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第一章第一节一、物质是不断变化着的1.物质的变化形式1）物理变化：变化过程中没有产生新物质的变化2）化学变化：变化过程中产生了新物质的变化2.根本区别：1）宏观角度：变化时是否有新的物质生成2）微观角度：a物理变化：微粒间的间距发生了变化b化学变化：构成物质的分子先分解成原子，原子再重新组合，形成新的分子3.性质：1）物理性质：不需要通过化学变化就表现出来的性质如：颜色、气味、味道、状态、密度、软硬程度、熔点、沸点、溶解性、导电性、导热性等2）化学性质：通过化学变化表现出来的性质如：可燃性、氧化性、还原性、酸碱性、腐蚀性、毒性二、探究物质变化的方法1.了解物质变化的基本方法：通过观察和实验，寻找物质变化的证据2.物质变化的证据：生成沉淀、颜色变化、气体产生、温度变化、发光发热、pH变化、状态形状变化等3.Pb（NO3）2+2KI == PbI2↓+ 2KNO3生成黄色沉淀4.Ca（OH）2+ Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 生成白色絮状沉淀（澄清石灰水变浑浊）5.硫氰化钾与氯化铁反应，溶液变成血红色利用这一性质，可用硫氰化钾检验三价铁离子（Fe3+）的存在6.白色硫酸铜粉末遇水会呈蓝色利用这一性质，可以做某种物质是否含有水分的检测剂（或检验实验中是否有水生成），或作为少量水分的吸收剂（干燥剂）第二节一、电离1、电离：物质溶解于水或受热熔化而形成自由移动离子的过程2.电离方程式二、酸性物质和碱性物质1.酸：电离时产生的阳离子全部是氢离子H+的化合物1）HCl == H+ + Cl-H2SO4 == 2H+ + SO42-HNO3 == H+ + NO3-H2CO3 == 2H+ + CO32-H3PO4 == 3H+ + PO43-HClO3 == H+ + ClO3-2）酸根离子：某种酸电离产生的阴离子，叫做这种酸的酸根离子Cl- 盐酸根离子NO3-硝酸根离子SO42-硫酸根离子CO32- 碳酸根离子PO43- 磷酸根离子ClO3-氯酸根离子3）常见的酸：盐酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3、碳酸H2CO3、磷酸H3PO42.碱：电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子OH-的化合物1) NaOH == Na+ + OH-Ca（OH）2 == Ca2+ + 2OH-Ba（OH）2 == Ba2++ 2OH-Al（OH）3 == Al3+ + 3OH-2）常见的碱可溶性碱：氢氧化钠NaOH 、氢氧化钙Ca（OH）2氢氧化钡Ba（OH）2、氢氧化钾KOH三、酸碱指示剂1.定义：在酸性或碱性溶液里能显示出不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂，常称指示剂2.四、溶液酸碱性的强弱程度1.pH是反映物质酸碱性强弱的指标pH < 7，溶液呈酸性，pH值越低，酸性越强pH > 7，溶液呈碱性，pH值越高，碱性越强pH = 7，溶液呈中性2.测定物质酸碱性强弱（酸碱度）最常用、最简单的方法：使用pH试纸pH试纸的正确使用：用洁净的玻璃棒蘸取少许被测溶液，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照第三节一、盐酸1.盐酸是氯化氢气体的水溶液，是混合物。
浙教版科学九年级上册常考知识点总结第一章探索物质的变化第1节、物质的变化1、物理变化和化学变化的区别在于有没产生新的物质.有新物质产生的属于化学变化.注意：燃烧一定是化学变化。
爆炸不一定发生化学变化，如：气球或轮胎爆炸是物理变化。
2、蓝色的硫酸铜晶体加热变成白色的硫酸铜、以及白色硫酸铜遇水变成蓝色都属于化学变化。
3、鸡蛋清（蛋白质)遇到硫酸铜会凝固，利用这性质可以用硫酸铜检验蛋白质的存在.（考点：重金属铜、铬或铅中毒可以喝牛奶、豆浆或鸡蛋清缓解）第2节、探索酸的性质1、酸的定义:在水中电离时，生成的阳离子全部都是氢离子（H+）2、酸能使紫色石蕊变红色，不能使无色酚酞变色。
（注意：紫色石蕊遇中性溶液是紫色而不是无色。
酚酞遇中性溶液是无色，因此不能用酚酞区分酸溶液和中性溶液）3、酸 + 碱—-—盐 + 水(复分解反应）①用胃舒平（氢氧化铝)中和过多胃酸3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 。
②硫酸和氢氧化铜反应Cu（OH)2 + H2SO4 === CuSO4 + 2H2O。
4、金属氧化物 +酸——-—盐 + 水（复分解反应）①用盐酸除铁锈Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O②变黑的铜丝和稀硫酸反应CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O5、金属单质 + 酸————盐 + 氢气（置换反应）①铁钉在足量盐酸中产生气泡Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑（注意：铁不管是与盐酸还是硫酸或者硫酸铜反应生成的都是+2价的亚铁，不是+3价的铁！）②实验室制氢气Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑6、酸 + 盐 -—-—- 另一种酸 + 另一种盐(复分解反应)①检验氢氧化钠已变质（加盐酸) Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑，（氢氧化钠变质是吸收空气中的CO2变成了碳酸钠和水，质量会增加,检验是否变质的实质就是检验氢氧化钠中有无CO32+离子，可以使用酸、BaCl2、或者CaCl2等）②检验盐酸中的氯离子HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 (AgCl是不溶于稀硝酸的白色沉淀）③检验硫酸中的硫酸根离子H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2HCl（BaSO4也是不溶于稀硝酸的白色沉淀，但是碳酸钙和碳酸钡都会溶解在稀硝酸里）（注意：某溶液加入BaCl2产生不溶于稀硝酸的白色沉淀不能证明该溶液一定含有SO42-，因为也可能溶液中有银离子产生的沉淀是AgCl,只能说该溶液可能含有SO42—离子或Ag+或两种离子都有 )7、酸的个性1）浓盐酸（HCl）浓盐酸具有很强的挥发性，因此打开瓶盖可以看到白雾（注意不是白烟),闻到刺激性气味。
浙教版九年级上册科学知识点第一章 物质及其变化第1节 物质的变化(一) 物质是在不断变化着的 (二) 探究物质变化的方法1. 通过观察和实验等来寻找物质变化的证据。
物质变化的证据： 生成沉淀、颜色改变、气体产生、温度变化、性质变化、发光发热、PH 变化、状态变化等。
2. 物质变化规律的应用――根据物质的变化规律，我们可以推测物质的性质和用途。
如在鸡蛋清中加入硫酸铜溶液，鸡蛋清发生凝固。
我们就能得出硫酸铜能使蛋白质变性。
因此，能用这个性质，检验蛋白质的存在。
――寻找未知物质、探索物质变化规律等。
第2节 物质的酸碱性(一) 酸性物质和碱性物质1. 酸性物质（具有酸性的物质）强酸性物质：盐酸、硫酸和硝酸弱酸性物质：食醋、番茄酱、苹果2. 一些物质溶于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程叫电离；（酸在水中电离时生成的阳离子只有氢离子（H +），产生的阴离子叫这种酸的酸根离子；同理，碱在水中电离时生成的阴离子只有氢氧根离子（OH －））3. 碱性物质（具有碱性的物质） 强碱性物质：氢氧化钠、熟石灰、氢氧化钾、氢氧化钡等弱碱性物质：纯碱、洗涤剂等 注：某些碱性物质有一定的去污能力。
(二) 酸碱指示剂1. 定义：在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂.2. 常见的酸碱指示剂有：紫色石蕊试液和无色酚酞试液.3. 作用：可以定性地测量溶液的酸碱性.(三) 溶液酸碱性的强弱程度1. pH：反应物质酸碱性强弱的指标。
范围在0～14之间。
2. pH试纸测定pH的方法：用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，从最接近的颜色来确定被测溶液的pH注：①pH试纸能显示酸性的强弱，而酸碱指示剂则只能定性地测量溶液的酸碱性。
②酸能使指示剂变色,其中能使紫色石蕊试液变红色,使无色酚酞试液不变色。
第3节常见的酸酸：是在水中电离时，生成的阳离子全部是（H+）这一种粒子的化合物。
第一章第一节一、物质是不断变化着的1.物质的变化形式1）物理变化: 变化过程中没有产生新物质的变化2）化学变化: 变化过程中产生了新物质的变化2.根本区别:1）宏观角度: 变化时是否有新的物质生成2）微观角度:a物理变化: 微粒间的间距发生了变化b化学变化：构成物质的分子先分解成原子, 原子再重新组合, 形成新的分子3.性质:1）物理性质: 不需要通过化学变化就表现出来的性质如: 颜色、气味、味道、状态、密度、软硬程度、熔点、沸点、溶解性、导电性、导热性等2）化学性质: 通过化学变化表现出来的性质如: 可燃性、氧化性、还原性、酸碱性、腐蚀性、毒性二、探究物质变化的方法1.了解物质变化的基本方法: 通过观察和实验, 寻找物质变化的证据2.物质变化的证据: 生成沉淀、颜色变化、气体产生、温度变化、发光发热、pH变化、状态形状变化等3.Pb（NO3）2+2KI == PbI2↓+ 2KNO3生成黄色沉淀4.Ca（OH）2+ Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 生成白色絮状沉淀（澄清石灰水变浑浊）5.硫氰化钾与氯化铁反应, 溶液变成血红色利用这一性质, 可用硫氰化钾检验三价铁离子（Fe3+）的存在6.白色硫酸铜粉末遇水会呈蓝色利用这一性质, 可以做某种物质是否含有水分的检测剂（或检验实验中是否有水生成）, 或作为少量水分的吸收剂（干燥剂）第二节一、电离1.电离: 物质溶解于水或受热熔化而形成自由移动离子的过程2.电离方程式二、酸性物质和碱性物质1.酸: 电离时产生的阳离子全部是氢离子H+的化合物1）HCl == H+ + Cl-H2SO4 == 2H+ + SO42-HNO3 == H+ + NO3-H2CO3 == 2H+ + CO32-H3PO4 == 3H+ + PO43-HClO3 == H+ + ClO3-2）酸根离子: 某种酸电离产生的阴离子, 叫做这种酸的酸根离子Cl- 盐酸根离子NO3-硝酸根离子SO42-硫酸根离子CO32- 碳酸根离子PO43- 磷酸根离子ClO3-氯酸根离子3）常见的酸: 盐酸HCl、硫酸H2SO4 、硝酸HNO3. 碳酸H2CO3.磷酸H3PO42.碱: 电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子OH-的化合物1) NaOH == Na+ + OH-Ca（OH）2 == Ca2+ + 2OH-Ba（OH）2 == Ba2++ 2OH-Al（OH）3 == Al3+ + 3OH-2）常见的碱可溶性碱: 氢氧化钠NaOH 、氢氧化钙Ca（OH）2氢氧化钡Ba（OH）2、氢氧化钾KOH三、酸碱指示剂1.定义: 在酸性或碱性溶液里能显示出不同颜色的物质, 叫做酸碱指示剂, 常称指示剂2.四、溶液酸碱性的强弱程度1.pH是反映物质酸碱性强弱的指标pH < 7, 溶液呈酸性, pH值越低, 酸性越强pH > 7, 溶液呈碱性, pH值越高, 碱性越强pH = 7, 溶液呈中性2.测定物质酸碱性强弱（酸碱度）最常用、最简单的方法: 使用pH试纸pH试纸的正确使用：用洁净的玻璃棒蘸取少许被测溶液, 滴在pH试纸上, 将试纸显示的颜色与标准比色卡对照第三节一、盐酸1.盐酸是氯化氢气体的水溶液, 是混合物。
第一章物质及其变化第1节物质的变化(二) 探究物质变化的方法1.通过观察和实验等来寻找物质变化的证据。
物质变化的证据：生成沉淀、颜色改变、气体产生、温度变化、性质变化、发光发热、PH变化、状态变化等。
2.物质变化规律的应用――根据物质的变化规律，我们可以推测物质的性质和用途。
如在鸡蛋清中加入硫酸铜溶液，鸡蛋清发生凝固。
我们就能得出硫酸铜能使蛋白质变性。
因此，能用这个性质，检验蛋白质的存在。
――寻找未知物质、探索物质变化规律等。
第2节物质的酸碱性(一)酸性物质和碱性物质1.酸性物质（具有酸性的物质）强酸性物质：盐酸、硫酸和硝酸弱酸性物质：食醋、番茄酱、苹果2.一些物质溶于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程叫电离；（酸在水中电离时生成的阳离子只有氢离子（H+），产生的阴离子叫这种酸的酸根离子；同理，碱在水中电离时生成的阴离子只有氢氧根离子（OH－））3.碱性物质（具有碱性的物质）强碱性物质：氢氧化钠、熟石灰、氢氧化钾、氢氧化钡等弱碱性物质：纯碱、洗涤剂等注：某些碱性物质有一定的去污能力(二)酸碱指示剂1.定义：在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂.2. 常见的酸碱指示剂有：紫色石蕊试液和无色酚酞试液.3. 作用：可以定性地测量溶液的酸碱性.蓝色石蕊试纸红色不变色红色石蕊试纸不变色蓝色(三) 溶液酸碱性的强弱程度1. pH：反应物质酸碱性强弱的指标。
范围在0～14之间2. pH试纸测定pH的方法：用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，从最接近的颜色来确定被测溶液的pH注：①pH试纸能显示酸性的强弱，而酸碱指示剂则只能定性地测量溶液的酸碱性。
②酸能使指示剂变色,其中能使紫色石蕊试液变红色,使无色酚酞试液不变色。
第3节常见的酸酸：是在水中电离时，生成的阳离子全部是（H+）这一种粒子的化合物酸的共同特点——电离产生的阳离子都只有H+(一)盐酸A.重要的物理性质1.纯净盐酸是无色液体（工业盐酸由于混有Fe3+而呈黄色），有刺激性气味，有酸味。
第二章基础知识分析一、物质的分类方法:1)根据纯净物的物理性质不同。
如颜色、状态、气味，硬度、密度、溶解性等,对纯净物进行分类。
2)根据纯净物的化学性质不同,如可燃性、氧化性、还原性等,对纯净物进行分类。
3)根据纯净物的组成、用途的不同,可将纯净物进行分类。
二、常见物质的分类：1）物质可分为纯净物和混合物。
纯净物:由一种物质组成的物质。
混合物:由两种或两种以上的物质混合而成。
纯净物和混合物判断的依据:物质是否由一种物质组成。
绝对纯净的物质是没有的2）纯净物根据元素组成不同,可分为单质和化合物两大类。
单质:由一种元素组成的纯净物。
如氧气、氮气、铁、硫等。
注意:由同种元素组成的物质,可能是单质,也可能是混合物。
单质按性质不同分金属和非金属:金属如铁、铜、镁等;非金属如氧气、碳、硫等。
金属非金属颜色具特殊的金属光泽有多种颜色，但无金属光泽延展性具良好的延展性不具延展性可锻性具良好的可锻性不具可锻性硬度比较硬硬度不一致导电性良好的导电性除石墨外一般不导电导热性良好的导热性除石墨外一般不导热密度密度高密度低熔点熔点高熔点低注意:金属的导电性强弱顺序为:银>铜>铝>铁。
化合物:由两种或两种以上的元素组成的纯净物。
如水、硫酸、烧碱、食盐等。
化合物可分为:有机化合物和无机化合物。
有机化合物:含碳的化合物,简称有机物。
注意:有机化合物一定含有碳元素.但含有碳元素的化合物不一定是有机化合物,例如CO、CO2、H2CO3、Na2CO3等碳酸盐就属于无机化合物。
最简单的有机物是甲烷（CH4）。
无机化合物:不含碳元素的化合物。
但包括CO、CO2、H2CO3、Na2CO3等碳酸盐。
3）无机化合物可分为:氧化物、酸、碱和盐。
氧化物:由两种元素组成.其中一种是氧元素的化合物,“二元一氧”。
氧化物可分为:氧化物按元素组成分金属氧化物和非金属氧化物:金属氧化物如CuO、Fe2O3、CaO、MgO等。
非金属氧化物如CO、CO2、H2O、SO2等。
浙教版《科学》九年级上册知识点总结第1节物质的变化(一) 物质是在不断变化着的物理化学变化没有新物质产生；只有形态、状态的改变有新物质的产生实质分子间的距离发生改变。
如：标准大气压下；无色氧气在-183℃时变化为淡蓝色的液体；是物理变化构成物质分子的原子重新组合；形成新的分子性质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。
如颜色；气味；软硬；物质的溶解性；液体的沸点；晶体的熔点只在化学变化中表现出来的性质。
如酸碱性；可燃性(二) 探究物质变化的方法1.通过观察和实验等来寻找物质变化的证据。
物质变化的证据：生成沉淀、颜色改变、气体产生、温度变化、性质变化、发光发热、PH变化、状态变化等。
2.物质变化规律的应用――根据物质的变化规律；我们可以推测物质的性质和用途。
如在鸡蛋清中加入硫酸铜溶液；鸡蛋清发生凝固。
我们就能得出硫酸铜能使蛋白质变性。
因此；能用这个性质；检验蛋白质的存在。
――寻找未知物质、探索物质变化规律等。
第2节物质的酸碱性(一)酸性物质和碱性物质1.酸性物质（具有酸性的物质）强酸性物质：盐酸、硫酸和硝酸弱酸性物质：食醋、番茄酱、苹果2.一些物质溶于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程叫电离；（酸在水中电离时生成的阳离子只有氢离子（H+）；产生的阴离子叫这种酸的酸根离子；同理；碱在水中电离时生成的阴离子只有氢氧根离子（OH－））3.碱性物质（具有碱性的物质）强碱性物质：氢氧化钠、熟石灰、氢氧化钾、氢氧化钡等弱碱性物质：纯碱、洗涤剂等注：某些碱性物质有一定的去污能力(二)酸碱指示剂1.定义：在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质；叫做酸碱指示剂.2. 常见的酸碱指示剂有：紫色石蕊试液和无色酚酞试液.3. 作用：可以定性地测量溶液的酸碱性.4. 常见的酸碱指示剂变色情况指示剂酸性溶液（pH＜7）碱性溶液（pH＞7）石蕊试液（紫色）红色蓝色酚酞试液（无色）无色红色蓝色石蕊试纸红色不变色红色石蕊试纸不变色蓝色(三) 溶液酸碱性的强弱程度1. pH：反应物质酸碱性强弱的指标。
浙教版科学九上 第一章 知识要点一、酸的通性1、酸能使紫色石蕊变 红 色，不能使无色酚酞变色。
2、酸 + 碱 --- 盐 + 水（复分解反应）①用胃舒平中和过多胃酸 3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl 3 + 3H 2O 。
②硫酸和氢氧化铜反应 Cu(OH)2 + H 2SO 4 === CuSO 4 + 2H 2O 。
3、金属氧化物 +酸 ---- 盐 + 水 （复分解反应） ①用盐酸除铁锈 Fe 2O 3 + 6HCl === 2FeCl 3 + 3H 2O ②变黑的铜丝和稀硫酸反应 CuO + H 2SO 4 ==== CuSO 4 + H 2O 4、金属单质 + 酸 ---- 盐 + 氢气 （置换反应） ①生锈铁钉在足量盐酸中产生气泡 Fe + H 2SO 4 = FeSO 4 + H 2↑ ②实验室制氢气 Zn + H 2SO 4 = ZnSO 4 + H 2↑ 5、酸 + 盐 ----- 另一种酸 + 另一种盐（复分解反应）①检验氢氧化钠已变质（加盐酸） Na 2CO 3 + 2HCl === 2NaCl + H 2O + CO 2↑ ②检验盐酸中的氯离子 HCl + AgNO 3 === AgCl ↓ + HNO 3 ③检验硫酸中的硫酸根离子 H 2SO 4 + BaCl 2 ==== BaSO 4 ↓+ 2HCl 二、碱的通性1、碱能使紫色石蕊变 蓝 色，使无色酚酞变 红 色。
2、酸 + 碱 -----盐 + 水（复分解反应）①用烧碱中和石油中的硫酸 H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 3、非金属氧化物 +碱 --- 盐 + 水①氢氧化钠放在空气中变质 2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O ②用烧碱溶液吸收工厂二氧化硫 2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 4、碱 + 盐 ----另一种碱 + 另一种盐（复分解反应）①配制的波尔多液农药不能久置 Ca(OH)2 + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + CaSO4 ②氯化铁与烧碱反应 3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 三、金属的性质1、金属活动性顺序 K Ca Na Mg Al 、Zn Fe Sn Pb (H)、 Cu Hg Ag Pt Au2、金属与氧气的反应①红色铜丝在酒精灯上加热②铁丝在氧气中燃烧 3Fe + 2O2 === 2、金属单质 + 酸 ---盐 + 氢气 （置换反应）①镁带与稀硫酸反应 Mg+ H2 SO4 === Mg SO4 + H2↑小结：金属与酸反应条件是：金属活动顺序表排在H 前的金属才能置换出酸中的氢 3、金属单质 + 盐（溶液）--- 另一种金属 + 另一种盐（置换反应） ①湿法炼铜 Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu②红色铜丝放入硝酸银溶液 Cu + 2AgNO3=== Cu(NO3)2 + 2Ag 小结：金属与盐反应的条件 金属加溶盐 强进弱出 。
第二章第一节我们可以从不同角度对纯净物进行分类根据状态、颜色、气味、溶解性、可燃性纯净物单质金属非金属化合物有机化合物无机化合物氧化物金属氧化物非金属氧化物酸碱盐汞（水银）是唯一常温下呈液态的金属；溴是单质，常温下呈液态；银是非常优良的导体；锡的熔点低第二节实验：点燃硫黄1 硫黄是淡黄色固体粉末2 硫在空气中燃烧淡蓝色火焰氧气明亮的蓝紫色火焰实验：混合加热铁粉和硫黄1 反应后发出的光扩展至整只试管时，立即停止加热，静置，冷却2 请在此书写化学反应方程式金属的冶炼金属冶炼就是要把金属从化合态变成游离态为了得到金属单质，常用的金属冶炼方法是碳雨金属氧化物在高温下反应，碳能夺取金属氧化物中的氧，得到金属单质炽热的碳能在高温条件下于二氧化碳反应，生成一氧化碳。
一氧化碳也会夺取金属氧化物中的氧，产生游离的金属单质氢气也能将金属氧化物变成游离态金属*湿法炼铜请在此书写化学反应方程式化合物之间的互相转化石灰岩岩洞里的钟乳石和石笋就是岩石中的碳酸钙经过复杂的化学反应转化而成的请在此绘制P52 图2-17第三节常见的材料金属材料大多数的金属材料实际上是合金将两种或两种以上的金属熔合在一起，就成为合金合金往往比纯金属具有更好的性能钢是一种由碳和铁等元素形成的金属，质地坚硬，有弹性和延展性，机械能好，可用来制作坚硬的车身、刀具、量具、模具等，是最常见、应用较广的一种合金材料金属的锈蚀由此可见，金属的锈蚀既与周围环境里水、空气等物质的作用有关，也与金属内部的结构有关。
请在此书写铜和铁生锈的化学反应方程式防锈蚀的方法刷油漆涂油干燥剂（常见方法）金属的回收普遍回收的金属包括：铅铝铁铜锡锌银金等我们可用巨型的电磁铁把废铁从垃圾中分离出来，也可以从工业金属废料中回收其他金属无机非金属材料常见的无机非金属材料有玻璃水泥和陶瓷水泥（通常指硅酸盐水泥）是由石灰石与黏土混在一起在炉中煅烧成孰料后加石膏磨细而成。
将水泥、钢筋、沙、石搅拌在一起会形成牢固坚实的钢筋混凝土普通玻璃是将石英砂、苏（碳酸钠）和石灰石等经过配料、熔化、成型、退火等工序制成的陶瓷使用天然的硅酸盐和其他矿物原料制成的，陶瓷有许多优良性能，如耐水、耐酸碱和绝缘性好等。
科学九上期末复习第一章知识要点 一、酸的通性1、酸能使紫色石蕊变 红色，不能使无色酚酞变色。
2、酸+碱--- 盐+水〔复分解反响〕 ①用胃舒平中和过多胃酸 3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O 。
②硫酸和氢氧化铜反响 Cu(OH)2+H2SO4===CuSO4+2HO 。
3、金属氧化物+酸---- 盐+水〔复分解反响〕①用盐酸除铁锈Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O ②变黑的铜丝和稀硫酸反响 CuO+H2SO4====CuSO4+H2O4、金属单质+酸---- 盐+氢气〔置换反响〕①生锈铁钉在足量盐酸中产生气泡Fe+H 2SO 4=FeSO 4+H 2↑②实验室制氢气 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑5、酸+盐----- 另一种酸+另一种盐〔复分解反响〕①检验氢氧化钠已变质〔加盐酸〕 Na 2CO 3+2HCl===2NaCl+H 2O+CO 2↑ ②检验盐酸中的氯离子 HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO 3 ③检验硫酸中的硫酸根离子 H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl 二、碱的通性1、碱能使紫色石蕊变 蓝色，使无色酚酞变 红色。
2、酸+碱----- 盐+水〔复分解反响〕 ①用烧碱中和石油中的硫酸H2SO4+2NaOH====NaSO4+2HO3、非金属氧化物+碱---盐+水①氢氧化钠放在空气中变质2NaOH+CO==Na2CO3+H2O②用烧碱溶液吸收工厂二氧化硫2NaOH+SO==Na 2SO 3+H 2O 4、碱+盐---- 另一种碱+另一种盐〔复分解反响〕①配制的波尔多液农药不能久置Ca(OH)2+CuSO4====Cu(OH)2↓+CaSO 4②氯化铁与烧碱反响3NaOH+FeCl====Fe(OH)3↓+3NaCl 三、金属的性质1、金属活动性顺序 KCaNaMgAl 、ZnFeSnPb(H)、CuHgAgPt Au2、金属与氧气的反响①红色铜丝在酒精灯上加热2Cu+O===2CuO加热3Fe+2O===Fe3O4点燃②铁丝在氧气中燃烧2、金属单质+酸---盐+氢气〔置换反响〕①镁带与稀硫酸反响 Mg+H244 2SO===MgSO+H↑小结：金属与酸反响条件是： 金属活动顺序表排在 H 前的金属才能置 换出酸中的氢3、金属单质+盐〔溶液〕---另一种金属+另一种盐〔置换反响〕①湿法炼铜Fe+CuSO 4===FeSO 4+Cu ②红色铜丝放入硝酸银溶液 Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag小结：金属与盐反响的条件 金属加溶盐强进弱出 。
第一节一、金属与非金属1.金属与非金属的性质2.金属与非金属的区别：从性质着手去区别3.金属的用途：生活用品、房屋建筑、交通工具、农业生产等二、常见金属材料1.日常生活中许多物品都是由金属材料制成的，而大多数金属材料是合金2.合金：将一种金属跟其他一种或几种金属（非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质，即为合金——混合物3.常见合金：铁合金：1）生铁：铁和碳元素组合的合金，含C量较高2）钢：铁和碳元素组合的合金，含C量较低机械性能好质地坚硬有弹性和延展性用途：制作坚硬的汽车车身及制造刀具、量具和模具等，是最常见、应用较广的一种合金材料4.合金的机械性能：合金与纯金属相比，一般具有较低的熔点，较大的硬度，较差的导电性三、金属的污染和回收利用1.污染来源：日常生活废弃的金属垃圾大量工业废弃的金属垃圾工厂排出的含重金属的污水2.金属污染的危害1）浪费大量的资源2）铅、镉等有毒的金属被腐蚀后会溶于水形成金属离子，污染土壤或地下水源3）铝等金属在自然界不会自行分解，积累在土壤中，破坏土壤结构4）大量使用含铅汽油和废弃电池等都可引起土壤的重金属污染3.防治金属污染的方法：1）垃圾进行分类处理2）分类回收各种废弃的金属材料，循环再生产3）使用无铅汽油4）各种废渣、废水、废旧电池等不能随意堆放、丢弃第二节一、金属的化学性质1.金属能跟氧气反应生成氧化物金属+ 氧气金属氧化物2Mg + O2 =点燃= 2MgO发出耀眼白光，生成一种白色固体物质2Cu + O2有些金属能在空气中燃烧，有些金属能在氧气中燃烧，有些金属虽不能燃烧，但也会反应说明：不同的金属跟氧气反应的剧烈程度不同4Al + 3O2 === 2Al2O3铝制品不易被锈蚀Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O铝制品不能盛放酸、碱性物质2.金属能与酸反应，生成盐和氢气金属+ 酸盐+ 氢气Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑2Al + 6HCl == 2AlCl3 + H2↑——实验室制氢气原理Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑2Al + 3H2SO4 == Al2（SO4）3 + 3H2↑不同的金属与酸反应的剧烈程度不同，有的不会反应，如：Cu、Hg、Ag、Pt、Au置换反应：一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应A + BC == AC + B3.金属能跟某些盐反应，生成新盐和新金属金属+ 盐新盐+ 新金属Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 湿法炼铜Cu + 2AgNO3 == Cu（NO3）2 + 2Ag注：金属与酸、金属与盐的反应都是置换反应铁在发生置换反应时呈+2价二、金属活动性顺序1.K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au活动性由强逐渐减弱2.金属活动性顺序的应用：1）金属与盐反应：一种活动性较强的金属，能把另一种活动性较弱的金属从它的可溶性盐溶液中置换出来2）金属与酸反应：排在氢前面的金属，可以把酸里的氢（元素）置换出来3.化学反应中的电子转移1）Zn + CuSO4 == ZnSO4 + Cu说明：金属Zn失电子的能力比强2）氧化还原反应a在反应物之间发生电子转移的反应都可称氧化还原反应b元素化合价升高，可看作失去电子降低，得到电子c有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应置换反应一定是氧化还原反应只要化合价发生了变化的反应一定是氧化还原反应三、防止金属锈蚀的常用方法1.金属锈蚀的原因1）周围环境中水、空气等物质的作用（水、O2、CO2等）如钢铁生锈：需氧气和水共同作用2）还与金属本身的内部结构有关2.金属防锈的常用方法1）保持金属制品洁净、干燥油漆2）加保护膜表面渡油金属镀层原理：使金属与周围介质隔绝特点：成本低，操作简单，但防锈效果不很理想3）改变金属内部结构：不锈钢原理：组成合金，以改变金属内部的组成结构特点：防锈效果好，但成本较高，工艺复杂，使用较少第三节一、简单有机物1.有机物：一类含碳化合物（碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等除外）1）碳的氧化物、碳酸、碳酸盐，虽然也是含碳的化合物，但由于它们在结构、组成、性质上都跟无机化合物相似，故归类到无机物中2）有机化合物大多含C、H、O、N等元素2.甲烷：CH4，最简单的一种有机物1）天然气、沼气、石油气、可燃冰、瓦斯等的主要成分都是甲烷2）甲烷具有可燃性CH4 + 2O2 =点燃= CO2 + 2H2O3）甲烷气体与空气混合点燃时，易发生爆炸，故点燃甲烷（可燃性气体）前要注意检验甲烷的纯度——验纯3.丁烷：CH1）是打火机、家用液化气的主要成分2）丁烷液化温度高，加压在常温下易液化，使用时减压3）2C4H10 + 13O2 =点燃= 8CO2 + 10H2O4.乙炔：C2H21）在氧气中燃烧产生高温，可用于焊接、切割金属2）2C2H2 + 5O2 =点燃= 4CO2 + 2H2O5.有机物的特性：1）大部分有机物熔点低，不易导电，易燃烧——保存：密封保存，使用时远离明火，防止着火或爆炸2）许多有机物是很好的溶剂，如汽油、酒精6.常见有机物的用途：1）甲烷：常见的清洁燃料2）乙炔：焊接、切割金属3）乙烯：重要的化工原料4）乙醇（酒精）：消毒、作燃料5）乙酸：做食醋6）氯仿：化工原料，良好的溶剂7）汽油：石油产品之一，做燃料8）乙酸乙酯：做溶剂、香精和黏合剂二、生物体中的有机物1.有机物是生物体各组织的主要成分2.人体生长发育和体内各组织的新陈代谢，都需要各种有机物的参与3.糖类、蛋白质、脂肪等都是人体内基本的有机物1）糖类：葡萄粮是生命活动中不可缺少的重要物质，也是生命活动所需能量的主要来源——供能物质2）蛋白质：构成生命体的基本物质，是细胞结构里最复杂多变的一类大分子物质，由C、H、O、N组成3）脂肪：不溶于水，但可溶于有机溶剂贮存能量，是生命体重要的营养物质——贮能物质4.有机物的意义：人体每天摄取的食物，大部分是有机物。
这些有机物在生命活动中经过消化吸收、贮存、转化、消耗等过程不断地变化着，实现各种物质的转化和能量的转移5.自然界物质循环的基本途径1）自然界中各种无机物通过被植物吸收，从自然环境进入生物圈，变成有机物——植物的光合作用2）各种有机物再通过生物之间的食物关系进行转移；生物通过呼吸作用将有机物转化为无机物，通过生物的排泄和尸体的分解使有机物变成无机物回到自然环境中——生物的呼吸作用三、有机合成材料1.有机合成材料的主要成分：用人工合成的方法制得的高分子化合物2.常见的有机合成材料：合成塑料、合成纤维和合成橡胶3.塑料：1）最早的塑料：赛璐珞100多年前由硝化纤维、酒精、樟脑等原料制成2）塑料的物理特性：a可塑性b良好的绝缘性c轻而结实，易加工d绝热性佳e不会与化学物品发生反应f结构稳定，不易分解2.合成纤维：以石油化工产品等为主要原料人工合成制得1）聚酰胺纤维（锦纶）——耐磨2）聚酯纤维（涤纶）——挺括耐摺3）聚丙烯腈纤维（腈纶）——保暖、手感良好3.合成橡胶：以煤、石油、天然气为主要原料人工合成的高弹性聚合物，具有高弹性、绝缘性、气密性、耐油、耐高温或低温等性能4.白色污染：1）产生原因：废弃的塑料、合成纤维、橡胶等物质（特别是一次性发泡塑料制品）的性质稳定，在自然生态系统中不能被分解，残留在土壤中，会破坏土壤结构2）污染源：生活垃圾是导致白色污染的主要原因3）防治措施：生活垃圾分类放置，进行回收利用禁止使用一次性杯、袋等塑料制品回收废弃的塑料等合成材料第四节一、物质分类的方法有色物质：红色：Cu、Fe2O3、红P、Fe（OH）3黑色：C、CuO、Fe3O4、MnO2白色：BaSO4、CaCO3、Al（OH）3、Mg（OH）2、BaCO3、AgCl、CuSO4、KClO3、NaCl蓝色：CuSO4·5H2O、CuCl2、Cu（OH）2黄色：FeCl3Fe3+绿色：Fe2+1.根据纯净物的物理性质不同，如颜色、状态、气味、硬度、溶解性等，对纯净物进行分类2.根据纯净物的化学性质不同，如助燃性、酸碱性、可燃性、氧化性、还原性、毒性等，可对纯净物进行分类3.根据纯净物的组成和用途不同，可将纯净物进行分类1）单质：由同种元素组成的纯净物a特征：同种元素纯净物按性质不同分b金属非金属2）化合物：由不同种（两种或两种以上）元素组成的纯净物a特征：不同种元素纯净物氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物判断依据：化合物两种元素一种是氧金属氧化物：Na2O、CaO、CuO等分类：氧化物非金属氧化物：CO2、SO2、H2O等b易碳化无机化合物：一般不含碳元素碳化：加热或不完全燃烧时有黑色的炭生成二、常见物质的分类P按性质不同分物单质质类多少分按元素种非金属纯净物类多少分化合物金属氧化物含碳分氧化物非金氧化物无机化合物酸碱盐第五节一、非金属及其化合物之间的转化1.非金属单质+ O2非金属氧化物1）S + O2 =点燃= SO2空气中：淡蓝色火焰氧气中：明亮的蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体——SO2有毒，是形成酸雨的重要原因2）2H2 + O2 =点燃= 2H2O3）C + O2 =点燃= CO2（O充足）2C + O2 =点燃= 2CO（O不充足）CO有毒，注意通风4）4P + 5O2 =点燃= 2P2O5用于除去空气中的O2,白炽灯泡内加入少量的红P，可以除去灯泡内空气中的O2,防止钨丝氧化熔断常用于验证空气中氧气的体积分数2.非金属氧化物+ 水酸CO2 + H2O == H2CO3SiO2 + H2O 不反应SO3 + H2O == HSO4P2O5 + 3H2O == 2H3PO4酸雨的形成：SO2 + H2O == H2SO32H2SO3 + O2 == 2H2SO4合写：2SO2 + H2O + O2 == 2H2SO43.规律：+O2+H2O 酸的通性非金属单质盐酸二、金属及其化合物之间的转化1.金属单质+ O2金属氧化物2Mg + O2 =点燃= 2MgO3Fe + 2O2 =点燃= Fe3O44Al + 3O2 =点燃= 2Al2O32Cu + O22.金属氧化物+ 水碱CaO + H2O == Ca（OH）2——放热反应K2O + H2O == 2KOHNa2O + H2O == 2NaOHBaO + H2O == Ba（OH）2只有K2O、Na2O、CaO、BaO这四种金属氧化物可以发生上述反应，其余均不可以3.金属盐（无氧酸盐）Fe + S === FeS2Fe + 3Cl2 =点燃= 2FeCl3Cu + Cl2 =点燃= CuCl22Na + Cl2 =点燃= 2NaCl4.规律：+O2+H2O 碱的通性金属单质金属氧化物碱盐C、H、CO △碱三、金属的冶炼1.金属元素的存在于单质中——游离态存在形式存在于化合物中——化合态2.金属的冶炼：把金属从化合态变成游离态1）常用的冶炼方法C + 2CuO =高温= 2Cu + CO2↑现象：黑色固体物质变成红色，生成使澄清石灰水变浑浊的气体两种黑色粉末3C + 2Fe2O3 =高温= 4Fe + 3CO2↑C + CO2 =高温= 2COC + H2O =高温= CO + H2CO + CuO =高温= Cu + CO3CO + Fe2O3 =高温= 2Fe + 3CO2H22O + Cu现象：黑色固体物质变成红色，试管口有小水珠生成实验注意点：a试管口要略向下倾斜：防止生成的水倒流回试管底部，使试管破裂b导管要通到试管底部：有利于排尽试管内空气c氢——灯——灯——氢排尽试管内空气，防止避免还原好的铜氢气不纯而爆炸再次被氧化成CuOd所需氢气的量比理论上的要多得多2）氧化—还原反应氧化反应：物质从含氧化合物中得到氧的反应还原反应：含氧化合物里的氧被夺取的反应C、H、CO等能夺取氧的物质叫还原剂，具有还原性，是得到氧的反应，发生氧化反应能提供氧的物质叫氧化剂，具有氧化性，是失去氧的反应，发生了还原反应3）炼铁a原料：铁矿石、焦炭、石灰石b原理：CaCO3 =高温= CaO + CO2↑CO2 + C =高温= 2CO3CO + 2Fe2O3 =高温= 4Fe + 3CO2CO有毒，故尾气应作处理——在空气中点燃或用贮气装置贮存注意事项：a实验前，先通入CO以排尽试管内空气，再加热b实验结束时，应先停止加热，等试管冷却后再停止通入COc尾气处理：贮气袋在空气中点燃4）冶炼金属原理与还原剂共热a金属氧化物金属单质活泼金属b金属盐溶液金属单质比盐中的金属活泼3.不纯物计算四、化合物之间的相互转化1.溶洞的形成：2CaCO3 + H2O + CO2 === 2Ca（HCO3）2石笋、钟乳石的形成：2Ca（HCO3）2 === CaCO3↓+ H2O + CO2↑2.物质之间的转化规律1）两条纵线+O2+H2O 酸的通性a非金属单质非金属氧化物酸盐△酸+O2+H2O 碱的通性b金属单质金属氧化物碱盐C、H、CO △碱2）四条横线a金属+ 非金属无氧酸盐b金属氧化物+ 非金属氧化物含氧酸盐CaO + SiO2 =高温= CaSiO3c酸+ 碱盐+ 水d盐+ 盐新盐+ 新盐3）两条交叉线a金属氧化物+ 酸盐+ 水b非金属氧化物+ 碱盐+ 水4）两条外围线a金属+ 盐新金属+ 新盐b金属+ 酸盐+ 氢气实验：物质的鉴别一、酸类物质的鉴别：如：区别H2SO4和水1.紫色石蕊试液/ pH试纸2.锌粒有气泡产生3.CuO 黑色粉末消失，溶液呈蓝色4.Cu（OH）2蓝色固体消失，溶液呈蓝色5.Na2CO3气泡6.BaCl2 + 稀硝酸如果是盐酸，则是AgNO3 + 稀硝酸二、碱类物质的鉴别如：区别Ba（OH）2和水1.酚酞试液/紫色石蕊试液pH试纸2.通入CO2变浑浊3.加FeCl3红褐色沉淀CuCl2蓝色絮状沉淀4.H2SO4白色沉淀三、盐类的鉴别如：区分Na2SO4和Na2CO31.HCl2.酚酞试液变红色的是3.BaCl2 + 稀HNO3产生沉淀后溶解的是四、除杂除杂的方法：1.过滤法：除去不溶性杂质2.结晶法：两种固体物质的溶解度相关很大时采用3.溶解法：将杂质用化学方法溶解4.沉淀法：加入某种试剂，跟杂质反应生成沉淀，最好是能生成另一种物质，再滤去沉淀，即除去杂质5.化气法：加入某种试剂，跟杂质反应生成气体，最好是能生成另一种物质，即除去杂质6.加热法：通过加热，使杂质分解，从而除去杂质7.吸收法：用某种物质做吸收剂，把杂质吸收除杂原则：1.所选试剂不能跟被提纯物质反应2.还要防止在被提纯物质中引入新的杂质3.除杂后要便于分离●分离题：过滤分离物理方法冷却热的饱和溶液方法蒸发结晶化学方法——先采用除杂的方法将一种成份转化，利用溶解性差异，将物质分开，后再进行复原变回原物质●如何判断常见溶液中的离子能否大量共存1.酸、碱、盐相互反应中，两种离子要直接生成难溶性物质（不溶于水的沉淀），这种离子不能大量共存2.两种离子能结合成水，这种离子不能大量共存3.两种离子能结合易分解产生气体的，也不能大量共存第六节一、材料的发展史1.1）原始人制作的石器、骨针等2）随着火的使用，古代人自己开始创造和使用陶器3）西汉时期：湿法炼铜技术青铜器4）春秋晚期：开始炼铁犁的制成，使农业生产飞速发展5）半导体材料、光纤材料、碳纤维复合材料等新型材料涌现并使用2.材料的使用，特别是新材料的出现，推动了生产力的发展，促进了人类社会文明的进步二、新型材料1.新型材料：指那些新出现的或正在发展中的、具有优异特性和功能，并能满足技术进步所需要的材料2.当前最引人注目的新型材料有：光电子信息材料、先进复合材料、超级陶瓷材料、新型金属材料、新型高分子材料、超导材料等3.纳米材料：新型微观材料1）涵义：指其基本颗粒在1—100微米范围内的材料2）机械性能：与普通材料相比，在机械强度、磁、光、声、热等方面有很大的不同一般陶瓷材料脆性较大，纳米陶瓷粉末烧成的陶瓷有很好的韧性纳米油墨：色调更浓、字迹色泽更好纳米铅粉末：加入到固体燃料中会使火箭推进器的前进速度加快好几倍三、材料制造与环境保护1.怎样以CuO CuSO41）Cu + 2H2SO4（浓）=== CuSO4 + SO2↑+ H2O ——SO2有毒性，会污染空气2）2Cu + O2CuO + H4 == CuSO4 + H2O3）Cu + Cl2 === CuCl2CuCl2 + 2NaOH == Cu（OH）2↓+ 2NaClCu（OH）2 + H2SO4 == CuSO4 + 2H2O ——反应复杂，Cl2有毒4）Cu + 2AgNO3 == 2Ag + Cu（NO3）2Cu（NO3）2 + 2NaOH == Cu（OH）2↓+ 2NaNO3Cu（OH）2 + H2SO4 == CuSO4 + 2H2O ——反应复杂，原料价格贵故第二种方法最佳，理由：节省原料，经济，操作简单，安全无污染2.材料的制造1）“绿色”新工艺：无污染或低排放的材料制造过程——化合反应2）探索污染物的防治、转化和综合利用的途径3.环境保护：要及时处理好“三废”，要努力提高原料的利用率，增加产品的产量，从根本上降低生产对环境造成的污染1）燃料、煤、石油制品的脱硫处理，减少大气中SO2的污染2）提高原料的利用率3）“三废”不能任意排放4）生产工艺：绿色工艺。
