高一化学第二章 第二节离子反应练习题 新课标 人教版

第二节 离子反应（新课程标准） 一、选择题1．下列物质是电解质的是 （ ）A ．NaCl 溶液B ．BaSO 4C ．CO 2D ．氨水 2．对四种无色溶液进行检验，实验结果如下，其中明显错误的是：（ ）A ． K +，Na +，Cl －，NO 3－B ．Cu 2+,，NO 3－，OH －，HCO 3－B ． CO 32－，OH －，Cl －，K +C ．D ．NH 4+，H +，Cl －，Al 3+3．下列物质属于容易导电的单质是（ ）A ．熔融的NaClB ．KNO 3溶液C ．NaD ．金刚石 4．未来人类最理想的燃料是（ ）A ．无烟煤B ．石油C ．天然气D ．氢气5．某溶液中只含有Na +, Al 3+, Cl －，SO 42－四种离子，已知Na +, Al 3+, Cl －的个数比为3:2:1。

则溶液中Al 3+与SO 42－离子的个数比为 （ ）A ．1：2B ．1：4C ．3：4D ．3：26．pH=1的溶液中能共有的无色离子组是：（ ）A ．CO 32－，Na +，Cl －，Ba 2+B ．Cu 2+，Cl －，K +，SO 42－C ． K +，NO 3－，Na +，Cl － D ．NH 4+，MnO 4－，Fe 3+，Cl－7.在pH=0和pH=14的溶液中，都能大量共存的离子组是A ．Cu 2+、Na +、Mg 2+、NO 3-B ． K +、Cl -、I -、SO 42- C ． S 2-、Na +、K +、Al 3+D ． H 2PO 4-、NH 4+、Ag +、NO 3-8.某饱和溶液中含有三种阳离子：Ag +、Ba 2+、Al 3+，同时测知此溶液中pH=3，则该溶液中所含有的阴离子可以是下列中的A ． CO 32-B ． SO 42-C ． NO 3-D ．S 2-9.下面的叙述中不正确的是( ) A.在熔化或溶解时均不导电的化合物叫非电解质.B.电解质、非电解质都一定是化合物，单质不属于此范畴.C.电解质在水中一定能导电.D.水是极弱的电解质.10．下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是：（ ）A ．H +，Na +，NO 3－，MnO 4－B ．Fe 2+，Mg 2+，Cl －，SO 42－C ．H +，K +，OH －，NO 3－D ．NO 3－，SO 42－，K +，Mg2+11．（02上海综合测试）重金属离子有毒性。

人教版高一化学必修1第二章第二节离子反应测试题一、选择题（Ⅰ）电解质、非电解质及电离的概念1.下列说法正确的是A．铜、石墨均能导电，所以它们都是电解质B．氨、二氧化碳的水溶液都能导电，所以它们都是电解质C．液态氯化氢、固体氯化钠都不能导电，所以它们都是非电解质D．蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态下都不能导电，所以它们都是非电解质2.下列说法中正确的是A．金属铜、石墨碳棒、氯化钠晶体都能导电B．电解质溶液和金属在外电场作用下，定向移动的粒子不同C．电解质在水溶液中通电后才能发生电离，产生移动的离子D．硫酸钡沉淀不能导电，所以它是非电解质3.适度饮水有益于健康，但过量饮水使体内电解质浓度过低，导致生理紊乱而引起“水中毒”，下列属于人体内常见电解质的是A．二氧化碳B．氯化钠C．硫酸钡D．葡萄糖4.下列四项都能导电，其中一项与其他三项导电原理不同的是A．氯化钠熔化导电B．液态汞导电C．硫酸溶液导电D．熔融状态氢氧化钾导电5.下列物质中导电能力最差的是A．碳酸铵溶液B．铁丝C．食盐晶体D．熔融的硫酸钠6.下列关于电解质和非电解质的说法中正确的是A．它们研究的对象都是化合物B．它们的水溶液都能导电C．电解质一定能导电D．不导电的物质一定是非电解质7.下列说法正确的是A．液态氯化氢不导电，所以氯化氢是非电解质B．二氧化碳的水溶液导电，所以二氧化碳是电解质C．铜丝、石墨都能导电，所以它们都是电解质D．蔗糖在水溶液中和熔融状态时都不导电，所以蔗糖是非电解质8.下列各选项中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是A．二氧化碳、硫酸钡B．盐酸、蔗糖C．硝酸钾、酒精D．氢氧化钠、氯气9. 下列各组选项按照电解质→非电解质→单质→混合物顺序排列的一项是A．盐酸→SO3→石墨→双氧水B．NaCl→乙醇→铁→空气C．蔗糖→CuSO4→氮气→波尔多液D．KCl→NaNO3→氯气→石灰水10.11.①难溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是非电解质②不是电解质的物质一定是非电解质③强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度④电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴离子和阳离子⑤熔融的电解质都能导电A．①③⑤⑥B．②④⑤C．只有④D．只有⑤12. 下列说法正确的是A．NaCl晶体中含有Na＋、Cl－，所以NaCl晶体能导电B．CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质C．BaSO4难溶于水，BaSO4是非电解质D．Cl2的水溶液能够导电，但Cl2不是电解质13. 电解质氯化钠溶液能导电是因为A．氯化钠是一种化合物B．氯化钠易溶于水C．溶于水时产生自由移动的离子D．通电时产生自由移动的离子14. 下列电离方程式错误的是A．CaCl2===Ca2＋＋2Cl－B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4C．HNO3===H＋＋NO－3D．KClO3===K＋＋Cl＋＋3O2－15. 对下列物质进行的分类正确的是A．纯碱、烧碱都属于碱B．CuSO4·5H2O属于电解质C．凡能电离出H＋的化合物都属于酸D．盐类物质一定含有金属阳离子16. 下列物质溶于水时，不能电离出酸根离子的是A．Na2S B．Ba(OH)2C．KMnO4D．KCl17. 下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中按照仅由酸、碱、盐依次电离的是①Na＋、OH－、SO2－4②H＋、Cl－、SO2－4③Na＋、K＋、OH－④Na＋、K＋、NO－3A．②③④B．②①④C．②③①D．②①③（Ⅱ）离子反应与离子方程式18. 下列各组物质间的反应中，不属于离子反应的是A．锌和稀硫酸反应B．氯化钠溶液和硝酸银溶液反应C．木炭和氧气反应D．烧碱溶液和氯化铁溶液反应19. 下列溶液混合后，不能发生离子反应的是A．氢氧化钠溶液和氯化铁溶液B．碳酸钠溶液和稀硫酸C．硫酸钠溶液和氯化镁溶液D．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液20. 能正确表示下列化学反应的离子方程式是A．氢氧化钡溶液与硝酸的反应：OH－＋H＋===H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2OC．铁片插入硝酸银溶液中：Fe＋Ag＋===Fe2＋＋AgD．碳酸钡溶于稀盐酸中：CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑21. 下列离子方程式书写不正确的是A．铁跟稀硫酸反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑B．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋AgC．铁与氯化铜溶液反应：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋CuD．碳酸钙跟稀盐酸反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑22. 离子方程式H＋＋OH－===H2O所表示的反应可以是A．所有酸和碱之间的中和反应B．碳酸氢钠和氢氧化钠之间的反应C．所有可溶性酸和可溶性碱的反应D．硫酸氢钠与氢氧化钠的反应23. 与下列离子方程式相对应的化学方程式书写不正确的是A．Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓CuSO4＋2KOH===Cu(OH)2↓＋K2SO4B．CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O BaCO3＋2HCl===BaCl2＋H2O＋CO2↑C．Ca2＋＋CO2－3===CaCO3↓CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaClD．H＋＋OH－===H2O 2KOH＋H2SO4===K2SO4＋2H2O24.能用离子方程式H＋＋OH－===H2O表示的化学反应是A．Cu(OH)2(s)和H2SO4(aq)的反应B．澄清石灰水和HCl(aq)的反应C．KOH(aq)和Na2SO4的反应D．Ba(OH)2(aq)和H2SO4(aq)的反应25.下列离子方程式书写正确的是A．铜跟硝酸银溶液反应：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋AgB．碳酸钙与盐酸反应：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2OC．硫酸与氢氧化钡溶液反应：H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2OD．Ba(OH)2与CuSO4溶液反应：Cu2＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓26.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A．H＋、Ca2＋、Cl－、CO2－3B．Na＋、Mg2＋、SO2－4、OH－C．K＋、Na＋、OH－、Cl－D．Cu2＋、Ba2＋、Cl－、SO2－427.下列各组离子能在溶液中大量共存的是A．Ag＋、K＋、Cl－、NO－3B．Ba2＋、Cl－、H＋、SO2－4C．H＋、CO2－3、Cl－、Na＋D．Na＋、Ba2＋、OH－、NO－328.下列离子在水溶液中可与CO2－3大量共存的是A．Ca2＋B．Ba2＋C．Na＋D．H＋二、非选题29.【考点：电解质和非电解质】下列都是中学化学常见的物质：①Cu②NaCl③NaHSO4④SO2⑤H2SO4⑥C2H5OH(酒精)⑦CaCO3⑧BaSO4⑨Cu(OH)2⑩NaOH请按下列分类标准回答：(1)属于电解质的是______________(填序号，下同)；(2)溶于水能电离出H＋的是______，属于酸的是______。

第二节离子反应一、选择题1．物质M在水中发生电离:M X2++2Y-,则下列判断正确的是()A.M可能是酸B.X2+一定是金属离子C.Y-是OH-D.M一定属于盐2．下列叙述中正确的是()①溶液都是纯净物②含氧的化合物都是氧化物③能电离出H+的化合物都是酸④能电离出OH-的化合物都是碱⑤能电离出金属离子和酸根离子的化合物都是盐⑥酸和碱的中和反应都有水生成A.全部B.⑤⑥C.③④D.①②3．离子方程式H＋＋OH－===H2O所表示的反应是()A．所有酸和碱之间的中和反应B．所有强酸和强碱之间的中和反应C．所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应D．强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应4．下列化学反应的离子方程式错误的是()A．BaCl2溶液与K2SO4溶液的反应：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓B．NaOH溶液与硝酸的反应：OH－＋H＋===H2OC．Na2CO3溶液与硫酸的反应：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2OD．碳酸钙与盐酸的反应：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O5．下列反应中属于离子反应的是()A.H2和O2反应生成水B.锌片投入稀硫酸中C.双氧水(H2O2)分解制取O2D.氨气遇到HCl气体生成白烟(NH4Cl颗粒)6．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是()A.氧化钙与稀盐酸反应：CaO＋2H＋===Ca2＋＋H2OB.稀硫酸滴在铁片上：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑C.将铜屑加入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋AgD.碳酸钙溶于稀硝酸中：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O7．下列说法中不正确的是()①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质②氨溶于水得到氨水能导电，所以氨水是电解质③固态HCl不导电，熔融态的HCl可以导电④NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电A．仅①④B．仅①④⑤C．仅②③D．①②③④⑤8．有一包固体粉末,由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成,取样品进行如下实验,根据实验可以判断()A.该固体粉末中一定不含有BaCl2B.该固体粉末中一定含有KNO3C.它的组成可能是CaCO3、BaCl2、CuSO4D.它的组成一定是CaCO3、Na2SO4、KNO39．某化合物易溶于水，但其水溶液不导电，则该化合物是()A．电解质B．非电解质C．不能确定D．属于盐类10．下列各组物质间的反应中，不属于离子反应的是()A．锌和稀硫酸反应B．氯化钠溶液和硝酸银溶液反应C．木炭和氧气反应D．烧碱溶液和氯化铁溶液反应11．能正确表示下列化学反应的离子方程式是()A．氢氧化钡溶液与硝酸的反应：OH－＋H＋===H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2OC．铁片插入硝酸银溶液中：Fe＋Ag＋===Fe2＋＋AgD．碳酸钡溶于稀盐酸中：CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑12．在强酸性无色透明溶液中，能大量共存的离子组是()A．NH＋4、Mg2＋、SO2－4、Cl－B．K＋、OH－、NO－3、Fe3＋C．Al3＋、Cu2＋、SO2－4、Cl－D．Na＋、Ca2＋、Cl－、CO2－3二、非选择题13．某溶液中有Cl-、C、S,要求依次检验出这三种离子,请完成下列实验设计:检验离子所加试剂实验现象离子方程式(1)C稀硝酸(2)S产生白色沉淀(3)Cl-产生白色沉淀14．某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中含有K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NO－3六种离子。

离子反应专项复习题型1 离子共存1．已知某溶液中存在较多的H+、SO42﹣、NO3﹣，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（）A．Al3+、CH3COO﹣、Cl﹣B．Mg2+、Ba2+、Br﹣C．Mg2+、Cl﹣、I﹣D．Na+、NH4+、Cl﹣2．下列在无色溶液中能大量共存的离子组是（）A．NH4+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣B．Ba2+、K+、OH﹣、CO32﹣C．Al3+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣D．H+、Ca2+、Cl﹣、HCO3﹣3．在下列条件下，一定能大量共存的离子组是（）A．无色透明的水溶液中：K+、Mg2+、I﹣、MnO4﹣B．在强碱溶液中：Na+、K+、CO32﹣、NO3﹣C．有SO42﹣存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ba2+、H+D．在强酸溶液中：NH4+、ClO﹣、SO42﹣、Cl﹣4．在甲、乙两烧杯溶液中，共含有大量的Cu2+、Na+、H+、SO42﹣、CO32﹣、OH﹣等6种离子。

已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是（）A．Cu2+、H+、SO42﹣B．Na+、OH﹣、CO32﹣C．CO32﹣、OH﹣、SO42﹣D．Na+、H+、SO42﹣5．已知某酸性溶液中存在较多的Cu2+、NO3﹣，则溶液中还可能大量存在的离子组是（）A．OH﹣、CO32﹣、Na+B．SO42﹣、Cl﹣、NH4+C．ClO﹣、HCO3﹣、K+D．Br﹣、Fe2+、Ba2+6、Fe3+、SO42-、Al3+和X四种离子的物质的量之比为2:4:1:1大量共存于同一溶液中，X可能是（）A. Na+B. OH-C. CO32-D. Cl-题型2 离子方程式7、下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式表示的是（）A．FeBr2与Cl2B．Ba（OH）2与H2SO4C．HCl与Na2CO3D．Ca（HCO3）2与NaOH8、下列离子方程式中，正确的是（）A．澄清石灰水与稀盐酸反应Ca（OH）2+2H+＝Ca2++2H2OB．碳酸氢镁溶液中加过量石灰水Mg2++2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣＝CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓C．氨气通入醋酸CH3COOH+NH3＝CH3COO﹣+NH4+D．稀硫酸滴在铜片上Cu+2H+═Cu2++H2↑9、下列离子方程式正确的是（）A．氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl﹣B．碳酸钙溶液与盐酸溶液反应：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OC．氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓D．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag10、能用H++OH﹣═H2O来表示的化学反应是（）A．氢氧化镁和稀盐酸反应B．稀硫酸滴入氨水中C．硫酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液D．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应11．下列反应中，离子方程式书写正确的是（）A．Fe和盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2OH﹣+Na+═NaClO+Cl﹣+H2OC．石灰石和盐酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OD．醋酸和碳酸钠溶液反应：2H++CO32﹣═H2O+CO2↑12．下列离子方程式正确的是（）A．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2OB．钠与水反应Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑C．铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+═Cu2++AgD．大理石溶于醋酸的反应CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O13．能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A．NaHCO3溶液中加入足量NaHSO4溶液：2H++CO32﹣═CO2↑+H2OB．Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓C．将Na投入水中：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑D．将C12通入水中：C12+H2O＝Cl﹣+2H++ClO﹣14．下列离子反应方程式正确的是（）A．Na2O2与水反应：2O22﹣+2H2O＝4OH﹣+O2↑B．NaHCO3与盐酸：CO32﹣+2H+＝H2O+CO2↑C．Ca（HCO3）2与过量的NaOH溶液反应：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣＝CaCO3↓+CO32﹣+2H2O D．醋酸与小苏打溶液反应H++HCO3﹣＝CO2↑+H2O题型3 离子方程式书写15.（1）向明矾中加入Ba（OH）2至其中SO42-沉淀完全，其离子方程式。

第二节离子反应一、选择题1．下列物质中属于电解质的是()A．NH3B．(NH4)2SO4C．Cl2D．NaCl溶液2．下列化学反应的离子方程式错误的是()A．BaCl2溶液与K2SO4溶液的反应：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓B．NaOH溶液与硝酸的反应：OH－＋H＋===H2OC．Na2CO3溶液与硫酸的反应：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2OD．碳酸钙与盐酸的反应：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O3．下面关于电解质的叙述正确的是()A.熔融的BaSO4能导电，所以BaSO4属于电解质B.氨水能导电，所以NH3属于电解质C.液态氯化氢不导电，所以氯化氢属于非电解质D.电解质电离的条件是通电4．不能用离子方程式CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O表示的反应是()A．K2CO3＋2HNO3===2KNO3＋CO2↑＋H2OB．Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2OC．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2OD．(NH4)2CO3＋H2SO4=== (NH4)2SO4＋CO2↑＋H2O5．下列各项的两组物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是()A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液D．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸6．正常人体血液中钾元素的含量应在一定范围内,如果钾元素含量偏低,会影响肌肉和神经的功能,这时就需要补充钾。

一种医用补钾化合物的水溶液能与硝酸银溶液反应生成白色不溶于稀硝酸的沉淀,该化合物可能是()A.KNO3B.K2CO3C.KClD.KOH7．铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是初中化学中常见的物质,四种物质间的反应关系如图所示。

图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应,其中对应反应的离子方程式书写正确的是()A.OH-+HCl H2O+Cl-B.Ca(OH)2+Cu2+Ca2++Cu(OH)2C.Fe+Cu2+Cu+Fe2+D.Fe+2H+Fe3++H2↑8．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是()A．NaCl晶体、BaSO4B．铝、二氧化硫C．液态的醋酸、酒精D．熔融的KNO3、硫酸溶液9．化学概念在逻辑上存在如下关系：对下列概念的说法正确的是()A．化合物与纯净物属于重叠关系B．化合物与碱性氧化物属于交叉关系C．分解反应与复分解反应属于并列关系D．钠盐与碳酸盐属于并列关系10．离子方程式CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑中的CO2－3代表的物质可以是() A．CaCO3B．NaHCO3C．Na2CO3D．BaCO311．下列叙述中正确的是()A．凡是盐在离子方程式中都要以离子形式表示B．离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行C．酸碱中和反应的实质是H＋与OH－结合生成水，故所有的酸碱中和反应的离子方程式都可写成H＋＋OH－===H2O的形式D．复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件才能进行12．离子方程式与一般化学方程式的本质区别在于一般化学方程式表示的是一个具体的化学反应，而离子方程式表示的是一类反应，而且是一类反应的实质。

熟记：要拆：强酸、强碱、可溶性盐
特殊：对于微溶物 [澄清溶液则可拆，否则不拆] 练习：书写以下离子反应方程式（以下反应皆在溶液中进行）
1、氯化钡与硫酸钠反应：
2、氢氧化钾与稀盐酸反应：
3、稀盐酸和碳酸钡反应：
4、氢氧化钡与稀盐酸反应：
5、澄清石灰水与盐酸反应：
6、氧化镁和稀硝酸反应：
7、硫酸镁和氢氧化钡混合：
8、氢氧化铜与稀硫酸反应：
9、碳酸钙溶于稀盐酸：
10、氧化镁和硫酸反应：
11、澄清石灰水中通入少量二氧化碳：
12、澄清石灰水中通入过量二氧化碳：
13、氧化铁和稀盐酸的反应：
14、铜和硝酸银溶液反应：
15、氧化铜溶于稀硫酸：
16、氯化钠与硝酸银反应：
17、氢氧化钠与氯化铁反应：
18、碳酸氢钠与硝酸反应：
19、铁和稀盐酸反应：
20、氢氧化钠与氯化铜反应：
21、向硫酸氢钠中加入氢氧化钡至溶液呈中性：
22、向硫酸氢钠中加入氢氧化钡至硫酸根离子恰好完全沉淀：
23、硝酸银和氯化氢反应：
24、少量氢氧化钠和硫酸氢铵反应：
25、过量氢氧化钠和硫酸氢铵反应：
26、少量氢氧化钠和碳酸氢钙反应：
27、过量氢氧化钠和碳酸氢钙反应：
28、硫酸亚铁铵与过量氢氧化钠反应：
29、醋酸与碳酸钙反应：
30、稀盐酸与硝酸银反应：
31、向小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水：
32、向碳酸氢钙溶液中加入过量澄清石灰水：
33、氨水和盐酸反应：。

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理第二章 第二节 离子反应建议用时 实际用时满分 实际得分45分钟100分一、选择题（每小题3分，共57分）1.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A.氯化铝溶液中加入过量氨水： Al 3++4NH 3·H 2O AlO +4NH +2H 2OB.澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca 2++OH -+ HCO CaCO 3↓+H 2O C.碳酸钙溶于醋酸： CaCO 3+2H +Ca 2++CO 2↑+H 2OD.氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe 2++Cl 22Fe 3++2Cl -2.对溶液中的离子反应有下列说法，其中正确的是( )①不可能是氧化还原反应 ②只能是复分解反应 ③有可能是置换反应 ④不可能有分子参加A.①②B.只有③C.②④D.①④ 3.加入氢氧化钠溶液后，溶液中哪种离子数目显著减少( )A.碳酸根离子B.镁离子C.硫酸根离子D.碳酸氢根离子 4.下列各组离子能在溶液中大量共存的是( ) A.Na +、Mg 2+、Cl -、OH -B.H +、Ca 2+、CO 、NOC.Cu 2+、K +、SO 、NOD.Na +、H +、OH -、Ca 2+5.下列离子方程式书写正确的为( ) A.石灰石与盐酸反应：CO +2H +H 2O+CO 2↑ B.醋酸与烧碱溶液反应：H ++OH -H 2O C.氧化铜与盐酸反应：O 2-+2H +H 2OD.硫酸与氨水混合：H ++NH 3·H 2O NH +H 2O6.能用离子方程式H ++OH -H 2O 表示的是()A.NaOH 溶液和CO 2反应B.Ba （OH ）2溶液和稀H 2SO 4反应C.NaOH 溶液和盐酸反应D.氨水和稀H 2SO 4反应7.几位同学在一起讨论下列问题，你认为正确的是( )A.参加反应的物质必须都是电解质B.离子反应是指在水溶液中进行的反应C.水溶液中有离子参加的反应就是离子反应D.凡没有气体、沉淀或水生成的反应都不是离子反应8.重金属离子具有毒性，如Cu 2+、Ba 2+。

高一化学离子反响练习题一、选择题（只有 1 个正确答案）1．以下物质中，属于电解质的是（）A． Cu 丝B．熔融的 MgCl C． NaCl 溶液D．蔗糖22．以下物质中 , 不可以电离出酸根离子的是( )A． Na2S B． Ba(OH)2C． KMnO4D． KCl3． NaHSO4在水溶液中能够电离出＋＋2－，以下对于 NaHSO4的分类中不正确的选项是H、 Na、和 SO4A． NaHSO4是盐B． NaHSO4是酸式盐 C．NaHSO4是钠盐D． NaHSO4是酸4．以下物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A． HClO B． Cl 2C． NaHCO D． CO235．今有一种固体化合物 X，X 自己不导电，但融化状态或溶于水中能够电离，以下对于该化合物X 的说法中，正确的选项是（）A． X 是必定为电解质B． X 可能为非电解质C． X 只好是盐类D． X 能够是任何化合物+-＝ H 2O表示的是（）6．能用 H+OHA． NaOH溶液和 CO2的反响B． Ba(OH)2溶液和稀 H2SO4的反响C． NaOH溶液和盐酸反响D．氨水和稀 H2SO 的反响4二、选择题（有1-2 个答案）7．下边对于电解质的表达中错误的选项是（）A．在水溶液中或熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质B．电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范围C．电解质在水中必定能导电，在水中导电的化合物必定是电解质D．纯水的导电性很差，因此水不是电解质8．对于酸、碱、盐的以下各样说法中，正确的选项是（）A．化合物电离时，生成的阳离子是氢离子的是酸B．化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱C．化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐D． NHCl 电离的电离方程式是：+＋ Cl，因此 NHCl 是盐NHCl ＝ NH44449．以下各组离子在水溶液中能大批共存的是（）+2+2-B． Ca 2+、HCO3、 C1+A． Na 、 Ba 、 Cl、 SO4、 K2++、 Cl D． H +、Cl+2C． Mg、 Ag 、 NO3、Na、 CO310．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）++2-2++2-A． Na、 K、SO 、HCO B． Cu、K 、SO 、 NO4343C． Na+、 K +、Cl 、 NO3D． Fe3+、K+、 SO42-、 Cl11． N A为阿佛加德罗常数，下述正确的选项是（）A 80g 硝酸铵含有氮原子数为2N AB 1L 1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为N AC 标准情况下， 11.2L四氯化碳所含分子数为0.5N AD 22.4升氦气含有 N 个质子A12．能正确表示以下化学反响的离子方程式的是（）A．氢氧化钡溶液与盐酸的反响OH+＝ H 2O ＋ HB．澄清的石灰水与稀盐酸反响Ca(OH)2+ 2H+= Ca2+2+2H OC．铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag+ = Cu 2+ + AgD．碳酸钙溶于稀盐酸中3+2+22 CaCO ＋2H ＝ Ca ＋ H O＋ CO13．在以下化学方程式中，能够用离子方程式2+2-＝ BaSO4↓表示的是（）Ba +SO42244A． BaCl +K SO=BaSO↓ +2KClB． BaCO3+H2SO4 = BaSO 4↓+CO2↑ +H2OC． Ba(NO3) 2+ H2SO4= BaSO4↓+2H NO3D． Ba(OH)2+ 2KHSO4 = BaSO 4↓ +K2SO4+2H2O14．重金属离子拥有毒性。

人教版高中化学必修一第二章第二节离子反应练习（包含答案）高一化学第二章第二节离子反应练习相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5一、单项选择题（本题包括12小题，每小题4分，共48分。

）1．下列物质中，按酸、碱、盐、电解质、非电解质的顺序排列的是（）A．硫酸、纯碱、氯酸钾、氧化镁、二氧化硫B．硝酸、烧碱、高锰酸钾、氧化钙、乙醇C．碳酸、生石灰、氯化铵、氧化钠、氨气D．硝酸、氢氧化钡、碱式碳酸铜、盐酸、氯气2．提纯下列物质除去其中的杂质(括号中为杂质)，所用试剂和方法正确的是( )A．H2SO4(HCl)：AgNO3溶液、过滤B．KNO3(K2SO4)：Ba(NO3)2溶液、过滤C．CaCO3(CaO)：水、过滤D．C u(CuO)：盐酸、过滤3.设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．1.8 g的NH4＋中含有的电子数为1.1N A B．0.1mol/L 的MgCl2溶液中，所含Cl－的数目为0.2N A C．常温常压下，42 g N2中含有的分子数为1.5N AD．标准状况下，2.24 L四氯化碳（CCl4）中含有的分子数为0.1N A4.下列各组物质间的化学反应，可以用离子方程式“2H++CO32-=H2O+CO2↑”表示的是( )A.醋酸溶液，碳酸钠溶液B.硫酸溶液，碳酸钾溶液C.盐酸，碳酸氢钠溶液D.硝酸溶液，大理石5.下列物质在水溶液中的电离方程式，书写正确的是（）A．AlCl3 == Al3＋+Cl3－B．NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－C．Mg(NO3)2 = Mg2+＋(NO3)22－D．NaHCO3 = Na＋＋H＋＋CO32－6.下列反应属于离子反应的是（）A．高温煅烧石灰石的反应B．氢气燃烧反应C．氢气还原氧化铜的反应D. Cu与AgNO3溶液的反应7.下列离子方程式正确的是( )A．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42-＋Ba2+＝BaSO4↓B．NaHCO3溶液与HCl溶液反应：CO32-＋2H+＝CO2＋2H2OC．铜片插入硝酸银溶液中：Cu + 2Ag+＝Cu2++ 2AgD．澄清石灰水中加入盐酸：Ca(OH)2＋2H+＝Ca2+＋2H2O8.下列反应的离子方程式中，正确的是（）A．稀硫酸滴在银片上：2Ag+2H+===2Ag++H2↑B．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2OC．碳酸钙溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2OD．澄清石灰水与稀硫酸反应：OH- + H+=== H2O9．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A．Mg2+、Cu2+、Cl-、NO3- B．滴加酚酞变红的溶液： SO42-、Cu2+、K+、Cl-C．Ca2+、K+、Na+、CO32-、NO3-D．无色的溶液：H+、SO42-、Cu2+、NH4+10.5.85gNaCl和一定质量的AlCl3一起溶于水中配成1L溶液，测得Cl－的物质的量浓度为0.4mol/L，则AlCl3的质量为（）A．13.35g B．9.5g C．11.7g D．26.7g11.浓度均为1 mol/L的KCl、Cu Cl2、Al Cl3三种溶液，分别与AgNO3溶液反应，当生成的AgCl沉淀的质量之比为3︰2︰1时，所用KCl、Cu Cl2、Al Cl3三种溶液的体积比为（）A．9︰3︰1B．9︰6︰2C．6︰3︰2D．6︰3︰112.m g某金属M溶于盐酸中，放出的气体在标准状况下的体积为n L，并生成氯化物MCl2，则金属M的相对原子质量是( )A．n/m B．2m/n C．m/22.4n D．22.4m/n13、今有11种物质：①铝线；②石墨；③H 2CO 3；④BaSO 4晶体；⑤硫酸；⑥蔗糖；⑦石灰水；⑧乙醇；⑨熔融的KNO 3；⑩CO 2；⑪盐酸。

高一化学离子反应专题一：电解质1、电离电离：电解质溶于水或受热熔化时解离成自由离子的过程。

电解质：在水溶液里熔融状态下能导电的。

电解质包括：非电解质：在水溶液里熔融状态下能不导电的。

非电解质包括：例题精讲Cu丝熔融的MgCl2 NaCl溶液蔗糖氨气液氨氨水一水合氨（NH3.H2O) 胆矾明矾铁片NaCl 醋酸酒精盐酸浓H2SO4 KOH H2SHCl电解质：非电解质：．能导电的物质：2、电离方程式从电离的角度定义酸碱盐电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物我们就称之为酸。

电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱。

电离时生成的金属阳离子（或NH4+）和酸根阴离子的化合物叫做盐［小结］注意：HCO3-、OH-、SO42-等原子团不能拆开HSO4―在水溶液中拆开写，在熔融状态下不拆开写。

完成下列电离方程式：Mg(NO3)2= NaHSO4=NaHCO3=H2SO4=Ba(OH)2=C a(HCO3)2=3、强电解质：。

4、弱电解质：。

强、弱电解质对比5、离子方程式的书写第一步：写（基础）写出正确的化学方程式第二步：拆（关键）把易溶、易电离的物质拆成离子形式其它仍用化学式表示拆的物质有：强酸：强碱：第三步：删（途径）删去两边不参加反应的离子第四步：查（保证）检查（质量守恒、电荷守恒）质量守恒，电荷守恒1．完成下列离子方程式：（1）（）+OH-=CO32-+H2O（2）FeS+2H+=（）+（）（3）（）+2H+=Zn2++H2↑2．将下列离子方程式改写成相应的化学方程式：（1）S2－＋2H+ = H2S↑（2）Cu2+＋S2－= CuS↓（3）Fe3+＋3OH－= Fe(OH)3↓（4）CO2＋2OH－= CO32－＋H2O（5）Zn＋Cu2+ = Cu＋Zn2+（6）2Fe2+＋Cl2 = 2Fe3+＋2Cl－3．写出下列反应的离子方程式(1)Na2CO3溶液与Ba(OH)2溶液反应：__________________________________(2)稀硝酸与Cu(OH)2反应：________________________________________(3)铁片加入CuSO4溶液中：_____________________________________（4）铁片投入稀硫酸中：_______________________________________(5)NaHCO3溶液与KOH溶液反应：_______________________________________4．写出符合以下离子方程式的化学方程式(各一例)(1)H++OH -=H2O___________________________(2)Ba2++SO42-=BaSO4↓_________________________(3)CO32-+2H+=CO2↑+H2O______________________6、离子共存问题凡是能发生反应的离子之间或在水溶液中水解相互促进的离子之间不能大量共存（注意不是完全不能共存，而是不能大量共存）一般规律是：1.凡相互结合生成气体，难溶或微溶性盐的离子（熟记常见的难溶、微溶盐）；2.与H+不能大量共存的离子有：酸式弱酸根离子：HS-、HSO3-、HCO3-、HPO42-、H2PO4-与H+结合成弱电解质的离子：HPO42-、H2PO4-、F-、ClO--、CO32--、CH3COO--、SiO32-、S2-、SO32-、OH-3.与OH-不能大量共存的离子有：弱酸的酸式酸根离子：NH4+、HS-、HSO3-、HCO3-、HPO42-、H2PO4-等弱碱的简单阳离子：Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等4、能相互发生氧化还原反应的离子不能大量共存：常见还原性较强的离子有:Fe3+、S2-、I-、SO32-、、HS-。