实际意义[情感、态度与价值观]发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘，体验科学探究的艰辛与喜悦[重、难点] 重点：燃烧热的概念及相关计算难点：燃烧热的概念【知识准备】1.若2.6g乙炔（C2H2，气态）完全燃烧生成液态水和CO2(g)时放热130kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式为：2.由以上计算结果可以看出，每一个具体的反应式对应有一个。
由于反应的情况不同，反应热可分为多种，如、、等。
【探索新知】一、燃烧热1.燃烧热的概念：在 Kpa, mol物质燃烧生成氧化物时所的热量，叫做燃烧热。
2.研究条件：3.反应程度：燃烧，生成氧化物。
C→ H→ S→4.研究内容：的热量（ΔH 0，单位：）5.书写燃烧热的热化学方程式时，以1mol可燃物为配平标准，其余物质可出现[尝试练习]1.分析一下几个热化学方程式，哪个是表示固态碳和气态氢气燃烧时的燃烧热的？为什么？A.C（s）+ 1/2O2(g) === CO(g) ; ΔH= - 110.5 KJ/molB.C（s）+ O2(g) === CO2(g) ; ΔH= - 393.5 KJ/molC.2H2(g) + O2(g)=== 2H2O(l) ; ΔH= - 571.6 KJ/molD.H2(g) + 1/2O2(g)=== H2O(g) ; ΔH= - 241.8 KJ/mol你能根据题中信息写出表示氢气燃烧热的热化学方程式吗？[尝试练习]2.乙炔的燃烧热的热化学方程式是二、燃烧热的计算和应用例1．已知充分燃烧a g乙炔(C2H2)气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）A. 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－2b kJ / molB. C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝2b kJ / molC. 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－4b kJ / molD. 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝b kJ / mol例2．葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。
第二节燃烧热能源知识点燃烧热[学生预习区]1．定义在25 ℃、101 kPa时，1_mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
2．单位燃烧热属于反应热的一种，单位为kJ·mol－1。
3．意义25 ℃、101 kPa时，甲烷的燃烧热ΔH为－890.31 kJ·mol－1，热化学方程式为：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.31 kJ·mol－1。
表示1_mol甲烷完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时放出890.31 kJ的热量。
1．燃烧热和中和热的比较。
提示：[教师点拨区]1．“完全燃烧生成稳定的氧化物”是指单质或化合物燃烧后变为最稳定的氧化物。
其中下列元素要生成对应的氧化物：C→CO2，H→H2O，S→SO2。
C→CO不是完全燃烧，生成的水为液态不能是气态，而S不能直接生成SO3。
2．燃烧热热化学方程式和燃烧反应热化学方程式燃烧热是以1 mol物质完全燃烧所放出的热量来定义的，因此在书写表示燃烧热的热化学方程式时，应以燃烧1 mol物质为标准来配平其余物质的化学计量数，故在其热化学方程式中常出现分数；燃烧反应热化学方程式以实际燃烧物质的量和生成物状态表示，不一定“燃烧1 mol物质”。
[对点即时练]1．下列关于热化学反应的描述中正确的是()A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3) kJ/molB．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋566.0 kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热答案B解析中和热是指稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成 1 mol H2O所放出的热量，与几元酸、几元碱无关，A错误；燃烧热是指在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，CO的燃烧热是283.0 kJ/mol，说明1 mol CO完全燃烧时放出283.0 kJ的热量，在反应方程式2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)中，CO 的计量数变成2，所以反应热数值是其燃烧热数值的2倍，且反应吸收能量，B正确；吸热反应是指生成物成键释放的总能量小于反应物断键吸收的总能量，与是否加热无关，C错误；根据燃烧热的定义，生成的水必须是液态水，D错误。
第二节燃烧热能源学习目标1．理解燃烧热的概念，掌握有关燃烧热的计算。
2．了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。
3．了解使用化石燃料的利弊和新能源的开发。
4．了解化学在解决能源危机中的重要作用。
基础知识梳理1．燃烧热的含义____________________________________________________________________叫做燃烧热，其单位常用________。
在理解和计算燃烧热时要注意：（1）在进行燃烧热的计算时必须以__________________为计量标准。
（2）必须是可燃物______燃烧，且生成______的化合物。
例如在25 ℃、101 kPa时1 mol C 燃烧生成CO气体时放出的热量______C的燃烧热，原因是________________；又如在25 ℃、101 kPa时，1 mol H2燃烧生成液态水所放出的热量________H2的燃烧热，原因是_________________________________________。
2．能源概述能源是指______________________，它包括__________________________________等，它的开发和利用情况，可以用来衡量一个国家和地区的______和____________的发展水平。
我国目前使用的主要能源是化石燃料，它们不能再生，最终将会枯竭，解决的办法是开源节流。
思考1．书写燃烧热的热化学方程式时，如何确定各物质的化学计量数？2．乙烷燃烧热的热化学方程式表示为：2C2H6(g)＋5O2(g)===6H2O(g)＋4CO(g) ΔH1＝－1 559.8 kJ·mol－1，对吗？课堂互动探究知识点一燃烧热的正确理解及其与中和热的异同比较1．对燃烧热的正确理解（1）燃烧热是反应热的一种，其ΔH<0。
（2）101 kPa时，纯净可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物，如C 完全燃烧应生成CO2 (g)，而不是CO，因CO可继续燃烧生成CO2，并放出能量。
第二节燃烧热能源一、燃烧热、中和热[思考与交流] 阅读课本，回答以下问题。
1、反应热的种类，可分为、、等。
2、燃烧热：燃烧热是指℃、 kpa时，纯物质生成的氧化物所放出的热量。
燃烧热的单位是，燃烧热通常可以利用由测得。
【特别提醒】（1）燃烧热是反应热的一种，其中ΔH为“-”或者ΔH〈0（2）必须以1mol可燃物燃烧为标准；可燃物必须完全燃烧，生成稳定氧化物。
完全燃烧指生成物不能再燃烧，一般指：C - CO2（g）S –SO2（g）H–H2O（l）（3）.表示燃烧热的热化学方程式的书写：应以mol可燃物质的标准来配平其余物质的化学计量数(常出现分数) （4）.一定量可燃物完全燃烧时放出的热量。
Q放=n(可燃物)×△H（5）燃烧热的描述：语言描述-- H2的燃烧热为285.8 kJ/mol ；符号表示---△H = -285.8 kJ/mol的燃烧热为890.3KJ/mol.例题：(1)、CH4含义:(2)、已知热化学方程式：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)；△H=-241.8 kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=-483.6 kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)；△H = -285.8 kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=-571.6 kJ/mol则氢气的燃烧热为：3、中和热中和热是指在中，酸跟碱发生反应生成水时的反应热。
【特别提醒】（1）酸碱溶液一定要用稀溶液（思考为什么？）（2）必须生成1mol H2O（l）时放出的热量（3）不同反应物的中和热大致相同，均约为57.3kJ/mol练习1.下列各组物质的燃烧热相等的是：（）A.碳和一氧化碳B.1moL碳和2moL碳C.1moL乙炔和2moL碳D.淀粉和纤维素练习2。
下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是A.CH4 ( g ) + 3/2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO ( g ) △H1B.S ( s ) + 3/2O2 ( g ) = SO3 ( s ) △H2C.C6H12O6 ( s ) + 6O2 ( g ) = 6CO2 (g) + 6H2O ( l ) △H3D.2CO ( g ) + O2 ( g ) = 2CO2 ( g ) △H4练习3.下列说法正确的是( )A．在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热B．酸和碱发生中和反应生成1 mol水，这时的反应热叫中和热C．燃烧热或中和热是反应热的种类之一D．在稀溶液中，1 mol CH3COOH和1 mol NaOH完全中和时放出的热量为57．3 kJ二、能源[思考与交流] 阅读课本，思考以下问题。
1．能源就是能提供的自然资源，包括等。
2.我国目前使用的主要能源是，是不能。
3.解决能源的办法是，即开发和节约，提高能源的。
4.现在探索开发的新能源有等，新能源的主要优势是。
5.能源、一级能源、二级能源。
下列属于一级能源的是属于二级能源的是A 风能 B电能 C 氢能 D 阳光 E 天然气练习4.下列反应既属于氧化还原反应,又是吸热反应的是( )A.铝片与稀盐酸的反应.B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应.C.灼热的碳与CO2的反应D.甲烷在氧气中的燃烧反应练习5.下列燃料中,不属于化石燃料的是( )A.煤B.石油C.天然气D.水煤气练习6.酸雨危害可包括( )①对人体的直接危害,引起肺部疾病而使人致死,②引起河流,湖泊的水体酸化,严重影响水生动杆物的生长,③破坏土壤,植被,森林④腐蚀金属,油漆,皮革,纺织品及建筑材料等,⑤渗入地下,可能引起地下水酸化.A.①③⑤B.①②③④C.①③④⑤D.①②③④⑤【当堂达标】1.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）+ OH- (aq) == H2O(l) △H= -57.3KJ/mol，向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，则恰好完全反应时的热效应ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是（） A．ΔH1﹥ΔH2﹥ΔH3 B．ΔH1﹤ΔH3﹤ΔH2 C．ΔH2﹥ΔH1﹥ΔH3 D．ΔH1﹥ΔH3﹥ΔH22.下列说法中，正确的是（）A．1 mol H2SO4与1 mol Ba（OH）2完全中和所放出的热量为中和热B．化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比C．在101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量一定叫碳的燃烧热 D．CO燃烧是吸热反应3.已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ;ΔH= -571.6 KJ/mol, 则2H2O(l) =2H2(g)+O2(g) ;ΔH的说法中正确的是（）A．该反应中化学计量数表示分子个数B．ΔH= -571.6 KJ/molC．该反应可表示36g水分解的热效应 D．该反应ΔH 大于04．下列说法正确的是（）A．反应热就是反应中放出的能量B．在101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热C．由C(石墨)―→C(金刚石)ΔH＝＋1.9 kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定D．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多5．下列变化为放热的化学反应的是（）A．H2O(g)＝H2O(l)ΔH＝－44.0 kJ/moB．2HI(g)＝H2(g)＋I2(g)ΔH＝＋14.9 kJ/molC．形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应D．能量变化如图所示的化学反应6．下列说法或表示方法正确的是()A．反应物总能量低于生成物总能量时，该反应不能发生B．在101 kPa,25 ℃时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；ΔH＝－285.8 kJ/molC．甲烷是清洁、无污染的化石燃料D．氢气是热值高、无污染的燃料7.下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是（）①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境③乙醇是一种再生能源④燃烧时放出大量的热A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④8、下列关于热化学反应的描述中正确的是 ( )A．HCl和NaOH反映的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反映的中和热△H＝2×(－57.3)kJ/mol B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)错误！未找到引用源。
2CO(g)＋O2(g)反应的△H＝2×283.0kJ/mol C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热9、实验测得25℃、101kPa时1molC完全燃烧放出393.5 kJ的热量，写出C燃烧的热化学方程式：。
10.在1.01×105Pa时，16g S在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化硫，放出148.5KJ的热量，则S的燃烧热为，S燃烧的热化学方程式为。
11、乙醇的燃烧热是△H=-1367KJ/mol，在此温度下，46Kg乙醇充分燃烧后放出多少热量？第三节反应热的计算一、盖斯定律：1、内容：不管化学反应是_______完成或__________完成，其反应热是_______的。
也就是说，化学反应的反应热只与反应体系的_____和______有关而与反应的无关。
2、盖斯定律的应用：对于进行的反应，不容易反应，反应热有困难。
如果应用就可以的把它们的反应热计算出来。
二、反应热的计算1、计算的步骤：找出能量守恒的等量的关系△H1、△H2、△H3三种之间的关系如何？1、 找出能量守恒的等量的关系 图1 图2（1） 找起点 A（2） 找终点 C（3）过程 A →B →C A →C（4） 列式 △H 1+△H 2=△H 3 【例1】如何测出这个反应的反应热：C(s)+1/2O 2(g)==CO(g) ①C(s)+1/2O 2(g)==CO(g) ΔH 2=?②CO(g)+1/2O 2(g)== CO 2(g) ΔH 3=-283.0kJ/mol③C(s)+O 2(g)==CO 2(g) ΔH 1=-393.5kJ/mol由方程式②和③和目标方程式.得出如下关系 。
方法一：找起始点C （s ），终点是 ，总共经历了两个反应，C →CO 2 ；C →CO →CO 2也就是说C →CO 2的焓变为C →CO ；CO →CO 2之和。
则△H 1= ，然后求解：C →CO △H 2=即：C （s ）+ O 2（g ）=CO （g ）的ΔH=方法二：利用方程组求解(1) 找出头尾 同上 (2) 找出中间产物 CO 2(3) 利用方程组消去中间产物 反应１－反应２＝反应３(4) 列式： △H 1—△H 2=△H 3 (5) 求解可得2、利用盖斯定律计算式的注意事项（1）热化学方程式同乘以一个数时，反应热数值也必须乘上该数图１ 图２ Ａ ＢＣ ＢＡ Ｃ△H 1 △H 1 △H 2 △H 2△H 3 △H 3（2）热化学方程式相加减时，同种物质之间可以相加减，反应热也随之相加减（带符号）（3）讲一个热化学方程式颠倒时，ΔH的“+、--”号必须改变，但数值不变。
[小结]有些化学反应进行很慢或不易直接发生，很难直接测得这些反应的反应热，可通过盖斯定律获得它们的反应热数据。
关键：目标方程式的“四则运算式”的导出。
方法：写出目标方程式确定“过渡物质”（要消去的物质）然后用消元法逐一消去“过渡物质”，导出“四则运算式试一试①2C（s）+ O2（g）= 2CO（g）△H1= - 221kJ/mol②2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（g）△H2 = - 484kJ/mol则C(S)+H2O(g) = CO(g)+H2 (g) 的△H为____________________________[例2]乙醇的燃烧热: △H＝－1366.8kJ/mol,在25℃、101kPa,1kg乙醇充分燃烧放出多少热量?【归纳】题型一：有关热化学反应方程式的的含义及书写1.已知一定量的物质参加反应放出的热量，写出其热化学反应方程式。
2.有关反应热的计算（1）盖斯定律及其应用【巩固练习】1.1g炭与适量水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，需吸收10.94 kJ的热量，相应的热化学方程式为 ( )A．C+H2O=CO+H2 ；ΔH=+10.9 kJ/ molB．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ；ΔH=+10.94 kJ/ molC．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ；ΔH=+131.28 kJ/ molD．1/2C(s)+ 1/2H2O(g)= 1/2CO(g)+ 1/2H2(g ) ；ΔH=+65.64 kJ/ mol2、已知：①CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g) ; ΔH1= －283 kJ/mol②H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l) ; ΔH2= －286 kJ/mol③C2H5OH(l) + 3 O2(g) = 2 CO2(g) + 3H2O(l); ΔH3=-1370 kJ/mol试计算: ④2CO(g)＋ 4 H2(g) = H2O(l)＋ C2H5OH (l) 的ΔH3、实验中不能直接测出由石墨和氢气生成甲烷反应的ΔH，已知下列数据，CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-890.3kJ·mol-1C(石墨，s)+O2(g)＝CO2(g) ΔH2=-393.5kJ·mol-1H2（g）+O2（g）=H2O（l）ΔH3=-285.8kJ·mol-1写出由石墨和氢气生成甲烷反应的热化学方程式【达标训练】1..25 ℃，101 k Pa 时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol ，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol 。
