213学年高一下学期期中考试化学(人文素养)(附答案)

象对市爱好阳光实验学校高一化学下学期期中试题可能用到的相对原子质量：H l C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg24 Al 27 Cl 3 Ca 40 Fe 56 Cu 64一、单项选择题〔本大题共22小题，每腰2分，共44分〕1．<中国诗词大会>不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学知识，以下诗诃分析不正确的选项是A．李白诗句“香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川〞，“紫烟〞指“香炉〞中碘升华的现象B．刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金〞，金性质稳，可通过物理方法得到C．王安石诗句“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏〞，爆竹的燃放涉及氧化复原反D．诗句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣〞，这里的能量变化主要是化学能转化为热能【答案】A2．以下表示物质或微粒的化学用语或模型正确的选项是A．中子数为8的碳原子： B．S2-的结构示意图：C ．二氧化碳电子式： D．氮气的结构式：N-N【答案】C【解析】A、中子数为8，质量数为中子数加质子数之和，为6+8=14，正确的为，A错误。

B、S2-的质子数即核电荷数还是16，核外电子总数为18，正确的为，B错误。

C、CO2为共价键形成的共价化合物，一个碳原子需要得到4个电子才到达稳结构，每个氧原子给碳原子2个电子，一个氧原子需要得到2个电子才到达稳结构，一个碳原子给氧原子2个电子，这样，在碳和氧之间共用4个电子，形成2对共用电子对，每个原子都到达8电子的稳结构，C正确。

D、氮气分子间氮与氮间共用6个电子，即形成氮氮氮三键：N三N，D错误。

正确答案为C【点睛】化学用语是学好化学的根本语言，在化有多种化学语言如结构式、电子式、结构简式，解题时不能张冠李戴，要按要求写，例如题目要求写结构式就不能写出结构简式。

3．设N A为阿伏加德罗常数的值。

以下说法正确的选项是A．gFe在氧气中燃烧，完全反时转移电子数为0.3N AB．状况下，8L氦气中所含原子数为0.2N AC．N A个Fe(OH)3体粒子的质量为107gD．常温下，l.7gNH3和3,65gHCl混合后，气体分子数为0.2N A【答案】B4．以下关于元素及其化合物的说法不正确的选项是A．Fe在一条件下可与浓盐酸、稀硫酸、浓硝酸剧烈反B．Al、，Cl2均能和NaOH溶液发生氧化复原反，且两单质的作用不相同C．在稀硫酸中参加铜粉，铜粉不溶解，假设再继续参加KNO3固体，铜粉会溶解D．金属单质Na、Mg、Fe在一条件下与水反都生成H2和相的碱【答案】D【解析】试题分析：A、铁是活泼的金属，在一条件下可与浓盐酸、稀硫酸、浓硝酸剧烈反，A正确；B、Al、Cl2均能和NaOH溶液发生氧化复原反，且两单质的作用不相同，铝是复原剂，氯气是氧化剂也是复原剂，B正确；C、在酸性溶液中硝酸根具有强氧化性，能氧化金属铜，C正确；D、铁和水蒸气反生成四氧化三铁和氢气，D错误，答案选D。

2012-2013学年度第二学期 高一级化学科期中考试试卷本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分为100分。

考试用时90分钟。

注意事项：1、答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和学号填写在答题卡和答卷密封线内相应的位置上，用2B 铅笔将自己的学号填涂在答题卡上。

2、选择题每小题选出答案后，有2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。

3、非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答卷纸上作答，答案必须写在答卷纸各题目指定区域内的相应位置上，超出指定区域的答案无效；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答的答案无效。

4、考生必须保持答题卡的整洁和平整。

可能用到的相对原子质量：H-1 D-2 He-4 N-14 O-16第一部分 选择题(共50分)一、单项选择题（共11小题，每题2分，共22分。

每小题只有一个选项符合题意） 1.下列说法正确的是( ) A ．二氧化硅广泛用于光纤通讯 B ．工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品 C ．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品 D ．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应 2.以下互为同位素的是（ ）A ．石墨与金刚石B ．D 2和T 2C ．CO 和CO 2D ．3517Cl 和3717Cl3.下列各组性质比较中，不正确的是（ ）A ．酸性：HClO 4>HBrO 4>HIO 4B ．碱性：Ba(OH)2>Mg(OH)2>Be(OH)2C ．氧化性：F 2<Br 2<I 2D ．还原性：Li<Na<K 4.下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（ ）A.常温下浓硫酸能和铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮运浓硫酸B.氮气常温下是气态，常常作为保护气C.氯气具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D.铵盐受热易分解，可用于制备氨气。

高一下学期化学期中试题（附答案）可能用到的原子量：H：1 C ：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al ：27 S：32Cl ：35.5 Si ：28 Ca：40第Ⅰ卷选择题(共48分)一、选择题 ( 每小题只有一个准确选项符合题意，每小题 3 分，共48 分)1.下列说法均摘自某些科普杂志，你认为无科学性错误的是( )A. 铅笔芯的原料是重金属铅，儿童在使用时不能够用嘴吮吸铅笔，以免引起铅中毒B.CO 有毒，生有煤炉的居室放置数盆清水，这样可有效的吸收CO，防止煤气中毒C.汽水浇灌农田有一定的道理，其中二氧化碳的缓释，有利于作物的光合作用D.纯碱又名烧碱，成分是氢氧化钠2.下列化学用语书写准确的是 ( )A.氯原子的结构示意图：B.氯化镁的电子式：C.N2 的电子式：D.用电子式表示氯化氢分子的形成过程：3. 据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡，从而对人体产生危害。

该同位素原子的中子数和质子数之差为 ( )A.136B.50C.86D.2224.用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法准确的是A.11.2 L H2中含有氢原子的个数为NAB. 在标准状况下 22.4 L H2O 中含有氢原子的个数为 2NAC.常温下 32 g O3 中含有氧原子的个数为 2NA D.1 mol/LNaCl 溶液中含有钠离子的个数为 NA5、根据下列实验事实：①A+B2+ A2++B;②C+2H2OC(OH)2+H2↑; ③C2+的氧化性比A2+弱; ④由 B、D 为电极组成的原电池，电极反应为： D2++2e- D 和 B B2++2e-。

推断 A、B、C、D 的还原性由强到弱的顺序是 ( )A.C>A>B>DB.C>D>A>BC.A>C>B>DD.C>B>A>D6、类推的思维方法在化学学习与研究中经常用到，但有时会产生错误的结论。

高一下学期期中考试（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计28小题，总分56分）1.（2分）1.下列有关物质结构的说法正确的是()A．78 g Na2O2晶体中阴、阳离子个数均为2N AB．4.48 L NH3中含有0.6N A个N—H键C．S2Cl2的结构式为Cl—S—S—ClD．PCl5和NH3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构2.（2分）2.下列各图若为元素周期表的一部分(表中数字代表原子序数)，其中合理的是()3.（2分）3.R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)()A．若R(OH)n为强碱，则W(OH)n＋1也为强碱B．若H n XO m为强酸，则Y是活泼非金属元素C．若Y的最低化合价为－2，则Z的最高正化合价为＋6D．若X的最高正化合价为＋5，则五种元素都是非金属元素4.（2分）4.X、Y、Z、W均为元素周期表中的前20号元素，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，Y、Z元素位于同一周期，Z元素的单质是一种良好的半导体。

W能与冷水剧烈反应，Y、Z元素原子的最外层电子数之和与X、W元素原子的最外层电子数之和相等。

下列说法正确的是()A．原子半径：W＞Y＞Z＞X B．气态氢化物的稳定性：X＜ZC．最高价氧化物对应的水化物的碱性：Y＞W D．Y、Z的氧化物都是两性氧化物5.（2分）5.短周期中三种元素a、b、c在周期表中的位置如图，下列有关这三种元素的叙述正确的是()A．a是一种活泼的非金属元素B．c的最高价氧化物的水化物是一种弱酸C．b的氢化物很稳定D．b元素的最高化合物为＋7价6.（2分）6.0.1 mol某金属元素的单质直接与氯气反应后，质量增加7.1 g，这种元素是()A．Na B．Mg C．Fe D．Al7.（2分）7.下列化合物中只有共价键的是()A．NaCl B．NaOH C．(NH4)2SO4 D．H2SO48.（2分）8.如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相同的空心铜球和空心铁球，调节杠杆使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓硫酸铜溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中不考虑铁丝反应及两边浮力的变化)()A．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低B．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高C．当杠杆为绝缘体时，A端低B端高；为导体时，A端高B端低D．当杠杆为绝缘体时，A端高B端低；为导体时，A端低B端高9.（2分）9.与氢氧根离子具有相同的质子数和电子数的微粒是()A．CH4 B．NH 4+C．NH D．Cl－10.（2分）10.下列关于原电池的叙述中，不正确的是()A．原电池的负极发生的反应是氧化反应B．原电池的电极只能由两种不同的金属构成C．原电池能将化学能转变为电能D．原电池中电子流入的一极是正极11.（2分）11.具有下列结构示意图的微粒，既可以是原子又可以是阴离子或阳离子的是()A．B．C．D．12.（2分）12.密闭容器中发生反应A2(g)＋B2(g)2AB(g)。

高一化学下学期期中考试题（附参考答案）考试时间：90分钟 满分：100分可能用到的原子量：H ：1 O ：16 N ：14 Cu ：64 S ：32 Na ：23 Mg ：24一、选择题（每题只有一个选项，1-20每题2分，21-24每题3分，共52分）1、化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法错误的是（ ）A 、利用催化设施，可以将汽车尾气中CO 和NO 转化为无害气体B 、半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅C 、PM2.5（2.5微米以下的细颗粒物）主要来自化石燃料的燃烧D 、防止酸雨发生的重要措施之一是使用清洁能源2、下列物质中，只含有非极性共价键的是：（ ）A 、Na 2O 2B 、NaClC 、NaOHD 、Br 23、短周期元素中，族序数等于周期数的两倍的两元素形成的化合物的化学式是：（ ）A 、CS 2B 、CO 2C 、SO 2D 、SiO 24、稀硫酸中插一块铜片，加入下列物质后，可使铜片迅速发生反应的是（ ）A 、稀盐酸B 、硫酸钠晶体C 、硝酸钾晶体D 、氯化钠晶体5、实验室可用右图所示装置干燥、收集某气体R ，则R 可能是（ ）A 、SO 2B 、NH 3C 、HClD 、Cl 26、除去下列物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质），所选用的试剂或方法不正确的是（ ）A 、CO 2（SO 2）：饱和NaHCO 3溶液B 、NO （NO 2）：水C 、Fe(OH)3胶体(FeCl 3)：NaOH 溶液D 、Na 2CO 3固体（NaHCO 3）：加热7、下列电子式正确的是（ ）A 、H 2O 2：B 、MgF 2：C 、HClO： D 、CCl 4：8、将足量的CO 2通入下列溶液中，能产生沉淀的是（ ）A 、硝酸钙溶液B 、石灰水C 、氯化钡溶液D 、硅酸钠溶液9、某元素最高正价与负价绝对值之差为4，该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是（ ）A 、K 2SB 、MgOC 、MgSD 、NaF10、下列说法中不正确的是()①质子数相同的粒子一定属于同种元素②同位素的性质几乎完全相同③质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子④电子数相同的粒子不一定是同一种元素⑤一种元素只能有一种质量数⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数A．①②④⑤B．③④⑤⑥C．②③⑤⑥D．①②⑤⑥11、短周期元素X、Y可以形成化合物XY2，下列有关叙述正确的是( ) A．若XY2是共价化合物，则X与Y的原子序数不可能相差1B．若XY2是离子化合物，则X与Y的原子序数可能相差8C．若X与Y的原子序数相差5，则离子化合物XY2不溶于水D．若X与Y的原子序数相差6，则共价化合物XY2可溶于强碱溶液12、常温下，由下列实验事实得出结论错误的是（）A、SO2使高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有漂白性B、不小心将浓硫酸溅到手上，应立即用大量的水冲洗C、常温下浓硫酸可以用铝罐储存，说明铝能在冷的浓硫酸中钝化D、蔗糖加入浓硫酸后变黑，说明浓硫酸具有脱水性13、下列各组关系比较都正确的是( )A、微粒半径：K+>Na+>Mg2+>Ba2+F>O>S>S2－B、密度：Li<Na<K<Rb F2<Cl2<Br2<I2C、溶沸点：Li>Na>K>Rb SiO2>NaCl>NaD、热稳定性：SnH4>GeH4>SiH4>CH4H2O>NH3>PH3>SiH414、如果发现了原子序数为116的元素，对它的正确叙述是下列组合中的( )①位于第七周期；②是非金属元素；③最外电子层含有6个电子；④没有放射性；⑤属于ⅣA元素；⑥属于卤族元素A、①③⑤B、①③C、②④⑥D、②③⑤15、从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+ NaBrO3+3H2SO4=3Br2+ Na2SO4 +3H2O,与此反应在氧化还原原理上最相似的是( )A、2NaBr +Cl2=2NaCl+ Br2B、AlCl3+ 3NaAlO2 +6H2O=4Al(OH)3↓ +3NaClC、2H2S +SO2=2H2O+ 3SD、2FeCl3 + H2S=2FeCl2+S↓ +2HCl16、类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证．以下类推的结论正确的是( )A、由＂Cl2＋H2O===HCl＋HClO＂反应可推出＂F2＋H2O===HF＋HFO＂。

高一年级下学期期中考试化学学科试卷时间：90分钟分值：100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Ca 40一、选择题（各题只有一个正确答案，每题2分，共44分）1、据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素222 86Rn，从而对人体造成伤害，该同位素原子的中子数为（）A．136 B．50 C．86 D．2222、元素的化学性质主要决定于原子的（）A．质子数 B．中子数 C．核外电子数 D．最外层电子数3、下列物质中，属于离子化合物．．．．．的是（）A．H2SO4B．H2O C．HBr D．NaNO34、下列元素中，金属性最强的是（）A．Na B．K C．Al D．Mg5、决定化学反应速率的主要原因是（）A．参加反应物质的性质B．加入催化剂C．温度和压强D．各反应物和生成物的浓度6、下列元素中不属于短周期元素的是（）A、NaB、HC、OD、K7、已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC2-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A．原子半径：A>B>D>C B．原子序数：d>c>b>aC．离子半径：B+>A2+ D．原子的最外层电子数目：A>B>D>C8、人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一。

氦的该种同位素应表示为（）A．43He B．32He C．42He D．33He9、X和Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是（）A．X的原子半径一定大于Y的原子半径B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1:1D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物10、下列物质中,既含有离子键又含有共价键的是（）A．H2O B．CaCl2C．NaOH D．Cl211、已知：①S2-还原性强于Cl-；②高氯酸是比硫酸更强的酸；③S2-易被氯气氧化；④氯化氢比硫化氢稳定；⑤Cl2氧化性强于S。

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2017/2018学年下学期高一期中考试化学试卷考试时间：80分钟；分值:100分一、选择题（本题包括25小题，每小题3分，共75分）1．下列各组物质中，互为同位素的是( ）A. 重氢、超重氢B. 氧气、臭氧 C。

红磷、白磷 D。

乙酸、丙酸2．我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功,“嫦娥”探月工程也已正式启动。

据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He,每百吨32He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。

在地球上，氦元素主要以42He的形式存在.下列说法正确的是（）A. 42He原子核内含有4个质子B. 32He和42He互为同位素C. 32He原子核内含有3个中子D。

42He的最外层电子数为2，所以42He具有较强的金属性3．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是( )A. 酸性：H2SO4＞H3PO4B. 非金属性：Cl〉BrC。

碱性：NaOH>Mg(OH）2 D。

热稳定性:Na2CO3〉NaHCO34．下列分子的电子式书写正确的是( )5．下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是( ) A. NaOH H2SO4（NH4)2SO4 B。

MgO Na2SO4HNO3C. Na2O2KOH Na3PO4D. HCl Al2O3MgCl26．下列说法中正确的是（ )A。

高一第二学期期中考试化学试卷本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷为1-18题，共54分，第Ⅱ卷为19-22题，共46分。

全卷共计100分。

考试时间为90分钟。

可能用到的原子量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 Zn-65 Mg-24 Al-27注意事项：1、答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号、考试科目用铅笔涂写在答题纸上。

2、第Ⅰ卷、第Ⅱ卷均完成在答题纸上。

3、考试结束，监考人员将答题纸收回。

第Ⅰ卷（本卷共计54 分）一．选择题：（每小题只有一个选项，每小题3分，共计54分）1．下列有关原子结构的说法中，正确的是A．决定元素种类的是——电子数B．决定元素化学性质的是——原子的核外电子数C．决定元素相对原子质量的是——中子数D．决定元素周期表中原子序数的是——核电荷数2．下列叙述中正确的是A. 化合反应一定是放热反应B. 化学反应一定有物质变化，不一定有能量变化C. 吸热反应不加热也可能发生D. 放热反应不需要加热就一定能发生3．关于元素周期表的下列叙述，错误的是A．元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一。

B．在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期C．元素周期表中，总共有18个纵行，16个族D．第IA族的元素又称为碱金属元素，第VIIA族的元素又称为卤族元素4．下列说法不正确的是A．需要加热才能发生的反应就一定是吸热反应B．燃料的燃烧反应都是放热反应C．化学反应的能量变化与反应物的总能量、生成物的总能量有关D．每个化学反应都伴随着能量的变化5．下列说法中不正确的是①质子数相同的粒子一定属于同种元素②同位素的性质几乎完全相同③质子数相同，电子数也相同的粒子不可能是一种分子和一种离子④电子数相同的粒子不一定是同一种元素⑤一种元素只能有一种质量数⑥互称同位素的两种核素间具有相同的中子数和核外电子数A.①②④⑤B.③④⑤⑥C.②③⑤⑥D.①②⑤⑥6．下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是①HCl比H2S稳定②HCl和H2S的水溶液前者的的酸性强③HClO4酸性比H2SO4强④Cl2能与H2S反应生成S ⑤Cl原子能得1个电子变成稳定离子而S原子能得两个电子⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeSA.②⑤B.①②C.①②④D.①③⑤7．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是A．铝片与稀H2SO4反应B．灼热的炭与H2O反应C. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应D．甲烷在O2中的燃烧反应8. 下列叙述中正确的是（）A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B．除短周期外，其他周期均有18个元素C．副族元素中没有非金属元素D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素9. 把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。

象对市爱好阳光实验学校高一化学下学期期中试题〔文化班，含解析〕(时间：90分钟总分值：100分)第一卷一、选择题(此题包括20小题，每题2分，共40分，每题只有一个正确选项) 1．3月17日，因福岛第一核电站生核辐射泄漏，放射碘可能被附近居民吸入，引发甲状腺疾病或甲状腺癌。

我国香和内地出现抢购碘盐的疯狂热潮，用于防护核辐射，医疗专家提醒：由于碘盐中碘含量相对较低，根本起不到预防放射性碘的作用，不可盲目过量吃碘盐或碘片，否那么可能诱发甲状腺毒症、甲状腺技能减退、甲状腺肿疾病。

核辐放射性碘(碘­131)的核电荷数为53，那么以下说法不正确的选项是( )A．碘131I原子核所含中子数是78B．核能的利用证实原子的可分性C．碘127I原子和放射性碘原子131I属于同位素D．碘127I原子和碘131I原子的质子数不同【答案】D2．有人认为人体就是一架缓慢氧化着的“机器〞，人体在生命过程中也需要不断地补充“燃料〞。

按照这种观点，你认为人体通常摄入的以下物质不能看作“燃料〞的是( )A．淀粉类物质 B．水 C．脂肪类物质 D．蛋白质【答案】B【解析】试题分析：燃料缓慢氧化放热，淀粉类物质、脂肪类物质、蛋白质氧化放热，水不能氧化放热，故B正确。

考点：此题考查放热反。

3．以下说法正确的选项是( )A．Li是最活泼的金属，F是最活泼的非金属B．Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强C．元素周期表中有7个主族，7个副族，1个0族，1个第Ⅷ族，共16纵行D．X2＋的核外电子数目为18，那么X在第四周期第ⅡA族【答案】D考点：元素周期律4．以下各图中，表示正反是吸热反的图是( )【答案】A【解析】反物的总能量＞生成物的总能量，反为放热反；反物的总能量＜生成物的总能量，反为吸热反，应选A。

5．以下图中a、b分别是原电池的两极，接通电路后发现a极板质量增加，b 极板溶解，符合这一情况的是( )a极板b极板a电极Z溶液A 锌石墨负极CuSO4B 石墨石墨负极NaOHC 银铁正极AgNO3D 铜石墨正极CuCl2【答案】C6．对于ⅣA族元素，以下表达中不正确的选项是( )A．CO2在常温下是气体，SiO2在常温下是固体B．Si、Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8C．CO2和SiO2都是酸性氧化物，在一条件下都能和氧化钙反D．该族元素的主要化合价是＋4和＋2【答案】B【解析】A．常温下CO2是气体，SiO2是固体，故A正确；B．最外层都是4没错，但是Ge次外层不是18，故B错误；C．酸性氧化物和碱性氧化物一条件可以反，故C正确；D．碳族元素的最外层电子数为4，所以最高正价为+4价，当然也能形成+2价，故D正确；应选B。

高一下学期期中考试化学试卷（带答案解析）学校:___________姓名___________班级____________一、单选题1．北京冬奥会秉承“绿色办奥”的理念，首次使用氢能作为火炬燃料。

下列说法错误的是（）A．火炬燃料的燃烧包含化学能转化为热能的过程B．燃烧反应中，反应物的总能量一定高于生成物的总能量C．火炬使用氢能燃料，碳排放量为零D．需要加热的反应一定是吸热反应2．下列说法正确的是（）A．硫质脆，微溶于酒精和二硫化碳B．硫与氢气反应，体现了硫的还原性C．硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物D．从硫的化合价角度分析，硫单质既可作氧化剂又可作还原剂NH并进行干燥、收集验满和尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是（）3．下列实验室制取3A．A B．B C．C D．D4．根据原电池原理将反应3+2+2Fe+Fe=3Fe设计为原电池，下列组合正确的是（）A．A B．B C．C D．D5．某一反应物的浓度是1.0 mol·L-1，经过20 s后，它的浓度变成了0.2 mol·L-1，在这20 s内用该物质浓度变化表示的化学反应速率为（）A．0.04 B．0.04 mol·L-1·s-1C．0.08 mol·L-1·s-1D．0.04 mol·L-16．工业上关于合成氨反应，下列有关叙述正确的是（）A．H2可全部转化为NH3B．高温可减小反应速率C．该反应是可逆反应D．高压可减小反应速率7．下列关于硫及其化合物的说法正确的是（）A．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气SOB．加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有24C．如图装置中血红色褪去，可以验证SO2的还原性D．二氧化硫能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，因其有漂白性8．下列物质与硝酸的反应中，硝酸既表现氧化性，又表现酸性的是（）Na CO C．CuO D．木炭A．Cu B．23二、多选题9．铜锌原电池装置如图，下列说法正确的是（）A．锌片逐渐溶解B．氢离子在铜片表面被氧化C．电流从锌片经导线流向铜片D．该装置将化学能转化为电能10．下列说法正确的是（）A．已知石墨转化为金刚石是吸热反应，所以石墨比金刚石稳定B．白居易《赋得古原草送别》“野火烧不尽，春风吹又生。

福建师大附中11-12学年度下学期高一期中考试化学（时间：90分钟满分：100分）一、选择题（下列每题只有一个正确选项，每小题2分，共50分）1．下列各组物质属于同素异形体的是()A．16O和18O B．金刚石、石墨和富勒烯(C60)C．NaCl和KCl D．H2O和H2O22．下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述正确的是（）A．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体B．浓硝酸具有不稳定性，实验室里应保存在棕色瓶中C．常温下，浓硝酸可以跟铜缓慢反应，浓硫酸可与铜片迅速反应D．实验室可以用浓硝酸来制氢气3．一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是（）A．只有NO2B．只有NO C．NO2和NO D．NO2和H24．在8NH3+3Cl2====6NH4Cl+N2反应中，若有2 mol N2生成，发生氧化反应的NH3的物质的量是( )A．16 mol B．8 mol C．4 mol D．3 mol5．为除去CO2气体中混有的少量杂质SO2气体，应选用的试剂是（）A．Na2CO3溶液B．NaHCO3溶液C．NaOH溶液D．NaHSO3溶液6．已知一定条件下硫酸铵分解反应为4(NH4)2SO4== N2↑ +6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O。

将硫酸铵分解反应后的混合气体通入氯化钡溶液中，下列判断正确的是（）A．得到的沉淀是BaSO4B．得到的沉淀是BaSO4和BaSO3C．一定无BaSO3生成D．无沉淀生成7．关于SO2的叙述，正确的是（）A．可使石蕊试液褪色B．与水作用生成H2SO4C．不能与过氧化氢（H2O2）溶液反应D．能使品红褪色，加热后又出现红色8．接触法制硫酸和氨氧化法制硝酸分别经过以下主要变化：下列说法中正确的是( )A ．所有变化都是氧化还原反应B ．2、3、4、5等四个反应都是化合反应C ．反应2、4、6需要催化剂D ．3是化合反应 ， 6是氧化还原反应9．下列离子方程式错误的是（ ）A ．在氯化铝溶液中通入过量的氨气：Al 3+ + 3OH - == Al(OH)3↓B ．硫酸铵溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热：NH 4+ +OH - == NH 3↑ + H 2OC ．二氧化硫通入氯水中：SO 2 +Cl 2 +2H 2O ==4H + +SO 42- +2Cl -D ．二氧化硫通入过量NaOH 溶液中：SO 2 + 2OH - == SO 32- +H 2O10．下列检验铵盐的方法中正确的是（ ）A ．加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口检验B ．加水溶解，用红色石蕊试纸检验溶液的酸碱性C ．加入碱溶液，加热，再滴入酚酞试液D ．加入氢氧化钠溶液加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验11．短周期元素W 、X 、Y 、Z 在元素周期表中的位置如图所示。

绝密★启用前第二学期期中考试高一年级化学试题卷本试卷共2页，18小题，满分100分.考试用时50分钟.注意事项：1．答卷前，考生先检查试卷与答题卷是否整洁无缺损，并用黑色字迹的签字笔在答题卷指定位置填写自己的班级、姓名、学号和座位号。

2．选择题每小题选出答案后，请将答案填写在答题卷上对应的题目序号后，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，答案不能答在试卷上。

不按要求填涂的，答案无效。

3．非选择题必须用黑色字迹的签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内相应位置上，请注意每题答题空间，预先合理安排；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答的答案无效。

4．考生必须保持答题卷的整洁，考试结束后，将答题卷交回。

相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na: 23 Cl:35.5 S:32 Mg:24 Al:27 N:14 Fe:56一、单项选择题：每小题只有一个选项符合题意，本大题共14小题，每小题3分，满分42分。

1．下列元素中，最高正化合价数值最大的是( )A．C B．F C．S D．Cl2.元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是（）A．元素原子的核外电子排布呈周期性变化B．元素的原子半径呈周期性变化C．元素的化合价呈周期性变化D．元素的金属性、非金属性呈周期性变化3.下列事实不能．．说明非金属性Cl＞I的是（）A．Cl2+2I- == 2Cl-+I2B．稳定性：HCl＞HIC．酸性：HClO4＞HIO4 D．酸性：HClO3＞HIO34.下列不含．．有共价键的化合物是（）A．HI B. NaOH C. Br2 D. NaCl5.“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。

吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。

该化学物质可能是( )。

A．氯化钠B．固体硝酸铵C．生石灰D．蔗糖6．对于放热反应，下列说法正确的是( )A．产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量B．反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量C．反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H20所具有的总能量D．反应物H2和O2具有的能量相等7．下列图示变化为吸热反应的是()8. 某原电池的离子方程式是Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu，该原电池正确．．的组成是（）正极负极电解质溶液A．Cu Zn HClB．Zn Cu CuSO4C．Cu Zn CuSO4D．Cu Zn ZnCl29. 下列事实中，能够证明NaCl是离子化合物的是（）A．NaCl易溶于水B．具有较高的熔点C．熔融态NaCl能导电D．NaCl溶于水能完全电离为Na+和Cl-10.下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A．煅烧石灰石制生石灰B．灼热的碳与水蒸气反应C．湿法炼铜（Fe+CuSO4）D．Ba（OH）2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应11．对于反应放热反应A+B=C，下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是（）A．增加A的物质的量B．升高体系温度C．增加体系压强D．降低体系温度12. 关于化学键的下列叙述中,正确的是( )A．离子化合物可能含共价键 B．共价化合物可能含离子键C．离子化合物中只含离子键 D．离子化合物中不含共价键13. 现向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下使该反应发生：N2+3H22NH3。

一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分)1．下列化学用语中，书写或说法正确的是( )A．乙烯的结构简式：CH2CH2B．乙醇含有的官能团是—OH，带一个单位负电荷C．丙烷的球棍模型为D．乙酸的分子式：C2H4OC解析：乙烯的结构简式为CH2＝CH2，其中的碳碳双键不能省略，A错；—OH为电中性的基团，不带电荷，B错；乙酸的分子式为C2H4O2，D错。

2．设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法中正确的是A．1mol苯中含有的C＝C数为3NAB．2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NAC．0.1molC5H12中含有的C－C键数为0.5NAD．标准状况下，2.24LCCl4含有的分子数为0.1NA3．如图是四种常见有机物的比例模型示意图。

下列说法正确的是( )A．甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．乙可与溴水发生取代反应使溴水褪色C．丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键D．丁在稀硫酸作用下可与乙酸发生取代反应C解析：由四种有机物的比例模型可知，甲为甲烷，乙为乙烯，丙为苯，丁为乙醇，甲烷不能使酸性KMnO4溶液褪色，A错；乙烯与溴发生加成反应，B错；乙醇与乙酸的酯化(取代)反应常用浓硫酸作催化剂和吸水剂，不能用稀硫酸，D错。

4．下列关于有机物的叙述正确的是（）A．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别B．除去乙烷中少量的乙烯，可以光照条件下通入氯气，再气液分离C．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色D．蛋白质、葡萄糖和油脂都能发生水解反应5．CH3CH=CHCOOH，该有机物能发生的反应是( )①取代反应②加成反应③使溴水褪色④使酸性KMnO4溶液褪色⑤酯化反应⑥聚合反应A．以上反应均可发生B．只有⑤不能发生C．只有⑥不能发生D．只有②不能发生A 解析：由于CH3CHCHCOOH分子中含有双键和羧基，故应具有这两种官能团的性质。

双键能够发生加成、使溴水褪色、使酸性KMnO4溶液褪色和聚合反应；羧基能与金属钠发生取代反应，还能够发生酯化反应。

解析：1、根据“质量数=质子数+中子数”求得该原子的中子数为136，则其中子数和质子数之差为136-86=50，故选B。

2、A项中H和He的最外层电子数分别为1和2，它们都不是金属元素，故A错误；B项中16号元素原子的最外层电子数是6,4号元素原子的最外层电子数是2，它们之间是3倍的关系，故B错误；C项中11号元素是Na，17号元素是Cl，两种元素形成XY型化合物，故C错误；D项中14号元素是Si，硅单质是半导体材料，D项正确，故选D。

3、C项的说法是错误的，工业上冶炼金属铝用的是Al2O3，其方程式为，其他项的说法都是正确的，故选C。

4、A项的正确写法是；B项的正确写法是；D项的正确写法是。

5、A项中H2SO4没有离子键；B项中MgO没有共价键；D项中HCl没有离子键；故选C。

6、A项中浓硝酸具有挥发性和强氧化性，能氧化KI，产物中有I2，I2遇淀粉变蓝，故A错误；B项中浓盐酸具有挥发性和酸性，酚酞溶液遇酸无明显现象，故B正确；C项中浓氨水具有挥发性，与AlCl3溶液反应后有Al(OH)3白色沉淀生成，故C正确；D项中饱和氯水具有挥发性，能使湿润红纸条褪色，故D正确。

本题答案为A。

7、A项原溶液中含有Mg2+加入过量氨水后也能观察到白色沉淀，故A错误；B项应该是原溶液中一定有I2，而不是I-，故B错误；C项原溶液中含有Ag+也能观察到同样的实验现象，故C错误；只有D项正确，故选D。

8、根据该离子核外电子数为E，可推测其质子数为E+3，则其中子数为A-( E+3)；18O 的中子数为10，则R218O3中总的中子数为2[A-( E+3)]+30=2(A-E+12)，R218O3的摩尔质量为(2A+54)g/mol=2（A+27）g/mol，则n g R218O3中所含中子的物质的量为，故选B。

10、根据这四种离子的电子层结构相同，可推测出这四种元素的原子序数大小关系为B＞A ＞C＞D，其中B、A元素位于C、D元素的下一周期。

太 原 五 中2012—2013年学年度第二学期期中高 一 化 学第一卷 客观卷(共40分)选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分，共40分） 1. 下列措施不符合节能减排的是A ．大力发展火力发电，解决电力紧张问题B ．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C ．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D ．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气2.下列元素中，原子半径最大的是 A.Li B. Na C. F D. Cl3.下列含有非极性键的化合物是： A ．MgCl 2 B ．Na 2O 2 C ．H 2O D ．N 24.在盛有稀H 2SO 4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是 A ．正极发生得电子的氧化反应 B. 电子通过导线由铜片流向锌片 C ．正极有O 2逸出 D. 铜片上有H 2逸出5.从原子序数11依次增加到17，下列所述递变关系中，错误．．的是： A ．电子层数逐渐增多B ．最高价氧化物的水化物的碱性减弱，酸性增强C ．最高正化合价数值逐渐增大D ．从硅到氯，最低负化合价从－4到－16.已知下列各组原子序数,其中能形成X 2Y 5型化合物的是A.17和13B.7和8C.15和17D.12和197.元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。

下列有关化学用语的表示方法中错误的是A ．异丁烷的结构式：B ．S 2－的结构示意图：C ．O —18的原子符号：O 188D ．CO 2分子的结构式：O=C=O8.已知反应X+Y=M+N 为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是 A. X 的能量一定高于M B. Y 的能量一定高于NC. X 和Y 的总能量一定高于M 和N 的总能量D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生 9.下列说法中正确的是A.周期表是按相对原子质量逐渐增大的顺序从左到右排列的B.最外层电子数相同的元素都是同一族C.同族元素的最外层电子数一定相同D.同周期元素的电子层数相同10.下列叙述错误的是A.通常情况下，烷烃跟强酸、强碱、强氧化剂不起反应B.互为同系物的烷烃分子,它们的相对分子质量相差的一定是14的倍数C.甲烷跟氯气的反应属于取代反应D.烷烃在空气中燃烧只能生成CO2和水11.下图是可逆反应X 2 + 3Y2 2Z2在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是：A．t1时，只有正方向反应B．t2时，反应未到达最大限度C．t2- t3，反应不再发生D．t2- t3，各物质的浓度不再发生变化12.电子计算机所用钮扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应是：Zn+2OH--2e-===ZnO+H2O Ag2O+H2O+2e-===2Ag+2OH-，下列判断不正确的是A. 锌为正极，Ag2O为负极B. 锌为负极，Ag2O为正极C. 原电池工作时，负极区溶液pH减小D. 原电池工作时，正极区溶液pH增大13.金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石。

高一下学期期中考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 N －14 O －16 Na —23 Mg-24 Al-27S-32 Cl －35.5 K －39 Fe －56 Ca-40 Cu-64 Zn －65第Ⅰ卷 选择题（共45分）一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。

每小题只有一个选项符合题意。

） 1．下列各项中，属于一次能源的是( ) ①煤 ②石油 ③天然气 ④煤气 ⑤电力 A ．①②③ B ．①②④ C ．②③⑤D ．③④⑤2．下列各图所表示的反应是吸热反应的是 （ ）A B C D3．原电池产生电流的本质原因是A ．原电池中溶液能电离出自由移动的离子B ．有两根导线将两个活泼性不同的电极连接C ．电极上进行的氧化还原反应的生成物为电子D ．电极上进行的氧化还原反应中会有电子的转移4．银锌蓄电池的电极反应为：Zn + 2 OH ˉ— 2e ˉ= ZnO + H 2O ，Ag 2O + H 2O + 2 e ˉ= 2Ag + 2OH ˉ。

据此判断，氧化银是A ．负极，并被氧化B ．正极，并被还原C ．负极，并被还原D ．正极，并被氧化5．把下列四种X 溶液分别加入四个盛有10mL2mol·L －1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL ，此时，X 和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是( )A ．10℃20mL3mol·L －1的X 溶液 B ．20℃30mL2mol·L －1的X 溶液 C ．20℃10mL4mol·L －1的X 溶液 D ．10℃10mL2mol·L －1的X 溶液6．原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。

下列说法中不正确的是A．由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Al－3eˉ＝Al3+B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al－3eˉ＋4OHˉ＝AlO2ˉ＋2H2OC．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu－2eˉ＝Cu2+D．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu－2eˉ＝Cu2+7．如右图所示，检流计G发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的( )A．A是Zn、B是Cu、C为稀硫酸溶液B．A是Cu、B是Zn、C为稀硫酸溶液C．A是Fe、B是Ag、C为AgNO3溶液D．A是Ag、B是Fe、C为AgNO3溶液8．可逆反应2NO 2(g)2NO(g)＋O2(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是( )①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2②单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A．②③⑤⑦ B. ①④⑥⑦ C．①③④⑤ D．全部9. 将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加少量CuSO4溶液，下图中产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系，其中正确的是( )10．有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D→导线→C；③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡；④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应。

高一第二学期期中考试化学试卷第Ⅰ卷(60分)一、单项选择题（共24小题，每小题只有一个正确答案，每小题2分，共48分）1、下列属于同位素的一组是A．O2、O3 B．Na2O、Na2O2 C.4019K、4020Ca D．H、D、T2、考古上用于断代的14C是一种核素，这里的“14”是指该原子的A. 质子数B. 质量数C. 中子数D. 原子个数3、氢有三种同位素：、和，它们之间存在差异的是A. 中子数B. 电子数C. 原子序数D. 质子数4、下列各组元素中，属于同一周期的是A. Na、AlB. C、ClC. C. N、MgD. O、S5、下列几种物质都是中学化学常见的酸，在相同条件下，酸性最强的是A. H2CO3B. H2SiO3C. H3PO4D. H2SO46、23592U是重要的核工业原料，在自然界的含量很低，它的浓缩一直为国际社会所关注。

下面列出该原子核内中子数与核外电子数之差的数据正确的是A. 51B. 92C. 143D. 2357、下列物质中含有共价化合物是A. Ba(OH)2B. CaCl2C. H2OD. H28、下列金属单质，活泼性最强的是A. NaB. KC. CuD. Zn9、主族元素在周期表中的位置取决于该元素原子的A. 相对原子质量和核外电子数B. 相对原子质量和最外层电子数C. 电子层数和最外层电子数D. 电子层数和次外层电子数10、砹(At)是原子序数最大的卤族元素，对砹及其化合物的叙述，正确的是A. 与H2化合的能力：At2＞I2B. 砹在常温下为白色固体C. 砹原子的最外层有7个电子D. 砹易溶于水，难溶于四氯化碳11、第三周期里，关于同周期主族元素的下列变化规律的叙述中不正确的是A. 从左到右，原子半径逐渐减小B. 从左到右，单质的氧化性减弱，还原性增强C. 从左到右，元素最高正价数从+1递增到+7，负价由-4递变到-1D. 从左到右，元素最高价氧化物对应水化物碱性减弱，酸性增强12、S、Cl是常见的两种非金属元素，下列判断错误的是A. 最外层电子数：S<ClB. 原子半径：r（S）< r（Cl）C. 热稳定性：H2S<HClD. 非金属性：S<Cl13、已知某离子的结构示意图为，下列说法中正确的是A. 该元素位于第二周期ⅡA族B. 该元素位于第二周期Ⅷ族C. 该元素位于第三周期零族D. 该元素位于第三周期ⅡA族14、下列物质中含有离子键的是A. CO2B. NaFC. HClD. NH315、下列物质的性质比较,正确的是A. 气态氢化物的稳定性:H2O>H2SB. 碱性:NaOH>KOHC. 非金属性:Si>PD. 酸性:H2CO3>HNO316、下列说法正确的是A. 反应条件是加热的反应都是吸热反应B. 化学反应除了生成新的物质外，不一定伴随着能量的变化C. 物质燃烧一定是放热反应D. 放热的化学反应不需要加热就能发生17、下列过程吸收热量的是A. 浓硫酸稀释B. 酸碱中和反应C. 硝酸铵溶于水D. 碳的燃烧18、下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，不能形成原电池的是19、某金属不能跟稀盐酸作用放出氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，此金属是A. MgB. FeC.NaD. Cu20、将铜纳米颗粒和银纳米颗粒相隔一定距离固定在同一石墨片上，然后浸在AgNO3溶液中，可构成一种纳米型原电池。

高一下学期期中考试化学试卷(附答案解析)第I卷（选择题）一、单选题（本大题共22小题，共22分）1. 橡胶属于重要的工业原料，它是一种有机高分子化合物，具有良好的弹性，但强度较差。

为了增加某些橡胶制品的强度，加工时往往需要进行硫化处理，使橡胶原料与硫黄在一定条件下反应；橡胶制品硫化程度越高，强度越大，同时弹性越差。

下列橡胶制品中，加工时硫化程度较高的是( )A. 医用橡胶手套B. 皮鞋胶底C. 自行车内胎D. 橡皮筋2. L—链霉糖是链霉素的一个组成部分，结构如图所示，下列有关链霉糖的说法错误的是( )A. 能发生银镜反应B. 能发生酯化反应C. 能与H2发生加成反应D. 能与烧碱溶液发生中和反应3. 化学用语是学习化学的基础工具，下列描述正确的有( )①CO2的电子式：②Cl−的结构示意图：③HClO分子的结构式：H−Cl−O④N2H4的结构式：⑤H2O分子结构模型：A. 1个B. 2个C. 3个D. 4个4. 氮族元素与同周期碳族、氧族、卤族元素相比较，下列递变规律正确的是( )A. 还原性：SiH4<PH3<HClB. 原子半径：Si<P<S<ClC. 非金属性：C<N<O<FD. 酸性：H3PO4<H2SiO3<H2SO45. 常温下，在给定的四种溶液中能大量共存的是( )A. 含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Cl−、I−、Mg2+B. 加入铝粉可产生氢气的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-C. 滴加酚酞溶液显红色的溶液：Na+、K+、SiO32−、NO3-D. 某澄清溶液：K+、S2−、Ag+、Br−6. 下列装置或操作能达到相应实验目的的是( )A. AB. BC. CD. D7. 向3.52g由Cu和Cu2O组成的混合物中加入一定浓度的稀硝酸50mL，当固体物质完全溶解后生成Cu(NO3)2和NO气体，在所得溶液中加入10mol/L的NaOH溶液120mL，生成沉淀的质量为4.9g，此时溶液呈中性且金属离子已完全沉淀。