燃烧热-能源习题

【知识能力测试】(满分：100分，建议测试时间：50分钟)一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．(2011·天津高考)以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措．下列做法违背发展低碳经济的是( )A ．发展氢能和太阳能B ．限制塑料制品的使用C ．提高原子利用率，发展绿色化学D ．尽量用纯液态有机物代替水作溶剂2．白磷与氧可发生如下反应：P 4＋5O 2===P 4O 10.已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P —P a kJ/mol 、P —O b kJ/mol 、P===O c kJ/mol 、O===O d kJ/mol. 根据右图所示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH ，其中正确的是( )A ．(6a ＋5d －4c －12b ) kJ/molB ．(4c ＋12b －6a －5d ) kJ/molC ．(4c ＋12b －4a －5d ) kJ/molD ．(4a ＋5d －4c －12b ) kJ/mol3．已知：①101 kPa 时，C(s)＋1/2O 2(g)===CO(g)ΔH 1＝－110.5 kJ/mol ；②稀溶液中，H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l) ΔH 2＝－57.3 kJ/mol.下列结论正确的是( )A ．若碳的燃烧热用ΔH 3来表示，则ΔH 3<ΔH 1B ．若碳的燃烧热用ΔH 3来表示，则ΔH 3>ΔH 1C ．浓硫酸与稀NaOH 溶液反应的中和热为－57.3 kJ/molD ．稀醋酸与稀NaOH 溶液反应生成1 mol 水，放出的热量大于57.3 kJ 4．(2012·天津高考)已知：2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g) ΔH ＝－566 kJ/molNa 2O 2(s)＋CO 2(g)===Na 2CO 3(s)＋12O 2(g) ΔH ＝－226 kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是( ) A ．CO 的燃烧热为283 kJB ．右图可表示由CO 生成CO 2的反应过程和能量关系C ．2Na 2O 2(s)＋2CO 2(s)===2Na 2CO 2(s)＋O 2(g) ΔH >－452 kJ/molD ．CO(g)与Na 2O 2(s)反应放出509 kJ 热量时，电子转移数为6.02×10235．已知：(1)H 2(g)＋1/2O 2(g)===H 2O(g) ΔH 1＝a kJ/mol(2)2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH 2＝b kJ/mol (3)H 2(g)＋1/2O 2(g)===H 2O(l) ΔH 3＝c kJ/mol (4)2H 2O ＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH 4＝d kJ/mol 下列关系式中正确的是( )A ．a ＜c ＜0B ．b ＞d ＞0C ．2a ＝b ＜0D ．2c ＝d ＞06．(2011·江苏金陵中学月考)已知下列热化学反应方程式：①Fe 2O 3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO 2(g)ΔH ＝－24.8 kJ/mol ②Fe 2O 3(s)＋1/3CO(g)===2/3Fe 3O 4(s)＋1/3CO 2(g)ΔH ＝－15.73 kJ/mol③Fe 3O 4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO 2(g)ΔH ＝＋640.4 kJ/mol则14 g CO 气体还原足量FeO 固体得到固体Fe 和CO 2气体时对应的ΔH 为( ) A ．－218 kJ/mol B ．－109 kJ/mol C ．＋218 kJ/molD ．＋109 kJ/mol7．(2013·重庆高考)已知H 2(g)＋Br 2(l)===2HBr(g) ΔH ＝－72 kJ/mol ，蒸发1 mol Br 2(l)需要吸收的能量为30 kJ ，其他相关数据如下表：则表中a 为( A ．404 B ．260 C ．230D ．2008．(2013·青岛高三检测)通常人们把拆开1 mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可用于估算化学反应的焓变(ΔH )，化学反应的ΔH 等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差.．A.12H 2(g)＋12Cl 2(g)===HCl(g) ΔH ＝－91.5 kJ/mol B ．H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g) ΔH ＝－183 kJ/mol C.12H 2(g)＋12Cl 2(g)===HCl(g) ΔH ＝＋91.5 kJ/molD ．2HCl(g)===H 2(g)＋Cl 2(g) ΔH ＝＋183 kJ/mol9．半导体工业用石英砂做原料通过三个重要反应生产单质硅( )SiO 2(s)＋2C(s)===Si(s)＋2CO(g) (石英砂) (粗硅)ΔH 1＝682.44 kJ·mol －1Si (s)＋2Cl 2(g)===SiCl 4(l) ΔH 2＝－657.01 kJ·mol －1 (粗硅)SiCl 4(l)＋2Mg(s)===2MgCl 2(s)＋Si(s) (纯硅)ΔH 3＝－625.63 kJ·mol －1生产1.00 kg 纯硅放出的热量为( ) A ．－21435.71 kJ B ．－600.20 kJ C ．＋21435.71 kJD ．＋1965.10 kJ10．(2011·潍坊质检)已知热化学方程式： 2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g) ΔH ＝－Q kJ/mol(Q ＞0)．下列说法正确的是( )A ．相同条件下，2 mol SO 2(g)和1 mol O 2(g)所具有的能量小于2 mol SO 3(g)所具有的能量B ．将2 mol SO 2(g)和1 mol O 2(g)置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为Q kJC ．增大压强或升高温度，该平衡都向逆反应方向移动D ．如将一定量SO 2(g)和O 2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热Q kJ ，则此过程中有2 mol SO 2(g)被氧化二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11．(8分)(2011·西城模拟)能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料．(1)在25℃、101 kPa 时，16 g CH 4完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31 kJ ，则CH 4燃烧的热化学方程式是________________________________________________．(2)已知：C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－437.3 kJ/molH 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g)ΔH ＝－285.8 kJ/molCO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－283.0 kJ/mol则煤的气化主要反应的热化学方程式是：C(s)＋H 2O(g)===CO(g)＋H 2(g)ΔH ＝________ kJ/mol.12．(12分)化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化．这种能量的变化常以热量的形式表现出来，叫做反应热．由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等．(1)许多化学反应的反应热可以直接测量，其测量的仪器叫做________．(2)下列ΔH表示物质燃烧热的是________；表示物质中和热的是________(填“ΔH1”、“ΔH2”或“ΔH3”等)．A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH1B．C(s)＋1/2 O2(g)===CO(g)ΔH2C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH3D．C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH4E．C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l)ΔH5F．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH6G．2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l)ΔH7H．CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)ΔH8(3)充分燃烧一定量的丁烷放出的热量大小为Q，生成的CO2恰好与100 mL浓度为5 mo l/L 的KOH溶液完全反应．则燃烧1 mol丁烷放出的热量为________．13．(15分)为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施．化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算．(1)实验测得5 g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5 kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：__________________________________________ ________________________________________________________________________.(2)由气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量叫键能．从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键被破坏和生成物的化学键的形成过程．在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量.已知反应N223a 的数值：________.(3)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算．已知：C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1＝－393.5 kJ/mol2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH2＝－571.6 kJ/mol2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH3＝－2599 kJ/mol根据盖斯定律，计算298 K时由C(s，石墨)和H2(g)生成1 mol C2H2(g)反应的焓变：________________________________________________________________________.14．(15分)已知单质硫在通常条件下以S8(斜方硫)的形式存在，而在蒸气状态时，含有S2、S4、S6及S8等多种同素异形体，其中S4、S6和S8具有相似的结构特点，其结构如下图所示：(1)在一定温度下，测得硫蒸气的平均摩尔质量为80 g/mol，则该蒸气中S2分子的体积分数不小于__________．(2)在一定条件下，S8(s)和O2(g)发生反应依次转化为SO2(g)和SO3(g)．反应过程和能量关系可用下图简单表示(图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据)．①写出表示S8燃烧热的热化学方程式_______________________________________________________________________________________________________________.②写出SO3分解生成SO2和O2的热化学方程式___________________________________________________________________________________________________________.③若已知硫氧键的。

燃烧热-能源习题————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期：(本栏目内容,在学生用书中以独立形式分册装订!)一、选择题1.下列分别是利用不同能源发电的实例图形，其中不属于新能源开发利用的是( )答案： C2.下列性质中,能说明乙醇宜作燃料的是( )①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境③乙醇是一种可再生能源④燃烧时放出大量的热Ａ．①②③ﻩB．①②④C.①③④D.②③④解析: 在选择燃料时，应从物质的燃烧热（燃烧热值高)，燃料的储量(储量大,可再生）,对生态环境的影响(无影响或尽可能小)等各方面综合考虑，乙醇燃烧热值高，充分燃烧生成物为ＣＯ2和H2O，对环境无污染,且可以由绿色植物光合作用的产物淀粉发酵制取,是一种可再生能源,而燃烧时发生氧化反应是所有可燃物燃烧时的共性，故①错误。

答案: D3.下列说法正确的是( ）A．CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，故反应一定是吸热反应Ｂ．在10１kＰａ时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热C.物质燃烧都需要氧气D．物质燃烧放出热量的多少与外界条件有关解析：Ａ中ＣＯ是强还原剂(高温时)，点燃时易和氧气反应，生成稳定的二氧化碳，故CO燃烧是放热反应；B中碳燃烧有完全燃烧与不完全燃烧,1mol碳完全燃烧生成ＣＯ2时所放出的热量叫燃烧热;任何发光放热的剧烈的化学反应都叫燃烧，如Ｈ2在Cl2中燃烧。

答案: D4．下列关于２C4H1０(g)＋１３O2(g)===8CO2(g）＋10H２O(l）ΔH=-5 ８０0 ｋJ·mｏl －１的叙述中错误的是( )Ａ．该反应的反应热为ΔH＝－5 8０0 kＪ·mｏl-１,是放热反应Ｂ．该反应的ΔＨ与各物质的状态有关,与化学计量数也有关C．该式的含义为2５℃、101 kPa下,2 mｏｌＣ4H10气体完全燃烧生成CO２和液态水时放出热量5 80０kJD．该反应为丁烷燃烧的热化学方程式,由此可知丁烷的燃烧热为5800 kJ·mｏl-1解析:根据燃烧热的定义，丁烷的物质的量应为１moｌ,故题中方程式不是丁烷的燃烧热的热化学方程式,由题中方程式可知丁烷燃烧热为2 900 kJ·ｍｏl-1,再根据热化学方程式的书写注意事项及意义可知，Ａ、B、Ｃ正确,D错误。

1。

2 中和热、燃烧热、能源1．下列叙述正确的是A．电能是二次能源B．水力是二次能源C．天然气是二次能源D．水煤气是一次能源【答案】A【解析】电能是二次能源，A项正确；水力是一次能源，B项错误；天然气是一次能源，C项错误；水煤气是二次能源,D项错误.16．“海上风电，如东是真正的全国领先”。

下列有关说法正确的是①风能其实是太阳能的一种转换形式②风能和水能、太阳能等都是可再生能源③风力发电由风能转换为机械能，再转化为电能④在未来多能源时期,氢能、生物质能等的核心仍是化学反应A．①②③④ B．②③④ C．①②③ D．①②④【答案】A【解析】①风能是太阳能的一种转换形式,正确;②风能和水能、太阳能等都是可再生能源,正确；③风力发电由风能转换为机械能，再转化为电能，正确;④在未来多能源时期，氢能、生物质能等的核心仍是化学反应,正确；故选项A符合题意。

2．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸反应，放出28。

7kJ的热量,表示该反应中和热的热化学方程式正确的是（）A．NaOH(aq）＋HCl（aq）===NaCl（aq）＋H2O(l) ΔH＝28.7 kJ·mol－1B．NaOH(aq)＋HCl（aq）===NaCl（aq）＋H2O（l）ΔH＝－28.7 kJ·mol－1C．NaOH(aq)＋HCl（aq)===NaCl(aq）＋H2O（l）ΔH＝57.4 kJ·mol－1D．NaOH(aq）＋HCl（aq）===NaCl（aq）＋H2O（l）ΔH＝－57。

4 kJ·mol－1【答案】D【解析】根据上述分析可知,A。

反应放热，焓变的符号应为“—"、数值与化学计量数不对应，A项错误；B. 焓变的数值与化学计量数不对应，B项错误；C。

反应放热焓变的符号应为“-”，C项错误；D. NaOH(aq)＋HCl(aq）＝NaCl（aq)＋H2O（l）；ΔH＝－57。

4 kJ/mol，D项正确.3．已知中和热的数值是57。

高三化学燃烧热能源试题答案及解析1.（8分）甲醇（CH3OH)被称为21世纪的新型燃料，以煤为原料制备甲醇的流程如下：（1）气化炉中主要反应的化学方程式为。

（2）已知CO、H2、甲醇(l)的燃烧热分别为：—285.8 kJ/mol、—283 kJ/mol、—726.5 kJ/mol；则CO和H2合成甲醇的热化学方程式为__ __（3） -定条件下，在催化反应室中发生反应.CO(g)+2H2(g) =CH3OH(g)△H<0;CO 的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

回答下列问题：①工业上，上述反应温度不宜过高，原因是_ ___；②若反应是1 mol CO与2 mol H2在2L容积中进行，则T1、P1下，该反应的平衡常数为__ __；维持温度、容积不变，催化反应室再增加l mol CO与2 molH2，达到新平衡时，CO的转化率____（填“增大”、“减小”或“不变”）。

【答案】（1）C+ H2O (g)CO+H2（2）CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l) △H=-125.3kJ/mol（3）①该反应是放热反应，温度过高，甲醇的产率低；②4 增大【解析】（1）气化炉中发生的反应是生成水煤气的反应，化学方程式为C+ H2O (g)CO+H2（2）CO和H2合成甲醇的化学方程式为CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l)，该反应的反应热△H与CO、H2、甲醇(l)的燃烧热的关系是△H="—285.8" kJ/mol+2×（—283 kJ/mol）-（—726.5 kJ/mol）=-125.3kJ/mol，所以CO和H2合成甲醇的热化学方程式为CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l) △H=-125.3kJ/mol；（3）①该反应放热，温度过高，不利于正反应的进行，甲醇的产率降低；②T1、P1下，CO的转化率是50%，所以平衡时甲醇的浓度为1mol/2L×50%=0.25mol/L，CO的平衡浓度也是0.25mol/L,氢气的平衡浓度是CO的2倍0.5mol/L，所以该条件下的平衡常数K=0.25mol/L/0.25mol/L×0.52mol/L=4(L/mol)2；维持温度、容积不变，催化反应室再增加l molCO与2 molH2，CO与H2的比例与原平衡相同，等效为增大压强，平衡向体积减小的方向移动，即向正反应移动，CO的转化率增大。

高二化学燃烧热能源试题答案及解析1.（14分）（1）纯水中c(H＋)＝5.0×10－7mol/L，则此时纯水中的c(OH－)＝；若温度不变，滴入稀硫酸使c(H＋)＝5.0×10－3mol/L，则c(OH－)＝。

（2）在CH3COONa的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是。

（3）明矾的水溶液显酸性，其原因是（用离子方程式表示）。

（4）在25℃、101kPa下，0.5mol的甲醇（CH3OH）完全燃烧生成CO2和液态水时放出352kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为。

（5）1L 1 mol·L－1 H2SO4溶液与2L 1 mol·L－1 NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ热量，则表示中和热的热化学方程式为。

（6）已知：①N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g) △H＝+67.7 kJ/mol ；②N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g) △H＝－534 kJ/mol则N2H4与NO2与完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式为。

【答案】（1）5.0×10-7mol/L (2分) 5.0×10-11mol/L(2分) （2）c( Na+) > c(CH3COO－) > c( OH－)> c(H+)（2分），（3）Al3+ + 3H2O Al(OH)3+ 3H+（２分） Al(OH)3；（4）CH3OH (l)＋O2(g) ＝CO2(g)＋2H2O (l) ΔH＝－704 kJ·mol-1（5）H2SO4(aq)＋NaOH(aq)＝Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol-1（２分）（6）2 N2H4(g) + 2NO2(g) ＝ 3N2(g) + 4H2O (g) ΔH＝－1135.7 kJ·mol-1（２分）或写成2N2H4(g) + NO2(g) ＝N2(g) + ２H2O (g) ΔH＝—567.85 kJ·mol-1【解析】（1）在纯水中存在电离平衡：H2O H＋＋OH－,纯水中c(H＋)＝5.0×10－7mol/L，则此时纯水中的c(OH－)＝5.0×10－7mol/L. Kw=2.5×10－13;若温度不变，滴入稀硫酸使c(H＋)＝5.0×10－3mol/L，则c(OH－)＝Kw÷c(H＋)＝2.5×10－13÷5.0×10－3=5.0×10－11mol/L；（2）在CH3COONa的溶液中，由于CH3COO－水解消耗，所以c( Na+) > c(CH3COO－)；水解消耗水电离产生的H+，破坏了水的电离平衡，最终使溶液中的OH-的浓度大于H+的浓度，c( OH－)> c(H+)。

1-2-1课时作业--燃烧热能源D 原因在于对燃烧热定义中“生成稳定的氧化物”没有真正理解，水应为液态。

2．火箭新兵“长三丙”第三级推进器使用的燃料是液态氢，已知298 K、101 kPa时，2 g氢气与氧气完全反应生成液态水时放出的热量为285.8 kJ。

下列有关判断正确的是()A．在298 K、101 kPa时，11.2 L H2完全燃烧生成液态水放出的热量为142.9 kJB．H2(g)的燃烧热是285.8 kJ，则2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋571.6 kJ/molC．在298 K、101 kPa时，2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH<－571.6 kJ/molD．H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.8 kJ/mol解析：在298 K、101 kPa时，11.2 L H2的质量不为1 g，故放出的热量不能确定，A错误；B中氢气的燃烧热的单位错误，应是kJ/mol，B错误；由题中信息可知，在298 K、101 kPa时，2 mol H2生成气态水时放出的热量小于571.6 kJ，即ΔH>－571.6 kJ/mol，C错误；书写298 K、101 kPa条件下的热化学方程式可把条件省略，D正确。

答案：D3．下列图示关系不正确的是()解析：燃烧热和中和热均属于反应热，两者是并列关系，A项正确。

一次能源和二次能源是并列关系，而非交叉关系，B项错误。

氧化还原反应既有放热反应又有吸热反应，非氧化还原反应也是既有放热反应又有吸热反应，C项正确。

根据能源的分类及关系可知D项正确。

答案：B4．下列说法或表示正确的是()A．由“C(s，石墨)―→C(s，金刚石)ΔH＝＋1.9 kJ·mol－1”可知金刚石比石墨稳定B．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ 热量，则氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝＋285.8 kJ·mol－1C．在101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热D．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多解析：A项中的反应为吸热反应，石墨能量低，更稳定；B项中的反应为放热反应，ΔH<0且ΔH＝－571.6 kJ·mol－1；C项中燃烧热为1 mol C完全燃烧生成CO2(g)所放出的热量。

燃烧热-能源练习题及答案解析(总8页)--本页仅作为文档封面，使用时请直接删除即可----内页可以根据需求调整合适字体及大小--1-2《燃烧热能源》课时练双基练习1．下列说法正确的是( )A．CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，故反应一定是吸热反应B．在101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热C．物质燃烧都需要氧气D．物质燃烧放出热量的多少与外界条件有关解析：CO燃烧是放热反应；B中碳燃烧有完全燃烧与不完全燃烧，1 mol碳完全燃烧生成CO2时所放出的热量叫燃烧热；任何发光放热的剧烈的化学反应都叫燃烧，如H2在Cl2中燃烧。

答案：D2．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生。

下列各项中属最有希望的新能源的是( )①天然气②煤③核能④水电⑤太阳能⑥燃料电池⑦风能⑧氢能A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③④⑤⑥ D．除①②外解析：最有希望的新能源有太阳能、燃料电池、风能、氢能等。

答案：B3．已知下列热化学方程式：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－ kJ/molH2(g)＋12O2(g)===H2O(g) ΔH＝－ kJ/mol2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－ kJ/mol则氢气的燃烧热ΔH是( )A．－ kJ/mol B．－ kJ/molC．－ kJ/mol D．－ kJ/mol解析：本题通过方程式考查燃烧热的含义，即101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量为燃烧热。

H2生成稳定的化合物为液态水，所以由第三个方程式求出燃烧热ΔH＝12×(－ kJ/mol)＝－ kJ/mol。

答案：D4．(2011·济源高二检测)下列各组物质的燃烧热相等的是( ) A．碳和二氧化碳B．1 mol 碳和3 mol碳C．3 mol C2H2和1 mol C6H6 D．淀粉和纤维素解析：燃烧热是物质的性质，与量的多少无关。

高一化学燃烧热能源试题答案及解析1.下列能源中属于二次能源的是（）A．天然气B．电力C．原煤D．石油【答案】B【解析】天然气、原煤、石油属于一次能源，电力属于二次能源，故B项正确。

【考点】本题考查二次能源的判断。

2.化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。

下列说法正确的是A．天然气、石油、流水、风力、氢气为一级能源B．无论是风力发电还是火力发电，都是将化学能转化为电能C．PM 2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素D．发展低碳经济、循环经济，推广利用太阳能、风能的城市照明系统【答案】D【解析】A、一级能源是指直接从自然界取得的能源，氢气不属于一级能源；B、风力发电是将风能转化为电能；C、砷元素属于非金属元素；D、低碳经济、循环经济，利用太阳能、风能均有利于能源开发和环境保护，正确。

【考点】考查化学与能源、环境等相关知识。

3.下列说法不正确的是()。

A．化石燃料在任何条件下都能充分燃烧B．化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体C．直接燃烧煤不如将煤进行深加工后燃烧效果好D．固体煤变为气体燃料后,燃烧效率将更高【答案】A【解析】化石燃料只有在适当的温度和有氧气存在的情况下才能燃烧。

化石燃料不经处理直接燃烧可产生CO、SO2等有害气体。

化石燃料(煤)经深加工后变为气体燃料,不仅减少了SO2对大气的污染,而且能提高燃烧效率。

4.在人类生产、生活对能量的需求日益增长的今天，研究化学反应及其能量变化，对合理利用常规能源和开发新能源具有十分重要的意义。

能源是人类赖以生存和发展不可缺少的因素。

请完成下列问题：(1)人类利用能源分为三个阶段，即________、________、________。

(2)矿物能源是现代人类社会赖以生存的重要物质基础。

目前，全球仍主要处于化石能源时期。

下列不属于化石能源的是________。

(填序号，下同)A．石油 B．煤 C．天然气 D．生物质能(3)下列对能源的看法合理的是 ()。

5. 已知1 mol 燃料完全燃烧的数据分别为 ：p1.2燃烧热能源【含答案及解析】姓名 ____________ 班级 _______________ 分数 ____________、选择题1. 下列说法错误的是A •化石燃料在任何条件下都能充分燃烧B •化石燃料在燃烧过程中产生污染环境的 CO SO2等有害气体C •直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好D •固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将提高在使用时对环境无污染或污染很小 ，且可以再生。

④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风•③⑤⑥⑦⑧ D •③④⑤⑥⑦⑧3. 下列观点你不赞成的是A •氢气让人欢喜让人忧B •煤为人类提供能源和化工原料的同时，也埋下了祸根C •煤气化能提高市民的生活质量，同时也是潜伏着的无形杀手D •水虽然是取之不尽的，但个别地区存在用水危机4. 下列关于燃烧热的说法中正确的是A • 1 mol 物质燃烧所放出的热量B •常温下，可燃物燃烧放出的热量C •在25 C 、1.01 X 10 5 Pa 时，1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放 出的热量D •燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变2. 未来新能源的特点是资源丰富下列符合未来新能源标准的是 ①天然气 ②煤 ③核能 能 ⑧氢能 A •①②③④B •⑤⑥⑦⑧ C6.燃料一氧化碳甲烷kJ • mol - 1 -5461.0 k “低碳经济”理念的是A •氧化碳B 异辛烷(C 8 H 18 ) 乙醇A H - 283.0 kJ • mol 1-891.0 J • mol - 1 - 1366.8 kJ • mol - 1使用上述燃料最能体现甲烷C Li异辛烷乙醇7.下列说法中正确的是A • 1 mol CH 4燃烧放出的热量就是燃烧热B • 1 mol C燃烧生成CO时放出的热量就是C的燃烧热C • 1 mol H 2燃烧生成水放出的热量就是H 2的燃烧热D •相同条件下,1 mol H 2 O(l) 完全分解吸收的热量与mol H 2 O(l) 放出的热量在数值上相等H 2 、O 2 化合生成18.A •C •F列各组物质的燃烧热相等的是碳和一氧化碳1 mol 碳和3 mol和 1 mol C 6 H 6•淀粉和纤维素mol C 填空题9. 根据下列两个热化学方程式，回答下列问题：2H 2 (g)+O 2 (g) :— 2H 2 O (1) A H = - 571.6 kJC 3 H 8 (g )+5O 2 (g) :— 3CO 2 (g)+4H 2 O(l)kJ • mol - 1(1)_____________________ H 2的燃烧热为, C 3 H 8(2) 1 mol H 2 和 2 mol C 3 H 8mol A H = - 2 220的燃烧热为________ 。

2020秋高中化学人教版选修4达标训练：第一章第二节燃烧热能源含解析1．下列说法不正确的是（)A．大力发展农村沼气,将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源B．利用甲醇、乙醇作汽油的代替品C．研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料D．减少乘坐地铁或公交车，鼓励私家车使用解析：A项，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源,可减少污染物的排放，节约能源，正确；B项，利用甲醇、乙醇作汽油的代替品,可以减少汽油的使用,减少污染物的排放，正确；C项，以水代替有机溶剂，可减少环境污染，正确；D项，虽然私家车的耗油量和排出的污染物少,但公共交通工具的载客量大,故应减少私家车的使用，错误。

答案:D2．25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是ΔH＝－393。

5 kJ·mol－1，ΔH＝－285.8 kJ·mol－1，ΔH＝－890。

31 kJ·mol－1，ΔH＝－2 800 kJ·mol－1,则下列热化学方程式正确的是（)A．C（s)＋错误!O2(g）===CO（g）ΔH＝－393.5 kJ·mol－1 B．2H2（g）＋O2(g)===2H2O(g）ΔH＝－571.6 kJ·mol－1C．CH4（g）＋2O2（g)===CO2(g）＋2H2O(g)ΔH＝－890。

31 kJ·mol－1D。

错误!C6H12O6(s)＋3O2（g)===3CO2（g）＋3H2O（l)ΔH＝－1 400 kJ·mol－1解析:根据燃烧热概念中生成稳定氧化物的含义可知,CO2（g)是C的稳定氧化物，生成的H2O应该是液态的。

选项A、B、C 均不正确.答案:D3．下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确）(）A．C2H5OH(l)＋3O2(g）===2CO2（g)＋3H2O(g）ΔH＝－1 367。

0 kJ·mol－1(燃烧热）B．NaOH（aq）＋HCl(aq)===NaCl（aq)＋H2O(l）ΔH＝＋57。

第二节燃烧热能源1.燃烧热与反应热的关系是()A.燃烧热是反应热的一种类型B.当一个反应是燃烧反应时,该燃烧反应的反应热就是燃烧热C.燃烧热不属于反应热,反应热是在25 ℃、101 kPa下测定的,而燃烧反应的温度要高D.反应热有正负之分,燃烧反应的焓变全部是正值2.下列说法正确的是()A.CO是不稳定的氧化物,它能继续与氧气反应生成稳定的CO2,故CO燃烧一定是吸热反应B.在101 kPa时,1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热C.物质燃烧都需要氧气D.物质燃烧放出热量的多少与产物有关3.以下措施中不能减少酸雨产生的是()A.对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理B.少用原煤作燃料C.燃煤时鼓入足量空气D.开发清洁能源4.下列关于燃烧热的说法正确的是()A.燃烧反应放出的热量就是该反应的燃烧热B.1 mol可燃物质发生氧化反应所放出的热量就是燃烧热C.1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量就是燃烧热D.在25 ℃、101 kPa时,1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量是燃烧热5.分析下表中的四个热化学方程式,判断氢气和丙烷的燃烧热分别是()“天宫一号”发射火箭燃料液氢(H2)①2H2(g)+O2(g)2H2O(l)ΔH=-571.6 kJ· mol-1②2H2(l)+O2(l)2H2O(g)ΔH=-482.6 kJ· mol-1伦敦奥运会火炬燃料丙烷(C3H8)③C3H8(l)+5O2(g)3CO 2(g)+4H2O(g)ΔH=-2 013.8 kJ· mol-1④C3H8(g)+5O2(g)3CO 2(g)+4H2O(l)ΔH=-2 221.5 kJ· mol-1A.571.6 kJ· mol-1、2 221.5 kJ· mol-1B.241.3 kJ· mol-1、2 013.8 kJ· mol-1C.285.8 kJ· mol-1、2 013.8 kJ· mol -1D.285.8 kJ· mol-1、2 221.5 kJ· mol-16.已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水,并放出热量b kJ,则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是()A.2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-4b kJ·mol-1B.C2H2(g)+5/2 O2(g)2CO2(g)+H2O(l)ΔH=2b kJ·mol-1C.2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-2b kJ·mol-1D.2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l)ΔH=b kJ·mol-17.已知298 K、101 kPa下发生的三个化学反应:C(s)+1/2O2(g)CO(g)ΔH1<0CO(g)+1/2O2(g)CO2(g)ΔH2<0C(s)+O2(g)CO2(g)ΔH3<0;相同条件下,下列说法正确的是()A.56 g CO和32 g O2所具有的总能量小于88 g CO2所具有的总能量B.碳的燃烧热是|ΔH3|C.ΔH1<ΔH3D.28 g CO的总能量比44 g CO2的总能量大8.0.3 mol气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧,生成固态三氧化二硼和液态水,放出649.5 kJ热量,其热化学方程式为。

[课时作业]1．对于燃烧热，下列叙述正确的是()A．在25 ℃、101 kPa时，纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热B．反应热有正负之分，燃烧热ΔH全部是正值C．在25 ℃、101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量即为该物质的燃烧热D．化学方程式前的化学计量数扩大，燃烧热亦扩大答案C解析A项，未限定纯物质的物质的量是1 mol；B项，燃烧反应是放热反应，ΔH<0；C项，燃烧热指1 mol纯物质在25 ℃、101 kPa时完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量；D项，燃烧热特指1 mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，其数值不随化学计量数改变而改变。

2．下列说法中正确的是()A．物质燃烧放出的热量是燃烧热B．1 mol C燃烧生成CO时放出的热量就是C的燃烧热C．1 mol H2燃烧生成水时放出的热量是H2的燃烧热D．相同条件下，1 mol H2O(l)完全分解吸收的热量与H2、O2化合生成1 mol H2O(l)放出的热量值相等答案D解析A项中，燃烧热是指在25 ℃、101 kPa下，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，错误；B项中碳燃烧生成的稳定化合物应为CO2，错误；C项中H2燃烧时的条件及生成水的状态不确定，故1 mol H2燃烧生成水放出的热量不一定是H2的燃烧热，错误；D项中，根据能量守恒定律可知，正确。

(1)正确理解燃烧热①一个条件：25 ℃、1．01×105 Pa。

②一个标准：1 mol纯物质。

③两个要求：“完全燃烧”“稳定的氧化物”；C→CO2(g)、H→H2O(l)、S→SO2(g)等。

④两种表示：“某物质燃烧热是a kJ·mol－1”或“某物质燃烧热是ΔH＝－a kJ·mol－1”。

(2)燃烧热的计算：由燃烧热定义可知：25 ℃、101 kPa时，可燃物完全燃烧产生的热量＝可燃物的物质的量×其燃烧热，即Q放＝n(可燃物)×|ΔH|；或变换一下求物质的燃烧热：ΔH＝－Q放n(可燃物)。

第二节燃烧热能源一、选择题（每小题4分，共48分）1、（2020年北京）下列分别是利用不同能源发电的实例图形，其中不属于新能源开发利用的是( )答案 C2、氢气是一种很有前途的能源物质。

以水为原料大量制取氢气的最理想的途径是( )A．利用太阳能直接使水分解产生氢气B．用焦炭和水制取水煤气后分离出氢气C．用Fe跟HCl反应制取氢气D．由热电站提供电力，电解水产生氢气答案 A3、（2020年原创）下列说法中正确的是（）A、1 mol碳在常温常压下燃烧所放出的热量为碳的燃烧热B、燃烧热和中和热都是发生化学反应时放出的热量，故它们对应的ΔH＜0C、1 mol H2完全燃烧生成1 mol气态水所放出的热量称为氢气的燃烧热D、化石燃料主要包括石油、煤和天然气，它们蕴藏无限，可以再生答案：B4、下列关于燃烧热的说法中正确的是( )A．1 mol物质燃烧所放出的热量B．常温下，可燃物燃烧放出的热量C．在25 ℃、1.01×105 Pa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量D．燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变答案 C5、下列说法中正确的是( )A．物质燃烧放出的热量是燃烧热B．1 mol C燃烧生成CO时放出的热量就是C的燃烧热C．1 mol H2燃烧生成水时放出的热量是H2的燃烧热D．相同条件下，1 mol H2O(l)完全分解吸收的热量与H2、O2化合生成1 mol H2O(l)放出的热量值相等答案 D6、下列关于2C 4H 10(g)＋13O 2(g)===8CO 2(g)＋10H 2O(l)ΔH ＝－5 800 kJ ·mol －1的叙述中错误的是( )A ．该反应的反应热为ΔH ＝－5 800 kJ ·mol －1，是放热反应B ．该反应的ΔH 与各物质的状态有关，与化学计量数也有关C ．该式的含义为25 ℃、101 kPa 下，2 mol C 4H 10气体完全燃烧生成CO 2和液态水时放出热量5 800 kJD ．该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5 800 kJ ·mol －1答案 D7、下列热化学方程式，ΔH 能正确表示物质燃烧热的是( )A.CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－283.0 kJ ·mol －1B.C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH ＝－110.5 kJ ·mol －1C.H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g) ΔH ＝－241.8 kJ ·mol －1D.2C 8H 18(l)＋25O 2(g)===16CO 2(g)＋18H 2O(l) ΔH ＝－11 036 kJ ·mol －1答案 A8、已知：①H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g) ΔH 1＝a kJ ·mol －1②2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH 2＝b kJ ·mol －1③H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH 3＝c kJ ·mol －1④2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH 4＝d kJ ·mol －1则a 、b 、c 、d 的关系正确的是( )A.a ＜c ＜0B.b ＞d ＞0C.2a ＝b ＜0D.2c ＝d ＞0答案 C9、．已知25 ℃、101 kPa 时，乙烯和乙炔(C 2H 2)燃烧热的热化学方程式分别为C 2H 4(g)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋2H 2O(l)ΔH ＝－1 411 kJ ·mol －1C 2H 2(g)＋52O 2(g)===2CO 2(g)＋H 2O(l)ΔH ＝－1 300 kJ ·mol －1，又知燃烧时火焰的温度乙炔高于乙烯。

第二节燃烧热能源1.下列分别是利用不同能源发电的实例,其中不属于新能源开发利用的是()解析:风能、潮汐能、太阳能都是新能源;而火力发电用的是煤炭等化石燃料,不属于新能源,故选C 。

2.已知下列热化学方程式:222()()H g O g +===22()H O g ∆H=-483.61kJ mol -⋅1222()()H g O g +===2()H O g ∆H=-241.81kJ mol -⋅23.A.B.∆-kJ C.H=-571.61kJ mol -⋅D.kJ mol ⋅4.解析:1molCO 完全燃烧放出的热量为1283mol ⨯1283kJ mol -⋅=kJ 。

3mol 4CH 完全燃烧放出的热量为890⨯12kJ mol -⋅=670kJ 。

则混合气体燃烧释放的总热量为283kJ+2670kJ=2953kJ 。

答案:B5.下列热化学方程式书写正确的是(∆H 的绝对值均正确)()A.252()3()C H OH l O g +===222()3()CO g H O g +∆H=-1367.01(kJ mol -⋅燃烧热) B.NaOH(aq)+HCl(aq)===2()()NaCl aq H O l +∆1(kJ mol -⋅中和热)C.2()()S s O g +===2()SO g ∆H=-296.81(kJ mol -⋅反应热)D.22NO ===22O NO +∆H=+116.21(kJ mol -⋅反应热)解析:此题考查热化学方程式的书写。

A 项考查燃烧热,生成物水应为液态;B 项,因中和反应为放热反应,故∆H<0;D 项,未注明各物质的聚集状态。

答案:C 6.已知反应:①25℃、101kPa 时22()()C s O g ,+===2CO(g)∆-1mol -⋅②稀溶液中()()H aq OH aq +-,+===2()H O l ∆-57.3kJ ⋅1mol -又已知弱电解质电离吸热。

燃烧热能源习题1．下列关于燃烧热的说法中正确的是( )A．1 mol物质燃烧所放出的热量B．常温下，可燃物燃烧放出的热量C．在1.01×105 Pa时，1 mol纯物质完全燃烧⽣成稳定的氧化物时所放出的热量D．燃烧热随化学⽅程式前的化学计量数的改变⽽改变2．美国总统奥巴马就环境问题公开表⽰，到2020年，美国将会把温室⽓体排放量削减到1990年⽔平的80%，此外美国将把新能源⽐重提⾼到30%。

奥巴马还计划每年拿出150亿美元⼤举投资太阳能、风能和⽣物能源等，并且举全国之⼒构建美国的低碳经济领袖地位。

下列说法不．正确的是( ) A．CO2、甲烷都属于温室⽓体B．⽤⽢蔗⽣产的⼄醇燃料属于可再⽣能源，利⽤⼄醇燃料不会产⽣温室⽓体C．太阳能、风能和⽣物能源属于新能源D．太阳能电池可将太阳能直接转化为电能3．强酸与强碱稀溶液发⽣中和反应的热效应：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。

向1 L 0.5 mol·L－1的NaOH溶液中加⼊下列物质：①浓硫酸②稀硝酸，恰好完全反应的热效应依次为ΔH1、ΔH2，则⼆者的关系正确的是( ) A．ΔH1＝ΔH2B．ΔH1>ΔH2C．ΔH2>ΔH1D．⽆法⽐较4．下列说法中，不．正确的是( )A．化⽯燃料在任何条件下都能充分燃烧B．化⽯燃料在燃烧过程中能产⽣污染环境的CO、SO2等有害⽓体C．直接燃烧煤不如将煤进⾏深加⼯后再燃烧的效果好D．固体煤变为⽓体燃料后，燃烧效率将更⾼5．下列热化学⽅程式中，ΔH能正确表⽰物质的燃烧热的是( )A．CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ/molB．C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) ΔH＝－110.5 kJ/molC．H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ/mol D．2C8H18(l)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l)ΔH＝－11 036 kJ/mol7．已知在⼀定条件下，CO的燃烧热为283 kJ/mol，CH4的燃烧热为890 kJ/mol，由1 mol CO和3 mol CH4组成混合⽓体在上述条件下充分燃烧，释放的热量为( )A．2 912 kJ B．2 953 kJC．3 236 kJ D．3 867 kJ4.为了测定酸碱反应的中和反应反应热，计算时⾄少需要的数据是( )①酸的浓度和体积②碱的浓度和体积③⽐热容④反应后溶液的质量⑤⽣成⽔的物质的量⑥反应前后溶液温度变化⑦操作所需的时间A．①②③⑥B．①③④⑥C．③④⑤⑥D．全部⼆、⾮选择题8．(7分)下表是⼏种常⽤燃料(1 mol)完全燃烧时放出的热量：(C)⼀氧化碳(CO)氢⽓(H2)甲烷(CH4)⼄醇(C2H5OH)状态固体⽓体⽓体⽓体液体热量(kJ)392.8 282.6 285.8 890.3 1 367(1)从热量⾓度分析，⽬前最适合家庭使⽤的优质⽓体燃料是________。

第二节 燃烧热 能源一．选择题。

1．燃烧热与反应热的关系是( ) A ．燃烧热是反应热的一种类型B ．当一个反应是燃烧反应时，该燃烧反应的反应热就是燃烧热C ．燃烧热不属于反应热，反应热是在25 ℃、101 kPa 下测定的，而燃烧反应的温度要高D ．反应热有正负之分，燃烧反应的焓变全部是正值2．甲醇属可再生能源，可代替汽油作为汽车的燃料，下列能正确表示甲醇燃烧热的热化学方程式为( )A ．CH 3OH(l)＋32O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝＋763.3 kJ•mol －1B ．CH 3OH(l)＋32O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－763.3 kJ•mol －1C ．CH 3OH(l)＋32O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－675.3 kJ•mol －1D ．2CH 3OH(l)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋4H 2O(l) ΔH ＝－1526.6 kJ•mol－13．“能源分类相关图”如图所示，下列四组能源选项中全部符合图中阴影部分的能源是( )A ．煤炭、石油、潮汐能B ．水能、生物能、天然气C ．太阳能、风能、沼气D ．地热能、海洋能、核能4．已知反应：①101 kPa 时，2C(s)＋O 2(g)===2CO(g) ΔH ＝－221 kJ•mol －1 ②稀溶液中，H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ•mol －1 ③H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g) ΔH ＝－241.8 kJ•mol －1④H 2O(g)===H 2O(l) ΔH ＝－44.0 kJ•mol －1 下列结论正确的是( )A ．碳的燃烧热大于110.5 kJ•mol －1B ．浓硫酸与稀NaOH 溶液反应生成1 mol 水，放出57.3 kJ 热量C ．氢气的燃烧热为241.8 kJ•mol －1D ．碳的燃烧热为110.5 kJ•mol－15．下列说法正确的是( )A ．已知2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝－483.6 kJ•mol －1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ•mol －1B ．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝－57.4 kJ•mol －1，则含0.5 mol NaOH 的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于28.7 kJ C ．可燃物的系数为1的燃烧反应的焓变即为该可燃物的燃烧热D ．已知2C(s)＋2O 2(g)===2CO 2(g) ΔH ＝a kJ•mol －1，2C(s)＋O 2(g)===2CO(g) ΔH ＝b kJ•mol －1，则a >b6．已知化学反应：C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH 1<0；CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g) ΔH 2<0；C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 3<0；下列说法正确的是(相同条件下)( ) A ．56 g CO 和32 g O 2 的总能量小于88 g CO 2的能量 B ．碳的燃烧热是|ΔH 3| C ．ΔH 1<ΔH 3D ．28 g CO 的能量比44 g CO 2的能量高7．已知热化学方程式2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH 1＝－571.6 kJ•mol －1，则下列关于热化学方程式2H 2O(l)===2H 2(g)＋O 2(g) ΔH 2的说法正确的是( ) A ．热化学方程式中的化学计量数表示分子数 B ．该反应中的ΔH 2>0C ．该反应中的ΔH 2＝－571.6 kJ•mol －1 D ．该反应与题述反应互为可逆反应8．已知H 2的燃烧热为285.8 kJ•mol －1，CO 的燃烧热为282.8 kJ•mol －1。

第二节 燃烧热 能源题组一 燃烧热及其热化学方程式1．下列对燃烧热的理解正确的是( )A ．可燃物燃烧放出的热量就是其燃烧热B ．1 mol 可燃物发生氧化还原反应所放出的热量就是其燃烧热C ．101 kPa 时，1 mol H 2完全燃烧生成液态水时放出的热量就是其燃烧热D ．燃烧热随热化学方程式中物质前的化学计量数的改变而改变答案 C解析 解答本题的关键：2．25 ℃、101 kPa 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是ΔH ＝－393.5 kJ·mol －1、ΔH ＝－285.8 kJ·mol －1、ΔH ＝－890.31 kJ·mol －1、ΔH ＝－2 800 kJ·mol －1，则下列热化学方程式正确的是( )A ．C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH ＝－393.5 kJ·mol －1 B ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝－571.6 kJ·mol －1C ．CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－890.31 kJ·mol －1D.12C 6H 12O 6(s)＋3O 2(g)===3CO 2(g)＋3H 2O(l) ΔH ＝－1 400 kJ·mol －1 答案 D解析 根据燃烧热的概念中生成稳定氧化物的含义可知，CO 2(g)是C 的稳定氧化物，生成的H 2O 应该为液态，故只有D 正确。

3．下列说法正确的是( )A ．在稀溶液中，1 mol H 2SO 4(aq)与1 mol Ba(OH)2(aq)完全中和所放出的热量为中和热B ．25 ℃、101 kPa 时，1 mol H 2和2 mol H 2的燃烧热相等C ．CO 能和O 2反应生成稳定的CO 2，CO 的燃烧反应一定是吸热反应D ．101 kPa 时，1 mol 碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热答案 B解析 在稀溶液中，OH －与H ＋发生反应生成1 mol H 2O(l)时所放出的热量为中和热，1 molH 2SO 4(aq)与1 mol Ba(OH)2(aq)完全中和生成2 mol H 2O ，而且同时生成硫酸钡沉淀，所以所放出的热量不等于中和热，A 错误；燃烧热是1 mol 可燃物完全燃烧所放出的热量，所以25 ℃、101 kPa 时，1 mol H 2和2 mol H 2的燃烧热相等，B 正确；燃烧反应都是放热反应，C 错误；101 kPa 时，1 mol 碳完全燃烧生成二氧化碳所放出的热量为碳的燃烧热，D 错误。