江苏六合高级中学学年度第二学期高二期末化学试题附答案

江苏高二高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.合成氨生产工艺的成功开发为植物的生长提供了足够的氮肥。

氨气的化学式是A．NH3B．N02C．N0D．NH4C1 2.纯碱是重要的化工原料，在生产生活中有广泛的应用。

纯碱属于A．盐B．有机物C．碱D．氧化物3.下列物质中，含有共价键的是A．MgCl2B．CH4C．Na2O D．KBr4.下列物质中，既能作为食品的防腐剂，又能作为食品的发色剂的是A．苯甲酸钠B．碳酸氢铵C．亚硝酸盐D．谷氨酸钠5.下列各组物质中，互为同分异构体的是A．冰和水B．氧气和臭氧C．1H与3H D．CH3CH20H和CH30CH36.下列分散系中，分散质粒子的直径在10-9～l0-7 m之间的是A．Fe(OH)3胶体B．氯化钠溶液C．硫酸铜溶液D．泥浆水7.下列化学用语正确的是A．硫离子的结构示意图：B．氟化镁的电子式：C．甘氨酸的结构式：C2H5O2ND．氢氧化钡的电离方程式：Ba(OH)2＝Ba2++(OH)22-8.下列关于乙酸性质的说法中，不正确的是A．易溶于水B．酸性比碳酸的酸性弱C．能发生酯化反应D．能和金属钠反应生成H29.下列物质中，富含蛋白质的是A．土豆B．鸡蛋C．花生油D．西红柿10.下列说法正确的是A．热固性塑料受热后易熔化B．抗酸药具有抗菌、抗生作用C．蛋白质、油脂都能发生水解反应D．工业废水中的重金属离子可用混凝剂除去11.实验室可以用高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：2KMn04+16HCl(浓) ＝ 2KCl+5Cl 2↑+2MnCl 2+8H 20对于该反应，下列说法正确的是 A ．HCl 是氧化剂 B ．是非氧化还原反应 C ．反应中锰元素被还原 D ．反应中氢元素的化合价升高12.在酸性溶液中，能大量共存的离子组是A ．K +、OH -、S042-B ．Cl -、N03-、Cu 2+C ．Al 3+、C032-、Na +D ．Ca 2+、HC03-、NH 4+13.下列有关物质用途的说法错误的是 A ．氧化铝是一种较好的耐火材料 B ．食盐是氯碱工业的基础原料C ．煤干馏可以制取苯、甲苯和二甲苯D ．油脂与稀硫酸混合即得肥皂14.下列反应中的能量变化关系符合下图所示的是A ．盐酸与烧碱反应B ．天然气燃烧C ．三氧化硫与水反应D ．煅烧石灰石15.下列实验不能达到实验目的的是A ．用结晶法提纯混有少量氯化钾的硝酸钾B ．用KSCN 检验溶液中Fe 3+的存在 C ．用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气 D ．用酒精萃取碘水中的碘16.下列离子方程式书写正确的是A ．铁溶于稀硫酸中：2Fe+6H +＝2Fe 3++3H 2↑B ．二氧化硫与足量烧碱溶液反应：S02+20H -＝S032-+H 20C ．醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应：H ++OH -＝H 20D ．浓盐酸与MnO 2反应制Cl 2：Mn02+2H ++2C1- C12↑+Mn 2++H 2017.下列有关实验原理或操作正确的是18.用A表示阿伏加德罗常数的值。

江苏高二高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.化学学科在解决人类面临的环境等问题方面发挥重要作用。

下列说法错误的是A．实行低碳经济是控制温室效应的措施之一B．向燃料煤中加入生石灰，可减少酸雨的发生C．控制汽车尾气排放是解决赤潮问题的主要途径D．依据绿色化学思想设计化学工艺流程可减少对环境的影响2.下列化学用语表达正确的是A．三氧化硫分子比例模型：B．次氯酸分子的电子式：C．基态硫原子的价电子排布：2s22p4D．质量数为37的氯原子：17 37Cl3.俄罗斯科学家宣布，他们找到了元素周期表上的第119号元素，由此也引出了“周期表到底有没有尽头”的问题。

下列说法正确的是A．该元素原子的质量数为119B．119号元素的原子含119个中子C．该元素的原子量可能为119D．119号元素应在周期表新的周期4.已知金属晶体有四种堆积模式，CsCl晶体结构与下列晶体结构最接近的是A B C D5.元素周期表是学习化学的重要工具。

下列关于元素周期表的说法不正确的是A．第七周期的最后一个元素为118号元素B．元素周期表中第1、2纵行又称为s区C．元素周期表中ⅠA是包含元素种类最多的纵行D．根据元素周期表可以预测元素的存在及其性质6.下列叙述中，正确的是A．C60溶于CS2可用相似相溶原理解释B．两种元素组成的分子中一定只有极性键C．分子中原子的组成和排列相同则一定是同一种分子D．冰结构中（如图）每个水分子可以和二个水分子形成氢键7.下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是A．二氧化硅和铜分别受热熔化B．食盐和酒精分别溶解在水中C．干冰和氯化铵分别受热变为气体D．液溴和单质碘分别受热变为气体8.下列能达到实验目的的是A．防倒吸B．排水法收集NO2C．实验室制氨气D．除去杂质气体HCl 9.已知氨气分子和甲烷分子的空间构型分别为三角锥形和正四面体，造成这一差异的主要原因是A．两种分子中心原子的杂化类型不同B．两种分子中键的极性和分子的极性不同C．NH3分子中存在有一对未成键的孤对电子D．氨气分子之间和甲烷分子之间的作用力类型不同10.已知由三种元素构成的四种物质存在下列反应，其中a的分子空间构型为正四面体。

江苏高二高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.化学与生产、生活、社会密切相关，下列叙述错误的是 A ．食品保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯B ．工业燃煤中加入适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放量C ．若同时使用硫酸亚铁和氯气处理水，能达到消毒杀菌和除去悬浮杂质的目的D ．航天服的主要成分是碳化硅、陶瓷和碳纤维，它们都属于无机非金属材料2.下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A ．NH 3溶于水后溶液显碱性，在FeCl 3饱和溶液中通入足量NH 3可制取Fe （OH ）3胶体B ．碳酸钠溶液显碱性，用热的碳酸钠溶液可去除金属表面的油污C ．次氯酸钠具有强还原性，可用于配制“84”消毒液D ．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸3.下列叙述正确的是A ．离子晶体中一定含有离子键B ．分子晶体中一定含有共价键C ．氧化钠和过氧化钠中含有的化学键种类相同D ．通常情况下水分子较稳定，是因为水分子间存在氢键4.已知温度T 时水的离子积常数为K w ，该温度下，将浓度为a mol·L －1的一元酸HA 与b mol·L －1的一元碱BOH 等体积混合。

可判定该溶液呈中性的依据是 A ．a ＝bB ．混合溶液的pH ＝7C ．混合溶液中，c （H ＋）＝ mol·L －1D ．混合溶液中，c （H ＋）＋c （B ＋）＝c （OH －）＋c （A －）5.设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A ．6.2 g 白磷（P 4）中所含P —P 键的数目为0. 15N A （白磷分子结构）B ．常温常压下，16 g 14CH 4所含中子数为8N A C ．117 g 氯化钠固体中含有2N A 个氯化钠分子 D ．含5N A 个电子的氨气中，氢原子数目为1.5N A6.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A ．能使广泛pH 试纸显蓝色的溶液：K ＋、Ba 2＋、Cl －、Br － B ．常温下=1012的溶液：Fe 2＋、Mg 2＋、NO 3-、Cl －C ．含有大量Al 3＋的溶液：Na ＋、Cl －、AlO 2-、OH －D ．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K ＋、SO 42-、S 2－、SO 32-7.已知反应AsO 43-＋2I －＋2H ＋AsO 33-＋I 2＋H 2O 是可逆反应。

江苏高二高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.化学与能源开发、环境保护、生产生活等密切相关。

下列说法正确的是A．开发利用可燃冰是缓解能源紧缺的唯一途径B．在食品中大量添加苯甲酸钠等防腐剂，延长其保质期C．将“地沟油”制成肥皂，可以提高资源的利用率D．将聚氯乙烯制成食品保鲜膜和包装袋2.下列有关化学用语的表达正确的是A．甲醛的电子式：B．乙醇分子的球棍模型：C．的名称：3―甲基―2―丁烯D．CO2的分子模型示意图为：3.下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是A．BF3B．PCl5C．HCl D．CF2Cl2 4.下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是A．食盐和蔗糖熔化B．碘和干冰升华C．钠和硫熔化D．二氧化硅和氧化钠熔化5.下列说法正确的是A．ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高B．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强C．第二周期元素从左到右第一电离能依次增大D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小6.下列说法正确的是A．由于水中存在氢键，所以水很稳定B．能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物C．Na2O2中既含有离子键，又含有非极性键D．由于C==O键是极性键，所以CO2是极性分子7.下列各组物质中，既不是同系物，又不是同分异构体的是A．苯甲酸和B．乙酸和硬脂酸C．硝基乙烷和氨基乙酸D．8.下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是A．用热NaOH溶液洗涤沾有油脂的试管B．用1H核磁共振谱鉴别1—丙醇和2—丙醇C．苯酚、浓盐酸和福尔马林在沸水浴中加热可得酚醛树脂D ．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到9.除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是10.分子式为C 4H 6的烃有多种结构，下列叙述中能说明其结构是CH 2=CH-CH=CH 2的事实是 A ．燃烧时有浓烟B ．所有原子可能在同一平面上C ．能使酸性高锰酸钾溶液褪色D ．1mol 该烃最多能与2molBr 2发生加成反应11.下列说法正确的是A ．N 2分子中既含有σ键又含有π键B ．铬原子的电子排布式为[Ar]3d 44s 2C ．CH 2=CH 2中的两个碳原子与BF 3中的硼原子均采用sp 2杂化D ．向配合物[Co(NH 3)Cl 3]的水溶液中滴加AgNO 3溶液能产生白色沉淀12.短周期元素R ，其原子最外层的p 轨道上有2个未成对电子。

江苏高二高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.新能源的开发利用是人类社会可持续发展的重要课题。

下列属于新能源的是A．氢气B．煤炭C．天然气D．石油2.下列化学用语表示正确的是A．氯化钙的化学式 CaCl B．HCl分子的电子式C．乙烯的结构简式 CH2CH2D．氯原子的结构示意图3.下列气体中不能用浓硫酸干燥的是A．O2B．CO2C．NH3D．SO24.某溶液中滴入KSCN溶液后变红，说明该溶液中存在A．NO3－B．Fe3+C．SO42－D．Mg2+5.常用于测定动植物标本的年龄。

关于原子的说法正确的是A．中子数为14B．质子数为14C．核外电子数为14D．质量数为146.下列离子在溶液中可以大量共存的一组是A．Mg2+ Na+ OH－B．Al3+ NO3－ Cl－C．K+ H+ HCO3－D．Mg2+ Ca2+ SO42－7.下列叙述正确的是A．硝酸具有氧化性B．浓硝酸不能装在铁制容器内C．次氯酸是一种强酸D．钠的焰色为浅紫色8.下列仪器中一般不用作反应容器的是A．试管B．烧瓶C．量筒D．烧杯9.属于合成有机高化子化合物的是A．纤维素B．聚乙烯C．肥皂D．淀粉10.下列物质敞口放置不会对空气造成污染的是A．食盐B．浓盐酸C．苯D．浓硝酸11.某气体通入品红溶液中，溶液褪色，加热后又恢复为原来颜色。

该气体是A．SO2B．O2C．CO2D．H212.下列分散系能产生丁达尔效应的是A．硫酸铜溶液B．稀硫酸C．溴水D．氢氧化铁胶体13.去年我国南方发生了半个世纪以来最严重的冰雪灾害。

氯化钠、氯化钙、氯化镁等“化冰盐”能快速化冰融雪。

下列说法正确的是A ．化冰融雪属于化学变化B ．氯化镁的化学式为MgClC ．氯化钠属于离子化合物D ．大量使用“化冰盐”不会污染环境14.用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A ．在标准状况下22.4L H 2中含有氢分子的个数为2N A B ．56g Fe 与稀盐酸充分反应时失去的电子数为2N A C ．44g CO 2中含有氧原子的个数为2N AD ．1L 1mol/L NaCl 溶液中含有钠离子的个数为N A15.下列实验装置（部分仪器已省略）或操作，能达到相应实验目的的是16.关于化学反应与能量的说法正确的是 A ．中和反应是吸热反应 B ．燃烧属于放热反应C ．化学键断裂放出能量D ．反应物总能量与生成物总能量一定相等17.对于工业合成氨反应：N 2＋3H 22NH 3，下列说法错误的是 A ．使用合适的催化剂可以加大反应速率 B ．升高温度可以增大反应速率C ．增大N 2浓度可以使H 2转化率达到100℅D ．增大N 2浓度可以增大反应速率18.光导纤维已成为信息社会必不可少的高技术材料。

江苏高二高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.为扼制温室效应，使用下列燃料可实现二氧化碳零排放的是 A ．氢气 B ．天然气 C ．汽油D ．乙醇汽油2.下列过程属于物理变化的是 A ．光合作用 B ．铁块锈蚀C ．矿石粉碎D ．石油裂化3.钚（）是制造威力更大原子弹的良好原料。

下列有关说法错误的是 A ．原子序数为94 B ．质子数为94 C ．质量数为239D ．中子数为944.用一束光通过淀粉溶液时，产生丁达尔现象，说明淀粉溶液属于 A ．溶液 B ．胶体 C ．悬浊液D ．乳浊液5.下列物质中含有共价键的离子化合物是 A ．HCl B ．NaOHC ．CaCl 2D ．N 26.下列各组物质中互为同分异构体的是 A ．CH 3CH 2OH 和CH 3OCH 3 B ．CH 4和CH 3CH 3 C ．126C 与136CD ．金刚石和石墨7.下列气体中能用排水法收集的无色气体是 A ．SO 2 B ．Cl 2C ．NO 2D ．NO8.用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器巳省略），能达到实验目的的是9.下列物质的名称、俗名与化学式完全对应的是 A ．氯化钠 食盐 NaCl 2 B ．碳酸氢钠 纯碱 NaHCO 3 C ．氢氧化钠 烧碱 NaOHD ．氢氧化钙 熟石灰 CaO10.在汽车尾气处理装置中加入某种催化剂，发生如下反应：4CO ＋2NO 2===4CO 2＋N 2。

下列对该反应的说法中错误的是A ．该反应中氧化剂是CO 、还原剂是NO 2B ．该反应是氧化还原反应C ．该反应生成28 g N 2时，转移8 mol e －D ．该反应能减少汽车尾气对环境的污染11.下列化学用语书写正确的是 A ．氯原子的结构示意图：B ．乙烯的结构简式为CH 2CH 2C．氯化镁的电子式：D．硫酸的电离方程式：H2SO4=== H2+ + SO42ˉ12.对于硫酸工业中SO2的催化氧化反应 2SO2＋O22SO3，下列说法错误的是A．使用催化剂能加快化学反应速率B．增大O2浓度可以使SO2转化率达到100％C．降低反应温度，化学反应速率减慢D．增大O2浓度，化学反应速率增大13.下列关于乙酸的说法正确的是A．酸性比碳酸弱B．可以使紫色石蕊试液变红C．难溶于水D．能被氧化为乙醛14.某溶液中存在大量的OH—、Na+、SO42—，该溶液中还可能大量存在的离子是A．Al3+B．Ba2+C．NH4+D．CO32ˉ15.下列反应过程中的能量变化情况符合右图的是A．NaOH与H2SO4发生中和反应B．氧化钙和水反应C．NH4Cl和Ba(OH)2.8H2O的反应D．一氧化碳气体的燃烧16.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．54 g Al分别与足量的稀硫酸及氢氧化钠溶液反应失去的电子数都是6N AB．同温同压下，N A个NO2与N A个N2和O2的混合气体的体积不相等C．1mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为2N AD．11.2L氧气中所含有的原子数为N A17.下列反应的离子方程式书写正确的是A．硫酸和氯氧化钡溶液反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓B．碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3+2H+=2Na+--+CO2↑+H2OC．Ca(NO3)2溶液和Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32－=CaCO3↓D．铁钉放入硫酸铁溶液中：Fe+Fe3+=2Fe2+18.对于某些离子的检验及结论正确的是A．向某溶液中滴加NaOH溶液并加热，用湿润的蓝色石蕊试纸于试管口以检验NH4＋B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-C．某待测液焰色反应呈黄色，则待测液中一定不含有K+D．某溶液中加入KSCN后，溶液无变化，再加入H2O2后，溶液变成血红色，说明原溶液中一定含有Fe2+19.某原电池结构如右图所示，下列有关该原电池的说法正确的是A ．电池反应为：Mg+2H +=Mg 2++H 2↑ B ．镁棒发生还原反应C ．电子从铜棒经外电路流向镁棒D ．铜棒为负极20.下列有机反应属于加成反应的是 A ．CH 4＋Cl 2CH 3Cl ＋HClB ．CH 3CH 2OH ＋CH 3COOH CH 3COOCH 2CH 3＋H 2OC ．H 2C=CH 2 + HCl H 2C-CH 2ClD ．2CH 3CH 2OH + O 22CH 3CHO + 2H 2O21.X 、Y 、Z 、R 、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素，X 是元素周期表中原子半径最小的元素。

江苏六合高级中学05-065学年度第二学期高二化学烃练习卷（附答案）一、选择题(每小题有1-2个选项符合题意)1、CH3CH(C2H5)CH(CH3)2的名称是A.1,3-二甲基戊烷B.2-甲基-3-乙基丁烷C.3,4-二甲基戊烷D.2,3-二甲基戊烷2、随着碳原子数的增多，碳元素的质量百分含量却减小的是:A.烷烃同系物B.烯烃同系物C.炔烃同系物D.苯的同系物3、法国化学家伊夫·肖万获2005年诺贝尔化学奖。

他发现了烯烃里的碳－碳双键会被拆散、重组，形成新分子，这种过程被命名为烯烃复分解反应。

烯烃复分解反应可形象地描述为交换舞伴。

(如图所示)烯烃复分解反应中的催化剂是金属卡宾(如CH2==M)，金属卡宾与烯烃分子相遇后，两对舞伴会暂时组合起来，手拉手跳起四人舞蹈。

随后它们“交换舞伴”，组合成两个新分子，其中一个是新的烯烃分子，另一个是金属原子和它的新舞伴。

后者会继续寻找下一个烯烃分子，再次“交换舞伴”。

把C6H5CH2CH==CH2与CH2==M在一定条件下混合反应，下列产物不可能存在的是A. C6H5CH2 CH2 C6H5B. CH2= CH2C. C6H5CH2CH==MD. C6H5CH2CH==CH CH2 C6H54、下列说法中错误的是:①化学性质相似的有机物是同系物②分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似A. ①②③④B. 只有②③C. 只有③④D. 只有①②③5、要鉴别己烯中是否混有少量甲苯，正确的实验方法是A.先加足量的酸性高锰酸钾溶液，然后再加入溴水B.先加足量溴水，然后再加入酸性高锰酸钾溶液C.点燃这种液体，然后再观察火焰的颜色D.加入浓硫酸与浓硝酸后加热6、下列各组有机物中，其一氯代物的数目不相等的是A.正戊烷和正己烷B.苯和乙烷C.对二甲苯和2,2-二甲基丙烷D.甲苯和2-甲基丙烷7、从烷烃(C n H2n＋2)，烯烃(C n H2n)，二烯烃(C n H2n－2)的通式分析，得出碳氢原子的个数与分子中所含双键有一定关系，某种烃的分子式为C x H y，其中所含双键数目为：-CH=CH 2A.y/2 B.(y －x)/2 C.(y ＋2－x)/2 D.(2x ＋2－y)/28、只用一种试剂就能将甲苯（已经其密度比水小）、己烯、四氯化碳、碘化钾溶液区分开来，这种试剂是：A.溴水B.溴化钾溶液C.硝酸银溶液D.酸性KMnO 4溶液9、某烃的分子式为C 10H 14，不能使溴水褪色，但可使酸性高锰酸钾溶液褪色，分子结构中只含有一个烷基，则此烷基的结构共有：A.2种B.3种C.4种D.5种10、10 mL 某种烃，在50 mL O 2中充分燃烧，得液态水和体积为35 mL 的混合气体(所有气体体积在同温同压下测定)，则该烃是A.乙烷B.丙烷C.丙烯D.1,3-丁二烯二、填空题11、(6分)汽油不仅是最重要的燃料，而且是重要的化工原料，它既可以裂解得到气态化工原料如乙烯等，还可以在催化剂催化下改变分子结构，由链烃变成芳香烃，如已烷变成苯，庚烷变成甲苯，这个变化叫异构化。

江苏高二高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.在十七大报告中指出：“建设生态文明，基本形成节约能源和保护生态环境的产业结构、增长方式和消费方式……主要污染物排放得到有效控制。

”下列做法符合该指导思想的是A．大量使用合成洗涤剂洗涤衣物B．大量使用尿素替代碳酸氢铵以提高农作物产量C．大量使用一次性竹、木筷子以推动林业发展D．大量利用垃圾生产燃料、肥料“变废为宝”2.下列有关化学用语使用正确的是A．HClO的电子式B．Fe2+的离子结构：C．光气COCl2的结构式：D．sp2杂化轨道模型：3.下列各组溶液中，各组内离子可能大量共存的有A．含大量Ba2＋的溶液中：HCO3－、Fe3＋、Ag＋、SO42－、SCN－B．加入铝粉后产生氢气的溶液中：NH4＋、Na＋、NO3－、Cl－、S2－C．滴加无色酚酞试液后仍无色的溶液中：Na＋、CO32－、K＋、Cl－、AlO2－D．由水电离的c(OH－)＝10－14mol·L－1的溶液中：CH3COO－、C6H5O－、Na＋、K＋4.下表为各物质中所含有的少量杂质，以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法。

正确的一组为A．①②④B．③④C．②③④D．①②③表示阿伏伽德罗常数的值。

下列叙述正确的是：5.用NAA．标准状况下，22.4L分子式为C n H2n的气态烃中含有N A个C=CB．常温常压下，0.1 mol Fe在足量纯氧气中充分燃烧，转移的电子数为0.3N AC．标准状况下，11.2L NO与11.2L O2混合后所含原子数为2N AD．常温下，pH=1的醋酸溶液中，醋酸分子的数目一定大于0.1N A6.下图所示为实验室中完成不同的化学实验所选用的装置或进行的操作，其中没有明显错误的是 （ ）7.阿斯巴甜（Aspartame ）具有清爽的甜味，甜度约为蔗糖的200倍。

有关说法不正确的是A ．分子式为：C 14H 18N 2O 3，阿斯巴甜属于蛋白质B ．水解产物中有两种氨基酸C ．阿斯巴甜一定条件下既能与酸反应，又能与碱反应D ．分子中有2个手性碳原子8.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是：A ．漂白粉溶液在空气中失效：CIO －＋CO 2＋H 2O ＝HClO ＋HCO 3－B ．向Ca(HCO 3)2溶液中滴加少量NaOH 溶液：Ca 2++HCO 3-+OH -＝CaCO 3↓＋H 2OC ．FeSO 4酸性溶液暴露在空气中：4Fe 2＋＋O 2＋4H ＋＝4Fe 3＋＋2H 2O D ．在强碱溶液中，次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na 2FeO 4： 3ClO －＋2Fe(OH)3＝2FeO 42－＋3Cl －＋H 2O ＋4H ＋9.下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是 A ．pH=4的0.1 mol·L -1的NaHA 溶液中：c (HA -)＞c (H +)＞c (H 2A)＞c (A 2-)B ．NaHSO 3和NaHCO 3两溶液混合呈中性的溶液中（S 和C 均用R 表示）：c (Na ＋)＝c (HRO 3-)＋2c (RO 32-)C ．常温下，等物质的量浓度的三种溶液:①(NH 4)2CO 3 ②(NH 4)2SO 4 ③(NH 4)2Fe(SO 4)2中c (NH 4＋)：①＜③＜②ks5uD ．常温下，将醋酸钠、盐酸两溶液混合呈中性的溶液中： c (Na ＋)＞c (Cl —)＝c (CH 3COOH)10.用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水 (含Cl -、Br -、Na ＋、Mg 2＋)的装置如图所示 (a 、b 为石墨电极)。

江苏高二高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.在298 K 时，实验测得溶液中的反应：H 2O 2＋2HI===2H 2O ＋I 2，在不同浓度时的化学反应速率见下表，由此可推知当c (HI)＝0.500 mol·L －1，c (H 2O 2)＝0.400 mol·L －1时的反应速率为C ．0.608 mol·L －1·s －1D ．0.760 mol·L －1·s －12.氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。

我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。

氢能具有的优点包括 ①原料来源广 ②易燃烧、热值高 ③储存方便 ④电解水制氢简便易行能耗低 A ．①② B ．①③ C ．③④ D ．②④3.下列说法不正确的是A ．任何化学反应都伴随有能量变化B ．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化C ．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应D ．反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应4.酸雨多发地区，钢铁发生电化学腐蚀时，正极上发生的主要电极反应是A ．2H 2O + O 2 + 4e －＝ 4OH －B ．Fe － 2e －＝ Fe 2+C ．2H + + 2e －＝ H 2↑D ．Fe －3 e －＝ Fe 3+5.在原电池和电解池的电极上所发生的反应，属于氧化反应的是 A ．原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应 B ．原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应 C ．原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应 D ．原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应6.可逆反应：A +3B 2C + 2D 在4种不同的情况下的反应速率分别为① ②③④该反应进行速率最快的是:A ．①B ．②和③C ．④D ．①和④7.下列说法中错误的是A ．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成份B ．乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C 2H 6、C 2H 4的沸点和熔点高C ．乙醇和乙酸都能发生氧化反应D ．乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应和皂化反应互为逆反应8.下列有关乙醇醛糖(HOCH 2CHO)的说法中正确的是 A ．乙醇醛糖是一种有机物，不易溶于水B ．乙醇醛糖能发生取代、消去、氧化以及中和反应C ．乙醇醛糖与甲酸甲酯互为同分异构体D ．将1 mol 乙醇醛糖与足量的银氨溶液作用，可析出1 mol Ag9.某化合物6.4 g 在氧气中完全燃烧，只生成8.8 g CO 2和7.2 g H 2O 。

2025届江苏省南京六合区程桥高级中学化学高二下期末经典试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。

选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下面的排序不正确的是（）A．晶体熔点由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4B．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅C．熔点由低到高：Na＜Mg＜AlD．晶格能由大到小：NaI ＞NaBr＞NaCl＞NaF2、在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)＋yB(?) zC(g)；平衡时测得A的浓度为0.45 mol/L，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的一半，再达平衡时，测得A的浓度增大为0.9 mol/L。

下列有关判断正确的是A．各物质的计量数一定满足：x＋y＝zB．若B为气体，压缩后B的体积分数增大，转化率降低C．无论B为固体或气体，压缩后B的质量都不会改变D．压缩时，平衡向逆反应方向移动，且正、逆反应速率都增大3、下列有机分子中，所有的原子不可能处于同一平面的是( )A．CH2==CH2B．CH2==CH—CH==CH2C．CH2==C(CH3)—CH==CH2D．CH2==CH—C≡CH4、如下图甲、乙两个容器中，分别加入0.1 mol·L－1的NaCl溶液与0.1 mol·L－1的AgNO3溶液后，以Pt为电极进行电解时，在A、B、C、D各电极上生成物的物质的量之比为( )A．2∶2∶4∶1B．2∶3∶4∶1C．1∶4∶2∶2D．1∶1∶1∶15、.在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮，这种高聚氮的N—N键的键能为160kJ·mol－1(N2的键能为942kJ·mol－1)，晶体片段结构如右图所示。

江苏高二高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列做法与可持续发展理念不符合的是A ．加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率B ．推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放C ．加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求D ．对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放2.下列化学用语书写正确的是 A ．甲烷的电子式： B ．丙烯的键线式：C ．乙烯的结构简式：CH 2CH 2D ．乙醇的结构式：3.分子式为C 7H 16的烷烃中，含有3个甲基的同分异构体的数目是 A ．2 B ．3 C ．4D ．54.下列物质的系统命名中，错误的是 A ． 2,4-二甲基己烷 B ． 2-甲基-4-戊炔 C ．3-甲基-2-丁醇D ．CH 3—CHBr —CHBr —CH 3 2，3-二溴丁烷5.常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是A ．使甲基橙呈红色的溶液中：Na +、AlO 2－、NO 3-、CO 32-B ．由水电离产生的c(H +)=10－12mol·L -－1的溶液：NH 4+、SO 42-、HCO 3－、Cl －C ．c(H ＋)/c(OH －)= 1×1014的溶液： Ca 2＋、Na ＋、ClO －、NO 3－ D ．＝0.1 mol·L －1的溶液：Na ＋、K ＋、CO 32-、NO 3-6.设N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A ．1 L 0.1mol·L -1的氨水含有0.1N A 个OH －B ．1 L 1 mol·L －1的NaClO 溶液中含有ClO －的数目为N AC ．在电解精炼粗铜的过程中，当阴极析出32 g 铜时转移电子数为N AD ．25℃时，pH =13的Ba(OH)2溶液中含有OH －的数目为0 .1 N A7.下列说法正确的是A ．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应B ．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈C ．N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g) △H ＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H 2)和氢气的平衡转化率均增大D ．纯碱溶于热水中去污效果增强，说明纯碱的水解是放热反应8.下列反应的离子方程式正确的是A ．HCO 3－的水解方程式为：HCO 3－＋H 2O H 2CO 3＋OH —B ．氢氧燃料电池的负极反应式：O 2 + 2H 2O+ 4e －＝4OH －C ．用铜做电极电解NaCl 溶液：2Cl －＋2H 2O Cl 2↑＋H 2↑＋2OH —D ．用惰性电极电解CuCl 2溶液：2Cu 2＋＋2H 2O 4H ＋＋O 2↑＋2Cu9.研究和深度开发CO 、CO 2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。

江苏省南京市六合中学2018-2019学年高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 1体积某气态烃和2体积氯化氢发生加成反应后，最多还能和6体积氯气发生取代反应。

由此可以断定原气态烃是（气体体积均在相同条件下测定）A．乙炔 B．丙炔 C．丁炔 D．丁二烯参考答案：B2. 下列实验操作，不能用于物质分离的是参考答案：CA. 为过滤装置，可以分离液体和固体的混合物，故A不选；B. 为蒸馏装置，可以分离沸点不同的液体混合物，故B不选；C. 为配制一定物质的量浓度溶液中向容量瓶中转移溶液的操作，不能用于物质的分离，故C选；D. 为分液的装置，可以用于分离互不相溶的液体混合物，故D不选，故选C。

3. 有机物C4H8O3在一定条件下的性质有：在浓硫酸存在下，可脱水生成能使溴水褪色的只有一种结构形式的有机物；在浓硫酸存在下，能分别与乙醇或乙酸反应；在浓硫酸存在下，还能生成分子式为C4H6O2的五元环状有机物。

则有机物C4H8O3的有关叙述正确的A．C4H8O3的结构简式为HOCH2CH2CH2COOHB．C4H8O3的结构简式为CH3CH(OH)CH2COOHC．C4H8O3为α—羟基丁酸D．C4H8O3为羟基乙酸乙酯参考答案：A略4. 能正确表示下列反应的离子方程式是A．硫酸铁与氢氧化钡溶液反应 Ba2++SO42－==BaSO4↓B．钾和水反应 K+2H2O == K++2OH－+H2↑C．小苏打与烧碱溶液反应 HCO3－+OH－ == CO32－+H2OD．小苏打与盐酸反应 HCO3－+H+ == CO32－+H2O参考答案：C略0.1 mol·L-1的下列物质的水溶液，只存在一种分子的是A．NaF B．NH4Cl C．HClO D．HNO3参考答案：略6. 由2—氯丙烷制取少量的1，2—丙二醇时，需要经过下列哪几步反应A．消去、加成、消去 B．加成、消去、取代 C．取代、消去、加成 D．消去、加成、取代参考答案：D略7. (双选)下列说法正确的是（）A．碱性锌锰电池的负极是锌B．在船身装锌块利用的是牺牲阳极的阴极保护法C．电解精炼铜时，杂质Fe、Zn、Ag等沉积在电解槽底部D．钢铁发生吸氧腐蚀时，负极的电极反应式为2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣参考答案：AB考点：金属的电化学腐蚀与防护．分析：A、碱性锌锰电池中，活泼的锌作负极；B、船身装上锌块，构成原电池，Zn为负极，Fe为正极，则Fe被保护；C、电解精炼铜时，沉积在电解槽底部的应该是不如铜活泼的金属；D、钢铁发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应式为2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣．解答：解：A、碱性锌锰电池中，活泼的锌作负极，故A正确；B、船身装上锌块，构成原电池，Zn为负极，Fe为正极，则Fe被保护，为牺牲阳极的阴极保护法，故B正确；C、电解法精炼铜时，粗铜中所含Ni、Fe、Zn等金属杂质，会先于金属铜失电子，形成阳离子进入电解质，沉积在电解槽底部的应该是不如铜活泼的金属Ag、Au，故C错误；D、钢铁发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应式为2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣，故D错误；故选AB．点评：本题考查电化学的相关知识，注意活泼金属的冶炼方法、原电池的工作原理、精炼铜的原理是解答的关键，题目难度中等．8. 以下能级符号正确的是（）A．4s B．2d C．3f D．1p参考答案：考点：原子核外电子排布；原子结构的构造原理．专题：原子组成与结构专题．分析：第一层（K层）上只有1s亚层，第二电子层（L层）只有2s和2p亚层，第三电子层（M层）只有3s、3p和3d亚层，第四电子层（N层）只有4s、4p、4d和4f亚层．解答：解：s亚层在每一层上都有，p亚层至少在第二层及以上，d亚层至少在第三层及以上，f亚层至少在第四层及以上，故A正确；故选A．点评：本题主要考查了能层和能级，难度不大，抓住规律即可解答．9. 下列说法中不正确的是A．阿司匹林属于解热镇痛的药物B．食品中可加入适量的苯甲酸钠作防腐剂C．误服重金属盐造成的中毒可服用牛奶解毒D．明矾溶于水生成的胶体可用于自来水消毒参考答案：D略10. 下列离子方程式正确的是()A．碳酸氢钠的电离：NaHCO3===Na＋＋H＋＋COB．硫化钠溶液与氯化铜溶液混合：Cu2+＋S2－＋2H2O === Cu(OH)2↓＋2H2S↑C．硫化钠水解：S2－＋2H2O H2S＋2OH－D．碳酸钙的溶解：CaCO3(s)Ca2＋(aq) ＋CO32－(aq)参考答案：D略11. 从以下事实中找出不能应用勒夏特列原理解释的是（）A．温度过高对合成氨不利B．合成氨在高压下进行是有利的C．合成氨在高温下进行和加入催化剂都能使化学反应速率加快D．增大N2的浓度可提高平衡混合物中NH3的含量参考答案：C略12. 物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是A．NH4Cl B．NH4HSO4 C．CH3COONH4 D．NH4HCO3参考答案：B略13. 在一个体积为2L的容器中，充入4mol CO和4mol H2O，一段时间后反应CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)在密闭容器中达到了平衡状态。

江苏高二高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.煤矿一旦发生爆炸事故，会造成重大人员伤亡和财产损失。

煤矿发生爆炸事故的元凶是煤矿坑道气中含有的甲烷。

下列关于甲烷的叙述中错误的是A．“西气东输”中的天然气的主要成分为甲烷B．甲烷分子中两个氢原子被氯取代后，可形成两种不同结构的分子C．甲烷是重要的化工原料，其分解产物可用于合成氨和橡胶工业D．“抽”出坑道中的甲烷，既可用作清洁燃料，又可防止爆炸2.下列化学用语正确的是A．CH2CH2——乙烯的结构简式B．C2H6——乙烷的结构式C．——甲烷的电子式D．——苯的分子式3.下列卤代烃能发生消去反应且消去产物唯一的是A．CH3Br B．(CH3)3CCH2Br C．(CH3)3CBr D．CH3CH2CHBrCH34.下列用系统命名法命名的有机物名称正确的是A．2 -甲基-4-乙基戊烷B．3, 4, 4-三甲基己烷C．2, 3 -二乙基-1-戊烯D．1, 2, 4-三甲基-1-丁醇5.苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，可以作为证据的是①苯不能使溴水褪色②苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色③苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应④经测定，邻二甲苯只有一种结构⑤经测定，苯环上碳碳键的键长相等A．①②④⑤B．①②③⑤C．①②③D．①②6.要检验溴乙烷的溴元素，正确的实验方法是（）A加入氯水振荡，观察水层是否有橙色出现B.滴入AgNO3溶液，再加入稀HNO3，观察有无浅黄色沉淀生成C.加入NaOH溶液共热，然后加入稀HNO3使溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成D.加入NaOH溶液共热，冷却后加入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成7.要鉴别己烯中是否混有少量甲苯，正确的实验方法是A．先加足量的酸性高锰酸钾溶液，然后再加入溴水B．先加足量溴水，然后再加入酸性高锰酸钾溶液C．点燃这种液体，然后再观察火焰的颜色D．加入浓硫酸与浓硝酸后加热8.据调查，劣质的家庭装饰材料会释放出近百种能引发疾病的有害物质，其中一种有机物分子的球棍模型如右图，图中“棍”代表单键或双键或三键，不同大小的球代表不同元素的原子，且三种元素位于不同的短周期。

江苏高二高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列说法正确的是（ ）A ．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化B ．吸热反应在不加热的条件一定不能发生C ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应，放热反应在常温下一定很容易发生D ．反应是吸热还是放热必须看旧键断裂时吸收的能量和新键生成时释放的能量的大小2.下列反应中属吸热反应的是（ ） A ．镁与盐酸反应放出氢气 B ．氢氧化钠与盐酸的反应C ．硫在空气或氧气中燃烧D ．Ba(OH)2•8H 2O 与NH 4Cl 反应3.下列化学电池不易造成环境污染的是（ ） A ．氢氧燃料电池 B ．锌锰电池C ．镍镉电池D ．铅蓄电池4.镍氢电池的总反应式是 H 2 + 2NiO(OH)2Ni(OH) 2，根据此反应式判断，此电池放电时，负极上发生反应的物质是（ ）A ．NiO(OH)B ．Ni(OH) 2C ．H 2D ．H 2和NiO(OH) 5.可逆反应A+3B 2C+2D ，在四种不同的情况下的反应速率分别为： ① νA=0.15 mol/(L·s) ②υB=0.6 mol/(L·s) ③ υC=0.4 mol/(L·s) ④υD=0.45 mol/(L·s)。

该反应进行最快的是（ ） A ．① B ．②和③ C ．④D ．①和④6.下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是（ ） A ．铜片、石墨棒，硫酸铁溶液 B ．铜片、石墨棒，硫酸铜溶液 C ．锌片、铜片，稀盐酸 D ．铜片、银片，硝酸银溶液7.A 、B 、C 都是金属，把A 浸入C 的硝酸盐溶液中，A 的表面有C 析出，A 与B 和酸溶液组成原电池时，B 为电池的负极。

A 、B 、C 三种金属的活动性顺序为（ ）A ．A>B>CB ．A>C>BC ．B>A>CD ．B>C>A8.一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。

江苏高二高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.在物质结构研究的历史上，通过α粒子散射实验，提出原子结构有核模型的是：A．道尔顿B．卢瑟福C．汤姆生D．波尔2.一个价电子构型为2s22p5的元素，下列有关它的描述正确的有A．原子序数为7B．周期表中第一电离能最小C．周期表中原子半径最大D．周期表中电负性最大3.某化学反应其△H=" —122" kJ·mol-1，∆S="231" J·mol-1·K-1，则此反应在下列哪种情况下，可自发进行：A．在任何温度下都能自发进行B．在任何温度下都不能自发进行C．仅在高温下自发进行D．仅在低温下自发进行4.核电是一种高效能源，也是一种高危能源。

例如会泄露出，当达一定浓度时，会对人体有伤害。

中质子数比中子数少：A．131B．53C．25D．78说法正确的是：5.关于CO2A．碳原子采取sp杂化。

B．CO2是正四面体型结构。

C．干冰是原子晶体。

D．CO2为极性分子。

6.下列各组离子在所给条件下能够大量共存的是A．pH =0的溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl－、SO42－B．水电离出的c（H+）=1×10—13mol/L的溶液中： K+、HCO3－、Cl－、S2－C．使pH试纸显深蓝色的溶液中：Cu2+、NO3－、Fe3+、SO42－D．在AlCl3溶液中：Na+、AlO2－、NO3－、SO42－7.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。

下列对此现象说法正确的是：A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4] 2+C．[Cu（NH3）4] 2+是外界，配体是NH3，配位数是7D．在[Cu（NH3）4] 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道8.NaF、NaI、MgO均为离子化合物，根据下列数据，这三种化合物的熔点高低顺序是：A．①＞②＞③B．③＞①＞②C．③＞②＞①D．②＞①＞③9.0.3 mol 硼烷(B 2H 6)在氧气中完全燃烧生成固体B 2O 3和液态水，放出649.5 kJ 热量。

20XX年高中测试高中试题试卷科目：年级：考点：监考老师：日期：江苏六合高级中学20XX-20XX学年度第二学期高二期末化学试题（附答案）一、选择题（每题只有一个正确选项）1．“西气东输”工程所输送的气体的主要成分是A．甲烷B．乙烯C．一氧化碳D．乙炔2．下列说法中不正确的是A．含磷洗涤剂的使用能够造成水体富营养化B．焚烧废旧塑料是减少“白色污染”的有效方法C．氟氯烃能破坏大气臭氧层D．二氧化硫是大气的主要污染物之一3．下列物质在常温常压下为液体的是A．甲烷B．乙炔 C．乙烯D．乙醇4．下列关于乙烯的化学性质的叙述中，不正确的是A．能使溴水褪色B．能使酸性KMnO4溶液褪色C．能与醋酸发生酯化反应D．能发生加聚反应5．苯不能发生的反应是A．加成反应B．取代反应C．在氧气中燃烧D．聚合反应6．下列物质中，能发生银镜反应的是A．乙醇 B．乙酸C．乙醛D．乙酸乙酯7．下列物质中，其分子式为C6H14的是A ．2-甲基丁烷B ．2，3-二甲基戊烷C ．2-甲基己烷D ．2，3-二甲基丁烷8．下列物质中，能用于检验酒精中是否含有水的是A ．CuSO 4•5H 2OB ．CuSO 4C ．浓硫酸D ．金属钠9．下列各组物质中，肯定互为同系物的是A ．C 2H 6 C 3H 8B ．CH 3COOH CH 3COOCH 3C ．C 3H 4 C 4H 610．下列物质中不能跟乙酸反应的是A ．氢氧化钠溶液B ．乙醇C ．铜D ．碳酸氢钠溶液11．下列各组混合物中，不能混溶的是A ．乙醛和乙醇B ．苯和水C ．酒精和水D ．乙醛和水12．醋酸乙酯在KOH 溶液催化下水解，得到的产物是A ．乙酸钾B ．甲醇C ．甲酸D ．乙酸二、填空题13．写出下列反应的化学方程式：(1)苯酚溶液中滴加NaOH 溶液(2)苯和浓硝酸，浓硫酸混合溶液共热至55℃～60℃14.OH CH 2 OH实验室利用加热酒精和浓硫酸的混合液来制取乙烯，下图是乙烯制取和性质实验装置图。

江苏高二高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH 3OH(g)+H 2O(g)=CO 2(g)+3H 2(g)； △H=" +" 49．0 kJ·mol －1②CH 3OH(g)+1/2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2(g)；△H= -192．9 kJ·mol －1下列说法正确的是A ．CH 3OH 的燃烧热为192．9 kJ·mol －1B ．反应①中的能量变化如上图所示C ．CH 3OH 转变成H 2的过程一定要吸收能量D ．根据②推知反应：CH 3OH(l)+1/2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2(g)的△H>－192．9 kJ/mol2.某固体化合物A 不导电，但熔化或溶于水都能完全电离，下列关于A 的说法中正确的是 A ．A 为非电解质 B ．A 是强电解质 C ．A 是分子晶体 D ．A 为弱电解质3.A 、B 的转化率随其物质的量之比的变化曲线如图所示，该反应可能是A. A+B CB. 3A+2B 2CC. 3A+B2C D .A+3BC4.有pH 分别为8、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaX 、NaY 、NaZ ，以下说法中不正确的是 A ．在三种酸HX 、HY 、HZ 中以HX 酸性相对最强 B ．HX 、HY 、HZ 三者均为弱酸C ．在X —、Y —、Z —三者中，以Z —最易发生水解 D ．中和1molHY 酸，需要的NaOH 稍小于1mol5.某酸的酸式盐NaHY 在水溶液中，HY —的电离程度小于HY —的水解程度，有关叙述正确的是A ．H 2Y 在电离时：H 2Y+H 2O HY —+H 3O +B ．在该盐的溶液中，离子浓度为：c(Na +)＞c(HY —)＞c(Y 2—)＞c(OH —)＞c(H +)C ．在该盐的溶液中，离子浓度为：c(Na +)＞c(Y 2—)＞c(HY —)＞c(OH —)＞c(H +)D ．HY —水解方程式为：HY —+H 2O Y 2—+H 3O +6.某物质由A 、B 、C 三种元素组成，其晶体中微粒的排列方式如图所示：则该晶体的化学式是A ． AB 3C 3 B ． AB 3C C ． A 2B 3CD ． A 2B 2C7.把a 、b 、c 、d 四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。

江苏高二高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列做法与社会可持续发展理念相违背的是A．将作物秸秆通过化学反应转化为乙醇用作汽车燃料B．使用资源节约型、环境友好型的生物降解塑料包装袋C．大力研发新型有机溶剂替代水作为萃取剂D．利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用2.下列有关化学用语的表达正确的是A．甲醛的电子式：B．TNT 结构简式：C．乙醛的结构简式为：CH3CHOD．1，3﹣二甲基丁烷：3.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A．若2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6 kJ•mol﹣1，则H2的燃烧热为241.8 kJ•mol﹣1B．若C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则石墨比金刚石稳定C．已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.4 kJ•mol﹣1，则20.0 g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量D．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，则△H1＞△H24.下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是A．钢管与电源正极连接，钢管可被保护B．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀C．钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe﹣3e﹣═Fe3+5.如图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中不正确的是A．电极Ⅰ上发生还原反应，作原电池的正极B．电极Ⅱ的电极反应式为：Cu﹣2e﹣═Cu2+C．该原电池的总反应为：2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+D．盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子6.下列关于各实验装置图的叙述中正确的是A ．装置①：除去Cl 2中含有的少量HClB ．装置②：构成锌﹣铜原电池C ．装置③：可用于比较碳酸与苯酚的酸性强弱D ．装置④：验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃7.可逆反应N 2（g ）+3H 2（g ）⇌2NH 3（g ），500℃时在容积为10L 的密闭容器中进行，开始时加入1mol N 2和6mol H 2，则达到平衡时，NH 3的浓度不可能达到 A ．0.1 mol•L﹣1B ．0.2 mol•L﹣1C ．0.05 mol•L﹣1D ．0.15 mol•L﹣18.霉酚酸酯（MMF ）是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物．下列关于说法正确的是A ．MMF 能溶于水B ．MMF 能发生取代反应和消去反应C ．1mol MMF 能与6mol 氢气发生加成反应D ．1mol MMF 能与含3mol NaOH 的水溶液完全反应9.臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱销反应为：2NO 2（g ）+O 3（g ）⇌N 2O 5（g ）+O 2（g ），若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图象作出的判断正确的是升高温度，平衡常0﹣3s 内，反应速率为：vt 时仅加入催化剂，平达平衡时，仅改变x ，则x 10.已知：（1）CH 3COOH （l ）+2O 2（g ）=2CO 2（g ）+2H 2O （l ）△H 1 （2）C （s ）+O 2（g ）=CO 2（g ）△H 2 （3）2H 2（g ）+O 2（g ）=2H 2O （l ）△H 3（4）2CO 2（g ）+4H 2（g ）=CH 3COOH （l ）+2H 2O （l ）△H 4 （5）2C （s ）+2H 2（g ）+O 2（g ）=CH 3COOH （l ）△H 5 下列关于上述反应的焓变的判断正确的是 A ．△H 1＞0，△H 2＜0 B ．△H 5=2△H 2+△H 3﹣△H 1 C ．△H 3＞0，△H 5＜0 D ．△H 4=△H 1﹣2△H 311.某兴趣小组设计如下微型实验装置．实验时，现断开K 2，闭合K 1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K 1，闭合K 2，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是A ．断开K 2，闭合K 1时，总反应的离子方程式为：2H ++2Cl ﹣Cl 2↑+H 2↑B ．断开K 2，闭合K 1时，铜电极附近溶液先变红C ．断开K 1，闭合K 2时，铜电极上的电极反应为：Cl 2+2e ﹣═2Cl ﹣D ．断开K 1，闭合K 2时，石墨电极作正极12.可逆反应mA （s ）+nB （g ）⇌eC （g ）+fD （g ），反应过程中，当其他条件不变时，C 的百分含量（C%）与温度（T ）和压强（p ）的关系如图所示，下列叙述中正确的是A ．达到平衡后，若升高温度，平衡右移B ．达到平衡后，加入催化剂C%增大C ．化学方程式中“n ＞e+f”D ．达到平衡后，增加A 的量有利于平衡向右移动13.用惰性电极电解下列溶液一段时间后，再加入一定量的某种纯净物（方括号内物质），能使溶液恢复到原来的成分和浓度的是 A ．AgNO 3[AgNO 3] B ．NaOH[H 2O] C ．KCl[KCl] D ．CuSO 4[Cu （OH ）2]14.香豆素类化合物具有抗病毒、抗癌等多种生物活性，香豆素﹣3﹣羧酸可由水杨醛制备．下列说法正确的是A ．水杨醛分子中所有原子可能处于同一平面上B ．中间体X 易溶于水C ．香豆素﹣3﹣羧酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色D ．lmol 水杨醛最多能与3 molH 2发生加成反应15.已知：CO 2（g ）+3H 2（g ）⇌CH 3OH （g ）+H 2O （g ）△H=﹣49.0kJ•mol ﹣1．一定条件下，向体积为1L 的密闭容器中充入1molCO 2和3mol H 2，测得CO 2和CH 3OH （g ）的浓度随时间的变化曲线如图所示．下列叙述中正确的是A ．欲增大平衡状态时的比值，可采用升高温度的方法B ．达到平衡状态时，CO 2的平衡转化率为75%C ．欲提高H 2的平衡转化率只能加压减小反应容器的体积D ．从反应开始到平衡，H 2的平均反应速率v （H 2）="0.075" mol•L ﹣1•min ﹣1二、填空题1.用CH 4催化还原NO x 可以消除氮氧化物的污染．例如：CH 4（g ）+4NO 2（g ）═4NO （g ）+CO 2（g ）+2H 2O （g ）△H=﹣574kJ•mol ﹣1CH 4（g ）+4NO （g ）═2N 2（g ）+CO 2（g ）+2H 2O （g ）△H=﹣1 160kJ•mol ﹣1若用标准状况下4.48L CH 4还原NO 2至N 2，整个过程中转移的电子总数为 ，写出上述反应的热化学方程式： ．2.下列四种装置中，均盛200mL 的溶液．①0.005mol/LCuSO 4溶液，②0.01mol/LH 2SO 4，③ZnCl 2溶液，④KCl溶液．（1）上述四种装置中，为电解池的是 （用编号回答），装置①中两电极的电极反应式分别是：阴极： ，阳极： ；（2）若将装置④中的外加电源拆去，用导线将两个电极连接，则Fe 极上发生的反应是 ，C 极上发生的反应是 ．（3）工作一段时间后，测得导线上均通过0.002mol 电子，则上述装置②中生成气体的体积是 mL （溶液体积变化忽略不计）．3.二甲醚（DME ）被誉为“21世纪的清洁燃料”．由合成气制备二甲醚的主要原理如下：①CO （g ）+2H 2（g ）⇌CH 3OH （g ）△H 1=﹣90.7kJ•mol ﹣1②2CH 3OH （g ）⇌CH 3OCH 3（g ）+H 2O （g ）△H 2=﹣23.5kJ•mol ﹣1③CO （g ）+H 2O （g ）⇌CO 2（g ）+H 2（g ）△H 3=﹣41.2kJ•mol ﹣1 回答下列问题：（1）则反应3H 2（g ）+3CO （g ）⇌CH 3OCH 3（g ）+CO 2（g ）的△H= kJ•mol ﹣1． （2）下列措施中，能提高CH 3OCH 3产率的有 （填字母）． A ．使用过量的CO B ．升高温度 C ．增大压强 （3）反应③能提高CH 3OCH 3的产率，原因是 ． （4）将合成气以=2通入1L 的反应器中，一定条件下发生反应：4H 2（g ）+2CO （g ）⇌CH 3OCH 3（g ）+H 2O （g ）△H ，其CO 的平衡转化率随温度、压强变化关系如图1所示，下列说法正确的是 （填字母）． A ．△H ＜0 B ．P 1＜P 2＜P 3C ．若在P 3和316℃时，起始n （H 2）/n （CO ）=3，则达到平衡时，CO 转化率小于50%（5）采用一种新型的催化剂（主要成分是Cu ﹣Mn 的合金），利用CO 和H 2制备二甲醚．观察图2回答问题．催化剂中约为 时最有利于二甲醚的合成．（6）图3为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图，a 电极的电极反应式为 ．三、推断题1.根据下列有机化合物，回答问题．（1）上述互为同分异构体的化合物为 ；（填编号） （2）写出甲中官能团的名称 ；（3）丁在一定条件下，可以发生水解反应，生成X 、Y 两种物质（相对分子质量：X ＜Y ）．由X 经下列反应可制得N 、F 两种高分子化合物，它们都是常用的塑料．①X 转化为M 的反应类型是 ．②写出B 转化为C 的化学方程式 ．③在一定条件下，两分子E 能脱去两分子水形成一种六元环状化合物，该化合物的结构简式为 ．2.化合物E 是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药，可以通过如图所示的路线合成：（1）A 中含有的官能团名称为 ． （2）C 转化为D 的反应类型是 ．（3）写出D 与足量NaOH 溶液完全反应的化学方程式 ． （4）1摩尔E 最多可与 摩尔H 2加成．（5）写出同时满足下列条件的B 的一种同分异构体的结构简式 ． A ．能够发生银镜反应B ．核磁共振氢谱只有4个峰C ．能与FeCl 3溶液发生显色反应，水解时每摩尔可消耗3摩尔NaOH（6）已知工业上以氯苯水解制取苯酚，而酚羟基一般不易直接与羧酸酯化． 苯甲酸苯酚酯（）是一种重要的有机合成中间体．试写出以苯、甲苯为原料制取该化合物的合成路线流程图（无机原料任用） ．合成路线流程图示例如下：H 2C=CH 2CH 3CH 2BrCH 3CH 2OH ．江苏高二高中化学期末考试答案及解析一、选择题1.下列做法与社会可持续发展理念相违背的是A ．将作物秸秆通过化学反应转化为乙醇用作汽车燃料B ．使用资源节约型、环境友好型的生物降解塑料包装袋C ．大力研发新型有机溶剂替代水作为萃取剂D ．利用CO 2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用【答案】C【解析】A ．乙醇汽油可以用于汽车燃料，减少废气的排放，符合能源资源节约和生态环境保护，增强可持续发展能力，故A 正确；B ．生物降解塑料包装对环境无污染，符合能源资源节约和生态环境保护，增强可持续发展能力，故B 正确；C ．有机溶剂比水污染大，与“低碳经济”不符合，故C 错误；D ．利用CO 2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用应用，减少二氧化碳的排放，故D 正确．2.下列有关化学用语的表达正确的是 A ．甲醛的电子式：B ．TNT 结构简式：C ．乙醛的结构简式为：CH 3CHOD ．1，3﹣二甲基丁烷：【答案】C【解析】A ．甲醛中存在碳氧双键，其正确的电子式为：，故A 错误；B ．TNT 是2，4，6﹣三硝基甲苯，其结构简式为，故B 错误；C ．乙醛分子中含有1个甲基、1个醛基，其结构简式为：CH 3CHO ，故C 正确；D ．烷烃命名时，要选最长的碳链为主链，从离官能团近的一端给主链上的碳原子进行编号，故名称为：2﹣甲基戊烷，故D 错误．3.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A ．若2H 2（g ）+O 2（g ）═2H 2O （g ）△H=﹣483.6 kJ•mol ﹣1，则H 2的燃烧热为241.8 kJ•mol ﹣1B ．若C （石墨，s ）═C （金刚石，s ）△H ＞0，则石墨比金刚石稳定C ．已知NaOH （aq ）+HCl （aq ）═NaCl （aq ）+H 2O （l ）△H=﹣57.4 kJ•mol ﹣1，则20.0 g NaOH 固体与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ 的热量D ．已知2C （s ）+2O 2（g ）═2CO 2（g ）△H 1；2C （s ）+O 2（g ）═2CO （g ）△H 2，则△H 1＞△H 2【答案】B【解析】A 、燃烧热是生成稳定的产物（液态水）放出的热量，不能是气态水，故A 错误；B 、已知C （石墨，s ）═C （金刚石，s ）△H ＞0，石墨能量小于金刚石，则金刚石比石墨活泼，石墨比金刚石稳定，故B 正确；C 、已知NaOH （aq ）+HCl （aq ）═NaCl （aq ）+H 2O （l ）△H=﹣57.4 kJ•mol ﹣1，NaOH 固体溶于水放热，所以20.0gNaOH 固体与稀盐酸完全中和，放出热量大于28.7kJ ，故C 错误；D 、己知2C （s ）+2O 2（g ）═2CO 2（g ）△H 1，2C （s ）+O 2（g ）═2CO （g ）△H 2，一氧化碳转化为二氧化碳是放热过程；焓变包含负号，则△H 1＜△H 2，故D 错误； 故选B ．4.下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是 A ．钢管与电源正极连接，钢管可被保护B ．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀C ．钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀D ．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe ﹣3e ﹣═Fe 3+【答案】B【解析】A ．用电解原理保护金属时，金属应作电解池阴极，应该与原电池负极连接，故A 错误；B ．常温下，铁和浓硝酸反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止了进一步反应，所以可以保护内部金属不被腐蚀，故B 正确；C ．钢管、铜管和雨水能构成原电池，铁作原电池负极而容易被腐蚀，故C 错误；D ．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe ﹣2e ﹣═Fe 2+，故D 错误； 故选B ．5.如图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中不正确的是A ．电极Ⅰ上发生还原反应，作原电池的正极B ．电极Ⅱ的电极反应式为：Cu ﹣2e ﹣═Cu 2+C ．该原电池的总反应为：2Fe 3++Cu═Cu 2++2Fe 2+D ．盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子【答案】D【解析】A ．铂电极上铁离子得电子发生还原反应，所以铂电极作正极，故A 正确；B ．铜电极上铜失电子发生氧化反应，电极反应式为：Cu ﹣2e ﹣═Cu 2+，故B 正确；C ．该原电池负极上铜失电子，正极上铁离子得电子，所以其电池反应式为2Fe 3++Cu═Cu 2++2Fe 2+，故C 正确；D ．盐桥的作用是平衡正负极两池的电荷，盐桥中离子的定向移动形成电流，故D 错误； 故选D ．6.下列关于各实验装置图的叙述中正确的是A ．装置①：除去Cl 2中含有的少量HClB ．装置②：构成锌﹣铜原电池C ．装置③：可用于比较碳酸与苯酚的酸性强弱D ．装置④：验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃【答案】C【解析】A ．Cl 2、HCl 都和NaOH 溶液反应，除杂时要除去杂质且不引进新的杂质，应该用饱和食盐水除去Cl 2中含有的少量HCl ，故A 错误；B ．含有盐桥的原电池中，电极材料和其对应的电解质具有相同的金属元素，所以该装置不能构成原电池，要想构成原电池，两个电极应该互换，故B 错误；C ．强酸能和碳酸盐反应生成弱酸，二氧化碳通入饱和苯酚钠溶液中有浑浊现象产生，说明碳酸能制取苯酚，则酸性：碳酸大于苯酚，故C 正确；D ．乙醇也能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以要想检验生成的烯烃，应该先除去乙醇，故D 错误； 故选C ．7.可逆反应N 2（g ）+3H 2（g ）⇌2NH 3（g ），500℃时在容积为10L 的密闭容器中进行，开始时加入1mol N 2和6mol H 2，则达到平衡时，NH 3的浓度不可能达到 A ．0.1 mol•L﹣1B ．0.2 mol•L﹣1C ．0.05 mol•L﹣1D ．0.15 mo l•L﹣1【答案】B【解析】N 2（g ）+3H 2（g ）⇌2NH 3（g ），依据极值法计算分析，若氮气和氢气全部反应则：1molN 2和6mol 氢气反应，根据化学方程式计算可知，氢气过量，氮气全部反应生成氨气物质的量为2mol ，c （NH 3）==0.2mol/L ，因为反应是可逆反应，不可能进行彻底，所以反应过程中生成的氨气浓度小于0.2mol/L ， 选项中A 、C 、D 有可能生成，而B 不能达到，故选：B ．8.霉酚酸酯（MMF ）是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物．下列关于说法正确的是A ．MMF 能溶于水B ．MMF 能发生取代反应和消去反应C ．1mol MMF 能与6mol 氢气发生加成反应D ．1mol MMF 能与含3mol NaOH 的水溶液完全反应【答案】D【解析】A ．MMF 是大分子有机物，含有的亲水基（﹣OH ）较少，难溶于水，故A 错误； B ．酯基可以水解发生取代反应，只含酚羟基，不能发生消去反应，故B 错误；C.1mol 苯环能和3mol 氢气加成，1mol 碳碳双键可以和1mol 氢气加成，所以1molMMF 能与4mol 氢气发生加成反应，故C 错误；D.1molMMF 中含有酯基2mol ，能与含2molNaOH 的水溶液反应，含有酚羟基1mol ，能与含1molNaOH 的水溶液反应，所以1molMMF 能与含3molNaOH 的水溶液完全反应，故D 正确；故选D ．9.臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱销反应为：2NO 2（g ）+O 3（g ）⇌N 2O 5（g ）+O 2（g ），若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图象作出的判断正确的是升高温度，平衡常 t 时仅加入催化剂，平 达平衡时，仅改变x ，则x【答案】A【解析】A ．由图可知，反应物总能量高于生成物总能量，正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，故A 正确；B ．由图可知，0﹣3s 内，二氧化氮的浓度变化量=1mol/L ﹣0.4mol/L=0.6mol/L ，故v （NO 2）==0.2mol/（L ．s ），单位错误，故B 错误；C ．t 1时刻，改变条件，反应速率加快，平衡不移动，该反应前后气体的物质的量减小，不能是增大压强，只能是使用催化剂，但催化剂不影响平衡的移动，故C 错误；D ．达平衡时，仅增大c （O 2），平衡向逆反应方向移动，二氧化氮转化率降低，由图可知，二氧化氮的转化率随x 增大而增大，x 可以代表O 3浓度、压强，故D 错误，故选A ．10.已知：（1）CH 3COOH （l ）+2O 2（g ）=2CO 2（g ）+2H 2O （l ）△H 1 （2）C （s ）+O 2（g ）=CO 2（g ）△H 2 （3）2H 2（g ）+O 2（g ）=2H 2O （l ）△H 3（4）2CO 2（g ）+4H 2（g ）=CH 3COOH （l ）+2H 2O （l ）△H 4 （5）2C （s ）+2H 2（g ）+O 2（g ）=CH 3COOH （l ）△H 5 下列关于上述反应的焓变的判断正确的是 A ．△H 1＞0，△H 2＜0 B ．△H 5=2△H 2+△H 3﹣△H 1 C ．△H 3＞0，△H 5＜0 D ．△H 4=△H 1﹣2△H 3【答案】B【解析】A 、物质的燃烧反应是放热的，焓变小于零，△H 1＜0，△H 2＜0，故A 错误；B 、利用盖斯定律计算，将（2）×2+（3）﹣（1），可得 2C （s ）+2H 2（g ）+O 2（g ）═CH 3COOH （l ），反应热随之相加减，可求得反应热，即△H 5=2△H 2+△H 3﹣△H 1，故B 正确；C 、物质的燃烧反应是放热的，焓变小于零，所以2H 2（g ）+O 2（g ）=2H 2O （l ）△H 3＜0，故C 错误；D 、根据盖斯定律，反应（4）不能是（1）﹣2×（3）得到，故D 错误．故选B ．11.某兴趣小组设计如下微型实验装置．实验时，现断开K 2，闭合K 1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K 1，闭合K 2，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是A ．断开K 2，闭合K 1时，总反应的离子方程式为：2H ++2Cl ﹣Cl 2↑+H 2↑B ．断开K 2，闭合K 1时，铜电极附近溶液先变红C ．断开K 1，闭合K 2时，铜电极上的电极反应为：Cl 2+2e ﹣═2Cl ﹣D ．断开K 1，闭合K 2时，石墨电极作正极【答案】BD【解析】A ．断开K 2，闭合K 1时，两极均有气泡产生，说明Cu 作阴极、石墨作阳极，电池反应式为2H 2O+2Cl﹣Cl 2↑+H 2↑+2OH ﹣，故A 错误；B ．断开K 2，闭合K 1时，铜电极反应式为2H 2O ﹣2e﹣H 2↑+2OH ﹣，所以Cu 电极附近溶液先变红，故B 正确；C ．断开K 1，闭合K 2时，该装置构成原电池，Cu 电极是负极，铜电极上的电极反应为：H 2﹣2e ﹣═2H +，故C 错误；D ．断开K 1，闭合K 2时，石墨电极上电极反应式为Cl 2+2e ﹣═2Cl ﹣，则石墨作正极，故D 正确；12.可逆反应mA （s ）+nB （g ）⇌eC （g ）+fD （g ），反应过程中，当其他条件不变时，C 的百分含量（C%）与温度（T ）和压强（p ）的关系如图所示，下列叙述中正确的是A ．达到平衡后，若升高温度，平衡右移B ．达到平衡后，加入催化剂C%增大C ．化学方程式中“n ＞e+f”D ．达到平衡后，增加A 的量有利于平衡向右移动【答案】C【解析】A ．该反应的正反应是放热反应，达到平衡后，若升温，平衡左移，故A 错误； B ．达到平衡后，加入催化剂不会影响化学平衡的移动，C 的百分含量不变，故B 错误；C ．压强增大，C%含量增大，说明平衡正向进行，正反应是气体体积减小的反应，n ＞e+f ，故C 正确；D ．达到平衡后，A 是固体，不影响平衡移动，所以增加A 的量平衡不移动，故D 错误；13.用惰性电极电解下列溶液一段时间后，再加入一定量的某种纯净物（方括号内物质），能使溶液恢复到原来的成分和浓度的是 A ．AgNO 3[AgNO 3] B ．NaOH[H 2O] C ．KCl[KCl] D ．CuSO 4[Cu （OH ）2]【答案】B【解析】石墨电极为惰性电极，溶液中阳离子在阴极放电，阴离子在阳极放电，A ．电解AgNO 3溶液，银离子在阴极放电生成Ag ，氢氧根离子在阳极放电生成氧气，则应加入氧化银恢复浓度，加入硝酸银不能恢复溶液浓度，故A 错误；B ．电解NaOH 溶液，氢离子在阴极放电生成氢气，氢氧根离子在阳极放电生成氧气，则应加入一定量的水恢复原样，故B 正确；C ．电解KCl 溶液，氢离子在阴极放电生成氢气，氯离子在阳极放电生成氯气，则应加入一定量的HCl 恢复原样，加入KCl 不能恢复溶液浓度，故C 错误；D ．电解CuSO 4溶液，铜离子在阴极放电生成Cu ，氢氧根离子在阳极放电生成氧气，则应加入一定量的CuO 恢复原样，加入氢氧化铜会多加入水不能恢复浓度，故D 错误；故选：B ．14.香豆素类化合物具有抗病毒、抗癌等多种生物活性，香豆素﹣3﹣羧酸可由水杨醛制备．下列说法正确的是A ．水杨醛分子中所有原子可能处于同一平面上B ．中间体X 易溶于水C ．香豆素﹣3﹣羧酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色D ．lmol 水杨醛最多能与3 molH 2发生加成反应【答案】AC【解析】A ．水杨醛分子中含有苯环，与苯环直接相连的原子在同一个平面上，含有醛基，醛基中所有原子在同一个平面上，则水杨醛分子中所有原子可以处于同一平面，故A 正确； B ．中间体X 属于酯类物质，难溶于水，故B 错误；C ．香豆素3羧酸含有碳碳双键，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，故C 正确；D ．苯环和醛基都可与氢气发生加成反应，则lmol 水杨醛最多能与4 molH 2发生加成反应，故D 错误．15.已知：CO 2（g ）+3H 2（g ）⇌CH 3OH （g ）+H 2O （g ）△H=﹣49.0kJ•mol ﹣1．一定条件下，向体积为1L 的密闭容器中充入1molCO 2和3mol H 2，测得CO 2和CH 3OH （g ）的浓度随时间的变化曲线如图所示．下列叙述中正确的是A ．欲增大平衡状态时的比值，可采用升高温度的方法B ．达到平衡状态时，CO 2的平衡转化率为75%C ．欲提高H 2的平衡转化率只能加压减小反应容器的体积D ．从反应开始到平衡，H 2的平均反应速率v （H 2）="0.075" mol•L ﹣1•min ﹣1【答案】B【解析】A ．CO 2（g ）+3H 2（g ）⇌CH 3OH （g ）+H 2O （g ）△H=﹣49.0kJ•mol ﹣1，此反应是放热反应，升高温度，平衡左移，导致甲醇的物质的量减少，二氧化碳的物质的量增大，所以使的比值减小，故A 错误；B ．达到平衡状态时，CO 2的平衡转化率=×100%=75%，故B 正确；C ．该反应是一个反应前后气体体积减小的化学反应，增大反应气体的压强能使平衡向正反应方向移动，增大二氧化碳的浓度也能使平衡向正反应方向移动，从而提高氢气的转化率，故C 错误；D ．从反应开始到平衡，二氧化碳的平均反应速率=="0.075" mol•L ﹣1•min ﹣1，速率之比等于化学方程式计量数之比，H 2的平均反应速率υ（H 2）=3V （CO 2）="3×0.075" mol•L ﹣1•min ﹣1=0.225mol•L ﹣1•min ﹣1，故D 错误；故选B ．二、填空题1.用CH 4催化还原NO x 可以消除氮氧化物的污染．例如：CH 4（g ）+4NO 2（g ）═4NO （g ）+CO 2（g ）+2H 2O （g ）△H=﹣574kJ•mol ﹣1CH 4（g ）+4NO （g ）═2N 2（g ）+CO 2（g ）+2H 2O （g ）△H=﹣1 160kJ•mol ﹣1若用标准状况下4.48L CH 4还原NO 2至N 2，整个过程中转移的电子总数为 ，写出上述反应的热化学方程式： ．【答案】9.6×1023或1.6N A ；CH 4（g ）+2NO 2（g ）═N 2（g ）+CO 2（g ）+2H 2O （g ）△H=﹣867kJ•mol ﹣1．【解析】已知①CH 4（g ）+4NO 2（g ）═4NO （g ）+CO 2（g ）+2H 2O （g ）△H=﹣574kJ•mol ﹣1，②CH 4（g ）+4NO （g ）═2N 2（g ）+CO 2（g ）+2H 2O （g ）△H=﹣1 160kJ•mol ﹣1， 利用盖斯定律将可得CH 4（g ）+2NO 2（g ）═N 2（g ）+CO 2（g ）+2H 2O （g ）， △H=﹣kJ•mol ﹣1=867kJ•mol ﹣1，n （CH 4）=0.2mol ，整个过程中转移的电子总数为0.2mol×8N A =1.6N A =9.6×10232.下列四种装置中，均盛200mL 的溶液．①0.005mol/LCuSO 4溶液，②0.01mol/LH 2SO 4，③ZnCl 2溶液，④KCl溶液．（1）上述四种装置中，为电解池的是 （用编号回答），装置①中两电极的电极反应式分别是：阴极： ，阳极： ；（2）若将装置④中的外加电源拆去，用导线将两个电极连接，则Fe 极上发生的反应是 ，C 极上发生的反应是 ．（3）工作一段时间后，测得导线上均通过0.002mol 电子，则上述装置②中生成气体的体积是 mL （溶液体积变化忽略不计）．【答案】（1）①③④；Cu 2++2e ﹣=Cu ；4OH ﹣﹣4e ﹣=2H 2O+O 2↑；（2）Fe ﹣2e ﹣=Fe ；O 2+2H 2O+4e ﹣=4OH ﹣； （3）22.4．【解析】（1）有外接电源的属于电解池，没有外接电源的属于原电池，所以属于电解池的是①③④，装置①中是用惰性电极电解硫酸铜溶液，阳极上氢氧根离子放电，电极反应式为4OH ﹣﹣4e ﹣=2H 2O+O 2↑，阴极上铜离子放电，电极反应式为Cu 2++2e ﹣=Cu ，（2）装置④中的外加电源拆去，用导线将两个电极连接，该装置中电解质溶液呈中性，铁发生吸氧腐蚀，铁易失电子作负极，碳作正极，负极上铁失电子发生氧化反应，电极反应式为Fe ﹣2e ﹣=Fe ，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O 2+2H 2O+4e ﹣=4OH ﹣，（3）②中电解的是硫酸，正极上发生电极反应：2H ++2e ﹣=H 2↑；当转移电子0.002mol 时，得到氧气的物质的量是0.001mol ，体积是22.4mL ，故答案为：22.4．3.二甲醚（DME ）被誉为“21世纪的清洁燃料”．由合成气制备二甲醚的主要原理如下：①CO （g ）+2H 2（g ）⇌CH 3OH （g ）△H 1=﹣90.7kJ•mol ﹣1②2CH 3OH （g ）⇌CH 3OCH 3（g ）+H 2O （g ）△H 2=﹣23.5kJ•mol ﹣1③CO （g ）+H 2O （g ）⇌CO 2（g ）+H 2（g ）△H 3=﹣41.2kJ•mol ﹣1 回答下列问题：（1）则反应3H 2（g ）+3CO （g ）⇌CH 3OCH 3（g ）+CO 2（g ）的△H= kJ•mol ﹣1． （2）下列措施中，能提高CH 3OCH 3产率的有 （填字母）． A ．使用过量的CO B ．升高温度 C ．增大压强 （3）反应③能提高CH 3OCH 3的产率，原因是 ． （4）将合成气以=2通入1L 的反应器中，一定条件下发生反应：4H 2（g ）+2CO （g ）⇌CH 3OCH 3（g ）+H 2O （g ）△H ，其CO 的平衡转化率随温度、压强变化关系如图1所示，下列说法正确的是 （填字母）． A ．△H ＜0 B ．P 1＜P 2＜P 3C ．若在P 3和316℃时，起始n （H 2）/n （CO ）=3，则达到平衡时，CO 转化率小于50%（5）采用一种新型的催化剂（主要成分是Cu ﹣Mn 的合金），利用CO 和H 2制备二甲醚．观察图2回答问题．催化剂中约为 时最有利于二甲醚的合成．（6）图3为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图，a 电极的电极反应式为 ．【答案】（1）﹣241.6；（2）AC ；（3）反应消耗了H 2O （g ）有利于反应②正向移动；同时此反应生成了H 2，有利于反应①正向移动；（4）A ；（5）2.0；（6）CH 3OCH 3﹣12e ﹣+3H 2O=2CO 2↑+12H +． 【解析】（1）已知合成二甲醚的三步反应如下：①CO （g ）+2H 2（g ）⇌CH 3OH （g ）△H 1=﹣90.7kJ•mol ﹣1②2CH 3OH （g ）CH 3OCH 3（g ）+H 2O （g ）△H 2=﹣23.5kJ•mol ﹣1③CO （g ）+H 2O （g ）CO 2（g ）+H 2（g ）△H 3=﹣41.2kJ•mol ﹣1由盖斯定律可知，通过①×2+②+③可得所求反应方程式3H 2（g ）+3CO （g ）⇌CH 3OCH 3（g ）+CO 2（g ），则△H=2△H 1+△H 2+△H 3=﹣246.1KJ/mol ，故答案为：﹣241.6；（2）A ．增大反应物的浓度平衡正移，所以使用过量的CO ，能提高CH 3OCH 3产率，故A 正确； B ．该反应为放热反应，升高温度平衡逆移，则CH 3OCH 3产率会降低，故B 错误；C ．该反应正方向为体积减小的方向，所以增大压强平衡正移，能提高CH 3OCH 3产率，故C 正确；（3）反应消耗了H 2O （g ）有利于反应②正向移动；同时此反应生成了H 2，有利于反应①正向移动，故反应③能提高CH 3OCH 3的产率，（4）A ．由图可知，压强一定时，随温度升高CO 的转化率减小，说明升高温度平衡逆向移动，则正反应为放热反应，故△H ＜0，故A 正确；B ．正反应为气体体积减小的反应，增大压强平衡正向移动，CO 的转化率增大，所以P 1＞P 2＞P 3，故B 错误；C ．若在P 3和316℃时，起始时=3，则增大了氢气的量，增大氢气的浓度，平衡正移，CO 的转化率增大，所以CO 转化率大于50%，故C 错误； （5）由图可知当催化剂中约为2.0时，CO 的转化率最大，生成二甲醚的最多，（6）由质子交换膜中氢离子移动方向可知，a 为负极，b 为正极，负极发生氧化反应，甲醚在负极失去电子生成二氧化碳与氢离子，a 电极的电极反应式为：CH 3OCH 3﹣12e ﹣+3H 2O=2CO 2↑+12H +三、推断题1.根据下列有机化合物，回答问题．（1）上述互为同分异构体的化合物为 ；（填编号） （2）写出甲中官能团的名称 ；（3）丁在一定条件下，可以发生水解反应，生成X 、Y 两种物质（相对分子质量：X ＜Y ）．由X 经下列反应可制得N 、F 两种高分子化合物，它们都是常用的塑料．①X 转化为M 的反应类型是 ．②写出B 转化为C 的化学方程式 ．③在一定条件下，两分子E 能脱去两分子水形成一种六元环状化合物，该化合物的结构简式为 ． 【答案】（1）甲、乙、丙；（2）羰基、羟基；（3）①消去； ②；③．【解析】（1）分子式相同结构不同的化合物互为同分异构体，根据这几种物质的结构简式知，甲、乙、丙互为同分异构体，故答案为：甲、乙、丙；（2）甲中官能团名称是羰基和羟基，故答案为：羰基、羟基；（3）丁在一定条件下，可以发生水解反应生成苯甲酸和2﹣丙醇，生成X 、Y 两种物质（相对分子质量：X ＜Y ），苯甲酸的相对分子质量大于2﹣丙醇，所以X 是CH 3CH （OH ）CH 3，Y 是，M 可发生聚合反应，则X→M 必为消去反应，M 为CH 2=CHCH 3，则A 为CH 2BrCHBrCH 3，A 和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成B ，B 为HOCH 2CH （OH ）CH 3，B→C 为氧化反应，C 为OHCCOCH 3，C 继续被氧化为D ，D 为HOOCCOCH 3，D 和氢气发生加成反应生成E ，E 为HOOCCH （OH ）CH 3，E 可发生缩聚反应生成聚酯， ①X 发生消去反应生成M ，反应类型是消去反应，故答案为：消去；②B 为HOCH 2CH （OH ）CH 3，B→C 为氧化反应，C 为OHCCOCH 3，反应方程式为；③E 为HOOCCH （OH ）CH 3，在一定条件下，两分子E 能脱去两分子水形成一种六元环状化合物，则E 的结构简式为：，2.化合物E 是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药，可以通过如图所示的路线合成：（1）A 中含有的官能团名称为 ． （2）C 转化为D 的反应类型是 ．（3）写出D 与足量NaOH 溶液完全反应的化学方程式 ． （4）1摩尔E 最多可与 摩尔H 2加成．（5）写出同时满足下列条件的B 的一种同分异构体的结构简式 ． A ．能够发生银镜反应B ．核磁共振氢谱只有4个峰C ．能与FeCl 3溶液发生显色反应，水解时每摩尔可消耗3摩尔NaOH（6）已知工业上以氯苯水解制取苯酚，而酚羟基一般不易直接与羧酸酯化． 苯甲酸苯酚酯（）是一种重要的有机合成中间体．试写出以苯、甲苯为原料制取该化合物的合成路线流程图（无机原料任用） ．合成路线流程图示例如下： H 2C=CH 2CH 3CH 2BrCH 3CH 2OH ．【答案】（1）醛基；（2）取代反应； （3）；（4）4；（5）；（6）．【解析】由合成流程可知，A 为CH 3CHO ，B 为邻羟基苯甲酸发生酯化反应生成C ，C 为，C 与CH 3COCl 发生取代反应生成D ，D 中含﹣COOC ﹣，能发生水解反应，D 水解酸化后发送至酯化反应生成E ， （1）A 为乙醛，含﹣CHO ，名称为醛基，故答案为：醛基；。