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金属活动性顺序及其应用（学案）【回顾】常见金属活动性顺序a、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就。
b、在金属活动性顺序里，位于前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的。
c、在金属活动性顺序里，位于的金属能把位于的金属从它们的化合物的．．．．．．溶液里出来（除外）。
【回顾】你有哪些方法判断金属活动性强弱？如何判断金属活动性强弱呢？1、用金属与O2反应。
根据反应的及反应的来判断金属活动性强弱。
2、用金属与盐酸或稀硫酸反应。
根据及来判断金属活动性强弱。
3、金属与金属化合物溶液反应。
可根据一种金属与另一种金属的化合物溶液反应来判断金属的活动性强弱。
应用1：判断金属活动性顺序1、X、Y、Z、W是四种不同的金属，为比较金属活动性的强弱，某同学利用这四种金属单质、盐酸、Z (NO3)2溶液、W (NO3)2溶液进行有关实验，结果如下表（能发生置换反应的记为“√”，不能反应的记为“—”，无标记的表示未做该实验）。
则这四种金属的活动性由强到弱顺序的为应用2：设计实验验证金属活动性顺序※【解题思路】①先将要验证的金属按顺序排出。
②常用方法是：利用金属与金属化合物溶液反应，来设计实验。
③也可以考虑利用金属与酸反应；若能反应，再比较反应的。
例1、某同学设计验证Fe、Cu、Ag的金属活动性顺序的五种方案，每种方案所需的试剂如下：①Fe、CuSO4溶液、Ag ②FeCl2溶液、Cu、AgNO3溶液③Fe、Cu、AgNO3溶液④Fe、Cu、稀盐酸、AgNO3溶液⑤FeSO4溶液、Cu、Ag。
你认为可行的方案是（填序号）。
例2、现有铁片、铜片、硝酸汞溶液和盐酸几种物质，欲确定Fe、Cu 、H 、Hg的活动性顺序，有如下三种方案：A、Fe+HCl Fe + Hg(NO3)2Cu +HClB、Fe+HCl Cu +Hg(NO3)2Cu + HClC、Fe+HCl Fe +Hg(NO3)2Cu+Hg(NO3)2这三种方案中不合理的方案有（填字母），理由是、。
金属活动性顺序的探究、判断与应用学案一、学习目标：（一）知识与技能目标：⑴能判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢。
⑵能判断金属跟盐溶液能否发生置换反应。
⑶判断金属跟混合盐溶液反应的次序。
⑷能设计实验比较不同金属的活动性。
（二）、过程与方法目标通过对金属活动性的探究、判断与应用，来培养学生综合运用知识的能力和对学习过程的反思能力。
（三）、情感态度价值观目标⑴培养学生主动探索，勇于发现，善于合作交流的能力。
⑵培养学生严谨求实的科学态度和创新精神(3)、培养学生的科学精神及学习化学的兴趣；(4)、树立化学知识为人类进步服务的观点二、教学重点：探究和认识金属活动性顺序。
三、教学难点：利用金属活动性顺序表来解决日常生活中的一些实际问题。
四、学习过程：【预习准备区】：走进生活:【我是小小化学家】昨天老师买了一枚金戒指，但怀疑它的真假。
因为有一种“黄铜”又称为“愚人金”，实为铜锌合金。
“黄铜”外观与黄金相似，常被不法商贩用来冒充黄金牟取暴利。
请同学们帮老师鉴别一下金戒指是不是真金的。
黄铜与黄金的区分方法：物理方法：化学方法：知识回顾：金属活动性顺序是学习化学的重要工具,在工农业生产和科学研究中有重要作用.默写一下常见的金属活动顺序:请同学们思考:根据金属活动性顺序表你获得的信息有哪些呢？1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就________。
2、排在氢________的金属能与酸反应产生氢气,而排在氢_______的金属不能与酸反应,产生氢气。
说明：⑴酸一般指_____________________等⑵铁与酸发生置换反应，生成_______3、在金属活动顺序里，位于_______的金属能把位于______的金属从它的盐溶液中置换出来说明: ⑴一般K、Ca、Na三种金属除外。
⑵参加反应的盐必须是________的⑶铁与盐溶液发生置换反应时，生成________【互动探究区】金属活动性顺序的应用：一、判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢。
《金属的活动性顺序》导学案一、导入在我们的平时生活中，金属是非常常见的物质，比如铁、铜、铝等，它们在我们的生活中扮演着重要的角色。
但是你知道吗？金属之间其实也有着一定的活动性差别。
今天我们就来进修一下金属的活动性顺序。
二、目标1. 了解金属的活动性观点。
2. 掌握金属的活动性顺序。
3. 能够根据金属的活动性顺序预计金属之间的化学反应。
三、知识点讲解1. 金属的活动性：金属的活动性是指金属在化学反应中失去电子的倾向性。
活动性越大的金属，在化学反应中越容易失去电子，因此更容易发生反应。
2. 金属的活动性顺序：金属的活动性可以按照一定的顺序排列，常见的金属活动性顺序为：钾、钠、钙、镁、铝、锌、铁、铜、银、铂、金。
在这个顺序中，排在前面的金属活动性更强，排在后面的金属活动性较弱。
四、示例分析1. 钠和铜的反应：根据金属的活动性顺序，我们可以知道钠的活动性比铜强，因此钠可以取代铜的位置，发生化学反应。
反应方程式为：2Na + CuSO4 → Cu + Na2SO4。
2. 铁和硫酸的反应：根据金属的活动性顺序，铁的活动性比硫酸中的氢原子强，因此铁可以取代硫酸中的氢原子，发生化学反应。
反应方程式为：Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2。
五、练习题1. 用金属的活动性顺序预计以下反应是否会发生：铝 + 铁(II)氯化物。
2. 用金属的活动性顺序预计以下反应是否会发生：镁 + 铜(II)硫酸。
六、总结通过进修，我们了解了金属的活动性观点和金属的活动性顺序。
掌握金属的活动性顺序可以帮助我们预计金属之间的化学反应，进一步加深对金属化学的理解。
七、拓展1. 了解金属的还原性和氧化性。
2. 钻研金属的腐蚀机理及预防方法。
通过本次进修，置信大家对金属的活动性顺序有了更深入的理解，希望大家能够在平时生活中运用这些知识，加深对化学的认识。
专题：金属活动性次序及应用教案一、基础知识准备1、背诵并默写金属活动性次序__________________________________________________________2、金属的化学性质有哪些__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________二、应用应用一判断某些置换反响可否发生金属与酸可否反响条件置换反响金属与盐可否反响条件稳固训练：1、（1） Ag+HCl=（2） Cu+FeSO4=（3） Mg+AgCl=金属一定位于 ________酸一般指 ________或 ____单质金属一定位于盐中金属的________盐一定是 ________金属不包括 ________（ 4） K+CuSO=4（5） Cu+Hg(NO3)2=（6） Fe+H2SO4=2、以下金属跟酸能反响而放出氢气的是（）A、 Fe和 H SOB、 Ag 和稀 HClC、 Zn 和 HNO3D、 Al 和浓 H SO24243、不可以由金属跟稀硫酸直接反响制得的物质是（）A、 MgSO4B、 FeSO4C、 CuSO4D、 Al2(SO4)34、以下反响中由一步反响能实现的是（）A、 Fe→ FeClB、 Cu→ CuClC、 Ag→ Ag SOD、 Fe→ FeCl222435．为研究影响金属与酸反响快慢的要素，某同学进行了以下实验：实验序号实验过程实验现象1镁粉和铁粉分别与 5%盐酸反响镁粉产生气体快2铁粉和铁片分别与 10%盐酸反响铁粉产生气体快3铁片分别与 5%盐酸和 10%盐酸反响10%盐酸产生气体快由此得出影响金属与酸反响快慢的要素有哪些它们是怎样影响反响快慢的（1） ________________________________ ；（ 2） ________________________________ ；（3） ________________________________ ．6、以下图：弹簧秤下悬挂一铁块，烧杯内为某液体。
专题复习金属活动顺序及应用1.熟记金属活动顺序;2.会运用金属活动顺序解决实际问题。
金属活动顺序的运用金属与盐溶液反应的应用知识点一：金属活动性顺序活动性强弱知识点二：金属与酸反应1.位于前的金属，能置换出酸中的氢元素。
注意：不用硝酸、浓硫酸等氧化性很强的酸。
知识点三：金属与盐溶液反应1.金属与盐溶液的反应条件①排在前面的金属能把其后面的金属从它们的溶液中置换出来（K、Ca、Na除外）。
②铁与盐溶液发生置换反应时生成+2价的亚铁盐。
2.金属与盐溶液反应的优先规律①同一金属与不同的盐溶液反应时，该金属先与活动性较弱的金属所组成的盐反应。
②不同的金属与盐溶液反应时，活动性强的金属先与盐反应。
3.设计实验验证金属活动性强弱对于三种不同金属的活动性强弱的探究一般有两种方案：第一步：排序第二步:“两金夹一盐”或“两盐夹一金”典例分析1.下列物质能否发生反应，写出能发生反应的化学方程式。
（1）铜和稀盐酸（2）铁和稀硫酸（3）铁和硫酸铜2.现有甲、乙、丙、丁四种金属，将它们分别投入盐酸中，只有丙、丁发生反应并产生气泡；将丁投入丙的硝酸盐溶液中，有金属丙析出，将甲投入乙的硝酸盐溶液中，有金属乙析出。
这四种金属的活动性顺序是（）A. 丁＞丙＞甲＞乙B. 乙＞甲＞丙＞丁C. 丙＞丁＞甲＞乙D. 丁＞丙＞乙＞甲点拨：能反应的比不反应的活泼，反应越剧烈越活泼;3.为验证金属Ag、Fe、Cu的活动性强弱，下列方案不能达到实验目的的是（）A. Fe Ag CuSO4 溶液B. Cu FeSO4 溶液 AgNO3溶液C. Fe Cu AgNO3溶液稀盐酸D. Cu Ag FeSO4溶液点拨：中间用盐两头用金属,中间用金属两头用盐（盐指可溶性盐溶液）；4.向CuO粉末中加入过量稀硫酸，充分反应后，向溶液中加入一定量的锌粉。
下列推断不正确的是（）A.溶液颜色可能变为无色B.所得溶液中一定有H2SO4剩余C.不一定有气泡产生D.所得溶液中一定有ZnSO4生成点拨：第一步：排序；第二步：金属活动性相隔越远越先发生反应；等质量的金属和相同质量、相同质量分数的酸反应，①酸不足时，产生的氢气质量一样多②酸过量时，产生的氢气的质量与金属的相对原子质量成反比；5．把相同体积、相同质量分数的稀盐酸，分别滴到等质量颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼的金属中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示。
金属活动性顺序的规律及应用班级__________ 姓名_________【知识回顾】一、金属活动性顺序K Ca Mg Al Fe Sn Pb (H) Hg Pt Au金属活动性顺序由强逐渐减弱【规律总结】二、金属活动性顺序的规律1．在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性越。
2．只有排在H 的金属，才能从酸的溶液里置换出酸中的。
酸一般指和，不能用和。
因为它们的氧化性强，它们与活泼金属反应时不能生成氢气。
3．Fe与酸或盐溶液反应生成的都是盐。
4．只有排在的金属，才能把排在的金属从它们的里置换出来。
但除外，因为它们的活动性极强，常温下就能与盐溶液中的水发生反应生成碱，碱再与盐溶液反应。
5．参加反应的盐，必须能够形成溶液，也就是说，盐不能是溶于水的物质。
6．若盐溶液中含有多种溶质，而某金属又能同时置换此盐溶液中的多种金属时，按金属的活动性由到依次置换。
【规律应用】三、金属活动性顺序的应用1．判断金属与酸或盐溶液的置换反应能否发生【中考链接】1.（11•福州）常见金属活动性顺序如图4：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性逐渐减弱图4下列各组物质间能发生反应的是（）A．铜和硝酸钠溶液 B．铁和稀盐酸 C．锌和氯化钾溶液 D．银和稀硫酸2．确定金属与混合盐溶液反应的次序【中考链接】2．（11•河南）在Cu(NO3)2、A1(NO3)3和AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生。
则反应后所得溶液中含有的金属离子有；反应后溶液的质量比原混合溶液的质量 (填“大”或“小”)；有关反应的化学方程式为 (写出一个即可)。
3．比较金属活动性的强弱【中考链接】3．（11•广安）锰（Mn）和镍（Ni）都是金属，将镍丝插入硫酸锰溶液中，无变化；将镍丝插入硫酸铜溶液中，镍丝上有铜析出。
则Mn 、Ni 、Cu的金属活动性由弱到强排列正确的是（）A．Mn Cu Ni B．Ni Mn CuC．Cu Ni Mn D．Mn Ni Cu4．（11•德州）用质量相等的锌粉和铁粉，分别与溶质质量分数相同且等质量的稀盐酸充分发生反应，产生氢气的质量与时间的关系如右图所示。
金属活动性顺序学案新华中学马俊英 4月金属的活动性顺序及其应用学习目标1、记住金属的活动性顺序2、能够应用金属的活动性顺序解决一些实际问题重点：运用金属的活动性顺序解决问题难点：金属与盐溶液的反应的应用【课前延伸】一、熟记顺序：金属的活动性顺序表：。
二、掌握规律：1、金属与酸的反应规律是试举出实际应用的实例（用化学方程式表示）2、金属与盐溶液发生置换反应，必须符合三点：（1）K 、Ca、 Na三种金属非常活泼，不能把金属直接从其盐溶液中置换出来；（2）（3）【课内探究】一. 探究金属的活动性强弱例1 有X,Y,Z三种金属，其中金属Y能跟稀H2S04反应，而X,Z不能;将X浸入Z的盐溶液中，在X的表面有Z析出。
则X,Y,Z的金属活动性按由强到弱的顺序排列为( )。
(A)X>Z>Y (B)Y>X>Z (C) Y>Z>X (D)Z>Y>X二.探究金属与酸的反应例2. 某探究小组的同学对金属的性质很感兴趣，进行了如下探究。
取等质量的A、B金属，分别投入溶质质量分数相同的足量的盐酸中，生成氢气的质量（m）与时间（t）的关系如图26（已知A、B金属在生成物中的化合价均为+2价）①由图分析，甲、乙、丙、丁四位同学的对话正确的是（）甲：时间t1时，产生氢气的质量A＜B乙：到时间t2时，金属均有剩余丙：金属A比B的活泼丁：两种金属原子的相对原子质量A＜B【解题思路】：此题中直线斜率越大，单位时间内生成H2越___，金属的活泼性越 _____，金属与酸的反应就越 ______。
图像末端水平直线越高，等质量金属生成的H2的总质量越_____,金属的相对原子质量越 _____.教师小结：判断金属的活动性看生成氢气的快慢，表现在图像上是斜率越大，活动性越强；判断相对原子质量的大小看最终生成氢气的多少，表现在图像上是水平线越高，相对原子质量越小。
前提是金属在生成物中的化合价均为+2价如果是等质量的酸与就足量的金属反应呢，图像又如何？三.探究金属与化合物溶液的置换反应例3:在CuCl2和MgC12的混合溶液中，加入过量的锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是( )(A)Zn (B) Cu和Mg (C) Cu (D)Zn和Cu例4：某化学兴趣小组的同学为了测定Fe Cu Ag三种金属的活动性顺序设计了四种方案，每种方案所用的试剂如下，其中你认为不可行的是（）(A) Fe、 Ag 、 CuSO4 溶液(B) Fe、 Cu 、 AgNO3溶液、稀盐酸(C) Fe、 Cu、 Ag、稀盐酸(D) FeCl2 溶液、 AgNO3溶液、Cu【巩固达标】1、下列物质不能由金属与酸反应制取的是（）（A）FeCl2 （B）MgCl2 （C）AlCl3 （D）AgCl2、废旧计算机的某些部件含有Zn、Fe、Cu、Ag、Pt 、Au等金属，经物理方法初步处理后，与足量稀盐酸充分反应后过滤。
《金属活动性顺序表及其应用》复习学案一、中考目标1．通过本节课的复习能熟练的运用金属活动顺序判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢、金属跟盐溶液能否发生置换反应2.能用金属活动顺序表解释日常生活中的一些现象。
二、学习过程：【知识点再现】(一)、金属活动性顺序表：（填空）K Ca Na __ __ __ __ Sn Pb (H) __ Hg __ Pt Au(二)、金属活动性顺序表的应用应用一：判断金属与氧气反应的难易和剧烈程度1．铝常温下易被氧化表面形成致密的氧化膜，而铜常温下不与氧气反应，金高温时都不与氧气反应，说明以上三种金属活泼性顺序是______________。
2．古代金器保存完好，铜器表面有一些绿色斑点，而铁器都锈迹斑斑，这与金属活泼性顺序有关，以上三种金属活动性顺序由强到弱的顺序是_____________。
应用二：判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢。
1、温故知新：①排在的金属才能置换出酸中的氢，产生H2；②酸指和，不能用浓流酸，硝酸；③Fe跟酸反应生成的是盐；④等金属除外。
2、习题①下列金属跟酸能反应而放出氢气的是（）A、Fe和H2SO4B、Ag和稀HClC、Al和浓H2SO4D、Zn和HNO3②不能由金属和酸直接反应制的的是（）A 硫酸钠B 氯化铁C 硫酸铜D 硫酸锌③可由金属和稀硫酸直接反应制取的化合物是：（）A、CuSO4 B、Ag2SO4 C、Fe2(SO4)3 D、MgSO4④4.废旧计算机的某些零件含有锌、铁、铜、银、铂、金与足量稀盐酸反应后，过滤，剩余的固体中不可能有：（）A、铜、银B、铁、锌C、铂、铜D、银、金⑤用相同质量的锌和镁分别跟足量的硫酸反应，以纵坐标表示生成氢气的质量，横坐标表示反应时间，符合反应实际的图象是（）问题：如何计算消耗金属或产生氢气的质量？例：镁，锌，铁三种金属分别投入足量的稀硫酸中，求产生1克H2分别消耗的金属镁，锌，铁各多少克？（计算过程在背面完成）得出：产生1gH2所消耗的金属质量 =⑥某样品铁5.6g与足量稀硫酸完全反应后产生氢气0.195g.则其所含杂质可能是（）A、FeB、 ZnC、AlD、Cu应用三：判断金属与盐溶液能否发生置换反应1、温故知新：①单质金属要排在盐中元素前面，与H的位置无关。
第2节金属的活动性顺序学案知识点1 金属的活动性顺序1．金属与酸之间的反应金属活动性顺序中，排在前面的金属（除钾、钙、钠）外，均可以与酸发生反应生成H2，这也是置换反应，只是各种金属反应速度有所不同。
一般来说，金属活动性越强，反应越剧烈，反应速度越快。
如Mg和Fe都可以与酸反应生成H2，但Mg与酸反应的速度要比Fe快，放出H2的速度也更快。
反应的化学方程式为：Mg＋H2SO4＋H2↑Fe＋H2SO4＋H2↑说明①金属在金属活动性顺序中必须排在H元素前面，但除钾、钙、钠等活泼金属，因为它们会先与溶液中的水反应。
②酸应该是非氧化性酸（HNO3、浓H2SO4等则不符合）；如果目的是制取氢气，则不能用挥发性酸（如浓盐酸），否则会使制得的气体不纯。
③Fe与非氧化性的酸反应，生成二价铁，而不是三价铁；与氧化性的酸（如硝酸）反应，生成三价铁。
2．金属与盐溶液之间的反应金属可以与盐溶液发生置换反应，如：Cu＋2AgNO32Ag＋Cu（NO3）2但并不是所有的金属都能置换出其他金属。
将一根铁丝插入盛有CuSO4溶液的试管中，过一会儿发现铁丝上有红色物质析出，发生的反应为：Fe＋CuSO4＋Cu而将铜丝插入FeSO4溶液中则不会有铁析出。
根据以上反应推断，它们可能与金属的活动性有关。
经过长年的研究，人们将一些常见的金属按其活动性由强到弱的顺序排列如下：K Ca Na Mg Al Zn Sn Pb（H）Hg Ag Pt Au说明①排在前面的金属，其活动性比排在后面的强，可以将后面的金属从其盐溶液中置换出来，这些反应都是置换反应。
如Fe可以置换出Cu，反之就不可以。
②盐必须是可溶的。
③钾、钙、钠等活泼金属，遇水就可发生反应，所以不能与盐溶液发生置换反应。
知识点2 置换反应定义置换反应是指一种和一种发生反应，生成另外一种单质和另外一种化合物的反应。
可表示为：AB＋C AC＋B。
说明化学反应的四种基本类型为：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。
《金属活动性顺序及应用》复习学案学校班级姓名一、复习内容：本课学习内容是九年级化学下册的金属活动性顺序及应用；1. 重点回顾记忆：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Au Pt Au金属活动性由强渐弱2. 金属活动性顺序理解及应用是复习的重难点。
四、复习课时：1课时五、复习方法：问题情景──方法、规律探究──得出结论──练习巩固──联系实际六、复习过程：*应用一练习：（金属能否与酸发生反应）1.分别将“真、假元宝”放入稀盐酸中，会出现（）现象：A.真元宝表面有气泡产生B.假元宝表面有气泡产生C.表面都有气泡产生D.表面都没有气泡2.下列物质可以由相应的金属和酸发生置换反应而制得的是(多选)（）A.Fe2(SO4)3B.CuCl2C.MgCl2D.Al2(SO4)3*应用二练习：（金属能否与金属化合物的溶液发生反应）1.分别将“真、假元宝”放入AgNO3中，会出现（）现象：A. 真元宝变为银元宝B. 都变为银元宝C. 假元宝变为银元宝D. 都不变为银元宝2.(2013·天津)已知金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间。
下列化学反应不能发生的是( )A.Mn＋2HCl==MnCl2＋H2↑ B.Mg＋MnSO4==MgSO4＋MnC.Fe＋MnSO4==FeSO4＋Mn D.Mn＋CuSO4==MnSO4＋Cu*应用三练习：（比较金属活动性的强弱）1.X、Y、Z三种金属，只有Z能与稀硫酸反应，当把Y放入X的盐溶液时，Y表面有X析出，则X、Y、Z三种金属的活动性顺序为（）A. X>Y>ZB. Z>X>YC. Y>Z>XD. Z>Y>X2.A、B、C三种金属，根据下列反应式中的关系：① A+B(NO3)2= A (NO3)2+ B ② C+ B(NO3)2= C(NO3)2+ B③A+ H2SO4(稀硫酸)= ASO4+ H2↑④C+H2SO4(稀硫酸) 不反应试推断三种金属的活动顺序为 ( ) A.A＞B＞C B. A＞C＞B C.B＞C＞A D.C＞A＞B1*应用四练习：（确定金属与金属化合物的混合溶液的反应情况）1.将一定量的铁粉放入硫酸铜和硫酸锌混合溶液的烧杯中，充分反应后，烧杯中仍有少量固体。
金属活动性顺序【考点一】金属单质与酸溶液发生置换反应在金属活动性顺序表中，排在的金属与（或）发生置换反应，排在的金属不能与（或）发生置换反应。
口诀：氢前置换氢，酸非氧化性【练习一】判断下列盐能否用金属单质和相对应的酸反应得到。
FeCl2 FeSO4CuSO4Zn(NO3)2AgCl MgCl2FeCl3Fe2(SO4)3【考点二】金属与某些盐溶液能发生反应在金属活动性顺序表中，除非常活泼的金属外，排在金属一般可以将位于其、比它的金属从它们的中置换出来。
口诀：前置后，盐必溶，铁二价，金属除去钾钙钠。
【练习二】判断下面置换反应能否发生（1）镁和氯化钙（2）铜和硝酸汞（3）锌和氯化镁（4）铁和硫酸铜（5）锌和氯化银（6）银和硫酸亚铁（7）铜和氯化锌（8）氧化铜和锌（9）镁和氢氧化铜（10）钠和氯化亚铁【考点三】判断反应后滤液、滤渣组分将一定量铁粉放入一定量硫酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，将一定量铁粉放入一定量硫酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，分别取滤液和滤渣进行以下实验：（1）取滤液，加入氯化钠溶液，若生成白色沉淀，则滤液中一定有，滤渣中一定有；若无明显现象，则滤液中一定有，可能有，滤渣中一定有，可能有。
（2）取滤渣，加入稀盐酸，若有气泡生成，则滤液中一定有，滤渣中一定有；若无明显现象，则滤液中一定有，可能有，滤渣中一定有，可能有。
【考点四】设计实验，验证金属活动性顺序1.设计实验，探究铁和铜的金属活动性顺序2.设计实验，探究镁、铁和锌的金属活动性顺序。
- 1 -。
金属活动性顺序及其应用〖复习目标〗:1、能用金属活动性顺序判断简单置换反应能否进行。
2、判断金属跟混合盐溶液反应的次序。
3、能设计实验比较不同金属的活动性。
〖知识回顾〗：1、完成初中化学常见金属的活动性顺序表（用化学式表示）。
金属活动性由到2、金属的化学性质（1）金属与氧气的反应，例如：常温下（写出化学方程式）铝与氧气反应：。
但金不能，因此有“真金不怕火炼”之说。
（2）金属与酸的反应，例如：Fe和HCl：（写出化学方程式）。
条件是金属要在。
（3）金属与盐溶液的反应，例如：Fe和CuSO4 ：。
该反应的条件：①反应中的活动性强于盐中（K、Ca、Na除外）；②反应物中的必须可溶。
上述反应（2）（3）的基本反应类型是反应。
〖典型考题〗：相对原子质量：H-1 Mg-24 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-1081、可由金属和稀硫酸直接反应制取的化合物是：（）A、CuSO4B、Ag2SO4C、Fe2(SO4)3D、MgSO42、把锌片投入到下列溶液中，锌片溶解且溶液质量减轻，又没有气体产生的是( )A．H2SO4 B．CuSO4 C．ZnSO4 D．AgNO33、把相同体积、相同质量分数的稀盐酸，分别滴到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中，生成H2的质量与反应时间的关系如右图所示。
+2价金属，则相对原子质量由大到小的顺序为。
4、等质量、等质量分数的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，下列图象能正确生产氢气质量与反应时间之间关系的是（）A B C D5、X、Y、Z三种金属，X投入到Y的盐溶液中，X表面覆盖有Y；将X和Z分别投入到盐酸中，X溶解并有氢气放出，Z迅速反应产生大量气泡。
三种金属的活动性顺序由强到弱依次是：__。
6、（2012年乌市中考）对Ag、Fe、Cu三种金属活动性顺序的探究，下列所选试剂不可行的是（）A．Fe、Ag、CuSO4溶液B．Cu、Ag、FeSO4溶液C．Fe、Cu、稀盐酸、AgNO3溶液D．Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液7、含有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银三种溶质的溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，滤纸上一定8、（2013•乌鲁木齐）通过一年的化学学习，我们已经了解了常见金属在溶液中的活动性顺序．铬（Cr）是重要的金属材料，越来越受到人们的关注．某化学兴趣小组对Cr，Al，Cu的金属活动性顺序进行了探究，过程如下：【提出假设】（1）对三种金属的活动性顺序提出的三种可能的假设：a．Al＞Cr＞Cu b．Cr＞Al＞Cu c．【设计实验】同温下，取大小相同的打磨过的金属薄片，分别投入到体积等浓度的足量稀盐酸中，观【控制实验条件】（2）打磨三种金属发生的是变化；上述实验使用等浓度的盐酸溶液的理由是．【得出结论】（3）原假设中正确的是（填假设中a，b或c）．写出铬（铬与盐酸反应后显+2价）与盐酸反应的化学方程式．【结论应用】（4）根据探究结果，在CuCl2和AlCl3的混合液中加入一定量的金属铬，充分反应后过滤，向滤出的固体中加入盐酸，无明显现象，则滤液中一定含有的溶质是、．〖小结〗：金属活动性顺序的应用：1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就________。
《金属活动性顺序及其应用》复习学案【学前准备】：常见金属的活动性顺序：对金属活动性顺序表的认识：1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就．2、在金属活动性顺序里，位于的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢．3、在金属活动性顺序里，位于的金属能把位于的金属从它们盐里置换出来．教学活动一：判断某些置换反应能否发生【例题】：请判断下列物质间能否发生置换反应，说说理由。
能反应的书写化学方程式。
1、锌与稀盐酸溶液2、铜与稀硫酸溶液3、铁与硫酸铜溶液4、铁与硫酸锌溶液5、铜与硝酸银溶液6、铜与氯化银、、练习：下列物质不可能由金属和稀酸溶液直接反应得到的是( )A、FeCl3B、ZnSO4C、MgCl2D、FeSO4小结：1、金属与酸的反应：位于的金属能置换盐酸、稀硫酸溶液中的氢。
2、金属与盐的反应：位于的金属能把位于它的金属从它们的盐中置换出来。
3、铁与稀盐酸、稀硫酸反应和铁与盐溶液反应，生成的均为盐溶液。
教学活动二：探究金属活动性强弱的一般方法例：①取甲乙种金属粉末，分别放入等质量相同浓度的稀盐酸中，只有甲能与稀盐酸反应，则：甲金属的活动性（填“强或弱”）于乙金属。
②取甲乙种金属粉末，分别放入等质量相同浓度的稀盐酸中，甲乙都能产生气体，乙反应更剧烈，则：③取一小块甲放入乙的硝酸盐溶液中，甲的表面有乙析出。
则：练习：设计实验探究Fe和Cu的金属活动性强弱思考：若在上题基础上，要探究Fe、Cu、Ag三种金属的活动性，该补充怎样的实验？教学活动三：比比练练1、（天津中考）金属锰（Mn）的金属活动性顺序位于Al、Zn之间，则下列化学反应方程式书写错误的是（）A、Mn+ZnSO4=MnSO4+ZnB、Mn+2HCl=MnCl2+H2↑C、Mn+2AgNO3=Mn(NO3)2+2AgD、Mn+MgSO4=MnSO4+Mg2、下列反应中不属于置换反应的是（）A、CuSO4+Fe=FeSO4+CuB、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑C、2D、H22O3、（黄冈中考）向5.6g混有少量铜粉的铁粉中加入足量的稀硫酸，产生氢气的质量（）(铁与氢的相对原子质量分别为56和1)A、大于0.2gB、小于0.2gC、等于0.2gD、无法确定4、出土的文物中，金保存完好，铜器表面有锈迹，而铁器锈迹斑斑。
九年级化学中考专题复习金属活动性顺序及其应用学案【课标要求】能用金属活动性顺序表对有关的置换反应进行判断，并能解释日常生活中的一些化学现象【解读考点】1、判断金属与酸（或盐）溶液能否发生反应2、设计实验证明几种金属的活动性顺序3、判断反应后溶液中的溶质（阳离子）或滤出固体不溶物的组成【课堂习题】1、判断金属与酸（或盐）溶液能否发生反应例1：下列物质可以由相应的金属和酸发生置换反应而制得的是( )A、Fe2(SO4)3B、CuCl2C、AgClD、Al2(SO4)3例2．下列物质间的反应不能进行的是（）A．铜和硝酸汞溶液 B．铜和硝酸银溶液C．铁和硫酸锌溶液 D．铁和硫酸铜溶液【变式1】将X、Y、Z三块大小相同的金属片分别投入到10%的稀盐酸中，X表面无明显现象，Y表面缓慢地产生气泡，Z表面迅速产生大量气泡。
则X、Y、Z的金属活动性顺序为（）： A．X＞Z＞Y B．Z＞Y＞X C．X＞Y＞Z D．Z＞X＞Y【变式2】对甲、乙、丙三种金属活动性的实验研究过程如下：（1）取大小相等的三种金属片，分别放入CuSO4溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有现象。
（2）取大小相等的甲、丙两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，甲、丙表面都产生气泡，但甲产生气泡的速度明显比丙的快。
则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是（）A．甲>丙>乙 B．丙>乙>甲C．甲>乙>丙 D．丙>甲>乙2、设计实验证明几种金属的活动性顺序例3：某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案，其中可行的是（）A、将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中；B、将Zn、Cu分别加入到ZnSO4溶液中；C、将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中；D、将Fe 分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中。
【变式3】某兴趣小组为验证Ag、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，设计了如下图所示的实验操作。
教案：金属活动性顺序及其运用一、教学目标1. 让学生了解金属活动性的概念，掌握金属活动性顺序。
2. 培养学生运用金属活动性顺序分析实际问题的能力。
3. 引导学生通过实验探究，提高动手操作和观察能力。
二、教学内容1. 金属活动性的概念2. 金属活动性顺序的排列3. 金属活动性顺序的应用三、教学重点与难点1. 重点：金属活动性顺序的掌握及应用。
2. 难点：金属活动性实验的设计与分析。
四、教学方法1. 采用实验演示法，让学生直观地了解金属活动性。
2. 采用讨论法，引导学生探讨金属活动性顺序的应用。
3. 采用情境教学法，激发学生的学习兴趣。
五、教学准备1. 实验器材：铁、铜、锌、铝等金属试剂，稀盐酸，试管，镊子等。
2. 教学工具：PPT，黑板，粉笔。
六、金属活动性的概念与判断1. 金属活动性的定义2. 金属活动性的判断方法七、金属活动性顺序的排列与记忆1. 金属活动性顺序的排列原则2. 金属活动性顺序的记忆方法八、金属活动性顺序的应用实例1. 金属的腐蚀与防护2. 金属的提炼与回收九、金属活动性实验设计与分析1. 实验设计原则2. 实验数据分析方法2. 教师对学生的表现进行评价与反馈。
六、金属活动性的概念与判断1. 金属活动性的定义金属原子失去电子的能力，即金属原子在化学反应中成为阳离子的能力。
2. 金属活动性的判断方法通过金属与稀酸反应的剧烈程度来判断，反应越剧烈，金属活动性越强。
七、金属活动性顺序的排列与记忆1. 金属活动性顺序的排列原则根据金属与稀酸反应的剧烈程度来排列，反应越剧烈，金属活动性越强，排在前面。
2. 金属活动性顺序的记忆方法使用“钾钙钠镁铝，锌铁锡铅(氢)，铜汞银铂金”的口诀来记忆金属活动性顺序。
八、金属活动性顺序的应用实例1. 金属的腐蚀与防护利用金属活动性顺序，选择合适的金属进行防腐蚀处理，如在铁制品表面涂覆锌层。
2. 金属的提炼与回收在提炼金属时，根据金属活动性顺序，先提炼活动性较强的金属，再逐步提炼活动性较弱的金属。
教案：金属活动性顺序及其运用第一章：金属活动性顺序的概念1.1 教学目标了解金属活动性顺序的定义和意义。
掌握金属活动性顺序的基本原理。
能够列举常见的金属及其活动性顺序。
1.2 教学内容金属活动性顺序的定义和意义。
金属活动性顺序的基本原理。
常见金属的活动性顺序。
1.3 教学方法采用讲授法，讲解金属活动性顺序的定义和意义。
采用示例法，展示金属活动性顺序的基本原理。
采用提问法，引导学生列举常见金属及其活动性顺序。
1.4 教学评估通过课堂问答，检查学生对金属活动性顺序的定义和意义的理解。
通过练习题，检查学生对金属活动性顺序的基本原理的掌握。
通过小组讨论，检查学生对常见金属及其活动性顺序的记忆。
第二章：金属活动性顺序的运用2.1 教学目标掌握金属活动性顺序的运用方法。
能够利用金属活动性顺序进行金属置换反应的判断。
能够利用金属活动性顺序解释金属的化学性质。
2.2 教学内容金属活动性顺序的运用方法。
金属置换反应的判断。
金属的化学性质的解释。
2.3 教学方法采用示例法，展示金属活动性顺序的运用方法。
采用实验法，进行金属置换反应的判断。
采用案例分析法，解释金属的化学性质。
2.4 教学评估通过练习题，检查学生对金属活动性顺序的运用方法的掌握。
通过实验报告，检查学生对金属置换反应的判断能力。
通过案例分析，检查学生对金属的化学性质的解释能力。
第三章：金属活动性顺序的应用实例3.1 教学目标了解金属活动性顺序在实际应用中的重要性。
能够举例说明金属活动性顺序的应用实例。
能够分析金属活动性顺序在实际应用中的作用。
3.2 教学内容金属活动性顺序在实际应用中的重要性。
金属活动性顺序的应用实例。
金属活动性顺序在实际应用中的作用。
3.3 教学方法采用讲授法，讲解金属活动性顺序在实际应用中的重要性。
采用举例法，展示金属活动性顺序的应用实例。
采用讨论法，分析金属活动性顺序在实际应用中的作用。
3.4 教学评估通过课堂问答，检查学生对金属活动性顺序在实际应用中的重要性的理解。
教案：金属活动性顺序及其运用第一章：金属活动性顺序的定义与特点1.1 金属活动性顺序的定义解释金属活动性顺序的概念强调金属活动性顺序的重要性1.2 金属活动性顺序的特点介绍金属活动性顺序的排列规律解释金属活动性顺序的递变规律第二章：金属活动性顺序的实验探究2.1 实验一：金属与盐溶液的反应设计实验步骤与观察结果引导学生分析实验结果与金属活动性顺序的关系2.2 实验二：金属与酸的反应设计实验步骤与观察结果引导学生分析实验结果与金属活动性顺序的关系第三章：金属活动性顺序的应用3.1 金属的腐蚀与防护解释金属腐蚀的原因引导学生运用金属活动性顺序分析金属的腐蚀与防护问题3.2 金属的冶炼与提取介绍金属冶炼的基本方法引导学生运用金属活动性顺序分析金属的冶炼与提取过程第四章：金属活动性顺序的拓展与应用4.1 金属活动性顺序与电池的原理解释电池的原理引导学生运用金属活动性顺序分析电池的工作原理4.2 金属活动性顺序与催化剂的选择解释催化剂的作用原理引导学生运用金属活动性顺序分析催化剂的选择问题第五章：综合练习与思考5.1 练习题设计相关的练习题目引导学生通过练习题目巩固金属活动性顺序的知识5.2 思考题设计相关的思考题目引导学生深入思考金属活动性顺序的应用与意义第六章：金属活动性顺序在化学反应中的应用6.1 化学反应中的金属置换解释金属置换反应的概念引导学生运用金属活动性顺序分析金属置换反应的可能性6.2 金属活动性顺序在化学分析中的应用介绍化学分析中金属活动性顺序的应用引导学生理解金属活动性顺序在化学分析中的重要性第七章：金属活动性顺序与金属的化学性质7.1 金属的氧化反应解释金属氧化反应的概念引导学生运用金属活动性顺序分析金属氧化反应的规律7.2 金属的还原反应解释金属还原反应的概念引导学生运用金属活动性顺序分析金属还原反应的规律第八章：金属活动性顺序与金属的电化学性质8.1 电化学腐蚀解释电化学腐蚀的概念引导学生运用金属活动性顺序分析电化学腐蚀的规律8.2 金属的电化学反应介绍金属的电化学反应原理引导学生运用金属活动性顺序分析金属的电化学反应第九章：金属活动性顺序在实际工业中的应用9.1 金属的选材与应用解释金属活动性顺序在金属选材中的应用引导学生理解金属活动性顺序在实际工业中的重要性9.2 金属活动性顺序在金属加工中的应用介绍金属活动性顺序在金属加工中的应用引导学生理解金属活动性顺序在实际工业中的重要性第十章：综合练习与思考10.1 练习题设计相关的练习题目引导学生通过练习题目巩固金属活动性顺序的知识10.2 思考题设计相关的思考题目引导学生深入思考金属活动性顺序的应用与意义第十一章：金属活动性顺序与环境保护11.1 金属活动性顺序在废水处理中的应用解释金属活动性顺序在废水处理中的作用引导学生运用金属活动性顺序分析废水处理的可能性11.2 金属活动性顺序在金属回收中的应用介绍金属活动性顺序在金属回收中的作用引导学生理解金属活动性顺序在环境保护中的重要性第十二章：金属活动性顺序与金属资源的开发12.1 金属活动性顺序在金属勘探中的应用解释金属活动性顺序在金属勘探中的作用引导学生运用金属活动性顺序分析金属勘探的可能性12.2 金属活动性顺序在金属开采中的应用介绍金属活动性顺序在金属开采中的作用引导学生理解金属活动性顺序在金属资源开发中的重要性第十三章：金属活动性顺序与生物医学13.1 金属活动性顺序在生物医学材料中的应用解释金属活动性顺序在生物医学材料中的作用引导学生运用金属活动性顺序分析生物医学材料的选择13.2 金属活动性顺序在药物输送中的应用介绍金属活动性顺序在药物输送中的作用引导学生理解金属活动性顺序在生物医学中的重要性第十四章：金属活动性顺序与先进材料14.1 金属活动性顺序在纳米材料中的应用解释金属活动性顺序在纳米材料中的作用引导学生运用金属活动性顺序分析纳米材料的特点14.2 金属活动性顺序在功能材料中的应用介绍金属活动性顺序在功能材料中的作用引导学生理解金属活动性顺序在先进材料中的重要性第十五章：总结与展望15.1 金属活动性顺序的总结回顾整个课程的重要概念和知识点强调金属活动性顺序在各个领域的应用15.2 金属活动性顺序的展望探讨金属活动性顺序的未来发展趋势引导学生思考金属活动性顺序在未来的应用前景重点和难点解析重点：1. 金属活动性顺序的定义与特点2. 金属活动性顺序的实验探究方法3. 金属活动性顺序在各个领域的应用，包括化学反应、化学性质、电化学性质、工业应用、环境保护、金属资源开发、生物医学和先进材料等难点：1. 金属活动性顺序的递变规律及其在实际问题中的应用2. 金属活动性顺序在复杂化学反应和电化学反应中的分析方法3. 金属活动性顺序在特殊领域的应用，如纳米材料和功能材料的研究与开发。
金属活动性顺序及应用一、【目标导学】1、学习目标知识目标：复习金属活动性顺序表和对金属的活动性进行判断及金属与酸、盐反应的条件。
能力目标：练习对知识进行系统归纳，学习浓缩记忆方法，学习全面地分析问题。
情感目标：通过对学生记忆、思考及知识归纳方法的指导，激发学习化学的兴趣。
2、学习重难点：金属的活动性的判断及应用。
二、【自主学习】Array1、金属活动性顺序表＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿2、金属活动性顺序表的意义：①＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，②＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，③＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
3、金属Y能跟稀H2S04反应，而X,Z不能;将X浸入Z的盐溶液中，在X的表面有Z 析出。
则X,Y,Z的金属活动性按由强到弱的顺序排列为( )。
A、X>Z>YB、Y>X>ZC、 Y>Z>XD、Z>Y>X4、判断下列各组物质能否反应，若反应写出它们的化学方程式。
Fe+H2SO4 Cu+H2SO4Zn+FeSO4 Fe+ZnSO4Cu+AgCl(固) Cu+Hg(NO3)2三、【合作探究】情景导入：如何鉴别真假黄金？（假黄金是锌铜合金）问题一、判断金属活动性1、Mg在空气中能燃烧，Fe只能在氧气中能燃烧，Cu在氧气中不能燃烧，加热时与氧气可以反应，金与氧气加热时却不能反应，它们的活动性顺序由强到弱的顺序是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿2、A、B、C、D、E四种金属粉末，已知D在自然界中以单质形式存在，其它元素以化合物形式存在。
把A、B、C、E分别放入相同的稀盐酸中，C、E无明显现象，A、B均产生气泡，且B的反应速度明显比A快。
将C放入E的硝酸盐溶液中C 能把E置换出来。
它们活动性由弱到强的顺序是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿【归纳】判断金属活动性的方法有哪些？①根据元素的存在：化合物形式存在的元素比单质形式存在的元素活动性______；②根据与氧气的反应：常温下能与氧气反应的活动性＿＿＿加热、高温、点燃条件下与氧气能与氧气反应的活动性＿＿＿＿高温下不与氧气反应的活动性。
专题：金属活动性顺序及应用学案一、基础知识准备__________________________________________________________ 、背诵并默写金属活动性顺序1 、金属的化学性质有哪些2______________________________________________________ ____________________________________________________________________________________________________________二、应用________ 金属必须位于判断某些置换反应能否发生应用一金属与酸能否反应条件____或酸一般指________________ 单质金属必须位于盐中金属的置换反应________ 盐必须是金属与盐能否反应条件________ 金属不包含巩固训练：Ag+HCl= （4）K+CuSO、（1）= 14（2）Cu+FeSO= （5）Cu+Hg(NO)= 243（3）Mg+AgCl= （6）Fe+HSO= 422、下列金属跟酸能反应而放出氢气的是（）A、Fe和HSOB、Ag和稀HClC、Zn和HNOD、Al和浓HSO 43 2243、不能由金属跟稀硫酸直接反应制得的物质是（）A、MgSOB、FeSOC、CuSOD、Al(SO) 34 4 4 244、下列反应中由一步反应能实现的是（）A、Fe→FeClB、Cu→CuCl C、Ag→AgSOD、Fe→FeCl 3 2 4 2 2由此得出影响金属与酸反应快慢的因素有哪些它们是如何影响反应快慢的（1）________________________________；（2）________________________________；（3）________________________________．6、如图所示：弹簧秤下悬挂一铁块，烧杯内为某液体。
在以下变化过程中，忽略液体和铁块体积的变化，请你判断。
（1）若液体液体为稀硫酸，随着反应的进行则弹簧秤示数如何变化（2）若液体为硫酸铜溶液，随着反应的进行则弹簧秤示数如何变化应用二判断金属的活动性的强弱将金属插入某盐溶液中，观察现象如果能将盐溶液中的金属置换出来，说明插入金金属能否与盐溶液发生置（金属表面是否有另一种金属析属的活动性较盐中所含金属的活动性强，否则相换反应出及溶液颜色变化）反2、实验设计3、注意事项（1）两种金属（1）实验前必须打磨除去金属表面的氧化膜或污①通用法：金属能否与盐溶液发生置换反应物②特殊法：金属能否与稀硫酸或稀盐酸反应及反应（2）做金属与酸的反应实验时一般用稀盐酸或稀速率硫酸，而不用硝酸或浓硫酸，且所用酸的种类、浓（2）三种金属：度和体积要相同①“两金夹一盐”：（3）在比较金属活动性时要注意控制变量法的应②“两盐夹一金”：用，如酸溶液或盐溶液的温度、浓度、体积，金属（3）对更多金属，可以用酸先分组，转化为上述的形状、表面积需保持一致。
两种情况再进行探究。
巩固练习：1、（选两个）下列各组反应中能判断Fe比Cu活泼的是（）（A）Fe与CuCl溶液（B）Fe与盐酸，Cu与盐酸2（C）Zn与FeCl溶液，Zn与CuCl溶液（D）Hg(NO)溶液与Cu，Hg(NO)溶液与Fe 2223322、等质量的三种金属X、Y、Z 分别与足量的稀硫酸反应时都生成了+2价的硫酸盐，其产生的H的质量m与反应时间t的关系如右图所示。
三种金属活性为______＞2_______＞_______。
3、有A、B、C、D、E五种金属元素。
（1）只有C、E两种金属能置换出酸中的氢；（2）在水溶液中E元素原子最容易失去最外层电子，A元素原子最难失去最外层电子；（3）将D投入到B 的盐溶液中有B析出。
这五种金属元素的活动性由弱到强的顺序为________。
4、有下列几种金属：①Mg和Fe；②Zn和Cu；③Cu和Ag；④Pt和Au；现欲比较各组内两种金属活动性强弱，分别采用以下方法：（1）都能和酸反应，可用与酸反应的剧烈程度判断的是__________；（2）都能和氧气反应，可用氧气反应，根据氧气快慢来判断的是______________；（3）可分别与酸接触，根据能否与酸反应判断的是_______________；（4）只能用通过一种金属能否与另一金属化合物反应来判断的是___________．5、某同学为探究镁、锌、铜、银的活动性顺序，设计如下实验流程：依据该流程设计，下面对物质①、②的选择合理的是（）A．①稀硫酸②硫酸铜B．①稀盐酸②硫酸锌②氯化镁．①稀硫酸D ②硫酸亚铁．①稀盐酸C．X Y＞Z B．Z＞A．X＞Y＞闯关训练Y＞、Z．X＞Y＞C．Y＞X、YZ D、乙、丙、丁四种颗粒大小相同的金属，分别投9第一关入等质量等浓度的稀硫酸中，乙、丙表面有气泡产而后是铁、从金属冶炼的历史看,先是青铜器时代,1再将甲投入丁的盐溶液中，且丙产生气泡较快；此先后顺序与下列生，器时代,铝的利用是近百年的事,甲的表面有丁析出，则这四种金属活动性顺序为) 因素有关的是(）①地壳中金属元素的含量②金属活动性顺序③金（丁甲属的导电性④金属冶炼的难易程度⑤金属的延展＞＞．丙＞乙A．甲＞乙＞丙＞丁 B D．丁＞甲＞乙＞丙C．丙＞乙＞丁＞甲性判断，下列说法错＞Ag、属活动性顺序Fe＞2、用新买的铝锅、铝壶烧开水时，凡是水浸到的Cu10 ）误的是（地方都会变成黑色，这说明水中含有可溶性的可以发生．反应铁盐Cu+FeSO═Fe+CuSOAD A 钠盐 B 钾盐 C 钙盐44、3.下列化学方程式正确的是（可以发生（NO）．反应）BFe+2AgNO═2Ag+Fe 233．铜片放入硝酸银溶液中，颜色由无色变成蓝色+3HB. 2Fe+6HCl=2FeCl↑C+FeSO4=CuSO4+Fe 23+CuSO4=MgSO4+Cu D. Cu+2AgCl=CuCl2+2Ag ．铁丝插入硫酸铜溶液中，铁丝表面有红色物质D 析出、习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称4“五））”金，其中金属活动性最强的是（（11、实不能证明甲的金属活动性比乙强的是．自然界中甲元素只以化合物形式存在，乙元素DA．锡 C A．金B．铜．铁是5、X、Y四种金属与稀盐酸反应状况的示、ZW有单质形式存在、据此判断四种金属中活动性最弱的是（）．甲能与盐酸反应而乙不能B意图，C．甲能从乙的盐溶液中置换出乙价而乙元素显+3价D．化合物中甲元素显+2M+2AgNO与AgNO溶液反应的化学方程式为：12、33）（NO）+2Ag．则下列说法错误的是（═M23可能是铜．M的金属活动性比Ag强A的化合MD.反应前后C．该反应属于复分解反应D．Y BA．X ．CZ ．W价发生了改变溶液反应的化学方程式为：AgNOM、铁丝，铜丝分别伸入盛有同种试剂的两支试管6与13．金属3．则下列说法错误的是）中，下列试剂能迅速比较出铁、铜金属活动性强弱+2Ag=MM+2AgNO（NO233的是（））（Ag强A．金属M的金属活动性比A．硫酸钠溶液CD．氢氧化钠溶液．稀硫酸．蒸馏水B M可能是铜两种金属的活动性顺序的B．金属YX7、事实可用于判断、C 是（）．该反应属于复分解反应+2+Ag ，AgM的盐溶D．该反应的微观解释为：M变为变为YX不能；②YX①能和稀盐酸反应而能从）．下列金属活动性最强的是（14不能；YX③常温下；液中置换出Y能与氧气反应而．铜DB价．显价，+3显④在化合物中XY+2 ．镁C．铁A．锌↑=XSO+H为三种金属，Z．①②④D C ．①②③．①②AB．③④已知①X+HSO15．X、Y、2442与稀硫酸不反应，则Z、YX、较8、Y）+2Z ③N0②Y+2ZNO=Y（三种金属活动性大小，进行如图实233验．实验结论正确的是（））、Y、Z 分别是（下列符合要求的X Cu Hg Ag ．Fe Cu Ag B．AFe Ag Cu．Mg Zn Fe D．C．济南到郑州高铁项目预计年内开工，开通后，16将极大方便市民出行，促进聊城经济的发展，建设对钢轨中的缝隙OAl+2AlO中中Fe+2Fe3232．铁与稀盐酸反应的化学方程式为：D进行焊接，该反应的基本类型是（）+3H↑2Fe+6HCl=2FeCl．复分A．分解反应B．化和反应C．置换反应D23．下列事实能说明铝的金属活动性比铁或铜强的20解反应．如图为某反应的微观示意图，由此可知该反应17）是（A的反应类型是（）．铝在地壳中含量比铁高B．铝的熔点低于铜的熔点．空气中铁比铝更容易被腐蚀C ”．铝丝在硫酸铜溶液中能形成“铜树D之一，它的金属活动顺序位”）是“五金21．锡（Sn于铁和铜之间，则下列反应一定不会发生的是A．置换反应（）B．分解反应+Sn D．复分解反应C．化合反应（A．Mg+Sn（NO）═MgNO）2233放入稀硫酸中，没有气泡产生，放入硫B．Sn+HSO═SnSO+H．金属R18↑2244的NO酸铜溶液中，表面有红色物质析出．下列关于）+Hg RC．Sn+Hg（NO）═Sn（2332 SnSOD．Sn+ZnSO═+Zn）金属活动性判断不正确的是（44Ag ＞D．R、22．下列不能作为判断金属Mg、FeCu三种金属R ．R＞Cu B．R＞Fe C．Zn＞A．金属与盐酸的反应的示意图如图所示，下列说19活动性强弱的是的是（））法正确的是（A．在纯氧中燃烧的现象B．与盐酸反应的快慢程度C．金属导电性强弱．三种金属发现和利用的年代的先后顺序D）都是重要的金属，将镍丝插入23．锰和镍（Ni溶液中，CuSOMnSO溶液中，无明显现象，插入44 CuMn镍丝表面有红色固体析出，则、Ni、三种金属的活动性由强到弱的顺序是（）．实验室可用铜和稀盐酸制氢气ABNi Cu、．四种金属中活动性最强的是镁MnB、．AMn、NiCu ．、Cu NiC．、Mn、DCMn、Ni ．铁可以把锌从硫酸锌溶液中置换出来、．Cu第二关1．金属材料应用广泛，如电路板中常用到焊锡、将铁丝、铝丝和铜丝分别放入三支分别盛有稀盐铜、银、铁等．酸、稀硫酸、稀醋酸的试管中，观察反应现象，分（1）焊锡与其组成金属相比具有的特性，可析并得出结论．请指出该实验设计的不合理之处并用来焊接电子元件．说明理由_____________________________．（2）将Cu片插入AgNO溶液中，发生反应的化学3．小明同学为了验证铁、锌、铜三种金属的活动3方程式为___________________________．性顺序，设计了四种方案：①将锌、铜分别加入硫（3）若要验证Cu、Ag、Fe的活动性强弱，可选择酸锌溶液中；②将锌、铜分别放入硫酸亚铁溶液中；的试剂组是_______________（填序号）．③将锌分别放入FeSO溶液和CuSO 中；④将铁分44A．Fe、Cu、Ag、稀硫酸B．Cu、Ag、FeSO别放入硫酸锌溶液、硫酸铜溶液中．其中可行的是4溶液C．Fe、Ag、CuSO溶液．（）42．某化学研究小组的同学对金属铁、铝、铜进行A．①或②B．①或④系列研究．C．②或④D．③或④（1Ag、Fe、Cu三种金属）近排列应是_______________（填序号）．2（．②硫酸锌B.①稀盐酸①稀硫酸A. ②硫酸铜①稀硫酸②氯化镁D.C.①稀盐酸②硫酸亚铁三种金属的活动性由强到Cu，Ag“Fe7．为了验证，其中可以达到实”，小明设计了如图所示的实验，弱）验目的组合是（B.②④或①③或②④⑤A.①②或②③或②④⑤①②或②③或③④⑤C.①③或②③或①④⑤D.．在实验事实的基础上归纳结论，是化学学习的5重要思想和方法．下列有关金属活动性实验探究的归纳和总结不科学的是（）．镁与氧气在常温下就能反应，而铁与氧气在高A D．③④A温时才能反应，故镁比铁活泼．①②B．①③C．②④：如图所示三名由不同金属材料制成的、推断题8B．锌粒与盐酸反应比铁片与盐酸反应要剧烈，故士兵，要游过以下两片不同的海域，完成获得银矿锌比铁活泼．铝能与盐酸反应放出氢气，而铜不能与盐酸反的任务．C应，故铝比铜活泼．铜与硝酸银溶液反应得到银，故铜比银活泼D．某同学为探究镁、锌、铜、银的活动性顺序，6 设计如下实验流程：（用化学方程式（1）最先牺牲的士兵是____．表示）；该反应所属基本反应类型是______（兵．2）最终只有一名士兵完成任务，它是依据该流程设计，下面对物质①、②的选择合理的（3）在士兵通过硝酸银溶液海域后，硝酸银溶液．）是（或（填“不变”“变重”“变轻”）海域的质量____第三关实验探究题Ag的金属活动性强弱，某兴趣小组做了如下实验：Cu、为探究Fe、、1．1）实验前需将金属丝打磨，目的是_______________（（2）甲实验中发生反应的化学方程式为_________；乙实验中观察到的现象为________．（3）通过甲、乙实验探究，可得出三种金属活动性由强到弱的顺序为．（4）若采用丙实验方案也可得出相同结论，则金属C是．2、人类的生产生活离不开金属材料。
