高考化学流程题(详细讲解)

完整)高考化学工艺流程(解析版)首先仔细阅读题目，理解生产流程和化学原理；其次，根据题目要求，画出生产流程图或装置图，明确每个步骤的目的和化学反应；然后，根据题目设问，结合所学知识，逐步解答问题；最后，检查答案是否合理、完整，注意单位和精度。

2）注意细节在解答无机工艺流程题时，需要注意以下细节：一是认真审题，理解每个步骤的目的和化学反应；二是注意化学计算，包括物质的摩尔质量、反应的摩尔比、反应热等；三是注意单位和精度，特别是涉及到浓度、质量和体积等计量单位时，要进行转换和计算；四是注意环保和安全，避免产生有害物质和事故。

二、有机工艺流程题的结构、分类及解题技巧等1、有机工艺流程题的结构和分类有机工艺流程题是指将有机化工生产过程中的主要生产阶段即生产流程用框图或生产装置形式表示出来，并根据生产流程中有关的化学知识步步设问，形成与化学生产紧密联系的化学工艺试题。

有机工艺流程题的结构和无机工艺流程题类似，也分为题头、题干和题尾三部分。

题头一般是简单介绍该工艺生产的原材料和工艺生产的目的(包括附产品)；题干部分主要用框图(或生产装置)形式将原料到产品的丰要生产工艺流程表示出来；题尾主要是根据生产过程中涉及到的化学知识设制成系列问题，构成一道完整的化学试题。

有机工艺流程题的分类，可根据生产原料的不同，分为石油化工工艺题、天然气化工工艺题、煤化工工艺题、生物质化工工艺题等；可根据生产过程中的主要工序分为有机合成题、萃取分离题、蒸馏精制题等；也可根据产品的不同，分为有机酸、醇、醛、酮、酯、芳香化合物等有机化合物的工艺流程题。

2、解题技巧1）解题思路有机工艺流程题考虑的问题主要有以下几方面：一是选择将原料转化为目标有机化合物的反应途径；二是分离提纯目标有机化合物；三是提高产量和产率；四是减少污染，注意环保，发展“绿色化学”；五是考虑原料的来源丰富和经济成本；六是生产设备简单，生产工艺简便等。

命题者围绕以上几方面设问，我们的解题思路是：首先仔细阅读题目，理解生产流程和化学原理；其次，根据题目要求，画出生产流程图或装置图，明确每个步骤的目的和化学反应；然后，根据题目设问，结合所学知识，逐步解答问题；最后，检查答案是否合理、完整，注意单位和精度。

31．下列事实及其解释不正确的是A．钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠与氧气生成的Na2O与水和二氧化碳反应B．钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气C．用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应D．滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为NaHCO3分解生成了Na2CO332．北京奥运会开幕式上的焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”让奥运更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。

下列说法中正确的是A．非金属单质燃烧时火焰均为无色B．NaC1与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色33．以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。

下列分析不正确的是A．反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质B．反应④说明NaHCO3的热稳定性强于Na2CO3C．反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给D．上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应34．海洋碳循环是全球碳循环的重要组成部分，是影响全球气候变化的关键控制环节。

下图为海洋中碳循环的简单原理图。

下列说法错误．．的是A．海洋碳循环过程中能将太阳能转化为化学能B ．钙化释放CO 2的离子方程式：2HCO 3-+Ca 2+=CaCO 3↓+CO 2↑+H 2OC ．影响海洋碳循环的因素主要有海水的酸碱性、水温、藻类生物的分布等D ．光合作用，每生成0.1mol(CH 2O)x 转移电子数为4N A (N A 表示阿伏伽德罗常数)35．为了检验某含有NaHCO 3杂质的Na 2CO 3样品的纯度，现将w 1 g 样品加热，其质量变为w 2 g ，则该样品的纯度（质量分数）是A ．211845331w w w -B ．12184()31w w w -C ．211734231w w w -D ．2111158431w w w - 36．侯德榜是我国近代化学工业的奠基人之一，他将氨碱法和合成氨工艺联合起来，发明了“联合制碱法”。

高考化学工艺流程题解题模板原料预处理的各种方法1、粉碎或研磨：增大固液（或固气或固固）接触面积，加快反应（溶解）速率，增大原料的转化率（或浸取率）。

2、煅烧或灼烧：不易转化的物质转为容易提取的物质；其他矿转化为氧化物；除去有机物；除去热不稳定的杂质3、酸浸：溶解、去氧化物（膜）、调节pH促进水解（沉淀）4、碱溶：去油污，去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅，调节pH促进水解（沉淀）例题1．【2015全国Ⅰ卷】硼及其化合物在工业上有许多用途。

以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所回答下列问题：（1）写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应的化学方程式_____ ________。

为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度浓度外，还可采取的措施有_____ ____（写出两条）【对点练习】1、步骤I前，β-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是2． MgSO4·7H2O可用于造纸、纺织、陶瓷、油漆工业，也可在医疗上用作泻盐。

某工业废渣主要成分是MgCO3，另外还有CaCO3、SiO2等杂质。

从此废渣中回收MgSO4·7H2O的工艺如下：第一不用硫酸浸出。

（1）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有（要求写出任意一条）。

调节溶液的PH:1、目的：使溶液中的。

金属阳离子形成氢氧化物完全沉淀下来而除去2、需要的物质：含主要阳离子的难溶性氧化物或氢氧化物或碳酸盐，即能与H+反应，是PH增大的物质如用MgO、Mg（OH）2等等。

3、原理：加入的物质能与溶液中的H+反应，降低了的浓度，增大PH4、PH控制的范围：大于除去离子的完全沉淀值，小于主要离子的开始沉淀的PH例题2、碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。

以β-锂辉石（主要成分为Li2O·Al2O3·4SiO2）为原料制备Li2CO3的工艺流程如下：已知：Fe3＋、Al3＋、Fe2＋和Mg2＋以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303 K下的溶解度分别为34.2 g、12.7 g和1.3 g。

精品文档，欢迎下载如果你喜欢这份文档，欢迎下载，另祝您成绩进步，学习愉快！专题八 无机化工流程1、工业上采用氯化铵焙烧菱锰矿制备高纯度碳酸锰，其工艺流程如下：已知:①菱锰矿的主要成分是3MnCO ,还含有少量的Fe 、Al 、Ca 、Mg 等元素。

②氢氧化物沉淀的条件:3Al +、3+Fe 完全沉淀的pH 分别为4.7、3.2;2+Mn 、2Mg +开始沉淀的pH 分别为8.1、9.1。

③“焙烧”过程的主要反应：34MnCO +2NH Cl 2322MnCl +2NH +CO +H O ↑↑。

④常温下，几种难溶物的sp K 如下表所示: 难溶物2Mn(OH) 3MnCO 2CaF 2MgFsp K132.010-⨯ 112.010-⨯ 102.010-⨯ 117.010-⨯1.分析图1、图2、图3,推测最佳的焙烧温度、焙烧时间、4(NH Cl)()m m 菱锰矿粉分别为__________、__________、__________。

2.“除杂”过程如下:①已知几种氧化剂氧化能力的强弱顺序为3+42282222(NH )S O >H O >Cl >MnO >Fe ,则氧化剂X 宜选择___________(填字母序号)。

A.4228(NH )S O B.2MnO C.22H O D.2Cl②调pH 时，pH 可取的最低值为 _____________。

③当2CaF 、2MgF 两种沉淀共存时，若溶液中2+5(Ca ) 1.010mol/L c -=⨯，则2+(Mg )c =___________mol/L 。

3.“沉锰”过程中，不能用碳酸钠溶液代替43NH HCO 溶液的可能原因是__________。

4.测定碳酸锰粗产品的纯度。

实验步骤如下：①称取0.5000g 碳酸锰粗产品于300mL 锥形瓶中，加少量水润湿。

再加入25mL 磷酸，移到通风橱内加热至240℃。

②将上述锥形瓶中的溶液加水稀释至100mL,滴加2~3滴指示剂，然后用浓度为0.2000mol/L 的硫酸亚铁铵4242[(NH )Fe(SO )]标准溶液滴定，发生的反应为3-2+2+3+3-424[Mn(PO )]+Fe =Mn +Fe +2PO 。

化工流程题答题攻略一. 化工流程的分段分析及相应设问方式归纳结合题干、流程图和题目，对比原料与产物的类别、状态和核心元素所处价态，明确杂质与核心反应，从而选择试剂和操作方法。

1、样品的预处理（1）注意预处理的方式：① 溶解：通常用酸溶。

如用硫酸、盐酸、浓盐酸等，有时也用碱溶。

水洗：通常除去水溶性杂质。

水浸：与水接触反应或溶解。

浸出：固体加水（酸）溶解得到离子。

浸出率：固体溶解后，离子在溶液中的含量的多少。

酸浸：在酸溶液中反应使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的溶解过程。

② 灼烧、焙烧、煅烧：改变反应物结构，使一些物质转化为易溶的物质，有机物转化为无机物，或者使一些物质发生氧化、分解等反应，实现原料的初步转化，或者为原料进入水溶液作预处理。

（2）常见考查方式：1) 加快溶解（或反应）速率的方法：加热、搅拌、研磨、增大接触面积、增大溶液浓度。

2) 将样品粉碎的目的：增大反应物接触面积，加快反应速率，提高浸出率。

3) 提高浸出率：粉碎和搅拌、适当加热、反复溶浸、增加酸的用量和浓度、延长时间等。

4) 溶解时涉及的离子方程式。

（逐一分析样品中的物质，常是氧化物与酸或碱的反应）5) 浸出液中含有的离子，浸出渣中的主要成分，明确产物元素与杂质的分离。

6) 抑制某些离子水解：用过量浓酸溶解后，再加水稀释2、 中间分离除杂阶段（1） 试剂的类别：注意加入的是氧化剂（如次氯酸钠、双氧水、氯气等）、还原剂（亚硫酸钠等）还是沉淀剂（氯化钡、硫酸钠等），双氧水既有氧化性，又有还原性，要注意审题（2）调节pH ：①降低pH ：一般是抑制金属离子水解②提高pH ：沉淀易水解金属离子，具体数值参考常见不溶性碱Ksp 。

提高pH 所需的物质一般应满足两点：能与H +反应，使溶液pH 值增大；不引入新杂质(常用被提纯物核心元素对应的不溶性单质、氧化物、碱或弱酸盐)。

（3）置换：贵金属离子一般用活泼金属置换回收（常用被提纯物核心金属元素单质置换，不引入新杂质）3、结晶、提取产品一般结晶流程： ①蒸发浓缩 → ②结晶 → ③过滤 → ④重结晶 → ⑤洗涤 → ⑥干燥当溶液中溶质离子积Qc > Ksp ，才能形成结晶或沉淀①蒸发浓缩： 通过加热溶剂挥发增大溶质离子积Qc（加热蒸发过程，可能引发物质的分解、水解、氧化等副反应发生，应注意题给物质的相关性质。

高考化学工艺流程题一、探究解题思路呈现形式：流程图、表格、图像设问方式：措施、成分、物质、原因能力考察：获取信息的能力、分解问题的能力、表达能力知识落点：根本理论、元素化合物、实验无机工业流程图题能够以真实的工业生产过程为背景，表达能力立意的命题指导思想，能够综合考察各方面的根底知识与将已有知识灵活应用在生产实际中解决问题的能力。

【例题】某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO 3、MgSiO 3、CaMg(CO 3)2、Al 2O 3与Fe 2O 3等，回收其中镁的工艺流程如下：原 料：矿石〔固体〕预处理：酸溶解〔表述：“浸出〞〕除 杂：控制溶液酸碱性使金属离子形成沉淀核心化学反响是：控制条件，调节PH ，使Mg 2+全部沉淀1. 解题思路明确整个流程与每一局部的目的 → 仔细分析每步发生的反响与得到的产物 → 结合根底理论与实际问题思考 → 注意答题的模式与要点在解这类题目时：首先，要粗读试题，尽量弄懂流程图，但不必将每一种物质都推出。

其次，再精读试题，根据问题去精心研究某一步或某一种物质。

第三，要看清所问题，不能答非所问，并注意语言表达的科学性在答题时应注意：前一问答复不了，并不一定会影响答复后面的问题。

分析流程图需要掌握的技巧是：Ⅱ别离提纯 Ⅰ预处理 Ⅱ别离提纯Ⅲ 复①浏览全题，确定该流程的目的——由何原料获得何产物〔副产物〕,比照原料与产物；② 了解流程图以外的文字描述、表格信息、后续设问中的提示性信息，并在下一步分析与解题中随时进展联系与调用；③ 解析流程图并思考：从原料到产品依次进展了什么反响？利用了什么原理〔氧化复原？溶解度？溶液中的平衡？〕。

每一步操作进展到什么程度最正确？每一步除目标物质外还产生了什么杂质或副产物？杂质或副产物是怎样除去的？无机化工题：要学会看生产流程图，对于比拟陌生且复杂的流程图，宏观把握整个流程，不必要把每个环节的原理都搞清楚，针对问题分析细节。

【导语】⽔滴⽯穿，绳锯⽊断。

学习，也需要⼀点点积累才能到达好的效果。

为您提供⾼考化学⼯业流程解题思路+真题，通过做题，能够巩固所学知识并灵活运⽤，考试时会更得⼼应⼿。

快来练习吧！重要的化学⼯业：侯⽒制碱法、海⽔中提取镁、溴、碘等、铝⼟矿中提取铝、⾦属的冶炼、硫酸⼯业、*⼯业、合成氨⼯业、硅酸盐⼯业、氯碱⼯业、煤的综合利⽤。

⼀、化⼯流程图的⼀般模式⼯业流程题⽬在流程上⼀般分为三个过程：原料处理→分离提纯→获得产品要点诠释：1、规律：主线主产品，分⽀副产品，回头为循环。

2、核⼼考点：物质的分离操作、除杂试剂的选择、⽣成条件的控制等。

3、原料预处理（初步分离）（1）起到富集反应物的作⽤：在⽆机题中，原材料是⼀种混合物，可能是矿⽯、某⼯⼚废料或发⽣变质的材料等，整个实验过程或反应流程就是分离提纯，想办法提取有效元素。

（2）⼯业流程常见的操作与名词：①研矿：增⼤接触⾯积，使反应充分，提⾼反应速率②溶解：通常⽤酸溶，如⽤硫酸、盐酸、浓硫酸等（有时可⽤碱溶，如铝矿溶解）。

⽔浸：与⽔接触反应或溶解。

浸出：固体加⽔(酸)溶解得到离⼦浸出。

浸出率：固体溶解后离⼦在溶液中的含量的多少(更多转化) 。

酸浸：在酸溶液中反应使可溶性⾦属离⼦进⼊溶液，不溶物通过过滤除去的溶解过程。

③焙烧、灼烧或煅烧（结构改变更易溶解浸出；使⼀些杂质⾼温下氧化、分解）吹出（利⽤空⽓吹出溶液中的⽓体）④调pH值除杂：控制溶液的酸碱性使其中某些⾦属离⼦形成氢氧化物沉淀。

4、中间产品、终极产品的分离提纯（1）物理⽅法：溶解过滤、⽔洗、结晶、蒸馏、萃取分液、升华、液化、盐析、渗析法、电渗析、离⼦交换、吸附法、浮选法（2）化学⽅法：热分解法，酸、碱处理法，沉淀法，氧化还原法、电解法⼆、考查知识点(1)反应速率与平衡理论的运⽤；反应物颗粒⼤⼩：反应速率、原料的利⽤率等温度：反应速率、物质的稳定性、物质的结晶等(2)氧化还原反应的判断、化学⽅程式或离⼦⽅程式的书写；(3)利⽤控制pH分离除杂；(4)化学反应的能量变化（热化学⽅程式的书写）；(5)实验基本操作：除杂、分离、检验、洗涤、⼲燥等；(6)流程中的物质转化和循环，资源的回收和利⽤；(7)环境保护与绿⾊化学评价。

专题 01 化工流程解题方法在高考试题观察中，为了使化学教课更为密切联系工农业生产和平时生活，高考将无机框图题改为化学工艺流程框图题。

这种题是经过某种重要的化工产品的工业生产流程简图的剖析，以物质制备、分别、提纯为试题情境，以元素化合物知识、实验基本操作、化学均衡原理、水解理论、物质制备和分别的知识为观察知识目标，以信息的获取、加工、整合和新情境下实质问题的分解、剖析、综合、解决及以经济的视角剖析实质生产中的各样问题为观察能力目标。

一 .无机化工流程题的特色：规律：主线主产品、分支副产品、回头为循环。

中心考点：物质的分别操作、除杂试剂的选择、生产条件的控制。

1.流程的表现主要有以物质转变为主线，以操作过程为主线，甚至有时会以设施为主线。

2.这种题常环绕以下几个知识点进行设问：⑴ 反响速率与均衡理论的运用反响物颗粒大小：反响速率、原料的利用率等温度：反响速率、物质的稳固性、物质的结晶等⑵ 氧化复原反响的判断、化学方程式或离子方程式的书写；⑶利用控制pH 分别除杂；⑷ 化学反响的能量变化；⑸ 实验基本操作：除杂、分别、查验、清洗、干燥等；⑹ 流程中的物质转变和循环，资源的回收和利用；⑺ 环境保护与绿色化学评论。

二 .无机化工流程题的构造工艺流程题的构造分题头、题干和题尾三部分。

题头一般是简单介绍该工艺生产的原资料和工艺生产的目的 ( 包含副产品 ) ；题干部分主要用框图形式将原想到产品的主要生产工艺流程表示出来；题尾主假如依据生产过程中波及到的化学知识设置成一系列问题，构成一道完整的化学试题。

题型特色1.表现形式：流程图、表格、图象。

2.设问方式：举措、成分、物质、原由。

3.能力观察：获守信息的能力、剖析问题的能力、迁徙推理能力、表达能力。

4.知识落点：基本理论、元素化合物、实验。

无机工业流程题能够以真切的工业生产过程为背景，表现能力立意的命题指导思想，能够综合观察学生各方面的基础知识及将已有知识灵巧应用在生产实质中解决问题的能力。

高考化学全国卷-工艺流程综合题-考点详解【解题策略】审题时要弄懂流程图中涉及的反应原理、反应条件的控制以及物质的分离等。

明确流程图中箭头方向和含义。

流程图中箭头进入的是反应物(投料)，箭头出去的是生成物(产物、副产物)，返回的箭头一般是"循环利用"的物质。

图中一般会出现陌生知识，要读懂题给文字、表格信息以及设问中的提示性信息，并分析和解题中随时进行联系、调用。

术语简答解题策略【题型归类】题型一物质制备类工艺流程例题1硼镁泥是一种工业废料，主要成分是MgO(占40%)，还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。

从硼镁泥中提取MgSO4·7H2O的流程如图所示。

已知，某些氢氧化物沉淀的pH如表所示。

请回答下列问题：(1)在"酸解"过程中，欲加快"酸解"时的化学反应速率，请提出两种可行的措施：______。

(2)加入的NaClO可与Mn2＋反应：Mn2＋＋ClO－＋H2O===MnO2↓＋2H ＋＋Cl－，还有一种离子也会被NaClO氧化，并发生水解，该反应的离子方程式为_________________________。

(3)"滤渣"的主要成分除Fe(OH)3、Al(OH)3、MnO2外，还有____________。

(4)已知不同温度下MgSO4、CaSO4的溶解度如表所示。

"除钙"是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据表中数据，简要说明操作步骤：蒸发浓缩、______。

"操作Ⅰ"是将滤液继续蒸发浓缩、冷却结晶、________，便可得到MgSO4·7H2O。

(5)实验中提供的硼镁泥共100 g，得到的MgSO4·7H2O为172.2 g，计算MgSO4·7H2O的产率：________。

高考化学：化学工业流程图题目详解！工业流程题目一向是高考理综化学大题之一，其通常占有不小的分值。

该类题目考查通常结合有关实验，因此除掌握工业流程题目解题方法外，还应对化学实验有大概的认识。

01一、高考考查方向1.冶金类问题：高中常考冶金路线两种：冶铁和冶AL。

(1)冶铁：通过制造还原性气氛（氢气、一氧化碳等）来还原铁的氧化物(2)冶AL：利用两性金属的特点向原料中添加酸或者碱，在提取AL的同时除杂。

解题技巧：对于铁等变价金属要关注其化合价，AL等两性金属要关注溶液酸碱度。

2.离子反应类问题：常见考查的工业流程类问题，目的主要为制备某类盐类物质，常常通过沉淀的方法来获得最终的产物。

在此之前要经过一步或者多步除杂。

解题技巧：熟悉除杂的方法和原理，熟悉除杂相关反应。

难点在于反应方程式的书写。

3.强氧化剂的制备：这类题目特点鲜明，主要用于制备高中阶段的强力氧化剂（酸性高锰酸钾、高铁酸钠等）。

解题技巧：这些含高价离子的物质在酸性溶液中有着超乎寻常的强氧化性，在制备的时候要选择碱性环境。

4.电化学问题：电化学是一种重要反应，利用膜对离子的选择通过性可以控制反应的产物。

解题技巧：一是离子移动方向的把握，二是电极反应方程式的正确书写。

02二、解题思路与解题步骤1.解题思路：(1)明确整个流程及每一部分的目的；(2)仔细分析每步发生的反应及得到的产物；(3)结合理论基础与实际问题思考；(4)注意答题模式和要点2. 解题步骤：(1)粗读试题，尽量弄懂流程图，但不必强求推出每一种物质。

(2)精读试题：根据问题去精心研究某一步或者某种物质。

(3)看清所问问题：不能答非所问，注意科学表达。

03三、常见处理流程：1.原料预处理2.除杂3.产品分离提纯04四、分析流程图的技巧：1.浏览全图，确定该流程的目的：由何种原料得到何种产物（副产品），对比原料和产物。

2.了解流程图外的文字描述、表格等信息、某个问题中的提示性信息。

并在分析和解题过程中随时联系和调用。

专题15 :工艺流程从近几年高中课改实验省区及上海高考化学试题来看，新课程改革后的高考化学试题，己非常重视与生产、生活的紧密联系。

化学生产技术的“工艺流程题”已成为新课改后的高考新亮点和主流题型。

该类型题目的特点是：1.试题源于生产实际，以解决课堂互动探究化学实际问题为思路进行设问，充分体现了理论与实践相结合的观点。

2.试题内容丰富，涉及基础知识较为全面，较好地考查学生对“双基”的掌握情况。

3.题目难度为中等以上，分值较大，区分度强。

要解好这•类题，学生最重要的是要克服畏惧心理，认夏审题，找到该实验的目的。

一、无机工艺流程题的结构、分类及解题技巧等1、无机工艺流程题的结构和分类无机化学丁艺流程题。

顾名思义。

就是将无机化匚生产过程中的主要生产阶段即生产流程用框图或生产装置形式衣示出来，并根据生产流程中有关的化学知识步步设问，形成与化上生产紧密联系的化上工艺试题。

无机匸艺流程题的结构分题头、题干和题尾三部分■=题头•般是简单介绍该工艺生产的原材料和工艺生产的目的（包括附产品）：题干部分主要用框图（或生产装置）形式将原料到产品的丰樊生产工艺流程农示出来:题尾主要是根据生产过程中涉及到的化学知识设制成系列问题，构成•道完整的化学试懸。

无机工艺流程题是新课程改革后才被引起髙度重视的, 因此，市而上流传的试题并不很多。

就目前已存在的试题来看，从主耍化匸工艺来分可以分为基础化工工艺题和精细化工工艺题：以生产过程中主要匸序可分为除朵提纯工艺流程题（如海水纯化工艺流程题）、原材料化学转化丁艺流程题、电解流程题、有机合成题和资源能源综合利用工艺生产流程题等：按资源的不同，可将工艺流程题分为利用夸气资源生产的工艺流程题（如合成氨工艺流程题）、利用水资源生产的工艺流程题（如海水制盐、氯碱工业、海水捉漠碘、海水提镁等）、利用矿产资源生产的丄艺流程题（工业制硫酸、冶铁炼钢等）、利用化石燃料生产的上艺流程题（如有机合成工艺题）等。

高考化学流程题高考化学流程题是指考生需要根据所给条件，以图解或文字方式表达一个化学反应的整个过程。

以酸碱滴定反应为例，假设题目要求考生描述以氢氧化钠溶液（NaOH溶液）滴定硫酸溶液（H2SO4溶液）的反应过程。

首先，我们可以用文字描述整个过程：1. 准备试剂。

将氢氧化钠溶液和硫酸溶液分别装入两个滴定瓶中，使用滴定管分别从两个瓶中吸取一定量的溶液备用。

2. 滴定过程。

首先，将硫酸溶液滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中。

由于硫酸是酸性物质，而氢氧化钠是碱性物质，所以会发生酸碱中和反应。

随着硫酸的滴入，溶液逐渐变得酸性，PH值降低。

3. 酸碱中和终点。

当滴定到一定程度时，pH值会突然发生变化，从酸性变为碱性。

这是因为硫酸和氢氧化钠反应所产生的盐是中性物质，不会改变溶液的pH值。

4. 终点标记。

为了准确判断终点，我们通常加入指示剂，常用的指示剂为酚酞。

酚酞溶液是无色的，但当pH值超过8.2时，会显现出粉红色。

所以当滴定到变粉红色时，即可认为滴定到了终点。

5. 计算滴定量。

根据滴定终点标记的滴定量，我们可以计算出硫酸溶液中的浓度。

由于滴定过程中涉及到的化学方程是1:1的反应，所以滴定到终点所用的氢氧化钠溶液体积可以直接等于硫酸溶液中的体积。

除了文字方式，我们还可以用图解的方式表示化学反应的整个过程：（以下为图解描述，请参考附件图片）综上所述，高考化学流程题要求考生能够清晰地描述化学反应的整个过程，包括准备试剂、滴定过程、酸碱中和终点、终点标记和滴定量计算等环节。

考生需要对相应的化学实验操作和化学原理有一定的了解，以正确地回答该题目。