下载文档原格式
2020-2021学年湖南省长沙市长郡双语实验中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列各组顺序的排列不正确的是（）A. 金属性：Na＜Mg＜AlB. 热稳定性：HCl＞H2S＞PH3C. 酸性强弱：H4SiO4＜H3PO4＜HClO4D. 原子半径大小：Na>S>Cl参考答案：A同周期元素从左到右金属性减弱，金属性：Na>Mg>Al，故A错误；同周期元素从左到右非金属性增强，非金属性越强，气态氢化物越稳定，热稳定性：HCl＞H2S＞PH3，故B正确；同周期元素从左到右非金属性增强，非金属性越强，最高价含氧酸酸性越强，酸性强弱：H4SiO4＜H3PO4＜HClO4，故C 正确；同周期元素从左到右原子半径减小，原子半径大小：Na>S>Cl，故D正确。
2. 化学是一门以实验为基础的学科，掌握基本实验方法和操作技能是做好化学实验的基础。
下列有关化学实验基本知识的描述不正确的是A．丁达尔现象可用于区别FeCl3饱和溶液和Fe(OH)3胶体B．过滤和蒸发操作中均用到玻璃棒，但玻璃棒的作用不相同C．植物油和水的混合物可用分液的方法分离D．检验某溶液中是否含有SO32－的方法是先向该溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀HNO3参考答案：D3. 用于飞机制造的材料应具备高比强度（断裂强度/密度），还应具备密度小，质地轻的特点。
以波音747为例，机身每减轻1kg，因耗油减少，一年可获利2000美元。
你认为下列材料中哪种可用于飞机制造业A．Mg—Al合金 B．黄铜（Cu—Zn合金）C．Na—K合金 D．生铁（Fe—C合金）参考答案：A4. 某溶液中含有大量的H+、NH4+、SO42-，该溶液中还可能大量存在的离子是A. OH－B. HCO3-C. Ba2+D. Mg2+参考答案：D【详解】A. OH－与氢离子或铵根离子反应，故其不能大量存在，故错误；B. HCO3-与氢离子反应，故其不能大量存在，故错误；C. Ba2+与硫酸根离子反应生成硫酸钡，故其不能大量存在，故错误；D. Mg2+与三种离子都不反应，故其能大量存在，故正确。
2020-2021学年湖南省长沙市长郡中学高一上学期期中化学试卷一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.炼铁工业中，发生主要的反应为：Fe2O3+3CO− 高温 2Fe+3CO2。
下列说法正确的是()A. 该反应为复分解反应B. 该反应还原产物为CO2C. 反应中有1mol Fe生成，则转移了6mol电子D. 该反应氧化剂为Fe2O32.人类的食物提倡低盐低糖低脂肪．化学中的盐的组成中，一定含有的元素种类是()A. 非金属元素B. 金属元素C. 氧元素D. 氢元素3.结合CO2的特点，分析以下对SO2的物质分类及其性质的预测中，不正确的是()①碱性氧化物可与烧碱反应生成盐和水②非电解质熔融状态不导电③电解质水溶液能导电④酸性氧化物可与水反应生成酸。
A. ①②B. ③④C. ①③D. ②④4.下列关于胶体说法不正确的是()A. 可用丁达尔现象区分溶液与胶体B. 胶体粒子直径在1 nm～100 nm之间C. 胶体粒子可以透过滤纸，不能透过半透膜D. 胶体带电荷，而溶液呈电中性5.下列各组离子，在溶液中可以大量共存的是()A. Na+、S2−、K+、SO32−B. Na+、Br−、H+、NO3−C. NH4+、K+、Cl−、OH−D. Fe3+、K+、SCN−、SO42−6.下列各组离子或分子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是()A. AB. BC. CD. D7.下列即属于与氧化还原反应，又属于吸热反应的是()A. 铝片与稀盐酸反应B. 氢氧化钡与氯化铵的反应C. 灼热的碳与水蒸气的反应D. 乙醇的燃烧8.已知Fe3O4可以表示成FeO⋅Fe2O3.水热法制备Fe3O4纳米颗粒反应为：3Fe2++2S2O32−+O2+xOH−=Fe3O4+S4O62−+2H2O，下列说法不正确的是()A. x=4B. 反应中Fe2+被还原C. S4O62−为氧化产物D. 生成1mol Fe3O4时反应中转移的电子数为4N A9.下列既是氧化还原反应，又是吸热反应的是()A. 葡萄糖在人体内氧化B. 锌粒与稀H2SO4反应制取H2C. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应D. 二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳10.下列说法中正确的是()A. 钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠B. 当钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体铜出现C. 实验后剩余的钠粒，需要放回原试剂瓶中D. 少量金属钠保存在水中11.下列说法不正确的是()A. 碳酸钠和氢氧化钠均可用于治疗胃酸过多B. 过氧化钠可作潜水艇的供氧剂C. 漂白粉、漂白液均可用于游泳池消毒D. 次氯酸可作棉麻织物的漂白剂12.木炭和浓硫酸共热能产生CO2、SO2、H2O的混合气体，某同学拟设计实验方案，欲选用品红溶液、澄清石灰水、无水硫酸铜，检验浓硫酸与木炭反应所得到的各种产物。
湖南长沙市长郡中学2025届高一化学第一学期期末检测试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、某班就“使用金属材料的利与弊”为题进行小组辩论，甲方的观点是使用金属材料有利，下列甲方观点不科学的是 A ．金属材料大多有延展性，可以加工成各种形状B ．金属材料大多有美丽的光泽C ．废弃的金属不会造成土壤污染和水污染D ．金属材料大多数可以回收再利用2、二氧化硅属于酸性氧化物，理由是A ．Si 是非金属元素B ．SiO 2对应的水化物是可溶性弱酸C ．SiO 2与强碱反应生成盐和水D ．SiO 2不能与酸反应3、下列离子方程式的写法正确的是（ ）A ．单质钠与水的反应：Na+H 2O=Na ++OH ﹣+H 2↑B ．铁与稀硫酸的反应：2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2↑C ．小苏打治疗胃酸过多：H ++HCO 3﹣=H 2O+CO 2↑D ．用氯化铁溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板：Fe 3++Cu=Fe 2++Cu 2+4、ClO 2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。
实验室中可通过如下反应制得ClO 2：322424224222KClO H C O H SO =2ClO K SO 2CO 2H O ++↑++↑+。
下列说法不正确的是( )A ．1mol KClO 3参加反应，转移2mol 电子B ． KClO 3在反应中被还原C ．H 2C 2O 4的还原性强于ClO 2D ．CO 2是H 2C 2O 4被氧化后的产物5、蛇纹石由MgO 、Al 2O 3、SiO 2、Fe 2O 3组成。
长郡中学下学期期末考试高一化学试卷时量：90分钟满分：100分命题人：黄艳王思亮审核人：王斌万和良可能用到的原子量：H：1 C：12 O：16 Mg：24 Fe：56 Zn：65一、选择题（每题2分，共44分）1．生产、生活离不开各种化学物质，下列说法正确的是A．纳米材料是指一种称为“纳米”的新物质制成的材料B．光导纤维是由高纯度的硅制成的通信材料C．王水是浓硝酸和浓盐酸的混合物D．绿色食品是指不含任何化学物质的食品2．下列说法不正确的是A．漂白粉的有效成分为次氯酸钙B．实验室不能用浓硫酸干燥氨气C．浓硝酸见光或受热易分解，应避光低温保存D．检验SO42-时，应先加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生时，再加稀硝酸看沉淀是否溶解3．N A代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A．常温常压下，2g氢气所含有的氢原子的数目为N AB．2molFe与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3N AC．标准状况下，22.4L氯气所含分子数为N AD．0.02 mol/L的NaCl溶液中含有Na+的数目是0.02 N A4.下列操作中不正确的是A．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制一定物质的量浓度的溶液B．液体分层后，将分液漏斗下面活塞拧开，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下C．把蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热D．制蒸馏水时，冷凝管内的冷却水，从下口进，上口出5．城市里常用氯气给自来水消毒，某城市的学生用自来水配制下列物质的溶液，可能产生白色沉淀的是A．石蕊B．硝酸银C．碳酸氢钠D．氯化铝6．下列物质之间的反应没有明显反应现象的是A．常温下，铁放入浓硝酸中B．用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水并相互靠近C．二氧化硫通入到品红溶液中D．将氯化氢气体通入滴有酚酞的烧碱溶液中7．进行化学实验、观察实验现象，通过分析、推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。
下列对有关实验事实的解释正确的是A．将N2和过量的O2在高温或放电的条件下反应得到红棕色的气体，说明NO气体为红棕色气体B．在AgNO3的溶液中加入锌粉，能置换出银，说明Ag+的还原性比Zn2+强C．用干净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯外焰上灼烧，发现火焰呈黄色，则溶液中含Na+D．浓硫酸放入蔗糖中，能使蔗糖碳化，说明浓硫酸具有吸水性8．下列有关胶体的叙述，说法错误的是A．胶体与其他分散系的本质区别在于分散质粒子的大小不同B．实验室制备Fe(OH)3胶体，将FeCl3溶液加热即可C．当光束通过豆浆时，可以看到一条光亮的“通路”D．雾霾天气会造成严重的交通问题，雾霾是一种胶体9．下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是A．2F2＋2H2O＝4HF＋O2 B．Cl2＋H2O＝HClO＋HClC．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ D．CO＋H2O CO2＋H210．下列离子方程式书写正确的是A．碳酸钙与稀盐酸的反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑B．氢氧化钡与稀硫酸的反应：Ba2＋＋SO42-错误！未找到引用源。
湖南省长沙市长郡中学2020-2021学年高一上学期期中考试化学试题一、单选题(★★★) 1. 古籍中记载的下列事实或现象的形成，未涉及氧化还原反应的是A．《本草纲目》：“野外之鬼磷，其火色青，其状如炬，俗称鬼火”B．《淮南万毕术》：“曾青得铁则化为铜”C．《梦溪笔谈》：“石穴中水所滴者皆为钟乳”D．《本草经疏》：“丹砂(HgS)，味甘微寒而无毒……若经伏火……则毒等砒硇，服之必毙”(★★★) 2. 下列关于物质分类正确的是A．混合物：水煤气、冰醋酸、冰水混合物B．电解质：氯化氢、硫酸钡、水C．正盐：小苏打、纯碱、氯化钠D．碱性氧化物：氧化钙、四氧化三铁、过氧化钠(★★) 3. 下列叙述正确的是A．盐酸溶液导电性比醋酸溶液导电性强，说明醋酸是弱酸B．在熔化状态下能导电的化合物一定属于电解质C．氯化钠溶液在通电的条件下发生电离D．氨水能导电，所以氨气是电解质(★★) 4. 下列有关胶体的说法正确的是A．其分散质粒子直径比氯化钠溶液中Na+的直径小B．能产生丁达尔效应C．其分散质粒子既能透过滤纸，也能透过半透膜D．将FeCl3饱和溶液直接煮沸至红褐色可得胶体(★★★) 5. 下列各组离子混合，最终一定有白色沉淀生成的是A．Cu2+、Na+、、OH-B．Ca2+、H+、、C．、Mg2+、、D．Na+、Ag+、Cl-、H+(★★★) 6. 下列离子方程式书写正确的是A．FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+B．醋酸溶解鸡蛋壳：2H++CaCO3=Ca2++CO2+H2OC．在NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4¯+2H2O D．向NaHCO 3溶液中加入NaOH：+OH-=CO2+H2O(★★) 7. 下列对X+2Y=X 2++2Y -的叙述中正确的是A．Y被还原,X2+是还原产物B．Y被还原,X发生氧化反应C．X是还原剂,Y被氧化D．X被氧化,X显氧化性(★★★) 8. 在一定条件下PbO 2与Cr 3+反应，产物是和Pb 2+，则PbO 2与Cr 3+反应的化学计量数之比为( )A．3：1B．3：2C．1：1D．3：4(★★★) 9. 二氧化氯(ClO 2)是一种优良的消毒剂，可用氯酸钠和双氧水在酸性条件下制备，反应方程式为NaClO 3+H 2O 2+H 2SO 4®ClO 2+Na 2SO 4+H 2O+O 2(未配平)。
2020-2021学年湖南省长沙市长郡教育集团高一上学期期中化学试卷一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.下列反应中，水作氧化剂的是()A. 铁与水蒸气反应B. 氯气通入水中C. 氟气通入水中D. 过氧化钠与水反应2.下列属于酸性氧化物的是()A. SiO2B. Al2O3C. COD. CaO3.下列说法正确的是A. 稀硫酸能够导电，因此稀硫酸是电解质B. 石墨经常用作电极，所以石墨是电解质C. 金属单质均能导电，但不是化合物，所以金属单质均属于非电解质D. 氯化氢是电解质，溶于水形成盐酸后能导电，但盐酸不是电解质4.区别溶液和胶体的最简单的方法是()A. 观察是否透明B. 过滤C. 观察是否有颜色D. 丁达尔效应5.水溶液中只可能有K+、Mg2+、AlO2−、SiO32−、CO32−、SO42−中的若干种离子。
某同学对溶液进行了如图实验：下列判断错误的是()A. 有气体甲生成，表明溶液X中一定含有CO32−B. 沉淀甲可能是硅酸镁C. K+一定存在于溶液X中D. 不能确定SO42−是否存在于溶液X中6.下列离子反应方程式正确的是()①稀盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑②碳酸镁与稀硫酸：MgCO3+2H+=H2O+CO2↑+Mg2+③碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3−+OH−=CaCO3↓+H2O④向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42−刚好沉淀完全：H++SO42−+Ba2++OH−=H2O+BaSO4↓⑤过氧化钠固体与水反应：2O22−+2H2O=4OH−+O2↑⑥向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2++OH−=CaCO3↓+H2OA. ②③④B. ②③⑤C. ④⑤⑥D. ①②③7.有关氧化还原反应的叙述正确的是()A. 有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应B. 有单质生成的分解反应属于氧化还原反应，因为单质中元素化合价必然发生变化C. 没有单质参加的化合反应一定是非氧化还原反应D. 氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原8.已知OCN−中每种元素原子都满足8电子稳定结构，反应OCN−+OH−+C12→CO2+N2+C1−+H2O(未配平)中，如果有9mol C12完全反应，则被氧化的OCN−的物质的量为A. 2molB. 3molC. 4molD. 6mol9.下列物质放置在空气中变质，不是因为发生氧化还原反应而变质的是()A. NaB. Na2O2C. Na2OD. Na2SO310.下列叙述中正确的是()①Na2O和Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②NaCl溶液在电流作用下电离成Na+和Cl−③氯水长期放置会变成稀盐酸④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行⑤氯气泄漏时人们可以用沾有纯碱溶液的软布蒙面并躲到地势较低的地方去⑥金属钠长期露置于空气中，最后变为NaOH。
2020-2021学年湖南省长沙市长郡中学高一（上）期末化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共16小题，每题3分，共48分）1．下列关于Fe（OH）3胶体的描述不正确的是（）A．当光束通过Fe（OH）3胶体时，会出现丁达尔效应B．Fe（OH）3胶体属于混合物C．Fe（OH）3胶体可以透过半透膜D．Fe（OH）3胶体粒子直径在1～100nm之间2．下列物质属于电解质的是（）A．Ba（OH）2B．Cu C．Cl2D．酒精3．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．小苏打溶液中加入醋酸：HCO3-+H+═CO2↑+H2OB．铁锈溶于稀硫酸：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2OC．用FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe3++H2O═Fe（OH）3↓+3H+D．将铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．碱性溶液中：Ca2+、Na+、HCO3-、NO3-B．c（H+）=1mol/L的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、Cl-C．无色溶液中：K+、H+、Cl-、Cu2+D．加入适量酸性KMnO4的溶液中：Fe2+、NO3-、Cl-、SO42-5．洁厕灵（主要成分为盐酸）与“84”消毒液不能混合使用，因两者混合会反应生成Cl2：NaClO+2HCl═NaCl+Cl2↑+H2O，则该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比是（）A．1：1B．1：2C．2：1D．1：46．下列反应中氧化产物和还原产物是同一种物质的是（）A．Br2+2NaI═2NaBr+I2B．2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2C．Cl2+H2O═HCl+HClOD．SO2+2H2S═3S+2H2O7．下列叙述正确的是（）A．NaOH的摩尔质量是40gB．0.012kg12C中所含的碳原子数为N AC．配制一定物质的量浓度的H2SO4溶液时需用到主要玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒D．考古学上常用来测定文物的年代，的原子核内中子数为148．下列说法中，正确的是（）A．22.4L N2中一定含有2mol NB．80g NaOH溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为2mol/LC．在标准状况下，20mL NH3和60mL O2所含分子个数比为1：3D．18g H2O在标准状况下的体积约为22.4L9．下列说法不正确的是（）A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面会逐渐变暗B．金属钠着火时，可以使用水灭火C．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔D．将酚酞试液滴入Na2CO3溶液中，溶液变红10．下列物质中，不能由单质直接化合生成的是（）A．CuCl2B．FeCl2C．HCl D．AlCl311．下列物质中只含离子键的是（）A．NaOH B．NH4Cl C．NaCl D．CH4A．四种元素的原子序数均小于18B．Y所在周期共含18种元素C．元素的非金属性大小顺序：W＞Z＞YD．X元素的原子核外电子排布有两个电子层13．下列说法正确的是（）A．HClO不稳定，光照易分解B．向某溶液中先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明该溶液中一定有Cl-存在C．除去氯气中少量氯化氢可使气体通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸D．氯气通入水中形成的氯水能使有色布条褪色，说明氯气有漂白性14．实验室中用浓硫酸与亚硫酸钠制备SO2并探究其相关性质，所用实验装置如图所示。
高一期末复习实验专题1．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。
下列实验现象和结论一致且正确的是()A．向氯水中加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明溶液中有Cl－存在D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在2．检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是()A．用干燥的蓝色石蕊试纸B．用干燥的有色布条C．用湿润的淀粉碘化钾试纸D．将气体通入硝酸银溶液中3．下列有关说法不．正确的是()A．氯气通入淀粉碘化钾溶液中，溶液变蓝，氧化性：Cl2>I2B．久置的氯水最终变为稀盐酸C．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理不同D．无色溶液C中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则无色溶液C中一定含有Cl－4．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是 ()A．向NaHCO3固体中加入新制的氯水，有无色气泡产生(H＋)B．新制氯水使红色布条褪色(HCl)C．将AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生(Cl－)D．向FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色(Cl2)5．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是()①氯气②液氯③新制氯水④氯气的四氯化碳溶液⑤盐酸⑥盐酸与少量漂白粉的混合溶液. ①②③⑥C．③⑥D．③④⑥A．①②③ B6．某同学设计如图装置制备少量的AlCl3(易水解)。
下列说法错误的是()A．B装置中所装试剂为饱和NaCl溶液，其作用是除去Cl2中的HClB．装置C和F中的试剂均为浓硫酸，其作用是防止水蒸气进入E中C．用50 mL 12 mol·L－1的盐酸与足量的MnO2反应，所得氯气可以制取26.7 g AlCl3D．实验过程中应先点燃A处的酒精灯，待装置中充满黄绿色气体时再点燃D处的酒精灯17．某学生在实验室制取Cl2时可能进行如下操作：①连接好装置检查气密性②缓慢加热③加入MnO2粉末④由分液漏斗向烧瓶里加浓盐酸⑤多余的Cl2用NaOH吸收⑥用向上排空气法收集Cl2其正确操作顺序是()A．①②③④⑤⑥B．③④②①⑥⑤C．①③④②⑥⑤ D.③①④②⑥⑤8．已知：Cl2＞Br2＞I2，甲、乙、丙三种溶液中各含有一种X－(X－为Cl－、Br－、I－中的一种)，向甲溶液中加入淀粉溶液和新制氯水，则溶液变为橙色，再加入丙溶液，颜色无明显变化。
湖南省长沙市长郡双语实验中学2020-2021学年高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列关于反应热的叙述正确的是A.当ΔH<0时，表示该反应为吸热反应B.由C（s)+1/2O2(g)CO(g)的反应热110.5 kJ·mol-1，可知碳的燃烧热为110.5 kJ·mol-1C.反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D.1 mol NaOH分别和1 mol CH3COOH、1 mol HNO3反应放出的热量：CH3COOH<HNO3参考答案：D略2. 某有机物的结构简式如图，则此有机物可发生的反应类型有①取代反应②加成反应③消去反应④中和反应⑤水解反应⑥氧化反应⑦加聚反应A．②③④⑤⑥⑦ B．①②④⑤⑥⑦ C．①②③④⑤⑥⑦ D．①②④⑤⑥参考答案：B3. 一学生欲通过实验判断X，Y，Z，W四块金属的活泼性, 做了如下实验并得结论：当X，Y 组成原电池时，Y为负极；当Z，W组成原电池时，W为正极；W能将Y从其盐溶液中置换出来，据此可知它们的活泼性顺序是A. Z>W> X > YB. Z>W> Y>XC. X>Y>W>ZD. X>Y>Z>W参考答案：B略4. V mL Al2(SO4)3溶液中含Al3+a g，取mL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中SO42－的物质的量浓度是A. mol·L?1B. mol·L?1C. mol·L?1D. mol·L?1参考答案：C试题分析：ag Al3+的物质的量为故ml溶液中Al3+的物质的量为，根据电荷守恒可知2n（SO42-）=3n（Al3+），故mL溶液中SO42-的物质的量为，取mL溶液稀释到4 V mL，则稀释后溶液SO42-的物质的量浓度为，答案选C5. 下列用电子式表示物质的形成过程正确的是：参考答案：D6. （6分）下列反应中，属于放热反应的是，属于吸热反应的是①食物在空气中腐败②生石灰与水作用制熟石灰③碳和二氧化碳化合生成CO ④酸与碱中和反应⑤加热KClO3和MnO２的混合物制O2⑥将氯化铵晶体和氢氧化钡晶体混合均匀放在日光下暴晒参考答案：①②④；③⑤⑥（每空3分，多选不给分，漏选得1分）略7. 浓度均为0.1 mol·L－1的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是A. BaCl2NaOH NaHCO3B. Na2CO3MgCl2H2SO4C. AlCl3NH3·H2O NaOHD. Ba(OH)2CaCl2Na2SO4参考答案：B试题分析：A、等物质的量NaOH、NaHCO3恰好反应生成碳酸钠和水，BaCl2和碳酸钠前后反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所以一定有沉淀生成，故A不选；B、Na2CO3、MgCl2、H2SO4等物质的量混合能生成沉淀只能是碳酸镁，但有硫酸存在，所以不可能生成沉淀，故B选；C、AlCl3、NH3?H2O、NaOH等物质的量混合，1mol铝离子需要3mol氢氧根离子完全沉淀，根据题意碱不足，所以一定有沉淀生成，故C不选；D、Ba（OH）2、CaCl2、Na2SO4等物质的量混合可以生成硫酸钡沉淀，所以一定有沉淀生成，故D不选；故选B。
湖南省2020-2021年高一上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共20题；共40分)1. （2分）(2016·靖安模拟) 实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（）A . NaOH溶液B . Ba（OH）2溶液C . 盐酸D . 氨水2. （2分）下列元素中，属于非金属元素的是（）A . CaB . CC . NaD . Al3. （2分） (2016高一上·汪清期中) 用半透膜把分子或离子从胶体溶液分离出来的方法是（）A . 电泳B . 电解C . 凝聚D . 渗析4. （2分）(2020·北京模拟) 下列化学用语书写正确的是（）A . 过氧化钠的电子式是B . 乙烷的结构式是C . 氯原子的结构示意图是D . 中子数为7的碳原子是5. （2分） (2018高一上·宜昌期末) 实验室里利用以下反应制取少量氮气：NaNO2＋NH4Cl=NaCl＋N2↑＋2H2O。
关于该反应的下列说法错误的是（）A . NaNO2是氧化剂B . 每生成1 mol N2转移的电子的物质的量为6 molC . NH4Cl中的氮元素被氧化D . 氧化剂与还原剂物质的量之比为1:16. （2分）下列说法不正确的是A . 所有的复分解反应都是非氧化还原反应B . 使空气中游离态的氮转化为含氮化合物的方法叫做氮的固定C . 静电除尘利用了胶体能发生电泳的性质D . 液氨、液氯、液态氯化氢都是非电解质7. （2分）如图，A处通入Cl2 ，关闭B阀时，C处的干燥的红布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处干燥的红布条逐渐褪色．则D瓶中盛装的不能是（）A . H2OB . NaOH溶液C . 浓H2SO4D . FeCl2溶液8. （2分） (2018高一上·包头期末) 将某份铁铝合金样品均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH溶液，同温同压下产生的气体体积比为3：2，则样品中铁、铝物质的量之比为（）A . 3：2B . 3：4C . 2：1D . 4：39. （2分）镁遇到下列物质不放出H2的是：（）①NH4Cl溶液②KOH溶液③Na2CO3溶液④热的乙醇⑤苯⑥醋酸溶液⑦FeCl3 溶液⑧CuSO4 溶液⑨NaH2PO4 ⑩NaHCO3 溶液．A . ①⑥⑦⑧B . ③④⑤⑨⑩C . ②③⑤⑩D . ③④⑤⑦10. （2分）(2018·辽宁模拟) 下列说法错误的是（）A . 聚氯乙烯可以制食物保鲜膜B . 铝热反应可用于焊接钢轨C . 液氯可以保存在钢瓶中D . 常温下可用铁槽车运输浓硫酸11. （2分）在不同条件或不同用量时，下列物质间发生化学反应产物不同的是（）①AlCl3和NaOH溶液②Na2CO3溶液和盐酸③AgNO3溶液和氨水④C和O2⑤CO2 和NaOH溶液⑥Fe和浓HNO3⑦乙醇和O2 ．A . ①③⑤⑦B . ②④⑥⑦C . ③④⑤⑥⑦D . 全部12. （2分）(2018·淄博模拟) 《新修本草》中有关于“绛矾”的描述为：“绛矾，本绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃。
5 高一期末复习实验专题答案
B C D B C C C B B C
11答案：（1）abedc （2）MnO 2+4H ++2Cl —====Mn 2++2H 2O+Cl 2↑ （3）干燥氯气 饱和氯化钠溶液
（4）溶液变蓝 有气泡产生，溶液红色逐渐褪去
12答案：(1)①检查装置气密性 ③除去装置中的水蒸气和二氧化碳
(2)①Na 2CO 3·10H 2O 和NaHCO 3的质量分数测定结果偏小，NaCl 的质量分数测定结果偏大 ②碱石灰
防止空气中的CO 2和水蒸气进入D 中影响测定结果 偏大 ③286⎝⎛⎭⎫m －18n 44180a
×100% 13答案：1（1）CaCO 3＋2HCl ＝CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑
（2）除去二氧化碳中的氯化氢 过氧化钠固体 与二氧化碳反应 NaOH 溶液 吸收二氧化碳气体
（3）2Na 2O 2＋2CO 2＝2Na 2CO 3＋O 2
（4）用带火星的木条伸到试管F 的管口，如果木条复燃，说明过氧化钠与二氧化碳反应产生氧气，可做供氧剂。
14．(1)坩埚、坩埚钳、泥三角、酒精灯 除去黑木耳中的碳、氢元素,使有机物转化为铁的氧化物
(2)KSCN
(3)bc
(4)d
(5)酸性高锰酸钾溶液褪色
5Fe 2++MnO 4—+8H +=5Fe 3++Mn 2++4H 2O
(6)黑木耳中含有其他还原性的物质(或含维生素C)
△。
湖南省2020-2021年高一上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）(2017·湖南模拟) 化学与生活密切相关，下列说法错误的是（）A . 冬季烧煤炭供热取暖与雾霾的形成无必然联系B . 食品包装袋中充人氮气可防腐C . 钢铁表面镀锌可防止铁的腐蚀D . 回收地沟油制造生物柴油符合环境保护的要求2. （2分） (2019高一上·南昌期末) 按如图所示装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述错误的是（）A . 若A为盐酸，B为碳酸钙，C中盛澄清石灰水，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解B . 若A为醋酸，B为贝壳，C中盛Na2SiO3 ，则C中溶液中变浑浊C . 若A为浓盐酸，B为MnO2 ， C中盛品红溶液，则C中溶液褪色D . 实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用3. （2分） (2017高一上·盐城期末) 如图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关．若先打开B，在A处通入干燥的氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B在A处通入干燥的氯气时，C中红色布条颜色褪去．则D瓶中盛有的溶液是（）A . 浓硫酸B . 饱和NaCl溶液C . 浓NaOH溶液D . 浓NaI溶液4. （2分）工业生产中,常将两种或多种金属(或金属与非金属)在同一容器中加热使其熔合,冷凝后得到具有金属特性的熔合物——合金,这是制取合金的常用方法之一。
仅根据下表数据判断,不宜用上述方法制取的合金是（）A . Fe、Cu合金B . Cu、Al合金C . Al、Na合金D . Cu、Na合金5. （2分）下列气体中不能用浓硫酸干燥的是（）A . H2B . CO2C . Cl2D . NH36. （2分） (2016高一上·重庆期中) 系列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是（）①NaHSO3=Na++H++SO32﹣②NaHSO4=Na++H++SO42﹣③H2SO4=2H++SO42﹣④Ca（OH）2=Ca2++（OH﹣）2 ．A . ①②B . ①C . ③④D . ①④7. （2分）(2017·崇明模拟) HClO属于（）A . 电解质B . 非电解质C . 强酸D . 氧化物8. （2分）为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣，可将粗盐溶于水，然后进行①过滤②加适量的NaOH 溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液等五项操作．正确的操作顺序是（）A . ①④②⑤③B . ④①②⑤③C . ②⑤④①③D . ③⑤②④①9. （2分） (2015高三上·福建开学考) 下列说法中正确的是（）A . 由元素的原子序数推测其在元素周期表中的位置B . 由H﹣H和Cl﹣Cl的键长推测液氢和液氯沸点的高低C . 由CaF2晶体中，与Ca2+距离最近的F﹣有8个，推知与F﹣距离最近的Ca2+也有8个D . 由N≡N、H﹣H、N﹣H的键能数据估算3H2（g）+N2（g）⇌2NH3（g）的反应热10. （2分） (2016高一上·广州期末) 下列物质中既能与强酸又能与强碱发生氧化还原反应的是（）A . NaHCO3B . MgC . Al（OH）3D . Al11. （2分）如图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液；挤压滴管的胶头，下列与试验事实不相符的是（）A . SO2（NaHSO3溶液）无色喷泉B . NH3（H2O含酚酞）红色喷泉C . H2S（CuSO4溶液）黑色喷泉D . HCl（AgNO3溶液）白色喷泉12. （2分）在通常情况下呈黄绿色的气体是（）A . NO2B . NOC . Cl2D . SO213. （2分） (2018高三下·阳高开学考) 下列指定反应的离子方程式正确的是（）A . 向Ag（NH3）2NO3溶液中加入盐酸：Ag（NH3）2++2H+=Ag++2NH4+B . 向Na2O2中加入足量的水：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑C . 向硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓D . 向Ca（HCO3）2溶液中加入澄清石灰水：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2O14. （2分）(2016·分宜模拟) 工业上常用SiO2与C在高温下发生反应制造粗硅，粗硅中含有SiC，其中Si 和SiC的物质的量之比为1：1．下列说法正确的是（）A . SiC是一种新型无机非金属材料，任何条件下都不可能在空气中燃烧B . 制造粗硅时的反应：2SiO2+5C Si+SiC+4CO↑C . Si、SiO2能用NaOH溶液分离D . 纯净的SiO2只能用于制造光导纤维15. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) 已知：在同一个反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性．在一定条件下KClO3与I2按下式反应：2KClO3+I2═2KIO3+Cl2 ，下列判断正确的是（）A . 该反应属于置换反应B . 氧化性：I2＞KClO3C . 还原性：KClO3＞I2D . 还原剂为KClO3 ，氧化剂为I216. （2分） (2016高一下·黑龙江开学考) 下列关于1.0mol•L﹣1 Na2SO4溶液的叙述正确的是（）①溶液中含有1mol Na2SO4②1L溶液中含有142g Na2SO4③将1mol Na2SO4溶于1mol水中所得的溶液④将322g Na2SO4•10H2O溶于水后再稀释成1 000mL所得的溶液．A . ①③B . ②④C . ③④D . ②③17. （2分） (2017高一上·杭州期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A . 2g氢气所含原子数目为NAB . 标准状况下，11.2L H2O所含分子数为0.5NAC . 1mol•L﹣1 CaCl2溶液中所含Ca2+离子的数目为NAD . 由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA18. （2分） (2016高二上·保定期末) 氯化铜溶液中含有少量氯化铁杂质，若要制得纯净的氯化铜，向溶液中加入下列试剂，不能达到目的是（）A . NaOHB . CuOC . Cu（OH）2D . Cu2（OH）2CO319. （2分） (2016高三上·平罗期中) 下列有关物质用途的说法中，正确的是（）①臭氧可用于漂白和消毒②碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多③二氧化硅可用于制作光导纤维④硅酸钠具有阻燃防火性能．A . 只有①②B . 只有②③C . 只有①②③D . 全部正确20. （2分）下列矿物的主要成分中，既含铁元素，又含铜元素的是（）A . 赤铁矿B . 孔雀石C . 黄铜矿D . 石灰石二、填空题 (共3题；共17分)21. （9分） (2016高一上·济南期中) 根据题意填空（1）已知16克A和20克B恰好完全反应生成0.05mol C和30克D，则C的摩尔质量为________（2） 0.3mol氨气和0.4mol二氧化碳的质量________（填“相等”或“不相等”，下同），所含原子数________．（3） 4g H2与22.4L（标准状况）CO2相比，所含分子数目较多的是________．（4） 3.01×1023个CO2分子中含________ mol氧原子，在标准状况下其体积为________ L，它与________ g H2O含有相同的氧原子数．（5）写出下列物质的电离方程式：硫酸铵________；氢氧化钡________．22. （2分）现有下列7种物质：①NaHCO3②CH3COOH③BaSO4；④HF；⑤C2H5OH；⑥Al；⑦食盐水．其中属于强电解质的是________（填序号，下同），既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是________．23. （6分） (2016高二上·溧水期中) 材料的不断发展可以促进社会的进步．①“天宫二号”内大量使用了碳纤维复合材料，在碳纤维复合材料中，碳纤维属于________（填“增强材料”或“基体材料”）；资源舱大量采用铝锂合金，选用铝锂合金而不选用铁合金的主要原因是________．②“天宫二号”姿控系统使用耐辐照石英玻璃作为光学材料，石英玻璃主要成分的化学式为________．③聚乙烯塑料常用于食品包装，聚乙烯的结构简式为________，聚乙烯塑料属于________（填“热固性”或“热塑性”）塑料．④2015年某研究机构用一种新材料镍纳米粒子作催化剂，将二氧化碳和氢气在加热条件下转化为甲烷，该反应的化学方程式为________．三、简答题 (共3题；共20分)24. （5分） (2018高一上·邯郸期中) Na2S2O3俗称大苏打，在酸性条件下其溶液会发生反应而变质，反应原理如下：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O。
湖南省2020-2021年高一上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共23题；共48分)1. （2分） (2015高二下·沁县期中) 下列叙述正确的是（）A . 原子晶体中，共价键的键能越大，熔沸点越高B . 分子晶体中，分子间作用力越大，该分子越稳定C . 金属阳离子只能与阴离子构成晶体D . 正四面体构型的分子中，键角一定为109°28′2. （2分）下列物质中，沸点最高的是（）A . 丙烯B . 丁烷C . 乙醇D . 乙二醇3. （2分）(2017·宁波模拟) 下列说法不正确的是（）A . CO2、SiO2的晶体结构类型不同B . 加热硅、硫晶体使之熔化，克服的作用力不同C . HCl、NaCl溶于水，破坏的化学键类型相同D . NaOH，NH4Cl晶体中既有离子键又有共价键4. （2分）有关乙烷、乙烯、乙炔、苯分子结构的比较错误的是（）A . 碳碳键长：乙烷＞苯＞乙烯＞乙炔B . 碳碳键键能：乙炔＞乙烯＞苯＞乙烷C . 键角：乙炔＞乙烯═苯＞乙烷D . 乙烷、乙烯、乙炔、苯中各原子均处于同一平面上5. （2分）铜的摩尔质量为M g/mol，密度为d g/cm3 ，阿伏伽德罗常数为NA ，下列说法正确的是（）A . 1kg铜所含原子的数目为dNAB . 一个铜原子所占有的体积为（）NAcm3C . 一个铜原子的质量为 gD . 1dm3铜所含有的原子数为6. （2分） (2018高三上·清远期末) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y和Z位于同一主族。
m、n、p均为由这些元素组成的二元化合物，甲、乙、丙为其中三种元素对应的单质，丙为淡黄色固体，易溶在XZ2中，n是一种二元弱酸。
上述物质的转化关系如图所示（反应条件省略）。
下列说法正确的是（）A . 原子半径：W＜X＜YB . 非金属性：Y＞Z＞XC . Y与Z组成的化合物一定有漂白性D . W与X组成的化合物中只有极性键7. （2分） (2019高一上·南宁期中) 某结晶水合物的化学式为R·nH2O，其相对分子质量为M。
湖南省长沙市长郡外国语学校2020-2021学年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 根据判断，下列各元素一定属于主族元素的是：A．X元素能形成+7价的含氧酸及其盐B．Y元素的原子最外电子层上有2个电子C．Z元素的阴离子与同一周期稀有气体元素原子的电子层结构相同D．R元素的最高价氧化物的水化物呈酸性参考答案：C2. 室温时，将0.10 mol·L?1 NaOH溶液滴入20.00 mL未知浓度的某一元酸HA溶液中，溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化曲线如图所示。
当V(NaOH)=20.00 mL，二者恰好完全反应。
则下列有关说法不正确的是A．该一元酸溶液浓度为0.10 mol·L?1B．a、b、c点的水溶液导电性依次增强C．室温时，HA的电离常数K a≈l×10?5D．a点和c点所示溶液中H2O的电离程度相同参考答案：CA、根据信息，当V(NaOH)=20mL时，二者恰好完全反应，NaOH＋HA=NaA＋H2O，因此c(HA)=0.1mol·L－1，故说法正确；B、导电性与溶液中离子浓度以及所带电荷数有关，离子浓度越大，所带电荷数越多，导电能力越大，根据起点HA的pH=2，说明HA为弱酸，a点溶质为NaA和HA，HA物质的量较多，b点时溶质NaA和HA，NaA较多，c点时溶质为NaA和NaOH，都是强电解质，因此导电能力c>b>a，故说法正确；C、HA H＋＋A－，电离产生的c(H＋)=c(A－)=10－2mol·L－1，弱电解质电离程度微弱，即c(HA)约为0.1mol·L－1，根据电离平衡常数的表达式K=c(H＋)×c(A－)/c(HA)=10－2×10－2/0.1=10－3，故说法错误；D、a点对应的pH=3，即溶液中c(H＋)=10－3mol·L－1，c点时pH=11，溶液中c(OH－)=10－3mol·L－1，两点对水的电离抑制能力相同，故说法正确。
