高考百日冲刺化学实验题专练：仪器的选择及连接顺序

仪器的辨认、选择与连接
一、常考仪器的辨认与使用
实验室从废定影液[含Ag(S2O3)3－2和Br－等]中回收Ag和Br2可能用到的装置如下图：
主要实验步骤如下，回答下列问题：
(1)向废定影液中加入Na2S溶液沉淀银离子，分离Ag2S时，选用的装置是________(填装置序号，下同)。

(2)灼烧Ag2S制取金属Ag，用到的实验装置是______。

(3)制取Cl2并将Cl2通入滤液中氧化Br－，获取Br2，制取氯气的实验装置是________________，甲和乙中盛放浓盐酸的仪器名称为__________，丙中仪器B的名称为____________。

(4)再用苯萃取分液得粗溴，萃取分液时用到的实验装置是________，粗溴从________放出，苯层从______倒出。

(5)可用下图装置精制粗溴：
①仪器A的名称____________。

②仪器B的名称____________，图中冷却水应从B的________(填“a”或“b”)口进入，能否用仪器E代替B，________(填“能”或“否”)。

③温度计的水银球能否插入粗溴中________(填“能”或“否”)，原因是_____________
________________________________________________________________________。

答案(1)丁(2)庚(3)甲或乙分液漏斗长颈漏斗(4)戊分液漏斗的下口分液漏。

专题6.2 实验仪器的选择与连接1．可加热的仪器(1)仪器②为蒸发皿。

使用方法：用于蒸发或浓缩溶液，加热时液体体积不超过其容积的23，蒸发浓缩时要用玻璃棒不断搅拌，有大量晶体析出时停止加热。

(2)仪器③为坩埚。

使用方法：用于灼烧固体物质，把坩埚放在三脚架上的泥三角上加热，取放坩埚必须使用坩埚钳，加热完的坩埚应放在石棉网上冷却。

(3)仪器④中A 的名称为圆底烧瓶，B 的名称为蒸馏烧瓶。

使用方法：a.常用于组装有液体参与反应的反应器，其中B 主要用于混合液体的蒸馏和分馏；b.加热液体时，不能超过其容积的23。

(4)仪器⑤为锥形瓶。

使用方法：a.可用于组装气体发生器；b.用于滴定操作；c.作蒸馏装置的接收器。

(5)仪器⑥为烧杯。

使用方法：a.可用于物质的溶解与稀释；b.用于称量具有腐蚀性的固体药品；c.组装水浴加热装置。

(6)仪器⑦为三颈烧瓶，用作反应器。

使用方法：三颈口一般放置温度计、冷凝管、分液漏斗、搅拌器等。

一般用于液体混合物的分离与提纯。

2．常用的计量仪器(1)A 为量筒，用于量取一定体积的液体；精确度：0.1 mL 。

(2)B 为容量瓶，主要用于配制一定物质的量浓度的溶液。

①该仪器使用前需“查漏”；②不能(填“不能”或“能”)将固体或浓溶液直接在该仪器中溶解或稀释；③有固定的规格。

(3)C 为酸式滴定管。

①使用前需“查漏”；②“0”刻度在上方；③不可盛装碱性溶液；④精确度：0.01 mL 。

(4)D 为碱式滴定管，用于盛装碱性溶液，不可盛装酸性和强氧化性液体(如：KMnO 4溶液)。

(5)E 为托盘天平。

①称量前先调零点；②腐蚀性药品应放于烧杯内称量；③“左物右码”；④精确度：0.1 g。

(6)F为温度计。

①测反应混合液的温度时，温度计的水银球应插入混合液中但不能接触容器内壁；②测馏分温度时，水银球应放在蒸馏烧瓶支管口处。

3．其他常用仪器(1)A仪器的名称为漏斗，主要用途：①组装过滤器；②向小口容器中转移液体；③组装防倒吸装置。

微专题：化学实验装置的选择和连接（202004 前）【思维建模】无机物制备实验装置连接思维模板：1．（2019·广东高考模拟）FeCl3 是重要的化工原料，无水氯化铁在300℃以上升华，遇潮湿空气极易潮解。

制备无水氯化铁：①仪器X 的名称为_________________________②装置的连接顺序为a→________________→i，k→________(按气流方向，用小写字母表示)。

2．（2020·广东省深圳中学高三月考）三氯化硼(BCl3)是一种重要的化工原料。

实验室制备BCl3 的原理B2O3+3C+3Cl2 =2BCl3+3CO，某实验小组利用干燥的氯气和下列装置（装置可重复使用）制备BCl3 并验证反应中有CO 生成。

已知：BCl3 的熔点为-107.3℃，沸点为12.5℃，遇水水解生成H3BO3 和HCl，请回答：（实验Ⅰ）制备BCl3 并验证产物CO(1)该实验装置中合理的连接顺序为G→_____→_____→_____→____→F→D→I。

其中装置E 的作用是___________________________3．（2020·全国高三专题练习）用如图所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应(铁架台、铁夹省略)按气流方向连接各仪器接口顺序是：a→___________________________________4．（2020·安徽省高三）连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，是一种淡黄色粉末，易溶于水，不溶于乙醇。

在实验室制备连二亚硫酸钠流程如下：反应Ⅰ是制备SO2，下图装置可制取纯净干燥的SO2：按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→ _______________→f，装置D 的作用是______5．（2019·云南楚雄紫溪中学高一期末）为了验证木炭可被浓H2SO4 氧化成CO2，选用如图所示仪器(内含物质)组装成实验装置(资料：SO2 能与酸性KMnO4 反应：2KMnO4 +5SO2 + 2H2O = 2MnSO4 + K2SO4 + 2H2SO4 )。

020届高三化学实验复习——仪器连接、实验操作顺序【选择突破】学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列实验装置正确且能达到目的的是A．装置①可用于已知浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度盐酸的实验B．装置②可用于氯化铵固体和氢氧化钙固体反应制取少量氨气C．装置③可用于收集SO2，并吸收多余的SO2D．装置④可用于制取少量Cl22．下列有关实验的叙述，正确的是( )A．分馏石油时，温度计的水银球必须插入液面以下B．制备乙酸乙酯时，加料顺序为浓硫酸、乙醇、乙酸C．配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到稀硝酸银溶液中，产生白色沉淀后继续滴加，直至沉淀刚好溶解为止D．实验室可用苯和溴水在Fe作催化剂的情况下制备溴苯3．下列装置或操作不正确的是（）A．装置可用于检验溴乙烷消去反应的产物B．装置可用于放出碘的四氯化碳溶液NH防止倒吸C．装置可用于吸收3D．装置可用于实验室制备蒸馏水4．下列实验装置或操作正确的是()A．过滤B．处理废弃固体药品C．检查气密性D．读液体体积5．做化学实验必须注意实验安全。

下列做法正确的是A．金属钠保存在四氯化碳中B．制氯气在通风橱中进行C．金属钠着火用小苏打干粉灭火D．发生火灾拨打110报警电话6．下列有关实验装置进行的相应实验，不能．．达到实验目的的是( )A．用装置甲制取氯气B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢和水蒸气C．用装置丙可证明Cl2的氧化性强于SD．用装置丁可以完成“喷泉”实验7．配制物质的量浓度为0.1mol·L－1的Na2CO3溶液100mL时，下列操作正确的是( )A．用托盘天平称取1.06g无水碳酸钠，在烧杯中加适量水溶解，待冷却到室温后，将溶液转移到容量瓶中B．在使用容量瓶前必须检查容量瓶是否完好以及瓶塞处是否漏水C．定容时，若加水超过刻度线，可用胶头滴管小心吸出多余部分D．定容时，若仰视，则所配溶液的浓度将偏高8．用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，能达到实验目的的是A．A B．B C．C D．D9．化学药品的毒性可以通过皮肤吸收、消化道吸收和呼吸道吸收三种方式对人体健康产生危害，下列预防措施错误的是A．实验过程中使用四氯化碳时戴防尘口罩B．实验过程中移取强酸、强碱溶液应戴防酸碱手套C．实验场所严禁携带食物，禁止用饮料瓶装化学药品，防止误食D．称取粉末状的有毒药品时，应戴口罩防止吸入10．下列有关实验操作的叙述中，正确的是A．用苯萃取碘水时，有机层从分液漏斗下口放出B．制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中C．用50mL的量筒量取6.80mL盐酸D．中和滴定实验中，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化11．要证明某溶液中不含Fe3+而含有Fe2+，以下操作选择及排序正确的是（）①加入少量氯水②加入少量KI溶液③加入少量KSCN溶液A．③①B．①③C．②③D．③②12．下图是实验室制取无水氯化镁的装置图，下列有关表述正确的是A ．装置A 中圆底烧瓶中可以换成固体MnO 2B ．如果直接加热MgCl 2•6H 2O 不能得到无水氯化镁，将得到Mg(OH)Cl 或MgOC ．尾气吸收可以用浓硫酸作为吸收剂进行吸收D ．金属镁在空气中燃烧，剧烈反应生成氧化镁，如果金属镁燃烧发生火灾，要立即用二氧化碳灭火器进行灭火13．下列说法不正确的是（ ）A ．用冷却结晶法来提纯含有少量氯化钾杂质的硝酸钾晶体B ．检验溶液中存在2Fe +的常用方法是：往溶液中加入KSCN 溶液，溶液不变色；再滴入新制氯水，溶液变成血红色C ．将石油裂化产物通入溴水中，可观察到液体分层且上下两层均为无色D ．进行淀粉水解实验时，为检验水解产物和水解是否完全，加液顺序通常如下：淀粉溶液24H SO →溶液NaOH →溶液→碘水→新制2Cu(OH)悬浊液14．从苯酚的乙醇溶液中回收苯酚有以下8种可供选择的操作，其中合理的操作是 ①蒸馏 ②过滤 ③静置分液 ④加入足量金属钠 ⑤通过足量CO 2⑥加入足量NaOH 溶液⑦加入乙酸与浓硫酸混合液加热⑧加入足量的三氯化铁溶液A ．④⑤③B ．⑦①C ．①D ．⑥①⑤③ 15．下列实验正确的是（ ）A ．蒸发、浓缩、结晶B ．检查装置气密性C ．碳酸氢钠热分解D ．分离沸点不同且互溶的液体混合物16．某学习小组设计实验探究NO 与铜粉的反应并检验NO ，实验装置如图所示(夹持装置略)。

2021届高三化学一轮复习——仪器链接、操作顺序问题专题训练1、氨基锂(LiNH2)是一种白色有光泽的结晶或粉末，熔点是390℃，沸点是430℃，溶于冷水，遇热水则强烈水解。

在380～400℃时锂与氨气直接反应可制得LiNH2，下面是实验室制备LiNH2时可能用到的装置图，回答下列问题。

(1)仅从试剂性质角度分析，下列各组试剂不宜用于实验室制备NH3的是________(填字母)。

A．浓氨水、CaOB．NH4Cl固体、Ca(OH)2固体C．浓氨水D．NH4NO3固体、NaOH固体(2)用(1)中合适的试剂制取的NH3按气流方向自左向右，则图中装置的连接顺序为________________(填接口处字母)，装置A的作用是_______________________________。

(3)装置C中仪器的名称是__________，盛装的试剂是__________。

实验开始后，向X中通入NH3与加热仪器X的先后顺序为__________________。

(4)实验室还可用浓氨水与固体NaOH混合制备氨气，但多次实验表明，此方法收集到的NH3量总是比理论值低许多，其最可能的原因是______________________________________。

(5)氨基锂能与热水反应生成LiOH与一种气体，请推测该气体的成分并用实验验证你的结论：_____________________________________________________________。

答案(1)D(2)e→f→c→d→h(或g)→g(或h)→a用于吸收氨气，及防止空气中的水蒸气进入B中(3)干燥管碱石灰先通氨气再加热(4)氨气属于易溶于水的气体，故它在溶液中生成时，溶液中会溶解有相当多的氨气，从而导致进入B中的氨气量比理论值小许多(5)该气体为氨气，取少量试样放入试管中并加入适量热水，再将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝解析(2)因LiNH2能与水反应，故进入B中的氨气应该是干燥的，又因为氨气无法在B中消耗完且空气中水蒸气也可以逆向进入B，又因氨气溶解时可能会产生倒吸现象，故相应的连接顺序为e→f→c→d→h(或g)→g(或h)→a；装置A中盛放浓硫酸，用于吸收氨气，及防止空气中的水蒸气进入B中。

高考前化学实验专题讲练一、仪器的排列组合与选择连接顺序【例1】欲制无水氯化铝并储存备用。

现有仪器如下图所示，并有食盐晶体、水、固体烧碱、铝粉、二氧化锰、浓硫酸等六种试剂。

设计的制取过程是：制氯气→加净化和干燥氯气→制氯化铝请回答下列问题：（1）从上列仪器中选取必须的几种，连接成一个制无水氯化铝的连续装置，按前后顺序填写图的编号（不一定填满），并写出各仪器里放入的试剂的化学式。

仪器编号___________________________________________________；放入试剂___________________________________________________；（2）写出实验过程中有关反应的化学方程式。

__________________________________________________________________________________________。

【思维训练】实验室用Zn粒和盐酸反应制H2，其中含酸雾、水气、硫化氢及少量氧气等杂质气体，某同学设计了以下几种装置，按一定顺序连接，气体通过时，达到每一装置除去一种气体的目的。

（1）它们连接的顺序为；（2）除去H2S的离子方程式为；（3）除去O2观看到的现象为_______________________________________。

二、实验产物的验证【例2】水蒸气通过灼热的煤所产生的混和气,其要紧成份是CO、H2还含有CO2和水蒸气.请用下列装置设计一个实验,以确认上述混和气中含有CO和H2.(1)混和气→( )( )接( )( )接( )( )接( )( )接( )( ).(2)确认混和气中含有H2的实验现象是;其理由是.三、气密性检查和防倒吸【例3】某学生设计一个自动过滤装置，在一般过滤装置的漏斗上安装一个自动加液装置（左图）。

使用时，滤液可不能溢出，过滤又较快，整个过程无须人照管。

高考化学专题训练—仪器的选择和连接1.（2018,江苏,5）下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是（）A．用装置甲灼烧碎海带B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I−的Cl2D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I−后的Cl2尾气2. 利用下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（）3. (2009，上海，6)下列实验装置不适用于物质分离的是( )A B C D4.（2014，安徽，9）为实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是()5.（2014，山东，10）下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是()A．配制溶液B．中和滴定C．制备乙酸乙酯D．制备收集干燥的氨气6.（2014，重庆，4）茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都．．．用到的是()A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨B．用浓硝酸溶解茶叶并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦C．过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦D．检验滤液中的Fe3+，选用③、⑧和⑩7．（2016，江苏，6）根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤。

下列图示装置和原理能达到实验目的的是()A．制取氨气B．制取NaHCO3 C．分离NaHCO3D．干燥NaHCO3 8.（2017，江苏，4）下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是（）A．制取SO2 B．验证漂白性C．收集SO2D．尾气处理9. (2013年重庆卷4题) 按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。

下列说法错误的是()A．步骤(1)需要过滤装置B．步骤(2)需要用到分液漏斗C．步骤(3)需要用到坩埚D．步骤(4)需要蒸馏装置10.(2009,安徽,9)下列选用的相关仪器符合实验要求的是( )答案及解析1、答案：B【解析】A.灼烧碎海带应用坩埚；B.考查漏斗的用法，海带灰的浸泡液用过滤法分离得到含I−的溶液；C.考查分液漏斗的用法，MnO2与浓盐酸反应制Cl2需要加热；D.尾气Cl2应用NaOH溶液吸收。

高考实验专题突破：仪器连接顺序1、煤气化是有效利用化石能源的方法之一，有关反应如下：①C＋H2O CO＋H2②CO＋H2O CO2＋H2获得的气体称为水煤气。

某研究性学习小组为探究气体的成分进行了如下实验：【实验】使水蒸气通过灼热的焦炭，收集反应后产生的气体。

【提出假设】对气体的成分提出了三种假设。

假设1：该气体是CO、H2。

假设2：该气体是CO、H2、H2O。

(1)假设3：_________________________________________；【设计实验方案，验证假设】他们拟用下图中提供的仪器，选择必要的试剂，设计一个实验，验证上述假设(加热装置和导管等在图中略去，实验前装置内部的空气已经排尽)。

(2)按气流从左至右连接各仪器，用题中小写字母表示接口的连接顺序(仪器可重复使用)混合气→dc→________→_____→ij→________→________→________→ij；(3)仪器A中需加入的试剂是___________，其中反应的化学方程式是______ _____；(4)仪器B中需加入试剂的名称是________，其作用是____________________；【思考与交流】(5)本实验的尾气需要处理，处理的方法为________________________；(6)某同学认为增加焦炭的量可以提高化学反应①的速率，你是否同意他的说法，并简述理由_______________________________________________。

【答案】(1)该气体是CO、H2、H2O、CO2(2)混合气→dc→ij→hg→ij→ef→ab→dc→ij(3)氧化铜或CuO(或其他合理答案)CuO＋H2Cu＋H2O CuO＋CO Cu＋CO2(4)无水硫酸铜检验是否有水蒸气(5)可在装置最后的导气管口处放一点燃着的酒精灯，将气体燃烧后排放(6)不同意，因为焦炭是固体，增加它的量并不能增大焦炭的浓度，不能提高化学反应①的速率2、S2Cl2常用于橡胶硫化，有机物氯化的试剂，某研究性学习小组拟用实验室常用试剂和仪器合成S2Cl2。

正保远程教育旗下品牌网站 美国纽交所上市公司(NYSE:DL)中小学教育网 高考精品班理科综合百日冲刺班辅导《化学》第三章第一节讲义1化学综合实验的设计与评价1. 化学实验方案设计的思路2.化学实验方案设计时遵循的原则（1）科学性：实验原理准确，实验流程合理。

（2）安全性：保护人身安全、保护环境、保护仪器。

（3）可行性：条件允许，效果明显，操作简便可行。

（4）简约性：方案简单易行，尽可能采取简单的实验装置，用较少的步骤和药品完成实验。

3.实验方案的评价对所给出的实验方案做出分析、选择、判断或找出最佳方案，包含的知识点很多，能考查学生分析问题和解决问题的能力。

（1）选择包括仪器的选择、药品的选择、连接方式的选择等。

仪器的选择包括发生装置（几种基本类型）、净化装置（除杂质的试剂与顺序）、反应装置、收集装置、尾气处理装置等；药品的选择包括种类、浓度、物态等；连接方式的选择包括仪器的先后顺序、导管接口的连接等。

（2）评价对几个实验方案的正确与错误、严密与不严密、准确与不准确做出判断，要考虑是否合理、有无干扰现象、经济效益高低和对环境有无污染等。

（3）最佳方案的选用几个实验方案都能达到目的，分析各方案的优劣并选出其中最佳的一个。

所谓最佳，无非是装置最简单、药品容易取得且价格低廉、现象明显、无干扰物质以及无污染等。

4.实验操作的设计与注意的问题（1）仪器接口的连接：总体上遵循装置的排列顺序，但对于吸收装置应“长”进“短”出（或“深”入“浅”出）；量气装置应“短”进“长”出；洗气装置应“长”进“短”出；干燥管应“大”进“小”出。

（2）实验操作的顺序：装置选择与连接→气密性检验→装固体药品→加液体药品→开始实验（按程序）→拆卸仪器→其他处理等。

（3）如果实验室取用或制取易吸水、潮解、水解的物质，要采取必要的措施防止其吸水，以保证达到实验目的。

（4）冷凝回流：有些实验中，为减少易挥发液体反应物的损耗和充分利用原料，需在反应装置上加装冷凝回流装置（如长玻璃管及冷凝管等）。

热点5 化学实验与仪器连接【解法指导】一般来说，物质的实验室制法（尤其是中学）所要求的条件大致为：反应尽可能快一些，反应条件尽可能简单，操作比较易行，尽量使制备的产物单一．．．．易于分离；而对反应物的成本、能耗，可以较少考虑，尽可能使用常用的仪器设备，如试管、烧瓶、烧杯等等。

反应较为安全或安全性可控。

1.实验装置的组合顺序：一般为气体发生→除杂质→干燥→主体实验→尾气处理。

2.接口的连接顺序：总体上遵循装置的排列顺序，但对于吸收装置应“长”进“短”出(或“深”入“浅”出)；量气装置应“短”进“长”出；洗气装置应“长”进“短”出；干燥管应“粗”进“细”出。

3.实验操作顺序：气体发生一般按装置选择与连接→气密性检验→装固体药品→加液体药品→开始实验→拆卸仪器→其他处理等。

4.加热问题:主体实验加热前一般应先通原料气赶走空气后再点燃酒精灯，其目的一是防止爆炸，如H2还原CuO、CO还原Fe2O3；二是保证产品纯度，如制备Mg3N2、CuCl2等。

反应结束时，应先熄灭酒精灯，继续通原料气直到冷却为止。

5.尾气处理：有毒气体常采用溶液(或固体)吸收或将之点燃，无毒气体直接排放。

6.气体的纯度：点燃或加热通有可燃性气体(H2、CO、CH4、C2H4、C2H2等)的装置前，必须检查气体的纯度。

7.倒吸问题:实验过程用到加热操作的要防倒吸；气体易溶于水的要防倒吸。

8.冷凝回流问题:有易挥发的液体反应物时，为了避免反应物损耗和充分利用原料，要在发生装置中设计冷凝回流装置或在发生装置中安装长玻璃管等。

9.拆卸时的安全性和科学性:实验仪器的拆卸要注意安全性和科学性，有些实验为防止“爆炸”或“氧化”，应考虑何时停止加热或停止通气，如有尾气吸收装置的实验，必须将尾气导管提出液面后才能熄灭酒精灯，以免造成溶液倒吸；拆卸用排水法收集且需要加热制取气体的装置时，需先把导管从水槽中取出，再熄灭酒精灯，以防止水倒吸。

拆下的仪器要清洗、干燥、归位。

高考考前实验专题热点突破与训练第2章第3节专题实验备考指导一、常见气体的制备与收集1.气体实验的操作顺序1．实验过程装置连接→气密性检查→装固体药品→加液体药品→气体制取。

（1）仪器的装配和连接：组装整套仪器时，通常遵循从左到右，从下到上的顺序进行。

此外还要注意“先塞后定”(带导管的胶塞在烧瓶固定前塞好,以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器)（2）加试剂顺序: 先固后液，即固体先放入，液体后滴加。

（3）其它操作顺序:先检验气密性，后装入药品(便于在装置漏气时进行调整和更换仪器)，所有装备工作完毕后最后点燃酒精灯。

（4）仪器的拆卸：仪器的拆卸顺序一般与装配顺序相反。

在有热源加热的情况下拆卸时，（2）固＋液体（不加热）：适用于制CO2、H2、H2S（SO2、NO2、NO课本没有制法，一般做拓展考查！）常规类注意事项：a．在简易装置中长颈漏斗的下口应深入液面以下，否则起不到液封的作用而无法使用。

b．加入大小适宜不溶于水的块状固体，如果太碎会落入底部的酸中使反应无法控制。

造成容器内压力过大，导致酸液溢出。

c．加人酸的量要适当。

d．在导管口点燃氢气或其它可燃性气体时，必须先检验纯度。

（3）固＋液或液＋液（加热）：适用于制Cl2、SO2、乙酸乙酯、蒸馏（HCl课本没有）注意事项：a、瓶内反应物体积不宜超过烧瓶容积的1/3。

b、a、b、c加热前应放入碎瓷片，防止暴沸。

c、a装置温度计插入反应液面以下，测反应液温度；b装置温度计水银球与支管端口处相平，测气体温度，便于控制馏份。

d、d装置便于随时加入液体，但随反应进行烧瓶内压强增加，液体不易滴入。

（改进方法见e）注意点：①用KMnO4制取O2时，为了防止生成的细小颗粒堵塞导管，在大试管口放一松软棉花。

②实验室制取氨气时，由于氨气极易与空气中的水结合，导致外部空气向试管里“冲”，里面氨气向外逸出，在小试管口放一疏松棉花。

③Cu和浓硫酸制取SO2做性质试验的小试管口堵一块蘸有少量碱液的棉花防止污染。

一、重要仪器的使用1．可以直接加热的仪器有试管、坩埚、蒸发皿。

必须垫石棉网加热的仪器有烧杯、烧瓶、锥形瓶。

加热试管时，先均匀预热，后固定药品位置加热。

2．标明使用温度的仪器有容量瓶、量筒、滴定管。

3．“0”刻度在上边的仪器是滴定管，“0”刻度在中间的仪器是温度计，没有“0”刻度的仪器是量筒、容量瓶。

托盘天平“0”刻度在刻度尺最左边(标尺中央是一道竖线，非零刻度)。

4．药品的称量：先在左、右托盘上各放一张大小、质量相等的称量纸(腐蚀性药品放在烧杯等玻璃容器中)，再放药品称量；加热后的药品先冷却后称量。

5．选择仪器时要考虑仪器的量程和精确度。

如量取3.0 mL液体用10 mL量筒；量取21.20 mL高锰酸钾溶液用25 mL 的酸式滴定管；配制100 mL 15%的氢氧化钠溶液用200 mL烧杯。

6．使用前必须检查是否漏水的仪器有容量瓶、分液漏斗、滴定管。

7．试管上的油污可用热的氢氧化钠溶液洗涤，银镜用稀硝酸洗涤，久置高锰酸钾溶液的试剂瓶用浓盐酸洗涤，久置硫酸铁溶液的试剂瓶用稀盐酸洗涤等。

用其他试剂洗过后的试剂瓶都必须再用蒸馏水洗涤至既不聚集成水滴又不成股流下。

二、基本实验操作的先后顺序1．制取气体时：先检验装置气密性后装药品。

2．点燃可燃性气体时：先验纯再点燃。

3．用石蕊试纸、淀粉-KI试纸检验气体性质时：先用蒸馏水润湿试纸(用pH试纸测溶液pH 不能先润湿)。

4．中和滴定实验：洗净后的滴定管先用标准液或待测液润洗，再装入相应的溶液；观察锥形瓶内溶液颜色的改变时，先等半分钟，颜色不变后判定终点。

5．定容操作：先加蒸馏水至容量瓶刻度线下1～2 cm后，再用胶头滴管定容。

2－46．检验SO时，先向待检验溶液中加稀盐酸酸化，后加入BaCl2溶液，观察现象。

三、常见实验事故的处理1．失火处理：酒精及有机物燃烧，小面积失火时，应迅速用湿布或沙土盖灭；钠、磷等着火时应用沙土盖灭。

2．浓硫酸、浓烧碱沾到皮肤上，用大量水冲洗，然后分别涂上稀NaHCO3溶液、硼酸溶液。

2021届届届届届届届届届届届--届届届届届届届届届届届届届届届届一、仪器的选择和连接顺序1.侯氏制碱法分两步进行，第一步反响为：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl；第二步将所得NaHCO3高温分解。

那么以下说法正确的选项是〔〕2.A. 甲装置应与a连接,乙装置应与b连接B. 实验过程中,应先从a处通入气体C. 丁装置用于别离NaHCO3与NH4ClD. 由NaHCO3制取纯碱时需用到酒精灯、坩埚等仪器3.某化学学习小组用如下图装置制备、收集Cl2，并进行性质验证实验(夹持装置略去)。

以下说法正确的选项是〔〕A. 用KMnO4和浓盐酸制备Cl2时,只选①B. ③用于Cl2收集时,a为进气口C. ④中参加NaBr溶液和CCl4,通入Cl2反响后振荡、静置,下层溶液呈橙红色D. ⑤中通入Cl2使品红溶液褪色后,取出溶液加热可恢复红色4.以下图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的选项是A.a−b−c−d−e−e−f−g−hB. a−e−d−c−b−h−i−c−b−gB.C. a−e−d−h−i−c−b−g D. a−c−b−d−e−h−i−c−b−f5.通过测定混合气中O2含量可计算已变质的Na2O2〔含Na2CO3〕纯度，实验装置如图〔Q为弹性良好的气囊〕。

以下分析错误的选项是〔〕A. 枯燥管b中装入碱石灰B. Q气球中产生的气体主要成份O2、CO2C. 测定气体总体积必须关闭K1、K2,翻开K3D. 读完气体总体积后,关闭K3,缓缓翻开K1；可观察到Q气球慢慢缩小6.工业上，制备AIN原理是Al2O3+3C+N2＝2AlN+3CO，实验室用饱和NH4Cl溶液和NaNO3溶液共热制备N2．某小组设计如图装置制备氮化铝。

以下说法错误的( )7.A. 装置连接顺序是①→⑤→④→②→③B. 实验时点燃酒精灯的顺序是①→②→④C. 装置②中黑色粉末变红,说明装置④中生成了COD. 用Fe2O3替代CuO,用盛装浓硫酸的洗气瓶替代⑤,现象相同8. 某化学兴趣小组的同学设计实验来测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数,如下图,取一定质量的混合物与足量稀硫酸充分反响后,再通入一会儿空气,测定产生的CO 2气体的质量,由此计算混合物中w(Na 2CO 3)。