【配套K12】[学习]2018年秋高中化学 第一章 从实验中学化学 1.2.3 物质的量浓度课后作业

物质的量浓度随堂检测1．下列溶液和100mL0.5mol/LCaCl 2溶液所含的Cl -物质的量浓度相同的是A ． 500mL 0.1mol/LMgCl 2溶液B ． 100mL0.5mol/L AlCl 3溶液C ．50mL 0.1mol/LNaCl 溶液D ． 25mL 0.5mol/L HCl 溶液2．高一入学体检时，小亮体检的血液化验单中，出现了如下图所示的体检指标。

表示该体检指标的物理量是( )A ． 溶解度B ． 摩尔质量C ． 质量分数D ． 物质的量浓度3．下列关于1.0mol·L -1的NaCl 溶液说法正确的是( )A ． 溶液中含1mol NaClB ． 1L 溶液中含58.5克NaClC ． 1mol NaCl 溶于1L 水中D ． 58.5克NaCl 溶于941.5克水中4．物质的量浓度相同的NaCl 、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液体积比为3∶2∶1时，三种溶液中() Cl c -之比为（ ）A ． l:2:3B ． 1:1:1C ． 3:2:lD ． 3:4:35. 下列指定微粒的物质的量是1 mol 的是（ ）A ． 2g 2HB ． 常温常压下22.4L 2COC ． 18g 水中的原子总数D ． 100mL 1mol/L NaCl 溶液中的CI -6．将10.6g 23Na CO 溶于水配制成1000mL 溶液,从中取出20mL ,该溶液中Na + 的物质的量浓度为( )A ． 0.1mol /LB ． 0.2mol /LC ．0.5mol /LD ． 0.25mol /L7．0.5 L 3AlCl 溶液中Cl-为9.03×1022个,则3AlCl 溶液的物质的量浓度为( )A． 1 mol/L B． 0.1 mol/L C． 3 mol/L D． 1.5 mol/L随堂检测参考答案1、C 2、D 3、B 4. A 5. A 6. B 7.B。

第一章 从实验学化学 第2节 化学计量在实验中的应用（第2课时）1．(2016·南京高一检测)下列说法正确的是(N A 表示阿伏加德罗常数的值)导学号 81744090( B )A ．在常温常压下，11.2 L N 2含有的原子数为N AB ．32 g O 2在标准状况下所占的体积约为22.4 LC ．标准状况下，46 g 酒精(C 2H 5OH)所占的体积约为22.4 LD ．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同解析：依据气体摩尔体积的概念分析，标准状况下气体摩尔体积为22.4 L ，在常温常压下，11.2 L N 2的物质的量不是0.5 mol ，A 错误；依据n ＝m M，计算出O 2的物质的量＝32 g 32 g·mol－1＝1 mol ，则标准状况下所占的体积约为22.4 L ，B 正确；标准状况下，46 g C 2H 5OH 的物质的量是1 mol ，但C 2H 5OH 不是气体，体积不是22.4 L ，C 错误；依据阿伏加德罗定律分析，同温同压同体积气体单质分子数相同，气体单质可以是单原子分子、双原子分子或多原子分子，原子数不一定相同，D 错误。

2．(双选)同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有NO 气体，另一个装有N 2和O 2的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的导学号 81744091( B 、C )A ．质量B ．原子总数C ．分子总数D ．密度 解析：根据阿伏加德罗定律：相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，同条件下气体体积的大小只与气体分子数有关，与气体的种类无关，所以两个贮气瓶中的气体具有相同的分子数。

NO 是双原子分子，N 2和O 2也是双原子分子，所以两瓶气体也具有相同的原子数。

而质量和密度与气体的摩尔质量有关，N 2和O 2混合气体的平均摩尔质量与两者的组成相关，本题中N 2与O 2的体积比不确定，所以质量和密度也就不能确定。

第一章化学计量在实验中的应用考点一物质的量、摩尔质量一、理清3个概念1．物质的量(1)概念：物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n，单位为mol。

(2)数值：国际上规定，1 mol粒子集体所含的粒子数与0.012 kg 12C中所含的碳原子数相同。

2．阿伏加德罗常数(1)概念：1 mol任何粒子所含的粒子数，符号为N A，通常用6.02×1023 mol－1表示。

(2)区别与联系：阿伏加德罗常数(N A)与6.02×1023的含义不同；N A为0.012 kg 12C中所含的碳原子的准确数目，是一个精准值，而6.02×1023只是阿伏加德罗常数的一个近似值。

3．摩尔质量(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量，符号：M，单位：g·mol－1。

(2)数值：当粒子的摩尔质量以g·mol－1为单位时，在数值上等于该粒子的相对分子(原子)质量。

(3)区别与联系：摩尔质量、相对分子质量、1 mol物质的质量在数值上是相同的，但含义不同，三者的单位不同。

摩尔质量的单位是g·mol－1，相对原子(分子)质量的单位是1，1 mol物质的质量单位是g。

[基点小练]1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)NaCl的摩尔质量为58.5(×)(2)1 mol Cl－的质量为35.5 g·mol－1(×)(3)1 mol O2的质量与它的相对分子质量相等(×)(4)氦气的摩尔质量(单位g·mol－1)在数值上等于它的相对原子质量(√)(5)2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍(×)2．硫酸钠(Na2SO4)的摩尔质量为142_g·mol－1；71 g Na2SO4中含钠离子的物质的量为1_mol，氧原子的物质的量为2_mol。

二、掌握2种换算关系 1．换算关系(1)物质的量与微粒数间的关系：n ＝N N A。

第一章从实验学化学一、化学实验安全1、危险化学药品在存放和使用时的注意事项①药品的安全存放广口瓶（固体药品）细口瓶（液体药品）棕色试剂瓶（易分解药品）橡胶塞（碱性药品）（2）常见意外事故的紧急处理方法①酒精灯不慎碰到起火，要用是抹布盖灭，不能用水破灭。

②浓碱占到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上硼酸。

③浓H2SO4沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的NaHCO3溶液。

④大量的酸液或碱液洒到桌子上，要加适量的NaHCO3或CH3COOH中和，然后用水冲洗，并用抹布擦净。

（3）一些常用危险化学品的标志2、药品的取用方法（1）固体药品取用：一横、二放、三慢立固体药品取用一般用药匙，有些块状的药品（石灰石等）可用镊子夹取。

用过的镊子或药匙要立刻用干净的纸擦拭干净，以备下次使用。

颗粒：把密度较大的块状药品或金属颗粒放入玻璃容器时，应先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器后，再把容器慢慢竖立起来。

使药品或金属缓缓的滑到容器的底部，以免打破容器。

粉末：往试管里装入固体粉末时，为避免固体药品粘在管口或管壁上，可先使试管倾斜，把盛有药品的药匙（或用小纸条折成的纸槽）小心的送至试管底部，然后使试管迅速直立起来。

（2）液体药品的取用：少量液体药品可以用胶头滴管滴加，多量液体药品直接倾倒，取用一定量的液体药品，常用量筒或者滴定管等。

（3）酒精灯的使用在使用酒精灯时，有几点要注意：①绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火。

②绝对禁止向酒精精引燃另一只酒精灯。

③熄灭酒精灯时，必须用酒精灯冒盖灭。

不可用嘴去吹。

④不要碰倒酒精灯，不慎碰倒起火，应立即用湿抹布盖灭。

（4）加热①给液体加热时，可使用试管、蒸发皿、烧杯等。

②给固体加热时，可使用试管或坩埚等。

（5）收集气体的方法向上排空气法、向下排空气法、排水法。

（4）重视并熟悉污染物和废弃物的处理方法①实验用剩的试剂一般不放回原试剂瓶，以防止污染试剂，应放到指定的容器中。

第一章从实验学化学【教材分析】教科书把化学实验作为专题内容安排在第一章，突出了化学实验的基础性，既起到与初中化学实验以及化学知识的衔接，又为高中化学新知识的学习穿针引线，通过实验把学生引入化学世界，由此决定了本章教学内容的基础性和重要性。

本章以化学实验方法和技能为主要内容和线索，结合基本概念等化学基础知识，将实验方法、实验技能与化学基础知识紧密结合。

全章包括两节内容，第一节“化学实验基本方法”在强调化学实验安全性的基础上，通过“粗盐的提纯”实验，复习过滤和蒸发等操作。

对于蒸馏，则是在初中简易操作的基础上，引入使用冷凝管这一较正规的操作。

在复习拓宽的基础上又介绍一种新的分离和提纯方法──萃取。

本节还结合实际操作引入物质检验的知识。

这样由已知到未知，由简单到复杂，逐步深入。

第二节“化学计量在实验中的应用”则是在化学基本概念的基础上，通过实验介绍一定物质的量浓度溶液的配制方法。

溶液的配制方法作为化学实验基本方法和技能，也作为对知识的应用。

而物质的量的有关知识，作为化学实验中的计量来呈现，从而突出实验主题。

因此，这一章的教学内容是以实验基本方法和基本操作（包括一定物质的量浓度溶液的配制）为主要内容，也包括相关的化学基础知识，对整个高中化学的学习起着重要的指导作用。

这一章是高中化学的第一章，课程标准所提到的有关实验的要求，不可能在本章一步达到，这些要求将在整个必修化学的教学中逐步完成。

第一节化学实验基本方法第1课时【教学目标】1．知识与能力复习初中相关实验、预习本节内容，让学生获取实验安全方面的知识，加强实验操作能力。

2．过程与方法通过小组讨论、亲自实践让学生体验注意实验安全的必要性。

3．情感态度与价值观增强学生的实验安全意识，让学生体会到化学实验对学好化学的重要性和注意实验安全对做好化学实验的重要性。

【重点难点】增强学生的实验安全意识【教学过程】〖引入新课〗阐述化学实验对学好化学的重要性和注意实验安全对做好化学实验的重要性。

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化学实验基本方法-过滤与蒸发课后作业（配套）1．关于分离和提纯，下列说法正确的是（)A．分离就是提纯，只是不同说法B．将两瓶无色溶液识别开来的方法就是分离,但不是提纯C．提纯必须进行分离D．分离是提纯方法的一种2．实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：①放置酒精灯②固定铁圈的位置③放上蒸发皿④加热搅拌⑤停止加热、余热蒸干,其中正确的操作顺序是（)A．①②③④ B．①②③④⑤C．②③①④⑤ D．②①③④⑤3．有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：则甲、乙、丙三种溶液中的溶质可能是( ）A．BaCl2、H2SO4、MgCl2 B．CaCl2、HNO3、AgNO3C．CaCl2、HNO3、NaCl D．BaCl2、HCl、Na2CO34．要从NaCl、BaCl2的混合液中分别得到纯净的NaCl和BaCl2晶体，在一系列的操作中，应选用的试剂是( )A．碳酸钾、盐酸 B．碳酸钠、盐酸 C．碳酸钠、硫酸 D．氢氧化钠、盐酸5．除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法正确的是（ )所用试剂物质操作方法(过量）6．某溶液可能含Cl-、CO32-、SO42—、Na+，现取少量溶液滴入硝酸酸化,无明显现象，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，取上层清液滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。

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化学计量在实验中的应用—物质的量课后作业一、选择题1．下列对于“摩尔”的理解正确的是（）A．摩尔是国际单位制的七个物理量之一B．摩尔是表示物质质量的单位C．科学上规定含有阿伏加德罗常数个粒子的任何粒子集合体为1 mol D．1 mol氧含6。

02×1023个O22．0.5 mol Na2SO4中（）A．含3。

01×1023个SO42− B．含0.5个Na2SO4分子C．含0。

5 mol Na+ D．含1 mol氧原子3．下列说法正确的是（）A．摩尔质量就等于物质的相对分子质量或相对原子质量B．摩尔质量就是物质相对分子质量的6。

02×1023倍C．HNO3的摩尔质量是63 gD．硫酸和磷酸(H3PO4）的摩尔质量相等，都是98 g·mol−14．下列有关物质的量的说法,错误的是( ）A．1摩尔任何气体都含有6。

02×1023个分子B．0。

012 Kg12C中含有6.02×1023个碳原子C．1摩尔水中含有2 mol氢和1 mol氧D．1 mol H2O中含有3 mol原子5．物质的量相同的不同物质其关系是（ )A．两者质量一定相等 B．两者体积相等C．两者所含指定的微粒数相等 D．两者摩尔质量相等6．偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生巨大能量，可作为航天运载火箭的推动力。

实验化学起步教学目标知识与技能1.简要说出亚甲基蓝的变色原理、蓝瓶子实验的原理及现象；2.知道溶液碱性强弱、葡萄糖加入量、溶液温度等因素对溶液颜色变化产生的影响。

过程与方法掌握控制变量法的要领，尝试用控制变量法设计实验，得出准确的实验结论。

情感态度与价值观1.通过“蓝瓶子”趣味实验，体验化学学习的趣味性；2.通过控制变量法实验的学习，形成“实验条件的改变可能对实验结果造成改变”的改变，培养科学探究的精神，以严谨态度对待实验。

教学重难点教学重点：蓝瓶子的实验原理、探究蓝瓶子颜色变化快慢的因素教学难点：设计实验探究“蓝瓶子”颜色变化快慢的因素教学准备教材、多媒体课件、实验仪器和药品（仪器：托盘天平、烧杯、温度计、锥形瓶、试管、橡皮塞、酒精灯、量筒、秒表；药品：亚甲基蓝、葡萄糖、NaOH ）教学过程（一）创设情景，设疑导入【导入】老师展示一个瓶子，里面有蓝色溶液，震荡、静置。

【老师】你们说这瓶中的物质是什么，为什么会发生上述变化？请同学们阅读书本47页内容。

（二）层层递进，了解原理【实验】将葡萄糖的碱性溶液放在锥形瓶中，滴加亚甲基蓝指示剂，塞上瓶塞，溶液呈蓝色；静置一段时间，请同学们仔细观察。

【现象】由于亚甲基蓝被葡萄糖还原转化为还原型，溶液褪色；振荡后，溶液上方的氧气进入溶液，亚甲基蓝又转化为氧化型，溶液又呈蓝色。

在振荡与静置之间，溶液中的氧气的量发生变化，溶液的颜色也随之变化，直至溶液中的葡萄糖或瓶中的氧气被耗尽。

【陈述】实验原理的总结：亚甲基蓝是一种氧化还原指示剂，其氧化型呈蓝色，还原型呈无色。

氧化型（蓝色）+ ne- 还原型（无色）。

【老师】蓝瓶子实验，从原理来看，亚甲基蓝的氧化还原是一个可逆反应。

【过渡】在之前的学习中我们已经学过了化学平衡及其影响因素，请大家尝试说出影响蓝瓶子实验的因素？【老师】我们已经学习了硫代硫酸钠与酸反应的影响因素及实验探究，利用知识迁移，参照该反应的设计思路设计本实验。

第一节化学实验基本方法第二课时蒸馏和萃取[A篇知识对点训练]知识点1 蒸馏1．在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是( )A．在蒸馏烧瓶中盛约1/3体积的自来水，并放入几粒沸石B．将温度计水银球插入自来水中C．冷水从冷凝管下口入，上口出D．收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分答案 B解析温度计水银球的位置与蒸馏烧瓶支管口的下沿相平，因为它测定的是水蒸气温度，B错误。

2．在实验室用自来水制取蒸馏水的实验中，下列说法错误的是( )A．烧瓶中要放入碎瓷片以防止暴沸B．通过蒸馏可以除去自来水中含有的Cl－等杂质C．冷凝水应该是下进上出，与水蒸气的流向相反D．开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水；蒸馏完毕，应该先关冷凝水再撤酒精灯答案 D解析开始蒸馏时，如果先加热再开冷凝水，会有部分水蒸气没有被冷凝；蒸馏完毕时，如果先关冷凝水再撤酒精灯，同样会有部分水蒸气不能被冷凝，造成损失。

3．下列关于物质检验的说法中正确的是( )A．往某溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含SO2－4B．往某溶液中通入CO2，产生白色沉淀，则原溶液中一定含Ca2＋C．向某溶液中滴加稀盐酸，产生无色无味的气体，则原溶液中一定含有CO2－3D．往某溶液中滴加Na2CO3溶液，若产生气体，则原溶液一定显酸性答案 D解析A项CO2－3存在时也会产生相同现象；B中可能有Ba2＋的存在；C中HCO－3也会与盐酸反应，生成CO2气体。

4．已知A、B、C三种物质的一些物理性质如表所示。

(1)若已知A与C不发生反应，且均不与水反应。

①欲从A、C的混合物中分离提纯C，需进行的操作：a溶解；b________(填操作名称，下同)；c________。

②上述a、b、c操作过程中均需用到的一种玻璃仪器为________。

(2)从B的水溶液中分离出B的操作名称为________。

答案(1)①过滤蒸发结晶②玻璃棒(2)蒸馏解析(1)①根据题中信息可知，A不溶于水，C溶于水，因此，欲从A、C的混合物中分离提纯C，首先要进行溶解、过滤，得到C的溶液，再蒸发结晶即可得到C。

专题复习提升课(一)空气质量的改善⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧空气质量报告温室效应治理大气污染⎩⎪⎨⎪⎧氮氧化物与光化学烟雾二氧化硫与酸雨可吸入颗粒物与呼吸系统疾病室内空气污染⎩⎪⎨⎪⎧厨房污染[苯并芘等]装修材料污染苯、甲醛等烟草污染烟碱等水资源的合理利用 错误! 生活垃圾的分类处理⎩⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎧垃圾的分类⎩⎪⎨⎪⎧有机垃圾危险垃圾可回收垃圾垃圾的无害化处理⎩⎪⎨⎪⎧卫生填埋焚烧堆肥生活垃圾资源化⎩⎪⎨⎪⎧用垃圾生产沼气废弃塑料的回收废玻璃的回收和利用化学品的安全使用⎩⎪⎨⎪⎧日用化学品的合理使用 ⎩⎪⎨⎪⎧常用洗涤剂及去污原理生活中的消毒剂常见的染发剂化肥、农药的安全使用 ⎩⎪⎨⎪⎧合理选择使用化肥防止农药导致人、畜中毒和环境污染A．铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性B．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染C．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素D．含重金属离子的电镀废液不能随意排放【解析】铁表面镀锌，发生电化学腐蚀时，Zn作负极，失去电子发生氧化反应；Fe 作正极，O2、H2O在其表面得到电子发生还原反应，铁受到保护，A正确。

聚乳酸塑料能自行降解，聚乙烯塑料则不能，因此用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料，将加剧白色污染，B不正确。

燃烧化石燃料时，产生大量烟尘、CO等有害物质，是造成雾霾天气的原因之一，C正确。

重金属离子有毒性，含有重金属离子的电镀废液随意排放，易引起水体污染和土壤污染，应进行处理，达标后再排放，D 正确。

【答案】 B1.(1)洗涤剂①肥皂C 17H 35COONa(硬脂酸钠)：亲水基，疏水基C 17H 35—②洗衣粉 (烷基苯磺酸钠)：亲水基—SO 3Na ，疏水基③干洗剂：相似相溶原理 (2)日用消毒剂 ①液氯：Cl 2＋H 2OHCl ＋HClO②漂白粉：Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O===CaCO 3↓＋2HClO ③二氧化氯 ④过氧乙酸：⑤过氧化氢：⑥高锰酸钾溶液 ⑦70%的酒精溶液 ⑧碘酒(3)染发剂⎩⎪⎨⎪⎧无机染发剂合成染发剂原理植物染发剂2．化肥、农药的安全使用(1)铵态氮肥不能施在碱性土壤中，不能与碱性物质混用。

从实验学化学一、选择题1.下列实验方案的设计、结论正确的是（ ）A ．用 NaHCO 3 溶液可一次鉴别出稀盐酸、NaOH 溶液、AlCl 3溶液、NaAlO 2 溶液B ．高锰酸钾试剂瓶内壁上黑色物质可用稀盐酸洗涤C ．除去SO 2 中少量HCl ，将其通入饱和的Na 2SO 3 溶液D ．将硝酸铵晶体溶于水，测得水温下降，证明硝酸铵水解是吸热的 2.设N A 代表阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ） A ．将CO 2通过Na 2O 2使其增重a g 时，反应中转移电子数为14N a AB ．将1mol Cl 2通入到水中，则N （HClO ）+N （Cl ﹣）+N （ClO ﹣）=2N A C ．常温常压下，3.0 g 含甲醛（HCHO ）的冰醋酸中含有的原子总数为0.4N A D ．2.24L 的CH 4中含有的C ﹣H 键数为0.4N A 3.下列叙述中正确的是（ ）①标准状况下，1LHCl 和1LH 2O 的物质的量相同； ②标准状况下，1gH 2和14gN 2的体积相同； ③28g CO 的体积为22.4L ；④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同； ⑤在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大； ⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比． A ．①②③ B ．②⑤⑥ C ．②③⑥ D ．④⑤⑥4.用密度为1.19g/cm 3，质量分数为37%的浓盐酸配制稀盐酸：①用浓盐酸与等体积的水混合，所得稀盐酸的质量分数为a%，②用浓盐酸与等质量的水混合，所得稀盐酸的质量分数为b%，那么a 与b 的关系正确的是（ ） A ．a=b B ．a ＞b C ．a ＜b D ．无法确定 5.下列说法正确的是（ ）A ．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗上口倒出B ．使用容量瓶的第一步操作是先将容量瓶用蒸馏水洗涤后烘干C．检验某溶液是否含有SO42﹣时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸D．用10mL量筒量取9.2mL NaCl溶液6.标况下，34g CO和CO2混合气体的体积为22.4L，关于该混合气体有下列的说法①混合气体中两种气体的分子个数比为5：3 ②混合气体中两种气体的质量比为35：33 ③混合气体中碳和氧的原子个数比为8：11 ④混合气体的密度约为1.52g/L，其中正确的是（）A．只有① B．只有②C．①和④ D．①②③④都正确7.如图是学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此下列说法正确的是（）A．该硫酸试剂可以做干燥剂，干燥任何气体B．稀释该硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入其中C．配制200mL 4.6mol·L﹣1的稀硫酸需取该硫酸50.0mLD．常温下，2.7g Al与足量的稀硫酸反应得到H2 3.36L8.下列条件下，两瓶气体所含的原子数一定相等的是（）A．同质量、不同密度的O2和O3B．同温度、同体积的CO和N2C．同体积、同密度的SO2和CO2D．同压强、同体积的N2O和CO29.在无土栽培中，需配制一定量含50mol NH4Cl、16mol KCl和24mol K2SO4的营养液．若用KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是（单位为mol）（）A．2、64、24 B．64、2、24C．32、50、12 D．16、50、2410.以N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．0.1 mol Fe与足量盐酸反应，转移的电子数为0.3N AB．0.1 mol/L Na2SO4溶液中，含有SO42﹣数为0.1N AC．标况下，22.4L汽油的分子数为N AD．常温常压下，36.5g HCl溶于水形成1L溶液，其物质的量浓度为1 mol·L﹣111.设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．常温常压下，11.2 LCO2所含的原子数为1.5N AB．常温常压下，48 g O2与O3混合物含有的氧原子数为3N AC．标准状况下，22.4 L CCl4中所含分子数为N AD．标准状况下，18g水所含原子数为N A12.下列分离或提纯物质的方法正确的是（）A．用蒸发法进行海水淡化B．用酒精萃取碘水中的碘C．用渗析的方法除去淀粉溶液中含有的少量NaClD．用加热→蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质13.将标准状况下的a L氨气溶于1L水中，得到氨水的密度为b g•cm﹣3，则该氨水的物质的量浓度为（）A．mol•L﹣1 B．mol•L﹣1C．mol•L﹣1 D．mol•L﹣114.下列溶液中的Cl﹣浓度与50mL 1mol•L﹣1 MgCl2溶液中的Cl﹣浓度相等的是（）A．150mL 1mol•L﹣1 NaCl溶液 B．75mL 2mol•L﹣1 CaCl2溶液C．150mL 2mol•L﹣1 KCl溶液 D．75mL 1mol•L﹣1 AlCl3溶液15.下列分离和提纯的实验操作中，正确的是（）A． B． C．D．二、非选择题16.已知某工业废水中含有大量CuSO4，少量的Ag+、Hg2+以及部分污泥，通过下述过程可从该废水中回收硫酸铜晶体及其它物质．（1）步骤1的主要操作需用到的玻璃仪器除烧杯外有．（2）步骤2中需加入某种试剂后再将混合物分离，该试剂是（填化学式），固体残渣的成分是（填化学式）．（3）步骤3中涉及的操作是：蒸发浓缩、、过滤、烘干．（4）步骤2应该在通风橱中进行，原因是．17.如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答（1）反应MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O中，氧化产物和还原产物物质的量之比为．（2）浓盐酸中HCl的物质的量浓度为mol•L﹣1．（3）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是．（填序号）A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度 C．溶液中Cl﹣的数目 D．溶液的质量（4）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol•L﹣1的稀盐酸．①该学生需要用量筒量取 mL上述浓盐酸进行配制．②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（填“A”表示“偏大”、填“B”表示“偏小”、填“C”表示“无影响”）（填序号）．Ⅰ定容时俯视观察凹液面Ⅱ定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水．18.我校化学实验室欲用NaOH固体配制1.0mol•L﹣1的NaOH溶液240mL：（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容其正确的操作顺序为．本实验必须用到的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管等外，还需要的仪器有．（2）某同学欲称量NaOH固体，他先用托盘天平称量、烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示．烧杯的实际质量为 g，要完成本实验该同学应称取 g NaOH．（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是．（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏大的是A．转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面B．定容时俯视刻度线C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容D．定容后塞上瓶塞反复摇匀静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．19.实验室用NaOH固体配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：（1）配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液（2）容量瓶上需标有以下五项中的①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）A、用30mL水洗涤烧杯2﹣3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B、用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1﹣2cm处（4）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为（5）下列配制的溶液浓度偏小的是A、向容量瓶中转移溶液时（实验步骤②）不慎有液滴洒在容量瓶外面B、加蒸馏水时不慎超过了刻度线、C、定容时俯视刻度线D、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水．20.水是一种宝贵的自然资源．2014年3月22日是第二十二个“世界水日”．关于水的知识有下列话题，请按要求填空．（1）自来水生产过程中，可加（填写物质化学式）进行消毒杀菌；（2）测定地下水的酸碱度常用；（3）水是常用的溶剂．实验室用NaCl配制一定物质的量浓度的溶液，已经有下列实验仪器：天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还必须用到的玻璃仪器有；配制好的氯化钠溶液可以保存较长时间，这体现了溶液的；（4）保护环境、珍爱水资源，是每个公民的责任和义务．下列做法有利于保护水资源的是（填写选项编号）A．大量使用化肥农药B．工业废水处理达标后在排放C．使用含磷洗衣粉D．生活污水直接排放（5）根据你的了解，赤潮和水华属于哪类水体污染：；（6）科学家们在实验室中利用催化剂在光照条件下进行水的分解反应，以得到清洁能源．写出该反应的化学方程式．21.聚合硫酸铁（PFS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，现用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁的过程如下：（1）用98%的硫酸配制28%的稀硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有．A．玻璃棒 B．烧杯 C．烧瓶 D．容量瓶（2）配平以下离子方程式：Fe2++ ClO3﹣+ H+═ Fe3++ Cl﹣+（3）聚合硫酸铁溶液中SO42﹣与Fe3+物质的量之比不是3：2．为了测定聚合硫酸铁中SO42﹣与Fe3+物质的量之比，应选择的试剂是（填序号）．A．NaOH B．FeSO4 C．BaCl2 D．NaClO3实验时需要测定的量是Fe2O3和的质量（填化学式）．22.为测定空气中CO2含量，做下述实验：→→→→）为配置标准溶液，请选取必需的一组仪器。

课时1 物质的量的单位——摩尔1．了解物质的量及其单位——摩尔。

(重点)2．了解阿伏加德罗常数，并能运用N A 进行计算。

(难点) 3．了解摩尔质量的含义及应用。

教材整理1 物质的量的单位——摩尔1．物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，它表示含有一定数目粒子的集合体，符号：n 。

其单位为摩尔，简称摩。

2．物质的量的单位——摩尔教材整理2 阿伏加德罗常数1．把1 mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为N A ，通常用6.02×1023_mol－1表示。

2．N A 指1 mol 任何粒子的粒子数，一定要指明何种粒子，如1 mol H 2O 含有的分子数为N A ，而原子数目为3N A 。

3．涉及稀有气体时注意He 、Ne 、Ar 等为单原子分子。

4．物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数(N )之间的关系为n ＝N N A。

如0.5 mol H 2O 中分子数为 3.01×1023。

[探究·升华][思考探究]探究 “物质的量”的含义与应用(1)“物质的量”与“物质的质量”有何不同？试从概念、研究对象、单位等方面进行比较。

【提示】①概念不同：“物质的量”是度量物质所含微观粒子集体多少的一个物理量，而“物质的质量”是描述物体所含物质多少的物理量。

②研究对象不同：“物质的量”研究对象是微观粒子；“物质的质量”研究对象可以是宏观物质也可以是微观粒子。

③单位不同：“物质的量”单位是摩尔，“物质的质量”单位是克或千克。

(2)“1 mol小米”和“1 mol氧”这两种说法是否正确？为什么？【提示】不正确。

①物质的量度量的对象是微观粒子，如原子、分子、离子、原子团、中子、质子、电子等，也可以是这些粒子的特定组合，而不能指宏观物体，因此“1 mol小米”说法错误。

②在用“mol”为单位衡量物质时，要用化学式指明粒子的种类，表述要确切，如“1 mol O”表示1 mol氧原子，“1 mol O2”表示1 mol氧分子，“1 mol O2－”表示1 mol 氧离子，而不能说“1 mol氧”，因为“氧”是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式，这里的氧指代不明确，因此“1 mol氧”说法错误。

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一定物质的量浓度溶液的配制课后作业1。

某学生配制的硫酸溶液,进行下列操作，然后对溶液浓度作精确测定，发现真实浓度小于，他的下列操作中使浓度偏低的原因是（）①用量筒量取浓硫酸时,俯视读数．②量筒中浓硫酸全部转入烧杯中稀释后，再转移到100mL容量瓶中，烧杯未洗涤．③用玻璃棒引流，将溶液转移到容量瓶中有溶液流到了容量瓶外面．④浓硫酸在小烧杯中稀释后，没有冷却就马上转移入容量瓶．⑤用胶头滴管加蒸馏水时，加入过快而使液面超过了刻度线,立即用滴管吸去多余的水，使溶液凹面刚好与刻度线相切．⑥滴加入蒸馏水，使溶液凹面刚好与刻度线相切，盖上瓶塞反复摇匀后，静置,发现液面比刻度线低,再加水至刻度线．A. B. C。

D。

2.配制250mL 的盐酸溶液时，下列实验操作使配制溶液的浓度偏小的是A。

用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线B。

定容时，俯视刻度线C。

用量筒量取所需浓盐酸倒入烧杯后，用水洗涤量筒次，洗涤液倒入烧杯中D。

定容后倒转容量瓶几次,发现凹液面最低点低于刻度线，可以不管它3.用浓硫酸配制的稀硫酸,下列情况会使所配溶液浓度偏低的是A. 未冷却就转移、定容B. 容量瓶原有少量蒸馏水C. 定容时俯视刻度线观察液面D。

学业分层测评(一)(建议用时：45分钟)[达标必做]1．3He可以作为核聚变材料。

下列关于3He的叙述正确的是 ( )A．3He原子核内中子数为1B．3He原子易失去两个电子C．3He和3H互为同位素D．3He原子核内质子数为3【解析】本题主要考查原子结构、核素及同位素。

A项，中子数＝3－2＝1。

B项，3He 属于稀有气体原子，很难失去电子。

C项，He与H不是同种元素，不可能互为同位素。

D项，3He原子核内质子数为2。

【答案】 A2．关于微粒3717X－，下列说法正确的是( )A．该微粒的中子数为17B．该微粒的核外电子数为17C．该微粒的中子数为20D．该微粒的质子数为37【解析】3717X－表示质子数为17，中子数为20，核外电子数为18的氯离子，故C项正确。

【答案】 C3．锎是锕系中的一种元素，1 mg锎(252 98Cf)每秒钟约能释放出2.34×109个中子，在医学上常用作治疗恶性肿瘤的中子源。

下列有关说法错误的是( )【导学号：55102004】A.252 98Cf的摩尔质量为252B.252 98Cf和254 98Cf互为同位素C.252 98Cf中，质子数和电子数均为98D.252 98Cf的中子数与质子数之差为56【解析】252 98Cf的摩尔质量为252 g·mol－1，A错误。

252 98Cf与254 98Cf互为同位素，B正确。

25298Cf原子中，质子数和电子数相等，均为98，C正确。

25298Cf的中子数与质子数之差为(252－98)－98＝56，D正确。

【答案】 A4．据新华社报道，我国科学家首次合成一种新核素镅(95Am)－235，这种新核素同铀(92U)－235比较，下列叙述正确的是( )A ．具有相同的质子数B ．原子核中具有相同的中子数C ．具有相同的质量数D ．原子核外电子总数相同【解析】 新核素镅的质子数是95，铀的质子数是92，A 错误；新核素镅的中子数是235－95＝140，铀的中子数是235－92＝143，B 错误；质量数相同都是235，C 正确；原子序数不同，则核外电子数也不同，D 错误。

第2课时研究物质性质的基本程序1.2010年7月27日四川广元发生氯气泄漏,导致多人中毒,作为消防干警,在现场的下列处理方法和过程较合理的是(B)①及时转移疏散人群,向有关部门如实报告事故有关情况②被转移人群应戴上用浓NaOH溶液处理过的口罩③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液④被转移人群可戴上用肥皂水打湿的口罩⑤将人群转移到地势较低的地方即可,不必走太远⑥及时清理现场,检查水源和食物等是否被污染⑦常温下氯气能溶于水,所以只要向空气中喷洒水就可以解毒A.②③④⑤B.①③④⑥C.①②⑤⑥D.①③⑤⑦2.用自来水(以Cl2为杀菌消毒剂)配制下列物质的水溶液，不会出现明显的药品变质问题的是(C) A.Na2CO3 B.AgNO3C.CuSO4D.NaOH3.下列有关氯气的叙述中正确的是(B)A.氯气在常温下能与铁反应，故不能用铁罐存放液氯B.液氯和氯水不是同一物质C.点燃氢气和氯气的混合气体可以制取氯化氢D.用氯气对生活用水进行消毒的原因是氯气能杀灭细菌4.下列说法正确的是(C)A.铁丝在氯气燃烧时生成棕红色烟雾B.铜丝在氯气中燃烧时生成棕黄色烟，产生CuClC.向田鼠洞里通入氯气杀灭田鼠，利用了氯气有毒和密度较大的性质D.铁分别与氯气、盐酸反应时得到相同的氯化物5.检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采取的方法是(D)A.用干燥的蓝色石蕊试纸B.用干燥有色布条C.将气体通入硝酸银溶液D.用湿润的红色布条6.如图所示:若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让一种含氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不退色；若关闭Ⅱ阀，打开Ⅰ阀再通入这种气体，布条退色。

甲瓶中所盛的试剂可能是(D)①浓硫酸②饱和氯化钠溶液③NaOH溶液④少量碳酸氢钠溶液A.①②③B.②③④C.①②④D.①③7.下列说法错误的是(A)A.氯水中的溶质就是Cl2分子B.氯水的pH＜7C.氯水在阳光下放置，会有气泡冒出D.为防止见光变质，应该用棕色瓶来保存氯水8.用玻璃棒蘸取新制氯水点在pH试纸上，观察到的现象是(B)9.下列说法不符合事实的是(A)A.漂白粉是纯净物B.将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸C.氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂D.新制氯水有酸性和强氧化性，滴入少量的紫色石蕊溶液的现象是先变红，后退色10.某学生用下图所示意的方法研究物质的性质，其中气体A的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。