北京市平谷区2016届高三一模化学试题Word版含答案

北京市平谷区2016-2017学年高三一模化学试题2017.3 6、下列现象或过程中，不．涉及氧化还原反应的是7、下列各项中的方程式不能正确．．．．解释对应的原因或现象的是 A ．盛放碱液的试剂瓶不用玻璃塞；SiO 2 + 2OH — = SiO 32—+ H 2O B ．配制FeCl 3溶液时要加盐酸：Fe 3+ + 3H 2OFe(OH)3 + 3H +C ．制Cl 2时用排饱和氯化钠溶液收集气体：H 2O + Cl 2 Cl —+H + + HClOD ．金属钠燃烧时，火焰呈黄色：2Na ＋O 2 点燃Na 2O 28、室温下，分别用0.1 mol·L －1溶液进行下列实验，结论不正确．．．的是 A ．向NaOH 溶液中通SO 2至pH=7：c (Na +) = c (HSO -3) +2c (SO -23)B ．向NH 4Cl 溶液中加入等浓度等体积的NH 3·H 2O 后，所得溶液呈碱性，则：c (NH 4+) < c (NH 3·H 2O) C ．向NH 4HSO 4加入等浓度等体积的NaOH 溶液后后：c (NH 4+) + c (NH 3·H 2O) = c (Na +)D ．向CH 3COOH 溶液中加入少量CH 3COONa 晶体：-33c(CH COO )c(CH COOH)增大9、下列选项中的操作、现象与结论完全一致的是10、草酸二酯是荧光棒成分，发光原理是利用过氧化氢氧化草酸二酯产生能量，能量被传递给荧光物质后便发出荧光，草酸二酯结构简式如右图所示。

下列有关说法不正确．．．的是 A ．草酸二酯的分子含两种官能团 B ．草酸二酯属于芳香族化合物C ．草酸二酯中苯环上氢原子被一个溴原子取代的产物只有一种D ．1mol 草酸二酯与氢氧化钠溶液反应最多消耗4molNaOH 11、浓硫酸分别和三种钠盐反应，下列分析正确的是A.对比①和②可以说明还原性Br －>Cl －B.①和③相比可说明氧化性Br 2>SO 2C.②中试管口白雾是HCl 遇水蒸气所致，说明酸性H 2SO 4>HClD.③中浓H 2SO 4被还原成SO 212、向两份完全相同Ba(OH)2溶液中分别加入浓度相同的Al 2(SO 4)3和KAl(SO 4)2,产生的沉淀的物质的量随所加溶液体积关系如图。

2016年全国统一考试（新课标I 卷）一、选择题:7. 化学与生活密切相关。

下列有关说法错误的是( ） A. 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B. 食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质 C 。

加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 D 。

医用消毒酒精中乙醇的浓度为95% 8. 设A N 为阿伏加德罗常数值。

下列有关叙述正确的是（ ) A. 14g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为A 2N B 。

1mol 2N 与4mol 2H 反应生成的3NH 分子数为A 2N C 。

1mol Fe 溶于过量硝酸,电子转移数为A 2ND. 标准状况下，2.24L 4CCl 含有的共价键数为A 0.4N9. 下列关于有机化合物的说法正确的是（ ） A 。

2—甲基丁烷也称为异丁烷 B 。

由乙烯生成乙醇属于加成反应 C 。

49C H Cl 有3种同分异构体 D. 油脂和蛋白质都属于高分子化合物10. 下列实验操作能达到实验目的的是（ ） A 。

用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物 B 。

用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO C 。

配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 D 。

将2Cl 与HCl 混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的2Cl 11. 三室式电渗析法处理含24Na SO 废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab 、cd 均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的+Na 和24SO -可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室.下列叙述正确的是（ ） A 。

通电后中间隔室的24SO -离子向正极迁移，正极区溶液pH 增大B. 该法在处理含24Na SO 废水时可以得到NaOH 和24H SO 产品C 。

负极反应为+222H O 4O +4H e ===--，负极区溶液pH 降低D. 当电路中通过1mol 电子的电量时，会有0.5mol 的2O 生成12. 298K 时，在20.0mL 10.10mol L -⋅氨水中滴入10.10mol L -⋅的盐酸.溶液的pH 与所加盐酸的体积关系如图所示。

2016年普通高等学校招生北京卷化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-326．我国科技创新成果斐然，下列成果中获得诺贝尔奖的是A．徐光宪建立稀土串级萃取理论B．屠呦呦发现抗疟新药青蒿素C．闵恩泽研发重油裂解催化剂D．侯德榜联合制碱法7A．冷水浸泡B．加热煎制C．箅渣取液8A．抗氧化剂B．调味剂C．着色剂D．增稠剂9A．该反应属于取代反应B．甲苯的沸点高于144℃C．用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来D．从二甲苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来10．K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72－（橙色）＋H242－（黄色）＋2H+。

用K2Cr2O7溶液进行下列实验：结合实验，下列说法不正确的是A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄B．②中Cr2O72－被C2H5OH还原C．对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强D．若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色11．在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示．下列分析不正确的是A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线B．b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH－C．c点，两溶液中含有相同量的OH－D．a、d两点对应的溶液均显中性12A．a、d处：2H2O＋2e－H2↑＋2OH－B．b处：2Cl－－2e－Cl2↑C．c处发生了反应：Fe－2e－Fe2+ D．根据实验一的原理，实验二中m处能析出铜25．（17分）功能高分子P的合成路线如下：（1）A的分子式是C7H8，其结构简式是。

（2）试剂a是。

（3）反应③的化学方程式：。

（4）E的分子式是C6H10O2，E中含有的官能团：。

（5）反应④的反应类型是。

（6）反应⑤的化学方程式：。

（7）已知：2CH3CHO以乙烯为起始原料，选用必要的无机试剂合成E，写出合成路线（用结构简式表示有机物），用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。

6、下列过程不涉及氧化还原．．．．．．．反应的是【答案】B【解析】试题分析：A中，火法炼铜的原理涉及到氧化还原反应，因为火法炼铜的原理是：Cu2S+O2 ═2Cu+SO2，B中，中和滴定是一定不会涉及到氧化还原反应的，C中酿酒的原理是淀粉先转化为葡萄糖，葡萄糖在发酵转化为酒精与二氧化碳，该过程涉及了氧化还原反应。

D中制银镜的反应原理是银氨络合物被醛类化合物还原为银的过程，自然会涉及到氧化还原反应。

考点：对于高中阶段所遇到的一些典型反应的反应类型的判断。

7、下列说法正确的是A．大量燃烧化石燃料是造成雾霾的一种重要因素B．食品中的抗氧化剂本身是难于氧化的物质C．含SO42-的澄清溶液中不会含Ba2+D．凡溶于水能电离出H＋离子的化合物均属于酸【答案】A【解析】试题分析：大量燃烧化石燃料可以产生大量的烟尘等污染物，是造成雾霾天气的主要原因。

B中抗氧化剂的作用原理是通过与食品周围的氧气发生氧化还原作用，被周围的氧气氧化，以此来除去食品周围的氧气，所以抗氧化剂自身是容易被氧化的物质。

C中，当溶液中的硫酸根离子与钡离子的浓度足够的小，其两者的浓度乘积小于硫酸钡的KSP的时候，是可以在溶液中共存有钡离子与硫酸根离子的。

D中，别的暂且不论，水自身就可以电离出氢离子，而水自然不是酸，所以说凡溶于水能电离出H＋离子的化合物均属于酸的说法一定是错误的。

考点：关于化学与生活以及，化学与生态环境的考查。

8、下列有关性质的比较，不能．．用元素周期律解释的是A．热稳定性H2O > H2S B．还原性Ⅰ—> Br—> Cl—C．金属性K > Na D．酸性HCI > HF【答案】D考点：对元素周期律的考查。

9、有甲（CHOCH3COOCH3）、乙（CH3COOCH2CH3O）两种有机物，下列说法中不正确．．．的是（）A．可用新制的氢氧化铜悬浊液区分这两种有机物B． 1 mol甲与H2在一定条件下反应，最多消耗3 mol H2C．甲、乙互为同分异构体D．等物质的量的甲、乙分别与足量NaOH溶液反应消耗NaOH的量相同【答案】C【解析】试题分析：A正确，因为甲中含有醛基，而乙中无醛基，所以甲与新制氢氧化铜反应会产生砖红色沉淀，而乙则不会。

2019届北京市平谷区2016级高三下学期质量检测理科综合化学试卷★祝考试顺利★1.下列现象或活动过程中不．发生氧化还原反应的是A 雷电B用我国研发的天眼接受宇宙中的信号C航空煤油用作水路两用飞机的飞行燃料D 手机充电A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【分析】在物质发生化学变化时，元素化合价也发生了变化，则发生了氧化还原反应，否则没发生氧化还原反应，以此分析。

【详解】A. 雷电时，空气中的氧气和氮气化合生成一氧化氮，该反应元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A不选；B. 天眼接受宇宙中的信号，没有发生化学变化，所以没发生氧化还原反应，故选B；C.燃烧反应为氧化还原反应，故C不选；D. 手机充电是电解原理，将电能转化为化学能，发生了氧化还原反应，故D不选。

答案选B。

2.对下列化学事实的表述不．正确的是A. CaCl2的电子式:B. 电解滴有酚酞的氯化钠溶液时阴极很快变红：2H2O+2e- = H2↑ + 2OH-C. .酸性：H2SO4＜HClO4遵循元素周期律D. .体现勒夏特列原理【答案】A【解析】【详解】A. CaCl2为离子化合物，写电子式时，同种离子不能合并，电子式应为：，故A错误；B. 电解氯化钠溶液时阴极的电极反应为：2H2O+2e- = H2↑ + 2OH-，阴极附近溶液呈碱性，使酚酞溶液变红，故B正确；C. .同一周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强，所以酸性：H2SO4＜HClO4遵循元素周期律，故C正确；D. 2NO2N2O4为放热反应，升温平衡逆向移动，NO2浓度增大，混合气体颜色加深，和图示现象一致，所以图示现象体现勒夏特列原理，故D正确。

答案选A。

3.下列材料或物质的应用与其对应的性质完全相符合的是A. Mg、Al合金用来制飞机外壳—合金熔点低B. 食品合中常放一小袋Fe粉— Fe粉具有还原性C. SiO2用来制造光导纤维— SiO2耐酸性D. 葡萄酒中含SO2— SO2有漂白性【答案】B【解析】【详解】A. Mg、Al合金用来制飞机外壳是利用其密度小，硬度和强度都很大的性质，不是因为合金熔点低，故A错误；B. 食品合中常放一小袋Fe粉，利用其具有较强的还原性，防止食品被氧化，故B正确；用来制造光导纤维是利用其光学性质，不是耐酸性，故C错误；C. SiO2，起保鲜、杀菌和抗氧化作用，不是用来漂白，故D错误。

丰台区2016年高三年级化学统一练习2016.0326.（14分）碳循环与人类的生存息息相关，请回答下列问题： （1）下列说法正确的是 。

A ．CO 2过度排放将导致酸雨B ．植物的光合作用有利于维持大气中O 2和CO 2平衡C ．煤和石油的主要成分是有机物D ．碳循环过程中，碳元素均被氧化（2）动物通过呼吸作用将葡萄糖转化为CO 2的化学方程式为 。

（3）测定煤或石油的含碳量：将a g 的样品进行充分燃烧，测定所得气体（CO 2、SO 2、NO 2、N 2）中CO 2的含量，实验装置如下图所示（所用试剂均过量）：。

① 装置A 的作用是 。

② 实验结束后，还需要向装置中通入N 2，其目的是 。

③ 用x mol/L HCl 溶液滴定装置B 中过量的Ba(OH)2，消耗y mLHCl 溶液，样品（a g ）中碳元素的质量分数为 （列出计算式）。

（4）将CO 2转化为甲醇，既可减少CO 2的排放，又可节约能源，转化过程涉及如下反应：反应Ⅰ：CO 2(g)+3H 2(g) CH 3OH(g)+H 2O(g) ΔH 1 = －49.1kJ/mol 反应Ⅱ：CO 2 (g)+H 2(g) CO(g)+H 2O(g) ΔH 2反应Ⅲ：CO(g)+2H 2(g) CH 3OH(g) ΔH 3 = －90.0kJ/mol① ΔH 2 = 。

② 在下图中画出，不同温度下（T 1>T 2），反应Ⅱ中CO 2的平衡转化率随压强变化的关A过硫酸钠溶液(Na 2S 2O 8)BBa(OH)2溶液 （含b mol 溶质）混合 气体系图（请在图上标注温度．．．．．．．．T 1、T 2）。

压强的平衡转化率CO 2北京市朝阳区高三年级第一次综合练习理科综合化学试卷2016.4.1 26．（12 分）氢能是理想的清洁能源，资源丰富。

以太阳能为热源分解Fe3O4，经由热化学铁氧化合物循环分解水制H2 的过程如下：⑴过程Ⅰ：①将O2分离出去，目的是提高Fe3O4的。

丰台区2016年高三年级化学统一练习2016.0327.（12分） 氮肥的使用在提高粮食产量的同时，也导致了土壤、水体污染等环境问题。

（1）长期过量使用NH 4Cl 等铵态化肥，易导致土壤酸化，请用化学用语解释原因 。

（2）过量的NH 4+将导致水体富营养化，检测水样中NH 4+所需的试剂是 、 。

（3）工业上处理氨氮废水的方法如下：步骤Ⅰ：采用生物硝化法将NH 4+转化NO 3－① 生物硝化法处理废水，会导致水体pH 逐渐下降，用离子方程式解释原因 。

② 微生物保持活性的pH 范围为7～9，最适宜用来调节水体pH 的物质是 。

A. NaOH B.CaCO 3 C. NH 3·H 2O D. CO 2步骤Ⅱ：采用电解法将NO 3－转化为N 2③④ B 极的电极反应是 。

⑤ 除去1L 废水中的62 mg NO 3－后, 废水的pH= 。

含NH 4+废水NO 3－质子交换膜北京市朝阳区高三年级第一次综合练习理科综合化学试卷2016.4.127．（14 分）含硫化合物在生产生活中应用广泛，科学使用对人体健康及环境保持意义重大。

⑴红酒中添加一定量的SO2 可以防止酒液氧化。

这应用了SO2 的性。

⑵某水体中硫元素主要以S2 O32－形式存在。

在酸性条件下，该离子会导致水体中亚硫酸的浓度增大，原因是。

⑶实验室采用滴定法测定某水样中亚硫酸盐含量：①滴定时，KIO3和KI 作用析出I2 ，完成并配平下列离子方程式：②反应①所得I2 的作用是。

2－③滴定终点时，100mL的水样共消耗x mL标准溶液。

若消耗1mL标准溶液相当于SO的质量1g ，则该水样中SO 32－的含量为mg / L 。

⑷微生物燃烧电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。

某微生物燃料电池的工作原理如下图所示：①HS－在硫氧化菌作用下转化为SO 42－的反应式是。

②若维持该微生物电池中两种细菌的存在，则电池可以持续供电，原因是。

2016-2017学年高三一模化学试卷（带解析）班级：_________ 姓名：_________ 考号：_________一、单选题（共7小题）1．下列反应中能量变化与其它不同的是（）【答案】D【考查方向】吸热反应和放热反应【易错点】本题考查化学反应与能量问题，题目难度不大，注意常见的放热反应和吸热反应有哪些。

【解题思路】化学反应存在吸热反应和放热反应，一般来说，化合反应、活泼金属与酸的反应以及与水的反应属于放热反应，碳和二氧化碳的反应属于吸热反应。

【解析】由题意可知：铝热反应、燃料的燃烧、酸碱中和反应、活泼金属与酸的反应均是放热反应，而Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，所以，本题正确答案是D。

故选D。

2．晋葛洪《抱朴子内篇·黄白》记载“曾青涂铁，铁赤色如铜”（“曾青”是指硫酸铜）。

下列说法不正确的是（）A．记载中的反应属于置换反应B．记载中蕴含了湿法炼铜的原理C．由记载得出铁单质是赤色（红色）D．每生成1mol铜转移2mol电子【答案】C【考查方向】置换反应【易错点】铁单质不是赤色（红色），是银白色。

【解题思路】A．该反应为置换反应；B．因该反应在溶液中进行，所以记载中蕴含了湿法炼铜的原理；C．赤色是铜单质的颜色；D．铜元素的化合价由+2价降低到0价。

【解析】A．因记载中的反应为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，该反应为置换反应，所以，A正确；B．因该反应在溶液中进行，所以记载中蕴含了湿法炼铜的原理，因此，B正确；C．由于铁赤色如铜是指覆盖在铁表面的铜单质，赤色是铜单质的颜色，因此，C错误；D．根据化学反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，铜元素的化合价由+2价降低到0价，所以每生成1mol铜转移2mol电子，因此，D正确。

故选C。

3．相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是（）A．若分子数相等，则体积相等B．若原子数相等，则中子数相等C．若质量相等，则质子数相等D．若体积相等，则质量数相等【答案】A【考查方向】化学计量的计算、阿伏伽德罗定律【易错点】若分子数相等，则气体的物质的量相等，则体积相等。

绝密★启封并使用完毕前试题类型:2016年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（化学）（北京卷）注意事项：1•本试卷分第I卷（选择题）和第□卷（非选择题）两部分.2•答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效4•考试结束后，将本试题和答题卡一并交回第一部分（选择题共120分）本部分共20小题，每小题6分，共120分。

在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项6. 我国科技创新成果斐然，下列成果中获得诺贝尔奖的是A. 徐光宪建立稀土串级萃取理论B. 屠呦呦发现抗疟新药青蒿素C. 闵恩泽研发重油裂解催化剂D. 侯德榜联合制碱法7. 下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是A.冷水浸泡B.加热煎制C.算渣取液D.灌装保存8. 下列食品添加剂中，其试用目的与反应速率有关的是A .抗氧化剂B .调味剂C .着色剂D .增稠剂9. 在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。

有关物质的沸点、熔点如下:对二甲苯邻二甲苯 间二甲苯 苯沸点厂C 138 144 139 80 熔点/ C1325476下列说法不正确的是学 •科.网A. 该反应属于取代反应B. 甲苯的沸点高于 144 CC. 用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来D. 从二甲苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来2- 2- +10.K 2Cr 2 07溶液中存在平衡：Cr 2O 7 （橙色）+H 20 2 CrO 4 （黄色）+2H 。

用K 2Cr 2O 7溶液进行下列实验:4r fD * JI匚 Vn 别IiDiCCfib 捅戒D!4i …i 结合实验，下列说法不正确的是A. ①中溶液橙色加深，③中溶液变黄B. ②中Cr 2O 72-被C 2H 50H 还原学.科.网C. 对比②和④可知K 2Cr 2O 7酸性溶液氧化性强D. 若向④中加入 70%H 2SO 4溶液至过量，溶液变为橙色11.在两份相同的Ba （OH ） 2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H 2 SO 4、NaHSO 4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示。

2016年北京市平谷区中考化学一模试卷一、以下1-20小题只有1个选项符合题意．每小题1分，共20分1．下列变化中，属于化学变化的是（）A．矿石粉碎 B．纸张燃烧 C．酒精挥发 D．冰雪融化2．下列属于纯净物的是（）A．生铁 B．矿泉水C．硬水 D．蒸馏水3．决定元素种类的是（）A．电子数B．质子数C．中子数D．最外层电子数4．地壳中含量最多的金属元素是（）A．氧B．硅C．铝D．铁5．空气成分中，体积分数最大的是（）A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．稀有气体6．下列符号能表示2个氧分子的是（）A．O2B．2O C．2O2D．2O2﹣7．工业冶炼金属铝的原理是2Al2O3=4Al+3O2↑，该反应属于（）A．置换反应 B．化合反应 C．分解反应 D．复分解反应8．下列物质中，能用作钾肥的是（）A．K2SO4 B．CO（NH2）2C．NH4NO3D．Ca（H2PO4）29．下列物品所使用的主要材料属于有机合成材料的是（）A．塑料瓶B．纯棉衣服 C．陶瓷盘D．羊毛围巾10．下列物质放入水中，能形成溶液的是（）A．面粉 B．牛奶 C．食盐 D．植物油11．下列物质的用途中，利用其物理性质的是（）A．氧气用于切割金属 B．干冰用于人工降雨C．铁粉用作食品保鲜吸氧剂D．小苏打用于治疗胃酸过多12．下列化学方程式书写正确的是（）A．2P+5O2═P2O5B．2NaOH+H2SO4═Na2SO4+H2OC．CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O D．2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑13．下列方法能鉴别空气、氧气和二氧化碳3瓶气体的是（）A．闻气味B．将集气瓶倒扣在水中C．观察颜色 D．将燃着的木条伸入集气瓶中14．下列物质质量置于空气中，一段时间后，质量减小的是（）A．浓硫酸B．氯化钠C．浓盐酸D．氢氧化钙15．下列是人体中几种体液的正常pH，其中酸性最强的是（）A．胆汁（6.8～7.4） B．唾液（6.6～7.1）C．血液（7.35～7.45）D．胃液（0.8～1.5）16．苏州的“碧螺春”享誉全国．“碧螺春”茶叶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效，其化学式为C76H52O46．下列说法错误的是（）A．单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成B．一个单宁酸分子是由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成C．单宁酸中碳、氧元素的质量比为57：23D．单宁酸中氢元素的质量分数最小17．在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在运动条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量如图所示，下列说法中不正确的是（）A．该反应为化合反应B．丙可能为该反应的催化剂C．该反应中，乙、丁的质量变化之比为7：5D．该反应中，甲、乙的质量变化之比为1：418．20℃时，将等质量不含结晶水的甲、乙固体分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2（不考虑水分蒸发），甲、乙固体的溶解度曲线如图3，下列说法错误的是（）A．图1中，乙一定是饱和溶液B．图2中，两溶液中溶质的质量分数一定相等C．图3中，M表示甲的溶解度曲线D．图2中，两溶液降温至30℃一定都不会析出晶体19．下列实验方案中，能达到实验目的是（）选项实验目的实验方案A 分离碳酸钠和氢氧化钠的混合物加入过量氢氧化钙溶液，过滤B 除去氯化钠固体中的少量碳酸钠加入适量稀盐酸，充分反应后，蒸发C 检验二氧化碳气体中含有少量的一氧化碳将混合气体依次通过灼热的氧化铁和澄清石灰水，观察澄清石灰水的变化D 鉴别氯化钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸各取少量溶液于试管中，分别滴加无色酚酞溶液，观察溶液颜色的变化A．A B．B C．C D．D20．向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如右图所示．下列说法正确的是（）A．取a点溶液，溶质为Zn（NO3）2和Cu（NO3）2B．c点溶液中溶质为Zn（NO3）2C．若取b～c段固体，滴加稀盐酸，有气泡产生D．取d点的固体有2种【生活现象解释】21．天然气的主要成分是，它与、石油并称为化石燃料．22．（1）用铁制成铁锅，这利用了铁的（填字母序号）．A．导电性 B．导热性 C．明亮的金属光泽（2）用水洗完的铁锅要用抹布擦干可以防止生锈，其理由是．23．（1）若发现燃气泄漏，应采取的正确做法是（填字母序号）．A．打电话报警 B．打开抽油烟机 C．开窗通风（2）炒油锅着火，应立即．24．用除垢剂（主要成分盐酸）清除水壶中的水垢[主要成分CaCO3和Mg（OH）2]发生反应的化学方程式为．25．为了身体健康，膳食中应注意营养均衡．（1）小名同学午餐有米饭、红烧肉、炸带鱼、矿泉水，缺少的营养素是．（2）老年人骨质疏松是因为缺少所致．A．铁元素 B．钙元素 C．锌元素（3）面团经发酵后显酸性，向其中加入的适量碳酸钠会转化为碳酸氢钠，面团蒸熟过程中，碳酸氢钠分解释放的二氧化碳形成气孔，所以馒头松软可口．请配平碳酸氢钠分解的化学方程式：NaHCO3﹣Na2CO3+CO2+H2O．26．金鱼洗涤灵主要成分是十八烷基硫酸钠（C18H37OSO3Na），食醋中含有醋酸（CH3COOH）．下列属于有机物的是．A．C18H37OSO3Na B．CH3COOH C．CO2 D．Na2CO3．27．水是生命之源．（1）电解水实验揭示了水的组成．图1实验中得到氢气的试管是（填“1”或“2”）．（2）自来水厂净水过程中用到活性炭，其作用是．（3）生活中常用区分硬水和软水．（4）海水淡化可采用膜分离技术．如图2所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中其他各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水．对加压后右侧海水成分变化分析正确的是．A．溶质质量增加 B．溶剂质量减少C．溶液质量不变 D．溶质质量分数减少．28．甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁，微观示意图如下：请回答下列问题（1）丙的相对分子质量为．（2）属于氧化物的是[填序号]．（3）该反应中参加反应的甲和乙的质量比为．【科普阅读理解】29．阅读下面科普短文（改编自屠呦呦2015年12月7日瑞典演讲稿）．很多中药古方都提到了青蒿入药抗疟疾，但当1971年开始从青蒿中提取有效成分时，结果却总是不理想．屠呦呦研究组反复研究中医古籍，其中“青蒿一握，以水两升渍，绞取汁，尽服之”激发了她的灵感．是不是高温下破坏了青蒿中抗疟的有效成分？屠呦呦立即改用乙醚在较低温度下进行提取，成功获得了抗疟有效单体的提纯物质，命名为青蒿素．完成样品纯化后，通过元素分析、光谱测定、质谱及旋光分析等技术手段，测定相对分子质量为282，得出了青蒿素的化学式．但青蒿素的具体结构是什么样的呢？有机所得专家做了一个定性实验，加入碘化钾后，青蒿素溶液变黄了，说明青蒿素中含有过氧基团；而后专家又通过X射线衍射法等方法，最终确定了青蒿素是含有过氧基的新型倍半萜内酯．由于自然界中天然青蒿素的资源是有限的，接下来就要把自然界的分子通过人工合成制成药物．在这一过程中，研究组又有一项重大研究成果，获得了青蒿素的衍生物．衍生物之一是双氢青蒿素，它也具有抗疟的疗效，并且更加稳定，水溶性好，比青蒿素的疗效好10倍，进一步体现了青蒿素类药物“高效、速效、低毒”的特点．依据文章内容，回答下列问题：（1）从中国古代青蒿入药，到2004年青蒿素类药物被世界卫生组织列为对抗疟疾的首选药物，经历了漫长的历程．将下列三项针对青蒿素的研究按时间先后排序（填数字序号）．①确定结构②分离提纯③人工合成（2）屠呦呦用乙醚提取青蒿素，获得成功的关键在于改变了哪种条件：．（3）青蒿素分子中碳、氢、氧原子个数比为．（4）向无色的双氢青蒿素溶液中加入碘化钾，实验现象为．（5）根据上述文字介绍，下列说法正确的是（填字母序号）．A．确定了青蒿素的组成元素，由此就可以确定青蒿素的化学式B．青蒿素是含有过氧基的新型倍半萜内酯C．由于自然界中有青蒿，因此我们应用青蒿素时只需从青蒿中提取即可．【生产实际分析】30．氢能是一种极具发展潜力的清洁能源．以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法．其反应过程如图所示：（1）反应Ⅰ的化学方程式是．（2）上述生产过程中可循环使用的物质是．31．某厂排放的废水中含有硫酸铜，将废水处理可得到铜和铁红（氧化铁）两种产品，过程如图所示（废水中的其他物质不参与反应）：（1）过程①和过程②充分反应后都需进行的操作是．（2）写出过程①和过程②中发生反应的化学方程式：①；②．【物质组成和变化分析】32．下列字母A～H表示初中化学常见的物质，它们由氢、碳、氧、氯、钠、钙、铁中的2～3种元素组成．（1）A、B常温下均为液体，A分解可得到B和一种能使带火星木条复燃的气体．则该反应的化学方程式为．（2）C、D、E均由两种元素组成，其中C与D溶液反应得到黄色溶液；C与E在高温下反应生成一种单质和一种化合物F，E、F组成元素相同．①C与D反应的化学方程式为．②C与E反应的化学方程式为．（3）向无色的G的溶液中滴加几滴无色酚酞溶液变红，再向其中滴加H的溶液产生白色沉淀、溶液仍呈红色，然后加入过量的D的溶液，沉淀消失产生气泡并得到无色溶液．①用化学方程式解释产生白色沉淀的原因．②最终得到的无色溶液中的溶质为．【基本实验】33．根据下图回答问题．（1）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为，选用的发生装置是（填字母序号，下同）．（2）实验室制取二氧化碳时，选用的收集装置是．将燃着的木条放在瓶口，若观察到，说明瓶中已充满二氧化碳．34．下列是初中化学中的一些重要实验．（1）A实验中，通过对比铜片上的白磷和红磷，可以得出燃烧的条件是．（2）B实验的现象是．（3）C中细铁丝燃烧生成黑色固体的化学式是．35．图1是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：（1）用图1的序号表示配制溶液的正确操作顺序为．（2）操作③用玻璃棒搅拌的目的是．（3）称量NaCl时，天平平衡后的状态如图所示，游码标尺示数见右图，则需要量取水的体积是（水的密度为1g/mL）．【实验原理分析】36．实验室利用下图装置测量久置于空气中NaOH样品的纯度．取2g样品与足量稀盐酸反应，产生气体在量程范围内，气体的密度为1.95g/L）请回答下列问题．友情提示：CO2不溶于饱和碳酸氢钠溶液，也不与之反应．（1）检验该装置的气密性的方法是．（2）写出Na2CO3与稀盐酸反应的化学方程式为．（3）如果样品的质量是准确的，但实际测得样品中NaOH质量分数偏大的可能原因是．（4）若气体测量装置部分改为右图甲、乙管的装置，要保证容器内气压与大气压一致的操作是．【科学探究】37．同学们发现将NaOH溶液和稀盐酸混合后没有明显现象，为了证明NaOH能与HCl发生中和反应，设计了如下实验：实验步骤现象结论实验1．取少量NaOH溶液于试管中，向其中滴加几滴无色酚酞试液，振荡．溶液呈色实验2．向实验1的试管中加入适量的稀盐酸，振荡．．NaOH与HCl能反应．【解释与结论】写出NaOH与HCl反应的化学方程式．【反思与评价】同学们对实验2反应后所得溶液的酸碱性进行讨论，小玲同学认为呈碱性，小生同学认为呈中性，小柏同学认为也可能呈酸性，最后同学们否定了小玲同学的说法，其理由是；欲进一步确定实验2反应后所得溶液的酸碱性，其操作是．【实际应用定量分析】38．侯氏制碱法的主要反应如下：①NH3+CO2+H2O═NH4HCO3②NH4HCO3+NaCl═NH4Cl+NaHCO3某温度下，向105g饱和NaCl溶液中，通入适量氨气（NH3）和CO2，通过上述反应可制得NaHCO3晶体．（1）已知①中参加反应的NH3质量为3.4g，则消耗CO2的质量是多少？（2）反应后称量溶液中析出NaHCO3晶体的质量为9.7g，则剩余溶液的质量是多少？2016年北京市平谷区中考化学一模试卷参考答案与试题解析一、以下1-20小题只有1个选项符合题意．每小题1分，共20分1．下列变化中，属于化学变化的是（）A．矿石粉碎 B．纸张燃烧 C．酒精挥发 D．冰雪融化【考点】化学变化和物理变化的判别．【专题】物质的变化与性质．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解答】解：A、矿石粉碎的过程中只是矿石的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误．B、纸张燃烧的过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化；故选项正确．C、酒精挥发的过程中只是酒精的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误．D、冰雪融化的过程中只是水的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误．故选：B．【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成就属于物理变化，若有新物质生成就属于化学变化．2．下列属于纯净物的是（）A．生铁 B．矿泉水C．硬水 D．蒸馏水【考点】纯净物和混合物的判别．【专题】物质的分类．【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成．纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物．氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素．【解答】解：A、生铁中有铁、碳等物质，属于混合物，故选项错误；B、矿泉水中有矿物质、水等，属于混合物，故选项错误；C、硬水中有钙、镁矿物质和水等，属于混合物，故选项错误；D、蒸馏水属于纯净物中的氧化物，故选项正确；故选D【点评】本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用．本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．3．决定元素种类的是（）A．电子数B．质子数C．中子数D．最外层电子数【考点】元素的概念．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】决定元素种类的是核内质子数或核电荷数．【解答】解：一种元素和另一种元素的本质区别是质子数不同，即决定元素种类的是核内质子数或核电荷数．故选：B．【点评】解答本题关键是要知道决定元素种类的是核内质子数或核电荷数．4．地壳中含量最多的金属元素是（）A．氧B．硅C．铝D．铁【考点】地壳中元素的分布与含量．【专题】生产、生活、环保类简答题；结合课本知识的信息；物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】利用元素的分类，结合地壳中元素的含有情况进行判断解决即可．【解答】解：在地壳中元素含量排在前四位的是：氧硅铝铁，其中铝铁属金属元素，故选C．【点评】此题是对地壳中元素含量的考查，只要能记住元素含量的排列顺序即可顺利解题．5．空气成分中，体积分数最大的是（）A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．稀有气体【考点】空气的成分及各成分的体积分数．【专题】空气与水．【分析】空气中各成分的体积分数分别是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和其它气体和杂质0.03%；空气的成分主要以氮气和氧气为主，氧气约占五分之一，氮气约占五分之四．【解答】解：A、氧气占21%，故选项错误；B、氮气占78%，故选项正确；C、二氧化碳占0.03%，故选项错误；D、稀有气体占0.94%，故选项错误；故选B．【点评】本考点考查了空气中各种气体的含量，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．6．下列符号能表示2个氧分子的是（）A．O2B．2O C．2O2D．2O2﹣【考点】化学符号及其周围数字的意义．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，据此进行分析判断．【解答】解：由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则2个氧分子可表示为：2O2．A、O2可表示1个氧分子，故A错误；B、2O可表示2个氧原子，故B错误；C、2O2可表示2个氧分子，故C正确；D、2O2﹣可表示2个氧离子，故D错误．故选：C．【点评】本题难度不大，主要考查同学们对常见化学用语（原子符号、分子符号、离子符号等）的书写和理解能力．7．工业冶炼金属铝的原理是2Al2O3=4Al+3O2↑，该反应属于（）A．置换反应 B．化合反应 C．分解反应 D．复分解反应【考点】反应类型的判定．【专题】化学反应的基本类型和能量变化．【分析】化学反应的类型有四个：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应．化合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，特征是：多变一．分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，特征是：一变多；置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应．复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应．2Al2O3=4Al+3O2↑属于分解反应．【解答】解：A、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，故选项错误；B、化合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，特征是：多变一，故选项错误；C、分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，特征是：一变多；2Al2O3=4Al+3O2↑属于分解反应，故选项正确；D、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，故选项错误；故选C【点评】本考点考查了基本反应类型的判断，要牢记四个基本反应类型的概念，并会理解应用．本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．8．下列物质中，能用作钾肥的是（）A．K2SO4 B．CO（NH2）2C．NH4NO3D．Ca（H2PO4）2【考点】常见化肥的种类和作用．【专题】常见的盐化学肥料．【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．【解答】解：A、K2SO4中钾元素，属于钾肥，故A符合题意；B、CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥，故B不符合题意；C、NH4NO3中含有氮元素，属于氮肥，故C不符合题意；D、Ca（H2PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，故D不符合题意．故选A【点评】本题难度不大，解题的关键是分析化肥中含有哪几种营养元素，然后再根据化肥的分类方法确定化肥的种类．9．下列物品所使用的主要材料属于有机合成材料的是（）A．塑料瓶B．纯棉衣服 C．陶瓷盘D．羊毛围巾【考点】合成材料的使用及其对人和环境的影响．【专题】化学与生活．【分析】有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断．【解答】解：A、塑料属于有机合成材料，故A正确；B、纯棉属于天然材料，故B错误；C、陶瓷属于无机非金属材料，故C错误；D、羊毛属于天然材料，故D错误．故选：A．【点评】本题难度不大，掌握合成材料的三大特征（有机物、合成、高分子化合物）、分类是正确解答此类题的关键所在．10．下列物质放入水中，能形成溶液的是（）A．面粉 B．牛奶 C．食盐 D．植物油【考点】溶液的概念、组成及其特点．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物．【解答】解：A、面粉不溶于水，与水混合形成的是悬浊液，不是溶液，故A错误；B、牛奶与水混合形成的是乳浊液，不是溶液，故B错误；C、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故C正确；D、植物油不溶于水，与水混合形成的是乳浊液，故D错误．故选：C．【点评】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分．11．下列物质的用途中，利用其物理性质的是（）A．氧气用于切割金属 B．干冰用于人工降雨C．铁粉用作食品保鲜吸氧剂D．小苏打用于治疗胃酸过多【考点】化学性质与物理性质的差别及应用．【专题】物质的变化与性质．【分析】物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，据此进行分析判断．【解答】解：A、氧气用于切割金属，是利用了氧气能支持燃烧的性质，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误．B、干冰用作人工降雨，是利用了干冰升华时吸热的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项正确．C、铁粉用作食品保鲜吸氧剂，是利用铁能与氧气、水分反应生成铁锈的性质，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误．D、小苏打用于治疗胃酸过多，是利用了碳酸氢钠能与酸反应的性质，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误．故选B．【点评】本题难度不大，区分物质的用途是利用了物理性质还是化学性质，关键就是看利用的性质是否需要通过化学变化体现出来．12．下列化学方程式书写正确的是（）A．2P+5O2═P2O5B．2NaOH+H2SO4═Na2SO4+H2OC．CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O D．2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．【解答】解：A、该化学方程式缺少反应条件，配平错误，正确的化学方程式应为4P+5O22P2O5．B、该化学方程式配平不完整，正确的化学方程式应为：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O．C、该化学方程式书写完全正确．D、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．故选：C．【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．13．下列方法能鉴别空气、氧气和二氧化碳3瓶气体的是（）A．闻气味B．将集气瓶倒扣在水中C．观察颜色 D．将燃着的木条伸入集气瓶中【考点】常见气体的检验与除杂方法．【专题】物质的鉴别题；物质的检验、鉴别与推断．【分析】鉴别不同物质时，所选择的用品或药品一定要适当，现象明显，操作尽量要简便．燃着的木条在三瓶气体中会有不同的现象，虽然带火星的木条能在氧气中复燃，但是会在二氧化碳和空气中熄灭，因为空气中氧气浓度不够高．三种气体都不会与水发生明显现象，三种气体都是无味的，所以通过闻味的方法无法鉴别．【解答】解：A、因为三种气体都没有气味，用闻味的方法无法鉴别，故A错误；B、将集气瓶倒扣在水中，三种气体均不能产生明显现象，无法完成鉴别，故B错误；C、因为三种气体都没有颜色，用观察颜色的方法无法鉴别，故C错误；D、将燃着的木条伸入三瓶气体中，使燃着的木条剧烈燃烧的是氧气，没有变化的是空气，熄灭的是二氧化碳，现象明显不同，方法简单，故D正确．故选：D．【点评】鉴别物质时要根据物质的不同性质，选择适当的用品，通过明显的现象鉴别出来．14．下列物质质量置于空气中，一段时间后，质量减小的是（）A．浓硫酸B．氯化钠C．浓盐酸D．氢氧化钙【考点】空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法．【专题】物质的变化与性质．【分析】利用相关的四种物质在空气中的变化情况解决此题，浓硫酸具有吸水性，在空气中易吸水质量增加，浓盐酸具有挥发性而质量减少，氯化钠在空气中没有变化而质量不变，石灰水在空气中能与二氧化碳发生反应，据此分析解答即可．【解答】解：A、浓硫酸具有吸水性，敞口放置与空气中会由于不断吸水导致溶液质量增加．B、氯化钠在空气中不会发生变化，质量几乎不会变化．。

2016年高考新课标Ⅰ卷理综化学试题参考解析一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%【答案】D【解析】试题分析：A、蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质灼烧能产生烧焦羽毛的气味，可以区别蚕丝和人造纤维，A正确；B、食用油反复加热发生化学变化，从而产生稠环芳香烃等有害物质，B正确；C、高温能使蛋白质发生变性，从而杀菌消毒，C正确；D、医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%，D错误，答案选D。

考点：考查化学与生活的判断8．设N A为阿伏加德罗常数值。

下列有关叙述正确的是A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AB．1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N AC．1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2N AD．标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4N A【答案】A考点：考查阿伏加德罗常数计算9．下列关于有机化合物的说法正确的是A．2-甲基丁烷也称异丁烷B．由乙烯生成乙醇属于加成反应C．C4H9Cl有3种同分异构体D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物【答案】B【解析】试题分析：A.2-甲基丁烷也称异戊烷，A错误；B.乙烯与水发生加成反应生成乙醇，B正确；C.C4H9Cl有4种同分异构体，C错误；D.油脂不是高分子化合物，D错误，答案选B。

考点：考查有机物结构和性质判断10．下列实验操作能达到实验目的的是A．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2【答案】C【解析】试题分析：A.用分液漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物乙酸乙酯，A错误；B.NO的密度与空气接近，且能与氧气反应生成NO2，所以用排水法收集，B错误；C.铁离子水解，溶液显酸性，因此配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释，C正确；D.将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水只能除去氯气，但不能除去水蒸气，不能得到纯净的Cl2，D错误，答案选C。