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第二节糖类学习目标核心素养1.了解糖类的概念、分类及结构特点。
2.掌握糖类重要代表物葡萄糖、蔗糖、淀粉和纤维素的组成和重要性质。
3.知道糖类在食品加工和生物质能源开发上的应用。
1.通过宏观实验认识糖类的性质,结合糖类的分子结构,从微观化学键的变化理解糖类性质的本质。
(宏观辨识与微观探析)2.从蔗糖、淀粉的性质出发,依据探究目的,改进实验装置,优化探究方案,运用化学实验对水解反应产物减产和水解程度进行探究。
(科学探究与创新意识)3.通过葡萄糖的氧化反应、淀粉的水解反应,认识糖类在生产生活中的重要应用,感受化学对社会发展的重大贡献。
(科学态度与社会责任)一、糖类的组成和分类1.概念:糖类是多羟基醛或多羟基酮和它们的脱水缩合物。
2.组成:由C、H、O三种元素组成。
3.通式:大多数糖可用通式C n(H2O)m表示。
4.分类类别单糖二糖多糖概念不能水解的糖1 mol糖水解后能产生2 mol单糖的糖1 mol糖水解后能产生n(n>10)摩尔单糖的糖代表物及分子葡萄糖、果糖蔗糖、麦芽糖淀粉、纤维素C6H12O6C12H22O11(C6H10O5)n式【教材二次开发】从教材资料卡片“糖的相对甜度”的表格数据思考,是不是所有的糖都有甜味,有甜味的物质是糖?提示:不是。
糖类不一定有甜味,如纤维素属于糖类但没有甜味。
有甜味的物质不一定是糖,如甜蜜素、糖精有甜味。
二、葡萄糖和果糖类别葡萄糖果糖分子式C6H12O6C6H12O6物理性质白色晶体,有甜味,易溶于水无色晶体,有甜味,易溶于水、乙醇和乙醚结构简式CH2OH(CHOH)4CHO化学性质①能和酸发生酯化反应②能和银氨溶液发生银镜反应③能与新制的氢氧化铜悬浊液反应产生红色沉淀④与H2加成生成醇①能和酸发生酯化反应②与H2加成生成醇相互关系互为同分异构体用途用于制镜、糖果、医药等行业主要用于食品工业【情境思考】糖是人体三大主要营养素之一,是人体热能的主要来源。
糖类物质及其产物广泛存在,在生产、生活中用途广泛,例如葡萄糖在糖果制造业、制镜业和医药领域有着广泛应用。
糖类在一百多年前，便有人做过破布制糖的实验：把破布放进浓度为70%左右的硫酸中，加热一段时间，破布便不见了，被分解成糖——葡萄糖。
破布怎么会变成糖呢？原来，破布的主要成分是纤维素。
当纤维素受到酸类的作用时，那巨大的分子会发生分裂，形成较小的分子，并且与水相结合，变成糖——葡萄糖。
在化学上，这叫作纤维素的“水解反应”。
纤维素是由碳、氢、氧、三种元素组成的。
所不同的是，只是分子中的三种化学元素的比例不一样罢了。
破布既然能制糖，那么，破布的兄弟们——含有纤维素的木屑、稻草、麦秆及许多农副产品，当然也能制糖。
利用纤维素水解制葡萄糖，如今已成了一项庞大的工业——“水解工业”。
据统计，1吨干木屑，可以制成650千克葡萄糖！葡萄糖是重要的药剂，也是很重要的化工原料。
①研习教材重难点糖类是由C 、H 、O 三种元素组成的一类有机化合物，糖类一般是多羟基醛、多羟基酮以及能水解生成它们的物质。
其中单糖不能水解生成更简单的糖；二糖能水解，每摩尔二糖水解后产生2 mol 单糖；多糖能水解，每摩尔多糖水解后可产生许多摩尔单糖。
糖类又叫碳水化合物，是因当时发现它们的组成符合通式C n （H 2O) m （n 、m 可以相同，也可以不同)，但随着科学的发展，发现碳水化合物的名称没有正确反映糖类的组成、结构特征。
糖类中氢、氧原子个数比并不都是2∶1，也并不都以水分子形式存在，如鼠李糖C 6H 12O 5；而符合通式C n （H 2O) m 的物质也不全是碳水化合物。
故碳水化合物的名称虽然仍沿用，但已失去了原有的意义。
糖类可分为单糖、二糖、多糖，其中不能水解的糖为单糖；能水解成二、三、四分子单糖的糖为低聚糖；能水解成许多分子单糖的糖为多糖。
它们相互转化的关系为研习点1：葡萄糖与果糖1.葡萄糖：(1)葡萄糖的结构：分子式C 6 H 12O 6； 实验式CH 2O ；结构式：；结构简式CH 2OH （CHOH)4CHO 。
特点：葡萄糖结构中含有—OH 和—CHO ，应该具有—OH 和—CHO 的性质，葡萄糖是多羟基醛。
